金属与酸反应专题 ppt课件
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金属与酸反应的坐标图 ppt课件
金属与酸反应的坐标图
金属的化学性质
金属与盐酸、稀硫酸反应图像
镁与稀盐酸的反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1.现象： 2.基本反应类型： 3.质量关系：
（1）固体的质量： （2）气体的质量： （3）溶液的质量：
镁与稀硫酸的反应：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
将一定质量的镁加入到足量的 稀盐酸中：
Y
X：反应时间 Y：镁条的质量
X：反应时间 Y：生成气体的质量
0
X X：反应时间
Y：溶液的质量
将一定质量的镁加入到足量的 稀盐酸中：
Y
X：反应时间 Y：镁条的质量
X：反应时间 Y：生成气体的质量
0
X X：反应时间
Y：溶液的质量
向等质量的镁、锌分别加入足 量的稀盐酸：
Y
X：反应时间
Mg
Y：生成气体的质量
生
成 Y1
气 体
Fe
Zn
质
量 0 X1 X2 X3 X4
加入金属质量
结论2： 足量的金属分别 与等质量、等浓 度的稀盐酸的反 应,生成的氢气的 质量相等
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg--24
质
的质量其相对
量
原子质量成反比
0
反应时间
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg--24
向等质量的锌、铁分别加入稀 盐酸至过量：
生 成 气 体 质 量
0
Fe Zn
X1 X2
加入稀盐酸的质量
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg--24
向等质量、等浓度的稀盐酸中 分别加入 锌、铁至过量：
Zn
金属的化学性质
金属与盐酸、稀硫酸反应图像
镁与稀盐酸的反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1.现象： 2.基本反应类型： 3.质量关系：
（1）固体的质量： （2）气体的质量： （3）溶液的质量：
镁与稀硫酸的反应：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
将一定质量的镁加入到足量的 稀盐酸中：
Y
X：反应时间 Y：镁条的质量
X：反应时间 Y：生成气体的质量
0
X X：反应时间
Y：溶液的质量
将一定质量的镁加入到足量的 稀盐酸中：
Y
X：反应时间 Y：镁条的质量
X：反应时间 Y：生成气体的质量
0
X X：反应时间
Y：溶液的质量
向等质量的镁、锌分别加入足 量的稀盐酸：
Y
X：反应时间
Mg
Y：生成气体的质量
生
成 Y1
气 体
Fe
Zn
质
量 0 X1 X2 X3 X4
加入金属质量
结论2： 足量的金属分别 与等质量、等浓 度的稀盐酸的反 应,生成的氢气的 质量相等
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg--24
质
的质量其相对
量
原子质量成反比
0
反应时间
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg--24
向等质量的锌、铁分别加入稀 盐酸至过量：
生 成 气 体 质 量
0
Fe Zn
X1 X2
加入稀盐酸的质量
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg--24
向等质量、等浓度的稀盐酸中 分别加入 锌、铁至过量：
Zn
人教版化学高考复习：金属与酸反应图像PPT
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
图5
19
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图2
7
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
图1
8
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
考点突破
3.金属与盐溶液反应图像 • 金属与盐溶液反应遵循“远距离先置换”的规律。反应结束后,固体中的成
分不与溶液的成分反应,能共存。
16
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
专项训练
1.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图4是反应过程中某种物质的质量
y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则y不可能表示
()
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量
图5
19
