高中化学常用原电池方程式
高中化学 常见原电池电极反应
常见原电池电极反应1、银锌电池：负极：Zn + 2OH- - 2e-——ZnO + H2O正极：Ag2O + H2O + 2e-——2Ag + 2OH-总反应：Zn + Ag2O ——2Ag + ZnO2、Ag2S Al电池：负极：2Al -6e-——2Al3+正极：3Ag2S + 6e-——6Ag + 3S2-总反应：3 Ag2S +2Al + 6H2O——6Ag + 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑3、Ni Cd(镉)电池：负极：Cd + 2OH- - 2e-——Cd(OH)2正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e-——2Ni(OH)2 + 2OH-总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O——Cd(OH)2 + 2Ni(OH)24、铅蓄电池：负极：Pb + SO42- -2e-——PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-——PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4——2PbSO4 + 2H2O5、干电池：负极：Zn - 2e-——Zn2+正极：2NH4+ + 2e-——2NH3 + H2总反应：Zn + 2NH4Cl——ZnCl2 + 2 NH3 + H26、锂电池：负极：Li -e-——Li+正极：MnO2 + e-——MnO2-总反应：Li + MnO2——LiMnO27、氢氧电池：在酸性溶液中：负极：2H2 - 4e-——4H+正极：O2 + 4H+ + 4e-——2H2O总反应：2H2 + O2——2H2O在碱性溶液中：负级:2 H2 +4OH- - 4e-——4 H2O正级:O2 + 4 H+ + 4e- ——2 H2O总反应：2 H2 + O2——2 H2O在中性溶液中：负极：2H2 - 4e-——4H+正极：O2 + 2H2O + 4e-——4OH-总反应：2H2 + O2——2H2O8、甲烷电池：负极：CH4 + 10OH- -8e-——CO32- + 7H2O正极：4H2O + 2O2 + 8e-——8OH-总反应：CH4 +2 KOH + 2O2——K2CO3 + 3H2O9、乙烷电池：负极：2C2H6 + 36OH- - 28e-——4CO32- + 24H2O正极：14H2O + 7O2 + 28e-——28OH-总反应：2C2H6 + 8KOH +7O2——4K2CO3 + 10H2O10、Fe Ni电池：负极：Fe + 2OH- - 2e-——Fe(OH)2正极：NiO2 + 2H2O + 2e-——Ni(OH)2 + 2OH-总反应：Fe + NiO2 + 2H2O——Fe(OH)2 + Ni(OH)211、海水电池：负极：4Al - 12e-——4Al3+正极：3O2 + 6H2O + 12e-——12OH-总反应：4Al + 6H2O + 3O2——4A l(O H)312、熔融盐电池：负极：2CO + 2CO32- - 4e-——4CO2（CO空气燃料电池，正极：O2 +2CO2 + 4e-——2CO32-于碳酸钾熔融盐中）总反应：2CO + O2——2CO2常见电解池化学反应方程式1碳酸钠 +: 2CO3(离子）-4e=2CO2+02-: Na(离子）+e=Na总：2NaCO3=通电=2Na+2CO2+O22氢氧化钙 +:4OH(离子）-4e=O2+2H20-:Ca(离子）+2e=Ca总：2Ca(OH)2=通电=O2+2H20+Ca3氯化钾 +:2Cl(离子）-2e=Cl2-:2K(离子）+2e=2K总：2KCl=通电=2K+Cl24， +：2SO4(离子）-4e=2SO3+O2-：Cu(离子）+2e=Cu总：2CuSO4=通电=2Cu+2SO3+O25， 2NO3(离子）-2e=2NO2+02-: Ag(离子）+e=Ag总：2AgNO3=通电=2Ag+2NO2+O26， +：2I(离子）-2e=I2-： Na(离子）+e=Na总：2NaI=通电=2Na+I27， +：2Br(离子）-2e=Br2-：2H(离子）+2e=H2总；HBr=通电=H2+Br28， +:2Cl(离子）-2e=Cl2-：Cu(离子）+2e=Cu总： CuCl2=通电=Cu+Cl2。
高考高中化学电化学方程式汇总
高中电化学方程式汇总电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1、Cu—H2SO4—Zn原电池(1)总反应：Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑(2)负极：Zn－2e－==Zn2＋↑(3)正极：2H＋＋2e－==H2、Cu—FeCl3—C原电池(1)总反应：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋(2)负极：Cu－2e－==Cu2＋(3)正极：2Fe3＋＋2e－==2Fe2＋3、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀(1)总反应：2Fe＋O2＋2H2O==2Fe(OH)2↓(2)负极：2Fe－4e－==2Fe2＋(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－4、钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀(1)总反应：2Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑(2)负极：Fe－2e－==Fe2＋(3)正极：2H＋＋2e－==H2↑5、氢氧燃料电池(中性介质)(1)总反应：2H22==2H2O(2)负极：2H2－4e－==4H＋(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－6、氢氧燃料电池(酸性介质)(1)总反应：2H2＋O2==2H2O(2)负极：2H2－4e－==4H＋(3)正极：O2＋4H＋＋4e－==2H2O7、氢氧燃料电池(碱性介质)(1)总反应：2H2＋O2==2H2O(2)负极：2H2－4e－＋4OH－==4H2O(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－8、铅蓄电池(放电)(1)总反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－==2PbSO4↓＋2H2O(2)负极(Pb)：Pb－2e－＋SO42-==PbSO4↓(3)正极(PbO2)：PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋==PbSO4↓＋2H2O 9、铅蓄电池(充电)(1)总反应：2PbSO 