初中化学学业水平考试复习提纲
九年级化学复习提纲2篇
九年级化学复习提纲
九年级化学复习提纲
第一篇：
1. 物质的分类和性质
- 物质的分类：元素、化合物、混合物
- 物质的性质：物理性质、化学性质
2. 元素和化合物的基本概念
- 元素：由同种类型的原子组成的纯物质
- 化合物：由不同类型的元素通过化学键结合而成的纯物质
3. 元素的周期表
- 元素周期表：元素按照原子序数和化学性质排列的表格- 元素周期表的结构：周期、族、周期表上的分组
4. 原子的基本结构和性质
- 原子的组成：电子、质子、中子
- 原子的性质：原子半径、原子序数、原子量
5. 化学反应与化学方程式
- 化学反应：化学物质之间发生变化的过程
- 化学方程式：描述化学反应的表达式
第二篇：
6. 元素周期表中的元素和性质
- 金属元素：常见金属、金属的性质和用途
- 非金属元素：常见非金属、非金属的性质和用途
- 过渡金属和稀有元素：过渡金属和稀有元素的性质和应用
7. 化学键和化合物的性质
- 化学键：离子键、共价键、金属键- 化合物的性质：物理性质、化学性质
8. 物质的变化与能量变化
- 物质的变化：化学变化、物理变化- 能量的变化：吸热反应、放热反应
9. 酸碱与盐的基本概念
- 酸和碱：酸的性质、碱的性质
- 盐的形成和性质
10. 燃烧和氧化反应
- 燃烧反应：燃烧的条件、燃烧产物- 氧化反应：氧化反应的特点和应用请继续完成剩余部分的提纲。
学业水平测试提纲(化学知识点汇总)
2012年学业水平测试提纲（化学知识点汇总）、常见物质或离子的检验方法：★★★★物质（离子）方法及现象CI-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）AI3+加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3+( ★)加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色NH4+( ★)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体（NH3）Na +焰色反应呈黄色K+焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味；加浓硝酸（颜色反应）、学会判断有机化学反应的类型：★常见反应类型：取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应1、在光照条件下，甲烷和氯气的反应: CH3CI+HCI 取代反应2、苯与液溴的反应:3、苯与浓硝酸的反应: 取代反应取代反应4、金属Na 与乙醇的反应：2CH3CH2OH + 2Na ---------------------- 2CH3CH2ONa + H2 f取代反应5、酯化反应：CH3COOH + CH 3CH2OH CH3COO C2H5 + H2O 取代反应6、常温下乙烯可以使溴水或溴的CCI4溶液褪色：CH2 = CH2 + Br2 -------------------- CH z Br —CH z Br催化寺II7、CH2 = CH2 + H2 CH3 CH38、CH2 = CH2 + HCI ' P CH3CH2CI9、CH2 = CH2 + H2O ' CH3CH2OH加如加压加成反应加成反应加成反应加成反应4HN5CH4+CI2光照Bt + HBr加成反应11、n CH2 = CH 2 _ 一厂丨（聚乙烯）加聚反应12、甲烷燃烧：CH4 + 202 点燃C02 + 2H2O 氧化反应13、乙烯燃烧C2H4 + 302 ■… ■ 2CO2 + 2H2O （火焰明亮，伴有黑烟）氧化反应14、苯燃烧，火焰明亮，有浓烟：2C6H6 + 902 亠一►12CO2 + 6H20 氧化反应15、乙醇的燃烧：C2H6O + 302」：* 2CO2 + 3H2O 氧化反应16、乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag ）存在的条件下，能够被氧化成乙醛。
2023年化学中考总复习提纲
2023年化学中考总复习提纲
一、化学基础知识复
- 元素、化合物及混合物的概念和区别
- 原子结构和元素周期表
- 元素的分子式和化合价
- 物质的物理和化学性质
- 常见化学反应及反应类型
二、化学方程式和化学计算
- 化学方程式的写法和平衡方法
- 物质的相对分子质量和摩尔质量的计算
- 摩尔和物质的量之间的转化
- 溶液中的浓度计算
- 气体的摩尔体积计算
三、化学反应和化学平衡
- 酸碱中和反应的特点和计算
- 氧化还原反应的特点和计算
- 化学平衡的概念和平衡常数的计算
- 影响反应速率的因素和速率方程的计算
- 化学反应的平衡条件和移动平衡的影响因素
四、化学元素和化合物的特性
- 金属和非金属元素的性质和特征
- 同位素的概念和应用
- 阴离子和阳离子的特性
- 气体、液体和固体的性质和转化
五、有机化学基础知识
- 有机化合物的命名和结构
- 烃及其衍生物的性质和应用
- 醇、酸和酯的性质和应用
- 碳氢化合物的分类和特性
- 有机化合物的合成和反应类型
六、化学实验基础知识
- 实验室常用仪器的使用和操作
- 常见实验操作方法和安全注意事项
- 化学实验中的化学计量和计算
- 化学实验中的常见反应和现象
- 实验数据处理和结果分析方法
以上是2023年化学中考总复习的提纲，希望能够对你的复习有所帮助。
祝你考试顺利！。
初三化学总复习提纲
初三化学总复习提纲
一.基本概念：
1、化学变化
2、物理变化
3、物理性质
4、化学性质
5、纯净物
6、混合物
7、元素
8、分子
9、原子
10、单质
11、化合物
12、氧化物
13、化学式
14、相对原子质量
15、相对分子质量
16、离子
17、原子的结构：
18、四种化学反应基本类型：①化合反应分解反应置换反应复分解反应
