乙醛 醛类
《乙醛》 讲义
《乙醛》讲义一、乙醛的基本信息乙醛，化学式为 C₂H₄O，结构简式为 CH₃CHO，是一种醛类有机化合物。
它在常温常压下是一种无色、易挥发、具有刺激性气味的液体。
乙醛能与水、乙醇、乙醚等多种有机溶剂混溶。
二、乙醛的物理性质1、外观与气味乙醛为无色透明液体，具有强烈的刺激性气味。
这股气味类似于水果熟透或者发酵的味道。
2、沸点和熔点乙醛的沸点约为 208℃，熔点约为－1235℃。
由于其沸点较低，所以在常温下容易挥发。
3、密度相对密度为 07834（水＝ 1），这意味着它比水的密度小。
4、溶解性乙醛能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂以任意比例互溶。
三、乙醛的化学性质1、加成反应乙醛分子中的碳氧双键可以发生加成反应。
例如，在催化剂的作用下，乙醛可以与氢气发生加成反应，生成乙醇。
CH₃CHO ＋ H₂ → CH₃CH₂OH2、氧化反应（1）乙醛可以被氧气氧化为乙酸。
2CH₃CHO ＋ O₂ → 2CH₃COOH（2）乙醛也能被一些弱氧化剂氧化，比如银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液。
与银氨溶液反应，会产生银镜现象，化学方程式为：CH₃CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH → CH₃COONH₄＋2Ag↓ ＋ 3NH₃＋ H₂O与新制的氢氧化铜悬浊液反应，会产生砖红色沉淀，化学方程式为：CH₃CHO ＋ 2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋3H₂O3、缩合反应乙醛在一定条件下可以发生自身缩合反应，生成β羟基丁醛。
2CH₃CHO → CH₃CH(OH)CH₂CHO四、乙醛的制备方法1、乙醇氧化法乙醇在催化剂（如铜或银）的作用下，加热可以被氧化为乙醛。
这是工业上制备乙醛的常用方法之一。
2CH₃CH₂OH ＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O2、乙烯氧化法乙烯在催化剂（如钯盐）和氧气的作用下，可以被氧化为乙醛。
CH₂=CH₂＋ 1/2 O₂ → CH₃CHO五、乙醛的用途1、化工原料乙醛是合成乙酸、乙酸酐、季戊四醇、丁醇、三氯乙醛等多种有机化工产品的重要原料。
乙醛化学式
乙醛化学式
乙醛化学式为C2H4O，是一种有机化合物，也叫甲醛，其分子结构中含有一个酮基和一个甲基，是最简单的酮类和醛类物质之一。
乙醛常温下呈无色液态，具有刺激性气味，易挥发，可以溶于水、酒精和乙醇等溶剂中。
乙醛常见的制备方法有氧化乙烯和气相草酸脱羧两种。
氧化乙烯法是将乙烯和氧气在催化剂存在下反应，生成乙醛和二氧化碳。
草酸脱羧法是将气相草酸和氧气反应，也会得到乙醛和二氧化碳。
乙醛在工业中有着广泛应用，它被广泛用作溶剂和中间体，在某些化学反应中扮演重要角色。
此外，乙醛还可以被用来制造乙醛树脂、醋酸乙烯酯等物质。
乙醛也常用于医药、食品工业中，用于杀菌或防腐作用。
乙醛在人体中具有一定的毒性作用，会导致眼瞳缩小、
呼吸困难、头痛、恶心、呕吐等不适症状。
长期高浓度的接触可导致神经系统和呼吸系统等多种健康问题，并对胎儿有一定的影响。
因此在工业和日常生活中，应该注意乙醛的使用和人体接触量的控制。
总之，乙醛化学式为C2H4O，是一种有机化合物，在工业和日常生活中有着广泛的应用。
但同时，也需要注意其毒性及过度接触的危害。
乙醛 醛类
城东蜊市阳光实验学校49乙醛醛类一、乙醛的分子组成和构造分子式：C2H4O 构造式：构造简式：CH3CHO注意：官能团醛基的写法为－CHO 而不是－COH 。
二、乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃。
乙醛易挥发、易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
三、乙醛的化学性质1、加成反响〔复原反响，表达氧化性〕：CH3CHO+H2CH3CH2OH说明：有机化学反响中，通常把有机物分子中参加氢原子或者者失去氧原子的反响叫做复原反响。
乙醛与氢气的加成反响就属于复原反响。
同理，有机物分子中失去氢原子或者者参加氧原子的反响叫做氧化反响。
这里所说的有机物的氧化反响、复原反响，是指反响整体中某一方物质(有机物)的反响，从氧化反响和复原反响的统一性上看，整个反响还是氧化复原反响，且反响的本质也是电子的转移。
2、乙醛的氧化反响〔表达复原性〕：①、乙醛的催化氧化反响2CH3CHO+O22CH3COOH说明：①在工业上，可以利用这个反响制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或者者氧气中燃烧，乙醛完全燃烧的化学方程式为：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②、乙醛被弱氧化剂氧化乙醛被银氨溶液氧化Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH －CH3COO －+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O注意：①银氨溶液的配制、存放(向AgNO3溶液中滴加氨水，直到沉淀恰好溶解)。
②银镜反响实验成功的条件：水浴加热，碱性环境，试管要干净，不能振荡试管。
③此反响用于醛基检验，醛基数目的测定。
④试管的清洗用稀HNO3。
⑤能发生银镜反响的有机物：凡含有-CHO 的有机物如：甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。
H-C-C-H HO⑥复原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反响叫做银镜反响。
