化学期中考试试题(含答案)
初三期中化学试题及答案
初三期中化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于混合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 蒸馏水2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 物质种类C. 原子种类D. 原子数目3. 铁在氧气中燃烧的化学方程式是（）A. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3B. 3Fe + 2O2 → Fe3O4C. 2Fe + O2 → 2FeOD. Fe + O2 → Fe2O34. 以下物质属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠5. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁二、填空题（每空1分，共20分）6. 写出水的化学式：________7. 根据元素周期表，氧元素的原子序数是________8. 铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为________9. 实验室制取氧气的常用方法之一是________10. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2克氢气完全反应需要氧气的质量是________三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述实验室制取二氧化碳的实验步骤。
12. 解释为什么铁在潮湿的空气中更容易生锈。
13. 简述质量守恒定律在化学反应中的意义。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 根据化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，计算10克铁与足量的硫酸铜溶液反应后，生成铜的质量。
15. 已知某样品中含有碳酸钙的质量分数为80%，计算该样品中碳酸钙的质量。
答案：一、选择题1. C2. A3. B4. A5. B二、填空题6. H2O7. 88. Fe2O39. 加热分解10. 16克三、简答题11. 实验室制取二氧化碳的实验步骤包括：将碳酸钙与稀盐酸反应，收集产生的气体，检验气体是否为二氧化碳。
2023-2024学年天津市河西区九年级上学期化学期中试题及答案
2023-2024学年天津市河西区九年级上学期化学期中试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。
）1. 成语是中华传统文化的现宝。
下列成语中包含化学变化的是A. 绳锯木断B. 星火燎原C. 积土成山D. 滴水成冰【答案】B【解析】【详解】A、绳锯木断过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；B、星火燎原涉及可燃物燃烧，其属于化学变化，此选项正确；C、积土成山过程中没有新物质的生成，属于物理变化，此选项错误；D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。
关系：B2. 地壳中含量最多的金属元素是A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁【答案】C【解析】【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。
故选C。
考点：元素的含量3. 喝牛奶可以补钙，这里的“钙”指的是A. 元素B. 原子C. 单质D. 分子【答案】A【解析】【详解】喝牛奶可以补钙，是因为牛奶中有含有钙元素的物质，泛指元素；故选：A。
4. 下列实验操作正确的是A. 取用固体粉末B. 点燃酒精灯C. 读取体积D. 过滤【答案】A【解析】【详解】A、取用粉末状固体时，应将试管横放，用药匙将药品送入试管底部，直立试管，此选项操作正确；B、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精，此选项操作不正确；C、量筒读值时，视线应与凹液面的最低处保持水平，此选项操作不正确；D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作没用玻璃棒引流，此选项操作不正确。
故选A。
2N5. 符号表征是化学学科的特点，表示的意义2A. 4个氮原子B. 2个氮原子C. 4个氮分子D. 2个氮分子【答案】D【解析】【详解】氮气的化学式是N2，数字在分子式前表示分子个数，2N2表示为2个氮分子，故选：D。
福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（）A．A B．B C．C D．D 2．高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（）A．爆炸品B．易燃固体C．氧化剂D．腐蚀品3．下列表达正确的是（）A．1H2与2H2互为同位素B．14C和14N互为同位素C．1H、2H、3H属于同位素D．1H2O与2H2O互为同位素4．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是（）A．碱性氧化物：CuO、CaO、MgOB．干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙C．酸性氧化物：SiO2、CO、SO3D．酸：H2SO4、H3PO4、HNO35．下列仪器中不可加热的是（）A．B．C．D．6．某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。
其中甲烷是气球（）A．B．C．D．7．下列电离方程式中，正确的是（）A．K3PO4=3K＋＋4PO3－B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－D．Mg(NO3)2=Mg2＋＋2(NO3)2－8．下列属于氧化还原反应的是（）A．KI+3H2S+5KIO3= 3K2SO4+3I2+3H2OB．2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑C．SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2OD．SO3+H2O = H2SO49．每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。
设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．体积为22.4 L的甲烷气体原子数为5N AB．4℃，1.01x105Pa时，9 g水的原子数目为3N AC．1 mol NO和CO的混合气体的分子数为2N AD．常温下17 g氨气中含有的电子数为10N A10．下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（）A．0.6mol H2O2B．0.5molCO2C．1mol HNO3D．1.5mol H211．下列溶液中Cl−物质的量浓度最大的是（）A．100mL 2.5mol/L NaCl溶液B．200mL 2mol/L MgCl2溶液C．300mL 4mol/L KClO3溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液12．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（）A．胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同B．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D ．用激光笔照射一杯豆浆，可以看到一条光的通路13．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）A ．F −和OH −B ．H 2O 和NH 4+C ．OH −和NH 3D ．O 2−和NH 4+14．只用一种试剂，就可将Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 四种溶液一次性区分开，这种试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B ．CuSO 4溶液C ．Ba(OH)2溶液D ．Na 2CO 3溶液15．YBa 2Cu 8Ox(Y 为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y 3989的说法中不正确的是（ ）A ．质量数是89B ．中子数与质子数之差为50C ．核外电子数是39D ．Y 3989和Y 3990是两种不同的核素16．用等体积的0.1mol/L 的 BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2(SO 4)3、Na 2SO 4、KAl(SO 4)2三种溶液的SO42−完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A ．3：2：1B ．3：1：2C ．2：6：3D ．1：3：217．下列关于过滤操作的表述，错误的是（ ）A ．漏斗下口尖端紧靠烧杯壁B ．玻璃棒有引流的作用C ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁D ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D19．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 （ ）A．A B．B C．C D．D20．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A．a+x−n B．a+x+n C．a−x−n D．a−x+n二、填空题（本大题共5小题，共60分）21．现有下列物质：①稀硫酸，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤氨气，⑥熔融氯化钠。
