化学反应速率和限度 第一课时
高中化学教学课例《化学反应速率第一课时》课程思政核心素养教学设计及总结反思
知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观
察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，
为下面的实验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的
课例研究综 概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确决定反应
述
速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以
影响反应速率。通过实验探究和教材上的思考与交流，
学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界
条件因素。再通过一些日常生活、化学实验和工农业生
产中人为控制反应速率的实例，认识到学习反应速率有
关知识的重要性
2、通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生 严谨细致的科学态度和质疑精神。
3、通过分组合作实验和共同交流培养合作精神和 与人沟通交流分享的精神。
采用问题探究的基本模式，在问题探究的过程中完 成对新知识的学习。在第一课时化学反应的速率授课中 教学策略选 应注意引导学生以宏观的，可感知的一些反应或实例理 择与设计 解化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，并能从 定量的角度进行表示。
高中化学教学课例《化学反应速率第一课时》教学设计及总 结反思
学科
高中化学
教学课例名
《化学反应速率第一课时》
称
通过实验认识化学反应的速率何化学反应的限度。
在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实
质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学
反应快慢和限度这一全新视角，继续认识化学反应。化 教材分析
生活、生产和科学研究领域中的重要作用
1、学生基础较差，对一些基本概念还存在一定程
学生学习能 度的混淆。高中阶段自主学习方法的运用，抽象思维能
力分析 力的形成都有一定的缺陷。但是通过高一上学期的学习
第三节 化学反应的速率和限度(第1、2课时)
第三节化学反应的速率和限度（第1、2课时）
教学设计思路：
以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→内化、概括、完善体系→实际应用。
在整个教学设计过程中通常我们所需要解决的问题主要有以下几个：
1．如何创设情景，激发学生的学习兴趣。
2．怎样引导学生自己归纳出化学反应速率的概念。
3．如何设计探究实验，让学生通过实验自己总结出影响化学反应速率的因素。
4．如何引导学生建立化学平衡，及利用化学平衡如何解决实际问题。
教学设计：
第一课时:
第二课时:。
化学反应速率与限度(第一课时)
催化剂
催化剂可以降低反应的 活化能，从而加快反应
速率。
压力
对于气相反应，压力越 大，反应速率越快。
反应速率理论
碰撞理论
碰撞理论认为，只有活化分子间的有 效碰撞才能发生反应。活化能是决定 碰撞发生概率的关键因素。
过渡态理论
过渡态理论认为，反应速率取决于分 子通过势能垒的难易程度。势能垒越 低，反应速率越快。
化学反应速率与限度(第 一课时)
• 引言 • 化学反应速率 • 化学反应限度 • 实验与实践 • 总结与思考
01
引言
课程简介
化学反应速率与限度是化学动力 学的重要内容，主要研究化学反 应的快慢以及反应进行的程度。
本课程将介绍影响化学反应速率 的主要因素，如温度、浓度、压 力、催化剂等，以及如何通过实
实验操作步骤
准备实验试剂和仪器： 试管、滴定管、烧杯、 搅拌器、恒温水浴等。
将反应物溶液加入试 管中，并放入恒温水 浴中。
配制不同浓度的反应 物溶液。
实验操作步骤
01
02
03
04
使用搅拌器保持溶液均 匀混合。
使用滴定管加入一定量 的催化剂。
记录反应开始时间和结 束时间，计算反应速率。
分析实验结果，得出结 论。
根据平衡状态下的各组分浓度，利用 平出各组分，通过检测 器测定各组分的浓度，从而计算出反 应限度。
04
实验与实践
实验目的与要求
01
02
03
04
掌握化学反应速率的概念及影 响因素。
理解反应速率常数与反应条件 的关系。
学习通过实验测定反应速率的 方法。
培养实验操作技能和数据处理 能力。
反应机理的概念和分类
高一化学必修2《化学反应速率与限度》 ppt课件
（2）表达式：
△c（B） v（B）＝ △t
（3）常用单位： mol/(L•min) 或mol/(L •s)
ppt课件
8
1）某个反应中物质A的浓度在5min内由6
为1 mol ·L－1，则用物质A来表示该反应的平均 反应速率。
ppt课件
9
练习1：已知反应2SO2＋O2 2SO3在10 L的密 闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量 增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。 解：
加入FeCl3 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快反 应速率
不加其他 试剂
有气泡冒出，较慢
ppt课件
无催化剂 反应较慢
20
决定反应速率的主要因素（内因）：
影响反应速率的因素（外因）： （1）温度：升高温度，增大反应速率 （2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）
反应速率，自身不发生改变。 （3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增 大反应速率 （4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快 （5）浓度：增大（气体或液体）浓度，增大反应 速率 （6）压强：增大气体的压ppt课强件 ，增大反应速率 21
ppt课件
16
练习3
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行 合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨
的速率最快的是
（ C）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min)
=0.1mol
△c(NH3)=
0.1mol 2L
=0.05mol/L
v(NH3)=
0.05mol/L ＝0.1mol/(L •min) 0.5min
《化学反应的速率与限度》-完整版课件
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两
统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应 速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度 越低，化学反应速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如，人们用电冰箱储存食物， 原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓
度变成了 0.2 mol·L－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学反应计量数之 比。
