元素周期表专题复习共19页
元素周期表专题教育课件
第四面期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-54=-1 第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-86 =-4
第六周期第ⅣA 族。
练习与思索：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88旳 元素在周期表中旳位置。
2 3 457
IVA IIIA VIA VIIA IIA
元素旳化学性质主要决定于原子核外最外层电子 数，同步与原子半径也有亲密关系。
（1）碱金属化学性质旳相同性和递变性
①碱金属元素旳原子最外层上都是1个电子，易 失去（形成M＋，化合价为＋1价），使次外层变成最 外层而到达8个或2个电子旳稳定构造，所以，碱金属 元素都具有很强旳金属性，其单质都很活泼，具有强 还原性，其氢氧化物（MOH）都是强碱。
最小式量_1_8___，共有__5_种式量。
课堂练习
• 4、在（1）63Li、（2）174 N、（3）2131Na、
24 12
•
M（g1、）（（51））和73（Li5、）（互6为）同146C位中素：。
（4）
• （2）（2）和（6）质量数相等，但不能互称同
位素。
• （3）（3）和（4）旳中子数相等，但质子数不 相等，所以不是同一种元素。
Cl2 ＋H2O==HCl＋HClO
越 来
Br2＋ H2O==HBr＋HBrO
越 难
以
通式：X2 ＋ H2O==HX＋HXO
发 生
（X:Cl、Br、I）
卤素与氢气旳反应
冷暗处爆炸
H2+F2==2HF
光照
光照或点燃 H2+Cl2点=燃=2HCl
高温
500℃
一轮复习课件元素周期表
递变性
1 ． ( 想一想 )(1) 第ⅠA 族全部是金属元素吗？ (2) 碱金属单质与 O2 加
热都能生成过氧化物吗？举例说明。
【答案】 (1)不是，氢为非金属元素
(2)不能，Li与O2反应只生成氧化锂Li2O 2．(比一比)比较下列各组物质的性质(填“>”或“<”)。 > > (1)金属性：K______Na ，非金属性：F______Br 。 > (2)碱性：LiOH______KOH ，酸性：HClO4______HBrO < 4。 < (3)原子半径：Na______Rb ，Br______I 。 < (4)热稳定性：HF______HCl ，HBr______HI 。 > >
13．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进
行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.„„ (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。 淀粉KI试纸变蓝 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________ 。 Cl2＋2Br－===Br2＋ 2Cl－ (3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________ 。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D中，关闭活塞 b，取下 D振荡。 ____________________________________________________ 静置后CCl4层溶液变为紫红色。 ___________________________________________________。
元素周期表周期律期末复习
第一章物质结构元素周期律期末复习学案何祥2010-6-24第一元素周期表复习重点：元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
复习难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
一、元素周期表的结构 （三短四长（一不全）；七主七副八和零）1.周期：周期序数=电子层数， 共个周期（、、短周期；、、、长周期；不完全周期）。
2.族:(1)由构成的族，叫做主族；构成的族，叫做副族。
(2)元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。
(3)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。
周期表共18个纵行（个主族；个副族；一个族；一个族（、、三个纵行））。
二、元素性质与原子结构（一）碱金属元素结构异同：异：核电荷数：由＿→＿；电子层数：由＿→＿；同：最外层电子数均为＿个。
单质密度逐渐，熔沸点逐渐。
2、碱金属的化学性质：钾的保存及取用方法：。
(1)与氧气反应差异性：Li+O2＿（＿色、氧化锂）；＿Na+O2＿＿（＿色、过氧化钠）；＿K+O2＿（＿色，＿氧化钾）；＿Rb+＿O2＿（棕色、＿氧化铷）；＿C S+＿O2＿（＿色、＿氧化铯）。
(2)与水反应差异性：（填反应现象）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（＿＿）；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（剧烈）；2K+2H2O=2KOH+H2↑（＿＿＿＿、＿＿）；2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑（更猛烈、燃烧、爆炸）。
（二）卤族元素（详见学案二的内容）第二元素周期律复习重点：原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
复习难点：元素金属性、非金属性变化的规律。
一、原子核外电子的排步规律1．核外电子排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为＿＿,最外层电子数≤＿。
（K层为最外层不超过＿个）。
次外层电子数≤＿＿，倒数第三层电子数≤＿＿。
元素周期表复习课件
电子层 划分
符号： K L M N O P Q 电子层数：1 2 3 4 5 6 7 能量： 低—————————高 离核距离：近—————————远
一套规律要记详：核外电子排布规律 1）每个电子层最多排2n2个电子
2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 32
3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层 要求：会画1～20号元素原子及离子结构示意图
A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A
二.元素周期律与元素周期表
1编排原则
一 元 素 周
周期 2结构
族
短周期 第1、2、3周期
长周期 第4、5、6、7周期 主族：IA~VIIA 副族：IB~VIIB 0族：稀有气体
期
VIII族
表
3元素性质 变化规律
原子半径 化合价 得失电子能力
4.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A， 则n g它的氧化物中所含质子的物质的量 (mol)（ ）A
A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16)
C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A
5.同位素：质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同核素。
举例
C.
