郑州大学无机化学下2010级试卷A
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案试卷一一、选择题( 共15题30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（D ）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（C ）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（ C ）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（D ）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（A ）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（B ）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（D ）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题( 共12题30分)16. N2O3很容易分解为NO 和NO2。
大学《无机化学与化学分析》期末试卷考卷A卷附答案
2008级普通化学课程试题（A 卷）题号 一二三四五总分分数合分人： 复查人：一、填空题：（每空1分，共20分）分数评卷人1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。
2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致____________________________，这种现象称为_________________。
3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。
4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最低的是____________。
5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角?HCC =______。
6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。
7. 在下列六种化合物：NaCl ，KCl ，BaO ，H 2O ，SiF 4，SiI 4中，熔点最高的是________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶体熔化时需克服_______________。
二、单选题：（每题2分，共30分）（说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后．．．．．．） 分数评卷人1 2345678910 11 12 13 14 151. 下列不属于状态函数的是：2. A . U B . Q C . S D . p3. 若升高温度后，反应的K ?升高，则在此温度下此反应：4. A . Δr G ? m >0B . Δr S ? m >0C . Δr H ? m >0D . Δr U ? m >05. 在298K ，下列反应中?r H ? m 与?r G ?m 最接近的是： 6. A . CCl 4(l ) + 2H 2O (g ) = CO 2(g ) + 4HCl (g ) 7. B . CaO (s ) + CO 2(g ) = CaCO 3(s )8. C . Cu 2+(aq ) + Zn (s ) = Cu (s ) + Zn 2+(aq )9. D . 2Na (s ) + 2H +(aq ) + 2H 2O (l ) = 2Na +(aq ) + 2OH -(aq ) + H 2(g )10. 反应C (s )+O 2(g )=CO 2(g )为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：11.A. 增加O2的分压B. 升温C. 加催化剂D、减少CO2的分压12.往HAc溶液中加入一些NaAc晶体，可能发生以下变化，13.①HAc的K?a 值增大②HAc的K?a值减小③溶液的pH值增大④溶液的pH值减小⑤HAc的解离度减小14.其中正确的是：15.A. ①④⑤B. ②③C. ②④⑤D. ③⑤16.将一定浓度氨水稀释一倍，pH将：17.A. 增加0.5 B. 增加0.2 C. 减小0.5 D. 减小0.218.pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH必定不可能．．．为：19.A. 5 B. 7 C. 920.在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断：21.A. 该反应是可逆反应B. 该反应的反应速度较小22.C. 该反应能剧烈地进行D. 该反应的反应趋势很大23.下列关于原子电子结构的表述中正确的是24.A. 原子中的电子有确定的飞行轨道25.B. 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度26.C. 电子波函数的空间外形被称为电子云27.D. 一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述28.同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子：29.A. （1，1，0，+?）和（1，0，0，-?）30.B. （2，0，1，+?）和（2，0，0，-?）31.C. （3，2，0，-?）和（3，2，1，-?）32.D. （1，0，0，-?）和（1，0，0，-?）33.某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：34.A. 3, 0, 0, -? B. 4, 1, 0, -? C. 3, 2, 0, -? D. 3, 1, 0, ?35.下列离子中，磁性最强的是36.A. C 2-2B. Be 2-2C. N 2+2D. O 2+237.在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是38.A. ?2p B. ?*2p C. ?2p D. ?*2p39.熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是：40.A. 离子键B. 氢键C. 共价键D. 范德华力41.在[PtCl2(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为：42.A. +4 和4 B. +6和6 C. +6和4 D. +4和643.三、判断题：（每题1分，共10分）（说明：认为陈述正确的在下表内打“√”；否则打“×”）分数评卷人1 2 3 4 5 6 7 8 9 101.焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在2.放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应3.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。
