中考氢氧化钠的知识点汇总
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
九年级氢氧化钠的知识点
九年级氢氧化钠的知识点一、化学反应中的氢氧化钠氢氧化钠（化学式：NaOH），是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。
在化学实验中，氢氧化钠常被用作酸中和剂，也用于制造肥皂、纸浆等工业领域。
九年级化学课程中，学生通常会学习有关氢氧化钠的一些基本知识，如性质、应用以及与其他物质的反应等。
二、氢氧化钠的性质氢氧化钠是以固体形式存在，并且在室温下呈现出无色、结晶性和吸湿性。
它在溶于水时会放出大量热量，是一种强碱。
在空气中，氢氧化钠的固体形式会逐渐吸湿，并变成液态。
这是因为氢氧化钠具有吸湿性，能吸收空气中的水分。
与酸性物质相反，碱性物质可以中和酸，并能使酸和碱达到一定的平衡。
在中学化学实验中，我们通常将氢氧化钠溶液滴加到试管中的酸性物质中，这时会观察到氢氧化钠中和了酸性物质，试管中的液体变得中性或呈碱性。
三、氢氧化钠的应用氢氧化钠具有许多实际应用价值。
它常被用作工业生产中的重要原料。
比如，制造肥皂、纸浆、合成纤维等。
此外，氢氧化钠还可以被用作清洁剂，用于清洗排水管道、溶解油脂等。
因为它具有强腐蚀性，所以在使用时需要小心谨慎，并注意防护措施。
四、氢氧化钠的与其他物质的反应氢氧化钠可以与许多物质发生化学反应，产生不同的产物。
其中一种重要的反应是与酸发生中和反应。
当氢氧化钠与酸反应时，会生成氯化钠、水和二氧化碳等产物。
另外，氢氧化钠与盐酸反应时，生成氯化钠和水。
这个反应是常见的酸碱中和反应，也是氢氧化钠在实际应用中的一种常见反应。
此外，氢氧化钠还可以与硫酸反应，生成硫酸钠和水。
除了与酸反应外，氢氧化钠还可以与金属发生反应。
比如，当氢氧化钠与铝反应时，会生成铝烷和氢气。
在这个反应中，氢氧化钠起到了催化剂的作用，促使反应的进行。
总结：氢氧化钠作为一种强碱，具有强烈的腐蚀性。
在化学实验中，它被用作酸中和剂，常见于制造肥皂、纸浆、合成纤维等工业生产。
氢氧化钠与酸发生反应时能产生氯化钠、水和二氧化碳等产物。
与金属反应时，氢氧化钠能催化反应的进行。
氢氧化钠九年级知识点
氢氧化钠九年级知识点氢氧化钠是一种常见的无机碱，是化学课上的重要知识点之一。
它的分子式为NaOH，是由一个钠离子和一个氢氧根离子组成的。
在化学实验室中，氢氧化钠常以固体或浓溶液的形式存在。
首先，让我们来了解一下氢氧化钠的性质。
氢氧化钠具有白色固体、易溶于水、呈碱性等特点。
由于其具有强碱性，所以在化学实验室中需要小心使用，避免对皮肤和眼睛造成伤害。
在实验室中，我们通常会用酸（如盐酸）与氢氧化钠反应，生成盐和水的中和反应，这是氢氧化钠与碱酸中常见的反应类型之一。
氢氧化钠在工业生产中也有广泛的应用。
它常被用于制造肥皂、纸张和合成纤维等。
另外，氢氧化钠也是电解法制取氯气和铝等金属的重要原料。
这些应用都是基于氢氧化钠在化学反应中的碱性特性，以及它与其他物质反应形成化合物的能力。
氢氧化钠的浓度也是我们需要关注的知识点之一。
浓度是指溶液中溶质的质量或体积占溶液总质量或总体积的比例。
对于氢氧化钠溶液，通常会用摩尔浓度来表示，即溶液中氢氧化钠分子的个数与溶液体积的比值。
在实验室中，我们可以通过称量一定质量的固体氢氧化钠并溶解于水中来制备一定浓度的氢氧化钠溶液。
值得注意的是，在氢氧化钠溶液的制备过程中，我们需要严格控制操作的安全性。
首先，需要佩戴好防护眼镜和手套，避免溶液溅入眼睛或接触皮肤。
其次，应注意将固体氢氧化钠缓慢加入水中，避免剧烈反应造成溶液溅溢和热量释放。
此外，我们也需要注意不要吸入氢氧化钠固体的粉尘或溶液的气味，以免对呼吸道造成刺激和伤害。
最后，让我们来看一下氢氧化钠在环境保护和化学实验中的一些应用。
在环境保护方面，氢氧化钠可以用于中和酸性废水，将其中含有的酸性物质中和成中性溶液，从而减少对水体的污染。
在化学实验中，氢氧化钠可以作为一种常见的试剂，例如在酸碱滴定实验中，我们通常会用氢氧化钠溶液与酸性溶液进行反应，通过酸碱滴定来测定溶液中酸或碱的浓度。
综上所述，氢氧化钠是一种重要的化学物质，在我们的日常生活中和化学实验中都有广泛的应用。
九年级化学氢氧化钠知识点
九年级化学氢氧化钠知识点化学氢氧化钠知识点化学是一门重要的科学学科，它研究物质的组成、性质和变化规律。
其中，氢氧化钠是化学中一个非常重要的物质。
本文将深入探讨九年级化学课程中与氢氧化钠相关的知识点。
1. 氢氧化钠的性质氢氧化钠的化学式为NaOH。
它是一种白色固体，在常温下能迅速吸湿并溶解于水中。
溶解氢氧化钠的水溶液有碱性，可以使酸性溶液中的酸中和，产生盐和水。
这是由于NaOH水解所产生的氢氧根离子（OH-）的存在。
2. 氢氧化钠的制备氢氧化钠的制备方法主要有两种：电解氯化钠法和石灰石法。
电解氯化钠法是将普通食盐（氯化钠）进行电解，产生氢氧化钠和氯气。
这是一种商业化的制备方法，产量大且成本相对较低。
