人教版化学必修二期末考试试题
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含三套题)
其中:A能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物质。
请回答以下问题:
(1)“C6H12O6”所示的物质的名称是_________,A的电子式为_______________。
(2)写出下列转化的化学方程式并指出反应类型:
A→B___________________________________,反应类型__________________。
将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C
灼烧铝片
将金属铝表面用砂纸仔细打磨,除去氧化膜后,在酒精灯火焰上灼烧,有液态铝滴落
D
制备Fe(OH)3胶体
向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液,继续加热至溶液呈现红褐色
A.AB.BC.CD.D
4.下列分离方法错误的是()
A.除去混在植物油中的水——倾倒B.除去粗盐中的泥沙——过滤
【解析】A、冷凝管中水流方向应该是逆向冷却,即从下口进入,上口排出,A正确;B、蒸馏时温度计测量的是蒸汽温度,温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处,B错误;C、蒸馏实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象,C正确;D、蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热,不能直接加热,D正确,答案选B。
2.D
【解析】A项,戴维发现了金属钠,故A错误;B项,侯德榜发明了“侯氏制碱法”,故B错误;C项,道尔顿提出了近代原子学说,故C错误;D项,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故D正确。
室温下,用收集到的氨气按下图所示装置进行实验(实验前k1、k2关闭)。
(3)打开k1,缓缓推动注射器活塞,向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气,关闭k1,恢复室温。试管中可观察到的现象是________。发生反应的化学方程式为________。
新人教版高中化学必修二期末综合测试题
期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间:90分钟满分:100分一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是()A.①②B.②③C.③④D.②④答案 B解析丙烯:CH3—CH===CH2,含有甲基,甲基上的所有原子不共面;氯乙烯:CH2===CHCl,是平面形的,6个原子共面;苯是平面正六边形的,12个原子共面;乙酸:,甲基上所有原子不共面;故选项B正确。
2.对下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D.反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜,阻止反应进一步发生。
3.下列实验过程中始终无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项,NO2溶于水生成硝酸,HNO3具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+(棕黄色),同时放出无色气体NO,NO遇空气变红棕色;B项,CO2与CaCl2不反应,无明显现象;C项,NH3溶于水生成NH3·H2O,显碱性,与Al3+作用产生Al(OH)3沉淀;D项,在酸性条件下,NO-3具有强氧化性,能将SO2氧化成SO2-4,SO2-4与Ba2+作用生成BaSO4白色沉淀。
4.下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应,A错误;油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应,B正确;C项,第一个反应是氧化反应,第二个反应是还原反应,C错误;D项,二者均是取代反应,D错误。
人教版化学必修二期末测试题附解析答案
人教版化学必修二期末测试题附解析答案1.选择题331.正确答案为A。
2He的质子数为2,是一种稳定的气体。
2.正确答案为C。
天然气主要由甲烷组成,是一种气态化石燃料。
3.正确答案为D。
油脂是一种天然有机高分子化合物,主要由甘油和脂肪酸组成。
4.正确答案为B。
在金属和非金属的分界处,可以找到半导体材料,如硅。
5.正确答案为A。
滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品,因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.正确答案为C。
卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大。
7.正确答案为C。
铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.正确答案为D。
甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.正确答案为B。
漂白粉通常是通过氯气制备的。
10.正确答案为C。
废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染,因此必须进行集中处理。
11.正确答案为C。
山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应,但不能生成高分子化合物。
12.正确答案为C。
电流从锌片经导线流向铜片,铜片是正极,氢离子在锌片表面被还原。
13.正确答案为C。
乙酸和水可以通过分液漏斗分离,因为它们的相互溶解度较低。
二、文章改写1.选择题331.2He是一种稳定的气体,其质子数为2.2.天然气是目前世界上最重要的气态化石燃料,主要由甲烷组成。
3.油脂是一种天然有机高分子化合物,主要由甘油和脂肪酸组成。
4.在金属和非金属的分界处,可以找到半导体材料,如硅。
5.滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品,因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大,单质熔点和沸点逐渐降低。
7.铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.甲烷分子中4个碳氢键完全相同,其结构式为CH4.9.漂白粉通常是通过氯气制备的,但工业酒精却不能用于勾兑白酒。
10.废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染,因此必须进行集中处理。
11.山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应,但不能生成高分子化合物,也不能与钠反应。
12.电流从锌片经导线流向铜片,铜片是正极,氢离子在锌片表面被还原。
新课标人教版高中化学必修二期末测试题