Ar、Cl、S
D. Na、P、Si
2.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的 是 （ B） A. NaF B. MgI的阴离子和C元素的 阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子 序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径 大小的顺序是（ B）
S2->Cl->K+>Ca2+; O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
元素周期表复习课件
元素原子得电子能力的强弱，可以采用下 列方法间接判断： 1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及 气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容 易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电 子的能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸 性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得 电子的能力越强。
课堂练习：
F2 Cl2 Br2 I2
Cl Br I)
反应条件
冷暗处爆炸 光照或点燃 高温 高温、持续加热 缓慢进行
方程式
H2+F2====2HF H2+Cl2=====2HCl H2+Br2======2HBr H2+I2======2HI
氢化物稳定性 HF很稳定 HCl稳定 HBr较不稳定 HI很不稳定
2）递变性
第VIII 族： 第8、9、10三个纵列
（ 共 零族： 稀有气体元素 18 个 主族序数 = 最外层电子数 纵 副族及第VIII族元素统称过渡金属或过渡元素 列
元素周期表的结构
元 素 周 期 表 结 构 周期：7个 七 横 十 八 纵
三 长 三 短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、 短 8种元素 一 长周期：第4、5、6周期，分别有18、 不 18、32种元素 不完全周期：第7周期，有20多种元素， 全
1 、涵义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 （1）最外层电子数排布：从1 → 8（H、He除外） （2）原子半径：大 → 小（除稀有气体外）
（3）元素化合价：最高正价+1 → +7
最低负价-4 → -1 稀有气体为0
讨论：引起元素性质周期性变化的实质？
2.元素周期表的结构
短 周 期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
元素周期表复习课PPT
练习与思考：
如果发现第七周期零族元素，则该元 素的原子序数是（ B） A. 109 B. 118 C. 173 D. 222
若某IIB族元素原子序数为x，那么原子 序数为x+1的元素位于（ B ）
B 金刚石、石 C60墨 互、 为同位素
C H218O、H2O互为同素异形体 D 12C、14C物理性质不同，化 质学 几性 乎相同
已知某粒子
A Z
R
n
，则元素R的原子序数是
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
练习
已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数 为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为
n(m x)
n(m x 2)
A.
m
B.
