高一入学摸底考试化学试卷

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2024年秋季高一新生入学分班考试化学模拟卷(解析)

2024年秋季高一新生入学分班考试化学模拟卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．化学学习中常遇到“一定”或“不一定”的描述，其中正确的是（）A．中和反应一定是复分解反应，复分解反应一定有水生成B．化学变化中一定发生物理变化，物理变化中也一定有化学变化C．酸不一定能使所有酸碱指示剂变色，酸中一定同时含有氢氧两种元素D．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐【答案】D【详解】A、中和反应一定是复分解反应，复分解反应一定有沉淀、气体或水生成，选项错误；B、化学变化一定伴随发生物理变化，但是物理变化不一定伴随发生化学变化，选项错误；C、酸不能使无色酚酞变色，故酸不一定能使所有酸碱指示剂变色，而且酸不一定含有氧元素，例如盐酸，选项错误；D、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，选项正确。

故选D。

2．已知复分解反应（CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行。

在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况如表所示：溶质H₂SO₄HCl H₂S H₂CO₃HClOpH小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。

下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS，B．H2SO4+2NaHCO3=Na2SO₄+2H2O+2CO₂↑C．2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑D．CO2+H₂O+Ca（ClO）3=CaCO3+2HClO【答案】A【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。

由题意，较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。

【详解】A、H2S的pH比H2SO4的大，即H2S的酸性比H2SO4的弱，不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项正确；B、H2SO4的pH比H2CO3的小，即H2SO4的酸性比H2CO3的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误；C、HCl的pH比H2S的小，即HCl的酸性比H2S的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误；D、H2CO3的pH比HClO的小，即H2CO3的酸性比HClO的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误；故选：A。

高一化学入学摸底考试试题高一全册化学试题

料肥市义本阳光实验学校屯溪一中2021级高一开学测试化学试题时间:100分钟总分值:100分可能用到的元素的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Ne-20 Na-23 P-31 S-32 Cl-3 K-39一选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共54分)1．以下有关根本操作正确的选项是( )A．当某没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，用药匙或纸槽，取用块状固体时，用镊子夹取2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3.以下中,所采取的别离方法与对原理都正确的选项是( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用头滴管向试管内滴加液体时，头滴管尖端与试管内壁5．化学中的以下说法正确的选项是( )A．某溶液参加CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－B．Ba(NO3)2 可溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．试管内壁残留的硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反后产生红褐色固体, 可以用盐酸将其溶解.D．某溶液参加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一含有Ag＋6．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别以下物质：( )①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是A．①②③④B．③④②①C. ④①②③D. ③①②④7、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发8．以下说法中不正确的选项是〔〕A．质量的N2和CO含有相同数目的原子B．1 mol臭氧和 mol氧气含有相同的氧原子数C．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在常温常压下占有体积2 LD．物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶39．05×1023个X气体分子的质量为8 g，那么X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

人教版高一上学期化学入学摸底考试试题原卷版

第三步,归纳解题框架。用简洁的语言把这一类题目的解题框架写出来,包括该类题型的已知条件、所求结果、基本解题步骤等,并牢牢记住。以后遇到同类题目就可以按照这个解题框架准确地把题目做出来。
比如,关于分解因式的题目,有同学归纳出三个思想步骤第一,分解因式一共有几种方法?第二,这道题适合哪一种
第三,按照对应的分解因式法解题。其他的如一元一次方程组、一元一次不等式、函数等题目,也可以归纳出相似的解题思想模式。
C. 空气中的稀有气体没有任何使用价值D. 空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应
5.蔗糖(C12H22O12)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之处是
A. 组成元素B. 各元素的质量比
C. 相对分子质量D. 充分燃烧后的生成物
6.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是
A. 铁是地壳中含量最多的金属B. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
①请写出此反应的化学方程式：______。
②已知，反应前两瓶气体的分子数相等。则反应后瓶内剩余的气体是____(填化学式)。
25.硫酸铜晶体常用于农业、渔业的杀虫、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1)物质B的化学式为_____，试剂X的名称是____。
(2)反应③的化学方程式为______。
②实验时，若先加热A中试管，再通入CH4，可能会引起_____。
29.实验台上摆放了六瓶液体试剂(如下图所示)。
(1)上图的第4瓶的标签破损了。从物质类别上判断，这瓶试剂可能是___。
A．酸B．碱C．盐D 氧化物
(2)小明用pH试纸测试此试剂的酸碱度。正确的操作应该是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，______，即可得出被测液的pH，实验测得此试剂的pH值为10。

