最新人教版高三化学一轮复习38烃导学案及答案
高考化学一轮复习 第三章 化学计量导学案(含解析)
高考化学一轮复习第三章化学计量导学案（含解析）第三章化学计量导学案（含解析）第一节物质的量气体摩尔体积1、理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2、了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量摩尔质量[教材知识层面]1、物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0、012_kg12C所含的碳原子个数相等。
2、阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为NA，通常用6、021023_mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：n＝N/NA。
3、摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝m/M。
[高考考查层面]命题点1 关于物质的量的基本概念理解物质的量的相关概念要注意以下四点：(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。
(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。
(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
[典题示例]判断正误(正确的打“√”，错误的打“”)。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
化学高考第一轮复习——烃(学案 )Word版含答案
【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第1章 有机化合物的结构与性质 烃 第3节 烃 1、烃概述2、烷烃的性质。
3、烯烃和炔烃的性质。
4、苯及其同系物的化学性质。
二. 教学目的：1、了解烃的概念及结构特点。
2、掌握烯烃、炔烃的命名规则。
3、掌握烷烃、烯烃、炔烃及苯和苯的同系物的化学性质。
三. 重点和难点：1、烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的化学性质。
2、烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的结构与性质的关系。
3、烯烃和炔烃的命名。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是： 1、烃的化学性质。
2、不同类别烃的性质与结构的关系。
3、烃的命名。
五. 知识要点： 1、分子里碳原子跟碳原子都以___________结合成___________，碳原子剩余的__________跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为____________________，烷烃的主要化学性质有__________和__________。
2、烯烃是分子中含有__________的__________链烃的总称，分子组成的通式为_________，最简式为__________。
烯烃的主要化学性质：__________，__________，__________，简单地记为__________三字。
3、乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔_______________________。
4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是_________________，__________________。
5、炔烃典型的化学性质有：（1）____________________，（2）____________________，（3）____________________。
其通式是____________________。
6、苯分子呈____________，分子中碳碳键是一种介于____________之间的特殊的键，不存在单双键交替，性质稳定。
高三化学一轮复习周期律课导学案新人教
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示方法及能量关系核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
2024届高考化学三轮冲刺导学案---元素周期表、元素周期律的应用(含解析)
三轮冲刺导学案---元素周期表、元素周期律的应用考点剖析1．元素周期律的实质元素原子核外电子排布的周期性改变。
2．元素周期表中主族元素性质的递变规律3．元素金属性和非金属性的比较比较金属性和非金属性的强弱，主要有以下3种方法：(1)结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。
(2)位置比较法(3)试验比较法4．微粒半径的比较典例精析1、微粒半径大小的比较X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z−，Y＋和Z−具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2−>Y＋>Z−D．原子序数：X>Y>Z【答案】D【解析】由题意知，X为S，Z为F，Y为Na。
A项，原子最外层电子数等于主族序数，故最外层电子数：F>S>Na，错误；B项，依据沸点规律中金属晶体沸点大于分子晶体，故沸点Na>S>F2，错误；C项，对于核外电子排布相同的离子而言，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：S2−>F−>Na＋，错误；D 项，原子序数：S>Na>F，正确。
2、元素金属性强弱和非金属强弱的比较下列试验不能达到试验目的的是【答案】B【解析】A项，Cl2、Br2分别与H2反应，依据反应条件的难易，即可推断出Cl、Br的非金属性强弱，正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH 3·H 2O 反应生成Mg(OH)2，AlCl 3与NH 3·H 2O 反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C 项，测定相同物质的量浓度的Na 2CO 3、Na 2SO 4溶液的pH ，依据pH 可推断出Na 2CO 3与Na 2SO 4水解程度的大小，即推断出酸性H 2CO 3<H 2SO 4，从而推断出C 、S 的非金属性强弱，正确；D 项，利用Fe 、Cu 与稀盐酸反应现象的不同即可推断出Fe 、Cu 的金属性强弱，正确。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学教案：38烃(含答案)
