金属与酸反应(讲义)
寻找金属变化的规律讲义
寻找金属变化的规律一、教学内容寻找金属变化的规律二、考点清单重点：1、区别金属与非金属，举例说明常见金属的性质和用途。
2、列举金属与非金属主要的性质差异（如导电性、导热性、金属光泽、延展性等）。
3、概述金属与酸、金属与盐反应的条件。
4、比较金属的活动性顺序，用金属的活动性顺序说明某些现象。
5、了解置换反应的特点, 认识电子在化学反应中的作用。
难点：比较金属的活动性顺序，用金属的活动性顺序说明某些现象。
三、全面突破【知识点1】区别金属与非金属，探究常见金属的性质和用途。
1、区别金属与非金属：在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。
比如金、银、铜、铁等。
2、探究金属的用途与金属性质的关系根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：有金属光泽——可以做装饰品比较硬——可以做钻头、机器等。
有延展性——拉铁丝、打锄头、做铝箔等有导电性——铝丝、铜丝等做导线。
导热性——铁锅、铝茶壶等铁磁性——永久磁铁等。
小结：金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。
3、金属的化学性质（1）有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
氧化铝是一层致密的保护膜。
2Mg+O22MgO 2Cu+ O2 2CuO（2）金属跟酸的反应：Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑（3）金属跟某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag例1. 某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A. 延展性B. 导电性C. 弹性D. 导热性解析：能传递电信号，并能把这一信号传递到报警系统，这肯定是利用了金属的导电性。
《金属的性质和利用》 讲义
《金属的性质和利用》讲义一、金属的物理性质金属在我们的日常生活中无处不在，从建筑材料到日常用品，从交通工具到高科技设备，都离不开金属。
要了解金属的利用，首先得清楚它们的物理性质。
大多数金属都具有良好的导电性和导热性。
这使得金属成为电线和热交换器等设备的理想材料。
例如，铜和铝常用于制作电线，因为它们能够高效地传导电流。
而在厨房用具中，如锅和水壶，常使用不锈钢，因为它能迅速均匀地传热。
金属一般具有光泽，也就是我们常说的“金属光泽”。
金、银等金属的光泽尤为明显，这使得它们常被用于制作首饰，以展现其美观和独特。
金属还具有良好的延展性和可塑性。
我们可以将金属拉成细丝，或者压成薄片。
比如，金可以被打造成极薄的金箔，用于装饰。
此外，金属的密度和硬度也各有不同。
像铁、铅等金属密度较大，而铝的密度相对较小。
在硬度方面，铬等金属硬度很高，可用于制造耐磨的零件，而钠、钾等金属则质地较软。
二、金属的化学性质金属的化学性质也是其独特的一面。
金属与氧气的反应是常见的化学现象。
例如，铁在潮湿的空气中容易生锈，生成铁锈。
而铝在空气中能形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化，所以铝具有较好的抗腐蚀性。
金属与酸的反应也是重要的化学性质之一。
活泼金属如锌、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气。
例如，实验室中常用锌与稀硫酸反应制取氢气。
金属与某些盐溶液的反应也有特定的规律。
比如，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，这是湿法炼铜的原理。
三、金属的冶炼了解了金属的性质，接下来看看金属是如何从矿石中被提炼出来的。
常见的金属冶炼方法有热还原法、电解法等。
热还原法适用于一些中等活泼的金属，比如铁。
通常使用一氧化碳等还原剂将金属氧化物还原为金属单质。
在高炉中，铁矿石与焦炭、石灰石等混合，在高温下发生一系列反应，最终得到生铁。
电解法主要用于冶炼活泼金属，如钠、铝。
通过电解熔融的金属化合物，使金属离子在阴极得到电子，从而被还原为金属单质。
在金属冶炼过程中，需要考虑矿石的品位、成本、环境影响等多方面因素。
金属活动性顺序专题讲义
一、理解金属活动性金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。
因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。
我们主要从以下几个方面对其进行理解。
掌握一个内涵金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。
熟记两个条件1.金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置排在氢（H）的前面；（2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应；（4）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是+2价的亚铁化合物。
2.金属与化合物的溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在化合物的溶液中它们会首先与溶液中水反应反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出化合物中的金属；（3）化合物必须可溶于水；（4）铁与化合物的溶液反应时只能生成+2价的亚铁盐。
掌握三个规律1.金属与化合物的溶液的反应规律：（1）不同金属与化合物的溶液反应时，活动性强的金属先与化合物反应；（2）同一金属与不同的化合物的溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的化合物反应。
2.用实验方法验证金属的活动性顺序的解题规律：（1）首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列；（2）试剂的选择：①选取中间的金属，两端的金属用其可溶性化合物的溶液; ②选取两端的金属，中间的金属用其可溶性化合物的溶液；③选取铁的化合物时，应选用可溶性的+2价的亚铁化合物。