石灰石法是通过石灰石（氢氧化钙）与食盐反应，生成氢氧化钠和氯化钙。
这是一种实验室常用的制备方法，也可以在小规模生产中使用。
3. 氢氧化钠的应用氢氧化钠在生活和工业中有着广泛的应用。
以下是一些重要的应用领域：- 作为化学试剂，用于实验室分析和合成反应。
- 用于制造肥皂、洗涤剂和清洁剂，具有良好的清洁和去污性能。
- 用于纸浆和纸张行业，可使纸张更好地吸墨、提高亮度。
- 在酸性废水处理中，氢氧化钠可以中和废水并使其中和成中性或碱性，减少对环境的影响。
- 在制备食品中，氢氧化钠用作调味剂和乳化剂。
值得一提的是，由于氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，因此在使用和储存过程中应注意安全。
应佩戴防护手套和眼镜，并确保通风良好的环境。
4. 氢氧化钠的化学反应氢氧化钠在许多化学反应中起到重要的作用，下面是几个典型的例子：- 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
这是一种中和反应，也是氢氧化钠最常见的应用之一。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O- 氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水。
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O- 氢氧化钠与碳酸酸反应生成碳酸钠和水。
2NaOH + H₂CO₃ → Na₂CO₃ + 2H₂O这些反应不仅展示了氢氧化钠的中和性质，也显示了它与其他物质相互作用时的化学变化过程。
《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点
《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点1.化学式与结构：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2、氢氧化钠是钠离子（Na+）与氢氧根离子（OH-）的化合物，而氢氧化钙则是钙离子（Ca2+）与两个氢氧根离子的化合物。
2.性质与溶解度：氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。
它可以与酸反应，产生盐和水。
氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，室温下100g水可溶解约109g氢氧化钠。
氢氧化钙也是一种碱性物质，但相比氢氧化钠来说较为温和。
氢氧化钙的溶解度较低，室温下100g水只能溶解约0.17g氢氧化钙。
3.制备方法：氢氧化钠可以通过钠金属与水反应而制备。
钠金属与水反应，生成钠氢氧化物（NaOH）和氢气（H2）。
氢氧化钙可以通过石灰石（CaCO3）与水反应而制备。
石灰石与水反应，生成氢氧化钙（Ca(OH)2）和二氧化碳（CO2）。
4.应用：氢氧化钠和氢氧化钙在许多领域都有重要的应用。
氢氧化钠常用于工业生产中，如纸浆和纸张制造、肥皂和清洁剂制造、铝的制取等。
此外，氢氧化钠也用于水处理、制备实验室试剂等。
氢氧化钙广泛应用于工业制备和环境改善中。
在工业制备中，氢氧化钙可用于制备石灰、石膏和水泥等。
在环境改善中，氢氧化钙可用于调节土壤酸碱性、净化污水和废水。
5.安全注意事项：氢氧化钠和氢氧化钙都是腐蚀性物质，使用时要注意安全。
接触到皮肤或眼睛时，应立即用大量清水冲洗，并就医处理。
避免吸入其粉尘或蒸气，使用时应佩戴安全防护设备。
总结：氢氧化钠和氢氧化钙是常见的无机化合物。
它们在工业制备和实验室中具有重要的应用。
氢氧化钠是一种强碱，氢氧化钙则相对较为温和。
学习和了解氢氧化钠和氢氧化钙的性质和应用，有助于我们更好地理解化学基础知识和应用价值。
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点
氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）是两种常见的化学物质。
它们都是碱性物质，具有很多重要的应用和性质。
下面将详细介绍氢氧化钠和氢氧化钙的知识点。
一、氢氧化钠的性质和应用：1.外观和物态：氢氧化钠是无色结晶体或白色颗粒状固体，常温下呈固态。
2.溶解性：氢氧化钠是一种强碱，能溶于水并迅速反应。
与少量水反应时会放热，与过量水反应时则吸热。
在水中能完全离解成Na+和OH-离子。
3.电解性：氢氧化钠在电解质溶液中能够电离，产生Na+和OH-离子。
因此，它被广泛用作电解质溶液。
4.腐蚀性：氢氧化钠有很强的腐蚀性，可腐蚀金属和有机物质。
在皮肤接触时会造成灼伤，需小心使用。
5.常见应用：（1）制造皂基：氢氧化钠是制造皂基的重要原料，可通过与动植物油脂反应制成肥皂。
（2）制浆造纸：氢氧化钠可用于造纸工业中，用来去除纤维素的木质部分，使纸张更加白净。
