2016届成都零诊化学试题及答案
2016级高中毕业班摸底测试.doc
成都市2016级高中毕业班摸底测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
第Ⅰ卷（选择题）1至5页，第Ⅱ卷（非选择题）5至8页，共8页，满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N一14 O－16 Cl－35.5 I－127Na-23 Mg-24 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中未涉及到的反应类型为A．化合反应B．分解反应C．氧化还原反应D．置换反应性质应用A 油脂在碱性溶液中水解制肥皂B 聚氯乙烯化学性质稳定作食品包装盒C Al2O3具有较高熔点作耐火材料D SO2具有漂白性用SO2漂白纸浆3．下列化学用语正确的是B环氧乙完的结构式一A．CCl4的比例模型：B．环氧乙烷的结构简式：C．水的电离方程式：2H2O==H2O++OH- D．小苏打的化学式：Na2CO34．下列说法错误的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．同系物的化学性质一定相似C．常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇D．石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色5．酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下列物质不能使溶液变蓝的是A．Fe(OH)3胶体B．漂白液C．O2 D．生石灰6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．1L0.1mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-的数量为0.1N AB．6.4gCu与过量的浓硫酸反应，转移电子数为0.2N AC．0.1mol的13C中，含有0.6N A个中子D．标准状况下22.4L H2与254g I2充分反应，形成2N A个H-I键7．下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A．图1：铁钉发生析氢腐蚀B．图2：可以在铁件上镀铜C．图3：溶液中c(Cu2+)保持不变D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀8．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，W最高正价与最低负价的代数和为0。
四川省成都市树德中学2016届高考适应性考试化学试题 含答案
树德中学高2013级适应性考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16一、选择题（共7小题,每小题6分，满分42分)8、化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是( )A.作净水剂的明矾和作消毒剂的漂白粉都是强电解质B. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果C。
药皂中含有苯酚，能杀菌消毒,故苯酚具有强氧化性D. 合成氨生产中将NH3液化分离，虽可提高N2、H2的转化率但减小了反应速率9.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（)A. 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0。
4N AB. 常温下，1L0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中粒子总数小于0。
2N AC.1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为N AD。
5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3N A10、下列有关NH4Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是( ）A．该溶液中，Na+、H+、Cl－、SCN—可以大量共存B．通入H2S气体至过量会生成两种沉淀C．加入NaOH溶液至Fe3+刚好沉淀完全的离子方程式:NH4++Fe3++4OH－=Fe（OH）3↓+NH3·H2OD．离子浓度关系：c（SO42－) ＞c（NH4+ )＞c(Fe3+）＞c（H+）＞c(OH－)11. 下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是( ）序号相关实验试剂现象和结论①探究Na2CO3和NaHCO3的稳定性固体Na2CO3和NaHCO3加热后试管内壁均有水珠，两种物质受热是否分解无法判断②检验淀粉在硫酸溶液中是否发生水解氢氧化钠、硫酸铜溶液加热后试管底部出现砖红色说明水解过程已发生③比较Cl2与I2的氧化性氯水、淀粉KI试纸试纸变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2④氧化铝熔点高用砂纸打磨过的铝箔加热后铝熔化并不滴落,好像有层膜兜着，说明氧化铝熔点高。
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[推荐学习]四川省成都市2016届高三化学上学期第一次段考试卷(含解析)
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2015-2016学年四川省成都市高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关物质应用正确的是（）A．氯气、明矾净水原理相同B．过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具C．硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化D．甲烷的氯代物均可作防火材料2．用N A表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（）A．标况下，1molC6H1206含氧原子数为6N AB．0.1moICl2与足量水充分混合，转移电子数为0.1N AC．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液含有OH﹣数目为0.2N AD．22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3N A3．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）A．a中参加反应的官能团是羧基B．生活中b可作燃料和溶剂C．c极易溶于水D．该反应类型为取代反应4．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表，四种元素的原子最外层电子数之和为B．元素最高正价：Z＞Y＞XC．简单气态氢化物稳定性：W＞Y＞XD．工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸5．用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．溶液X 中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L （不考虑水的电离与离子水解）．向X 溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确33B ．生成无色气体的离子方程式为：3Fe 2++NO 3﹣+4H +═3Fe 3++NO+2H 2OC ．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg 2+D ．X 溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子8．常温下，向20mL 的某稀H 2S04溶液中滴入0.1mol/L 氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）A ．稀硫酸的浓度为0.1mol/LB ．C 点溶液pH=14﹣aC ．E 溶液中存在：c （NH 4+）＞c （SO 42﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣） D ．B 到D 、D 到F 所加氨水体积一定相等二、解答题（共4小题，满分58分）9．某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B 和具有果香味的物质D ．其转化关系如下：（1）C 6H 12O 6名称是 ；A 的电子式是 ． （2）写出下列反应方程式：①淀粉一C6H12O6：；②C﹣D：（3）写出常温下能与NaHC03溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式：．10．工业合成氨是人工固氮方法之一．223）△H=Ⅱ恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时间变化如图1．（1）图1中0～2s内的反应速率v（H2）= ；该温度下平衡常数的计算表达式为．（2）该反应达到平衡的标志为（填序号）．A．混合气体的平均相对分子质量不变B．物质的量浓度比等于系数比C．容器内温度不变D．断裂1moIH﹣H键同时断裂2molN﹣H键（3）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c（N2）（填“增大”、“减小”、“不变’’或“不能确定”）．（4）哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图2表示：①吸附后，能量状态最低的是（填字母序号）．②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是；c0后速率降低的原因可能是．11．天津“8.12“爆炸中扩散的CN﹣造成部分水体污染．某小组欲检测污水中CN﹣的浓度并模拟电化学法除去CN﹣．探究I 检测CN﹣浓度资料：碱性条件下发生离子反应：2CN﹣+5H202+90H﹣═2CO32﹣+N2+6H20实验装置如图1（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）（1）加入药品之前的操作是；C中试剂是（3）计算CN的浓度，需称得的质量是．（4）为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项．请写出至少一条．①X电极名称：；②实验（1）中X换成Zn，则电流计读数的范围为③若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为；该实验说明电化学法处理CN ﹣，影响处理速率的因素有（至少两条）．12．