09-10学年第二学期(A)无机化学期终考试卷
《无机化学》期末考试试卷（A）（）学院班级学号姓名成绩题号一二三四总分阅卷人分数一、选择题 ( 共15题 15分 )1． (1056)下列物质中，属极性分子的是………………………（）(A) PCl5(g) (B) BCl3(C) NCl3(D) XeF22． (4353)根据外层电子的排布，下列化合物中有颜色的是………………（）(A) ScCl3(B) NO2(C) N2O4(D) CuCl3． (1381)既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是……………………（）(A) ZnS (B) As2S3(C) HgS (D) CuS4． (4605)根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是…………（）(A) TiCl3(B) ScF3(C) MnF3(D) CrF35． (1421)将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………（）(A) NH3和ClO (B) NH3和Cl (C)NO2-和Cl (D)NH4+和Cl6．(1717)下列元素属于锕系元素的是……………………………………（） (A) Pr (B) Po (C) Pu (D) Nd 7．(1742)下列氢氧化物中，溶解度最小的是………………………………（）得分(A) Ca(OH)2 (B) La(OH)3 (C) Tb(OH)3 (D) Ce(OH)48．(1661)下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序，正确的是…（ ） (A) Cu 2+ < Ni 2+ < Co 2+ (B) Cr 2+ < Fe 2+ <Fe 3+ (C) Cr 2+ < Mn 2+ < V 2+ (D) Ti 2+ < V 3+ < Cr 2+9． (1730)Pr 的磷酸盐为Pr 3(PO 4)4，其最高氧化态氧化物的化学式是……（ ） (A) Pr 2O 3 (B) Pr 2O (C) PrO 2 (D) Pr 3O 410．(1562)欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3+，加入试剂效果最好的是…（ ） (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 311． (1249)IA 族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是…………… （ ）(A) MOH 和H 2 (B) M +(aq)，OH -(aq)和H 2 (C) MOH 和H 2O(D) M 2O 和H 212．(4682)弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………（ ） (A) Fe 2+ (B) Ni 2+ (C) Mn 2+ (D) Cu 2+ 13．(1305)下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………（ ） (A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3(D) Na 2SO 3 > NaHSO 314．(7106)根据配合物的稳定性，判断下列反应逆向进行的是………… （ ）(A) HgCl 42-+ 4I = HgI 42-+ 4Cl(B) [Ag (CN)2] + 2NH 3 = [Ag (NH 3)2]+ + 2CN(C) [Cu (NH 3)4]2+ + 4H + = Cu 2+ + 4NH 4+ (D) Fe(C O )2433-+ 6CN = Fe(CN)63-+ 3-242O C已知：Fe(C O )2433-K 稳 = 1.61020； -36Fe(CN) K 稳 = 1.0104215．(1707)具有放射性的元素是…………………………………………… （ ） (A) Ru (B) Rh (C) Rn (D) Rb二、填空题 ( 共9题 19分 )1．(1801) ClO 2F 的结构是 。
郑州大学 无机化学 在线测试02
错误
2、氯游离基(Cl•)实际上是指具有未配对电子的普通氯原子。
正确
错误
3、同系物具有相似的化学性质
正确
错误
4、每种化合物都有一定的组成；反过来说，组成一定的化合物就是同一化合物。
正确
错误
5、烷烃分子间是以σ键相互连接的。σ键不可以自由旋转。
正确
错误
2
第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
1、下列各组化合物中，属同系物的是
A、C2H6和C4H8
B、C3H8和C6H14
C、C8H18和C4H10
D、C5H12和C7H14
2、5mol碘与1mol甲烷在光照射下反应结果是
A、生成CH3I
B、生成CH2I2
C、生成CHI3
D、无取代产物
3、2-甲基丁烷和氯气发生取代反应时，能生成一氯代物异构体的数目是
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
4、2，3-二甲基丁烷的一溴代物异构体的数目是
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
5、构象异构属于
A、构型பைடு நூலகம்构
B、互变异构
C、构造异构
D、立体异构
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
1、互为同系物的物质，它们的分子式一定不同；互为同分异构体的物质，它们的分子式一定相同。
2009-2010无机化学试题及答案
2009－2010无机化学考试试卷（A）一、选择题:本大题共25个小题,每小题1分，共25分．选择出符合题意的一个答案，将其字母填在题后的括号内．1.下列物质碱性的大小顺序正确的是［]A. NH3〈N2H4〈NH2OH B。
NH3>N2H4〈NH2OHC。
N2H4>NH3〉NH2OH D。
