【中考冲刺】人教版2016年初中化学中考复习课件第17章常见的碱讲述
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中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
人教版九级化学下册12几种常见的碱课件共25张PPT[可修改版ppt]
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你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
你能得出答案吗？
4．保存NaOH溶液时，下列方 法中不正确的是（B ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
你能得出答案吗？
5．欲除去NaOH溶液中的 Na2CO3杂质，可选用下列试剂 中的D（ ）
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、 HCl三种溶液区别开，这种试剂 （或试纸）B、是D( )
A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
提问
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
二、常见的碱 （4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+
CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +
Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 +
中考化学冲刺 第17讲 常见的碱习题课件
第二页，共十二页。
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2. （2017·达州）下列图象不能正确反映其对应变化关系的 是（ ）D
A. 向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合(hùnhé)溶液中逐滴加入氢 氧化钠溶液
B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制
氧气
D. 一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学
方（程3）式用是熟：石灰CO来2+C改a（良O酸H性）土2 ==壤C，aC反O3应↓+的H2化O 学方程。式是：
硫Ca酸（为O例H））2。+H2SO4 == CaSO4+2H2O
（以土壤中含有
第六页，共十二页。
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（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定
比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选
择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可
消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强
的KOH，反应的化学方程式是
②C“a（黑O白H）粉2”+K还2C可O3提==供Ca(tCígōOng3)↓植+物2K必OH需的营养素是
第三页，共十二页。
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3.（2016·山东）下列除去杂质(zázhì)的方法错误的是（ D ）
第四页，共十二页。
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4. （2015·长春）结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列 问题。
（1）可用来改变酸性土壤的固体是 氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huà ɡ；ài)［Ca（O （2）从微观角度看，它们(tā men)的溶液具有相似化学性质的原
2016年中考化学碱及其性质专题复习课件和复习题PPT
二、碱的化学性质(以氢氧化钠和氢氧化钙溶液为例)
蓝 红
蓝 红
蓝 红
澄清石灰水变浑浊
C O 2 + 2 N a O H N a 2 C O 3 + H 2 O
水
C O 2 + C a ( O H ) 2 C a C O 3 + H 2 O
2 N a O H + H 2 S O 4 N a 2 S O 4 + 2 H 2 O C a ( O H )2 + 2 H C lC a C l2 + 2 H 2 O
（1）老师否定了小红的猜想，理由是______________ _____________________________________________。 （2）请你设计实验验证小林的猜想是否正确。 ①实验方法___________________________________。 ②可能的现象及结论___________________________。
NaOH和Na2CO3，与四个选项物质反应的现象如表所示：
显然，选项A、B表述正确。选项C，由于 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH，溶液始终显碱性，所以滴加酚酞试 液，溶液变红色不能证明原样品中含有NaOH。选项D，适量的澄清石灰 水能和Na2CO3恰好完全反应，然后过滤，除去CaCO3沉淀，可得纯净的 NaOH溶液。
答案：C
考点 2 碱的化学性质
例2 小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验 时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚 酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消 失。他们分别对这种意外现象的成因做了如下猜想： 小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应 的缘故； 小林：可能与氢氧化钠溶液的浓度大小有关。
九年级化学上册《常见的碱》课件
