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高中化学《乙醛、醛类》隐性知识扫描专题辅导
高中化学《乙醛、醛类》隐性知识扫描陈世华学习“乙醛、醛类”知识，要重点挖掘下列隐性知识：一、醛类的同分异构体1. 官能团异构（1）醛与酮互为同分异构体，如丙醛与丙酮，CH CH CHO 32和CH COCH 33。
（2）醛与烯醇互为同分异构体，如CH CH CHO 32（丙醛），HOCH 2CH ＝CH 2（丙烯醇）。
2. 官能团位置异构由于醛基只能连在碳链的一端，所以醛的同分异构体是由烃基碳链异构所致。
如C H O 510属于醛类的同分异构体有四种，因为丁基（—C H 49）有四种同分异构体，分别为：CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH 3222323332———,(),(),(CH 3)3C —。
二、醛基与醛类醛类有机物一定含有醛基，但含醛基的物质不一定是醛类。
除醛类外还有下列类别的物质含有醛基，具有醛类化学性质，如：O 1. 甲酸，结构简式为——H C OH|| 2. 甲酸盐，如甲酸钠、甲酸铵等。
O 323.||甲酸酯类：如甲酸乙酯，结构简式为———H C O CH CH 4. 葡萄糖和麦芽糖，如葡萄糖结构简式为HOCH 2(CHOH)4CHO 。
三、醛基检验1. 银镜反应原理R CHO Ag NH OH RCOONH NH Ag H O —+−→−++↓+23232432()∆ R CHO Ag NH OH RCOO NH NH Ag H O —++−→−+++↓++--+223232432()∆实验注意事项：（1）银氨溶液的配制方法：将稀氨水逐滴滴加到稀硝酸银溶液中，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
有关反应方程式：AgNO NH H O AgOH NH NO 33243+=↓+·222AgOH Ag O H O =+AgOH NH H O Ag NH OH H O +=+2232322·[()]Ag O NH H O Ag NH OH H O 2323224223+=+++-()()·（2）银氨溶液不能久置，必须现用现配；（3）实验成功的条件：水浴加热，碱性条件，试管要洁净，不能搅拌；（4）试管内壁附着的眼镜，可先用稀硝酸溶解，后用水清洗，不能用浓硝酸溶解，因为Ag HNO AgNO NO H O +=+↑+23322()浓溶解相同量的银，消耗浓硝酸是消耗稀硝酸的1.5倍，且浓硝酸生成的污染气体多些；（5）反应的量的关系：1mol—CHO可生成2mol Ag。
乙醛 醛类
城东蜊市阳光实验学校49乙醛醛类一、乙醛的分子组成和构造分子式：C2H4O 构造式：构造简式：CH3CHO注意：官能团醛基的写法为－CHO 而不是－COH 。
二、乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃。
乙醛易挥发、易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
三、乙醛的化学性质1、加成反响〔复原反响，表达氧化性〕：CH3CHO+H2CH3CH2OH说明：有机化学反响中，通常把有机物分子中参加氢原子或者者失去氧原子的反响叫做复原反响。
乙醛与氢气的加成反响就属于复原反响。
同理，有机物分子中失去氢原子或者者参加氧原子的反响叫做氧化反响。
这里所说的有机物的氧化反响、复原反响，是指反响整体中某一方物质(有机物)的反响，从氧化反响和复原反响的统一性上看，整个反响还是氧化复原反响，且反响的本质也是电子的转移。
2、乙醛的氧化反响〔表达复原性〕：①、乙醛的催化氧化反响2CH3CHO+O22CH3COOH说明：①在工业上，可以利用这个反响制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或者者氧气中燃烧，乙醛完全燃烧的化学方程式为：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②、乙醛被弱氧化剂氧化乙醛被银氨溶液氧化Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH －CH3COO －+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O注意：①银氨溶液的配制、存放(向AgNO3溶液中滴加氨水，直到沉淀恰好溶解)。
