苏教版(2019)高中化学必修一册专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物基础训练
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题3 从海水中获得的化学物质 精品教学课件(共379页)
1．试剂的选择 通常选用浓盐酸和具有强氧化性的物质(MnO2、KMnO4 等)来制 取。如 MnO2＋4HCl(浓) ==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2．发生装置 选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加 热与否)。以此分析可知，实验室制取氯气是加热固体与液体的混合 物，所以应选用固液加热制气发生装置。
[答案] (1)NaOH 溶液 吸收多余的 Cl2 饱和食盐水 (2)打开 B 夹，关闭 A 夹 打开 A 夹，关闭 B 夹 关闭 A 夹， 打开 B 夹 (3)乙 ①浓盐酸易挥发；②随着反应进行，浓盐酸浓度会降低， 稀盐酸将不再反应
专题3 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯气及氯的化合物 第2课时 氯气的性质及应用
(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：
②实验操作 a．接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。通电一段时间 后，将小试管套在 a 管上，收集 U 形管左端产生的气体。2 min 后， 提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开 拇指，检验收集到的气体。
b．取一支小试管，用向上排空气法收集从 b 管导出的气体，观 察收集到的气体的颜色。
完毕时，应
。
(3)将 8.7 g MnO2 与含 HCl 14.6 g 的浓盐酸共热制 Cl2，甲同学
认为可制得 Cl2 7.1 g，乙同学认为制得 Cl2 的质量小于 7.1 g，你认为
(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是
。
[解析] 用饱和食盐水可洗去 Cl2 中混有的 HCl，又使 Cl2 损失 减少，故可用排饱和食盐水法收集 Cl2。处理制 Cl2 的尾气最好的试 剂是强碱溶液。由于浓盐酸会挥发，稀盐酸不能反应，故用浓盐酸 制 Cl2 时，HCl 不能完全反应。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第2单元第1课时钠的性质与制备含解析苏教版第一册
钠的性质与制备(建议用时:40分钟)［合格过关练]1．观察法是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色错误!变暗错误!变白色错误!出现液滴错误!白色固体粉末。
下列说法正确的是（) A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠B．出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C．过程④只发生了物理变化D．最后得到的白色固体是NaOHB［A不正确,银白色变暗是因为生成了氧化钠；B正确，过程②生成的是NaOH，NaOH具有吸湿性，在空气中潮解形成NaOH溶液；C、D不正确，过程④中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O,最后应得到的白色固体是Na2CO3。
］2．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比)改变，会引起产物的种类改变的是（)A．Na2O2和CO2B．Na2O2和H2OC．Na和O2D．Fe和Cl2C［Na与O2反应，温度不同产物可能为Na2O，也可能为Na2O2。
]3．将钠放入盛有空气的密闭容器中,生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的（)A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态(s、l）A［钠与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应温度不同，其产物不同。
］4．2。
3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g 固体,由此判断其产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定C[若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3。
1 g;若2。
3 g钠全部生成Na2O2,质量为3.9 g，因为3。
1 g〈3。
5 g<3.9 g,故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物.］5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热,第二块在氧气中常温下充分反应,则下列说法正确的是（)A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的生成物质量大D．两块钠的生成物质量一样大B［］6．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是(）A．硫酸铜溶液B．氯化钠溶液C．氯化铁溶液D．氯化镁溶液B［钠与盐溶液反应分两步进行：先是Na与H2O反应，然后是生成的NaOH与盐溶液反应生成难溶性碱。
苏教版-必修一-专题2 从海水中获得的化学物质-第二单元 钠、镁及其化合物
钠钠不能以游离态存在于自然界，因为它的化学性质很活泼，因此在自然界，钠存在于许多无机物中（如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、硼酸钠等）。
在海水、矿泉水、盐湖水中有可溶性钠盐。
地壳中含有%化合形式的钠，其含量在元素中占第6位。
23Na是惟一的天然同位素，还有6种人工放射性同位素：20Na、21Na、22Na、24Na、25Na、26Na。
钠能与许多气体发生反应：① 在空气中120 ℃时着火，160 ℃以下氧气不足时反应的主要产物是Na2O，250～300 ℃与足量氧气反应生成的是Na2O2和少量的NaO2。
② 与H2室温下不反应，200～350 ℃时反应生成NaH。
③ 与N2在任何温度下不反应。
有在放电条件下反应生成氮化钠和叠氮化钠的报道。
④ 与CO2在室温下反应很慢，但燃烧的钠与CO2反应迅速，在控制条件的情况下这种反应可生成甲酸钠、草酸钠。
有在撞击条件下钠与CO2(s)反应发生爆炸生成碳化钠的报道。
⑤ 与N2O反应生成Na2O。
在氧化氮中燃烧生成硝酸钠和连二硝酸钠的混合物。
钠能与H2O反应，也能与酸、盐溶液反应。
钠能与熔融碱反应，如Na+KOHK+NaOH，2Na+NaOH＝Na2O+NaH。
图 3-2 制钠电解槽示意图金属钠的用途：在过去，相当一部分钠用于制造汽油抗爆震剂──四乙基铅添加了四乙基铅的汽油会污染空气，因此现在已不允许使用。
，它能降低汽油的爆震性，减少在汽油发动机中使用汽油时发出的噪音。