常见的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙 俗称消石灰或熟石灰。氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂(yóuzhī)，对皮肤、纸张、织物等有强腐 蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。用完成下列实验，把 实验现象和结果填入下表：。烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较。烧碱露置在空气中，表 面出现潮湿，这个现象称为潮解。提醒：可溶性的碱才具有这样的性质。1、在硫酸铜溶液 中滴加氢氧化钠溶液。D
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
第六页，共二十页。
小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质(xìngzhì)上有 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它 们的化学性质(xìngzhì)，并与同学们交流。
第七页，共二十页。
碱的共同 性质 (gòngtóng)
1．碱溶液有相似的化学性质的原 因是碱溶液中都含有（ ） B
A.氢离子 B.氢氧根离子(lízǐ) C.金属离子
D.酸根离子
第十五页，共二十页。
你能得出(dé chū)答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能一 次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三 种溶液(róngyè)区别开，这种试剂（或
试纸）是 (B、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
第六页，共二十页。
小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质(xìngzhì)上有 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它 们的化学性质(xìngzhì)，并与同学们交流。
第七页，共二十页。
碱的共同 性质 (gòngtóng)
1．碱溶液有相似的化学性质的原 因是碱溶液中都含有（ ） B
A.氢离子 B.氢氧根离子(lízǐ) C.金属离子
D.酸根离子
第十五页，共二十页。
你能得出(dé chū)答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能一 次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三 种溶液(róngyè)区别开，这种试剂（或
试纸）是 (B、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
中考化学：第17课《化学与生活》ppt复习课件
式为
；
（4）材料的应中用与考发预展测，大大方便了人们的生活。
请用下列三种材料的对应字母填空：
A．有机合成材料
B．金属材料
C．天然有机高分子材料
①塑料制品属于 A ， ②棉花、羊毛属于 C ，
③可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合
金属于 B ；
（5）节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律
；
①开发 氢能源 等新能源，不仅可以部分解决化石能
1．人类重要的六大营养素：__蛋__白__质___、油 脂 、糖类、维生素、__无__机__盐__、水 。其中 富含蛋白质的物质如：蛋类、花生等；富含 糖类的物质如：甘蔗、小麦等；富含维生素 的物质如：蔬菜、___水_果____等；能提供机体 活动所需能量的物质主要是糖类、油脂。人 体所需能量主要来自_糖__类___，人体的备用能 源是油脂。
考点2：化考学元点素对梳人体理健康的重要作用
化学元素：人体中的元素分为常量元素和微 量元素，人体中含量最多的元素是___O___， 含量最多的金属元素是Ca。即使是必需元素 ，也有一个合理摄入量的问题，因为摄入不 足或摄入过量均不利于人体健康。人体所需 的营养素，不可能只存在某一种物质中，所 以在饮食中不可挑食。人体缺少必需的微量 元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元 素的营养补剂，你认为对吗？____不__对__，为 什么？____摄__入__过__量_不__利__于__人__体_健__康____。
第四部分 化学与社会发展
第17课 化学与生活
考 纲 呈 现 1．某些元素（如钙、锌、铁等）对
人体健康的重要作用（理解）
年份 题型
2．对生命活动具有意义的有机物
分 值
难 易 度
（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白
人教版初中化学九年级常见的酸和碱课件PPT-附教案学案
有白雾出现
无现象 （难挥发）
有刺激性气味 无气味
密度
溶质的质量 分数
1.19g/mL 36%-38%
1.84g/mL 98%
讲授新课
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
讲授新课
硫酸的用途
化肥、农药
炼油厂
染料
火药
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
讲授新课
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气
白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊
氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
讲授新课
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
【最新】中考化学复习 课时15-17 酸碱盐课件-人教版初中九年级全册化学课件
酸碱盐复习
【最新】中考化学复习 课时15-17 酸碱 盐课件-人教版初中九年级全册化学课件
任务一： (活动要求: 独立思考,完成后举手示意)
知识回顾：对下列物质进行正确分类（填在下面的 分类图）
CuO 、 Cu 、O2、 H2O、He、H2SO4、 CO2 、 CaO、 CaCO3 、 Na2CO3、 Ca(OH)2、 BaCl2、NaOH、HCl、Fe、Cu(OH)2 CuSO4、 Fe2O3、AgNO3、Fe(OH)3、CaCl2、CO、
• 尝试将上述分类中五种不同类别物质的化学性质 构建知识网络（在网络中标注物质）。
(活动要求: 课前独立完成，课上小组交流，交流 好的小组，报号决定发言次序，优先报号的小 组可以优先选择问题，各小组回答不得重复)
