二氧化硅知识点分类
高中化学最易错考点系列考点硅和二氧化硅新人教必修
考点13 硅和二氧化硅【考点定位】本考点考查硅和二氧化硅的性质与应用，明确二氧化硅是酸性氧化物，但能溶于HF酸的特殊性、硅的半导体性质及二氧化硅作光导纤维的应用。
【精确解读】1．硅的物理性质和化学性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似金刚石，具有较高的沸点和熔点，硬度也很大，它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料．（2）化学性质：化学性质不活泼①常温下，除与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应外，与其他物质不反应Si+2F2═SiF4、Si+4HF═SiF4↑+2H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；②在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合Si+O2△SiO2、Si+2Cl2△4；（4）制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅SiO2+2C 高温Si+2CO↑，将制得的粗硅，再与Cl2反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅．有关的反应为：Si+2Cl2△SiCl4，SiCl4+2H2高温Si+4HCl；2．硅的用途：高纯硅可作半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制造太阳能电池．硅的合金用途也很广，如含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器的铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备．3．二氧化硅的物理性质和化学性质：（1）物理性质：无色透明或白色粉末，原子晶体，熔沸点都很高，坚硬难熔，不溶于水，天然的二氧化硅俗称硅石，是构成岩石的成分之一．（2）化学性质：常温下性质不活泼；①不与水反应，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)；②具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反应，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O (实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因)CaO+SiO 2高温CaSiO 3、Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑(制玻璃)③具有弱氧化性 SiO 2+2C高温Si+2CO↑、SiO 2+2Mg高温Si+2MgO↑，SiO 2+3C高温SiC(金刚砂)+2CO↑；（3）二氧化硅的用途：①光导纤维的主要原料；②石英的主要成分是SiO 2，纯净的石英可用来制造石英玻璃；③玛瑙石含有有色杂质的石英晶体，可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品。
第1课时 二氧化硅和硅酸(知识点归纳及例题解析)
第1课时二氧化硅和硅酸[学习目标定位] 1.了解硅在自然界中的存在形式，硅酸盐产品的组成和重要用途。
2.了解二氧化硅的结构、性质和用途。
3.了解硅酸的制备、性质和应用。
一二氧化硅1.硅元素在地壳中的含量是26.3%，仅次于氧。
硅元素在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，原因是硅是一种亲氧元素。
2.硅的氧化物为二氧化硅，俗名为硅石，天然二氧化硅分为结晶形(如方石类、水晶等)和无定形(如硅藻土)。
根据日常生活中的实例描述二氧化硅的物理性质：坚硬固体、不溶于水、熔点高。
3.列表比较二氧化碳和二氧化硅的性质。
CO2＋H2O H2CO3归纳总结二氧化硅的结构与性质(1)二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是物质晶体结构不同。
二氧化硅晶体结构如图：二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。
(2)二氧化硅的化学性质有稳定性强，与水、一般酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。
1.下列叙述中，正确的是()A.自然界中存在大量的单质硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D.自然界中硅元素都存在于石英中答案B解析自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，A项错误；硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误；二氧化硅的性质稳定，C项错误。
2.由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。
现取两份该混合粉末试样进行实验。
(1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀X和滤液Y，沉淀X为________，滤液Y中含有的阳离子主要是______________，向滤液Y中加入过量NaOH溶液，得到的沉淀是____________________。
