高中化学选择性必修二 高二化学下学期期末测试卷()02(考试版)_20210625_22
2021年高二化学下学期期末测验试卷(含解析)
2021年高二化学下学期期末测验试卷（含解析）1．下列能源转化过程中，污染较大的是A．风能发电B．燃煤发电C．地热能发电D．太阳能发电【答案】B【解析】试题分析：A．风能发电不会产生污染，错误；B．燃煤发电会产生大量的炉渣、烟及CO等有害气体，污染较大，正确；C．地热能发电的利用地下的热资源来产生电能，基本不产生污染，错误；D．太阳能发电的将太阳能转化为电能，是洁净的能源，错误。
考点：考查能源转化过程中的污染的知识。
2．工业上，通常用电解法冶炼的金属是A． Al B． Fe C． Cu D． Ag【答案】A【解析】试题分析：A． Al是活泼的金属，用一般的还原剂无法将其从化合物中还原出来，一般用电解熔融的氧化铝的方法来冶炼，正确；B． Fe是比较活泼的金属，一般用热还原的方法冶炼，错误；C． Cu一般用热还原的方法冶炼，错误；D． Ag用热分解的方法或电解硝酸银溶液的方法来冶炼，错误。
考点：考查金属的冶炼方法的知识。
3．下列物质中，属于强电解质的是A． B．溶液 C． D．【答案】D【解析】试题分析：A．CO2是非电解质，错误；B．NaOH溶液是混合物，不是纯净物，无谓电解质与非电解质，错误；C．NH3·H2O在水中能够微弱的电离产生铵根离子和氢氧根离子，是弱电解质，错误；D．HCl在水中能够完全电离产生H+和Cl-。
是强电解质，正确。
考点：考查电解质的分类的知识。
4．废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A．回收石墨电极 B．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C．回收电池外壳的金属材料 D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染【答案】D【解析】试题分析：废电池中含有大量的重金属离子如汞、镉和铅等重金属离子，它们会对土壤和水源的污染，因此要集中处理。
故选项是D。
考点：考查废电池集中处理的目的的知识。
5．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率B．的溶解度SC．化学平衡常数K D．水的离子积常数【答案】C【解析】试题分析：A．化学反应速率一定增大，错误；B．KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度KNO3的溶解度一定增大，错误；C．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，若正反应是放热反应，则平衡逆向移动化学平衡常数K减小；若正反应是吸热反应，则平衡正向移动化学平衡常数K增大，因此升高温度，化学平衡常数K不一定增大，正确；D．水是弱电解质，升高温度促进水的电离，因此水的离子积常数一定增大，错误。
2021年高二下学期期末化学试题 含解析
2021年高二下学期期末化学试题含解析一．单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得2分，选错或者不答的得0分）1．下列说法正确的是A．蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素分别属于同分异构体B．煤经干馏、气化和液化三个物理变化过程，可变为清洁能源C．可通过丁达尔效应来鉴别蛋白质溶液和葡萄糖溶液D．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析1、【答案】C2、【知识点】同系物和同分异构体糖类氨基酸和蛋白质3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、淀粉和纤维素不属于同分异构体，错误；B、干馏、气化属于化学变化，错误；C、正确；D、加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性，错误。
2．下列相关化学术语正确的是A．乙烯分子的结构简式：CH2CH2B．中子数为18的氯原子：C．HCl的电子式：D．的系统命名为：3—甲基—2—乙基戊烷1、【答案】B2、【知识点】结构简式核素有机化合物命名3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、乙烯分子的结构简式：CH2=CH2，错误；B、正确；C、H Cl，错误；D、3,4-二甲基-己烷，错误。
3．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2L CH4含有C—H键数目为2N AB．足量的Fe与1molCl2反应电子转移数为3N AC．32g O2和O3所含的O原子数目均为2N A【M(O)=16g/mol】D．标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为N A1、【答案】C2、【知识点】粒子数与N A3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、应该是标准状况下，错误；B、足量的Fe与1molCl2反应电子转移数为2N A，错误；C、正确；D、标准状况下，己烯是液态，错误。
2021年高二化学下学期期末考试试题(含解析)新人教版
2021年高二化学下学期期末考试试题（含解析）新人教版本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108【试卷综析】本试卷是高二第二学期期末化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
重点考查：原电池原理和电解池原理，化学反应与能量、影响平衡的因素和化学平衡的移动、元素化合物知识、化学基本概念、元素周期表和元素周期律、有机物的结构和性质等主干知识，考查了较多的知识点。
体现学科基本要求。
第I卷选择题每小题只有一个选项符合题意，1－12每小题2分，13－22每小题3分共54分1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”.已知铱的一种同位素的质量数为191,则其核内的中子数与质子数之差是A. 77B. 114C. 37D. 268【知识点】原子结构【答案解析】C 解析：根据铱(Ir)元素的原子核外电子数为77,铱的一种同位素的质量数为191，即可求出其核内的中子数为191－77=114，，质子数为77，核内的中子数与质子数之差是114－77=37，故答案选C【思路点拨】本题考查原子结构的知识，根据原子中：质子数=原子核外电子数，质量数=质子数+中子数解答；2. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是① = 0．3 ②= 0．9③= 0．015 ④= 2．25A．①②B．①③C．③④D．②④【知识点】化学反应速率的理解【答案解析】B 解析：先将③进行单位变换为：0.9，根据同一反应的同一速率，用不同物质表示时，速率比等于方程式的计量系数比即：v（N2）：v（H2）；v（NH3）=1：3：2，得①③代表同一反应速率,故答案选B【思路点拨】本题考查化学反应速率的理解，注意同一反应的同一速率，用不同物质表示时，速率比等于方程式的计量系数比。
2021年高二下学期期末化学试卷含解析
2021年高二下学期期末化学试卷含解析一、选择题（本题包括18小题．1-8小题每题2分，9-18小题每题3分，共46分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法错误的是( )A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=﹣△H22．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( ) A．逆反应速率一定增大B．平衡一定向正反应方向进行C．反应物的转化率一定增大D．该反应的条件一定发生变化3．下列关于氯化铵溶液的说法正确的是( )A．升高温度，氯化铵水解程度增大B．水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小C．向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离D．向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大4．下列事实能说明某物质是强电解质的是( )A．该物质在水中的溶解度大B．该物质的水溶液导电能力强C．该物质的水溶液中不存在溶质分子D．该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡5．用惰性电极电解下列溶液的说法正确是( )A．电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小B．电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大C．电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同D．电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣7．下列关于平衡常数的说法正确的是( )A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D．已知2NO2⇌N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=8．下列应用不涉及到盐类水解的是( )A．用热的纯碱清洗油污B．氯气难溶于NaCl溶液中C．明矾的净水作用D．泡沫灭火器的使用原理9．将浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c（H+）B．C． D．K a（CH3COOH）10．由铜、锌、CuSO4溶液，ZnSO4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是( )A．a极为铜，b极为锌B．A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液C．当正极质量增加64g时，负极质量减小65gD．盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动11．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；CO 的燃烧热△H3；2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H4；则下列关系式正确的是( )A．△H4=△H1+△H3﹣△H2B．△H4=△H1+2△H3﹣△H2C．△H4=△H2+△H1+2△H3D．△H4=2（△H2﹣△H1+2△H3）12．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣（慢）；第二步：H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣（快），下列有关反应的说法正确的是( )A．I﹣和IO﹣都是该反应的催化剂B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJD．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化13．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）⇌2C（g），反应曲线（T 表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是( )A．该反应是吸热反应B．x=2C．P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量D．P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量14．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OC．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+2H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑15．25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是( )A．Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]B．a、b曲线分别代表的是HCO3﹣、H2CO3量的变化情况C．A点时：c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO316．近几年科学家发明的一种新型可控电池﹣﹣锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法正确的是( )A．碳极发生的反应是：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣B．有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中C．理论上，外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7gD．该电池如可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电池的正极17．常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中=1×10﹣8，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中=1×1012，下列叙述正确的是( )A．HA的pH=3；BOH的pH=13B．pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1C．等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7D．相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同18．活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+C⇌E+F（未配平）．当温度为T时，经过5min达到平衡，测得平衡时各物质活性炭NO E F初始时（mol） 2.050 0.200 0 0平衡时（mol） 2.000 0.100 0.050 0.050A．该反应的平衡常数为B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 mol•L﹣1•min﹣1二、（本题包括2小题，共12分）要加强基础知识的掌握，按要求完成19-20题．19．完成下列离子反应方程式（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：__________；（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色：__________；（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极反应式：__________．20．按要求回答下列问题（1）已知反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），v（A）：v（B）=__________；（2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：__________；（3）NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：__________．三、（本题包括2小题，共17分）21．将反应IO3﹣+5I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．（1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为__________，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是__________（填编号）a．电流计读数逐渐减小b．电流计读数有可能变为0c．电流计读数一直不变d．电流计的读数逐渐增大（2）如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是__________（填“甲”、“乙”）．（3）工作一段时间后，如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为__________，电流计指针向__________（填“左”、“右”）偏转．22．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1OCH3COOH HClO H2CO3K a=1.8×10﹣5K a=3.0×10﹣8K a1=4.4×10﹣7K a2=4.7×10﹣11（1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是__________（填化学式）；起始时，c（CH3COOH）__________c （HClO）（填“＞”、“＜”、“=”）．（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是__________（用编号表示）．（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数K h=__________．（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为__________．