高中化学 1.2.4溶液的配制及分析学案 苏教版必修1
高中化学 溶液的配制及分析学案 苏教版必修1
溶液的配制及分析
【学习目标】
1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能
2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析
【课堂导学】
一、课本导读
1.物质的量浓度
（1）定义
（2）表达式：
2.观察容量瓶其构造、特点。
3. 配置一定物质的量浓度的溶液
（1）配制溶液的实验仪器：
（2）配制溶液的步骤：
4.（1）容量瓶使用之前一定要检查；
（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；
（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）
（4）溶解时放热的必须后才能移液；
（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须
二、课堂探究
2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
三、课堂笔记。
高中化学1.2.3《溶液的配制及分析2》教案(苏教版必修1)
1．配制溶液的实验仪器：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2．配制溶液的步骤：
①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水用玻璃棒搅拌溶解，冷却至室温。
④转移(容量瓶、玻璃棒）：
将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液体积变大，使浓度变小。
⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。
（教师可以记录学生存在的错误操作，在下个课时中作为实验误差分析的素材）
【自主学习】
阅读ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ教材P25例5并完成问题与解决
课堂小结
1.物质的量浓度
2.溶液的配制
3.物质的量浓度应用于化学反应中的简单计算
【课堂练习巩固】：欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤
①用天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入中
加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的中。
个性化设计与改进
教学
反思
学生第一次进实验室，比较激动，开始时实验室规则也讲地比较多，时间比较紧，但在第二个班的时间控制上有所改进。
教辅资源
苏教版《化学1》、《作业本》、配套教学光盘、互联网
教学
目标
分析
知识与技能
1.知道物质的量浓度的含义，初步学会溶液配制的实验技能
苏教版化学必修一《溶液的配制及分析(二)》导学案设计
化学必修1专题一 化学家眼中的物质世界第二单元 研究物质的实验方法 溶液的配制及分析（二） 编号10［使用说明与学法指导］1 •先使用10分钟完成预习自学本节知识，用红色笔做好疑难标记。
2•联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；【学习目标】1. 进一步理解进一步理解物质的量浓度的简单计算2•初步学会一定物质的量浓度溶液的配制方法【重点难点】 物质的量浓度计算 一定物质的量浓度溶液的配制方法过程与方法：通过演示实验、学生实验进一步理解物质的量浓度的简单计算和溶液的配制 情感态度与价值观：进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活 提炼化学知识。
【知识回忆】1•使用托盘天平有哪些注意事项？2. 请快速写出物质的量浓度的计算公式【深入思考】 某学习小组在配制 100mL2mol/LNaOH 溶液时，设计了以下几个方案: 方案1:取8克NaOH 于烧杯中，加入100mL 的水溶解。
方案2：取8克NaOH 于烧杯中，加水溶解并至 100mL 的刻度线。
方案3:取8克NaOH 于量筒中，加水溶解并至 100mL 的刻度线。
请你对其进行评价： 方案 1 :万案2: _________________________7万 3: _________________________预习自学案1. 容量瓶的构造：容量瓶是配制一定 _____________ 的溶液的精密仪器。
容量瓶由 _________________ 和 ___________ 两部 分组成。
容量瓶上标有容量瓶的 ________________________ 常见的有 ___________ m l 、 _________ ml 、 ml 、_____________ ml ••…等）和 ___ 一般标记的温度为 _______________ ）两个数据，容量瓶瓶颈 有 。
2. _____________________________________________ 在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的 _________________________________________________________正好与刻度线 ___________ 时，容量瓶 中溶液的体积即为容量瓶上所标记体积。
苏教版必修一1.2.4 溶液的配制及分析 学案
苏教版必修一 1.2.4 溶液的配制及分析学案(5)定容缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度线__________处，改用________滴加蒸馏水到__________正好与________相切，再将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。
(6)存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签。
3．问题讨论(1)为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？(2)配制过程中转移时不慎将溶液洒到瓶外，对配制溶液的浓度有什么影响？【学以致用】3．配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀4．某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。
回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。
知识点三溶液配制产生误差的探究【活动设计】1．配制一定浓度的NaCl溶液的误差分析(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
配制步骤错误操作n B V c B称量少量NaCl沾在滤纸上溶解部分氯化钠未溶解，留在烧杯底部转移不小心溶液洒在容量瓶外面洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水2.误差分析一般方法：(1)浓度误差的判断方法是将称量(或量取)误差和定容误差纳入公式c B＝n BV＝m(B)M(B)V[B(aq)]，由m(B)和V[B(aq)]判断误差。
高中化学第2单元课时3溶液的配制及分析教学设计苏教版必修1
溶液的配制及剖析教课方案一、学习目标1. 初步学会配制必定物质的量浓度溶液的实验技术，认识生产和研究中常常要用中和滴定等方法进行定量测定。
2. 掌握物质的量浓度的观点、 必定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液剖析（中和滴定）。
3. 进一步认识实验方案设计、 实验条件控制、 实验现象剖析和实验数据办理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培育学生独立或与同学合作达成实验，记录实验现象和数据，达成实验报告，并主动进行沟通的能力。
