初三化学中考专题5溶解度曲线练习及问题详解

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初三化学溶解度曲线题型

溶解度/gt/℃21m m m m 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

影响固体溶解度的因素： 1：溶质、溶剂的性质种类 2：温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。

如硝酸钾。

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。

如氯化钠。

极少数物质的溶解度随温度升高而降低。

如氢氧化钙。

结晶的两种方法：蒸发溶剂、降低温度饱和和不饱和之间的相互转化：1、溶解度曲线点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。

如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。

曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。

如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。

如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。

②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。

如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。

2、溶解度曲线线溶解度/g如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。

如KNO3等大多数固体物质：图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。

图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

1 如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．M点处甲、乙的溶解度相等C．t1℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入22 g甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液D．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲＜乙2 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度等于乙的溶解度B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量3 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t l℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A．甲>乙>丙B．甲=乙=丙C．甲=乙>丙D．丙>甲=乙A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等5 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

中考化学专题练习溶解度(含解析)

溶解度一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳11．如表是NaCl、 KNO3在不一样温度时的溶解度温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO3 110据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO饱和溶液210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%3D．在 20℃时 KNO和 NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl312． KCl 与 KNO在不一样温度的溶解度数据如表．则以下说法正确的选项是（）3温度/ ℃10 20 30 40 50KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 21g 31g 45g 65g 88g 3A． KNO3比 KCl 的溶解度大B．两物质的溶解度相等的温度在20 ～ 30℃之间C．在20℃时，10g 水中加入5g KCl 可获得33.3%的KCl 溶液D．在50℃时，两物质各5g 分别加入10g 水中，充足溶解，均有固体节余13． Ca（ OH）2在不一样温度时的溶解度以下表：温度/ ℃0 2040 6080溶解度/g依据表中信息，判断以下说法正确的选项是（）A． Ca（ OH）2的溶解度随温度的高升而增大B．20℃时， Ca（ OH）2的溶解度为C．40℃时，降低 Ca（ OH）2饱和溶液温度会析出溶质D． 60℃时，向 100g 水中加入 0.20g Ca （ OH）2充足搅拌，固体完整溶解14．物质 M在不一样温度下的溶解度数据以下表所示，以下说法正确的选项是（）温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（ g）A．0℃时， 15.9gM 溶于 150g 水中形成饱和溶液B．20℃时， M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%C．若要配制 200.0g20.0% 的 M的饱和溶液，对应温度一定是60℃D．80℃时， M的饱和溶液138.2g 降温至 40℃，析出晶体的质量大于15．硝酸钾在不一样的溶解度数据如表，以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 110 169 246 A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11： 21C．20℃时， 10g 水中加入5g 硝酸钾充足溶解后再加入5g 水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出16．以下有关量的变化图象与其对应表达符合的是（）A．常温下，向必定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．t ℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙C．向必定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸17．科学研究中常用图象来表示两个量（x， y）之间的关系，以使研究的间压变得直观了然．在某温度下．将少许氧化钙加入到必定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依照察看和思虑，作出了如图丙所示的图象，此图象反应了该过程中（）A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系二、填空题18．下表是NaCl、 KNO3在不一样温度（℃）时溶解度（g）温度（ t ）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度NaCl（ s ）3KNO110 138 169 202 246 剖析上表，回答以下问题（1）60℃时， KNO3的溶解度为g（2）溶解度受温度变化影响较小的是．（3）20℃时， NaCl 饱和溶液溶质质量分数是（精准到）．（4）温度为 t ℃时， NaCl 和 KNO的溶解度相等且为S 克，则 S 的取值范围是．319．如图 1 是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：（1） P 点的含义是．（2） t ℃时，将 50g a 物质放入 50g 水中充足溶解获得溶液的质量为g．2（3）将 t 2℃时， a、 b、 c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的次序是．（4） t ℃时，将盛有 c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入必定量的氢1氧化钠固体后，试管中的溶液变污浊，原由是．20．依据下表中的数据，回答以下问题：温度/ ℃20 40 60 80 100 溶解度 /g KClKNO3 110 169 246（1）20℃时 KCl 的溶解度是；（2）20℃时将20g KCl 与 50g 水混淆，充足溶解后，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）；（3）上表两种物质中，的溶解度受温度的影响大．21．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100（℃）KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．②30℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水．③KNO3溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯．④对③析出的晶体节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）．I 、节余溶液必定是KNO饱和溶液 II 、节余溶液必定是NaCl 不饱和溶液3III 、上述方法能够将二者完整分开IV 、析出的晶体中只含有KNO．322．下表是固体 A 和固体 B 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /g 固体 A固体 B 110 169（1）从表中数据能够看出固体 A 和固体 B 的溶解度随温度高升而（填“增大”或“减小”）．