郑州大学 无机化学 在线测试11
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案试卷一一、选择题( 共15题30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（D ）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（C ）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（ C ）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（D ）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（A ）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（B ）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（D ）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题( 共12题30分)16. N2O3很容易分解为NO 和NO2。
无机化学试题及答案
河南中医学院 2007至 2008学年第 一 学期《无机化学》试题（供药学本科使用）学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业：总分合计人： 复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题1分，共40分）1、对于Zn /Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断2、Cu 2＋离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。
浓度为m mol ·L－1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1）为 （ ） Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol ·L -1； B 4.8×10-5mol ·L -1； C 1.2×10-8mol ·L -1； D 8.3×10-5mol ·L -15、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+-0.41 Cr 2+-0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+10.下列各物质中,熔点最高的是 （ ）A K 2OB MgOC CaOD Na 2O11稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 ( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15.在HAc-NaAc 缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液 （ ）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol .L -1NH 3水溶液中的pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( )A.Cl －B. NH 4＋C. HCO 3－D. H 3O ＋18.AgCl 在纯水中溶解度比0.10 mol ·L －1 NaCl 溶液中 (AgCl: K sp = 1.77×10－10) ( ) A.大 B.小 C.一样大 D.无法判断19.CaSO 4在0.1mol .L -1NaNO 3溶液中的溶解度比在纯水中 ( ) A.略有减小 B.略有增加 C.相等 D.无法判断20.已知：Ksp ，AgCl ＝1.8×10－10，Ksp ，Ag 2CrO 4＝1.1×10－12在等浓度的CrO 42－和Cl －的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3时： （ ）A.先产生AgCl ↓B.先产生Ag 2CrO 4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀 21.在酸性溶液中，当适量的KMnO 4与Na 2SO 3反应时出现的现象是 （ ） A. 棕色沉淀 B. 紫色褪去 C.绿色溶液 D.都不对 22.下列电对中E φ值最大的是 ( ) A ．E φ (Ag ＋/Ag) B ．E φ (Ag(NH 3)2 +/Ag) C ．E φ (AgCl /Ag) D ．E φ (AgI/Ag) 23.当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( ) A.-0.59 V B. -0.30 V C. 0.30 V D. 0.59 V 24.4s 电子的径向分布图有: ( ) A ．3个峰 B ．2个峰 C ．4个峰 D ．1个峰 25.属于主量子数n = 3 的一个电子的四个量子数n ，l ，m ，m s 取值正确的是 ( ) A. 3,2,1,0 B.3,2, -1, C. 3,3,1, D. 3,1, 2, 26.量子力学中所说的原子轨道是指 ( )A ．波函数ψn ，l ，m ，msB ．电子云C ．波函数ψn ，l ，mD ．概率密度 27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是 ( ) A ．4p 轨道 B ．4d 轨道 C ．4s 轨道 D ．4f 轨道 28.下列轨道上的电子，在xy 平面上的电子云密度为零的是 ( ) A ．3S B ．3P x C ．3Pz D ．3Py 29.