3.金属与酸（或化合物的溶液）发生置换反应后溶液质量的变化规律：只需比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数之积的大小即可：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数之积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。
《金属的化学性质》 讲义
《金属的化学性质》讲义在我们的日常生活中，金属制品无处不在，从厨房里的锅碗瓢盆到建筑中的钢梁铁柱，从交通工具中的汽车零件到电子设备中的芯片引脚。
金属之所以能在众多领域发挥重要作用，与其独特的化学性质密不可分。
接下来，让我们一起深入探讨金属的化学性质。
一、金属与氧气的反应大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度却有所不同。
比如，镁在空气中就能燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁。
2Mg ＋ O₂＝ 2MgO铝在空气中表面会迅速生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续与氧气反应。
4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铁在空气中生锈则是一个相对缓慢的过程，生成的铁锈主要成分是氧化铁。
4Fe ＋ 3O₂＋ 2xH₂O ＝ 2Fe₂O₃·xH₂O而金即使在高温条件下也不与氧气发生反应，这就是俗话说的“真金不怕火炼”。
二、金属与酸的反应活泼金属能与酸发生置换反应，生成盐和氢气。
例如，锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑但铜、银等不活泼金属则不能与酸发生反应。
需要注意的是，在进行金属与酸的反应实验时，要注意安全，防止酸液溅出伤人。
三、金属与盐溶液的反应一种金属能把另一种金属从它的盐溶液中置换出来。
例如，铁能与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。
Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu这也是湿法炼铜的原理。
但并不是所有的金属之间都能发生这样的置换反应，其发生的条件是：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
四、金属活动性顺序通过大量的实验，我们总结出了常见金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序在化学学习中有着重要的应用。
它可以帮助我们判断金属与氧气、酸、盐溶液反应的难易程度，以及设计实验来验证金属的活动性强弱。
酸和金属反应
酸和金属反应酸和金属之间的反应是化学中一种常见且重要的反应类型。
这种反应是一种氧化还原反应，通过金属离子的形成和氢气的释放，产生新的物质。
本文将讨论酸和金属反应的机制、影响因素以及应用。
一、反应机制酸和金属之间的反应是一种氧化还原反应，发生在金属与酸中锌脱落了两个电子转化为锌阳离子、在氢离子的价层外面生成了两个电子的阳离子。
Zn → Zn2+ + 2e- （1）2H+ + 2e- → H2 （2）方程（1）和（2）显示了锌放出两个电子，氢离子接受电子生成氢气的过程。
这个反应的总方程式可以写成：Zn + 2H+ → Zn2+ + H2二、影响因素酸和金属之间的反应受到以下因素的影响：1. 酸的浓度：当酸的浓度较高时，反应速度较快。
因为酸的浓度越高，氢离子的浓度就越高，更有利于金属离子的形成和氢气的释放。
2. 金属的活性：金属的活性越高，反应速度越快。
活泼的金属，如钠、钾等，能更容易地放出电子，进行氧化反应。
3. 温度：温度升高会导致反应速率的加快。
这是因为温度升高会增加反应物的分子平均动能，使分子与分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
4. 表面积：金属的反应速度也受金属的表面积影响。
较大的金属表面积可以提供更多的反应区域，使金属更容易与酸发生反应。
三、应用酸和金属的反应在日常生活中有着广泛的应用。
以下是几个典型的应用：1. 金属的清洁：酸可以用来清洁金属表面的污垢和氧化层。
例如，稀盐酸可以清洁铁锅的锈迹，稀硫酸可以清洁铜器表面的氧化物。
2. 电池反应：电池内部的反应过程也是酸和金属之间的反应。
正极通常是金属氧化物或过氧化物，负极是金属。
这些反应产生的电子流可以产生电能。
3. 金属加工：在金属加工中，剥离金属的氧化层是一个重要步骤。
酸可以与氧化层反应，使其溶解，从而方便后续的处理。
4. 金属腐蚀：虽然金属的腐蚀是不受欢迎的现象，但酸和金属的反应可以用于防止金属的腐蚀。
例如，对于铁制品的腐蚀，可以使用酸进行腐蚀防护。
化学反应原理讲义
化学反应原理讲义化学反应原理讲义一、化学反应的基本原理化学反应是物质发生化学变化过程的一种表现形式。
化学反应的基本原理包括以下几个方面：1.反应物和生成物的摩尔比例：在化学反应中，反应物和生成物之间有一定的摩尔比例关系。
通常可以通过化学方程式来表示化学反应过程，方程式中的系数表示了摩尔比例关系。
例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O 表示了水的合成反应，其中H₂和O₂的摩尔比为2:1。
2.化学反应的能量变化：化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应两种类型。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量，即反应物的能量高于生成物的能量，因此反应释放了热量。
放热反应则相反，是指在反应过程中释放热量，即反应物的能量低于生成物的能量，因此反应吸收了热量。
3.化学反应的速率：化学反应的速率指的是反应物消耗或生成的速度。
速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、催化剂的存在等。
通常用反应物消耗或生成的物质数目随时间的变化速率来描述化学反应速率。
4.化学平衡：在化学反应中，反应物和生成物会达到一定的平衡状态，即反应物的消耗和生成物的生成趋于相等。