四乙基铅通常是用氯乙烷与金属钠和铅（钠铅齐）的合金起反应而制成，化学方程式为4C2H5Cl+4Na+Pb=(C2H5)4Pb+4NaCl。
金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属的化合物中把它们置换出来，如TiCl4+4Na Ti+4NaCl。
钠还用于制造过氧化钠等钠的化合物。
在核工业上钠可用作传热介质。
在电力工业上用于制钠灯，钠灯不降低照度水平但能减少能源消耗。
金属钠的制法：工业上钠的制法很多，有碳还原碳酸钠法、NaCl加石灰用硅铁还原法、电解熔融NaOH法，目前世界上钠的工业生产多数用电解氯化钠的方法。
高中化学 专题3 从海水中获得的化学物质 第2单元 第1课时 钠的性质与制备教学案 苏教版必修第一册
第1课时 钠的性质与制备发 展 目 标体 系 构 建1.通过实验探究钠的性质，尝试对具体物质的性质和变化作出解释和预测。
2．能运用化学变化规律分析生产、生活中的实际问题，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。
一、钠的存在与物理性质1．存在：在自然界中都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。
2．钠的物理性质颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度银白色、固体 熔沸点较低 比水小 质软二、钠的结构与化学性质及应用(填结构示意图)，说明钠具有强还原性。
1．钠与氧气的反应反应条件 室温 加热实验步骤实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 结论 钠是非常活泼的金属，与O 2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同实验现象解释 钠浮在水面上钠的密度比水小 与水反应发出“嘶嘶〞响声钠与水反应生成气体 钠熔化成闪亮的小球钠熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失反应产生的气体推动小球运动 反应后溶液的颜色逐渐变红 钠与水反应生成碱钠与水剧烈反应，生成NaOH 和H 2：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑3.与熔融的金属卤化物反应Na 与熔融的TiCl 4反应的方程式为4Na ＋TiCl 4==========700～800 ℃4NaCl ＋Ti 。
4．钠的制备与应用(1)制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)用途：①冶炼金属。
②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。
③钠钾合金：在常温下为液体，可用作快中子反应堆的热交换剂。
将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的化学方程式。
[提示] 钠先与HCl 反应，过量的钠再与水反应。
反应的化学方程式分别为2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑，2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
苏教版高中化学必修1钠教案
专题2 从海水中获得的化学物质（苏教版）第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用教学目标：知识与技能能目标：通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质过程与方法目标：通过分析钠与水反应的产物，培养学生推理、归纳、验证的能力。
情感态度与价值：初步引导学生学会观察实验现象，并初步体会根据对实验现象的分析形成相关结论的能力。
教学重点：钠的化学性质难点：通过实验探究得出金属钠的性质教学方法：通过小组探究、讨论，让学生体会合作学习。
教学过程：[引入] 现在看老师做个实验？用一滴水能不能用一滴水把酒精灯点燃？（暗暗放一块金属钠，滴1滴水）着了为什么会着？这是因为在滴水前在灯芯里做了个小动作——放了块固体这个固体物质便是金属钠。
今天我们要探究的课题就是“金属钠的性质与应用”[PPT] 金属钠的性质与应用[讲述]尽管自然界中钠元素的含量非常的丰富，但金属钠的制取却很困难。
直到19世纪初，英国化学家戴维（Davy H. 1778—1829）电解熔融NaOH才得到了金属钠，比Fe的冶炼整整晚了4000多年。
目前，世界上金属钠的生产大多采用电解熔融氯化钠的方法。
2NaCl = 2Na + Cl2[PPT] 电解熔融氯化钠示意图[阅读]2001年7月7日至9日，珠江惊现若干神秘“水雷”, 据现场一位群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内蹿出一股火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。
据悉，7月6日珠江水面上就发现了两个铁桶，有船员曾经把盖子打开后，接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈地疼痛，于是他们又将桶推到江里。
一遇到水，这个桶就爆炸了。
经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。
据调查共有8个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中5个已发生剧烈爆炸，另外3个还未爆炸，怎么处理成了一个很大的难题。
专家组紧急研究出方案，下午4点30分，在四五个消防员和民警的帮助下，铁桶终于被捞上来了。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元第一课时金属钠碳酸钠的性质与应用学案苏教版必修
第一 金属钠、碳酸钠的性质与应用[考试要求]1．钠的物理性质及用途(a/ a)2．钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)(b/ c) 3．钠的生产原理(a/ b)4．碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法(b/ c) 5．碳酸钠、碳酸氢钠的用途(a/ a) 6．过氧化钠的主要性质(/ c)1.钠与O 2、水反应的化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O(白色) 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
2．Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂。
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
3．Na 2CO 3俗称纯碱或苏打，NaHCO 3俗称小苏打。
它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性更强。
4．Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化的反应： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ， NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