编号38烃【学习目标】1、熟练掌握烷、烯、炔和芳香烃地代表物地组成、结构及主要性质.2、小组合作探究各类烃化学反应地规律及应用；3、以极度地热情投入课堂，体验学习地快乐.【使用说明】先认真阅读课本<必修《化学2》第3章第1、2节和选修《有机化学基础》第1章）然后完成学案，下课收齐.下节课修改15分钟，针对存在地问题讨论10分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测.标有★地C层可不做【能力点拨】1、从反应类型角度理解掌握各类烃地化学性质，培养对知识地归纳、整合能力2、通过有机化学方程式地训练，培养细心、规范地意识和能力【课前自学】一、烃地分类用图示表示烃地分类：链烃烃环烃二、各类烃地通式、结构特点、性质比较1、空间构型：甲烷___________, 乙烯___________, 乙炔____________，苯___________2、上述烃中含碳量为定值地是_____烃.随碳原子数地增大，碳元素地质量分数增大地是______烃.三、物理性质1．常温下呈气态地有机物有，其它大多数常见地有机物为无色液体．．．．.2．常见地易溶于水地有机物有，难溶于水地有__ .3．同系物中随碳原子数增多，其沸点逐渐__；同分异构体中支链越多，沸点越____.4．同系物中随着碳原子数增多，一般密度逐渐； 常见有机化合物中密度小于水地有，密度大于水地有.【练习】1、以下各烃中，属于开链脂肪烃地是________ ；属于脂环烃地是_________；属于芳香烃地是_____ ⑴⑵⑶CH ≡CCH 3⑷⑸CH 3CH ＝C(CH 3>2 ⑹2、下列各组物质可以用分液漏斗分离地是 < ）A 己烷和庚烷B 戊烯和苯C 硝基苯和水D 溴苯和溴3、下列烃中，沸点由高到低地顺序是A ．CH 3CH 2CH 3B ．CH 3CH 2CH(CH 3>2C ．(CH 3>3CHD ．(CH 3CH 2>2CH 2CH 3 － C －CH 3 | CH 3 |－－CH 2CH 3★4、若使1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质地量地四种取代物，则需氯气地物质地量为 _______，生成HCl地物质地量为_______，当恢复至室温时，生成气体地物质地量为 ____________.四、化学性质1、取代反应：有机物分子里地代替地反应<1）甲烷与氯气反应(只写第一步><2）苯与液溴反应<3）苯与浓硫酸反应<4）甲苯与硝酸反应[小结] ①烷烃与发生取代反应，条件是___________②苯及其同系物与等物质可发生苯环上地取代反应.苯地同系物在条件下与卤素单质发生侧链烃基地取代反应.③苯地同系物在苯环上侧链烃基地位地氢原子易被取代.2、加成反应：有机物分子中 ______两端地原子与其它原子或原子团结合生成新化合物地反应 .<1）乙烯与水反应<2）乙烯与溴地四氯化碳溶液反应<3）苯乙烯与足量氢气反应<4）乙炔与氯化氢反应3、加聚反应：是指单体通过_____________方式生成_________化合物地反应<1）氯乙烯聚合<2）丙烯聚合<3）异戊二烯( >聚合<4）等物质地量地乙烯和丙烯聚合<5）乙炔聚合___________________________________________合成 地单体是_______4<1）燃烧氧化：C x H y + _______O 2 ___________________________________甲烷燃烧地现象_______________________，乙烯燃烧地现象_______________________乙炔燃烧地现象_______________________，苯燃烧地现象_______________________ <2）酸性KMnO 4溶液氧化① CH 3CH=CH 2 __________________________________② CH ≡CH __________________________________③ __________________________【合作探究、讨论展示】1、某气态烃1mol 能与2molHCl 加成，所得地加成产物每摩尔又能与8mol Cl 2反应，最后得到一种只含C 、Cl 两种元素地化合物，则气态烃为< ）A.丙烯 B.1-丁炔 C.丁烯 D.1，3-丁二烯★2、某烃地分子式为C 11H 20，1 mol 该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H 2；CH 2＝C －CH ＝CH 3 | | ─CH ─CH 2CH 2CH 2[ ] 酸性KMnO 4溶液－=O HO ─C －CH 2CH 2─C =O CH 3─C －=O 酸性KMnO 4溶液 酸性KMnO 4溶液用热地酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮( >、琥珀酸( >和丙酮 ( >三者地混合物.该烃地结构简式：_________________________________【巩固提高】1、下面列举地是某化合物地组成和性质，能说明该物质肯定是有机物地是< ）A、仅由碳、氢两种元素组成B、仅由碳、氢、氧三种元素组成C、在氧气中燃烧只生成二氧化碳D、熔点低而且难溶于水2、下列关于有机物地说法中，正确地是 < ）A、凡是含碳元素地化合物都属于有机化合物B、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂地物质一定是有机化合物C、所有地有机化合物都很容易燃烧D、有机化合物地同分异构现象是有机化合物种类繁多地重要原因之一3、利用下列反应不能制得括号中纯净物质地是< ）A、乙烯和氯气加成<1，2 - 二氯乙烷）B、乙烯和水加成<乙醇）C、等物质地量地氯气和乙烷在光照条件下反应<氯乙烷）D、乙炔和氢气反应<乙烷）4、下列属于取代反应地是< ）A、乙烯通入溴水中B、一定条件下乙炔和氯化氢反应C、在镍作催化剂地条件下，苯与氢气反应D、苯和液溴混合后撒入铁粉5、烃类分子中地碳原子与其他原子地结合方式是< ）A、形成四对共用电子B、通过离子键C、通过两个共价键D、通过离子键和共价键6、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体地方法是< ）A、将它们分别通过溴水B、点燃后分别罩上干燥地冷烧杯C、点燃后分别罩上涂有澄清石灰水地烧杯D、点燃后分别罩上干燥地冷烧杯和涂有澄清石灰水地烧杯7、关于甲烷地四种氯代物说法正确地是< ）A、均难溶于水B、均为油状液体C、都能电离出氯离子D、四氯甲烷曾被用为麻醉剂，它和三氯甲烷<又称氯仿）还是重要地工业溶剂.8、下列现象中，是因为发生加成反应而产生地是： < ）A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C、乙烯使溴地四氯化碳溶液褪色D、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失9、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中地少量乙烯地操作方法是：< ）A、混合气通过盛酸性KMnO4溶液地洗气瓶B、混合气通过盛溴水地洗气瓶C、混合气通过盛蒸馏水地洗气瓶D、混合气跟适量氯化氢混合10、使用一种试剂就能鉴别出来地是< ）A ．苯、甲苯、己烯B ．甲苯、己烯、四氯化碳C ．己烯、己炔、苯D ．苯、甲苯、二甲苯11、下列物质完全燃烧时，生成地二氧化碳地物质地量与生成地水地物质地量相同地是< ）A 甲烷B 苯C 乙炔D 丙烯12、苯环实际上不具有碳碳单键和双键地简单交替结构，可以作为证据地事实有< ）① 苯地间位二元取代物只有一种 ② 苯地邻位取代物只有一种③ 苯分子中碳碳键地键长均相等 ④ 苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ⑤ 苯能在加热和催化剂存在地条件下与氢气加成生成环己烷⑥ 苯在FeBr 3存在地条件下同液溴发生取代反应A 、 ①②③④B 、 ③④⑤⑥C 、 ②③④⑥D 、 全部13、用于2008年北京奥运会地国家游泳中心<水立方）地建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯地共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯.下列说法错误地是< ）A ．