四、（本题包括2小题，共16分）23．碳的化合物与人类生产、生活密切相关．I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）T/min 0 1 2 3 41 0.8 0.65 0.6 0.6n（H2O）/moln（CO）/mol 0.8 0.6 0.45 0.4 0.4K=__________．（2）相同温度下，若向该容器中充入l molCO、x molH2O（g）、y molCO2、2molH2，此时v（正）=v（逆），则x、y的关系式是__________．Ⅱ．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），则△H__________0，（填“＞”、“＜”）；缩小容器容积，平衡向__________（填“左”或“右”）移动，△H__________（填“增大”、“减少”或“不变”，下同），混合气体的密度__________．24．氨的合成是最重要的化工生产之一．（1）工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H2：其热化学反应方程式为CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g）△H4，已知有关反应的能量变化如图1所示：则△H4=__________（用a、b、c表示）（2）在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2容器甲乙反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N2达到平衡的时间（min）t 5平衡时N2的浓度（mol•L﹣1）3 ct__________5min；乙容器达到平衡时N2的浓度c__________3mol•L﹣1．②图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下，关于起始N2与H2投料比和H2平衡转化率的关系图．当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下H2平衡转化率的示意图．五、（本题包括1小题，共9分）25．O3氧化海水中的I﹣是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．编号实验目的反应物反应前溶液的pH温度1 对照组O3+NaI+H2SO4 5.2 25℃2 ①__________ O3+NaI+H2SO4+FeCl25.2 ②__________3 探究温度对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4③__________5℃（2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用c mol•L的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是__________；②该实验中可选用__________（填物质名称）作指示剂．③反应后溶液中碘的含量为__________ g•L﹣1．④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏__________（填“低”或“高”）．xx学年山东省威海市文登市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题．1-8小题每题2分，9-18小题每题3分，共46分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法错误的是( )A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=﹣△H2【考点】反应热和焓变．【分析】焓变为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，当反应产物的总焓小于反应物的总焓，为放热反应，否则为吸热反应，温度不同，焓变不同，可逆反应的焓变绝对值相同，以此解答该题．【解答】解：A．焓为物质的总能量，焓变等于反应产物的总焓与反应物的总焓之差，故A 正确；B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，则△H＜0，为放热反应，故B错误；C．温度不同，物质的焓不同，则焓变不同，故C正确；D．可逆反应的焓变绝对值相同，但数值相反，故D正确．故选B．【点评】本题是对化学变化与能量的考查，主要考查学生的分析能力和基本理论的运用的考查，注意相关概念的理解，题目难度不大．2．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( )A．逆反应速率一定增大B．平衡一定向正反应方向进行C．反应物的转化率一定增大D．该反应的条件一定发生变化【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】某可逆反应当正反应速率增大时，逆反应速率可能增大也可能不变，如果是通过改变压强、温度、催化剂时，逆反应速率增大，如果改变的是反应物浓度，则逆反应速率不变，据此分析解答．【解答】解：A．某可逆反应当正反应速率增大时，如果改变的是反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故A错误；B．如果改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，则平衡不移动，故B错误；C．如果增大反应物浓度而增大正反应速率，因为加入反应物的量远远大于其转化增加的量，所以反应物转化率可能降低，故C错误；D．可逆反应平衡状态是动态平衡，条件改变，反应速率改变，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，明确反应速率改变原理是解本题关键，同时考查学生发散思维能力，注意反应速率改变平衡不一定移动，易错选项是B．3．下列关于氯化铵溶液的说法正确的是( )A．升高温度，氯化铵水解程度增大B．水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小C．向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离D．向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大【考点】盐类水解的应用．【分析】氯化铵水解呈酸性，溶液中存在NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，水解反应吸热，升高温度促进水解，结合离子浓度对平衡移动的影响解答该题．【解答】解：A．水解反应吸热，升高温度促进水解，故A正确；B．如加入碱，则平衡正向移动，但pH增大，故B错误；C．向溶液中加入氯化钠固体，平衡不发生移动，故C错误；D．向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，但水解程度减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查了盐类水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响盐类水解的因素，难度不大．4．下列事实能说明某物质是强电解质的是( )A．该物质在水中的溶解度大B．该物质的水溶液导电能力强C．该物质的水溶液中不存在溶质分子D．该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱和大部分的盐、金属氧化物等都是强电解质．【解答】解：A、易溶于水的物质不一定是强电解质，如醋酸，即电解质的强弱与溶解度无关，故A错误；B、水溶液能导电能力强的物质不一定是强电解质，如醋酸为弱电解质，导电能力强于硫酸钡（微溶，溶解部分完全电离），即导电能力与电解质强弱无关，故B错误；C、该物质的水溶液中不存在溶质分子，说明完全电离，是强电解质，故C正确；D、该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡，说明完全电离，故D正确，故选CD．【点评】本题考查了强电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，与溶液的导电性、是否挥发、物质的溶解性等都无关，为易错点．5．用惰性电极电解下列溶液的说法正确是( )A．电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小B．电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大C．电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同D．电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小【考点】电解原理．【分析】A、电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气；B、电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是金属银和氧气；C、电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气；D、电解稀氢氧化钠溶液，实质上是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大．【解答】解：A、电解氯化钾溶液，要消耗H+，生成KOH，故溶液pH增大，故A错误；B、电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是金属银和氧气，所以阴极质量增大，阳极质量不变，故B错误；C、电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，则阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1，故C正确；D、电解稀氢氧化钠溶液，实质是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，注意离子的放电顺序是关键，难度不大．6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．无色溶液不含有色离子，且离子之间不反应的能共存；B．含有大量Fe3+的溶液中不能大量存在和铁离子反应的离子；C．pH=12的溶液呈碱性；D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性．【解答】解：A．无色溶液不含有色离子，Fe2+呈浅绿色，不符合无色条件，故A错误；B．Fe3+和SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故B错误；C．pH=12的溶液呈碱性，铵根离子不能大量共存，故C错误；D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，这几种离子之间不反应，且和氢离子或氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意结合限制性条件分析解答，易错选项是B．7．下列关于平衡常数的说法正确的是( )A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D．已知2NO2⇌N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=【考点】化学平衡常数的含义．【分析】A、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变；B、平衡常数只与温度有关；C、可逆反应的平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，不能说明反应速率快慢；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同平衡常数表达式不同．【解答】解：A、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变，故A错误；B、温度不变，平衡常数不变，故B错误；C、可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，不能说明反应速率大小，故C 错误；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同，但两者乘积为1，即则K1=，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关．8．下列应用不涉及到盐类水解的是( )A．用热的纯碱清洗油污B．氯气难溶于NaCl溶液中C．明矾的净水作用D．泡沫灭火器的使用原理【考点】盐类水解的应用．【分析】A．纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；B．氯气与水发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；C．明矾水解生成氢氧化铝胶体；D．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合会迅速产生二氧化碳．【解答】解：A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．氯气与水发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，因氯化钠中氯离子浓度较大，可抑制氯气与水的反应，与盐类的水解无关，故B选；C．明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝胶体具有净水作用，所以明矾可作净水剂，与盐类的水解有关，故C不选；D．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳，与盐类的水解有关，故D不选．故选B．【点评】本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解知识，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大．9．将浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c（H+）B．C． D．K a（CH3COOH）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据CH3COOH属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．【解答】解：A．因CH3COOH为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A 错误；B．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中的氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，则氢离子与醋酸的浓度的比值逐渐增大，故B正确；C．随着稀释的不断进行，最终c（H+）不会小于10﹣7mol•L﹣1，而c（CH3COO﹣）仍然不断减小，则该比值会变小，故C错误；D．因电离平衡常数只与温度有关，则K a（CH3COOH）在稀释过程中不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握弱电解质在溶液中的电离平衡及其影响因素，明确醋酸稀释过程中氢离子浓度不会小于超过10﹣7mol•L ﹣1．10．由铜、锌、CuSO4溶液，ZnSO4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是( )A．a极为铜，b极为锌B．A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液C．当正极质量增加64g时，负极质量减小65gD．盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电子转移方向可知a为负极，b为正极，则a为锌，b为铜，A为ZnSO4溶液，B为CuSO4溶液，原电池工作时，金属锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，发生还原反应，根据原电池的工作原理来回答．【解答】解：由电子转移方向可知a为负极，b为正极，则a为锌，b为铜，A为ZnSO4溶液，B为CuSO4溶液，A．由以上分析可知a为锌，b为铜，故A错误；B．A为ZnSO4溶液，B为CuSO4溶液，故B错误；C．当正极质量增加64g时，即生成64g铜，转移2mol电子，则负极消耗1mol锌，质量减小65g，故C正确；D．锌为负极，铜为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大．11．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；CO 的燃烧热△H3；2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H4；则下列关系式正确的是( )A．△H4=△H1+△H3﹣△H2B．△H4=△H1+2△H3﹣△H2C．△H4=△H2+△H1+2△H3D．△H4=2（△H2﹣△H1+2△H3）【考点】反应热和焓变．【分析】根据CO的燃烧热△H3，则③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）2△H3，又①2CO （g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1．