NH3〉N2H4〉NH2OH2.熔点最高的金属是［］A. CrB. WC. Au D。
Tc3.现有ds区某元素的硫酸盐A 和另一元素氯化物B 水溶液，各加入适量KI溶液，则A 生成某元素的碘化物沉淀和I2. B 则生成碘化物沉淀,这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是[ ］A. ZnSO4，Hg2Cl2B. CuSO4, HgCl2C。
CdSO4，HgCl2D。
Ag2SO4，Hg2Cl23.下列不属于二元质子酸的是[ ]A。
H3PO3 B. H2SO4C。
H3PO2D。
NaH2PO44.既能溶于NaOH又能溶于NH3·H2O的氢氧化物是[ ］A。
Fe(OH)3B。
Zn(OH）2C。
Al（OH）3D。
Cd（OH）25.AgBr晶体在1L 1 mol/L氨水中的饱和溶液浓度为(mol/L) （已知Ag（NH3）2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的K sp=7。
7×10-13)。
[ ]A. 2.34×10—3 B。
3。
62×10—3 C. 4.36×10-3D。
1。
54×10-26.PCl3和水反应的产物是[ ]A.POCl3,HCl B。
H3PO3,HCl C. H3PO4，HCl D. PH3，HClO7.下列难溶于水的硫化物中,不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是［］A. CuS B。
ZnS C. MnS D。
HgS8.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是[ ］A。
H4SiO4,NaF B. Na2SiO3，NaF C。
学年第二学期无机化学期终考试卷
08-09学年第二学期(A)无机化学期终考试卷(总7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--2《无机化学》期末考试试卷（A ）（ ）学院 班级 学号 姓名 成绩一、选择题 ( 共16题 16分 )1.(4682)弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………………………………………………………………（ ）(A) Fe 2+ (B) Ni 2+ (C) Mn 2+(D) Cu 2+2. (1269)下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………（ ）(A) BaCrO 4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2 (C) MgSO 4，BaSO 4 (D) SrCl 2，CaCl 23.(4659)下列提炼金属的方法，不可行的是………………………………（ ）(A) Mg 还原TiCl 4制备Ti (B) 热分解Cr 2O 3制备Cr (C) H 2还原WO 3制备W(D) 羰化法提纯Ni4. (1516)在含有 mol ·dm -3的Pb 2+、Cd 2+、Mn 2+ 和Cu 2+ 的mol ·dm -3 HCl 溶液中通入H 2S ，全部沉淀的一组离子是…………………………………（ ） (A) Mn 2+，Cd 2+，Cu 2+ (B) Cd 2+，Mn 2+ (C) Pb 2+，Mn 2+，Cu 2+(D) Cd 2+，Cu 2+，Pb 2+5. (1607)将K 2MnO 4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是…………（ ）(A)紫红色褪去 (B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成 (D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成36. (4636)根据晶体场理论，FeF -36高自旋配合物的理论判据是…………（ ）(A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能 7. (1267)和水反应得不到H 2O 2的是………………………………………（ ）(A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 3 8.(4361)二氧化氮溶解在NaOH 溶液中可得到：…………………………（ ）(A) NaNO 2和H 2O (B) NaNO 2，O 2和H 2O (C) NaNO 3，N 2O 5和H 2O(D) NaNO 3，NaNO 2和H 2O9. (1316)在微酸性条件下，通入 H 2S 都能生成硫化物沉淀的是………（ ）(A) Be 2+，Al 3+ (B) Sn 2+，Pb 2+ (C) Be 2+，Sn 2+(D) Al 3+，Pb 2+10. (1560)能共存于酸性溶液中的一组离子是……………………………（ ）(A) K + ，I ?，-24SO ，-4MnO(B) Na +，Zn 2+，-24SO ，-3NO(C) Ag +，-34AsO ，S 2-，-23SO (D) K +，S 2-，-24SO ，-22O Cr11. (1305)下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………（ ）(A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3(D) Na 2SO 3 > NaHSO 312. (1268)金属钙在空气中燃烧生成…………………………………… （ ）(A) CaO (B) CaO 2(C) CaO 及CaO 2(D) CaO 及少量Ca 3N 2413. (1403)硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………… （ ）(A) AgNO 3 (B) Pb(NO 3)2 (C) Zn(NO 3)2 (D) NaNO 314.(4672)在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是………（ ）(A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化 15. (4604)根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是……………（ ）(A) CuCl (B) CuCl 2 (C) FeCl 3(D) FeCl 216. (4357)如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是…………………………………………………………………（ ）(A) 二氧化碳 (B) 水蒸气 (C) 氯化氢 (D) 以上三种二、填空题 ( 共8题 14分 )1. (1226) 金属Li 应保存在_________________________中。