二、教课要点及难点必定物质的量浓度溶液的配制；定量剖析及相应的简单计算。
三、设计思路本课设计从复习学生刚学过的 “物质的量” 知识引入， 让学生认识定量剖析在生产和科学研究中的作用，经过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的观点，研究必定物质的量浓度溶液的配制，并在议论中完美实验步骤和注意事项。
四、教课过程[ 引入 ] 展现两瓶浓度不一样的硫酸铜溶液。
两瓶硫酸铜溶液的颜色为何会不同样？由于浓度不一样。
展现不一样商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，指引学生关注上边浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量× 100%[ 过渡 ] CuSO + 2NaOH = Cu(OH) ↓ + Na 2SO ，使 0.1mol 硫酸铜完整积淀，需要多少424氢氧化钠？化学方程式中各物质前的系数表现了参加反响和反响生成的物质的什么量之比？物质的量。
对溶液而言，是称其质量方便，仍是量其体积方便？很多化学反响是在溶液中进行的，生产和科学研究中常常要对溶液进行定量剖析、 定量计算，我们需要一个能够经过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。
[ 板书 ] 物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液的构成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。
符号： C B单位： mol · L－1表达式： c B=n B/V[练习]1.2molNaOH配成 200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L 。
高中化学 溶液的配制与分析教学案(无答案)苏教版必修1(2021年整理)
江苏省铜山县高中化学溶液的配制与分析教学案（无答案）苏教版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省铜山县高中化学溶液的配制与分析教学案（无答案）苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江苏省铜山县高中化学溶液的配制与分析教学案（无答案）苏教版必修1的全部内容。
溶液的配制与分析课题 : 溶液的配制与分析1．进一步巩固物质的量浓度的概念教学目标：2．使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
教学重难初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法.点：教学过程集体备课部分（学生活动部分) 个性备课部分选：检: 调：2、配制溶液完成下列步骤：①计算：计算所需碳酸钠固体的质量克②称量：用托盘天平称取碳酸钠固体克.③溶解：将称好的碳酸钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解,④转移：将溶液沿移入 mL的容量瓶中，用少量蒸馏水冲洗2-3次,将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。
⑤定容;向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。
⑥摇匀：最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签. 【问题探究】思考一：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO 3g 。
思考二：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？思考三：摇匀后发现液面低于刻度线,需要重配吗?集体备课部分（学生活动部分）个性备课部分装订线思考四:欲用98.3％的浓硫酸配制500ml 0。
1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些?实验步骤？实验过程中有哪些注意事项?【概念形成】三、误差分析以配制0。
高一化学苏教版必修同步教案：专题一 课时 溶液的配制及分析
第２单元课时３溶液的配制及分析一、学习目标１．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
２．掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。
３．进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。
二、教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
三、设计思路本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。
四、教学过程[引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。
两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×１00%[过渡] CuSO４+ ２NaOH = Cu（OH）２↓+ Na２SO４，使0．１mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量之比？物质的量。
对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便？许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。
[板书]物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：C B单位：mol·L—１表达式：c B=n B/V[练习]１.２molNaOH配成２00mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
溶液的配制及分-苏教版高中化学必修1教案设计
第3课时 溶液的配制及分析目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。
(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。
(证据推理与模型认知)一、物质的量浓度1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
符号为c B ，常用单位为mol·L －1。
2．表达式：c B ＝n B V。
如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。
3．注意事项(1)在c B ＝n B V中，V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B”表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。
(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。
(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。
(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。
计算其“物质的量”时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如：a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ，n (CuSO 4)＝a g250 g·mol－1＝0.004a mol 。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的选择与使用注意事项：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用容量瓶注意“六不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。