②银镜反响实验成功的条件：水浴加热，碱性环境，试管要干净，不能振荡试管。
③此反响用于醛基检验，醛基数目的测定。
④试管的清洗用稀HNO3。
⑤能发生银镜反响的有机物：凡含有-CHO 的有机物如：甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。
H-C-C-H HO⑥复原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反响叫做银镜反响。
高二化学乙醛醛类
(三)乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基）
O －C－H2CH3COOH
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
(三)乙醛的化学性质：
2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） 乙醛很容易被氧化，介绍两种弱氧化剂： (1)银氨溶液：[演示] 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
氢氧化二氨合银－银氨溶液
[Ag(NH3)2]+－银氨络(合)离子
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+2银Ag镜↓+3NH3+H2O
(三)乙醛的化学性质：
丙烷 C3H8
44 -42.07 不溶于水
乙醇 C2H6O
46
乙醛 C2H4O
44
78.5 与水以任 20.8 意比互溶
(C*1比原)不较子互以数为上多同数少系据来物，比的你较有得，机出在物些分，什子熔么量沸结接点论近不或时能看，由法通？
常极性强的分子间作用力强而熔沸点高。
(2)相似相溶规律。
(三)乙醛的化学性质： 乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学 性质起着决定性的作用。 1、加成反应（碳氧双键上的加成） 反应的规律： C=O的双键中 的一个键打开。
一、乙醛:
(一)乙醛的结构:
结构式：
官能团醛基本身
有一个C原子， 命名时包含在主
链内。
O
H
官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O
【高二】乙醛醛类
【高二】乙醛醛类●备资料一、关于醛基若干问题的补充1.乙醛与cu(oh)2的反应为什么要用新制的cu(oh)2醛在碱性溶液中的还原性比在酸性溶液中强得多。
因此，通常使用过量的NaOH溶液制备Cu（OH）2。
当Cu2+浓度为0.01mol/l时，Cu2+主要存在于pH>15的水溶性[Cu（OH）4]2-{Cu（OH）2+2naohna2[Cu（OH）4]}络合物阴离子中；5<pH<15，主要以Cu（OH）2的形式存在，溶液中存在以下平衡：[Cu（OH）4]2-2oh-+Cu（OH）2。
如果放置时间过长，oh-将与空气中的CO2发生反应，导致C（oh-）减少，天平正向移动。
Na2[Cu（OH）4]会逐渐分解为Cu（OH）2沉淀，不利于醛与Cu2+的接触，因此应使用新制备的氢氧化铜。
2.乙醛与氢氧化铜反应的条是什么？当乙醛与氢氧化铜反应时，该材料或参考材料强调“新制备”的氢氧化铜。
“新准备”似乎是一个反应条。
综上所述，“新制备”只提供更多的[Cu（OH）4]2-络合物离子，而不是反应条。
其反应带在碱性环境下加热。
3.定性检验醛基的重要化学实验。
对于银镜反应，反应需要合适的碱性环境，不同的含醛化合物需要在不同的pH范围内反应。
除了制备合适的溶液浓度，关键是控制pH值。
实践经验是甲醛：pH值≈ 8，乙醛：pH值≈ 114.为什么果糖在碱性环境中也能发生银镜反应？果糖分子的结构不含醛基，但含有酮基，所以为什么在碱性条件下会发生银镜反应？这是因为在碱性环境中，果糖结构中的酮基不断转化为醛基，即果糖在碱性条带下转化为葡萄糖，因此果糖也会引起银氨溶液的银镜反应/孙平，中学生化学二、银镜反应实验成功的关键银镜反应是一种重要的有机化学反应。
这是一个有趣的实验，也是将化学知识与生产和生活相结合的一个例子。
按照这一要求进行的银镜反应不容易成功，尤其是以乙醛为还原剂的实验。
以下是一些关于银镜反应实验成功关键的经验。
乙醛醛类知识点复习PPT课件
-CHO-----Ag-----Cu2O
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甲醛（蚁醛）：
一、甲醛的物理性质：