(2)将另一份混合粉末溶于过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_________________。
答案(1)SiO2Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、H＋Mg(OH)2、Fe(OH)3(2)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O二硅酸1.硅酸的制备：按表中实验操作要求完成实验，并将观察到的实验现象及有关结论填入表中：2.写出上述实验中反应的化学方程式。
硅知识点总结
硅及其化合物年月日硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
Si＋O2SiO2Si＋2Cl2SiCl4（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
高一硅及硅的化合物知识点
高一硅及硅的化合物知识点硅（Si）是元素周期表中的第14号元素，属于非金属元素。
硅及其化合物在日常生活和工业生产中具有重要的应用价值。
本文将介绍关于硅及其化合物的知识点。
一、硅的基本性质硅是一种无色、硬度较高、脆性较大的固体物质。
它具有较高的熔点和沸点，不溶于水和大多数常见的溶剂，但能溶于热的氢氟酸和碱性溶液。
硅是一种良好的导热材料，同时具有半导体特性，因此在电子行业中有广泛应用。
二、硅的化合物及应用1. 硅石（SiO2）：也称为二氧化硅，是硅最常见的氧化物。
硅石在自然界中广泛存在，常见于石英、石英砂等形式。
它是制备硅金属的重要原料，也用于制备玻璃、陶瓷等材料。
2. 硅酸盐：是一类以硅酸根离子（SiO4^4-）为主的化合物。
硅酸盐在岩石、矿石和土壤中普遍存在，如长石、石英等。
它们具有重要的地质作用，也用于制备建筑材料、陶瓷等。
3. 二氧化硅凝胶：是一种由硅酸盐制备得到的多孔固体材料，具有很高的比表面积和孔隙度。
它被广泛应用于催化剂、吸附剂、保温材料等领域。
4. 硅油：是一种由聚硅氧烷链构成的有机硅化合物，具有良好的润滑性、绝缘性和耐热性。
硅油常用于机械设备的润滑、电子元器件的封装等。
5. 硅树脂：是一类由有机硅聚合物构成的高分子材料，常用于制备塑料、胶黏剂等。
硅树脂具有良好的耐高温性能和化学稳定性，广泛应用于航空航天、电子、汽车等领域。
6. 硅橡胶：是一种由聚硅氧烷和填充剂组成的弹性材料，具有优异的耐高温、耐候性和绝缘性。
硅橡胶常用于制备密封件、隔振垫等。
7. 硅材料在半导体工业中的应用：由于硅具有半导体特性，因此在半导体工业中，硅被广泛应用于制备集成电路、太阳能电池等。
三、硅及其化合物的重要性硅及其化合物在现代工业和科技领域具有重要的地位和应用价值。
硅材料的独特性能使其成为电子行业中不可或缺的材料，半导体工业的发展离不开硅材料。
此外，硅化合物在建筑材料、化工原料、橡胶和塑料等领域也起着重要作用。
二氧化硅的化学性质
二氧化硅的化学性质教学方案(设计) 【教材分析】在学本节课之前，学生已经学习了二氧化硅的物理性质，对二氧化硅也有了一定的了解，这对下面更深入学习其化学性质提供了帮助，有利于降低学生对新知识的“陌生感”。
除此之外，硅元素与碳元素在同一主族，其化学性质相似，所以，可以通过回忆初中所学二氧化碳的化学性质来学习二氧化硅的化学性质。
这样有利于降低学生对新知识学习的难度，学生的学习负担比较轻，有利于学习积极性的保护和培养。
【学生情况分析】一、学生心理情况有关研究表明：中学生在初中与高中两个不同阶段，由于年龄特点、生理素质、生活环境、后天教育等方面的差异，会表现出不同的心理特点。
而高一年级又处于这两个阶段的过度时期，这个时期的心理变化会使学生遇到的学习问题主要有以下几个方面：1、在学习中仍处于被动状态初中学生受小学保姆型教育的影响，大多数情况下，常常把教师视为权威，在教育活动中自觉不自觉的扮演着被动的客体身份，容易受到老师说服教育的感染，习惯依赖“拐杖”蹒跚学步。
刚上高一，大部分学生虽然自我意识加强，但还是适应了中学疏导型教育方式，在学习中仍处于被动状态，在学习中缺乏主动性和创新性。
2、教学方法的不适应初到高一新集体，面对一个个新老师，他们会慢慢发现相对于初中的老师，高中的老师更偏向引导学生去学习新的知识，鼓励学生学会归纳总结，用新知识去解决生活中的问题。
而刚开始时有些同学会发现自己跟不上老师的讲课进度，也不向老师请教，很容易产生急躁的情绪，时间长了甚至会排斥该老师该学科。
3、学习任务与学习方法之间的不协调随着目标的转移，相应地学习任务也增加了许多，同学们可能都感觉到现在比初三时还要累，几乎天天都在做作业仍做不完许多资料，严重感到压力太大。
同时，随着学习阶段的提高和老师的改变，相应地学习方法也应该随之改变，但学生仍然按照初中的学习方法来学习，就导致了学习方法的不适应。
二、针对这些学生主要遇到的问题，我们可以采用：1、从日常生活中接触到的含二氧化硅的物质（如：水晶）开始，来学习硅的重要化合物，降低了认识难度。
化学硅有关知识点总结
化学硅有关知识点总结硅的物理性质硅是一种灰白色的晶体固体，具有金属性光泽。
在常温下，硅是一种不活泼的物质，不与酸、碱以及大部分常见氧化剂反应。
硅是半导体材料的重要组成部分，可以用来制造集成电路和太阳能电池板等高科技产品。
硅在自然界中还以二价、四价等多种形式存在，如二氧化硅、多硅酸盐和硅酸盐等。
这些形式具有不同的化学性质，从而在地球化学和材料科学领域有着不同的应用。
硅的化学性质硅的化学性质主要表现为在常温下不与酸、碱及大部分氧化剂发生反应。
但是，当高温高压下，硅与氧、氢、氮、卤素等元素都能发生化学反应。
硅的四价化合物是最常见的化合物，包括二氧化硅（SiO2）和硅酸盐等。
在工业和科学领域，二氧化硅是一种重要的原料，用于制备硅酸盐、硅酸及其他硅化合物。