（2）20℃时，把50g 固体 A 放入 100g 水中，充足溶解后，所得溶液质量为g．（3）40℃时， A、 B 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是．（4）若 B 饱和溶液中有少许的A，可用以下法提纯B（填序号）．①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液．23．依据表中的数据，回答以下问题．温度/ ℃020*********溶解度 /NaClKNO3 110169246（1）40℃时， NaCl 的溶解度是．（2）20℃时，称取31.6g KNO 3固体加入盛有100g 水的烧杯中，充足溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO 3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是．（3）当 KNO3中混有少许NaCl 时，提纯KNO3所采纳的方法为．（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的表达正确的是（填序号）．A、都是饱和溶液B、溶剂质量：KNO3＞ NaClC、溶液质量：KNO3＜ NaCl．24．下表是 NaCl， KCl ， KNO三种物质在不一样温度下的溶解度．3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /gNaClKClKNO3 110 169 246（1）20℃时， NaCl 的溶解度是g；（2）若 NaCl 和 KCl 的溶解度相等，对应表中最小温度范围应在℃之间；（3）三种物质中，溶解度受温度影响变化最大的是，在必定温度下，要将该物质从其饱和溶液中结晶析出，最好的方法是．25．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度（℃）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；（2）50℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水；（3） KNO溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯；3（4）对（ 3）析出的晶体和节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）A．节余溶液必定是KNO饱和溶液 B ．节余溶液必定不含有NaCl3C．节余的溶液必定是纯净物 D ．析出的晶体中只含有KNO ．326．下表是 KNO3的部分溶解度数据，请回答以下问题：（1）40℃时，将 70gKNO3固体加入100g 水中，充足搅拌，形成的溶液质量为g．（2）60℃时， KNO3的饱和溶液中获得晶体的一种方法是．（3）依照表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．温度/ ℃0 20 40 60 溶解度 /g 110三、解答题27．剖析办理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不一样温度时的溶解度，依据此表回答：温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g 氯化钠碳酸钠①40℃时，氯化钠的溶解度为g．②碳酸钠的溶解度随温度的高升而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将 100g 的水加入30g 碳酸钠中，充足搅拌后获得的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精准到0.1%）．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，此中溶质质量分数较小的物质是．（2）将足量的稀盐酸加入必定量的铁、铜混淆物中，写出此中反响的化学方程式．如图是实验过程生成气体或节余固体的质量随反响时间的变化关系，此中表示正确的选项是（填标号）．28．已知某碱溶液的溶解度随温度高升而增大；温度一准时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．（1）要使该碱饱和溶液的pH 高升（溶质不变），可采纳的方法是．（2）要使该碱饱和溶液的pH 降低，在以下试剂中，哪些可选择加入？A． CO B ． CaCO C ． Fe（ OH）3D ．CuSO．2 3 4 29．下表是 KCl 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 10 20 30 40 50 60溶解度 /g x小明为测定x 的值，取 4 份 40℃的水各50g ，分别进行实验，并记录数据以下表．实验编号实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 KCl 质量 /g 5 15 25 35 溶液质量 /g 55 65 70 70 请回答以下问题．（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）．（2 ）要使实验 2 的溶液达到饱和，可采纳的方法是．（3 ）由实验可知， 40℃时KCl 的溶解度 x 为g ．（4 ）小明现要配制质量分数为30%的 KCl 溶液 100g，为达实验目的其主要操作是．30．下表是 NaCl 和 KNO在不一样温度时的溶解度：3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /g NaClKNO3 110 169 246（1）从表中数据能够看出 NaCl 和 KNO3的溶解度随温度高升而（2）若将 KNO3的不饱和溶液变为同样温度下饱和溶液，其方法为液中含有少许 NaCl 时，提纯的方法是（填一种）．（3）以下有关说法正确的选项是．（填“增大”或“减小”）．（填一种）．若KNO3饱和溶℃时，KNO3溶液的溶质质量分数必定比NaCl 溶液的溶质质量分数大B． KNO3饱和溶液中必定不可以再溶解NaCl 固体C．从表中数据能够判断NaCl 和 KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．溶解度参照答案与试题分析一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度曲线的意义进行剖析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确立析出晶体的方法，依据溶质质量分数计算即可．【解答】解：A、据图能够看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的构成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的高升而增大显然，故甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲，正确；D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误．应选 D．【评论】本题考察的是溶解度曲线的应用，达成本题，能够依照已有的溶解度曲线的意义进行．2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%【考点】固体溶解度的影响要素；固体溶解度的观点．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【剖析】解决本题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低；②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应当是溶解在水中的物质的质量．【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故 A 错误．B、t ℃时，向一支盛熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解有100g 水中溶解熟石灰的质量小于0.3g ，所以t ℃时，熟石灰的溶解度小的白色固体，所以t ℃时于0.3 g ，故 B 错误．C、 0.15g 熟石灰的烧杯内加入50g 水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应当小于0.15g ，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g ，故 C 正确．D、溶质的量小0.15g ，故溶质的质量分数小于0.3%，故 D 错误．于应选 C．【评论】一般状况下，固体的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙特别，它的溶解度随温度的高升而降低．3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大【考点】固体溶解度的影响要素；氯化钠与粗盐提纯；利用分子与原子的性质剖析和解决问题；人体的元素构成与元素对人体健康的重要作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观构成；溶液、浊液与溶解度；常有的盐化学肥料；化学与生活．【剖析】 A、依据食盐有咸味剖析；B、依据碘元素与人体健康之间的关系剖析；C、依据物质的溶解性规律剖析；D、依据分子间有间隔的特征剖析．【解答】解：A、因为食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故 A 说法合理；B、大脖子病是人体缺少碘元素惹起的．故 B 说法不合理；C、大多数物质的溶解度随温度的高升而增大．故 C 说法合理；D、分子间有间隔，水受热膨胀是因为水分子间的距离变大．故D说法合理．应选 B．【评论】本题所考察的知识属于课本的基础知识，增强基础知识的学习，是解答本类题的要点．4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④ D．