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专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图2
7
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考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
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图1
8
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考点突破
3.金属与盐溶液反应图像 • 金属与盐溶液反应遵循“远距离先置换”的规律。反应结束后,固体中的成
分不与溶液的成分反应,能共存。
16
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专项训练
1.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图4是反应过程中某种物质的质量
y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则y不可能表示
()
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量
金属与酸反应的图像专题 完整版本
▪ A．2:2:3 3:2:1
B．1:1:1
C．2:3:1
D．
▪ 3． 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调 节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁 全部反应而消失后，天平的指针 （ A ）
▪ A．偏向加铁的一边 一边
B．偏向加镁的
▪ C．仍停留在原来的位置
D．无法确定
酸等量、金属足量，生成氢气一样多
●
●
酸均因量不足而在
●
反应中完全消耗
●
图2
t1
酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，
①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快， 性质越活泼.活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 最先被消耗完 ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
当堂训练：15分钟
假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m
227A×l＋26HCl＝2AlCl3＋23×H23↑
0.9g
0.1g
27×0.1 3
假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2
24×0.1
1.2g
0.1g
2
生成0.1g氢气需要铝0.9g，需要镁1.2g。如果是镁铝 混合同样产生0.1g氢气，混合物的质量在0.9g和1.2g之间
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H22↑
m
x2
x2=
2m 24
Fe 56
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑
m
x3
x3=
2m 56
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65
2
2m
金属和酸反应专题
1、两种金属的验证方法
方法1、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，通过 观察两种与酸的反应难易程度或剧烈程度来判断。 方法2、将两种金属中的一种金属伸入另一种金属化合 物溶液中，观察两者能否反应来判断
练习1：用实验证明Zn、Cu这两种金属的活动性顺序！ 练习2：用实验证明Zn、Mg这两种金属的活动性顺序！
这是重点吆！
注意事项：
1、“酸”指的是稀盐酸、稀硫酸！
2、Fe与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成+2价 的亚铁化合物！且它们的溶液均为浅绿色！
3、金属K、Ca、Na活动性太强，将它们投入酸或 金属化合物溶液中之后，它们先于水反应生成相 应的氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶 液反应。因此， K、Ca、Na不能置换出氢气或金 属！
2、三种金属的验证方法
先将三种金属的活动顺序排出来（心中进行），
方法1：将两头的金属放入中间金属化合物溶液中，
通过实验现象得到结论。
方法2： 将中间金属分别放入两边金属的化合物溶液中，
通过实验现象得到结论。
注意：关于铁，只能选择+2价的亚铁化合物溶液！
实验设计：
你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活 动性顺序。（只写出试剂名称那个即可）