硅的应用硅是一种十分重要的元素，在材料科学、电子工业、太阳能等领域都有着广泛的应用。
其中，硅材料主要用于制备集成电路芯片、太阳能电池板等高科技产品。
此外，硅在冶金、有机合成、橡胶工业等领域也有着广泛的应用。
在集成电路芯片制造过程中，硅晶圆是重要的材料之一，用于制备芯片的基底。
硅晶圆上通过特殊工艺刻蚀和沉积多层金属、氧化物、多晶硅等物质，从而制备集成电路芯片。
硅材料的高纯度和良好的电学性能使其成为集成电路制造中不可或缺的材料。
在太阳能领域，硅是制备太阳能电池板的重要原料。
太阳能电池板是一种高效的可再生能源，通过将太阳能转化为电能，广泛应用于户外照明、通信设备、航空航天等领域。
硅材料的优良导电性和光学性能使其成为太阳能电池板的理想材料。
此外，硅还被应用于冶金、有机合成、橡胶工业等领域。
在冶金工业中，硅铁合金是一种重要的合金材料，用于制备不锈钢、合金钢等产品。
在有机合成领域，硅化合物被广泛应用于合成有机化合物，如硅烷、硅醇等。
在橡胶工业中，硅材料被用于制备硅橡胶，用于生产密封材料、保温材料等。
总结硅是一种重要的化学元素，具有重要的应用价值。
它在材料科学、电子工业、太阳能等领域有着广泛的应用，是现代工业发展的重要支撑。
二氧化硅知识点分类教学文案
二氧化硅知识点分类教学文案一、简介二氧化硅是一种无机化合物，化学式为SiO2，被广泛运用于材料学、化学工程、陶瓷工艺等领域。
它具有优异的物理性质和化学性质，是一种重要的功能性材料。
本文将对二氧化硅的分类、性质、应用领域以及制备方法进行详细介绍。
二、分类1.晶体二氧化硅：晶体二氧化硅是由SiO2分子通过共价键连接形成的晶体结构。
在自然界中，晶体二氧化硅以石英晶体的形式存在，具有高硬度、耐高温、耐腐蚀的特点。
石英晶体广泛应用于光学、电子、通信等领域。
2.各向同性二氧化硅：各向同性二氧化硅是一种无定形的硅氧化合物，具有均匀的化学组成和物理性质。
它可用于光学涂层、填充材料、催化剂等方面。
3.各向异性二氧化硅：各向异性二氧化硅是一种非晶态的硅氧化合物，具有不同的化学组成和物理性质。
它在光学器件、光纤通信、太阳能电池等领域有广泛应用。
三、性质1.物理性质：（1）高熔点：晶体二氧化硅的熔点为1713℃，具有良好的高温稳定性。
（2）无定形性：各向同性二氧化硅是无定形的硅氧化合物，具有均匀的化学组成和物理性质。
（3）硬度大：石英晶体是世界上最硬的矿物之一，硬度为7，具有良好的耐磨性。
2.化学性质：（1）化学稳定性：二氧化硅具有良好的化学稳定性，不易与酸、碱等物质发生反应。
（2）吸湿性：二氧化硅具有较强的吸湿性，可以用作湿度调节剂。
（3）光学性质：晶体二氧化硅具有较好的透明性和折射率，可用于光学器件制造。
四、应用领域1.材料学领域：二氧化硅作为一种功能性材料，在材料学领域有广泛的应用。
它可以用于制造高温材料、光学材料等。
石英晶体被广泛应用于光学、电子、通信等领域。
2.化学工程领域：二氧化硅在化学工程领域有着重要的应用。
它可以用作催化剂、填充材料等，具有良好的催化性能和吸附性能。
3.陶瓷工艺领域：二氧化硅在陶瓷工艺领域有广泛应用。
它可以用于制作高温陶瓷、电子陶瓷等，具有优异的耐热性和耐腐蚀性。
五、制备方法1.溶胶-凝胶法：溶胶-凝胶法是一种常用的制备二氧化硅的方法。
人教版高中化学必修一课件：第四章 第一节第1课时 二氧化硅和硅酸
分盐反应,如
①SiO2+Na2CO3 ②SiO2+CaCO3
Na2SiO3+CO2↑。 CaSiO3+CO2↑。
归纳总结
化学式 状态
溶沸点、硬度 水溶性 与水反应
与碱 反应
与碱性氧化物反应 与酸
用途
二氧化碳与二氧化硅比较
CO2 气态 熔沸点很低 能溶于水 CO2+H2O H2CO3
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归纳总结
1.实验室常用可溶性硅酸盐与酸反应制取硅酸。 2.硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶,浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶 经干燥脱水后得到硅胶(或硅酸干凝胶),具有较强的吸水性,常用作干 燥剂及催化剂的载体。
题组例练
1.下列关于硅酸的说法正确的是( D )
A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午1时7分4 1秒下午1时7分13:07:4121.11.16
(3)性质 ①物理性质 熔点 高 ,硬度 大
B)
解析:二氧化硅是由硅原子和氧原子按1∶2的比例形成的具有立体网状 结构的晶体,是熔点高、硬度大的固体;二氧化硅是一种不溶于水的酸性 氧化物,与水不反应;磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应, 生成具有黏性的硅酸钠,容易使玻璃塞与瓶口黏结在一起;氢氟酸能腐蚀 玻璃,不能用玻璃瓶盛装氢氟酸,常用塑料瓶盛装氢氟酸。
无定
形两大类,水晶、玛瑙的主要成分
人教版高一化学必修一知识点笔记
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五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编18-碳元素及其化合物-二氧化硅(含解析)
五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编18-碳元素及其化合物-二氧化硅（含解析）一、单选题1．（2022·山东·高考真题）实验室制备4KMnO 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用3KClO 氧化2MnO 制备24K MnO ；②水溶后冷却，调溶液pH 至弱碱性，24K MnO 歧化生成4KMnO 和2MnO ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO 。
