高中化学选择性必修二 高二化学下学期期末测试卷()02(考试版)_20210625_22

2020–2021学年下学期期末测试卷02

高二化学

选择性必修2

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教版选择性必修2全册

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目

要求。

1．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：

S+2KNO3+3C 点燃

K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是

A．离子半径：K+＞S2-＞O2-B．元素的最高化合价：O=S＞C

C．第一电离能：N＞O＞C＞K D．电负性：N＞O＞S

2．下列说法正确的是

A．冰和碘晶体中相互作用力相同

B．在所有的元素中，氟的第一电离能最大

C．共价键的成键原子只能是非金属原子

D．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的

3．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。下列对晶体硅的叙述中正确的是A．形成晶体硅的速率越快越好

B．晶体硅没有固定的熔沸点

C．可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃

D．晶体硅有自范性和各向同性4．下列说法中正确的是

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6

B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区

C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素

5．下列说法正确的是

A．非金属元素是主族或零族元素

B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，属于ds区

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s221

x

p→1s22s221

y

p过程中形成的是发射光谱

D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列

6．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是

A．硒元素位于元素周期表中第15列

B．基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4

D．O和Se均为p区非金属元素

7．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是

A．Mg位于元素周期表中第二周期IIA族

B．第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)

C．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)

D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

8．下列叙述正确的是

A．键角：CH4＜NH3＜H2O

B．F－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐减弱

C．H－O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ

D．H3O+、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+中均含有配位键

9．下列有关共价键的叙述中，不正确的是

A．C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π健大，形成的共价键更牢固B．所有的共价键都具有方向性

C．σ键率以"头碰头”方式相互重叠形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价健

D．σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的

10．下列表达方式或说法正确的是

A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2

B ．氯化铵的电子式：

C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4

D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱

11．有机物C H3CH=C H—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为

A．sp3、sp2、sp B．sp、sp2、sp3

C．sp2、sp、sp3D．sp3、sp、sp2

12．下列分子中，属于非极性的是

①SO2 ②BeCl2 ③BBr3 ④COCl2

A．①④B．②③C．①③D．②④

13．下列化合物的沸点，前者低于后者的是

A．乙醇与氯乙烷

B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8

C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛

D．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()

14．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F>N>O

B．该分子中C—N键的键能大于C—F键的键能

C．该分子中σ键与π键数目之比为7：2

D．该分子中存在手性碳原子

15．下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

16．氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼(如图)等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料，下列相关说法

不正确

．．．的是

A．立方氮化硼的硬度大于六方氮化硼

B．在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键

C．立方氮化硼晶胞中，B原子配位数是4

D．在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼

第Ⅱ卷

二、非选择题：共52分。

17．（9分）2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪院士诞辰100周年纪念日，社会各界举行了各式各样的纪念活动。已知钪(Sc)是17种稀土元素之一，钪单质及其化合物用途广泛。请回答下列问题：

(1)与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与Sc原子相同的元素有___________种。

(2)元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(ev)。Sc的三种气态离子Sc+、Sc2+、Sc3+的电离势分别为6.54ev、12.80ev、24.76ev，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为___________。

(3)我国科学家首次合成并晶体结构表征了稀土金属末端氮宾配合物-钪末端氮宾配合物，该配合物的分子结构如图所示。

①该配合物分子中碳原子的杂化方式为___________；与Sc原子形成配位键的N原子个数为___________。

②该配合物中各元素第一电离能从大到小的顺序为___________。

18．（14分）A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的