金属钠的性质与应用1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
2．钠的物理性质颜色 状态 质地 密度 熔点 银白色固态较软比水小较低3.反应条件室温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2结论钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同4．钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠熔点较低，且反应放热小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”声钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH生成化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑[特别提醒](1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。
高中化学苏教版（）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质-第二单元金属钠及钠的化合物基础训练 含答案
高中化学苏教版（2019）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质-第二单元金属钠及钠的化合物基础训练一、单选题1．下列物质的俗称与化学式不对应的是( )A ．胆矾—4CuSOB ．生石膏—42CaSO 2H OC ．小苏打—3NaHCOD ．铁红—23Fe O2．将SO 2气体通入BaCl 2溶液无沉淀生成。
若再通入气体X ，有沉淀生成，则气体X 可能是下列四种气体中的( )①NO 2②CO 2③NH 3④Cl 2A ．②③④B ．①②④C ．①③④D ．①②③3．关于钠及钠的氧化物性质的说法中正确的是( )A ．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火B ．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物C ．可以用水来检验Na 2O 中是否含有Na 2O 2D ．钠跟CuSO 4溶液的反应属于置换反应4．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是A ．K ＋、NO 3－、OH －、Cl －B ．Cu 2＋、SO 42－、H ＋、Na ＋C ．H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－D ．NH 4＋、MnO 4－、H ＋、K ＋5．把CO 2和NO 的混合气体VL 缓缓通过足量的Na 2O 2固体，充分反应后，测得剩余气体体积大约只有原来的一半，则混合气体中CO 2和NO 的体积比不可能是A ．2∶1B ．3∶2C ．3∶4D ．5∶46．由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。
则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比A．2：4：7B．2：4：5C．2：4：3D．3：5：87．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A．MgCl2溶液B．Ca（OH）2饱和溶液C．CuSO4溶液D．盐酸8．a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为（）A．NaOH B．NaAlO2C．NaOH和NaAlO2D．无法确定9．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中10．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．CO2→H2CO3B．SiO2→H2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→Na2SiO311．用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶212．加入盐酸后，溶液中的离子数目不会明显较少的是（）A．CO32－B．Ag+C．SO42－D．HCO3－13．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。
3.2.1 钠的性质与制备 教学设计 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
专题3 从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物第1课时钠的性质与制备教学目标1. 知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。
2. 能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
3. 了解钠的工业制取方法和应用。
教学重点钠的化学性质。
教学难点对实验现象的观察和分析。
课前准备1．学生的学习准备：准备化学1教材、笔记本。
2．教师的教学准备：搜集相关新闻、图片并结合教学设计制作成多媒体课件。
3．教学环境的设计与布置：（1）多媒体设备。
（2）实验展示台。
4．教学用具的设计和准备：实验仪器用品：烧杯、镊子、滤纸、石棉网、铁架台、火柴、酒精灯、滴管等。
实验试剂：金属钠、水、酚酞等。
教学过程活动1：创设情景，引入课题［新闻资料］我们说生活之中有化学。
如果大家平常多关注新闻，可以看到许多与化学有关的问题。
阅读下面一段新闻，思考你从中发现或想到什么化学问题？网上信息摘录：若干神秘“水雷”惊现珠江。
2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。
突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。
所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。
［问题讨论］1. 专家分析引起爆炸的物质是金属钠,分析依据是什么？2. 如果桶内装满了金属钠,为什么铁桶不下沉？为什么会发生爆炸（金属桶为什么会成为水雷）？3. 为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且一旦接触桶内物质，双手感到剧烈地疼痛？4. 如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？生：引起爆炸的物质可能是钠，因信息中“窜起亮黄色火苗”是钠元素的特征焰色反应。
苏教版(2019)高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物同步练习
