山西省太原市实验中学高一分班考试化学试卷
2022-2023学年山西省太原市实验中学高一化学摸底试卷含解析
2022-2023学年山西省太原市实验中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是（）A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略2. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2RO4n－＋3Cl－＋5H2O，则RO4n－中R的化合价是A.＋3B.＋4C.＋5D.＋6参考答案：D本题考查了化合价的相关知识及电荷守恒。
根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价为-2-(-2)×4=+6，故该题选D。
3. 室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是A. ΔH2>ΔH3B. ΔH1<ΔH3C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D. ΔH1＋ΔH2>ΔH3参考答案：B试题分析：①CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，则CuSO4·5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l），△H1＞0；②CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，则CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq），△H2＜0；根据盖斯定律，①－②可得CuSO4?5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），△H3=△H1－△H2，因△H1＞0，△H2＜0，则△H3=△H1－△H2＞0，△H3＞△H1。
2023-2024学年山西省实验中学高一上学期第一次月考化学试题
2023-2024学年山西省实验中学高一上学期第一次月考化学试题1.下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是A.熬药后箅渣B.防雾霾戴口罩C.制作玫瑰精油D.森林中的丁达尔2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）3.下列说法正确的是A．在氧化还原反应中，钠原子失去1个电子，铝原子失去3个电子，故钠的还原性小于铝B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．根据树状分类法分析，MgSiO 3属于镁盐、硅酸盐D．《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应4.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm之间的磁流体。
下列说法中正确的是（）A．该磁流体是一种纯净物B．该磁流体比较稳定C．该磁流体为悬浊液D．该磁流体不能产生丁达尔效应5.将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是A．B．C．D．6.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下列四组选项中，符合图示要求的是甲乙丙丁戊7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H + =Cu 2+ +H 2↑B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO +OH - =CO 2↑+H 2 OC．铁片浸入氯化铁溶液中：Fe+Fe 3+ =2Fe 2+D．食醋滴在石灰石上：CaCO 3 +2CH 3 COOH=Ca 2+ +CH 3 COO - +CO 2↑+H 2 O8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K +、Al 3+、Cl －、NOB．无色溶液：K +、H +、SO 、MnOC．含大量SO 的澄清溶液：Mg 2+、Cu 2+、Cl －、NOD．强酸溶液：Na +、Mg 2+、Cl －、CH 3 COO －9. X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是A．盐和盐的反应B．酸与碱的反应C．碱性氧化物和酸性氧化物反应D．酸性氧化物和碱的反应10.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH) 2和盐酸；Cu(OH) 2和CH 3 COOHB．BaCl 2和Na 2 SO 4；Ba(OH) 2和CuSO 4C．NaHCO 3和NaHSO 4；Na 2 CO 3和NaHSO 4D．NaHCO 3 (过量)和Ca(OH) 2；Ca(HCO 3 ) 2和NaOH(过量)11.下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为A．B．C．D．12.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A．B．D． CuSO 4 +SO 2 C． =2NaOH+H 2↑↑+2H 2 O13.氯酸钾与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
山西省太原市实验中学2020-2021学年高一12月月考化学试题
山西省太原市实验中学2020-2021学年高一12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．稀硝酸D．稀盐酸3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中．A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④4．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应5．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用氢氧化铝治疗胃酸过多：OH-+H+═ H2OB．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2OD．往氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+6．取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火焰③燃烧后得白色固体④燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②④B．①②③C．①②D．①②③④7．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为A．一定为1∶1 B．可能为2∶3 C．一定为3∶2 D．可能为1∶6 8．如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（）A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B．将试管底部的湿棉花移到试管口部C．用铁丝网罩住酒精灯火焰D．点燃肥皂泡验证氢气的生成9．实验：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
山西省实验中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题(解析版)
山西省实验中学2022—2023学年第一学期第一次月考试题高一年级化学可能用到的相对原子质量：C12O16Na23第I卷客观题一、选择题(2分×20=40分每小题只有一个选项符合题意)1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。
”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。
下列说法错误的是（）A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B.“屠苏”中不含非电解质C.爆竹爆炸发生了化学变化D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应【答案】B【解析】【详解】A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确；B.“屠苏”是药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；C.爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；D.早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D正确；故选：B。