常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体 烃的含氧衍生物中，常温下甲醛是唯一的气态物质
二、甲醛的结构特点：
O HCH
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三、化学性质： 催化氧化呢？
高考要求：
1、了解甲醛、乙醛的物理性质和用途； 2、理解醛基的结构特点； 3、掌握乙醛的重要化学性质---氧化性和还原性； 4、掌握乙醛的银镜反应、与新制 Cu（OH）2悬浊液反应的方程式及有关计算。
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一、乙醛的结构：
分子式：
C2H4O
结构式 结构简式： 官能团
HO H C CH
H
O
请用氧化还原反应的概念来分析该反应中
元素化合价的变化情况？
-1 C2H4O
-2 C2H6O
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在有机化学反应中，通常把有机物分子中加 入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。
2.氧化反应 （1）乙醛与氧气的反应
2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH
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(2)银镜反应
请写出甲醛足量的银氨溶液、与足量的新制氢氧化 铜悬浊液的反应方程式。
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缩聚反应：
甲醛的应用：
①甲醛的水溶液(35%-40%)叫福尔马林，具有防腐和杀 菌能力。 ②能合成酚醛树脂(缩聚反应)。
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［投影练习］
写出下列反应的化学方程式:
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答案：
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取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液， 再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
高考化学考点——乙醛 醛类
考点50．乙醛 醛类1．复习重点1．乙醛的结构、物理性质和化学性质；2．银镜反应的操作要点和反应原理；3．醛类的结构及性质、相关计算。
2．难点聚焦、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是，结构式是，简写为。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：O H C 42CHO CH 3C 8.20注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：乙醛不仅能被氧化，还能被弱氧化剂氧化。
实验6—7 在洁净的试管里加入1 mL 2％的溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
实验结论 化合态的银被还原，乙醛被氧化。
高考化学 58个考点精讲 考点50 乙醛 醛类
考点50乙醛 醛类1．复习重点1．乙醛的结构、物理性质和化学性质； 2．银镜反应的操作要点和反应原理； 3．醛类的结构及性质、相关计算。
2．难点聚焦、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
实验6—7 在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
醛的知识点总结归纳
醛的知识点总结归纳一、醛的基本概念醛是一类含有醛基（-CHO）的有机化合物，通式为R-CHO，其中R代表烷基或芳基。
醛是一种常见的有机化合物，在生物、化工和医药等领域广泛应用。
二、醛的命名和结构1. 命名法：（1）简称法：以醛基为主链的基本名是乙醛；（2）IUPAC命名法：以乙醛为例，正式名称是乙醛。
2. 结构特点：醛的结构特点是分子中含有酸酐基，也就是C=O键和-H（或者其他基团）连接的碳原子。
三、醛的性质1. 物理性质：（1）醛一般是无色液体，有刺激性气味；（2）醛具有较高的沸点和溶解度；（3）醛易挥发，可以自由沸腾。