4＋2H2O Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－(2)阳极：PbSO4－2e－＋2H2O==PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－==Pb＋SO42－(3)阴极：PbSO10、Al—NaOH—Mg原电池(1)总反应：2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑(2)负极：2Al－6e－＋8OH－==2AlO2－＋4H2OO＋6e－==3H2↑＋6OH－(3)正极：6H11、CH4燃料电池(碱性介质)(1)总反应：CH4＋2O2＋2OH－33H2O(2)负极：CH4－8e－＋10OH－==CO32－＋7H2O(3)正极：2O2＋4H2O＋－==8OH－12、CH3CH2OH燃料电池()(1)总反应：CH2OH＋3O2＋4OH－==2CO32－＋5H2O(2)负极：CH32OH－12e－＋16OH－==2CO32－＋11H2O(3)正极：3O2＋6H2O＋12e－==12OH－13、含碳燃料电池(碱性介质)的通式(1)总反应：含碳燃料＋O2＋OH－==CO32－＋H2O(未配平)(2)负极：含碳燃料－e－＋OH－==CO32－＋H2O(未配平)(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－14、熔融碳酸盐燃料电池(Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料)(1)总反应：2CO＋O2==2CO2(2)负极：2CO＋2CO32－－4e－==4CO2(3)正极：O2＋2CO2＋4e－==2CO32－(持续补充CO2气体)15、银锌纽扣电池(碱性介质)(1)总反应：Zn＋Ag2O==ZnO＋2AgO(2)负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－==ZnO＋H(3)正极(Ag2O)：Ag2O＋H2O＋2e－==2Ag＋2OH－二、电解电极反应方程式1、电解CuCl2溶液(电解电解质型)(1)阳极：2Cl－－2e－==Cl2↑(2)阴极：Cu2＋＋2e－==Cu(3)总反应：2Cl－＋Cu2＋Cl 2↑＋Cu2、电解精炼铜(1)阳极(粗铜)：Cu－2e－==Cu2＋(2)阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－==Cu3、电镀铜(1)阳极(纯铜)：Cu－2e－==Cu2＋(2)阴极(镀件，如Fe)：Cu2＋＋2e－==Cu4、电解饱和食盐水(放氢生碱型)(1)阳极：2Cl－－2e－2↑(2)阴极：2H2O＋2e－==H2↑＋2OH－(3)总反应：2Cl－＋2H 2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－5、电解HCl溶液(电解电解质型)(1)阳极：2Cl－2e－==Cl2↑(2)阴极：2H＋＋2e－==H2↑(3)总反应：2Cl－＋2H＋Cl 2↑＋H2↑6、电解NaOH溶液(电解水型)(1)阳极：4OH－－4e－==O2↑＋2H2O(2)阴极：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑7、电解H2SO4溶液(电解水型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4H＋＋4e－==2H2↑(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑8、电解KNO3溶液(电解水型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑9、电解CuSO4溶液(放氧生酸型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：2Cu2＋＋4e－==2Cu↓(3)总反应：2Cu2＋＋2H 2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋10、电解AgNO3溶液(放氧生酸型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4Ag＋＋4e－==4Ag↓(3)总反应：4Ag＋＋2H 2O4Ag↓＋O2↑＋4H＋。
高中原电池+电解池常见方程式总结
放电3Zn(OH)充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
高中化学关于原电池反应的方程式介绍
高中化学关于原电池反应的方程式介绍在高中阶段学生会学习到很多的方程式，下面是店铺给大家带来的有关于关于原电池的化学方程式的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学关于原电池反应的方程式原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+ (氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)化学方程式Li+MnO¬2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O高中化学关于电解和电极的方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O 2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解 4H2O 4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+ 3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na (+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al (+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑。
高中化学常用原电池方程式(最新、最全、上下标规范)
常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H++ 2e－=H2↑负极：Zn －2e－= Zn2+总反应式：Zn + 2H+== Zn2++ H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3++ 2e－=2Fe2+负极：Cu －2e－=Cu2+总反应式：2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+ 2H2O + 4e－=4OH－负极：2Fe －4e－=2Fe2+总反应式：2Fe + O2+ 2H2O == 2Fe（OH)24．