ETFE 分子中可能存在“－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－”地连接方式B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯地反应均为加聚反应C ．聚全氟乙丙烯分子地结构简式可能为－C F 2－CF 2－CF 2－CF －CF 3] [ n氟乙烯不属于烯烃14、下列说法不正确地是①甲苯、乙苯等苯地同系物在溶解性上与苯相似，但毒性比苯大.②芳香族化合物都具有芳香气味.③常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂等都不发生反应，这与构成烷烃分子地碳氢键和碳碳单键地键能较高有关.④1，1，1-三氟-2-氯-2-溴乙烷被广泛用作麻醉剂，氯仿、二氯甲烷等常用作溶剂.⑤分子中碳原子数相同而碳元素地质量分数越低地烃，完全燃烧时放出地热量越多；碳元素地质量分数越高地烃，燃烧现象越明显，表现在火焰越明亮，黑烟越浓.⑥液化石油气地主要成分是丙烷、丁烷，汽油地主要成分均为饱和烃.⑦炔烃通常难以自身加成或聚合成高分子化合物.⑧用酸性高锰酸钾溶液氧化碳碳双键或碳碳叁键，可以减短碳链.⑨苯环是个较稳定地结构，这使得苯环及其同系物不易发生加成反应而易发生取代反应.⑩所有地苯环侧链烃基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，是苯环对烃基地影响造成地.15、证明甲烷中含有碳、氢元素地实验方法是______________________________________________________________________________________________________ ____________16、写出除杂所用试剂和方法：(1>乙烷(乙烯>_____、___(2>溴苯(溴>、__(3>硝基苯(NO2>__、(4>苯(甲苯>_、_(5>C2H2(H2S, H2O>、(6> 硝基苯(苯> 、______(7> C2H4(CO2, SO2> 、17、将1体积甲烷和4体积氯气组成地混合气体充入大试管中，将此试管倒立在水槽中，置于光亮处，过一段时间后发现试管中气体颜色，试管中地液面，试管壁上有 ____________出现；将试管从水槽中取出后，向其中滴入几滴石蕊试液，可以观察到.若将甲烷和氯气混合气体地试管放在日光直射地地方，会引起.高三化学一轮复习学案 38答案【课前自学】一、烃地分类烃脂环烃环烃芳香烃二、各类烃地通式、结构特点、性质比较1、正四面体形平面形直线形平面正六边形2、烯烷三、物理性质1、含1~4个碳原子地烃、一氯甲烷、一氯乙烷、甲醛2、短链<含1~3个碳原子）地醇、醛、羧酸其他多数有机物3、升高低4、增大烃、甲醇、乙醇、乙醛、酯、油脂四氯化碳、溴苯、硝基苯、溴乙烷【练习】1、<1）<3）<5） <2）<4） <6）2、C3、DBCA4、2.5mol 2.5mol 2.75mol四、化学性质1、某些原子或原子团被其他原子或原子团<1） <2）<3） <4）【小结】①卤素单质光照②卤素单质、硝酸、浓硫酸光照③邻、对2、不饱和键<如双键、叁键）<1） <2）<3） <4）3、加成高分子<1） <2）<3） <4）<5）4、<1）C x H y + (x+y/4>O2 xCO2+y/2H2O火焰呈淡蓝色，放出大量地热火焰明亮并伴有黑烟火焰明亮并伴有浓烟火焰明亮并伴有浓烟点燃<2）①②③【合作探究、讨论展示】1、BD2、【巩固提高】14、①②⑥⑩15、点燃纯净地甲烷，把一个冷而干燥地烧杯罩在火焰上方，片刻后烧杯内壁上有水珠，证明含有氢元素；迅速倒转烧杯，向烧杯里注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明含有碳元素16、<1）溴水洗气 <2）NaOH溶液分液 <3）NaOH溶液分液<4）酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液分液 <5）碱石灰<或NaOH溶液、浓硫酸）洗气<6）蒸馏 <7）NaOH溶液洗气17、变浅上升油状液滴溶液变红爆炸申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
高三化学导学案【三篇】
导学案是经教师集体研究、个⼈备课、再集体研讨制定的，以新课程标准为指导、以素质教育要求为⽬标编写的，⽤于引导学⽣⾃主学习、主动参与、合作探究、优化发展的学习⽅案。
⽆忧考⼩编整理了⾼三化学导学案【三篇】，希望对你有帮助!《盐类⽔解》教学重点：1.影响盐类⽔解的因素，与⽔解平衡移动。
2.盐类⽔解的应⽤。
教学难点：盐类⽔解的应⽤。
教学设计：【复习】师⽣共同复习巩固第⼀课时相关知识。
(1)根据盐类⽔解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因 ;氯化铝溶液呈性，原因 ;(2)下列盐溶于⽔⾼于浓度增⼤的是A. B. C. D.【设疑】影响盐类⽔解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本⾝的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，⽔解程度也越⼤，碱性就越强，越⾼。
组成盐的阳离⼦对应的碱越弱，⽔解程度也越⼤，酸性就越强，越低。
【设疑】影响盐类⽔解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度：盐的⽔解是吸热反应，因此升⾼温度⽔解程度增⼤。
(2)浓度：盐浓度越⼩，⽔解程度越⼤;盐浓度越⼤，⽔解程度越⼩。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的⽔解。
例如⽔解呈酸性的盐溶液加⼊碱，就会中和溶液中的，使平衡向⽔解⽅向移动⽽促使⽔解，若加酸则抑制⽔解。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?【讲解】根据盐的组成及⽔解规律分析。
“谁弱谁⽔解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何⽐较溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】“越弱越⽔解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性⽐酸性强。
∴⽔解程度⼤于⽔解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
【设疑】如何⽐较溶液中离⼦浓度的⼤⼩?【讲解】电解质⽔溶液K存在着离⼦和分⼦，它们之间存在着⼀些定量关系，也存在量的⼤⼩关系。
(1)⼤⼩⽐较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，;②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步⽔解分析。
如：在溶液中，;③不同溶液中同⼀离⼦浓度的⽐较要看溶液中其他离⼦对其影响因素。
高中化学专题2_3_1卤代烃导学案新人教版选修5
2-3-1 卤代烃（第一课时）【学习目标】1．了解卤代烃的概念和溴乙烷的要紧物理性质。
2．把握溴乙烷的要紧化学性质，明白得溴乙烷发生水解反映的条件和所发生共价键的转变。
【重点难点】重点：溴乙烷的要紧物理性质和化学性质。
难点：溴乙烷发生取代反映和消去反映的大体规律。
自主学习一、卤代烃1．分类依照分子里所含卤素原子的不同，能够分为_________________________________、________、________和__________，用________表示。
