初三化学化合物大全

初中常见化学式大全63224

初中常见化学式➢常见的化学式初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K22+O2↑172O 通电 2H2↑+O2↑1823 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H22点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO22H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO215.3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H232O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 4CO2（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO45H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H24·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O 3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ4MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu223Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、WO 3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3 +3H 2 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H 2 +Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因点燃2CO 2 蓝色火焰煤气燃烧 C+ CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe 2O 3+ 3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 Fe 3O 4 +2C 高温3Fe+ 2CO 2↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温2COCO 2+ H 223 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H 2CO 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2Δ CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO 3 2+ H 2O +CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O 6. ：4P +5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K242+O2↑（实验室制氧气原理1）15 H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO282CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO 2 == CaSO 3↓+ H 2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu （2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃点燃。

初中化学常用化合物

初中化学常用化合物
哎呀，说起初中化学常用化合物，那可真是让我这个小学生好奇又有点头疼呢！
你想想，那些化合物就像是一个个神秘的小精灵，藏在化学的世界里，等着我们去发现。

就拿水来说吧，这可是我们生活中最常见的化合物啦！每天都要喝水，没有水我们可怎么活呀？水不就是由氢和氧组成的嘛，H₂O ，多简单的式子呀！可是你说怪不怪，这么普普通通的水，居然能有那么多神奇的变化。