2. 化学性质：（1）醛对氧气敏感，易发生氧化反应；（2）醛具有亲电性，易发生加成反应；（3）醛可以氧化成羧酸。
四、醛的制备方法1. 氧化法：将烃类氧化得到醛；2. 加氢法：用氢气和催化剂将酮还原成醛；3. 氢化法：用无色气体将酰氯转化为醛。
五、醛的用途1. 化工上：醛是制备酸醛树脂、醇醛树脂和脲醛树脂的原料；2. 生物上：醛是生物合成过程中的重要中间体；3. 医药上：醛是合成有机化合物的原料。
六、醛的应用1. 甲醛：用于制备甲醛树脂，主要用于家具、装饰材料和纺织品防霉防蛀；2. 乙醛：用于制备乙醛树脂，主要用于生产装饰涂料和包装涂料；3. 丙醛：用于制备丙醛树脂，主要用于粘合剂和密封材料。
七、醛的安全性1. 甲醛：甲醛是一种有毒的气体，会导致呼吸道疾病和癌症；2. 乙醛：乙醛是一种易燃和易爆的化合物，需要谨慎处理；3. 丙醛：丙醛会对皮肤和黏膜产生刺激作用，需要避免接触。
八、醛的发展前景随着环保意识的增强，醛类化合物的绿色和低成本的制备方法将会得到更多关注和研究。
同时，醛的应用领域也将会不断扩大和深化，为相关产业的升级和发展提供更多的机遇。
总结：醛作为一类有机化合物，在各个领域有着重要的应用价值。
但是，醛类化合物也具有一定的危险性，需要谨慎使用和处理。
随着科技的不断进步，醛的制备技术和应用领域也将会得到更多的发展和完善，为人类社会的绿色和可持续发展做出更多的贡献。
乙醛醛类复习
乙醛醛类复习【基础知识精讲】1.乙醛的物理性质乙醛是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
2.乙醛的化学性质乙醛的结构简式为CH 3—CHO ，官能团为醛基(—CHO)。
由于醛基比较活泼，故乙醛可发生加成反应和氧化反应。
(1)加成反应：CH 3CHO+H 2∆−→−NiCH 3CH 2OH (又称还原反应) 还原反应：通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
上述加成反应就属于还原反应。
(2)氧化反应：2CH 3CHO+O 2∆−−→−催化剂2CH 3COOH (工业制乙酸)乙醛还能被弱氧化剂银氨溶液和新制的Cu(OH)2氧化： CH 3CHO+2［Ag(NH 3)2］OH−→−∆CH 3COONH 4+3NH 3+2Ag ↓+H 2O (银镜反应) CH 3CHO+2Cu(OH)2−→−∆CH 3COOH+Cu 2O ↓(红色)+2H 2O 以上两个反应均可用于检验醛基。
①银镜反应实验a.配制银氨溶液时加入的氨水要防止过量，为此，要求氨水和AgNO 3溶液的浓度要小(质量分数为2%)，且应将氨水逐滴加入AgNO 3溶液中(可先加一滴NaOH 溶液)，使开始产生的沉淀恰好溶解为止。
有关反应方程式为：AgNO 3+NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+NH 4NO 3 AgOH+2NH 3·H 2O ＝［Ag(NH 3)2］OH+2H 2Ob.做银镜反应实验的试管要求洁净，若不洁净，析出的银呈黑色，导致实验失败。
此反应要用水浴加热。
c.有醛基的物质都能发生银镜反应。
实验后附着银镜的试管可用稀HNO 3洗去。
②醛与新制Cu(OH)2反应a.向NaOH 溶液中加入少量CuSO 4溶液，保证NaOH 过量，使溶液呈碱性，这不仅使醛跟Cu(OH)2在碱性条件下更易发生氧化还原反应，同时可避免由Cu(OH)2分解变黑(CuO)而掩盖生成的红色Cu 2O 。
高三化学课件乙醛和醛类复习
乙醇：CH3CHO+H2
CH3CH2OH
（2）还原性：醛基中碳氢键较活泼，易被氧化成 羧基 ：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（银镜反应）
CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（以上两个反应可用于检验醛基）
2CH3CHO+O2
（2）由题目可知A是一种有机酸，所以在A中有一个羧基，关 键是判断另外一个含氧基团和烃基。由题给提示②可知，与苯 环直接相连的碳原子上有氢原子时，此碳原子可以被酸性高锰 酸钾溶液氧化成羧基，再结合题给转化关系：A生成苯甲酸， 可知A中苯环上只有一个支链；由提示①和转化关系A→B，得 出A中有一个醇羟基，再结合醇被氧化的规律可知，要想得到 醛，羟基必须在链端碳原子上，可知A中有“—CH2OH”，结 合
