碱及其性质(包含练习题及答案)

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初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题

初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。

为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。

1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。

2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）答案：硝酸（HNO3）是强酸。

3. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠，即食盐。

4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。

5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。

6. 强酸与强碱反应的产物是什么？答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。

7. 酸性溶液的pH值是多少？答案：酸性溶液的pH值小于7。

8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。

9. 氨水是一种什么性质的溶液？答案：氨水是碱性溶液。

10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。

11. 什么是酸的共性？答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。

12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。

13. 个别普通物质能有两个以上的品质？答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。

14. 强酸和强碱的气味是什么样的？答案：强酸和强碱具有刺激性气味。

15. 酸与金属反应会产生什么产物？答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。

16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。

17. 碱的共性是什么？答案：碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。

常见的碱和碱主要性质与用途测试题

常见的碱和碱主要性质与用途测试题（一）知识点1、碱的定义：电离时生成的阴离子的化合物，叫做碱。

2、化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子）A、与指示剂作用B、酸性氧化物 + 碱→盐 + 水（条件：）NaOH + SO2 = Ca(OH)2+ CO2苛性钠暴露在空气中变质苛性钠吸收三氧化硫气体消石灰吸收二氧化硫C、酸 + 碱→盐 + 水NaOH + H2SO4= Ca(OH)2+ HCl =盐酸和烧碱反应盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化铜反应盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化铁反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和烧碱反应：硫酸和氢氧化钾反应：硫酸和氢氧化铜：硫酸和氢氧化铁：硝酸和烧碱反应氨水和硫酸反应：D、某些盐 + 碱→新盐 + 新碱（条件：）FeCl3 + NaOH = CuSO4+ NaOH =Ca(OH)2 + Na2CO3= CuSO4+ Ba(OH)2=氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钙与碳酸钠：补充：1可溶性碱-对应的碱性氧化物溶于水生成碱：氧化钠和水氧化钾和水氧化钡和水氧化钙和水2、不溶性碱-对应的碱加热会分解例如：Cu(OH)2CuO+ H2O氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铁3、铵盐（NH4+）的检验：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

或取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生4、常见的碱及其性质氢氧化钠的物理性质：色固体，极溶于水，易潮解而，具有强烈的腐蚀性。

氢氧化钙的物理性质：色粉末状固体，于水，有腐蚀性。

5、制碱方法：（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O=②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=（2）不溶性碱先制可溶性盐，再和可溶性碱反应来制取例如 Cu+O CuO+2HCl= CuCl2+2NaOH=（３）制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—6、中和反应定义：。

2023年中考化学专题训练-碱的化学性质【附解析】

2023年中考化学专题训练-碱的化学性质一、单选题1．下列事实解释不正确的是（）选项事实解释A NaOH 和Ca(OH)2的性质相似Na+和Ca2+的性质相似B氢气、木炭、一氧化碳都可以冶炼金属它们都具有还原性C 给装满水的纸杯加热，开始时纸杯完好无损温度没有达到纸的着火点D酒精灯不用时，需用灯帽盖好防止酒精分子不断运动到空气中2．生成新物质是化学变化的基本特征，但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。

对下面实验现象的描述中，正确的是：（）A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生大量的白烟。

B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量。

C．石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变为红色。

D．氢氧化钠溶液滴入浅绿色氧化铁溶液中，有红褐色沉淀生成。

3．在实验室中，仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（）编号仪器药品实验目的A试管、胶头滴管未知溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硝酸检验未知溶液中是否含有SO42﹣B试管、胶头滴管ZnSO4溶液、铜片、铁丝证明Cu、Zn、Fe的佥属活动性C试管、胶头滴管久置的NaOH溶液、酚酞检验久置的NaOH溶液是否完全变质D烧杯、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、药匙粗盐、蒸馏水除去粗盐中的难溶性杂质4．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液D．向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸5．下列对实验现象的描述正确的是（）A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色C．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀6．下列对有关实验现象描述错误的是（）A．硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中产生蓝色絮状沉淀，加热后逐渐变为黑色B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰C．磷在空气中燃烧，产生大量白烟D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热7．下列各图像能正确反映其对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠溶液中不断加水B．电解水C．在恒温条件下，将饱和的NaCl 溶液蒸发适量水D．向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液至过量8．下列实验现象记录正确的是()A．把一根铁钉放入足量的稀盐酸中，固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色B．一氧化碳通入氧化铁中加热，红棕色固态逐渐变成银白色，澄清石灰水变白色浑浊C．向氢氧化镁中加入几滴无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红D．浓盐酸打开瓶盖冒白雾9．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B．浓硫酸长期露置在空气中C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸D．向一定量氯化铜稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液10．下列是检验氢氧化钠溶液是否变质的几种方法，其中不可行的是（）A．滴加盐酸B．滴加石灰水C．滴加酚酞溶液D．滴加氯化钙溶液11．下列各反应有红褐色沉淀生成的是（）A．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液B．氯化钡溶液中滴加稀硫酸C．氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液中滴加碳酸钠溶液12．下列四个图象分别对应四种操作(或治疗)过程，其中正确的是()A．用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时pH情况B．向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出二、填空题13．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：A B CD E(1)关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)；(2)用B装置制取二氧化碳气体，B中发生的化学方程式为。

鲁教新版九年级化学第七章第二节碱及其性质基础题(word有答案)