冬天的时候能变成冰，这不就是固态嘛；加热又能变成水蒸气，这就成了气态。

这难道不像孙悟空会七十二变吗？
还有二氧化碳，CO₂，植物靠它进行光合作用，给我们制造氧气。

咱们呼吸产生的二氧化碳，要是太多了，不就成了让地球变暖的“小坏蛋”了吗？这就好像一群调皮的孩子，要是没人管，就会到处捣乱。

再说说氯化钠，就是咱们吃的盐啦！没有盐，饭菜都没味道。

可你知道吗，盐在化学实验里也有大用处呢！
还有硫酸铜，蓝色的晶体，多漂亮呀！就像蓝色的宝石。

老师做实验的时候，那颜色的变化，可把我们都看呆了！
哎呀，初中化学的常用化合物可真是太多太多啦，每一个都有自己独特的脾气和特点。

它们不就像我们班级里的同学吗？有的活泼，有的安静，有的调皮，有的乖巧。

我就在想，等我以后上了初中，学习化学的时候，是不是就能更加了解这些化合物的秘密啦？我相信一定能！。

初三化学有机化合物与它们的性质

初三化学有机化合物与它们的性质化学是我们生活中非常重要且广泛应用的一门科学。

其中，有机化合物是研究的重要内容之一。

它们是由碳元素与氢元素以及其他非金属元素构成的化合物，其在自然界与人类的生活中扮演着重要角色。

本文将介绍一些常见的有机化合物及其性质。

一、醇类化合物醇是一类含有羟基(-OH)的有机化合物。

它们可以通过碳酸酯的水解得到。

举例来说，乙醇（C2H6O）是最简单的醇类化合物。

醇类化合物常用作溶剂、消毒剂以及在医药领域中的应用。

醇类化合物的性质取决于其碳骨架的长度和官能团的位置。

一般来说，醇的物理性质与其分子量有关，分子量越大，沸点和溶解度越高。

纯醇类化合物通常无色，但会受到氧化而变色。

二、醛和酮类化合物醛和酮是具有羰基（-C=O）的有机化合物。

它们的差别在于羰基的位置。

醛中，羰基位于碳链的末端，而酮中则位于碳链的中间。

最简单的醛是甲醛（HCHO），最简单的酮是丙酮（CH3COCH3）。

醛和酮常用作溶剂、防腐剂以及某些合成反应的催化剂。

它们的物理性质与醇类化合物相似，但有一些差异。

醛和酮的沸点要高于相应的醇，这是由于碳链中的羰基给分子带来了额外的极性。

三、酸类化合物酸类化合物是具有羧基（-COOH）的有机化合物。

它们通常有酸性，并可以与碱反应生成盐和水。

最简单的有机酸是甲酸（HCOOH）。

酸类化合物在生物体内起着重要的作用，如进化、代谢和信号传递等。

此外，它们还被广泛用作工业上的催化剂、试剂和溶剂。

酸类化合物的物理性质因其结构和碳链长度而异，但总体来说，它们具有较高的沸点和溶解度。

四、酯类化合物酯是一类由羧酸和醇反应生成的有机化合物。

酯分子中的羧酸部分与醇分子中的羟基反应形成酯的酯键。

最简单的酯是甲酸甲酯（HCOOCH3）。

酯类化合物具有水合度低、挥发性强的特点，因此广泛应用于食品香料、溶剂和润滑油等领域。

五、烃类化合物烃是由碳和氢元素组成的有机化合物，不含其他元素。

根据碳原子间的连接方式，烃可分为饱和烃和不饱和烃两类。

(完整)初中常见化合物化学式

初中化学基础知识梳理宋辉婵初中常见化合物化学式1、常见的酸：无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH2、常见碱的化学式：可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 33、常见盐的化学式：硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式：金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl有毒的气体：CO污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名物质及主要成分：石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3天然气、沼气、瓦斯：CH4 草木灰：K2CO3水煤气：（H2、CO）煤气：CO 焦炉煤气：（CH4、H2、CO）福尔马林：30%--40%的甲醛溶液生理盐水：0.9%的NaCl溶液碱石灰：CaO和NaOH的混合物常见物质的俗名:干冰:固态CO2水银：Hg 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH纯碱、碱面、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH)2胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 绿矾：FeSO4·7H2O酒精：乙醇C2H5OH 醋酸：乙酸CH3COOH工业盐:亚硝酸钠NaNO2 工业酒精：CH3OH常见物质的颜色：1、白色固体: MgO P2O5KClO3 KCl NaCl Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 CaO 无水CuSO4 纯铁镁带2、黑色固体：CuO Fe3O4 MnO2K2MnO4铁粉碳粉石墨3、红色固体: 红磷(P) Cu 铁锈（Fe2O3）4、黄色：硫磺（S）5、绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO36、紫黑色：KMnO4常见的有色离子：1、Cu2+：存在的溶液呈蓝色2、Fe2+：存在的溶液呈浅绿色3、Fe3+：存在的溶液呈棕黄色MnO4ˉ：存在的溶液呈紫红色常见沉淀及其颜色：白色沉淀：CaCO3 、BaCO3、BaSO4 、AgCl（不溶于稀硝酸）Mg(OH) 2 、Al(OH) 3蓝色沉淀：Cu(OH) 2 Cu CO3红褐色沉淀：Fe(OH) 3常见气体的检验O2：带火星的木条，观察其是否复燃CO2：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊H2：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰H2O:无水CuSO4粉末，观察其是否变蓝NH3:湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝常见干燥剂的选择1、浓硫酸：酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体。