关于茉莉醛的下列叙述错误的是（） A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C.在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应
解析：由茉莉醛分子中含有
、苯环和醛基，
故A、B、C叙述是正确的，D是错误的，故选D。 答案：D
④反应方程式:CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
（2）与新制Cu（OH）2悬浊液的反应 ①反应原理
2Cu（OH）2+CH3CHO
Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证明有醛基
反应的化学方程式为
。 （2）检验分子中碳碳双键的方法是
醛类知识点归纳总结
醛类知识点归纳总结一、醛类化合物的结构特点1. 醛基的结构：醛基的结构为-C=O和一个氢原子。
这种结构使得醛类化合物在化学反应中具有一些特殊的性质。
2. 典型醛类化合物：例如甲醛（甲醛）、乙醛、丙醛（丙酸）、戊醛等，它们是最简单的醛类化合物，其中甲醛在工业和实验室中得到了广泛应用。
3. 分子结构：醛类化合物的分子结构一般为RCHO，其中R代表有机基团。
在不同的R基团的影响下，醛类化合物也会表现出不同的性质和化学反应。
二、醛类化合物的物理化学性质1. 沸点和熔点：醛类化合物的沸点和熔点一般较低，因为它们通常是小分子量化合物。
例如，甲醛的沸点为-19℃，丙烯醛的沸点为48℃。
这使得它们在实验室合成和分离中具有一定的方便性。
2. 溶解性：醛类化合物在水中具有较好的溶解性，这是因为醛基的极性和氢键的作用。
但随着碳链长度的增加，溶解性会逐渐下降。
3. 化学稳定性：醛类化合物在室温下相对稳定，但在高温、强酸或碱条件下容易发生氧化、加成或缩合等反应。
4. 光学活性：醛类化合物中的手性碳原子可以使得一些醛类化合物具有光学活性。
三、醛类化合物的化学反应特性1. 氧化反应：醛类化合物容易发生氧化反应，生成相应的羧酸。
例如，甲醛氧化生成甲酸，乙醛氧化生成乙酸。
2. 加成反应：醛类化合物的C=O键极性很大，因此可以和亲核试剂发生加成反应，生成相应的醇、缩醛或缩酮。
3. 缩合反应：醛类化合物之间或与醛类化合物和醇类化合物之间可以发生缩合反应，生成醇、酮、羧酸或醚等化合物。
4. 还原反应：醛类化合物可以被还原成相应的醇。
常用的还原剂有金属钠、金属亚铁等。
5. 极化反应：醛类化合物可以通过极化反应生成醛醇。
6. 偶联反应：醛类化合物能与胺、硫醇和其他亲核试剂发生偶联反应。
四、醛类化合物的制备方法1. 氧化还原反应：如醇的氧化和醚的水解可以制备醛类化合物。
2. 加成反应：醛烯类和酮类化合物通过水合作用，水合醛足可以合成醛类化合物。
高二化学乙醛、醛类知识精讲
高二化学乙醛、醛类【本讲主要内容】乙醛、醛类乙醛的结构、物理性质、化学性质、制法和用途；醛类的结构、通性和检验方法；对照醛的内容简要了解其同分异构体酮的知识。
【知识掌握】 【知识点精析】 一. 乙醛1. 分子式结构式结构简式官能团 C 2H 4OC H HHCHOH 3C C H O或CH 3CHO醛基2. 物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点很低（20.8℃，比乙醇低得多），易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
3. 化学性质 （1）加成反应NiOH CH 3－C+H 2CH 3CH 2OH注：① 该反应实质为加氢还原反应。
有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，而加氧去氢的反应称为氧化反应。
如乙醇的催化氧化。
② 醛基与H 2的加成是在分子中引入—OH 的一种方法。
但工业上并不用此法合成乙醇。
③ C ＝O 键和C ＝C 键不同，只能与H 2加成，但不能与溴水加成。
（2）氧化反应① 剧烈氧化——燃烧2CH 3CHO+5O 2点燃4CO 2+4H 2O② 催化氧化2CH 3CHO+O 2催化剂2CH 3COOH③ 被弱氧化剂氧化 a. 银镜反应 Ag ＋+NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+NH 4＋AgOH+2NH 3·H 2O ＝[23)(NH Ag ]＋+OH －+2H 2O CH 3CHO+223)(NH Ag ]＋+2OH－水浴2Ag ↓+CH 3COO －+NH 4＋+3NH 3+H 2O这个反应叫银镜反应。