2.下列分散系中分散质直径最小的是A.氢氧化铁悬浊液B.氢氧化铝胶体C.淀粉溶液D.明矾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氢氧化铁悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于100nm，B．氢氧化铝胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100nm，C．淀粉溶液属于胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100nm，D．明矾溶液，溶液在分散质粒子的直径小于1nm，故分散质直径最小的是D，故答案为：D。
3.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A.2-+-3KClO K +Cl +3O = B.++2-33NaHCO =Na +H +CO C.2+2-2424H SO =H +SO D.2+-2Ba(OH)=Ba +2OH 【答案】D 【解析】【详解】A ．氯酸钾应该电离出3ClO -，A 错误；B ．碳酸氢钠在水中电离出3HCO -，B 错误；C ．硫酸电离出2个氢离子2H +，C 错误；D ．氢氧化钡电离出钡离子和两个氢氧根离子，D 正确；故选D 。
山西省实验中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
山西省实验中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述错误的是A．古诗“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来””，涉及到分子的运动B．有诗曰“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，诗中的玻璃为非电解质C．“司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”，“杓”的材质为Fe3O4D．“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”，这种灰称为“蜃”，其主要成分为CaO2．下列物质的用途不正确的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．黏土和石灰石是制取水泥的原料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制造光导纤维的材料3．下列说法中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应不加热不可能进行反应D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的4．将铝片与铜片用导线连接后，插入浓硝酸的烧杯中。
下列叙述正确的是A．Al比Cu活泼，Al为负极，Cu极上析出NO2B．Cu为负极，Al正极，Al极上析出CuC．Cu为负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+D．Al为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑5．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：O D．CO2分子的结构式：O=C=O C．O—18的原子符号：1886．在给定条件下，下列物质间不满足每一步转化均能实现的是精盐)(2N g2．我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：则下列说法不正确的是下列分析不正确的是A．实验①、①说明Zn能与H+反应而Cu不能B．实验①说明在该条件下Cu可与H+反应生成H2C．实验①、①说明发生原电池反应时会加快化学反应速率D．实验①中Zn为负极，电子由Zn沿导线流向Cu13．为研究碘的化合物氧化性强弱设计如图实验，①、①实验左侧烧杯中溶液颜色都变蓝，下列说法中错误的是A．①中Fe2O3极的电极反应式为Fe2O3+2e- + 6H+=2Fe2+ +3H2OB．碘元素在装置①中被氧化，在装置①中被还原C．两装置的盐桥中阳离子都向含碘化合物烧杯中移动D．装置①、①中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1①514．若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气且可能大量共存的是A．H+、2Ba+、Cl-、3NO-B．4+NH、32-CO、32-SiO、Na+C．3NO-、K+、4[Al(OH)]-、OH-D．Na+、2Ba+、2Mg+、-3HCO 15．“轻轨电车”是一种交通工具。
山西省太原市实验中学高一分班考试化学试卷
山西省太原市实验中学高一分班考试化学试卷一、选择题1．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g2．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%4．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g5．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲8．取一定质量的CaCO 3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g ，向剩余固体中加入200 g 稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g 不饱和溶液。
山西省太原市实验中学2024届化学高一上期中经典模拟试题含解析
山西省太原市实验中学2024届化学高一上期中经典模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A ．22Cu2OH Cu(OH)+-+=↓ 3223CuCO 2NaOH Cu(OH)Na CO +=↓+B ．232CO 2H CO -++=↑十2H O 322BaCO 2HCl BaCl CO +=+↑十2H OC ．2233CaCO CaCO +-+=↓ 322333Ca(NO )Na CO CaCO 2NaNO +=↓+D ．2H OH H O +-+= 332CH COOH KOH CH COOK H O +=+2、人体血浆中平均每 100 mL 中含 10.02 mg Ca 2＋ (Mr ＝40.08)，则血液中 Ca 2＋的物质的量浓度是 A ．0.25 mol·L －1 B ．2.5 mol·L －1C ．2.5×10－3 mol·L －1D ．2.5×10－4 mol·L －1 3、下列离子方程正确的是A ．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH －+ CO 2 =HCO 3－B ．足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe 3+=Zn 2++2Fe 2+C ．向盐酸中投入碳酸钙：CO 32－+ 2H + =H 2O +CO 2 ↑D ．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H + =2Fe 3+ +3H 2↑4、已知Mn 2O 7x-与S 2-在酸性溶液中能发生反应：Mn 2O 7x-+3S 2-+14H +=2Mn 3++3S↓+7H 2O 。
山西省实验中学2020-2021学年高一第一学期第一次月考化学试题(含答案)