初中化学常见化合物知识总结

初中化学常见化合物知识总结化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。

在初中化学学习中，我们接触到了许多常见的化合物。

本文将对一些常见的化合物进行知识总结，旨在帮助初中学生更好地理解化学知识。

1. 水（H2O）：水是生命之源，也是一种普遍存在的化合物。

水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

它具有高比热、高热导率和高表面张力等特性，使其在许多生活和工业应用中发挥重要作用。

2. 盐（NaCl）：盐是一种常见的离子化合物。

盐可以通过饮食获取，也可以通过化学合成得到。

盐分子由一个钠离子和一个氯离子组成。

盐具有调味品的作用，同时在化学实验和工业生产中也有广泛的应用。

3. 酸（如盐酸、硫酸）：酸是一类常见的化合物，其味道酸酸的。

酸可以与碱反应产生盐和水，这种反应被称为中和反应。

酸具有腐蚀性，并可以在化学实验和工业中用于溶解金属、清洁和消毒等方面。

4. 碱（如氢氧化钠）：碱是与酸相对应的化合物，其味道苦。

碱可以中和酸，形成盐和水。

碱也具有腐蚀性，可用于清洁和除去腐蚀物等方面。

氢氧化钠是一种常见的碱，常用于肥皂制造和校准实验室酸度。

5. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种常见的无机化合物，存在于大气中。

它是一种无色、无味、无毒的气体，常由燃烧或呼吸过程中产生。

二氧化碳是温室气体之一，过量排放会导致全球变暖和气候变化。

6. 氨（NH3）：氨是一种常见的无机化合物，存在于氮肥中。

它是一种无色气体，具有刺激性气味。

氨具有碱性，可与酸发生中和反应。

氨在肥料中被植物吸收，起到促进植物生长的作用。

7. 酒精（乙醇，C2H5OH）：酒精是一种常见的有机化合物，常见于酒类和洗手液中。

酒精具有挥发性和易燃性。

它在化学实验和医药领域中有广泛的应用，同时也是一种常见的毒品。

8. 糖类（如葡萄糖、果糖）：糖类是一类常见的有机化合物，是身体能量的重要来源。

葡萄糖和果糖是常见的单糖，它们在体内可以通过新陈代谢产生能量。

糖类也是食物和饮料中的重要成分，提供甜味和能量。

初中化学常见化合物知识点整理

初中化学常见化合物知识点整理在初中化学学习过程中，我们会接触到许多常见的化合物。

本文将对一些常见化合物的知识点进行整理，帮助读者更好地理解和记忆这些化合物的性质和用途。

1. 水（H2O）：水是由氧元素和氢元素组成的化合物。

水是生命之源，是地球上最常见的物质之一。

它具有许多独特的性质，如极性溶剂、高比热和表面张力。

2. 盐酸（HCl）：盐酸是一种无机酸，由氢元素和氯元素组成。

盐酸是一种强酸，常用于实验室中进行酸碱滴定实验。

它可以与碱中和生成盐和水。

3. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无机酸，由氢元素、硫元素和氧元素组成。

硫酸是一种强酸，广泛应用于工业生产和实验室中。

它具有腐蚀性，需要注意安全使用。

4. 氨气（NH3）：氨气是一种无机化合物，由氮元素和氢元素组成。

它具有刺激性气味，可以与水反应生成氨水。

氨气在工业上被用作肥料和制冷剂。

5. 氧气（O2）：氧气是一种无色、无味的气体，是空气中最常见的成分之一。

氧气是化石燃料燃烧和生物呼吸的重要来源。

它还可以被用于氧化反应和呼吸设备中。

6. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味的气体，由碳元素和氧元素组成。

它存在于空气中和许多碳酸饮料中。

二氧化碳在光合作用中起着重要的角色。

7. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种无机酸，由氢元素、氮元素和氧元素组成。

硝酸是强氧化剂，具有腐蚀性。

它广泛用于制造肥料、火药和炸药。

8. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是一种无机化合物，由钠元素和氯元素组成。

氯化钠是食盐的主要成分，也被广泛用于食品加工和化学实验中。

9. 硝酸铜（Cu(NO3)2）：硝酸铜是一种无机化合物，由铜元素、氮元素和氧元素组成。

硝酸铜常用于实验中作为试剂，并在制备镀铜、颜料和染料方面发挥重要作用。

10. 乙醇（C2H5OH）：乙醇是一种有机化合物，由碳元素、氢元素和氧元素组成。

乙醇是一种重要的溶剂和工业原料，在制备酒精饮料和消毒剂方面具有广泛应用。

以上是初中化学学习中常见的一些化合物的知识点整理。

初中常见化合物化学式

初中化学基础知识梳理宋辉婵初中常见化合物化学式1、常见的酸：无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH2、常见碱的化学式：可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 33、常见盐的化学式：硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式：金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl有毒的气体：CO污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名物质及主要成分：石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3天然气、沼气、瓦斯：CH4 草木灰：K2CO3水煤气：（H2、CO）煤气：CO 焦炉煤气：（CH4、H2、CO）福尔马林：30%--40%的甲醛溶液生理盐水：0.9%的NaCl溶液碱石灰：CaO和NaOH的混合物常见物质的俗名:干冰:固态CO2水银：Hg 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH纯碱、碱面、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH)2胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 绿矾：FeSO4·7H2O酒精：乙醇C2H5OH 醋酸：乙酸CH3COOH工业盐:亚硝酸钠NaNO2 工业酒精：CH3OH常见物质的颜色：1、白色固体: MgO P2O5KClO3 KCl NaCl Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 CaO 无水CuSO4 纯铁镁带2、黑色固体：CuO Fe3O4 MnO2K2MnO4铁粉碳粉石墨3、红色固体: 红磷(P) Cu 铁锈（Fe2O3）4、黄色：硫磺（S）5、绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO36、紫黑色：KMnO4常见的有色离子：1、Cu2+：存在的溶液呈蓝色2、Fe2+：存在的溶液呈浅绿色3、Fe3+：存在的溶液呈棕黄色MnO4ˉ：存在的溶液呈紫红色常见沉淀及其颜色：白色沉淀：CaCO3 、BaCO3、BaSO4 、AgCl（不溶于稀硝酸）Mg(OH) 2 、Al(OH) 3蓝色沉淀：Cu(OH) 2 Cu CO3红褐色沉淀：Fe(OH) 3常见气体的检验O2：带火星的木条，观察其是否复燃CO2：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊H2：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰H2O:无水CuSO4粉末，观察其是否变蓝NH3:湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝常见干燥剂的选择1、浓硫酸：酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体。