银镜反应常被用于检验醛基的存在。
也常用于测定有机物中醛基的数目。
b. 与新制2)(OH Cu 悬浊液反应CuSO 4+2NaOH ＝2)(OH Cu ↓+Na 2SO 4 22)(OH Cu +CH 3CHOCu 2O ↓+CH 3COOH+2H 2O乙醛与新制2)(OH Cu 悬浊液的反应也可用于检验醛基的存在。
乙醛 醛类
(3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？ 实验操作中，哪一个官能团应先检验？ 实验操作中 答： 。
课堂小结
1、乙醛的结构和化学性质 、 2、甲醛和乙醛的物理性质及用途 、甲醛和乙醛的物理性质及用途 3、醛类的定义、通式、官能团和性质 、醛类的定义、通式、 4、醛基的检验 、
伯醇
去氢氧化 加氢还原
醛
2、氧化反应：醛有较强的还原性，可被许多氧 、氧化反应：醛有较强的还原性， 化剂所氧化。 实质为加氧氧化） 化剂所氧化。（实质为加氧氧化） (1)银镜反应： 银镜反应： 银镜反应 Ag+＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+ ＝ ＋ AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O ＋ ＝ ＋ RCHO＋2Ag(NH3)2OH→RCOONH4＋2Ag ↓ ＋ ＋3NH3＋H2O ［说明］①银镜反应需水浴加热； 说明］ 银镜反应需水浴加热； 水浴加热 醛基与生成银的物质的量之比为1∶ 。 ②醛基与生成银的物质的量之比为 ∶2。 凡含醛基的物质均可以发生银镜反应。 醛基的物质均可以发生银镜反应 ③凡含醛基的物质均可以发生银镜反应。常见 的有： 甲酸、甲酸盐、甲酸酯、萄葡糖、 的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、萄葡糖、 麦芽糖等。 麦芽糖等。
和甲酸？ 和甲酸？ 分别加入氢氧化铜悬浊液， 分别加入氢氧化铜悬浊液，蓝色沉淀溶解者 是甲酸和乙酸，不溶解者是甲醛； 是甲酸和乙酸，不溶解者是甲醛；将甲酸和乙酸 溶液再加热煮沸，出现砖红色沉淀者为甲酸， 砖红色沉淀者为甲酸 溶液再加热煮沸，出现砖红色沉淀者为甲酸，另 一为乙酸。 一为乙酸。
［思考］如何用实验的方法区别乙醛和葡萄 思考］
加氧氧化
羧酸Leabharlann 点燃4CO2＋4H2O
向分子中引入醛基的方法） 三、醛的制法（向分子中引入醛基的方法） 1、伯醇氧化； 、伯醇氧化；
乙醛-醛类
乙醛醛类【知识点】1．醛类的结构特征、分类；2．甲醛、乙醛的分子式、结构、物理性质；饱和一元醛的通式；3．醛类的化学性质；4．乙醛的制法。
【知识点讲解】一、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。
例如：、苯甲醛。
二、醛的分类1．按醛中含有醛基的个数2．按醛中烃基是否饱和3．按醛中烃基是否含有苯环三、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式；饱和一元醛的通式。
1．分子式、结构简式名称结构简式分子式相对分子质量甲醛CH2O30乙醛C2H4O44丙酮C3H6O58说明：醛中醛基中C，为α－C，则连在α－C上的H为α－H2．饱和一元醛的通式：分子通式：C n H2n O 结构通式C n H2n+1CHO说明：含相同C原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体。
四、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35％－40％的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。
五、醛类化学性质1．还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成；但C＝O和C＝C不同，C＝O不能和溴水氢卤酸发生加成。
2．氧化反应①和银氨溶液反应（银镜反应）CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O离子方程式：注意：银氨溶液要新配制的随配随用。
配制时先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH沉淀刚好溶解即可。
其反应为：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O银镜反应温度不宜过高，而且加热要均匀所以应放在热水浴中加热，温度过高生成的银镜为黑色是由于反应过快，形成的Ag↓太粗糙。