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）．①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）．（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是，②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为；③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为．2015-2016学年四川省成都市高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关物质应用正确的是（）A．氯气、明矾净水原理相同B．过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具C．硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化D．甲烷的氯代物均可作防火材料【考点】氯气的化学性质；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．【专题】化学应用．【分析】A．氯气与水反应生成的HClO具有氧化性，明矾水解生成胶体净化水；B．过氧化钠可作供氧剂，活性炭具有吸附性；C．硅胶不具有还原性；D．甲烷的氯代物中四氯化碳可作防火材料．【解答】解：A．氯气与水反应生成的HClO具有氧化性，明矾水解生成胶体净化水，则净水原理不同，故A不选；B．过氧化钠可作供氧剂，活性炭具有吸附性，则均可用于呼吸面具，故B选；C．硅胶不具有还原性，可作干燥剂，而铁粉可用于食品的防氧化，故C不选；D．甲烷的氯代物中四氯化碳可作防火材料，其它不能，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．用N A表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（）A．标况下，1molC6H1206含氧原子数为6N AB．0.1moICl2与足量水充分混合，转移电子数为0.1N AC．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液含有OH﹣数目为0.2N AD．22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1molC6H1206中含有6mol氧原子；B、Cl2与水的反应为可逆反应；C、溶液体积不明确；D、气体所处的状态不明确．【解答】解：A、1molC6H1206中含有6mol氧原子，即6N A个，故A正确；B、Cl2与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则含有的共用电子对无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）A．a中参加反应的官能团是羧基B．生活中b可作燃料和溶剂C．c极易溶于水D．该反应类型为取代反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由a、c的结构简式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b发生酯化反应生成c，b为乙醇，以此解答该题．【解答】解：由a、c的结构简式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b发生酯化反应生成c，b为乙醇，A．a与b反应生成c含有酯基，则a参加反应的官能团是羧基，故A正确；B．b为乙醇，可作燃料和溶剂，故B正确；C．c含有酯基，不溶于水，故C错误；D．反应类型为酯化反应，也为取代反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，题目难度不大．4．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表，四种元素的原子最外层电子数之和为B．元素最高正价：Z＞Y＞XC．简单气态氢化物稳定性：W＞Y＞XD．工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，设Y、W原子最外层电子数为a，则X、Z最外层电子数依次为a﹣1、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a﹣1+a+a+a+1=20，解得a=5，则Y为N元素、W为P元素、X为C元素、Z为O元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，设Y、W原子最外层电子数为a，则X、Z最外层电子数依次为a﹣1、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a﹣1+a+a+a+1=20，解得a=5，则Y为N元素、W为P元素、X为C 元素、Z为O元素．A．W为P元素，处于周期表中第三周期VA族，故A错误；B．氧元素没有最高正化合价，故B错误；C．非金属性P＜N，故氢化物稳定性PH3＜NH3，故C错误；D．工业上将氨气催化氧化得到NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮在与水反应得到硝酸，故D正确，故选：D．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，注意把握元素周期律，难度不大．5．用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，但少量硫酸与亚硫酸反应不能生成气体；B．氯化铁催化过氧化氢分解生成氧气，氧气可氧化亚铁离子；C．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气氧化KI生成碘；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸．【解答】解：A．稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，但少量硫酸与亚硫酸反应不能生成气体，则③中不能立即出现浑浊，故A错误；B．氯化铁催化过氧化氢分解生成氧气，氧气可氧化亚铁离子，由③中现象可知，过氧化氢分解，则FeCl3作催化剂，故B正确；C．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气氧化KI生成碘，由③中现象溶液变蓝可知有碘生成，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，故C正确；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有酸性和强氧化性，则③中可能先变后褪色，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应及应用等为解答的关键，注意实验中发生的反应及实验评价性分析，题目难度不大．7．溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）．向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的是（）33B ．生成无色气体的离子方程式为：3Fe 2++NO 3﹣+4H +═3Fe 3++NO+2H 2OC ．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg 2+D ．X 溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子【考点】常见离子的检验方法；离子反应发生的条件． 【专题】离子反应专题．【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子；根据表中的离子，可以推知是Fe 2+、NO 3﹣在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L ，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子SO 42﹣，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，据此进行解答． 【解答】解：各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3﹣在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L ，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子SO 42﹣，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，A ．根据分析可知，溶液中一定不存在HCO 3﹣与CO 32﹣，故A 正确；B ．生成无色气体为NO ，反应的离子方程式为：3Fe 2++NO 3﹣+4H +═3Fe 3++NO+2H 2O，故B 正确；C ．原溶液中一定含有Mg 2+，故C 正确；D ．原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，含有2种阳离子、3种阴离子，故D 错误； 故选D ．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的性质，能够根据电荷守恒判断离子的存在情况，试题培养了学生的灵活应用能力．8．常温下，向20mL 的某稀H 2S04溶液中滴入0.1mol/L 氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（ ）A ．稀硫酸的浓度为0.1mol/LB ．C 点溶液pH=14﹣aC ．E 溶液中存在：c （NH 4+）＞c （SO 42﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据20mL的稀H2S04溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；B、根据C点的溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；C、E溶液显示酸性，根据盐的水解原理来比较离子浓度；D、B到D水的电离程度增加，是硫酸铵生成阶段，铵根离子水解显示酸性，促进水的电离，D到F，是因为加入的氨水抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小．