金属与非金属的反应
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②K、Ca、Na由于其活动性太强,会先与水发生反应, 而不符合此规律。
课本46页小组思考与交流，回答课本上内容： (1)与非金属的反应。
Mg与O2反应的化学方程式为: 2Mg+O2▲=MgO。
(2)与酸的反应。 ①Mg与盐酸反应的离子方程式为: Mg+2H+=Mg2++H2↑; ②Fe与稀硫酸反应的离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑。
解析:Na与O2的反应产物是由反应条件决定的,常温下生成 Na2O,点燃或加热时生成Na2O2,与O2的用量无关,A错误;铝箔在 空气中受热可熔化,但由于表面形成熔点很高的Al2O3,故不会燃 烧,B错误;铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4,D错误;金属与非金属 单质反应时,金属只能失电子被氧化,C正确。
D.Cu和稀盐酸不发生化学反应
知识梳理 典例透析
知识点1 知识点2 知识点3
解析:Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速率小,说明Ti、Mg均 能与盐酸反应置换出H2,Ti的金属活动性比Mg弱,A不正确; 由于Ti、Mg均能与稀盐酸反应,故不能用此法提纯金属 钛,B不正确;Ti是较为昂贵的金属,用Ti制造Cu成本太高,C 不正确;Cu在金属活动性顺序中排在H的后面,所以Cu不与 稀盐酸发生反应,D正确。
面很快( 变暗 )
(2)钠受热先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,火焰呈
( 黄 )色,生成一种(淡黄)色固体
(1)钠在空气中可被迅速氧化生成 Na2O,化学方程式
为( 4Na+O2=2Na2O
)
(2)钠与 O2 在加热时剧烈反应生成 Na2O2,化学方程式
为(
加热
2Na+O2=======Na2O2
)
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
解析:钠露置在空气中表面迅速变暗,是因为Na与O2反应生成 了Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH又吸收空气中的H2O和 CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水,最后变成 Na2CO3粉末,该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应。
化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。在
相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等
浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下:
金属
Ti
Mg
金属表面现象 放出气泡缓慢 放出气泡快
Cu 无变化
下列有关三种金属的说法正确的是( ) A.三种金属活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B.若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途 径
答案:D
知识梳理
知典例识透点析2 金属与非金属的反应
知识点1 知识点2 知识点3
【例题2】 下列关于金属性质的叙述正确的是(答案:C ）
A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的 B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属
D.铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧
性的非金属单质所氧化。
（3）金属与酸的反应规律
金属活动性顺序中氢以前的 金属可以与酸(盐酸、稀硫酸) 反应生成H2,金属越活泼,反应 越剧烈
(4)金属与盐溶液的反应。
①在金属活动性顺序中,一般位于前面的金属能够把 位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,如 Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
小组思考与交流：你能画出钠， 镁 ，铝的原子示意图吗？ 观察这些结构，思考金属的化学 性质与金属的原子示意图有什么 关系？
追根究底：通常情况下,金属原子的最外 层电子数少于4,结构决定性质，在化学反 应中易失去电子,表现出较强的还原性。
考考你：(1)金属活动性顺序
(2)金属与非金属单质的反应。 除能被O2氧化外,金属还能被Cl2、S等具有氧化
占前两位的金属元素是：铝和铁 (2)自然界中绝大多数金属元素的存在形态是 化合态 少数以游离态（即单质）形态存在（ 银、铂、金 ）
2.金属的物理通性
(1)导电性能最好的金属是银,其次是铜,再次是铝;延展 性最好的金属是金。
(2)金属的熔点及硬度往往差别较大,规律性不强,如常 温下,汞为液体,其他金属则为固体;钠较软,而铁、铬等硬 度较大。
第三章 第1课时
金属与非金属的反应
1.能说出金属在自然界中的存在形式及金属 的物理通性。 2.能说出金属的原子结构与化学性质的关系。 3.学会用实验的方法探索钠、铝分别与非金 属(氧气)的反应。 4.会运用常见金属与非金属的反应规律。
目标导航
一预习、导金引 属的存在及通性
1.金属在自然界中的存在 (1)地壳中含量占据前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙。
Байду номын сангаас
2.铝与氧气的反应 将打磨过的铝箔在酒精灯上加热的现象
铝箔熔化,失去金属光泽, 但熔化的铝并不滴落
化学反应方程： 4Al+3O2 2Al2O3。
氧化膜：金属和氧气反应生成致密氧化膜（镁、铝） 可以保护金属不被腐蚀。
3.金属与Cl2、S的反应 金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯化物、硫 化物等。
(3)与盐溶液的反应。
①Al与CuSO4溶液反应的离子方程式为: 2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+;
②Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式为: Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。
三、金属与非金属的反应 1.钠与氧气反应的实验探究
实验操 作
实验现 象
实验结 论及化 学方程 式
(1)新切开的钠具有( 银白 ) 色金属光泽,在空气中其表
猜猜镁的特性：
镁在空气中燃烧，不仅能与氧气反应还可与氮气，二氧化 碳在点燃条件下反应。 考考你：镁厂起火能用泡沫灭火器（主成分：二氧化碳） 灭火吗？
知识梳理 知识典点例透1析 金属的通性
知识点1 知识点2 知识点3
【例题1】 金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂
贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某
知识梳理知识典点例3透析 钠与氧气的反应
知识点1 知识点2 知识点3
【例题3】 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列
的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关
叙述中正确的是( 答案:C )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化
钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形 成了溶液
课本46页小组思考与交流，回答课本上内容： (1)与非金属的反应。
Mg与O2反应的化学方程式为: 2Mg+O2▲=MgO。
(2)与酸的反应。 ①Mg与盐酸反应的离子方程式为: Mg+2H+=Mg2++H2↑; ②Fe与稀硫酸反应的离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑。
解析:Na与O2的反应产物是由反应条件决定的,常温下生成 Na2O,点燃或加热时生成Na2O2,与O2的用量无关,A错误;铝箔在 空气中受热可熔化,但由于表面形成熔点很高的Al2O3,故不会燃 烧,B错误;铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4,D错误;金属与非金属 单质反应时,金属只能失电子被氧化,C正确。
D.Cu和稀盐酸不发生化学反应
知识梳理 典例透析
知识点1 知识点2 知识点3
解析:Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速率小,说明Ti、Mg均 能与盐酸反应置换出H2,Ti的金属活动性比Mg弱,A不正确; 由于Ti、Mg均能与稀盐酸反应,故不能用此法提纯金属 钛,B不正确;Ti是较为昂贵的金属,用Ti制造Cu成本太高,C 不正确;Cu在金属活动性顺序中排在H的后面,所以Cu不与 稀盐酸发生反应,D正确。
面很快( 变暗 )
(2)钠受热先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,火焰呈
( 黄 )色,生成一种(淡黄)色固体
(1)钠在空气中可被迅速氧化生成 Na2O,化学方程式
为( 4Na+O2=2Na2O
)
(2)钠与 O2 在加热时剧烈反应生成 Na2O2,化学方程式
为(
加热
2Na+O2=======Na2O2
)
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
解析:钠露置在空气中表面迅速变暗,是因为Na与O2反应生成 了Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH又吸收空气中的H2O和 CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水,最后变成 Na2CO3粉末,该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应。
化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。在
相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等
浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下:
金属
Ti
Mg
金属表面现象 放出气泡缓慢 放出气泡快
Cu 无变化
下列有关三种金属的说法正确的是( ) A.三种金属活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B.若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途 径
答案:D
知识梳理
知典例识透点析2 金属与非金属的反应
知识点1 知识点2 知识点3
【例题2】 下列关于金属性质的叙述正确的是(答案:C ）
A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的 B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属
D.铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧
性的非金属单质所氧化。
（3）金属与酸的反应规律
金属活动性顺序中氢以前的 金属可以与酸(盐酸、稀硫酸) 反应生成H2,金属越活泼,反应 越剧烈
(4)金属与盐溶液的反应。
①在金属活动性顺序中,一般位于前面的金属能够把 位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,如 Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
小组思考与交流：你能画出钠， 镁 ，铝的原子示意图吗？ 观察这些结构，思考金属的化学 性质与金属的原子示意图有什么 关系？
追根究底：通常情况下,金属原子的最外 层电子数少于4,结构决定性质，在化学反 应中易失去电子,表现出较强的还原性。
考考你：(1)金属活动性顺序
(2)金属与非金属单质的反应。 除能被O2氧化外,金属还能被Cl2、S等具有氧化
占前两位的金属元素是：铝和铁 (2)自然界中绝大多数金属元素的存在形态是 化合态 少数以游离态（即单质）形态存在（ 银、铂、金 ）
2.金属的物理通性
(1)导电性能最好的金属是银,其次是铜,再次是铝;延展 性最好的金属是金。
(2)金属的熔点及硬度往往差别较大,规律性不强,如常 温下,汞为液体,其他金属则为固体;钠较软,而铁、铬等硬 度较大。
第三章 第1课时
金属与非金属的反应
1.能说出金属在自然界中的存在形式及金属 的物理通性。 2.能说出金属的原子结构与化学性质的关系。 3.学会用实验的方法探索钠、铝分别与非金 属(氧气)的反应。 4.会运用常见金属与非金属的反应规律。
目标导航
一预习、导金引 属的存在及通性
1.金属在自然界中的存在 (1)地壳中含量占据前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙。
Байду номын сангаас
2.铝与氧气的反应 将打磨过的铝箔在酒精灯上加热的现象
铝箔熔化,失去金属光泽, 但熔化的铝并不滴落
化学反应方程： 4Al+3O2 2Al2O3。
氧化膜：金属和氧气反应生成致密氧化膜（镁、铝） 可以保护金属不被腐蚀。
3.金属与Cl2、S的反应 金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯化物、硫 化物等。
(3)与盐溶液的反应。
①Al与CuSO4溶液反应的离子方程式为: 2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+;
②Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式为: Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。
三、金属与非金属的反应 1.钠与氧气反应的实验探究
实验操 作
实验现 象
实验结 论及化 学方程 式
(1)新切开的钠具有( 银白 ) 色金属光泽,在空气中其表
猜猜镁的特性：
镁在空气中燃烧，不仅能与氧气反应还可与氮气，二氧化 碳在点燃条件下反应。 考考你：镁厂起火能用泡沫灭火器（主成分：二氧化碳） 灭火吗？
知识梳理 知识典点例透1析 金属的通性
知识点1 知识点2 知识点3
【例题1】 金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂
贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某
知识梳理知识典点例3透析 钠与氧气的反应
知识点1 知识点2 知识点3
【例题3】 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列
的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关
叙述中正确的是( 答案:C )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化
钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形 成了溶液