④⑤【考点】固体溶解度的影响要素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据温度不变饱和石灰水不可以再连续溶解氢氧化钙的特色，判断关于此溶液的说法中正确的选项．【解答】解：因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反响而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，因为溶液的温度不变，所以，溶质的溶解度也不变．依据同样温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数同样，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确．答案： D．【评论】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不可以连续溶解，溶液中溶质质量不会增大．5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸【考点】固体溶解度的影响要素；金属的化学性质；一氧化碳复原氧化铁；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【剖析】 A、依据氧化钙能够和水反响剖析；B、依据金属与酸反响产生气体的多少剖析；C、依据一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳剖析；D、依据硫酸和氯化钡反响立刻产生硫酸钡剖析．【解答】解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反响，所以会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，所以溶质的质量会减少，故坐标错误；B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸供给的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，所以是同一条斜率；向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数同样的稀盐酸至过度，则铁和锌所有参加反响，Fe+2HCl═ FeCl 2 +H2↑56 2Zn+2HCl═ ZnCl 2 +H2↑65 2经过反响的化学方程式以及金属与酸反响生成氢气的质量关系能够看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；C、一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；D、硫酸应当和氯化钡立刻产生硫酸钡积淀，所以起点应当是0，故坐标错误；应选： B．【评论】本题是过程与图象联合题，是对学生识图能力的考察，解题的要点是能正确的剖析各个反响的过程，并联合图象剖析问题，对培育学生剖析问题的能力有必定帮助．6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%【考点】固体溶解度的影响要素；晶体和结晶的观点与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】 A、 KCl 溶解度随温度的高升而增大；B、由表格，可查出80℃时 KCl 的溶解度；C、依据氯化钾的溶解度随温度的变化特色确立能否析出固体；D、20℃时， 100g 水最多溶解KCl34.0g ， 34.0 克为此温度下的溶解度．【解答】解： A、KCl 溶解度随温度的高升而增大，正确；B、80℃时， KCl 固体的溶解度是51.1g ，正确；C、 KCl 溶解度随温度的高升而增大，故60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；D、20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为≈ 25.3%，错误；应选 D．【评论】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的互相转变的方法．7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关【考点】固体溶解度的影响要素；溶液的观点、构成及其特色；饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法；气体溶解度的影响要素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度的影响要素以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转变随和体溶解度的影响要素进行剖析解答即可．【解答】解：A、物质的溶解度不必定随温度的高升而增大，比方氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，错误；B、蔗糖水属于溶液，正确；C、在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换，正确；D、翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体的溶解度变小，证明气体的溶解度和压强有关，正确；应选 A．【评论】本题考察的是溶液的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液的转变以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行剖析解答即可．【解答】解：A、从溶液 c 和溶液 d 能够看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的高升而增大，正确；B、溶液 b 中加入20g 固体获得的溶液 c 中没有未溶解的固体，说明加入的物质所有溶解，故溶液b必定是不饱和溶液，正确；C、溶液 d 变为溶液 e 的过程中没有发生化学变化，说明溶液 d 中的固体除掉，可能是高升温度使固体溶解，则溶液 d 中溶质质量可能大于溶液 e 中的溶质质量，错误；D、假如溶液 d 中的固体是经过过滤除掉，则溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样，正确；应选 C．【评论】本题考察的是溶解度的变化特色以及溶液的转变和溶质质量分数的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液中溶质溶剂的判断方法剖析，依据饱和溶液与不饱和溶液的特色判断．【解答】解： 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g ，将 30g 硝酸钾溶于100g 水中获得的溶液①为不饱和溶液，再加入5g 时获得的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾节余30g+5g﹣ 31.6g=3.4g ，将②溶液升温到 30℃，因30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g ，所以获得的溶液③为不饱和溶液．A、①、③中溶液为不饱和溶液，②为饱和溶液，故 A 错误；B、②中含有末溶解的固体，而③中不含有末溶解的固体，故 B 错误；C、①②③中溶质的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，故C错误；D、③中溶质质量最大，所以溶质质量分数最大，故 D 正确．应选： D．【评论】本题考察溶剂的判断及饱和溶液不饱和溶液的转变，析出晶体及溶质质量分数的计算，需仔细剖析图示中溶剂溶质的质量与溶解度的关系．10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳【考点】固体溶解度的影响要素；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；氢气的化学性质与焚烧实验．【专题】溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属资料；常有的碱碱的通性．【剖析】 A、依据碱的化学性质进行剖析判断；B、依据常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向进行剖析判断；C、依据金属的物理性质进行剖析判断；D、依据氢气和一氧化碳的化学性质进行剖析判断．【解答】解：A、某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水，如：二氧化碳和三氧化硫等，故 A 正确；B、一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故 B 错误；C、常温下金属一般为固态，如金等，汞在常温下为液态，故C错误；D、某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来，这些非金属单质拥有复原性，如：氢气，一氧化碳也拥有复原性，但属于化合物，故应选： A．D 错误．【评论】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向、金属的物理性质等是正确解答本题的要点．11．如表是 NaCl、 KNO在不一样温度时的溶解度3温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO 1103据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解 KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在 20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO3饱和溶液 210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%D．在20℃时KNO3和NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl。