下列说法正确的是A ．①中用瓷坩埚作反应器B ．①中用NaOH 作强碱性介质C ．②中24K MnO 只体现氧化性D ．2MnO 转化为4KMnO 的理论转化率约为66.7%2．（2022·湖南·高考真题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A ．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B ．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C ．合成槽中产物主要有36Na AlF 和2CO D ．滤液可回收进入吸收塔循环利用3．（2022·浙江·统考高考真题）关于化合物()3FeO OCH 的性质，下列推测不合理的是A ．与稀盐酸反应生成3FeCl 、3CH OH 、2H OB ．隔绝空气加热分解生成FeO 、2CO 、2H OC ．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl 萃取，有机层呈紫红色D ．在空气中，与2SiO 高温反应能生成()233Fe SiO4．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏5．（2022·浙江·统考高考真题）尖晶石矿的主要成分为24MgAl O (含2SiO 杂质)。
已知：4222230MgAl O (s)+4Cl (g)=MgCl (s)l (g)+2O (A g) 2+l ΔH>C 。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
硅知识点总结
硅及其化合物_________ 年一月一日硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第W A族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅(Si):(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
(2)化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟 F2、HF和NaOH溶液反应。
Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 T+ 2H2 T Si + 2NaOH+ H20= Na2SiO3+ 2H2 T②在高温条件下，单质硅能与 02和CI2等非金属单质反应。
高温高温Si + 02 Si02 Si + 2CI2 SiCl4(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
(4)硅的制备：工业上，用 C在高温下还原Si02可制得粗硅。
Si02+ 2C= Si(粗)+2C0 T Si(粗)+ 2CI2= SiCl4 SiCl4 + 2H2= Si (纯)+ 4HCI2、二氧化硅(Si02):(1)Si02的空间结构：立体网状结构， Si02直接由原子构成，不存在单个 Si02分子。
(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
(3)化学性质：Si02常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外) ，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：Si02 + 2Na0H= Na2Si03+ H20 (生成的硅酸钠具有粘性；所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放Na0H溶液和NazS03溶液，避免Na2Si03将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。
②与氢氟酸反应［Si02的特性］:SQ2 + 4HF= SiF4 T +2出0 (利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。
高温③高温下与碱性氧化物反应：Si02+ CaQ^= CaSi03(4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
硅知识点总结
硅及其化合物年月日硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
Si＋O2高温SiO2Si＋2Cl2高温SiCl4（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO高温CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
高二硅知识点思维导图
高二硅知识点思维导图
硅是化学元素周期表中的第14号元素，属于非金属元素。
它在自然界中以二氧化硅（SiO2）的形式广泛存在，主要分布于沙漠、火山岩石和河床沉积物中。
硅具有许多重要的物理和化学性质，因此在工业生产和科学研究中具有广泛的应用。
下面将会介绍高二硅知识点的思维导图。
1. 硅的基本属性
硅的原子序数和原子量
硅的电子排布和能带结构
硅的晶体结构和晶格类型
2. 硅的物理性质
硅的颜色、硬度和透明度
硅的熔点和沸点
硅的热导率和电导率
硅的密度和密度变化
3. 硅的化学性质