江苏省“江南十校”2023-2024学年高一上学期分科诊断摸底联考化学试卷

2023年“江南十校”高一分科诊断摸底联考化学试卷注意事项：1.本试卷总分为100分，化学考试总时间为75分钟；2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效；3.考生作答时，请将自己的姓名、准考证号填写在答题卷的相应位置.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”.下列叙述错误的是（） A.南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画 B.苏州桃木版年画中所用的 C.佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是 D.芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合2.化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是（）A.第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐高温的特点B.火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色是利用焰色试验的原理C.“天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 Ni −合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质3.空气中各种气体所占比例如下图（氧气21％，氮气78％，其它1％）.下列说法正确的是（）A.21molO 的质量为32B.空气中氧气和氮气质量之比约为1:4C.分离液态空气获得氮气属于物理变化D.未被污染的纯净的空气属于纯净物4.A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，22.24LH O 含有的分子数目为A 0.1NB.120.1mol L MgCl −⋅溶液含有的Cl −数目为A 0.2NC.216gO 和3O 的混合气体含有的氧原子数目为A 2ND.2.3gNa 和足量2O 完全反应生成3.2g 产物时，转移电子数为A 0.1N5.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，先用硫酸亚铁固体隔绝空气加强热，主要流程（部分产物已省略）如下：下列说法错误的是（）A.根据元素守恒，产物X 为FeB.长期放置的4FeSO 溶液易被氧化而变质C.图中涉及到化合反应、分解反应D.制备过程中使用的铁锅易损坏 6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应书写正确且属于阴影部分类型的是（）A.22HClO 2HCl O +↑光照 B.22222Na O 2H O4NaOH O +=+↑ C.()32424232Al(OH)3H SO Al SO 6H O +=+ D.42222KMnO 8HCl()2MnO 3Cl 4H O 2KCl +=+↑++浓7.为了驾乘人员的安全，在汽车中设置了安全气囊.当剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应为：3322210NaN 2KNO K O 5Na O 16N +=++↑.下列判断正确的是（）A.反应中3NaN 是氧化剂B.反应过程中转移1mol 电子，则产生35.84L 气体C.氧化产物与还原产物分子个数之比为1:15D.若还原产物为0.1mol ，反应生成2N 的总物质的量为1.6mol8.“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石，成分为原硅酸亚铁()24Fe SiO .我国科学家发现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生2Fe +，2Fe +发生反应形成Fe 与3Fe +，下列相关选项正确的是（）A.铁橄榄石的摩尔质量为204B.铁橄榄石中铁、硅、氧的元素质量比为14:7:4C.该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁D.铁橄榄石熔融产生自由移动的2Fe +属于化学变化9.下图为NaCl 在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是（）A.由图可知在2H O 分子中，H 原子和O 原子都不带电荷B.NaClC.氯化钠固体没有离子，所以干燥的氮化钠不导电D.上述过程通常可表示为NaCl Na Cl +−=+，该过程需要通电10.建立“宏观-微观-符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式.下列有关表述正确的是（） A.钠和水反应：22Na H O Na OH H ++++↑B.()2H O g 通过灼热铁粉：22323H O 2Fe Fe O 3H ++高温C.用盐酸处理银镜反应后试管内壁附着的金属银：22Ag 2H 2Ag H +++=+↑D.利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+11.下列操作中，不会影响溶液中3Fe +、2Ca +、2Ba +、Cl −、3NO −等离子大量共存的是（）A.通入2CO 气体B.加入硝酸银溶液C.加入硫氧化钾溶液D.加入硫酸溶液12.部分含Na 或含Cu 物质的分类与相应化合价关系如图所示.下列推断合理的是（）A.Na 与4CuSO 溶液的反应：22Na Cu Cu 2Na +++=+B.能与2H O 反应生成c 的物质只有bC.存在c d e →→的转化D.若b 能与2H O 反应生成c 和2O ，则b 是碱性氧化物13.下列图示基本实验操作正确的是（） A.配制一定物质的量浓()C.验证Na 与水反应是否为D.蒸干3NaHCO 溶液获得14.某同学用图（Ⅰ）所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器.烧杯中盛放的是2Ba(OH)溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A 时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示.试根据离子反应的特点分析，溶液A 中含有的溶质可能是（）①盐酸；②硫酸；③硫酸钠；④硫酸铜；⑤硫酸氢钠A.一种B.两种C.三种D.四种15.有某种含有少量2FeCl 杂质的3FeCl 样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：①准确称量g m 样品（在2～3g 范围内）；②向样品中加入110mL6mol L −⋅的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL 溶液；③量取25mL 操作②中所配的溶液，加入3mL 氯水，加热使其反应完全；④趁热迅速加入10％的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重.若坩埚质量1W g ，坩埚及灼烧后的固体总质量为2W g ，下列说法正确的是（）A.步骤③中的离子反应为232Fe Cl Fe 2Cl ++−+=+B.最后坩埚中的固体是FeO 和23Fe OC.样品中铁元素的质量分数为()21700%W W m −D.向样品水溶液中先通2Cl 再滴加KSCN 溶液，出现血红色，判断有2Fe +16.三氯化碘()3ICl 被广泛应用于药物合成中，其熔点33℃、沸点77℃，易水解.实验室中可用氯气与碘反应来制备，其实验装置如图所示.下列说法错误的是（）A.装置甲中固体可以用高锰酸钾B.装置乙可监测装置丙中是否发生堵塞C.装置丁可以采用水浴加热D.装置戊也可以用装置丙代替二、非选择题：本题共4小题，共52分.17.（16分）电解质在人体内的作用是十分重要的，当电解质紊乱时人体就会出现一系列不适症状，甚至危及生命.Ⅰ.现有下列物质：①铁②稀盐酸③NaOH 固体④漂白粉粉末 ⑤熔融的23Na CO ⑥4NaHSO 溶液（1）上述物质中，属于电解质的是____________（填序号，下同），能导电的是______________. （2）16.8g 由23Na CO 和NaOH 组成的混合物与200g 质量分数为7.3％的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为___________（填字母序号）.A.8gB.15.5gC.11.7gD.23.4g（3）将①投入⑥的溶液中产生气泡，写出离子方程式___________.Ⅱ.（4）配制1480mL0.5mol L −⋅的23Na CO 溶液.①配制时，用托盘天平称取23Na CO 固体的质量为________g②其操作步骤如下图所示：该操作应放在如图所示的_____________（填序号）操作之间.③下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏低的是__________（填字母序号）.a.定容时俯视刻度线b.溶解时，烧杯中有少量蒸馏水c.加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出（5）从配制好的23Na CO 溶液中取出10mL ，加蒸馏水将其稀释至100mL ，稀释后溶液中()c Na+=___________1mol L −⋅.18.