某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d 8 4s 2，它在元素周期表中的位置是 ( ) A ．s 区 B ．p 区 C ．d 区 D ．f 区 30. Ag 的价电子层结构是 ( ) A ．3d 10 4s 1 B ．3d 9 4s 2 C ．4d 10 5s 1 D ．4d 10 4s 231下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp 2杂化的是( ) A ．BF 3 B ．HCHO C ．C 2H 4 D ．NH 3 32按分子轨道理论，O 2的键级是- ( ) A ．1 B ．1 C ． 2 D ．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为 ( )A ．H 2 OB ．NH 3C ．BF 3D ．HCl34.下列化合物中没有氢键的是 ( )A.C 2H 4B.NH 3C.HFD.H 2O 35.NH 3中N 原子采取的杂化方式是： （ ）A. SP 2B. SP 3等性C. SP 2dD. SP 3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 ( )A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，337. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd538.能够用于鉴定Fe 3+的特效试剂有 （ ） A.KSCN B. HCl C. 邻二氮菲 D. 赤血盐 39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－40.在温度T 和压力p 时理想气体反应： （ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g) θ2K则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的θ3K 应为 （ ）A θθθ213/K K K = ,B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题 （判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A ”错误的涂“B ”。
大学无机化学试题及答案
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
郑州大学 无机化学 在线测试02
错误
2、氯游离基(Cl•)实际上是指具有未配对电子的普通氯原子。
正确
错误
3、同系物具有相似的化学性质
正确
错误
4、每种化合物都有一定的组成；反过来说，组成一定的化合物就是同一化合物。
正确
错误
5、烷烃分子间是以σ键相互连接的。σ键不可以自由旋转。
正确
错误
2
第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
1、下列各组化合物中，属同系物的是
A、C2H6和C4H8
B、C3H8和C6H14
C、C8H18和C4H10
D、C5H12和C7H14
2、5mol碘与1mol甲烷在光照射下反应结果是
A、生成CH3I
B、生成CH2I2
C、生成CHI3
D、无取代产物
3、2-甲基丁烷和氯气发生取代反应时，能生成一氯代物异构体的数目是
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
4、2，3-二甲基丁烷的一溴代物异构体的数目是
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
5、构象异构属于
A、构型பைடு நூலகம்构
B、互变异构
C、构造异构
D、立体异构
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
1、互为同系物的物质，它们的分子式一定不同；互为同分异构体的物质，它们的分子式一定相同。
郑州大学 无机化学 在线测试05
第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
1、导致外消旋酒石酸无旋光性的原因是
A、分子内无手性碳
B、分子内含一个对称面
C、分子内含一个手性碳
D、存在等量的左旋体和右旋体
2、2-甲基-5-氯-3-己烯的立体异构体的数目是
A、6
B、4
C、8
D、10
3、下列哪一个化合物是内消旋化合物
A、（2S,3S)-2,3-二氯丁烷
B、（2S,4R)-2,3-二氯丁烷
C、顺-1,3-二氯环丁烷
D、顺-1,2-二氯环丁烷
4、下列类型化合物只有哪一种具有旋光性
A、非手性分子
B、内消旋化合物
C、外消旋体
D、单一的对映体
5、化合物的旋光方向与其构型的关系，下列哪一种叙述是正确的
A、无直接对应关系
B、R-构型为右旋
C、S-构型号为左旋
D、R-构型为左旋
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
1、含手性碳原子的化合物都具有旋光性
正确错误
2、Fischer投影式中的手性碳原子上所连原子或基团，两两交换偶数次后，构型不变。
正确错误
3、某分子中含有3个手性碳，则一定含有6个立体异构体，即3对对映异构体。
正确错误
4、分子若含有对称面或对称中心，则此分子没有手性。
正确错误
5、Fischer投影式中的竖键代表朝向纸平面后方的键；连于手性碳上的横键，代表朝向纸平面前方的键。
正确错误。
郑州大学676无机化学05-20年真题缺20年
19、电极电势不随溶液酸度变化的电点对是
A、O2/OH－ B、Cl2/Cl－ C、H2O2/H2O D、MnO2/Mn2+
20、将氢原子核外电子激发到 2s 或 2p 所需的能量大小是
A、E2s>E2p B、E2p>E2s C、E2s=E2p
D、不能确定
（） （） （）