1.下列过程中,共价键被破坏的是〔〕A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.NaCl溶于水 D.HI气体受热分解2.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子,形似足球,它与石墨互为〔〕A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质3.下列电子式中错误的是〔〕A.Na+B.C.D.4.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,与氢的其中两种同位素H、D组成水分子,从水分子的原子组成来看,此水一共有〔〕A.3种B.18种C.9种D.12种5.下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是〔〕6.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是〔〕A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生7.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时,A为负极;C、D 相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为〔〕A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D8.下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是〔〕A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是〔〕A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10.下列氢氧化物中,碱性最强的是〔〕A.Ca(OH)2B.NaOHC.KOHD.Al(OH)311.下述做法能改善空气质量的是〔〕A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车12.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含三套题)
9.下列叙述正确的是()
A.吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量,放热反应发生过程中不需要外界能量
B.是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
C.若反应A(g)=B(g)是放热的,说明A物质比B物质稳定,分子内共价键键能A比B大
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同
C.若②和⑤中分别得到等量I2,则消耗的n(Cl2):n(KClO3)为5:2
D.由⑥得到碘产品的过程,主要发生的是物理变化
12.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价
(4)CO与H2反应可制备CH3OH,由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,则c电极是_____(填“正极”或“负极”),c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2mol电子,则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______L。
A.CO2的电子式 B.Cl-的结构示意图
C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子
2.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是()
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。聚丙烯的结构简式是
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
10.电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开,感动了许多人,有机物M是合成治疗癌症的药物中间体,其结构简式如图所示,下列说法正确的是()
人教版高一化学必修二期末试卷【有答案】
人教版必修二期末考试化学试题命题人:李荣秀(本试卷满分100分,考试用时90分钟)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cu 64 Fe 56 Ag 108第一卷 选择题一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.为充分利用资源和保护环境,近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。
废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于( )A. 单质B. 有机物C. 盐D. 氧化物2.在水溶液中,YO 3-与S 2-发生反应的离子方程式:YO 3-+3S 2-+6H +=Y -+3S↓+3H 2O ,下列有关叙述或推导正确的是( )A. YO 3-体现了还原性B. 若Y 为短周期元素,则Y 对应的元素有2种可能C. Y 可能位于ⅤA 族D. Y 原子最外层有7个电子 3.下列说法正确的是( )A. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物B. 在离子化合物中可能存在共价键C. 在共价化合物中可能存在离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 4.人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池),其电池的电极反应式为:Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O ,Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -。
据此判断氧化银是( )A. 负极,被氧化B. 正极,被还原C. 负极,被还原D. 正极,被氧化5.下列化学用语表示正确的是( )A. 甲烷的结构式:4CHB. HCl 的电子式:-..+..H :Cl:⎡⎤⎢⎥⎣⎦C. -Cl 的结构示意图:D. 硫酸钾的电离方程式:+2-244K SO =2K +SO 6.某原电池装置如图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是( )A. 金属铁作负极B. 海水作为电解质溶液C. 将电能转变为化学能D. 电子由铁电极经导线流向镁电极7.在2L 密闭容器中,在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g),在10s 内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.4mol/L ,则ν(C )为( )。
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)A.可用氨气制氮肥B.可用氯气制漂白粉C.可用蔗糖制食品D.可用工业酒精勾兑白酒10.废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A.充电后可再使用B.回收利用石墨电极和金属材料C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是( )A.可与钠反应B.可与碳酸钠溶液反应C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D.可生成高分子化合物12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少A ZnC .电流从锌片经导线流向铜片D .氢离子在铜片表面被还原13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A .酒精和碘B .苯和水C .乙酸和水D .溴和四氯化碳14.已知反应A +B =C +D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是( ) A .该反应为放热反应 B .该反应为吸热反应 C .反应物的总能量高于生成物的总能量D .该反应只有在加热条件下才能进行15.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( )A .氯气与氢气反应B .次氯酸分解C .甲烷与氯气反应D .甲烷与氧气反应16.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A .乙烷B .甲烷C .苯C+DA+B 能量反应D .乙烯17.下列化学用语表达正确的是( )A .一氯乙烷的结构式CH 3ClB .丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C .四氯化碳的电子式D .苯的分子式18.下列对能量转化的认识中,不正确的是( )A .电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能B .风力发电时,风能主要转化为电能C .煤燃烧时,化学能主要转化为热能D .白炽灯工作时,电能全部转化为光能19.下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是( )A .化学反应的限度都相同B .可以通过改变温度控制化学反应的限度C .可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D .当一个化学反应在一定条件下达到限度Cl ····Cl Cl ····C Cl时,反应即停止20.下列各组物质中,均能发生水解反应的是( )A .蛋白质和氨基酸B .油脂和蛋白质C .纤维素和葡萄糖D .淀粉和果糖21.下列各组物质中,互称为同分异构体的是( )A .水与冰B .O 2与O 3C .与H H C CH 3CH 3CH H C H 3CH 3 D .C 与CH 3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 3 22.已知下列元素的原子半径: 元素 N S O Si原子半径/10-10 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据,磷元素的原子半径可能是( )A .0.80×10-10 mB .1.10×10-10 mC .1.20×10-10 mD .0.70×10 10 m23.汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。
新人教版高一化学必修2期末测试题(附答案)
新人教版高一化学必修2期末测试题(附答案)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷(非选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.习总书记提出“绿水青山就是金山银山”,下列举措与之相符的是()①充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应,以减少废物向环境排放③提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都转化到产品中,实现“零排放”④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品⑤绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染A.①②④ B.②③④ C.①③⑤ D.①②③④⑤2. 化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是()A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B.淀粉在人体内都能发生水解,而纤维素不能C.石油裂化得到的汽油是纯净物D.煤的干馏、气化、液化均为物理变化3.元素性质呈周期性变化的根本原因是()A.元素的化合价呈周期性变化B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化 D.相对原子质量逐渐增大4.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子数不可能是()A.x+4 B.x-2 C.x+8 D.x+185.下列递变规律不正确的是()A.Na.Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高6.同周期的X、Y、Z三种元素,已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是()A.原子半径:X>Y>Z B.单质的非金属性:X>Y>Z C.原子序数:X<Y<Z D.气态氢化物稳定性:X<Y<Z7.下列化学用语表示正确的是()A.乙醇的结构简式:C2H6O B.氯化氢的电子式:C.CH4分子的比例模型:D.镁离子的结构示意图:8.如图形象地表示了氯化钠的形成过程.下列相关叙述中不正确的是()A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.化学反应中原子核不变,改变的是原子核外的电子C.氯离子和钠离子相互作用,形成了新物质氯化钠D.氯原子和钠原子相互共用电子,形成了新物质氯化钠9.下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()A.灼热的炭与CO2反应 B.铝与盐酸的反应C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应D.酸碱中和反应10.在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反应中,下列措施:①缩小体积,增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤加热。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含三套题)
A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机
C.从海带中提取碘单质的过程涉及化学变化
D.生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源
2.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到()
A.合金B.农药
(6)若A是一种溶液,只可能含有 中 某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为________。
参考答案与试题解析
Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C.甲常用作致冷剂
D.甲、乙分子均只含极性共价键
15.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是()
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
故选C。
4.D
【解析】A.SO2使溴水褪色,是SO2和溴水中的Br2发生了氧化还原反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,不是SO2的漂白性,故A错误;
B.NH3极易溶于水,但用作制冷剂是利用液氨气化时吸收大量的热,故B错误;
C.BaCO3能与盐酸反应,但不能用于治疗胃酸过多,因为BaCO3和盐酸反应后生成BaCl2,氯化钡是重金属盐,能使蛋白质变性,可以用Al(OH)3或NaHCO3治疗胃酸过多,故C错误;
(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是____________________________。
新课标人教版高中化学必修二期末测试题
新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.正确答案:D。
HI气体受热分解时,共价键被破坏。
2.X溶液的浓度和温度不同,无法比较反应速率。
3.正确答案:C。
电子式中应该写成Na+。
4.正确答案:C。
一共有9种原子组成,其中氧的同位素有3种,氢的同位素有2种,组成水分子的原子组成一共有9种。
5.正确答案:D。
结构示意图中,氧族元素原子的结构示意图为8个电子的外层电子结构。
6.正确答案:C。
放热反应意味着反应物的总能量高于产物的总能量,因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。
根据题目中的描述,可以得出A比C更活泼,C比D更活泼,D比B更活泼。
8.正确答案:C。
反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。
9.正确答案:C。