（12分）氯可形成多种化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域.实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备3KClO 和NaClO .回答下列问题：（1）A 中产生氯气的反应中，氯化氢体现了_________（填字母序号）.A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性若产生标准状况下24.48LCl ，则反应过程中被氧化的HCl 的物质的量是_________mol.（2）装置B 中饱和NaCl 溶液的作用是____________；C 中反应的离子方程式为_______________. （3）D 中采用冰水浴冷却的目的是_______________.（4）亚硫酰氯()2SOCl 在实验室可以利用2SO 和2Cl 在活性炭催化作用下制取.已知2SOCl 具有还原性，2SOCl 和32FeCl 6H O ⋅能发生氧化还原反应.丙同学做以下实验：取少量2SOCl 和F 32FeCl 6H O ⋅反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后……丙同学猜想二者能否发生氧化还原反应，接下来的实验操作和现象都正确且能验证丙同学猜想的是（填字母序号）.A.滴加几滴KSCN 溶液，溶液变为红色B.滴加几滴2BaCl 溶液，有白色沉淀生成C.滴加几滴酸性4KMnO 溶液，紫红色消失19.（12分）某小组同学为了获取在2Fe(OH)制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验（夹持装置已略去，气密性已检验）.实验步骤：图1实验装置Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和4FeSO 溶液，按如图1所示装置连接；Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH 溶液；Ⅲ.采集瓶内空气中2O 含量和溶液中2O 含量（DO ）的数据.实验数据：图2瓶内空气中2O 含量的变化图3溶液中2O 含量（DO ）的变化问题与解释：（1）盛放NaOH 溶液的仪器名称为___________.（2）若溶液中2O 含量（DO ）取值为1.6，则该溶液中2O 含量可以表示为___________1mol L −⋅.生成白色沉淀的离子方程式是________________________.（3）溶液中白色絮状沉淀2Fe(OH)易被氧化，沉淀转化过程的现象是_________________.（4）通过上述实验，可得到“在2Fe(OH)制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是________________.（5）打印机使用的墨粉中含有34Fe O .将4FeSO 溶液和()243Fe SO 溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH 溶液，水浴加热，可制得34Fe O ，写出该离子方程式：____________________.20.（12分）钛（Ti ）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料.以钛渣（主要成分为2TiO ，含少量V 、Si 和Al 的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：已知：2TiO 与C 、2Cl 在600℃的沸腾炉中充分反应后，尾气中每产生28gCO 同时生成288gCO . （1）尾气中CO 与2CO 的物质的量之比为____________；氯化过程中氧化剂是___________（填化学式）.（2）该温度下，2TiO 与C 、2Cl 反应的总化学方程式为_______________________.（3）随着温度升高，尾气中CO 的含量升高，原因是__________________.（4）写出流程中加入Mg 冶炼Ti 的化学方程式______________，该过程要在氩气（Ar ）气体氛围中进行的理由是_________________________.2023年“江南十校”高一分科诊断摸底联考化学答案1.C 【详解】A.用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，没有化学反应发生，是物理变化，A 正确；B.铁红的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成相对应的盐和水，是碱性氧化物，B 正确；C.纯碱水溶液属于混合物，不是电解质，C 错误；D.低碳钢是铁和碳的合金，D 项正确.2.D 【详解】A.铝合金属于金属材料，具有硬度高、耐高温的特点，A 正确；B.“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色，调节火焰颜色是利用焰色试验的原理，B 正确；C.纳米气凝胶为胶体，可产生丁达尔效应，C 正确； Ni −合金储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解.室温下吸、放氢的速率快，是一种新型储氢合金材料，合金是混合物，D 错误.3.C 【详解】A.21molO 的质量为32g ，A 错误；B.空气中氧气和氮气物质的量之比约为1:4，B 错误；C.分离液态空气获得氮气和液氧是利用沸点的差异性，属于物理变化，C 正确；D.空气属于混合物，D 错误.4.D 【详解】A.常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L /mol ，而且此时水是液态，所以22.24LH O 含有的分子数目不是A 0.1N ，A 错误；B.120.1mol L MgCl −⋅溶液，由于体积未知，无法计算含有的Cl −数目，B 错误；C.216gO 和3O 的混合气体含有的氧原子的物质的量为1mol ，所以氧原子数为A N ，C 错误；D.2.3gNa 完全反应时，不论得到什么产物，转移电子数一定是A 0.1N ，D 正确5.A 【详解】A.据图可知4FeSO 分解时生成2SO 和3SO ，部分S 元素被还原，则Fe 元素应被氧化，不可能为Fe ，X 为23Fe O ，A 错误；B.2Fe +易被氧气氧化为3Fe +，B 正确；C.4FeSO 发生分解反应，3SO 和2H O 发生化合反应，C 正确；D.硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D 正确.6.B 【详解】A.22HClO 2HCl O +↑光照是分解反应，属于氧化还原反应，不在阴影部分，A 错误： B.22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑是氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应也不是置换反应，B正确；C.()32424232Al(OH)3H SO Al SO 6H O +=+是复分解反应，不属于氧化还原反应，不在阴影部分，C 错误：D.化学方程式应该是42222KMnO 16HCl()2MnCl 5Cl 8H O 2KCl +=+↑++浓，D 错误.7.D 【详解】A.反应中3NaN 的N 元素化合价升高被氧化，3NaN 是还原剂，A 错误；B.反应过程中转移1mol 电子，生成21.6molN ，则产生标准状况下的气体体积为35.84L ，B 错误：C.氧化产物、还原产物都是2N ，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15:1，C 错误；D.每生成15mol 氧化产物，生成1mol 还原产物，因此还原产物为0.1mol 时，生成2N 的物质的量为0.1mol 16 1.6mol ×=，D 正确.8.C 【详解】A.铁橄榄石的摩尔质量为204g /mol ，A 错误；B.铁橄榄石中铁、硅、氧的元素质量比为28:7:16，B 错误；C.2Fe +发生反应生成Fe 与3Fe +，233Fe Fe 2Fe +++高温高压，故该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁，C 正确；D.铁橄榄石熔融产生自由移动的2Fe +的过程为盐熔融电离的过程，不是化学变化，D 错误.9.B 【详解】A.在2H O 分子中，H 原子带部分正电荷，O 原子带部分负电荷，A 错误；B.从图中可知，NaCl 固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，B 正确；C.干燥的氯化钠中钠离子和氯离子不能自由移动，不导电，C 错误；D.NaCl 溶于水电离生成Na +和Cl −，该过程不需要通电，D 错误.10.D 【详解】A.原子不守恒，钠与水反应的离子方程式为：222Na 2H O 2Na 2OH H ++=++↑，A 错误；B.反应产物不对，()23424H O g 3Fe Fe O 4H ++高温，B 错误； C.Ag 不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，C 错误；D.3FeCl 将Cu 氧化为2CuCl 而自身被还原为2FeCl ，反应为32222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+，D 正确.11.A 【详解】A.