山东省青岛市莱西市2023-2024学年高一上学期11月期中考试 化学含解析
高一学业水平阶段性检测（一）化学试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必先将姓名、班级、准考证号填涂清楚。
2.选择题答案必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题答案必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5.若不按上述事项要求填写、答题，影响评分，后果自负。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40Fe-56 Cu-64Zn-65一、本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列有关“绿色化学”或“绿色食品”的描述正确的是A.贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”B.“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C.“绿色化学”中的“3R”原则（减量化、再利用和再循环）是开发和利用自然资源的基本原则D.植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.因铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.因氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一D.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射3.能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A.该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物B.该“运输车”的外壳一定含有碳元素C.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体D.二氧化硅不属于酸性氧化物4.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g 4NaHSO 中含有0.2A N 个阳离子B.1.7g 22H O 中含有氧原子数为0.2AN C.标准状况下，22.4L 2H O 中，含有H 原子数目大于2A N D.标准状况下，11.2L 2Cl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5A N 5.下列说法中正确的是①干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物②硫酸、纯碱、醋酸钠和烧碱分别属于酸、碱、盐和氧化物③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物④氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥汽油属于有机化合物，为非电解质，生石灰可做食品干燥剂，为电解质⑦2Cl 使鲜花褪色，体现氯气漂白性⑧121mol L -⋅盐酸50ml 与足量MnO 充分反应，转移电子数为0.3A N A.2个B.3个C.4个D.5个6.下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是选项离子组判断及原因A K +、2Ca +、O H -、3NO -能大量共存BK +、3Fe +、3NO -、32NH H O ⋅不能大量共存，因发生33Fe3OH Fe(OH)+-+=↓CNa +、K +、O H -、3HCO -不能大量共存，O H -与3HCO -发生反应：2-332OH HCO CO H O--+=+DNa +、3Fe +、H +、Cl -、ClO -能大量共存，离子间不反应A.AB.BC.CD.D7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向含有NaOH 和2Ca(OH)的混合溶液中通入少量2CO ：2232CO 2OH CO H O--+=+B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：223ClO CO H O HClO HCO --++=+C.用醋酸除去水垢：+2322CaCO 2H CaH O CO ++=++↑D.23H SO 溶液中滴入氯化钙溶液：2233SO Ca CaSO -++=↓8.高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图，下列叙述正确的是A.反应Ⅰ产生的尾气可通入澄清石灰水中吸收B.反应Ⅰ生成的2FeCl 会被NaClO 氧化成24Na FeOC.反应Ⅱ中每消耗3mol ClO -转移3mol 电子D.一定温度下，溶解度2424Na FeO K FeO >9.氯化碘（3ICl ）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。
北京2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案
北京2023—2024学年高一上学期期中考试化学试题（答案在最后）考生须知1.本试卷有二道大题，共12页。
考试时长90分钟，满分100分。
2.考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.考试结束后，考生应将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(30道小题，共60分，每小题只有1个选项符合题意)1.下列用品的有效成分及用途对应不正确的是A B C D用品有效成分NaCl 23Na CO 22Na O NaClO用途调味品发酵粉制氧剂消毒剂A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A ．食盐主要成分NaCl ，作调味品，A 正确；B ．小苏打有效成分NaHCO 3，B 错误；C ．Na 2O 2做制氧剂，C 正确；D ．消毒剂主要成分NaClO ，D 正确；故答案为：B 。
2.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.燃料的燃烧B.绿色植物的光合作C.钟乳石的形成D.食物的腐败【答案】C【解析】【详解】A．燃料的燃烧是燃料与氧气发生的剧烈的氧化还原反应，故A错误；B．绿色植物的光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．钟乳石的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C正确；D．食物的腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，属于氧化还原反应，故D错误；故选：C。
3.富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不．正确．．的是A.互为同素异形体B.等质量的C20和C60所含原子数相同C.都属于单质D.它们的摩尔质量相同【答案】D【解析】【详解】A．C20和C60都是由碳元素组成的单质，为同素异形体，故A正确；B．C20和C60中只含碳原子，等质量的C20和C60所含原子数相同，故B正确；C．C20和C60都是由碳元素组成的单质，故C正确；D．C20的摩尔质量是240g/mol，C60的摩尔质量是720g/mol，故D错误；选D。
辽宁省大连市中山区2023-2024学年九年级上学期期中化学试题(含答案)
化学学科九年级阶段质量检测相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31第一部分 选择题（共10分）（本部分共10小题，每小题1分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学在人们生活、科学研究等方面应用极其广泛。