乙醛化学式结构式
乙醛化学式结构式及其相关性质和应用1. 乙醛的基本信息乙醛（英文名：acetaldehyde），又被称为醋醛，分子式为CH₃CHO，是一种醛类有机化合物。
乙醛是一种无色、易燃、易挥发的液体，具有辛辣、刺激性的臭味。
乙醛可溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
由于乙醛含有羰基基团，且与羰基相连的碳上具有α氢，所以乙醛容易发生加成、氧化、还原等反应。
乙醛是一种重要的化工中间体，可通过氧化反应合成乙酸、乙酸酐等化合物，还可以通过缩合反应制得丁醇、季戊四醇等化合物，还可以合成乳酸、吡啶等化合物。
乙醛对人体的眼、鼻、呼吸道等有强烈的刺激作用，长时间接触可引发中毒。
2. 乙醛的化学结构乙醛是带有一个羰基的醛类化合物，乙醛分子由一个醛羰基和一个甲基构成。
乙醛甲基中的碳原子以sp杂化轨道成键，和所有的醛基化合物一样，乙醛羰基中的碳原子以三个sp杂化轨道形成三个σ键，其中一个是和氧形成的，这三个键处于同一平面，碳原子的一个p轨道和氧原子的一个p轨道重叠形成一个π键，与σ键所成的平面垂直，因此羰基的碳氧双键是由一个σ键和一个π键形成的。
羰基中氧原子的电负性大于碳原子，因此羰基是一个极性基团，具有偶极矩，偶极矩的负极在氧原子这一端，正极在碳原子这一端，因此羰基中的碳原子带有部分正电荷，氧原子带有部分负电荷。
3. 乙醛的理化性质3.1 物理性质乙醛是一种无色有刺激性臭味的液体，常温下密度为0.785 g/mL，沸点为20.8℃，熔点为-123.4 °C。
乙醛可以溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
乙醛的闪点是-38 ℃，自燃温度为175 °C。
3.2 化学性质乙醛含有羰基，具有醛类化合物的某些化学性质，可以发生亲核加成、氧化、还原等反应。
乙醛的甲基与羰基相连，因此甲基碳上的氢原子具有一定的活泼性，可以发生卤代、卤仿等取代反应。
3.2.1 加成反应乙醛与格氏试剂加成有机镁试剂（格氏试剂）容易对含羰基的化合物进行亲核加成反应，在无水无氧的条件下，格氏试剂对乙醛的加成反应如下：CH₃CHO + CH₃MgBr → CH₃CH (OMgBr)CH₃ — H₃O⁺ → CH₃CH (OH)CH₃乙醛与亚硫酸氢钠加成亚硫酸氢钠与乙醛反应可以生成一种溶于水的盐。
乙醛丙醛戊醛区别,乙醛是几级醛？
乙醛丙醛戊醛区别，乙醛是几级醛？介绍在有机化学中，醛是一类含有羰基（C=O）官能团的有机化合物。
乙醛（CH3CHO）、丙醛（CH3CH2CHO）和戊醛（CH3(CH2)3CHO）都属于醛类化合物，它们在结构上有一些共同之处，但也存在着一些区别。
本文将从分子结构、物理性质、化学性质等方面来介绍这三种醛的区别，并回答乙醛是几级醛的问题。
分子结构乙醛、丙醛和戊醛的分子结构中都含有一个羰基官能团，它位于碳骨架的末端。
乙醛的碳链长度为2，丙醛的碳链长度为3，戊醛的碳链长度为4。
这意味着它们的分子中所含的碳数不同，这也是它们的一个主要区别之一。
物理性质乙醛是一种具有刺激性气味的无色液体，密度较小，沸点为20.2°C。
丙醛是一种无色液体，有刺激性气味，密度较大，沸点为48.5°C。
戊醛是一种无色液体，有强烈的臭鼠味，密度较大，沸点为102.5°C。
从物理性质上来看，这三种醛在气味和沸点上存在明显的差异。
化学性质乙醛、丙醛和戊醛都是亲电试剂，容易发生加成反应。
它们可以通过氧化反应转化为相应的酸。
此外，它们还可以被氢化还原成相应的醇。
这些化学反应都是它们共有的性质。
乙醛是几级醛？在有机化学中，醛和酮的碳原子上可以连接不同的基团，如甲基、乙基、烯丙基等。
根据连接在醛基团上的基团的不同，可以将醛分为一级、二级、三级等不同级别。
乙醛的碳原子上连接一个氢原子和一个乙基基团，所以乙醛是一级醛。
总结乙醛、丙醛和戊醛虽然属于同一类化合物，但由于它们的分子结构、物理性质和化学性质的差异，使得它们具有一些区别。
乙醛是一级醛，具有较小的碳链长度和刺激性气味。
丙醛和戊醛则具有较大的碳链长度和特殊的气味。
了解这些区别对于研究和应用这些化合物都具有重要的指导意义。
以上为乙醛丙醛戊醛区别以及乙醛属于几级醛的相关内容，希望对您有所帮助。
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其它的醛
CHO
CHO
乙二醛
CH2 CH CHO
丙烯醛
CHO
苯甲醛
烯
醇----醛----羧酸
炔
引人醛基的方法、醛的化学性质、醛的用途、 醛基的特殊性质、检验方法
加成形成醇
O
CH3—C H
加氧气形成酸
醛的性质、醛与铜的不同结构加成产物的 不同点、是否都能够氧化成为酸
随堂检测
1.与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH - → CH3COO-+NH4++2Ag+3NH3+H2O
第五节 乙醛 醛类
第五节 乙醛 醛类
一、 乙醛
1．乙醛的分子结构
• 分子式: C2H4O
• 结构简式：
O
∥ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
R-CHO
R-C-H
• 官能团特征：碳氧双键
2．乙醛的物理性质
【实验】 观察乙醛，并设计其物理性质实验 【结论】 • 无色、有刺激性气味的液体 • 密度小于水 • 沸点低易挥发，20.8℃ • 能与水、乙醇、氯仿等 以任意比例互溶
+ O2
Cu或Ag △
2CH3CHO + 2H2O
制 2、乙炔水化法
取
CH CH + H2O 催化剂 CH3CHO
3、乙烯氧化法
2CH2
CH2
+
O2
催化剂
加热 加压
2CH3CHO
用
乙醛是有机合成工业中的重要原料，主要用来生产
途
乙酸、丁醇等。如：
2CH3CHO + O2 催化剂 CH3COOH
乙醛与醛类PPT课件
3、字母型数据的计算题可考虑寻找界点，确定区间 (或边界)讨论
(1)溶液中得到的沉淀是卤化银吗?
