分析化学期中测试卷

《分析化学》期中测试

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一、单项选择题。

1.可用下列何种方法减小分析测试中的系统误差（）。

A.进行仪器校正

B.增加测定次数

C.认真细致操作

D.测定时保持环境湿度一致

2.下列各数中，有效数字为四位的是（）。

A.[H+]=0.070

B.pH=11.57

C.2000ppb

D.Cu%=17.50

3.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）

A.＜0.1％

B.＞0.1％

C.＜1％

D.＞1％

4.欲配制pH=

5.0的缓冲溶液，最好选择（）

A.一氯乙酸（p K a=2.86）

B.氨水（p K b=4.74）

C.六亚甲基四胺（p K b=8.85）

D.甲酸（p K a=3.74）

5.滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管滴定时，耗用标准溶液的体积应控制在（）。

A. 10mL以下

B. 10~15mL

C. 20~30mL

D. 40~50mL

6.用邻苯二甲酸氢钾（KHP）为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为[Mr(KHP)=204.2]（）。

A. 0.2g左右

B.0.2g~0.4g

C. 0.4g~0.5g

D. 0.5g~1.0g

7.配制0.1 mol/LHCl溶液时使用的仪器是（）。

A.电子天平和烧杯

B.量筒和烧杯

C.容量瓶和烧杯

D.电子天平和容量瓶

8.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）。

A. 反应必须定量完成

B. 反应必须有颜色变化

C. 滴定剂与被测物必须是1：1反应

D. 滴定剂必须是基准物

9.已知H3PO4的pK a1,pK a2,pK a3分别为2.12、7.20、12.36，则PO43-的pK b为 ( )。

A. 11.88

B. 6.80

C. 1.64

D. 2.12

10.下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是：( )

A.HCl滴定NaCN (HCN：pKa=9.21)

B.HCl滴定苯酚钠 (苯酚：pKa=10.00)

C.NaOH滴定吡啶盐 (吡啶：pKb=8.77)

D.NaOH滴定甲胺盐 (甲胺：pKb=3.37)

11.用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH 的突跃范围是（）

A.9.7~4.3

B.8.7~4.3

C. 8.7~5.3

D.10.7~3.3

12.已知H3PO4的K a1 = 7.6×10-3, K a2 = 6.3×10-8, K a3 = 4.4×10-13,若以NaOH溶液滴定H3PO4溶液,则第二化学计量点的pH约为( )

A. 10.7

B. 9.7

C. 7.7

D. 4.9

13.已知H3AsO4的p K a1= 2.2, p K a2= 6.9, p K a3= 11.5,则在pH=7.0时, 溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于( )

A. 100.4

B. 10-0.4

C. 10-5.2

D. 10-4.8

14.某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的p K a1 = 6.38, p K a2 =10.25。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为( )

A. 1/10

B. 10

C. 1/2

D. 2

15.强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( )

A.甲基橙

B.甲基红

C.酚酞

D.溴酚蓝(pH ep= 4.0)

16.在下列多元酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是( )

A. H2S (K a1 = 1.3×10-7, K a2 = 7.1×10-15)

B. H2C2O4 (K a1 = 5.9×10-2, K a2 = 6.4×10-5)

C. H3PO4 (K a1 = 7.6×10-3, K a2 = 6.3×10-8,K a3 = 4.4×10-13 )

D. 酒石酸(p K a1 = 3.04，p K a2 = 4.37)

17.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为( )

A. NH3的K b太小

B. (NH4)2SO4不是酸

C. NH4+的K a太小

D. (NH4)2SO4中含游离H2SO4

18.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为( )

A.中性

B.碱性

C.酸性

D.不能确定其酸碱性

19.用HCl溶液滴定某碱液，量取两份碱液，一份以甲基橙为指示剂，消耗HCl体积为v1，另一份以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为v2。若v1=v2，则该碱液为（）。

A. Na2CO3

B. NaHCO3

C. NaOH

D. NaOH + Na2CO3

20.甲醛法测定NH4+,基于以下反应置换出“酸”,再用NaOH滴定：4NH4++ 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++6H2O，NH4+与NaOH的计量关系n(NH4+):n(NaOH)是( ) {p K b[(CH2)6N4] = 8.87}

A. 4:3

B. 4:4(1:1)

C. 4:6

D. 2:1

21.含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是( )

A. [H+] = [OH-]+[Cl-]+[SO42-]

B. [H+]+0.3 = [OH-]+[SO42-]

C. [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-]

D. [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-]+[HSO4-]

22.现有50mL某二元酸H2X, c(H2X) = 0.1000mol/L,用0.1000mol/L NaOH 滴定。在加入25mL NaOH时,pH = 4.80;加入50mL NaOH,即在第一化学计量点时, pH=7.15,则K a2值为( )

A. 5.62×10-10

B. 3.2×10-10

C. 8.4×10-9

D. 7.1×10-8

二、填空题。

1.在滴定分析中，滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的一点，称为，指示剂颜色突变的转折点称为，二者的差值称为。

2.________是选择指示剂的主要依据，选择指示剂的原则是：指示剂的_______必须全部或部分落在滴定突跃范围之内。

3.分析天平的绝对误差为±0.1mg，若要求由称样引起的相对误差不大于0.1%，则至少应称取试样克。

4.某同学测定铁矿石中Fe的质量分数，在计算结果时，将铁的相对原子质量5

5.85写成56，由此造成的相对误差是_____%。

5.某溶液pH为2.12，该pH具有___位有效数字，其氢离子浓度为______。

6.滴定管读数最后一位估计不准属于___误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于___误差。（请填系统或随机误差）

7.根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在u= 1.0之间的概率为68.3%，则此测定值出现在u>1.0之外的概率为____。

8.在分析化学中，通常只涉及少量数据的处理，这时有关数据应根据____分布处理；对于以样本平均值表示的置信区间的计算式为____________。

9.有一碱液，可能是碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠或他们的混合溶液，若用HCl标准溶液滴定酚酞终点时，耗去HCl的体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl的体积V2，请依据V1和V2的关系判定该碱液组成：

（1）当V1>V2时为；（2）当V1

10.0.1000mol·L-1HCl溶液对Na2O(M=62.00g·mol-1)的滴定度为 g·mL-1。

11.写出下列溶液的质子平衡方程式:

(1) (NH4)2HPO4__________________ (2) NaHCO3 _____________________

12.写出下列算式的结果:

(1)11.05+1.3153+1.225+25.0678=_____ (2)9.25×0.21334÷(1.200×100)= _____

三、英汉互译题。

1.指示剂

2.滴定终点

3.standard solution

4.proton balance equation

5.buffer solution