下列过程中涉及化学变化的是（ ）A.胆矾研碎 B.品红扩散 C.粮食酿酒 D.甲骨刻字2.空气中能供给人呼吸的气体是（ ）A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳3.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）A.液氮用作致冷剂B.木炭用作燃料C.氧气用于气焊D.氢气用作清洁能源4.不列物质中，不计入目前我国城市空气质量监测项目的是（ ）A.可吸入颗粒物B.二氧化碳C.二氧化硫D.二氧化氮5.下列现象的微观解释中，错误的是（ ）A.氧气和液氧都可助燃——同种分子，化学性质相同B.八月桂花香——分子在不断地运动C.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子间空隙变大D.温度降低水银温度计示数变小——温度降低，原子体积变小6.氯化铬在颜料工业中用于制造各种含铬颜料，其溶液也可以吸收氧气。
氯化铬的化学式为，则铬元素的化合价为（ ）A.0B.+1C.+2D.+37.下列实验操作正确的是（ ）A.倾倒液体B.闻气味C.点燃酒精灯D.过滤8.蔡旭哲老师在“天宫课堂”第三课中介绍冷原子钟50亿年的误差只有1秒。
铯可用于制作冷原子钟。
如图是铯在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是（ ）A.铯的原子序数为55B.铯属于非金属元素C.铯原子带55个单位的正电荷D.铯的相对原子质量为132.9g9.从方程式中获取的信息，错误的是（）3CrCl 2222H O 2H O 点燃A.在反应前后，原子的种类没有变化B.在反应前后，分子数目发生了改变C.在点燃条件下，氢气与氧气反应生成水D.在点燃条件下，各物质反应的质量比为2：1：210.刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。
”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为，则X 的化学式为（ ）A. B.COC. D.第二部分 非选择题（本部分共5小题，共40分）11.（6分）空气是一种宝贵的自然资源。
河南省焦作市武陟县2023-2024学年九年级上学期阶段性期中考试化学试题(含答案)
2023-2024学年上学期阶段性期中九年级化学（人教版）注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5K-39一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每个小题只有一个选项符合题意）1.汝瓷为我国宋代五大名瓷之首，烧制技艺历史悠久，源远流长。
下列汝瓷的制作步骤中发生了化学变化的是A.练泥B.制胚C.施釉D.烧制2.绿色化学的特征是通过创新从化学、化工过程的源头上消除污染，这有利于环境保护和实现“双碳”目标。
下列物质不属于空气污染物的是A.NOB.SO2C.H2D.PM2.53.“补锌口服液”中的“锌”指的是A.原子B.单质C.分子D.元素4.实验是科学探究的重要手段。
下列化学实验操作正确的是A.制取氧气B.滴加液体C.称量D.取液体药品5.化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
下列物质是由原子构成的是A.氧化汞B.氯化氢C.铜D.氧气6.钒是一种重要的金属资源，在钢中加入少量的钒，就能极大增强钢的弹性和强度，使之耐高温又抗奇寒。
钒的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是A.钒的化学性质和镁的化学性质相似B.钒的原子结构示意图中x=10C.钒元素位于元素周期表第四周期D.该元素在化合物中一般显+2价7.叶酸（化学式C19H19N7O6）因在绿叶中的含量十分丰富而得名，在蛋白质合成及细胞分裂与生长过程中具有重要作用，对正常红细胞的形成也有促进作用。
下列有关叶酸的说法正确的是A.叶酸中含有3个氧分子B.叶酸由C、H、N、O四种原子构成C.叶酸中碳、氢原子的质量比为1:1D.叶酸中氮氨元素的质量分数比氧元素的质量分数大8.关于一个过氧化氢分子和一个二氧化碳分子，下列说法正确的是A.元素的种类相同B.氧原子的个数相同C.核外电子数相同D.氧分子的个数相同9.我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
初三上学期期中考试(化学)试题含答案
6.（2分）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用,二者若混合易产生一种有毒气体X。反应原理为:NaClO+2HCl NaCl+X↑+H2O,则X的化学式为（）
A.H2B.ClO2C.O2
D.Cl2
7.（2分）化学反应前后肯定没有发生变化的是()
①原子数目；②分子数目；③元素种类；
21.（15分）（1）.①3NO3；②N2；③Mg；④3O；5SO2。
（2）.表示：三个钙离子；2+表示：每个钙离子带两个单位正电荷。
（3）.①
② S + O2 S2O22H2O＋O2↑
22.（8分）（1）.H2O；
（2）.氢元素，氧元素；
（3）.肥皂水；
（4）.加热煮沸；
②硫在空气中燃烧____________________________________________________；
③氯酸钾制取氧气_________________________________________________；
④用过氧化氢制取氧气______________________________________________。
A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B.在点燃的条件下,每4体积的磷和5体积的氧气完全反应,生成五氧化二磷
C.在点燃的条件下,每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
10.（2分）下列对实验现象描述正确的是（）
A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰B.氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠
（5）.右图所示装置具有多种用途：
①该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从端管口通入
2-朝阳区2023~2024第一学期高三化学期中试题参考答案
北京市朝阳区2023~2024学年度第一学期期中质量检测高三化学试卷参考答案2023.11（考试时间：90分钟满分：100分）第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
第二部分15．（10分）（1）（2）①sp3杂化②b ＞a ＞c③乙醇和甲醇存在相似的分子间氢键，但乙醇的相对分子质量大于甲醇，分子间作用力更大（3）①CO2 + 3H2 CH3OH + H2O②A、B（4）16．（12分）（1）CaCN2 + 3H2O(g) === CaCO3 + 2NH3（2）①N2中含氮氮三键（N ≡ N），键能大，难断裂②i. ＜合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大ii.iii.（3）N ≡ N在“热Fe”表面易于断裂，有利于提高合成氨反应的速率；“冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率△17．（12分）（1）还原（2）① SO 32- + H + === HSO 3-② c (H +)较大时，NO 3-的氧化性较强；或增大c (H +)有利于提高SO 32-和NO 3-反应速率（3） ① 5SO 32- + 2NO 3- + 2H + === 5SO 42- + N 2↑+ H 2O② 4Fe + NO 3- + 10H + === NH 4+ + 4Fe 2+ + 3H 2O③ 加入浓NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体18．（12分） （1）① PbS + Fe === Pb + FeS ② 0.5③ Pb 不能以单质形式析出；焦炭、铁等原料消耗过多；铜的产量和纯度受到影响 （2）① H +、Fe 3+、Zn 2+② 电解液循环多次后，溶液中积累的Fe 2+、Zn 2+浓度增加，电解时可能放电析出，降低Cu 纯度（3）① ＜② 4Fe 2+ + O 2 + 4ZnO + 2H 2O === 4FeOOH + 4Zn 2+（其他答案合理给分）（4）反应条件温和、不产生SO 2污染物、废电解液等物质循环利用 19．（12分）（1） I 2 + H 2OHI + HIO 或3I 2 + 3H 2O5HI + HIO 3 （其他答案合理给分）（2） 假设1：2Ag + 2HI === 2AgI + H 2↑ ① 不是② AgI 与浓KI 溶液中的I -可发生反应AgI + 3I -[AgI 4]3-；加蒸馏水后，使溶液中离子的浓度商大于平衡常数，平衡左移，析出AgI 沉淀④ 试剂：稀KI 溶液实验II 的作用：证明碘水中存在的I -、IO -（HIO ）、IO 3-(HIO 3)等微粒在H +作用下能够生成足以使淀粉溶液变蓝的I 2，结合实验Ⅲ可以说明实验Ⅰ最后所得溶液没有变蓝是I -被消耗过多所致（3） 先加：KNO 3溶液（其他答案合理给分） 再加：KI高温。
