K碳酸钠盐制备方法
碱的配方与制作-概述说明以及解释
碱的配方与制作-概述说明以及解释1.引言1.1 概述碱是一种化学物质，常被用于各类化学反应和实验中。
它们具有强碱性，能够与酸中和产生盐和水。
碱的配方和制作是化学领域中的一个重要课题。
本文将介绍碱的配方方法和制作技巧。
在化学领域中，碱被广泛应用于很多领域，包括化学实验、制药工业、制造肥皂等。
不同的碱有不同的特性和用途。
配方方法和制作技巧对于最终得到高品质的碱产品至关重要。
本文将从碱的定义和作用开始介绍，探讨不同种类碱的分类和特性，并着重介绍碱的配方方法和制作技巧。
通过了解不同碱的特点，并学习如何正确配方和制作碱，读者将能够更好地应用碱于自己的研究或实验中。
碱的配方方法总结部分将总结各种方法和原则，帮助读者更好地掌握配方的技巧。
同时，碱的制作技巧总结部分将介绍一些制作过程中需要注意的关键点，以提高碱的质量和纯度。
总之，本文将为读者提供有关碱的配方和制作的全面指南。
阅读完本文后，读者将能够更加了解碱的特性和用途，并能够成功地配方和制作碱产品。
无论是从事化学研究还是从事实验工作，掌握碱的配方和制作技巧都是必不可少的技能。
希望本文能对读者有所帮助，并为碱的配方和制作提供实用的指导。
1.2 文章结构文章结构部分的内容需要对整篇文章进行概述和分类说明。
可以按照以下方式编写：文章结构文章主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分旨在引入碱的配方与制作的话题，概述文章的内容和目的，让读者对将要讨论的内容有一个整体的了解。
正文部分详细介绍了碱的定义和作用，包括碱的基本概念和在各个领域的应用，同时对碱进行分类和特性的描述，以便读者更好地理解碱的配方和制作过程。
结论部分对整篇文章进行总结，并提供了碱的配方方法和制作技巧的总结，给出了在实际操作中的一些建议和指导。
通过以上组织结构，读者可以在引言中了解到文章的范围和目的，然后在正文中逐步深入了解碱的定义和作用等内容，最后在结论部分得到具体的配方方法和制作技巧的总结。
这样的文章结构能够使读者更好地理解和掌握碱的配方与制作的相关知识。
纯碱的生产工艺(侯氏制碱法)
纯碱的生产工艺（侯氏制碱法）碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。
密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。
是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品，绝大部分用于工业，一小部分为民用。
在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。
玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。
化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。
冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。
印染工业用作软水剂。
制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。
还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。
食用级纯碱用于生产味精、面食等。
一、实验目的1．掌握侯氏制碱法的原理和方法；2．了解侯氏制碱法的原理应用于实际化工生产中的方法；3．培养学生对专业知识的应用能力。
二、实验原理侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。
也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀，气体和难电离的物质生成。
要制得纯碱（Na2CO3），就要利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。
要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，最终析出大量的晶体。
化学方程式为：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑即：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑三、主要试剂及仪器设备试剂：二氧化碳、浓氨水、粉状氯化钠、95%乙醇；仪器设备：启普发生器、电子天平、抽滤装置、100 mL锥形的1个、50 mL量筒1个、陶瓷坩埚1个、100mL烧杯5个。
食盐提纯的实验原理和步骤
食盐提纯的实验原理和步骤
食盐提纯的实验原理主要包括溶解度原理和物质分离原理。
具体来说，根据不同物质在溶剂中的溶解度差异，可以有效地将食盐从其他杂质中分离出来，从而实现对食盐的提纯。
此外，在提纯过程中，还涉及到过滤、蒸发和结晶等物质分离技术，这些技术也是基于不同的物理原理，如重力、温度等，将食盐和其他杂质有效地分离。
以下是食盐提纯的实验步骤：
1. 溶解：将粗盐和过量氯化钡溶液分别加入到烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解。
此时应观察到粗盐逐渐溶解在水中。
2. 沉淀：待粗盐完全溶解后，再加入过量碳酸钠溶液。
此时应观察到有白色沉淀物生成。
3. 过滤：将上述混合液倒入过滤器中进行过滤，以去除沉淀物和未溶解的杂质。
4. 蒸发：将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并搅拌。
加热过程中水分会逐渐蒸发掉，直到水分全部蒸干后停止加热。
此时应观察到食盐晶体出现在蒸发皿底部。
5. 收集：用纸巾将食盐晶体从蒸发皿中取出，放入干燥器中进行干燥处理。
通过以上步骤，可以实现对食盐的提纯和分离。
在实际操作过程中应注意观察和记录实验现象，严格遵守实验操作规程，以确保实验结果准确可靠。
烧碱工业制法
烧碱工业制法烧碱，也称氢氧化钠，是一种重要的化工原料。
烧碱具有强碱性，在工业上广泛应用于氢氧化物、碳酸物和硫酸物等制备过程中。
烧碱工业制法主要有电解法、氯化铵法和碳酸钠法。
电解法是目前生产烧碱的主要方法之一。
该方法利用电解槽将氯化钠水溶液进行电解，产生氯气和氢气的同时，还产生了氢氧化钠。
电解槽中的阳极和阴极分别由钛或镍材料制成，电解槽内部设置隔膜，以防止阳极和阴极反应产物混合。
通过该方法，可以高效地制取烧碱。
氯化铵法是另一种重要的烧碱制备方法。
该方法首先通过氯化铵和石灰反应制备氨，然后将氨和氯化钠反应生成氯化铵。
接着，将氯化铵与石灰进行反应，生成氢氧化钠和氯化铵。
最后，通过蒸发结晶和离心分离等工艺步骤，可得到纯度较高的烧碱。
氯化铵法制备烧碱的优点是原料易得，但由于涉及氨的生产和使用，需要注意安全问题。
碳酸钠法是烧碱制备的传统方法之一。
该方法首先将纯碳酸钠与石灰进行反应，生成氢氧化钠和碳酸钙。
然后，通过反应产物的溶解、过滤和蒸发结晶等工艺步骤，可以得到纯度较高的烧碱。
碳酸钠法制备烧碱的优点是工艺简单，但由于涉及到高温和高压条件，设备要求较高。
