高中化学 1.2.4溶液的配制及分析学案 苏教版必修1
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第4课时溶液的配制及分析
学习目标定位:1.学会容量瓶的使用。2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。
知识点一认识容量瓶
【活动设计】
1.用途:配制一定__________、一定______________的溶液。
2.特点
3.读数:溶液的________正好与刻度线________时即为容量瓶上所标记体积。
4.问题讨论
(1)使用前如何检验容量瓶是否漏水?
(2)能否用容量瓶配制任意体积的溶液?为什么?
5.容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的专用仪器,使用时注意以下几点:(1)只用于配制溶液,不能用作反应容器。(2)检查漏水程序是:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
(3)向容量瓶中注入液体时,应沿玻璃棒注入,以防液体溅落到瓶外。
(4)容量瓶上只有一个刻度线,读数时,要使视线、容量瓶刻度线与瓶内凹液面的最低点相切。
【学以致用】
1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )
A.干燥的
B.瓶塞不漏水
C.用所配溶液同浓度的溶液润洗过的
D.以上三项都符合的
2.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )
A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤
知识点二一定物质的量浓度溶液的配制
【活动设计】
1.主要仪器
__________、__________、__________、__________、__________、量筒等。
2.主要步骤
以配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液为例。
(1)计算
配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为______ g。
(2)称量
用______准确称取Na2CO3固体______ g。
(3)溶解
将Na2CO3固体放入100 mL______中,用适量蒸馏水溶解,恢复到______。
(4)移液
将烧杯中的溶液用________小心地引流到________容量瓶中(注意:不要让溶液洒到容量瓶外和刻度线以上),用蒸馏水洗涤烧杯内壁______次,并将每次洗涤的溶液都____________________中。
(5)定容
缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中,直到容量瓶中的液面接近刻度线__________处,改用________滴加蒸馏水到__________正好与________相切,再将容量瓶瓶塞盖好,反复上下颠倒、摇匀。
(6)存放:将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中,贴好标签。
3.问题讨论
(1)为什么要洗涤烧杯和玻璃棒?
(2)配制过程中转移时不慎将溶液洒到瓶外,对配制溶液的浓度有什么影响?
【学以致用】
3.配制100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液,下列操作正确的是( )
A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入到100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀
4.某学生计划用12 mol·L-1的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸450 mL。回答下列问题:
(1)量取浓盐酸的体积为______ mL,应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。
知识点三溶液配制产生误差的探究
【活动设计】
1.配制一定浓度的NaCl溶液的误差分析(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
配制
步骤
错误操作n B V c B
称量少量NaCl沾在滤纸上
溶解部分氯化钠未溶解,留在烧
杯底部
转移不小心溶液洒在容量瓶外
面
洗涤未洗涤或洗涤液未注入容
量瓶
定容
仰视
俯视
超过刻度线,吸出一部分水
摇匀摇匀后液面下降,补充水2.
(1)浓度误差的判断方法是将称量(或量取)误差和定容误差纳入公式c B=n B
V
=
m B
M B V[B aq]
,由m(B)和V[B(aq)]判断误差。
①V一定,n B偏大,c B偏____;n B偏小,c B偏____。
②n B一定,V偏小,c B偏____;V偏大,c B偏____。
(2)定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水,从下向上看,最先看见的是刻度线,刻度线低于液面的实际刻度,故加水量偏多,导致溶液体积偏大,结果偏低。
②俯视刻度线(图2)。恰好相反,刻度线高于液面的实际读数,使得加水量偏小,结果偏高。
【学以致用】
5.下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
C.称量4 g NaOH配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放在左盘
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
1.一定物质的量浓度溶液的配制步骤
(1)配制步骤:计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)→移液→洗涤→定容→摇匀。
(2)所用仪器:天平(或量筒)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
2.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
由c=n/V可知,误差来源的根本原因是:物质的量或溶液体积产生误差,若n偏大或V偏小,则c偏大;若n偏小或V偏大,则c偏小。对于实验结果误差分析的前提是应掌握正确的操作方法,重视课堂演示和实际动手操作过程,看实际操作引起溶质的物质的量n B 及溶液体积V出现了怎样的改变,即将浓度的误差转移到n B和V上来。