②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；利用盖斯定律，2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）由①+2×③﹣②，计算得到．【解答】解：因为CO的燃烧热△H3，则③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）2△H3，又①2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1．②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；利用盖斯定律，2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）由①+2×③﹣②，所以△H4=△H1+2△H3﹣△H2，故选：B．【点评】本题主要考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意燃烧热是指1mol可燃物的热效应．12．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣（慢）；第二步：H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣（快），下列有关反应的说法正确的是( )A．I﹣和IO﹣都是该反应的催化剂B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJD．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化【考点】反应热和焓变；氧化还原反应．【分析】由反应机理可知I﹣为反应的催化剂，IO﹣为中间产物，第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，因反应放热，则反应物总能量大小生成物总能量，结合元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A．I﹣为反应的催化剂，IO﹣为中间产物，故A错误；B．第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，故B错误；C．因反应放热，则反应物总能量大小生成物总能量，故C错误；D．第一步H2O2中O元素化合价降低，被还原，第二步H2O2中O元素化合价升高，被氧化，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大．13．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）⇌2C（g），反应曲线（T 表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是( )A．该反应是吸热反应B．x=2C．P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量D．P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】A．压强相同时，根据“先拐先平数值大”知T1＞T2，升高温度C的含量降低，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动；B．温度相同时，根据“先拐先平数值大”知P2＞P1，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；C．温度相同时，P3＜P4，增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量减少，所以混合气体平均相对分子质量增大；D．温度相同时，P3＞P4，增大压强，平衡正向移动．【解答】解：A．压强相同时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据“先拐先平数值大”知T1＞T2，升高温度C的含量降低，说明平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故A错误；B．温度相同时，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，根据“先拐先平数值大”知P2＞P1，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，所以x+1＞2，则x＞1，故B错误；C．温度相同时，P3＜P4，增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量减少，所以混合气体平均相对分子质量增大，则P3、P4两条曲线位置应该互换，故C错误；D．温度相同时，P3＞P4，增大压强，平衡正向移动，C的含量增大，所以曲线符合，故D 正确；故选D．【点评】本题以外界条件对化学平衡的影响为载体考查图象分析，明确图中纵横坐标的含义是解本题关键，采用“定一议二”的方法分析解答，题目难度不大．14．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OC．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+2H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，碳酸根离子有剩余；B．溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；C．碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不是生成铁离子．【解答】解：A．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故A 正确；B．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H++2SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+2H2O，故C错误；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．15．25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是( )。
2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷(人教版2019选择性必修2)02(全解全析)
2020–2021学年下学期期末原创卷02高二化学选择性必修2·全解全析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16C D C D A A B D B A A B D A C B【详解】A．电子层越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，K+、S2-核外电子有3层，O2-核外有2层，钾原子序数大于硫原子序数，所以离子半径：S2-＞K+＞O2-，故A错误；B．氧元素没有最高正价，硫元素最高化合价为+6价，碳元素最高化合价为+4价，故B错误；C．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，IIA、V A族依次为ns的全充满、np的半充满结构，其第一电离能比相邻元素偏高，所以第一电离能：N＞O＞C＞K，故C正确；D．同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小，所以电负性：O＞N、O＞S，故D错误；故选C。
2．D【详解】A．冰晶体中存在分子间氢键和范德华力，碘晶体中只有范德华力，A错误；B．稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故在所有的元素中，氦元素的第一电离能最大，B错误；C．共价键的成键原子也可以是金属原子，如AlCl3中Al原子和Cl原子之间形成共价键，C错误；D．1860年通过原子光谱发现铯元素，1861年通过原子光谱发现铷元素，1868年分析太阳光谱发现氦元素，D正确；综上所述答案为D。
3．C【详解】A．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等。
结晶速度太大，可能导致晶体质量下降，A错误；B．晶体有固定的熔点，B错误；C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃，C正确；D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体有各向异性，D错误；答案选C。
4．D【详解】A ．第一周期元素的最外层电子排布由1s 1过渡到1s 2，A 错误；B ．元素周期表共分成5个区，s 区(ⅠA 、ⅡA)、p 区(ⅢA~ⅦA 、0族)、d 区(ⅢB~ⅦB 、Ⅷ族)、ds 区(ⅠB 、ⅡB)、f 区(镧系、锕系)，B 错误；C ．最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如Na +、F -等，C 错误；D ．周期表ⅢB~ⅡB 称过渡元素，又这10列均为金属元素，所以又叫过渡金属元素，D 正确； 故答案选D 。
高中化学选择性必修三 高二化学下学期期末测试卷02(考试版)
2020–2021学年下学期期末测试卷02高二化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教2019选择性必修三全册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，1至10题，每小题2分，共20分；11至16题，每小题4分，共24分。
选择题总分共44分。
在每小题给出的四个选项中，均只有一项符合题目要求。
1、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。
在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是A．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果C．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃2、下列有关化学用语表示正确的是A．乙炔的结构简式：(CH)2B．2−甲基−2−丁醇的分子式：C5H12OC ．对硝基甲苯的结构简式D ．甲醛的电子式：3、“碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。
不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。
”《咏柳》名句赋物入妙。
下列有关说法中错误的是A．玉石是珍贵的无机矿物材料B．柳叶的主要成分可表示为(C6H10O5)nC．制造剪刀的材料钢铁是使用最广泛的金属材料D．柳树皮加工处理后的纤维产品是合成纤维4、下列叙述正确的是A ．与含有相同的官能团，互为同系物B ．属于醛类，官能团为—CHOC ．的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．β -月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种5、氧化2.12g有机物X的蒸汽，生成了7.04g二氧化碳和1.80g水，通过仪器分析得知X的相对分子质量为106，用核磁共振氢谱仪测出X的核磁共振氢谱中有2组峰，其峰面积之比为2：3，用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图所示，下列说法错误的是A、上述测X的相对分子质量的方法称为质谱法B、X 的结构简式为C、X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物D、Y是X的同分异构体，符合①属于芳香烃②苯环上的一氯代物有三种这两个条件的Y的结构简式有三种6、下列各反应中属于氧化反应的是①+15O2点燃−−−→12CO2+6H2O②催化剂−−−−−→CH3-CH2-OH③2CH2=CH2+O2Ag−−→④CH3CH3+Cl2−−−−−→光照CH3CH2Cl+HClA．①②B．①③C．②③D．②④7、新冠肺炎病毒疫情爆发以来，我国科学家、医务工作者一直奋战在第一线，攻坚克难，成功研制出多种抑制新冠病毒药物，应用于临床，为战胜疫情立下赫赫战功。
2021-2022学年高二化学下学期期末考试卷附答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是（）A.尿素是一种氮肥B.尿素是人体新陈代谢的一种产物C.尿素能发生水解反应D.尿素是一种酸性物质2．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。
右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于（）。
①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④3．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物4．心炯胺是治疗冠心病的药物。
它具有如下结构简式：（）下列关于心炯胺的描述，错误的（）A．可以在催化剂作用下和溴反应 B．可以和银氨溶液发生银镜反应C．可以和氢溴酸反应D．可以和浓硫酸与浓硝酸的是混合液反应、5．有关化学用语正确的是（）A 乙烯的最简式C2H4B 乙醇的结构简式C2H6OC 四氯化碳的电子式D 臭氧的分子式O37．有溶液NaOH、NaHCO3溶液、CH3COOH、C2H5OH四种试剂。
下列有机物在一定条件下能分别跟这四种试剂发生反应的是（）A CH2＝CH－CH2－OHB H3C－－COOCH3C HO－－CH2OHD HOCH2－－COOH 8．既能发生皂化反应，又能发生氢化反应的是（）A．软脂酸甘油酯B．硬脂酸甘油酯C．油酸D．油酸甘油酯9．足球运动员在比赛中腿部受伤时医生常喷洒一种液体物质使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员的痛感。
这种物质是( )A.碘酒B.氟里昂C.氯乙烷D.酒精10.在石油化工生产中，用于制造合成塑料、合成纤维、有机溶剂等重要的基础原料的是( )A.天然气B.乙烯C.电石D.酒精11．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．与B．与C．与D．与12．下列关于蛋白质的叙述中错误的是（）A.天然蛋白质经水解生成α—氨基酸B.蛋白质溶于水时,加入少量的Na2SO4能促进蛋白质溶解,若加入大量Na2SO4时则会使蛋白质溶解度降低C.蛋白质溶液中加入甲醛可以使蛋白质从溶液中析出,加水又溶解D.硫酸铜溶液能使蛋白质变性13．下列实验事实能用同一原理解释的是（）A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4Cl晶体、固态碘受热时均能变成气体C．福尔马林,葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热均有红色沉淀D．苯酚,乙烯均能使溴水褪色14．稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术.化合物A是其中一种，有机萃取试剂A的结构式如右图：据你所学的知识判断A属于( )A.酸类B.酯类C.醛类D.油脂类二．选择题（每小题4分，共20分。
化学下学期期末考试试卷高二全册化学试题
量奋市例比阳光实验学校二中2021—2021度下学期期末考试高二化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cl：3 Br：80 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Mn：55第一卷〔选择题，共50分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意。
〕1．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。
那么MXVN A表示的是( ) A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体中所含的分子数C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体的质量(以g为单位)2．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气〞的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋4．工业上生产MnO2和Zn的主要反有：①MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O②MnSO4＋ZnSO4＋2H2O=====电解MnO2＋Zn＋2H2SO4以下说法不正确的选项是( )A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16 g S时转移1 mol电子C．②中MnSO4发生氧化反D．硫酸在该生产中可循环利用5．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA 族，其价态为＋3价较稳，铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色，取一量的硫酸锰(MnSO 4)溶液依次滴加以下溶液，对的现象如下表所示：34222 A ．I 2、H 2O 2、KMnO 4、NaBiO 3 B ．H 2O 2、I 2、NaBiO 3、KMnO 4 C ．NaBiO 3、KMnO 4、H 2O 2、I 2 D ．KMnO 4、NaBiO 3、I 2、H 2O 26． CO 2的资源化利用是解决温室效的重要途径。
2021年高二下学期期末考试化学试题含答案