【解答】解：A、根据20mL的稀H2S04溶液中，水电离出的氢离子浓度是10﹣13，结根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故A错误；B、C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10﹣a，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，所以水电离程度增大，pH=a，故B错误；C、E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D、B到D水的电离程度增加，是硫酸铵生成阶段，铵根离子水解显示酸性，促进水的电离，D到F，是因为加入的氨水抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，两个阶段铵根离子的水解程度不一样，所以加氨水体积不相等，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生酸碱混合的酸碱性的判断以及盐的水解原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）9．某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D．其转化关系如下：（1）C6H12O6名称是葡萄糖；A的电子式是．（2）写出下列反应方程式：①淀粉一C6H12O6：；②C﹣D：（3）写出常温下能与NaHC03溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式：．【考点】有机物的推断．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物的化学性质及推断．【分析】根据题中各物质转化关系，淀粉水解得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇在酸性条件下被重铬酸钾氧化得C为CH3COOH，C与乙醇发生酯化反应得D为CH3COOCH2CH3，由于B为食品包装高分子材料，应为聚乙烯，所以A为CH2=CH2，乙醇发生消去反应得CH2=CH2，据此答题．【解答】解：根据题中各物质转化关系，淀粉水解得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇在酸性条件下被重铬酸钾氧化得C为CH3COOH，C与乙醇发生酯化反应得D为CH3COOCH2CH3，由于B为食品包装高分子材料，应为聚乙烯，所以A为CH2=CH2，乙醇发生消去反应得CH2=CH2，（1）C6H12O6名称是葡萄糖，A为CH2=CH2，A的电子式是，故答案为：葡萄糖；；（2）①淀粉→C6H12O6的反应方程式为：，②C﹣D的反应方程式为：，故答案为：；；（3）常温下能与NaHC03溶液反应，说明有羧基，符合条件的D的所有同分异构体的结构简式为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断、烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．10．工业合成氨是人工固氮方法之一．223）△H=﹣92kJ/molⅡ恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时间变化如图1．（1）图1中0～2s内的反应速率v（H2）= 0.75mol/（L．s）；该温度下平衡常数的计算表达式为．（2）该反应达到平衡的标志为AD （填序号）．A．混合气体的平均相对分子质量不变B．物质的量浓度比等于系数比C．容器内温度不变D．断裂1moIH﹣H键同时断裂2molN﹣H键（3）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c（N2）增大（填“增大”、“减小”、“不变’’或“不能确定”）．（4）哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图2表示：①吸附后，能量状态最低的是 C （填字母序号）．②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】I、反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能；II、（1）根据图象1可知，曲线C为氢气的浓度的变化曲线，根据v（H2）=来计算；平衡常数K=；（2）当一个量在反应未达平衡时在变，而后来不变了，则此量可以作为平衡的标志；（3）当容器恒压时，相当于是在恒容达平衡的基础上再压缩容器的体积，平衡右移，氮气的物质的量变小，但浓度比原来大；（4）①根据化学键的断裂要吸收能量，且反应放热来分析；②c0前氨的浓度增加，导致反应速率加快；c0后由于氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．【解答】解：I、由于反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=（946KJ/mol）+3×（436KJ/mol）﹣6×（391KJ/mol）=﹣92kJ/mol，故答案为：﹣92kJ/mol；II、（1）根据图象1可知，曲线C为氢气的浓度的变化曲线，△c（H2）=1.5mol/L，故v（H2）===0.75mol/（L．s）；平衡常数K==，故答案为：0.75mol/（L．s），；（2）A．此反应中的反应物和生成物全为气体，故气体的质量一直不变，而反应向正反应方向进行时，气体的物质的量减小，故在平衡之前，混合气体的平均相对分子质量在减小，故当不变时，说明反应达平衡，故A正确；B．无论反应是否达到平衡，物质的物质的量浓度比和系数比之间无必然的联系，即反应达平衡后，浓度之比不一定等于系数之比，当浓度等于系数之比时，反应不一定达平衡，故B错误；C．此容器为恒温的容器，容器内的温度一直不变，故容器内温度不变时，不能说明反应达平衡，故C错误；D．断裂1moIH﹣H键意味着有1mol氢气被消耗，同时断裂2molN﹣H键，意味着有1mol氢气生成，则氢气的消耗量和生成量相同，则反应达平衡，故D正确；故选AD．（3）当容器恒压时，相当于是在恒容达平衡的基础上再压缩容器的体积，平衡右移，氮气被消耗，则氮气的物质的量变小，但浓度比恒容时要变大，故答案为：增大；（4）①由于化学键的断裂要吸收能量，故活化状态B的能量高于初始状态A的能量，而此反应为放热反应，故初始状态A的能量高于末态C的能量，故C的能量最低，故答案为：C；②c0前氨的浓度增加，导致反应速率加快；c0后由于氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸，故反应速率减慢，故答案为：氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．【点评】本题考查了反应热的计算、反应达平衡的判断和平衡常数的计算等内容，正确解读题目给出的信息是解决信息性题目的关键，要善于从信息中捕捉最有效的信息用来处理问题．11．天津“8.12“爆炸中扩散的CN﹣造成部分水体污染．某小组欲检测污水中CN﹣的浓度并模拟电化学法除去CN﹣．探究I 检测CN﹣浓度资料：碱性条件下发生离子反应：2CN﹣+5H202+90H﹣═2CO32﹣+N2+6H20实验装置如图1（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）（1）加入药品之前的操作是检查装置气密性；C中试剂是浓H2S04的浓度，需称得的质量是反应前后D装置的质量．（4）为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项．请写出至少一条加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）．（5）根据表格信息分析．①X电极名称：负极；②实验（1）中X换成Zn，则电流计读数的范围为I～1.5I③若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为2CN﹣+12OH﹣﹣10e﹣=2CO32﹣+N2+6H2O ；该实验说明电化学法处理CN﹣，影响处理速率的因素有负极的金属材料和甲中电解质的浓度（至少两条）．【考点】制备实验方案的设计；电解原理．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；电化学专题；无机实验综合．【分析】本实验是利用在碱性条件下双氧水将CN﹣氧化成碳酸根离子，再用稀硫酸与碳酸根反应生成二氧化碳，用碱石灰吸收生成的二氧化碳，根据装有碱石灰的干燥管的质量的变化确定二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可计算出的物质的量，进而确定浓度，在实验过程中为准确测量二氧化碳的质量，要排除空气中的二氧化碳的干扰，以及要把装置产生的二氧化碳让碱石灰充分吸收，所以要在装置里通入氮气，（1）由于该实验是有气体参与反应的，所以实验开始前要检查装置气密性；从B装置中出来的气体中有水蒸气，能被碱石灰吸收，会对实验结果产生影响，所以气体要干燥；（2）在加过双氧后，要关闭K2，再向B中加足量的稀硫酸，与碳酸根离子反应；（3）根据分析可知，计算CN﹣的浓度，需称得的质量是反应前后D装置的质量；（4）为了使二氧化碳能充分被碱石灰吸收，加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）；（5）①根据原电池原理，活泼金属做原电池的负极；②锌的活泼性介于铝和铁之间，根据表中数据可知，金属越活泼，电流计的值越大，据此答题；③乙装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子，通过比较负极的金属材料和甲中电解质的浓度进行分析答题；【解答】解：本实验是利用在碱性条件下双氧水将CN﹣氧化成碳酸根离子，再用稀硫酸与碳酸根反应生成二氧化碳，用碱石灰吸收生成的二氧化碳，根据装有碱石灰的干燥管的质量的变化确定二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可计算出的物质的量，进而确定浓度，在实验过程中为准确测量二氧化碳的质量，要排除空气中的二氧化碳的干扰，以及要把装置产生的二氧化碳让碱石灰充分吸收，所以要在装置里通入氮气，（1）由于该实验是有气体参与反应的，所以实验开始前要检查装置气密性，从B装置中出来的气体中有水蒸气，能被碱石灰吸收，会对实验结果产生影响，所以气体要干燥，所以C中试剂是浓H2S04，故答案为：检查装置气密性；浓H2S04；（2）在加过双氧后，要关闭K2，再向B中加足量的稀硫酸，与碳酸根离子反应，故答案为：关闭K2；稀H2S04；（3）根据分析可知，计算CN﹣的浓度，需称得的质量是反应前后D装置的质量，故答案为：反应前后D装置的质量；（4）为了使二氧化碳能充分被碱石灰吸收，加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量），故答案为：加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）；（5）①根据原电池原理，活泼金属做原电池的负极，故答案为：负极；②锌的活泼性介于铝和铁之间，根据表中数据可知，金属越活泼，电流计的值越大，所以电流计读数的范围为I～1.5I，。
化学零诊试题及答案