苏教版（2019）高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物同步练习一、单选题1．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化原因的是A ．向FeCl 3溶液中滴加几滴KSCN 溶液，变成红色：FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3↓+3KClB ．向新制的KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色：2KI+Br 2=I 2+2KBrC ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4D ．向CuSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，产生蓝色沉淀：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 42．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中．A ．只有①④B ．只有③C ．只有②③D ．只有①③④3．向四瓶盛有相同物质的量的NaOH 溶液中通入体积不同的2CO 气体，得到①②③④四瓶溶液。
分别向四瓶溶液中逐滴加入等体积、等浓度的盐酸，产生的气体体积V （2CO ）与所加盐酸体积V （HCl ）的关系如下图所示，且图②③④中分别有OA AB <、OA AB =、OA AB >，则下列分析与判断正确的是（忽略2CO 的溶解）（ ）A ．①中通入的2CO 最少B ．③中的溶质只有3NaHCOC ．有两种溶质的是②和③D ．若④中OA 2AB >，则有c ()()23NaOH c Na CO >4．某溶液X 中可能含3NO -、Cl -、24SO -、23CO -、4NH +、Na +、2Mg +、2+Ba 中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。
为确定溶液X 的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是( )A ．4NH +、24SO -一定存在，23CO -可能存在B ．该溶液中只存在上述离子中的Cl -、24SO -、4NH +、2Mg + C ．不能确定溶液中是否有3NO -D ．为进一步确定溶液中有无+Na 可通过焰色反应5．两个无标签的试剂瓶，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3固体。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 第2单元第2课时 碳酸钠和碳酸氢钠
NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。
NaHCO3溶液中加入适量NaOH溶液。
3.碳酸钠的制法——侯氏制碱法。写出主要反应的化学方
程式:
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O══NaHCO3↓+NH4Cl,
(2)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
4.用途。
提示:不能。二者均与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀。
归纳提升
1.Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法。
依据
原理
热稳定性
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;
Na2CO3 受热不易分解
2+
C+Ca
CaCO3↓,
2+
液、BaCl2 溶 C+Ba
BaCO3↓;
HC- 与 Ca2+、Ba2+不反应
色沉淀,不符合除杂的要求。
【变式训练1】 有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,
下列操作或判断正确的是(
)。
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为 Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 Na2CO3
C
分别加入 CaCl2 溶液
产生沉淀者为 Na2CO3
D
逐滴加入等浓度的盐酸
Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOH,
C正确;将Na2CO3溶液分别加入CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫
化学：专题2《从海水中获得的化学物质》教案1(苏教版必修1)
专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
钠的化学性质：1.钠与水反应加盖玻璃片。
观察到的现象及由现象得出的结论有：（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）（3）钠在水面上四处游动（有气体生成）（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.钠与氧气反应在常温时:4Na+O2=2Na2O （白色粉末）在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）补充4.与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
5.与盐溶液反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓钠的制取：电解熔融氯化钠2NaCl（熔融）=电解=2Na+Cl2↑钠的化合物1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较2.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法⑴加热固体。
产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓⑶在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。
侯氏制碱法反应原理NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑离子反应强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物第二课时碳酸钠碳酸氢钠苏教版必修第一册