(高起专)《无机化学》A卷答案
平顶山学院2018 ~ 2019学年第一学期期终考试《无机化学》 A 卷参考答案和评分标准适用年级2018级适用专业化学（高起专）考试形式闭卷考试时间110 (分钟)一单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1. B2.B3.A4.C5.D6.B7.B8.A9.C 10.D11.B 12.B 13.A 14.C 15.D二填空题(本大题共12小题20空，每空1分，共20分)16. 碱提供电子，酸接收电子17. OH-18. 化学能转化为电能19. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键20. 锂，铯21. lnk=lnk0-Ea/RT22. 同离子，盐23. -0.5，+224. 共轭酸碱对中酸色和碱色不同25. 方向性，饱和性26. 1s22s22p63s23p4, p区，第三周期，VIA族27. 泡利不相容原理，洪特规则三简答题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）28. 答：(1) 熵变大于0；1分(2) 熵变大于0；1分(3) 熵变小于0。
1分30. 答：(1) 电极电势越大，电对中氧化态氧化能力越强；电极电势越小，电对中还原态还原能力越强。
1分(2) 电动势大于零，Gibbs函数变化小于零，反应正向进行。
1分(3) 电动势越大，平衡常数K越大，正反应进行的程度越大。
1分31. 答：在弱电解质中加入含有相同离子的强电解质引起电离度减小的效应。
举例(也可举其它例子)：在NH4Cl / NH3缓冲溶液中,由于同离子效应,抑制NH3的电离,这时NH3和NH4+浓度都很高,而H+浓度较小。
在该溶液中,加入少量强酸NH4+＝H+ + NH3平衡左移,使溶液[H+]不能显著增大,而基本保持溶液pH值不变。
若加入少量强碱,H++OH＝H2O,使NH4+＝H+ + NH3平衡右移, 溶液中[OH-]不能显著增大,溶液pH值基本保持不变。
3分32. 答：对于镧系元素自身的影响，使15 种镧系元素的半径相似，化学性质相近，分离困难。
10级无机化学期末考A
揭阳市卫生学校2010—2011学年第一学期10级检验专业《无机化学》期末考试A卷班级________姓名_________座号_______ 评分_________可能用到的元素相对原子量：= 27 S = 32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Zn = 65.4一、选择题（共40分）1．常温下，单质氯是[]。
A．淡黄绿色气体B．黄绿色气体C．红棕色气体D．紫黑色固体2．在Na+中，质子数、中子数、核外电子数依次是[]。
A．11、12、11 B．11、12、10C．12、11、10 D．12、23、113．下列各组气体混合见光可爆炸的是[]。
A．H2和O2B．H2和Cl2C．N2和O2D．CO和H24．下列元素中，没有负化合价的是[ ]。
A．碳 B．氧 C．溴D．钠5．下列属于氧化还原反应的是[]。
A. CaO+H2O===Ca(OH)2 B．4NH3+5O2===4NO+6H2OC．NH4HCO3=== NH3↑+ H2O+ CO2↑D．SO3+H2O===H2SO46．下列属于离子化合物的是[ ]。
A．HCl B．H2S C．Na2S D．CO27．医药上用于配制生理盐水的是[]。
A．氯化钠B．氯化钾C．溴化钠D．碘化钾8．同温同压下，对相同体积的CO和CO2，下列叙述正确的是[ ]。
A．分子数不相等B．物质的量不相等C．原子数不相等D．碳原子数不相等9．同周期元素的性质递变规律是[]。
A．从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B．从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C．从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D．从上到下，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强10．摩尔表示的是[]。
A．物质的量B．物质的量单位C．物质的质量单位D．含有6.02×1023个微粒11．决定元素化合价的是[]。
A．质子数B．中子数C．质量数D．原子的最外层电子数12．16g氧气的物质的量[]。
郑州大学 无机化学 在线测试10
A B
C D
、分别加热下列化合物，不能生成酸酐的是
A B
C D
、下列化合物按酸性升高顺序的正确排列是硝基乙酸
A B
C D
、下列化合物按酸性降低顺序排列正确的是①甲酸②
A B
C D
、下列化合物酸性最强的是
A B
C D
正确错误
、羧酸是弱酸，比碳酸的酸性弱，不能生成钠盐
正确错误
、由于苯甲酸分子中的苯基是吸电子基团，因此，苯甲酸的酸性比甲酸强。
正确错误
、由于羧酸分子之间通过分子间氢键缔合成二聚体或多聚体，因此，羧酸的沸点比相对分子质量相近的
正确错误
、羧基中既存在羰基，又存在羟基，因此它表现出醇和酮的性质，所以可与羰基试剂（如
正确错误。
郑州大学2010年攻读硕士学位研究生入学试题化工原理试题A卷答案
二．填空题（30 分，每空 2 分）
（1）难溶 （4）滤饼过滤 （7）71 （10）9.84 （13）138 （2）不变 （5）聚式流化 （8）271 （11）6.0 （14）755 （3）增大 （6）分子扩散 （9）1.14 （12）108 （15）45
三． 简答题（30 分）
1. 简述以雷诺数（Re）作为判据对流体流型的三种分类类型。 （6 分） 答： （1）当 Re < 2000 时，必定出现层流，此为层流区； （2 分）
W = F – D = 100 – 40 = 60 kmol/h 100 0.35 40 0.8 60 xW xW 0.05
（2） V V (1 q ) F V F ( R 1) D F (4 1) 40 100 100 kmol / h
郑
院系名称：化学系 专业名称：工业催化 考试科目：化工原理（一）
州
大
学
二 0 一 0 年研究生考试答案专用纸（A 卷）
科目代码：926
（共 5 页）
一． 单项选择题（30 分，每题 2 分）
1. （d） ；2. （a） ；3. （a） ；4. （a） ；5. （b） ； 6. （d） ；7. （a） ；8. （a） ；9. （d） ；10.（a） 。
气体出干燥器的状态为 t2 = 85 ℃，I2 = I1 = 145 kg/kg 干气