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e－=4OH－负极：2H2－4e－=4H+总反应式：2H2+ O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2+ 4H+ + 4e－=2H2O负极：2H2－4e－=4H+总反应式：2H2+ O2== 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2+ 2H2O + 4e－=4OH－负极：2H2－4e－+ 4OH－=4H2O总反应式：2H2+ O2== 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2+ 2e－+ SO42－+ 4H+=PbSO4+ 2H2O 负极(Pb) ：Pb－2e－+ SO42－=PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2－== 2PbSO4+ 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e－=3H2↑ + 6OH－负极：2Al －6e－+ 8OH－=2AlO2－+ 4H2O总反应式：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+ 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2+ 4H2O + 8e－=8OH－负极：CH4－8e－+ 10OH－=(CO3)2－+ 7H2O总反应式：CH4+ 2O2+ 2OH－== (CO3)2－+ 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2+ 2CO2+ 4e－=2(CO3)2－(持续补充CO2气体)负极：2CO + 2(CO3)2－－4e－=4CO2总反应式：2CO + O2== 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e－=2Ag + 2OH－负极(Zn) ：Zn + 2OH－－2e－=ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag********************************************************************************************高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式
高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。
一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。
2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O)3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。
【高中化学】原电池电极反应式书写!
【高中化学】原电池电极反应式书写！对于原电池而言，有负极正极之分。
正极：得到电子的极，发生得电子的反应；负极：失去电子的极，发生失电子的反应。
1．铝?镍电池(负极?al，正极?ni，电解液?nacl溶液、o2)负极：4al－12e－===4al3＋；正极：3o2＋6h2o＋12e－===12oh－；总反应式：4al＋3o2＋6h2o===4al(oh)3。
2．镁?铝电池(负极?al，正极?mg，电解液?koh溶液)负极：2al＋8oh－－6e－===2alo2－＋4h2o；正极：6h2o＋6e－===3h2↑＋6oh－；总反应离子方程式：2al＋2oh－＋2h2o===2alo＋3h2↑。
3．锂电池一型(负极?li，正极?石墨，电解液?lialcl4?socl2)未知电池总反应式：4li＋2socl2===so2↑＋4licl＋s。
试写出正、负极反应式：负极：4li－4e－===4li＋；正极：2socl2＋4e－===so2↑＋s＋4cl－。
4．铁?镍电池(负极?fe，负极?nio2，电解液?koh溶液)已知fe＋nio2＋2h2o放电充电fe(oh)2＋ni(oh)2，则：负极：fe－2e－＋2oh－===fe(oh)2；正极：nio2＋2h2o＋2e－===ni(oh)2＋2oh－。
阴极：fe(oh)2＋2e－===fe＋2oh－；阳极：ni(oh)2－2e－＋2oh－===nio2＋2h2o。
5．lifepo4电池(负极?lifepo4，负极?li，含li＋导电液态为电解质)已知fepo4＋li放电充电lifepo4，则负极：li－e－===li＋；正极：fepo4＋li＋＋e－===lifepo4。
阴极：li＋＋e－===li；阳极：lifepo4－e－===fepo4＋li＋。
6．高铁电池(负极?zn，负极?石墨，电解质为淋湿的固态碱性物质)已知：3zn＋2k2feo4＋8h2o放电充电3zn(oh)2＋2fe(oh)3＋4koh，则：负极：3zn－6e－＋6oh－===3zn(oh)2；正极：2feo42-＋6e－＋8h2o===2fe(oh)3＋10oh－。
高中化学原电池和电解池化学方程式
高中化学原电池和电解池化学方程式高中化学中的原电池（又称为天然电池）是一种由天然物质构成的电池。
它可以通过化学反应产生电流。
常见的原电池有石墨电极/铜电极和铜电极/铜硫电极。
石墨电极/铜电极原电池的化学方程式为：Cu(s) + 2Ag+(aq) -> Cu2+(aq) + 2Ag(s)这里，Cu(s)表示铜的固态，Ag+(aq)表示银的正离子溶液，Cu2+(aq)表示铜的正离子溶液，Ag(s)表示银的固态。
铜电极/铜硫电池的化学方程式为：Cu(s) + S(s) + 2H+(aq) -> Cu2+(aq) + H2S(g)这里，Cu(s)表示铜的固态，S(s)表示硫的固态，H+(aq)表示氢的正离子溶液，Cu2+(aq)表示铜的正离子溶液，H2S(g)表示硫化氢的气态。
电解池（又称为人造电池）是一种由人造物质构成的电池。
它可以通过化学反应产生电流。
常见的电解池有铜硫电池、铅酸电池和镍氢电池。
铜硫电池的化学方程式为：Cu2+(aq) + S(s) -> Cu(s) + S2-(aq)这里，Cu2+(aq)表示铜的正离子溶液，S(s)表示硫的固态，Cu(s)表示铜的固态，S2-(aq)表示硫的负离子溶液。
铅酸电池的化学方程式为：PbO2(s) + 2H+(aq) + SO4 2-(aq) -> PbSO4(s) + 2H2O(l)这里，PbO2(s)表示铅的氧化物的固态，H+(aq)表示氢的正离子溶液，SO4 2-(aq)表示硫酸的负离子溶液，PbSO4(s)表示铅硫酸盐的固态，H2O(l)表示水的液态。
镍氢电池的化学方程式为：Ni(OH)2(s) + 2H+(aq) -> Ni2+(aq) + 2H2O(l)这里，Ni(OH)2(s)表示镍的氢氧化物的固态，H+(aq)表示氢的正离子溶液，Ni2+(aq)表示镍的正离子溶液，H2O(l)表示水的液态。
原电池电极反应式的书写汇总-练习及答案
高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 6H2O ＝2【Al（OH）4】－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH10、镁/H 2O 2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H 2 + O 2 === 2H 2O（1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl 溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH 3OH + 3O 2 + 4KOH=== 2K 2CO 3 + 6H 2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H 2SO 4溶液）正极：负极：总反应式 2CH 3OH + 3O 2 === 2CO 2 + 4H 2O放电充电3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、Ag、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液:1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 AgCl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
