开学考试化学试卷04——2021年秋季高一新生入学分班考试化学试卷(全国通用)
2021-2022学年河北省邢台市第二中学高一下学期开学摸底考化学试卷含详解
2021~2022学年高一(下)入学考试化学注意事项：1.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列生活中的常见物品或设施，其主要成分为硅单质的是A.砖瓦B.计算机芯片C.门窗玻璃D.石英钟2.下列物质中，属于电解质的是A.食盐固体B.金属铜C.液态HClD.硫酸铜溶液3.已知稀硝酸可以溶解金属铝，其反应为Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O。
下列表示该反应中相关微粒的化学用语错误的是A.中子数为10的氧原子：18OB.Al3+的结构示意图：C.13N和14N互为同位素D.H2O的电子式：4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理A葡萄酒中添加适量的SO2起到保质作用SO2具有杀菌、抗氧化作用B Al(OH)3胶体可用作自来水净水剂Al(OH)3胶体具有吸附性C 在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可与胃液中的酸反应A.AB.BC.CD.D5.下列物质中含有非极性共价键的是A .2H SB.2CaFC.22H OD.2CO 6.已知反应：6FeO•Cr 2O 3+12Na 2CO 3+7KClO 3=12Na 2CrO 4+3Fe 2O 3+12CO 2↑+7KCl 。
下列关于该反应的说法错误的是A.氧化性：KClO 3>Na 2CrO 4B.当反应中有4.48L 气体生成时，转移的电子的物质的量为0.7molC.反应中被氧化的元素有Fe 和CrD.产物Fe 2O 3可以用作油漆、涂料的红色颜料7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+B .向CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓C.向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Cl 2+2Fe 2++2Br -=4Cl -+2Fe 3++Br 2D.向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：A13++4OH -=AlO 2+2H 2O 8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．快速制备少量NH 3B ．向容量瓶中转移溶液C ．制取并收集一定量Cl 2D ．制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色A.AB.BC.CD.D9.短周期主族元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次增大，X 是形成化合物种类最多的元素，Y 和X 元素原子的核电荷数之比为2：1，Z 的最低负价的绝对值等于Y 的最高正价。
2021-2022学年广西桂林市第十八中学高一上学期开学考试化学试题(含解析)
12.符合如图中阴影部分的物质是()
A.NaHCO3B.Cu2(OH)2CO3C.NaClD.Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO3为酸式盐，不属于正盐，选项A不符合题意；
B．Cu2(OH)2CO3为碱式盐、铜盐，选项B不符合题意；
C．NaCl为盐酸盐，不属于碳酸盐，选项C不符合题意；
故合理选项是C。
10.物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列物质间的转化不能一步实现的是()
A.Na2CO3→NaOHB.CaCO3→CaO
C.NaCl→NaNO3D.C→CuO
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠与澄清的石灰水反应可一步实现Na2CO3→NaOH，A与题意不符；
B．碳酸钙受热分解可一步实现CaCO3→CaO，B与题意不符；
②Na2CO3是电离生成含氧酸根离子的盐，属于含盐酸盐，故正确；
③因阳离子为钠离子可以说成是钠盐，故正确；
④因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故正确；所以D选项是正确的。
故选D。
6.下列分散系，不会产生丁达尔效应的是
①鸡蛋清②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe(OH)3胶体⑤Fe(OH)3悬浊液
【答案】C
【解析】
【详解】A．KNO3固体属于电解质但不导电，故A项错误；
B．石墨虽然导电，但属于单质，不是电解质，故B项错误；
C．熔融的MgCl2属于电解质且能导电，故C项正确；
D．NaCl溶液能导电，但属于混合物，不 电解质，故D项错误；
故选C。
8.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）
18.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸发生的主要反应为 ，该反应中化合价降低的元素是
2020-2021学年江苏省扬州中学高一下学期开学摸底考试化学试卷带讲解
江苏省扬州中学2020—2021学年高一第二学期开学检测试题化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第19题，共58分］两部分。
本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137选择题(共42分)单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A.雾是一种胶体B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.发生丁达尔现象D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nmD【详解】雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm，故选D。
2.对下列物质进行的分类正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱B.KAl(SO4)2·12H2O属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子B【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A错误；B．KAl(SO4)2·12H2O属于结晶水合物，属于纯净物，故B正确；C．电离出的阳离子全是H＋的化合物属于酸，NaHSO4也可以电离出H+，但NaHSO4属于盐，故C错误；D．盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故D错误。
高一新生分班考试化学试卷(含答案)
高一新生分班考试化学试卷(含答案)一、选择题1．下列说法正确的是A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合4．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D6．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D7．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）9．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断10．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④11．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
山西省晋城市(高平一中、阳城一中、高平实验中学)2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题
word 文档MM某某省某某市（高平一中、阳城一中、高平实验中学）2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题考试时间：90分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27 K-39Fe-56一、单选题(25 个小题，每题 2 分，共 50 分)1. 据国外媒体报道，“火星快车号”和“金星快车号”探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍地放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应。
已知该化合物的化学式为16 OC 18O 。
下列说法正确的是( )A.相同条件下， 16 OC 18O 与16 OC 16O 的密度相同B. 16 OC 18O 与16 OC 16O 互为同位素NaH 2PO 2为正盐，能将溶液中的 还原为Ag ，可用于化学镀银。
利用NaH 2PO 2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1。