山西省实验中学2020~2021学年高一第一学期第一次月考题化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40Cu 40 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Al 27 Ba 137一、选择题（本题包括20 小题，每题2 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9 m）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比钠离子小D．在水中所形成的分散系属于悬浊液3．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2 溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2 的方法有（）A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种4．下列分散系最不稳定的是（）A．向CuSO4 溶液中加入NaOH 溶液得到的分散系B．向水中加入食盐得到的分散系C．向沸水中滴入饱和FeCl3 溶液得到的红褐色液体D．向NaOH 溶液中通入少量CO2 得到的无色溶液5．对下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液态氧⑥KClO3A．碱﹣﹣①④B．纯净物﹣﹣③④⑤C．盐﹣﹣①⑥D．混合物﹣﹣②⑤6．下列叙述不正确的是（）A．由两种或两种以上元素形成的纯净物称为化合物B．由一种元素组成的纯净物是单质C．由一种物质组成的是纯净物D．含氧元素的化合物称为氧化物7．下列有关物质分类错误的是（）A．混合物：生铁、空气、碱石灰B．化合物：烧碱、氧化镁、硫酸C．盐：氯化钠、石灰石、生石灰D．单质：石墨、臭氧、水银8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，不正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3 溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；A．③②①⑤④B．③①②⑤④④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤C．②③①⑤④D．①②③⑤④9．若50 滴水正好是m mL，水的密度为1g/mL，1 滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023 18m ⨯ 6.02 ⨯1023m ⨯ 6.02 ⨯1023 B．50 ⨯18m ⨯ 50 ⨯18C．D．50 6.02 ⨯102310．关于偏二甲肼（C2H8N2）下列叙述中正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02 1023 个偏二甲肼分子的质量为60gC．1mol 偏二甲肼的质量为60g·mol-1 D．6g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子11．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为1 N AB．物质的量浓度为0.5mol/L 的K2SO4 溶液中，含有SO4 个数为0.5N A2﹣C．常温常压下，16g O2 含有的氧原子数为1 N AD．通常状况下，1 N A 个SO2 分子占有的体积为22.4L12．把VL 含有MgSO4 和K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L13．把500mL 有BaCl2 和KC1 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使Cl﹣完全沉淀．则该混合溶液中K+浓度为（）A．10（b﹣2a）mol•L﹣1 B．5（b-2a）mol•L﹣1C．2（b﹣a）mol•L﹣1 D．10（2a-b）mol•L﹣114．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 的质量分别是（）A．950mL 111.2g B．500mL 117.0gC．1000mL 117.0g D．1000mL 111.2g15．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2 和C2H6 的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度16．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A．温度和压强不同，相同质量的N2O 和CO2 两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6 的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2 和O3 两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3 和CH4 两种气体中的氢原子数17．实验室配制450mL 1mol/L NaOH 溶液，下列有关说法正确的是（）A．用托盘天平称取18g NaOH 固体B．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干再使用C．配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线18．下列说法正确的是（）A．把100mL 3mol•L﹣1 的H2SO4 跟100g H2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol•L﹣1B．把100g 20%的NaCl 溶液跟100g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C．把200mL 3mol•L﹣1 的BaCl2 溶液跟100mL 3mol•L﹣1 的KCl 溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol•L﹣1D．把100mL 20%的NaOH 溶液跟100mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%19．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N2，右边充入一定量的CO 时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）A．右边与左边分子数之比为4：1B．右侧CO 的质量为5.6 gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14 倍D．若改变右边CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mol CO20．现有两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为C1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为C2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（）A．B．C．D．二．填空题（26 分）21．仔细分析如图中的实验：A、B、C 试管中的现象如表所示：A B C产生白色沉淀，溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液为无色写出A、B、C 试管中发生反应的化学方程式：A．；B．；C．。
山西省实验中学高一上学期第一次月考化学试题
【全国百强校】山西省实验中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质与危险化学品标志的对应关系中不正确的是A．金属钾B．天然气C．氢氧化钠D．乙醇2．能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．四氯化碳和碘B．汽油和植物油C．酒精和水D．四氯化碳和水3．化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或发生事故时的处理方法正确的是A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。
C．配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线。
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液。