19、还原反应、氧化反应、缓慢氧化、自燃。
20、催化剂
21、质量守恒定律
22、溶液、溶液的组成
23、固体溶解度
24、酸、碱、盐
二.燃烧的条件、生活中的化学物质：
1、空气的成分
2、主要的空气污染物
3、其它常见气体的化学式
4、常见的酸根或离子
5、化学式和化合价：(1)化学式的意义(2)单质化学式的读写(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式
6、核外电子排布：1-20号元素(能说出原子结构示意图的意义)
7、书写化学方程式的原则
8、酸碱度的表示方法PH值
9、金属活动性顺序表
10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写
12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系
13、不饱和溶液
14、制取气体常用的发生装置和收集装置
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)。
2024九年级化学提纲
第一部分：物质的组成和变化1.1基础概念1.1.1化学是什么1.1.2物质和物质的分类1.1.3元素和化合物的区别和特点1.2原子结构1.2.1原子的基本概念1.2.2元素周期表的组成和分类1.2.3原子核和电子的结构及性质1.3化学式和化学方程式1.3.1化学式的表示和命名1.3.2反应物和产物的表示和计算1.3.3化学方程式的平衡和反应类型第二部分：物质的性质和变化2.1理论知识与实验技能2.1.1纯净物和杂质的分离与提纯2.1.2有机物和无机物的鉴别2.1.3化学实验的基本操作和安全规范2.2溶液和溶质2.2.1溶液的基本概念和特性2.2.2溶解度的影响因素和计算2.2.3饱和溶液和浓度的计算2.3酸碱中和反应2.3.1酸碱的基本概念和特性2.3.2酸碱指示剂的选择和使用2.3.3酸碱中和反应的化学方程式和计算2.4可燃物和氧化反应2.4.1可燃物和燃烧的基本概念2.4.2燃烧反应的类型和化学方程式2.4.3氧化反应与还原反应的关系和计算第三部分：物质的周期性和性质3.1元素周期表和元素的性质3.1.1元素周期表的组成和分类3.1.2元素周期性和周期规律3.1.3元素性质和周期规律的实际应用3.2金属和非金属元素3.2.1金属元素和非金属元素的特点和分类3.2.2金属元素和非金属元素的性质和应用3.2.3金属的失去电子和非金属的获得电子3.3金属的反应和电化学3.3.1金属的活动性和反应性3.3.2金属的腐蚀和保护3.3.3电化学反应和电解质溶液第四部分：环境保护和资源利用4.1环境问题和化学品的安全使用4.1.1环境污染和生态平衡4.1.2化学品使用和储存的安全规范4.1.3垃圾分类和资源的合理利用4.2化学反应的能量变化4.2.1化学反应中的能量转化和热力学定律4.2.2燃烧和爆炸反应的能量计算4.2.3化学反应的活化能和速率常数4.3化学反应在工业和日常生活中的应用4.3.1合成反应和分解反应的应用实例4.3.2酸碱和氧化还原反应的应用实例4.3.3化学反应的催化剂和工业催化应用此九年级化学提纲包含了物质的组成和变化、物质的性质和变化、物质的周期性和性质以及环境保护和资源利用等方面的知识点。
初三化学复习提纲2篇
初三化学复习提纲初三化学复习提纲第一篇一、基本概念1. 化学的定义及研究对象2. 化学符号、化学式及元素周期表的基本认识3. 化学反应的基本概念及反应方程式的书写二、物质的分类1. 纯净物和混合物的区分及举例2. 四种物质的分类及其特点：元素、化合物、气体、非金属3. 气体的性质及常见气体的应用三、化学变化及能量变化1. 化学变化与物理变化的区别及示例2. 爆炸、燃烧、腐烂、酸碱反应等化学变化的认识3. 能量的分类及能量转化的认识四、离子的形成及离子反应1. 离子的概念及离子的形成和示例2. 阳离子和阴离子的区别及常见离子的认识3. 离子反应及离子反应方程式的书写第二篇五、常见物质及其性质1. 常见无机酸和有机酸的命名及性质2. 常见无机盐和有机盐的命名及性质3. 常见金属及其性质和应用六、化学计算1. 化学计算中的单位换算和计算公式的运用2. 配平化学反应方程式的方法3. 酸碱中和反应和中和滴定的计算方法七、溶液及溶解度1. 溶液的定义及常见溶液的形成2. 溶解度和溶解度曲线的认识及应用3. 溶质和溶剂的选择及说明八、酸碱及盐的认识1. 酸的概念及常见酸的性质和应用2. 碱的概念及常见碱的性质和应用3. 盐的概念及常见盐的性质和应用首先，我们将介绍化学的基本概念。
化学是研究物质的性质、组成、变化和性质之间关系的科学。
它关注的对象是物质及其变化过程。
在化学中，我们需要了解化学符号、化学式和元素周期表的基本认识，以方便我们描述和表示物质。
另外，化学反应是指物质发生变化的过程，我们要学会如何书写化学反应方程式。
接下来是物质的分类。
物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物是由同一种成分组成的物质，而混合物则是由不同物质混合而成的物质。
在纯净物中，我们要了解元素和化合物的概念和特点。
元素是由同一种原子组成的物质，而化合物是由两种或更多种元素以化学反应形成的物质。
同时，我们还要了解气体的性质和常见气体的应用。
化学变化及能量变化也是化学的重要内容。
初三化学复习提纲【五篇】
导语：进⼊复习阶段，我们就需要统筹复习过程，合理规划，安排复习时间。
以下是⽆忧考整理的初三化学复习提纲【五篇】，希望对⼤家有帮助。