下列说法正确的是（） A.上述反应中，氧化产物是H 3PO 4B. H 3PO 2是三元酸，与NaOH 反应可生成三种盐C. NaH 2PO 2中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D. 该反应的离子方程式为E.下列离子方程式书写不正确的是( )A.少量金属Na 加入水中：B.用浓NaOH 溶液反萃取法提取碘：C.向次氯酸钙溶液中通入足量CO 2：D.16OC 18O 与16OC 16O 的化学性质不同D.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： 7. 下列反应中溶液颜色变化对应的离子方程式错误的是()2. 下列有关物质分类的说法正确的是() A ．向Na 2S 溶液中通入过量SO 2后溶液中出现淡黄色浑浊： A.二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质B.胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同 B ．向淀粉KI 溶液中滴加少量溴水后溶液变蓝色：C ．向FeCl 3溶液中加入足量铁粉后溶液由黄色变为浅绿色： C.硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物D ．向酸性KMnO 4 溶液中滴加H 2O 2溶液后紫红色消失：D.二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物 9. 下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )3. 已知下列说法不正确的是()A. H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂 molKClO 3参加反应时有5mol 电子转移 C.KClO 3是氧化剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：54.下列有关化学用语的表示中正确的是( )A.次氯酸的电子式：B. Na +的结构示意图：C.用电子式表示MgCl 2 的形成过程：D. 2+ 核外有 a 个电子，核内有 b 个中子，M 原子符号： a +b +2a +25. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )word文档A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B.液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C.空气、天然气、苛性钾、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气10.下列叙述正确的是( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键A.只有②⑥B.只有①⑥C.只有⑥D.只有①④⑥word 文档11.被称为万能还原剂的NaBH4 ( NaBH4 中H 为-1 价)溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是( ) 15.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.NaBH4既是氧化剂又是还原4是氧化剂，HO是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：112.某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理：①NH3 +H2O+CO2 +NaCl=NaHCO3 ↓+NH4C1 ②2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2 ↑16.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
高一新生分班考试化学试卷(含答案)
高一新生分班考试化学试卷(含答案)一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:24．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸5．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D6．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤7．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%8．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c9．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
名校联盟2020_2021学年高一化学下学期开学考试试题
河南省名校联盟2020—2021学年高一化学下学期开学考试试题【共100分】一、选择题:本题共16小题，每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1。
化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( ) A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B 。
“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C 。
“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”体现了当时人们已经学会了运用化学方法的淘金方式D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ） A.次氯酸的电子式：B 。
M 2+离子核外有a 个电子,b 个中子,M 原子符号为C 。
用电子式表示MgCl 2的形成过程为：D.Na +的结构示意图：3.下列叙述中，不正确的是( ) A 。
()332232CaCO Ca HCO Cu (OH)CO 、、都属于碳酸盐B.HCl 、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蓝矾()42CuSO5H O ⋅和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D.通过化学反应，可由2Ba(OH)一步转化生成NaOH4.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列操作可使所配溶液浓度偏高的是( ）A 。
未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B 。
用量筒量取浓盐酸时,仰视读数 C.定容时水加多了，加多的水用滴管吸出 D.溶解搅拌时造成液体溅出5。
废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使+4NH 完全转化为2N ，该反应可表示为22++4C O ==N 3C 2NH3l l 3H 2H O--++++下列说法中，不正确的是（ ） A 。
氧化性2ClO N -> B 。
还原性+4NHl C -<C 。
反应中氮元素被氧化,氣元素被还原D 。
经此法处理过的废水不可以直接排放 6。
下列说法正确的是（ ） A.3NaHCO 的电离方程式为233NaHCONa H CO ++-=++B 。
山西省2020-2021年高一下学期化学开学考试试卷(II)卷
山西省2020-2021年高一下学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）在一定温度下，将少量生石灰放入到一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度下列说法正确的是（）A . 溶剂质量不变B . 溶质质量变大C . 溶液的浓度不变D . 溶解度增大2. （2分） (2016高一上·忻州期末) 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A . 原子数B . 相对分子质量C . 质量D . 密度3. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在pH=1的溶液中能大量共存的离子组合是（）A . Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣B . Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D . K+、Na+、Fe2+、NO3﹣4. （2分）为制备干燥、纯净的二氧化碳，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装有（）A . 水；无水氯化钙B . 饱和NaHCO3溶；浓硫酸C . 浓硫酸；饱和Na2CO3溶液D . 饱和Na2CO3溶液；稀硫酸5. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B . 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C . 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2OD . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应6. （2分）相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。
新疆喀什第六中学2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题(Word版含答案)
高一化学一、单项选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．下列关于Fe3+的叙述中，错误的是A．Fe3+不可能大量存在于碱性溶液中B．Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生2．下列物质可用来干燥Cl2的是①碱石灰①浓硫酸①无水CaCl2①P2O5A．①①B．①①①C．①①①D．①①①①3．下列操作及现象、结论都正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列反应的离子方程式书写不正确的是A ．向硫酸铜水溶液中逐渐滴加氨水形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu(OH)2+4NH 3•H 2O=[Cu(NH 3)4]2++2OH -+4H 2OB ．向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -C ．Ba(OH)2溶液与足量的NaHCO 3溶液反应：Ba 2++OH -+HCO 3-=BaCO 3↓+H 2OD ．向NaClO 溶液中通入足量的SO 2：SO 2+H 2O+ClO -=2H ++SO 24-+Cl - 5．下列物质属于强电解质的是 A ．硫酸钡B ．氨水C ．乙醇D ．三氧化硫6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH 1=的溶液中：3HCO -、24SO -、K +、Cl -B ．无色透明的溶液中：K +、24SO -、Na +、4MnO -C ．遇紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：3NO -、Na +、2AlO -、K +D ．含大量3NO -的溶液中：H +、2Fe +、Cl -、4NH +7．下列电离方程式中正确的是 A ．Ba(OH)2 = Ba 2+ + (OH -2) B ．NaHCO 3 ⇌Na + + HCO -3C ．Al 2(SO 4)3 = 2Al 3+＋3S 6++12O 2－D ．H 2SO 4 = 2H +＋2-4SO8．化学与生产、生活、社会密切相关。
浙江省2020-2021年高一下学期理综化学开学考试试卷