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出口气体的湿度为
H2 I 2 1.01t 2 1.88t 2 2500 145 1.01 85 0.02224 kg / kg 干气 1.88 85 2500
所以空气用量为
4. 简述结晶操作的特点。 （6 分） 答： （1）能从杂质含量较多的混合液体中分离出高纯度的晶体。 （2 分） （2）高熔点混合物、相对挥发度小的物系、共沸物。热敏性物质等难分离 物系，可考虑采用结晶操作加以分离。 （2 分） （2 分）
郑州大学《无机化学》在线测试
郑州⼤学《⽆机化学》在线测试《⽆机化学》第03章在线测试《⽆机化学》第03章在线测试剩余时间：54:59答题须知：1、本卷满分20分。
2、答完题后，请⼀定要单击下⾯的“交卷”按钮交卷，否则⽆法记录本试卷的成绩。
3、在交卷之前，不要刷新本⽹页，否则你的答题结果将会被清空。
第⼀题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）1、在⼀定条件下，⼀可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是A、它们总是相等B、它们的和等于1C、它们的积等于1D、它们没有关系2、已知HF（g）的标准⽣成热ΔfHmΘ＝ -565 kJ?mol-1，则反应H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的ΔrHmΘ为A、565 kJ?mol-1B、-565 kJ?mol-1C、1130 kJ?mol-1D、-1130 kJ?mol-13、下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)＝H2S(g) K1Θ； K2Θ，则反应的平衡常数KΘ是A、K1Θ＋K2ΘB、K1Θ- K2ΘC、K1Θ×K2ΘD、K1Θ÷K2Θ4、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加，则反应的条件是A、恒温下，增加反应物浓度B、升⾼温度C、恒温下，加催化剂D、恒温下，改变总压⼒5、反应 2NO2(g)(红棕⾊)＝＝N2O4(g)(⽆⾊) ΔrHm＜0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合⽓体颜⾊A、变浅B、变深C、不变D、⽆法判断第⼆题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）1、下列关系式中正确的是A、H＝U+PVB、ΔU(体系)+ ΔU(环境)＝0C、ΔG＝ΔH-TΔSD、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)＝1第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）1、系统经历⼀个循环，⽆论多少步骤，只要回到初始状态，其热⼒学能和焓的变化量均为零正确错误2、⼄烷裂解⽣成⼄烯：C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) 。
《无机化学》期末考试试卷(A)
《无机化学》期末考试试卷（A）适用专业：注意：请将答案写在答题纸上。
一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1．下列物质不属于弱电解质的是（）A．HAc B．NH3·H2O C．AgCl D．H2O2．下列元素中，非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．S D．O3．下列选项中导电性最好的金属是（）A．Fe B．Cu C．Na D．Ag4．下列各组溶液都以等体积混合，可以作为缓冲溶液的是（）A．0.1 mol·L-1HAc与0.05mol·L-1NaOH溶液B．0.1 mol·L-1HCl与0.05 mol·L-1NaOH溶液C．0.05 mol·L-1HAc与0.05mol·L-1NaOH溶液D．0.05 mol·L-1HCl与0.05mol·L-1NaOH溶液5．下列符号通常代表弱酸的解离常数的是（）A．K a B．K b C．K w D．K sp6．0.1 mol·L 1盐酸溶液的pH值为（）A．1 B．12 C．2 D．137．原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个（）A．2 B．6 C．8 D．108．配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（）A．防止Fe2+被氧化B．防止Fe2+水解C．防止Fe3+被氧化D．防止Fe3+水解9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．HCl C．Na2CO3D．Na 10．可逆反应达到平衡后（）A．V正＞V逆B．V正＝V逆C．V正＜V逆D．无法确定11．将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A．7 B．<7C．>7 D 无法判断12．离子键最可能存在于（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子与非金属原子之间D．任意两种元素的原子之间13．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时，所消耗NaOH溶液的体积（）A．相同B．V NaOH（HCl溶液消耗）> V NaOH（HAc溶液消耗）C．V NaOH（HCl溶液消耗）< V NaOH（HAc溶液消耗）D．无法确定14．34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖的摩尔质量为342 g/mol）（）A．0.01 mol/L B．0.1 mol/LC．0.001 mol/L D．1 mol/L15．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．摩尔质量的单位C．物质浓度的单位D．物质微粒的单位16．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A．CO2B．H2S C．SO2D．CO17．配制医疗上用的生理盐水是采用固体（）A．NaCl B．KCl C．CaCl2 D．MgCl2 18．下列可以容纳更多电子数的用量子数描述的亚层是（）A．l=1 B．l=2 C．l=3 D．l=019．根据酸碱质子论判断在NH3 + H2O →NH4+ + OH- 反应中是酸的物质是（）A．NH3B．H+C．OH- D．H2O20．