（3）医学和实验室用途：氢氧化钠在制药和实验室中被用作试剂，常用于酸碱中和反应等。
（4）废水处理：氢氧化钠可用于废水处理，用来中和污水中的酸性物质。
（5）清洁和除垢剂：氢氧化钠可以用来去除堵塞在管道中的油脂和有机物质。
二、氢氧化钙的性质和应用：1.外观和物态：氢氧化钙是白色结晶固体，常温下呈固态。
2.溶解性：氢氧化钙在水中能够部分溶解，生成Ca2+和OH-离子。
它的溶解度较低，因此通常是以悬浮状态存在。
3.碱性：氢氧化钙是一种强碱，可与酸反应生成相应的盐和水。
它可以中和酸，使环境呈碱性。
4.吸湿性：氢氧化钙具有较强的吸湿性能，能吸收大量的水分。
5.常见应用：（1）水泥和建筑材料：氢氧化钙在建筑行业中被用作水泥的原料之一，与二氧化硅反应生成硅酸盐胶凝物质，起到胶结和固化作用。
（2）石灰乳制备：氢氧化钙可与水反应形成石灰乳，广泛应用于建筑和农业行业。
（3）矿物油脱蜡：氢氧化钙可以用来去除矿物油中的蜡质，从而提高石油产品的质量。
（4）环境调节：氢氧化钙可以被用来中和土壤的酸性，改变土壤的酸碱性，以增加农作物的生长。
中考冲刺之氢氧化钠难点和易错点知识总结
中考冲刺之氢氧化钠难点和易错点知识总结一、氢氧化钠的性质1）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠（生活中使用的纯碱为碳酸钠）。
它是易溶于水的强碱，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，用大量水清洗，并且涂上3%-5%的硼酸溶液。
2）氢氧化钠具有强吸水性，易发生潮解，可以干燥气体。
常用的固体干燥剂碱石灰就是氢氧化钠（NaOH）和生石灰（CaO）的混合物。
它可以用来干燥碱性或中性气体，如氨气），但是不可以用来干燥二氧化碳气体。
涉及反应方程式为：2NaOH + CO2=Na2CO3（NH3+ H2O 因为氢氧化钠比氢氧化钙溶解度大，通常用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中混有的二氧化碳杂质。
3）氢氧化钠的变质问题：氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，因发生化学变化而变质，涉及反应方程式为：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O涉及题型：实验探究题。
探究氢氧化钠变质程度：未变质（只含有NaOH）、部分变质（NaOH 和Na2CO3），还是完全变质（只含有Na2CO3）。
（注：猜想时，一定要考虑周全，只有生成物或者生成物和一种反应物组合。
）设计实验时，经常通过加盐生成沉淀或者是加酸生成气体的方法。
用氯化钡和酚酞试剂分别验证碳酸钠和氢氧化钠的存在，涉及方程式为Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl。
请问为什么不能用氯化钙替换氯化钡？答：氯化钙与氢氧化钠混合会产生氢氧化钙，它是微溶物，涉及反应方程式为：2NaOH+CaCl2=Ca(OH)2↓+2NaCl。
氯化钙与碳酸钠反应也能生存碳酸钙，它是白色沉淀，涉及反应方程式为：Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl。
两者都会出现白色浑浊，影响判断结果。
二、氢氧化钠的应用1)氢氧化钠可以用于工业上制碱、洗涤剂、消毒剂等。
但是由于氢氧化钠价格比较贵，并不会用于废水处理或者改良土壤酸性土壤（通常用廉价易得的熟石灰Ca(OH)2，涉及反应方程式为：H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O）。
氢氧化钠和氢氧化钙的重要知识点
氢氧化钠和氢氧化钙的重要知识点一、氢氧化钠（NaOH）：1.化学性质：氢氧化钠是一种固体碱，能与酸反应生成盐和水。
它和二氧化碳反应会产生碳酸钠和水。
在水中溶解时，氢氧化钠会产生氢氧化钠溶液，呈碱性。
2.物理性质：氢氧化钠是无色的固体，晶体结构为离子型，呈螺旋状。
它在高温下熔化成液体，熔点约为318℃。
3.应用领域：a.工业上，氢氧化钠广泛用于纸浆和纸张生产、洗涤剂制造、石化工业、合成橡胶生产等。
b.实验室中，氢氧化钠用作试剂，用于定量分析、中和反应、还原反应等。
4.注意事项：a.氢氧化钠是一种强碱，对皮肤和眼睛有刺激作用，使用时要注意安全。
b.在存储和运输过程中，要避免与酸类物质接触，以免发生危险反应。
二、氢氧化钙（Ca(OH)2）：1.化学性质：氢氧化钙是一种碱性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水。
它和二氧化碳反应会产生碳酸钙和水。
在水中溶解时，氢氧化钙会产生氢氧化钙溶液，呈碱性。
2.物理性质：氢氧化钙是一种白色的固体，通常以粉末形式存在。
它的晶体结构为离子型，呈层状结构。