浙江省2020-2021年高一下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．大会提倡低碳、节能、环保，下列叙述正确的是（）A . 中国馆﹣﹣“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于合金B . 制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）是纯净物C . 英国馆﹣﹣“种子圣殿”，由多根亚克力[分子式（C5H8O2）]杆构建而成，亚克力属于烃D . 光伏发电技术的核心材料﹣﹣晶体硅属于原子晶体2. （2分）如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A . 原子数相等B . 密度相等C . 质量相等D . 摩尔质量相等3. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SOB . K+、Na+、OH﹣、Cl﹣C . Na+、H+、SO 、OH﹣D . H+、Na+、Cl﹣、CO4. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5mol•L﹣1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（）A . 5mol/LB . 7mol/LC . 10mol/LD . 12mol/L5. （2分）下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A . Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3B . Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OC . Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3D . Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag↓Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl26. （2分）(2016·上栗模拟) 一定量的某有机物和足量的钠反应，可得到气体VA L，等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应，可得到气体VB L．若同温、同压下VA＞VB ，则该有机物可能是（）A . HO（CH2）2CHOB . HO（CH2）2COOHC . HOOC﹣COOHD . CH3COOH7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。
高一开学考试的试卷化学
高一开学考试的试卷化学高一开学考试化学试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的原子序数是指：A. 元素的原子核内质子的数量B. 元素的原子核外电子的数量C. 元素的相对原子质量D. 元素的原子核外电子层数2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 铁（Fe）4. 根据化学方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H25. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡只受温度的影响B. 化学平衡受浓度、压强和温度的影响C. 化学平衡不受外界条件的影响D. 化学平衡只受压强的影响...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，每一横行称为一个______，每一纵列称为一个______。
7. 根据电子排布规律，第一电子层最多可容纳______个电子，第二电子层最多可容纳______个电子。
8. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中离子键是由______之间的电荷吸引力形成的。
9. 酸碱中和反应的实质是______离子与______离子结合生成水分子的过程。
10. 根据化学平衡移动原理，如果增加反应物的浓度，化学平衡将向______方向移动。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是摩尔，并说明摩尔在化学计算中的重要性。
12. 请解释什么是勒沙特列原理，并举例说明其在实际化学过程中的应用。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某化学反应的平衡常数Kc=10^3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，生成物B的初始浓度为0 mol/L，求达到平衡时B的浓度。
山东省济南市历城区第二中学2020┄2021学年高一下学期开学考试化学试题Word版 含答案
历城二中高一下学期开学检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题1.5分，共57分）1.下列关于实验操作的叙述中正确的是（）Ａ．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．可燃性气体点燃之前必须验纯C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌2. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl3. 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A．植物油和自来水（蒸馏）B．水溶液中的食盐和碘（分液）C．SiO2和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）D．自来水中的杂质（萃取）4. 将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（）①Na2CO3②C a（C l O）2③CaCO3 ④CaCl2Ａ．①③④Ｂ．①和③Ｃ．只有②Ｄ．只有④5. 下列有关氮气的说法正确的是（）Ａ．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼Ｂ．1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3Ｃ．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2 = 2NO2Ｄ．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH—＝CaCO3↓＋CO32—＋2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO−+SO2+H2O=SO32—+2HClO7. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有以下三种气体，①等体积混合的NO和NO2，②NO2，③等体积混合的NH3和N2。
广东省肇庆市肇庆市实验中学2020-2021学年高一上学期开学考试化学试题
广东省肇庆市肇庆市实验中学2020-2021学年高一上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质属于纯净物的是（）A．汽油B．红酒C．干冰D．碘酒2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物B．H2SO4和HCl都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．K2CO3和K2O都属于盐3．2021年12月8日，湖南出现超级大雾，邵怀高速发生15辆车相继追尾，导致3人死亡，雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4．常温常压下，下列物质为液态的是A．白银B．白磷C．石墨D．水银5．对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是A．KMnO4中为+6 B．MnSO4中为 -2C．K2MnO4中为+6 D．MnO2中为 +26．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明或是否具有丁达尔效应7．下列反应可用离子方程式H＋＋OH－=H2O来表示的是（）A．氢氧化钡和稀硫酸的反应B．盐酸和碳酸钠溶液的反应C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应8．在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Ag＋、NO-3、Cl－B．Ba2＋、NH+4、NO-3、Cl－C．K＋、CO2-3、Cl－、Na＋D．Na＋、OH－、SO2-4、Fe3＋9．下列溶液中的溶质，不发生电离产生自由移动阴阳离子的是A．苏打水B．蔗糖溶液C．稀盐酸D．生理盐水10．下列物质的分类中，正确的是（）A．A B．B C．C D．D11．下列离子方程式书写不正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑12．下列说法中正确的是（）A．Fe（OH）3胶体无色、透明、稳定B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C．明矾净水过程中，水解时产生的胶体粒子不能通过滤纸孔隙D．实验室中，在NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体13．下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．盐酸C．BaSO4D．NaOH溶液14．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO24-、CO23-B．Na+、K+、Cl-、NO3-C．Cu2+、K+、SO24-、NO3-D．Ba2+、K+、SO24-、Cl-15．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO23-＋2H＋=H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO24-=BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑D ．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag ＋＋C1－=AgCl ↓二、填空题16．下列物质属于电解质的是_________，非电解质是：________；（请填序号）： ①稀硫酸 ②石墨 ③盐酸 ④HCl 气体 ⑤CO 2 ⑥熔融NaOH ⑦NaCl 溶液 ⑧蔗糖 ⑨硫酸铜晶体 ⑩酒精 17．根据物质的俗名，写出其化学式 ①纯碱：_______；②生石灰：____________； ③胆矾 ________________； ④小苏打：_______。