原子序号11～17号的元素，随核电核数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价21．金属Na长时间放置在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O D．Na2O222．已知某溶液，可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH 值范围为( ) A．8～10 B．5～8C．4.4～5.0 D．3.1～4.423．一定温度下，加水稀释弱酸，下列数值将减少的是（）A．[H+] B．pH C．Ka D．不确定24．可逆反应C(s)＋H2O(g) ＋H2(g)－Q （表示正反应为吸热反应）达平衡状态时，若降低温度，则化学平衡向哪移动（）A．正反应方向B．逆反应方向C．没有D．无法判断25．下列指示剂中，不属于酸碱指示剂的是（）A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．淀粉26．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）A．可以加速某些反应的进行B．可以抑制某些反应的进行C．可以使正逆反应速度以相等的速度加快D．可以改变反应进行的方向27．在1L的Mg(OH)2饱和溶液中，加入MgCl2固体，溶液pH值的变化趋势是（）A．减小B．增大C．不变D．不确定28．某同学选择HAc～NaAc作缓冲对，配制pH=5.0的缓冲溶液，经酸度计测定所配溶液的pH为4.78，则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。
郑州大学无机化学复试题2012
郑州⼤学⽆机化学复试题20122010年第⼀部分：理论知识（共100分）1.Zn可以将HAsO2还原为As，但⼀般不⽤这种⽅法制备单质As，原因是⼀、填空题：（每空1分，共10分）___________________________________2.⾦属Na和K可保存在煤油中，但Li不⾏，原因是____________________________3.根据晶体场理论，在⼋⾯体弱场中，中⼼离⼦d电⼦数为__________时，CFSE最⼤=_________4.某⼀元酸HA溶液的pH=4，同浓度的NaA溶液pH=9，则HA的K?a5.Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，溶于过量氨⽔的是_______________________6.Ga3+与F?形成的配离⼦是__________，与Cl?形成的配离⼦是_______________7.Na2SO3受热分解产物为___________________________________8.TlCl和TlCl3中⽐较稳定的是__________，Ga和In中熔点较⾼的是__________⼆、单选题：（每题1分，共20分）1.某⾦属离⼦在⼋⾯体弱场中磁矩为4.90BM，在⼋⾯体强场中磁矩不为零，则该离⼦可能是A. Ti2+B. Cr2+C. Fe2+D. Mn2+2.下列离⼦⽔合时，放出能量最少的是：A. Li+B. Na+C. K+D. Ba2+3.以下物质在⽓态时，结构与众不同的是：A. AlCl3B. FeCl3C. AuCl3D. GaCl34.下列物质中碱性最强的是：5.下列⽔合晶体中，加热时得到正盐的是：A. MgCl2?6H2OB. NiCl2?6H2OC. CoCl2?6H2OD. CuCl2?2H2O6.形成强的酸性X?H键，X应满⾜：A. 原⼦⼩且电负性也⼩B. 原⼦⼩⽽电负性⼤C. 原⼦⼤⽽电负性⼩D. 原⼦⼤且电负性也⼤7.下列氮化物最稳定的是A. Li3NB. Na3NC. K3ND. Ba3N28.下列各组化合物加热时分解产物类型不同的⼀组是：A. NaNO3、KNO3B. LiNO3、NaNO3C. LiNO3、Mg(NO3)2D. Mg(NO3)2、Cu(NO3)29.下列化合物中，溶解度最⼤的是：A. LiFB. NaClO4C. KClO4D. K2PtCl410.下列⽓态分⼦中，偶极矩不为0的是：A. BCl3B. SiCl4C. PCl5D. SnCl211.1mol下列物质充分溶于1dm3⽔中，⽣成的溶液中H+浓度最⼤的是：12.熔点分别为102°C和104°C的固体粉末按物质的量1:1混合均匀（未发⽣化学反应），混合物的熔点应为：A. 低于102°CB. 等于102°CC. 102 ~104°C之间D. ⾼于104°C13.下列⾦属中，与HNO3作⽤产物氧化数最⾼的是：A. CdB. InC. SnD. Bi14.下列含氧酸中，氧化性最强的是：A. HMnO4B. HClO4C. HBrO4D. H5IO615.pH=3的某⼀元酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH不可能为：A. 5B. 7C. 9 （此题没有D选项）16.下列硫化物中，不能⽤HCl溶解的是：A. SnS2B. Sb2S3C. CdSD. As2S317.从海⽔中提取溴时，海⽔的酸碱性必须控制在哪个范围：A. 酸性B. 碱性C. 中性D. ⽆所谓18.下列含氧酸中酸性最强的是：19.实验室中熔化NaOH，应选⽤哪种坩埚：A. ⽯英坩埚B. 刚⽟坩埚C. 铂坩埚D. 镍坩埚20.常温下以液态形式存在的是：A. HgCl2B. LaCl3C. SnCl4D. AsCl5三、判断题：（每题1分，共10分）1.除了少量不活泼⾦属和稀有⽓体外，其它元素与O2化合⽣成氧化物都是放热的2.对于同族⾦属元素，如果从上到下⾦属活泼性降低，则相应氢氧化物碱性也降低3.卤素含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加⽽提⾼。
郑州大学无机化学下2010级试卷A