高一化学 第三节《化学反应的速率和限度》第1课时
第三节化学反应的速率和限度（第1课时）化学反应的速率[学习目的] 建立化学反应速率的概念。
探究影响化学反应速率的因素。
[学习重点] 1、化学反应速率的概念2、探究影响化学反应速率和反应限度的因素[学习难点] 化学反应速率的计算[学习过程]一．化学反应速率（v）1.定义：2.表示：以N2 + 3H2==2NH3为例：v( N2 )= v( H2 )= v(NH3)=同一个反应，同一段时间，v( N2 )：v( H2 )：v(NH3)=结论：3.单位：二．影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质2.外因：⑴浓度对化学反应速率的影响反应物浓度越大,化学反应速率________.练习：下列反应中，产生氢气速率最快的是（）A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸⑵温度对化学反应速率的影响温度升高,化学反应速率__________.⑶压强对化学反应速率的影响[思考1] 2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(<,=,>,),为什么?[思考2] 在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积?[结论]有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)[探讨]N2 + 3H2==2NH3反应在密闭容器中进行①容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是_______②容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________ 。
⑷催化剂请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例.[实验演示] H2O2分解:现象________________________________________________结论______________________________________________________⑸反应物的状态和反应物的表面积练习：下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率) v（H2）t1时间常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。
高中化学 第三节化学反应速率和限度课件 新人教必修2
其中，“等”和“定”判断化学反应是否
处于平衡状态的关键
课堂练习
1.对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 2.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是（ AC ） A. C的生成速率和C的分解速率相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB. C. A、B、C浓度不再变化. D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2
[练习5] 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种
物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,
.....
该反应的化学方程
式为_X_+__3_Y_____2_Z__,
mol 1.0 0.9 0.8
X
0.6 0.7
Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
_0_._0_5__m__o__l/_L. ·min
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（8）反应真的停止了？
（9）画出v-t坐标曲线。
三、化学反应限度
2.化学平衡的建立：
3.化学平衡状态：
一等—定，—条反—件应-下混—， 合可 物—逆 中—反各—应组—里分，的正浓—反度—应保—速持—率不和 变—逆 的—反 状—应 态—速—率—相
——
———————————
三、化学反应限度
22mSolO2+1Omo2l
催化剂 高温
2SO3
4.化学平衡状态的判断：
速率
vA（耗）=vA(生）
v(正）=v(逆）
等号两边同生共死，量 与系数成正比
化学反应的快慢与限度
4.用化学反应速率比较同一反应在不 同条件下反应的快慢时，应选用同一 物质来表示。
练习2：2N2O5=4NO2+O2，开始， C(N2O5)=0.048mol· L-1 ，经过1min后， C(N2O5)=0.030mol· L-1，则 -4 1. 8 × 10 V(N2O5)=— ———mol· L-1· S-1 。
B.改变压强对化学反应速率无影响 C.增大压强能加快化学反应速率
D.升高温度能加快化学反应速率
8.用铁片与稀硫酸反应制氢气，下 列措施不能使氢气生成速率加快的 是（ ）
A.加热 B.改用98%浓硫酸
C.改用铁粉
D.增加铁片质量
是不是所有的反应都进行得很完全？
思 考：
实验发现，在二氧化硫跟氧气的反应中，无论怎样改 变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，为什么？
第二节
化学反应的快慢与限度
（第三课时）
【复习提问】
1.什么是化学反应速率？
2.影响化学反应速率的因素有哪些？ 3.改变这些条件，化学反应速率如何 变化？
4.反应4A+5B=4C+6D在5L的密闭容器 中进行，半分钟后，C的物质的量增 加了0.3mol，下列论述正确的是（ ）
A.A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· S1 B.容器中含D的物质的量至少0.45mol C.容器中ABCD的物质的量之比为一 定是4：5：4：6 D.容器中A的物质的量一定增加 0.3mol
-4 3.6 × 10 V(NO2)=————mol· L-1· S-1 -5 9 × 10 V(O2)=————mol· L-1· S-1
练习3：反应A+3B=2C+2D，在四 种不同情况下的化学反应速率为：
人教新课标高中化学必修二第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 参考教案
第二节化学反应的速率与限度第1课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
化学反应的速率和限度(第一课时)说课稿
化学反应的速率和限度（第一课时）说课稿作者：许丹萍衷明华来源：《课程教育研究·学法教法研究》2016年第22期【中图分类号】G64.23 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）22-0-01老师同学们，大家好！我今天说课的课题是化学反应的速率和限度第一课时。
我将从教材分析、学情分析、三维目标、教学重难点、教法学法、教学过程、板书设计、教学反思这八个方面来进行我的说课。
首先是教材分析，本课题选自新课标人教版高中化学必修二第二章第三节。
课本内容从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
本节的教学内容比较抽象，理论性强。
为了帮助学生较好地理解和掌握这部分内容，教材中列举了大量的生活和生产实际。