河南省实验中学2023_2024学年高一上学期开学考试 化学试题(含解析)
2023~2024学年河南省实验中学上期开学考试高一化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名。
准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ） A ．Na +、SO 24-、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、Cl -、Na +、NO 3-C ．K +、MnO 4-、NO 3-、Fe 2+D ．Cu 2+、Cl -、H +、SO 24-2．下列物质不属于分散系的是 A ．雾B ．水银C ．河水D ．烟水晶3．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。
相关方程式如下： ①232462Sb S 3O 6Fe=Sb O 6FeS +++ ①46Sb O 6C=4Sb 6CO ++关于反应①、反应①的说法正确的是A ．反应①、①中的氧化剂分别是23Sb S 、46Sb OB ．反应①中每生成3molFeS 时，共转移12mol 电子C ．反应①说明高温下Sb 的还原性比C 强D ．每生成4molSb 时，反应①与反应①中还原剂的物质的量之比为1:1 4．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al 3++32-4SO +3Ba 2++6OH ﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓ B ．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO 2+OH -＝-3HCOC ．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe 3++3H 2O ＝Fe(OH)3↓+3H +D．氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+5．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是A．氧化钙，洁净的雨水B．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜C．澄清的石灰水，粗盐D．红磷，空气6．下列物质分类正确的组合是A．A B．B C．C D．D7．将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是A．H+B．SO42-C．Ba2+D．Fe2+8．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
辽宁省庄河市高级中学2020┄2021学年高一下学期开学考试化学试题
辽宁省庄河市高级中学2020┄2021学年高一下学期开学考试化学试题一. 选择题1.下列现象与胶体知识无关的是Ａ．日常生活中看到的云、烟、雾B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体D．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系2.下列物质的用途错误的是Ａ．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制取水泥的原料3.“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好是A．烧碱 B．纯碱 C．小苏打 D．石灰浆4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是Ａ．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-常温下=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、 SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-5.光纤通信是以光为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是A．氧化钙 B．铜 C．石英砂 D．铝6.设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是Ａ． 5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2N A个Ｂ．标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子Ｃ．在25℃，压强为1.01×106Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AＤ． 17g氨气所含电子数目为10N A7.下列离子方程式书写正确的是Ａ．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH—＋HCO3=H2O＋CO2↑B．氯水与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O8.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶5 C．4∶1 D．3∶19.为了确定某物质是否变质，所选试剂错误的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）10.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是Ａ．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水Ｂ．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液Ｃ．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸Ｄ．向氢氧化钡溶液中缓慢通入过量二氧化硫11.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是Ａ．硅酸钠溶液Ｂ．硫酸亚铁溶液Ｃ．亚硫酸钠溶液Ｄ．氢硫酸12.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是Ａ．硅酸钠溶液Ｂ．氯化钡溶液Ｃ．石灰水Ｄ．漂白粉溶液13.以下物质的每步转化都可以通过一步反应实现的是A．Al→Al2O3→A1（OH）3→NaAlO2B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3C．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D．Na→Na2O2→Na2CO3→Na0H14.下列混合物的分离方法不可行的是Ａ．互溶的液体混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离15.等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是A．分子个数比为1∶1B．原子个数比为5∶4C．质量比为17∶16D．氢原子个数比为4∶3二.选择题16.已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为为：NaClO3 +6HCl = NaCl + 3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为Ａ． 6:1 Ｂ．5:1 Ｃ．3:1 Ｄ．2：117.有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中Cl-、SO42-之比Ａ． 2：3 Ｂ． 1：3 Ｃ． 3：2 Ｄ． 2：118.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOHNa2CO319.下列关于过氧化钠的叙述正确的是Ａ．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．某氧化物焰色反应为黄色，该氧化物为过氧化钠C．Na2O2中阴阳离子个数比1:1D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂20.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合在试管中充分反应，若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是Ａ．溶液中肯定不存在的离子只有Cu2+Ｂ． Fe3+和Cu2+均完全被铁粉还原Ｃ．滤液中滴加KSCN溶液显红色Ｄ．滤渣中肯定不含有铜21.如图所示：若关闭I阀打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体布条褪色。
黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)
黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)一、选择题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是A．A B．B C．C D．D5．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D6．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤7．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个8．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲10．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CO 依次通过足量的NaOH 和浓硫酸B KCl 加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发 D浓硫酸，干燥A ．AB ．BC ．CD ．D11．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
