2018高考化学(天津)
2018年天津市高考化学试卷
2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6.00分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6.00分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）23．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的Ka 越小，则NaA的Kb（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．（6.00分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）5．（6.00分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C 2H 5OH 和含1mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：C 2H 5OH+HBr ⇌C 2H 5Br+H 2O ，充分反应后达到种衡。
已知常压下，C 2H 5Br 和C 2H 5OH 的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（ ） A ．加入NaOH ，可增大乙醇的物质的量 B ．增大HBr 浓度，有利于生成C 2H 5BrC ．若反应物均增大至2mol ，则两种反应物平衡转化率之比不变D ．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6.00分）LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始（H 2PO 4﹣）的变化如图1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO 4﹣的分布分数δ随pH 的变化如图2所示[δ=]下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是（）A ．溶液中存在3个平衡B ．含P 元素的粒子有H 2PO 4﹣、HPO 42﹣和PO 43﹣C ．随c 初始（H 2PO 4﹣）增大，溶液的pH 明显变小D ．用浓度大于1mol•L ﹣1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3，当pH 达到4.66时，H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 4二、非选择题II 卷（60分）7．（14.00分）图中反应①是制备SiH 4的一种方法，其副产物MgCl 2•6NH 3是优质的镁资源。
2018年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合(化学部分) (解析版)
2018年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合(化学部分)（解析版）化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第Ⅰ卷本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作A 【命题意图】本题主要考查与化学知识相关的中国科技成果。
【解题思路】谷物的主要成分为淀粉，用谷物酿造出酒和醋，酿造过程主要包括淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇被氧化为乙酸，因此酿造过程中涉及水解反应和氧化反应，A项错误；后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，B项正确；陶瓷的主要原料为黏土，C项正确；青蒿素易溶于乙醚，而不易溶于水，因此，屠呦呦用乙醚提取青蒿素的过程包括萃取操作，D项正确。
2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是( )A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OHD．碱性：LiOH＜Be(OH)2C 【命题意图】本题主要考查物质性质的比较、元素周期律的应用。
【解题思路】碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错误；非金属性：Cl＞P，故气态氢化物的热稳定性：HCl＞PH3，B项错误；C2H5SH、C2H5OH均为分子晶体，但C2H5OH能够形成分子间氢键，故沸点：C2H5SH＜C2H5OH，C项正确；金属性：Li＞Be，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOH ＞Be(OH)2，D 项错误。
【技高一筹】 运用元素周期律比较物质性质的方法是：①找判据，根据物质性质联想判断依据——金属性或非金属性；②比强弱，结合元素周期表比较元素性质强弱；③作判断，运用元素周期律，得出物质性质强弱结论。
2018年全国普通高等学校招生统一考试化学(天津卷)(解析版)详细答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。
选项A不合理。
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。
选项B合理。
C．陶瓷的制造原料为黏土。
选项C合理。
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。
2018年高考天津卷_化学部分(含答案)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试<天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷<选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至5页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 161．运用有关概念判断下列叙述正确的是< ）A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质2．以下食品化学知识的叙述不正确的是< ）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是< ）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4．下列实验误差分析错误的是< ）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5．下列有关电解质溶液的说法正确的是< ）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4 ，K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+> ＝ c(OH－> － 2c(H2S> －c(HS－>D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
2018年高考天津化学试题(含标准答案解析)
20１8年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项:1．每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共6题，每题6分，共３6分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考:相对原子质量:H 1 C １２Ｎ14 O161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士Ｄ．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作2.下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）Ａ．溶解度:Nａ2CO３<ＮaHCO3Ｂ．热稳定性：ＨCｌ＜PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD.碱性：LｉＯH＜Ｂe(OH）23．下列叙述正确的是( ）A．某温度下,一元弱酸HＡ的Kａ越小，则ＮaA的Kｈ(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈Ｃ.反应活化能越高,该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C2H5ＯH和ＣＨ３OCＨ34.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A.某溶液中滴加K3［Ｆｅ(ＣN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Ｆｅ2+，无Ｆe３+B.向Ｃ6H5OＮa溶液中通入CO２溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnＳ和Na2S的悬浊液中滴加ＣuSＯ4溶液生成黑色沉淀Ｋsp(CuS)＜K sｐ(ZｎS)D．①某溶液中加入Ba(NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO４2-5.室温下，向圆底烧瓶中加入1moｌC２Ｈ５OＨ和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C２H５OH+H Ｂr C2Ｈ5Br+H2Ｏ,充分反应后达到平衡。