化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度会保持一定的比例关系，称为平衡浓度。
二、化学反应的实例1.氧化还原反应：氧化还原反应包括氧化和还原两个过程，其中氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
氧化还原反应常见的实例包括金属与酸反应生成盐和气体、金属与非金属元素反应生成盐等。
例如：Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag 是一种氧化还原反应，其中Cu被氧化为Cu²⁺，Ag⁺被还原为Ag⁰。
2.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸碱中和反应满足质子转移的原则。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O 是一种酸碱中和反应，其中H⁺离子被转移并结合到OH⁻离子上，形成水。
3.置换反应：置换反应是指试剂中的离子与另一个试剂中的离子发生交换的反应。
《金属的性质》 讲义
《金属的性质》讲义一、金属的物理性质金属是我们日常生活中常见的物质，从锅碗瓢盆到汽车飞机，金属的身影无处不在。
那么，金属都有哪些独特的物理性质呢？首先，金属具有良好的导电性和导热性。
这是因为金属内部存在着大量自由移动的电子，这些电子能够在电场的作用下定向移动，从而形成电流，实现导电；同时，自由电子在运动过程中能够传递热量，使得金属成为优良的导热体。
比如，铜和铝常用于制造电线，就是利用了它们良好的导电性；而铁锅能够迅速传热，也是因为金属铁的导热性好。
其次，金属通常具有金属光泽。
大多数金属在纯净状态下呈现出光亮的表面，如金的金黄色、银的银白色等。
这种光泽使得金属在装饰和珠宝制作等领域具有重要的应用。
金属还具有延展性。
这意味着它们可以被拉成细丝或压成薄片。
例如，金能够被制成极薄的金箔，而铜也可以被拉成细长的铜丝。
这种延展性使得金属易于加工和成型，为制造各种复杂的金属制品提供了可能。
此外，金属的密度和硬度也各有不同。
像铁、铜等金属密度较大，而铝的密度相对较小。
在硬度方面，铬、钨等金属硬度很高，而钠、钾等金属则质地较软。
二、金属的化学性质说完了金属的物理性质，接下来咱们再聊聊金属的化学性质。
金属的化学性质较为活泼，它们容易与其他物质发生化学反应。
其中，最常见的反应就是与氧气的反应。
许多金属在空气中会被氧化，表面生成一层氧化物。
比如铁在潮湿的空气中会生锈，生成氧化铁；而铝在空气中能迅速形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化。
金属还能与酸发生反应。
活泼金属如锌、镁等能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。
例如，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑。
金属之间也会发生置换反应。
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
例如，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，反应的化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝FeSO₄＋ Cu。
三、金属的活动性顺序为了更好地了解金属的化学性质，我们需要知道金属的活动性顺序。
金属与酸反应规律
02
金属与稀硫酸反应
活泼金属与稀硫酸的反应
活泼金属如钠、钾、 镁等与稀硫酸反应， 会生成氢气和相应的 硫酸盐。
由于活泼金属的还原 性强，它们能够将硫 酸中的氢离子还原成 氢气。
反应过程中，活泼金 属会迅速溶解在稀硫 酸中，并释放出大量 的热能。
部分不活泼金属与稀硫酸的反应
01
部分不活泼金属如铜、银、金等与稀硫酸反应较为缓慢，且生 成的气体和沉淀物不同。
在浓硝酸中，铁会被 氧化为更高价态的铁 离子。
05
金属与盐酸反应
活泼金属与盐酸的反应
活泼金属如钠、钾、镁等与盐 酸反应，会迅速产生氢气。
反应过程中，活泼金属会先与 盐酸中的氢离子发生置换反应， 生成氢气和对应的金属氯化物。
例如，钠与盐酸反应的化学方 程式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂。
在某些情况下，盐酸可能会与其 他还原剂一起参与反应，如铁、 锌等金属，此时盐酸可能被还原
成氯气。
例如，铁与盐酸反应时，可能会 产生氢气和氯气，化学方程式为：
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂。
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金属与酸反应规律
目录
• 金属与酸反应概述 • 金属与稀硫酸反应 • 金属与浓硫酸反应 • 金属与硝酸反应 • 金属与盐酸反应
01
金属与酸反应概述
金属与酸反应的定义
金属与酸反应是指金属单质与酸溶液 发生氧化还原反应，生成相应的盐、 氢气和水的过程。
在这个过程中，金属原子失去电子成 为阳离子，而氢离子获得电子成为氢 气。
3
在实际应用中，需要根据金属的性质和所需的反 应效果选择合适的酸浓度。
金属与酸反应的规律
一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。
金属活动性顺序
01
02
03
金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢 ，铜汞银铂金。
活动性强的金属
位于氢之前的金属，如钾 、钙、钠、镁、铝、锌、 铁等。
活动性弱的金属
位于氢之后的金属，如铜 、汞、银、铂、金等。
酸的性质及分类
酸的性质
铁、铜在稀硝酸中加热反应
铁与稀硝酸加热反应
在加热条件下，铁与稀硝酸反应生成硝 酸铁、氮氧化物和水。铁在反应中逐渐 被氧化溶解。
VS
铜与稀硝酸加热反应
铜与稀硝酸在加热条件下反应生成硝酸铜 、氮氧化物和水。铜表面会逐渐溶解，并 产生特征性的红棕色气体。
浓硝酸对金属氧化作用及产物
浓硝酸的氧化性
浓硝酸具有强氧化性，能与大多数金属发生 氧化还原反应。
温度
提高反应温度可以加速金属与酸的反应。这是因为高温可 以增加分子的运动速度，从而提高它们之间碰撞的频率和 有效性。
酸的性质