除了以上提到的几种烧碱制备方法，还有其他一些次要的方法，如硅酸盐法和水合碳酸钠法。
硅酸盐法是将硅酸盐与氢氧化钠反应生成烧碱的方法，该方法主要用于一些特殊领域的烧碱制备。
水合碳酸钠法则是将水合碳酸钠与石灰反应生成氢氧化钠的方法，该方法在一些特殊情况下也有应用。
总结来说，烧碱工业制法主要包括电解法、氯化铵法和碳酸钠法等几种方法。
这些方法各有优缺点，但都能高效地制备烧碱。
随着化工技术的不断发展，烧碱的制备方法也在不断改进和创新，为工业生产提供更多选择。
纯碱制备方法比较：氨碱法、联碱法、天然碱法(2021年)
结 晶、煅烧操作制得纯碱。
由于受到资源储量及地理位臵等基础条件的限制，天然碱法相比合成碱法应用不甚广泛。根 据 Ciner 2020 年三季报，2019 年氨碱法制纯碱、联碱法制纯碱分别占全球全部产量的 40% 和 27%，天然碱法占比则为 23%。
图 5：2019 年 全 球 不 同 制 法 纯 碱 产 量 占 比
图 3：氨碱法制纯碱流程
1.1.2. 联碱法：原料利用率优势显著 联碱法也称侯氏制碱法，由我国化学家侯德榜提出，也为当前国内主流制碱法之一，该方法 主要原料为食盐、氨和二氧化碳，在索尔维法基础上将纯碱和合成氨两大工业联合，能够产 出纯碱与氯化铵两种产品。 由于联碱法在整个生产过程中能够循环利用二氧化碳，因此具有原材料利用率高、产品质量 好的优良特性，此外联碱法具有 96%以上的食盐利用率，与氨碱法相比能够大幅提高原料利 用率。但另一方面，相较于氨碱法，联碱法具有制程较为复杂，生产装臵投入成本较高，纯 碱产品品控难度较大等缺点。
图 1：纯碱所处产业链
1.1. 制备方法优缺各异，合成碱法为主
纯碱的生产工艺较多，主要可分为天然碱法和合成碱法，其中合成碱法又包括氨碱法和联碱 法。当前我国纯碱产能所使用工艺以氨碱法和联碱法为主，二者占比相近，根据百川盈孚 ， 在我国 2020 年纯碱有效产能中，氨碱法、联碱法、天然碱法制纯碱产能占总产能比例分 别 为 48.9%、46.0%、5.09%。
图 4：联碱法制纯碱流程
1.1.3. 天然碱法：成本较低，环保和碳减排优势明显 天然制碱法生产工艺主要包括卤水碳化法、一水碳酸钠法和倍半碳酸钠法，主要采用大自然 碱矿物为原料，通过对天然碱矿物进行一系列溶解、过滤、蒸发、结晶等工序来制取纯碱。
2
表 1：天然碱法主要生产工
碳酸钾制备
碳酸钾制备碳酸钾制备碳酸钾（K2CO3）是一种广泛应用于多个工业领域的碳酸盐类物质。
它可以用于制造玻璃、纺织、化肥、医药等制品。
碳酸钾可以通过多种方式制备，并且不同的制备方法会对所得到的产品质量产生影响。
本文将介绍碳酸钾的一些制备方法，以及它们的优缺点。
碳酸钾制备方法一：碳酸钠和钾盐反应法碳酸钠和钾盐反应法是制备碳酸钾的最常见方法之一。
该方法的基本过程是将碳酸钠（Na2CO3）与钾盐（如KCl）在高温下反应，得到碳酸钾和氯化钠（NaCl）。
该方法的反应方程式如下：Na2CO3 + 2KCl → 2K2CO3 + 2NaCl这种方法的主要优点是反应容易进行且产率高。
但是，由于该方法中需要高温反应，因此能源消耗较大。
碳酸钾制备方法二：钾酸和碳酸钠反应法钾酸和碳酸钠反应法也是制备碳酸钾的一种常见方法。
该方法的基本过程是将钾酸（KOH）与碳酸钠在水中反应，得到碳酸钾和水。
该反应方程式如下：KOH + Na2CO3 → K2CO3 + 2NaOH这种方法的优点是反应温度较低，消耗的能量较少。
同时该方法也减少了化工产品中氯离子含量的问题。
但是该方法的反应过程需要在水中进行，因此需要耗费更多的时间和成本。
碳酸钾制备方法三：碳酸钙和钾盐反应法碳酸钙和钾盐反应法也是制备碳酸钾的一种方法。
在这种方法中，碳酸钙（CaCO3）和钾盐在高温下反应，生成碳酸钾和氯化钙。
该反应方程式如下：CaCO3 + 2KCl → K2CO3 + CaCl2这种方法的主要优点是反应后产生的氯离子可以更容易地进行回收。
但是这种方法的缺点是较为显著的，它需要更高的温度才能促进反应，并且反应产物中可能含有一些杂质。
以上三种制备碳酸钾的方法都有自己的特点和应用范围。
选择哪种方法取决于实际需求，以及成本、能源消耗和产品纯度等因素。
对于不同的制备过程，需要对产生的反应物和中间产物进行仔细的分析和研究。
谈生产制造低盐重质纯碱的方法
工业技术幸福生活指南34幸福生活指南谈生产制造低盐重质纯碱的方法苗 伟唐山三友化工股份有限公司纯碱分公司 河北 唐山 063305摘 要：中国工业领域中纯碱产品是一个必不可少的原料，在各领域中均占据着至关重要的地位。
现阶段，我国低盐重质纯碱工艺已经达到了一个成熟的阶段，各领域皆有各领域的特征。
本文主要是研究低盐重质纯碱生产，研究过程中低盐重质纯碱的性能和用途进行了简单的概述，而后论述了我国生产制造低盐重质纯碱的工艺，希望能够为我国纯碱生产带来建设性参考。
关键词：低盐重质纯碱；生产制造；具体方式通过深入研究发现，我国低盐重质纯碱工艺相对而言较为成熟，但在加工方面还处于建设初期。
为了进一步提高我国生产制造能力，我国应该不断地去研究低盐重质纯碱的生产工艺，以此来不断推动我国生产制造低盐重质纯碱，进而推动我国工业领域的发展。
一、低盐重质纯碱简单概述低盐重质纯碱是工业领域中十分重要的化工原料，很多国家对低盐重质纯碱的需求量很大。
低盐重质纯碱之所以在化工领域中有着较多的用处，是因为低盐重质纯碱本身结晶颗粒大、氯化物含量低，能够用于生产高档镜片、玻璃等重要设备。
现阶段，在低盐重质纯碱领域最重要的是产品重质化和低盐化，这也是目前纯碱工业最为重要的发展道路，其科研道路和发展道路均十分广阔。
通过深入研究发现，低盐重质纯碱性能体现有三点，第一，能够防止玻璃窑炉中耐火材料腐蚀，进而延长其使用期限。
第二，能够加强玻璃窑炉内物料及流动和熔化，加强生产产品的透明性和强度。
第三，能够加强换热器整体效率减少资源消耗，控制废气排放。
随着中国国民物质生活水平的提高，高档玻璃日益成为各家各户的首选，由此低盐重质纯碱得到了新的发展机遇。
通过研究发现，低盐重质纯碱发展空间最大的是发展中国家，另外印度、俄罗斯等各国低盐重质纯碱产量也正在大幅度提高。
在国际上，低盐重质纯碱市场竞争日趋激烈，对于国际市场来说，经济成本较低的低盐重质纯碱更容易获得国际市场。
氨碱法制取纯碱与侯氏制碱法
氨碱法制取纯碱与侯氏制碱法2008-10-13 15:17索尔维制碱法与侯氏制碱法（也叫做氨碱法与联碱法）郭永斌发表于 2006-8-10 19:15:28无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
一、氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。
他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。
先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。
含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。