乌兰察布分校xx学年第二学期期末考试2021年高二下学期期末考试化学试题含答案（张翠萍龚海宾分值 100 时间 90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2. 将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14一、选择题：（本大题20小题。
每小题3分，满分60分。
在每小题给出的四个选项中，只有1项是符合题意的。
）1．下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷的是()A．乙醇B．乙烯C．氯乙烯D．乙炔2．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2=CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。
其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是()A．仅①③B．仅②⑤C．仅④D．仅③④3．乙醇、甘油和苯酚的共同点是()A．分子结构中都含有羟基，都能与Na反应，产生H2B．都能与NaOH溶液发生中和反应C．与FeCl3溶液反应呈紫色D．常温下都是无色液体4．能证明乙醇C2H6O分子有一个羟基的事实是()A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水5．下列叙述错误的是()A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛6．下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是()A．CH3CH2COOH B．CH3CH2CH2OHC．CH2=CHCOOCH3D．HOCH2CH2CHO7．下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2；气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
高二化学下学期期末测试卷(人教版2019选择性必修2)02(考试版)
2020–2021学年下学期期末测试卷02高二化学选择性必修2（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版选择性必修2全册5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。
1．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C 点燃K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是A．离子半径：K+＞S2-＞O2-B．元素的最高化合价：O=S＞CC．第一电离能：N＞O＞C＞K D．电负性：N＞O＞S2．下列说法正确的是A．冰和碘晶体中相互作用力相同B．在所有的元素中，氟的第一电离能最大C．共价键的成键原子只能是非金属原子D．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的3．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
下列对晶体硅的叙述中正确的是A．形成晶体硅的速率越快越好B．晶体硅没有固定的熔沸点C．可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D．晶体硅有自范性和各向同性4．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素5．下列说法正确的是A．非金属元素是主族或零族元素B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，属于ds区C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s221xp→1s22s221yp过程中形成的是发射光谱D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列6．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是A．硒元素位于元素周期表中第15列B．基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4D．O和Se均为p区非金属元素7．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是A．Mg位于元素周期表中第二周期IIA族B．第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)C．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)38．下列叙述正确的是A．键角：CH4＜NH3＜H2OB．F－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐减弱C．H－O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJD．H3O+、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+中均含有配位键9．下列有关共价键的叙述中，不正确的是A．C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π健大，形成的共价键更牢固B．所有的共价键都具有方向性C．σ键率以"头碰头”方式相互重叠形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价健D．σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的10．下列表达方式或说法正确的是A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2B ．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱11．有机物C H3CH=C H—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为A．sp3、sp2、sp B．sp、sp2、sp3C．sp2、sp、sp3D．sp3、sp、sp212．下列分子中，属于非极性的是①SO2 ②BeCl2 ③BBr3 ④COCl2A．①④B．②③C．①③D．②④13．下列化合物的沸点，前者低于后者的是A．乙醇与氯乙烷B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()14．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。
2021年高二下学期期末化学试卷 含解析
2021年高二下学期期末化学试卷含解析一、选择题（本题25小题，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学名词正确的是( )A．乙稀B．硝基笨C．乙酸乙脂D．氨基2．下列有机物的结构表示不正确的是( )A．CH4的球棍模型示意图为B．丁烯的键线式为C．乙醇的结构式为D．乙酸的最简式为CH2O3．在人类已知的化合物中，品种最多的是( )A．碱金属元素的化合物B．卤族元素的化合物C．ⅣA族元素的化合物D．ⅥA族元素的化合物4．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( )A．CH3CH2NO2B．CH2═CHBr C．CH2Cl2D．5．下列物质中，不属于有机物的是( )A．氰化钠（NaCN）B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）6．有机物种类繁多的原因的主要原因( )A．有机物分子结构十分复杂B．自然界中存在着多种形式的大量的有机物C．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子间也可以成键，而且有同分异构现象D．有机物除含碳元素之外，还含有其他多种元素7．某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，a个﹣CH3，其余为﹣OH，则分子中﹣OH的个数为( )A．m+2﹣a B．n+m+a C．2n+3m﹣a D．m+2n+2﹣a8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A．香叶醇的分子式为C10H20OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应也能发生取代反应．．．．10．甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成( )种二肽．A．1 B．2 C．4 D．311．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是( )A．苯和水B．乙酸和乙醇C．溴乙烷和水D．正己烷和水12．下列有机物可以形成顺反异构的是( )A．丙烯 B．1﹣氯﹣1﹣丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯13．下列关于油脂的叙述不正确的是( )A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色14．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）( ) A．5种B．6种C．7种D．8种15．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是( )A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔16．下列哪种化合物不属于天然高分子化合物( )A．淀粉 B．纤维素C．氯乙烯D．蛋白质17．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是( )A．葡萄糖B．淀粉 C．麦芽糖D．油脂18．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是( )①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等．A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③ D．①②19．某有机物的结构简式ClCH2CH2﹣CH=CH﹣CHO，该有机物不可能发生的化学反应是( )A．水解 B．酯化 C．氧化 D．加成20．聚碳酸酯的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，原来合成碳酸酯的一种原料是用有毒的光气，现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯与某物质缩合聚合，该物质属于( ) A．二烯类B．二醇类C．二卤化物 D．二酚类21．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p molC2H4．将反应后的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是( ) A．（3m+n）mol B．（m+﹣3p）mol C．（3m+n+2p）mol D．（m+）mol22．下列有关实验的说法不正确的是( )A．检验卤代烃中的卤素元素可直接滴加AgNO3溶液和稀硝酸B．银镜反应必须在碱性条件下进行C．苯的硝化反应不可用酒精灯直接加热D．酒精中是否含有水，可用无水硫酸铜检验23．某有机物结构如图，它不可能具有的性质是( )①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能被氧化④能发生聚合反应⑤能发生消去反应⑥能与金属钠反应⑦能发生取代反应．A．①⑤⑦ B．①②③④⑥⑦ C．⑤⑦D．⑤( ) 被提纯的物质除杂试剂分离方法A NaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B NH2Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末D SiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤25．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( ) A． B． C． D．二.实验题26．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．填写下列空白：（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：（2）步骤③中，为了使反应在50﹣60℃下进行，常用的方法是（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是（5）写出该反应的方程式．27．如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：（1）图中，A管的作用是制取乙炔的化学方程式是：（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应．（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应．（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是．三.推断题（25分）28．从丙烯合成“硝化甘油”（三硝酸甘油酯）可采用下列四步反应：丙烯1，2，3﹣三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）硝化甘油．已知：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl（1）写出①②③④各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型：①；②；③；④．（2）请写出用1﹣丙醇作原料，制丙烯的反应的化学方程式并注明反应类型：．（3）如果所用1﹣丙醇中混有2﹣丙醇[CH3CH（OH）CH3]，对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由．29．（13分）工业上用甲苯生产对﹣羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①﹣⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明．）．回答下列问题：（1）有机物A的结构简式为．A的名称为．（2）反应①的化学方程式是：．（3）试剂x是．（4）反应⑥的化学方程式是：．（5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是（6）的同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．（7）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．四.计算题30．某有机化合物对氢气的相对密度为29，标况下，燃烧该有机物2.9g，生成3.36LCO2气体（密度为1.963g/L）．（1）求该有机化合物的分子式；（2）取0.58g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16g．写出该化合物的结构简式．xx学年陕西省西安七十中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题25小题，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学名词正确的是( )A．乙稀 B．硝基笨C．乙酸乙脂 D．氨基【分析】A．乙烯属于烯烃，“稀”应该为烯；B．硝基苯可以看作硝基取代苯环上的1个H形成的，“笨”错误；C．乙酸乙酯为乙酸和乙醇通过酯化反应生成的酯，“脂”应该为酯；D．氨基为氨气失去1个H原子形成的，该表示方法合理．【解答】解：A．乙烯为含有2个碳原子的单烯烃，正确的书写为“乙烯”，故A错误；B．硝基苯中含有1个苯环，正确的书写为“硝基苯”，故B错误；C．乙酸乙酯属于酯类，“脂”应该为酯，正确的书写为“乙酸乙酯”，故C错误；D．氨基是氨气分子失去1个氢原子形成的，该书写正确，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见物质组成、名称的表示方法，题目难度不大，明确常见物质组成及正确书写方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的规范答题能力．2．下列有机物的结构表示不正确的是( )A．CH4的球棍模型示意图为B．丁烯的键线式为C．乙醇的结构式为D．乙酸的最简式为CH2O【分析】A．图中为比例模型，球棍模型中表示出原子及化学键；B．丁烯中含4个碳，双键在1、2号碳上；C．乙醇中含5个C﹣H键、1个C﹣C、1个C﹣O、1个O﹣H键；D．乙酸的分子式为C2H4O2，最简式中原子个数为最简比．【解答】解：A．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故A错误；B．丁烯中含4个碳，双键在1、2号碳上，则键线式为，故B正确；C．乙醇中含5个C﹣H键、1个C﹣C、1个C﹣O、1个O﹣H键，则结构式为，故C正确；D．乙酸的分子式为C2H4O2，最简式中原子个数为最简比，则最简式为CH2O，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学用语，涉及模型、结构式、最简式及键线式，注意常见化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别，注重基础知识的夯实，题难度不大．