初中常见化合物化学式

初中常见化合物化学式
化学是一门研究物质结构、组成和性质的科学。

在研究化学过
程中，我们会遇到各种各样的化合物。

本文将介绍一些初中常见的
化合物以及它们的化学式。

盐类化合物
盐类化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。

常见的盐类化
合物有：
1. 氯化钠（NaCl）：也被称为食盐，是一种晶体固体，呈白色
结晶。

2. 碳酸钠（Na2CO3）：也被称为纯碱，常见于洗衣粉中，可
以中和酸性物质。

3. 硫酸铜（CuSO4）：呈蓝色结晶，常用于制备其他铜化合物。

金属氧化物
金属氧化物由金属阳离子和氧阴离子组成。

以下是一些常见的
金属氧化物：
1. 氧化铁（Fe2O3）：也被称为赤铁矿，呈红色固体，常见于
土壤和矿石中。

2. 氧化铝（Al2O3）：也被称为氧化铝土，是铝的主要氧化物，常见于土壤和岩石中。

酸类化合物
酸类化合物含有H+离子，可以与碱发生中和反应。

以下是一
些常见的酸类化合物：
1. 硫酸（H2SO4）：是一种无色液体，具有强酸性，常用于实
验室中。

2. 氢氯酸（HCl）：也被称为盐酸，是一种无色气体，具有刺
激性气味，常用于清洗金属表面。

以上只是一些初中常见的化合物化学式。

在学习化学过程中，我们还会了解到更多种类的化合物和它们的化学式。

通过掌握这些化学式，我们可以更好地理解和应用化学知识。

初中化学常见的化合物

酸类
碳酸
NH4HCO3 碳酸氢氨
KHCO3 碳酸氢钾
NaHCO3 碳酸氢钠
Ca(HCO3)2 碳酸氢钙
/
/
/
/
/
/
/
/
碳酸氢某
Zn2+ 锌离子
Cu2+ 铜离子
Fe2+ 亚铁离子
Fe3+ 铁离子
Al3+ 铝离子
Ag+ 银离子
/某离子
/
初中化学常见的化合物
OH氢氧根离子
/
NH3.H2O/NH4OH 氨水 KOH
氢氧化钾 NaOH
氢氧化钠 Ca(OH)2 氢氧化钙 Mg(OH)2 氢氧化镁 Ba(OH)2 氢氧化钡 Zn(OH)2 氢氧化锌氢Cu氧(O化H)铜2 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 Fe(OH)3 氢氧化铁 Al(OH)3 氢氧化铝
/
氢氧化某
NO32硝酸根离子
HNO3 硝酸 NH4NO3 硝酸氨 KNO3 硝酸钾 NaNO3 硝酸钠 Ca(NO3)2 硝酸钙 Mg(NO3)2 硝酸镁 Ba(NO3)2 硝酸钡 Zn(NO3)2 硝酸锌 C硝u(酸NO铜3)2 Fe(NO3)2 硝酸亚铁 Fe(NO3)3 硝酸铁 Al(NO3)3 硝酸铝 AgNO3 硝酸银
硫酸某
碱类
盐类
Cl氯离子
HCl 盐酸 NH4Cl 氯化氨 KCl 氯化钾 NaCl 氯化钠 CaCl2 氯化钙 MgCl2 氯化镁 BaCl2 氯化钡 ZnCl2 氯化锌氯Cu化C铜l2 FeCl2 氯化亚铁 FeCl3 氯化铁 AlCl3 氯化铝 AgCl 氯化银
氯化某
HCO3碳酸氢根离子
H2CO3
硝酸某