初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：⽣成了其它物质的变化2、物理变化：没有⽣成其它物质的变化3、物理性质：不需要发⽣化学变化就表现出来的性质(如:颜⾊、状态、密度、⽓味、熔点、沸点、硬度、⽔溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由⼀种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称8、原⼦：是在化学变化中的最⼩粒⼦，在化学变化中不可再分9、分⼦：是保持物质化学性质的最⼩粒⼦，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有⼀种元素是氧元素13、化学式：⽤元素符号来表⽰物质组成的式⼦14、相对原⼦质量：以⼀种碳原⼦的质量的1/12作为标准,其它原⼦的质量跟它⽐较所得的值某原⼦的相对原⼦质量=相对原⼦质量≈质⼦数 + 中⼦数 (因为原⼦的质量主要集中在原⼦核)15、相对分⼦质量：化学式中各原⼦的相对原⼦质量的总和16、离⼦：带有电荷的原⼦或原⼦团注：在离⼦⾥，核电荷数 = 质⼦数 ≠ 核外电⼦数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由⼀种单质和⼀种化合物起反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发⽣的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进⾏得很慢的,甚⾄不容易察觉的氧化反应⾃燃：由缓慢氧化⽽引起的⾃发燃烧20、催化剂：在化学变化⾥能改变其它物质的化学反应速率,⽽本⾝的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成物质的质量总和。
学业水平测试化学知识点整理提纲
学业水平测试化学知识点整理提纲一、离子的检验二、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高——电子——被（发生反应）——是剂（有性）化合价降低——电子——被（发生反应）——是剂（有性）三、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较四、化学计量在实验中的应用n、N、N A之间的关系：n= n、m、M之间的关系：n=标准状况（0℃，101P a）下，气体：溶液中n（B）、c（B）、V的关系：n= c（B）=五、用化学方程式表示下列转化关系：3 ④ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨①⑧Al Al 3 Al(OH)3① ②③ ④⑤ ⑥⑦ ⑧⑨①③⑥Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩① ②③ ④⑤ ⑥⑦ ⑧⑨ ⑩六、填空1.氯气与金属铁反应：2.氯气与金属铜反应：3.氯气与金属钠反应：4.氯气与氢气反应：5.氯气与水反应：6.次氯酸光照分解：7.氯气与氢氧化钠溶液反应： 8.氯气与消石灰反应：9.漂白粉长期置露在空气中： 10.二氧化硫与水反应：11.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：12、三氧化硫与水反应：13、氮气与氧气在放电下反应：14、一氧化氮与氧气反应：15、二氧化氮与水反应：16、氨水受热分解：17、氨气与氯化氢反应：18、氯化铵受热分解：19、碳酸氢氨受热分解：20、硝酸铵与氢氧化钠反应：21、氨气的实验室制取：22、硫酸铵与氢氧化钠反应：23、浓硫酸与铜反应：24、浓硫酸与木炭反应：25、浓硝酸与铜反应：26、稀硝酸与铜反应：27、Li与O2反应（点燃）28、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠氯水与饱和碘化钠溶液反应P9 （2）溴水与碘化钠溶液反应：29、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20用电子式表示氯分子的形成过程：P20用电子式表示氯化氢的形成过程：P20用电子式表示下列分子：H2N2H2OCO2CH4P2130、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关。
中考化学总复习提纲
中考化学总复习提纲一、化学基本概念1.化学的定义和发展历程2.物质的分类和性质3.化学元素和化合物的概念4.化学方程式和化学计量关系5.离子的概念和离子方程式二、常见元素和化合物1.常见元素的名称、符号及性质2.常见化合物的名称、组成和性质3.氧化物、酸、碱和盐的概念及特点4.氧化还原反应的概念和应用三、常见物质的性质及应用1.酸碱中和反应和酸碱指示剂2.金属和非金属元素的性质比较3.化学能和能量转化4.常见化合物的制备方法和应用5.常见物质的鉴别方法和应用四、化学实验1.常用实验器材和实验操作技巧2.化学实验常见现象的解释和说明3.常见离子的实验室检验方法4.常见气体的制备和观察实验五、化学反应1.单质的氧化、还原和水解反应2.酸碱中和反应和生成盐类的反应3.金属与非金属的反应4.溶液的浓度计算5.氧化还原反应的电极反应和电池六、化学能源与环境保护1.化学能源的种类和利用2.燃烧和腐蚀对环境的影响3.资源的合理利用和循环利用4.环境污染和环境保护措施七、化学与生活1.化学的普遍性和生活中的应用2.食品添加剂的种类和作用3.日常用品的化学成分和制备4.化学反应在生活中的应用案例八、常见的化学计算1.质量、物质的量和体积的计算2.溶液浓度的计算3.气体的摩尔体积计算4.饱和溶液和化学平衡的计算总结与展望1.化学知识的综合应用3.科学的思维方式和实践方法4.未来化学的发展趋势以上为中考化学总复习提纲，希望对你的复习有所帮助。
中考化学专题复习：总复习提纲
初三化学复习提纲一.化学基本概念A.物质和组成、性质、变化、分类1.纯净物：由同种物质组成的物质。
例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。
有固定组成。
有固定的性质，例如熔点、沸点等。