硅的化学惰性和不活泼性
硅的反应性和氧化性
硅的腐蚀性和溶解性
4. 硅的常见化合物
硅的氧化物和氢化物
硅的氯化物和溴化物
硅的硫化物和氮化物
硅的酸和碱性盐类
5. 硅的应用领域
硅在电子学和计算机行业中的应用硅在太阳能和光伏发电中的应用硅在建筑材料和玻璃制造中的应用硅在化妆品和医疗器械中的应用
6. 硅的生态环境影响
硅资源的开采和利用对生态环境的影响
硅产业的污染和废物处理问题
硅相关行业的可持续发展措施
综上所述，高二硅知识点主要涵盖了硅的基本属性、物理性质、化学性质、常见化合物、应用领域以及生态环境影响。
通过了解
硅的相关知识，我们能够更好地理解硅在工业和科学领域的重要性，并积极研究硅材料的性能和应用，为社会进步做出贡献。
同时，我们还需要关注硅资源的可持续利用和环境保护，促进硅产
业的可持续发展。
销售玻璃知识点总结
销售玻璃知识点总结一、玻璃的种类1.按成分分类根据成分的不同，玻璃可以分为氧化硅玻璃、硼硅玻璃、氧化铝玻璃、氧化铅玻璃等。
氧化硅玻璃是最常见的玻璃类型，主要成分是二氧化硅，具有优良的光学性能和化学稳定性，常用于制造光学器件和玻璃容器。
硼硅玻璃含有氧化硼，具有较低的热膨胀系数和优异的化学稳定性，常用于制造实验仪器和光学镜片。
氧化铝玻璃具有优良的机械性能和高温稳定性，常用于制造高温容器和窑具。
氧化铅玻璃具有高折射率和高密度，常用于制作水晶餐具和装饰品。
2.按制作工艺分类根据制作工艺的不同，玻璃可以分为浮法玻璃、钢化玻璃、夹胶玻璃、灯芯玻璃等。
浮法玻璃是采用浮法工艺制造的平板玻璃，表面光洁平整，常用于建筑幕墙和家具装饰。
钢化玻璃是在普通玻璃表面涂覆特殊涂层，并经过加热和快速冷却处理而制成的玻璃，具有较高的抗冲击性能和安全性，常用于建筑门窗和车辆玻璃。
夹胶玻璃是将两片玻璃之间夹入聚乙烯薄膜，并在高温高压条件下加工而成的复合玻璃，具有较好的声学隔离性能和安全性，常用于建筑幕墙和汽车玻璃。
灯芯玻璃是在玻璃制造过程中加入特殊成分，使其具有荧光性能，常用于制作荧光灯管和紫外线灯管。
二、玻璃的特性1.光学性能玻璃具有良好的透光性和折射性能，可以有效地传播光线，常用于制造光学器件和光学仪器。
2.物理性能玻璃具有较高的硬度和强度，耐热性好，不易变形和崩裂，常用于制造建筑材料和实验仪器。
3.化学性能玻璃具有较好的化学稳定性，不易被酸碱侵蚀，可以有效地保护容器内的物质不受外界影响。
4.机械性能玻璃具有较好的耐压和抗弯性能，可以承受一定的外力和冲击，不易破碎和变形。
三、玻璃的制作工艺1.玻璃的制作工艺主要包括原料配料、熔化成型、冷却固化、切割加工和表面处理等环节。
2.原料配料是制作玻璃的第一步，主要包括二氧化硅、氧化铝、碳酸钙、氢氧化钠等原材料，按一定比例混合制成玻璃原料。
3.熔化成型是将玻璃原料放入玻璃熔窑中进行高温熔化，然后通过成型工艺将熔融玻璃液挤压出来，并形成所需要的玻璃板或玻璃管。
二氧化硅讲义
二氧化硅介绍及生产过程一．二氧化硅的种类1.1二氧化硅也称硅质原料，不仅包括天然矿物，也包括各种合成产品，其产品可分为结晶态和无定形态两类。
二氧化硅天然矿物通常包括结晶态二氧化硅矿物石英砂、脉石英、粉石英和无定形硅矿物硅藻土。
合成产品主要是白炭黑（无定形二氧化硅），包括气相白炭黑（气相二氧化硅）、沉淀白炭黑（沉淀二氧化硅）。
1.2 二氧化硅的性质1.2.1 性质二氧化硅在自然界分布很广，如石英、石英砂等。
白色或无色，含铁量较高的是淡黄色。
密度2.65～2.66 。
熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）。
沸点2230℃。
不溶于水微溶于酸，微粒时能与熔融和碱类起作用。
二氧化硅的化学式SiO2，式量60.08，也叫硅石，是一种坚硬难溶的固体。
它常以石英、鳞石英、方石英三种变体出现。
无定形二氧化硅为白色固体或粉末。
二氧化硅的化学性质很稳定，不溶于水也不跟水反应，是酸性氧化物，不跟一般酸反应。
二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢和氢氟酸以外的卤素、卤化氢和氢卤素以及硫酸、硝酸、高氯酸作用。
氟化氢(氢氟酸)是唯一可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸。
反应式如下所示：SiO2 ＋4HF = SiF4↑ ＋2H2O二氧化硅与碱性氧化物SiO2 ＋CaO =（高温）CaSiO3二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：SiO2 ＋2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O（盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞）在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝还原：SiO2＋2C=Si＋2CO↑1.2.2 二氧化硅结构在大多数微电子工艺感兴趣的温度范围内，二氧化硅的结晶率低到可以被忽略。
尽管熔融石英不是长范围有序，但她却表现出短的有序结构，它的结构可认为是4个氧原子位于三角形多面的脚上。
多面体中心是一个硅原子。
这样，每4个氧原子近似共价键合到硅原子，满足了硅的化合价外壳。
如果每个氧原子是两个多面体的一部分，则氧的化合价也被满足，结果就成了称为石英的规则的晶体结构。
高一化学关于硅的知识点总结
高一化学关于硅的知识点总结硅是化学元素周期表中的第14号元素，其化学符号为Si。
硅在自然界中广泛存在，常以二氧化硅（SiO2）的形式存在于石英、玻璃等物质中。
本文将对高一化学关于硅的几个重要知识点进行总结。
1. 硅的基本性质硅是一种非金属元素，具有硬度高、化学稳定性好的特点。