同时，利用了“思考与交流”和“科学探究”等小栏目来帮助学生一步一步由浅入深地掌握这部分内容。
美国著名的教育心理学家奥苏·贝尔说过：“影响学习的唯一重要的因素是学生已经知道了什么，要探明这一点，并据此进行教学。
”本节课的授课对象是高一普通班学生。
在知识的储备上，通过前一專题的学习，学生了解了化学反应的本质和化学键的相关知识。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在能力储备上，学生已经学了一些基本的实验操作方法，已有一定的实验能力和分析能力，能够对实验有很好的把握，具备了一定的化学思维能力。
能够完成本节课的学习任务，并较好地把握学习内容。
结合教材分析和学情分析，我确定了以下三维目标：【知识与技能】1.了解基本的化学反应速率的概念。
2.能够学会有关反应速率的简单计算。
3.熟悉影响化学反应速率的外界条件。
【过程与方法】1.通过对化学反应速率定义的探究，培养学生对比分析、归纳总结能力。
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D、v(A2)=0.01mol· L-1· S-1
课堂练习：
反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中 发生反应，5min内NH3的质量增加了 1.7g，求ν（NH3） ν（N2） ν（H2）。
注：无论是用某一反应物表示还是用某 一生成物表示，其化学反应速率都取正 值，且是某一段时间内的平均速率。
化学反应速率之比等于方程式中它们 的计量数之比。
C 0.2mol / L 0.1mol /( L min) t 2 min C 0.4mol / L 0.2mol /(+ bB =Cc +dD。取a molA 和b molB置于V L容器中，1 min后，测得容 器内A的浓度为x mol/L，这时B的浓度为 ___mol/L，C的浓度为___mol/L，这段时间 内反应的平均速率若以A的浓度变化来表示， 应为_____。
A.钢铁腐蚀 C.炼钢 B.食物腐坏 D.塑料老化
课堂练习：
在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各 物质的化学反应速率为 v(A)=amol/(L· s),v(B)=0.5amol/(L· s), v(C)=amol/(L· s),则该反应的化学方程式为： ______________________ 答案： 2A+B=2C
下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ C）
只能粗略的估计化 学反应进行的快慢 （定性角度）
准确的反应化 学反应的快慢
需要统一的定量标准
一、化学反应的速率
物体运动的快慢 在已有知识里面，有 可以用速度来表 没有表示“快慢”的 示（v=s/t)，物质 物理量？ 变化的快慢该怎 么表示呢？
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度 的增加量（均取正值）来表示
△n / V △n C v= △t △t V * △t △
课堂练习：
在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中 合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为 1 mol/L 和1 mol/L，2min后，氮气的浓度为 0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4 mol/L，氨气 的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨 气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速 率是多少？有什么关系？
新课标人教版化学必修Ⅱ
第三节 化学反应速率（第1课时）
快！
炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光 反应等瞬间即可完成。
慢
室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶 的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的 形成要经过几十万年的时间。
结合课本P47的图片，思考：
大家熟悉的化学反应中， 哪些进行得快，哪些进行得 慢？
不同的化学反应，快慢不同
实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入 等体积1mol/L的盐酸中进行反应，这两个化学反 应中哪一个进行得更快？ 判断的依据： 1、产生的气泡更多(更快)； 2、固体的质量减少得更快； 3、溶液的温度更高
判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？ 1、产生气泡的快慢； 2、固体质量的变化； 3、温度的变化； 4、浑浊程度； 5、颜色变化……
v=
Δc Δt
注意：1. v表示平均反应速率，且为正值； 2. Δc表示指定物质的反应前后的变化浓度； 3. Δt表示变化所对应的时间； 4.浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。 化学反应的速率单位为：mol/(L· min)或mol/(L· s)
有关化学反应速率的简单计算 例1、在某一化学反应中，反应物B的浓 度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在 0.3mol/(L· S) 这5s内B的化学反应速率为_________ 。 课堂练习 一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反 应物，5min后，测得这种气体反应物 还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应 0.048mol/(L· min) 。 速率为_______________
例题2： 3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L V(H2)=
V(N2)= V(NH3)=
C 0.6mol / L 0.3mol /( L min) t 2 min
课堂练习：
反应 4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g） 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量 增加了0.45mol,则此反应的平均速率
c
A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1
B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1
C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1
D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
参加反应的各物质的化学反应速率之比 等于化学计量数之比
课堂练习：
对于反应A2+3B2
中，速率最大的是
2AB3以下表示的反应速率
Ｄ
比较同一反应的 快慢，只要比较 同一物质的化学 反应速率的相对 大小
A、v(A2)=0.4mol· L-1min-1
B、v(B2)=0.8mol· L-1min-1 C、v(AB3)=0.6mol· L-1min-1