2019-2019 学年鲁教新版九年级化学第七章其次节基础题一．选择题（共20 小题）1．化学与人类生产生活休戚相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）A．石墨有金属光泽，可用来做干电池的电极B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤2．园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（）A．美观大方B．杀菌作用C．标记作用D．以上说法都不对3．氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（）A．生石灰B．石灰水C．熟石灰D．大理石4．下列各组内的物质表示同一种物质的是（）A．氢氧化钠、纯碱、火碱B．氢氧化钙、消石灰、熟石灰C．盐酸、氯化氢、食盐D．冰、干冰、水5．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是（）A．生石灰B．小苏打C．烧碱D．纯碱6．下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石7．物质的性质确定用途，以下说法错误的是（）A．氢氧化钠能与油脂发生反应，可用作厕所清洁剂B．氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用于粉刷墙壁C．碳具有还原性，可用于冶金工业D．活性炭有吸附性，可以除去冰箱中的异味8．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱9．下列碱，在农业上用来中和土壤酸性和配制波尔多液的是（）A．NaOH B．Ba（OH）2 C．KOH D．Ca（OH）210．有关氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．露置在空气中易变质B．能使紫色石蕊试液变蓝色C．溶于水时放出热量D．能做治疗胃酸过多的药物11．以下是一个完整的试验过程，下列选项中序号所对应的现象的描述正确的是【试验步骤】①取少量胆矾放在研钵内研碎；②在试管中放入少量研碎后的胆矾，并加入适量水，振荡；③另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加2 滴酚酞溶液。

④将②、③试验得到的溶液混合。

A．①：蓝色块状固体变成白色粉末状固体B．②：得到无色透亮的溶液C．③：酚酞溶液由无色变为红色D．④：生成蓝色的氢氧化铜沉淀12．视察实力是学好化学的重要因素之一，下列对试验现象的描述不正确的是（）A．将氢氧化钠溶液滴入紫色石蕊溶液中，氢氧化钠溶液变红色B．细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量C．铁锈放在足量盐酸中，铁锈渐渐变少，溶液渐渐变为黄色D．硫酸铜固体溶于水可得到蓝色溶液13．为了验证CO2 与NaOH 溶液能够发生化学反应，设计量如图所示的试验装置．为达到试验目的，①②锥形瓶中应当加入的药品为（）A．氢氧化钠氢氧化钙B．氢氧化钙氢氧化钠C．水氢氧化钙D．氢氧化钙水14．物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是（）①X+酸→盐+水②X+非金属氧化物→盐+水．A．HCl B．CO C．CaO D．NaOH16．探讨NaOH 性质试验中的部分试验及现象记录如下，其中现象不合理的是A．将NaOH 固体放在表面皿上，放置一会儿﹣﹣固体受潮，渐渐溶解B．向NaOH 溶液中滴入无色酚酞试液﹣﹣溶液变红C．向NaOH 溶液中滴加稀盐酸﹣﹣有NaCl 生成D．向NaOH 溶液中滴加FeCl3 溶液﹣﹣产生红褐色沉淀17．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管内分别通入二氧化碳至饱和，然后向甲试管中加入足量稀硝酸，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列对试验现象的描述中，正确的是（）A．两试管中都先出现少量白色沉淀，后沉淀消逝B．两试管中都先无明显现象，后出现少量白色沉淀C．两试管中都先出现少量白色沉淀，后甲试管中的沉淀消逝，乙试管中的沉淀不消逝D．两试管中都先无明显现象，后甲试管中产生少量气泡，乙试管中出现少量沉淀18．碱具有一些相像的化学性质，这是因为（）A．碱能使指示剂变色B．碱能跟酸反应生成盐和水C．碱溶液能导电D．碱溶液中含有OH﹣19．下列物质不能与NaOH 溶液反应的是（）A．醋酸B．硫酸C．二氧化碳D．石灰水20．逻辑推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液肯定都是碱溶液B．因为H2O和H2O2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．因为蜡烛燃烧生成CO2 和H2O，所以蜡烛组成中肯定含有碳、氢元素D．因为燃烧须要同时满意三个条件，所以灭火也要同时限制这三个条件二．填空题（共10 小题）21．固体氢氧化钠曝露在空气中，简单而使表面潮湿并渐渐溶解，这种现象叫做；同时汲取空气中的而变质，生成，其化学方程式为，因此，氢氧化钠固体必需保存．22．氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称．它的水溶液倒入充溢C02 气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应保存．23．氢氧化钠俗称、、，是白色体，溶于水．暴露在空气中的氢氧化钠易汲取空气中的渐渐溶解，因此氢氧化钠可以作剂．24．在表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中，可以视察到烧碱表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末．发生上述改变的缘由是，反应的化学方程式为．25．氢氧化钠是化学试验室中常用的试剂．（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，简单，还能，所以必需密封保存．向露置在空气中已部分变质的氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，有气泡产生，写出有关反应的化学方程式：（2）试验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其缘由是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起．反应的化学方程式为：SiO2+2N aOH=X+H2O，试推断X 的化学式为．26．氢氧化钠是化学试验室中常用的试剂，氢氧化钠固体暴露在空气中，易而渐渐溶解，还能与反应，所以必需密封保存，写出其中发生化学改变的化学方程式．27．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能视察到起先时，过一段时间．用方程式说明其缘由：，．28．构建学问网路，可以帮助我们理解学问间的内在联系，如图是碱类物质与不同类别物质之间反应的学问网路．（1）酚酞是一种常见的酸碱指示剂，氢氧化钠可以使酚酞试剂变成色．（2）写出一种能与氢氧化钠溶液反应的M 类物质的化学式．（3）氢氧化钠能与酸发生中和反应的实质是氢氧化钠中的（写离子符号）与酸中的H+反应生成H O．（4）用氢氧化钠溶液汲取CO2 的化学方程式是．29．试验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分是，化学式为，写出其形成的化学方程式：．此污渍（填“能” 或“不能”）用水洗掉，清除此污渍的方法是．30．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1 总结了NaOH 的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）．（1）为了验证图1 中反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH 溶液中，溶液变成色．（2）依据图1 中反应②说明NaOH 必需密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为．（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学方程式表示为；从该图可以看出，反应前后没有发生改变的微观粒子有．参考答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．化学与人类生产生活休戚相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）A．石墨有金属光泽，可用来做干电池的电极B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤【解答】解：A．石墨有导电性，可用来做干电池的电极，故错误；B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体，故正确；C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污，故正确；D．熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故正确。