3．在人类已知的化合物中，品种最多的是( )A．碱金属元素的化合物B．卤族元素的化合物C．ⅣA族元素的化合物D．ⅥA族元素的化合物【分析】根据有机物化合物在生活、生产中的应用及有机物的种类来分析，有机物种类最多，有机物的基本元素为C元素．【解答】解：A．碱金属元素的化合物主要为氧化物、盐、碱等，化合物种类有限，故A错误；B．卤族元素主要形成氧化物、酸、盐及某些氢化物，化合物种类有限，故B错误；C．第ⅣA族元素的化合物为碳族元素，主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故C正确；D．第ⅥA族元素的化合物主要有氧化物、盐等，化合物种类有限，故D错误；故选：C．【点评】本题考查常见的化合物的种类，明确有机物在人类生活、生产中的重要应用是解答本题的关键．4．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( )A．CH3CH2NO2B．CH2═CHBr C．CH2Cl2D．【分析】烃的衍生物是除含有C、H外还含有其它元素，硝基、碳碳双键、﹣Br、﹣Cl均为官能团，而碳碳单键与苯环不是有机物的官能团，以此来解答．【解答】解：A．该有机物含有﹣NO2一种官能团，故A错误；B．该有机物存在碳碳双键、﹣Br两种官能团，故B正确；C．该有机物存在﹣Cl一种官能团，故C错误；D．该有机物存在碳碳双键一种官能团，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的官能团和性质，明确常见有机物的官能团是解答本题的关键，题目难度不大．5．下列物质中，不属于有机物的是( )A．氰化钠（NaCN）B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氰化物，氰酸盐虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断．【解答】解：A．氰化钠（NaCN）性质和无机物类似，属于无机物，故A正确；B．醋酸是一种含碳的化合物，属于有机物，故B错误；C．乙炔是一种含碳的化合物，属于有机物，故C错误；D．碳化硅性质和无机物类似，属于无机物，故D正确．故选AD．【点评】本题考查有机物的概念，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．6．有机物种类繁多的原因的主要原因( )A．有机物分子结构十分复杂B．自然界中存在着多种形式的大量的有机物C．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子间也可以成键，而且有同分异构现象D．有机物除含碳元素之外，还含有其他多种元素【分析】有机物种类繁多的原因：碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象．【解答】解：碳原子能与多种原子形成四个共价键（碳和碳之间可以形成双键，可以是单键，可以是叁键），且碳原子之间相互成键可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象．故选C．【点评】本题主要考查了有机物种类繁多的原因等，难度不大，注意知识的积累．7．某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，a个﹣CH3，其余为﹣OH，则分子中﹣OH的个数为( )A．m+2﹣a B．n+m+a C．2n+3m﹣a D．m+2n+2﹣a【分析】有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，以1条碳链分析考虑，先分析若只连接甲基，计算连接的甲基数目，再根据分子中含有的甲基数目计算羟基数．1个﹣CH﹣可连接1个甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3．据此计算判断．【解答】解：若只连接甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3，m个﹣CH﹣，能连接m个﹣CH3，所以n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，连接﹣CH3共计m+2个．由于分子中含有a个﹣CH3，所以连接的﹣OH为m+2﹣a．故选A．【点评】本题考查有机化合物中成键特征，难度中等，关键清楚有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键．8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A．香叶醇的分子式为C10H20OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应也能发生取代反应【分析】该物质中含有碳碳双键和醇羟基，所以具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、还原反应、氧化反应、取代反应等，据此分析解答．【解答】解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A错误；B．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．含有碳碳双键和醇羟基，所以能发生加成反应和氧化反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和醇的性质，注意该分子不能发生消去反应，因为相连﹣C=C=不稳定．．．．．【分析】根据表格中各物质的化学式，找出从1﹣8各物质的分子组成或构成上的规律，然后判断空格中符合该规律的烃的化学式．【解答】解：从1到8，物质的分子中C原子个数递增，因此物质5的分子中应含有5个碳原子，故A、C不符合规律；各物质的分子构成中H原子符合1与2、3与4、7与8的H原子个数相等，则可推断5与6的分子构成中H原子个数相等，即物质5的分子中含有12个H原子；综合以上分析，物质5的化学式为C5H12，同分异构体有3种．故选B．【点评】本题考查了有机物分子式组成的判断，题目难度不大，对比化学式发现物质组成找出存在的规律为解答本题的关键，试题考查了学生归纳与整理的能力．10．甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成( )种二肽．A．1 B．2 C．4 D．3【分析】氨基酸形成肽键原理：羧基提供﹣OH，氨基提供﹣H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；【解答】解：氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，共4种，故选C．【点评】本题考查氨基酸的性质，难度较小，关键在于形成肽键既要考虑不同氨基酸分子间形成肽键，又要考虑同种氨基酸分子间形成肽键．11．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是( )A．苯和水B．乙酸和乙醇C．溴乙烷和水D．正己烷和水【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B正确；C．溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故C错误；D．正己烷和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．12．下列有机物可以形成顺反异构的是( )A．丙烯 B．1﹣氯﹣1﹣丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯【分析】根据存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团；【解答】解：A．丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故A错误；B．1﹣丙烯双键上同一碳上连不相同的基团：氯原子和氢原子或氢原子和甲基，故B正确；C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯同一碳上连相同的基团：甲基，故C错误；D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯同一碳上连相同的基团：甲基，故D错误；故选B；【点评】本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求．13．下列关于油脂的叙述不正确的是( )A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色【分析】A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；B、油脂是油与脂肪的总称，属于混合物；C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键．【解答】解：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂属于酯，故A正确；B、油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，故B正确；C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故C正确；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，故D错误．故选D．【点评】本题考查油脂的结构与性质，难度不大，注意油与脂肪的结构区别与性质．14．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）( ) A．5种B．6种C．7种D．8种【分析】分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结合等效氢判断．【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被﹣OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被﹣OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被﹣OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D．【点评】本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，可以利用烃基异构判断，但相对羟基取代复杂．15．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是( )A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔【分析】相同质量的各烃，气体的含碳量越大，生成的二氧化碳体积越大，首先计算各烃是C碳原子与H原子数目之比，C原子数目相同，H原子数目越小，碳的质量分数越大，据此判断．【解答】解：A、甲烷为CH4，C碳原子与H原子数目之比为1：4；B、乙烷为C2H6，C碳原子与H原子数目之比为2：6=1：3；C、乙烯为C2H4，C碳原子与H原子数目之比为2：4=1：2；D、乙炔为C2H2，C碳原子与H原子数目之比为2：2=1：1；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的体积最大，故选D．【点评】本题考查有机物燃烧的计算，题目难度不大，注意从含碳量的角度解答．16．下列哪种化合物不属于天然高分子化合物( )A．淀粉 B．纤维素C．氯乙烯D．蛋白质【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，常见的高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质、高聚物等，据此进行判断．【解答】解：A．淀粉属于天然高分子化合物，故A错误；B．纤维素的相对分子质量较大，属于天然的高分子化合物，故B错误；C．氯乙烯的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C正确；D．蛋白质属于天然的高分子化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了高分子化合物的判断，题目难度不大，明确高分子化合物的概念即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生灵活应用基础知识的能力．17．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是( )A．葡萄糖B．淀粉 C．麦芽糖D．油脂【分析】既能发生水解反应又能发生银镜反应，则应为还原性糖，且为二糖或多糖，以此来解答．【解答】解：A、葡萄糖为单糖，不能水解，故A错误；B、淀粉为非还原性糖，不能发生银镜反应，故B错误；C、麦芽糖为双糖，能水解，能发生银镜反应，故C正确；D、优质能水解，但是不能发生银镜反应，故D错误，故选C．【点评】本题考查有机物的推断及结构与性质，注意把握有机物中的官能团，熟悉习题中信息即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．18．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是( )①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等．A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③ D．①②【分析】①②③根据碳碳双键的性质判断；④根据同分异构体数目解答；⑤单、双键不同，键长不相等，据此分析．【解答】解：①苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C 单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C 双键的交替结构，故⑤正确；所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．故选A．【点评】本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．19．某有机物的结构简式ClCH2CH2﹣CH=CH﹣CHO，该有机物不可能发生的化学反应是( )A．水解 B．酯化 C．氧化 D．加成【分析】由结构可知，分子中含﹣Cl、碳碳双键、﹣CHO，结合卤代烃、烯烃、醛的性质来解答．【解答】解：A．含﹣Cl可发生水解反应，故A不选；B．不含﹣OH、﹣COOH，不能发生酯化反应，故B选；C．含碳碳双键、﹣CHO，均可发生氧化反应，故C不选；D．含碳碳双键、﹣CHO，均可发生加成反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醛的性质及应用，题目难度不大．20．聚碳酸酯的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，原来合成碳酸酯的一种原料是用有毒的光气，现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯与某物质缩合聚合，该物质属于( ) A．二烯类B．二醇类C．二卤化物 D．二酚类【分析】缩聚反应：是一类有机化学反应，是具有两个或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子（如H2O、HX、醇等）的化学反应，该反应脱去1分子的甲醇．【解答】解：由聚碳酸酯的结构简式及题给信息可知其单体为CH3O﹣CO﹣OCH3和，后者属于二酚类物质．故选D．【点评】本题考查合成高分子化合物单体的寻找，难度中等，注意根据题目所给信息解题．21．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p molC2H4．将反应后的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是( ) A．（3m+n）mol B．（m+﹣3p）mol C．（3m+n+2p）mol D．（m+）mol【分析】据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是m molC2H2和nmolH2的耗氧量，反应生成CO2和H2O，根据碳元素守恒有n（CO2）=2n（C2H2），根据氢元素守恒由n（H2O）=n（C2H2）+n（H2），根据氧元素守恒有2n（O2）=2n（CO2）+n（H2O），据此计算消耗的氧气．【解答】解：反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是m molC2H2和nmolH2的耗氧量，根据碳元素守恒可知：n（CO2）=2n（C2H2）=2m mol，根据氢元素守恒可知：n（H2O）=n（C2H2）+n（H2）=m mol+n mol，根据氧元素守恒有2n（O2）=2n（CO2）+n（H2O）=2×2m mol+mmol+n mol=5m mol+nmol，即n（O2）=（5m+n）mol=（m+n）mol，故选D．【点评】本题考查混合物的反应的计算，题目难度中等，判断反应后混合气体的耗氧量与C2H2和H2的混合物的耗氧量相等为解答关键，注意掌握元素守恒在化学计算中的应用方法．22．下列有关实验的说法不正确的是( )A．检验卤代烃中的卤素元素可直接滴加AgNO3溶液和稀硝酸。
高中高二下学期化学期末考试试卷答案
高中高二下学期化学期末考试试卷答案【】高中生各科考试，各位考生都在厉兵秣马，枕戈待旦，把自己调整到最正确作战形状。
在这里查字典化学网为各位考生整理了高中2021年高二下学期化学期末考试试卷答案，希望可以助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜题名，前程似锦!!