高中化学必备,原电池原理+结构
燃料电池：ⅰ肼燃料电池：①碱性(中性)环境时②酸性环境时①：负极：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O正极：2H2O+O2+4e-=4OH-②：负极：N2H4-4e-=N2↑+4H+正极：O2+4e-+4H+=4H2Oⅱ在650℃以熔融碳酸盐做电解质，CO为阳极气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气的燃料电池负极：2CO+2CO32--4e-=4CO2正极：O2+4e-+2CO2=2CO32-锂电池：ⅰLi-LiMn2O4电池：负极：Li-e-=Li+正极：LiMn2O4+Li++e-=Li2Mn2O4ⅱ钴酸锂电池：电极反应式：Li x C6+Li1-x CoO2=放电/充电=C6(6C)+LiCoO2负极：Li x C6-xe-=C6(6C)+xLi+正极：Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2ⅲLi-氯化亚砜电池：电极反应式：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2负极：Li-e-=Li+正极：2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-电极反应式：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极：Li-e-=Li+正极：3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S二次电池+原电池应用：ⅰ镉镍电池：电极反应式：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2正极：2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-ⅱ爱迪生电池：电极反应式：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2负极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2正极：Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni(OH)2+2OH-ⅲ高铁电池：电极反应式：3Zn+2K2FeO4+8H2O=放电/充电=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正极：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-ⅳ①碱性锌锰电池：负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- ②酸性锌锰电池：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2MnO2+2e-+2NH4+=Mn2O3+2NH3↑+H2Oⅴ银锌电池：负极：Zn+2OH--2e-= Zn(OH)2正极：Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-ⅵ我国首创海洋电池：电极反应式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3负极：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3正极：O2+2H2O+4e-=4OH-ⅶ铝锅盐水处理银器：负极：Al-3e-=Al3+正极：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-Al3+和S2-发生彻底的双水解，故反应总式为：2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑常见等电子体：双原子10价电子的等电子体：NO+,CO,N2,C22-,CN-立体构型为：直线形三原子16价电子的等电子体：NO2+,N3-,CO2,CS2,N2O,NCO-,NCS-,BeCl2(g)立体构型为：直线形三原子18价电子的等电子体：NO2-,O3，SO2立体构型为：V形四原子24价电子的等电子体：CS32-,BO33-,NO3-,BF3,SO3,CO32-立体构型为：平面三角形五原子32价电子的等电子体：BF4-,SiF4,CCl4,SO42-,PO43-立体构型为：正四面体形七原子48价电子的等电子体：PF6-,SF6,AlF63-,SiF62-立体构型为：正八面体形中心原子价层电子对数和VSEPR模型的关系：价层电子数 2 3 4 5 6VSEPR模型名称直线形平面三角形四面体三角双锥体八面体分子或离子立体结构名称判断：CO2：直线形NH3：三角锥形CH4：正四面体CCl4：正四面体SO2：V形H2O：V形BCl3：平面三角形BF3：平面三角形CO32-：平面三角形H2Se：V形PH3：三角锥形SO42-：正四面体CF4：正四面体PbCl2：V形XeF4：平面正方形SnCl62-：正八面体PF3Cl2：三角双锥形HgCl42-：四面体ClO4-：正四面体分子极性判断：H2O键角105°极性NH3键角107°极性BF3键角120°非极性CO2键角180°非极性CCl4键角109.5°非极性BCl3键角120°非极性H2非极性HF极性CO极性NO极性CHCl3极性CS2非极性H2O2极性O3极性S2Cl2极性杂化轨道和空间构型判断：COCl2采取sp2杂化平面三角形Ag(NH3)2+采取sp杂化直线形Cu(NH3)42+采取dsp2杂化平面正方形UF73-采取sp3d3杂化五角双锥形IF7采取sp3d3杂化五角双锥形SF6采取sp3d2杂化正八面体ClO4-采取sp3杂化正四面体CO32-采取sp2杂化平面三角形HgCl2采取sp杂化直线形PCl5采取sp3d杂化三角双锥形BeH2采取sp杂化直线形SnBr2采取sp2杂化V形PbCl2采取sp2杂化V形BeCl2采取sp杂化直线形NH3采取sp3杂化三角锥形H2O采取sp3杂化V形CH4采取sp3杂化正四面体BF3采取sp2杂化平面三角形ClF3采取sp3d杂化T形IF5采取sp3d2杂化四角锥形ICl4-采取sp3d2杂化平面正方形XeF4采取sp3d2杂化平面正方形FeF63-采取sp3d2杂化正八面体Fe(CN)63-采取d2sp3杂化正八面体Cu(NH3)2+采取sp杂化直线形HgI3-采取sp2杂化平面三角形Cd(SCN)42-采取sp3杂化正四面体Fe(CO)5采取dsp3杂化三角双锥形VO(acac)2采取d4s杂化正方锥形Co(NH3)63+采取d2sp3杂化正八面体Ag(CN)2-采取sp杂化直线形ZnCl42-采取sp3杂化正四面体PtCl42-采取dsp2杂化平面正方形PbCl42-采取dsp2杂化平面正方形CoCl42-采取sp3杂化正四面体CuCl53-采取sp3d杂化三角双锥形PtCl62-采取sp3d2杂化正八面体AlF63-采取sp3d2杂化正八面体SiF62-采取sp3d2杂化正八面体ZrF73-采取sp3d3杂化五角双锥形孤对电子对构型的影响：sp2杂化若有一对孤对电子，则空间结构为：V形sp3杂化若有一对（两对）孤对电子，则空间结构为：三角锥形（V形）sp3d杂化若有两对孤对电子，则空间结构为：T形sp3d2杂化若有一对（两对）孤对电子，则空间结构为：四角锥形（平面正方形）范德华力的特征：无方向性，无饱和性；氢键的特征：有方向性，有饱和性；共价键的特征：同氢键三者强度比较：共价键＞氢键＞范德华力常见晶体结构：。