二、 填空题（每题 3 分，30 分）
C、P 区所有元素并非都是非金属元素； D、P 区元素的最高共价数并非都与族数相等。
15、化学式为 A+B－的离子化合物，当 A 的配位数为 4 时，最有可能的半径比（r+/r－）为 （ ）
A、0.225 与 0.414 之间 B、0.614 与 0.932 之间 C、0.732 与 1 之间 D、大于 1
× Eo Zn2+/Zn
=
-
0.76V ， K稳
Zn(NH3)42+/Zn
=
1
107 。
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郑州大学
2005 年攻读硕士学位研究生入学试题
学科、专业：
研究方向：
ห้องสมุดไป่ตู้
考试科目：
（共 页）
答案一律写在考点统一发的答题纸上，否则无效。
一、 选择题（1-10 每题 1 分，11-20 每题 2 分，30 分）
3、（10 分）在 17°C 时，人体血液的渗透压为 780kPa，现需配置与之相应的食盐、葡萄糖水溶液， 供静脉注射，已知 1L 该溶液中含食盐 5.85g，问其中应含葡萄糖多少克？
(M 葡萄糖=180)
4、（10 分）锌能否从[Ag(NH3)2]+溶液中，置换银？ × 已知 ， EoAg+/Ag= 0.80V K稳 Ag(NH3)2+/Ag = 1 107，
无机化学测试题库
无机化学测试题库一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分21小题, 每小题1.02380952380952分, 共21.5分)1、HNO3的浓度越大，其氧化性越强。
..........................................................................（）2、氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。
.......................（）3、因AlCl3分子中Al 为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。
.....................（）4、铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ) 氧化性强弱的次序为：Fe (Ⅲ) > Co (Ⅲ) > Ni (Ⅲ)。
（）5、实验室使用的铬酸洗液是用重铬酸钾和浓硫酸配制而成的。
..........（）6、[ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。
.................................. ......（）7、Li3N 的稳定性比Na3N 高。
....................................................（）8、卤化银全部都难溶于水。
........................................................................（）9、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。
（）10、SnS 溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
..........................................................（）11、S2O32-的构型与SO42-相似。
大学无机化学试卷及答案(A卷)
大学无机化学试卷及答案（A卷）1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（）（A）N2 （B）CO2 （C）O2 （D）He2．反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K时为自发的，则逆反应的ΔrHmө和ΔrSmө是（）（A）ΔrHmө> 0和ΔrSmө> 0 （B）ΔrHmө< 0和ΔrSmө> 0（C）ΔrHmө< 0和ΔrSmө< 0 （D）ΔrHmө> 0和ΔrSmө< 03．670 K时，H2(g) + D2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө= 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H2(g) + 1/2 D2(g) 的平衡常数K ө为（）（A）0.514 （B）0.265 （C）1.94 （D）0.1334．将0.01 mol·L–1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（）（A）H3O+ 的浓度（B）pH （C）解离度α（D）解离常数Ka ө5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）（A）5.00 （B）8.00 （C）9.00 （D）12.706．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）（A）AgCl的溶解度增大（B）AgCl的Kspө增大（C）AgCl的溶解度、Kspө均不变（D）AgCl的溶解度、Kspө均增大7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（）（A）溶度积小的物质先沉淀出来（B）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来（C）溶解度小的物质先沉淀出来（D）被沉淀离子浓度大的先沉淀8．由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来的1/10，则原电池电动势的变化为（）（A）增加0.0592 V （B）降低0.0592 V （C）降低0.118 V （D）增加0.118 V9．