不同类型的酸具有不同的反应活性。例如，盐酸和稀硫酸 是强酸，容易与金属发生反应；而醋酸等弱酸则需要较高 的温度和浓度才能与金属发生明显反应。
其他可能影响因素探讨
金属表面积
金属表面积越大，与酸的接触面积也越大，从而提高了反应速率。因此，将金属研磨成粉 末或使用薄片状金属可以增加其与酸的接触面积，促进反应的进行。
要点二
反应条件
加热可以加快反应速率，同时需要使用较浓的硫酸以确保 反应的进行。
04 金属与稀硝酸和浓硝酸反 应
镁、铝在稀硝酸中溶解及产物
镁与稀硝酸反应
镁与稀硝酸反应生成硝酸镁、氮氧化物和水。反应过程中，镁表面会逐渐溶解，并放出 气体。
8021金属的化学性质(学生版)九年级化学下册讲义(人教版)
课题2 金属的化学性质（上）知识导航知识精讲一、金属与氧气反应1. 常温下反应金属方程式现象Al银白色的铝的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜Mg银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体2. 高温下反应金属方程式现象Fe剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成Mg发出白光，放出大量的热，生成白色固体Cu生成黑色固体3. 金即使在高温下，也不跟氧气反应。
4. 金属活动性由强到弱的顺序：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
补充说明二、金属与酸反应金属 与稀盐酸/稀硫酸反应的现象 反应速度 反应方程式镁 剧烈反应，镁逐渐溶解，产生大量气泡 很快 Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO 4=== MgSO 4 + H 2↑ 锌 反应比较剧烈，锌逐渐溶解，产生大量气泡 较快 Zn +2HCl === ZnCl 2 +H 2↑ Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 +H 2↑ 铁 反应缓慢，铁逐渐溶解，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色较慢Fe+2HCl === FeCl 2+ H 2↑ Fe+ H 2SO 4 === FeSO 4+H 2↑铜不反应【实验结论】①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有____________，不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有____________。
②金属的活动性由强到弱的顺序：___________________。
补充说明——金属与酸反应速率快慢的影响因素① 常温下，铝和氧气能发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
② 铝能被广泛应用，与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。
③ 人类对金属的利用顺序，与其活动性有关。
①金属活动顺序：活动性强的金属和酸反应的速率更快。
（在图像中，斜率越大，反应速率越快，金属活动性越强）②金属的状态：其他条件相同时，粉末状金属比块状金属反应速率更快。
高一化学同步精品讲义必修第二册微专题3_硝酸与金属反应的相关计算
微专题三硝酸与金属反应的相关计算思维模型(1)硝酸与铜反应浓硝酸与足量的铜反应，开始浓硝酸被还原为NO2，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸被还原为NO，向反应后的溶液中加稀硫酸，NO－3又被还原为NO。
(2)稀硝酸与铁反应Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
①n(HNO3)n(Fe)≥4，产物为Fe(NO3)3；②n(HNO3)n(Fe)≤83，产物为Fe(NO3)2；③83<n(HNO3)n(Fe)<4，产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。
计算方法(1)原子守恒法：硝酸与金属反应时，一部分硝酸起酸的作用，以NO－3的形式存在于溶液中，另一部分硝酸作为氧化剂转化为还原产物NO x，NO－3和NO x中氮原子的总物质的量等于反应消耗的硝酸中氮原子的物质的量。
(2)得失电子守恒法：硝酸与金属的反应属于氧化还原反应，硝酸中氮原子得到电子的物质的量等于金属失去电子的物质的量。
(3)电荷守恒法：硝酸过量时，反应后溶液中(不考虑OH－)有c(NO－3)＝c(H＋)＋xc(M x＋)(M x＋代表金属离子)。
(4)离子方程式计算法：金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO－3在硫酸提供H＋的条件下能继续与金属反应，故此类题目应用离子方程式来计算。
先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO－3进行相关计算，且要符合电荷守恒。
1.足量的铜和含有2.4×10－3 mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体22.4 mL。
参加反应的铜的质量是()A.3.84×10－2 gB.4.48×10－2 gC.4.83×10－2 gD.5.76×10－2 g答案 B解析铜与浓硝酸可能发生的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
中考化学 探究金属活动性与置换反应先后顺序 辅导讲义(无答案)
中考化学探究金属活动性实验与置换反应先后顺序授课主题设计探究金属活动性实验与置换反应先后顺序教学目的让翊洁掌握两种常见的题型，学会运用金属活动性。
教学重难点运用置换反应先后顺序对滤液、滤渣成分分析教学内容本节知识点讲解1（设计实验方案验证或探究金属活动性顺序）比较金属活动性强弱的实验探究基本思路：1、金属与氧气反应。
依据：能否反应及反应的剧烈程度2、金属与酸反应依据：能否与酸反应产生气泡及反应的剧烈程度3、金属与金属化合物溶液反应依据：能发生反应，说明单质金属的活动性强于化合物中对应金属的活动性，否则前者活动性小于后者。