(2)推导该卤化物沉淀的化学式.
差量法的应用
主要包括：质量差 、气体物质的体积差、压强差、 物质的量差、反应过程的热量差等。
例、炭和碳酸钙的混合物在空气 碳总质量等于原混合物的总质量，则混合物中炭 和碳酸钙的质量比为
乙醛的结构
乙醛的结构：
1、分子式： C2H4O 2、结构简式： CH3CHO
乙醛的物理性质
颜色、状态、气味、密度、 溶解性
小结：乙醛是一种无色、有刺激性气味的 液体，密度比水小、易挥发、易燃烧、易 溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等溶剂
乙醛的化学性质
1加、成加，成但反不应和(可Bｒ与2H加2、成H) CN
乙醛的工业制法
2、乙烯氧化法
2CH2
CH2＋O2
催化剂 加热、加压
2CH3CHO
乙醛的工业制法
3、乙醇氧化法 2CH3CH2OH＋O2 催化剂
2CH3CHO+2H2O
醛类
1、甲醛
•①结构 分子式：CH2O
•
结构式：HCHO，
相当于有两个醛基
•②化学性质：a、具有醛类通性：氧化性和 还原性；b、具有一定的特性：1molHCHO可 与4molAg(NH3)2OH反应，生成4molAｇ；c 、合成酚醛树脂。
乙醛 醛类
△ △
O H―C―ONH4
O H4NO―C―ONH4 （(NH4)2CO3）
作业： 1.完成下列转化的化学方程式，并注明反应类型
CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
2. 同步练习 50 页 一、1
2
二、醛类： 1. 定义：烃基跟醛基相连形成的化合物叫醛 O 可表示为 。 R―C―H 2. 饱和一元醛的通式：CnH2n+1CHO(n≥0)或 CnH2nO(n≥1) 3. 同分异构体：碳原子数≥3的分子式相同 的醛和酮可构成类别异构体。 如：写出分子式为C4H8O的属于醛类和酮 类的所有同分异构体的结构简式。
在学习乙醇时我们学过一个方程，乙醇 的催化氧化反应，请同学们回忆一下，这个 方程怎么写呢？ 2CH3CH2OH + O2
催化剂
△
2CH3CHO &#，它又 有什么用途呢？它属于哪一类衍生物呢？这 就是我们今天要学习的内容。
第五节 乙醛 醛类
一、乙醛的结构和性质：
三. 甲醛： O 1. 结构式： H ―C―H 2. 结构简式：HCHO 3. 物理性质：无色、有刺激性气味的气体， 又叫蚁醛，易溶于水，35%~40%的甲醛水 溶液叫做福尔马林，具有杀菌防腐能力。 4. 化学性质： （1）还原成醇： O H―C―H + H2
Ni
△
CH3OH
（2）氧化成羧酸： a. 银氨溶液少量： O H―C―H + 2Ag(NH3)2OH + H2O + 2Ag↓+ 3NH3 b. 银氨溶液足量： O H―C―H + 4Ag(NH3)2OH + 2H2O + 4Ag↓+ 6 NH3
醛类甲醛乙醛化学性质
醛类（甲醛、乙醛）化学性质一、甲醛、乙醛一、乙醛、醛类分子组成及结构式乙醛的分子组成C2H4O，结构式官能团试探：1）乙醛的结构简式可否写成CH3CHO 。
2）醛类的通式：CnH2nO (饱和一元醛) R─CHO（结构通式）1·分子结构2、乙醛物理性质：无色、有刺激性气味的液体,密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶，沸点：℃，易挥发，易燃3·化学性质—CHO是乙醛的官能团，对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
分析：醛基的结构，初步得出乙醛可能具有的化学性质——氧化性和还原性。
介绍氧化（加氧去氢）和还原（加氢去氧）的概念。
(1)加成反映：CH3CHO+H2CH3CH2OH(2)氧化反映:【6-7】银镜反映【6-8】与新制的Cu(OH)2反映①银镜反映—查验醛基Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+AgOH + 2NH3·H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O氢氧化二氨合银②与新制的Cu(OH)2反映—查验醛基写出以下反映方程式：①CH3CH2CHO 与 H2反映②RCHO 与银氨溶液反映像如此由烃基和醛基组成的化合物叫醛。
二、醛类1·概念: R-CHO2·=饱和一元醛通式：CNH2N=1-CHO或CNH2NO3·甲醛（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐①乙醛的化学性质加成反映——还原氧化反映——氧化②银镜反映的应用查验醛基并测定醛基的个数（-CHO～2Ag），制镜或水瓶胆（用含醛基的葡萄糖）三、醛、酮与水及醇的加成教学目标：把握羰基化合物与水、醇进行亲核加成反映的规律及对反映活性阻碍因素把握酸催化下生成缩醛的反映机理教学重点：缩醛、缩酮的生成及在有机合成中的应用教学内容：醛、酮的羰基是个极性的不饱和基团，它的碳原子是高度缺电子的，亲核试剂与之发生的亲核加成反映是醛、酮化合物的重要化学特性。
乙醛 醛类
乙醛醛类【知识点】1．醛类的结构特征、分类；2．甲醛、乙醛的分子式、结构、物理性质；饱和一元醛的通式；3．醛类的化学性质；4．乙醛的制法。
【知识点讲解】一、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。
例如：、苯甲醛。
二、醛的分类1．按醛中含有醛基的个数2．按醛中烃基是否饱和3．按醛中烃基是否含有苯环三、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式；饱和一元醛的通式。
1．分子式、结构简式说明：醛中醛基中C，为α－C，则连在α－C上的H为α－H2．饱和一元醛的通式：分子通式：C n H2n O结构通式C n H2n+1CHO说明：含相同C原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体。