在HN3中,N原子的杂化方式分别是__________、__________、__________1.价电子数多于化学键数目的化合物称为____________________________2.在下列中溶液中加入NaOH,请描述观察到的现象(不要写化学方程式)FeSO4 CoSO4 NiSO4 K2Cr2O73.Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中,溶于过量氨水的是_______________________4.Ga3+与F–形成的配离子是__________,与Cl–形成的配离子是_______________5.Mg在空气中充分燃烧,将产物溶于稀HCl,除了MgCl2外,还可以获得__________6.d区金属中,同族从上到下,高氧化数化合物的稳定性___________(填增强或减弱)7.Na2SO3受热分解产物为___________________________________8.所谓的P2O3实质上分子组成是____________,每个分子中存在________个P?O键9.少量I2溶于KI溶液中,颜色为_________;而大量I2溶于KI溶液中,颜色为_________10.F2与许多非金属作用常常比与许多金属作用来的剧烈,主要原因是________________________________________________________ [FeF6]3-近乎无色,而[Fe(SCN)6]3-呈现很深的红色,其原因在于______________将碘溶于下列溶剂中,颜色与众不同的是:AA. 乙醚B. 二硫化碳C. 苯D. 四氯化碳1.以下物质在气态时,结构与众不同的是:CA. AlCl3B. FeCl3C. AuCl3D. GaCl32.形成强的酸性X?H键,X应满足:DA. 原子小且电负性也小B. 原子小而电负性大C. 原子大而电负性小D. 原子大且电负性也大3.下列氮化物最稳定的是:AA. Li3NB. Na3NC. K3ND. Ba3N24.下列离子水合时,放出能量最少的是:CA. Li+B. Na+C. K+D. Ba2+5.下列碳酸盐中,稳定性最差的是:BA. BaCO3B. CaCO3C. Na2CO3D. K2CO36.下列各组化合物加热时分解产物类型不同的一组是:BA. NaNO3、KNO3B. LiNO3、NaNO3C. LiNO3、Mg(NO3)2D. Mg(NO3)2、Cu(NO3)27.下列化合物中,溶解度最大的是:B共 3 页第 1 页A . LiFB . NaClO 4C . KClO 4D . K 2PtCl 48. 1mol 下列物质充分溶于1dm 3水中,生成的溶液中H +浓度最大的是:CA .B 2O 3 B . P 4O 10C . N 2O 4D . SO 39. 下列金属中,与HNO 3作用产物氧化数最高的是:CA . CdB . InC . SnD . Bi10. 下列元素中,与Al 在许多化学性质上相似的是:CA .B B . CrC . BeD . Sn11. 下列各组元素最难分离的是:DA . Li 和NaB . K 和CaC . Cu 和ZnD . Zr 和Hf12. 下列硫化物中,不能用HCl 溶解的是:DA . SnS 2B . Sb 2S 3C . CdSD . As 2S 313.14.1. 除了少量不活泼金属和稀有气体外,其它元素与O 2化合生成氧化物都是放热的2. 对于同族金属元素,如果从上到下金属活泼性降低,则相应氢氧化物碱性也降低具有相同氧化数的不同元素形成的含氧酸的酸性,一般随着元素的电负性增加而增强3. 为了制备Cl 2,可用MnO 2与稀HCl 共热4. 溶液中可以共存K +、NH +4、Al 3+、SO 2? 4、HCO ? 3和NO ? 3 5. 向CuSO 4溶液中滴加KI ,可得棕色的CuI 沉淀6. 只用AgNO 3,不能区分NaCl 、Na 2S 、K 2CrO 4、Na 2S 2O 3和Na2HPO 4五种物质7. Fe 3+能够氧化I ?,而[Fe (CN )6]3?不能氧化I ?,这个实验事实说明,[Fe (CN )6]3?的稳定常数小于[Fe (CN )6]4?的稳定常数8. HgCl 2和BeCl 2均为直线型分子,其中中心原子都是sp 杂化1. 为何IA 族金属活泼性强于IIA 金属,而IB 金属活泼性弱于IIB 金属?2. 以前实验室常用K 2Cr 2O 7和浓H 2SO 4配制“铬酸洗液”,用于洗去玻璃器皿上难以去除的油污,这是依据什么原理?由于Cr (VI )有剧毒,有人建议用KMnO 4代替K 2Cr 2O 7,是否可行?完成并配平下列反应方程式以过量HI 处理Pb 3O 4B 2O 3和CaF 2的混合物中加入浓H 2SO 4向CrI 3溶液中加入NaClOAu放入浓HCl中,滴加H2O23.溶液中含有Cr3+、Al3+、Zn2+、Cu2+,如何将它们分离开?4.C3H6N6(三聚氰胺)已是家喻户晓的物质了,请根据以下描述,绘制其结构示意图(1)研究表明,体系中存在3个氨基(NH2)(2) 除去氨基N外,其他C和N都是sp2杂化(3) 分子呈环状,具有高度对称性。
大学无机化学(下)期末考试卷
无机化学（下）期末考试试卷化学、材料化学、临床医学2008级2009年5月25日姓名: 班别：学号:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(15分) ( B ) 1. 键能大小正确的顺序是A. B-B > C-C > Si-SiB. C-C > B-B > Si-SiC. Si-Si > B-B > C-CD. C-C > Si-Si > B-B( D ) 2. 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是A. Co和NiB. Mg和AlC. B和SiD. Mo和W( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最合适用的容器是A. 铂坩埚B. 石英坩埚C. 镍坩埚D. 铁坩埚( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成A. Hg(OH)2B. Hg(NH3) 2+C. Hg(NH3) 42+D. HgNH2Cl + Hg( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是A. cis-PtCl2(NH3)2B. PtCl4C. H2PtCl6D. trans-PtCl2(NH3)2( D ) 6. 下列各组元素中，都可以形成多酸的是A. V，Ag，ZnB. Fe，Co，NiC. B，N，PD. Mo，Si，P( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是A. COB. CO2C. O3D. Cl2( B ) 8. 下列化学方程式正确的是A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是A. Ni(OH)2B. Fe(OH)3C. Zn(OH)2D. Al(OH)3( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是A. Co3+B. Mn2+C. Cr3+D. Fe3+( C ) 11. 下列各对配合物稳定性顺序不正确的是A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+B. [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3-C. [HgCl4]2- > [HgI4]2-D. [Al(OH)4]- < [Zn(OH)4]2-( C ) 12. 