【最新】中考化学复习 课时15-17 酸碱 盐课件-人教版初中九年级全册化学课件
酸（金属）的化学性质
【最新】中考化学复习 课时15-17 酸碱 盐课件-人教版初中九年级全册化学课件
常见物质分类知识 归纳各类物质名称和化学式特点
某R 某 R 或 某气 R2
金属元素名称 非金属元素名称
氧化某
R2On ROn
几氧化几某
某酸稀HCl H2SO4 HmR
酸根名
金属元素
HmROn
氢氧化某 ROH R(OH)n
酸的化学性质
金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应） • 氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O • 氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O • 氧化铜和稀盐酸反应：
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任务一： (活动要求: 独立思考,完成后举手示意)
知识回顾：对下列物质进行正确分类（填在下面的 分类图）
CuO 、 Cu 、O2、 H2O、He、H2SO4、 CO2 、 CaO、 CaCO3 、 Na2CO3、 Ca(OH)2、 BaCl2、NaOH、HCl、Fe、Cu(OH)2 CuSO4、 Fe2O3、AgNO3、Fe(OH)3、CaCl2、CO、
• 尝试将上述分类中五种不同类别物质的化学性质 构建知识网络（在网络中标注物质）。
(活动要求: 课前独立完成，课上小组交流，交流 好的小组，报号决定发言次序，优先报号的小 组可以优先选择问题，各小组回答不得重复)
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酸（金属）的化学性质
【最新】中考化学复习 课时15-17 酸碱 盐课件-人教版初中九年级全册化学课件
常见物质分类知识 归纳各类物质名称和化学式特点
某R 某 R 或 某气 R2
金属元素名称 非金属元素名称
氧化某
R2On ROn
几氧化几某
某酸稀HCl H2SO4 HmR
酸根名
金属元素
HmROn
氢氧化某 ROH R(OH)n
酸的化学性质
金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应） • 氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O • 氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O • 氧化铜和稀盐酸反应：
中考化学一轮复习---常见的碱复习教学课件 (共25张PPT)
④可由生石灰（CaO）与水反应 得到，该反应放出大量的热量。
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3·H2O）等。
氢氧化钙的用途
1、建筑上用于制三合土、砌砖抹墙；
2、在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰 浆，可保护树木，防止冻伤，并防 止害虫生卵。
几种常见的碱——1、氢氧化钠
氢氧化钠(NaOH)
实验
观察氢氧化钠的颜色 和状态
将氢氧化钠放在表面 皿上，放置一会儿
现象
白色固体
分析
表面变湿 易吸收水分
将 水 并氢用的氧手试化 触管钠 摸（放 试或入 管小盛 外烧有壁杯少）量里，（发发热烫）
溶于水放出 大量热
归纳
①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解（属于物理变 化）。
3、农业上用于改良酸性土壤、制农药 波尔多液；
4、工业上用于制取烧碱、漂白粉；
5、实验室用澄清石灰水检验二氧化碳 气体
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂。
（碱性干燥剂）
能干燥
碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2
不能干燥： 酸性气体 。如：CO2 、SO2、 HCl
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人教版九年级化学常见的碱分解35页PPT
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
人教版九年级化学常见的碱分解
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
中考化学总复习 第17讲 常见的酸和碱课件
本身颜色 遇酸溶液 遇碱溶液
2021/12/8
石蕊溶液 紫色
__红色__ __蓝色__
酚酞溶液 无色
__无色__ __红色__
第二页，共十九页。
常见(chánɡ jiàn)的酸
1．盐酸和硫酸(liúsuān)的物理性质
浓硫酸
溶质化学式
_H2SO4_
颜色
无色
状态
_油状液体_
气味
无
密度
大于水
水溶性
_溶于水，放出热量_
用后大(z量uì(hdòàuli)à涂ng上)水3%～5%的NaHCO3溶液。
• (2)吸水性
• 浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的__________。
干燥剂
• (3)稀释
• 由于浓硫酸的密度比水的密度____且溶于水时_______________，因此，稀释浓硫酸时，一
定要把___________________，并不断大_______。
CuSO4＋H2O
2021/12/8
第五页，共十九页。
• (4)能与碱发生中和反应生成盐和水 • 如：NaOH＋HCl===_____N__a_C__l＋__H__2_O_。 • 2NaOH＋H2SO4===________N__a_2S__O_4_＋__2_H__2O___。 • (5)能与某些盐反应生成另一种(yī zhǒnɡ)盐和另一种(yī zhǒnɡ)酸
逐渐溶解，氢氧化钠可作为某些气体的____________。
干燥剂
• (4) 用 途 ： 作 化 工 原 料 ， 应 用 于
202_1/_12_/8__________________________________________等工业。
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强化训练
A组 1.掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列 物质中属于碱的是 ( B ) A.NaCl B.KOH C.MgO D.Cu 2.（2015• （A A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变
B.