化学零诊试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氯化钠2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成二氧化碳C. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠D. 氢气和氧气反应生成氨气4. 下列物质中，属于酸的是：A. HClB. NaOHC. CaCO3D. NaCl5. 化学变化中，不发生变化的是：A. 原子种类B. 元素种类C. 物质种类D. 原子个数6. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后物质的总体积不变C. 化学反应前后原子的总个数不变D. 化学反应前后原子的总质量不变7. 下列物质中，属于碱的是：A. H2SO4B. NaOHC. NH4ClD. HCl8. 根据化学方程式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是：A. 碳酸钙分解生成氧化钙和氧气B. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳C. 碳酸钙分解生成氧化钙和一氧化碳D. 碳酸钙分解生成氧化钙和氮气9. 下列物质中，属于盐的是：A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O10. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是：A. 磷和氧气反应生成五氧化二磷B. 磷和氧气反应生成三氧化二磷C. 磷和氧气反应生成二氧化磷D. 磷和氧气反应生成一氧化二磷二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，原子序数为6的元素是碳，其化学符号为C。
2. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，水在通电条件下分解生成氢气和氧气。
3. 根据化学方程式4Fe + 3O2 → 2Fe2O3，铁在氧气中燃烧生成氧化铁。
4. 根据化学方程式C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑，葡萄糖在酵母菌的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳。
四川省成都市龙泉一中2016届高三化学模拟试卷(十) 含解析
四川省成都市龙泉一中2015—2016年第二学期高三化学试卷(十)(解析版)一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常是75％B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机"，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化2．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图象的是（）甲乙A AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOHB Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2C NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、NaOHHClD NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4A．A B．B C．C D．D3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标况下33。
6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10﹣3N AC．常温常压下，5。
6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0。
8 N AD．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A4．如图实验装置中，实验时，先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为:2H++2Cl ﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a"的路径流动C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣5．下列实验中,对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（）选项实验现象结论A用酒精灯加热摩尔盐（NH4）2Fe(SO4）2•6H2O,产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中的白色粉末先变成天蓝色,后又变成深蓝加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气,温度稍高时分解产物中有氨气色B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42﹣C向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸的酸性比硫酸强D向2ml0。
成都市高三零诊化学选择试题收藏
成都市高三上学期摸底测试化学选择专练试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56本卷共20题，每题2分，共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．如图为酸雨的形成示意图，相关说法不．正确的是A．HNO3、H2SO4均有腐蚀性B．酸雨的pH：5.6≤pH≤7C．汽车尾气中含NOD．工业尾气中的SO2、NO2的应回收利用2．下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是A．Na2O2 B．KMnO4C．HNO3 D．Na2SO43．下列基团与—OH组成的化合物中，属于饱和醇类的是A．CH3CH2—B．C．D．R—CO—4．某实验兴趣小组用如图所示装置实验，其中描述不合理的是A．Zn为负极B．H+向负极定向移动C．化学能转化为电能D．Cu电极反应：5．对下列实验现象的描述不正确的是A．光亮的金属Na暴露在空气中，表面逐渐变暗B．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色C．将Mg（OH）2固体投入FeCl3溶液中，无明显现象D．浓硫酸与Cu混合加热，可能有白色固体析出6．下列有关说法正确的是A．含有18个中子的氯原子：B．的名称是2—甲基—3—丁烯C．化合物是苯的同系物D．乙醇分子中的C—O键可在红外光谱中发生振动吸收7．已知2—氨基丙酸铵结构如图，下列叙述正确的是A．该物质中只含有共价键B．—NH2可以与H2O形成氢键C．该物质难溶于水D．该物质的晶体属于分子晶体8．某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。
相关分析正确的是A．滤液的溶质是Fe（NO3）2B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应C．沉淀X为Fe（OH）2D．沉淀X受热分解得到Fe2O39．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．常温常压下，22.4L CH4含有4N A个C—H共价键C．2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4N AD．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A10．下列反应中产生气泡速率最快的是11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置分离有机层和水层B．用图2所示装置从食盐水中提取NaClC．用图3所示装置用水来吸收HClD．用图4所示装置收集并检验氨气12．关于柠檬醛的说法不正确的是A．该物质存在顺反异构体B．该物质的分子式为C10H18OC．该物质可以发生银镜反应D．1mol该物质最多消耗3molH213．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。
四川省2016届高三高考适应性测试化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108第I卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第I卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是A。
用活性炭吸附新装修居室里的有害气体B．用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车C．用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹D。
用石灰水吸收燃煤烟气中的SO22．下列关于Ca（C1O）2溶液的叙述正确的是A。
溶液中只存在2种化合物的分子B．通入CO２时溶液的漂白作用减弱C．该溶液中A13+、Fe2+、SO４２-、NO3—可以大量共存D.与SO2反应的离子方程式为Ca2++ 2ClO—+ SO2+ H2O=CaSO3↓+2HClO3. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是序号操作现象结论A在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油,上层溶液颜色比下层番茄色素在植物充分搅拌、静置更深油中的溶解度比在水中小B向浓度均为0.1mol/L的醋酸和硼酸的溶液中分别滴加等浓度Na2CO3溶液前者产生大量气泡，后者无现象酸性强弱顺序:醋酸〉碳酸〉硼酸C将碳酸氢铵分解产生的气体通入CaC12溶液产生白色沉淀CO2与CaC12溶液反应生成CaCO3沉淀D在试管中将某有机物与银氨溶液混合微热产生光亮的银镜该有机物一定是醛类物质4．C1O2是高效杀菌消毒剂.用惰性电极电解NaC1O3溶液制备高纯C1O2的原理如下图所示.下列说法正确的是A．电解过程中,Na+向阴极区移动B．电解产生的O2和C1O2在相同条件下的体积比为1：1 C．阴极的电极反应式是C1O3—+H2O+e—=C1O2↑+ 2OH-D．电解总反应的化学方程式是4NaC1O3+ 4H2SO4电解O2↑+4C1O2↑+ 4NaHSO4+ 2H2O5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．18 g冰的晶体中含有氢键的数目为2 N AB．11。
四川省成都市2016届高三第二次诊断考试化学答案