元素的原子半径呈周期性变化,是元素性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案:C。
氢氧化钾是强碱,而其他氢氧化物都是弱碱。
11.正确答案:B。
利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。
12.正确答案:C。
电池负极反应为AH2+2OH- -。
2H2O+2e-。
四氯乙烯的说法中,正确的是(A)A.四氯乙烯是一种有机溶剂,易挥发,对人体和环境有一定危害B.四氯乙烯是一种无机物质,不具有挥发性和毒性C.四氯乙烯是一种天然物质,存在于植物中,对人体和环境无害D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性,平时使用不会有影响13.下列装置中能够形成原电池的是(B)。
14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是(B):A。
O2、S、Br2B。
CH4、SiH4、GeH4C。
Li、Na、KD。
H2O、H2S、H2Se16.下列原子序数所表示的两种元素,能够形成AB2型离子化合物的是(D)。
A。
6和8B。
11和13C。
11和16D。
12和1717.在恒温、恒容的密闭中反应A(g)+B(g)→C(g);ΔH<0(正反应为放热反应)。
人教版化学必修二期末考试试题
人教版化学必修二期末考试试题(总4页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面,使用请直接删除高一化学下学期期末考试题一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共54分)1.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义,下列对其认识不正确的是()A.利用化学知识和化学规律,人们可以更好的开发和利用资源B.利用化学知识和化学规律,人们可以制取更多物质,丰富物质世界C.人们在开发和利用资源的过程中,对环境造成了污染,化学对此无能为力D.人们对资源的开发和利用过程中,时刻不能忘记资源的可持续性发展2.已知反应A2+B2=2AB,断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ,则下列说法正确的是()A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2<Q3D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2<Q33.关于化学键的下列叙述中正确的是()A.离子化合物不含共价键B.共价化合物可能含有离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物不含离子键4.一定温度下恒容的密闭容器中,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是()A.正反应速率和逆反应速率相等且都为零B.容器内气体的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化5.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素,关于其叙述不正确的是()A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2 C.镭在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水6.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为:2M NB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍7.下列工艺原理属于物理变化的是()A.煤的干馏 B.石油分馏 C.石油裂解 D.淀粉水解8.下列有机反应中,属于加成反应的是()A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色M NB.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色C.苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50-60oC水浴中发生的反应D.乙烯使溴水褪色9.在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI气体,使其在一定条件下发生如下反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) 。
高中化学选择性必修2期末试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、在下列元素中,最易失去电子的是()。
A. 钠(Na)B. 镁(Mg)C. 铝(Al)D. 钾(K)2、下列物质中,属于有机高分子化合物的是()A.氯化钠B. 硫酸铁C. 聚乙烯D. 十二烷醇3、在下列反应中,哪一个是典型的酯化反应?A. CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4、下列关于化学反应速率影响因素的说法中,错误的是()A、增大反应物浓度可以加快化学反应速率B、降低温度会减慢化学反应速率C、使用催化剂可以加快化学反应速率,但不影响化学平衡D、固体反应物的表面积增大,化学反应速率会加快5、下列关于电离平衡常数的说法,正确的是()A、电离平衡常数不受溶液浓度影响,只受温度影响。
B、电离平衡常数可以反映电解质电离的难易程度,但不能反映电离过程的快慢。
C、对于同一弱电解质,无论是纯水中还是稀盐酸中,其电离平衡常数相同。
D、电离平衡常数越大,相应的电解质电离越容易。
6、下列关于化学键和分子间作用力的说法中,正确的是:A. 所有化学键都是永久性结合B. 分子间作用力在固体中比液体和气体中更强C. 离子键形成的物质一定是晶体结构D. 分子间作用力与化学键的作用力强度相当7、下列关于元素周期表的说法正确的是:A. 第二周期元素从左至右原子半径逐渐增大B. 同一族元素从上至下电负性逐渐增加C. 同一周期元素从左至右第一电离能总体呈上升趋势,但存在个别异常现象D. 主族元素的最高正价等于其最外层电子数8、在下列物质中,属于高分子化合物的是:A. 氯化钠 (NaCl)B. 葡萄糖 (C6H12O6)C. 聚乙烯 (Polyethylene)D. 氧气 (O2)9、对于下列化学反应:[2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)+Δ],该反应的平衡常数表达式正确的是()。
高中化学人教版必修二期末水平测试卷【含答案】
高中化学人教版必修二期末水平测试卷(时间:90分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,共48分)1.“绿色商品”是指对环境无污染的商品,下列属于“绿色商品”的是()A.含氟冰箱B.含铅汽油C.含磷洗衣粉D.含碘食盐2.下列有机物中,含有两种官能团的是()A.HOOC—COOH B.C.CH2===CHBr D.CH3COOC2H53.下列说法正确的是()A.Mg可以用热还原法冶炼得到B.Cu只能用电解法冶炼得到C.Al可以用直接加热法冶炼得到 D.Fe可以用铝热法冶炼得到4.下列说法中错误的是()A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同C.金属性越强,其原子在反应中越易失去电子D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子5.石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是()A.用木材作燃料B.用液氢替代汽油C.开发风能D.开发地热能6.(2016·高考全国卷乙)下列关于有机化合物的说法正确的是()A.2甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物7.