某基态原子有6个电子处于n = 3，l = 2的能级，其未成对的电子数为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）510．根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道（HOMO）是（）（A）σ2p （B）σ2p* （C）π2p （D）π2p*11．利用价层电子对互斥理论推测ClO2–的几何构型为（）（A）直线型（B）V 型（C）T型（D）三角形12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（）（A）SiO2 > CO2 （B）CaO > KCl （C）NaCl < NaBr （D）MgO > Al2O313．下列各分子中，偶极距不为零的是（）（A）BeCl2 （B）BF3 （C）NF3 （D）CH414．下列关于配合物的叙述错误的是（）（A）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能（B）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定（C）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大（D）第一过渡系金属离子[M(H2O)6]n+ 的水溶液均具有一定的颜色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（）（A）HClO （B）HClO2 （C）HClO3 （D）HClO416．下列叙述正确的是（）（A）H2O2分子构型为直线型（B）H2O2既有氧化性又有还原性（C）H2O2 是非极性分子（D）H2O2与K2CrO7的酸性溶液反应生成稳定的CrO517．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（）（A）H3PO2 （B）H3PO3 （C）H3BO3 （D）H3AsO3 18．下列化合物中属于离子型化合物的是（）（A）ZnCl2 （B）CuCl2 （C）FeCl3 （D）HgCl219．下列物质不易被空气所氧化的是（）（A）Fe2+ （B）Mn(OH)2 （C）Ni(OH)2 （D）[Co(NH3)6]2+20．仅用一种试剂即能将Fe3+、Ni2+、Zn2+、Ag+ 和Hg2+五种离子区分开，这种试剂是（）（A）NH3·H2O （B）NaOH （C）H2S （D）Na2S二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分）1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时ΔrGm的符号为负，ΔrSm的符号为正。
学期040911无机化学期终考试卷
《无机化学》期末考试试卷（）学院 班级 学号 姓名 成绩一、选择题 ( 共16题 16分 )1．下列化学品中，哪种是最广泛用作涂料得颜料……（ ）(A) Al 2O 3 (B) MgO (C) SiO 2 (D) TiO 22．在水溶液中Cu 2+、Cu + 的稳定性大小为………………………………（ ）(A) Cu 2+ 大，Cu + 小 (B) Cu + 大，Cu 2+ 小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较3．加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化………（ ）(A) AgNO 3 (B) NH 4NO 3 (C) Zn(NO 3)2 (D) LiNO 3 4．欲使共存得Al 3+和Cr 3+分离，可采用得试剂是………………………（ ）(A)NaOH (B) NH 3水 (C) HAc (D) NaHCO 35．在酸性的K 2Cr 2O 7溶液中加入Pb 2+离子，生成的沉淀物质是………（ ）(A) PbCr 2O 7 (B) PbCrO 4 (C) PbO 2 (D) PbO6．在下列各对物质中，能够反应的一对是………………………………（）(A) FeSO 4和I 2 (B) BaSO 4和浓HNO 3 (C) Ag 和HI (D) H 2S 和AlCl 37．波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它们的有效成……（ ）(A) 硫酸铜 (B) 硫酸钙 (C) 氢氧化钙 (D) 碱式硫酸铜8．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………（ ）(A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3(C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 > NaHSO 39．关于五氯化磷 (PCl 5)，下列说法中不正确的是…………………………（ ）(A) 它由氯与PCl 3反应制得 (B) 它容易水解生成磷酸(H 3PO 4) (C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为[PCl 4+][PCl 6-]的晶体10．ds 区某元素的两种硝酸盐溶液A 、B 。