但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半——食盐成分里的钠离子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根离子（CO32－）结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子（Cl－）和石灰石的另一成分钙离子（Ca2＋）却结合成了没有多大用途的氯化钙（CaCl2），因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担。
氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。
二、联合制碱法（又称侯氏制碱法）它是我国化学工程专家侯德榜（1890～1974）于1943年创立的。
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠简介碳酸钠（Sodium Carbonate）和碳酸氢钠（Sodium Bicarbonate）是两种常见的碱性盐，广泛应用于工业和家庭中。
它们虽然都含有钠元素，但在化学性质和用途上有所不同。
本文将介绍碳酸钠和碳酸氢钠的定义、制备方法、化学性质及主要用途等信息。
碳酸钠定义和制备方法碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种无机化合物，也被称为重碱或苏打灰。
它可由天然产生，例如碱性湖泊中的沸石矿床，也可通过工业生产得到。
碳酸钠的制备方法主要包括氨法、盐湖法和氯碱法。
•氨法：通过将氯化钠与氨气和二氧化碳反应制备碳酸钠。
•盐湖法：从天然盐湖或矿石中提取碳酸盐，并经过一系列的处理步骤得到纯碱。
•氯碱法：通过氯碱生产过程中产生的氢氧化钠与二氧化碳反应制备碳酸钠。
化学性质碳酸钠是一种白色结晶固体，在常温常压下稳定。
它具有碱性，可溶于水并产生碱性溶液。
碳酸钠在高温下失去结晶水变为无水碱，具有强烈的腐蚀性。
碳酸钠受热分解产生二氧化碳和氧化钠：Na2CO3 -> Na2O + CO2碳酸钠与酸反应会放出二氧化碳气体，产生盐和水：Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2碳酸钠还可与金属离子形成相应的碳酸盐沉淀。
主要用途碳酸钠在工业生产中有广泛的应用。
以下是它的主要用途：1.玻璃制造：作为玻璃的主要原料之一，可提高玻璃的耐热性和耐碱性。
2.洗涤剂制造：用作洗衣粉、洗洁精等清洁剂的重要成分，具有去污、杀菌和去嗅等作用。
3.矿石提取：在一些矿石的冶炼过程中，碳酸钠可用于将金属从矿石中分离出来。
4.污水处理：碳酸钠可调整污水的pH值，中和酸性物质，减少环境污染。
此外，碳酸钠还常用于烹饪中作为膨松剂，例如在烘焙中用于面团发酵等。
碳酸氢钠定义和制备方法碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，是一种白色结晶固体，简称小苏打。
它是碳酸钠和二氧化碳反应生成的产物。
碳酸氢钠可通过与二氧化碳气体反应，或通过将碳酸钠溶液与酸反应得到。
化学实验碳酸钠的制备及含量测定
碳酸钠的制备及含量测定实验前准备工作：1、网上搜索碳酸钠制备的方法及含量测定的具体操作；2、图书馆查阅资料确定具体实施制备及含量测定方案；3、小组讨论、计算实验药品的用量及操作中需要注意的细节。
本实验以NaCl 和NH 4HCO 3为原料制备Na 2CO 3，反应方程式为：NaCl+NH 4HCO 3=NaHCO 3+NH 4Cl2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O沙浴、电热炉1、采用双指示剂法：第一步加入酚酞指示剂，逐滴加入标准盐酸溶液，待溶液至近乎无色（极浅的粉红色）时，达到第一个滴定终点，此时测定的是中和其中的Na2CO3至NaHCO3，之后加入甲基橙指示剂，滴定至橙色时，达到第二个滴定终点，此时为将全部NaHCO3（原始的NaHCO3与Na2CO3转化来的NaHCO3）滴定至H2CO3。
2、电导滴定法：含量测定：电导滴定原理电导率电阻率离子导电离子数目在滴定过程中，离子浓度不断变化，电导率也不断变化，利用电导变化的转折点，确定滴定终点。
离子浓度电导率电导滴定具体操作采用电导滴定，称取0.2650g 自己制备的精确配置100ml后，取两次25ml溶液于150ml的锥形瓶中（或烧杯中）每加入1.00mlHCl溶液测定一次电导率计入到下列表格中，作k（电导率）—图象，图中的拐点处即为滴定为NaHCO3时所用HCl 的体积，计算的含量。
实验时具体的注意事项：1、碳酸钠的制备装置的选取和搭建；2、加热装置的选取，和具体的操作；3、酸式滴定管的使用（快滴、慢滴、半滴）操作；4、移液管的使用方法；5、滴定终点颜色的判断和数据处理。
移液管及滴定管的使用：1、使用前；2、吸液；加液；3、调节液面；4、放出溶液（滴定）。
①调节。
②测量。
③测量结束后。
组别1234567891011 K（电导率）*10μs/cm280275272268265262260257255253251VHCl1.002.003.004.005.006.007.008.009.0010.0011.00组别1213141516171819202122 K（电导率）*10μs/cm250249248247246245246246245243247V HCl 12.0013.0014.0015.0016.0017.0018.0019.0020.0021.0022.00制表：作图：分析：1、拐点之前为：Na+CO=+HClNaClNaHCO3232、拐点之后为：+=+NaHCO+CONaClHClOH322注意：理论上，还应该有第二个拐点即碳酸钠与盐酸完全反应之后只加入盐酸时。
碳酸钠
2、用于化工、冶金等。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量， 同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。
3、作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。
小苏打（碳酸氢钠）小苏打的化学式是NaHCO3。它的名字也有很多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳 酸钠。俗名除小苏打外，还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等。
小苏打是白色晶体，溶于水，水溶液呈弱碱性。
在热空气中，它能缓慢分解，放出一部分二氧化碳；加热至270℃时全部分解放出二氧化碳：
它也能与酸（如盐酸）作用放出二氧化碳：
小苏打的这些性质，使它在生产和生活中有许多重要的用途。在灭火器里，它是产生二氧化碳的原料之一； 在食品工业上，它是发酵粉的一种主要原料；在制造清凉饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗 胃酸过多的一种药剂。
大苏打（硫代硫酸钠）大苏打是硫代硫酸钠的俗名，又叫海波（Hypo的音译）。水合物带有五个结晶水 （Na2S2O3·5H2O），故也叫做五水硫代硫酸钠。