2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线

2024年中考化学专题强化训练----溶解度曲线1．晒盐过程中得到粗盐和卤水。

卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。

(1)1t ℃时，若饱和KCl 溶液与饱和4MgSO 溶液中溶质的质量相等，则溶剂的质量 (填“相等”或“不相等”)。

(2)将2t ℃时2MgCl 、KCl 和4MgSO 三种物质的饱和溶液分别升温至3t ℃，有晶体析出的是。

(3)3t ℃时，向100g 30%的2MgCl 溶液中加入240g MgCl 固体后恰好变为饱和溶液，则m 的值为。

(4)t℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为24MgCl MgSO KCl >>，则t 的范围是。

2．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。

盐中除NaCl 外，还含有2MgCl 、4MgSO 等，三种物质的溶解度曲线如图所示。

(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(2)40℃时，把260g MgCl 加入100g 水中，所得溶液质量是 g 。

(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是。

(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是。

3．某同学进行了如图1所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题。

(1)20℃时，氯化钠的溶解度是g；(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用的方法提纯氯化钠；(3)图1中烧杯℃为硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若通过升高温度使℃中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。

4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：(1)P点的意义是。

(2)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度上升而减小的物质是。

(3)t2℃时，将30g A物质加入50g水中可形成g溶液。

5．如图是某苏打气泡水的标签。

(1)该气泡水中溶剂的化学式是。

C H O。

从赤藓糖醇的化学式中能获得与其有关的(2)赤藓糖醇是一种甜味剂，其化学式为4104信息是（任写一条）。

初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案

初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A.甲＞乙＞丙B.甲=乙=丙C.甲=乙＞丙D.丙＞甲=乙4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.t1℃时，甲物质的溶解度为20gB.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。

中考化学经典题型专题练习之溶解性、溶解度和溶解度曲线

溶解性、溶解度和溶解度曲线题一：如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为A。

下列说法正确的是（）A. 碳酸钠俗称小苏打B. 0℃时，氯化钠的溶解度为36.3 gC. 碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度D. 将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温到20℃时，析出的固体物质主要是NaCl 题二：如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A. t℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90 g a的饱和溶液B. a、b、c三种物质均属于易溶物质C. a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c题三：在a、b、c、d四支试管中各加入1～2小粒碘或高锰酸钾，然后分别加入5 mL水或汽油（如图所示），振荡，观察现象。

（1）a试管中的现象是，c试管中的现象是。

（2）对比（填字母）两支试管中的现象得出：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；对比a、c试管中的现象得出的结论是；（3）【提出问题】物质的溶解性除与溶质、溶剂的性质有关外，还与什么有关？【作出猜想】。

【设计方案】。

【观察现象】。

【得出结论】。

题四：小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，其中的棉球落在了小明的白色衬衣上，白色衬衣上立即出现了一大片紫黑色痕迹。

为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，几位同学进行了讨论，提出了以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉溶液洗。

（1）你认为留在白色衬衣上的紫黑色物质是什么？（2）如果用白色布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需要控制哪些实验条件？（3）一位同学按如图所示方法进行实验：结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略微变浅；①几乎不变。