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无机化学试试题库完整无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( )A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl·H2O(s)D.LiCO3(s)2.已知在一定温度下：SnO2(s)+2H2(g) === Sn(s)+2H2O(g)KΘ= 21.01CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)KΘ=0.0342因此，下列反应SnO2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO2(g)的3KΘ=( )A.21.0B.0.714C.0.024 3D.21.63.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( )A.NaOHB.CaCl2C.CH4D.NH4Cl4.已知φΘ(Cu2+/Cu) === 0.34 V，φΘ(Cu+/Cu)= 0.52 V，则φΘ(Cu2+/Cu+)为( )A.–0.18 VB.0.16 VC.0.86 VD.0.18 V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( )A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A2++2B === 3A+2B3+在标准状态下电池的电动势EΘ为1.8 V，某浓度时，反应的电池电动势E为1.6 V，则此时该反应的lg KΘ值为( )A.3×1.8/0.059 2B.3×1.6/0.059 2C.6×1.6/0.059 2D.6×1.8/0.059 27.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( )A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7，2a K Θ=1.0×10–13，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 ( )A.放热反应均为自发反应B.I 2(g)的?f m G Θ(298.15)=0C.某反应的?r G m >0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ?Θr 和m G ?Θr 均为正值，则升高温度m G ?Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K 3[Fe(CN)6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe (CN) 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大，使CN －比F －有更强的配位能力D.在配体CN －的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，加入BaCl 2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH 至强碱性，加热有刺激性气体逸出。
郑州大学《无机化学》在线测试
郑州⼤学《⽆机化学》在线测试《⽆机化学》第03章在线测试《⽆机化学》第03章在线测试剩余时间：54:59答题须知：1、本卷满分20分。
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第⼀题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）1、在⼀定条件下，⼀可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是A、它们总是相等B、它们的和等于1C、它们的积等于1D、它们没有关系2、已知HF（g）的标准⽣成热ΔfHmΘ＝ -565 kJ?mol-1，则反应H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的ΔrHmΘ为A、565 kJ?mol-1B、-565 kJ?mol-1C、1130 kJ?mol-1D、-1130 kJ?mol-13、下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)＝H2S(g) K1Θ； K2Θ，则反应的平衡常数KΘ是A、K1Θ＋K2ΘB、K1Θ- K2ΘC、K1Θ×K2ΘD、K1Θ÷K2Θ4、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加，则反应的条件是A、恒温下，增加反应物浓度B、升⾼温度C、恒温下，加催化剂D、恒温下，改变总压⼒5、反应 2NO2(g)(红棕⾊)＝＝N2O4(g)(⽆⾊) ΔrHm＜0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合⽓体颜⾊A、变浅B、变深C、不变D、⽆法判断第⼆题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）1、下列关系式中正确的是A、H＝U+PVB、ΔU(体系)+ ΔU(环境)＝0C、ΔG＝ΔH-TΔSD、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)＝1第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）1、系统经历⼀个循环，⽆论多少步骤，只要回到初始状态，其热⼒学能和焓的变化量均为零正确错误2、⼄烷裂解⽣成⼄烯：C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) 。
大学无机化学第十一章试题及答案