高中常见的电池的电极反应式的书写
高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考）书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4-OH (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－ (还原反应)化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时 负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4 (氧化反应)正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O (还原反应)充电时 阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4 (还原反应)阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + (氧化反应)总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4放电2PbSO 4+2H 2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极： Fe －2e —+ 2 OH – == Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO 2 + 2H 2O + 2e —== Ni(OH)2 + 2 OH – (还原反应)充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e —== Fe + 2 OH – (还原反应)阳极： Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O放电 Fe (OH)2 + Ni(OH)2 3、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时 负极： Li － e — ==Li + (氧化反应)正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4 (还原反应)充电时： 阴极： Li + + e —== Li (还原反应)阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li + (氧化反应)总化学方程式 FePO 4 + Li 充电放电LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极： Cd －2e —+ 2 OH – == Cd(OH)2 (氧化反应) 正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH – (还原反应)充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH – (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时 负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH– (还原反应) 充电时 阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH– (还原反应) 阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— +6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH – (还原反应)充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3 －6e -+ 10OH –==2FeO 42—+ 8H 2O (氧化反应) Ni(OH)2+Cd(OH)2总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6 – xe- ＝ Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)正极： Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2 (还原反应)充电时阴极： Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6 (还原反应)阳极： LiCoO2 – xe-＝ Li(1-x)CoO2 + x Li+(氧化反应)总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 放电LiCoO2 + Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
高中化学常见原电池方程式
1电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生(1)吸氧腐蚀I 负极：Fe—2e_==Fe2+正极：O2+4G+2H2O==4OH- 总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(2)析氢腐蚀：CO2+H2O= H2CO3= H++HCO3-/ 负极：Fe —2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2 f总式：Fe + 2CO2 + 2巴0 = Fe(HCO3)2 + H fFe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得F62O3。
常见原电池(1) 一次电池①碱性锌锰电池构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH工作原理：负极Zn+2OH ——2e—=Zn(OH)2；正极：2MnO2+2H2O+2e=2MnO OH+2OH —总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH) 2特点:比能量较高，储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。
②钮扣式电池(银锌电池)锌银电池的负极是Zn,正极是Ag20,电解质是KOH ,总反应方程式: Zn+Ag 20=2Ag+Z nO特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。