四、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35％－40％的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。
五、醛类化学性质1．还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成；但C＝O和C＝C不同，C＝O 不能和溴水氢卤酸发生加成。
2．氧化反应①和银氨溶液反应（银镜反应）CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O离子方程式：注意：银氨溶液要新配制的随配随用。
配制时先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH 沉淀刚好溶解即可。
其反应为：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O银镜反应温度不宜过高，而且加热要均匀所以应放在热水浴中加热，温度过高生成的银镜为黑色是由于反应过快，形成的Ag↓太粗糙。
②和新制的氢氧化铜反应注意：氢氧化铜悬浊液要新配制的，配制时NaOH要稍过量（一般是将CuSO4）溶液，滴加到NaOH溶液中；加热时要加热到沸腾。
在①反应中水浴加热生成亮白色银镜，而②反应在加热条件下可生成砖红色沉淀。
乙醛教学课件
乙醛教学课件一、乙醛的定义及性质乙醛（Ethanal）是一种有机化合物，化学式为CH3CHO。
它是一种无色液体，具有刺激性气味。
乙醛分子由两个碳原子、四个氢原子和一个氧原子组成，其中氧原子与一个碳原子形成双键，与另一个碳原子形成单键。
乙醛是醛类化合物的一种，具有醛类化合物的通性。
二、乙醛的制备方法1.醇的氧化：将醇（如乙醇）在酸性条件下氧化，可以得到乙醛。
例如，将乙醇与浓硫酸混合，加热至一定温度，再加入铜丝作为催化剂，可以得到乙醛。
2.乙烯水合：将乙烯与水在催化剂的作用下反应，可以得到乙醛。
例如，将乙烯与水在磷酸催化剂的作用下反应，可以得到乙醛。
3.乙烷氧化：将乙烷在空气中燃烧，可以得到乙醛。
但是这种方法产生的乙醛含量较低，不适合大规模制备。
三、乙醛的化学反应乙醛是一种具有活泼化学性质的有机化合物，可以发生多种化学反应，如氧化、还原、加成、缩合等。
1.氧化反应：乙醛可以被氧化剂氧化为乙酸。
例如，将乙醛与酸性高锰酸钾溶液反应，可以得到乙酸。
2.还原反应：乙醛可以被还原剂还原为乙醇。
例如，将乙醛与氢气在催化剂的作用下反应，可以得到乙醇。
3.加成反应：乙醛可以与其他分子发生加成反应。
例如，将乙醛与氢气在催化剂的作用下反应，可以得到1-丙醇。
4.缩合反应：乙醛可以与其他分子发生缩合反应。
例如，将乙醛与苯甲醛在酸性条件下反应，可以得到苯甲酸。
四、乙醛的应用乙醛是一种重要的有机化工原料，广泛应用于化工、医药、农药、香料等行业。
1.化工领域：乙醛可以用于生产醋酸、醋酸乙烯、醋酸纤维等化学品。
2.医药领域：乙醛可以用于生产抗生素、维生素等药物。
3.农药领域：乙醛可以用于生产农药中间体，如乙醛肟、乙醛酰胺等。
4.香料领域：乙醛可以用于生产香料，如香草醛、橙花醛等。
五、乙醛的安全与环保1.避免直接接触乙醛，应佩戴防护手套、防护眼镜等个人防护装备。
2.在通风良好的环境中使用乙醛，避免吸入乙醛蒸气。
3.乙醛应储存于阴凉、通风、干燥的地方，远离火源和热源。
《乙醛》公开课
目录
• 乙醛概述 • 乙醛的结构与性质 • 乙醛的制备与合成 • 乙醛的反应与应用 • 乙醛的分析与检测 • 乙醛的安全与环保
01 乙醛概述
乙醛的定义与性质
01
02
03
定义
乙醛是一种有机化合物， 化学式为C2H4O，属有刺激性气味，易挥发， 能与水、乙醇等混溶。
电化学法
利用乙醛在电极上的氧化还原反应，通过测量电流或电势的变化来 检测乙醛。该方法具有灵敏度高、选择性好等优点。
06 乙醛的安全与环保
乙醛的毒性及危害
急性毒性
01
乙醛对眼睛、呼吸道和皮肤有刺激作用，高浓度乙醛可引起头
痛、恶心、呕吐等症状，甚至可能导致昏迷和死亡。
慢性毒性
02
长期接触低浓度乙醛可引起慢性中毒，表现为神经衰弱综合征
乙醛是合成许多重要化学品的 关键原料，如乙酸乙酯、乙酸
丁酯等。
溶剂和萃取剂
乙醛在油漆、涂料、油墨等工 业中用作溶剂；在石油炼制和 化工生产中用作萃取剂。
香料和合成树脂
乙醛可用于生产香精、香料和 合成树脂等。
其他应用
乙醛还可用于生产医药、农药 、染料等中间体，以及用作分 析试剂和有机合成中的还原剂
等。
04 乙醛的反应与应用
乙醛的氧化反应
催化氧化
在催化剂的作用下，乙醛与氧气 发生氧化反应，生成乙酸。
银镜反应
乙醛与银氨溶液反应，生成乙酸 铵、银、氨气和水，此反应可用
于检验醛基。
新制氢氧化铜反应
乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应 ，生成乙酸、氧化亚铜和水，此
反应也可用于检验醛基。
乙醛的还原反应
加氢还原
乙醛的环保处理方法
废气处理
乙醛的结构性质和制备
乙醛的结构性质和制备乙醛的化学式为CH3CHO，它是一种有机化合物，属于醛类。
乙醛的分子结构由一个乙基基团和一个醛基（CHO）组成。
乙基基团由两个碳原子和五个氢原子组成，表示为CH3、醛基由一个碳原子和一个氧原子组成。
乙醛的性质:1.物理性质:乙醛是一种无色的液体，在常温常压下具有刺激性的刺鼻气味。
它的沸点为21.1℃，密度为0.79g/mL。
乙醛具有较低的蒸汽压，可以挥发于空气中。
2.化学性质:乙醛具有醛的典型性质，是一种亲电试剂。
它可以与许多化合物反应，包括氧化、还原、缩合和加成等反应。
乙醛可以发生烷基化反应，用于合成其他有机化合物。
乙醛还可以发生共轭加成反应，与酮类和酯类发生的反应也较为常见。