1943年中国人侯德榜留学海外归来，他结合中国内地缺盐的国情，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两 大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法 。
第一步，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，第二步碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉 淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体。（这两步和上面的索氏制 碱法相同）。
大苏打是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性。它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。 在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解： 大苏打具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物： 根据这一性质，它可以作定影剂。洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的， 把AgBr除掉，使显影部分固定下来。 大苏打还具有较强的还原性，能将氯气等物质还原: 所以，它可以作为绵织物漂白后的脱氯剂。类似的道理，织物上的碘渍也可用它除去。另外，大苏打还用于 鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等。
工业制碱的三种方法
工业制碱的三种方法工业制碱是指利用化学反应的方法大规模生产碱性物质的过程。
在工业生产中，制碱的方法有多种，其中比较常用的有盐湖卤水法、氯碱法和氧化铝法。
下面将分别介绍这三种工业制碱的方法。
一、盐湖卤水法盐湖卤水法是利用含有丰富盐碱资源的盐湖卤水进行制碱的方法。
具体步骤如下：1. 提取盐湖卤水：将盐湖卤水提取出来，通常采用蒸发结晶或离心等方式。
2. 氯化钙反应：将提取的盐湖卤水与氯化钙反应，生成氯化钠和氯化镁。
3. 碳酸钠析出：将氯化钠溶液与二氧化碳反应，生成碳酸钠溶液。
4. 结晶分离：将碳酸钠溶液进行蒸发结晶，得到固体碳酸钠。
盐湖卤水法的优点是原料丰富，生产成本低，但同时也存在一些问题，如资源的限制和环境污染等。
二、氯碱法氯碱法是利用氯气和氢气通过电解盐溶液制取碱性物质的方法。
具体步骤如下：1. 电解盐溶液：将盐溶液注入电解槽中，通入氯气和氢气。
2. 电解反应：在电解槽中，氯气在阳极上发生氧化反应，生成氯气和氧气，氢气在阴极上发生还原反应，生成氢气。
3. 氢氧化钠析出：由于阴极反应生成的氢气和氢氧化钠反应，生成氢氧化钠溶液。
氯碱法是目前工业生产碱性物质最常用的方法之一，因其原料广泛，生产过程稳定，成本相对较低。
三、氧化铝法氧化铝法是利用氧化铝和碳酸钠反应制取碱性物质的方法。
具体步骤如下：1. 氧化铝制备：将铝矾土经过破碎、煅烧等工艺制成氧化铝。
2. 碳酸钠反应：将氧化铝与碳酸钠溶液反应，生成氢氧化铝和碳酸钠溶液。
3. 氢氧化铝析出：将碳酸钠溶液进行蒸发结晶，得到固体氢氧化铝。
氧化铝法在工业生产中应用较少，因为其原料稀缺，生产成本较高。
盐湖卤水法、氯碱法和氧化铝法是工业制碱的三种常用方法。
每种方法都有其特点和适用范围。
随着科技的发展，工业制碱的方法也在不断改进和创新，以提高生产效率和降低成本，为人们的生活和工业生产提供更多碱性物质的需求。
_纯碱生产方法
7.1.4 天然碱加工
• 天然碱：指含有 Na2CO3 和 NaHCO3 等可溶性盐 天然碱：指含有Na • • • • • • • •
类的矿物。 类的矿物。 天然碱主要矿物为： 倍半碳酸钠(Na 倍半碳酸钠(Na2CO3.NaHCO3.2H2O) 十水碱晶体(Na 十水碱晶体(Na2CO3.10 H2O) 少量的NaCl、 少量的NaCl、Na2SO4。 天然碱加工法： 天然碱加工法： 1、倍半碳酸钠法 将天然碱经过预处理后，再煅烧即可得到纯碱。 将天然碱经过预处理后，再煅烧即可得到纯碱。 Na2CO3.NaHCO3.2H2O→Na2CO3+CO2+H2O
填料、催化剂及染料等； 填料、催化剂及染料等； • 3、冶金工业用于选矿； 冶金工业用于选矿； • 4、陶瓷工业用于耐火材料和釉。 陶瓷工业用于耐火材料和釉。
2
7.1 纯碱的制造方法
7.1.1 吕布兰法
• 人类使用碱，最早是取自天然碱和草木灰(K2CO3)。 人类使用碱，最早是取自天然碱和草木灰(K • 英法七年战争(1756-1763年)，法国植物碱来源断绝。 英法七年战争(1756-1763年 法国植物碱来源断绝。 • 1775年，法国科学院悬赏征求制造纯碱的方法，法国人 1775年 法国科学院悬赏征求制造纯碱的方法， •
•
21
7.4.2 母液吸氨
• 氨的消耗定额为每吨纯碱0.3吨 氨的消耗定额为每吨纯碱0 • 溶液吸氨后使溶液中的NH4+浓度提高，为碳酸 溶液吸氨后使溶液中的NH 浓度提高， • • •
化提供条件。 化提供条件。 1、 吸氨的化学反应 (1) 吸氨反应 NH3+H2O→ NH4OH－35.2 kJ OH－35. 2NH4OH+CO2→(NH4)2CO3+H2O－24.6 kJ 24. 生成的(NH 生成的 (NH4)2CO3 能除去溶液中的 Ca2+ ， Mg2+ 能除去溶液中的Ca 等离子 (NH4)2CO3+Mg2+→MgCO3↓+2NH4+ (NH4)2CO3+Ca2+→CaCO3↓+2NH4+
碳酸钠制备方法
碳酸钠制备方法
碳酸钠是一种常见的化学物质，广泛用于工业生产和日常生活中。
它可以通过多种方
法制备，下面将详细介绍几种常用的制备方法。
一、氨碱法
氨碱法是碳酸钠工业生产中最常用的方法。
具体过程如下：
1. 用氨水调节pH值，将食盐水溶液处理为碱性。
2. 向碳化器中加入食盐水溶液，加热至550℃左右。
同时，通过蒸氨机将氨气输入碳化器，反应产生气态的一氧化碳和水蒸气。
3. 反应生成的一氧化碳与食盐水中的氯离子结合，生成氯化碳。
4. 氯化钠和碳酸钙按比例混合，加入到反应器中，在高温和高压下反应，生成碳酸
钠和氯化钙。
5. 经过沉淀和离子交换工艺，最终得到纯度高的碳酸钠。
二、纯碱法
2. 向反应器中加入食盐水溶液和苏打灰，控制温度和搅拌速度，进行反应。
反应产
生氢氧化钠和氯化钠。
3. 离心分离出氢氧化钠，再用二氧化碳气体通入生成碳酸钠。
反应产生氢氧化钠和
碳酸钠。
三、天然碱法
在天然盐湖中，也存在大量的碳酸钠。
通过加热、过滤等处理方法，可以将天然碱提
取出来。
具体过程如下：
1. 在盐湖中将水蒸发，将盐浓缩。
2. 通过加热将盐与碳酸钙混合，生成碳酸钠。
通过上述几种制备方法，可以制备出不同纯度和用途的碳酸钠。
在工业和日常生活中，碳酸钠有着广泛的应用，比如制造玻璃、造纸、洗涤剂、陶瓷、食品等等。
工业化学-第三章纯碱工业
3 第 章 制碱工业
3.2 石灰石的煅烧和盐水吸氨 3.2.3 石灰窑的主要操作指标