混合物经分离提纯可得纯净物。
2.催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。
3.单质：由同种元素组成的纯净物。
单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。
4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。
分子间有一定的间隔。
物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。
同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
分子有一定的大小和质量。
(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。
5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。
化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。
6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。
例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。
7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。
8.混合物 (1)由多种物质组成的物质。
例如空气、溶液等均是混合物。
(2)没有固定的组成。
（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。
9.离子：带电的原子或原子团。
(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数＝。
初三化学复习提纲(初中化学必背知识提纲)
初三化学中考复习提纲初中化学必背知识提纲一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AlＳi P硫氯氩钾钙；金银铜铁锰；锌汞钡碘铅。
S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH NO3CO3SO4 NH42、化合价口诀一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二、三铁，二、四碳；二、四、六硫都齐全；铜汞二价最常见；原子团，也好记；负一硝酸（根）、氢氧根；负二硫酸（根）、碳酸根；正一价是铵根。
金正非负单质零，化合价代数和为零。
在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写)：4、书上常考必须熟练书写的化学方程式（按基本反应类型记忆掌握）（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （2）实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气 2H 2O 2MnO2 2H 2O+O 2↑ （3）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2KClO 3MnO2 2KCl + 3O 2↑ （4）石灰石高温分解：CaCO 3 高温CaO+CO 2↑ （5）水电解 2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ （6）铁在氧气气中燃烧 3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 （7）磷燃烧产生大量白烟的反应 4P+5O 2点燃2P 2 O 5 （8）二氧化碳使紫色石蕊试液变红：CO 2+ H 2O === H 2CO 3 （9）生石灰吸水干燥（与水反应）：CaO+H 2O==Ca(OH)2 [Ca(OH)2的制取方法] （10）湿法炼铜术（证明铁比铜活泼的反应）：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu （11）铁与盐酸（胃酸）反应：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑（12）碳还原氧化铜： C+2CuO 高温2Cu+CO 2 ↑（13）盐酸除铁锈：6HCl+Fe 2O 3==2FeCl 3+3H 2O（14）二氧化碳的实验室制法 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（15）碳酸钠与盐酸的反应：Na 2CO 3 +2HCl== 2Na Cl + H 2O+ CO 2↑（16）工业上用纯碱和熟石灰制取NaOH ：Na 2CO 3+Ca(OH)2 == CaCO 3↓+2NaOH（17）氢氧化钠与盐酸的中和反应：H Cl+ NaOH == NaCl+ H 2O（18）甲烷（天然气）的燃烧： CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O（19）工业炼铁原理：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（20）二氧化碳使石灰水变浑浊CO 2的检验方法 CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O（21）氢氧化钠（NaOH ）与空气中CO 2反应变质：CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O 二、基本反应类型化合反应：A+B →AB 多变一 例：C+ O 点燃 CO 2 CaO+H 