乙醛的制备:1.乙烯氧化法:乙醛可以通过乙烯氧化反应来制备。
在此反应中，乙烯与氧气反应生成乙醛。
反应通常需要催化剂的存在，常用的催化剂有蒙脱石和金属氧化物等。
该方法是乙醛的主要工业生产方法之一2.乙醇氧化法:乙醛还可以通过乙醇的氧化反应来制备。
在此反应中，乙醇与氧气在催化剂的作用下发生氧化反应生成乙醛。
常用的催化剂有铜、铁和铬等金属催化剂。
该方法也是乙醛的一种常见制备方法。
此外，乙醛还可以通过其他一些方法来制备，如酸催化醇醛缩合反应、醛类催化氢化反应和氧化乙烷等方法。
总结:乙醛是一种常用的有机化合物，具有独特的结构和多样化的化学性质。
它可以通过乙烯氧化法和乙醇氧化法等方法来制备。
乙醛在工业和实验室中都有广泛的应用，是一种重要的化工原料和合成试剂。
乙醛,醛类
3、制法： 、制法： ①乙烯氧化法： 乙烯氧化法：
催化剂
2CH2=CH2 + O2
加热加压
2CH3CHO
②乙炔水合法： 乙炔水合法： CH≡CH + H2O ≡
催化剂
CH3CHO
醛 类
一、醛 1、定义：烃基和醛基相连而构成的化合物。 定义：烃基和醛基相连而构成的化合物。 2、通式：RCHO（醛基碳一定在第一个位置） 通式： （醛基碳一定在第一个位置） 饱和一元醛通式： 饱和一元醛通式：CnH2n+1CHO 或 CnH2nO 饱和一元醇通式： 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 练习：判断下列物质的类别？ 练习：判断下列物质的类别？ C 2H 4O
催化剂 CH3CHO + H2 → CH3CH2OH （加成反应） 加成反应） △ 催化剂 RCHO + H2 → RCH2OH △
O 催化剂 ‖ → △ CH3-C-CH3 + H2 H - H 醛和酮都能与H 醛和酮都能与 2加成生成醇
CH3-CH-CH3 H H H OH
2、氧化反应（醛基中C—H键断开，再加氧） 、氧化反应（醛基中 键断开， 键断开 再加氧） O O 被氧化 ‖ ‖ 氧化剂 羧酸 醛 R—C—H → R—C—O—H
催化剂 + n HCHO → △
OH
[
CH2— + nH2O ]n
酚醛树脂 反应机理： 甲醛断 亮键） 反应机理：①甲醛断C=O双键 （亮键） 双键 苯酚断羟基相邻的苯环上的C—H键 ②苯酚断羟基相邻的苯环上的 键 缩聚反应有小分子生成，加聚反应没有。 缩聚反应有小分子生成，加聚反应没有。 3、甲醛应用：合成酚醛塑料 电木 、防腐剂杀菌剂 电木)、 、甲醛应用：合成酚醛塑料(电木
乙醛醛类1
√
C.CH3-CH-CH-CH3 OH OH
√
B. HOCH2-CH-CH3 OH D.CH3CH2OH
5、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出2.16g银， 等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.896L，则此醛是 （ CD ） A、乙醛 B、丙醛 C、丁醛 D、2-甲基丙醛
8、下列有机物中，不仅能发生消去反应，而 且催化氧化产物还能发生银镜反应的是 BC
酚醛树脂的线型结构与体型结构
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
花20多万元买辆轿车 开了一周后嗓子发炎、人发烧 经检测车内甲 醛含量高
林某买了一盒包装精美的月饼，全家人吃过后，都出现了呕吐、咳 嗽等现状，经查是食用了过量的甲醛。林某带着月饼相关单位检测 时得知，原来是木质包装盒甲醛超标惹的祸。经市工商局多次调节， 月饼生产厂家给林某一家赔了医药费1080元，及退了月饼款198元。
●相同碳原子数的一元饱和醛、酮、
提示：醛可看成是醛基取代了烃中的氢原 子，书写同分异构体时应把醛写在端点
科学视野
R
醛酮可构成类别异构体
O C O
醛 H
R’ C
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。 >C=O称羰基，是酮的 官能团，最简单的酮是R 和R’都是甲基的丙酮。 O CH3-C-CH3
R ’’
2、下列混合溶液可以用分液漏斗分离的一组是(
A.乙醛和水 C.甲醛和水 B.乙醛和乙醇 D.苯和水
D
)
3、已知柠檬醛的结构简式为
CH3C=CHCH2CH2CH=CHCH
CH3
O
若要检验出其中的碳碳双键，其方法是： 先加足量的银氨溶液[或新制的Cu(OH)2]使 醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液[或溴 水]检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性 KMnO4溶液[或溴水]褪色
乙醛 醛类
乙醛 醛类达标指要1、考点要求（1） 乙醛（甲醛）的组成、结构、性质及甲醛的特性。
（2） 醛类的概念、通式、官能团、主要性质和醛基的检验。
（3） 醛、醇、羧酸三类有机物之间的相互转化关系。
2、基础知识 （1） 乙醛的分子式C 2H 4O 结构简式CH 3CHO 结构式： （2）乙醛的主要化学性质：从结构上可以看成甲基和醛基两部分相连构成的化合物。
乙醛的化学性质主要由醛基决定的。
由于醛基比较活泼，可以发生加成反应，例乙醛加氢气生成乙醇；能与氧气、银氨溶液、新制氢氧化铜等氧化剂发生氧化反应，乙醛氧化成乙酸。
（3） 醛类的概念：由烃基与醛基相连而构成的化合物。
饱和一元醛的通式 R-CHO C n H 2n O 。
（4）醛类结构中都有醛基，所以化学性质和乙醛相似，醛还原转化为醇，醛氧化转化成羧酸。
（5注意：A 、银氨溶液的配制和存放。
B 性环境、试管要洁净、不能搅拌）。
C 、醛基数目的测定：1mol-CHO 可以还原出2molAg 。
D 、试管的洗涤用稀硝酸。