碱小练习2

班级姓名小组初三国际奥赛班化学小练习碱及其性质一、我会选择：⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）A.易见光分解B.易与氧气反应C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A.H2B.COC. O2D.SO26.下列物质转化不能一步实现的是（）A.Ca(OH) 2→NaOHB.CO2→Na2CO3C.MgCl2→Mg(OH) 2D.CaCO3→Ca(OH) 27.保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封8.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.硝酸溶液9.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（）A.酱油B.香油C.食盐D.食醋10.下列生活经验中，不正确的是（）A.用汽油洗去衣服上的油渍B.用食醋除去瓶中的水垢C.用钢丝球洗刷铝锅脏物D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多11.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水12. 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。

下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子13.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2_碱及其性质(有答案)

鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2 碱及其性质学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 固体氢氧化钠需要密封保存，其原因是（）A.易吸收水分潮解B.有强烈的腐蚀性C.易与二氧化碳反应而变质D.易吸收水分潮解、易与二氧化碳反应而变质2. 下列不是氢氧化钠的俗名的是（）A.苛性钠B.纯碱C.火碱D.烧碱3. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A. B. C. D.4. 鉴别溶液和溶液，可选用的试剂是（）A.酚酞试液B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.盐酸5. 下列关于的说法错误的是（）A.试验室常用它来制备少量烧碱溶液B.农业上常用它来改良酸性土壤C.可用它来配制农药波尔多液D.它俗称生石灰或消石灰6. 氢氧化钠的俗称为（）A.纯碱B.消石灰C.火碱D.熟石灰7. 如图在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生（）A.蜡烛燃烧不变，烧杯内部液面不变B.火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面下降C.蜡烛燃烧更旺，烧杯内部液面上升D.火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面上升8. 向下列溶液中分别滴加溶液，能产生红褐色沉淀的是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.9. 某溶液由、、稀和中的一种或几种组成．向该溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图所示．该溶液中不可能存在的物质是（）A.和B.稀和C.稀D.稀10. 在“盐和水“的反应中，物质和不可能是（）A.，B.，C.，D.，11. 如图所示，根据图完成题．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解12. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰等，微溶于水，其水溶液又称石灰水，它与二氧化碳能发生如下反应：，这一反应原理在生产生活和实验中有着广泛的应用．下列应用与该原理无关的是（）A.石灰水应密封保存，以防变质B.用石灰水保存鸡蛋C.用石灰浆砌砖抹墙D.施用熟石灰改良酸性土壤二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）13. 下列物质能够反应，且反应类型是复分解的是（）A.溶液加入澄清石灰水中B.加入溶液中C.通入澄清石灰水中D.稀滴入溶液中14. 物质的性质决定其保存方法．氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A.白色固体B.有腐蚀性C.易吸收水分D.能与空气中的二氧化碳反应15. 下列物质可用于区分溶液和溶液的是（）A.二氧化碳B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.氯化铁溶液16. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A..盐酸可用于食品工业B.用氢氧化钠改良酸性土壤C..硫酸用于车用电池D..氢氧化钙用作建筑材料三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）17. （1）小郑和同学在实验室做碱的性质的实验．小郑把兔毛放入氢氧化钠溶液中加热煮沸分钟后，看到的现象是________． 17.（2）小郑由此判断兔毛与氢氧化钠发生了化学反应．有同学提出反对，他们认为还可能是因为．加热时兔毛溶解性增大，溶解在热水里了；．钠离子能增大兔毛在水中的溶解性；．氢氧根离子能增大兔毛在水中的溶解性．你认为除上述理由外还可能是________．17.（3）大家经过讨论后，觉得要排除只要再补做一个实验就行，你认为要做的实验是________．17.（4）小王认为要确定，只要用氢氧化钾代替氢氧化钠做实验就行了，你觉得他的说法对吗？为什么？________．18. 化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果．（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：①给试管中的药品加热时，先________，后________．．对准药品部位加热．均匀预热②实验室制备气体时，先________，后________．．检查装置的气密性．加入药品（2）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．①中的试管________（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．②中溶液变浑浊的原因是________③把中试管内试剂改为和稀盐酸，________（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象．④在、、中溶液的质量分数的大小关系是________（用、、和“”、“”、“”表示）19. 下列各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是________、熟石灰、氧化钙、；、酒精、乙醇、、纯碱、碳酸钠、;；、烧碱、氢氧化钾、等20. 实验室中有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，如果想验证某气体中是否含二氧化碳，应该选用________，如果想除去混合气体中的二氧化碳，应该选用________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）判断生锈的铁钉能否与氢氧化钠和氢氧化钙发生反应，并给出理由．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 小李对一种在空气中放置了一段时间的食品保鲜剂进行探究．【查找资料】（1）食物腐败是因为微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当条件下就会迅速生长．因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：①生石灰②铁粉③氢氧化钠固体④硅胶（化学式无色透明粒状固体，无毒无害）；【活动探究】（3）你认为①④的物质中，不适合做食品干燥剂的是________（填序号），原因是________；4色澄清石灰水变浑浊【活动反思】（5）实验充分反应后试管内所得溶液中的溶质可能是________（填物质化学式）（提示：在溶液中可发生：）．23. 在课外小实验中，小强同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（如图所示）；如图为小强同学在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验．请说出两组实验设计的共同优点及不同优点是什么？（答出一点即可）参考答案与试题解析鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2 碱及其性质一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分）1.【答案】D【考点】常见碱的物理性质及用途碱的化学性质【解析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答，氢氧化钠具有吸水性和与二氧化碳反应的性质．【解答】解：氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应而变质，故需要密封保存，观察选项，故选．2.【答案】B【考点】常见碱的物理性质及用途【解析】根据氢氧化钠的俗称进行分析判断即可．【解答】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，而纯碱是碳酸钠的俗称。

中考化学《碱和碱的化学性质》考点解析(含答案)