通入2CO ，2CO 与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，A 正确：B.Ag +会与Cl −反应生成沉淀，B 错误；C.加入硫氧化钾溶液，3Fe +会与硫氰化钾反应生成血红色溶液，C 错误；D.24SO −会与溶液中的2Ba +反应，D 错误.12.C 【详解】由图可知a 、b 、c 对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a 、b 、e 、d 对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜.A.钠与硫酸铜水溶液反应，钠先与水反应生成2H ，不会把金属置换出来，A 错误；B.钠和氧化钠（过氧化钠）都能与2H O 反应都能生成氢氧化钠，B 错误；C.由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c →d →e 的转化，C 正确；D.若b 能与2H O 反应生成2O ，则b 为过氧化钠，不属于碱性氧化物，D 错误.13.C 【详解】A.固体在烧杯中溶解冷却后再转移入容量瓶，A 错误；B.氯气将亚铁离子氧化成铁离子，但引入了新的杂质离子氯离子，B 错误；C.钠与水反应放热，红墨水左低右高可证明，C 正确；D.蒸干溶液无法获得3NaHCO 晶体，3NaHCO 会发生分解，D 错误.14.B 【详解】①盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化钡为强电解质，完全电离，①错误；②硫酸滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，几乎不导电，②正确；③硫酸钠滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，完全电离，③错误； ④硫酸铜滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，几乎不导电，④正确；⑤硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，当硫酸氢钠过量时可得到强电解质硫酸钠，两者完全电离，⑤错误；选B.15.C 【详解】A.步骤③中的离子反应为2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++−+=+，A 错误；B.氢氧化亚铁易被氧化成氧化铁，灼烧得到的固体是23Fe O ，B 错误；C.将固体灼烧得23Fe O ，铁元素的质量为()()2121562g 0.7g 160W W W W ×−×=−，样品中铁元素的质量分数为()()21210.7g 700100%%1g 10W W W W m m −−×=，C 正确. D.向样品溶液中先通2Cl 再滴加KSCN 溶液，一定出现血红色，另外原溶液中就有3Fe +，不能判断是否有2Fe +，D 错误；16.D 【详解】A.可以用高锰酸钾固体和浓盐酸制备2Cl ，A 正确；B.装置乙的作用是除去氯气中的HCl ，同时可作安全瓶，以监测装置丙中是否发生堵塞，B 正确；C.装置丁碘和氯气反应生成3ICl ，三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，最恰当的加热方式是用水浴加热，C正确；D.3ICl 易与水发生反应，同时可能还有2Cl 未反应完，所以装置戊的作用是吸收多余的2Cl 、防止外界水蒸气进入丁，换成氯化钙无法吸收多余的2Cl ，D 错误.17.（16分，每空2分）Ⅰ.（1）③⑤（漏选且正确得1分） ①②⑤⑥（漏选且正确得1分）（2）D （3）22Fe 2H Fe H +++=+↑（气体符号没打不扣分）Ⅱ.（4）①.26.5 ②.④⑤ ③.c （5）0.1【详解】I.（1）①铁是金属单质能导电，②稀盐酸是混合物能导电，③NaOH 固体是电解质但固体本身不导电，④漂白粉是氯化钙和次氯酸钙混合物但固体本身不导电，⑤熔融的23Na CO 是电解质能导电，⑥4NaHSO 溶液是混合物能导电.所以属于电解质的是③⑤，能导电的是①②⑤⑥.（2）16.8g 由23Na CO 和NaOH 组成的混合物与200g 质量分数为7.3％的盐酸恰好反应，所得溶液的溶质为NaCl ；蒸干反应后的溶液，得到固体为NaCl ，根据氯原子守恒可知：()()n NaCl n HCl =，盐酸中氯化氢的溶质的量为：()200g 7.3%n HCl 0.4mol 36.5g /mol ×==，所以()m NaCl 0.4mol 58.5g /mol 23.4g =×=，选D.（3）硫酸氢钠电离产生氢离子，所以+22Fe 2H Fe H ++=+↑Ⅱ.（4）①配制480mL0.5mol /L 的23Na CO 溶液，需要使用500mL 的容量瓶，需称取23Na CO 的质量为0.5mol /L 0.5L 106g /mol 26.5g ××=.②图示的步骤为定容的过程，在操作④⑤之间.③a.定容时俯视刻度线，导致加水量偏少，溶液浓度偏高，a 错误；b.溶解时，烧杯中有少量蒸馏水，对于溶液的配制没有影响，b 错误；c.加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，c 正确；故答案选c. （5）原溶液中()c Na +为11.0mol L −⋅，稀释后()c Na +为10.1mol L −⋅.18.（12分，每空2分）（1）B 0.4（2）除去氯气中的氯化氢 2323Cl 6OH ClO 5Cl 3H O −−−+++△（没写条件不扣分）（3）避免生成3NaClO ，提高产品的纯度（4）B【详解】（1）A 中2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O ++↑+△浓；氯化氢体现了酸性和还原性.根据方程式可知：每有2molHCl 被氧化，就会反应产生21molCl ，若产生标准状况下24.48LCl ，其物质的量 ()2 4.48L Cl 0.2mol 22.4L /moln ==，则被氧化的HCl 的物质的量()()2HCl 2Cl 0.4mol n n ==；（2）装置B 中饱和NaCl 溶液用来除去氯气中的氯化氢：由题意可知C 中氯气参加反应氯气和氢氧化钾生成氯酸钾，离子方程式为：2323Cl 6OH ClO 5Cl 3H O −−−+++△ （3）氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成3NaClO ，采用冰水浴冷却的目的是：避免生成3NaClO ，提高产品的纯度；（4）A.滴加几滴KSCN 溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在3Fe +，溶液中本来就存在3Fe +，不能证明2SOCl 和32FeCl 6H O ⋅发生氧化还原反应，A 错误：B.滴加几滴2BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明有4BaSO 产生，说明2SOCl 和32FeCl 6H O ⋅发生氧化还原反应生成了24SO −，B 正确；C.滴加几滴酸性4KMnO 溶液，紫红色消失，可能是2SOCl 被4KMnO 氧化，不能证明溶液中存在2Fe +，也不能说明2SOCl 和32FeCl 6H O ⋅发生氧化还原反应，C 错误.19.（12分，每空2分）（1）分液漏斗（2）55.010−× 22Fe 2OH Fe(OH)+−+=↓（3）生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色.（4）瓶内空气中、溶液中2O 含量均下降；沉淀颜色改变（写出一点得1分，写出两点得2分）（5）23342Fe 2Fe 8OH Fe O 4H O ++−++=+【详解】（1）根据图中信息得到盛放NaOH 溶液的仪器名称为分液漏斗；（2）生成白色沉淀是亚铁离子和氢氧根反应生成，其反应的离子方程式是22Fe 2OH Fe(OH)+−+=↓；（3）白色沉淀迅速转变成灰绿色，最终转变成红褐色（4）通过上述实验，根据沉淀颜色的改变、以及图2、图3的实验数据可得到“在2Fe(OH)制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是瓶内空气中、溶液中2O 含量均下降；沉淀颜色改变；（5）4FeSO 、()243Fe SO 和NaOH 都能拆分，34Fe O 不能拆分，离子方程式为23342Fe 2Fe 8OH Fe O 4H O ++−++=+20.（12分，每空2分）（1）1:2 2Cl（2）22425TiO 6C 10Cl 5TiCl 2CO 4CO ++++600℃（没写条件不扣分）（3）随着温度升高，2CO 与C 发生反应2C CO 2CO +高温（4）42TiCl 2Mg Ti 2MgCl ++高温（没写条件不扣分）防止高温条件下镁与钛与氧气（二氧化碳等）发生反应【详解】（1）28gCO 为1mol ，288gCO 为2mol ，尾气中CO 与2CO 的物质的量之比为1:2；氯化过程中氯元素降低，2Cl 是氧化剂；（2）根据题意，配平得到22425TiO 6C 10Cl 5TiCl 2CO 4CO ++++600℃ （3）随着温度升高，随着温度升高，尾气中CO 的含量升高是因为2CO 与C 发生反应2C CO 2CO +高温（4）Mg 冶炼Ti 发生置换反应42TiCl 2Mg Ti 2MgCl ++高温，该过程中要用Ar 气体氛围中进行的理由是防止高温条件下镁与钛与氧气（二氧化碳等）发生反应.。