拓展：若要比较A、B、C三种金属的活动性强弱（假定活动性：A＞B＞C），可采用以下简便方法：⑴金属B、A的化合物溶液和C的化合物溶液⑵金属A、 C 及B的化合物溶液验证三种金属的活动性顺序时，可采用“三取中法”一次性完成验证，即取活动性处于中间的那种金属的化合物溶液与两边的金属；或取活动性处于中间的那种金属与两边的金属的化合物溶液。
例题解析1、下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）A. Fe、Cu、H2SO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Ag、CuSO4溶液D. Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液2、我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D.将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中3、某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。
其中可以达到实验目的的组合是（）A．①③B．②④C．④⑤D．②③巩固练习1、下列各组物质不能验证Fe、Zn、Cu三种金属活动性顺序的是A. Fe(NO3)2、Zn 、Cu(NO3)2B. Fe、Cu、Zn (NO3)2C. Cu(NO3)2 、Zn (NO3)2、FeD. Fe(NO3)2、Zn、Cu2、为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性顺序，下列各组所提供的试剂无法得出结论的是A. Fe、Ag、CuSO4溶液B. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C. Fe、Cu、AgNO3溶液D. Cu、Ag、FeSO4溶液3、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验。
酸性溶液与金属反应
酸性溶液与金属反应酸性溶液与金属反应是一种常见的化学反应现象。
当酸性溶液中的金属与溶液中的酸发生反应时，通常会产生气体、溶液颜色变化或溶液温度升高等现象。
这些反应的产物与实验条件有关，不同的酸性溶液与金属反应具有不同的特点与应用。
一、金属与盐酸反应金属与盐酸反应是最常见的金属与酸性溶液反应之一。
盐酸（化学式HCl）是一种强酸，它能与大多数金属迅速反应生成金属盐和氢气。
以铁为例，当铁与盐酸反应时，可以观察到产生大量气泡，并且溶液会发生颜色变化。
反应的方程式可以表示为：Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2这里，Fe代表金属铁，HCl代表盐酸，FeCl2代表氯化亚铁，H2代表氢气。
此反应可以用于检验铁的存在和纯度。
二、金属与硫酸反应金属与硫酸反应也是一种重要的酸性溶液与金属反应。
硫酸（化学式H2SO4）是一种强酸，与大部分金属反应会产生金属盐和氢气。
以锌为例，当锌与硫酸反应时，会看到产生气体，并有溶液温度升高的感觉，这是因为该反应是放热反应。
反应的方程式可以表示为：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2这里，Zn代表金属锌，H2SO4代表硫酸，ZnSO4代表硫酸锌，H2代表氢气。
此反应在工业上有广泛的应用，例如用于制备化肥中的主要成分之一的硫酸铵。
三、其他金属与酸性溶液的反应除了盐酸和硫酸，还有其他酸性溶液可以与金属发生反应。
例如，硝酸（化学式HNO3）是一种强氧化性酸，可以与铜反应产生氮气和硝酸铜：3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O这里，Cu代表金属铜，HNO3代表硝酸，Cu(NO3)2代表硝酸铜，NO代表氮气，H2O代表水。
此反应在实验室中用于制备硝酸铜。
四、酸性溶液与活泼金属反应活泼金属指的是易于与酸性溶液中的氢离子发生反应的金属，如锂、钠等。
与盐酸或硫酸反应时，会产生大量气泡并迅速溶解。
以钠为例，当钠与酸性溶液反应时，会发生剧烈的反应，产生大量气体和溶液温度升高。
金属与酸反应的方程式
金属与酸反应的方程式金属与酸反应是一种常见的化学反应，它在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
这种反应可以产生气体、盐和水等产物，同时伴随着放热现象。
本文将详细介绍金属与酸反应的方程式，并解释其背后的化学原理。
金属与酸反应的方程式可以用一般的形式表示为：金属+ 酸→ 盐+ 氢气。
其中，金属是酸中的阳离子，酸则为酸中的阴离子。
在反应过程中，金属原子失去电子成为阳离子，而酸中的氢离子接受这些电子形成氢气，同时金属的阳离子与酸中的阴离子结合形成盐。
这个反应过程是通过电子转移来进行的，因此也被称为氧化还原反应。
具体来说，金属与酸反应的机理可以分为两步：金属的氧化和酸的还原。
首先，金属原子失去电子，被氧化成为阳离子。
例如，铜在酸中的反应可以写为：Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e-。
在这个过程中，铜原子Cu失去两个电子，形成Cu2+阳离子。
这种氧化反应是金属与酸反应中的常见现象。
接下来，酸中的氢离子接受金属失去的电子，被还原成为氢气。
例如，硫酸中的氢离子接受铜失去的电子形成氢气：2H+(aq) + 2e- → H2(g)。
这个还原反应是金属与酸反应中的另一个重要步骤。
在金属的氧化和酸的还原的过程中，金属阳离子与酸中的阴离子结合形成盐。
例如，铜离子Cu2+与硫酸中的硫酸根离子SO42-结合形成硫酸铜盐CuSO4：Cu2+(aq) + SO42-(aq) → CuSO4(aq)。
这个盐是金属与酸反应的产物之一。
需要注意的是，金属与不同的酸反应会产生不同的盐。
例如，铁与硫酸反应生成硫酸铁盐FeSO4，锌与盐酸反应生成氯化锌盐ZnCl2等。
这些盐都是金属与酸反应的另一个产物。
金属与酸反应还有一些特殊情况。
例如，铝与稀硫酸反应会生成硫酸铝盐Al2(SO4)3，但同时也会产生氢气和二氧化硫气体：2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) + 3SO2(g)。
这个反应是一种典型的金属与酸反应，产物中既有盐，又有氢气和气体。
第二章金属的冶炼氧化还原反应专题讲义---浙教版科学九年级上册