2．物理性质少数为气体，多数为液体或固体，____溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
3．用途（1）某些卤代烃是专门好的有机溶剂。
（2）某些卤代烃是有机合成的重要原料。
（3）某些多卤代烃(如氟氯代烷)化学性质稳固，____毒，不________、易________、易__________，可作制冷剂、灭火剂。
二、溴乙烷1．分子式与物理性质分子式结构简式色、态沸点密度溶解性C2H5Br 无色、液体较低比水____ ____溶于水，____溶于多种有机溶剂2.（1）取代反映卤代烃分子中，卤素原子是官能团。
卤素原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏移，C-X键具有较强的极性，因此卤代烃的反映活性增强。
CH3CH2Br与NaOH水溶液反映，该反映又称为C2H5Br的________反映，羟基取代溴原子生成乙醇和溴化钠。
化学方程式为：。
（2）消去反映①在必然条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，而生成含不饱和键化合物的反映。
②溴乙烷与强碱(NaOH或KOH)的乙醇溶液共热发生消去反映，化学方程式为：________________________________________________________________________。
合作探讨一．实验室现有失去标签的溴乙烷、戊烷各一瓶，如何辨别？二．卤代烃水解反映与消去反映的比较1．卤代烃发生水解反映与消去反映的条件有何异同？2．卤代烃发生水解反映与消去反映的产物是什么？3．简述卤代烃发生取代反映和消去反映的规律条件。
高三化学一轮复习 第一章 第3节 烃导学案
第三中学高三化学一轮复习第一章第3节烃学案【学习目标】1、掌握苯、苯的同系物的性质2、了解苯的同系物中苯环和烃基对化学性质的相互影响3、掌握苯的各种取代产物的同分异构体的推断与书写【课前预习案】一、苯的结构与物理性质1、苯是一种色，味，体，密度比水、溶于水，熔点为80oC，沸点5.5 oC。
2、苯分子结构：分子式，结构简式或空间结构：_________。
苯分子中的碳碳键是一种介于键，而不是单、双键的交替结构；为了表示苯分子结构的这一特点，用表示苯的结构简式更贴切。
二、苯的化学性质：1、取代反应：苯分子里的H原子被其他原子或原子团取代而发生的反应。
（1）卤代反应：在有铁存在时，苯与液溴发生反应，苯环上的氢原子被取代生成溴苯，方程式为：（2）硝化反应：苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物共热至55 oC-60 oC时，苯环上的氢原子被取代生成硝基苯，方程式为：【注意】硝基苯是一种无色、油状液体，有苦杏仁味，难溶于水，密度比水大。
硝基苯与皮肤接触或它的蒸气被人体吸收，都能引起中毒。
（３）磺化反应：苯与浓硫酸在加热时发生反应，苯环上的氢原子被取代生成苯磺酸，方程式为：+ HO—SO3H２、加成反应：（表现出双键的性质）苯与溴水（填能或不能）发生加成反应，但有萃取现象。
苯可以与H2加成，此时苯环里可看成有三个双键。
方程式：３、与酸性KMnO4溶液的反应（氧化反应）：（１）苯（填能或不能）使酸性KMnO4溶液褪色。
（２）苯燃烧：方程式现象：。
三、苯的同系物：（一）定义1、芳香烃：通常指分子中含有苯环结构的烃类化合物称为芳香烃，简称“芳烃”2、苯的同系物：苯环上的一个或几个氢原子被烷基取代的产物，称为苯的同系物,其结构与苯的相似，所以在性质上与苯也有相似之处。
苯的同系物的通式：（二）化学性质1、取代反应：①甲苯的硝化反应（TNT的制备）：（三硝基甲苯溶于水，是一种烈性炸药，在国防、开矿、筑路等方面都有广泛应用。
）2、氧化反应：○1燃烧：通式CnH2n-6 + O2 ——○2可使酸性KMnO4溶液褪色：（看课本38页图1—3—7）【实验】向甲苯、乙苯中分别滴入几滴酸性KMnO4(H+)溶液，用力振荡，紫色, 反应关系式为：____________________________________________。
高三化学第一轮复习烃
黄冈地区重点中学第一轮复习化学教案第十章烃一、考纲要求1.理解烃的分子结构决定烃的化学性质。
不同类别的烃的组成和结构决定了它们各自的化学性质。
2.应用烃的组成、通式和性质的知识推断烃的分子式和结构简式。
3.掌握同系物和同分异构体的书写和判断方法。
4.掌握烷烃、单烯烃和炔烃的系统命名法，能对物质名称和结构简式进行互译。
5.掌握甲烷、乙烯、乙炔的实验室制取原理、装置要求；掌握制溴苯、硝基苯的原理、装置特点和操作方法。
6.掌握烃的取代反应、加成反应、燃烧反应及加聚反应的化学方程式的书写及其特点，能判断高聚物的单体。
7.掌握各类烃有关燃烧反应的计算及其规律。
8.了解石油的成分、分馏、裂化和煤的干馏的基本原理及其广泛应用。
二、知识结构三、知识点、能力点提示(一)知识点1.有机化合物的主要特点：有机物是以碳元素为基本组成元素的化合物。
碳元素在有机化合物中形成四个共价键，构成碳链和碳环，与无机物相比有如下特点：(1)分子结构复杂，种类繁多；(2)多数难溶于水，易溶于有机溶剂；(3)导电性差，多数有机物属于非电解质；(4)多数有机物熔沸点低，易燃烧，受热易分解；(5)有机反应复杂、副反应多，反应速率慢。
2.烃的分类及其通式饱和烃——烷烃（C n H2n+2(n≥1)烯烃(C n H2n(n≥2)链烃 不饱和烃 二烯烃(C n H 2n-2(n ≥3)炔烃(Cn H2n-2(n ≥2) 烃 环烷烃——C n H 2n (n ≥3)环烃 苯及其同系物(C n H 2n-6(n ≥6)稠环化合物：如4.同系物与同分异构体(1)同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或几个CH 2原子团的物质互称为同系物。
注意烷烃和环烷烃、烯烃和二烯烃不互为同系物。
(2)同分异构体：组成(分子式)相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。
因此碳原子数相同的烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃互为同分异构体。
5.烃的系统命名法(1)烷烃：以含碳原子数最多的碳链为主链，称某烷；若碳链上有取代基则作为支链，距支链较近的一端为起点对碳原子编号命名。
高三一轮复习同分异构体
、、
、。
练习5.分子式为C8H8O2，属于酯类且含有苯环的同分异构体的数目。
【巩固练习】
1.烷烃CH3CH（CH3）CH2CH3是由某烯烃与氢气加成得到的，则该烯烃的同分异构体有____种
2.某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中有两个－CH3，两个―CH2―，一个 和一个－Cl，它的可能的结构有几种（）
例3. C5H10O2属于羧酸的同分异构体有种，属于酯类的同分异构体有种，写出能发生银镜反应的酯类物质同分异构体的结构简式。
练习3. C5H10O属于醛的同分异构体有种。
例4. C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有种，写出能使FeC13溶液变色的同分异构体的结构简式。
练习4.分子式为C9H12O，属于酚类且苯环上只有两个取代基的同分异构体的数目。
练习1. C7H16的同分异构体有种。写出分子中有四个甲基的所有同分异构体结构简式并用系统命名法命名。
例2. C4H9C1的同分异构体有种，写出分子中有两个甲基的同分异构体的结构简式。
练习2. C4H10O属于醇类的同分异构体有种，能发生消去反应的有种，写出能氧化生成醛的同分异构体的结构简式并用系统命名法命名。
A．2种B．3种C．4种D．5种
3.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