初三化学溶解度曲线习题含答案

一、单选题（本大题共16小题，共32.0分）1.对“10 %的食盐溶液”的含义解释错误的是（）A.100g食盐溶液中溶解了10g食盐B.100g水中溶解了10g食盐C.将10g氯化钠溶解在90g水中所得的溶液D.将食盐和水按1：9的质量比配成的溶液2.下列洗涤或去污过程利用乳化原理的是（）A.用洗洁精洗去餐具上的油污B.用刷子刷去杯子上的油污C.用酒精除去衣服上的碘D.用汽油除去衣服上的油污3.下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A.面粉B.冰块C.花生油D.蔗糖4.在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。

下列说法不正确的是（）A. NaOH固体溶于水是放热过程B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同C.b点时，该溶液一定是不饱和溶液D.c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量5.如图，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（）温度cti tzKN@的溶解度Cg/lDOg水）躺90A.甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液B.乙升温至t2℃,溶液质量增加C.乙、丙溶液中溶质质量相等D.丙降温至t1℃,有晶体析出6.曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①〜③。

下列说法正确的是（）工片七 £3也加入3()g^ 继续加入升温J J ,卢：\固体$ _______ ^。

吕固体％'^ ___ 并蒸发50 g 本 ------------ - -------------------------------- > —■ ------------------ > 二二二二二 €<«-J 匕三三J150再水 ① ② ③甲f 溶解度/gA.固体W 的溶解度曲线是图乙中的bB.①〜③溶液中，只有②是饱和溶液C.①〜③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③，②〉①D.若将②升温至t 2℃，固体不能全部溶解7 .要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。

(完整版)九年级化学中考溶解度曲线习题

A B C0 t 1 20 t 2 温度/℃ g 40溶解度全国中考化学汇编之溶解度曲线1．右图是a 、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法正确的是 A.b 的溶解度大于a 的溶解度B.t 1℃时，将a 、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C.将t 2℃时的b 的不饱和溶液降温至t 1℃，一定能得到b 的饱和溶液D.t 2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于 b 溶液的溶质质量分数2.右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t 1℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。

（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是物质。

（3）t 2℃时，把100g 乙物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）t 2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。

3．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．甲的溶解度受温度影响比乙小 B ．15℃时甲、乙的溶解度相等C ．30℃时乙的溶解度为30gD ．升高温度可使接近饱和．．．．的甲溶液变为饱和．． 4.请根据图7中A 、B 两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(l)在____℃时，A 、B 两种物质溶解度相同。

(2) t 2℃时，100g 水中溶解_ gA 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g 。

(3)将t 2℃时A 、B 两种物质的饱和溶液降温至t 1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是___ _。

5.（5分）右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： ⑴ t 20C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 ______。

⑵ 将t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C 时，析出溶质最多的是 ___ ，无溶质析出的是 __ 。

人教版九年级化学溶解度曲线的运用解答题专练(解析版)

溶解度曲线的运用中考真题专练1.如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线上M点表示t2℃时，________的溶解度相等。

（2）t1℃时，将10gA物质放人100g水中，充分溶解后所得的溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为________。

（3）使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________（任填一种方法）。

（4）现有30℃时A的不饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②30℃时A 的溶解度；③溶液的质量；④溶液中A的质量。

在该不饱和溶液中加A至饱和，不变的量有________（填序号）。

（5）t3℃时A、B、C三物质的饱和溶液降温至t2℃，三者的溶质的质量分数大小关系为________。

（6）t3℃时A的饱和溶液中含有少量的B，若要提纯A，可采用________（填“蒸发”或“降温”）结晶的方法。

（7）气体的溶解度常用体积来表示。

如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是________。

2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

据图回答问题：（1）P点表示。

（2）溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或“乙”或“丙”）。

（3）80℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为。

（4）分别将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是。

（5）t2℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；该溶液质量是 g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是。

3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

（1）t2℃时甲的溶解度为________；t1℃时将30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为________。

（2）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是________。

初三化学溶解度试题答案及解析

初三化学溶解度试题答案及解析1. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是A ．t 1℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B ．甲饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃，溶液的质量不变C ．乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化D ．当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲【答案】D【解析】由溶解度曲线可知，t 1℃时甲的溶解度为30g ，即t 1℃时，向100克水中加入30g 甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，A 错误；由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，那么从t 2℃降温至t 1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量变小，B 错误；乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是由于乙的溶解度减小，属物理变化，C 错误；甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶的方法提纯，D 正确。

故选D 。

【考点】溶解度曲线2. (11分)（1）根据要求，写出下表相应的化学符号。

（2）为减少污染，逐渐用清洁能源替代传统能源。

氢气燃烧的化学方程式为。

可燃冰主要成分为甲烷（CH 4），它属于（填“无机物”或“有机物”）。

（3）铜与浓硝酸反应也会生成一种大气污染物，反应如下Cu + 4 HNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2 X↑ + 2 H 2O ，则X 的化学式为。