考点14 碱和碱的化学性质一、选择题21．（2019年湖南常德，21题）长期露置在空气中质量会增加的物质是（）A. 生石灰B.硫粉C. 浓盐酸D. 碳酸氢铵【答案】A【解析】生石灰露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，质量会增加；硫粉在空气中不与其它物质发生反应，质量不变；浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少；碳酸氢铵在空气中易发生分解，质量会减少。

19．(2018黑龙江龙东，19题)推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体B．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液19.【答案】B、C【解析】CO不能与碱溶液反应，故A选项错误；B中的说法正确，如：3CO＋Fe2O高温2Fe＋3CO2，该反应就不属于置换反应，故B种类发生了改变，故C选项正确；能使石蕊试液变红的物质一定显酸性，但不一定是酸，还可能是显酸性的盐，故D选项错误；因而四种说法在正确为B和C。

11. （2019年江苏无锡，11题）小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁。

下列关【解析】根据甲包含乙和丙，不包丁，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结果，应抓住物质分类的依据，利用物质的组成或性质来分析解答A、烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，故A不符合题意．B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故B符合题意．C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，则C说法正确，故C不符合题意．D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D不符合题意8．（2019年广东省揭阳，8题））下列有关物质用途的说法中，错误．．的是A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．用稀盐酸除去金属表面的锈【答案】B【解析】过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是其催化剂；改良酸性土壤一般用熟石灰，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此不能用；氢氧化铝可以中和盐酸，治疗胃酸过多；稀盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可以除锈。

2020中考化学冲刺训练-专题7.2 碱及其性质(讲练)(含解析)

2020中考化学冲刺专项练习专题7.2 碱及其性质（讲练）1.认识常见的碱，掌握它们的物理性质和用途；2.掌握碱的化学性质，会写相关化学方程式；3.进一步学会利用科学探究的方法认识碱的性质。

一、常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途：【注意】①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

（变质属于化学变化）③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

二、碱的化学性质1.碱的通性（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）碱 + 非金属氧化物 ----- 盐 + 水（不属于复分解反应）氢氧化钠变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O熟石灰变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（3）碱 + 酸----- 盐 + 水（方程式见知识点一）（4）碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应： 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl2.碱的特性氢氧化钙的特性：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH题型一常见的碱【经典例题】（2019•宜兴市一模）下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，蘸取部位变黑B．铁锈放入盛有稀盐酸的试管内，溶液变浅绿色C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，固体表面会变潮湿D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可见到瓶口冒白雾【答案】B【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，故选项说法正确；B．铁锈与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色的，故会观察到溶液变黄，错误；C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿，故选项说法正确；D．浓盐酸易挥发，打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可见到瓶口冒白雾，正确；故选：B。

高中化学-碱及其性质专题

高中化学-碱及其性质专题【知识要点】什么是碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物二、常见的碱及其性质碱的通性1、碱与指示剂反应紫色石蕊遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红2、碱与某些非金属氧化物的反应3、碱与酸的反应4、碱与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐【典型例题】例1、如图所示：向实验仪器点滴板的四个井穴（已编号）分别滴加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和！四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。

（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。

（2）根据此实验的现象．．你还能得出的结论是__________________________________例题2、、中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（） A =7 B >7 C <7 D 无法确定例题3、下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（） A 、Na 2SO 4、BaCl 2、HNO 3 B 、KNO 3、Na 2CO 3、CaCl 2 C 、MgSO 4、NaOH 、H 2SO 4 D 、AgNO 3、NaCl 、HCl 例题4、下列说法中错误的是 ( )A . 酸根离子一定是阴离子，但阴离子不一定是酸根离子B . 金属离子一定是阳离子，但阳离子不一定是金属离子C . 酸、碱、盐都是纯净物D . 电离时，能产生OH -的化合物叫做碱。

【经典练习】1、往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。

在整个过程中溶液的颜色变化为（） A 、红色——无色——红色 B 、红色——无色——无色1 2 34C、无色——红色——无色D、无色——蓝色——无色2、某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（）A、红色B、无色C、蓝色D、紫色3、用滴管做盐酸和氢氧化钠中和反应实验时，下列实验用品与该实验无关的是（）A 酚酞试液 B烧杯 C玻璃棒 D量筒4、能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是（）A酚酞试液 B石蕊试液C蓝色石蕊试纸 D红色石蕊试纸5、中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（）A =7B >7C <7 D无法确定6、在不加指示剂的前提下，将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，可加入下列物质中的（）A、CaOB、Ca(OH)2C、CaCO3D、无法确定7、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2溶液的是（）A、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液C 、二氧化碳气体 D、氯化纳8、下列物质中加入盐酸溶液，溶液的PH不会明显改变的是（）A、ZnB、AgNO3C、Na2CO3D、NaOH9、固体NaOH需要密封保存是因为（）A、易挥发易腐蚀B、易潮解易腐蚀C、有腐蚀性和易跟二氧化碳反应D、易潮解和易跟CO2反应10、固体NaOH在实验室可用作干燥剂，这是利用了它的（）A、物理性质B、化学性质C、碱性D、腐蚀性11、某些山地土壤浸出液的pH约为4，这种土壤对农作物生长不利，现要改良这种土壤，可以施用下列物质中的（）A、石灰石B、熟石灰C、氯化钙D、硝酸钾12、下列用途中，不属于氢氧化钙的是（）A、在农业上常用来改良酸性土壤B、用作建筑材料，用来抹墙C、常用来检验二氧化碳气体的存在D、广泛用于制肥皂、造纸等工业13、检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是（）A、加入过量的稀盐酸B、加热C、加水溶解D、加入酚酞试液14、能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（）A. 锌粒B.氯化钡C.无色酚酞试液D.紫色石蕊试液15、实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．肥皂水：9.5～10.5 B．食盐水：7C．牙膏：8～9 D．橘子汁：3～416、某同学测定的下列数据中，不合理的是（）A.用10mL的量筒量取7.5mL的水B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2C.用托盘天平称量某固体质量为16.7gD.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%17、写出下列反应的化学方程式。