4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A．B．C．D．5．现有烧杯、试管、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，用这些仪器不能完成的实验是①制取氧气②粗盐提纯③制取氢气④配制100mL 1mol/L的氯化钠溶液A．①④B．②④C．③④D．②③6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．N A个CO2分子占有的体积一定为22.4LB．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为N AC．常温常压下，1.06ｇNa2CO３含有的Na＋数为0.02N AD．物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含Cl－数为N A7．相同物质的量的Na+、OH－、F－离子具有相同的A．质量B．质子数C．电子数D．中子数8．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－9．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数目之比是1∶1B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的质量之比为1∶1D．它们所含原子数目之比为3∶410．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( ) A．定容时仰视刻度线和液面B．容量瓶中原有少量的蒸馏水C．移液时，不慎将液体流到瓶外D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤11．设N A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是A．2L溶液中含有0.6N A个SO42－离子B．2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/LC．1L溶液中含K+离子0.6molD．1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N A12．将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L 13．已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．8g /mol B．32gC．64g /mol D．16g /mol14．.除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤，向滤液中滴加稀盐酸调至中性。
山西省实验中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题(原卷版)
①
②
③
④
稀硝酸的体积/mL
100
200
300
400
剩余金属 质量/g
18.0
9.6
0
0
NO的体积/mL
2240
4480
6720
V
试通过计算填空：
（1）硝酸 物质的量浓度为____________________。
（2）②中溶解了_______________g Fe。
（3）③中溶解了_______________g Cu。
C.若A为碳单质，则将C通入澄清石灰水中，可能观察到白色沉淀产生
D.工业上，B转化为D的反应条件为点燃
18.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
C.氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S
D.转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+
20.一定温度下，探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图：
下列说法不正确的是
A.过程I中生成气体的离子方程式为3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O
B 当活塞不再移动时，即使再抽入空气，金属铜屑也不继续溶解
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（）
A.①③④B.①②C.①⑤D.①②⑥
13.部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是
太原实中高一考试卷
太原实中高一考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据题目描述，下列哪个选项是正确的？A. 选项一B. 选项二C. 选项三D. 选项四2. 以下哪个历史事件标志着中国近代史的开端？A. 鸦片战争B. 辛亥革命C. 五四运动D. 抗日战争胜利3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的反应物？A. 选项一B. 选项二C. 选项三D. 选项四4. 下列哪个数学公式是勾股定理的表达式？A. \( a^2 + b^2 = c^2 \)B. \( a^2 - b^2 = c^2 \)C. \( a^2 + c^2 = b^2 \)D. \( a^2 - c^2 = b^2 \)5. 根据题目描述，下列哪个选项是正确的物理现象？A. 选项一B. 选项二C. 选项三D. 选项四二、填空题（每空1分，共10分）6. 请填写下列化学方程式中缺失的元素符号：\( \_ + O_2\rightarrow CO_2 \)。
7. 请填写下列数学公式中的未知数：\( 2x + 5 = \_ \)。
8. 请填写下列物理现象的名称：当物体受到外力作用时，形状发生改变，但撤去外力后，物体能恢复原状的现象称为\_。
9. 请填写下列历史事件的名称：1949年10月1日，中华人民共和国成立，标志着\_的结束。
10. 请填写下列生物现象的名称：植物通过\_将光能转化为化学能。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述牛顿第三定律的内容及其在日常生活中的应用。
12. 请简述光合作用的过程及其对生态系统的重要性。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知一个直角三角形的两条直角边分别为3cm和4cm，请计算其斜边的长度。
14. 已知某化学反应的初始浓度为0.1M，反应时间为10分钟，求反应速率。
五、论述题（每题15分，共30分）15. 论述中国近代史上的一次重要变革，并分析其对中国社会的影响。
16. 论述数学在现代科技领域中的应用及其重要性。
2025届山西省太原市迎泽区太原实验中学化学高一上期中调研试题含解析
2025届山西省太原市迎泽区太原实验中学化学高一上期中调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、氢化钙中氢元素为－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中，水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂2、下列叙述正确的是A．摩尔是国际单位制中的基本物理量B．温度是影响物质聚集状态的唯一因素C．常温下，1L 水中溶解 58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D．摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量等式量3、下列物质属于电解质且能导电的是A．金属铜B．盐酸C．熔融KCl D．酒精4、同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是A．3Cl2＋6KOH Δ5KCl＋KClO3＋3H2OB．2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓C．2KNO3Δ2KNO2＋O2↑D．NH4NO3ΔN2O↑＋2H2O5、下列实验中，所采用的分离或提纯与对应原理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D6、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3N AB．1 mol Fe在足量氯气中燃烧，失去电子的数目是2N AC．常温常压下，32 g O2中含有2N A个氧原子D．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 N A7、已知20g密度为ρg/c m3的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度为A．ρ/400 mol/L B．20/ρmol/L C．2. 5ρmol/L.D．50ρmol/L8、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散系颗粒直径都在1~100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色9、下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子C．