现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是()A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质可能是离子化合物D.该物质的一个分子中含有9个N—S键8.下列有关叙述中正确的是()A.明矾可用于自来水的净化与海水的淡化B.甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水C.某烷烃完全燃烧时,若生成n mol CO2,则生成的水一定为(n+1) molD.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作为人体的营养物质9.关于生活中的有机物,下列说法不正确的是()A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应10.下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是()A.在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B.在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C.乙烯在空气中燃烧D.乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛11.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)高一化学必修二期末测试题一、选择题1.2He是质量数为2的氦元素,可以作为核聚变材料。
2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。
3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。
4.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到半导体材料。
5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。
6.卤族元素随着原子序数的增大,单质熔、沸点逐渐降低,原子半径逐渐增大。
7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。
8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。
10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。
11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂,不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。
12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片经导线流向铜片。
13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。
删除了一些明显有问题的段落,如最后一页的“稀硫酸Zn”)Cu14.根据能量变化图,该反应为放热反应,因为反应物的总能量低于生成物的总能量。
15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。
16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。
18.不正确的是白炽灯工作时,电能并不全部转化为光能。
19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度,当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应会停止。
20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发生水解反应。
21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。
22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。
23.在一定条件下,汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2.一、改错题A。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含两套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2020--2021学年下学期期末考试卷高一 化学(满分:100分 时间: 90分钟)题号一 二 总分 得分可能用到的相对原子质量:H -1C-12N -14O-16Na-23Mg -24Al -27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.关于117号元素Ts 。
下列说法不正确的是( ) A .Ts 是第七周期第VIIA 族元素 B .Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C .Ts 在同族元素中非金属性最弱 D .中子数为176的Ts 核素符号是 2.决定化学反应速率的主要因素是( ) A .参加反应物本身的性质B .催化剂C .温度和压强以及反应物的接触面D .反应物的浓度 3.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )A .纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B .蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C .胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D .生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 4.下列说法正确的是( )A .甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数;He 和Be 2+有相同的质子数B .乙醇和乙二醇互为同系物;H 2O 和D 2O 互为同分异构体C .NaHCO 3晶体中阴阳离子数相等;BaO 2固体中阴阳离子数也相等D .Mg 2+所带电荷数等于其电子层数;15N 的核外电子数等于其中子数5.以下判断错误的是( )A .分别通入酸性KMnO 4溶液就可区分CO 2、SO 2、C 2H 4、CH 4B .用灼烧的方法可以区分羊毛衫和纯棉衫C .用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和四氯甲烷四种有机物D .只用稀硫酸就可以区分KCl 、K 2CO 3、NaHSO 3、Na 2SiO 3四种溶液6.下列关于基本营养物质的说法错误的是( ) A .淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖176117TsB.在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成7.下列说法正确的是()A.H2、D2互为同位素B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团,互为同系物8.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.小苏打溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向AlCl3溶液中加入氨水至过量:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+9.对于下图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是()A.负极的反应式为2H++2e-=H2↑B.电流由Zn经外电路流向Cu,再经硫酸溶液流回Zn C.反应一段时间后,溶液的酸性增强D.硫酸既提供反应物,又起导电作用10.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2应。