初中化学常见化合物百科

初中化学常见化合物百科一、硫酸（H2SO4）硫酸，化学式H2SO4，是一种无色、无臭的液体。

它是常见的酸性化合物，常用于工业生产和实验室中。

硫酸是强酸，具有高腐蚀性和强氧化性。

硫酸的主要用途是作为化学反应的催化剂和溶剂。

它可以用来制造肥料、洗涤剂、染料和药物。

此外，硫酸还被广泛用于纺织工业、金属加工和石油炼制等领域。

在实验室中，硫酸常用于酸碱中和反应、酸性溶液的制备和酸性物质的检验。

它可以用来检测金属和非金属离子，以及硫酸盐的形成。

然而，由于硫酸具有高腐蚀性，使用时需要注意安全措施，避免与皮肤和眼睛接触。

二、水（H2O）水，分子式H2O，是地球上最常见的化合物之一。

它是无色、无味、无臭的液体，可以在自然界中以三种形态存在：固态、液态和气态。

水在生物体中具有重要的作用。

它是生物体内化学反应的介质，并参与许多生物过程，如新陈代谢、运输和溶解。

此外，水还能保持恒定的体温，起到调节环境温度的作用。

在化学反应中，水可以作为溶剂和反应物。

它具有较高的溶解度，能够溶解许多物质，使其形成溶液。

此外，水还可以通过蒸发和沸腾，帮助调节反应温度和平衡反应浓度。

三、二氧化碳（CO2）二氧化碳，化学式CO2，是一种无色、无味的气体。

它存在于大气中，也可以通过燃烧、呼吸和发酵等过程释放到环境中。

二氧化碳在自然界中起到重要的生态角色。

它是植物进行光合作用的原料之一，可以通过光合作用将二氧化碳转化为有机物质。

此外，二氧化碳还能吸收地球表面的热量，起到保持地球温暖的作用。

在实际应用中，二氧化碳有许多重要的用途。

它可以作为消防灭火剂、酒精饮料的气体克制剂和压缩空气的驱动剂。

此外，二氧化碳还被用于制造碳酸饮料、化工催化剂和植物栽培。

四、盐酸（HCl）盐酸，化学式HCl，是一种无色、有刺激性气味的液体。

它是一种强酸，可以溶解在水中。

盐酸在实验室和工业中具有广泛的应用。

盐酸主要用于酸碱反应和金属清洗。

在实验室中，它可以调节溶液的酸碱性，并用于酸化反应和产生气体的实验。

100种化合物

100种化合物1. AgNO3：硝酸银2. AgCl：氯化银3. BaSO4：硫酸钡4. BaCl2：氯化钡5. Ba(NO3)2：硝酸钡6. CaCO3：碳酸钙7. Ca(OH)2：氢氧化钙8. CaO：氧化钙9. CaCl2：氯化钙10. CuSO4：硫酸铜11. Cu(OH)2：氢氧化铜12. CuO：氧化铜13. CuCl2：氯化铜14. FeCl3：氯化铁15. Fe(OH)3：氢氧化铁16. Fe2(SO4)3：硫酸铁17. FeCl2：氯化亚铁18. FeSO4：硫酸亚铁19. Al2(SO4)3：硫酸铝20. AlCl3：氯化铝21. MgCl2：氯化镁22. Mg(NO3)2：硝酸镁23. ZnCl2：氯化锌24. ZnSO4：硫酸锌25. NaOH：氢氧化钠26. NaCl：氯化钠27. Na2CO3：碳酸钠28. NaHCO3：碳酸氢钠29. KCl：氯化钾30. K2CO3：碳酸钾31. KNO3：硝酸钾32. HCl：盐酸33. H2SO4：硫酸34. HNO3：硝酸35. H3PO4：磷酸36. NH4Cl：氯化铵37. (NH4)2SO4：硫酸铵38. NH4NO3：硝酸铵39. Na2SO4：硫酸钠40. KAl(SO4)2：硫酸铝钾41. KClO3：氯酸钾42. KMnO4：高锰酸钾43. MnO2：二氧化锰44. SO2：二氧化硫45. SO3：三氧化硫46. CO：一氧化碳47. CO2：二氧化碳48. SiO2：二氧化硅49. P2O5：五氧化二磷50. H2O2：过氧化氢51. N2O5：五氧化二氮52. NO2：二氧化氮53. NO：一氧化氮54. N2：氮气55. O2：氧气56. O3：臭氧57. Cl2：氯气58. Br2：溴气59. I2：碘气60. HF：氟化氢61. HCl：氯化氢62. HBr：溴化氢63. HI：碘化氢64. CH4：甲烷65. C2H4：乙烯66. C2H2：乙炔67. C6H6：苯68. C7H8：甲苯69. C2H5OH：乙醇70. CH3COOH：乙酸71. C6H12O6：葡萄糖72. C12H22O11：蔗糖73. (C6H10O5)n：淀粉74. C3H6O3：乳酸75. C17H35COOH：油酸76. C15H31COOH：软脂酸77. C17H33COOH：硬脂酸78. C17H35COOCH2：油酸甘油酯79. C15H31COOCH2：软脂酸甘油酯80. C17H33COOCH2：硬脂酸甘油酯81. C6H12O6：果糖82. CH3CHO：乙醛83. CH3COOH：甲酸84. H2CO3：碳酸85. H2S：硫化氢86. NH3：氨气87. NaHSO4：硫酸氢钠88. NaHCO3：碳酸氢钠89. Na2HPO4：磷酸二氢钠90. NaH2PO4：磷酸二氢钠91. H2O：水，一种不含金属离子的碱。

初中化学常见化合物及知识总结

初中化学常见化合物及知识总结目录一、元素及化合物二、常见的酸碱盐三、金属及冶金四、离子检验五、海洋化学六、初中涉及的有机物七、相对分子质量一、元素及化合物1. H 氢》》化合价：+1 价1.1 H2O水：重要的氢氧化合物，是维持生命的基础1.2 HCl氯化氢：水溶液叫盐酸，三大强酸之一。