m
C. m x 2 D. n(mx2)
mx
m
元素周期表结构
16 族： 7主族 （A） 7副族 （B） VIII 族 0族
7 周期：短周期 1 2 3 长周期 4 5 6 7
元素周期表结构
练习中探求新知
同主族相邻周期的元素的原子序数可能相 差__2__、__8__、__1_8_或__3_2_。 甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若 甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能 是（ B ）
位置与元素的性质
原子（离子）半径： 影响因素 电子层数（主） 质子数 （次）
质子数
逐电
逐渐增多
小
渐子
增层
多数
大
练习
元素周期表和元素周期律知识点归纳(精华版)-共7页
——元素的非金属性
——阴离子的还
原性
——单质与氢气化和的能力
——生成的气态氢化物越
——最高价氧化
物对应水化物的酸性
。
⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱
如 Cl 2+Na 2S=2NaCl+S 得电子能力 Cl S
10、原子失电子能力强弱判断的方法
⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性
行）。包括哪些族
。过度元素共包括
个纵行（第
纵行到第
纵
。过渡元素全为
元素。 又称为
。
3、写出七个主族和 ⅠA 族 ⅡA 族 ⅢA 族
0 族元素的名称和元素符号
ⅣA 族 ⅤA 族 ⅥA 族
ⅦA 族
0族 4.同一周期第Ⅱ A 族和第Ⅲ A 族原子序数之间的关系 若元素位于第二、三周期，第Ⅱ A 族的原子序数为 a，则第Ⅲ A 族的原子序数为 若元素位于第四、五周期，第Ⅱ A 族的原子序数为 a，则第Ⅲ A 族的原子序数为 若元素位于第六周期，第Ⅱ A 族的原子序数为 a，则第Ⅲ A 族的原子序数为
元素周期表与元素周期律知识点归纳
1、元素周期表共有
横行，
个周期。其中短周期为
、、
类为
、、
。长周期包括 、 、
。所含元素种类为
第七周期为不完全周期，如果排满的话有
种元素。
。所含元素种
、、
。
2 元素周期表有
个纵行
个族。包括
个主族，
族（包括
个纵行）按从左到右的顺序把 16 个族排列
个副族，一个 族，一个第Ⅷ
5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系
若 A 在 B 的上一周期，设 A 的原子序数为 a
元素周期律知识点归纳总结
第一章第二节元素周期律知识点归纳总结(总7页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律知识点一 原子核外电子的排布一、 电子层1. 概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2. 表示方法：通常吧能量最低、离核最近的电子层叫做第一层。
能量稍高、离核稍远的电子层叫做第二层，由里往外以此类推。
二、 原子核外电子的排布规律（一低三不超）1. 能量最低原理：原子核外电子总是尽可能优先排布在能量低的电子层里，然后由里向外，一次排布在能量逐步升高的电子层里，即电子最先排满K 层，当K 层排满后再排布在L 层，依此类推。
2. 原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子（n 为电子层序数）3. 原子核外最外层电子不超过8个（K 层作为最外层时，不超过2个）次外层电子不超过18个，倒数第三层电子不超过32个。
三、原子核外各电子层的电子排布原子核外电子的排步层序数 1 2 3 4 5 6 7电子层符号 K L MN O P Q离核远近 由近到远 能量 由低到高各层最多容纳的电子数2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=981.原子结构示意图： 粒子符号2.离子结构示意图：原子通过得失电子形成离子，因此，原子结构示意图的迁移应用于表示离子的结构。
Cl-五、元素周期表中1-20号元素原子的结构特征1.最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be 、Ar 。
2. 最外层电子数和次外层电子数2倍的原子是C 。
3. 最外层电子数和次外层电子数3倍的原子是O 。
4. 最外层电子数和次外层电子数4倍的原子是Ne 。
2014年高考化学必备专题复习——元素周期表元素周期律
2014高考化学必备专题——元素周期表元素周期律【考纲解读】1．掌握元素周期表的结构。
2．掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系3．了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4.理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
5.以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
6.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
7.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8．电离能、电负性及其周期性变化9．以上各部分知识的综合应用。
【高考预测】本部分高考重现率几乎为100%，且常考常新，现将近两年全国各地高考试题中有关考点试题分类如下：历年考查的重点是：①同位数概念；②原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的关系；③短周期原子（或离子）核外电子排布；④元素周期表的结构；⑤同周期或同主族元素间原子半径、元素化合价、金属性非金属性（表现为单质及化合物的某些性质）的递变规律。
新教材增加的考点有：①核外电子运动的原子轨道和电子自旋；②核外电子的能级分布；③核外电子排布三原理；④第一电离能及其周期性变化，并用以说明元素的某些性质。
；⑤元素电负性的周期性变化。
一元素周期表1．原子序数原子中：原子序数＝_______＝________＝________＝______－_______。