高一化学入学考试试卷(含解析)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校亳州一中高一入学考试化学试卷一、选择题〔每题3分，共48分〕1．以下变化不属于化学变化的是〔〕A．光用 B．高炉炼铁 C．煤气中毒 D．粉碎矿石2．以下各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是〔〕A．冰水共存物、干冰、氮气 B．、煤、天然气C．洁净的空气、氯化氢、液态氧 D．纯碱、酒精、水银3．在加压条件下，25m3的气〔含丙烷、丁烷气体〕可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是〔〕A．分子的质量很小 B．分子由原子构成C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动4．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为〔〕A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜②5．以下操作正确的选项是〔〕A．室制取氢气 B．取用块状固体C．稀释浓硫酸 D．气密性检查6．把金属X放人CuCl2溶液中有物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．那么X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是〔〕 A． Mg、X、Cu B． Cu、X、Mg C． Mg、Cu、X D． X、Mg、Cu7．如图表示治理尾气所涉及反的微观过程．以下说法不正确的选项是〔〕 A．图中单质的化学式为N2B．该反使有害气体转化为无害气体C．该反属于置换反D．生成单质与化合物的质量比为7：228．欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液那么气体依次通过〔〕 A．②④①④ B．③④①④ C．③④⑤④②①④ D．③①④②9．以下物质中分别与AgNO3、K2CO3、CuSO4三种溶液混合，均有白色沉淀生成的是〔〕A．盐酸 B． Ca〔NO3〕2 C． NaOH D． BaCl210．在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，那么Ni的化合价为〔〕A． +1 B． +2 C． +3 D． +411．制备氟化镁〔MgF2〕时有如下反：X+6HF=H2SiF6+2H2O，那么X的化学式为〔〕A． SiF4 B． SiH4 C． SiHF3 D． SiO212．以下结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是〔〕A． B． C． D．13．以下离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是〔〕 A． NH4+ Cl﹣ K+ NO3﹣ B． CO32﹣ Na+ Cl﹣ K+C． Fe3+ Mg2+ Cl﹣NO3﹣ D． Na+ Ag+ NO3﹣ Cl﹣14．以下用和相的原理〔用化学方程式表示〕及根本反类型都正确的选项是〔〕A．用熟石灰制生石灰 CaO+H20═Ca〔OH〕2化合反B．室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反C．用天然气作燃料 CH4+2O 2CO2+H2O 氧化反D．用碳酸钾制氢氧化钾 2NaOH+K2CO3═Na2CO3+2KOH 复分解反15．除去以下物质中含有的少量杂质〔括号内为杂质〕，选用试剂和主要操作都正确的选项是〔〕物质选用试剂主要操作A CO2〔CO〕 O2点燃B MnO2〔KCl〕 H2O 过滤C NaCl溶液〔CuCl2〕 AgNO3溶液结晶D Fe〔Cu〕 H2SO4过滤A． A B． B C． C D． D16．有元素化合价升降的反是氧化复原反．以下属于氧化复原反的是〔〕 A． CaCO 3CaO+CO2↑ B．HCI+KOH═KCI+H2OC． SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D． 2Na+2H20═2NaOH+H2↑二、填空题〔共4题，总分值32分〕17．化学用语是学习化学的根本工具，请用化学符号或化学式填空：〔1〕2个氧原子；〔2〕3个四氧化二氮分子；〔3〕钙离子；〔4〕食盐的主要成分；〔5〕地壳中含量第二的元素；〔6〕铁在氧气中燃烧的产物；〔7〕俗称“纯碱〞的盐；〔8〕保持水的化学性质的最小粒子．18．如图是某固体物质的溶解度曲线．〔1〕30℃时，该物质的溶解度为g．〔2〕50℃时，将40g该物质参加到l00g水中，搅拌后得到的是〔填“饱和“或“不饱和〞〕溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体g．19．〔10分〕〔2021秋•亳州校级月考〕写出以下反的化学方程式：①碳在氧气中完全燃烧；②室制CO2；③通电分解水；④锌和硫酸铜溶液；⑤氢气复原氧化铜．20．如图是元素周期表中两种元素的信息．〔1〕P原子的核电荷数是，相对原子质量是；〔2〕16号元素的名称是，在化学反中，该原子容易〔填“得〞或“失〞〕电子；〔3〕两种元素的本质区别是不同．21．如图是某包装袋上的文字说明．净含量：300g营养成分：乳脂：20%﹣25% 钙：＞400mg蛋白质：25% 铁：5﹣10mg锌：0.3%﹣0.5% 磷：＞500mg 〔1〕这里的钙、铁、磷、锌指的是〔填“分子〞、“原子〞或“元素〞〕．〔2〕这袋奶粉中含蛋白质的质量为．〔3〕蛋白质是人体重要营养物质之一．除蛋白质外，人体必须的营养物质还有〔写出两种即可〕．三、探究题〔13分〕22．如图是初中化学常见的装置图，根据题意答复以下问题．〔1〕写出标有字母仪器的名称：a．、b．．〔2〕室利用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯洁的气体，选择的发生装置和收集装置为．发生反的化学方程式为．23．现有一包白色固体混合物，可能由氯化钡、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的几种混合而成，为证明其组成，做如下：〔1〕取一量该固体混合物参加足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色溶液B．〔2〕向白色沉淀A中参加过量的盐酸溶液，沉淀溶解〔3〕向无色溶液B中参加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；：BaCO3、BaSO4均为白色沉淀，且前者溶于盐酸，后者不溶那么：〔1〕该固体混合物中一含有，可能含有；一没有．〔均用化学式填空〕〔2〕写出生成BaSO4的化学方程式．四、计算题〔7分〕24．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成份是CaCO3和Mg〔OH〕2，其它成份忽略不计〕．某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg〔OH〕2的含量，取10g水垢样品，向样品中参加足量的稀盐酸，其变化关系如下图，试计算：〔1〕生成二氧化碳的质量为克．〔2〕该水垢样品中Mg〔OH〕2的质量分数．〔写出解题步骤〕亳州一中高一入学考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题3分，共48分〕1．以下变化不属于化学变化的是〔〕A．光用 B．高炉炼铁 C．煤气中毒 D．粉碎矿石考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：判断物理变化还是化学变化的关键是要明确是否有的物质生成．解答：解：A、光用吸入二氧化碳和水释放出氧气和有机物，属于化学变化，故A错；B、高炉炼铁是利用复原剂与铁的化合物反生成铁，属于化学变化，故B错；C、煤气中毒是一氧化碳与血红蛋白结合，有物质生成，属于化学变化，故C错；D、粉碎矿石是物质的形状变化没有物质生成，所以是物理变化，故D正确．应选D．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．以下各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是〔〕A．冰水共存物、干冰、氮气 B．、煤、天然气C．洁净的空气、氯化氢、液态氧 D．纯碱、酒精、水银考点：纯洁物和混合物的判别；单质和化合物的判别．分析：纯洁物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯洁物．化合物是由不同种元素组成的纯洁物．解答：解：A、冰水共存物不是混合物．B、煤不是化合物．C、空气是混合物，氯化氢是化合物，液态氧是单质．D、纯碱不是混合物．应选：C．点评：此题主要考查了物质的分类方法方面的问题．3．在加压条件下，25m3的气〔含丙烷、丁烷气体〕可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是〔〕A．分子的质量很小 B．分子由原子构成C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动考点：微粒观点及模型图的用．分析：微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．解答：解：25m3的气〔含丙烷、丁烷气体〕可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔，并且间隔较大．应选C点评：此题主要考查了微观粒子的特征方面的内容．4．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为〔〕A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜②考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据常见溶液的酸碱性、当溶液的pH于7时，呈中性；当溶液的pH 小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断即可．解答：解：①纯碱溶液显碱性，pH＞7；②食盐水显中性，pH=7；③食醋显酸性，pH＜7．那么三种溶液pH大小关系为：①＞②＞③．应选：C．点评：此题难度不大，掌握常见溶液的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．5．以下操作正确的选项是〔〕A．室制取氢气 B．取用块状固体C．稀释浓硫酸 D．气密性检查考点：氢气的制取和检验；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学根本操作．分析： A、长颈漏斗的末端该在液面以下；B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；D、根据装置气密性检查方法考虑．