2O===Ca(OH)2 分解反应：AB →A+B 一变多 例：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ H 2CO 3==CO 2↑ + H 2O 置换反应：A+BC →AC+B 单换单例：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu H 2+CuO 加热 Cu+ H 2O置换反应条件：（1） 金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ H 2↑ （2）金属 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新金属 （氢前） （盐酸和稀硫酸） （前换后） （可溶）（K 、Ca 、Na 太活泼不考虑）复分解反应：AB+CD →AD+CB 两种化合物相互交换成分，化合价不变例：NaOH+HCl==NaCl+ H 2O Na 2CO 3+Ca(OH)2 == CaCO 3↓+2NaOH复分解反应条件：（酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）⑴反应物都要可溶。
初三化学复习提纲
初三化学复习提纲初三化学复习提纲一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 物质的分类：元素、化合物、混合物3. 化学符号和化学式的表示方法4. 常见元素周期表的组成和特点二、常见物质的性质和变化1. 物理性质和化学性质的区别2. 物质的三态及其转化3. 物质的溶解和晶体结构4. 化学反应的表示和反应类型5. 燃烧和酸碱中和反应的特点和实验现象三、常见物质的制备和检验1. 元素的制备方法：单质和化合物加热分解2. 化合物的制备方法：化合物反应和电解法3. 物质的检验方法：气体、溶液和固体的实验室检验4. 常见物质的化学方程式及其反应实验四、化学计算问题1. 摩尔的概念及其计算2. 化学方程式与物质的摩尔比关系计算3. 溶液的浓度计算4. 氧化还原反应的电量计算5. 质量守恒和能量守恒的计算五、常见物质的功能和应用1. 金属和非金属元素的性质及其应用2. 酸、碱、盐的性质及其应用3. 认识一些化合物的应用：水、氧气、二氧化碳、氧化铁等4. 化学与日常生活、环境保护的相关问题六、化学实验与安全问题1. 化学实验的基本要素和方法2. 基本实验器材的使用和常见实验操作3. 化学实验中的安全注意事项4. 常见化学实验和实验现象的解释七、化学知识与社会发展1. 化学知识在现代科技发展中的应用2. 化学产业及其对经济和环境的影响3. 化学知识在环境保护、绿色生产和健康生活中的作用4. 探索科学的态度和科学伦理的重要性以上是初三化学的复习提纲，通过系统地学习和复习这些内容，你将对化学的基础知识有更深入的理解，为进一步学习化学打下坚实的基础。
希望你能够细心、耐心地学习，取得优秀的成绩！。
初三化学复习提纲大全五篇
初三化学复习提纲大全五篇人类的生活能够不断提高和改善，化学的奉献在其中起了重要的作用。
以下是课件网问您推举的初三化学复习提纲【五篇】，盼望对大家有关心。
初三化学复习提纲1一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
〔1〕怎样检验二氧化碳?〔2〕怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?〔3〕如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?二、药品的取用〔1〕如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?〔2〕用细口瓶向试管中倾倒液体时应留意哪些问题?〔3〕量筒应当怎样正确读数?假如接受了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何精确量取肯定体积的液体? 〔4〕如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?假如药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?三、物质的加热〔1〕如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度?怎样证明这一点?〔2〕加热试管里的液体或固体时，分别应留意哪些问题?两者有何区分?〔3〕给药品加热时，发觉试管炸裂，可能缘由有哪些?四、药品和仪器的处理〔1〕玻璃仪器洗涤洁净的标志是什么?如何放置?〔2〕试验后药品能否放回原瓶?第二单元我们四周的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用处?二、试验探究空气中氧气的体积分数〔1〕燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?〔2〕能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做试验，又如何改良试验?〔3〕产生什么试验现象?得到什么结论?试验原理是什么?〔4〕若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能缘由?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?缘由是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区分?例举几种常见的混合物?五、化学改变的基本特征物理改变与化学改变有什么区分?如何推断"硫在氧气中燃烧'属于化学改变?