• 在FeCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Al粉， 充分反应后过滤，留在滤纸上的固体有 _F_e_和_A_l___，滤液中除了水，还有哪些物质？
MgCl2和AlCl3
分析：先准确判断出Al能与FeCl2反应而不与MgCl2 反应，又因为题中指出Al粉“过量”，所以滤纸上 有Al和Fe。由于Al粉将FeCl2反应完了，所以滤液中 不再含此物质，而因为Al粉和FeCl2反应时生成了 AlCl3 ， MgCl2又至始至终都在，所以滤液中含 MgCl2、AlCl3 。
方法1、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，通过 观察两种与酸的反应难易程度或剧烈程度来判断。 方法2、将两种金属中的一种金属伸入另一种金属化合 物溶液中，观察两者能否反应来判断
练习1：用实验证明Zn、Cu这两种金属的活动性顺序！ 练习2：用实验证明Zn、Mg这两种金属的活动性顺序！
这是重点吆！
注意事项：
1、“酸”指的是稀盐酸、稀硫酸！
2、Fe与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成+2价 的亚铁化合物！且它们的溶液均为浅绿色！
3、金属K、Ca、Na活动性太强，将它们投入酸或 金属化合物溶液中之后，它们先于水反应生成相 应的氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶 液反应。因此， K、Ca、Na不能置换出氢气或金 属！
2、三种金属的验证方法
先将三种金属的活动顺序排出来（心中进行），
方法1：将两头的金属放入中间金属化合物溶液中，
通过实验现象得到结论。
方法2： 将中间金属分别放入两边金属的化合物溶液中，
通过实验现象得到结论。
注意：关于铁，只能选择+2价的亚铁化合物溶液！
实验设计：
你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活 动性顺序。（只写出试剂名称那个即可）
• 在FeCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Al粉， 充分反应后过滤，留在滤纸上的固体有 _F_e_和_A_l___，滤液中除了水，还有哪些物质？
MgCl2和AlCl3
分析：先准确判断出Al能与FeCl2反应而不与MgCl2 反应，又因为题中指出Al粉“过量”，所以滤纸上 有Al和Fe。由于Al粉将FeCl2反应完了，所以滤液中 不再含此物质，而因为Al粉和FeCl2反应时生成了 AlCl3 ， MgCl2又至始至终都在，所以滤液中含 MgCl2、AlCl3 。
金属和酸的反应ppt课件.ppt
反应物
反应现象
反应速率
稀盐酸 或 稀硫酸
镁
铝
铁
铜
剧烈反应 产生大量气泡
剧烈反应 产生大量气泡
不反应
反应缓慢，有气泡产生溶液由无色变为浅绿色
很快
较快
较慢
不反应
Mg ＞ Al ＞ Fe ＞ Cu
常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
镁与稀盐酸反应
提出问题
哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 比较铝、镁、铁、铜分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序排列。
你的实验方案是什么？
实验探究
金属与酸的反应 将镁条、铝条、铁钉、铜丝用砂纸打磨后，分别放入盛有盐酸或稀硫酸的试管中(要保证同种酸的浓度、体积相同），观察并记录实验现象。
2.等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，其产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示： 其中表示锌的图象是（ ） 表示铁的图象是（ ）
氢气
时间
A
B
小有收获： 根据金属与酸反应的图像可以推断，金属活动性顺序，与酸反应速度越快，产生H2的速度就越快，则该金属的活动性就越强。
O
A
B
t1
m
m
知 识 结 构：
2、观察下列反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点 Fe + 2HCl = H2 ↑ + FeCl2 Fe + H2 SO4 = H2 ↑ + Fe SO4 2Al + 6HCl = 3H2 ↑ + 2AlCl3 2Al + 3 H2 SO4 = 3H2 ↑ + Al2（SO4）3
反应现象
反应速率
稀盐酸 或 稀硫酸
镁
铝
铁
铜
剧烈反应 产生大量气泡
剧烈反应 产生大量气泡
不反应
反应缓慢，有气泡产生溶液由无色变为浅绿色
很快
较快
较慢
不反应
Mg ＞ Al ＞ Fe ＞ Cu
常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
镁与稀盐酸反应
提出问题
哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 比较铝、镁、铁、铜分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序排列。