高一上学期入学摸底考试化学试题

【全国百强校】重庆市江津中学、合川中学等七校2020-2021学年高一上学期入学摸底考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列过程中不包含化学变化的是（）A．水力发电B．金属锈蚀C．饭菜变馊D．呼吸消化2．下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是（）A．氧化铝B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳3．分类法是学习化学的重要思想方法，下列物质中有一种与另外三种物质类别不同的是（）A．过氧化氢B．二氧化硫C．冰水D．空气4．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中不正确的是（）A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生四氧化三铁C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D．干冰升华，周围产生大量白雾5．下列常见物品中主要由天然有机材料制成的是（）A．不锈钢锅B．蚕丝丝巾C．塑料盆D．玻璃杯6．下列化学肥料属于复合肥料的是（）A．尿素：CO（NH2）2B．重过磷酸钙：Ca（H2PO4）2C．氯化钾：KCl D．磷酸二氢铵：NH4H2PO47．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）A．使用明矾做絮凝剂可以使硬水软化B．水通电分解时产生的正极的氢气和负极的氧气体积比为2：1C．纯净水是软水，但软水不一定是纯净水D．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化8．下列含氮的化合物或者离子中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（）A．NO HNO3 NH4+B．NH3 N2O3 NO2C．NO3-NO2NH4Cl D．NO NH3 NaNO39．下列实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯B．过滤 C．读数D．称量氯化钠固体10．料酒中的乙醇和食醋中的醋酸能发生反应，生成具有芳香气味的乙酸乙酯（C4H8O2），因此炒菜时加料酒和食醋可以调香。

下列关于乙酸乙酯说法正确的是（）A．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成B．乙酸乙酯分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成C．乙酸乙酯的相对分子质量为88gD．乙酸乙酯是有机物11．下列说法正确的是（）A．物质一定都由分子或者原子构成B．含碳元素的物质燃烧一定生成二氧化碳C．元素化学性质相似，原子最外层电子数一定相等D．酸和碱的反应一定是中和反应12．在pH=1的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+C．Mg2+、SO42-、Al3+、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、Cl-13．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（）A．滤渣中一定有Cu、Ag B．滤液中一定有Fe3+C．滤渣中一定有Ag D．滤液中一定有Ag+、Cu2+14．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+ H2O＝NaOH+ H2↑。

高一新生入学化学摸底测试题

高一新生入学摸底测试题可能用到的相对原子质量：H一1 O—16 Cl一35．5 Mg一24 K一39 Mn—55 Zn—65 Na—23Fe—56 Cu—64 Ca—40 C—12一选择题1．下列变化中，属于化学变化的是( )A．瓷碗破碎 B．牛奶变酸 C．轮胎爆炸 D．冰雪融化2．下列说法不正确．．．的是( )A．铅笔不含铅 B．生铁不含铁 C．水银不是银 D．纯碱不属于碱3．下列物质中，属于混合物的是( )A．氯化钠 B．冰水 C．高锰酸钾 D．稀硫酸4．通常人体胃液的pH大约是0.9—1.5。