E 、能与银氨溶液反应的有醛类、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等含有醛基的物质。
②与新制的氢氧化铜反应注意：A 、新制的氢氧化铜悬浊液的配制。
B 、实验成功的条件（碱性环境、加热）。
C 、醛基数目的测定：1mol-CHO 可以还原出1molCu 2O 。
D 、能与新制的氢氧化铜反应物质有醛类、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等含有醛基的物质。
名题精析[考题1]乙醛蒸气与乙炔的混合气体a 升完全燃烧时，所消耗的氧气体积为（ ）A 、0．5a 升B 、a 升C 、2a 升D 、2.5a 升[解析] 本题考查乙醛的组成和燃烧规律。
把乙醛的化学式改写成C 2H 2（H 2O ）就不难得出与C 2H 2消耗的氧气的体积相同，故选取答案D 。
[考题2] 某醛的结构简式为：(CH 3)2C=CHCH 2CH 2CHO 。
1、检验分子中醛基的方法是____________________________________， 化学方程式为___ 。
高中乙醛的知识点总结
高中乙醛的知识点总结一、乙醛的基本概念1. 乙醛的结构和化学式乙醛的分子式为C2H4O，结构式为CH3CHO。
它是最简单的醛类化合物，由一个乙基基团和一个醛基团组成。
2. 乙醛的性质（1）物理性质乙醛是一种无色的挥发性液体，有刺激性的气味，密度为0.8103g/cm3。
熔点为-123℃，沸点为20.2℃，在室温下易挥发，能与水混溶。
（2）化学性质乙醛具有典型的醛类化合物的化学性质，如可发生醛基的氧化、还原反应，也可与氨、羟胺等发生加成反应，形成相应的缩醛或缩醛反应。
3. 乙醛的制备（1）从乙烯氧化得到乙醛乙烯与氧气在催化剂存在下发生部分氧化反应，生成乙醛。
C2H4 + 1/2O2 → CH3CHO（2）从乙醇氧化得到乙醛乙醇在氧气存在下，经催化剂作用下发生氧化反应，生成乙醛。
CH3CH2OH + O → CH3CHO + H2O4. 乙醛的用途乙醛是一种重要的有机化工中间体，广泛用于制备醋酸、氨基甲酸甲酯、羧甲酰胺等化合物。
此外，乙醛还可作为有机合成试剂使用，用于合成多种有机物。
二、乙醛的化学性质1. 氧化反应乙醛容易受氧化剂氧气或氯氧化剂等的氧化作用，生成乙酸。
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH2. 还原反应乙醛具有可被还原的醛基，可以与还原剂发生反应，生成乙醇或其他还原产物。
CH3CHO + 2H → CH3CH2OH3. 加成反应乙醛与氨、羟胺等亲核试剂发生加成反应，生成对应的缩醛或缩醛产物。
CH3CHO + NH3 → CH3CH(NH2)CHO三、乙醛在生活中的应用1. 乙醛作为食品添加剂乙醛可用于食品加工中，作为食品香精、增香剂等添加剂，改善食品口感与气味。
2. 乙醛作为工业原料乙醛作为一种重要的有机合成原料，广泛用于醇类、酸类、酯类等有机化合物的制备。
3. 乙醛的其他应用乙醛还可用于医药、染料、药剂等领域，具有广泛的用途。
四、乙醛的危害性及防护措施1. 乙醛的危害性乙醛对人体具有刺激性，长期接触可对呼吸系统、皮肤等造成损害，甚至引发肺部疾病、白血病等疾病。
乙醛的知识点总结
乙醛的知识点总结乙醛的结构和性质乙醛的分子式为CH3CHO，它是一个含有一个羰基（CO）的醛类化合物。
乙醛的分子中包含一个甲基基团（CH3）和一个羰基基团（CHO）。
乙醛是一种非常活泼的分子，容易发生加成反应、氧化反应、酮化反应等化学反应。
此外，乙醛的羰基基团具有弱碱性，可以和酸类化合物发生加成反应，形成相应的加成产物。
乙醛的制备方法乙醛可以通过多种方法合成，其中最常见的方法是通过乙烯的氧化制备。
此外，乙醛还可以通过氧化乙醇、蒸馏肝类和自然发酵等方法制备。
以下是几种常见的制备方法：1. 乙烯氧化法：将乙烯和空气或氧气在催化剂的作用下氧化，生成乙醛。
这种方法是目前乙醛的主要生产方法。
2. 乙醇氧化法：将乙醇氧化，生成乙醛。
这种方法适用于乙醇作为原料丰富的情况下。
3. 蒸馏肝类法：将肝类直接进行干馏或蒸溜，生成含乙醛的液体。
这些方法各有优缺点，选择合适的方法取决于原料的情况和产品的要求。
乙醛的用途乙醛是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。
由于其活泼的性质和特殊的化学结构，乙醛可以用于生产醋酸、环氧乙烷、丙烯酸、丙烯酰胺和乙醛树脂等化工产品。
此外，乙醛也常用于制作香精、染料、医药中间体和塑料添加剂等。
另外，乙醛还用作食品、家居清洁产品和个人护理产品的添加剂。
乙醛的多种用途使得它成为了化工和生活中不可或缺的重要物质。
乙醛的危害性尽管乙醛具有许多用途，但对人体和环境却具有一定的危害性。
乙醛具有刺激性的气味，对呼吸道和眼睛会产生刺激作用，长时间接触可能导致眼部、呼吸道和皮肤损伤。
此外，乙醛还属于易燃、易爆的化合物，需要注意防范火灾和事故。
在工业生产和使用中，应该采取适当的防护措施，避免接触和吸入乙醛。
另外，废弃乙醛也需要得到合理的处理，以免对环境造成污染。
总之，乙醛是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。
在制备乙醛的同时，也需要注意其危害性，做好合理的防护和处理工作。
通过科学的研究和生产实践，可以更好地利用乙醛这种物质，为人类的生活和生产带来更多的益处。
高中化学必修选修乙醛 醛类ppt
→能使之褪色(反应式不要求)
5、特殊的醛——甲醛（蚁醛）
（1）分子式：CH2O ；
O 结构式：H—C—H ； 结构简式：HCHO
特殊性：分子中有两个醛基
（2）物性：无色、有强烈刺激性气味气体，
易溶于水；
质量分数为35%~40%的甲醛水溶液（混合物）
福尔马林
（3）化学性质：（与其它醛类性质相似）
①与银氨溶液: (水浴加热)
复习提问
苯酚有那些化学性质?