六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题〔1〕S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?〔2〕Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?假如要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些试验?九、探究氧气的试验室制法〔1〕有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?〔2〕用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?〔3〕用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧〔1〕在空气和纯氧中的现象分别是什么?〔2〕为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
初三化学复习提纲总结2024
初三化学复习提纲总结2024一、化学实验的基本操作1. 实验室安全常识合理利用实验室设施、器具和药品，注意实验室安全防护。
2. 分析天然水质通过实验，学习水质检测相关知识，如测定水中PH值、硬度、溶解氧等指标。
3. 锂的检验通过实验，学习锂离子检测相关知识，如氢氧化钠溶液添加法检测锂离子，硫代硫酸钠络合滴定法测定锂离子含量。
4. 电解水制氢气和氧气通过实验，学习电解水制氢气和氧气的方法，了解电解过程的基本原理。
二、化学基础理论1. 原子结构和元素周期律学习元素周期律，熟悉元素周期表，掌握元素周期律的基本规律及其应用。
2. 化学键和晶格能掌握化学键的种类和形成的基本规律，学习选择性溶剂提取分离的方法。
3. 化学方程式和化学反应的速率进一步掌握化学反应的基本概念和原理，认识化学反应的速率和影响因素，学习各种类别的化学反应及其相关实验。
4. 化学反应热深入学习化学反应热的概念和公式，掌握计算燃烧、升温等反应过程的热量。
三、常见化学实验1. 金属活泼度实验通过实验，研究金属的化学性质，结合金属活泼度表进行分析，掌握金属的活泼度和氧化还原反应的基本知识。
2. 酸碱中和实验通过实验，学习酸、碱、盐的基本概念和性质，研究酸碱中和反应及其应用。
3. 碳酸盐分解实验通过实验，学习碳酸盐分解反应机理及其原理，掌握测定碳酸盐含量的方法。
4. 锌与盐酸反应实验通过实验，研究化学反应的原理和规律，学习观察和记录实验数据的方法。
四、化学实际应用1. 消毒剂和清洁剂学习消毒剂和清洁剂的分类和成分，掌握其作用和方法，认识安全使用消毒剂和清洁剂的注意事项。
2. 常见农药和化肥了解常见农药和化肥的分类和成分，掌握其作用和方法，学习环境保护和安全使用的方法。
3. 火柴和燃料学习火柴和燃料的分类、成分和特点，掌握安全使用的方法和注意事项。
4. 化学反应和环境污染了解化学反应对环境的影响，掌握环境保护和对污染源进行分类和处理的方法。
五、化学常见问题1.体验过化学反应时，如何更好地记录实验数据和结果?2.化学实验和日常生活中有哪些实际应用？3.从什么角度理解没有化学反应就没有生命的说法？六、总结本文主要是对初三化学复习提纲的总结和归纳，内容包含了化学实验基本操作、化学基础理论、常见化学实验、化学实际应用和化学常见问题等方面。
九年级化学复习提纲[九年级化学复习提纲归纳]
![九年级化学复习提纲[九年级化学复习提纲归纳]](https://img.taocdn.com/s3/m/233b35317dd184254b35eefdc8d376eeaeaa173a.png)
一、物质的分类和性质1.物质分类的准则：纯物质和混合物2.物质的性质：物理性质和化学性质3. 物质的分类：金属、非金属和金属loid二、元素和化合物1.元素：是由同种原子组成的物质，具有独特的化学性质2.化合物：是由不同元素组成的物质，具有比元素更复杂的化学性质3.表示元素和化合物的方法：化学符号、化学式和结构式三、原子结构和元素周期表1.原子结构：原子核、质子、中子和电子的特性和位置2.元素周期表：元素周期表的历史演变、元素周期和周期表的特点四、化学键和化合价1.化学键：离子键、共价键和金属键的基本概念和形成条件2.化合价：元素的化合价的推测和计算五、化学反应和化学方程式1.化学反应的定义和特征2.化学方程式：平衡符号、配平化学方程式和化学方程式的应用六、水和溶液1.水的性质：水的溶剂特性和溶解度2.溶液和溶解度：饱和溶液、溶解度的计算和影响溶解度的因素七、气体1.气体的性质：压力、温度和体积的关系2.真空：真空的概念和应用八、电解和金属的腐蚀1.电解的概念和实验现象2.金属的腐蚀：金属的腐蚀原理、影响因素和防腐方法九、酸、碱和盐1.酸和碱的定义和性质：酸碱指示剂、酸碱的中和反应和氢离子浓度的计算2.盐的概念和性质：酸盐和碱盐的成分和常见盐的命名方法十、化学能1.化学能：化学反应释放和吸收的能量2.酸碱中和的焓变：酸碱中和反应中的焓变计算十一、金属和非金属元素的特性1.金属元素：金属的性质和用途2.非金属元素：非金属的性质和用途以上是九年级化学复习的提纲归纳，包括了物质的分类和性质、元素和化合物、原子结构和元素周期表、化学键和化合价、化学反应和化学方程式、水和溶液、气体、电解和金属的腐蚀、酸、碱和盐、化学能、金属和非金属元素的特性等内容。
学生可以按照这个提纲复习，整理自己的笔记和知识点，有针对性地进行复习和巩固。
中考化学总复习提纲
中考化学总复习提纲一、物质的结构与性质1.物质的分类：元素、化合物和混合物。
2.元素：金属、非金属和半金属元素。
3.化合物：离子化合物和共价化合物。
4.混合物：均匀混合物和非均匀混合物。
5.物质的性质：物理性质和化学性质。
二、常见元素和化合物1.常见元素：氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)和氯(Cl)等。