你的实验方案是什么？
实验探究
金属与酸的反应 将镁条、铝条、铁钉、铜丝用砂纸打磨后，分别放入盛有盐酸或稀硫酸的试管中(要保证同种酸的浓度、体积相同），观察并记录实验现象。
2.等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，其产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示： 其中表示锌的图象是（ ） 表示铁的图象是（ ）
氢气
时间
A
B
小有收获： 根据金属与酸反应的图像可以推断，金属活动性顺序，与酸反应速度越快，产生H2的速度就越快，则该金属的活动性就越强。
O
A
B
t1
m
m
知 识 结 构：
2、观察下列反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点 Fe + 2HCl = H2 ↑ + FeCl2 Fe + H2 SO4 = H2 ↑ + Fe SO4 2Al + 6HCl = 3H2 ↑ + 2AlCl3 2Al + 3 H2 SO4 = 3H2 ↑ + Al2（SO4）3
2020人教版化学高考复习：金属与酸(盐)反应图像 (共32张PPT)
• 步骤2:涉及的化学反应方程式
• 先:
;
• 后:
。
11
考点突破
• (1)反应过程中溶液中溶质成分、固体成分变化
• 步骤1:判断金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag。
• 步骤2:涉及的化学反应方程式
• 先:
;
• 后:
。
12
考点突破
步骤3:分析反应过程
反应 顺序
①
②
金属锌 质量
少量 (用完)
少量 (用完)
图4
18
专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图5
19
专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
32
1．生活在新时代的我们，除了认真学 习，提 高自己 的知识 水平之 外，社 会上的 一些热 点问题 也不容 忽视， 这是我 们应该 思考探 究的。 2．在钓鱼岛问题上，中国政府一直奉 行尽量 和平交 谈，但 不放弃 武力保 护的主 张，表 现出了 对历史 遗留问 题有理 有利有 节的策 略。 3．这种新研制的牙膏香气浓郁，清新 爽口， 去污洁 齿力强 ，而且 不损伤 牙釉质 ，能保 持牙齿 洁白光 亮，深 受消费 者所喜 爱。 4．我们只有在重大集会、节日庆典与 外交场 合穿具 有中国 范儿的 “国服”，才能 有利于 在世界 上树立 充满文 化自信 的中国 形象。 5.人类利用自然资源，其实就是利用 自然地 理系统 中的某 些要素 ，从而 对自然 地理环 境产生 影响。 6.不可更新资源的利用，需要其他资 源的配 合，也 影响其 他环境 要素。
金属与酸反应专题
性。
这些金属通常需要经过预处理， 如研磨或加热，以提高其与酸的
反应活性。
不活泼金属与混合酸反应的速度 较慢，通常需要在加热条件下进 行，反应过程中不会产生明显的
发光或放热现象。
中等活泼金属与混合酸的反应特性
01
中等活泼金属如锌、镁等与混合酸反应时，表现出适中的反应 活性。
02
这些金属能够与混合酸中的氢离子反应，生成相应的盐和氢气。
03 金属与浓酸反应的特性
CHAPTER
活泼金属与浓酸的反应特性
反应剧烈
01
活泼金属如钠、钾等与浓酸反应时，会产生剧烈的化学反应，
释放大量热能和气体。
生成气体
02
活泼金属与浓酸反应会生成氢气或其他气体，如钠与浓硫酸反
应生成二氧化硫和氢气。
放热明显
03
由于反应剧烈，活泼金属与浓酸反应通常伴随着明显的放热现
02
在这个过程中，金属原子失去电 子，而氢离子获得电子，从而实 现了电子的转移和化学键的重新 组合。
金属与酸反应的分类
置换反应
一种金属单质将酸中的氢离子置 换出来，生成氢气和相应的盐。
氧化还原反应
金属与酸反应时，金属原子失去 电子被氧化，而氢离子获得电子 被还原。
金属与酸反应的化学键变化
在金属与酸反应过程中，金属 原子与氢离子之间形成了新的 化学键，即金属离子与酸根离 子之间的离子键。
反应速度适中
中等活泼金属如镁、锌等与浓酸反应时，通常反 应速度适中，既不是特别剧烈也不是特别缓慢。
生成气体适中
中等活泼金属与浓酸反应生成的氢气或其他气体 量适中。
放热适中
中等活泼金属与浓酸反应的放热现象通常适中， 需要注意控制温度，防止过热。
这些金属通常需要经过预处理， 如研磨或加热，以提高其与酸的
反应活性。
不活泼金属与混合酸反应的速度 较慢，通常需要在加热条件下进 行，反应过程中不会产生明显的
发光或放热现象。
中等活泼金属与混合酸的反应特性
01
中等活泼金属如锌、镁等与混合酸反应时，表现出适中的反应 活性。
02
这些金属能够与混合酸中的氢离子反应，生成相应的盐和氢气。
03 金属与浓酸反应的特性
CHAPTER
活泼金属与浓酸的反应特性
反应剧烈
01
活泼金属如钠、钾等与浓酸反应时，会产生剧烈的化学反应，
释放大量热能和气体。
生成气体
02
活泼金属与浓酸反应会生成氢气或其他气体，如钠与浓硫酸反
应生成二氧化硫和氢气。