2．窑上下部温度 通常维持较低温度，既可减少过程的热损失，又可减轻窑气 洗气塔的冷却负荷，并且保护旋转灰盘。生产上窑气温度为 50～100℃，出灰温度为30～60℃。
3 第 章 制碱工业
3.2 石灰石的煅烧和盐水吸氨
2、氨盐水的制备 饱和盐水的制备和精制；盐水吸氨生成氨盐水：
NH3 + H2O = NH4OH + Q
3 第 章 制碱工业
3.1 概 述
3.1.3 氨碱法生产纯碱的主要过程
3、氨盐水碳酸化 NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NH4Cl + NaHCO3 + Q NaHCO3的结晶（重碱）用过滤法从母液中分离出来。
3.2.4 盐水的精制与吸氨
3-4
吸氨塔结构及吸氨流程见右图。 塔体为24层塔圈连接而成，上半部 装有单泡罩塔板。塔自上而下分洗 涤段，吸收段，循环贮槽，氨盐水 贮槽4部分。精制盐水经冷却排管 送入塔顶，靠重力作用逐板流下。 气体则通过泡罩边缘分散成细泡， 扩大气液间的接触。氨气在塔中部 引入，将循环贮槽(8~10圈)中的溶 液冷却后送回氨气入塔部位，降温 以提高吸氨效果。部分氨盐水经澄 清桶排泥、排管冷却后送入氨盐水 贮槽(1～7圈)。
3 第 章 制碱工业
3.1 概 述
3.1.2 纯碱的工业生产方法
2、联碱法 1942年化学家侯德榜的研究成果，科学地将合成氨与制碱工 艺联合起来，称“联合制碱法”，或“侯氏制碱法”。 联碱法以食盐（NaCl）、合成氨装置的产品氨（NH3）、副 产品二氧化碳（CO2），产品为纯碱和氯化铵（NH4Cl）。 联碱法具有原料利用率高，可达95％以上，不需石灰石和焦 炭，节省了原料、能量及运输等的消耗，故成本低，流程短， 无大量废液、废渣等优点。
高中化学 碳酸钠的制备实验素材 新人教版
实验二工业硫酸铜的制备及含量测定一、实验目的1、掌握焙烧氧化、酸浸、过滤等实验技术2、掌握浓缩、结晶与重结晶等实验技术3、巩固硫酸铜的定量分析原理和分析技能二、实验原理1、工业硫酸铜的制备原理先将杂铜焙烧氧化制成氧化铜，然后将所得氧化铜在加热下溶于硫酸中，再经澄清、过滤、结晶、重结晶、脱水和洗涤，即得成品。
有关化学反应方程式如下：2 Cu + O2 ══2 CuOCuO + H2SO4 ══CuSO4 + H2O2、硫酸铜的定量分析原理在酸性条件下，Cu2+ 可被KI还原并生成CuI↓，同时定量的析出I2 ，然后以淀粉溶液为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定。
有关化学反应方程式如下：2Cu2+ +5I- ══2CuI↓+ I3-2 Na2S2O3 +I3- ══ S4O62- + 3I-三、仪器药品仪器：电炉循环水真空泵烧杯〔250mL〕布氏漏斗蒸发皿坩锅分析天平容量瓶〔250mL〕移液管〔25mL〕锥形瓶〔250mL〕碱式滴定管药品：铜粉〔铜矿石或其它含铜废料〕3mol·L-1 H2SO4 K2C r2O7 标准溶液〔0.016 mol·L-1〕0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液〔称取13g Na2S2O3·5H2O溶解于500mL新煮沸的泠蒸馏水中，加0.1gNa2CO3，保存于棕色瓶中，一周后标定〕6 mol·L-1 HCl 100g·L-1 KI溶液〔使用前配制〕5 g·L-1 淀粉溶液100g·L-1 KSCN溶液四、实验步骤1、工业硫酸铜的制备在台称上称取5g含铜原料(质量根据铜含量而定)放入坩埚中，在电炉上加热，用玻璃棒轻轻搅动促使其氧化，使全部氧化成氧化铜，稍冷却后倾倒入盛有60mL3mol·L-1 H2SO4 的烧杯中，并适当加热使氧化铜全部溶解。
趁热抽滤，滤液转入蒸发皿浓缩至一半，冷却结晶得工业级硫酸铜。
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠》知识点
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠》知识点碳酸钠和碳酸氢钠是常见的碳酸盐化合物，也是化学课程中的重要知识点。
在高中化学中，学生需要学习这两种化合物的性质、制备方法、实验室合成、反应性质等方面的知识。
下面将详细介绍碳酸钠和碳酸氢钠这两种化合物的相关知识点。
1.碳酸钠（Na2CO3），又称苏打灰或重晶石，是一种无机化合物。
它在常温常压下为无色晶体或白色颗粒。
碳酸钠的溶解度较高，易溶于水。
2.制备方法：-通过反应氢氧化钠与二氧化碳：氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O。
-通过反应二氧化碳与碳酸钙：二氧化碳和碳酸钙反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O→Na2CO33.碳酸钠的性质：-在空气中，碳酸钠逐渐失去结晶水并变为碱式碳酸钠（Na2CO3·NaHCO3·xH2O），称为天然碱。
-碳酸钠可以吸湿，经过长时间的暴露，会逐渐形成碱式碳酸钠。
-碳酸钠具有碱性，可与酸反应生成相应的盐和水。
-碳酸钠可与金属离子反应，生成相应的金属碳酸盐。
-碳酸钠具有还原性，可还原氧化剂如硝酸、高锰酸钾等。
4.碳酸氢钠（NaHCO3），又称小苏打，常温下为白色结晶或粉末。
碳酸氢钠的溶解度较碳酸钠低，稍微溶于水。
5.实验室合成碳酸氢钠：-反应盐酸与碳酸钠：盐酸与碳酸钠反应，生成碳酸氢钠、氯化钠和水，化学方程式为：Na2CO3+2HCl→2NaHCO3+H2O+CO26.碳酸氢钠的性质：-碳酸氢钠具有酸性，可与碱反应生成盐和水。
-碳酸氢钠可以作为酸中和剂，用来中和酸性物质。
-碳酸氢钠可以分解产生二氧化碳和水，例如加热后分解为二氧化碳、水和碳酸钠，化学方程式为：2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O。
-碳酸氢钠可以通过酸碱滴定法确定酸的浓度。
总结：高中化学中，碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化学知识点。
学生需要学习这两种化合物的性质、制备方法、实验室合成、反应性质等方面的知识。
盐制法实验报告
一、实验目的1. 掌握盐的制备方法及其原理。
2. 熟悉实验室盐的制备操作流程。
3. 了解不同盐类物质的制备条件及影响因素。
二、实验原理盐是一种无机化合物，由金属离子和酸根离子组成。
本实验采用酸碱中和法、蒸发结晶法等制备盐类物质。
具体原理如下：1. 酸碱中和法：利用酸与碱反应生成盐和水，例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 蒸发结晶法：将含有盐的溶液加热蒸发，使溶剂（水）逐渐减少，盐浓度逐渐增加，最终达到饱和状态，形成晶体。
三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、量筒、托盘天平。
2. 药品：氯化钠、氢氧化钠、盐酸、硫酸铜、碳酸钠、硝酸银。
四、实验步骤1. 酸碱中和法制备氯化钠（1）称取5克氯化钠，加入50毫升水中溶解；（2）用滴管滴加10毫升盐酸，观察溶液颜色变化；（3）用玻璃棒搅拌，使氯化钠与盐酸充分反应；（4）待反应完成后，将溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发至水分基本蒸发；（5）冷却后，得到氯化钠晶体。