九年级上册科学第二章金属的冶炼、氧化还原反应专题知识点提纲1.金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态（单质）。
（1）湿法炼铜：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（2）火法炼铜：一、让碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属（图1）。
C + 2CuO高温2Cu + CO2↑实验步骤：①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃；④移导管，熄灭酒精灯实验现象：黑色固体变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
（1）（2）二、炽热的炭在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳（一氧化碳会使窒息中毒）。
一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质（图2）。
C + CO2高温2 CO CO + CuO加热Cu + CO2实验步骤：反应前需检验气体纯度。
还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停。
实验现象：①黑色粉末逐渐变成红色；②生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
因CO有毒,增加对尾气处理装置（点燃法或收集法），防止CO污染空气。
实验说明：①先通入一定量的CO，目的是排尽装置内原有的空气，防止加热爆炸；②实验结束：先移开酒精灯，继续通入CO，直到装置冷却；目的是防止还原的铜又重新氧化。
拓展：炼铁，如下实验装置：一氧化碳还原氧化铁（图3）3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2实验步骤说明和现象：①实验前检查气密性；②先点燃尾部酒精灯：防止CO逃逸，污染空气（尾气处理）；③先通入一定量的CO气体，目的是排尽装置内原有的空气，防止加热爆炸；④点燃酒精喷灯，观察实验现象：红色固体变黑色，石灰水变浑浊；⑤实验结束：先移开酒精喷灯，继续通入CO，直到装置冷却；目的是防止还原的铁粉又重新氧化。
再熄灭尾部酒精灯（尾气处理）（3）（4）三、氢气也能将金属氧化物变成游离态金属(图4)。
金属与酸反应
金属与酸反应（讲义）一、知识点睛1. 在金属活动性顺序里，位于氢______的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，生成对应的金属化合物和氢气。
常见活泼金属（Mg 、Zn 、Fe 、Al ）与酸反应Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ Mg+H 2SO 4= MgSO 4+H 2↑Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑2. 图象题（1）氢气质量与反应时间的关系①产生氢气的快慢金属活动性越强，图象斜率越____，产生氢气越___。
②产生氢气的多少金属R 与酸反应的通式2R+2a HCl 2RCl a +a H 2↑（其中，生成物中金属元素化合价为+a ，金属的质量为m ，金属的相对原子质量为A r ）a ．足量的金属与等质量等浓度的同种酸反应（图1）产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量____。
（消耗金属的质量比等于r A a之比） b ．等质量的金属与足量的酸反应（图2）产生氢气的多少由金属决定，产生氢气的质量为____。
一般情况下，生成物中金属元素常显+2价，则金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量_____。
（常见金属产生氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn ）c ．一定质量的金属与一定量的酸反应先根据条件、图象进行转化或分类讨论，然后结合前两种情况判断。
（2）氢气质量与反应物的关系图3表示等浓度的稀盐酸中分别加入镁、铝、锌和铁。
图4表示等质量的镁、铁中分别加入等浓度的稀盐酸。
通过图象能比较产生氢气的多少，不能比较产生氢气的快慢。
3. 天平问题天平两边加入金属和酸的量均相等，天平偏转情况：（1）天平首先偏向放出氢气较慢的一侧，即金属活动性较弱的一侧。
金属与酸反应实验观察金属与不同酸的反应
金属与酸反应实验观察金属与不同酸的反应金属与酸反应是化学中常见的实验现象，通过观察金属与不同酸的反应可以发现金属的化学性质。
本文将介绍金属与酸反应的实验观察及其反应机理。
实验材料：- 锌片、铁片、镁片等不同金属材料- 稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等不同酸溶液- 试管、试管架、燃气灯等实验仪器实验步骤及观察结果：1. 实验前准备：- 将不同金属材料准备好，保证其表面光洁。
- 准备不同酸溶液，浓度适中，用量足够。
2. 实验操作：- 取一只试管，将试管固定在试管架上。
- 将一小块金属片放入试管中。
- 缓慢加入适量的酸溶液，观察反应过程中的变化。
3. 观察结果：- 锌与盐酸反应：观察到气泡产生并迅速腾升，试管外壁有水滴生成，试管发热。
- 铁与盐酸反应：观察到气泡产生，但没有腾升现象，试管外壁无水滴生成。
- 锌与硫酸反应：观察到气泡产生，但没有腾升现象，试管外壁无水滴生成。
- 铁与硫酸反应：观察到气泡产生，但没有腾升现象，试管外壁无水滴生成。
- 锌与硝酸反应：观察到气泡产生，但没有腾升现象，试管外壁无水滴生成。
- 铁与硝酸反应：观察到气泡产生，但没有腾升现象，试管外壁无水滴生成。
- 镁与盐酸、硫酸、硝酸反应：观察到气泡产生，并迅速腾升，试管外壁有水滴生成，试管发热。
实验结果分析及讨论：从实验结果可以得出以下结论：- 锌、镁等活泼金属能与酸反应，产生气体。
- 活泼金属与盐酸反应可以产生氯化氢气体，气泡产生迅猛。
- 活泼金属与硫酸反应可以产生二氧化硫气体，气泡产生较慢。
- 活泼金属与硝酸反应可以产生二氧化氮气体，气泡产生较慢。
- 铁与酸反应较为缓慢，产生的气泡不腾升。
- 镁与酸反应迅猛，产生大量气泡并伴有明显的腾升现象。