③锂电池锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAICI 4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。
锂电池的主要反应为：负极：8Li - 8e— = 8Li+；正极：3SOC5+8e—=SO32 -+2S+6CI—总反应式为：8Li+3SOC12=6LiCI+Li 2SO3+2S特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。
⑵二次电池①铅蓄电池：(1) 铅蓄电池放电原理的电极反应负极：Pb+SQ2——2e— = PbSQ; 正极：PbO2+4H++S042—+2e—= PbSC4+2H20总反应式：Pb+PbQ+2H2SO4= 2PbSQ+2H2O(2) 铅蓄电池充电原理的电极反应阳极：PbSQ+2H2O —2e—=PbO2+4H++SO42 —;阴极：PbSO4+2e—=Pb+SO42—总反应：2PbSQ+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4②镍一镉碱性蓄电池构成:放电时镉(Cd)为负极，正极是NiO(OH),电解液是KOH工作原理：负极:Cd+2OH ——2e_ =Cd(OH)2；正极:2NiO(OH)+2H 2O+2e -=2Ni(OH)2+2OH—敢电乂十、,、2NiOCOH)-»-2H3Q+Cd —2Ni(OH)j+ Cd<OH^a总反应式：特点：电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长，但一般体积大、废弃电池易污染环境。
【总结】常见电化学方程式总结【精华】
高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考）书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：正极：离子方程式2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：正极：离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：正极：化学方程式(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)负极：正极：化学方程式(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：正极：化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：正极：化学方程式8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：正极：总反应式为：9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极：正极：化学方程式：10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：正极：化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H 2O充电放电Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时负极：正极：充电时：阴极：阳极：总化学方程式FePO 4 + Li充电放电LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H 2O充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式LaNi 5H 6 + 6NiOOH充电放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O充电放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时负极: 正极：充电时阴极：阳极：总反应方程式Li (1-x)CoO 2 + LiC 6充电放电LiCoO 2 + Li (1-x)C 6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
高中化学常用原电池方程式
常用原电池方程式1 . Cu^H2SO H Zn 原电池正极：2H+ + 2e- T H2f负极：Zn - 2e- T Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2f2 . Cu — FeCI3—C 原电池正极：2Fe3+ + 2e- T 2Fe2+负极：Cu - 2e- T Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3 •钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：02 + 2H2O + 4e- T 4OH -负极：2Fe - 4e- T 2Fe2+总反应式：2Fe + 02 + 2H2O == 2Fe （0H）24 •氢氧燃料电池（中性介质）正极：02 + 2H2O + 4e- T 40H -负极：2H2 - 4e- T 4H+总反应式：2H2 + 02 == 2H2O5•氢氧燃料电池（酸性介质）正极：02 + 4H+ + 4e- T 2H2O负极：2H2 - 4e- T 4H+总反应式：2H2 + 02 == 2H2O6 •氢氧燃料电池（碱性介质）正极：02 + 2H2O + 4e- T 40H -负极：2H2 - 4e- + 40H- T 4H2O总反应式：2H2 + 02 == 2H2O7 .铅蓄电池（放电）正极（Pb02）:Pb02 + 2e- + SO42- + 4H+ T PbS04 + 2H2O负极（Pb）: Pb- 2e-+ （SO4）2- T PbS04总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2（SO4）2- == 2PbSO4 + 2H2O8 . Al —NaOH-Mg 原电池正极：6H2O + 6e- T 3H2T + 60H -负极：2Al - 6e- + 80H- T 2AlO2 - + 4H2O总反应式：2AI+2OH-+2H2O==2AIO2- + 3H2f9 . CH4燃料电池（碱性介质）正极：202 + 4H2O + 8e- T 80H -负极：CH4 -8e- + 10OH- T（CO3）2 - + 7H2O总反应式：CH4 + 202 + 20H- == (CO3)2- + 3H2O10 .熔融碳酸盐燃料电池(Li2CO3和Na2CO3 熔融盐作电解液，C0作燃料)：正极：O2 + 2CO2 + 4e-宀2(CO3)2 -(持续补充CO2气体)负极：2CO + 2(CO3)2- - 4e-宀4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO211 .银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) : Ag2O + H2O + 2e-宀2Ag + 2OH -负极(Zn) : Zn + 2OH- -2e-宀ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag********************************************************************************************。