九年级化学第一学期期中测试题(含答案)
九年级化学第一学期期中测试题（含答案）第I卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 K 39一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1. 变化观念是化学学科核心素养之一。
下列变化中，属于化学变化的是（）A．研碎糖块B．蔗糖溶解C．对干冷玻璃片哈气D．红磷燃烧2. 2021年12月9日，航天员崔忠刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。
水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氮气含量约为（）A．0.94% B．21% C．78% D．0.03%3. 防治空气污染，保护生态环境。
下列做法不．合理的是（）A．开发和使用清洁能源B．车辆尾气净化后排放C．工业废气排放到高空D．管理和控制工地扬尘4. 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。
因此，每日必须摄入足够量的钙。
这里的“钙”指的是（）A．元素B．分子C．原子D．单质5. 下图中四季的现象能说明分子在不断运动的是（）A．春天柳絮飞扬B．夏天荷花飘香C．秋天落叶缤纷D．冬天雪花飘飘6. 下列与“水”相关的说法错误的是（）A．硬水蒸馏后可以转化为软水B．电解水可以探究水的组成C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用D．水中氢氧元素质量比为2:17. 下列实验基本操作正确的是（）A．溶解固体B．量取液体C．检查气密性D．倾倒液体8.王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。
下列说法不正确的是A. 太空中水不能作溶剂B. 在地面油水混合物会产生分层现象C. 在不同环境中同一实验可能现象不同D. 汽油可洗掉衣服上的油污不是乳化作用9. 化学物质使世界异彩纷呈。
下列物质属于化合物的是（）A．红色的葡萄酒B．紫色的高锰酸钾C．淡蓝色的液氧D．洁净的空气10. 下列物质放入水中能形成溶液的是A. 蔗糖B. 泥土C. 面粉D. 花生油11. 我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是A. O2B. CO2C. NaOHD. Na2CO312. 从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。
初三期中化学试题及答案
初三期中化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 碳酸钙2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 原子个数C. 物质总质量D. 原子种类3. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 碳酸钙4. 根据化学方程式，下列物质中能与铁反应生成氢气的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 醋酸5. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢铵6. 根据化学方程式，下列物质中能与氢氧化钠反应生成水和盐的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸银7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 碳酸钙8. 根据化学方程式，下列物质中能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是（）A. 硫酸钠B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硝酸银9. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙10. 根据化学方程式，下列物质中能与硫酸反应生成硫酸钠和水的是（）A. 氯化钠B. 硝酸钠C. 碳酸钠D. 硝酸银二、填空题（每题2分，共20分）11. 氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：______________________。
12. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：______________________。
13. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：______________________。
14. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：______________________。
15. 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：______________________。
16. 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：______________________。
江汉区2023-2024学年上学期期中考试九年级化学试题(word版含答案)
2023~2024学年度第一学期期中质量检测九年级化学试题说明:本卷共两大题，27小题，全卷满分100分，考试时间90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14S-32C-12Cl-35.5K-39Mg-24第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1.下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是A.液氮用作制冷剂B.工业上分离液态空气制取氧气C.风力发电D.汽油作燃料驱动汽车2.下列实验操作正确的是A.加热液体B.处理废弃药品C.吸取液体D.加入粉末3.下列化学用语正确的是A.2个氢分子：2HB.氧气中氧元素化合价：-2价C.五氧化二磷的化学式：P2O5D.镁原子相对原子质量：24g4空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是A.氮气用于填充食品包装防腐，是因为常温下氮气的化学性质稳定B.氧气能支持燃烧，液氧可以做火箭中的燃料C.二氧化碳参与光合作用产生氧气D.稀有气体可制成多种用途的电光源5.比学科学与环境保护息息相关，下列做法不合理的是A.垃圾分类回收利于化学资源的再利用B.绿色出行有利于减少城市汽车尾气的排放C.工业废水需处理达标才能排放D.化学实验的废液因量少而可以直接排放6.对下列实验现象的描述正确的是A硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体B.红磷在空气中燃烧，放热并产生大量白色烟雾C.电解水实验中，正负两极均产生无色气体且正极气体体积为负极的两倍D.木炭在氧气中燃烧,放热并发出白光7.对下列实验中出现的异常结果或现象的分析较合理的是A.用排水法收集到的就气不纯——收集前集气重中可能没有装调水B.量取一定体积的液体的量偏多——量取液体时俯视读数C.过滤时速度缓慢——来使用玻璃棒搅拌漏斗里的液体D.加热高锰酸钾制氧气时试管炸裂——试管口没有塞一团棉花8.下列有关氧化反应，化合反应和分解反应的说法中正确的是A.发光放热的变化都是氧化反应B生成两种或两种以上物质的反应一定是分解反应C.化合反应不一定是氧化反应D.缓慢氧化因不放热而不易察觉9.宏微结合是化学分析的重要视角。
北京市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案
北京2023—2024学年高二上学期期中考试化学试题（答案在最后）本试卷共10页，满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：C12O16H1Mn55Zn65第一部分选择题(共42分)1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是ABC D风力发电碱性锌锰电池燃料燃烧手机充电A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．风力发电是将机械能转化为电能的装置，不能实现化学能转化为电能，A 不符合题意；B ．碱性锌锰电池是原电池，能够实现化学能转化为电能，B 符合题意；C ．燃料燃烧是通过化学反应将化学能转化为热能，不能实现化学能转化为电能，C 不符合题意；D ．手机充电是电解池，是电能转化为化学能，而不能实现化学能转化为电能，D 不符合题意；故合理选项是B 。