4.某芳香族化合物的分子式为C7H6O2，它能发生银镜反应，则该有机物的所有可能的结构有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
5.丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如下图。
高三化学一轮复习学案38同分异构体
编制：贾爱军审核：李媛媛使用日期：1月日班级姓名
高三化学一轮复习脂肪烃导学案
脂肪烃[考纲要求]1.以烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解取代反应、加成反应、消去反应。
[重点难点]1、以烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2、取代反应、加成反应、消去反应[问题导学]1．能否用甲烷和氯气反应制取纯净的CH 3Cl?2．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二者的褪色原理是否相同？两反应在鉴别和除杂方面有何不同？知识点一 甲烷和烷烃1．甲烷分子的组成和结构甲烷的化学式为________，电子式为________________，结构式为________________，结构简式为________。
甲烷分子具有____________结构，________位于中心，________位于顶点。
2．甲烷的性质(1)物理性质甲烷是________色、________味、________溶于水的气体，密度比空气密度________。
(2)化学性质①稳定性在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟________、______或____________等一般不起反应。
甲烷________(填“能”或“不能”，下同)使酸性KMnO 4溶液褪色，也______使溴的四氯化碳溶液褪色。
②甲烷的氧化反应(燃烧反应)甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈________色，无烟，产物为________________，1 mol 甲烷完全燃烧生成液态水可以放出890 kJ 的热量。
热化学方程式为：_______________________________________________________________________________________。
③取代反应___________________________________叫做取代反应。
甲烷的取代反应甲烷与氯气的反应比较复杂，简单地说是分步进行的。
第一步：CH 4＋Cl 2――→光________________；第二步：______________________________________________________________；第三步：_______________________________________________________________；第四步：_______________________________________________________________。
化学人教版选修五高三专题汇编(烃类复习)课后练习(含答案)
化学人教版选修五高三专题汇编（烃类复习）课后练习（含答案）课后练习1、2-甲基丁烷与氯气发作取代反响，所得一氯取代物能够有〔〕A、一种B、两种C、三种D、四种2、以下各组物质中肯定属于同系物的是〔〕A、C3H4和C4H6B、C3H8和C5H12C、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2D、C2H5Cl和C3H6Cl23、以下各物质的称号正确的选项是〔〕A．3，3-二甲基丁烷B、2，3，3-三甲基丁烷C、2，2-二甲基-3-乙基丁烷D、2，3-二甲基-4-乙基己烷4、制取较纯的一氯乙烷，用以下哪种方法最好〔〕A、乙烷和氯气取代B、乙烯与氢气加成，再用氯气代C、乙烯和氯化氢加成D、乙炔和氯化氢加成5、在规范状况下将11.2 L乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充沛反响，测得有128 g溴参与了反响，测乙烯、乙炔的物质的量之比为〔〕A、1∶2B、2∶3C、3∶4D、4∶56、以下有关烃C x H y的说法中错误的选项是〔〕A、烃中y一定是偶数B、含碳量的关系：任何炔烃＞任何烯烃＞任何烷烃C、等质量的烃完全熄灭，CH4消耗氧气最多D、契合C n H2n-2通式的烃一定是炔烃7、含有一个三键的炔烃，加氢后产物的结构简式为此炔烃能够的结构有〔〕A、1种B、2种C、3种D、4种8、以下各组物质中，只需总质量一定，不论以何种比例混合，完全熄灭，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的〔〕A、丙烷和丙烯B、乙烯和丙烷C、乙烯和丁烯D、甲烷和乙烷9、在一密闭容器中充入某气态烃和足量的氧气，用电火花扑灭完全熄灭后，容器内气体体积坚持不变，假定气体体积均在120℃和相反的压强下测定的，那么该气态烃不能够是〔〕A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C3H410、某烃能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，1mol该烃能与1mol溴完全反响，生成的产物为1，2--二溴-2-甲基丁烷，该烃是〔〕11、在120℃、1.01*105Pa时，将1L丙烷与假定干升O2混合扑灭充沛熄灭后，恢复至原温度、压强，测得气体体积为m L，假定经过碱石灰，气体体积变为n L，假定m—n=7，那么n L气体中一定含有〔〕A、O2B、COC、CO与O2D、CO212、立方烷〔C8H8〕、棱晶烷〔C6H6〕和盆烯〔C6H6〕是近年来运用无机分解的方法制备的具有如下所示平面结构的环状无机物。
高中化学导学案新课标高中化学必修一全册导学案(习题附参考标准答案)
高中化学导学案新课标高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：新课标高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案)目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用(1)（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课(1)（含答案）第三章金属及其化合物复习课(2)（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素—氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素—氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◇课前预习◇【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KClO3，Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项？反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◇课堂互动◇化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。
最新高中化学-2018届高考化学知识归纳复习导学案38 精品