第二课时碳酸钠碳酸氢钠必备知识基础练进阶训练第一层知识点一碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途1.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是( )A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl2．(双选)下列关于碳酸钠的叙述正确的是( )A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D．用BaCl2溶液能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液3．下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3<NaHCO3C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多4．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是( )A．Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物B．相同温度下，Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下NaHCO3 产生的CO2气体的体积大，反应速率也是NaHCO3快D．Na2CO3溶液中混有NaHCO3时可用加热的方法除去知识点二碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及检验5.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是( )A．通入二氧化碳气体 B．加入稀盐酸C．加入澄清石灰水D．加入氢氧化钡溶液6．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是( )A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出D．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深知识点三纯碱的制备7.(双选)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取CO2、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )8．如图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.2金属钠的性质与应用教学设计苏教版必修1
金属钠的性质与应用一、教材分析本节课是苏教版高一《化学·必修1》专题二——《从海水中获得的化学物质》的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。
通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置，也是高考重要的考点之一，钠和水反应探究实验具有重要意义。
本节内容通过钠和水反应实验，进一步加深和提高其元素化合物的物理性质、化学性质、保存方法及其用途。
二、教学目标1、知识与技能：（1）描述钠与水、氧气反应现象（2）理解钠与水、氧气反应实质（3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的2．过程与方法（1）通过实验探究认识钠的有关性质；学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要用。
（2）鼓励学生大胆预测，给学生一些开放性的问题。
利用实验现象引导学生发现问题、解决问题。
（3）通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。
3．情感态度与价值观（1）通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观；（2）通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。
（3）对学生进行素质教育，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究能力。
三、学情分析在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属活动顺序和氧化还原反应的学习，学生普遍具有研究的热情、学生对实验探究有着浓厚的兴趣、。
钠是一种性质活泼的金属，大部分金属在一定条件下可以跟氧气反应。
通过学习第一章，学生已掌握了一些实验操作基本技能，学生已经知道了学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路，具有一定的实际动手和分析问题的能力。
所以本节课中，我将多设疑问和探索性实验，引导和激发学生动起手来。
四、教学重点、难点金属钠的化学性质；对实验现象的观察和分析五、教学过程【魔术】教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物第3课时离子反应课件苏教版必修第一册
2．下列各组物质全部是弱电解质的是( ) A．H2O、NH3·H2O、H3PO4 B．Cu(OH)2、CH3COOH、NaCl C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2SiO3、H2S、NaOH
答案：A
3．下列离子反应不能发生的是( ) A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
2．下列事实能证明NaCl为强电解质的是( ) A．熔融NaCl能导电 B．NaCl饱和溶液具有很强的导电能力 C．NaCl为离子化合物 D．1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)为1 mol·L－1
答案：D
解析：判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。
3．不能用H＋＋OH－===H2O表示的反应是( ) A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
二、离子反应 1．定义 有___离__子_____参加的化学反应。 离子反应可用__离_子__方__程_式____表示。
2．离子方程式
概 念
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
以Na2CO3溶液和盐酸反应为例
书
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
写
步
骤
表示某一个具体的化学反应。如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，可表 意 示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓
答案：B
4．下列物质中，导电性能最差的是( )
A．石墨棒
B．盐酸溶液
C．熔融氢氧化钠 D．固体氯化钾
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物第2课时碳酸钠碳酸氢钠课件苏教版必修第
解析：“侯氏制碱法”中的碱指的是纯碱，C项错误；Na2CO3、NaHCO3溶液 均显碱性，D错误。
2．下列各组物质与其用途不对应的是( ) A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打：发酵粉的主要成分 D．纯碱：除去物品上的油污
答案：B
解析：烧碱(NaOH)为强碱，具有强腐蚀性，不能作为药剂治疗胃酸过多。
关键能力 1．鉴别
方法 加热法
沉淀法
Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂
原理
结论 加热有气体产生的是 NaHCO3 ， 无 变 化 的 是 Na2CO3
有 沉淀生成 的是 Na2CO3 ， 无变化的是NaHCO3
与盐酸反 应的剧烈 程度
盐酸逐滴 加入时的 现象
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋ CO2↑
②原理：NaCO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
[提升] 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用 不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1) 图 Ⅰ 、 Ⅱ 所 示 实 验 中 能 够 达 到 实 验 目 的 的 是 ( 填 装 置 序 号)____Ⅱ____。
除杂方法或试剂 加热
通入足量CO2气体 加入适量NaOH溶液
状元随笔 互滴法可以检验Na2CO3和稀盐酸： 互滴法是指当两种物质反应时有两个不同的反应过程，且这两个过
程的现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生现象的不同
进行鉴别。
学考评价
1．(双选)下列说法中正确的是( ) A．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 B．在医疗上，小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 C．“侯氏制碱法”中的碱指的是烧碱 D．Na2CO3和NaHCO3属于盐类，溶液均显中性
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苏教版（2019）高中化学必修一册专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物基础训练一、单选题1．将Na 、Al 、Al 2O 3三种物质的混合物加入水中，完全溶解后，所得溶液中只含有NaAlO 2一种溶质，则Na 、Al 、Al 2O 3的物质的量之比可能是( )A ．1∶1∶2B ．1∶4∶1C ．4∶4∶1D ．4∶2∶12．已知Na 2CO 3、CaCO 3、KHCO 3固体混合物与足量盐酸反应得到标准状况下CO 2的体积为11.2 L ，则混合物中氧元素的质量( )A ．16 gB ．24 gC ．32 gD ．无法计算3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A ．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe 3O 4+8H +=3Fe 3++4H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 23-+H 2OC ．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀物质的量最多：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH -=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向氯化亚铁溶液中通入Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -4．下列转化关系不能一步实现的是A ．CuO→Cu(OH)2B ．NaHCO 3→Na 2CO 3C ．Na 2O 2→NaOHD ．Na 2CO 3→NaHCO 3 5．下列电离方程式书写正确的是A ．2+-22Ba(OH)=Ba +(OH)B ．+5+2-3HNO =H +N +3OC ．++2-33NaHCO =Na +H +COD ．+-44KMnO =K +MnO6．下列叙述正确的是A ．Na 2O 和CaO 都属于碱性氧化物B ．决定气体体积的主要因素是气体分子的直径的大小C ．用加热的方法可除去NaHCO 3固体中的少量NaClD ．通入足量的NaOH 溶液可除去混在Cl 2中的HCl 气体7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．酒精具有可燃性，可用作溶剂B ．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈C．小苏打受热不稳定，可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的供氧剂8．下列物质(或主要成分)的俗名与化学式相对应的是A．苏打— NaHCO3B．烧碱— NaOH C．熟石灰— CaCO3D．食盐— KCl9．灭火器可利用NaHCO3遇酸性溶液发生反应产生CO2泡沫来灭火。
灭火器中选用NaHCO3而不用Na2CO3的下列解释中，不合理的是( )A．产生等物质的量的CO2，NaHCO3消耗的H+少B．等质量的NaHCO3和Na2CO3与酸反应时前者产生CO2多C．两种固体遇酸都产生CO2，但NaHCO3比Na2CO3反应快些D．NaHCO3在加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不易分解10．下列物质在生活中应用时，涉及到有氧化还原反应的是( )A．过氧化钠用作供氧剂B．生石灰作瓶装药品的干燥剂C．小苏打用作面包的膨松剂D．明矾用作净水剂11．在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。
下列说法错误的是A．钠受热易熔成圆球说明其熔点低B．钠与CuSO4粉末反应时放出大量热C．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同D．一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu12．下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠①钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生①过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ①铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl 3A ．①①B ．①①C ．③④D ．①①13．水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )A ．Na +、Ca 2+、Cl –、2-3COB ．Fe 2+、H +、2-3SO 、-4MnOC ．Mg 2+、+4NH 、Cl –、2-4SOD ．K +、Fe 3+、-3NO 、SCN –14．从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO 2)和过氧化钠性质相似。
将少量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，下列说法正确的是( )A ．有可燃性气体产生B ．最终得到无色溶液C ．最终生成蓝色沉淀D ．96gCuO 2发生反应产生O 2的质量为16g15．下列有关于焰色反应说法错误的是( )A ．焰色反应是物理变化B ．焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验C ．某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素D ．更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品16．下列几种物质的保存方法不正确．．．的是( ) A ．漂白粉可以在敞口容器中长期存放B ．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处C ．金属钠保存在煤油中D ．过氧化钠要密封保存17．离子方程式H ++OH -=H 2O 所表示的反应可以是( )A ．所有酸和碱之间的中和反应B ．碳酸氢钠和稀盐酸之间的反应C ．氢氧化镁溶于盐酸D ．硝酸与氢氧化钠的反应18．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A．钠的密度比煤油小B．碳酸钠俗名小苏打C．钠着火可用泡沫灭火器扑灭D．过氧化钠长期露置在空气中最终会变成碳酸钠二、综合题19．粗盐中含有CaCl2、MgCl2等杂质。