浓盐酸具有挥发性1.3 H 2SO4硫酸：三大强酸之一。

可以用来干燥气体，碱性气体( NH3) 除外1.4 HNO3硝酸：三大强酸之一。

除AgCl、BaSO4之外，几乎所有沉淀都可溶于稀硝酸1.5 HF 氟化氢：水溶液叫氢氟酸。

可以腐蚀玻璃，是一种弱酸。

1.6 H 2O2过氧化氢：俗称双氧水。

是实验室制备氧气的原料2H 2O2MnO2 2H 2O O22. C碳》》化合价：-2 、+2、+4 价(有变价)2.1 CO一氧化碳：一种无色、无臭、有毒气体Fe2O3 3CO 高温2Fe 3CO2H 2O(g) CO(g) 高温H 2(g) CO2(g) ( 水煤气法制取氢气) 注明：(g)表明这种物质是气态。

2.2 CO2二氧化碳：一种无色、无臭、无毒气体。

不可燃，不助燃，不供呼吸，可以使澄清石灰水变浑浊CO2 Ca(OH )2 CaCO3 H2O2.3 H2CO3碳酸：一种弱酸，极易分解成H2O和CO2H 2CO3 H 2O CO23. N氮》》化合价：-2，-1，+1，+2，+4 价(有变价)3.1 N2氮气：一种无色、无臭气体，性质极不活泼。

是空气中体积分数最大的气体3.2 NH 3·H 2O一水合氨、氨水：一种弱碱，有刺激性气味NH3·H 2O △NH3 H2O3.3 NO一氧化氮：一种有害物质，吸入少量对人无害3.4 NO2二氧化氮：一种大气污染物，对人有害3.5 N2O一氧化二氮，氧化亚氮：俗称“笑气” ，少量吸入会使人发笑，可用于麻醉4. O氧》》化合价：-2 价4.1 O2氧气：一种无色、无臭气体，可供呼吸，支持燃烧，化学性质活泼2Cu O2△2CuO C O2点燃CO24.2 O3臭氧：一种无色、有臭鱼气味的气体，有毒。