2. 蒸发结晶法制备硫酸铜（1）称取5克硫酸铜，加入50毫升水中溶解；（2）加热溶液，使溶剂蒸发；（3）待溶液浓度达到饱和状态时，停止加热；（4）冷却后，得到硫酸铜晶体。
3. 碳酸钠制备实验（1）称取5克碳酸钠，加入50毫升水中溶解；（2）加热溶液，使溶剂蒸发；（3）待溶液浓度达到饱和状态时，停止加热；（4）冷却后，得到碳酸钠晶体。
4. 硝酸银制备实验（1）称取5克硝酸银，加入50毫升水中溶解；（2）加热溶液，使溶剂蒸发；（3）待溶液浓度达到饱和状态时，停止加热；（4）冷却后，得到硝酸银晶体。
五、实验结果与分析1. 酸碱中和法制备氯化钠：实验成功制备出氯化钠晶体，颜色呈白色。
2. 蒸发结晶法制备硫酸铜：实验成功制备出硫酸铜晶体，颜色呈蓝色。
3. 碳酸钠制备实验：实验成功制备出碳酸钠晶体，颜色呈白色。
4. 硝酸银制备实验：实验成功制备出硝酸银晶体，颜色呈无色。
碳酸钠溶液的配制
碳酸钠溶液的配制
配制碳酸钠溶液的过程如下：
1. 计算所需的碳酸钠的质量。
根据所需的浓度和体积，计算出所需的碳酸钠的质量。
2. 使用托盘天平称取适量的碳酸钠固体。
注意天平的精确度，根据所需质量称取，一般采用游标卡尺来确保精确度。
3. 将称取的碳酸钠固体放入烧杯中，加入少量的水溶解。
冷却至室温。
4. 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
同时，用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液一并注入容量瓶。
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
5. 向容量瓶中加水至接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至瓶颈标线，使视线与凹液面相平。
6. 将容量瓶盖好瓶塞，左手拖住瓶底，右手抓住瓶颈，食指摁住瓶塞，上下颠倒，反复摇匀。
7. 将配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，写上浓度、配制日期。
完成上述步骤后，即可得到所需的碳酸钠溶液。
如需更多信息，建议查阅化学领域相关书籍或咨询专业人士。
制取碳酸钠的化学方程式
制取碳酸钠的化学方程式制取碳酸钠的化学方程式如下：Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2解释：碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃制造、纺织工业、造纸工业、皮革工业等领域。
制取碳酸钠的方法主要有两种：一种是天然碱法，通过提炼天然的碱矿石得到碳酸钠；另一种是人工碱法，通过化学反应制取。
人工碱法是制取碳酸钠的主要方法之一。
其中一种常用的方法是通过氯化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠。
具体步骤如下：将氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液。
然后，将二氧化碳通过氯化钠溶液中，二氧化碳会和氯化钠发生反应生成碳酸钠。
反应方程式如下：NaCl + CO2 + H2O → NaHCO3但是，这个反应得到的是碳酸氢钠（重曹），而不是碳酸钠。
所以还需要进行第二个反应，将碳酸氢钠加热，使其分解生成碳酸钠和水。
反应方程式如下：2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2这样，碳酸钠就制取成功了。
需要注意的是，制取碳酸钠的反应中，二氧化碳是一个重要的中间产物。
二氧化碳是一种无色、无臭的气体，在常温下是稳定的。
二氧化碳的主要来源是燃烧反应和生物呼吸。
在工业生产中，二氧化碳通常是从化石燃料燃烧中得到的。
制取碳酸钠的过程中，产生的二氧化碳可以进行回收利用。
例如，在玻璃制造过程中，可以将二氧化碳用作玻璃的脱气剂，去除玻璃中的气泡和杂质。
在纺织工业中，二氧化碳可以用来调节纺织品的pH值，改善染色效果。
在皮革工业中，二氧化碳可以用作酸洗剂，清除皮革表面的杂质。
通过制取碳酸钠的化学方程式的解释，我们可以了解到制取碳酸钠的原理和过程。
同时，我们也可以看到二氧化碳的重要性和多样的应用场景。
制取碳酸钠是一项重要的工业过程，对于人类的生产和生活有着重要的意义。
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用纯碱工业蒸馏废泥制作的填料补强116.[ 89105924 ]- 复分解制纯碱联产氯化铵的方法117.[ 89105294 ]- 一种利用卤水制备纯碱的方法118.[ 88219439 ]- 纯碱蒸汽煅烧炉119.[ 88105016 ]- 落叶松成材纯碱、尿素液水热处理改性工艺及装置120.[ 87104642 ]- 纯碱固相生产法121.[ 86107909 ]- 盐和纯碱联合生产的方法122.[ 86106278 ]- 利用纯碱工业蒸馏废液固形物脱硫123.[ 86104760 ]- 采用溶液提取法制备纯碱124.[ 86104762 ]- 自干采矿石制备纯碱125.[ 86104240 ]- 天然纯碱盐矿提纯新工艺126.[ 85108727 ]- 重质纯碱的制备方法127.[ 200510118190 ]- 由含碳酸氢盐的溶液制备重苏打、轻苏打、碳酸氢钠和硅酸钠的方法128.[ 200580019404 ]- 包含表面改性的碳酸氢钠的阿莫西林和/或克拉维酸口服分散片组合物129.[ 200410013762 ]- 从工业废水中用碳酸氢钠法制备纳米级沉淀碳酸钙的方法130.[ 200480007588 ]- 回收纯碳酸氢钠和硫酸铵的方法131.[ 03133947 ]- 复方碳酸氢钠注射液及其制备方法132.[ 99814378 ]- 碳酸氢钠和硫酸钾的配置方法133.[ 97107482 ]- 催化循环法生产碳酸氢钠的方法及所采用的多相反应塔134.[ 93115453 ]- 硫酸钠与碳酸氢铵单相分解制碳酸氢钠的方法135.[ 93100538 ]- 制取碳酸氢钠的方法136.[ 91106256 ]- 制取碳酸氢钠的方法和设备137.[ 90109423 ]- 一种生产碳酸氢钠的方法138.[ 90102323 ]- 碳酸氢钠结晶方法139.[ 89102994 ]- 碳酸氢钠干粉灭火防潮用硅油140.[ 89105889 ]- 工业碳酸氢钠和农用氯化铵的生产方法141.关于苯酚和碳酸钠反应的探讨142.浅谈碳酸钠的制备与混合碱分析143.过碳酸钠制备研究开发新进展144.碳酸钠浸取-紫外荧光光谱法测定地质样品中痕量铀145.碳酸钠对细粒铝硅酸盐矿物分散行为的影响146.利用水合肼副产碱渣制过碳酸钠工艺研究147.过碳酸钠生产中稳定剂的选择148.过碳酸钠生产技术149.过碳酸钠热分解动力学理论分析与实验验证150.陶瓷膜精滤工业碳酸钠溶液的研究151.碳酸钠溶液吸收处理硫化氢试验研究152.碳酸钠在环己基过氧化物分解过程中的应用研究153.