0.1 mol H3PO4D．0.2N A个CH4分子10、检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）A．BaCl2溶液和稀硫酸B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．BaCl2溶液和稀盐酸11、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是( )A．在河流入海处易形成三角洲B．用微波手术刀进行外科手术, 可使开刀处的血液迅速凝固, 减少失血C．同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D．硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水12、黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是A．S既作氧化剂又作还原剂B．消耗12gC时，反应转移5mol电子C．还原产物只有K2SD．KNO3只发生氧化反应13、下列离子在溶液中能大量共存的是( )A．Ca2+、Cl-、K+、CO32-B．H+、K+、OH-、Cl－C．Cu2+、OH-、NO3-、SO42-D．Na＋、Cl-、H+、SO42-14、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是( )A．7.5 mol/L B．5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L15、在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3+，取该溶液V/10 mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为( )A．5a/9v mol·L-1B．10a/9v mol·L-1C．10a/27v mol·L-1D．20a/v mol·L-116、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
山西省太原市山西省实验中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
山西省太原市山西省实验中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）A ．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B ．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C ．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动 2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为91.310m -⨯）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是（ ） A ．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B ．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C ．分子直径比钠离子小D ．在水中所形成的分散系属于悬浊液3．在Zn 、ZnO 、ZnCO 3、HCl 溶液和CaCl 2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl 2的组合有（ ） A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4．下列分散系中最不稳定的是（ ）A ．向4CuSO 溶液中加入NaOH 溶液得到的分散系B ．向水中加入少量食盐得到的分散系C ．向沸水中滴入饱和3FeCl 溶液得到的红褐色液体D ．向NaOH 溶液中通入少量2CO 得到的无色液体 5．对下列物质进行分类，全部正确的是（ ）①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液氧 ⑥3KClO A ．碱——①④ B ．纯净物——③④⑤ C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤6．下列叙述不正确的是（）A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B．由一种元素组成的纯净物是单质C．由一种物质组成的是纯净物D．含氧元素的化合物称为氧化物7．下列有关物质的分类或归类错误的是A．混合物：生铁、空气、碱石灰B．化合物：烧碱、氧化镁、硫酸C．盐：食盐、石灰石、生石灰D．单质：石墨、臭氧、水银8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，不正确的操作顺序是( )①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．①②③⑤④9．若50滴水正好是mmL，水的密度为1g•mL-1，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．23 m 6.02105018⨯⨯⨯C．2318m 6.021050⨯⨯D．23m50186.0210⨯⨯⨯10．关于偏二甲肼(C2H8N2)下列叙述中正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02 ⨯1023个偏二甲肼分子的质量为60gC．1mol 偏二甲肼的质量为60g·mol-1D．6g 偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子11．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO24-个数为0.5NAC．常温常压下，16gO2含有的氧原子数为1N AD．通常状况下，1N A个SO2分子占有的体积约为22.4L12．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
高一实验班分班考试化学试卷
高一实验班分班考试化学试卷一、选择题1．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变8．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D9．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g10．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）11．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
山西省太原市实验中学高一下学期第一次月考化学试卷
山西省太原市实验中学高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）A．Si SiO2Si B．NO2HNO3NO2C．Fe FeCl3Fe D．S SO2S【答案】C【详解】A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，−−→Fe的转化无法一步实现，故C错误；铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3CuD．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D 正确；答案选C。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
山西省太原市山西省实验中学高一化学上学期期末试卷含解析
山西省太原市山西省实验中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学方程式中电子转移不正确的是参考答案：D略2. NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）A. 该反应的氧化剂为HIB. 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒参考答案：C试题分析：A、NaNO2转化为NO，N元素的化合价由+3价降低为+2价，所以氧化剂为NaNO2，错误；B、NaI不能使淀粉变蓝，错误；C、NaNO2为氧化剂，在方程式中的系数为2，HI为还原剂，化合价变化的HI的系数为2，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，正确；D、因为NaNO2能与HI发生氧化还原反应，所以人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒，正确。