化学反应的方向和限度编号22班级______组别姓名【学习目标】1、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。
2、小组积极讨论，合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。
3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】一、化学平衡状态【练习1】（1）下列方法可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是______________①单位时间内生成n mol H2的同时生成n molHI；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③百分组成w（HI）=w（I2）时；④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）；⑤c（HI）︰c（H2）︰c（I2）=2︰1︰1；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化；⑩温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化（2）在上述⑥—⑩的说法中能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_______________（3）在上述⑥—⑨的说法中能说明C(s)+ H2O(g)H2(g) +CO(g)达到平衡状态的是_____二、化学平衡常数1、化学平衡常数及其应用（1）对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0平衡常数K=____________________浓度商Q=_________________注意：对于参加反应的__________、__________不列入平衡常数表达式。
（2）平衡常数的大小反映了__________________________________________,平衡常数的数值越大，说明_________________________________________.（3）利用浓度商Q和平衡常数K的关系判断反应进行方向的依据：【练习2】200℃时测得 H 2(g)+CO 2(g)H 2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。
高三化学一轮复习学案《卤代烃》学案(新人教版)
高三化学一轮学案卤代烃复习目标：1．溴乙烷的主要化学性质,理解取代反应和消去反应,并通过对二者的比较认识反应条件对化学反应的影响；2．卤代烃的结构特点,一般通性和用途；3．了解卤代烃对环境的不良作用,增强环境保护意识。
知识梳理：一：溴乙烷1．结构和物性：（1）分子式结构式结构简式（2）纯净的溴乙烷是无色液体沸点为38.4℃密度比水。
2．化学性质（1）水解反应：溴乙烷在存在下跟反应溴乙烷的官能团转化为官能团，这个过程又称为卤代烃的水解反应。
有关化学方程式（2）消去反应：①定义：。
②溴乙烷与反应时，溴乙烷消去溴化氧生成乙烯有关化学方程式。
③溴乙烷消去反应实验（Ⅰ）溴乙烷的消去反应装置如图（Ⅱ）步骤：A.如图所示连接装置，并检验。
B.在成管中加入1mL溴乙烷和5mL 5% NaOH醇溶液。
C.试管中加主几片碎瓷片，目的是D.水浴加热混合物可观察到溴水有现象。
E.往反应后溶液里先加足量再加入几滴溶液有ClClCH 2£-CH 2BrBr 色沉淀（ ）生成。
④卤代烃中卤素检验方法卤代烃不溶于水，也不能电离出X －因此检验卤代烃中卤素的方法步骤是： （1）卤代烃与NaOH 溶液混合加热，目的是（2）加稀HNO 3（能否用稀H 2SO 4，稀HCl ？为什么？）目的（3）加AgNO 3，若氯代烃则有 现象，若有溴代烃现象。
若有碘代烃则有现象。
（4）代量的关系 R －X －NaX －AgX 常用此关系进行定量测定卤素 二：卤代烃 1．概念： 2．分类：（1）根据所含卤素分 （2）根据烃基分（3）根据卤素数目分练习：下列卤代烃中：①CH 3CH 2Br 、②CH 3Cl 、③CH 2=CHCl 、④CCl 4、⑤⑥ ⑦其中属于卤代芳香烃的有 (填序号，下同)；属于卤代脂肪烃的有 ；属于多卤代烃的有 ；属于溴代烃的有 。
3．物理性质常温下,卤代烃中除少数为 外,大多为 或 .卤代烃溶于水,大多数有机溶剂,某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂. 4．化学性质（1）取代反应：CH 3Cl+H 2OCH 3CH2Br+NaCa CH 3CH 2Br+CH 3C CNaR －CH 3CH 2Cl+NH （2）消去反应：所有卤代烃都可以发生消去反应吗？什么样的可消去 卤代烃发生消去反应的反应条件是写出下列化学方程式： ①CH 2－CH 2＋CH 2＝CH 2＋②CH 2－CH 2＋NaOH ＋③CH 3CH 2Br ＋NaOH5．卤代烃与环境污染在卤代烃中引起臭氧层破坏的物质主要是氟氯烃及多氯联苯。
人教版高中化学一轮复习测试题及答案解析系列三.doc
最新人教版高中化学一轮复习测试题及答案解析系列三（共4个系列，每个系列10套课时作业,教材全复习）课时作业21原电池新型化学电源［基础题组］1.（2017-北京质检）下列有关电池的说法不正确的是（）A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C・氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D.原电池屮一定发生了氧化还原反应解析：太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，A项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极（锌）流向正极（铜），B项正确；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子被氧化，C项正确；由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应，D项正确。
答案：A2.（2017-天津联考）M、N、P、E四种金属，已知：©M + N2+=N + M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E?+ +2e~=E, N-2e_=N2+o则这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）A.P>M>N>EB. E>N>M>PC.P>N>M>ED. E>P>M>N解析：由①知，金属还原性：M>N; M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出，说明M 作原电池的正极，故金属还原性：P>M; N、E构成的原电池中，N作负极，故金属还原性：N>Eo 答案:A3.（2017-沈阳检测）O LED 灯锌片片稀硫酸如图是课外活动小组设汁的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是（）A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能一电能一光能”的转换C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变解析：铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成, 故A正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转换为光能，故B正确；柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C緒误；金属性Cu比Zn、Fc 弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确。