胃液的酸碱性为( )A．碱性 B．酸性 C．无法判定 D．中性5．关于一氧化碳和氢气，下列叙述不正确．．．的是 ( )A．都具有可燃性 B．通常状况下都是没有颜色、没有气味的气体C．都具有还原性 D．都有剧毒6．实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液lOOg，需要20％的NaOH溶液A．95g B．10g C．50g D．100g7．在实验室制取下列气体时，作反应容器的试管口及用排空气法收集气体的集气瓶口都必须向上的是A．用高锰酸钾制取氧气 B．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气C．用锌和稀硫酸制取氢气 D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体8．为了防治病虫害，农民常对生长过程中的蔬菜喷洒农药。

据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。

因此，买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清水浸泡一段时间。

则浸泡蔬菜时可加入适量的( )A．固体碳酸钠 B．食醋 C．白酒 D．白糖9．医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。

关于该装置，下列说法不正确．．．的是A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管C．使用该装置用来观测是否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率10．在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人足量的稀盐酸，天平平衡。

高一化学上学期入学摸底考试试题解析版

A.(NH4)2SO4属于复合肥料
B. 凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C. 农作物生长，只需要氮肥、磷肥和钾肥
D. 铵态氮肥与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
【答案】D
【解析】
【详解】A. (NH4)2SO4含氮元素、不含磷元素和钾元素，不属于复合肥料，A错误；
B.植物生长过程中需要一些营养元素，氮磷钾元素常常需要通过施加化肥摄取，合理施肥，蔬菜不会危害健康，B错误；
D.氧化反应是化学变化，故能被酸性高锰酸钾溶液氧化是化学性质，D正确；
答案选D。
12.向饱和氯化钠溶液中通入NH3和CO2后，溶液变浑浊(析出碳酸氢钠固体)；过滤，滤液中含有氯化铵。下列化学方程式能表示上述反应的是
A.NH3+CO2+H2O == NH4HCO3↓
B.2NH3+CO2+H2O == (NH4)2CO3
D. NaCl+NH3+CO2+H2O == NaHCO3↓+NH4Cl，正确地表示了反应，D正确；
答案. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.植物油不溶于水，故混合后得到乳浊液，A错误；
B.酒精和水互溶，混合后形成溶液，B正确；
C.沙子不溶于水，不能形成分散系，C错误；
B．银与稀盐酸不反应，而水垢能溶于盐酸，所以可用适量的稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢，B符合题意；
C．NaCl和NaNO3都易溶于水，不能用过滤的方法分离，C不合题意；
D．氢氧化钠溶液能吸收CO2和HCl气体，所以不能用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl，D不合题意；
故选B。
9.下列关于化肥的说法正确的是
C.NaCl+NH3+CO2+H2O == NaHCO3+NH4Cl

高一化学开学摸底考01(人教版2019)(解析版)

2023-2024学年高一化学下学期开学模拟考试01时间：75分钟满分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．测试范围：人教版2019必修第一册。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．生活中的下列做法不正确的是A ．不慎将NaOH 溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B ．铝制餐具不宜长时间存放酸性和碱性食物C ．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装可防止食品氧化D ．金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器灭火【答案】D【解析】A ．NaOH 对皮肤有强烈的腐蚀性，若不慎将NaOH 溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，A 正确；B ．铝、氧化铝都既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性和碱性食物，B 正确；C ．铁粉具有还原性，可吸收空气中的氧气，用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，可除去袋内氧气，从而防止食品氧化，C 正确；D ．金属钠能在二氧化碳气体中燃烧，所以金属钠着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，D 不正确；故选D 。

2．下列有关物质分类或归类正确的一组是①22Na O 、23Na CO 、3NaHCO 、23Na SiO 均为钠盐②盐酸、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO 均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A ．①和③B ．②和③C ．③和④D ．②和⑤【答案】B【解析】①Na2O2是钠的氧化物，故①错误；②盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨的水溶液，均为混合物，故②正确；③明矾是一种复盐晶体、小苏打是碳酸氢钠，二者的水溶液均能导电，属于电解质；硫酸钡溶于水的部分能电离，硫酸钡是电解质；HClO的水溶液能导电，HClO是电解质，故③正确；④碘酒溶液属于溶液，牛奶、豆浆为胶体，故④错误；⑤液氯是单质，液氨、干冰、碘化银为化合物，故⑤错误；正确的是②和③，答案选B。

2024-2025学年上海市南模中学高一上学期初态考(摸底考试)化学试卷含详解

2024学年第一学期南模中学高一年级初态考化学学科试卷(本次考试时间60分钟，满分100分)考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。

答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写；3.答题纸与试卷在试卷编号上一一对应，答题时注意作答区域。

相对原子质量：C-12O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56一、选择题(每题只有一个正确选项，共60分)1.分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是A.化合物：HCl、HDB.混合物：钢铁、冰水混合物C.同素异形体：C60、石墨D.碱性氧化物：Na2O、Mn2O72.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是A.矿泉水、豆浆、牛奶B.糖水、食盐水、茶叶水C.碘酒、泥水、血液D.Cu(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.葡萄糖溶液B.油水C.盐酸D.淀粉溶液4.与元素的化学性质关系最密切的是A.核内质子数B.核外电子总数C.最外层电子数D.电子层数5.下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是A.LiB.KC.S2-D.6.下列微粒一定属于同一种元素的是①3717X②③④A.①③B.②③C.①②③D.①②③④7.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是A.24B.30C.32D.348.与4NH +具有相同质子数和电子数的粒子是A.H 2OB.F -C.Na +D.NH 39.如果X m a +、Y b n +、Z n c -、R m d -四种离子的电子层结构相同，则下列正确的是A.c d m n -=+B.b d m n -=-C.a c m n-=- D.a b m n -=-10.“人造太阳”中的核聚变反应之一为32411120H H He n +→+。