第五节 乙醛 醛类
第1课时
学习目标
➢掌握乙醛的分子组成及结构特点 ➢掌握乙醛的物理性质和化学性质 ➢了解乙醛的用途及工业制法
一、乙醛的结构
分子式 结构式
结构简式 官能团
C2H4O
HO H—C—C—H
H
CH3CHO
O
或
—C—H
CHO （醛基）
二、物理性质
色味态：无色、有刺激性气味的易挥 发、
2）被新制的Cu(OH)2氧化
药品：NaOH 、CuSO4、乙醛
步骤：
配Cu(OH)2 悬浊液
方程式:
加 乙醛
加热 煮沸
Cu2++2OH - = Cu(OH)2↓ CH3CHO + 2Cu(OH)2 △
CH3COOH + u2O↓+ 2H2O
注意：
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制 ②实验成功的条件:
△
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- → (NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3+2H2O
②与新制Cu(OH)2悬浊液:
△
HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O ↓ + 5H2O
2024版乙醛及其性质
02
乙醛的制备与合成
2024/1/30
7
乙醇氧化法
2024/1/30
01
乙醇在催化剂作用下，通过氧气氧化生成乙醛。
02
反应条件：高温高压，催化剂通常为铜或银。
乙醇氧化法是目前工业生产乙醛的主要方法。
03
8
乙炔水化法
乙炔在催化剂作用下与水反应生成乙醛。
反应条件：高温高压，催化剂通常为汞盐。
2024/1/30
2024/1/30
乙醛还可以通过缩合、加成、氧化等反应，制备出许多具有特殊功能的有 机材料。
16
溶剂和萃取剂
乙醛具有良好的溶解性，可用作溶剂，广泛应用 于油漆、涂料、油墨等行业。
在萃取过程中，乙醛也常用作萃取剂，用于从混 合物中提取目标成分。
乙醛还可用于清洗和去污，例如在金属加工和电 子产品制造中，可用于清洗表面和去除油污。
2024/1/30
24
储存注意事项
2024/1/30
01 乙醛应储存在阴凉、干燥、通风良好的地 方，远离火源和热源。
02 储存容器应密封良好，防止乙醛挥发和泄 漏。
03
避免与不相容的物质混放，如强氧化剂、 强还原剂、强碱等。
04
储存区域应有明显的标识和警示，标明乙 醛的名称、危险性和应急处理措施。
乙醛及其性质
2024/1/30
1
目录
2024/1/30
• 乙醛概述 • 乙醛的制备与合成 • 乙醛的反应机理与特性 • 乙醛的应用领域 • 乙醛的工业生产与环境保护 • 实验室中乙醛的安全操作与储存
2
01
乙醛概述
2024/1/30
3
定义与结构
乙醛（acetaldehyde）是一种有机化 合物，化学式为CH3CHO，是最简单 的醛类之一。
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乙醛 醛类
一、知识点整理
1．乙醛从结构上可看成是 基和 基相连而构成的化合物。
乙醛的化学性质主要由 基决定。
⑴断a 键发生 反应，化学方程式 ⑵断b 键发生 反应：
①与氧气反应的化学方程式 ， ②与银氨溶液反应的化学方程式 ， ③与新制的氢氧化铜反应的化学方程式 。
⑶燃烧反应（化学键全断）的化学方程式 。
2.相关实验：
A ．银镜反应
（1）试管必须洁净，可用_________溶液洗涤试管
（2）银氨溶液配制时，硝酸银与氨水浓度要稀，加入氨水要适量（沉淀恰好完全溶解）。
银氨溶液现配现用，不可久置
（3）使用___________加热，不可摇动
（4）银镜反应的条件为碱性环境。
（5）反应后的银镜用________洗去
B ．与新制氢氧化铜的反应
（1）新制氢氧化铜的配制：___________________________________________
（2）直接加热煮沸，产生__________色沉淀
（3）氢氧化铜必须新制，久置或使用固体氢氧化铜则无效
（4）除了醛类外，甲酸、__ ___、__ __、__ _等也能与银氨溶液或新制氢氧化铜发生类似反应
（5）要检验甲酸中的醛基，应___________________，再使用银氨溶液或新制氢氧化铜进行检验
C ．烯醛官能团的检验
（1）醛基能被溴水、酸性高锰酸钾氧化，因此检验次序如下：
加入足量氢氧化铜→加热→过滤→滤液酸化→加入溴水（酸性高锰酸钾）
（2）也可用无氧化性的Br 2的四氯化碳溶液直接检验碳碳双键（醛基不反应）
3． 醛类通式 ，甲醛结构简式 也叫 ，35%—40%的甲醛水溶液叫做 ，甲醛的用途 、 、 。
二、课后练习
1．下列有机物与水的混合物可用分液漏斗分离的是 （ ）
A ．酒精
B ．乙醛
C ．醋酸
D ．溴苯
2．丙醛(CH 3CH 2CHO)的同分异构体有丙酮(CH 3COCH 3)，丙酮分子中不含醛基，所以不具有醛的还原性。
某有机物的分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应。
若将其跟CH 3—C —H O c b ↑ ↑ ←a
H2加成，所得产物的结构简式可能是（）
A．(CH3)3CCH2OH B．(CH3CH2)2CHOH
C．CH3(CH2)3CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH
3．下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（） A．在洁净的试管中加入l～2mL AgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀 B．在洁净的试管中加入l～2mL浓氨水，再加入搬AgNO3溶液至过量