大学无机化学第十一章试题及答案第十一二章碱金属和碱土金属总体目标：1.掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其性质、存在、制备及用途之间的关系2.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途3.掌握碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律4.掌握碱金属、碱土金属盐类的性质；认识锂和镁的相似性各节目标：第一节金属单质1.了解碱金属和碱土金属单质的物理性质，包括颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性2.掌握碱金属和碱土金属单质的化学性质，主要包括：①与水的反应②与非金属的反应（O2、Cl2、N2、H2等等）③与液氨的反应④与其他物质反应3.了解碱金属和碱土金属的存在、熔盐电解法和热还原法制备方法及用途第二节含氧化合物1.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型，包括普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物及一些重要氧化物的性质和用途2.掌握碱金属、碱土金属氢氧化物在同族从上到下溶解性增大及随离子半径的增大碱性增强的变化规律第三节盐类1.掌握碱金属、碱土金属重要盐类的热稳定性和溶解性的变化规律及用途2.认识锂和镁的相似性，掌握它们的特性Ⅱ习题一选择题⒈下列氮化物中最稳定的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Li3NB. Na3NC. K3ND. Ba3N2⒉已知一碱金属含氧化合物，遇水、遇CO2均可放出氧气，在过量氧气中加此碱金属，可直接生成该含氧化合物，此氧化物之阴离子具有抗磁性，此物质为（）A.正常氧化物B.过氧化物C.超氧化物D.臭氧化物⒊超氧离子-2O ，过氧离子-22O 与氧分子O 2相比较，稳定性低的原因是（ ）A. -2O 、-22O 反键轨道上的电子比O 2的少，从而它们的键级小B. -2O 、-22O 反键轨道上的电子比O 2的少，从而它们的键级大C. -2O 、-22O 反键轨道上的电子比O 2的多，从而它们的键级小D. -2O 、-22O 反键轨道上的电子比O 2的多，从而它们的键级大⒋电解熔融盐制金属钠所用的原料是氯化钠和氯化钙的混合物，在电解过程中阴极析出的是钠而不是钙，这是因为（ ）A.)/()/(200Ca Ca Na Na ++>ϕϕ，钠应先析出B.还原一个钙离子需要2个电子，而还原一个钠离子只需一个电子，C.在高温熔融条件下，金属钠的析出电位比金属钙低D.析出钙的耗电量大于析出钠的耗电量⒌已知)/()/(00Na Na Li Li ++>ϕϕ，这是由于（ ）A.锂的电离能大于钾、钠B.锂与水的反应速度较钾、钠与水的更为强烈C.锂与水的反应速度较钾、钠与水的更为缓慢D.Li 的水化能大于Na +和K +的水化能⒍碱金属氢氧化物的溶解度较碱土金属氢氧化物为大，这是由于（ ）A.它们的氢氧化物碱性强B.它们的氢氧化物电离度大C.碱金属离子的离子势大D.碱金属离子的电离势小 ⒎锂和镁性质上的相似性是由于（ ）A.锂、镁的离子极化能力相似B.锂、镁的离子变形性相似C.两者离子均为8电子层构型D.两者离子半径相近、离子电荷相同 ⒏下列硫酸盐中热稳定性最高者是（ ）A. Fe 2（SO 4）3B. K 2SO 4C. BeSO 4D. MgSO 4 ⒐用金属钠在高温下能把KCl 中的K 还原出来，原因是（ ）A.金属钠比金属钾更活泼B.在高温下，金属钾比金属钠更易挥发，可以使反应△rS 0增大C.NaCl的晶格能高于KCl、NaCl更稳定D.高温下，KCl可分解成单质金属钾和氯气，氯气和金属钠生成氯化钠⒑下列金属元素中形成化合物时共价倾向较大的是（）A.NaB.LiC.CaD.Be⒒超氧离子O的键级为（）2A. 2B. 5/2C. 3/2D. 1⒓除锂盐外，碱金属可形成一系列复盐，一般的讲复盐的溶解度（）A.比相应的简单碱金属盐为大B.比相应的简单碱金属盐为小C.与相应的简单碱金属盐溶解度相差不大D.与相应的简单碱金属盐溶解度相比较，无规律性⒔下列化合物中熔点最高的是（）A. MgOB. CaOC. SrOD. BaO⒕180C时Mg（OH）2的溶度积是1.2×10-11，在该温度时，Mg（OH）2饱和溶液的pH值为A. 10.2B. 7C. 5D. 3.2⒖碱土金属氢氧化物溶解度大小顺序是（）A.Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)2>Ba(OH)2B.Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2C.Mg(OH)2<Be(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2D.Be(OH)2<Mg(OH)2<Sr(OH)2<Ca(OH)2<Ba(OH)2⒗Ca2+、Sr2+、Ba2+的铬酸盐溶解度大小顺序是（）A. CaCrO4<SrCrO4<BaCrO4B. CaCrO4<BaCrO4<SrCrO4C. CaCrO4>SrCrO4>BaCrO4D. BaCrO4<SrCrO4<CaCrO4⒘由MgCl2.6H2O制备无水MgCl2可采用的方法是（）A.加热脱水B.用CaCl2脱水C.用浓H2SO4脱水D.在HCl气流中加热脱水⒙Ca2+、Sr2+、Ba2+的草酸盐在水中的溶解度与铬酸盐相比（）A.前者逐渐增大，后者逐渐降低B.前者逐渐降低，后者逐渐增大C.无一定顺序，两者溶解度很大D.两者递变顺序相同⒚卤化铍具有较明显的共价性，是因为（）A.Be2+带有2个单位正电荷B.Be2+的半径小，离子势大，极化能力强C.Be2+次外层只有2个电子D.卤离子变形性大⒛Ba2+的焰色反应为（）A.黄绿色B.紫色C.红色D.黄色21．下列氧化物中，最稳定的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Li+B.Na+C.K+D.Mg2+22.下列化合物中，溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.NaHCO3B.Na2CO3C.Ca（HCO3）2D. CaCl223.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.BaCO3B.CaCO3C.K2CO3D.Na2CO3二填空题⒈金属锂应保存在中，金属钠和钾应保存在中。