江苏省高中化学必修一1.2《溶液的配制及分析》参考教案
第二单元 研究物质的实验方法第3课时 溶液的配置及分析学习目标：1. 理解物质的量浓度的概念，能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
2. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，掌握容量瓶的使用方法，会进行误差分析。
学习重、难点：1.物质的量浓度的概念的形成与相关计算。
2.配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
教学过程：一、 导入新课旧知回顾]我们在初过溶液中溶质的质量分数(ω)，什么叫溶质的质量分数？应该怎样表示？回答]溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。
引入]应用这种表示溶液组成的方法可以计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。
但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。
今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量－－物质的量浓度。
二、 推进新课教学环节一：物质的量浓度板书]一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：c (B)。
强调]溶质B 不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。
提问]物质的量浓度的概念，也可以简化为一个代数式，怎样表示？板书]2、数学表达式ω = ×100% m (溶质) m (溶液) c (B) = n (B) V溶质的物质的量浓度 = 溶质的物质的量（mol ） 溶液的体积（L ）3、单位：mol/L 。
设问]物质的量浓度概念的要点是什么？回答](1)是单位体积溶液中所含溶质，并非单位体积的溶剂；(2)溶质用物质的量表示，不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。
【例1】将53.0gNa 2CO 3溶解在水中，配成500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？学生活动并板演](用规范的解题格式解答)解：答：略。
过渡]如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，需要哪些仪器，实验步骤又是怎样呢？教学环节二：配制一定物质的量浓度的溶液板书]二、配制一定物质的量浓度的溶液展示]100 mL 的容量瓶介绍]为了配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需引进一种新的仪器——容量瓶，对容量瓶做以下了解：1．构造：磨口、细颈、平底。
高中苏教版化学必修1教学案专题1第二单元第四课时 溶液的配制及分析Word版含答案
第四课时 溶液的配制及分析——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握容量瓶的使用方法。
2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
2．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、 溶解、转移、定容。
溶液的配制1．容量瓶2．配制步骤(以配制100 mL 0.100 mol·L －1 Na 2CO 3溶液为例)。
g _1.06)＝3CO 2(Na m ，mol _0.01)＝3CO 2(Na n 知，V ·c ＝n (1)计算：根据(2)称量g 。
1.1固体3CO 2用天平准确称量Na(3)溶解将碳酸钠固体转移至100mL 烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却到室温。
(4)转移①将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中。
用蒸馏水洗涤烧杯内壁及②玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1～2 cm处。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。
1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。
2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？提示：重新配制。
1．容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
高中化学 溶液的配制和分析(1)教案 苏教版必修1
操作过程
现象和结论
①
②
③
④
例题4、某水样中要检验出H＋、SO42－、Cl－离子，三位学生进行了如下不同的实验：
甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
修改、备注
复习引入：
1．溶液组成的表示方法有哪些？
2．某温度下，硝酸钾的溶解度为150g，则此时饱和硝酸钾溶液的质量分数应该为60%
★3．某温度下，某种溶质A的饱和溶液的质量分数为20%，则这种溶质A的溶解度为25g
板书：
一、溶液组成的表示方法—物质的量浓度
★用一种试剂鉴别题和无试剂鉴别
例题2、常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂通过化学反应区别开的是
(1)评价二位同学实验的合理性。甲_______乙_______（填“合理”或“不合理”）。如不合理，请说明原因__________________________________（如合理，此空不填）
(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量。
③向水中滴入石蕊试液
④向硫酸钠溶液中滴入石蕊试液其中能证明是H+使石蕊变色的实验是（）
A.①和③结合B.③和④结合
C.只②D.只①
[变式]5、怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素?请写出简要的实验步骤及现象。
板书设计
布置作业
1.完成讲义：物质的分离提纯检验
123《溶液的配制及分析》教案(苏教版必修1)
2.3溶液的配制及分析［学习目标］1.认识物质的量浓度的概念2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能［知识梳理］1.溶液中溶质的质量分数是指。
溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号表示，常用单位为。
2.假设某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，那么溶质B的物质的量浓度c(B) = 。
3.要通过溶液中的反响定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与反响，最后通过对的处理来确定其溶质的含量。
4.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。
其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。
所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤、、、、。