3.应用领域：a.工业上，氢氧化钙广泛用于水处理、环境治理、建筑材料、化学反应催化剂等领域。
b.实验室中，氢氧化钙用作试剂，用于中和反应、沉淀反应、制备其他化合物等。
4.注意事项：a.氢氧化钙是一种碱性固体，在处理和使用时要注意避免与酸接触，可能产生热反应。
b.触摸氢氧化钙粉末时要避免直接接触皮肤，使用时要穿戴防护手套和口罩等个人防护装备。
综上所述，氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱性物质，在工业和实验室中应用广泛。
它们可以与酸反应生成盐和水，在水中溶解后呈现碱性。
氢氧化钠是强碱，氢氧化钙是碱性氢氧化物。
在使用和操作过程中，需要注意安全，避免与酸类物质接触。
中考化学氢氧化钠方程式汇总
中考化学氢氧化钠方程式汇总氢氧化钠化学方程式的汇总如下：1.氢氧化钠的制备：氢氧化钠的制备方法有多种，其中较常用的是铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再与水反应生成氢氧化钠。
Al+NaOH→NaAlO2+H2↑NaAlO2+H2O→NaOH+Al(OH)32.酸碱中和反应：氢氧化钠是一种强碱，可以和酸反应生成相应的盐和水。
例如，和盐酸的中和反应方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O3.氢氧化钠的水解反应：氢氧化钠可以与水反应，生成氢氧化钠溶液。
NaOH + H2O → Na+(aq) + OH-(aq)4.氢氧化钠的与氯气反应：氢氧化钠可以与氯气反应，生成氯化钠和氧化钠。
2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O5.氢氧化钠与二氧化碳反应：氢氧化钠可以与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。
NaOH+CO2→NaHCO36.氢氧化钠与硫酸反应：氢氧化钠可以与硫酸反应生成硫酸钠和水。
2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O7.氢氧化钠与硝酸反应：氢氧化钠可以与硝酸反应生成硝酸钠和水。
NaOH+HNO3→NaNO3+H2O8.氢氧化钠与硫酸铜反应：氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO49.氢氧化钠与硫酸铁反应：氢氧化钠可以与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠。
2NaOH+FeSO4→Fe(OH)2+Na2SO410.氢氧化钠与硫酸锌反应：氢氧化钠可以与硫酸锌反应生成氢氧化锌和硫酸钠。
2NaOH+ZnSO4→Zn(OH)2+Na2SO411.氢氧化钠的中和反应：氢氧化钠可以与一些弱酸中和反应，生成相应盐和水。
例如，和乙酸的中和反应方程式为：NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O。
《常见碱主要性质及用途》 知识清单
《常见碱主要性质及用途》知识清单一、氢氧化钠（NaOH）1、物理性质氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色片状固体。
它具有很强的吸水性，易潮解，暴露在空气中，会吸收空气中的水分而逐渐溶解。
氢氧化钠还具有较高的熔点，约为 3184℃，且易溶于水，溶解时放出大量的热。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：氢氧化钠溶液能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
（2）与酸性氧化物的反应：例如，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O ，这个反应在吸收二氧化碳方面有重要应用。
（3）与酸的中和反应：如与盐酸反应生成氯化钠和水。
NaOH ＋HCl ＝ NaCl ＋ H₂O（4）与某些盐的反应：氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄3、用途（1）在化工生产中，氢氧化钠是制取肥皂以及石油、造纸、纺织等工业中的重要原料。
（2）在实验室中，它常用于吸收二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，也用于酸碱中和滴定等实验。
（3）由于其具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，在生活中可用于疏通下水道。
二、氢氧化钙Ca(OH)₂1、物理性质氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液称为石灰水。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：能使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。