下列配合物中，不满足“有效原子序规则”的是A. Fe(CO)5B. Mn2(CO)10C. V(CO)5D. Fe(C5H5)2( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是A. NaClO + 稀H2SO4B. KNO3+ KOHC. H2O2 + 稀H2SO4D. 浓H2SO4 + Cl2(g) ( D ) 14. 下列配离子中, 分裂能∆O最大的是A. [Fe(CN)6]4-B. [Fe(H2O)6]2+C. [Ru (CN)6]4-D. [Os(CN)6]4-( A ) 15. 63 Eu 3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是A. 4f 6B. 4f 56s 1C. 4f 55d 1D. 4f 45d 16s 1二、填空题 (15分)1. TlCl 3(s) 在313 K 分解，相应的化学方程是 TlCl 3(s) = TlCl(s) + Cl 2(g) ，化学式为TlI 3(s)的化合物存在，其中Tl 元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl （III ）的强氧化性，是由6s 2惰性电子对效应引起 。
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在HN3中，N原子的杂化方式分别是__________、__________、__________
1.价电子数多于化学键数目的化合物称为____________________________
2.在下列中溶液中加入NaOH，请描述观察到的现象（不要写化学方程式）
FeSO4 CoSO4 NiSO4 K2Cr2O7
3.Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，溶于过量氨水的是_______________________
4.Ga3+与F–形成的配离子是__________，与Cl–形成的配离子是_______________
5.Mg在空气中充分燃烧，将产物溶于稀HCl，除了MgCl2外，还可以获得__________
6.d区金属中，同族从上到下，高氧化数化合物的稳定性___________（填增强或减弱）
7.Na2SO3受热分解产物为___________________________________
8.所谓的P2O3实质上分子组成是____________，每个分子中存在________个P−O键
9.少量I2溶于KI溶液中，颜色为_________；而大量I2溶于KI溶液中，颜色为_________
10.F2与许多非金属作用常常比与许多金属作用来的剧烈，主要原因是__________
______________________________________________ [FeF6]3-近乎无色，而[Fe(SCN)6]3-呈现很深的红色，其原因在于______________将碘溶于下列溶剂中，颜色与众不同的是：A
A. 乙醚
B. 二硫化碳
C. 苯
D. 四氯化碳
1.以下物质在气态时，结构与众不同的是：C
A. AlCl3
B. FeCl3
C. AuCl3
D. GaCl3
2.形成强的酸性X−H键，X应满足：D
A. 原子小且电负性也小
B. 原子小而电负性大
C. 原子大而电负性小
D. 原子大且电负性也大
3.下列氮化物最稳定的是:A
A. Li3N
B. Na3N
C. K3N
D. Ba3N2
4.下列离子水合时，放出能量最少的是：C
A. Li+
B. Na+
C. K+
D. Ba2+
5.下列碳酸盐中，稳定性最差的是：B
A. BaCO3
B. CaCO3
C. Na2CO3
D. K2CO3
6.下列各组化合物加热时分解产物类型不同的一组是：B
A. NaNO3、KNO3
B. LiNO3、NaNO3
C. LiNO3、Mg(NO3)2
D. Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
7.下列化合物中，溶解度最大的是：B
A . LiF
B . NaClO 4
C . KClO 4
D . K 2PtCl 4
8. 1mol 下列物质充分溶于1dm 3水中，生成的溶液中H +浓度最大的是：C
A .
B 2O 3 B . P 4O 10
C . N 2O 4
D . SO 3
9. 下列金属中，与HNO 3作用产物氧化数最高的是：C
A . Cd
B . In
C . Sn
D . Bi
10. 下列元素中，与Al 在许多化学性质上相似的是：C
A .
B B . Cr
C . Be
D . Sn
11. 下列各组元素最难分离的是：D
A . Li 和Na
B . K 和Ca
C . Cu 和Zn
D . Zr 和Hf
12. 下列硫化物中，不能用HCl 溶解的是：D
A . SnS 2
B . Sb 2S 3
C . CdS
D . As 2S 3
13.
14.
1. 除了少量不活泼金属和稀有气体外，其它元素与O 2化合生成氧化物都是放热的
2. 对于同族金属元素，如果从上到下金属活泼性降低，则相应氢氧化物碱性也降低 具有相同氧化数的不同元素形成的含氧酸的酸性，一般随着元素的电负性增加而增强
3. 为了制备Cl 2，可用MnO 2与稀HCl 共热
4. 溶液中可以共存K +、NH +
4、Al 3+、SO 2− 4、HCO − 3和NO − 3 5. 向CuSO 4溶液中滴加KI ，可得棕色的CuI 沉淀
6. 只用AgNO 3，不能区分NaCl 、Na 2S 、K 2CrO 4、Na 2S 2O 3和Na 2HPO 4五种物质
7. Fe 3+能够氧化I −，而[Fe (CN )6]3−不能氧化I −，这个实验事实说明，[Fe (CN )6]3−的稳定常
数小于[Fe (CN )6]4−的稳定常数
8. HgCl 2和BeCl 2均为直线型分子，其中中心原子都是sp 杂化
1. 为何IA 族金属活泼性强于IIA 金属，而IB 金属活泼性弱于IIB 金属？
2. 以前实验室常用K 2Cr 2O 7和浓H 2SO 4配制“铬酸洗液”，用于洗去玻璃器皿上难以去
除的油污，这是依据什么原理？由于Cr (VI )有剧毒，有人建议用KMnO 4代替K 2Cr 2O 7，是否可行？
完成并配平下列反应方程式
以过量HI 处理Pb 3O 4
B 2O 3和CaF 2的混合物中加入浓H 2SO 4
向CrI 3溶液中加入NaClO
Au放入浓HCl中，滴加H2O2
3.溶液中含有Cr3+、Al3+、Zn2+、Cu2+，如何将它们分离开？
4.C3H6N6（三聚氰胺）已是家喻户晓的物质了，请根据以下描述，绘制其结构示意图(1)
研究表明，体系中存在3个氨基(NH2)(2) 除去氨基N外，其他C和N都是sp2杂化(3) 分子呈环状，具有高度对称性。