初中化学化合物分类一览

初中化学化合物分类一览
化合物是由不同元素的原子组成的物质。

根据元素之间的化学
结合方式和组成，化合物可以分为以下几类：
离子化合物
离子化合物是由正离子和负离子以电荷吸引相互结合而成的。

常见的离子化合物包括氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）和硫酸
铜（CuSO4）。

这些化合物在水中通常会电离，形成带电的离子。

共价化合物
共价化合物是通过共用电子对形成的化合物。

在共价化合物中，原子通过共享电子达到稳定。

例如，二氧化碳（CO2）、水（H2O）和甲烷（CH4）都是共价化合物。

配合物
配合物是由中心金属离子和周围配体离子或分子组成的化合物。

这些化合物通常具有复杂的结构和特殊的性质。

例如，血红蛋白中
的铁离子与氧气结合形成的配合物具有运输氧气的功能。

非饱和化合物
非饱和化合物是指含有双键或三键的化合物。

这些化合物中的
碳原子之间通过共享双电子或三电子形成共价键。

例如，乙烯
（C2H4）和乙炔（C2H2）是常见的非饱和化合物。

饱和化合物
饱和化合物是指所有化学键都是单键的化合物。

它们通常是由碳、氢和其他元素组成的有机化合物。

例如，甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）都是饱和化合物。

杂化化合物
杂化化合物是由不同元素的原子杂化形成的化合物。

杂化化合物常常具有特殊的性质和结构。

例如，氨水（NH3）是由氮和氢原子杂化形成的。

以上是初中化学化合物的分类一览。

了解这些分类可以帮助我们更好地理解不同化合物的性质和构成。

初中化学化合物大全

初中化学化合物大全
本文档收集了初中化学中常见的化合物及其性质。

以下是一些
常见的化合物。

碳酸盐类化合物
- 碳酸钠（Na2CO3）：无色结晶体，可溶于水，呈碱性。

- 碳酸氢钠（NaHCO3）：白色结晶体，可溶于水，呈弱碱性。

- 碳酸钙（CaCO3）：白色结晶体，几乎不溶于水，是石灰石
的主要成分。

氯化物类化合物
- 氯化钠（NaCl）：无色结晶体，可溶于水，呈中性。

- 氯化氢（HCl）：无色气体，可溶于水，呈酸性。

- 氯化钙（CaCl2）：白色结晶体，可溶于水，具有吸湿性。

水合物类化合物
- 蓝石（CuSO4·5H2O）：蓝色结晶体，可溶于水，是一种普遍用于实验室的蓝色试剂。

- 明矾（Al2(SO4)3·18H2O）：无色结晶体，可溶于水，常用于水处理和染料工业。

氧化物类化合物
- 二氧化碳（CO2）：无色气体，不溶于水，是二氧化碳气体的主要成分。

- 二氧化硅（SiO2）：白色结晶体，几乎不溶于水，是石英的主要成分。

以上只是初中化学中的一部分化合物，每种化合物都有其独特的性质和用途。

在研究化学的过程中，我们将更深入地研究这些化合物以及它们之间的反应和相互作用。

欢迎进一步探索和发现更多有趣的化学化合物！。

初三化学的必背知识点

初三化学的必背知识点
一、物质与能量转化
1. 燃烧：燃烧是物质与能量转化的一种形式，是氧化反应的一
种特殊情况。

2. 蒸发和凝结：液体在加热的条件下变为气体叫蒸发，气体在
冷却的情况下变为液体叫凝结。

3. 溶解和析出：固体溶解在液体中叫溶解，溶液中固体重新形
成固体叫析出。

二、常见元素和化合物
1. 氧气（O2）：氧气是一种必需气体，可以维持生命活动。

2. 水（H2O）：水是地球上最常见的化合物，是生命体存在的
基础。

3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是人类活动释放出的主要温室
气体，对环境造成影响。

4. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有毒气体，具有腐蚀性和恶
臭味。

5. 盐（NaCl）：盐是一种常见的化合物，用于调味和食品加工。

三、常见化学反应
1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

2. 金属与非金属的反应：金属与非金属元素反应会生成离子化合物。

3. 氧化还原反应：氧化还原反应是物质电子的转移过程。

4. 燃烧反应：燃烧反应是物质与氧气反应放出大量能量。

四、实验室常用仪器和玻璃器皿
1. 试管：用于容纳、加热和搅拌液体。

2. 烧杯：用于加热和溶解固体。

3. 醇灯：用于提供火焰，进行加热。

注意安全使用。

4. 滴定管：用于定量加入液体试剂。

以上是初三化学的必背知识点，希望对你有帮助！。

化学初三常见化合物的物理性质总结

化学初三常见化合物的物理性质总结化学是一门研究物质性质和变化的科学，对于初三学习化学的学生来说，了解常见化合物的物理性质是非常重要的。

本文将对常见化合物的物理性质进行一定的总结和探讨。

一、酸类物质首先，我们来讨论一下酸类物质。

酸是指在水溶液中产生氢离子（H+）的物质。

常见的酸类物质有盐酸（HCl），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3）等。

酸类物质具有以下几个特点：1. 酸类物质的味道酸酸的，常常带有腐蚀性。

2. 酸类物质能与金属产生反应，生成氢气。

3. 酸类物质能与碱发生中和反应，生成盐和水。

二、碱类物质接下来，我们来了解一些碱类物质。

碱是指在水溶液中产生氢氧根离子（OH-）的物质。

常见的碱类物质有氢氧化钠（NaOH），氢氧化钾（KOH），氢氧化铵（NH4OH）等。

碱类物质具有以下几个特点：1. 碱类物质的味道苦苦的，有刺激性。

2. 碱类物质能与酸发生中和反应，生成盐和水。