（2）与酸性氧化物的反应：氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O ，这个反应常用于检验二氧化碳气体。
（3）与酸的反应：如与盐酸反应生成氯化钙和水。
Ca(OH)₂＋2HCl ＝ CaCl₂＋ 2H₂O（4）与某些盐的反应：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH3、用途（1）在建筑行业中，石灰浆（主要成分是氢氧化钙）用于粉刷墙壁。
九年级碱的知识点
九年级碱的知识点碱的知识点碱是化学中的一类物质，具有碱性和能与酸反应的特性。
在九年级化学学习中，我们需要了解碱的性质、鉴别方法以及与酸反应等相关知识点。
下面将对九年级学生需要掌握的碱的知识点进行详细介绍。
一、碱的性质1. 碱的味道苦、滑涩：碱性物质常常具有苦味，而且会使皮肤感觉滑涩。
2. 碱的导电性：碱性物质在溶液中能够导电，这是由于碱的溶液中会生成离子的缘故。
3. 碱的酞菁试剂反应：碱性物质与酞菁试剂反应会产生蓝色溶液。
4. 碱的溶解度：碱的溶解度与温度有关，通常来说，溶解度随着温度的升高而增加。
二、碱的鉴别方法1. 过程一：可通过酸碱指示剂进行鉴别，当酸碱指示剂变色时，说明有酸或碱存在。
2. 过程二：利用酞菁试剂反应进行鉴别，酞菁试剂与碱反应会产生蓝色溶液。
3. 过程三：通过电导实验进行鉴别，将待测物质与导电性差别较大的酸或碱溶液接触，若产生电流，表示被测物质为碱。
4. 过程四：工业上使用酚酞试剂或者甲基橙试剂进行鉴别。
三、碱与酸的反应1. 中和反应：碱与酸反应会产生盐和水，这是一种酸碱中和反应。
例如：氢氧化钠（碱） + 盐酸（酸）→ 氯化钠（盐） + 水2. 特殊反应：a. 金属与碱反应：金属和碱反应会产生氢气和相应的金属盐。
例如：2Na（金属） + 2H₂O（碱）→ 2NaOH（碱）+ H₂（氢气）b. 碱与二氧化碳反应：碱和二氧化碳反应会生成相应的碳酸盐。
例如：2NaOH（碱）+ CO₂（二氧化碳）→ Na₂CO₃（碳酸盐）+ H₂O（水）四、常见的碱1. 氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱，是强碱。
2. 氢氧化钾（KOH）：俗称苛性钾，也是强碱。
3. 氨水（NH₃·H₂O）：是一种弱碱。
五、常见的碱的用途1. 氢氧化钠：用作制造肥皂、玻璃等工业原料。
2. 氢氧化钾：用于制造肥皂和肥料等。
3. 氨水：用于洗涤品、农药以及玻璃工业等。
以上就是九年级学生需要了解的碱的知识点。
通过学习，我们了解到碱的性质、鉴别方法以及与酸的反应等重要知识点。
氢氧化钠相关知识1、定义氢氧化钠（naoh），俗称烧碱、火碱
氢氧化钠相关知识1、定义氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称causticsoda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。
易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。
氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。
它的溶液可以用作洗涤液。
2、性状熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。
易吸收空气中的水分和二氧化碳。
1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。
溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。
溶液呈强碱性。
相对密度2.13。
熔点318℃。
沸点1390℃。
半数致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。
有腐蚀性。
其水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠对二氧化碳有吸收作用，也是生物实验常用的化学品。
3、其他性质纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。
氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1）。
它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。
市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。
氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。