放热明显
03
由于反应剧烈，活泼金属与浓酸反应通常伴随着明显的放热现
02
在这个过程中，金属原子失去电 子，而氢离子获得电子，从而实 现了电子的转移和化学键的重新 组合。
金属与酸反应的分类
置换反应
一种金属单质将酸中的氢离子置 换出来，生成氢气和相应的盐。
氧化还原反应
金属与酸反应时，金属原子失去 电子被氧化，而氢离子获得电子 被还原。
金属与酸反应的化学键变化
在金属与酸反应过程中，金属 原子与氢离子之间形成了新的 化学键，即金属离子与酸根离 子之间的离子键。
反应速度适中
中等活泼金属如镁、锌等与浓酸反应时，通常反 应速度适中，既不是特别剧烈也不是特别缓慢。
生成气体适中
中等活泼金属与浓酸反应生成的氢气或其他气体 量适中。
放热适中
中等活泼金属与浓酸反应的放热现象通常适中， 需要注意控制温度，防止过热。
中考复习化学反应的坐标图像问题(金属与酸反应专题)精品课件
能力提升 1．质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的 硫酸溶液反应，产生氢气的质量与四种金属质量的关系
图像(如下图)，正确的是 ( C )
产生氢气的能力由强到弱：Al>Mg>Fe>Zn; 与金属活动性无关。
2．将等质量的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的
稀硫酸反应。反应情况如下图所示，有关叙述中可能
6.下列图像能正确反映对应变化关系的是( C )
A.用等质量、等浓度的双 氧水分别制取氧气
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分 别逐渐加入锌粉和铁粉
C．向等质量的锌粉和铁粉 中，分别加入相同质量分数 的稀盐酸
D．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混 合溶液中加入铁粉
在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
课 一、解答反应图像问题应注意： 堂 (1)识标；(2)明点；(3)析线。 小 二、金属与酸的图像 结 1、横坐标为反应时间： ： 类型一、等质量金属与足量酸反应，产生氢气的
质量与金属的相对原子质量大小成反比； 类型二、足量金属与等量酸反应，产生氢气的质 量相等。
2、横坐标为金属质量： 比较等质量的金属消耗的酸的质量谁多谁少；
是（ B ）
A．先偏左后偏右
B．先偏右后偏左
C．一直偏右
D．一直偏左
不能正确反映对应变化关系的是（ ）
B
A．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质 量分数相等的稀盐酸 B．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 C．向生锈的铁钉中倒入稀盐酸 D．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质 质量分数相同的稀硫酸反应
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
5.下列图象不能正确反映对应变化关系的是（B ）
A.将颗粒大小相同质量相同的 铁和锌分别加入到足量的同质 量、同质量分数的稀盐酸中
金属与酸反应规律
02
金属与稀硫酸反应
活泼金属与稀硫酸的反应
活泼金属如钠、钾、 镁等与稀硫酸反应， 会生成氢气和相应的 硫酸盐。
由于活泼金属的还原 性强，它们能够将硫 酸中的氢离子还原成 氢气。
反应过程中，活泼金 属会迅速溶解在稀硫 酸中，并释放出大量 的热能。
部分不活泼金属与稀硫酸的反应
01
部分不活泼金属如铜、银、金等与稀硫酸反应较为缓慢，且生 成的气体和沉淀物不同。
在浓硝酸中，铁会被 氧化为更高价态的铁 离子。
05
金属与盐酸反应
活泼金属与盐酸的反应
活泼金属如钠、钾、镁等与盐 酸反应，会迅速产生氢气。
反应过程中，活泼金属会先与 盐酸中的氢离子发生置换反应， 生成氢气和对应的金属氯化物。
例如，钠与盐酸反应的化学方 程式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂。
在某些情况下，盐酸可能会与其 他还原剂一起参与反应，如铁、 锌等金属，此时盐酸可能被还原
成氯气。
例如，铁与盐酸反应时，可能会 产生氢气和氯气，化学方程式为：
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂。
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金属与酸反应规律
目录
• 金属与酸反应概述 • 金属与稀硫酸反应 • 金属与浓硫酸反应 • 金属与硝酸反应 • 金属与盐酸反应
01
金属与酸反应概述
金属与酸反应的定义
金属与酸反应是指金属单质与酸溶液 发生氧化还原反应，生成相应的盐、 氢气和水的过程。
在这个过程中，金属原子失去电子成 为阳离子，而氢离子获得电子成为氢 气。
3
在实际应用中，需要根据金属的性质和所需的反 应效果选择合适的酸浓度。
金属与浓硫酸的反应课件
△
【知识拓展】
(1)注意“量变”引起的“质变”
①浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸 的消耗会造成硫酸浓度的减小进而引起“质变”。如浓硫酸 与Zn、Cu的反应。 ②铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但产物决定于铁的
量，铁不足生成Fe3＋，铁过量生成Fe2＋。
(2)注意工业上生产胆矾的方法 工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜 在空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防 止污染。
△
本部分内容讲解结束
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例 某校化学课外活动小组的同学，在一次活动中做了以
下两个探究实验：
Ⅰ.探究锌与浓硫酸反应的产物 有同学认为产生的气体除SO2外，还可能有氢气。同学们为了
检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中
，装置 B中盛有浓硫酸，装置 C 中放置黑色 CuO 粉末，装置 D 中放置的是无水硫酸铜粉末 (锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去)。
Ⅱ.探究过氧化钠与二氧化硫反应的产物 他们用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的 木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题： (1)部分同学根据CO2的性质推测，认为Na2O2与SO2反应生成 了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是 ______________________________________。 (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体 中含有Na2SO3： __________________________________。
【解析】 Ⅰ .(1)证明 SO2 的存在应用品红溶液，故 A 中试 剂为品红溶液。酸性 KMnO4 溶液的作用是除去 SO2。 D 的 作用是证明有 H2O 产生，E 中碱石灰的作用是防止空气中的 H2O(g)进入 D 中干扰检验。 (2)Zn＋ 2H2SO4(浓)=====ZnSO4＋ SO2↑＋ 2H2O。 (3)B 中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，若去掉，则 D 中现象就无法说明有无 H2 产生。 (4)C 中黑色粉末 (CuO)变成红色物质，D 中白色粉末变为蓝 色，证明有 H2 生成。 － Ⅱ .稀硫酸或稀盐酸与 SO 2 3 反应 生成能使品红溶液褪色的 SO2，利用该性质可检验 SO2 3 的存在(在无 HSO3 干扰的情况 下 )。 亚硫酸钡具有还原性， 能被稀硝酸氧化， 若 Na2O2 过量， 过量的 Na2O2 会将 Na2SO3 氧化为 Na2SO4，故题中设计的检
【知识拓展】
(1)注意“量变”引起的“质变”
①浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸 的消耗会造成硫酸浓度的减小进而引起“质变”。如浓硫酸 与Zn、Cu的反应。 ②铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但产物决定于铁的
量，铁不足生成Fe3＋，铁过量生成Fe2＋。
(2)注意工业上生产胆矾的方法 工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜 在空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防 止污染。
△
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例 某校化学课外活动小组的同学，在一次活动中做了以
下两个探究实验：
Ⅰ.探究锌与浓硫酸反应的产物 有同学认为产生的气体除SO2外，还可能有氢气。同学们为了
检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中
，装置 B中盛有浓硫酸，装置 C 中放置黑色 CuO 粉末，装置 D 中放置的是无水硫酸铜粉末 (锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去)。