3. 已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V （D）表示，正确的关系是A.4/5 V（A）=V（B）B.5/6 V（B）=V（D）C.2/3 V（A）=V（D）D.4/5 V（B）=V（C）参考答案：D略4. 工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。
加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。
下列叙述正确的是A． H2SeO4的氧化性弱于Cl2 B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸 D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol参考答案：B5. 已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3参考答案：A略6. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AB．2L 0.5mol?L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳反应时，当1mol二氧化碳参与反应时，转移1mol电子来分析；B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离；C、过氧化钠与水反应时，当生成1mol氧气时转移2mol电子；D、求出钠的物质的量，然后根据反应后变为+1价来分析．解答：解：A、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳反应时，当1mol 二氧化碳参与反应时，转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子即0.25N A个，故A错误；B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N A个，故B错误；C、过氧化钠与水反应时，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2N A个电子，故C错误；D、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B． 1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1参考答案：C略8. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
山西省太原市实验中学2021-2022高一化学10月月考试题.doc
山西省太原市实验中学2021-2022高一化学10月月考试题时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一.单选题.(5*10.共50分，答案写在第二页的表格中)1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中,贴错了标签的是( )A.浓硫酸B.汽油C.酒精D.氯酸钾2、下列实验操作正确的是( )A.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中B.过滤操作时,玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出3、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是( )①②③④ABCD4、下列括号中的分离方法运用得当的是( )A. 植物油和自来水(蒸馏)B. 水溶液中的食盐和碘(分液)C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D. 自来水中的杂质(萃取)5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A.酒精和汽油B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.氯化钠和水6、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中•, •, •,则为( )A. 0.15mol•L-1B. 0.2mol•L-1C. 0.3mol•L-1D.0.4mol•L-17、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )A.8gO2含有4N A个电子B.1L 1 mol/L的H2SO4溶液所含氧原子数为4N AC.标准状况下,22.4 L O2和CO2的混合气体所含原子数为2.5N AD.标准状况下,22.4 L CCl4含有N A个分子8、在三个密闭容器中分别充入、、三种气体,在以下各种情况下排序正确的是( )A.当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强C.当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积D.当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量1 2 3 4 5 6 7 8 9 109、在80密度为的硫酸铁溶液中,含有2.8,则此溶液中的物质的量浓度为(单位为) ( )A.B.C.D.10、标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是( )A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V)B.ω=17c/(1000ρ)C.ω=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)选择题答案填写处：二、填空题(2*25,共50分)11.某溶液中含有SO42- 、CO32- 、Cl-、Na+,若只允许取一次该溶液而把三种离子SO42- 、CO32- 、Cl-分别检验出来,则应采取的措施是:①先加入 , 检验 ; 相关的化学方程式 ;②然后加入 , 检验 ; 相关的化学方程式 ;③最后加入 , 检验 ; 相关的化学方程式 .12.现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
山西省2022-2023学年高一下学期分班测评化学试题(解析版)
综上所述，答案为C。
5.将适量蔗糖放入烧杯中，滴几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生气体，下列说法不正确的是
A.浓硫酸表现出脱水性和强氧化性B.黑色物质是炭
C.浓硫酸被氧化D.气体中含有SO2和CO2
D.Fe3+既能被氧化也能被还原
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与氧气发生反应生成氧化铁，A正确；
B．硝酸具有强氧化性，与氢氧化亚铁反应生成三价铁离子，B错误；
C．氢氧化亚铁生成氢氧化铁发生氧化反应，需要加氧化剂，C正确；
D． 被还原， ，铁的化合价由+3价升高到+6价被氧化，D正确；
故答案为：B。
【答案】C
【解析】
【详解】A．蔗糖变黑就是蔗糖分子脱水碳化的过程，体现浓硫酸脱水性，最后黑色物质快速膨胀，有刺激性气味气体产生，则是碳单质被浓硫酸氧化，反应生成CO2和SO2的对应现象，体现浓硫酸强氧化性，A正确；
B．黑色物质是蔗糖脱水碳化产物，主成分为单质碳，B正确；
C．浓硫酸氧化单质碳，自身被还原为SO2，C错误；
D.用发酵粉焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．是因硫酸钡不溶于胃酸（盐酸），A错误；
B．氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性，用作漂白剂，B错误；
C．碘酸钾比碘化钾稳定，易保存，C错误；
D．发酵粉中含有的碳酸氢钠受热分解，产生二氧化碳，D正确；
故答案为：D。
13.下列关于氮及其化合物的说法中正确的是
A.NH3易液化，可用作制冷剂
B.NH4Cl受热易分解，故实验室加热NH4Cl可制得NH3
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山西省太原市实验中学高一分班考试化学试卷一、选择题1．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