能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。
注：氢氧化钠只要拿出来放在空气中就会迅速吸收空气中的水分子（即潮解）而溶解生成氢氧化钠溶液。
4、用途氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。
九年级化学常见的碱知识点
九年级化学常见的碱知识点化学中，碱是指能够与酸反应生成盐和水的化合物。
在九年级化学学习中，学生将接触到一些常见的碱的知识点。
本文将重点介绍一些九年级化学常见的碱知识点，帮助读者加深对此内容的理解。
一、碱的基本概念碱通常指的是氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH）等化合物。
碱的特点是能够产生氢氧根离子（OH-），并与酸反应生成盐和水。
二、碱的性质1. 碱的味道苦涩，具有腐蚀性，可使红色石蕊试纸变蓝。
2. 碱在水中能够溶解，形成碱溶液。
3. 碱溶液具有导电性，因为其中存在可自由移动的离子。
三、常见的碱物质1. 氢氧化钠（NaOH）：常用的工业碱，俗称苛性钠。
2. 氢氧化钾（KOH）：与氢氧化钠性质相似，常用于实验室。
3. 氨水（NH3·H2O）：无色气体溶于水后形成碱性溶液。
4. 石灰石（CaCO3）：经过煅烧后可得到氧化钙（CaO），能与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。
四、碱的应用领域1. 碱在工业上广泛应用于制取肥皂、纸张、玻璃等。
2. 碱的溶液可用于消毒和洗涤。
3. 碱还可以用作某些反应的催化剂，如氢氧化钠在乙酸酯酸酐合成中的应用。
4. 氨水可用于制备氨盐肥料以及清洗电子元件等。
五、常见的碱反应1. 碱与酸反应生成盐和水，这个过程称为中和反应。
例如：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 碱与非金属氧化物反应生成氧化盐，这个过程称为氧化反应。
例如：氢氧化钠（NaOH）与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）。
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3. 碱与过渡金属氧化物反应生成过渡金属氢氧化物。
例如：氢氧化钠（NaOH）与氧化铜（CuO）反应生成铜的氢氧化物（Cu(OH)2）。
NaOH + CuO → Cu(OH)2 + H2O六、碱的鉴别方法1. 使用红色石蕊试纸或酚酞试液，将其插入溶液中，若试纸变蓝或试液变红，则表明溶液为碱性。
中考化学知识点精讲 常见的碱
常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。
中考化学氢氧化钠方程式汇总
中考化学氢氧化钠方程式汇总化学氢氧化钠方程式汇总1.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。
此反应用于吸收二氧化碳。
与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。
2.氢氧化钠与酸反应与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
3.氢氧化钠与盐反应与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。
(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。
(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。
(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。
(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。
与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O;实验现象：生成白色沉淀。
与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;实验现象：无明显现象。
补充反应：氢氧化钠与氯化铝反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl;当氢氧化钠过量，会发生其他反应。
氢氧化钠用途的初中化学知识点总结
氢氧化钠用途的初中化学知识点总结有关氢氧化钠用途的初中化学知识点总结在现实学习生活中，大家都背过各种知识点吧？知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。