低热固相合成碱式碳酸钠铝纳米晶及其数据挖掘154.碳酸钠催化微波合成阿司匹林的方法探索155.工业碳酸钠中微量氨的分析156.熔融碳酸钠回收让废液增值157.重结晶法提纯生产基准碳酸钠158.用人工神经网络研究过碳酸钠的合成工艺159.高CaO煤灰渣用碳酸钠溶液溶出氧化铝可能性的研究160.过碳酸钠的合成与应用161.过碳酸钠母液对生产过程的影响162.盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应实验的改进163.氯化钠和碳酸钠对芦笋的胁迫效应比较164.碳酸钠的制造方法165.碳酸钠浓度对X70钢腐蚀行为的影响166.过碳酸钠中活性氧含量与红外光谱特征相关性分析167.甲醇脱氢制甲醛反应碳酸钠催化性能的研究168.EDTA络合滴定与酸碱滴定联合测定含锌碱性溶液中游离碱、锌和碳酸钠169.X-42钢在碳酸钠-碳酸氢钠溶液中慢拉伸时电化学噪音信号的小波分析170.固定式碳酸钠混拌撬自动控制系统171.室温固相合成纳米碱式碳酸钠铝172.过碳酸钠在洗涤剂工业中的应用173.烧结法低碳酸钠熟料溶出初探174.四硫代碳酸钠的合成及其生物活性175.过碳酸钠制备工艺的研究176.盐酸和碳酸钠溶液反应实验的改进177.过碳酸钠的应用和稳定技术进展178.碱渣制过碳酸钠工艺研究179.利用红外光谱确定碱法分解粉煤灰的碳酸钠用量的实验研究180.碳酸钠熔融测定中变催化剂中的铁、铬、钼181.过碳酸钠在洗涤用品工业中的应用及前景182.过碳酸钠的应用及生产技术183.国内外过碳酸钠近年来发展综述184.十水碳酸钠绿色利用的研究现状185.DBC-偶氮胂分光光度法测定碳酸钠中的痕量铝186.铌在碳酸钠电解质中进行微弧氧化时覆层的形成及其成分187.碳酸钠在种分母液中的溶解度试验研究188.焦油精制系统碳酸钠废液处理189.过碳酸钠的生产技术与研究进展190.十水碳酸钠开发过碳酸钠191.液态二氧化硫和固态碳酸钠生产甲酸钠保险粉192.颗粒型过碳酸钠制备193.楔形缝隙对X－42钢在碳酸钠－碳酸氢钠溶液中应力腐蚀敏感性的影响194.碳酸钠的浓度对镁铝水滑石阻燃剂制备的影响195.氢氧化钠标准溶液中碳酸钠含量对碳化转化率分析的影响196.过碳酸钠的生产和应用197.碳酸钠焙烧盐酸浸出分解氟碳铈矿精矿工艺的研究198.十水合硫酸钠及十水合碳酸钠热导率的测量研究199.过碳酸钠的生产和应用前景200.减少高压溶出机组碳酸钠结晶及处理方法201.用碳酸钠——磷酸二氢钠吸收饮食油烟202.ADC生产中副产十水碳酸钠的综合开发利用203.分光光度法测定碳酸钠及水样中的痕量铝204.ASCS-15固定式碳酸钠混拌撬205.天然碱中碳酸钠、碳酸氢钠、总碱度的分析方法研究206.碳酸氢钠、碳酸钠及碳酸氢钠／碳酸钠混合物对血液二氧化碳分压影响的实验分析207.碳酸钠-碳酸氢钠溶液中X-42钢楔形缝隙内的电位和pH值208.奥氏体不锈钢在含铀碳酸钠溶液中的腐蚀行为210.离子膜碱中碳酸钠的测定211.过碳酸钠的开发及应用前景212.碳酸钠软化法在炼钢转炉烟气洗涤水中的应用213.碳酸钠溶液和盐酸溶液鉴别八法214.国外过碳酸钠制备方法研究新进展215.一种涂覆过碳酸钠的制备方法216.过碳酸钠的制备方法217.膨润土与碳酸钠反应制P型分子筛的初步研究218.过碳酸钠漂白剂及洗涤工艺研究219.安棚碱矿重碳酸钠卤水制碱的工业实践220.过碳酸钠热分解动力学研究(Ⅲ)模型参数的优化221.用填料塔处理碳酸钠包装粉尘222.从饱和盐水中浮选碳酸钠和碳酸氢钠223.用十水碳酸钠代替纯碱化盐224.高收率、高稳定性的过碳酸钠的制备225.碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应实验的改进227.过碳酸钠的生产和应用前景228.碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应微型化实验改进229.碳酸钠浓度对溶出液中二氧化硅含量的影响230.过碳酸钠的工业生产231.碳酸钠用量对氟碳铈矿中氟的回收率的影响232.低浓度碳酸钠液测定血红蛋白的探讨233.卤水—碳酸钠法纳米氧化镁的微观形态234.碳酸钠溶液浸取低品位钼焙烧矿反应动力学研究235.过氧碳酸钠的产业化分析236.新型无磷过碳酸钠的制备及应用237.碳酸钠对头孢拉定助溶效果的研究238.现代无机助剂过碳酸钠性质及应用239.无污染新型纸浆漂白剂－－过氧碳酸钠240.HPLC－蒸发光散射检测法测定注射用头孢他啶中碳酸钠的含量241.表面活性剂对过碳酸钠稳定性的影响242.过碳酸钠热分解动力学研究（Ⅱ）－最佳实验点的确定243.过碳酸钠的湿法生产工艺研究244.生产高稳定性过碳酸钠的工艺研究245.应用于洗涤剂工业的高稳定过碳酸钠研究进展246.常温下过碳酸钠制备的研究247.过碳酸钠的生产与发展248.由溶解法采矿卤水制取碳酸钠249.FMC部分过硼酸钠装置将转产过碳酸钠250.十水碳酸钠治理利用的研究251.过碳酸钠洗涤性能和稳定性能影响因素的研究252.催化碳酸钠法煤气脱硫253.过碳酸钠254.碳酸锶-碳酸钠系熔盐相图研究255.从含钾卤水中制取硫酸钾、碳酸钠和碳酸氢钠的方法256.新型氧化剂-过碳酸钠257.氯碱系统利用十水碳酸钠替代纯碱的工艺研究258.新型洗涤助剂－－过碳酸钠259.除去水合肼中碳酸钠的方法研究260.过碳酸钠分解等温动力学研究261.一种有发展方向的化工产品－－过碳酸钠262.过碳酸钠生产新工艺的研究263.工业碳酸钠替代草酸制取T类氧化钴的研究264.炼厂碳酸钠干燥尾气的氧化脱臭试验研究265.六偏磷酸钠、碳酸钠提高硅酸锆超细磨矿效率研究266.常温盐析结晶法过碳酸钠工艺研究267.过碳酸钠对有机磷农药的降解效果268.过碳酸钠的热分解反应动力学269.新型无磷过碳酸钠的制备、应用及发展前景270.碳酸钠－过氧化氢－水体系相图的绘制271.炼油厂碳酸钠干燥尾气的臭氧氧化试验272.锌酸盐镀锌液中碳酸钠的影响及去除273.过碳酸钠的生产现状及发展前景274.碳酸钠－苏木精与伊红套染显示心肌闰盘275.碳酸钠对烷基苯磺酸钠／脂肪醇聚氧乙烯醚／H2O体系相行为和流变性的影响276.过碳酸钠的生产和技术进展277.过碳酸钠中活性氧含量的测定278.过碳酸钠包覆剂聚丙烯酸盐的研究279.两相法生产过碳酸钠工艺的研究280.包头稀土精矿添加25%碳酸钠焙烧反应动力学研究281.过碳酸钠净水效果的实验观察282.湿法生产过碳酸钠工艺研究283.过碳酸钠在官能团氧化反应中的应用284.过碳酸钠的制备285.过碳酸钠的开发应用286.新型洗涤助剂过碳酸钠287.过碳酸钠的生产和应用288.过碳酸钠热分解动力学研究-(I)模型判别289.工业氢氧化钠中碳酸钠含量测定所用指示剂的选择290.高含氧量稳定性过碳酸钠的研制291.碳酸钠在氯化钠溶液中对铝合金的缓蚀作用研究292.固体过碳酸钠分解机理研究293.制备稳定的过碳酸钠应注意的几个问题294.利用偶氮发泡剂生产废液回收十水碳酸钠295.溶出液中碳酸钠浓度的控制与分析296.利用返滴定法确定碳酸钠第一计量点的探讨297.均匀设计法在过碳酸钠生产上的应用298.新型洗涤助剂过碳酸钠的开发与应用299.过碳酸钠的合成及应用300.碳酸钠浓度对熟料氧化铝净溶出率的影响及控制301.