化学 二诊 考试题答案第1㊀页(共2页)成都市高2013级高中毕业班第二次诊断性检测理科综合㊀化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷(42分)1.C ㊀㊀㊀2.A㊀㊀㊀3.D㊀㊀㊀4.B ㊀㊀㊀5.A㊀㊀㊀6.B ㊀㊀㊀7.D第Ⅱ卷(58分)8.(14分)(1)第二周期V A 族㊀(2分)㊀3d 54s 1㊀(2分)(2)O>S >A l ㊀(2分)(3)s p 2㊀(2分)㊀㊀H 2O㊀(2分)(4)F e 2A l (或A l F e 2)㊀(2分)(5)3B a 2++3S O 2+2H 2O+2N O -3 3B a S O 4ˌ+2N O+4H +㊀(2分)9.(14分)(1)增大铜粉与氯气反应接触面积(2分)㊀㊀N a O H 溶液(2分)(2)C u +Cl 2ә C u C l 2㊀(2分)(3)石棉绒(C u 或C u C I )(2分)(4)C u 2++2H 2O ⥫⥬＝C u (O H )2+2H +,加酸抑制C u 2+的水解(2分)(5)50(2分)c(C l -)过大(2分)10.(16分)(1)A C (2分,不全对扣1分)(2)C H 3C H 2C H O +2A g (N H 3)2O H әңC H 3C H 2C O O N H 4+H 2O +2A g ˌ+3N H 3(2分)(3)浓溴水或F e C l 3溶液(2分)㊀㊀(2分)(4)6(2分)㊀取代反应(2分))(2分)(5)㊀㊀(或)㊀(2分,各1分)11.(14分)(1)+3(1分)㊀㊀酸性(1分)(2)取少量溶液于试管中,滴加几滴K S C N溶液,振荡,如果溶液出现红色则含有F e3+,否则不含F e3+(2分)(3)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤(2分,不全对扣1分)N O-3+6H2O+8e- N H3ʏ+9O H-(2分)(4)3B a(N O3)2(s)+10A l(s) 3N2(g)+5A l2O3(s)+3B a O(s)әH=-(1.5a+2.5b-3c)k J/m o l(2分) (5)B a2++S O2-4 B a S O4ˌ(2分)洗涤废渣并回收洗涤液(2分)说明:1.本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分㊂2.方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分㊂化学 二诊 考试题答案第2㊀页(共2页。
四川省成都市龙泉一中2016届高三化学模拟试卷(三) 含解析
四川省成都市龙泉一中2015—2016年第二学期高三化学试卷（解析版)一、选择题1．下列说法错误的是（)A．使用可降解塑料聚二氧化碳,能减少白色污染B．实施“煤改气"、“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78 g苯含有C=C键的数目为3 N AC．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7 N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 N A 3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选陈述Ⅰ陈述Ⅱ项A Fe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C Al2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料D SO2有氧化性SO2可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D4．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OB．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2OD．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O6．在一密闭容器中，反应aA(g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．恒温恒压时再充入A物质,达到新的平衡时A的质量分数增加了D．a＞b7．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下,0.100 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20。
成都市2016届高三化学上学期零诊试卷含解析
成都市2016届高三化学上学期零诊试卷（含解析）2015-2016学年四川省成都市树德中学高三（上）零诊化学试卷一.选择题1．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位mg/L）：Ca：20，K：39，Mg：3.0Zn：0.06，F：0.02 等．这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）A．单质B．元素C．金属离子D．分子2．用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）A．1molCH5+所含的电子数为10NAB．1molC20H42中含有61NA个共价键C．25℃时1mL纯水中含有10﹣10NA个OH﹣离子D．22.4L的NH3中含有4NA个原子3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣4．已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n ﹣中的n值和S的化合价是（）A．2，+7B．2，+6C．4，+7D．4，+45．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子6．某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl 气体形成该盐酸的水的体积为（）A．75.2mLB．85.5mLC．90.8mLD．100mL7．质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%．则a、b、c的大小关系正确的是（）A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞a＞b二、实验题8．（2014秋东河区校级期中）（1）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下体积比为．（2）在标准状况下，1.7gNH3所占的体积为L，它与标准状况下LH2S含有相同数目的H原子．（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为．9．（2015秋成都校级月考）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图．（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）；（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）；（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将（填“偏大”或“偏小”）．【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液．（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=．（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为mg/cm3．10．（2015秋成都校级月考）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是．（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？．（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①；②；③；④；⑤．11．（2015秋成都校级月考）有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如图转化关系：（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为，Z的电子式为；Y、Z 两种物质相比，相同的化学键类型为，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为．（2）若X、Y、Z均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，则①的化学方程式为；③的离子方程式为．（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为，③的离子方程式为．2015-2016学年四川省成都市树德中学高三（上）零诊化学试卷参考答案与试题解析一.选择题1．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位mg/L）：Ca：20，K：39，Mg：3.0Zn：0.06，F：0.02等．这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）A．单质B．元素C．金属离子D．分子考点：元素．分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“Ca、K、Mg、Zn、F”等有多种形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．解答：解：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“Ca、K、Mg、Zn、F”等有多种形式存在，如钙元素可能为碳酸钙或氢氧化钙等，题目中的Ca、K、Zn、F是指元素．A．矿泉水中不存在金属单质，故A错误；B．题目中的Ca、K、Zn、F是指元素，故B正确；C．F元素不是金属，故C错误；D．金属元素一般不形成分子，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的组成知识，难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．2．用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）A．1molCH5+所含的电子数为10NAB．1molC20H42中含有61NA个共价键C．25℃时1mL纯水中含有10﹣10NA个OH﹣离子D．22.4L的NH3中含有4NA个原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1molCH5+所含的电子数为10mol；B．饱和烃中C﹣C键数为碳的个数减一，C﹣H个数为氢的个数；C．25℃时水中氢离子和氢氧根离子的浓度为10﹣7mol/L；D．气体不一定在标况下．解答：解：A．1molCH5+所含的电子数为10mol，电子数为10NA，故A正确；B．C20H42中19个C﹣C键和42个C﹣H键，1个C20H42中含有61个共价键，则1molC20H42中含有61NA个共价键，故B正确；C．