2018天津高考化学解析汇报
标准实用文案2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作解析：A：酿酒和醋的过程中，微生物将糖类物质水解、氧化，放出能量，不只发生水解反应，因此A错误；B：后母戊鼎属于青铜器，青铜器属于合金制品，B正确；C：瓷器是是由粘土等原料经过高温烧制而成的，C正确；D青蒿素是难溶于水的有机物，可用有机溶剂如乙醚将其从青蒿汁液中萃取出来，D正确。
本题答案：A2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)2解析：A：溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；B由于非金属性Cl＞P，因此氢化物热稳定性HCl＞PH3，B错误；C：由于乙醇中氧元素电负性较强，形成的化合物易产生氢键，使化合物的沸点较高，而乙硫醇中的硫元素电负性较弱，不能形成氢键，因此沸点C2H5SH<C2H5OH，C正确；D：由于Li、Be同周期，金属性Li＞Be，因此碱性LiOH＞Be(OH)2，D错误。
精品解析：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学(天津卷)(解析版)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。
选项A不合理。
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。
选项B合理。
C．陶瓷的制造原料为黏土。
选项C合理。
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。
2018年天津市高考化学试卷(学生版)
2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）23．（6分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A 某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B 向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞C6H5OHC 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp（CuS）＜K sp（ZnS）D ①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣A．A B．B C．C D．D5．（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH 的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。
2018年天津市高考化学试卷
2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6.00分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6.00分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）23．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的a越小，则NaA的b（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．（6.00分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A某溶液中滴加3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞C6H5OHC向含有nS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀sp（CuS）＜sp（nS）D①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣②再加足量盐酸A．A B．B C．C D．D5．（6.00分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6.00分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。
2018年天津市高考化学试卷
2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品B.四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土2. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A.热稳定性：HCl<PH3B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.碱性：LiOH<Be(OH)2D.沸点：C2H5SH<C2H5OH3. 下列叙述正确的是（）A.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈B.某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b（水解常数）越小C.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3D.反应活化能越高，该反应越易进行4. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）5. 室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4∘C和78.5∘C。
下列关叙述错误的是（）A.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrB.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量C.若起始温度提高至60∘C，可缩短反应达到平衡的时间D.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变6.LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4−)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4−的分布分数δ随pH的变化如图2所示δ=c(H2PO4−)c水(含P元素的粒子)下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A.含P元素的粒子有H2PO4−、HPO42−和PO43−B.溶液中存在3个平衡C.用浓度大于1mol⋅L−1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4D.随c初始(H2PO4−)增大，溶液的pH明显变小二、非选择题II卷（60分）7. 图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2⋅6NH3是优质的镁资源。
2018年天津市高考化学试卷
2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）23．（6分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp（CuS）＜K sp（ZnS）D①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色原溶液中有SO42﹣沉淀A．A B．B C．C D．D5．（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。
2018年高考天津化学试题(含答案解析)
2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
2018年天津市高考化学试卷
2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）23．（6分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4﹣）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣C．随c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol•L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4二、非选择题II卷（60分）7．（14分）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2•6NH3是优质的镁资源。