解答：解：A、长颈漏斗的末端在液面以上，故错误；B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故错误；C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D、手握烧瓶，瓶内空气受热膨胀，使集气瓶内压强增大，玻璃管中水柱上升，故正确．应选：D．点评：化学的根本操作是做好化学的根底，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作标准．6．把金属X放人CuCl2溶液中有物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．那么X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是〔〕 A． Mg、X、Cu B． Cu、X、Mg C． Mg、Cu、X D． X、Mg、Cu考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其用．专题：推断题．分析：根据金属活动顺序的用规律，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放人CuCl2溶液中有物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放人MgCl2溶液中无现象，说明X的活动性比镁弱．解答：解：A、X的活动性比镁弱，比铜强，故此项正确．B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误．C、X能置换出铜，活动性比铜强，排在铜的前面，此项错误．D、X的活动性比镁弱，排在镁的后面，此项错误．点评：同学们要熟记金属活动性顺序，并会利用金属活动顺序表的用规律，去验证金属的活动性的强弱．7．如图表示治理尾气所涉及反的微观过程．以下说法不正确的选项是〔〕A．图中单质的化学式为N2B．该反使有害气体转化为无害气体C．该反属于置换反D．生成单质与化合物的质量比为7：22考点：微粒观点及模型图的用；单质和化合物的判别；置换反及其用；常见化学反中的质量关系．专题：微观粒子模拟图型；化学反模拟图型；压轴题；有关化学方程式的计算．分析：反前的四个分子为两种分子，其一为1个C原子和1个O原子构成的CO分子，另一分子为1个N原子和1个O原子构成的NO分子；反后生成三个分子也为两种分子，一是2个N原子构成的N2分子，另一为1个C原子和2个O原子构成的CO2分子；反的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2；根据反的化学方程式，判断所列出的四种说法的正误．解答：解：A、反中单质只有氮气其化学式为N2，故A正确；B、反前的CO、NO都是污染空气的有害气体，而反后生成的N2和CO2为空气中含有的无害气体；故B正确；C、反的反物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反的特点，反不属于置换反；故C不正确；D、根据反的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，生成单质与化合物的质量比=28：〔44×2〕=7：22；故D正确；应选C．点评：此题的解决思路：利用微观示意图写出反的化学方程式，然后利用反的化学方程式解决所提出的问题．8．欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液那么气体依次通过〔〕A．②④①④ B．③④①④ C．③④⑤④②①④ D．③①④②考点：常见气体的检验与除杂方法；步骤的探究．专题：物质的检验、鉴别与推断．分析：澄清石灰水可用于检验二氧化碳的存在；无水硫酸铜可用于检验水的存在；CO具有复原性，可在高温条件下复原氧化铜，可以观察到的现象是黑色固体变成．据此我们可以先用无水硫酸铜检验水的存在，再用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，如果水和二氧化碳都存在，先用相的试剂把它们除去后，再把气体通过灼热CuO，看有无CO的存在．解答：解：首先看混合气体中是否有水蒸气，使混合气体通过无水硫酸铜，如果无水硫酸铜变蓝，说明有水蒸气，无变化那么说明没有水蒸气；然后再把混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体，否那么，就没有二氧化碳；为得到纯洁的CO，再通过氢氧化钠溶液使二氧化碳被充分吸收；再通过石灰水检验是否有二氧化碳；再通过浓硫酸充分吸收水分；再通入灼热CuO内，看灼热CuO的变化，最后通过澄清石灰水，看是否有二氧化碳气体生成，从而证明一氧化碳的存在．正确的顺序是③④⑤④②①④．应选C．点评：气体的检验和除杂是初中化学的内容之一，是学生掌握的根本技能，要熟悉气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，能利用气体间性质的差异进行鉴别和除杂．9．以下物质中分别与AgNO3、K2CO3、CuSO4三种溶液混合，均有白色沉淀生成的是〔〕A．盐酸 B． Ca〔NO3〕2 C． NaOH D． BaCl2考点：盐的化学性质．专题：常见的盐化学肥料．分析：硝酸银能与含氯离子的物质结合成白色沉淀，硫酸铜能与含钡离子的物质结合成白色沉淀，碳酸钾可以与含钙离子或钡离子的物质结合成白色沉淀．解答：解：A、盐酸与硝酸银能反生成氯化银白色沉淀，而与硫酸铜和碳酸钾混合不能生成沉淀，故A错误；B、硝酸钙与碳酸钾能反生成碳酸钙白色沉淀，而与硝酸银和硫酸铜混合不能生成沉淀，故B错误；C、氢氧化钠溶液与这三种物质混合都不能生成白色沉淀，故C错误；D、氯化钡溶液能与硝酸银反生成氯化银白色沉淀，与硫酸铜反能生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钾混合能生成碳酸钡白色沉淀，故D正确，应选D．点评：此题考查了常见物质间的反，完成此题，可以依据物质的性质进行，要熟记有关物质的溶解性及颜色，以便灵活用．10．在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，那么Ni的化合价为〔〕A． +1 B． +2 C． +3 D． +4考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答此题．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得NiFe2O4中Ni的化合价为：x+〔+3〕×2+〔﹣2〕×4=0，那么x=+2；应选：B．点评：此题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指元素化合价的解题能力．11．制备氟化镁〔MgF2〕时有如下反：X+6HF=H2SiF6+2H2O，那么X的化学式为〔〕A． SiF4 B． SiH4 C． SiHF3 D． SiO2考点：质量守恒律及其用．专题：化学用语和质量守恒律．分析：根据发生的反化学方程式X+6HF=H2SiF6+2H2O，利用质量守恒律来推断物质X的化学式．解答：解：在反X+6HF=H2SiF6+2H2O中，根据质量守恒律可知，反前后元素的种类、原子的种类和个数不变，反前除X外有6个氢原子、6个氟原子，反后有1个硅原子、6个氟原子、6个氢原子和2个氧原子，那么即X中含1个硅原子、2个氧原子，所以X的化学式为SiO2，应选D．点评：此题考查化学式的推断，学生利用质量守恒律子守恒的方法来解答，明确化学反中质量守恒律的意义是解答的关键．12．以下结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是〔〕A． B． C． D．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒律．分析：根据已有的知识进行分析，在原子中，核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，据此解答．解答：解：A、核内质子数=核外电子数，属于原子；B、核内质子数=核外电子数，属于原子；C、核内质子数＞核外电子数，属于阳离子；D、核内质子数＜核外电子数，属于阴离子；应选C．点评：此题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．以下离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是〔〕 A． NH4+ Cl﹣ K+ NO3﹣ B． CO32﹣ Na+ Cl﹣ K+C． Fe3+ Mg2+ Cl﹣NO3﹣ D． Na+ Ag+ NO3﹣ Cl﹣考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：物质的别离、除杂、提纯与共存问题．分析： pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反的条件，离子间假设能互相结合成沉淀、气体或水，那么离子不能共存．此题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子．解答：解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，应选项正确．B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，应选项错误．C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，应选项错误．D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，应选项错误．应选：A．点评：此题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反生成沉淀、气体、水；解题时要注意酸性溶液中中含有大量的H+．14．以下用和相的原理〔用化学方程式表示〕及根本反类型都正确的选项是〔〕A．用熟石灰制生石灰 CaO+H20═Ca〔OH〕2化合反B．室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反C．用天然气作燃料 CH4+2O 2CO2+H2O 氧化反D．用碳酸钾制氢氧化钾 2NaOH+K2CO3═Na2CO3+2KOH 复分解反考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反类型的判．专题：化学用语和质量守恒律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．再根据反特征确反类型．解答：解：A、CaO+H20═Ca〔OH〕2是表示用生石灰制取熟石灰的反化学方程式，是化合反，应选项错误．B、室用锌粒和稀硫酸反制取氢气，该反是一种单质和一种化合物反生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反，应选项正确．C、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：CH4+2O 2CO2+2H2O，应选项错误．D、碳酸钾与氢氧化钾二者不反，故D错误．