25℃时水的离子积为10﹣14，水中氢离子和氢氧根离子的浓度为10﹣7mol/L，所以1mL纯水中含有物质的量=浓度×体积，10﹣7×10﹣3=10﹣10NA个OH﹣离子，故C正确；D．气体不一定标准状况下，22.4L氨气的物质的量不一定是1mol，故D错误．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣考点：离子共存问题；钠的重要化合物．专题：离子反应专题．分析：Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．解答：解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握题中所给信息，把握离子的性质，易错点为D，注意SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应．4．已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n﹣中的n值和S的化合价是（）A．2，+7B．2，+6C．4，+7D．4，+4考点：氧化还原反应的计算．分析：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n﹣变成SO42﹣，S的化合价降低，SO42﹣中S的化合价为+6价，以此来解答．解答：解：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n﹣变成SO42﹣，S的化合价降低，SO42﹣中S的化合价为+6价，则S2O8n﹣中的S元素的化合价为+7价，则+7×2+（﹣2）×8=﹣n，解得n=2，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．5．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．解答：解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，A．硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；C．刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正确；故选：D．点评：本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答．6．某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（）A．75.2mLB．85.5mLC．90.8mLD．100mL考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=cV计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，再根据m=ρV计算溶液的质量，进而计算水的质量，再根据V=计算水的体积．解答：解：100mL该盐酸溶液中HCl的物质的量=0.1L×12mol/L=1.2mol，溶液中HCl的质量=1.2mol×36.5g/mol=43.8g，溶液质量=100mL×1.19g/mL=119g，故需要水的质量=119g﹣43.8g=75.2g，水的密度为1g/mL，故需要水的体积==75.2mL，故选A．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固．7．质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%．则a、b、c的大小关系正确的是（）A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞a＞b考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：硫酸钠的密度比水大，溶液浓度越大，密度越大，乙醇密度比水小，溶液浓度越大，密度越小；假设两种溶液的质量分数分别是xy，其中x＜y，若把题中两种硫酸钠等体积混合想象成熟知的等质量混合（化陌生为熟悉），则混合后溶液中溶质的质量分数为，硫酸钠越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸钠的质量比混合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于；乙醇的密度比水小，情况和硫酸钠溶液的相反．解答：解：假设两种溶液的质量分数分别是xy，其中x＜y，对于硫酸钠溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数a%==，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸钠的密度比较小，等体积的两种硫酸钠溶液，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸钠，因此混合溶液质量分数b%＞；同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是a%=，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%＜，则有：b＞a＞c，故选B．点评：本题考查了溶质质量分数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握溶质质量分数为概念及表达式，明确硫酸钠的浓度越大、密度越大，乙醇的浓度越大、密度越小为解答关键．二、实验题8．（2014秋东河区校级期中）（1）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4；相同条件下体积比为5：5：4．（2）在标准状况下，1.7gNH3所占的体积为2.24L，它与标准状况下3.36LH2S含有相同数目的H原子．（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64gmol﹣1，R的相对原子质量为32．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=计算物质的量之比，由N=nNA可知分子数目之比等于其物质的量之比；结合分子中含有的氧原子数目计算氧原子数目之比；根据V=nVm可知，相同条件下，体积之比等于物质的量之比；（2）根据n=计算1.7g氨气的物质的量，根据V=nVm计算氨气的体积，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（H2S）=3n（NH3），据此计算n（H2S），再根据V=nVm计算硫化氢的体积；（3）根据n=计算该气体氧化物的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量．解答：解：（1）SO2、CO、NO的质量比为16：7：6，其物质的量之比为：：=5：5：4，所以其分子数之比为5：5：4，氧原子数之比=5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同条件下的体积之比为5：5：4，故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：4；（2）1.7gNH3的物质的量为1.7g÷17gmol﹣1=0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4Lmol﹣1=2.24L，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（H2S）=3n （NH3），故n（H2S）=0.1mol×3÷2=0.15mol，则标准状况下0.15molH2S的体积为0.15mol×22.4Lmol﹣1=3.36L，故答案为：2.24；3.36；（3）在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为0.448L÷22.4Lmol﹣1=0.02mol，摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64gmol﹣1，R的相对原子质量为64﹣16×2=32，故答案为：64gmol﹣1；32．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．9．（2015秋成都校级月考）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图．（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）②⑤；（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）50mL容量瓶；（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液．（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=2．（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；氧化还原反应的计算；溶液的配制．分析：（1）由图可知，操作分别为称量、溶解、转移、定容、摇匀，不能在量筒中溶解，定容时不能仰视；（2）配制50mL溶液选50mL容量瓶；（3）仰视，水加多，则溶液体积偏大，结合c=分析；（4）由电荷守恒可计算x；（5）由信息CaC2O4溶于强酸可得草酸（H2C2O4）及2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，5Ca2+～5H2C2O4～2MnO4﹣，以此计算．解答：解：（1）由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：②⑤；（2）应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积，故答案为：50mL容量瓶；（3）如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，故答案为：偏小；（4）根据电荷守恒，（﹣1×2）+（+1×6）=+x×2，解得，x=2，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2；（5）血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020mol/L×0.012L=2.4×10﹣4mol，根据反应方程式2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n（Ca2+）=n（H2C2O4）=n（MnO4﹣）=2.5×2.4×10﹣4mol=610﹣4mol，Ca2+的质量为40g/mol×6×10﹣4mol=0.024g，钙离子的浓度为=1.2mg/cm3，故答案为：1.2．点评：本题考查物质含量的测定及溶液配制等，为高频考点，把握溶液配制的方法及发生的反应及关系为解答的关键，侧重分析、实验及计算能力的综合考查，题目难度中等．10．（2015秋成都校级月考）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．