第七单元第二节碱及其性质习题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册

D.若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间
9.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质的成分可能是()
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Ca(OH)2
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3、Ca(OH)2
Ca(OH)2
A.能使紫色石蕊试液变蓝B.能与硫酸钠反应，体现了碱的通性
C.能与二氧化碳气体反应，生成白色沉淀D.能与硫酸铜反应，生成两种沉淀
4.合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下的实验设计不能证明CO2的确与NaOH发生了化学反应的是()
A B C D
5.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是()
C.干冰、H2O、氧化物、灭火D.熟石灰、CaCO3、碱、中和酸性土壤
12.下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是()
A.物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙
B.物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水
C.化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳
D.常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等
CaCO3、Ca(OH)2
CaCO3
能力升级题目
10.食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样。下列有关该干燥剂的说法正确的是()
A.可以食用B.能与水反应C.属于盐类D.能吸收氧气
11.下列选项中，物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是()
A.烧碱、Na2CO3、碱、造纸B.生石灰、CaO、氧化物、干燥剂
A.酚酞、氢氧化钠溶液B.酚酞、稀盐酸
C.酚酞、氯化钠溶液D.盐酸、氢氧化钙

2019鲁教新版九年级化学下学期 7.2 碱及其性质同步练习含详细答案

7.2 碱及其性质一．选择题（共20小题）1．下列有关物质性质与用途的说法正确的是（）A．二氧化碳具有氧化性，可用于灭火B．石墨具有优良的导电性，可用于制作铅笔芯C．天然气具有可燃性，可用作生活燃料D．氨水（弱碱）能与酸反应，可用于治疗胃酸过多2．下列说法没有科学道理的是（）A．铅笔不含铅B．氨水不是水C．苛性钠不是钠D．合金中不一定含金属3．下列说法正确是（）A．活性炭能将硬水变成软水B．氢氧化钠可用于改良酸性土壤C．决定元素种类的依据是质子数D．细铁丝在氧气里燃烧时产生的实验是火星四射，生成黑色固体四氧化三铁4．下列说法不正确的是（）A．NaOH有腐蚀性B．H2O2能分解C．H2O是常用的溶剂D．Al在常温下不能与O2反应5．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（）A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒6．下列有关物质性质的说法中，错误的是（）A．O2支持燃烧B．CO2易溶于水C．浓HCl有挥发性D．NaOH易潮解7．下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中肯定有误的是（）A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，产生白雾C．铁丝插入硫酸溶液中，溶液由无色变为黄色D．取少量氢氧化钠固体露置在空气中，其表面潮湿并逐渐溶解8．物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是（）A．干冰﹣人工降雨B．铜丝﹣作导线C．烧碱﹣治疗胃酸过多D．熟石灰﹣改良酸性土壤9．下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（）A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠有挥发性C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业10．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．是重要的化工原料B．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．水溶液能使紫色石蕊试液变红D．易溶于水，溶解时放出大量的热11．下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应的是（）A．稀硫酸B．氧化铁C．紫色石蕊试液D．碳酸钠溶液12．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A．氯化铜溶液B．碳酸钠溶液C．氯化镁溶液D．稀盐酸13．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生黑色沉淀B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体C．氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体14．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%B．a点溶液中含有两种溶质C．bc段发生的反应为中和反应D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比1：115．向酸性氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。

碱及其性质练习题

碱及其性质练习题11.氢氧化钠露置在空气中;会吸收空气中的而潮解;所以称量时要放在中..氢氧化钠在空气中易变质;是与空气中的反应;所以暴露在空气中的氢氧化钠质量会 ..填增大、减小、不变所以氢氧化钠必须密封保存;且应保存在瓶中填塑料或玻璃氢氧化钠具有很强的腐蚀性;俗称、、 ;不小心沾到皮肤上时;应立即 ;然后涂上溶液..2.氢氧化钠溶于水放热;温度升高;遇水时放热的还有、 ;吸热的是 ..3、氢氧化钙俗称、 ;常用石灰石、水来制取：第一步：高温煅烧石灰石第二步：氧化钙与水反应4、氧化钙俗称具有吸水性;常用作 ..5、写出下列物质的化学式石灰石的主要成分、石灰水中的溶质、熟石灰、生石灰、火碱、烧碱、苛性钠、6、写出以石灰石、水、碳酸钠为原料制取氢氧化钠的反应方程式第一步：高温煅烧石灰石第二步：氧化钙与水反应第二步：氢氧化钙与碳酸钠反应7、写出右侧转化过程中1-3的化学方程式：①② ③碱及其性质练习题2 1、氢氧化钠溶液滴入紫色石蕊试液后滴入无色酚酞试液后氢氧化钙溶液滴入紫色石蕊试液后滴入无色酚酞试液后2、氯化铜溶液加入氢氧化钠溶液后反应方程式氯化铁溶液加入氢氧化钙溶液后反应方程式3、碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液后反应方程式4、向盛有二氧化碳的矿泉水瓶内倒入氢氧化钠溶液后反应方程式向盛有二氧化碳的矿泉水瓶内倒入氢氧化钙溶液后反应方程式5、证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的方法：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液;加入适量的 ;若有生成;说明二氧化碳与氢氧化钠反应了..6、长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质..（1）含杂质的原因是反应的化学方程式为（2）2验证方法：向长期放置的氢氧化钠溶液中加入适量的 ;若有生成;说明氢氧化钠变质..反应方程式（3）除去杂质的方法：向长期放置的氢氧化钠溶液中逐滴加CaCO 3CaO CaOH 2① ② ③入 ;至不再产生反应的化学方程式为。

(完整版)常见的碱及其性质

•、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，表示。

其电离方程式可记忆为：碱二金属离子+氢氧根离子；或写为：mOH o 即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。

由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。

在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH ，这是判断是否碱的重要依据。

碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钾（KOH ）、氢氧化锁［Ba （OH ） 2］，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。