下列说法错误的是A.该反应前后电子总数不变B.212H O 与112H O 的化学性质基本相同C.1mol 31H 的中子数与1mol 42He 一样多D.312H O 能稳定存在于自然界中11.下列叙述正确的是A.1molH 2SO 4的质量是98g·mol -1B .1molC 约含有6.02×1023个碳原子C.CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量D.1mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量12.将CuSO 4溶液与一定量NaOH 溶液混合，恰好生成化学组成为Cu 4(OH)6SO 4的碱式盐沉淀。

化学(全国通用版)2023年秋季高一入学考试模拟卷 (答案及评分标准)

2023年秋季高一入学分班考试模拟卷（全国通用版）01化学·答案及评分标准第Ⅰ卷一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B B D C D D C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C C A C D A B D 21 22 23 24 25 CBBCB第Ⅱ卷二、填空题（本大题共6小题，共50分） 26．（10分）【答案】（1）锥形瓶（2）2KClO 3MnO 2──────△2KCl+3O 2↑（2分）集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出，就开始收集将带火星的木条放在n 端，木条复燃，说明已经集满（2分）（3）ZYX （2分）（4）解：所需制取二氧化碳的质量为：2.2g/L×0.25L×4=2.2g （3分）设至少需要含杂质20%的大理石的质量为x CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 (1-20%)x 2.2g10044＝(1-20%)x 2.2gx =6.25g答：至少需要含杂质20%的大理石的质量为6.25g 27. （5分，每空1分）【答案】（1）20（2）20% 不饱和（3）> （4）D28. （9分，方程式2分，其余每空1分）【答案】（1）①. 2H 2+O 2点燃=======2H 2O ②. 丙烷中含有碳元素，燃烧后会生成CO 或CO 2，CO 有毒会污染空气，CO 2过度排放会加剧温室效应（2）化学电（3）①3CO 2 ②B （4）合成（5）15029. (10分，方程式2分，其余每空1分)【答案】（1）①2H 2O 2MnO 2=======2H 2O+O 2↑ ②甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧 ③AC （2）①CH 4+H 2O 一定条件=============CO+3H 2 有 ②防止金属被氧化 2Mg 2Cu+3H 2高温──────────氩气3MgH 2+ MgCu 230. (5分，每空1分) 【答案】（1）混合物（2）放热（3）d（4） 0.13% 海水中镁元素含量很低 31. （11分，除标注外每空1分）【答案】（1）①CaO+ H 2O=Ca(OH)2 （1分） Ca(OH)2+CuSO 4＝Cu(OH)2↓+CaSO 4 （2分） ②A （2）【思考交流】 Cu(OH)2△=====CuO+ H 2O （2分）【实验探究】①检查装置的气密性 A 、使反应生成的水全部被B 装置吸收 B 、9.8g ③3:4:1 【拓展延伸】AC。

人教版高中化学必修一高一摸底测试卷

舒城中学高一新生入学摸底考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，试题总分100分。

试题答案请写在答题纸上，否则无效．．．．．．．．．．．．．．．．。

可能用到的相对原子质量：H. 1 C. 12 N .14 O 16 Na 23 Ag.108 Cl .35.5第Ⅰ卷选择题（本大题共16小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

每小题3分，计48分。

）1．下列关于催化剂的认识完全正确的是A.催化剂的作用是加快其它物质的化学反应速率B.没有催化剂的化学反应是不能进行的C.催化剂能改变其它物质的化学反应速率D.使用催化剂能提高生成物的产量2．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。

下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是A．CH4—O2，燃料电池B．C2H5OH—O2燃料电池C．H2—O2燃料电池D．CO—O2燃料电池3．我们吃到的味道鲜美的鱼，是这样烹饪出来的：将洗净的鱼煎过后，再加入少许食醋、料酒、生姜、葱、食盐等加热。

共热时发生了许多化学反应。

其中，食醋中的乙酸（CH3COOH）与料酒中的乙醇（C2H5OH）发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯（CH3COOC2H5）,下列有关说法正确的是A.乙酸乙酯是一种混合物B.乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的C.乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:1D.乙酸乙酯中只有氧元素显负价4．在化学符号2H、2Fe2+、2H2、2Cu、2H2O、Fe中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义用来表示分子个数的有A．1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个5．实验室用高锰酸钾或过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时，必不可少的一组仪器是A.试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、胶头滴管B.酒精灯、水槽、试管、集气瓶、量筒C.铁架台、烧杯、集气瓶、玻璃片D.试管、铁架台、集气瓶、玻璃片6．将40℃时硝酸钾溶液降温至20℃，有少量晶体析出，则下列说法错误的是A.40℃时的溶液一定为饱和溶液B.溶剂的质量没有改变C.20℃时的溶液一定为饱和溶液D.20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小7．“吸烟有害健康，拒吸二手烟”。

化学(全国通用版)01 - 2023年秋季高一入学考试模拟卷 (考试版)

绝密★考试结束前2023年秋季高一入学分班考试模拟卷（全国通用版）（01）化学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 K 39Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1. 下列属于金属材料的是（）A. 赤铁矿B. 武德合金C. 钢筋混凝土D. 玻璃钢2. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A. 氧气用于气焊B. 硫酸除锈C. 活性炭吸附色素D. 生石灰用作干燥剂3．2021年6月我国成功发射了“风云四号”卫星，发射用的火箭燃料之一为液氢(H2)，液氢属于（）A．氧化物B．单质C．混合物D．有机物4．下列有关水的认识正确的是（）A．往硬水加入肥皂水，振荡，可观察到泡沫较多，浮渣较少B．电解水的实验往水中加入硫酸钠的目的是增强导电性C．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化D．电解水时a管产生氧气，b管产生氢气，证明水是由氢气和氧气组成的5．下列化学用语所表达的意义正确的是（）A. 2K—2个钾元素B. Fe2+—1个铁离子C. K2MnO4—高锰酸钾D. 2H2—2个氢分子6．下列说法正确的有（）①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动A．①③⑤B．①③⑥⑦C．①③⑥D．①②③④⑦7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂B. 干冰可溶于水，可用于大棚蔬菜的气体肥料C. 稀有气体很稳定，可用于制作霓虹灯D. 氢氧化钠能潮解，可用于干燥氢气8．诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。