（1）原溶液中肯定存在的离子是OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、K+，肯定不存在的离子是NH4+、SO42﹣、SiO32﹣、Al3+．（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？有Cl﹣．（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H++OH﹣=H2O；②AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓；③CO32﹣+H+=HCO3﹣；④HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；⑤Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+．考点：常见离子的检验方法；离子方程式的书写；离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强碱性溶液中一定不存在Al3+，①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，则不含有硫酸根离子，可能含有碳酸根离子；②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，则一定没有铵根离子，还一定含有AlO2﹣，根据实验的现象和离子共存知识确定存在的离子和一定不存在的离子．解答：解：（1）强碱性溶液中一定不存在Al3+，①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，则一定不含有SO42﹣和SiO32﹣，可能含有CO32﹣离子；②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和氢氧根离子反应），开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，所以一定含有偏铝酸根离子，一定不含有铵根离子，沉淀量基本不变后产生的一种气体只能为二氧化碳，即一定含有碳酸根离子，故答案为：OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、K+；NH4+、SO42﹣、SiO32﹣、Al3+；（2）一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸即0.001mol的盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到氯化银沉淀0.187g，即氯化银的量为0.0013mol，大于0.001mol，所以含有Cl﹣，故答案为：有Cl﹣；（3）②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和氢氧根离子反应），即H++OH﹣=H2O，开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，沉淀量基本不变后产生一种气体，CO32﹣+H+=HCO3﹣，HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故答案为：H++OH﹣=H2O；AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓；CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+．点评：本题是一道离子检验和离子反应知识的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．11．（2015秋成都校级月考）有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如图转化关系：（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为Na2O，Z的电子式为；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为离子键，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为1：2．（2）若X、Y、Z均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，则①的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；③的离子方程式为CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣．（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，③的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．考点：无机物的推断．分析：（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，则应含有Na元素，三个反应均属于为化合反应，可知X为Na，Y为Na2O，Z为Na2O2；（2）若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，则Y是强碱，X、Z是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，又因为这三种物质为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，所以Y是氢氧化钠，X是碳酸钠，Z是碳酸氢钠；（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，Y是日常生活中最重要的盐，则Y是氯化钠，X是单质，则X 是钠，②的反应条件为电解，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，Z中含有金属元素，则Z是氢氧化钠解答：解：（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，则这三种物质都含有钠元素，三个反应均为化合反应，则Y中含有变价元素，根据教材知识知，X是钠、Y是氧化钠、Z是过氧化钠，通过以上分析知，Y是氧化钠，其化学式为Na2O，Z是过氧化钠，其电子式为，Y和Z中都含有离子键，但Z中还含有非极性共价键，当②、③两个反应生成的Z量相等时，分别发生：2Na2O+O2=2Na2O2，2Na+O2=Na2O2，若生成2molNa2O2，转移的电子的物质的量分别为2mol、4mol，则转移的电子数目之比为1：2，故答案为：Na2O；；离子键；1：2；（2）若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，则Y是强碱，X、Z是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，又因为这三种物质为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，所以Y是氢氧化钠，X是碳酸钠，Z是碳酸氢钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，离子反应方程式为：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣；（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，Y是日常生活中最重要的盐，则Y是氯化钠，X是单质，则X 是钠，②的反应条件为电解，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Z中含有金属元素，则Z 是氢氧化钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意元素化合物知识的积累，把握常见物质的性质，难度中等。
成都市2016级高中毕业班第一次诊断性检测化学试题
成都市2016级高中毕业班第一次诊断性检测可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-597.生活中下列物质的有关说法错误的是A.食盐和白醋都可作调味剂B.液化石油气和天然气都是含烃混合物C.糖类和蛋白质都可发生水解D.双氧水和碘酒都可作医用消毒剂8.有机物X、Y、Z的结构简式分别为。
下列分析正确的是A. Y、Z互为同系物B. X、Z的二氯代物数目相同C. Y中最多有4个C原子处于同一直线上D. 可用酸性KMn04溶液一次区分X、Y、Z三种9.A.1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.02NAB.46g CH3CH20H含C-H键数目为6 NAC.4.6g Na与含0.1mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NAD.25℃、101kPa时，2.24L CH4和0.5mol C12充分反应所得混合物中氯原子数为NA11.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。
由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 mo1/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。
甲溶液逐滴滴人丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。
下列说法一定正确的是A.Y和Q氧化物的水化物酸性：Q >YB. W 和Q 形成的化合物只含有离子键C.离子半径：r(Q)>r(R)>r(Z)D. Y 和Z 的氢化物沸点：Y< Z12.港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
下列分析错误的是A. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+02+2H 20 = 2Fe(OH)2D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 13.已知：pCu=-lgc(Cu +)，pX=-lgc(X -)。
成都市2016级高中毕业班第一次诊断性检测化学
成都市2016级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-597、生活中下列物质的有关说法错误的是A．食盐和白醋都可作调味剂B．糖类和蛋白质都可发生水解C．液化石油气和天然气都是含烃混合物D．双氧水和碘酒都可作医用消毒剂8、有机物X、Y、Z的结构式分别为。