它在常温常压下为固体状态，可以通过熔融制得硅晶体。
硅是地壳中含量最高的元素之一，占地壳总体积的约25%。
2. 硅的电子结构和周期性规律硅的电子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²，外层电子结构为3s² 3p²。
根据元素周期表的规律，硅位于第3周期、14族，属于主族元素。
硅的电子结构决定了它与其他元素的化学性质。
3. 硅的化合价和化合物硅有四个价电子，一般以+4价与其他元素形成共价键。
常见的硅的化合物有二氧化硅（SiO2）、硅烷（SiH4）、硅酸盐等。
其中，二氧化硅是最常见的硅化合物，具有广泛的应用领域，如制备玻璃、陶瓷、光纤等。
4. 硅的同素异形体硅存在多种同素异形体，其中最常见的是非晶态硅和晶态硅。
非晶态硅是指硅原子无序排列的物质，常用于太阳能电池等领域。
晶态硅分为单晶硅和多晶硅，单晶硅具有高纯度和优异的电学性能，广泛应用于微电子技术中。
5. 硅的重要应用硅是现代科技中不可或缺的元素，具有广泛的应用价值。
在微电子领域，硅以单晶硅的形式制备集成电路、微处理器等电子器件。
在光学领域，硅用于制造光纤、太阳能电池等。
此外，硅还用于制备陶瓷、玻璃、合金等材料。
6. 硅的环境影响硅在自然界中广泛存在，但过量的二氧化硅（SiO2）可能对环境造成一定的影响。
例如，石英矿石开采和加工过程中可能产生粉尘，对工人的健康造成危害。
此外，硅也是城市空气中的一种重要污染物，其超过环保标准的排放将对环境产生负面影响。
综上所述，硅是一种重要的非金属元素，在现代科技中具有广泛的应用。
通过了解硅的基本性质、电子结构、化合价和化合物、同素异形体、应用以及环境影响，我们能够更好地理解和应用硅在各个领域中的重要性。
二氧化硅的分类
二氧化硅的分类
1. 二氧化硅有结晶型的呀！就像钻石一样亮晶晶的，比如石英就是结晶型二氧化硅的典型代表呢！想想看，那些美丽的水晶，不就是它嘛。
2. 有无定型二氧化硅哦！这就好像是一群没有固定形状的小精灵，硅藻土就是其中之一呢！它在我们生活中可有着不少用处哟。
3. 气相二氧化硅听过没？它就像是空气中的小魔法粒子，在很多高科技领域都能瞧见它的身影呢，比如一些高级的涂料里呀。
4. 沉淀二氧化硅也很特别呢！就如同隐藏起来的宝藏等待被发现，在橡胶制品中常常发挥重要作用，是不是很神奇呀？
5. 二氧化硅还有不同的纯度之分呢！高纯度的就如同纯洁的天使，而纯度低一些的也有自己的价值呀，这多有趣呀！
6. 不同产地的二氧化硅也会有差异哦！这岂不是跟不同地方的人有着不同性格一样嘛，比如有些地方产的会更优质呢。
7. 二氧化硅的用途还分好多类呢！像是一把万能钥匙能打开不同的门，在化工、建材等多个领域都能大显身手，厉害吧！
我觉得二氧化硅真的好神奇，分类多样，而且每个分类都有其独特的魅力和用处，太让人着迷啦！。
二氧化硅知识点分类
二氧化硅知识点分类生活中的物质引入二氧化硅纯净的二氧化硅晶体无色透明，称为水晶。
具有彩色环带状或层状的石英晶体，称为玛瑙。
沙子中也存在小粒的石英晶体，是基本的建筑材料。
纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，也是芯片的组成成分；石英、玛瑙可用来制作饰物和工艺品。
二氧化硅的结构SiO2晶体的基本结构是以硅原子为中心，氧原子在4个顶角上的正四面体结构，而这些正四面体又是通过顶角的氧原子相连接。
实际上，SiO2晶体是由Si和O的比例所组成的立体网状结构的晶体。
二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上。
二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体，二氧化硅晶内Si原子均以sp3杂化，分别与4个O原子成键，构成Si-O四面体并占据四面体中心位置，配位数为4；O位于四面体的角顶。
二氧化硅晶体中，由于Si的sp3杂化致使4个Si-O键键能相同，Si-O四面体没有极化和畸变，结构稳定。
Si-O四面体通过共用角顶的O连接，在空间形成三维网状结构。
二氧化硅的物理性质二氧化硅的化学性质①SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应生成H2SiO3②SiO2不能与盐酸、硝酸、硫酸等其他酸反应，氢氟酸是唯一与SiO2反应的酸。
③氢氟酸能腐蚀玻璃这一特殊性质可应用于雕刻玻璃。
④不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，而要用塑料瓶。
⑤制取氢氟酸也不能用玻璃器皿而要用铅皿。
思考：1.为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?因为碱液会跟玻璃塞中的SiO2反应，生成的硅酸盐会把试剂瓶和玻璃塞粘连在一起。
SiO2 ＋2OH－= SiO32－＋H2O2. SiO2是不是两性氧化物?课外拓展二氧化硅的用途①信息高速公路的骨架石英光导纤维。
②石英坩埚、石英玻璃、石英钟表等③电子工业的重要部件、光学仪器。
④工艺饰品。
二氧化碳和二氧化硅的比较CO2+H2O H2CO3②与酸SiO2 + 4HF SiF4 + H2O③与碱SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O(盛碱液的试剂瓶用橡皮塞) CO2+2NaOH Na2CO3+H2O或CO2+NaOH NaHCO3结合近几年高考我们可知对于二氧化硅的考查最多的是关于二氧化硅的反应和用途及其结构的考查，很多时候将单质硅与二氧化硅的用途混淆，多以选择题的形式设在选项中。
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二氧化硅知识点分类 生活中的物质引入二氧化硅纯净的二氧化硅晶体无色透明，称为水晶。