2018高考天津卷理综化学试卷(解析版)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。
选项A不合理。
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。
选项B合理。
C．陶瓷的制造原料为黏土。
选项C合理。
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。
2018天津高考化学解析
For personal use only in study and research; not for commercialuse虿2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）螈理科综合化学部分芆理科综合共300分，考试用时150分钟。
螁化学试卷分为第I卷（选择题）和第n卷两部分，第I卷1至2页，第n卷3至6页，共100分。
肀答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
膅祝各位考生考试顺利！I卷肅第袁注意事项：蒁1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
袇2．本卷共6 题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
袃以下数据供解题时参考：羁相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16袁1 ．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是莅A •四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品祎B •商代后期铸造出工艺精湛的后肁C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士羈D ．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作肇解析： A ：酿酒和醋的过程中，微生物将糖类物质水解、氧化，放出能量，不只发生水解反应，因此A错误；B :后母戊鼎属于青铜器，青铜器属于合金制品，B正确；C：瓷器是是由粘土等原料经过高温烧制而成的，C正确；D青蒿素是难溶于水的有机物，可用有机溶剂如乙醚将其从青蒿汁液中萃取出来， D 正确。
本题答案：A蚅膁荿2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是蝿A .溶解度：Na2CO3<NaHCO3蒄B .热稳定性：HCKPH 3芀C .沸点：C2H5SH<C2H5OH螀D .碱性：LiOH<Be(OH) 2芇解析：A :溶解度：Na2CO3> NaHCO3, A错误；B由于非金属性Cl >P,因此氢化物热稳定性HCI > PH3, B错误；C:由于乙醇中氧元素电负性较强，形成的化合物易产生氢键，使化合物的沸点较高，而乙硫醇中的硫元素电负性较弱，不能形成氢键，因此沸点C2H5SH<C2H5OH ,C 正确；D :由于Li、Be 同周期，金属性Li > Be,因此碱性LiOH > Be（OH）2, D 错误。
(精校版)2018年天津理综化学高考试题文档版(含答案)(word文档良心出品)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第n卷两部分，第I卷1至2页，第n卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
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祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1 •每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
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2•本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161 •以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A •四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B •商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C •汉代烧制出明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D .屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2 •下列有关物质性质的比较，结论正确的是A .溶解度：Na2CO3<NaHCO 3B .热稳定性：HCKPH3C .沸点：C2H5SH<C2H5OHD .碱性：LiOH<Be（OH）23.下列叙述正确的是A •某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的心（水解常数）越小B •铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C.反应活化能越高，该反应越易进行D .不能用红外光谱区分 C 2H 5OH 和CH 3OCH 3 4 .由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A. 某溶液中滴加 K 3［Fe(CN) 6］溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe 2，无Fe 3 B.向C 6H 5ONa 溶液中通入CO 2 溶液变浑浊酸性：H 2CO 3>C 6H 5OHC.向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加 生成黑色沉淀K sp (CuS)< K sp (Z nS)CuSO 4溶液D.①某溶液中加入 Ba(NO 3)2溶液 ①产生白色沉淀 原溶液中有SO 42-②再加足量盐酸②仍有白色沉淀5.室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC 2H 5OH 和含ImolHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应;C 2H 5OH+HBrC z H s Br+H z O ，充分反应后达到平衡。
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2016年普通高等学校招生全国统一考试(天津)理科综合能力测试(化学部分)A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D.氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 3.下列叙述正确的是( )A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH + 4＋2H 2O=NH 3▪H 2O ＋H 3O ＋B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO －2＋3H 2↑ C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：COOHOH+ 2HCO 3+ 2H 2O+2CO 2↑−−−D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO －4＋16H +＋5C 2O 2－4=2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 5.6.室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L 的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A ．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB ．滴定至P 点时，溶液中：c(B －)>c(Na ＋)>c(HB)>c(H ＋)>c(OH －)C ．pH=7时，三种溶液中：c(A －)=c(B －)=c(D －)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH －)－c(H ＋)1357950100中和百分数/%p H7.（14回答下列问题(1)Z 元素在周期表中的位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是（谢元素符号）__________。
