新人教版高中化学必修二期末综合测试题

期末备考试卷

期末备考试卷(一)

测试时间：90分钟满分：100分

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()

A．①②B．②③C．③④D．②④

答案 B

解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原

子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。

2．对下列事实的解释错误的是()

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应

D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

答案 C

解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。

3．下列实验过程中始终无明显现象的是()

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

答案 B

解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2

不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。

4．下表中对应关系正确的是()

答案 B

解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。

5．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电都是将化学能转化为电能

答案 C

解析若制备钾单质需将K＋转化成钾单质，发生化学反应，A错误；海水蒸发制NaCl发生物理变化，B错误；D错误，应为势能、动能转化为电能。

6．干电池原理示意图如右图，电池总反应为Zn＋2NH＋4===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，下列说法正确的是()

A．碳为电池的负极

B．Zn极上发生氧化反应

C．电流由锌极流向碳极

D．H2在Zn片上生成

答案 B

解析根据原电池构成条件，锌为负极，故A错误；根据电池总反应，锌的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B正确；电流是从正极流向负极，即从碳流向锌，故C错误；正极反应：2H＋＋2e－===H2↑，H2应在碳棒上产生，故D 错误。

7．聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是()

A．属于高分子化合物

B．链节为—CH2—CH—

C．单体为CH2===CH—COOR

D．n为聚合度

答案 B

解析 链节为

。

8．下列化工生产原理错误的是( ) ①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中的方法制取镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A ．②③

B ．①③

C ．①②③

D ．②③④

答案 D

解析 钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，不能将镁置换出来，②错误。电解冶炼铝所用的原料为氧化铝，③错误。炼铁高炉中所发生的反应CO 2＋C=====高温

2CO 属于吸热反应，④错误。

9．下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是( ) A ．酸与碱的中和反应

B ．石灰石高温分解反应

C ．镁和盐酸的反应

D ．氧化钙和水反应

答案 B 解析 根据能量变化图，反应物的总能量小于生成物的总能量，此反应是吸热反应，A 、C 、D 都是放热反应，B 为吸热反应，故B 正确。

10．某鱼雷采用Al-Ag 2O 动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al ＋3Ag 2O ＋2KOH===6Ag ＋2KAlO 2＋H 2O ，下列说法不正确的是

( )

A ．Ag 2O 为电池的正极

B ．Al 在电池反应中被氧化

C ．电子由Ag 2O 极经外电路流向Al 极

D ．溶液中的OH －向Al 极迁移

答案 C

解析根据原电池的工作原理，正极材料得电子，化合价降低，根据电池反应Ag2O中Ag的化合价降低，则Ag2O为正极，故A正确；根据电池反应，Al 的化合价升高，被氧化，故B正确；根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，Al为负极，Ag2O为正极，电子应从Al经外电路流向Ag2O，故C 错误；根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，故D正确。

11．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是()

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D．NH3与HCl反应属于氧化还原反应

答案 C

解析NaHCO3不能作化肥，A错误；Na2CO3受热不易分解，B错误；NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者在一定条件下发生氧化还原反应生成N2和H2O，C正确；NH3与HCl反应，反应前后各元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。

12．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持容器压强不变，充入N2

D．保持容器体积不变，充入H2O(g)

答案 A

解析C为固体，浓度视为常数，增加C的量，化学反应速率不变，故A正确；体积缩小一半，压强增大，反应速率增大，故B错误；恒压时充入非反应气体，体积增大，组分的浓度变小，反应速率变慢，故C错误；充入水蒸气，增加