2.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.用牺牲阳极法保护船舶的外壳 B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出【答案】D 【解析】【分析】勒夏特列原理的内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程；【详解】A ．用牺牲阳极法保护船舶的外壳，不属于可逆反应，所以不能用勒夏特列原理解释，选项A 错误；B ．把食品存放在冰箱里可延长保质期原因是降低温度减慢化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，选项B 错误；C ．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，选项C 错误；D ．可乐中存在平衡CO 2(g)+H 2O(l) H 2CO 3(g)，打开瓶盖后压强减小，平衡向生成气体的方向移动，二氧化碳逸出，能用平衡移动原理解释，选项D 正确；答案选D 。
2022-2023学年九年级化学上学期期中检测试题(含答案)
2022-2023学年九年级化学上学期期中检测试题（含答案）一、单选题（本大题共20小题）1. 随着工业化和城市化的建设，环境问题不容忽视。
下列做法中，不会造成水污染的是：A．随意向河道内倾倒垃圾 B．随意在沿河修建码头或建房，侵占河面C．向河道内投放花鲢鱼苗 D．工厂或其他行业产生的废水直接排入河道2. 下列元素符号代表钾元素的是A．Cl B．Mn C．Na D．K3. 下列属于化学变化的是A．滴水成冰B．干冰升华C．汽油挥发D．食物腐败4. 下列实验操作正确的是A．液体读数B．液体取用C．过滤D．滴加液体5. 生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为A．单质B．元素C．原子D．分子6. 地壳中含量最多的元素是A．硅B．氧C．铁D．铝7. 下列化学用语表达正确的是A．2个氢原子：H2B．锌元素：ZNC．2个一氧化碳分子：2CO D．氧化镁中镁元素的化合价：2Mg O8. 航空航天发动机的核心部件是单晶叶片，其生产离不开铼。
在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示，下列有关铼的说法不正确的是A ．元素符号为ReB ．原子核内质子数为75C ．相对原子的质量为186.2gD ．属于金属元素9. 下列关于实验现象的描述正确的是A ．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾B ．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C ．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D ．加热高锰酸钾，生成氧气10. 对于下列事实的微观解释不正确的是（ ）A ．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的个数变多B ．一滴水中约有1.671021个水分子——分子的质量和体积都很小 C ．氢气在氧气中燃烧生成了水——分子的种类改变D ．6000L 氧气加压后可装入40L 的钢瓶——分子间的空隙变小11. 氧化反应包括剧烈的氧化反应和缓慢氧化反应两种形式。
下列物质的变化中不．属于缓慢氧化反应的是（ ）A ．铁制品的锈蚀B ．航空发动机的点火C ．生命体的新陈代谢D ．食物的腐败变质12. 如图装置有洗气、贮气等多种用途，以下有关该装置的说法正确的是A ．该装置用于排水法收集O 2时，气体从a 管进B ．用于病人输氧，瓶内盛放水，b 管接供氧钢瓶C ．该装置用于排空气法收集O 2时，气体从b 管进D ．测量生成H 2的体积时，瓶内装满水，气体从b 管进，a 管接量筒13. 如图所示各图中和分别表示两种不同元素的原子，则其中表示化合物的是 A ． B ． C ． D ．14. 下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。
福建省厦门市重点学校2023-2024学年九年级上学期期中化学试题(含答案)
2023-2024学年上期中考试初三年段化学试卷满分：100分考试时间：60分钟友情提示：请认真作答，把答案准确填写在答题卡上相对原子质量：第Ⅰ卷 选择题本卷共10题，每小题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意．1．讲好中国故事，下列传统非遗作画主要发生化学变化的是（ ）A ．火钳烙画B ．木板刻画C ．纸条织画D ．绸布绣画2．下到有关化学用语的叙述，正确的是（ ）A ．60个碳原子：B ．2个氮分子：C ．氖气：D ．表示3个铁离子：3．实验室制取二氧化碳的下列操作，正确的是（）A ．检查气密性B ．加入石灰石C ．检验二氧化碳D ．处理废弃药品4．下列物质的性质与用途不匹配的是（ ）A ．氮气化学性质不活泼，可作食品的保护气B ．氧气具有助燃性，可用于气焊气割C ．干冰升华吸热，可用于人工降雨D ．石墨质软，可用作电池的电极材料5．全球海洋战略发展进入有“钛”则强时代．钛原子的结构示意图及钛在元素周期表中的信息如图所示．下列说法错误的是（）A ．钛元素是金属元素B ．钛的相对原子质量为47.87C ．图中n 的值为8D ．钛原子在化学变化中易失电子6．日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠．下列有关硬脂酸钠的说法正确的是（）A ．硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子B．硬脂酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成H 1 C 12 N 14 O 18 Na 2360C 2N Ne 23Fe+()1735C H COONaC ．硬脂酸钠属于混合物D ．硬脂酸钠中碳元素的质量分数最小7．用催化剂催化物质肼时，会同时发生两种反应，如图所示．下列说法错误的（）A ．反应Ⅰ中甲与乙的分子个数比为B ．反应前后原子数目不变C ．反应Ⅱ中生成的物质丙具有刺激性气味D ．想要得到更多,应减少反应Ⅱ的发生8．消防用自动感温喷淋头结构如右下图所示．当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火．下列说法不正确的是（）A ．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇B ．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大C ．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点D ．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头9．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方法A 除去中混有的少量通入,点燃B 除去中少量的加热固体混合物C 探究蜡烛中是否含有氧元素点燃蜡烛，用干冷的烧杯罩在火焰上方D鉴别氮气和二氧化碳用湿润的紫色石蕊试纸分别伸入集气瓶中A ．AB ．BC ．CD ．D10．分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示．样品1反应前后各物质的质量如表．分离出样品1反应后的固体乙，与甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同．下列说法正确的是（）1:12H 2CO CO 2O 2MnO 4KMnO 24.0g物质甲乙丙丁反应前质量/g 24.0 2.000反应后质量/g 02.0x1.9A ．该反应是化合反应B ．C ．该条件下丙和丁均为气体D ．乙是催化剂第Ⅱ卷 非选择题本卷共7题，共70分．11．（7分）化学与生产生活息息相关，请利用化学知识解答下列相关问题．（1）我国古代书法家，画家用墨书写或绘制字画，墨的主要成分是碳．用墨书写的字画保存很长时间不变色，其原因是___________．（2）食用富硒米饭能够有效增强人体的免疫力．富硒米饭中的“硒”指的是___________（填“元素”“原子”或“单质”）．（3）山区内空气中负氧离子含量高，被誉为“天然氧吧”．一个负氧离子的核外共有____个电子．（4）《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中记载有“灌水其上”“水火既济”．相关反应为水蒸气与灼热的碳生成一氧化碳和一种单质气体，其化学方程式为________________________________．12．（9分）“中画特色、亚洲风采、精彩纷呈”的杭州亚洲运动会，乘持“绿色、智能、节俭，文明”的办赛理念，将科技与艺术之美巧妙结合，令人难忘．（1）在餐具中使用了全降解材料（聚乳酸）生产加工而成的“低碳套餐”，这种材料是以乳酸为主要原料聚合得到的聚酯类浆合物．①酒精的元素组成和乳酸完全相同，但两种物质的性质不同，原因是__________________．②乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________;乳酸中碳元素的质量为___________g ．