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B B A D A C A B C B D A B B D C
18、答案：(1)K=_ _。
(2) _放热_(填吸热或放热)反响。
(3)减小__(填增大、减小或不变，下同)，_增大____。
(4)不移动(填向左、向右、不移动)，增大A的浓度 _,__B 20.(1) 降高温度，水的电离水平增大，离子积增大
(2)110-10 molL-1
(3)9︰11 c(Na+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)
21.(1)注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (2分) 。
直到因参与1滴规范液而使溶液由白色变为无色并在30s内不恢复
为止。
(2分)
(2)偏低的是 D (2分)
(3) (每空各1分)
滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ mL 0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ mL
第一次 25.00 0.00 26.10 26.10
第二次 25.00 1.56 28.08 26.52
第三次 25.00 0.22 26.34 26.12
(4)c(NaOH)= 0.1044mol/L 。
查字典化学网高中频道为大家整理了高中2021年高二下学期化学期末考试试卷答案。
高二化学下学期期末测试卷(通用版,必考+选考)02(考试版)
2020–2021学年下学期期末测试卷02高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分必考部分和选考部分两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：必考部分：必修1、必修2、化学反应原理全部，选考部分：物质结构与性质和有机化学基础（二选一）5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 Ag-108必考部分（60分）一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。
1．《本草纲目》记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。
慈石其色轻紫，石上颇涩，可吸连针铁，俗谓之熤铁石。
”其中，“慈石”的主要成分是( )A．铁B．氧化铜C．氧化铁D．四氧化三铁2．生活中处处有化学，下列方法不能达到目的是( )A．使用食用碱溶液洗涤餐具上的油污B．乳酸铁(Ⅲ)可以作为口服补铁剂C．将熟香蕉与西红柿放在密封的塑料袋内催熟西红柿D．向漂白粉溶液浸泡的漂白物中滴加白醋提高漂白效果3．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D ．与苹果酸互为同分异构体4．废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是( )A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D．Fe2O3可用作红色颜料5．有关下列四组实验描述不正确的是( )A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl>C>SiC．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH−+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑7．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
【高二】2021年高二化学下学期期末试卷(带答案)
【高二】2021年高二化学下学期期末试卷（带答案）一、选择题(每小题每小题正确答案，每小题3分，共48分。
)l、化学就是你，化学就是我，化学深入我们的生活。
下面的说法是正确的a.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应b.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色c、包装材料聚乙烯和聚氯乙烯属于烃d.px项目的主要产品，对二甲苯属于饱和烃2.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是abcd物质单晶桂漂白液小苏打铁红活性成分sinaclonahco 3Fe 2O 3用途做光导纤维做消毒剂灭火器做涂料3.在以下化学术语中，书面形式有什么错误硫离子的结构示意图：b、氟化钠的电子式：c.甲基的电子式：d、仲11酸的结构式：h-o-cl4.有下列三个反应：①cl2+fei2fecl2+i2②2fe2++br2fe3++2br-③co2o3+6hcl2cocl2+cl2+3h20。
下列说法正确的是a、氧化产物①, ②和③ 分别是I2，Fe3+和CoCl2b.根据以上方程式可以得到还原性co2+>cl->br-c、可以推断Br2+fei2febr2+I2；d.在反应③中当1molca2o3,参加反应时，6molhcl被氧化① 气密性检查② 气体性质检查③ 化学平衡的探索④ 喷泉实验选项现象结论A.① 导管中间开口处有气泡，手松开时无现象，气密性好b②中kmno4溶液紫红色褪去so2具有漂白性当k在C中闭合时③, 热水中的气体颜色比冷水中的深，N2O4是吸热反应生成的d④中烧瓶中形成喷泉cl2易溶于ccl46.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最最高的元素，z2+与y2+它具有相同的电子层结构，W和X具有相同的主族。
下面的说法是正确的a.y的气态简单氢化物的热稳定性比w的强b、对应于X的最高价氧化物的水合物的酸度比W弱c.y分别与z、w形成的化合物均为碱性氧化物d、原子半径的顺序：R（W）>R（z）>R（y）>R（x）7.除去下列物成中少量杂质的方法正确的是a、去除混合在Fe2（S04）3溶液中的fes04：添加足够的新鲜氯水b.除去fecl2溶液中混有的fecl3:加入足量铁粉，过滤c、对于铝粉中的镁粉，添加足够的氢氧化钠浓缩液并过滤d.除去cu粉中混有的cu0:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8.以下对应于化学反应的离子方程式是正确的a.向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32-+2h+=so2↑+h20b、将多余的SO2:sio32-+SO2+H20注入Na 2SiO3溶液中c.向cuso4溶液中加入na202：2na202+2cu2++2h20=4na++2cu（oh）2↓+02↑d.向a12(s04)3溶液中加入过量的n03h20:al3++4nh3h20=[a1（oh）4]-+4nh4+9.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a、 1.7gh20中包含的电子数为0.9b.等物质的量n2和c0所含分子数均c、 1mol na202固体中的离子总数为d.在18g18o2中含有2个氧原子10.有机化合物x可以发生水解反应。
2021年高二下学期期末测试(化学)
2021年高二下学期期末测试（化学）本卷包括25小题，每小题2分，共50分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的1. 生活中遇到的下列问题，不涉及．．．化学变化的是A、普通鸭蛋制成松花蛋B、用酒精可擦去圆珠笔油渍C、蜂蚁蜇咬初涂擦氨水可止痒减痛D、烹鱼时加少量食醋和白酒可除腥味2. 用硫酸做催化剂使淀粉水解，为测得淀粉水解是否完全，下列试剂最适合选用的是A、新制氢氧化铜B、银氨溶液C、氢氧化钠溶液D、碘水3. 下列物质能够发生水解，且水解产物只有一种的是A、油脂B、蔗糖C、蛋白质D、麦芽糖5. 下列物质中，常温下为气体的是A、汽油B、甲醛C、甲醇D、甲酸6. 下列物质不属于．．．高分子化合物的是A、油脂B、蚕丝C、纤维素D、羊毛7. 由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是A、B、C、RCH(NH2)CO—D、8. 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是A、验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B、测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C、测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D、测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2的质量和H2O的质量9. 已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的异构体数目为A、两种B、三种C、四种D、五种10. 下列说法不正确．．．的是A、甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽B、液态油酸甘油酯加氢转化为固态硬脂酸甘油酯C、用75%的乙醇消毒，是使细菌、病毒蛋白质盐析而死亡D、等物质的量苯酚和甲醛在碱的催化下加热反应形成网状酚醛树脂可作绝缘材料11. 下列关于降解包装材料聚乳酸的说法中，正确的是A、聚乳酸是一种纯净物B、其单体是CH3CH(OH)COOHC、通过乳酸制备聚乳酸的反应是加聚反应D、从乳酸制备聚乳酸原子利用率为100%12. 乙醇分子中各化学键如右图所示，乙醇在以下各种反应中对应断键说明不正确．．．的是A、和金属钠作用时，键①断裂B、和乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂C、和浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂D、在铜催化下和氧气加热反应时，键①和③断裂13. 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A 苯（苯酚）溴水分液B 乙醇（水）钠蒸馏C 溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液D 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤14. 用一种试剂即可鉴别苯酚溶液、1-己烯、乙醇、苯，这种试剂是A、溴水B、溶液C、NaOH溶液D、四氯化碳15. 相同物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧消耗氧气最多的是A、C6H12B、C6H6O6C、C5H11COOHD、C6H5OH16、下列各离子可以大量共存、加入括号中的试剂，可以形成无色澄清溶液的是（）A、Mg2+、Cu2+、NO3-（稀盐酸）B、Ag+、Al3+、NO3-（氨水）C、Al3+、K+、SO42-（NaOH溶液）D、Ba2+、Na+、SO32+（稀HNO3）17、以惰性电极电解CuSO4溶液。
2021年高二化学下学期期末考试试卷(含解析)
2021年高二化学下学期期末考试试卷（含解析）一、选择题（本题包括18个小题，共54分）1．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应B．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯C．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反应可得到乙醇2．互为同分异构体的物质不可能（）A．具有相同的相对分子质量 B．具有相同的分子式C．具有相同的组成元素 D．具有相同的熔、沸点3．下列说法中正确的是（）A．分子组成相差1个或若干个CH原子团的物质互称为同系物2B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．分子式相同有机物一定是同一种物质4．下列有机物的命名正确的是（）A． 2﹣乙基丙烷 B． CH3CH3CH3CH3OH 1﹣丁醇C． 1﹣丁醇 D． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯5．下列通式只表示一类物质的是（）A． C n H2n+2 B． C n H2n C． C n H2n﹣2 D． C n H2n﹣66．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应D．乙炔和氯气的加成反应7．下列4种烯烃分别经催化加氢后不能得到2甲基戊烷的是（）A． B． C． D．8．下列物质中，不能发生消去反应的是（）A． B． CH2BrCH2Br C． D． CH2ClCH2CH39．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A．甲苯 B．对二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯10．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙醇 C．甲苯 D．苯11．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种12．下列有机反应中，都属于取代反应的是（）A．苯、乙烯分别使溴水褪色B．溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应C．乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D．苯、甲苯在一定条件下与混酸反应13．下列各组物质中能用一种试剂鉴别的（）A．己烯、苯、己烷 B．苯、己烯、四氯化碳C．甲烷、乙烯、乙烷 D．乙炔、乙烯、乙烷14．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A． CH3CH2CH3 B． C． D．15．分子式为C7H15Cl的某有机物发生消去反应时，得到三种烯烃，则该卤代烃的结构可能是（）A． B． C． D．16．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A．其一氯代物有二种B．其二氯代物有三种同分异构体C．它是一种烃分子D．它与苯乙烯（CH5﹣CH═CH2）互为同分异构体17．由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应？（）A．消去→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去18．以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．（3）（4）（5）（8） B．（4）（5）（7）（8） C．（4）（5）（8） D．（3）（4）（5）（7）（8）二、填空题（本题包括5个小题，共46分）19．（10分）（xx春•包头校级期末）A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填字母）．（2）能够发生加成的烃有种．（3）一卤代物种类最多的是（填写字母）．（4）写出实验室制D的化学方程式．（5）写出F发生硝化反应的化学方程式．20．（10分）（xx春•包头校级期末）根据下面的有机物合成路线回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式：A：，B：，C：．（2）各步反应类型：①，②，③；④，⑤．（3）A→B的反应试剂及条件．21．（1）写出下列化合物的名称或结构简式：①，②CH2=C（CH3）CH=CH2，③2，5二甲基 2，4己二烯的结构简式：（2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如下：下列各物质：与麻黄素互为同分异构体的是（填字母）22．核磁共振（NMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的1H﹣NMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比．现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84．（1）该化合物的分子式为．（2）已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有种（不考虑立体异构）．②B是链状化合物，1H﹣NMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为：．③C是环状化合物；1H﹣NMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为：．三、计算题（9分）23．（10分）（xx春•包头校级期末）1.06g某有机化合物A完全燃烧后，得到1.79L CO2气体（标准状况）和0.90g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是3.66．（1）求该有机物的相对分子质量（保留三位有效数字）；（2）求该有机物的分子式；（3）根据下列实验现象及结论，确定该有机物的结构．