2．元素周期表(1)编排原则：①按____________递增顺序从左到右排列；②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行。
③把________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。
5.15元素周期表
第25页 共 156 页
解析：(A)A元素从“明亮的蓝紫色火焰”，再结合其他信息 可知是S元素；B元素从“气体”可知是非金属元素，从 M层上只有“1个未成对的p电子”知是Cl元素，与气体能 溶于水相吻合。C元素从“黄色火焰”可知是钠元素，再 由前面的信息印证。D元素s电子数等于p电子数，结合空 间网状结构，和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元
第16页 共 156 页
3.(2009·宁波模拟)已知一般情况下原子核外最外层电子数相 等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排 布示意图为 。下列原子中，与氟元素原子
的化学性质相似的是(
)
第17页 共 156 页
答案：D 解析：氟元素原子核外最外层电子数为7个，氯元素原子核 外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。
(1)上表中与A属于同一周期的元素是 子的电子排布式 1s22s22p6 。
Mg
。写出D离
离子 晶体。写出C单质与 (2)D和C形成的化合物属于 水反应的化学方程式 2F2＋2H2O===4HF＋O2 。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是
a.B元素的最高正价为＋6 b.常温、常压下单质难溶于水 c.单质分子中含有18个电子 d.在一定条件下镁条能与单质B反应
第22页 共 156 页
元素
A
B
C
D
性质 或结 构信 息
单质制成的 高压灯，发 出的黄光透 雾能力强、 射程远
工业上通过 单质常温、 分离液态空 常压下是气 ＋2价阳离 气获得其单 体，原子的 子的核外电 质。原子的 L层有一个 子排布与氖 原子相同 最外层未达 未成对的p 到稳定结构 电子
第23页 共 156 页
元素周期表
m(12C)=1.993 × 10-26Kg
1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
14
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核 质子 中子
1个电子带一 1个质子带一 电性和电量 个单位负电 个单位正电 荷 荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
10
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
11
(一)原子结构 原子是电中性的！
质子（+）Z个
原子核
原 子
中子
(A-Z)个
核外电子(-)
Z个
质子数= 核外电子数= 核电荷数 =原子序数
12
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核 质子 中子
40
[课堂练习]
5.已知某种元素的一种原子的核内质子数是m, 中子数是n,下列说法正确的是 ( B ) A.该元素的相对原子质量是m+n B.不能求得该元素的相对原子质量 C.若C-12的质量是w g,则该原子的质量是 12w g D.若C-12的质量是w g,则该原子的质量是 12(m+n)w g
1.同位素的原子量是指某元素一种同位素的一个原 子的实际质量跟一个12C的原子质量的1/12相比 较所得的数值。 2.同位素的原子量的近似值即是质量数。 3.元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A· a% + B· b% + C· + … c% 4.元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
元素周期表专题复习
元素周期表、周期律复习第一部分基础知识梳理元素周期表一、元素周期表（一）．编排规则：1.横行：把具有的元素按照递增的顺序排成横行。
2.纵行：把不同横行中最外层的电子数元素，按电子层数的顺序由排成纵行。
（二）．周期表的结构：1.周期：①含义：把具有的元素按照递增的顺序排成横行，每一横行是。
②分类：短周期：周期长周期：③规律：周期数=注意问题：镧系元素位于第周期第格，有种元素锕系元素位于第周期第格，有种元素2.族：①定义：除 3个纵行外，其余每一个纵行标作一族。
②分类：含义：主族表示：组成：含义：族副族表示：组成：第VIII族：零族：注意过度元素：元素周期表的中部从IIIB到IIB共10个纵行，包括第族和全部共六十多元素，通称，这些元素都是金属，所以又把它们叫做。
练习1：元素周期表共个周期，其中短周期有个，长周期个；共有个族，其中主族个，副族零族个，3个纵行合称。
练习2：从左到右写各族的族序数：纵行数：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18族序数：练习3：画出周期表的轮廓图：（三）、核素：1.质量数、质子数、中子数的关系：2.核素的定义：把具有一定数目和一定数目的一种原子叫做。
3.同位素：⑴．定义：人们把原子里具有相同和不同的原子互称为同位素。
如：⑵．同位素原子的性质：①物理性质：②化学性质：③同位素原子在自然界中的原子个数百分含量始终为。
⑶．相对原子质量的计算：已知同位素A1Z1X A2Z2X A13Z3X个数百分含量 a% b% c%原子的相对原子质量 m n p①原子的相对原子质量：②元素的相对原子质量：③元素的近似相对原子质量：元素周期律（一）元素周期律的内容及实质1．内容：__________随着原子序数的递增而呈________变化的规律。
2．实质：元素原子______________的周期性变化。
的周期性元素周期律的周期性的周期性元素性质的递变规律------同周期、同主族元素性质的递变规律注：1. 微粒半径大小的比较(1)不同种微粒一看电子层数：电子层数越多，半径。