（2）“绿色”是杭州亚运会的显著标识．使用废炭再生的零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现了碳的循环利用．如图是转化为甲醇的微观示意图．x 20.1=()2O -()363C H O ()26C H O 100g 2CO ()3CH OH①上述物质中，属于氧化物的有___________种．②写出该反应的化学方程式__________________________________________．13．（7分）中国古代很多发明创造与化学工艺有关．西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，如图所示．（1）古人使用“火折子”来点燃雁鱼灯．火折子中含有火硝，受热后可分解为氧气和亚硝酸钾,亚硝酸钾中氮元素的化合价为___________．（2）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小．当看到有大量黑烟产生时，应该___________（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧．（3）雁鱼灯中盛装的清水有多种用途：①灯中的烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染．当今，天然气作为一种无污染的燃料逐渐被推广开来，请写出其燃烧的化学方程式：_________________________．②清水的加入可以减少油的挥发，从而达到省油的目的，请试从微观的角度分析原因：___________________________________________________．14．（11分）“水善利万物而不争”，深入认识水的净化与水的变化．（1）同学们用河水的水样进行水的净化，过程如图所示．请回答下列问题：①向水样中加明矾的作用是____________________________．②如图中的操作Ⅰ是___________，操作Ⅰ过程需要注意的事项有___________________（写一点即可）．()2KNO ()4CH③若用二氧化氯对步骤中的清水进行消毒处理，则过程中发生反应的化学方程式如下：的化学式___________．④蒸馏后得到的水属于___________（填“纯净物”或“混合物”）．（2）水的变化：如图是电解水实验的改进装置．①反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，在注射器Ⅰ中收集到的物质为___________．若注射器Ⅰ活塞移动至刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至___________刻度处．②图涉及反应的化学方程式为___________________________．15．（11分）高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示．流程中箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物），熔融物指固体物质加热到一定温度时呈液态．（1）“Ⅰ混合加热”步骤中发生的主要是___________（填“物理”或“化学”）变化；（2）氧化反应器中，发生反应的物质共有三种，分别是和___________（填化学式）．（3）“Ⅰ电解”步骤中所发生化学反应的主要能量转化形式为：___________能转化为化学能；（4）在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是___________（填化学式）；若不考虑损耗，开始加入的与最终生成的两物质中的锰元素的质量比为___________；（5）经干燥等操作得到晶体时温度不宜过高，是因为___________（写性质），请写出该反应的化学方程式___________________________________．16．（12分）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题．()2ClO 23246ClO 16NH 5N 12X 6NH Cl,X +++4mL mL 2KOH MnO 、2MnO 4KMnO 4KMnO 4KMnO（1）写出下列仪器的名称①___________，②___________，③___________．（2）请指出装置B 中存在的一处错误：_________________________．（3）实验室利用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：若选用C 做发生装置，你认为选用装置C 的主要优点是________________．请写出反应的化学方程式_________________________________．（4）制取氧气时，若使用装置E 用排水法收集氧气，则气体应从___________（填“a ”或“b ”）端通入，若使用装置E 用排空气法收集氧气，则验满具体操作为：___________________________________．（5）甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得，则实验室制取甲烷应选用的发生装置是___________（填序号）．17．（13分）“空气中氧气体积分数”的再测定．【实验1】小明利用如图甲所示的装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况，如图乙所示为用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化情况的曲线．步骤1：用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭；白磷始终不燃烧．步骤2：冷却至室温，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射引燃白磷，白磷燃烧．（1）①步骤1中发生反应的化学方程式为________________________．②图乙中____________（填“”“”“”或“”）段表示红磷的燃烧．测定空气中氧气的体积分数时，选择___________（填“红磷”或“白磷”）效果会更好，理由是______________________．（2）小明由该实验进一步认识到可燃物燃烧除了需要氧气，还需要一定的氧气浓度．其中，段相对段曲线明显变缓的原因是___________________________________．【实验2】小华通过查阅资料知道铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程，二者反应生成一种红棕色的固AB BC CD DE DE BC体．他根据铁生锈的原理，用图1所示装置测定空气中氧气的含量（消耗的水的体积忽略不计）．图1 图2（3）在图1所示的装置中可看到缠有铁丝的试管内部升起液柱，请分析出现该现象的原因：___________．（4）由于图1反应过慢，小华按照图2改进了实验，将铁粉与活性炭粉等混合装入的广口瓶中，导管连接烧杯．迅速得到了实验结果，数据记录如下：所需要的时间/s 0510303545烧杯中液体的体积/503527.519.719.719.7①通过脱氧剂实验测得的空气中氧气的体积分数为___________（结果化为百分数）．②通过上述实验探究，我们发现铁粉可比铁丝更加快速地完成实验，可能的原因是___________（填字母）．A ．相同条件下，铁粉与反应物间有更大的接触面积，使反应更快B ．两者是不同物质，铁粉的化学性质更活泼，更容易与氧气反应C ．食盐水、活性炭粉等会加速铁生锈答案选择题1-10：ACBDD BACDD 11.（7分）（1）石墨在常温下化学性质稳定（2）元素 （3）10（2分） （4）H 2O + C CO + H 212.（9分）（1）①构成它们的分子（或微粒）不同② 6：1：8 40g （2）① 2种② CO 2 + 3H 2CH 3OH + H 2O13.（7分）（1）+3 （2）扩大150mL mL高温催化剂（2）① CH 4 + O 2CO 2 + 2H 2O②水吸热降温（1分），分子运动速率降低（1分）14.（11分）（1）①吸附难溶性杂质（帮助沉降）②过滤 过滤时液面要低于漏斗边缘（任写一条，“一贴二低三靠”）③ H 2O ④纯净物（2）①氧气（或O 2） 8mL （2分） ② 2H 2O 2 H 2 + O 2↑15.（11分）（1）物理 （2）O 2 (填化学式） （3）电（4）KOH （2分） 1：1（2分）（5）受热易分解16.（12分）（1）①铁架台 ②锥形瓶 ③长颈漏斗（2）长颈漏斗下端没有浸没在液体中（3）可以控制反应的速率 CaCO 3 + HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑（4）b 用带火星的木条放在b 管口（1分）若木条熄灭则集满（1分）（5）A 17. （13分）（1）① 4P + 5O 22P 2O 5② BC 白磷 燃烧过程中消耗氧气更充分（2）红磷燃烧时消耗了部分氧气，白磷燃烧时氧气浓度低故速率慢（2分）（3）铁丝生锈消耗氧气，使试管内压强减小，水被压入（2分）（4）① 27.2% ② A 、C （2分）点燃通电424222KMnO K MnO MnO O ∆++↑点燃。