①它不能与溴发生反应，②它能使KMnO4酸性溶液褪色，③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物．xx学年内蒙古包头六中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，共54分）1．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应B．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯C．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反应可得到乙醇考点：有机物的结构和性质．分析： A．甲烷可发生取代反应，乙烯可发生加成反应；B．苯与高锰酸钾不反应；C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷；D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应．解答：解：A．光照条件下，甲烷可发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，故A正确；B．苯结构特殊，性质稳定，与高锰酸钾不反应，故B错误；C．苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，故C错误；D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应，在氢氧化钠的水溶液中加热可发生水解生成乙醇，故D错误．故选A．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重学生双基的考查，注意基础知识的积累，注意苯、甲苯的性质的区别，难度不大．2．互为同分异构体的物质不可能（）A．具有相同的相对分子质量 B．具有相同的分子式C．具有相同的组成元素 D．具有相同的熔、沸点考点：有机化合物的异构现象．分析：根据具有相同的分子式，不同的结构的化合物互称为同分异构体，同分异构体的分子式相同、结构不同、物理性质不同．解答：解：A、同分异构体分子式相同，则一定具有相同的相对分子质量，故A正确；B、同分异构体分子式相同，则具有相同的分子式，故B正确；C、同分异构体分子式相同，则具有相同的组成元素，故C正确；D、同分异构体物理性质不同，则不具有相同的熔、沸点，故D错误；故选：D．点评：本题考查了考查同分异构体的概念，注意物质的结构决定物质的性质，难度不大．3．下列说法中正确的是（）A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．分子式相同有机物一定是同一种物质考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析： A、分子组成相差1个或若干个CH2原子团的化合物，结构不一定相似；B、相对分子质量相同不一定具有相同的分子式；C、烷烃的分子组成只含有碳氢元素，所有的化学键为单键的链烃；D、分子式相同的化合物可能为同分异构体．解答：解：A、同系物是指结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的化合物，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质，其结构不一定相似，故A错误；B、相对分子质量相同的有机物，其分子式不一定相同，所以不一定互为同分异构体，故B 错误；C、碳原子之间只以单键相结合的链烃中，所有的化学键都是单键，属于饱和烃，因此一定为烷烃，故C正确；D、分子式相同有机物，结构可能不同，有可能互为同分异构体，不一定是同一种物质，故D错误；故选C．点评：本题考查了同系物、同分异构体的判断，题目难度不大，解题的关键是明确同系物、同分异构体的含义和判断依据，然后灵活运用即可；本题意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．下列有机物的命名正确的是（）A． 2﹣乙基丙烷 B． CH3CH3CH3CH3OH 1﹣丁醇C． 1﹣丁醇 D． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯考点：有机化合物命名．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A． 2﹣乙基丙烷，烷烃命名中出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2﹣甲基丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名满足有机物的命名原则，故B正确；C．间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；D． 2﹣甲基﹣2丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故D 错误．故选B．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．5．下列通式只表示一类物质的是（）A． C n H2n+2 B． C n H2n C． C n H2n﹣2 D． C n H2n﹣6考点：有机化合物的异构现象．专题：同系物和同分异构体．分析：有机化合物通式仅表示一类有机物的只有烷烃，烯烃和环烷烃为同分异构体，炔烃和二烯烃、环烯烃为同分异构体，C n H2n﹣6可以是苯、苯的同系物芳香烃，也可以是多炔烃或多烯烃．解答：解：A、C n H2n+2分子结构中碳原子已饱和知表示烷烃，故A符合；B、C n H2n通式可以表示单烯烃，也可以表示环烷烃，故B不符合；C、C n H2n﹣2通式表示炔烃、二烯烃、环烯烃等物质类别，故C不符合；D、C n H2n﹣6可以是苯、苯的同系物芳香烃，也可以是多炔烃或多烯烃，故D不符合故选A．点评：本题考查了有机物通式表示和分子结构的分析判断，有机化合物存在物质类别的同分异构体，题目较简单．6．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应D．乙炔和氯气的加成反应考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析： A．甲烷光照下的取代反应为连锁式反应；B．加成反应的产物只有一种；C．甲苯苯环上的H均可被取代；D．乙炔中含碳碳三键，氯气的量不同，产物不同．解答：解：A．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到各种氯代产物，故A不选；B．乙烯与氯化氢的加成反应，只有一种氯乙烷，故B选；C．甲苯与Br2反应时，甲苯苯环和甲基上的氢原子均可被取代，产物不只一种，故C不选；D．乙炔与Cl2加成反应可以得到CHCl═CHCl或CHCl2CHCl2，故D不选；故选B．点评：本题考查有机物的反应，为高频考点，把握取代反应、加成反应的特点为解答的关键，侧重甲烷、乙烯、甲苯、乙炔性质的考查，题目难度不大．7．下列4种烯烃分别经催化加氢后不能得到2甲基戊烷的是（）A． B． C． D．考点：烯烃．分析：根据烯烃的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2﹣甲基戊烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．解答：解：2﹣甲基戊烷的碳链结构为，2﹣甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2﹣甲基戊烷的碳链结构知，相邻碳原子上各去掉1个氢原子形成双键的碳链结构有：、、，故D错误．故选D．点评：本题考查了根据烷烃的结构判断烯烃的结构，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写．8．下列物质中，不能发生消去反应的是（）A． B． CH2BrCH2Br C． D． CH2ClCH2CH3考点：消去反应与水解反应．分析：卤代烃发生消去反应结构特点：与﹣X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，形成不饱和键．解答：解：A、中与氯原子相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故A错误；B、CH2BrCH2Br中与溴原子相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故B错误；C、中与氯原子相连碳相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故C正确；D、CH2ClCH2CH3中氯原子相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查卤代烃消去反应的特点，难度不大，根据所学知识即可完成．9．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A．甲苯 B．对二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯考点：常见有机化合物的结构．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A、甲苯含有1个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A错误；B、对二甲苯含有2个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C、乙烯具有平面型结构，氯乙烯可看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故C正确；D、丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误；故选C．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．10．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙醇 C．甲苯 D．苯考点：有机物的结构和性质．分析：发生加成反应，应含有不饱和键或苯环，能被酸性高锰酸钾氧化，可为不饱和烃、苯的同系物或乙醇等，以此解答该题．解答：解：A．乙烷属于烷烃主要发生取代反应，故A错误；B．乙醇不能发生加成反应，故B错误；C．甲苯含有苯环，在催化条件下可发生取代反应，可发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，故C正确；D．苯与酸性高锰酸钾不反应，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目主要考查常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型，注意烯烃的性质以及苯的性质的特殊性．11．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：可以根据有机物烷烃的同分异构体的写法来书写其所有的同分异构体，观察得出结论，还可以根据规律来推理获得答案．解答：解：分子式为C3H6Cl2的有机物可以看作C3H8中的两个氢原子被两个氯取代，碳链上的3个碳中，两个氯取代一个碳上的氢，有两种：CH3﹣CH2﹣CHCl2 （取代那面甲基上的氢原子时一样）、CH3﹣CCl2 ﹣CH3，分别取代两个碳上的氢，有两种：CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl（两个边上的），CH2Cl﹣CHCl﹣CH3（一中间一边上），共有四种．故选B．点评：本题考查学生有机物的同分异构体的书写知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意解题方法的掌握可以节省解题时间．12．下列有机反应中，都属于取代反应的是（）A．苯、乙烯分别使溴水褪色B．溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应C．乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D．苯、甲苯在一定条件下与混酸反应考点：取代反应与加成反应．分析：根据取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应进行判断．解答：解：A、苯与溴水混合，水层褪色，是由于溴在苯的溶解度比在水中的大，萃取溴水中的溴而褪色；乙烯与溴发生加成反应，使溴水褪色，故A错误；B、溴乙烷与NaOH的水溶液发生取代反应生成乙醇，溴乙烷与NaOH的醇溶液发生消去反应生成乙烯，故B错误；C、乙烯中C=C能被高锰酸钾氧化，而使其褪色；甲苯能够被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、苯、甲苯在一定条件下与混酸反应，苯环上的氢原子被取代，属于取代反应，故D正确；故选：D．点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．13．下列各组物质中能用一种试剂鉴别的（）A．己烯、苯、己烷 B．苯、己烯、四氯化碳C．甲烷、乙烯、乙烷 D．乙炔、乙烯、乙烷考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析： A．苯、己烷性质稳定，不能用一种试剂鉴别；B．己烯和溴发生加成、氧化反应，苯、四氯化碳密度都不溶于水，结合密度鉴别；C．甲烷、乙烷性质稳定，难以鉴别；D．乙炔、乙烯都含有不饱和键，用一种试剂不能鉴别．解答：解：A．己烯可使溴水褪色，但苯、己烷性质稳定，且密度都比水小，不能用一种试剂鉴别，故A不选；B．己烯和溴发生加成、氧化反应，可用溴水鉴别，苯、四氯化碳密度都不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可用溴水鉴别，故B选；C．甲烷、乙烷性质稳定，难以鉴别，故C不选；D．乙炔、乙烯都含有不饱和键，用一种试剂不能鉴别，故D不选．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，综合考查有机物的知识的应用，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，有机物的鉴别要注意应用不同的明显现象．14．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A． CH3CH2CH3 B． C． D．考点：常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．解答：解：A、CH3CH2CH3中的二个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A 错误；B、中的三个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、中左边的两个甲基相同，则有4种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选C．点评：本题考查了同分异构体的判断，难度不大，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键．15．分子式为C7H15Cl的某有机物发生消去反应时，得到三种烯烃，则该卤代烃的结构可能是（）A． B． C． D．考点：常见有机化合物的结构；卤代烃简介．分析：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应；氯代烃分子中，连有﹣Cl的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应，以此解答该题．解答：解：A、此有机物能消去反应生成1种产物，即2，3，3﹣三甲基﹣1﹣丁烯，故A 错误；B、此有机物能消去反应生成2种产物，即2，4﹣二甲基﹣1﹣戊烯和2，4﹣二甲基﹣2﹣戊烯，故B错误；C、此有机物能消去反应生成2种产物，即4﹣甲基﹣2﹣己烯和3﹣甲基﹣3﹣己烯，故C 错误；D、此有机物能消去反应生成3种产物，即3﹣甲基﹣2﹣己烯、2﹣乙基﹣1﹣戊烯和3﹣甲基﹣3﹣己烯，故D正确，故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，综合考查有机物发生消去反应的特点，注意有机物发生消去反应的位置与结构的关系，题目难度中等．16．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A．其一氯代物有二种B．其二氯代物有三种同分异构体C．它是一种烃分子D．它与苯乙烯（CH5﹣CH═CH2）互为同分异构体考点：常见有机化合物的结构．分析： A．一氯代物的种类等于氢原子的种类；B．先写出一氯代物，再根据等效氢确定二氯代物；C．烃是指仅含碳、氢两种元素化合物；D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．解答：解：A．立方烷整个分子的结构是立方体形，且分子结构是对称的，只有1种氢原子，立方烷的一氯代物只有一种，故A正确；B．立方烷二氯代物有3种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况，所以同分异构体有三种，故B正确；C．立方烷仅含C、H两种元素，属于烃，故C错误；D．苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体，故D 正确．