下列分析正确的是A．Y、Z互为同系物B．Y中最多有4个C原子处于同一直线上C．X、Z的二氯代物数目相同D．可用酸性KMnO4溶液一次区分X、Y、Z三种物质9、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A．除去酯化反应后乙酸乙酯中的振荡实验后的饱和Na2CO3溶液，分液杂质B．验证Mg(OH)2的溶解向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入NH4Cl溶液C．观察Fe(OH)2白色絮状沉淀生成向含有铁粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液D．检验阿司匹林片剂中含有淀粉将浓硝酸滴到阿司匹林片上AA．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH—的数目为0.2N AB．46g CH3CH2OH含C-H数目为6N AC．4.6g Na与含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反应，转移电子数0.1N AD．2.24L CH4和0.5mol Cl2充分反应所得混合物中氯原子数为N A11、短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。
由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。
甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。
下列说法一定正确的是A．W和Q形成的化合物只含有离子键B．Y和Z的氢化物沸点：Y< ZC．离子半径：r(Q)>r(R)>r(Z)D．Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y12、港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
四川省成都市2016届高三上学期第一次诊断性检测理科综合化学试题 含解析
1．下列有关物质应用正确的是A．氯气、明矾净水原理相同B．过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具C．硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化D．甲烷的氯代物均可作防火材料【答案】B【解析】试题分析:A、氯气利用其氧化性，明矾净水利用Al3＋水解成胶体,原理不同，故错误；B、过氧化钠和水、CO2反应，产生氧气，活性炭利用吸附性，可以用于呼吸面具，故正确;C、硅胶用于食品的干燥剂，铁粉用于防氧化,故错误;D、一氯甲烷是气体，不能用作防火材料，故错误。
考点：卡凑合物质的运用等知识。
2．用NA表示阿伏加德罗常数值。
下列叙述正确的是A．标况下,1molC6 H12 O6含氧原子数为6N AB．0。
1moICl2与足量水充分混合，转移电子数为0.1N A C．25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液含有OH-数目为0。
2N A D．22。
4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3N A【答案】A【解析】试题分析：A、1molC6H12O6含有氧原子的物质的量为6mol，故正确;B、Cl 2＋H2O HCl＋HClO,此反应是可逆反应,不能进行到底,故错误；C、没有说明溶液体积,故错误;D、没有标明标准状况，故错误。
考点：考查阿伏加德罗常数等知识。
3．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为:下列说法不正确的是A．a中参加反应的官能团是羧基B．生活中b可作燃料和溶剂C．c极易溶于水D．该反应类型为取代反应【答案】C【解析】试题分析:A、根据反应方程式，发生反应的官能团是羧基，故说法正确；B、根据反应方程式,推出b为乙醇，乙醇作可燃料和溶剂，故说法正确；C、此有机物属于酯,不溶于水,故说法错误；D、反应的实质是酯化反应，也是取代反应，故说法正确.考点：考查有机物的官能团、有机反应类型、有机物推断等知识。
4．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，四种元素的原子最外层电子数之和为20。
下列说法正确的是A．W位于第三周期ⅥA族B．元素最高正价：Z>Y〉XC．简单气态氢化物稳定性:W〉Y〉XD．工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸【答案】D【解析】试题分析：设Y的最外层电子数为x，则W为x,X为x－1，Z为x ＋1，四种元素原子最外层电子数之和为20，x＋x＋x－1＋x＋1=20，解得x=5，则Y：N,W：P，Z：O，X:C，A、根据上述分析W位于第三周期ⅤA族，故错误;B、O最高价为0价，因此元素最高正价Y〉X〉Z，故错误；C、非金属性越强，氢化物越稳定，三种元素中N的非金属性最强,因此最稳定的是N,故错误；D、工业上常用氨的催化氧化,制备硝酸，故正确。
四川省某重点中学2016届高三上学期零诊考试化学(无答案)
高2013级第五期零诊考试化学试题总分：100分可能用到的相对原子质量: H-1 Cl-35.5 S-32 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ag-1087．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F: 0.02等。
这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指：A ．单质B ．元素C ．金属离子D ．分子8. 用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A ．1 molCH 5+所含的电子数为10N AB ．1 molC 20H 42中含有61 N A 个共价键C ．25℃时1 mL 纯水中含有10–10N A 个OH –离子D ．22.4 L 的NH 3中含有4 N A 个原子9. 在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH +4、Ba 2+、Cl -、NO -3B.K +、AlO -2、Cl -、SO 2-4C.Ca 2+、Mg 2+、NO -3、HCO -3D.Na +、Cl -、CO 2-3、SO 2-310.已知28n S O -离子和H 2O 2一样含过氧键,因此也有强氧化性, 28n S O -离子在一定条件下可把Mn 2+氧化成4MnO -离子,若反应后28n S O -离子变成24SO -离子;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则28n S O -中的n 值和S 元素的化合价是( )。
A.2,+7B.2,+6C.4,+7D.4,+411.已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol·L -1 硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色;据此判断下列说法正确的是A.反应中硫酸作氧化剂B.NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子12．某盐酸的浓度为12.0 mol·L －1，其密度为1.19 g·cm －3。
16届高二理科化学下期零诊模拟考试试卷 (1)
体出现
金属铁比铜活泼
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨 熔化后的液态铝滴落
C
金属铝的熔点较低
过的铝箔在酒精灯上加热
下来
将 0.1mol·L－1MgSO4 溶液滴入 NaOH
先有白色沉淀生成后 Cu(OH)2 的溶度积比
D 溶液至不再有沉淀产生，再滴加
0.1mol·L－1CuSO4 溶液
变为浅蓝色沉淀
Mg(OH)2 的小
A．己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于
取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物(—[ CH2—CH2—CH—CH2—]n )可由单体 CH3CH＝CH2 和 CH2＝CH2 加聚制得 ｜ CH3
4．肼和氧气在相同催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在 800 ℃下,容积固定
的密闭容器中发生反应①、②：
N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)①； N2H4(g)+2O2(g) 2NO(g)+2H2O(g)② 下列描述可说明两反应均达到平衡的是
A．v(N2)=v(NO) B．反应①的焓变 ΔH 保持恒定
溶液)。下列说法正确的是( )
A．将①与②稀释相同倍数后 pH：①>② B．③与④中已电离的水分子的数目相等
C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下 Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O) D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)
化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数(Ka) 7.2×10－4 K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 3.0×10－8
2016届成都一、二、三诊化学试卷分析
碳酸ห้องสมุดไป่ตู้的用途
2
阿伏伽德罗常数
物质中原子数、化学反应过程中转移的电子数、溶液中离子的数目(OH-)、共用电子对数(物质的结构的认识)的计算
阿伏伽德罗常数
溶液中的离子数目(H+)、中子数目、混合气体的原子数目、有机化合物中双键的数目计算
物质、化学反应的分类
强电解质、氧化还原反应的判断、高分子化合物、分子的极性
外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图像题的分析
8
有机化学基础(9分)
物质的名称、电子式的书写、反应方程式的书写、同分异构体的书写
物质结构与性质(选修三)14分
元素周期表中位置、电子排布式的书写、电离能大小变化规律、杂化类型的判断、氢化物的稳定性、根据晶胞计算原子个数及化学式、给信息氧化还原离子方程式的书写
4
元素周期律
元素周期表中位置推断、最高正化合价、气态氢化物稳定性、物质的性质及转化
物质的性质、离子方程式、离子共存、化学反应过程中转移的电子数目
KMnO4溶液的强氧化性
实验操作或装置
配置溶液、物质分离方法的选择、喷泉实验的拓展、酸碱中和滴定
5
化学实验
实验装置的实验现象的推测(SO2的制备实验、氯化铁催化过氧化氢分解、氧化性的判断KMnO4、I2等、铜与浓硝酸的反应)
3
有机化学基础(酯化反应)
(官能团、反应物的推断、产物性质的推测、反应类型)
实验装置的选择及气体的制备、性质检验
乙炔气体、CO2、乙烯气体、SO2的制备、性质(物质的制备和性质)
阿伏伽德罗常数
混合物种离子数目的计算(过氧化钠的电子式)、反应中转移的电子数(可逆反应)、质子数目的计算(甲基)、胶体中胶粒的个数