高中化学必考8个燃料电池的方程式
高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极发生的反应为：H2 + 2e— === 2H+ ,2H+ + 2OH— === 2H2O,所以：负极的电极反应式为:H2 – 2e- + 2OH— === 2H2O；正极是O2得到电子,即:O2 + 4e—=== 2O2—,O2- 在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH—，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e— === 4OH—。
2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为:H2 +2e- === 2H+正极是O2得到电子,即:O2 + 4e— === 2O2— ,O2—在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O,因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e— === 2H2O（O2 + 4e- === 2O2—，2O2— + 4H+ === 2H2O）3。
电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为:O2 + H2O + 4e— === 4OH-说明: 1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2。
酸性溶液反应物、生成物中均无OH—3。
中性溶液反应物中无H+ 和OH—4。
水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极，用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质(KOH溶液为例)总反应式:2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e— + 6H20===12OH—负极的电极反应式为:CH4O -6e-+8OH— === CO32—+ 6H2O2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例)总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为:2CH4O—12e—+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极，电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O.负极发生的反应：CH4 – 8e— + 8OH- ==CO2 + 6H2O CO2 + 2OH— == CO32- + H2O，所以：负极的电极反应式为：CH4 + 10 OH— + 8e- === CO32— + 7H2O正极发生的反应有:O2 + 4e— === 2O2- 和O2— + H2O === 2OH—所以：正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— === 4OH-说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式,就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式四、铝–空气–海水电池我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。
高中化学常用原电池方程式
常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H++2e-→H2↑负极：Zn-2e-→Zn2+总反应式：Zn+2H+==Zn2++H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3++2e-→2Fe2+负极：Cu-2e-→Cu2+总反应式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2Fe-4e-→2Fe2+总反应式：2Fe+O2+2H2O==2FeOH24．氢氧燃料电池中性介质正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2==2H2O5．氢氧燃料电池酸性介质正极：O2+4H++4e-→2H2O负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2==2H2O6．氢氧燃料电池碱性介质正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O总反应式：2H2+O2==2H2O7．铅蓄电池放电正极PbO2：PbO2+2e-+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O负极Pb：Pb-2e-+SO42-→PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++2SO42-==2PbSO4+2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O+6e-→3H2↑+6OH-负极：2Al-6e-+8OH-→2AlO2-+4H2O总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑9．CH4燃料电池碱性介质正极：2O2+4H2O+8e-→8OH-负极：CH4-8e-+10OH-→CO32-+7H2O总反应式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液,CO作燃料：正极：O2+2CO2+4e-→2CO32-持续补充CO2气体负极：2CO+2CO32--4e-→4CO2总反应式：2CO+O2==2CO211．银锌纽扣电池碱性介质正极Ag2O：Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-负极Zn：Zn+2OH--2e-→ZnO+H2O总反应式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。
高中常见原电池电极反应式