Ⅱ.探究过氧化钠与二氧化硫反应的产物 他们用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的 木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题： (1)部分同学根据CO2的性质推测，认为Na2O2与SO2反应生成 了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是 ______________________________________。 (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体 中含有Na2SO3： __________________________________。
【解析】 Ⅰ .(1)证明 SO2 的存在应用品红溶液，故 A 中试 剂为品红溶液。酸性 KMnO4 溶液的作用是除去 SO2。 D 的 作用是证明有 H2O 产生，E 中碱石灰的作用是防止空气中的 H2O(g)进入 D 中干扰检验。 (2)Zn＋ 2H2SO4(浓)=====ZnSO4＋ SO2↑＋ 2H2O。 (3)B 中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，若去掉，则 D 中现象就无法说明有无 H2 产生。 (4)C 中黑色粉末 (CuO)变成红色物质，D 中白色粉末变为蓝 色，证明有 H2 生成。 － Ⅱ .稀硫酸或稀盐酸与 SO 2 3 反应 生成能使品红溶液褪色的 SO2，利用该性质可检验 SO2 3 的存在(在无 HSO3 干扰的情况 下 )。 亚硫酸钡具有还原性， 能被稀硝酸氧化， 若 Na2O2 过量， 过量的 Na2O2 会将 Na2SO3 氧化为 Na2SO4，故题中设计的检
酸与活泼金属反应
酸与活泼金属反应也用于制备一些特殊物质，如通过钠与 盐酸反应制备氢氧化钠和氢气，用于其他实验或工业用途 。
在日常生活中的应用
酸与活泼金属反应在日常生活中也有广泛应用。例如，胃酸中含有盐酸，有助于 消化食物。补牙时，需要用酸蚀剂处理牙齿表面，增加粘结力。
有些金属表面处理工艺也利用酸与活泼金属反应，如钢铁的酸洗除锈、银器的电 镀等。
酸与活泼金属反应
目 录
• 酸与活泼金属反应的原理 • 酸与活泼金属反应的实验 • 酸与活泼金属反应的应用 • 酸与活泼金属反应的注意事项
01
酸与活泼金属反应的原 理
酸的性质
酸是一种电解质，具 有导电性，能解离出 氢离子。
酸的酸性越强，其氧 化性也越强，与活泼 金属反应的速率越快。
酸具有氧化性，能与 金属反应生成盐和氢 气。
种反应的明显特征，如气体的产生和温度的变化。这些反应在工业和日常生活中有广泛的应用，例如制造氢气、处理金 属表面以及电镀等。
03
酸与活泼金属反应的应 用
在工业生产中的应用
酸与活泼金属反应在工业上广泛应用于制备各种金属盐和氢 气。例如，利用盐酸与锌反应制备氢气，用于填充氢气球和 氢燃料电池。硫酸与铜反应制备硫酸铜，用于印染、电池和 颜料制造等领域。
实验操作注意事项
01
02
03
04
实验前应检查实验器材是否完 好无损，确保实验顺利进行。
实验过程中应严格按照操作规 程进行，避免发生意外事故。
对于易燃、易爆、易腐蚀的药 品应妥善保管，避免发生危险
。
实验结束后应及时清洗实验器 具，确保下次实验的顺利进行
。
环境保护注意事项
实验过程中应减少有害气体和 废水的排放，保护环境。
在日常生活中的应用
酸与活泼金属反应在日常生活中也有广泛应用。例如，胃酸中含有盐酸，有助于 消化食物。补牙时，需要用酸蚀剂处理牙齿表面，增加粘结力。
有些金属表面处理工艺也利用酸与活泼金属反应，如钢铁的酸洗除锈、银器的电 镀等。
酸与活泼金属反应
目 录
• 酸与活泼金属反应的原理 • 酸与活泼金属反应的实验 • 酸与活泼金属反应的应用 • 酸与活泼金属反应的注意事项
01
酸与活泼金属反应的原 理
酸的性质
酸是一种电解质，具 有导电性，能解离出 氢离子。
酸的酸性越强，其氧 化性也越强，与活泼 金属反应的速率越快。
酸具有氧化性，能与 金属反应生成盐和氢 气。
种反应的明显特征，如气体的产生和温度的变化。这些反应在工业和日常生活中有广泛的应用，例如制造氢气、处理金 属表面以及电镀等。
03
酸与活泼金属反应的应 用
在工业生产中的应用
酸与活泼金属反应在工业上广泛应用于制备各种金属盐和氢 气。例如，利用盐酸与锌反应制备氢气，用于填充氢气球和 氢燃料电池。硫酸与铜反应制备硫酸铜，用于印染、电池和 颜料制造等领域。
实验操作注意事项
01
02
03
04
实验前应检查实验器材是否完 好无损，确保实验顺利进行。
实验过程中应严格按照操作规 程进行，避免发生意外事故。
对于易燃、易爆、易腐蚀的药 品应妥善保管，避免发生危险
。
实验结束后应及时清洗实验器 具，确保下次实验的顺利进行
。
环境保护注意事项
实验过程中应减少有害气体和 废水的排放，保护环境。
酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈盐酸铁锈硫酸60页PPT
•
29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
•
30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
铁锈盐酸铁锈硫酸
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酸与金属氧化物反应现象化学方程式
•
26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