（4）下图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。

①t 1℃时，三种物质溶解度的大小关系是；②t 2℃时，将30gB 固体投入100g 水中，充分溶解后可得到的是溶液（填“不饱和”、“饱和”或 “不能确定”）。

③将饱和A 溶液变为不饱和溶液，可行的方法之一是升温，还可以用的方法是。

④A 中含少量B ，若要提纯A ，可采用方法。

【答案】（1）2P 2N 2 SO 42- （2）2H 2 + O 2点燃2H 2O 有机物（3）NO 2（4）①A>B=C ②不饱和 ③加溶剂水 ④降温结晶【解析】（1）表示原子个数，在元素符号前面加数字，所以2个磷原子：2P ；表示分子个数在化学式前面加数字，所以两个氮分子：2N 2，离子符号的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

中考九年级化学复习专题5 溶解度及溶解度曲线

温度/℃
20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
考查点2 溶解度随温度的变化趋势与结晶现象的判断(2019.10AC，2016.10AD) (3)KNO3的溶解度随温度的升高而_增__大__(填“增大”或“减小”)。 (4)将60 ℃的K2CO3饱和溶液降温至30 ℃，__有__(填“有”或“无”)晶体析出。
C. 将t3 ℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1 ℃，析出的固体中可能只有乙
D. 将t1 ℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2 ℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等
7. (2021郴州改编)T ℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
(3)t3℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_甲__＝__乙__>_丙__。【易错警示】比较固体物质的溶解度大小时，必须指明温度。 (4)甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而_增__大__(填“增大”或“减小”)，其中_甲___物质的溶解度受温度的影响变化较大。
考查点2 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(2020.11B，2012.10D) (5)P点表示t2℃丙的_不__饱__和__(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，C点表示t2℃丙的___饱__和溶液。 (6)将t2 ℃时甲、丙的饱和溶液分别降温至t1 ℃，甲变为_饱__和_溶液，丙变为_不__饱__和_溶液。
水的质量/g
100 100 100 100
溶液
①②③④
固体种类
KNO3 KNO3 NH4Cl NH4Cl
加入固体的质量/g 30 50 30 50

中考化学专项练习溶解度(含解析)

中考化学专项练习溶解度（含解析）【一】单项选择题1.在t℃时，A%的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤后，将剩下的溶液再回升到t℃时〔假定水量不变〕，剩下的溶液是〔〕A.不饱和溶液，浓度小于A%B.饱和溶液，浓度小于A%C.不饱和溶液，浓度等于A%D.饱和溶液，浓度大于A%2.60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，那么氢氧化钡属于〔〕A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定3.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是〔〕A.a、b两种物质都属于微溶性物质 B.分别降温t 2℃时a、b的饱和溶液到t1℃时，析出的a比b多C.t2℃时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比b多 D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯b4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是〔〕A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和D.t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液5.以下变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是〔〕A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10°C B.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。

以下表达正确的选项是〔〕A.t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同 B.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大C.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 D.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法7.以下措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将溶质的大颗粒粉碎．可以加快固体在水中的溶解速率的是〔〕A.①②B.②③C.①②③D.②③④【二】多项选择题8.如下图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点．分析曲线得到的以下结论中，正确的选项是〔〕A.50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度降低B.50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M和N点竖直向上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变C.50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液D.50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大9.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．以下说法正确的选项是〔〕A.室温时，乙溶液可能是不饱和溶液B.图2中能表示甲物质的溶解度曲线的是cC.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是a=b＞cD.t2℃时，a的饱和溶液中含有少量b，要得到较纯净的a晶体，可采用降温结晶、过滤等操作【三】填空题10.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与_ _______有关．由此可见，有利于气体溶解的条件是________温________压．11.以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：〔1〕________℃时，A、C的溶解度相等．〔2〕如果A物质中混有少量B物质，可用________ 的方法得到较纯的A 物质。

中考化学题型解读：溶解度及溶解度曲线

1.下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度随温度变化的数据。

请回答下列问题：（1）根据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH 的溶解度曲线，下图中能表示NaOH 溶解度曲线的是（选填“A ”或“B ”）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰。

其中措施正确的是（填序号）。

A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥ （3）20°C 时，将191g 饱和NaOH 溶液蒸发掉10 g 水后，再降温到20°C ，可析出NaOH 晶体的质量为。

（4）现有20°C 时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO 后得到溶液乙，此时乙溶液中溶质的质量分数（选填“>”“˂”或“=”）20°C 时甲溶液中溶质的质量分数。

（5）现有60°C 时含Ca(OH)2和NaOH 两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH 晶体，应采取的物理方法是。