应选：B点评：此题难度不大，在解此类题时，首先分析用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规那么进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反条件，再看气体和沉淀，最后短线改成号．15．除去以下物质中含有的少量杂质〔括号内为杂质〕，选用试剂和主要操作都正确的选项是〔〕物质选用试剂主要操作A CO2〔CO〕 O2点燃B MnO2〔KCl〕 H2O 过滤C NaCl溶液〔CuCl2〕 AgNO3溶液结晶D Fe〔Cu〕 H2SO4过滤A． A B． B C． C D． D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的别离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反，不能与原物质反；②反后不能引入的杂质．解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否那么会引入的气体杂质，应选项所采取的方法错误B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行别离除杂，应选项所采取的方法正确．C、NaCl溶液和CuCl2均能与AgNO3溶液反，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误．D、Fe能与H2SO4反生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反，反而会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误．应选：B．点评：物质的别离与除杂是中考的，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反，反后不能引入的杂质〕是正确解题的关键．16．有元素化合价升降的反是氧化复原反．以下属于氧化复原反的是〔〕 A． CaCO 3CaO+CO2↑ B．HCI+KOH═KCI+H2OC． SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D． 2Na+2H20═2NaOH+H2↑考点：氧化反；复原反．专题：结合课本知识的信息．分析：认真阅读题干，提取有用信息：有元素化合价升降的反是氧化复原反．分析以下反中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化复原反．解答：解：A、在CaCO 3CaO+CO2↑涉及到的钙、碳、氧元素的化合价都没有升降，故A不属于属于氧化复原反；B、在HCl+KOH=KCl+H2O中，涉及到的氢、氯、钾、氧元素的化合价都没有升降，故B不属于属于氧化复原反；C、在SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中，涉及到的硫、钠、氢、氧元素的化合价都没有升降，故B不属于属于氧化复原反；D、在2Na+2H20=2NaOH+H2↑中，钠元素的化合价从0价升高到+1价，氢元素的化合价从+1价降到0价，故D属于氧化复原反．应选：D．点评：此题属于信息给予题，通过认真审题，提取有用信息，来分析解决问题，同时将原有的知识进行扩展加深，能已衬，显示题目的颖性．二、填空题〔共4题，总分值32分〕17．化学用语是学习化学的根本工具，请用化学符号或化学式填空：〔1〕2个氧原子2O ；〔2〕3个四氧化二氮分子3N2O4；〔3〕钙离子Ca2+；〔4〕食盐的主要成分NaCl ；〔5〕地壳中含量第二的元素Si ；〔6〕铁在氧气中燃烧的产物Fe3O4；〔7〕俗称“纯碱〞的盐Na2CO3；〔8〕保持水的化学性质的最小粒子H2O ．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒律．分析：此题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：〔1〕原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相的数字．所以2个氧原子，就可表示为：2O；〔2〕由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相的数字，那么3个四氧化二氮分子可表示为：3N2O4；〔3〕由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钙离子可表示为：Ca2+．〔4〕食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为：NaCl．〔5〕地壳中居前五位的元素有：氧、硅、铝、铁、钙．所以含量第二的元素为硅元素，其符号为：Si；〔6〕铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁．其化学式为：Fe3O4；〔7〕碳酸钠的俗称为纯碱，碳酸钠由显+1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成，根据化合价原那么，其化学式为：Na2CO3；〔8〕根据保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其化学式为：H2O；故答案为：〔1〕2O 〔2〕3N2O4〔3〕Ca2+〔4〕NaCl 〔5〕Si 〔6〕Fe3O4〔7〕Na2CO3〔8〕H2O点评：此题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重根底，题目难度较易．18．如图是某固体物质的溶解度曲线．〔1〕30℃时，该物质的溶解度为40 g．〔2〕50℃时，将40g该物质参加到l00g水中，搅拌后得到的是不饱和〔填“饱和“或“不饱和〞〕溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体10 g．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．专题：物质的性质与用途；压轴题；函数图像的用．分析：理解固体溶解度曲线的意义和温度对固体溶解度的影响．解答：解：〔1〕从该物质的溶解度曲线不难看出，30℃时，该物质的溶解度是40克，故答案为：40〔2〕由该物质的溶解度曲线不难看出，该物质在50℃时的溶解度大于40克，因此把40克该物质参加到100克水中，得到的是不饱和溶液，由于20℃时，该物质的溶解度是30克，因此降温至20℃时会有10g晶体析出．故答案为：不饱和，10点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义，及温度对固体溶解度的影响，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．19．〔10分〕〔2021秋•亳州校级月考〕写出以下反的化学方程式：①碳在氧气中完全燃烧C+O2CO2；②室制CO2CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③通电分解水2H2O2H2↑+O2↑；④锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4═ZnSO 4+Cu ；⑤氢气复原氧化铜CuO+H 2Cu+H2O ．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒律．分析：碳燃烧生成二氧化碳；电解水生成氢气和氧气；碳酸钙和稀盐酸反生成氯化钙、水和二氧化碳；锌和硫酸铜反生成硫酸锌和铜；氢气和氧化铜反生成铜和水．解答：解：①碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为：C+O2CO2；②室制二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③通电分解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；④锌和硫酸铜溶液反的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；⑤氢气复原氧化铜的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O．故填：C+O2CO2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2↑；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；CuO+H2Cu+H2O．点评：书写化学方程式要注意四步：一是反物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑〞或“↓〞．20．如图是元素周期表中两种元素的信息．〔1〕P原子的核电荷数是15 ，相对原子质量是30.97 ；〔2〕16号元素的名称是硫，在化学反中，该原子容易〔填“得〞或“失〞〕得电子；〔3〕两种元素的本质区别是质子数不同．考点：元素周期表的特点及其用；元素的概念．专题：化学用语和质量守恒律．分析：〔1〕由题目中的图可知原子序数，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数〞，可知该元素的原子的核电荷数；由图可知其相对原子质量；。
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开学考试化学试卷04——2021年秋季高一新生入学分班考试化学试卷（全国通用）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化属于化学变化的是()A．沙里淘金B．火药爆炸C．干冰升华D．海水晒盐2．“富硒猕猴桃”中的“硒”是指()A．硒原子B．硒元素C．硒单质D．硒分子3．下列情况会造成环境污染的是()A．垃圾分类回收B．燃放烟花爆竹C．增加绿地面积D．处理工业废气4．下列实验操作中，正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．化学符号是学习化学的重要工具。
下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是()①Ne ②Mg ③Mg2+④H2O2A．①②④都表示一个分子B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同6．氮化铝(AlN)是一种新型陶瓷材料，其中氮元素的化合价是()A．﹣3 B．+2 C．+4 D．+57．下列有关化学与生活的说法，正确的是()A．钙是人体中的微量元素B．缺锌会引起甲状腺肿大C．用亚硝酸钠代替食盐烹调D．用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维8．水饺是中华传统美食。