具有彩色环带状或层状的石英晶体，称为玛瑙。
沙子中也存在小粒的石英晶体，是基本的建筑材料。
纯净的SiO 2是现代光学及光纤制品的基本原料，也是芯片的组成成分；石英、玛瑙可用来制作饰物和工艺品。
硅的广泛存点壤，约占地壳质量的90%以上.H 区 f— ■天然二氧化硅 （硅石） J 结晶形：SiQ无定形：硅藻土二氧化硅的结构面体又是通过顶角的氧原子相连接。
实际上,SiO 2晶体是由Si 和0的比例所组成的立体网状结构的晶体。
二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键,硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上。
二氧化硅是无定形二氧化硅114 Mita uu;rar ]＞自＜R 时朝匸怎I 4 * .^EJlKS^Ei SAH vl I.ll'l -中国硅藻土資源丰富」全国询个劄区J 有硅蒸+矿产探明储哥imr 区有 3545L 总保有储量矿右3>B 戒盹“ 仅次于芙国’居眩界S2R-在地区分 布上*以自林最多，占全国储量的54.8%^ 云南.福塞河:地冼之.矿原类型 主要为火山物諒沉枳型矿床f 吉林长白、 山东临ft 、浙江1?««市硅離土矿钢和 ft 灌沉叙型（云南寻四川来易硅* i 矿尊）矿床.成旷时代集中在笫三纪 和第四纪』以第三纪为主.SiSiO 2晶体的基本结构是以硅原子为中心，氧原子在4个顶角上的正四面体结构，而这些正四氧化硅的存在形式水晶玛瑙硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体，二氧化硅晶内Si原子均以sp3杂化，分别与4个O原子成键，构成Si-O四面体并占据四面体中心位置，配位数为4；O位于四面体的角顶。
二氧化硅晶体中，由于Si的sp3杂化致使4个Si-O键键能相同，Si-O四面体没有极化和畸变，结构稳定。
Si-O四面体通过共用角顶的O连接，在空间形成三维网状结构。
二氧化硅的物理性质氧化硅的化学性质①SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应生成H2SiC3②SiO2不能与盐酸、硝酸、硫酸等其他酸反应，氢氟酸是唯一与SiO2反应的酸。
③氢氟酸能腐蚀玻璃这一特殊性质可应用于雕刻玻璃。
④不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，而要用塑料瓶⑤制取氢氟酸也不能用玻璃器皿而要用铅皿。
思考：1.为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞因为碱液会跟玻璃塞中的SiO2反应，生成的硅酸盐会把试剂瓶和玻璃塞粘连在SiO2 + 20H「= SO3^+ H20起。
2. SiO2是不是两性氧化物？雕刻巧匠氢氟酸玻璃光滑坚硬，花纹图案和刻度呢？这一工艺的.说来有趣，找到能够在玻璃上自如地雕刻的特殊“刀子，还是从发现一种会“啃‘‘ 玻璃的化学物质开始的.在玻璃表面涂上-层石Sg ■ /左石蜡上離劃出花纨向鳩柘蜡X挖空3盼加少量MS酸严.0课外拓展__________ 二_____ ___ -二氧化硅的用途①信息高速公路的骨架石英光导纤维。
②石英坩埚、石英玻璃、石英钟表等③电子工业的重要部件、光学仪器。
④工艺饰品。
氧化碳和二氧化硅的比较二氧化硅二氧化碳结构空间立体网状结构，不存在单个分子存在单个CO分子主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水1化学性质①与水反应不反应CQ+H2^" H2CO ②与酸反应SiO2+ 4HF t SiF 4 + H 2O不反应饰痂现代逋信光导纤维7: Z石英③与碱反应SiO2+2NaO^NaSiO3+HO（盛碱液的试剂瓶用橡皮塞）CQ+2NaO」NaCO+HO 或CQ+NaO—NaHCO④与盐反应SiO z+Na z CO盛彈NaSiO3+COf （制玻璃）Ca（CIO） 2+COH2^=CaC（3）^ +2HCIO,CONafeCOHl^ 2NaHCO⑤与碱性氧化物反应SiO2+Ca妙CaSiO3 CO+Na<^Na2CO结合近几年高考我们可知对于二氧化硅的考查最多的是关于二氧化硅的反应和用途及其结构的考查，很多时候将单质硅与二氧化硅的用途混淆，多以选择题的形式设在选项中。
解题思路1•二氧化硅是酸酐（即酸性氧化物）的原因是（）A.它溶于水得相应的酸B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱溶液反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物解析：选C SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸.2.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（）A.纯水B .盐酸C.硝酸银溶液 D.碳酸钠溶液解析：选B A项，加入纯水后，石灰石、二氧化硅均不溶解, A错.C项，AgNO溶液不与石灰石、二氧化硅反应，C错.D项，Na2CO溶液不与石灰石、二氧化硅反应，不溶解无法鉴别开.HCI可以鉴别开，现象分别为：有白色沉淀；有气泡产生；不溶解.3.（双选题）下列关于二氧化硅的叙述不正确的是（）A.二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高、硬度大B. 不可用石英坩埚熔融烧碱C. 二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维D. 二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的解析：选 AD 在SiO 2晶体中只存在 Si 、0两种原子，而没有 SiO 2分子；石英的主要成分是SiO 2,它能与烧碱反应，故不能用石英坩埚熔融烧碱;和光导纤维；二氧化硅之所以能溶于氢氟酸是因为二者反应生成了 的晶体结构无关。