②和新制的氢氧化铜反应注意：氢氧化铜悬浊液要新配制的，配制时NaOH要稍过量（一般是将CuSO4）溶液，滴加到NaOH 溶液中；加热时要加热到沸腾。
高中乙醛的知识点总结
高中乙醛的知识点总结一、乙醛的基本概念1. 乙醛的结构和化学式乙醛的分子式为C2H4O，结构式为CH3CHO。
它是最简单的醛类化合物，由一个乙基基团和一个醛基团组成。
2. 乙醛的性质（1）物理性质乙醛是一种无色的挥发性液体，有刺激性的气味，密度为0.8103g/cm3。
熔点为-123℃，沸点为20.2℃，在室温下易挥发，能与水混溶。
（2）化学性质乙醛具有典型的醛类化合物的化学性质，如可发生醛基的氧化、还原反应，也可与氨、羟胺等发生加成反应，形成相应的缩醛或缩醛反应。
3. 乙醛的制备（1）从乙烯氧化得到乙醛乙烯与氧气在催化剂存在下发生部分氧化反应，生成乙醛。
C2H4 + 1/2O2 → CH3CHO（2）从乙醇氧化得到乙醛乙醇在氧气存在下，经催化剂作用下发生氧化反应，生成乙醛。
CH3CH2OH + O → CH3CHO + H2O4. 乙醛的用途乙醛是一种重要的有机化工中间体，广泛用于制备醋酸、氨基甲酸甲酯、羧甲酰胺等化合物。
此外，乙醛还可作为有机合成试剂使用，用于合成多种有机物。
二、乙醛的化学性质1. 氧化反应乙醛容易受氧化剂氧气或氯氧化剂等的氧化作用，生成乙酸。
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH2. 还原反应乙醛具有可被还原的醛基，可以与还原剂发生反应，生成乙醇或其他还原产物。
CH3CHO + 2H → CH3CH2OH3. 加成反应乙醛与氨、羟胺等亲核试剂发生加成反应，生成对应的缩醛或缩醛产物。
CH3CHO + NH3 → CH3CH(NH2)CHO三、乙醛在生活中的应用1. 乙醛作为食品添加剂乙醛可用于食品加工中，作为食品香精、增香剂等添加剂，改善食品口感与气味。
2. 乙醛作为工业原料乙醛作为一种重要的有机合成原料，广泛用于醇类、酸类、酯类等有机化合物的制备。
3. 乙醛的其他应用乙醛还可用于医药、染料、药剂等领域，具有广泛的用途。
四、乙醛的危害性及防护措施1. 乙醛的危害性乙醛对人体具有刺激性，长期接触可对呼吸系统、皮肤等造成损害，甚至引发肺部疾病、白血病等疾病。
乙醛的知识点总结
乙醛的知识点总结乙醛的结构和性质乙醛的分子式为CH3CHO，它是一个含有一个羰基（CO）的醛类化合物。
乙醛的分子中包含一个甲基基团（CH3）和一个羰基基团（CHO）。
乙醛是一种非常活泼的分子，容易发生加成反应、氧化反应、酮化反应等化学反应。
此外，乙醛的羰基基团具有弱碱性，可以和酸类化合物发生加成反应，形成相应的加成产物。
乙醛的制备方法乙醛可以通过多种方法合成，其中最常见的方法是通过乙烯的氧化制备。
此外，乙醛还可以通过氧化乙醇、蒸馏肝类和自然发酵等方法制备。
以下是几种常见的制备方法：1. 乙烯氧化法：将乙烯和空气或氧气在催化剂的作用下氧化，生成乙醛。
这种方法是目前乙醛的主要生产方法。
2. 乙醇氧化法：将乙醇氧化，生成乙醛。
这种方法适用于乙醇作为原料丰富的情况下。
3. 蒸馏肝类法：将肝类直接进行干馏或蒸溜，生成含乙醛的液体。
这些方法各有优缺点，选择合适的方法取决于原料的情况和产品的要求。
乙醛的用途乙醛是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。
由于其活泼的性质和特殊的化学结构，乙醛可以用于生产醋酸、环氧乙烷、丙烯酸、丙烯酰胺和乙醛树脂等化工产品。
此外，乙醛也常用于制作香精、染料、医药中间体和塑料添加剂等。
另外，乙醛还用作食品、家居清洁产品和个人护理产品的添加剂。
乙醛的多种用途使得它成为了化工和生活中不可或缺的重要物质。
乙醛的危害性尽管乙醛具有许多用途，但对人体和环境却具有一定的危害性。
乙醛具有刺激性的气味，对呼吸道和眼睛会产生刺激作用，长时间接触可能导致眼部、呼吸道和皮肤损伤。
此外，乙醛还属于易燃、易爆的化合物，需要注意防范火灾和事故。
在工业生产和使用中，应该采取适当的防护措施，避免接触和吸入乙醛。
另外，废弃乙醛也需要得到合理的处理，以免对环境造成污染。
总之，乙醛是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。
在制备乙醛的同时，也需要注意其危害性，做好合理的防护和处理工作。
通过科学的研究和生产实践，可以更好地利用乙醛这种物质，为人类的生活和生产带来更多的益处。