这些观察结果可以通过金属与酸的电子转移反应来解释。
在反应过程中，金属原子失去电子形成阳离子，而酸中的氢离子接受金属的电子形成氢气。
需要注意的是，在实验过程中，应注意安全操作，避免酸溶液溅到皮肤、眼睛等敏感部位。
金属与酸反应实验观察金属与酸反应的产物
金属与酸反应实验观察金属与酸反应的产物金属与酸反应是化学中常见的反应类型，通过实验可以观察到金属在酸中的反应行为以及产物的形成。
本文将通过实验来观察金属与酸反应的产物，并对反应机制进行分析。
实验材料与方法：1. 实验材料：- 5种常见金属：锌、铝、铜、铁、镁- 5种常见酸：盐酸、硫酸、稀硝酸、稀硫酸、醋酸- 试管、试管夹、滴管、酒精灯、火柴2. 实验步骤：1. 将一个试管中加入适量的盐酸，并加热至沸腾状态。
2. 分别取一根锌、铝、铜、铁和镁的金属条准备，注意金属条的长度要适当。
3. 将金属条依次放入盐酸中，观察反应现象。
4. 记录反应所产生的气体、液体或固体产物，并观察它们的性质。
实验结果与讨论：1. 锌与酸的反应：- 反应现象：锌金属放入盐酸中，会迅速产生气泡，并伴有气味。
金属逐渐消耗，溶液变为无色。
- 反应方程式：Zn（s）+ 2HCl（aq）→ ZnCl2（aq）+ H2（g）2. 铝与酸的反应：- 反应现象：铝金属放入盐酸中，会缓慢产生气泡，金属逐渐消耗，溶液变为无色。
- 反应方程式：2Al（s）+ 6HCl（aq）→ 2AlCl3（aq）+ 3H2（g）3. 铜与酸的反应：- 反应现象：铜金属放入盐酸中，无明显反应发生，金属表面可能被酸侵蚀。
- 反应方程式：Cu（s）+ 2HCl（aq）→ 无反应4. 铁与酸的反应：- 反应现象：铁金属放入盐酸中，会迅速产生气泡，并伴有气味。
金属逐渐消耗，溶液变为黄绿色。
- 反应方程式：Fe（s）+ 2HCl（aq）→ FeCl2（aq）+ H2（g）5. 镁与酸的反应：- 反应现象：镁金属放入盐酸中，会迅速产生气泡，并伴有气味。
金属逐渐消耗，溶液变为无色。
- 反应方程式：Mg（s）+ 2HCl（aq）→ MgCl2（aq）+ H2（g）通过上述实验观察可以得出以下结论：- 锌、铁和镁能与酸反应产生氢气，反应剧烈，伴有气泡和气味的产生。
- 铝与酸反应相对缓慢，产生氢气的速度较慢。
《金属的化学性质》 讲义
《金属的化学性质》讲义一、金属与氧气的反应在我们日常生活中，金属材料随处可见，从建筑用的钢材到日常佩戴的金银首饰。
而金属的化学性质，首先要提到的就是它们与氧气的反应。
许多金属在常温下就能与氧气发生反应。
比如，铝在空气中就能和氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化，从而使铝具有良好的抗腐蚀性。
铁在潮湿的空气中则容易生锈，生成铁锈（主要成分是氧化铁）。
铁锈疏松多孔，不能阻止氧气和水继续与内部的铁反应，所以铁制品需要进行防锈处理，比如刷漆、涂油等。
而有些金属与氧气的反应则需要在加热或点燃的条件下才能发生。
铜在加热的条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜。
金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，反映了金属的活泼性。
越容易与氧气反应的金属，其化学性质往往越活泼。
二、金属与酸的反应将金属放入酸中，会发生有趣的化学反应。
排在氢前面的金属能够与稀盐酸、稀硫酸发生反应，产生氢气。
例如，锌和稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 。
反应过程中会观察到有气泡产生。
而排在氢后面的金属，如铜，就不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。
通过金属与酸的反应，我们可以判断金属的活动性顺序。
反应越剧烈，产生气泡越快越多的金属，活动性越强。
需要注意的是，在进行金属与酸的反应实验时，要控制酸的浓度和用量，同时要注意实验安全，防止酸液溅出伤人。
三、金属与盐溶液的反应金属还能与某些盐溶液发生反应。
比如，铁能与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。
将铁钉浸入硫酸铜溶液中，会观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
这个反应的化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
这一反应类型在工业上有着重要的应用，比如湿法炼铜。
在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
但要注意，钾、钙、钠这三种金属太活泼，不能直接将后面金属从其盐溶液中置换出来。
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金属与酸反应（讲义）
➢知识点睛
1.图象题
（1）氢气质量与反应时间的关系
a．等质量的镁、铝、锌、铁和足量的酸反应（图1），金属反应完，酸有剩余，生成氢气的质量不等，产生氢
气的质量由多到少为：____、____、____、____，产
生氢气由快到慢为____、____、____、____。
b．足量的镁、铝、锌、铁和等量的酸反应（图2），酸反应完，金属有剩余，生成氢气的质量相等，消耗金属
的质量由少到多为：____、____、____、____，产生
氢气由快到慢为____、____、____、____。
注：四种金属的产氢能力由强到弱为：___、___、___、___。
（2）氢气质量与反应物质量的关系
a．向等质量的镁、铝、锌、铁中加入足量酸（图3），最初酸不足，产生氢气的质量相等，最终酸过量，金属不足，
产生的氢气质量不等，产生氢气的质量由多到少为：
____、____、____、____。
b．向等质量的酸中加入足量的镁、铝、锌、铁（图4），最初金属不足，等质量的金属参与反应产生氢气的质量不
等，产生氢气的质量由多到少为：____、____、____、
____，最终酸不足，产生的氢气质量相等。
注：此类图象中斜率的大小不再表示产生氢气的快慢。
2.天平问题
天平两边加入金属和酸的量均相等，天平偏转情况：
（1）天平首先偏向放出氢气较慢的一侧，即金属活动性较
弱的一侧。
（2）天平最终偏向放出氢气的量较少的一侧，即产氢能力
弱的一侧。
若两边放出氢气的质量相等，则天平最终
平衡。