高中常见原电池电极反应式-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高中常见的原电池电极反应式一、一次电池（列物质，标得失选离子，配电荷巧用水，配个数）1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑ 总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑ 总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极： 2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-OH总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极： 4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O 正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—P b正极—PbO2 电解液—稀硫酸）放电时：负极： P b－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O总化学方程式 P b＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－C d、正极—N i OOH、电解液: KOH溶液）放电时负极： C d－2e—+ 2 OH– == C d(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–总化学方程式 C d + 2NiOOH + 2H2O===C d(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
高中化学常用原电池方程式
经常使用原电池方程式之马矢奏春创作1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极： 2H+ + 2e- → H2↑负极： Zn - 2e- → Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2．Cu─FeCl3─C原电池正极： 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+负极： Cu - 2e- → Cu2+总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在湿润的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2Fe - 4e- → 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH)2 4．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2H2 - 4e- → 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O负极：2H2 - 4e-→ 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ → PbSO4 + 2H2O负极 (Pb) ：Pb- 2e-+ (SO4)2-→ PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2- == 2PbSO4 + 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH-负极：CH4 -8e- + 10OH- → (CO3)2- + 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == (CO3)2- + 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液,CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (继续弥补CO2气体)负极：2CO + 2(CO3)2- - 4e- → 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH-负极 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag********************************************************* ***********************************。
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高中化学常用原电池方程
式
The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020
常用原电池方程式
1．Cu─H2SO4─Zn原电池
正极：2H++2e-→H2↑
负极：Zn-2e-→Zn2+
总反应式：Zn+2H+==Zn2++H2↑
2．Cu─FeCl3─C原电池
正极：2Fe3++2e-→2Fe2+
负极：Cu-2e-→Cu2+
总反应式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
正极：O2+2H2O+4e-→4OH-
负极：2Fe-4e-→2Fe2+
总反应式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH)2
4．氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O2+2H2O+4e-→4OH-
负极：2H2-4e-→4H+
总反应式：2H2+O2==2H2O
5．氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2+4H++4e-→2H2O
负极：2H2-4e-→4H+
总反应式：2H2+O2==2H2O
6．氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2+2H2O+4e-→4OH-
负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O
总反应式：2H2+O2==2H2O
7．铅蓄电池（放电）
正极(PbO2)：
PbO2+2e-+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O
负极(Pb)：Pb-2e-+(SO4)2-→PbSO4
总反应式：
Pb+PbO2+4H++2(SO4)2-==2PbSO4+2H2O
8．Al─NaOH─Mg原电池
正极：6H2O+6e-→3H2↑+6OH-
负极：2Al-6e-+8OH-→2AlO2-+4H2O
总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
9．CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O2+4H2O+8e-→8OH-
负极：CH4-8e-+10OH-→(CO3)2-+7H2O
总反应式：CH4+2O2+2OH-==(CO3)2-+3H2O
10．熔融碳酸盐燃料电池
（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：
正极：O2+2CO2+4e-→2(CO3)2-(持续补充CO2气体)
负极：2CO+2(CO3)2--4e-→4CO2
总反应式：2CO+O2==2CO2
11．银锌纽扣电池(碱性介质)
正极(Ag2O)：Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-
负极(Zn)：Zn+2OH--2e-→ZnO+H2O
总反应式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag
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