解析：虽然SiO 2是HbSiO 3的酸酐，但CO 可溶于水生成 HCO,但SiO 2却不能溶于水生成 HSiO s , B 错误；SiO 2与CO 都是酸酐，都是酸性氧化物， A 正确， 而SiO 2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO 2中不存在分子，4. 下列关于SiO 2和CO 的说法中正确的是( A . CO 、SiO 2分别是碳酸和硅酸的酸酐 B.CO 和SiO 2与水反应分别生成相应的酸C . CO 是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物D .CO 和SiO 2都是由相应的分子组成的SiO 2可用于制造石英钟表的压电材料SiF 4气体和H 2O,这与它C 错误；CO 是由CO 分子构成的,D 错误.6. 证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是 A . 加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B . 加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C . 加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D . 先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现； 若有不溶物则滤出，投入到 氢氧化钠溶液中看其是否溶解解析：选D SiO 2不溶于除氢氟酸以外的任何酸, 酸有气泡生成，SiO 2可以溶于NaOH 溶液.CaO 、 CaCO 均可溶于盐酸且 CaCO 溶于盐7 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料解析 选A 光导纤维的成分是 SiO 2,③错；陶瓷的成分是SiO 2,而不属于硅酸盐，④错。
故A 项正确。
8.硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是解析：选C A B D 三个选项都是 SiQ 的应用。
9.下列关于SiO 2和CO 2的叙述中不正确 的是（） A. 都是共价化合物B. 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C. 都能溶于水且与水反应生成相应的酸D. SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨解析：选C SiQ 不溶于水10•下列说法中，不正确的是 （ ）解析：选B 水晶项链、石英钟的主要成分都是 SiO 2，不是硅酸盐制品。
11•下列说法正确的是（ ）因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸，或者说 SiO ?不是HSiQ 的酸酐 CQ 通入水玻璃（Na 2SiO 3溶液）可以得到原硅酸A.①②.②③ .①④ .③④A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维A. SiO 2和CO 都是酸性氧化物，均可与 NaOH 溶液反应B. 水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品C. SiO 2和CO 在一定条件下，均可与CaO 发生反应D. SiO 2不溶于水，而 CO 可与水反应, 生成 HCOA. B. C. CO 通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀 D. SiO 2的俗名叫水晶错误；CO 通入Na a SiO s 溶液中生成H 2SiO 3胶体，符合强酸制弱酸的规律， 证明酸性：HCO'fSiO s ，C 项正确；D 项中SiO 2除HF 外不能与其他的酸反应，SiO 2为酸性氧化物，不具有两性， D 项错误。
解析：选 B 酸酐是指含氧酸分解失去水分生成的酸性氧化物， 其中酸酐和对应含氧酸中的非金属的化合价是相同的。
由于"■SiAOA^nSiO + HO,所以SiO 2是HSiO s 的酸酐，A 错；CQ和Na 2SiO 3溶液能反应：CO + NaaSiO s + 2fO===NaCG + HSiOB 正确；CO 和氯化钙溶液不反应， C 错；二氧化硅的俗名叫硅石，而不叫水晶，水晶只是二氧化硅的一种晶体形态， 错。
故正确答案为 B 。
12．由下列实验事实得出的结论正确的是 ( )A ．由SiO 2不能与水反应生成 HhSiO s ，可知SiO 2不是HhSiO s 的酸酐 B ．由SiO 2 + 2C=高温=Si + 2COr ，可知碳的非金属性大于硅C ． CQ 通入NaSiO s 溶液产生白色沉淀，可知酸性 fCO'HbSiO sD ．SiO 2可与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知 SiO 2为两性氧化物解析： 选 C 酸酐是指含氧酸失去水生成的酸性氧化物，且酸酐与对应的酸中的非金属元素 高温化合价相同，所以 SiO 2是HhSiO s 的酸酐，A 项错误；反应 SiO 2 + 2C=高温=Si + 2COr 不能说明碳的非金属性比硅强，该反应能发生是因为生成 CO 气体，它的放出促进了反应进行， B 项。