A．A B．B C．C D．D2．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%3．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液6．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）9．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D10．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定11．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质12．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D13．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
下列叙述错误的A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱C．可用水除去E中含有的少量A杂质D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化14．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。
下列说法中正确的是A．稀硫酸的质量为120 gB．a的取值范围为0＜ a＜60C．当a值为60时，b值为4.8 gD．混合物的质量可能为7.0 g15．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温16．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D17．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生D．取d点的固体有2种18．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸19．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )A．A B．B C．C D．D20．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（）A．85％ B．80％ C．75％ D．70％21．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO CO2足量NaOH溶液B KCl KClO3MnO2，加热C NaCl Na2CO3过量盐酸，蒸发D O2H2O浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D22．下列各组对比实验，能达到实验目的的是：实验目的实验方案实验①实验②A 探究碘在汽油和植物油中的溶解性B 探究温度对反应剧烈程度的影响C 探究催化剂对反应快慢的影响D探究CO2的化学性质A．A B．B C．C D．D 23．下列实验能达到目的的是A．分离溶液中的NaCl和CuSO4B．检验蜡烛燃烧生成的水C．检验CO32-的存在D．测溶液pH24．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是A．A B．B C．C D．D25．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
经济上合理的是A．B．C．D．二、流程题26．利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）（1）操作I是_____。
为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有_____（写一条）。
（2）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式_____。
（3）溶液C中的溶质有_____（用化学式表示）。
（4）试剂y的作用是_____。
27．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石，以此矿石为原料生产氧化钇（Y 2O 3）的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH 如下表： 离子 开始沉淀 完全沉淀 Fe 3+ 2.7 3.7 Y 3+6.08.2（1）在“共熔”前，将钇矿石粉碎的目的是______。
（2）实验室中，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。
（3）写出加稀盐酸溶解过程时发生的中和反应的化学方程式_______。
（4）生成沉淀物A 时的适当pH 范围是___。
（5）草酸钇煅烧时发生分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物，化学方程式是__。
28．电子工业常用 30%的 FeCl 3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。
人们为了从废腐蚀液（含有 CuCl 2、FeCl 2 和 FeCl 3）中回收铜，并重新得到 FeCl 3溶液，设计如图实验流程。
已知：322FeCl Fe 3FeCl +=（1）操作②、④的名称是 __； （2）滤渣中所含物质是 ___；（3）在工业生产中，步骤⑥的通常做法是向 B 中通入氯气，而在实验室向 B 中滴加适量过氧化氢液，也可以达到相同的效果。
工业完成步骤⑥的反应属于 ___（填基本反应类型），实验室完成步骤⑥的化学方程式为 _____。
29．研究发现燃烧排放的气体中，CO 2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。
与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO 2浓度更高，易于收集的优点。
下图为利用镍元素（Ni ）进行化学链燃烧的原理示意图。
（1）空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为_____。
（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：H2+NiO 高温Ni+H2O；CO+NiO高温Ni+CO2其中，反应前后化合价发生改变的元素有_____。
（3）与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是_____。
30．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2（OH）2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：已知：Cu2（OH）2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜。
回答下列问题：（1）写出反应①中发生的化学方程式是_________（任写一个）。
（2）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈_________（填“酸性”或“碱性”）。
（3）滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，检验二氧化硅固体已洗涤干净的试剂是_______。
（4）在反应②中加入双氧水可将溶液1中的FeCl2转化为Fe（OH）3沉淀和稀盐酸，该反应的化学方程式为________ 。
（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是_______。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、选择题1．B解析：B【解析】A、Fe是活泼金属，加入足量的稀硫酸，能反应生成易溶于水的氯化亚铁，铜不与酸反应，过滤，洗涤，干燥后得到金属铜；B、Cu(OH)2固体，加入适量稀盐酸，氢氧化铜会被反应生成易溶的氯化铜；C、HCl和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，过滤溶液中溶质只有硝酸；D、CO2和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，然后将气体干燥，得纯净的一氧化碳。
选B点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。