江苏省无锡市2023-2024学年九年级上学期11月期中化学试题(含答案)
期中考试试题（2023-11-13）初三化学本试题分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共28 小题。
考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100 分钟，试卷满分为80 分。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C - 12 N- 14 O- 16 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56第I 卷（选择题共30分）选择题（本题包括20 小题，每小题只有1个选项符合题意。
1-10 小题每小题1 分，11-20 小题每小题 2 分，共30 分）1. 如今，“绿水青山就是金山银山”理念已成为全社会的普遍共识。
下列说法符合绿色化学、环境友好的理念的是A．植树种草增加绿地面积B．露天焚烧生活中垃圾C．直接排放工厂废气废水D．大量使用一次性餐具2. 中国航天科技的发展令世界瞩目，下列涉及化学变化的是A．舱外太空行走B．抓取月球土壤 C．接收图像信号D．宇航员的呼吸3. 我国属于缺水国家，节约用水从我做起，下列属于“国家节水标志”的是A．B．C．D．4. 人体中含有多种元素，其中含量最多的金属元素是A．O B．Ca C．H D．C5. 水是生命之源，下列“水”属于纯净物的是A．自来水 B．石灰水 C．蒸馏水D．矿泉水6. 下列化学用语所表达的意义正确的是A．O3：氧气B．2Al3+：两个氯离子C．Hg：汞元素D．2N：2 个氮分子7. 实验小组为探究加热高锰酸钾后生成二氧化锰的质量。
下列实验操作正确的是A．装入高锰酸钾B．加热高锰酸钾C．溶解加热后固体D．过滤出难溶物8. 物质的性质决定了物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系正确的是A．酒精有可燃性，可用于医疗消毒B．氦气化学性质不活泼，可作保护气C．氮气难溶于水，可用于制取氮肥D．氧气具有助燃性，可以供给呼吸9. 如图是表示气体分子的示意图，“”和“”分别表示两种不同原子，其中表示单质的是A. B．C．D．10. 下列有关实验现象的描述错．误．的是A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B. 红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白烟C. 用粗砂纸打磨后的铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现单质铜D. 将火柴横放入蜡烛燃烧的火焰，两秒后取出发现接触外焰部分的火柴变黑11. 如图1 为大自然中的氧循环示意图，通过图1 中信息不能得出的结论是图1A. 二氧化碳的含量高有利于植物光合作用B. 地球人口的增多，其呼吸和使用的燃料耗氧越来越多C. 光合作用的反应物中有二氧化碳，产物中有氧气D. 生物呼吸作用和物质的燃烧过程中都放出热量12. 锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图2、图3 所示。
2022-2023学年九年级化学第一学期期中考试试题(含答案)
2022-2023学年九年级化学第一学期期中考试试题（含答案）（考试时间：60分钟满分：100分考试形式：闭卷）友情提示：所有答案都必须填在答题卡相应的位置上，答在试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量：K-39 Cl-35.5 Na-23 C-12 H-1 O-16第Ⅰ卷选择题本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 下列制作传统工艺品过程中，发生化学变化的是（）A．黏土烧制青花瓷B．布料缝制香荷包C．丝线编制中国结D．玉石雕刻玉如意2. 用分子的知识对下列现象进行解释，其中合理的是 ( )A. 1L大豆与1L沙子混合后总体积小于2L，是由于分子间有间隙B. 加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动C. 变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大D.“破镜不能重圆”是因为分子间存在斥力3. 下图所示的实验操作，正确的是（）A. 读取液体体积B. 过滤C. 检查气密性D. 倾倒液体4. 下列物质的鉴别方法，错误的是（）A. 二氧化碳和氮气——伸入燃着的木条B. 过氧化氢溶液和水——加入二氧化锰C. 酒精和蒸馏水——闻气味D. 高锰酸钾和氯酸钾——观察颜色5. 钠是人体必需的常量元素,其原子结构示意图和它在周期表中的相关信息如下图所示。
下列说法正确的是 ( )A. 钠原子的相对原子质量为22.99 gB. Na+的核内质子数为10C. 钠原子在化学反应中易失去电子D. 人体缺钠易导致骨质疏松6. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。
航天员在空间站工作生活了183天，在空间站的生活离不开氧气。
下列有关氧气的说法正确的是（ ）A ．氧气的化学性质很不活泼B ．氧气极易溶于水C ．空气中含量最多的气体是氧气D ．氧气能供给呼吸7. 在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为C 12H 7O 2Cl 3）。
(成都七中)四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
成都七中2023-2024学年度上期高2023级半期考试化学试卷（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是2．化学实验是化学探究的一种重要途径。
下列有关实验操作正确的是A．用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质B．中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl23．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列离子方程式书写完全正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl‒+ClO‒B．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl‒＝Mn2++Cl2↑+2H2OC．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+ D．向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的Ba(OH)2溶液：HCO3−＋Ba2+＋O H‒＝BaCO3↓＋H2O 4．NaCl是实验室中的一种常用试剂。
下列与NaCl有关的实验，描述正确的是A．海水晒盐过程主要发生化学变化B．应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验SO42‒是否除尽D．除去NaCl溶液中的NaHCO3：加适量NaOH溶液5．归纳总结是化学学习的重要方法。
NaHSO4稀溶液的部分化学性质总结如下。
下列说法错误的是A．性质①说明NaHSO4溶液显酸性B．性质②中发生反应的离子方程式为Ba2+＋SO42‒＝BaSO4↓C．性质③中反应生成的气体是H2，该反应属于置换反应D．以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO46．利用如图装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．乙的作用为除去Cl2中的HClC．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液7．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。