故选：C．点评：本题主要考查球棍模型、同分异构体的判断等，注意等效氢的判断，题目难度中等．17．由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应？（）A．消去→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去考点：卤代烃简介；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型．解答：解：由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2﹣氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2﹣丙二醇．故选B．点评：本题考查有机物合成的方案的设计，题目难度不大，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键．18．以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．（3）（4）（5）（8） B．（4）（5）（7）（8） C．（4）（5）（8） D．（3）（4）（5）（7）（8）考点：甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）甲烷属于饱和烃，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色．（2）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，苯萃取溴使溴水褪色．（3）聚乙烯不含碳碳双键．（4）聚乙炔含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．（5）2﹣丁炔含有碳碳三键，具有炔烃的性质，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．（6）环己烷属于环烷烃，具有烷烃的性质．（7）邻二甲苯，连接苯环的碳原子上含有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，不能与溴水反应．（8）苯乙烯，含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．解答：解：（1）甲烷属于饱和烃，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（1）不符合；（2）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，苯使溴水褪色不是发生反应，是苯萃取溴水中的溴使溴水褪色，故（2）不符合；（3）聚乙烯不含碳碳双键，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（3）不符合；（4）聚乙炔含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（4）符合；（5）2﹣丁炔含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（5）符合；（6）环己烷属于环烷烃，具有烷烃的性质，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（6）不符合；（7）邻二甲苯，连接苯环的碳原子上含有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，溶解溴使溴水褪色，故（7）不符合；（8）苯乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（8）符合．故（4）（5）（8）．故选：C．点评：主要考查烃的结构与性质，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．二、填空题（本题包括5个小题，共46分）19．（10分）（xx春•包头校级期末）A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是 D （填字母）．（2）能够发生加成的烃有 4 种．（3）一卤代物种类最多的是G （填写字母）．（4）写出实验室制D的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．（5）写出F发生硝化反应的化学方程式+HNO3（浓）+H2O ．考点：球棍模型与比例模型；化学方程式的书写．专题：有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．分析：（1）常温下，分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的．（2）含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应．。
2021年高二第二学期化学期末考试卷
2021年高二第二学期化学期末考试卷
聪明出于勤奋，天才在于积累。
我们要振作精神，下苦功学习。
中国编辑了高二第二学期化学期末考试卷，以备借鉴。
本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。
考试时间120分钟，满分150分。
1.回答I卷前，考生务必在答题卡和答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3.考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。
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2020–2021学年下学期期末测试卷02高二化学选择性必修2（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版选择性必修2全册5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。
1．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C 点燃K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是A．离子半径：K+＞S2-＞O2-B．元素的最高化合价：O=S＞CC．第一电离能：N＞O＞C＞K D．电负性：N＞O＞S2．下列说法正确的是A．冰和碘晶体中相互作用力相同B．在所有的元素中，氟的第一电离能最大C．共价键的成键原子只能是非金属原子D．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的3．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
下列对晶体硅的叙述中正确的是A．形成晶体硅的速率越快越好B．晶体硅没有固定的熔沸点C．可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D．晶体硅有自范性和各向同性4．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素5．下列说法正确的是A．非金属元素是主族或零族元素B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，属于ds区C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s221xp→1s22s221yp过程中形成的是发射光谱D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列6．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是A．硒元素位于元素周期表中第15列B．基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4D．O和Se均为p区非金属元素7．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是A．Mg位于元素周期表中第二周期IIA族B．第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)C．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)38．下列叙述正确的是A．键角：CH4＜NH3＜H2OB．F－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐减弱C．H－O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJD．H3O+、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+中均含有配位键9．下列有关共价键的叙述中，不正确的是A．C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π健大，形成的共价键更牢固B．所有的共价键都具有方向性C．σ键率以"头碰头”方式相互重叠形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价健D．σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的10．下列表达方式或说法正确的是A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2B ．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱11．有机物C H3CH=C H—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为A．sp3、sp2、sp B．sp、sp2、sp3C．sp2、sp、sp3D．sp3、sp、sp212．下列分子中，属于非极性的是①SO2 ②BeCl2 ③BBr3 ④COCl2A．①④B．②③C．①③D．②④13．下列化合物的沸点，前者低于后者的是A．乙醇与氯乙烷B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()14．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F>N>OB．该分子中C—N键的键能大于C—F键的键能C．该分子中σ键与π键数目之比为7：2D．该分子中存在手性碳原子15．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI16．氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼(如图)等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料，下列相关说法不正确．．．的是A．立方氮化硼的硬度大于六方氮化硼B．在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键C．立方氮化硼晶胞中，B原子配位数是4D．在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼第Ⅱ卷二、非选择题：共52分。
17．（9分）2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪院士诞辰100周年纪念日，社会各界举行了各式各样的纪念活动。
已知钪(Sc)是17种稀土元素之一，钪单质及其化合物用途广泛。
请回答下列问题：(1)与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与Sc原子相同的元素有___________种。
(2)元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(ev)。
Sc的三种气态离子Sc+、Sc2+、Sc3+的电离势分别为6.54ev、12.80ev、24.76ev，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为___________。
(3)我国科学家首次合成并晶体结构表征了稀土金属末端氮宾配合物-钪末端氮宾配合物，该配合物的分子结构如图所示。
①该配合物分子中碳原子的杂化方式为___________；与Sc原子形成配位键的N原子个数为___________。
②该配合物中各元素第一电离能从大到小的顺序为___________。
18．（14分）A、B、C、D、E是前四周期的元素。
A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。
回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A___________，B___________，C___________，D___________。
(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是___________ ，电负性最大的元素是___________。
(3)E原子价电子排布式是___________，E元素在周期表的位置是___________，则E元素在___________区。
(4)基态D原子的价电子排布图___________，元素D的原子最外层共有___________种不同运动状态的电子。
基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(5)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)(6)某同学推断Mg 的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。
19．（6分）一种离子晶体的晶胞如图，该品体可以看作阳离子A作面心立方最密堆积，阴离子B填充其中。
(1)每个晶胞中含A离子的数目为_______，含B离子的数目为_______。
(2)若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_______。
(3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_______。
(4)已知A的离子半径为rm，则该晶胞的体积是_______m3。
20．（7分）A、B、C、D、E均为短周期元素，非金属元素A的最外层电子数与其周期数相等，B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等。
单质B在单质C中充分燃烧生成BC2。
D+与C2-具有相同的电子数。
A在E中燃烧，产物溶于水会得到一种强酸。
回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_______，E的元素符号是_______。
(2)由B、C组成的化合物中，共用电子对偏向_______(填元素名称)。
(3)元素D的原子由激发态跃迁到基态时会释放_______色的光。
(4)由这些元素组成的某些物质的组成和结构信息如下表：物质组成和结构a A、D两元素组成的离子化合物b 由C、D两元素组成的含有非极性键的离子化合物c 化学组成为BCE2a的电子式为_______；b的化学式为_______；c的空间构型为_______。
21．（16分）照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(223Na S O)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含3232Na[Ag(S O)]的废定影液再向其中加入2Na S使3232Na[Ag(S O)]中的银转化为2Ag S，使定影液再生。
将2Ag S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。
回答下列问题：(1)元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为___________。
乙二胺(2222H NCH CH NH)是一种有机化合物，与2Cu+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，(2)223S O-离子结构如图所示，写出一种等电子体___________，其结构中σ键的类型为___________。
(3)写出AgBr溶于223Na S O溶液反应的离子方程式___________。
3232Na[Ag(S O)]中存在的作用力有___________(填化学键类型)，银离子的配位数是___________。
(4)在空气中灼烧2Ag S生成Ag和22SO SO，分子中心原子的杂化类型为___________，分子的空间构型为___________，与CO2构型不同的原因是___________，由此判断2H O的键角___________3H O+的键角。
(5)用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。
金的X射线衍射图象可知晶胞属于面心立方晶胞。
若金原子的半径为rcm，金的密度为3ρg cm-⋅，摩尔质量为1Mg mol-⋅，列出计算阿伏加德罗常数的算式___________(用含r，ρ，M的表达式表示)。