哪些知识点能够真正帮助到我们呢？以下是店铺整理的有关氢氧化钠用途的初中化学知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。
(1)．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
使用时要十分小心。
(2)．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
上面对氢氧化钠用途的学习，希望同学们对此知识能很好的掌握学习，并很好的备战考试工作。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的.接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
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中考氢氧化钠的知识点汇总
1、称量：因为它易潮解，不能放在纸上称量，必须放在玻璃器皿里称量。
2、用途：氢氧化钠制肥皂利用了它的化学性质
3、化学性质：（1）与二氧化碳的反应。
利用实验装置中气球的变化，U形管中
液面的变化等，如何检验氢氧化钠是否变质、部分变质还是全部变质考查。
（2）腐蚀性（可否选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹蚊虫叮咬处）（3）与酸的反应（反应前后溶液质量的变化）
（4）与盐反应（与硫酸铜反应）
4、俗称：火碱、烧碱、苛性钠
5、除杂（氢氧化钠中混有碳酸钠）
6、氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液具有相似化学性质的原因
7、保存：密封保存
8、氢氧化钠溶液的酸碱度
9、氢氧化钠溶于水温度变化（U形管中液面的变化）
未考内容：1、氢氧化钠去除油污
2、氢氧化钠做干燥剂
3、氢氧化钠溶液与石灰水的鉴别
4、氢氧化钠和三氧化硫反应
1. 下列实验操作准确的是（）
2、.下列物质的用途只与物质的物理性质相关的是（）
A. 干冰用于人工降雨
B. 用熟石灰中和土壤的酸性
C. 液氧用作火箭的助燃剂
D. 氢氧化钠可用于制肥皂
3、检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂的是（）
Ａ澄清石灰水Ｂ氢氧化钡溶液Ｃ氯化钙溶液Ｄ酚酞试液
4．围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，通过如下问题和实验实行研究。
（1）写出NaOH固体变质的化学方程式：。
（2）能否用酚酞试液检验NaOH是否变质？，理由是
（3）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，该现象能否证明NaOH
实验。
请与他们一起完成探究活动。
【探究问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的实验方案并加以实验。
⑴乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是。
⑵乙同学的试验中，观察到的现象A应为，该反应的化学方程式为；氢氧化钠固体变质的原因是
（用化学方程式表示）。
【拓展应用】
⑶氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。
实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例。
⑷若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的（填化学式）溶液而除去。
【答案】⑴碳酸钠溶液也显碱性（碳酸钠溶液的pH>7）⑵有白色沉淀产生
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
⑶浓盐酸（或浓硫酸，澄清石灰水，答案合理均可）⑷Ca(OH)
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老师指出小强的实验设计步骤b中有错误，你认为小强的实验设计存有错误的
7、某同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。
为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了如下实验：
（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液置于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，由此可得出什么结论？（2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他能够选择什么试剂?如果稀盐酸和氢氧化钠溶液没有恰好完全反应，加入试剂后可观察到的现象是什么？。