无机化学测试题-答案
期末考试的题型介绍一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。
并且将正确答案的字母填入表格内方有效。
每题1分，共25分）二、填空题(每个空格1分，共25分)三、问答题(共20 分)四、计算题(共4题，共25分)《无学化学》测验题一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt, c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da ．572 kJ ·mol －１b ．-572 kJ ·mol －１c ．286 kJ ·mol －１d ．-286 kJ ·mol －１（6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：da ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：da ．565 kJ ·mol -1b ．-565 kJ ·mol -1c ．1130 kJ ·mol -1d ．-1130 kJ ·mol -1（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g )K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：da. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，21+b ．4，0，－1，21- c ．4，3，+3，21-d ．4，2，0，21+ （14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：ba ．NaClb ．NaAcc ．FeCl 3d ．KCN（15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：da ．取向力和色散力b ．取向力和诱导力c ．诱导力和色散力d ．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K sp Θ为1.2×10－11，在0.01mol·L －1的NaOH 溶液中的溶解度为:ca ．1.2×10－9 mol·L －1b ．2.4×10－9 mol·L －1c ．1.2×10－7 mol·L －1d ．1.7×10－5 mol·L －1（17）已知 E Θ(Fe 3+/Fe 2+) ＝ 0.770V ，E Θ(Cu 2+/Cu )＝0.340V ，则反应 2Fe 3+(1mol ·L －1)+Cu ＝2Fe 2+(1mol · L －1)+Cu 2+(1mol ·L －1)可以：ba ．呈平衡状态b ．自发正向进行c ．自发逆向进行d ．前三者都错（18）已知Fe 3++e= Fe 2+，E Θ= 0.770V ，测定一个Fe 3+/Fe 2+电极电势E= 0.750 V ，则溶液中必定是：da ．c (Fe 3+)＜1b ．c ( Fe 2+)＜1c ．c ( Fe 2+)/ c (Fe 3+)＜1d ．c (Fe 3+)/ c ( Fe 2+)＜1（19）角量子数l 描述核外电子运动状态的：ca ．电子能量高低；b ．电子自旋方向；c ．电子云形状；d ．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa ．HCOOH —HCOONab ．HCl 一NaClc ．HAc —H 2SO 4d ．NaOH —NH 3·H 2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2. 写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2; (2). Fe___1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2;3. 等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4.在定温定压下已知反应A=3B 的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C 的反应热为 Δr H m2Θ，则反应9B=C 的反应热Δr H m3Θ为（ Δr H m2Θ-3Δr H m1Θ ）。
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第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
1、下列化合物不能发生碘仿反应的是
A、丙酮
B、乙酰乙酸乙酯
C、2，4-戊二酮
D、乙酸乙酯
2、下列化合物在发生水解反应时速率最快的是
A、乙酸乙酯
B、乙酸甲酯
C、乙酸异丙酯
D、乙酸丙酯
3、下列化合物沸点最高的是
A、丙酸
B、丙酰胺
C、丙酰氯
D、甲酸乙酯
4、下列化合物中（）是丁酸的同分异构体，但不属同系物。
A、丁酰溴
B、甲酸丙酯
C、丙酰胺
D、丁酸酐
5、下列分子中有sp3杂化碳原子的是
A、草酸
B、蚁酸
C、甲酸乙烯酯
D、丙二酸
第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
1、在酯化反应中，都是醇脱氢，酸脱羟基。
正确错误
2、羧酸衍生物可以相互转化，酰胺可以直接转化为酸酐
正确错误
3、乙酸乙酯、乙酰氯、乙酸酐、乙酰胺中最活泼的酰化剂是乙酸乙酯
正确错误
4、丙二酰脲分子结构中含有一个活泼的亚甲基和两个活泼的二酰亚氨基，存在酮式和烯醇式的互变异构
正确错误
5、丙二酰脲的酸性比醋酸酸性弱。