下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是A．A B．B C．C D．D9．人体内的一些液体的正常pH范围如表，其中酸性最强的是()A．胃液B．胆汁C．胰液D．血浆10．下列化肥不能与碱性物质混合施用的是()A．CO(NH2)2B．Ca3(PO4)2C．(NH4)2SO4D．KCl11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是()A．铁的相对原子质量为55.85gB．锰元素为非金属元素C．铬原子的原子核内有52个质子D．等质量的铬、锰、铁中，含原子个数最多的是铬12．下列关于氧气的说法正确的是()A．分离液态空气获得氧气是化学变化B．植物的光合作用会消耗氧气C．通常情况下，氧气的化学性质不活泼D．液态氧可用作火箭助燃剂13．物质的性质决定其用途。
下列物质的用途中，利用其化学性质的是()①氢气用作燃料②氧气用于气焊③干冰用作制冷剂④一氧化碳用于炼铁工业⑤活性炭吸附水中色素或异味物质⑥氦气用作保护气A．①②③⑤B．①②④⑥C．③⑤D．①④⑤⑥14．下列化学反应中既属于化合反应又属于氧化反应的是()点燃氧化镁A．镁+氧气−−−−→加热铜+水B．氢气+氧化铜−−−→加热氧气+汞C．氧化汞−−−→点燃水+二氧化碳D．酒精+氧气−−−−→15．有关如图实验的说法正确的是()A．点燃氢气前不用检验纯度B．干冷烧杯内壁无明显变化C．b管气体能使带火星木条复燃D．两个实验均可证明水的组成16．推理是化学学习常用的思维方法之一。
下列推理正确的是()A．酸雨的pH＜7，则pH＜7的雨水一定是酸雨B．中和反应会放出热量，则放出热量的反应一定是中和反应C．灭火的原理是破坏燃烧的条件，则破坏燃烧的条件一定能达到灭火的目的D．金属元素的原子最外层电子数一定小于4，则原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素17．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。
溶液中含有的金属离子可能的组成有()①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+A．①②B．①③C．②④D．③④18．根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是()A．28℃时，将40 g KNO3溶于100 g水得到饱和溶液B．将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出C．三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m(NaCl)＝m(KNO3)＞m(Na2CO3)D．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤19．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是()A．A B．B C．C D．D20．用二氧化碳制取重要的化工原料乙烯的微观过程如图所示。
下列说法正确的是()A．该反应属于置换反应B．反应前后各元素的化合价均不变C．参加反应的两种分子的个数比为2：9D．一定条件下，无机化合物可转化为有机化合物二、填空题21．(1)从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质(用化学式填空)。
常用来配制波尔多液的盐是____，焙制糕点所用的发酵粉的主要成份是_____。
(2)生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是______________________。
(3)北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理______________________。
(4)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指天然气)，引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理________________。
三、结构与性质22．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)不同元素之间的最本质区别是_________不同；(2)表中与氧元素化学性质相似的是_______元素；(3)12号元素的原子在化学反应中比较容易_____(填“得到”或“失去”)电子；(4)11﹣18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的_____相同。
四、计算题23．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求回答下列问题：(1)温度为____℃时，A、C溶解度相同。
(2)t2℃时，把30g B物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是_____。
(3)t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是_____。
(用“>”“<”或“＝”连接)。
24．实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35 g石灰石样品(假设杂质受热不分解，且不与酸反应)，煅烧一段时间恢复到室温，测得生成11 g二氧化碳。
向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2 g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：(1)石灰石样品的质量分数是_______(结果保留一位小数，下同)；(2)a点溶液的pH_____7(填“＜”“＞”或“＝”)；(3)求所加盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。
五、有机推断题25．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。
其中A 为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。
它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A____；D________。
(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式_____。
(3)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式_____。
六、实验题26．请结合下列实验装置，回答有关问题：(1)写出图中带标号仪器的名称：①_________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，从A～E中选用的发生装置和收集装置是____(填字母序号)。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________________________，制备药品不选用稀硫酸的原因是___________________。
用装置F收集二氧化碳，证明是否集满时，应将燃着的木条放在___(填“a”或“b”)端看是否熄灭。
(4)某气体只能用C装置收集，该气体具有的性质是__________________。
27．做“中和反应”实验时，小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。
同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
[提出问题]上述实验中发生反应的化学方程为_____________________________，那反应后溶液中的溶质是什么？[提出猜想]猜想一：溶质是Na2SO4猜想二：溶质是Na2SO4和NaOH猜想三：溶质是____________[查阅资料]Na2SO4溶液呈中性[实验探究]小聪同学设计如表的实验方案[方案评价]同学们对小聪的实验方案讨论后认为：①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是_____________。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是__________________。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等物质进行证明。
[实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。
参考答案1．B【详解】A．沙里淘金是分离沙子与黄金的混合物，在这个过程中没有新物质生成，发生的变化属于物理变化，A不符合题意；B．火药爆炸过程中产生了不同于火药的新的物质，因此发生的变化属于化学变化，B符合题意；C．干冰升华是由固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，只是物质状态的变化，没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，C不符合题意；D．海水晒盐是水分蒸发析出食盐的过程，在这个过程中没有新物质生成，因此发生的变化属于物理变化，D不符合题意；故合理选项是B。
2．B【详解】“富硒猕猴桃”中的“硒”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒、”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
3．B【详解】A．垃圾分类回收有助于保护环境质量；B．燃放烟花爆竹会产生烟尘、有害气体等空气污染物，还会产生噪声污染；C．增加绿地面积有利于改善环境质量；D．将工业废弃处理达标后再排放有利于保护空气的质量。
故选：B。
4．C【详解】A．量筒不能进行加热，A错误；B．图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端的尖嘴处没有紧靠在烧杯内壁上，B错误；C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，C正确；D．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，D 错误。
答案选C。
5．B【详解】A、②表示的是一个原子，不是分子，错误；B、③表示一个镁离子带2个单位的正电荷，正确；C、④表示H2O2分子中含有氢原子和氧原子，错误；D、②和③属于同种元素，但是化学性质不同，错误；故选：B。
6．A【详解】铝元素为+3价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+3)+x＝0，则x＝﹣3。
故选：A。