3. 碱类物质能与酸类物质产生反应，产生盐和水。

三、氧化物氧化物是由金属和非金属元素结合而成的化合物，它们的物理性质与其组成元素有关。

常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3），氧化钙（CaO），氧化铝（Al2O3）等。

氧化物具有以下几个特点：1. 氧化物的性质主要与金属元素有关，因此常常具有金属的性质，如导电性等。

2. 氧化物常常是固体，且具有一定的熔点和沸点。

3. 氧化物常常是不溶于水的，但可以与酸发生反应。

四、盐类盐类是由酸和碱反应生成的物质，也可以通过金属与非金属元素的化合反应得到。

常见的盐类有氯化钠（NaCl），硫酸铜（CuSO4），硝酸钾（KNO3）等。

盐类具有以下几个特点：1. 盐类物质的味道咸咸的，不具有酸和碱的刺激性。

2. 盐类常常是晶状固体，具有一定的熔点和沸点。

3. 盐类可以溶于水，形成电解质溶液。

五、水和气体除了上述的化合物，还有两种常见的物质，即水和气体。

水（H2O）是生命之源，是一种无色、无味、无臭的液体。

九年级上册常见化合物的化学式及名称

常见物质的化学式及名称
一单质
1 气体分子
H2 氢气O2氧气N2氮气O3臭氧
2 金属单质
Fe 铁等等与其元素符号读法一致
3 稀有气体
He 氦Ne 氖Ar 氩Kr 氪(ke) Xe 氙(xian) Rn 氡(dong)
二化合物
1 常见氧化物读作“氧化某”
H2O 水CaO 氧化钙CuO 氧化铜CO2二氧化碳CO 一氧化碳SO2二氧化硫P2O5五氧化二磷MgO 氧化镁
Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）Fe3O4四氧化三铁
Al2O3氧化铝ZnO 氧化锌MnO2二氧化锰
2 常见酸根离子的读法
CO32-碳酸根离子SO42-硫酸根离子NO3-硝酸根离子
PO43-磷酸根离子MnO4-高锰酸根离子MnO42-锰酸根离子
3 常见酸根离子与金属构成的化合物读作“某酸某”CaCO3碳酸钙CuSO4硫酸铜KMnO4高锰酸钾K2MnO
4 锰酸钾KClO3氯酸钾ZnSO4硫酸锌Fe2(SO4)3硫酸铁FeSO4硫酸亚铁
4 常见的氯化物读作“氯化某”
CaCl2氯化钙KCl 氯化钾HCl 氯化氢FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁
5 常见的氢氧化物（OH-）“氢氧化某”
Ca(OH)2氢氧化钙Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Cu(OH)2氢氧化铜KOH 氢氧化钾NaOH氢氧化钠
6 常见的酸
HCl 盐酸H2SO4硫酸HNO3 硝酸
7 常见的铵根离子化合物（NH4+）读作“某化铵”
NH4Cl 氯化铵NH4NO3硝酸铵等。

初中化学所有化合物归纳

AgNO3 硝酸银 AgCl氯化银Ag2SO4硫酸银 Ag2CO3 碳酸银Ca（NO3）2硝酸钙 CaCl2氯化钙CaCO3 碳酸钙 Ag2O 氧化银Al2O3氧化铝 Al（OH）3氢氧化铝Al（NO3）3硝酸铝 AlCl3 氯化铝Al2（SO4）3硫酸铝 BaO 氧化钡Ba（OH）2氢氧化钡 Ba（NO3）2 硝酸钡BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡BaCO3碳酸钡 CaO 氧化钙生石灰Ca（OH）2氢氧化钙熟石灰Fe3O4 四氧化三铁Fe（OH）2氢氧化亚铁Fe（OH）3氢氧化铁Fe（NO3）3硝酸铁Fe（NO3）2硝酸亚铁FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁Fe2（SO4）3硫酸铁FeSO4 硫酸亚铁HCl 盐酸HNO3 硝酸H2SO4 硫酸H2SO3 亚硫酸H2CO3 碳酸CuO氧化铜Cu2O 氧化亚铜Cu（OH）2 氢氧化铜CuOH 氢氧化亚铜Cu（NO3）2硝酸铜CuCl2 氯化铜CuCl 氯化亚铜CuSO4 硫酸铜CuCO3碳酸铜Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜FeO氧化亚铁Fe2O3氧化铁CH4甲烷沼气天然气K2O氧化钾KOH氢氧化钾KNO3硝酸钾KCl氯化钾KClO3氯酸钾K2SO4硫酸钾K3PO4磷酸钾K2MnO4锰酸钾KMnO4高锰酸钾MgO氧化镁Mg（OH）2氢氧化镁Mg（NO3）2 硝酸镁MgCl2 氯化镁H3PO4磷酸CH3COOH醋酸、乙酸C2H5OH乙醇、酒精CH3OH甲醇、工业酒精有毒有毒！！！NaNO3 硝酸钠NaCl氯化钠Na2SO4硫酸钠Na2CO3碳酸钠ZnO氧化锌Zn（OH）2氢氧化锌Zn（NO3）2硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSO4硫酸锌ZnCO3碳酸锌NH3氨气NH3·H2O 氨水NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵（NH4）2SO4硫酸铵（NH4）2CO3碳酸铵MgSO4硫酸镁MgCO3碳酸镁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠NaOH氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱CO2二氧化碳SO一氧化硫SO2二氧化硫SO3三氧化硫H2O水P2O5五氧化二磷NaClO次氯酸钠Ca（ClO）2次氯酸钙NH4HCO3碳酸氢铵（NH4）3PO4磷酸铵单质H2氢气C碳木炭活性炭金刚石C60 一种由六十个碳原子组成的碳单质N2氮气O2氧气F2氟气Cl2氯气。