人教版高中化学必修2期末综合测试卷I(含答案解析版)
人教版高中化学必修2期末综合测试卷I一、单选题(共15小题)1.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是()A.甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色B.甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水C.甲烷燃烧放出大量的热,常用作气体燃料D.点燃甲烷前要先检验其纯度2.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-13.在下列说法中,可以说明恒温恒容密闭容器中的反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g)已达到平衡状态的是()A.反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C.容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1D.反应容器内气体的总物质的量不随时间变化4.下列关于卤素单质的说法不正确的是()A.它们都具有颜色B.从F2到I2其熔点逐渐降低C.它们都易溶于有机溶剂D.相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大5.下列说法正确的是()A.只含有共价键的物质属于共价化合物B.共价化合物中一定不含离子键C.含有离子键的物质肯定含金属元素D.离子化合物中一定不含共价键6.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如图所示的标志,向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是()A.危险垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾7.化学时刻影响着我们的生活,它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。
下列说法中正确的是()A.使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”B.蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素,应尽可能多吃C.熟石灰可以改良酸性土壤,而且能和硫酸铵混合使用D.为了减少水体的污染,农业上禁止使用农药和化肥8.两种气态烷烃的混合物,在标准状况下其密度为1.03 g·L-1,则关于该混合物组成的说法正确的是()A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.不可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物9.两种微粒的核外电子数相同,核电荷数不同。
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高一化学下学期期末考试题一、选择题每小题只有一个正确选项,每题3分,共54分1.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义,下列对其认识不正确的是A.利用化学知识和化学规律,人们可以更好的开发和利用资源B.利用化学知识和化学规律,人们可以制取更多物质,丰富物质世界C.人们在开发和利用资源的过程中,对环境造成了污染,化学对此无能为力D.人们对资源的开发和利用过程中,时刻不能忘记资源的可持续性发展2.已知反应A2+B2=2AB,断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ,则下列说法正确的是A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2<Q3D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2<Q33.关于化学键的下列叙述中正确的是A.离子化合物不含共价键B.共价化合物可能含有离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物不含离子键4.一定温度下恒容的密闭容器中,反应A2g+B2g 2ABg达到平衡的标志是A.正反应速率和逆反应速率相等且都为零B.容器内气体的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化5.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素,关于其叙述不正确的是A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2C.镭在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水6.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为:2M NB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍7.下列工艺原理属于物理变化的是A.煤的干馏 B.石油分馏 C.石油裂解 D.淀粉水解8.下列有机反应中,属于加成反应的是A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色C.苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50-60oC水浴中发生的反应D.乙烯使溴水褪色9.在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI气体,使其在一定条件下发生如下反应:2HIg H2g+I2g ;下列叙述中说明该反应到达限度的是A.混合气体的密度不变时 B.混合气体的颜色不变化时C.混合气体的总压强不变时 D.υHI :υH2 :υI2= 2 :1 :1时M N10.家庭使用的天然气主要成分为CH4、液化石油气主要成分为C3H8燃烧反应的主要化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O ;C3H8+5O23CO2+4H2O;现有一套以液化石油气为原料的灶具,欲改为烧天然气,应采取的措施是A .减少空气进量,增大天然气进量B .减少空气进量,减少天然气进量C .增大空气进量,增大天然气进量D .增大空气进量,减少天然气进量11.下列递变规律正确的是A .HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B .P 、S 、Cl 最高正价依次降低C .HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强D .钠、镁、铝的还原性依次减弱12.下列物质既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应的是A .葡萄糖B .丙氨酸C .聚乙烯D .甘油丙三醇13.下列实验能达到预期目的的是:①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;②往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可使蛋白质产生盐析;③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐;④直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液鉴定淀粉水解产物中有葡萄糖;⑤用溴水鉴别乙烯和甲烷;⑥用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝;⑦用高锰酸钾酸性溶液鉴定苯中无碳碳双键;A .①②③⑥B .①③④⑦C .③⑤⑥⑦D .②④⑤⑦14.将等物质的量的A 、B 混合于2 L 的密闭容器中,发生下列反应:3Ag+Bg xCg+2Dg,经4min 后,测得容器中D 的浓度为0.5mol/L,cA :cB=3:5,且C 的平均速率vC=0.125mol·L -1·min -1,下列说法正确的是A .