【高中化学】金属与非金属的反应和性质PPT

1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
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1. 钠应该保存在下列哪种试剂中（ C ） A.汽油 l4 C.煤油 D.水 2. 钠在空气中加热，观察试验现象是（ A ） A.金属钠熔化 B.燃烧时放出红色火花 C.生成白色的固体物质
3.下列关于钠的叙述中，不正确的（ B ） A.钠是银白色、质软的金属，可用小刀切割 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子 4.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ B ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
思考：有同学认为，钠表面变暗，是 因为生成了灰黑色的物质，你同意吗？ 说出理由。
解答：在钠表面生成了白色的氧化钠，覆盖 在金属钠表面而使钠表面失去了金属 光泽所致。
二.钠的化学性质 现象记录： 切面是银白色， 迅速变灰暗。
常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式： 4Na + O2 =小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着 燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。 △ 2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黄色)
二.钠的化学性质 1.钠与氧气反应
失去4e-，化合价升高，被氧化
0 0 +1 -2
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色）
还原剂 氧化剂
不稳定
得到4e-，化合价降低，被还原 失去２e-，化合价升高，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
得到2e-，化合价降低，被还原
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条 件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同， 产物不同。）
小结：大多金属可以和氧气发生反应． 活泼的金属在空气中易与氧气反应，生 成一层氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表 面的铁锈、钠表面的氧化层等。 有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续 氧化，如镁，铝等表面的氧化膜． 点燃镁条前，常用砂纸达磨，这样点 燃会容易些．那么铝的情况如何？
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
§1-1 金属与非金属的反应
——钠、铝,铁和空气中氧的
反应
主讲人： 艾力亚尔
金属与非金属
• 现在人们已经发现了一百多种元素，按照 这些元素的原子结构和性质，把它们分为 金属和非金属两大类。 • 金属与非金属的不同点主要表现在以下几 方面：
金属与分金属的不同点
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
观察、了解金属
钠
钠暴露在空气 中颜色变暗
钠的物理性质
密度 比煤油重 硬度 小 颜色 银白色 状态 固体
思考：暴露在空气中的钠表面迅速变暗， 说明什么？与它的原子结构是否有关？
+11
Na
2 81
极易失去e-
+11
2 8
Na+ 钠原子极易失电子 显强还原性 是非常活泼的金属
• （l）从原子结构来看，金属元素的原子最 外层电子数较少，一般小于4；而非金属元 素的原子最外层电子数较多，一般大于4。 • （2）从化学性质来看，在化学反应中金属 元素的原子易失电子，表现出还原性，常 做还原剂。非金属元素的原子在化学反应 中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。 • （3）从物理性质来看，金属与非金属有着 较多的差别，主要是：
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
结论
铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 == 2Al2O3
应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖
着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这 也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原 因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属 铝成为一种应用广泛的金属材料。
金属元素在自然界中的存在
图3－1 金属元素在地壳中的含量
地壳中含 量最多的 两种金属 元素： Al、Fe
2.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
小 结
（1）与氧气反应
3Fe + 2O2 ==Fe3O4 Fe + ２HCl == FeCl２+H↑ 2
△
（2）与酸反应
（3）与某些盐溶液反应
Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu
2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。
若是离子反应的，写出离子方程式．
① ②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
用坩锅钳夹住一小块铝箔 在酒精灯上加热至熔化， 探究内容 轻轻晃动。
再取一块铝箔,用砂纸仔细 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩, 熔化
不滴落。 铝表面的氧化膜保护了铝。 构成薄膜的氧化铝(Al2O3) 铝很活泼，除去原来的氧 的熔点（2050℃）高于铝 化膜后，很快又会生成一 现象解释 的熔点（660℃），包在铝 层新的氧化膜。 的外面，使熔化了的铝不 会滴落下来。
1.金属有哪些物理共性?
不透明、有金属光泽、 导电性、导热性、延展性。
从物理性质来看，金属与非金属有 着较多的差别，主要是：
• ①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属 为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜 色也是多种多样。 • ②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常 温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态， 也有的呈液态或固态。 • ③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非 金属的密度较小，熔点较低。 • ④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非 金属没有延展性，不能够传热、导电。
金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往 往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还 原反应。因此 ，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、 硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫 化物。
点燃
如： 2Na+Cl2 === 2NaCl
点燃
2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 Fe+S === FeS