广东省广州中学2020届高三下学理综周测(二)化学考试试题

广州中学2020届高三下学期理科综合周测(二)

7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A. 棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维

B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

C. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多

D. 纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污

8.最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料--石墨炔，图中丁为它的结构片段。下列有关说法中，错误的是（）

A. 甲分子中的6个溴原子位于同一平面上

B. 丙的二氯代物有2种

C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 石墨炔和C60是碳的同素异形体

9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）

A. 1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4N A

B. 标准状况下，22.4L乙烯中含有的共价键数目为5N A

C. 3.6g D2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1N A

D. 在1mol/L的NaF溶液中，F-的个数为N A

10．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）

操作现象

A加入NaOH溶液有红褐色沉淀

B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀

C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去

D加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀

11.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是（）

A. pH=8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：

c （Na+）＞c （HB-）＞c （H2B）＞c （B2-）

B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c （Na+）=2c （S2-）+c （HS-）

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：

c （Na+）＞c （SO42-）＞c （NH4+）＞c （OH-）=c （H+）

D. 0.1 mol/L NaH2PO4溶液中：

c （Na+）=c （PO43-）+c （HPO42-）+c （H2PO4-）+c （H3PO4）

12．如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是A．放电过程中OH－移向负极

B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

C．镁电池中镁为负极，发生氧化反应

D．镁－过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O2＋

2e－=2OH—13.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）

•6H2O]的一种方案如下：

2

下列说法不正确的是（）

A. 滤渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2•6H2O净水能力比FeCl3强

C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

26. S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在50～60℃反应制得，进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下：

水溶性密度(g/cm3)颜色熔点沸点

S2Cl2空气中发烟雾，通水即分解 1.687金黄色-76℃138℃SCl2溶于水且剧烈反应 1.621樱桃红-122℃59℃用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题：

（1）写出S 2Cl2的电子式____ _____。

（2）写出仪器c的名称_________;实验开始前先在b中放

入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使

硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是__

_

_____。

（3）实验时，b装置需加热。最好采用何种方式加热_____ ____。（4）b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作：____ _____。（5）装置d中盛放的试剂是_____ ____;其作用是①___ _____②_________。

（6）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是__ _______。（7）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式

___

_____。

27．（14分）氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H<0合成氨，回答以下问题：

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1。

②相对a而言，b可能改变的条件是。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在图

A相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注。

（2）某小组往一恒温恒压容器

充入9mol N2和23mol H2模拟

合成氨反应，图B为不同温度

下平衡混合物中氨气的体积分

数与总压强（p）的关系图。

①比较T1、T3的大小T1 T3（填“<”或“>”）。

②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡，此时N2的平衡分压为 MPa（分压=总压×

物质的量分数）；列式表示

．．．．此时的平衡常数K p= 。（用平衡分压代替平衡浓度，不要求计算结果）

（3）有人利用NO2和NH3构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图C所示，d极为粗铜。

① a极通入 (填化学式)；

②b极电极反应

为

。

28．（15分）以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：

已知：Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+，K sp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3 lg5=0.7

（1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施

有、。（写2种）

（2）焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化学方程式，并用单线桥

．．．．．表示电子转移的方向和数目：