、氢氧化钠和氢氧化钙常见的碱及其性质专题碱常用通式M （OH ） mM (OH) rn= M m+注意：①晶体(固体)吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。

氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。

②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。

如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：(1) 可溶性碱:KOH、Ca(OH) 2、NaOH、Ba(OH) 2等；(2) 难溶性碱:CU(OH)2、Mg(OH) 2、Fe(OH)3、Al(OH) 3等。

2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n—般称为氢氧化某”当变价金属元素形成碱时，其：(1 )高价态的碱称为氢氧化某”如CU(OH) 2氢氧化铜，Fe(OH)3氢氧化铁；(2 )低价态的碱称为氢氧化亚某”如CUOH氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为可溶”处理。

碱的性质及习题

(2)难溶性碱受热易分解 (2)难溶性碱受热易分解
Cu(OH)2=CuO+H2O
1.含有下列离子的溶液中，溶质全部是碱含有下列离子的溶液中，含有下列离子的溶液中的是（的是（ B ）
A.Na+ OH- SO42C.H+ SO42- ClB.Ca2+ K+ OHD.NH+ Cl- CO32-
2下列属于碱的是（ B ）下列属于碱的是（下列属于碱的是
2、碱跟酸性氧化物反应、
非金属氧化物＋非金属氧化物＋碱
＝
盐
＋水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 用来检验二氧化碳二氧化碳的存在反应用来检验二氧化碳的存在反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
NaOH＝ SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
吸收或除去二氧化碳（、吸收或除去二氧化碳（CO、NO不能与碱发生不能与碱发生反应）反应）
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用用盐酸中和溶液的过程中，溶液的过程中什么方法检验酸或碱是否过量？什么方法检验酸或碱是否过量？
3、中和反应的应用：、中和反应的应用： 1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2] ）改良土壤：农业上用熟石灰）降低土壤的酸性，降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的． 2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠）精制石油： [NaOH]中和过量的硫酸 2SO4]；中和过量的硫酸[H 中和过量的硫酸； 3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3] ）治疗疾病：医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸．中和过多的胃酸．
3、碱能跟酸反应（中和反应）碱能跟酸反应（中和反应）通式：通式：碱＋酸＝盐＋水 NaCI + H2O

(完整版)九年级化学《碱的性质》习题精选.doc

常见的碱习题精选常见的碱1、碱的通性(OH - )，所以它们具有相似的化学性质——通性：碱溶液里都含有氢氧根离子常见碱 [NaOH 和 Ca(OH)2] 的性质、用途比较见下表：化学 NaOHCa(OH)2式俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物质白色固体，极溶于水，溶解时，有性，易潮解（作干燥剂）有强白色固体，溶于水，有强腐蚀性性质腐蚀性①溶液使紫色石蕊试液变，使无①溶液使紫色石蕊试液变，使无酚酞方试液变酚酞方试液变化学②与非金属氧化物反应NaOH+CO 2=②与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO 2=性质（通③与酸发生中和反应③与酸发生中和反应性）NaOH+H 2SO 4=2（常用于中和土壤酸性）Ca(OH) +HCl=④与某些盐反应④与某些盐反应FeCl +NaOH=Ca(OH) +Na CO =（土法制碱）3223化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、用途用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等印染工业、作干燥剂一、选择题1．下列气体能用固体 NaOH 作干燥剂的是A. H 2B. HClC. CO 2D. SO 22．下列各试剂中可用来鉴别 Ca OH 2 和 NaOH 溶液的是A 盐酸B 酚酞试液C 碳酸钠溶液 D石蕊试液3．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是D NaOH 和 HClA 石灰石和盐酸B Ba OH 2 和 H SOC Fe O 和盐酸4．只用一种试剂就能鉴别出24 2 3NaOH 、 Ca OH2、稀 H SO 三种溶液，这种试剂是2 4A 氯化钡溶液B 紫色石蕊试液C 碳酸钠溶液D 酚酞试液5．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是D ．Na CO 和 Ca( OH )A ． Na CO 和 HClB ． Ca ( O H ) 2和 HNO C ． CuSO 和 KOH22 334236．要除去制取 CO 2 时混有的 HCl 气体，下列方法中正确的是（）A ．将气体通过石灰水B ．将气体通过 NaOH 溶液C ．将气体通过 Na 2CO 3 溶液D ．将气体通过铁粉二、填空题7．生石灰的化学式是，熟石灰的化学式是，石灰石的化学式是。

(完整版)碱的化学性质专题复习(带答案)

碱的化学性质专题复习（带答案）例如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体 Y。

挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。

气体X和液体Y可能是( )A. X是CO2，Y是KOH溶液 B．X是O2，Y是稀硫酸C. X是H2，Y是NaOH溶液 D．X是CO，Y是稀盐酸答案A解析：小气球鼓起，说明锥形瓶内的压强减小，即X气体与Y液体发生反应，A中的CO2与KOH可以发生反应而使瓶内压强减小。

1.下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（）（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精A．（1）（2）（3） B．（4）（5） C．（1）（2）（5） D．全部2.云吞面是我国南方的一种小吃，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。

为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点( )A．食醋 B．花生油 C．食盐 D．白酒3.在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。

这种理论认为，凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。

根据这一理论，下列物质中不属于碱的是（）A．HNO3 B．HCO3- C．NH4+ D．SO42-4.下列说法正确的是（）A. 在化学反应中原子团和原子一样B. 非金属元素的原子在化学反应中一定失电子C. 碱在水中不一定都能电离生成OH-D. 在金属活动顺序表中，排在前面的金属一定能从盐中置换出排在后面的金属5.下列溶液中，pH大于7的是（）A. Na2CO3B. KOHC. NaClD. HNO36.在pH为4的稀盐酸中连续均匀加入下列物质直至过量，最后所得溶液的pH可达到9以上的是（）A. HClB. NaClC. KOHD. Cu(OH)27.下列物质中属于碱的是（）A. KOHB. Cu(OH)2CO3C. KHCO3D. K2SO48.实验室可用右图所示装置干燥、收集气体R，并吸收多余的R干燥剂(已知空气的平均相对分子质量为29)，则R可能是（）A．CH4 B．NH3C．O2 D．HCl9.有盐酸、硝酸铜、碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钾五种物质的溶液，其中_______和其余四种物质都能发生化学反应，而且反应的类型均为________反应。