以B 表示的平均反应速率为vB=0.13 mol·L -1·min -1B .4min 时,A 的物质的量为0.75molC .该反应方程式中,x=2D .4min 时,A 的转化率为60%15.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是A .氯化还原反应B .置换反应C .分解反应D .复分解反应16.海带中含有碘元素,某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘:①通足量氯气②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液;合理的操作顺序为A .①→③→⑤→②→④B .②→①→③→④→⑤C .②→④→①→③→⑤D .③→①→②→⑤→④ 17.把a 、b 、c 、d 四块金属片浸在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成原电池,若a 、b 相连时a 为负极;a 、c 相连时c 极上产生大量气泡;b 、d 相连时b 为正极;c 、d 相连时,电流由d 到c;则这四种金属的活动性顺序由大到小为A .a>c>b>dB .a>b>c>dC .c>a>b>dD .b>d>c>a18.木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如下图所示;下列有关芥子醇的说法正确的是A .芥子醇只含有两种官能团B .芥子醇和苯酚能与溴水发生同样的取代反应C .芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应D .芥子醇还能发生的反应类型有氧化、加成、加聚19.在一定温度下,固定体积的密闭容器内,反应2HIgH 2g + I 2g 达到平衡状态的标志是:① I 2的体积分数不再变化;② 生成1 mol H 2同时消耗1 mol I 2;③ 容器内压强不再变化;④ 生成2 mol HI 同时消耗1 mol H 2;⑤ 气体的密度不再变化;⑥ 混合气体的平均式量不再变化-CH =CH -CH 2-OH HO - H 3C -O H 3C -OA 、①②③④⑤⑥B 、①②③⑤⑥C 、①②⑤⑥D 、①②20.现有三组混合物:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇水溶液 ③硫酸钡的悬浊液,分离以上混合物的正确方法依次是A 、分液、萃取、蒸馏B 、萃取、蒸馏、过滤C 、分液、蒸馏、过滤D 、蒸馏、萃取、分液21. 某有机物的结构为 , 这种有机物不可能具有的性质是A .能使酸性KMnO4溶液褪色B .能发生酯化反应C .能发生水解反应D .能跟NaOH 溶液反应22.下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl 2,气液分离;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;③除去CO 2中少量的SO 2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶;④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏;A .①②B .②④C .③④D .②③二、非选择题23. A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出;1若A 为短周期金属单质,D 为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A 是D 的2倍,所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍,F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成,则A 原子的结构示意图为__________,反应④的化学方程式为_______________;2若A 是常见的变价金属的单质,D 、F 是气态单质,且反应①和②均在水溶液中进行,写出反应②的离子方程式___ ___ __,E 与A 再生成C 的离子方程式是3若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质,且A 、D 所含元素同主族,A 、F 所含元素同周期,则反应①的化学方程式:___________________________________;24.已知:A 是自石油的重要有机化工原料,E 是具有果香味的有机物,F 是一种高聚物,可制成多种包装材料;1A 的电子式为 ,C 的名称 ,F 的结构简式 ; 2D 分子中的官能团名称是 ,请设计一种实验来验证D 物质存在该官能团的方法是 ;3写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:③ ,反应类型: ;25.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的;主要步骤如下:1为了使MgSO 4转化为MgOH 2,试剂①可以选用 ,要使MgSO 4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应 ; 2加入试剂①后,能够分离得到MgOH 2沉淀的方法是 ; 3试剂②可以选用 ; 4写出无水MgCl 2在熔融状态下通电电解的化学方程式: ;26.丙烯酸的结构简式是:CH 2=CHCOOH;试写出它与下列物质反应的方程式;1氢氧化钠溶液________________________________;2溴水________________________________________;3乙醇________________________________________;熔融电解 试剂② 试剂① 海水主要 含NaCl 和 MgSO 4等 溶液MgOH 2 沉淀 MgCl 2 溶液 无水 MgCl 2 Mg —CH 2 CH=CH2 CH 2OH —COOH4氢气________________________________________;27.A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和;1A为 ,B为 ,C为 ;D的最高价氧化物的水化物是 ;2写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:3A、B两元素形成化合物属“离子”或“共价”化合物;4写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:28.“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯;回答下列问题:1写出制取乙酸乙酯的化学方程式是2试管B中盛放的溶液是_________________3若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是4用30克乙酸与46克乙醇反应,如果实际产率是理论产率的67%,则可得到乙酸乙酯的质量是______________;填序号A.29.5克 B.44克 C.74.8克 D.88克29.右图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学:能转变为电能探究的装置;请你回答下列问题:1当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为: ;2当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置填“能”或“不能”形成原电池,若不能,请说明理由;若能,请指出正、负极;3当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时,电流计指针偏转短暂时间后向相反的方向偏转,烧杯中的溶液逐渐变蓝;①出现这种现象的原因是:②整个过程中作负极的电极是 ;③上述现象引起了该兴趣小组的很大兴趣,有的同学认为老师在上原电池新课时讲的“较活泼的电极作原电池的负极”有错误,有的同学认为没有错;请简单谈谈你的看法:。