2.常见化合物：氧化物、酸、碱和盐等。
三、化学方程式与化学计量1.生成与消失：化学反应中反应物生成产物，反应物消失。
2.化学方程式：平衡化学方程式和非平衡化学方程式。
3.化学计量：摩尔与物质的质量的关系。
四、溶液的溶解和溶度1.溶解和溶度：溶解的定义和特征，饱和溶液和过饱和溶液。
2.溶解度和溶解度曲线：影响溶解度的因素。
五、化学反应的速率1.反应速率：反应物浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
2.反应速率的计算：初始速率、平均速率、速率常数等。
六、酸碱中和反应1.酸的性质：酸的定义和特征。
2.碱的性质：碱的定义和特征。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
七、氧化还原反应1.氧化还原反应：氧化和还原的概念。
2.氧化剂和还原剂：氧化剂与还原剂的定义和特征。
八、物质的分子式和结构1.分子式：分子式的含义和计算方法。
2.结构式：平面结构式和立体结构式的表示方法。
九、化学元素周期表1.元素周期表的组成：周期表的分组和周期。
2.元素周期表的特征：周期性规律和趋势。
十、锂电池和干电池的原理1.锂电池的原理：构成、工作原理和应用。
2.干电池的原理：构成、工作原理和应用。
十一、空气中的氧气和二氧化碳1.空气中的气体：氧气和二氧化碳的特点与性质。
2.空气中的气体的应用：氧气的运用和二氧化碳的危害。
以上是中考化学总复习的主要提纲，涵盖了物质的结构与性质、常见元素和化合物、化学方程式与化学计量、溶液的溶解和溶度等基础知识点。
同时也包括了化学反应的速率、酸碱中和反应、氧化还原反应等反应性知识点。
以及物质的分子式和结构、化学元素周期表、锂电池和干电池的原理、空气中的氧气和二氧化碳等相关应用知识点。
人教版化学中考复习提纲
人教版化学中考复习提纲第一章化学基础知识1.1 化学元素和化合物1.1.1 了解元素符号、元素名称与原子序数的关系；1.1.2 掌握化合物概念及命名规则。
1.2 反应物和生成物1.2.1 熟悉化学反应的定义；1.2.2 能够分析和写出化学反应式；1.2.3 理解反应物和生成物之间的质量守恒关系。
1.3 原子结构和元素周期表1.3.1 了解原子结构的基本组成；1.3.2 掌握元素周期表的构成和元素分组规律；1.3.3 能够根据元素的位置和性质，预测元素的化学行为。
1.4 化学键和化合价1.4.1 剖析化学键的本质及化合价的内涵；1.4.2 掌握离子键、共价键、金属键、氢键的生成条件和特征。
1.5 气体状态和气体定律1.5.1 熟悉气体状态和气体定律的基本概念；1.5.2 掌握博意定律、查理定律、盖-吕萨克定律、理想气体状态方程的表述和应用。
1.6 溶液和溶解度1.6.1 熟悉溶液的基本概念；1.6.2 掌握溶解度的概念和影响因素。
第二章离子反应与氧化还原反应2.1 酸碱反应和中和反应2.1.1 熟悉酸和碱的概念，了解酸碱中和反应；2.1.2 掌握酸、碱的标准溶液的制备方法及计算；2.1.3 了解pH值及其测定方法。
2.2 氧化还原反应2.2.1 熟悉氧化还原反应的基本概念；2.2.2 掌握氧化还原反应的电子转移和氧化态变化规律；2.2.3 掌握溶液中电离平衡的基本概念，了解电解质和非电解质。
2.3 离子反应和沉淀反应2.3.1 掌握溶液中离子反应的基本原理和方法；2.3.2 熟悉离子反应溶液中产生的沉淀的性质和检验法。
2.4 化学反应的能量变化2.4.1 了解燃烧反应的能量变化；2.4.2 掌握焓的概念及其计算方法；2.4.3 熟悉化学反应的热效应和化学反应热公式的应用。
第三章化学实验与化学计算3.1 化学实验方法3.1.1 熟悉化学实验室的安全操作常识；3.1.2 熟悉化学实验的基本仪器和设备；3.1.3 掌握化学实验的基本操作技能。
2024年初三化学全科复习大纲
2024年初三化学全科复习大纲本复习大纲旨在帮助初三学生系统地复习化学全科知识，巩固基础，提高解题能力，为中考做好充分准备。
复习大纲按照教材结构和中考要求进行划分，内容详实，重点突出，便于学生自我检测和复习。
一、教材结构初三化学教材主要分为以下几个部分：1. 第一部分：身边的化学物质包括：物质的组成、物质的分类、常见化学用语等。
2. 第二部分：物质构成的奥秘包括：原子结构、元素周期律、离子化合物等。
3. 第三部分：物质的化学反应包括：化学反应的基本概念、化学反应的类型、化学反应的计算等。
4. 第四部分：物质的变化与能量包括：物理变化与化学变化、吸热反应与放热反应等。
5. 第五部分：化学与社会发展包括：化学与生活、化学与生产、化学与科技等。
二、中考要求1. 掌握化学基本概念、基本理论、基本方法。
2. 能够运用化学知识解决实际问题。
3. 熟悉化学实验的基本操作和实验现象。
4. 掌握化学用语的书写和运用。
5. 能够分析化学反应的基本类型和特点。
6. 了解化学与社会发展的关系。
三、复习建议1. 对照教材，梳理知识点，形成知识体系。
2. 针对每个知识点，进行巩固练习，提高解题能力。
3. 做中考真题、模拟题，熟悉中考题型和考试要求。
4. 注重实验操作和实验现象的掌握，提高实验能力。
5. 分析错题，总结经验，避免重复错误。
6. 合理安排时间，保持良好的学习状态。
四、复习进度安排1. 第一阶段：回顾教材基础知识，1-2月完成。
2. 第二阶段：深入理解化学概念和理论，2-3月完成。
3. 第三阶段：强化化学实验操作和实验现象，3-4月完成。
4. 第四阶段：做中考真题、模拟题，总结解题方法，4-5月完成。
5. 第五阶段：查漏补缺，针对性地进行强化训练，5-6月完成。
6. 第六阶段：全面复习，模拟考试，提高应试能力，6月份完成。
希望本复习大纲能帮助学生系统地复习化学全科知识，为2024年中考取得优异成绩奠定坚实基础。
祝同学们学习进步！。
初中化学复习提纲(全)
初中化学复习提纲(全)