C．在洁净的试管中加入1～2mI稀氨水，再逐滴加人2％AgNO3溶液至过量
D．在洁净的试管中加人2％AgNO3溶液l～2 m1，逐滴加人2％稀氨水至沉淀恰好溶解为止
4．具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是（）
A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6 H13 Br D．C7 H15 Br
5．已知柠檬醛的结构简式为：
根据已有知识判定下列说法中不正确的是（）A．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可跟银氨溶液反应生成银镜
C．可使溴水褪色 D．催化加氢后最终产物是C10H20O
6.某饱和一元醛中，碳元素的质量分数是氧元素质量分数的3倍，此醛可能的结构式
有（） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7.下列有关说法正确的是( )
A.含有醛基的物质一定是醛
B.含醛基的物质能发生银镜反应,但不能使KMnO4酸性溶液褪色
C.醛类物质常温常压下都为液体或固体
D.醛与H2发生的加成反应也是还原反应
8．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物:
下列试剂:①KMnO4酸性溶液;②H2/Ni;③银氨溶液;④新制的Cu(OH)2,能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( )
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
9．下列反应中,有机物被还原的是( )
A.乙醛的银镜反应
B.乙醛制乙醇
C.乙醇制乙醛
D.乙醇制乙烯
10. 1 mol有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应,消耗
的氢气与氢氧化铜的物质的量分别是( )
A.1 mol 2 mol
B.3 mol 4 mol
C.3 mol 2 mol
D.1 mol 4 mol
CH3—C==CHCH2CH2C—CHO
CH3CH3
11.下列实验操作中不合适的是( )
A.银镜反应采用水浴加热
B.可用KMnO4酸性溶液来除去甲烷气体中含有的CH2CH2杂质
C.在乙醛还原新制的Cu(OH)2的实验中,制Cu(OH)2时应保持NaOH过量,可直接加热
D.配制银氨溶液时,将稀氨水逐滴滴入AgNO3溶液中,至沉淀恰好溶解
12.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得到10.8 g银;将等量的该醛完全燃烧,生成1.8 g水,此醛可能是( )
A.甲醛
B.乙醛
C.丙醛
D.丁醛
13. 有两种有机物A和B，其分子式分别为C2H6O和C2H4O，已知B能氧化为C，还原为
A；A能脱水成D；D能跟溴反应生成E；E能跟氢氧化钠水溶液反应生成F。
由此可以判断A的结构简式为，B的结构简式为。
写出下列变化的化学方程式及反应类型：
(1)B→C：，。
(2)B→A：，。
(3)A→D：，。
(4)D→E：，。
(5)E→F：，。
14.今有相对分子质量为58的几种有机物,试写出符合条件的有机物的结构简式。
(1)若该有机物为烃,则可能的结构简式为、。
(2)若该有机物是一种饱和一元醛,则其结构简式为。
(3)若1 mol该有机物与足量银氨溶液作用可析出4 mol Ag,则该有机物的结构简式为。
(4)若该有机物能与金属钠反应,又能使溴的四氯化碳溶液褪色,则该有机物可能是。
(注:羟基连在碳碳双键上的有机物极不稳定)
15．在下列有机物中：①乙醇，②苯乙烯，③甲醛，④苯甲醛，⑤溴乙烷
(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的有；
(2)能发生加聚反应的有；
(3)能与NaOH溶液反应的有；
(4)能发生银镜反应的有；
(5)能发生消去反应的有。
16．在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色，分析乙醛的结构和性质，有三种可能：
①溴在不饱和键上发生加成反应；②溴与甲基上的氢原子进行取代；
③乙醛具有还原性，被溴水氧化。
为此同学们作了如下探究：
（1）向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生，则上述第____种可能被排除，有同学提出用测反应后溶液的酸碱性的方法进一步进行验证，就可确定究竟是何种反应原理，请指出此方案是否可行。
理由是。
（2）分析可能的反应，若乙醛被溴水氧化，氧化后的主要产物应是。
（3）若反应物Br2与生成物Br―的物质的量关系是1︰2，则乙醛与溴水反应的化学方
程式为 ______________________________
17．
下图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示，试回答：
（1）若按甲装置进行实验，则通入A管的X是，B中反应的化学方程式为：。
（2）若按乙装置进行实验，则B管中应装，反应的化学方程式为：。
（3）C中应装的试剂是。
（4）在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是，若添加药品后，如何检验已装置的气密性。
（5）两种装置中都需加热的仪器是（填A、B、C），加热的方式分别为_________，实验完成时，都应先停止对（填A、B、C）加热，再_________________。
若实验完成时先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是，简述工作原理。
（6）你认为用哪套装置较好（填甲、乙），理由是。