中考化学真题分类汇编考点碱和碱的化学性质含答案

考点14 碱和碱的化学性质一、选择题14．2018·广西北部湾下列有关氢氧化钠的说法,错误的是A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等答案C2018·江苏无锡5．性质决定用途,以下物质的用途与其化学性质有关的是A．生石灰作食品干燥剂B．石墨用于制铅笔芯C．钨用于制白炽灯灯丝D．干冰用于人工降雨答案A2.2018·内蒙古包头分类法是学习和研究物质的一种重要方法,下列分类正确的是A.生铁、黄金、金刚石——合金B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱C.氮气、红磷、铝——单质D.水、干冰、氯酸钾——氧化物答案C8. 2018·山东菏泽类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是A.化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应C.碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液D.同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素答案D15．2018·山东烟台某露置于空气中的CaO固体,测得其中Ca元素质量分数为50%,取10g该CaO固体样品,向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解;正确的说法是A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生B．该CaO样品的成分可能是CaO和CaOH2C．生成CaCl2的质量为D．该CaO样品的成分可能是CaOH2和CaCO3答案D2018·内蒙古呼和浩特10．实验室中同学们进行了如下图所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况;下列说法正确的是A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液查阅资料得知：CaCl2溶液显中性B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质C．D物质可能是气体,也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲答案B2018·广西桂林11. 氢氧化钠的俗名是A.烧碱B.苏打C.小苏打D.熟石灰答案A2018·湖北江汉“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有A．1种B．2种C．3种D．4种答案B12. 2018黑龙江齐齐哈尔推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是A.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素,所以盐中一定都含有金属元素C.离子是带电的粒子,所以带电的粒子一定是离子D.置换反应有单质和化合物生成,所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应答案A7、2018·北京下列物质能与NaOH反应的是答案B3．2018·湖北恩施下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．可用于改良酸性土壤B．易溶于水,溶解时放出大量的热C．能去除油污,可作炉具清洁剂D．对皮肤有强烈的腐独作用．2018·湖北荆州下列物质的用途与性质对应关系错误的是A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属答案D18.2018·广东广州下列有关氢氧化钾的说法正确的是A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应答案A9.2018·广东广州下列物质属于碱的是A. H2OB. NaHCO3OH2答案C2018·重庆B10.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是+答案B11．2018四川乐山A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液,按下图所示进行探究活动,不能得到的结论是A．氨水能使酚酞溶液变红B．碱能使酚酞溶液变红C．空气不能使酚酞溶液变红D．浓氨水易挥发,氨气易溶于水答案Bl4．2018天津下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液答案CD14.2018·四川成都下图物质经-步反应转化的两种途径,相关说法正确的是A.氧化物为SO2只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①②属于复分解反应答案C14．2018·山东潍坊下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A 用小木条蘸少量浓硫酸小木条变成黑色浓硫酸具有吸水性B 向紫色石蕊溶液中通入CO2气体溶液变成红色不能说明CO2与水反应C 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭红棕色消失碳与NO2发生化学反应D 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末产生大量气体MnO2是该反应的催化剂答案D二、填空题2018·河南22.2分将锌粉加入到一定质量CuNO32和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体;1写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式;2若所得溶液中只含有一种溶质,请分析所得固体的成分;答案⑴Zn+2AgNO3 === ZnNO32 +2Ag;⑵固体中一定有铜和银,可能有锌;22.2018陕西7分化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质;实验步骤I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶;II.打开K,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A,片刻后回流停止;III.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色;同学们对相关问题分组展开如下探究;探究环节甲组的探究乙组的探究提出问题A中使酚酞变为红色的物质是什么C中溶液为什么变成无色做出猜想猜想一:Na2CO3猜想二:Na2CO3和NaOH猜想一:实验过程中酚酞变质了猜想二:溶液中的NaOH反应完了实验验证小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到______,证明猜想二成立;小丽认为用BaOH2溶液也可1取少量C中溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液.溶液又变为红色,证明猜想一不成立;证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_______; 2用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH___7,证明猜想二成立;反思交流1甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl;写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_________;2实验步骤中的现象_____填“能”或“不能”证明NaOH与CO2发生了反应;拓展迁移对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了;答案甲组生成白色沉淀,溶液仍为红色溶液颜色无变化；向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰;乙组≤或<或=反思交流12NaOH+CO2=Na2CO3+H2O未配平扣1分,化学式错误扣2分；2不能；拓展迁移某种反应物消失减少2018·贵州贵阳12．10分某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究;探究一氢氧化钠与二氧化碳反应甲同学设计实验方案如图1所示1实验现象为,甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应;2小组内其他同学认为甲同学方案不完善,理由是;探究二氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量;乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,滴加过程中温度变化如表加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20混合溶液温度 T/℃3反应的化学方程式为;4根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因;5小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”,你认为是否合理并说明理由;6丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合,未发现明显现象;现将混合液中的氯化钠进行提纯,具体的操作为;探究三碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应查阅资料向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当碳酸钠反应完后才发生第二步反应;丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量变化如图2所示不考虑CO2的溶解;7A→C段发生反应的化学方程式为;8若B点横坐标为150,则其纵坐标为;答案试管内液面上升；二氧化碳能溶于水；HCl+NaOH═NaCl+H2O；氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热,故溶液溶液升高；过量盐酸起冷却降温作用,反应停止热量散失,故后逐渐下降；不合理,氢氧化钠固体溶于水放热；向混合溶液中加入适量的盐酸,调节溶液呈中性,然后对混合液进行蒸发结晶,过滤、洗涤、干燥；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；；21．2018·吉林长春为验证BaOH2的化学性质做如图所示的四个实验：1实验一中能够观察到的明显现象是；2实验二、三验证了BaOH2能和某些填物质类别发生化学反应；3实验四中发生反应的化学方程式为；4讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A;取一定量溶液A,加入少量BaOH2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是 ;答案1溶液由无色变成红色 2盐 3BaOH2+2HCl=BaCl2+2H2O 4HCl、NaCl19. 2018·江苏泰州为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验;查阅资料Ⅰ.20℃时,几种物质在水中的溶解度见下表：物质Na2CO3NaHCO3CaOH2BaOH2溶解度/gⅡ.