【答案】（1）A （2）D （3）9.1g （4）˂ （5）降温结晶，过滤补充选题1.如图是Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度曲线。

请回答： (1)交点Ｋ的含义是。

(2)t ２℃ 的Ｃ物质的饱和溶液变到t 1℃时，是（选填“饱和”或“ 不饱和”）溶液。

(3)三种物质的溶解度为Ｂ＞Ｃ＞Ａ时的温度范围是℃ 。

(4)在t 3℃ 时，将40g Ｃ物质放入50g 水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为。

【答案】（1）t 3℃ 时，Ａ、Ｃ两种物质的溶解度相等（答案补充：t 3℃ 时，Ａ、Ｃ两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等）（2）不饱和（3）t 2 ～t 3 （4）37.5% 2.根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题：（1）图一中，甲物质的四种溶液状态“ａ、ｂ、ｃ、ｄ”中，处于不饱和状态的是（填写编号）。

中考化学溶解度曲线习题汇总含答案

溶解度曲线习题汇总1、图1分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。

图1（1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是_ _，属于微溶性物质的是__ __,属于难溶性物质的是_____ ___；（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有____ ____；随着温度升高，溶解度降低的物质有__ ______；（3）A物质在35℃时的溶解度为________，B物质在0℃时的溶解度为_______。

2、右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（）A．X溶液B．Y溶液C．Z溶液 D．X、Y溶液3、右图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（）A．a点 B．b点C．c点 D．无4、现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。

则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（）5、图5是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）在____ ____℃时，A和B物质的溶解度相等。

在2t℃时，A物质的溶解度比B物质的溶解度____ ____（填“大”或“小”）；（2）当A物质的溶液接近饱和时，采用__ __、__ ___、__ __三种方法均可使其变为饱和溶液。

6、根据溶解度曲线回答问题．(1)溶解度随温度升高而增大的物质是____ ____．(2)t2℃时，溶解度相等的是__ _____．(3)t2℃时，100 g水中加入20 g a物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质________g，或使其温度降到__ _____℃．7、右图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）当温度是℃，a、b两种物质的溶解度相等；℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是（2）t38、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

九年级初三化学-溶解度和溶解度曲线练习(含答案)

溶解度和溶解度曲线1．将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）温度/℃9590803010析出M的质量/g0015100116A．95℃时该溶液为饱和溶液B．M的溶解度随温度的升高而减小C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法2．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（）A．M的溶解度曲线为a曲线B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M＞N3．盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3．结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）A．NaCl的溶解度随温度变化不大B．44℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaClD．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO34．小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（）温度/℃01020406080100182191204238287362487溶解度/gA．配制的蔗糖溶液下层比上层甜B．降温，糖水中一定有晶体析出C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304gD．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变5．向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。

根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A．①得到的溶液质量为140gB．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大C．②得到的溶液为饱和溶液D．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%6．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同B．t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B＞C＞AC．t1℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65gD．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法7．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。

中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)

中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（）A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液2. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中错误的是( )A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出3. KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是( )A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体4. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g5. 下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C. 将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数℃乙>甲=丙D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g6. 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B. t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C. t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D. t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

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实用标准文案精彩文档专题五溶解度曲线1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。

20℃时，进行了如下图所示的实验，实用标准文案精彩文档下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。

据图回答：（1）50℃时，乙物质的溶解度是 g；（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是；（4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的实用标准文案精彩文档是（选填序号）。

A.t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，两种溶液浓度也相等B.t2℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等C.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度为降至t1℃时，甲溶液中析出的晶体最多D.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（乙）＞m（甲）=m（丙）E.将t1℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度可能都不发生变化F.将t2℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化8.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。

（1）把t2℃的甲、乙两物质饱和溶液各100g，分别升至t3℃，所得溶液的溶质质量分数甲乙（填“＞”“＜”或“=”）（2）保持溶液温度不变，要将t2℃时甲物质的不饱和变为饱和溶液，应采取的方法是（至少填两条）9.图1是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图1、图2回答：（1）30℃时，甲乙丙三种固体物质的溶解度由大到小顺序是（2）50℃时，40g乙物质最多配制成 g饱和溶液，该饱和溶液的质量分数是。

（结果精确到0.1%）（3）如图2所示，向盛有生石灰的试管中滴加适量的水，试管内所发生反应的化学方程式为。

实验时，烧杯中有晶体析出，由此判断该饱和溶液中析出的晶体是（填甲、乙或丙）。

10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（1）图中P点的含义是。

（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙（填“＞”“＜”或“=”）,20℃实用标准文案精彩文档时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：①上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是。

②下列操作能使E溶液中溶质的质量分数发生改变的是。

a.加入20g甲b.加入100g水c.升温至40℃11.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是。