［例题分析］例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体〔标准状况下测得〕后形成溶液。
以下说法中正确的选项是〔〕A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。
气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。
溶液的体积不等于溶剂的体积。
此题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。
选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。
选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。
即不等于22.5L。
答案：B例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试答复以下问题：〔1〕假设用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。
〔2〕假设用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。
〔3〕上述两种配制方法中实验操作有何不同所需主要仪器有何不同解析：首先应明确一点，容量瓶的规格〔容积〕是不连续的，假设所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，那么所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL 溶液进行计算。
高中化学溶液的配制及分析教案 苏教版 必修1
第三单元研究物质的实验方法溶液的配制及分析一、单项选择题1. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”3．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小5．某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器，下列选项叙述正确的是（）（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。
A. （2）不对B. （3）、（4）不对C. （4）、（5）不对D. 全部正确二、不定项选择题6．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶17．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶39．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（）A．5.6 g·L-1 B．9.6 g·L-1 C．11.2g·L-1 D．56 g·L-110．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．4三、实验题11．欲配制500mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠。
江苏省如皋市许庄中学苏教版高中化学必修一1.2《溶液的配制及分析》教案
溶液的配制及分析(一)教学设计一、学习目标1.了解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的简单计算。
2.通过对物质的量浓度概念的理解，能够对溶液进行一定物质的量浓度的计算和分析，并将物质的量浓度与质量分数进行比较分析，并建立联系。
3.通过物质的量及有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力以及知识迁移的思维。
二、教学重点及难点物质的量浓度及相关计算。
三、设计思路本课设计从溶液浓度在生产和科学研究中的应用引入，复习质量分数表示的含义及计算公式，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，并通过相关的练习掌握关于物质的量浓度的简单计算。
四、教学过程[引入]化学学习中接触较多的分散系——溶液，当对溶液的组成进行定量研究时，我们往往需要知道溶液的浓度(它表示一定溶液中所含溶质的多少)。
设问：初中用哪个物理量表示溶液的浓度？回顾：质量分数即质量百分比浓度(表示一定质量的溶液中所含溶质质量的多少)。
如：质量分数为10%的NaCl溶液，表示100g溶液中含有溶质10g。
溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)x100%[推进]介绍另一种表示溶液浓度的方法——溶质的物质的量的浓度(它表示一定体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少)。
阅读书上内容，了解物质的量浓度的概念、符号、单位及计算公式。
[板书]物质的量浓度概念：溶质的物质的量指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
符号：c B（c小写，表示物质的量浓度；B大写，表示溶质）单位：mol/L(根据概念记忆)公式：c B =n B/V(V：溶液的体积)或n B= c B·V[练习]：根据对溶质的物质的量浓度的概念的理解，思考：溶质的物质的量浓度为2mol/L的NaCl溶液表示什么含义？[分析]：表示1L溶液中含有溶质NaCl2mol。
[练习]：c B =n B/V以及关于此公式的简单换算。
例题：(1)1L溶质的物质的量浓度为2mol/L的NaCl溶液中含有溶质NaCl的物质的量为mol，质量为g。
高中化学苏教版必修1溶液的配制及分析教案
溶液的配制及分析学习目标知识技能：1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
过程方法：掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）情感态度：进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
教学过程第一课时情景设计：许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必须一个表示溶液组成的物理量。
初中化学中学习过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，但化学研究中更需要一个可以直接计算溶质的物质的量的物理量。
请你设想怎样来建立这个物理量。
并能进行溶液体积和溶质物质的量之间的换算。
学生类比到溶液的质量分数，就可以给出该物理量的定义，再与课本中物质的量浓度的定义进行比较。
得出清晰的物质的量浓度的概念公式：C（B） = n(B)/V(溶液) 单位：mol/L(完成26页课堂训练1、2)课堂训练1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。
2．从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？交流讨论：通过溶液中的反应测定物质的组成，，首先需要配制一定物质的量浓度的标准溶液，再将标准溶液与待分析物质进行反应或进行比较，最后通过对实验数据的处理，确定物质的组成。
演示并讨论：配制100mlL 0.100mol/L氢氧化钠溶液。
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？若取上述标准氢氧化钠溶液滴加到25毫升未知浓度盐酸中，当滴加到盐酸刚好反应完，消耗标准氢氧化钠溶液24.50毫升。
计算盐酸的物质的量浓度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第4课时溶液的配制及分析
学习目标定位：1.学会容量瓶的使用。
2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。
知识点一认识容量瓶
【活动设计】