•
27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
•
28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。—5、内外相应，言行相称。——韩非
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分析
相同质量、相同浓M度的g 盐+2酸H溶C液l——中——，产M生gC氢l2气+的H质2 量↑
关系是
73。
2
①酸足量， 金属 ②金属足量， 酸
完完全全反反应应；；相相同同质质量量的的金酸属，，产产生生相不同同质质量量的的氢氢气气（（A=2lAZA>=ZFlnnelZM>+ng+M+622=H77gHH3C3F>CCl——ell——F————e————）2）FZAenlCCClll232+++3HH22H222↑↑↑
金属与酸反应
1、四个反应 2、两个问题
3、两种情况
⑴产氢速度 ⑵产氢多少
⑴酸足量 ⑵酸不足
①天平两端各放有盛有相等质量的足量的同种盐酸的烧杯，天 平平衡。现向两边各加入等质量的Fe、Zn，充分反应后，则天
平放金属 Zn 的一端偏重。
4、三种题型
②天平两端各放有盛有相等质量的同种盐酸的烧杯，天平平衡。
A．金属的活泼性N＞M B．生成H2的质量相等 C．相对原子质量N＞M D．消耗盐酸的质量一定相等
氢
气
M
质
量
N
0
反应时间
金属与酸反应
1、四个反应
Mg +2HCl———— MgCl2 + H2 ↑
24
2
2Al +6HCl———— 2AlCl3 +3H2 ↑
18
2
Fe +2HCl————FeCl2 + H2 ↑
⑴图像题
现向两边各加入等质量的过量的Fe、Zn，充分反应后，则天平
⑵天平题
的平衡情况是 天平平衡 。
①=②剩产余生烧的杯氢的气质越量多，原则有烧酸杯溶中液剩质余量质+量金量属质
-
氢气质 量
越③④③气少酸Z金；产n端足属生产量足的生，量氢的金，气氢属酸质气完完量比全全相F反反等e少应应，，；；所所相相以以同同剩剩质质余余量量质的的的量质金酸也属，相，产产生生相不同同质质量量的的氢氢气；
1、四个反应 2、两个问题
⑴产氢速度 ⑵产氢多少
3、两种情况Al Mg Fe Zn
18 24 56 65
产生2g H2
现将同等质量的Mg、Al、Fe、Zn，分别投入相同质
量、相同浓度的足量的盐酸溶液中，产生氢气的质量
Al>Mg>Fe
关系是 >Zn
。
现将同等质量的过量的Mg、Al、Fe、Zn，分别投入
金属与酸反应专题
九年级化学下册
第八单元 金属
课题3：金属的化学性质 之
“金酸氢以前”
复习总结
原理：金属活动顺 序
金属的 化学性质
氧 化 反 表现： 应
置 换 反 应
1、金酸氢 以前 2、金盐前置 后
相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的 盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间 的关系如右图。下列叙述正确的（ ）
56
2
Zn +2HCl————ZnCl2 + H2 ↑
64
2
2、两个问题 ①金属表面
积②金属活动顺
⑴产氢速度 序③酸溶液温
度④酸溶液浓
度
在其它因素都相同的条件下，四种金属与酸反应产
生氢气的快慢关系是：
Mg>Al>Zn >Fe
⑵产氢多少
Al Mg 18 24
Fe Zn 56 65
产生2g H2
金属与酸反应
Al Mg 18 24
Fe Zn 56 65
产生2g H2
2、现将等质量的产过氢量快的慢Mg、Al产、氢Fe、多Z少n，
分A别l比投M入g 质量相等的A盐l 慢酸溶液中，产A生l 的多氢
气F与e比金A属l 的质量关系F图e 慢像是：
Zn比Fe
Zn 快
Fe 少 Zn 少
金属足量，酸完全反应；
相同质量的酸，产生相同质量 的氢气
73
2
金属与酸反应Hale Waihona Puke 1、四个反应 2、两个问题
3、两种情况
4、三种题型 ⑴图像题
⑴产氢速度 ⑵产氢多少
⑴酸足量 ⑵酸不足
mH2
Al mH2 Mg Al Zn Fe
Mg
Fe Zn
m金属
m金属
酸足量，金属完全反应
金属足量，酸完全反应
1、现将等质量的Mg、Al、Fe、Zn，分别 投入质量相等的足量的盐酸溶液中，产生的 氢气与金属的质量关系图像是：
Fe Zn 56 65
产生2g H2
①根据金属产氢率，产生0.2g氢气需要5.6gFe
②5gFe的混合物就能产生0.2gH2，说明另一金属的产氢率比Fe 高
①根据金属产氢率，产生0.2g氢气需要5.6gFe ②2gFe的混合物就能产生0.2gH2，说明另一金属的产氢率比Fe 高 ③即使2g全部是镁，也不足以产生0.2gH2 ④1.8gAl就能产生0.2gH2
量等多
金属与酸反应
1、四个反应 2、两个问题
3、两种情况
4、三种题型 ⑴图像题 ⑵天平题
⑶含杂题
⑴产氢速度 ⑵产氢多少
⑴酸足量 ⑵酸不足
现有铁和另一金属的混合物 52 g，与足量的酸完全反应后产生 0.2g氢气，则另一金属可能是（ A B ）
A.Al
B.Mg C.Zn
D.Cu
Al Mg 18 24