一、物质和化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学符号和化学式
- 元素和化合物
- 化学反应的基本概念和表示方法
- 化学方程式的平衡及其应用
二、酸、碱和盐
- 酸的性质和分类
- 碱的性质和分类
- 盐的性质和分类
- 中和反应和盐的制备
三、常见物质的性质和用途
- 金属和非金属的性质及其应用
- 空气的组成和性质
- 水的性质及其应用
- 食盐的性质和用途
- 石灰的性质和用途
- 有机物质的性质和分类
四、化学计算
- 量的概念和单位
- 物质的量和化学计量关系
- 质量守恒定律和化学方程式计算
- 物质的浓度和溶液的配制
- 气体的摩尔和体积计算
五、化学实验和实验室用具
- 常见实验室用具的名称和用途
- 常见化学实验和实验操作的步骤和注意事项
六、环境保护和资源利用
- 环境污染的类型和来源
- 环境污染对人类和生物的危害
- 环境保护的原则和方法
- 节约能源和资源的意义和方法
七、化学知识与生活
- 化学在生活中的应用和意义
- 化学产品的合理选择和使用
- 化学安全常识和预防措施
以上是初中化学复习的提纲，希望对你的复习有所帮助。
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中考化学知识点大全
一、常用仪器及使用方法
一. 初中化学实验常用仪器和药品的取用规则
（一）初中化学实验常用仪器
反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）
常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、
集气瓶（气体）
用加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）
仪分离仪器：漏斗、分液漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量器液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
1. 试管
（1）用途：
a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器
b、溶解少量固体
c、收集少量气体
（2）注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热沸腾溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
2. 试管夹
（1）用途：夹持试管
（2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
3. 玻璃棒
（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。
（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
4. 酒精灯
（1）用途：化学实验室常用的加热仪器
（2）注意事项：
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯（保证更好地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；酒精太少，容器内酒精蒸气混入空气易引起爆炸）。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。
⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发使灯芯水含量相对变多而不易点燃）。
⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
5. 胶头滴管、滴瓶
（1）用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品。
（2）注意事项：
①先排空再吸液；
②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管；
③吸取液体后，应保持胶头在上，不能胶头在下或平放，防止液体倒流，腐蚀胶头；
④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互反应变质；
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
⑥要领一排二吸三滴加，一上二直不接触
6. 铁架台（包括铁夹和铁圈）
（1）用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
（2）注意事项：
a、铁夹位置要向上，以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。
7. 烧杯
（1）用途：用于溶解或配制溶液或作较大量试剂的反应容器。
（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
8. 量筒
（1）用途：量取液体的体积
（2）注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。
不能量热的液体
⑶量筒使用：平放于桌面，读数平视凹液面最低点
平视：读数等于液体实际体积
府视：读数大于液体实际体积（所量取的体积小于所需体积）
仰视：读数小于液体实际体积（所量取的体积大于所需体积）
⑷量取液体操作：①平放②加试剂接近所需体积③用胶头滴管加到所需体积
⑸量筒选择：接近原则，容大不容小
9. 集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）
（1）用途：
①用于收集或短时间贮存少量气体。
②用作物质在气体中燃烧的反应器。