食品添加剂碳酸钠中氯化物测定方法的探讨302.酸碱滴定法测定车间空气中碳酸钠303.过碳酸钠生产及其在洗涤剂中的应用304.工业碳酸钠中钙，镁含量的分析305.过碳酸钠力效果及毒性的实验观察306.过碳酸钠的开发及研究新进展307.含碳砷金精矿加碳酸钠氧化焙烧308.包头矿碳酸钠焙烧反应动力学研究309.常温结晶法过碳酸钠制备工艺研究310.过碳酸钠微囊的制备研究311.过碳酸钠杀灭微生物效果及腐蚀性的试验观察312.过碳酸钠的制造和应用313.过碳酸钠的生产及其在洗涤剂中的应用314.碳酸钠软化法在转炉烟气洗涤污水处理中的应用315.过碳酸钠微囊的研制316.过碳酸钠的性质及应用317.无机调整剂碳酸钠和水玻璃对磷灰石分选特性的影响研究318.碳酸钠胁迫下羊草幼苗的生理效应及外源脱落酸的缓解效应319.克拉玛依油区高矿化度重碳酸钠型水的发现与特征320.氰化镀铜过程中碳酸钠的积累和去除321.国外过碳酸钠制备方法研究进展322.新型氧化剂--过碳酸钠323.高稳定过碳酸钠制备工艺研究324.降低工业硫化钠中碳酸钠含量的工艺试验325.挤压法重质纯碱技术的完善与装置国产化326.我国纯碱工业循环经济现状分析327.纯碱装置淡液蒸馏塔的改造328.我国纯碱工业现状分析329.烧碱-纯碱联产处理SO4^2-新工艺运行总结330.先进控制及优化在海化纯碱生产工艺中的应用331.氨碱法纯碱的废液固体排渣技术改造生产运行总结332.纯碱大袋包装机的结构形式及其应用333.电石渣浆在纯碱生产中的应用334.双冲量均匀控制系统在海化纯碱厂的应用335.纯碱行业资产运营状况分析与研究336.先进控制技术在纯碱装置石灰窑中的应用337.我国纯碱工业发展趋势分析338.先进控制技术在纯碱装置轻灰煅烧过程中的应用339.净化联碱母液，提高纯碱产品质量340.浅谈纯碱厂泵用动密封失效原因及对策341.卤水碳铵法制纯碱的试验研究342.先进控制技术在海化纯碱厂新线碳化工段中的应用343.苦卤法制备氢氧化镁副产盐水在纯碱生产上的利用344.纯碱市场期盼春风送暖345.软起动器在挤压法重质纯碱装置中的应用346.山东海化氯碱、纯碱巧结连理：废渣不再是难题347.纯碱市场评析348.纯碱生产中环境风险评价的探讨349.纯碱市场分析与预测350.石墨制换热、吸收设备在纯碱行业中的应用351.工业纯碱质量鉴定方法的探讨352.卤水复分解法制纯碱工艺研究353.我国纯碱工业发展概况354.纯碱厂建构筑物的腐蚀与防护355.淡盐水在纯碱生产中的应用356.DCS和MES在大型纯碱生产装置上的应用357.未来几年全球纯碱市场将快速增长358.纯碱法制备双乙酸钠的工艺条件及优化359.芒硝制纯碱和硫酸新工艺探讨360.DCS控制系统在纯碱重碱工序中的应用361.纯碱碱球处理的技术总结362.PF压滤机在纯碱生产废液治理中的应用363.电石渣浆代替生石灰用于纯碱蒸氨的工艺方案364.纯碱、硫酸、电石、原盐二季度市场预测365.PCS 7过程控制系统在纯碱工程中的应用366.纯碱中镁的比色测定367.液相水合法制低盐重质纯碱法368.试论我国纯碱工业带动相关行业发展369.6月份纯碱、硫酸、电石以及原盐市场走势预测370.新型重质纯碱煅烧技术的开发和应用371.卤水—碳酸氢铵法制纯碱新工艺372.纯碱生产工艺能耗分析与节能建议373.氨碱法纯碱可持续发展途径374.近年来我国纯碱工业技术进展375.氨碱法纯碱生产废渣的开发利用进展376.纯碱、氯碱相结合解决电石法PVC废渣困扰377.纯碱废液用于制备高纯特白硅灰石粉及应用378.纯碱轻灰低压蒸汽消耗计算探讨379.分光光度法测定纯碱中微量铁380.纯碱工业的发展381.纯碱工艺中加硫位置的选择及效果382.浅谈国内纯碱行业近期动向及发展趋势383.四川矿纯碱焙烧制取氯化稀土工艺研究384.纯碱处理氟硅酸溶液一步法生产氟化钠385.苦卤法制备氢氧化镁副产盐水在纯碱生产中的利用386.添加石灰处理纯碱烧结法赤泥的研究387.纯碱价格趋势与成因探析388.浅谈在无碱池窑拉丝生产中硼砂代替纯碱389.高压水射流清洗技术在纯碱行业中的应用390.纯碱小苏打压裂液配制装备的研制391.基于EPA的分布式网络控制系统在纯碱碳化装置中的应用392.挤压法生产重质纯碱393.挤压法重质纯碱的性质、性能分析及比较394.纯碱生产中压缩与煅烧的能量分析395.联合法生产纯碱氯化铵氯化钡工艺初探396.重质纯碱生产工艺及流程397.绿色化学与我国的纯碱工业398.挤压法重质纯碱生产技术及完善399.纯碱中微量表面活性剂的测定方法400.在混凝土中掺入纯碱废渣生产建材制品的研究401.天然碱制纯碱项目通过鉴定402.纯碱产品理论能耗计算与生产节能设想403.纯碱蒸汽煅烧炉生产能力分析及系列化设计404.我国纯碱的生产和消费情况405.栲胶脱硫在纯碱生产中的应用406.纯碱蒸汽燃烧炉生产能力分析及系列化设计407.石灰--纯碱法盐水精制工艺在德令哈地区的设计初探408.国内纯碱市场现状与展望409.固相水合法重质纯碱盐份与粒度的关系410.当前纯碱市场情况及发展趋势411.废铝基钼触媒剂钙化焙烧、纯碱液浸取提钒工艺试验412.种植膜技术在纯碱行业的新应用413.今年国内纯碱市场行情分析与预测414.纯碱生产——流态化装置的设计改进及讨论415.采用高纯碱再生阴离子交换树脂416.氨碱法纯碱生产中废液废渣的治理和综合利用417.纯碱市场行情简析418.钛在纯碱工业中的应用419.纯碱中水不溶物的准确测定420.全球与美国纯碱工业的近况及分析421.纯碱价格趋势与成因探析422.重质纯碱新的生产方法423.用于重质纯碱生产的外热式煅烧炉传动改造的初步探讨424.高温纯碱粉的气力输送425.美国纯碱工业近况和天然碱加工新技术426.MC增强尼龙在纯碱工业中的应用427.我国纯碱行业真空转鼓过滤机现状及发展方向428.纯碱产品含块原因分析429.氨碱法纯碱生产蒸馏废液的治理措施430.碳酸氢铵和食盐制纯碱工业中间产物的分析431.用工业碱和高纯碱再生阴树脂的对比试验432.纯碱行业存在三大问题433.今年纯碱行业存在三大问题434.纯碱运输系统刮板机的冷却435.纯碱生产－液态化装置的设计改进及讨论436.提高重质纯碱白度的途径437.用纯碱细粉生产重质纯碱的方法438.低盐份优质重质纯碱439.高纯碱再生除盐系统阴树脂的优点440.影响纯碱生产中碳化过程的主要因素441.重质纯碱干燥/冷却流化床冷却水系统的改造442.国内纯碱行业前景分析443.无机化学品－纯碱444.浅谈采用液体烧碱代用纯碱生产三聚磷酸钠445.芒硝、五钠、纯碱密相气力输送中试研究446.纯碱颗粒级配对平板玻璃制质量的影响447.对我国纯碱工业发展中若干问题的浅见448.氨碱法纯碱生产中废液及碱渣的综合利用449.纯碱埋刮板输送机的改造450.新型纯碱埋刮板输送机的开发及设计451.进口离心机在我厂低盐重质纯碱生产中的应用452.影响重质纯碱色度的因素分析453.含硝矿盐制造纯碱技术454.200kt/a低盐重质纯碱装置技术改进455.用纯碱厂废碱液进行烟气脱硫456.氨碱法生产纯碱蒸馏废液输送管道的设计优化457.利用纯碱厂三碱性废液进行烟气脱硫（FGD）工艺试验研究458.氟碳铈矿精矿纯碱焙烧硝酸浸出工艺的探讨459.挤压法重质纯碱装置的工艺改进460.纯碱的精确分析。