本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为和;实验探究1实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶,加入一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪,小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶,向其中加入与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察到的现象是_________________________________,实验中,小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________;2实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物,小亮取实验一所得溶液X少许,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为_____________________________,实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________;3实验三：小华取实验一所得溶液X少许,向其中加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置,取上层清液,滴入1滴酚酞试液,发现溶液呈____色,证明溶液X中有NaOH剩余;实验中,小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液,理由是___________________________________;4实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示;图1中,BC段发生反应的化学方程式为____________________________________;图2中,DE段温度变化的原因是__________________________________________;反思感悟5实验从CO2减少、NaOH减少,Na2CO3生成等物质的变化,以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应,对于现象不明显的化学反应,可以通过现代技术手段进行数据测定,实现反应过程的“可视化”;答案 1. 瓶子变瘪,且比装水的更瘪 2. 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 3.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 4. 氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙 5. 红 6. 碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞变红 7. Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 8. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热9. 能量17.2018·四川成都8分根据实验回答:1图1实验,用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验;观察到现象为:浑浊变红红色消失;根据现象判断氢氧化钙的性质有、物理和化学性质,各填一条2按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 ;3图2装置气密性良好;取碳酸氢钠于甲中,加入2mL盐酸, 填操作,并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊;乙中反应的化学方程式为 ;4图2中甲作为发生装置还可制得的气体是填一种答案1微溶于水,能与稀盐酸反应答案合理即可2CaCl2 HCl3塞紧橡皮塞 CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O4H2或O22018·四川巴中54.5分小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体,对其成分进行实验探究查阅资料：①KOH与NaOH的化学性质相似,请用化学方程式解释KOH变质的原因是;②K2CO3溶液呈碱性,CaCl2溶液、KCl溶液呈中性;猜想假设：假设I:只含KOH；只含II：含KOH和K2CO3；假设III只含K2CO3;进行实验实验操作步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸有气泡产生假设不正确②另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量假设Ⅲ正确的BaCl2溶液,振荡,静置③取②中上层清液,滴加无色酚酞溶液拓展应用：完全变质的KOH也有利用价值,从K2CO3组成或性质看,这瓶变质的试剂在农业上的用途是;答案查阅资料①2KOH+CO2= K2CO3+H2O;进行实验① I；②产生沉淀；③不变红；拓展应用钾肥;28. 2018·浙江衢州为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质,小柯取少量样品配制成溶液,再取少量溶液分别装入两支试管中,进行了如甲、乙两图所示实验;注:BaCl2溶液呈中性1小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”;你认为小柯的观点是否正确,并说明理由____________;2分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为________;3进一步探究：另取少量样品溶液,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量;请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像_______;答案1不正确,无论氢氧化的是否全部变质,都能让无色酚酞变红色 2部分变质3如图所示2018·贵州安顺13、8分氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂;某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙CaH2遇水反应生成氢氧化钙和氢气;探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙;提出问题滤液中溶质的成分是什么猜想与假设猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、CaOH2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、CaOH2经过讨论,大家一致主为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因;实验验证实验现象结论⑴取少量滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想不成立;⑵另取少量滤液,向其中加入足量稀盐酸猜想三成立;反思与拓展1写出氢化钙CaH2与水反应的化学方程式 ;2若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2,充分反应,产生的气体有氢气和 ;3登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比,其优点是写一条即可;答案猜想与假设Na2CO3+ CaOH2===2NaOH+CaCO3↓;实验验证⑴二；⑵有气泡产生；反思与拓展⑴CaH2+ 2H2O =CaOH2+2H2↑；⑵氨气；⑶携带安全或携带方便;31.2018·浙江绍兴实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如下实验:电子秤示数单位为克1滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈____性;2上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克;3计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数;4某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸铵同样方法进行实验,他认为不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加入后,都不需要使用石蕊试液,请计算说明他做出此判断的原因;答案.1酸 2 353%4用100g15%的稀硫酸进行实验,稀硫酸一定过量,故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液;。

碱及其性质复习(附练习及答案)

碱及其性质【基础巩固】一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1．氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①固体；②于水,溶解时；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的而逐渐溶解，因此可做；④强腐蚀性，故俗称、烧碱、；2．氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的，②能跟发生反应而生成。

3．氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是固体，于水，其水溶液俗称为。

有腐蚀性，是、的主要成分。

4．氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰（高温煅烧石灰石）：5．如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用冲洗，然后涂上溶液。

二、碱的化学性质1．碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。

2．碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：。

（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：。

3．碱与酸反应（中和反应）：碱+酸=水+盐（1）氢氧化钠和盐酸反应：。

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。

4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝现象是沉淀。

（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝现象是沉淀。

（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝现象是沉淀。

5．碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。

三、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收用作。

（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；2．氢氧化钙：可以改良，检验体存在，处理工业废水中的酸，与、水配制杀菌剂等。

【小试牛刀】1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是()2.下列物质属于碱的是()A.CO2B.HClC.NH3·H2OD.K2SO43.下列物质的俗称与化学式不相符合的是()A.干冰CO2B.生石灰Ca(OH)2C.烧碱NaOHD.食盐NaCl4.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。