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化学选修4期中考试试题(二)相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14一．选择题：1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定2．升高温度能加快反应速率的主要原因是A．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/molC．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min)C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min)5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多C．相同D．无法比较7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅8．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．3 H 2（g）+N2（g）2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）2 H I（g）C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）2CO（g）二．选择题10．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H= —Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）⊿H= —Q2kJ/molA．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q211．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图所示的结论是A.P1＞P2，n＞3B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＞3D.P1＜P2，n＜312．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是A.m+n>pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加13．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。
若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间A．甲所需时间短B．乙所需时间短C．甲、乙同时到达D．无法确定14．某温度下，将2molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。
反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L。
压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。
则方程式中a的数值为A．1 B．2 C．3 D．415．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度16．将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )A.a＞bB.a＜bC.a=bD.不能确定17．一定能使反应速率加快的因素是：①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④18．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A．40% B．50% C．60% D．70% 19．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）三．填空题：（共63分）20．（13分）在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。
写出有关反应的化学方程式：反应混合物呈糊状的原因是。
（3）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
21．（8分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）⊿H<0。
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K= ；升高温度，K值将（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行。
22．（8分）在一定条件下，xA+yB zC的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向移动。
（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是态。
（填“气”、“液”、“固”）（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是热反应。
23．（13分）已知下热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）⊿H= —285．8 kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）⊿H= —241．8kJ/mol③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) ⊿H= —110．5kJ/mol④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —393．5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热的是（2）H2的燃烧热为，C的燃烧热为（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为（4）CO的燃烧热为，其热化学方程式为24．（3分)已知25℃和101kPa下, 1g C6H14 (己烷，液态)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．41kJ的热量。
该反应的热化学方程式是。
25．（6分）常温下将0．010 molCH3COONa和0．0040molHCl溶于水，配制成0．5L 混合溶液。
判断：（1）溶液中共有种微粒（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol，它们是（3）溶液中n (CH3COO—)+n (OH—)—n (H+)= mol26．（8分）在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象相同点是，不同点是。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b（填“>”、“<”、“=”,下同），反应完毕后生成气体的总体积是a b27．（4分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu (H2O)4]2—（蓝色）+ 4Cl—[CuCl4]2—（黄色）+ 4H2O现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：方法一：方法二：四．计算题：28．（6分）某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0．5mol/L，c(B)=0．75 mol/L，c(C)=0．5 mol/L。
试计算A、B物质的起始浓度各为多少？29．（8分）反应N2+3H22NH3⊿H= —92．4 kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 4mol/L，c (H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？30．（6分）在25℃时，某溶液中，由水电离出的c (H+)=1×10—12 mol/L，则该溶液的pH可能是多少？2006----2007学年度第一学期高二级第五学段化学考试试题答案三．填空：20．（共13分）（1）由于是固相反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应 （2分）（2）Ba （OH ）2·8H 2O ＋2NH 4Cl====BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O （3分） 反应发生时有水生成 （2分）（4）结冰（黏结） 吸 小于 （各2分）21．（共8分，各空2分）（1）c 2(SO 3)/[c 2(SO 2) ·c(O 2)] 减小（2）增大 常压下已经有较大的反应速率和转化率22．（共8分，各空2分）（1）x+y>z（2）逆（3）固或液（4）放23．（共13分）（1）①②③④ （2分）（2）285．8kJ/mol 393．5kJ/mol （4分）（3）1429kJ （2分）（4）283kJ/mol （2分）CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) ∆H= —283kJ/mol （3分）24．（3分）C 6H 14 (l)+219O 2 (g)=6CO 2(g)+7H 2O(l) ∆H= —4163kJ/mol 25．（6分）(1)7 (2)CH 3COOH 和CH 3COO — （3）0．006026．（6分）（1）都能产生无色气泡 a 的反应速率比b 快（2）> =27．（6分）方法一：加水稀释方法二：加AgNO 3溶液四．计算题：28．（6分）C(A)= 0．75 mol/L C(B)= 1 mol/L参考过程：设反应过程中A的转化浓度为x mol/L。