注：天平最终不可能偏向产氢能力强的一侧。
3.根据金属混合物与酸反应判断金属混合物的成分
（1）平均值法
计算出金属混合物的平均相对原子质量Ar，利用平均
值法，推测金属混合物的成分（将Al的相对原子质量
折算成18，氢后金属的相对原子质量折算成无穷大）。
A r（A）<Ar< A r（B）
（2）极端假设法
假设金属混合物中只含已知的该金属，计算此时应
产生的氢气质量，比较其与实际产生的氢气质量的大
小关系，根据金属产氢能力，推测金属混合物的成分。
【注】若金属混合物中的成分完全未知，一般选用平均值
法解题；
若已知金属混合物中的某一金属，则根据题中的具
体数据，选择计算简便的方法解题。
➢精讲精练
1.相同质量的Zn和Fe分别与足量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量m与
时间t的关系曲线正确的是（）
A．B．
C．D．
2.足量的X、Y两种金属（相对原子质量：X>Y），分别与等质量等浓度的稀硫
酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（X、Y在生成物中化合价均为+2）。
下列说法不正确的是（）
A．生成氢气的质量：X=Y
B．消耗硫酸的质量：X=Y
C．参加反应的金属的质量：X>Y
D．金属活动性：X>Y
3.向两份等质量等浓度的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质
量随反应时间的变化曲线如图所示。
下列表述正确的是____________（填数字序号）。
①A表示铁和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后生成的氢气质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后两种金属一定都有剩余
4.向相同质量的镁粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸，产生氢气的质量
与加入稀盐酸的体积关系如图所示，其中正确的是（）
A．B．
C．D．
5.将足量的Mg、Zn、Fe分别加入等质量等浓度的稀盐酸中，放出H2的质量m
与消耗金属的质量的关系正确的是（）
A．B．
C．D．
6.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入足
量的等质量等浓度的稀硫酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别放入等质量的镁粉和铝粉，反应过程中天平指针出现的现象是（）
A．始终偏向右B．先偏向左，后偏向右
C．始终平衡D．先偏向右，后偏向左
7.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两边烧杯中分别加入
等质量等浓度的稀硫酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入足量的等质量的锌和镁，则从反应开始到停止的过程中，天平指针（）
A．始终平衡B．先偏向左，最后平衡
C．始终偏向左D．先偏向左，后偏向右
8.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。
分别注入足量等质量等浓度的
稀盐酸，然后向左、右两烧杯中分别加入等质量的Fe和金属A。
有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端。
则天平右端加入的金属A可能是（）A．Zn B．Mg C．Cu D．Al
9.在托盘天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质
量等浓度的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左、右两盘的烧杯中分别加入等质量的镁粉和锌粉，充分反应后，下列各种情况中不可能出现的是（）A．只有镁粉有剩余B．天平仍平衡
C．天平偏向放锌粉的一侧D．天平偏向放镁粉的一侧
10.将30 g某合金粉末与足量稀硫酸发生反应，生成1 g氢气，这种合金的成分
可能组成是（）
A．镁和铁B．镁和铝C．铁和锌D．铁和铝
11.11.2 g某种铁合金样品与足量稀硫酸充分反应后，生成0.44 g氢气，则该铁合
金中所含的另一种成分可能是（）
A．Cu B．Mg C．Zn D．C
12.把8 g锌粉（其中混有少量杂质）与足量稀盐酸充分反应后，生成0.2 g氢气，
则锌粉中混有的杂质可能是（）
A．镁B．铜C．铝D．铁
13.现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5 g该混合物加入到100 g稀硫酸中，
恰好完全反应，产生氢气的质量为w，下列说法正确的是（）
A．若混合物为Zn、Mg，w不可能是0.3 g
B．若混合物为Zn、Fe，w可能是0.3 g
C．若混合物为Zn、Cu，w可能是0.2 g
D．若混合物为Zn、Cu，w是0.1 g，则混合物中锌的质量
分数为50%
【参考答案】
➢知识点睛
1.（1）a．铝镁铁锌镁铝锌铁
b．铝镁铁锌镁铝锌铁
铝镁铁锌
（2）a．铝镁铁锌
b．铝镁铁锌
➢精讲精练
1. D
2. D
3.①②③
4. D
5. D
6. D
7. B
8. A
9. D
10. C
11. B
12. B
13. D
金属与酸反应（随堂测试）
1.等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的盐酸反应（已知甲、乙在生
成物中化合价均为+2），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）
A．甲、乙两种金属中较活泼的是乙
B．产生氢气的速率：甲<乙
C．生成氢气的质量：甲<乙
D．相对原子质量较大的是乙
2.在已调平的天平两边分别放置盛有等质量等浓度的稀盐酸，向天平左、右两
盘的烧杯中分别加入等质量的Mg和Fe，已知Fe与盐酸恰好完全反应，则天平最终（）
A．向左偏转B．向右偏转
C．仍然平衡D．不能确定
3.某不纯的锌粉中含有Cu、Mg、Fe、Al中的两种杂质，现称取该锌粉6.5 g和
足量的稀硫酸充分反应，共收集到0.2 g氢气，则该锌粉中所含的两种金属杂质可能是（）
A．Mg和Fe B．Cu和Mg
C．Fe和Al D．Mg和Al
【参考答案】
1. D
2. C
3. B。