学习小组设计了如下方案提纯粗盐：(1)试剂X为___________，滤渣含___________和___________(填化学式)。
(2)“除钙”、“酸化”过程中的离子方程式分别是___________、___________、___________。
(3)“操作”的名称为___________。
20．Na2CO3和NaHCO3是两种重要的钠盐。
(1)探究Na2CO3、NaHCO3溶液分别与盐酸反应过程的热量变化步骤1：分别取10 mL Na2CO3、NaHCO3溶液，测量温度为T1；步骤2：分别加入10 mL密度约为1.1 g·mL-120%的盐酸(20℃)，搅拌，测量温度为T2；步骤3：数据记录：步骤4：实验分析。
甲同学分析上述数据认为两个反应都放出热量，乙同学认为甲同学的分析不严谨，应该补做如下实验：向盛有10mL水(20℃)的烧杯中加入___________，搅拌，测量温度为T3℃，再比较T3和T2的大小。
若T3_______(填大于或小于)20.8，说明NaHCO3溶液与盐酸的反应吸收热量。
(2)下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中各组分质量分数的是___________(填数字)。
方案1：取m1 g样品于300℃加热分解至完全时，固体质量减轻m2 g。
方案2：取m1 g样品，加入足量NaOH溶液充分反应，所得溶液质量为m2 g方案3：取m1 g样品溶于水后，向其中加入足量盐酸产生CO2的体积为V mL(标准状况)方案4：取m1 g样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的混合物通过碱石灰吸收，质量增加m2g(3)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是___________，所涉及的反应的化学方程式为___________。
21．某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：Ⅰ．某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2与Na反应)，可利用的装置如下。
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是___________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有Na2CO3，其反应的化学方程式为___________。
(2)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入h，g接___________，___________接___________，___________接___________。
(填字母)________(3)装置Ⅱ的作用是___________。
Ⅱ．甲、乙两位同学想根据高中阶段学习的知识设计实验测定食用碱中(其成分为纯碱和小苏打)小苏打的质量分数。
甲同学认为可以根据食用碱中两成分的热稳定性差异，利用加热前后的质量差求小苏打的质量分数。
(4)写出小苏打受热分解的化学方程式：___________。
(5)甲同学的实验方案中需要使用的仪器有___________(填字母)。
①三脚架①托盘天平①酒精灯①坩埚钳①坩埚①泥三角①石棉网①烧杯①蒸发皿A ．①①①①①①B ．①①①①①①C ．①①①①①①乙同学设计了另一种实验方案来测定19.0 g 食用碱中NaHCO 3的质量分数，其流程如下：(6)操作Ⅱ的名称是___________。
(7)如果最终称量固体质量为17.55 g ，则该食用碱中NaHCO 3的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。
如果该食用碱在测定前已经受潮，则用甲同学的实验方案测得的NaHCO 3的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
22．I .有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K +、H +、Ba 2+、Mg 2+、2-3CO 、2-4SO ，现取两份该溶液各100 mL 进行如下实验：①第一份加入足量NaHCO 3溶液后，收集到气体 0.03 mol 。
②第二份加入足量Ba (NO 3)2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g 。
根据上述实验回答：(1)原溶液中一定不存在的离子是_______。
(2)原溶液中可能存在的离子是_______。
(3)①中发生反应的离子方程式为_______。
(4)经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为_______。
II .将一定体积的CO 2通入到一定浓度的NaOH 溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol ·L -1盐酸。
所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。
(5)写出OA段所发生反应的离子方程式：_______，_______。
(6)当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_______mL。
参考答案1．D2．B3．D4．A5．D6．A7．D8．B9．D10．A11．C12．C13．C14．D15．C16．A17．D18．D19．NaOH Mg(OH)2 CaCO 3 Ca 2++2-3CO =CaCO 3↓ OH -+H +=H 2O 2-3CO +2H +=H 2O+CO 2↑蒸发结晶20．10 mL 密度约为1.1 g·mL -120%的盐酸 大于 1、3 加热 2NaHCO 3△Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑ 21．氢氧化钠溶液 2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 f e a(b) b(a) c 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ 2NaHCO 3ΔNa 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O B 蒸发结晶(或蒸干) 44.2% 偏大22．2-3CO 、Ba 2+ K +、Mg 2+ -3HCO +H +=CO 2↑+H 2O 0.2 mol ·L -1 H ++OH -=H 2O 2-3CO +H +=-3HCO 224。