高一化学入学摸底试卷

象对市爱好阳光实验学校一中高一生摸底考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H--1 He--4 C--12 N--14 O--16 Mg--24 Al--27 S--32 Cl--3 K--39 Ca--40 Fe--56 Cu--64 Zn--65一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。

共18小题，共45分〕1、生活中遇到以下问题，不涉及到化学变化的是〔〕A. 蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒B. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C. 自来水厂用液氯消毒D. 可用食醋洗掉水垢2、以下关于氧化物的表达正确的选项是( )A. 能跟强碱溶液反的氧化物就是酸性氧化物B. 酸性氧化物都可以与水反可生成酸C. 金属氧化物不一是碱性氧化物D.不能跟酸反的氧化物一能和碱反3、判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是〔〕A．溶液与体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效B．纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化复原反：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性4、某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④淀粉溶液和蛋白质溶液可能都是体；⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。

说法正确的选项是〔〕A．②③④ B．①②⑤C．③⑤⑥ D．①③④5、以下属于电解质并能导电的物质是〔〕A. 淀粉B.KNO3溶液C.FeCl3晶体D.熔融的Na2O6、N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．12 g C-13含有的原子数为N AB．28g CO和44g CO2含有的氧原子数均为N AC．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AD．状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 N A7、“纳米材料〞是当今材料研究的前沿。

1纳米〔nm〕= 10－9m，其研究成果广泛用于催化及事中。

“纳米材料〞是指研究、出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料〞分散到液体分散系中，所得混合物可能具有的性质是〔〕A．不能透过滤纸 B．有丁达尔效8、人造空气〔氧气O2与氦气He的混合气〕可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。

高一化学生入学摸底考试题

象对市爱好阳光实验学校2021—度第一高一化学摸底考试试卷〔时间：60分钟总分值：100分〕可能用到的相对原子质量：H 1 ; C 12; O 16; K 39; Cl 3一、选择题〔每题3分，共36分。

每题只有一个选项符合题意〕1．以下变化过程中既有物理变化又有化学变化的是〔〕A．活性炭吸附冰箱中的异味 B．干冰汽化C．点燃蜡烛 D．别离液态空气制取氧气2．研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳〔C2O3〕,证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。

以下关于三氧化二碳的说法中，不正确的选项是( )A.C2O3能使澄清石灰水变浑浊B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2C．C2O3在一条件下能复原氧化铁 D．C2O3中碳的化合价为＋3价3的小球代表不同的原子〕A．HCHO B．CO2 C．NH3 D．CH44．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。

以下说法中你认为错误的选项是A．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有到达酒精的着火点B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程C．夏天，铜制眼镜架外表出现的绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度5．以下化学用语与含义不相符的是〔〕A．AlCl3—氯化铝 B．钙离子—Ca2+ C． 2个氧元素—2O D． 2个水分子—2H2O6．以下做法中正确的选项是 ( )A．蒸发溶液时，在蒸发皿下垫 B．点燃可燃性气体前都必须验纯C．用湿润的pH试纸粗略测稀醋酸的pH D．用托盘天平称量时，左盘放砝码右盘放药品7．以下操作不正确的选项是．．．．．．．( )A．倾倒液体 B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．取用固体8．福岛核电站泄漏危机，民众曾抢购碘盐，其实，正常食用量不能预防核辐射，碘盐是在食盐中添加碘酸钾〔KIO3〕。

2024年秋季高一入学分班考试模拟卷化学试题

绝密★考试结束前2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（广州专用）化学（考试时间：60分钟试卷满分：90分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：初中复习。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 Ba-137一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。

错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1．习近平总书记指出：“科技创新能够催生新产业、新模式、新动能，是发展新质生产力的核心要素”。

大力推进现代化产业体系建设，加快发展新质生产力是2024政府工作报告的重要内容。

下列说法正确的是（）A．航天员的航天服中的聚氯乙烯管水冷层使用的是有机合成材料B．白云机场扩建工程使用的玻璃钢是纯净物C．利用爆破进行开山炸石打通隧道是物理变化D．岭南古建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁2．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中正确的是（）A．造成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化碳B．氮气化学性质不活泼，可以用于食品防腐C．空气污染指数越高，空气质量状况越好D．稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化3．化学与我们的身体健康密切相关。

下列说法正确的是（）A．广式腊肠含有最多的营养素是维生素B．缺少铁元素会使儿童发育停滞，智力低下C．老年人缺锌会引起骨质疏松D．用福尔马林浸泡过的海产品即使清洗后也不能食用4．幸福需要辛勤的劳动来创造。

下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A 用发酵粉焙制糕点Na2CO3能与酸产生CO2B 用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈C 用食醋清除水壶内壁的水垢醋酸能与水垢反应D 利用活性炭自制简易净水器活性炭具有吸附性5．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是（）A．建模：碱中含有OH-，所以Cr(OH)SO4是碱类B．分类：聚酯纤维、热塑性塑料、人造橡胶属于有机合成材料C．探究：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可D．推理：氨气由分子构成，所以氯化铵也由分子构成6．对下列宏观事实的微观解释，合理的是（）A．水银温度计用来测量体温：汞分子的大小随温度升高而变大B．石墨在一定条件下转变成金刚石：原子的种类发生改变C．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含有氢离子D．水结成冰：水分子运动速率加快7．如图是电解水实验，下列说法正确的是（）A．气体b具有可燃性B．保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子C．电解水过程可将电能转化为化学能D．将氢气高压加注到新能源汽车中氢分子体积变小8．我国科学家在国际上首次以CO2和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。

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