最新2021高中化学第一轮复习导学案 (15)
第6课时烃胡文2021年【学习目标】1、能说出有机化合物中碳的成键特征以及常见有机化合物中的官能团2、能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式3、能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物4、能记住测定有机化合物组成和结构的一般方法5、能说出加成、取代、加聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型6、能记住烃的组成、结构特点和性质7、能根据天然气、液化气和汽油的主要成分及应用来举例说明烃在有机合成和有机化工中的重要作用【重点难点】1、烃的组成、结构特点和性质以及加成、取代、加聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型2、掌握测定有机化合物组成和结构的一般方法【知识链接】回忆必修2有关有机化学的相关内容，选修5的烃【学习指导】自主探究、合作交流，独立完成导学案【学习内容】知识点一：烷烃A级⑴甲烷的分子式__________，电子式_________，结构式_________，结构简式________，空间构型__________，键角为___________.⑵烷烃的概念____________________________________________________________⑶烷烃燃烧通式___________________________________________________________⑷同系物_________________________________________________________________⑸同分异构体_____________________________________________________________⑹写出戊烷的同分异构体，并用系统命名法命名：_________________________________________________________________________⑺采用系统命名法写出下列各烃的名称(C H3)2C H(C H2)2C H(C2H5)(C H2)2C H3___________________________________________________________________B级1.下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是A．天然气的主要成分 B．酸雨C．“西气东输”中气体 D．煤矿中的瓦斯爆炸2.2009年1月2日，新华社报道了俄罗斯指责乌克兰方面截留俄方通过乌方输往欧盟天然气导致欧洲各国用气紧张的事件。
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编号38烃【习目标】1、熟练掌握烷、烯、炔和芳香烃的代表物的组成、结构及主要性质。
2、小组合作探究各类烃反应的规律及应用；3、以极度的热情投入课堂，体验习的快乐。
【使用说明】先认真阅读课本（必修《2》第3章第1、2节和选修《有机基础》第1章）然后完成案，下课收齐。
下节课修改15分钟，针对存在的问题讨论10分钟，师生探究、生展示 15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。
标有★的层可不做【能力点拨】1、从反应类型角度解掌握各类烃的性质，培养对知识的归纳、整合能力2、通过有机方程式的训练，培养细心、规范的意识和能力【课前自】一、烃的分类用图示表示烃的分类：链烃烃环烃二、各类烃的通式、结构特点、性质比较1、空间构型：甲烷___________, 乙烯___________, 乙炔____________，苯 ___________2、上述烃中含碳量为定值的是_____烃。
随碳原子的增大，碳元素的质量分增大的是______烃。
三、物性质1．常温下呈气态的有机物有，其它大多常见的有机物为无色．．液体．．。
2．常见的易溶于水的有机物有，难溶于水的有__ 。
3．同系物中随碳原子增多，其沸点逐渐 __ ；同分异构体中支链越多，沸点越 ____ 。
4．同系物中随着碳原子增多，一般密度逐渐；常见有机合物中密度小于水的有，密度大于水的有。
【练习】1、以下各烃中，属于开链脂肪烃的是________ ；属于脂环烃的是_________；属于芳香烃的是_____⑴ ⑵ ⑶ H ≡H 3⑷ ⑸ H 3H ＝(H 3)2 ⑹ 2、下列各组物质可以用分液漏斗分离的是 （ ）A 己烷和庚烷B 戊烯和苯 硝基苯和水 D 溴苯和溴 3、下列烃中，沸点由高到低的顺序是 A ．H 3H 2H 3 B ．H 3H 2H(H 3)2 ．(H 3)3H D ．(H 3H 2)2H 2★4、若使1甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量为 _______，生成H 的物质的量为_______，当恢复至室温时，生成气体的物质的量为 ____________。
四、性质1、取代反应： 有机物分子里的 代替的反应 （1）甲烷与氯气反应(只写第一步) （2）苯与液溴反应 （3）苯与浓硫酸反应 （4）甲苯与硝酸反应 [小结] ① 烷烃与 发生取代反应，条件是 ___________② 苯及其同系物与 等物质可发生苯环上的取代反应。
苯的同系物在 条件下与卤素单质发生侧链烃基的取代反应。
③ 苯的同系物在苯环上侧链烃基的 位的氢原子易被取代。
2、加成反应：有机物分子中 ______两端的原子与其它原子或原子团结合生成新合物的反应 （1）乙烯与水反应CH 3 －C －CH 3 CH 3|CH 3 |－CH 3 －CH 2CH 3（2）乙烯与溴的四氯碳溶液反应（3）苯乙烯与足量氢气反应（4）乙炔与氯氢反应3、加聚反应：是指单体通过_____________方式生成_________合物的反应（1）氯乙烯聚合（2）丙烯聚合（3）异戊二烯( )聚合（4）等物质的量的乙烯和丙烯聚合（5）乙炔聚合___________________________________________合成的单体是 _______的单体是4（1）燃烧氧：Hy+ _______O2 ___________________________________甲烷燃烧的现象_______________________，乙烯燃烧的现象_______________________ 乙炔燃烧的现象_______________________，苯燃烧的现象_______________________（2）酸性MO4溶液氧① H3H=H2__________________________________② H≡H __________________________________③ __________________________【合作探究、讨论展示】1、某气态烃1能与2H加成，所得的加成产物每摩尔又能与82反应，最后得到一种只含、两种元素的合物，则气态烃为（）A丙烯 B1-丁炔丁烯 D1，3-丁二烯★2、某烃的分子式为11H20，1 该烃在催剂作用下可以吸收2 H2；用热的酸性MO4溶液氧，得到丁酮( )、琥珀酸( )和丙酮( )CH2＝C－CH＝CH2CH3||─CH─CH2CH2CH2─[ ] n酸性KMnO4溶液－CH2CH3CH3─C－CH3=O=OHO─C－CH2CH2─C－OH=OCH3─C－CH2CH3=O酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液三者的混合物。