1．用途：配制一定__________、一定______________的溶液。
2．特点
3．读数：溶液的________正好与刻度线________时即为容量瓶上所标记体积。
4．问题讨论
(1)使用前如何检验容量瓶是否漏水？
(2)能否用容量瓶配制任意体积的溶液？为什么？
5．容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，使用时注意以下几点：(1)只用于配制溶液，不能用作反应容器。
(2)检查漏水程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
(3)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅落到瓶外。
(4)容量瓶上只有一个刻度线，读数时，要使视线、容量瓶刻度线与瓶内凹液面的最低点相切。
【学以致用】
1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )
A．干燥的
B．瓶塞不漏水
C．用所配溶液同浓度的溶液润洗过的
D．以上三项都符合的
2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
知识点二一定物质的量浓度溶液的配制
【活动设计】
1．主要仪器
__________、__________、__________、__________、__________、量筒等。
2．主要步骤
以配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液为例。
(1)计算
配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为______ g。
(2)称量
用______准确称取Na2CO3固体______ g。
(3)溶解
将Na2CO3固体放入100 mL______中，用适量蒸馏水溶解，恢复到______。
(4)移液
将烧杯中的溶液用________小心地引流到________容量瓶中(注意：不要让溶液洒到容量瓶外和刻度线以上)，用蒸馏水洗涤烧杯内壁______次，并将每次洗涤的溶液都____________________中。
(5)定容
缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度线__________处，改用________滴加蒸馏水到__________正好与________相切，再将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。
(6)存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签。
3．问题讨论
(1)为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？
(2)配制过程中转移时不慎将溶液洒到瓶外，对配制溶液的浓度有什么影响？
【学以致用】
3．配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
4．某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。
回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。
知识点三溶液配制产生误差的探究
【活动设计】
1．配制一定浓度的NaCl溶液的误差分析(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
配制
步骤
错误操作n B V c B
称量少量NaCl沾在滤纸上
溶解部分氯化钠未溶解，留在烧
杯底部
转移不小心溶液洒在容量瓶外
面
洗涤未洗涤或洗涤液未注入容
量瓶
定容
仰视
俯视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀摇匀后液面下降，补充水2.
(1)浓度误差的判断方法是将称量(或量取)误差和定容误差纳入公式c B＝n B
V
＝
m B
M B V[B aq]
，由m(B)和V[B(aq)]判断误差。
①V一定，n B偏大，c B偏____；n B偏小，c B偏____。
②n B一定，V偏小，c B偏____；V偏大，c B偏____。
(2)定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
①仰视刻度线(图1)。
由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视刻度线(图2)。
恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏小，结果偏高。
【学以致用】
5．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
1．一定物质的量浓度溶液的配制步骤
(1)配制步骤：计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)→移液→洗涤→定容→摇匀。
(2)所用仪器：天平(或量筒)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
由c＝n/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或V偏小，则c偏大；若n偏小或V偏大，则c偏小。
对于实验结果误差分析的前提是应掌握正确的操作方法，重视课堂演示和实际动手操作过程，看实际操作引起溶质的物质的量n B 及溶液体积V出现了怎样的改变，即将浓度的误差转移到n B和V上来。
第4课时溶液的配制及分析
学习探究区
知识点一
活动设计
1．体积物质的量浓度3.凹液面相切
4．(1)方法是往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来一会儿，观察瓶塞周围是否漏水。
如不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后再塞紧，再倒立，再检验是否漏水。
(2)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
学以致用
1．B [容量瓶使用前必须先检查是否漏水。
]
2．D [容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线。
]
知识点二
活动设计
1．容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平
2．(1)1.06 (2)天平 1.1 (3)烧杯室温(4)玻璃棒100 mL 2～3 沿玻璃棒转入容量瓶
(5)1～2 cm 胶头滴管凹液面最低点刻度线
3．(1)将沾附的溶质洗下转移至容量瓶中。
(2)所配溶液浓度偏小，洗净容量瓶，重新配制。
学以致用
3．D [A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液接近100 mL，但并不是100 mL；C选项未用玻璃棒引流，错。
]
4．(1)4.2 10 mL (2)500 mL (3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管
解析配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。
设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mo l·L－1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
知识点三
活动设计
1．从左至右，从上至下：偏小不变偏小偏小不变偏小偏小不变偏小偏小不变
偏小不变偏大偏小不变偏小偏大偏小不变偏小不变
偏大偏小
2．(1)①大小②大小
学以致用
5．D [A项俯视刻度线，将会使量得的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
]。