（2）t1℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质质量分数是（精确到0.1%）此时若将温度有t1℃升至t2℃，还应再加入a物质 g，才能变成饱和溶液。

（3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用的方法是（填“冷却结晶”或“蒸发结晶”）12.一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有关问题。

实验序号温度/℃水的质量/g所加物质质量/g溶液质量/g① 20 10 212 ② 20 15 2.5 a ③ 20 20 7 26 ④ 3020727（1）表中a= 。

（2）20℃时，该物质的溶解度为（3）下图中，能表示该物质溶解度的曲线是（填字母）（4）所得溶液一定为饱和溶液的是（填实验序号，下同）；所得溶液中溶质质量分数最大的是。

（5）温度不变，将①、②所得溶液混合好，向其中再加入 g该物质，能使溶液恰好达到饱和。

实用标准文案精彩文档13.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是。

（2）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是。

（填写字母）A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量分数可能不变C.溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量一定变大E.该饱和溶液还可以溶解其他物质（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。

（4）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是。

（5）对（4）析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是（填写字母）A.剩余溶液一定是甲饱和溶液B.剩余溶液一定不含有乙C.剩余的溶液一定是纯净物D.析出的晶体中只含有甲14.右图是硝酸钾溶解度曲线。

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是。

（2）从右图溶解度曲线可以得到的信息是。

（写一条即可）（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是。

（写出一种即可）（4）室温下，将一瓶硝酸钾溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数有10%变成25%，放置前后溶剂的质量比为。

（5）小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①--⑤，下列说法正确的是。

A.④中溶质的质量分数最大B.②⑤中溶质的质量分数相等C.①③④中没有固体存在D.②④⑤的溶液为饱和溶液实用标准文案精彩文档15.请回忆“溶液”单元的知识，回答下列问题：（1）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系式a b（填“＞”“＜”或“=”）（2）将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20℃）时，此时溶液为（填“饱和”或“不饱和”）（3）下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。

读图后请回答：①在℃时，A、B两物质的溶解度相等②现把相同质量的A、B、C饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体最多的是，到达t1℃时，A、B、C三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序依次为。

16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，请据图回答下列问题：（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）（3）可使甲物质从其饱和溶液中析出结晶的方法是蒸发溶剂或。

（4）t1℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，甲溶液中溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）乙溶液中溶质质量分数。

（5）若分别将甲、乙的饱和溶液各100g从t2℃降温至t1℃，对降温后所得溶液的叙述正确的是（填序号）①所含溶剂质量：甲＜乙②溶液质量：甲＜乙③溶质质量分数：甲＞乙④溶液状态：甲乙都是饱和溶液17.请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）随温度升高溶解度减小的物质是（填字母）（2）现有t1℃时A物质的不饱和溶液，我们可以采取的方法（填一种方实用标准文案精彩文档法即可）将其变为饱和溶液；（3）t2℃时，将等质量的A、B两种物质加水溶解配制称饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：A B（填“＞”“＜”或“=”）（4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（填序号）①t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等②将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，A溶液中析出的晶体最多④将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化18.如下图是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）右图中,20℃时，甲、乙、丙三种物质中，溶解度最大的是，50℃时，将40g 乙物质放入50g水中，充分搅拌，形成溶液的质量为。

（2）20℃时，进行了如下图所示的实验：①上述溶液中属于不饱和溶液的是。

②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是。

a.加入20g乙b.加入100g水c.升温至40℃d.加入150g40℃时乙的饱和溶液，再恢复至20℃（3）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。

①若要比较NaCl与KNO3在水中的溶解能力，需要控制的量是水的质量和。

②若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是（填序号）A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃实用标准文案精彩文档1.B2.D3.C4.AD5.BD6.BC7.（1）40 （2）乙>丙>甲（3）加丙至不再溶解、恒温蒸发至有晶体析出等（4）ACDF8.（1）< （2）恒温蒸发溶剂，加入甲物质9.（1）乙>甲>丙（2）140 28.6% （3）CaO+H2O=Ca(OH)2丙10.（1）20摄氏度时，甲、乙溶解度均为30g （2）> 2:5 （3）①AC BE ② c11.（1）b （2）饱和 16.7% 20 （3）冷却结晶12.（1）17.5 （2）30g （3）A （4）③④（5）313.（1）丙<乙<甲（2）ACD （3）乙>甲>丙（4）冷却饱和溶液（5）BCD 14. （1）水（2）硝酸钾溶解度随温度升高而增大（3）降温，加溶质等（4）3:1 （5）ABC15（1）= （2）饱和（3）t2 A （4）BAC16.（1）t1 （2）乙（3）冷却饱和溶液（4）大于（5）①②③17.（1）C （2）增加溶质（3）小于（4）①②③④18.（1）乙 70g （2）①AC ②bc （3）①温度②b。