该烃的结构简式：_________________________________【巩固提高】1、下面列举的是某合物的组成和性质，能说明该物质肯定是有机物的是（）A、仅由碳、氢两种元素组成B、仅由碳、氢、氧三种元素组成、在氧气中燃烧只生成二氧碳 D、熔点低而且难溶于水2、下列关于有机物的说法中，正确的是（）A、凡是含碳元素的合物都属于有机合物B、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机合物、所有的有机合物都很容易燃烧D、有机合物的同分异构现象是有机合物种类繁多的重要原因之一3、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A、乙烯和氯气加成（1，2 - 二氯乙烷）B、乙烯和水加成（乙醇）、等物质的量的氯气和乙烷在光照条件下反应（氯乙烷） D、乙炔和氢气反应（乙烷）4、下列属于取代反应的是（）A、乙烯通入溴水中B、一定条件下乙炔和氯氢反应、在镍作催剂的条件下，苯与氢气反应 D、苯和液溴混合后撒入铁粉5、烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（）A、形成四对共用电子B、通过离子键、通过两个共价键 D、通过离子键和共价键6、鉴别甲烷、一氧碳和氢气三种无色气体的方法是（）A、将它们分别通过溴水B、点燃后分别罩上干燥的冷烧杯、点燃后分别罩上涂有澄清石灰水的烧杯D、点燃后分别罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯7、关于甲烷的四种氯代物说法正确的是（）A、均难溶于水B、均为油状液体、都能电离出氯离子D、四氯甲烷曾被用为麻醉剂，它和三氯甲烷（又称氯仿）还是重要的工业溶剂。
8、下列现象中，是因为发生加成反应而产生的是： （ ）A 、乙烯使酸性MO 4溶液褪色B 、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 、乙烯使溴的四氯碳溶液褪色 D 、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 9、既可以用鉴别甲烷和乙烯，又可以用除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是：（ ） A 、混合气通过盛酸性MO 4溶液的洗气瓶 B 、混合气通过盛溴水的洗气瓶 、混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶 D 、混合气跟适量氯氢混合 10、使用一种试剂就能鉴别出的是（ ）A ．苯、甲苯、己烯B ．甲苯、己烯、四氯碳 ．己烯、己炔、苯 D ．苯、甲苯、二甲苯11、下列物质完全燃烧时，生成的二氧碳的物质的量与生成的水的物质的量相同的是（ ）A 甲烷B 苯 乙炔 D 丙烯12、苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有（ ） ① 苯的间位二元取代物只有一种 ② 苯的邻位取代物只有一种 ③ 苯分子中碳碳键的键长均相等 ④ 苯不能使酸性MO 4溶液褪色 ⑤ 苯能在加热和催剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷 ⑥ 苯在FBr 3存在的条件下同液溴发生取代反应A 、 ①②③④B 、 ③④⑤⑥ 、 ②③④⑥ D 、 全部 13、用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
下列说法错误的是（ ）A ．ETFE 分子中可能存在“－H 2－H 2－F 2－F 2－”的连接方式B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D ．四氟乙烯不属于烯烃 14、下列－C F 2－CF 2－CF 2－CF －CF 3－ ] [ n说法不正确的是① 甲苯、乙苯等苯的同系物在溶解性上与苯相似，但毒性比苯大。
② 芳香族合物都具有芳香气味。
③ 常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧剂和还原剂等都不发生反应，这与构成烷烃 分子的碳氢键和碳碳单键的键能较高有关。
④ 1，1，1-三氟-2-氯-2-溴乙烷被广泛用作麻醉剂，氯仿、二氯甲烷等常用作溶剂。
⑤ 分子中碳原子相同而碳元素的质量分越低的烃，完全燃烧时放出的热量越多；碳元素的质量分越高的烃，燃烧现象越明显，表现在火焰越明亮，黑烟越浓。
⑥ 液石油气的主要成分是丙烷、丁烷，汽油的主要成分均为饱和烃。
⑦ 炔烃通常难以自身加成或聚合成高分子合物。
⑧ 用酸性高锰酸钾溶液氧碳碳双键或碳碳叁键，可以减短碳链。
⑨ 苯环是个较稳定的结构，这使得苯环及其同系物不易发生加成反应而易发生取代反应。
⑩ 所有的苯环侧链烃基都能被酸性高锰酸钾溶液氧，是苯环对烃基的影响造成的。
15、证明甲烷中含有碳、氢元素的实验方法是__________________________________________________________________________________________________________________16、写出除杂所用试剂和方法：(1) 乙烷(乙烯) ___ __、 ___ (2) 溴苯(溴) 、 __ (3) 硝基苯(NO 2) __ 、 (4) 苯(甲苯) _、 _ (5) 2H 2(H 2S, H 2O) 、 (6) 硝基苯(苯) 、 ______ (7) 2H 4(O 2, SO 2) 、17、将1体积甲烷和4体积氯气组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在水槽中，置于光亮处，过一段时间后发现试管中气体颜色 ，试管中的液面 ，试管壁上有 ____________出现；将试管从水槽中取出后，向其中滴入几滴石蕊试液，可以观察到 。
若将甲烷和氯气混合气体的试管放在日光直射的地方，会引起 。
高三一轮复习案 38答案【课前自】一、烃的分类烃环烃芳香烃 二、各类烃的通式、结构特点、性质比较1、正四面体形 平面形 直线形 平面正六边形2、烯 烷 三、物性质1、含1~4个碳原子的烃、一氯甲烷、一氯乙烷、甲醛2、短链（含1~3个碳原子）的醇、醛、羧酸 其他多有机物3、升高 低4、增大 烃、甲醇、乙醇、乙醛、酯、油脂 四氯碳、溴苯、硝基苯、溴乙烷【练习】1、（1）（3）（5）（2）（4）（6）2、 3、DBA 4、25 25 275四、性质1、某些原子或原子团被其他原子或原子团（1）（2）（3）（4）【小结】①卤素单质光照②卤素单质、硝酸、浓硫酸光照③邻、对2、不饱和键（如双键、叁键）（1）（2）（3）（4）3、加成高分子（1）（2）（3）（4）（5）4、（1）Hy + (+y/4)O2O2+y/2H2O 火焰呈淡蓝色，放出大量的热火焰明亮并伴有黑烟火焰明亮并伴有浓烟火焰明亮并伴有浓烟（2）①②③【合作探究、讨论展示】点燃1、BD2、【巩固提高】14、①②⑥⑩15、点燃纯净的甲烷，把一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，片刻后烧杯内壁上有水珠，证明含有氢元素；迅速倒转烧杯，向烧杯里注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明含有碳元素16、（1）溴水洗气（2）NOH溶液分液（3）NOH溶液分液（4）酸性高锰酸钾溶液、NOH溶液分液（5）碱石灰（或NOH溶液、浓硫酸）洗气（6）蒸馏（7）NOH溶液洗气17、变浅上升油状液滴溶液变红爆炸。