C.
D.铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的
气体
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3.(2011•广州)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶 液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变
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你认为还可能是 氢氧化钠
。(写一种猜想)
有白色沉淀，溶液无色 无白色沉淀，溶液呈红色
小林 小云 小红
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、
小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈
中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计
补充完整。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分 时，除了考虑生成物外还需考虑 反应物是否剩余 。
(1)请你在右图中用“连续线”画出烧碱应行走的
(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止它前进的
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
、 。
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【思路点拨】因为氢氧化钠不能和铁、氯化钠、 碳、硝酸钾等物质反应，因此烧碱应走的路线如 下图中所示：
第16章 常见的酸
考纲要求 知识整理 例题分析 强化训练
考纲要求
1. 2.认识碱的腐蚀性。
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知识整理
钾钠钡可溶，氢氧化钙微溶，其他的碱都不溶。
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烧碱、火碱、苛性钠NaOH 熟石灰、消石灰Ca(OH)2
白色固体
白色固体
易
微溶于水
吸水 干燥
下降 石灰水
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氢氧根离子
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答案
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程
式： HCl+NaOH==NaCl+H2O
。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现
象是 气球迅速膨胀
。
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(3) (4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的 废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液
【提出问题】 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示 剂、水和 氯化钠 (写物质名称) ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 红色
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
，
所以氢氧化钠必须 密封
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物
是酸
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中
都含有 OH- （填化学符号）。ຫໍສະໝຸດ 首页末页首页
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B组 10.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图
B
A.紫色——红色——蓝色 B.蓝色——紫色—— C.蓝色——红色——紫色 D.紫色——蓝色——
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4.(2014•黔东南)物质发生化学变化常伴随着一些 现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学
A
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5.
B
A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物
B. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与
氢氧化钙溶液的物质是 Cu（OH）2、CO2
。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是
Na2CO3（碳酸钠），反应①的实验现象为 。 有气泡（气体）产生
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【思路点拨】（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH ）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶 液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色 沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液 发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用 来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH ）2、CO2 （2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶 液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以 是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会 生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：
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四、氢氧化钠、氢氧化钙的工业制取(用化学方程 式表示)
1.
2.制取的过程：(写出下列化学方程式)
(1)石灰石高温煅烧得生石灰
；
(2)生石灰与水反应得熟石灰
；
(3)纯碱与熟石灰反应得氢氧化钠
。
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答案
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例题分析
例1 “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地 走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见
(1) 俗名叫纯碱的是 ② ，叫熟石灰的是
③
，叫小苏打的是 ①
。
(2) 可用于治疗胃酸过多的是 ① ，在空气中
会导致酸雨形成的是 ⑩ ，能与血液中的血红蛋
白结合导致生物体中毒的是 ⑧ ，其水溶液可
用于浸泡动物标本的是 ⑦ 。
(3) 属于盐类的是 ①②⑤⑥
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9.（2015•茂名）归纳总结是学习化学的一种方法 。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图 完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应
(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是
CO2能与溶液中的水发生反应，产生类似的现象
。
(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯
烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止它前进的物 质，这两种物质是二氧化碳和氯化铜，氢氧化钠 和二氧化碳、氯化铜反应的化学方程式分别是： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O、 CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 首页 末页
例2 （2015•台州）如下图为酸、碱的化学性 质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别 的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条 件下可以发生化学反应。请你据图回答。
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11.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组 的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释
选择的实验装置是 ①
。实验现象为 试管内液面明显上。升
产生该实验现象的原因是 。 CO2和NaOH发生反应，使容器内压强减小，产生气压差
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应
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6.(2014•绍兴)除去下列物质中的少量杂质，所用
D
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7.
D）
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8.(2013•宜宾) 现有下列十种物质：①NaHCO3； ②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CaO；⑤CuSO4 ⑥CuSO4•5H2O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2。请