(3)下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是__________； a.Y 单质与H 2S 溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY 单质比1molS 得电子多c.Y 和S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (4)X 与Z 两元素的单质反应生成1molX 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。
(5)碳与镁形成的1mol 化合物Q 与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。
Q 与水反应的化学方程式为__________。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH 溶液和1molO 2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。
8.（18分）反-2-己烯醛（D ）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D 的方法之一。
根据该合成路线回答下列问题：2CH 3CH 2CH 2CH 2＝CHOC 2H 3CH 2CH 2CH 2CH 325H /H 2OHCH 3CH 2CH 2HCHO + A +EBCA D已知：R －CH O －R ´O －R "H /H 2O ´OH + R "OH (1)A 的名称是__________；B 分子中共面原子数目最多为__________；C 分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。
(2)D 中含氧官能团的难处是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式__________。
(3)E 为有机物，能发生的反应有__________a ．聚合反应b ．加成反应c ．消去反应d ．取代反应(4) B 的同分异构体F 与B 有完全相同的官能团，写出F 所有可能的结构(5)以D 为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
HCH 3CH 2CH 2CHO 催化剂2CH 3OHHCH 3CH 2CH2目标化合物CHOCH 3OCH 3(6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________。
9.（18分）水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO 不能低于5mg/L 。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO 。
Ⅰ.测定原理：碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH－=2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：②MnO(OH)2 +I－+H+→Mn2+ + I2 +H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，，③2S2O2−3+ I2= S4O2−6+2I－Ⅱ.测定步骤a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b.向烧瓶中加入200ml水样c.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液（过量）2ml碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。
d.搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至负②完全，溶液为中性或若酸性。
e.从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f. ……g.处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。
回答下列问题：(1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒(3)鉴别的作用是__________。
(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。
(5)步骤f为__________。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO= mg/L(保留一位小数)。
作为饮用水源，此次测得DO是否达标：（填是或否）(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）__________。
10.（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
(2)氢气可用于制备H2O2。
已知：H2(g)+A(l)B(l) ΔH1O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2其中A、B为有机物，良反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2（l）的ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)+y H2(g)=MH x+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是________。
a.容器内气体压强保持不变b.吸收y mol H2只需1 mol MH xc.若降温，该反应的平衡常数增大d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。
电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH－通电FeO2－4+3H2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO2－4，镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
Ni Fe图1•L−1−1图2①电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析C(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
2016年普通高等学校招生全国统一考试(天津)理科综合化学部分参考答案Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分1. B2. A3. D4. B5. C6. CⅡ卷共4题，共64分7.(共14分)(1)第三周期第ⅦA 族 (2)Si (3)ac (4)Si(s) + 2Cl 2(g) = SiCl 4(l) △H = −687kJ •mol −1 (5)C :.:.::C H C :::H H HMg 2C 3 + 4H 2O = 2Mg(OH)2 + C 3H 4↑(6)NO 0.9mol NO 2 1.3mol 2mol 8.(共18分)(1)正丁醛或丁醛 9 8(2)醛基HCH 3CH 2CH 2CHO + 2Ag(NH 3)2OH△H3CH 2CH 2+ 2Ag ↓ +3NH 3 +H 2OCOONH 4或H CH 3CH 2CH 2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH△H3CH 2CH 2+ Cu 2O ↓ +3H 2OCOONa(3)cd(4)CH 2＝CHCH 2OCH 3H 3C H3H3HH 3C H 2C ＝C3CH 3(5)H 2/催化剂CH 3(CH 2)4CHOCH 3OCH 3H /H 2O CH 3(CH 2)4CHO(6)保护醛基(或其他合理答案) 9.(共18分)(1)将溶剂水煮沸后冷却 (2)② (3)使溶液混合均匀，快速完成反应 (4) 1,2,4,1,1,3 (5)重复步骤e 的操作2~3次 (6)溶液蓝色退去(半分钟内不变色) 9.0 是(7) 2H + +S 2O 2− 3 = S ↓+ SO 2↑ + H 2O SO 2 + I 2 +2H 2O = 4H + +SO 2−4+2I −4H + +4I －+O 2 = 2I 2 +2H 2O (任写其中2个) 10.(共14分)(1)污染小 可再生 来源广 资源丰富 燃烧热值高(任写其中2个) H 2 + 2OH －+2e －= 2H 2O (2)< (3) a c (4)光能转化为化学能(5) ①阳极室 ②防止Na 2FeO 4与H 2反应使产率低下③M 点：c (OH －)低，Na 2FeO 4稳定性差，且反应慢N 点：c (OH －)过高，铁电极上有Fe(OH)3(或Fe 2O 3)生成，使Na 2FeO 4产率降低。