郑州大学远程教育学院 无机化学单选

单选1、在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是A、它们总是相等B、它们的和等于1C、它们的积等于1D、它们没有关系2、已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ＝-565 kJ•mol-1，则反应H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的ΔrHmΘ为A、565 kJ•mol-1B、-565 kJ•mol-1C、1130 kJ•mol-1D、-1130 kJ•mol-13、下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)＝H2S(g) K1Θ；K2Θ，则反应的平衡常数KΘ是A、K1Θ＋K2ΘB、B、K1Θ- K2ΘC、K1Θ×K2ΘD、K1Θ÷K2Θ4、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数K θ都增加，则反应的条件是A、恒温下,增加反应物浓度B、升高温度C、恒温下，加催化剂D、恒温下，改变总压力5、反应2NO2(g)(红棕色)＝＝N2O4(g)(无色) ΔrHm ＜0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色A、变浅B、变深C、不变D、无法判断单选1、向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是A、NaClB、NaAcC、FeCl3D、KCN2、25℃时，Mg(OH)2的KspΘ为 1.2×10－11，在0.01mol •L－1的NaOH溶液中的溶解度为A、1.2×10－9 mol •L－1B、2.4×10－9 mol •L－1C、1.2×10－7 mol •L－1D、1.7×10－5 mol •L－13、下列溶液(浓度均为0.10mol•L-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（Ka＝1.76×10-5）B、NH3H2O溶液(Kb＝1.78×10-5)B、C、K2S溶液(K2＝7.1×10-15)D、HCN溶液(Ka＝4.0×10-10)4、下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、0.5mol•L-1HCl和0.5mol•L-1NaAc B、0.1mol•L-1HCl和0.2mol•L-1NaAc C、0.2mol•L-1HCl和0.1mol•L-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液5、已知(Ag3PO4) ＝1.4×10-16，其溶解度为：A、1.1×10-4mol·L-1B、4.8×10-5mol·L-1C、1.2×10-8mol·L-1D、8.3×10-5mol·L-1单选1、某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是A、p区ⅦA族B、B、s区ⅡA族C、ds区ⅡB族D、p区Ⅵ族2、角量子数l描述核外电子运动状态的A、电子能量高低B、电子自旋方向C、电子云形状D、电子云的空间伸展方向3、二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在4、某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，＋1/2），则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是A、（2，1,0，-1/2）B、(2,1,-1,-1/2)C、(2,1,1,-1/2)D、(2,1,+1,+1/2)5、下列各对物质中，分子间作用力最弱的是A、NH3和PH3B、He和NeC、N2和O2D、H2O和CO2单选1、下列配合物中，还原能力最强的是A、Fe(H2O)62+B、Fe(CN)64-C、Co(NH3)62+D、Co(H2O)62+2、有一配合物的组成为CoCl6 •6NH3，用硝酸银溶液可把此配合物的Clˉ完全沉淀，则此配合物中心离子的配位数是A、6B、5C、4D、33、下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是A、[HgI4]2-＞[HgCl4]2-＞[Hg(CN)4]2-B、[Co(NH3)6]3+＞[Co(SCN)4]2-＞[Co(CN)6]3-C、[Ni(en)3]2+＞[Ni(NH3)6]2+＞[Ni(H2O)6]2+D、[Fe(SCN)6]3-＞[Fe(CN)6]3-＞[Fe(CN)6]4-4、如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其E0一定A、变小B、变大C、不变D、由具体情况决定5、下列配离子具有正方形或八面体结构，其中 23CO作螯合剂的是A、[Co（NH3）5（CO3）]+B、[Pt（en）（CO3）2]C、[Pt（en）（NH3）（CO3）]D、[Co（NH3）4（CO3）] 单选1、二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到A、NaNO2和H2OB、NaNO2，O2和H2OC、NaNO3，N2O5和H2OD、NaNO3，NaNO2和H2O2、PCl3和水反应的产物是A、POCl3和HClB、H3PO3和HClC、H3PO4和HClD、PH3和HClO3、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是A、浓HClB、浓H2SO4C、浓H3PO4D、浓HNO34、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。

由此可推断，(a)和(b)溶液含有A、(a)I2，(b)SO42-、IO3-B、(a)I2，(b)SO42-、I-C、(a)I-，(b)H2S、IO3-D、(a)I-，(b)H2S、I-5、下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是A、SnSB、SnS2C、PbSD、Bi2S3单选1、BiCl3水解产物为A、BiOClB、Bi(OH)3C、Bi2O3D、Bi(OH)Cl22、下列氧化物中，颜色为白色的是A、PbOB、ZnOC、CuOD、HgO3、下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的一组是A、Fe3+，Bi3+B、Cd2+，Fe3+C、Pb2+，As3+D、Sn4+，Cd2+4、下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是A、PbO2B、NaBiO3C、K2Cr2O7D、TlCl35、欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe3+，最好加入A、NH3•H2OB、Na2SC、Cu粉D、Cu2(OH)2CO3单选1、在下列各种酸中氧化性最强的是A、HClO3B、HClOC、HClO4D、HCl2、下列各键中，极性最小的是A、LiHB、HClC、HBrD、HI3、下列物质中，哪一个沸点最高A、HFB、HClC、HBrD、HI4、下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是A、SiCl4，SnCl4，PbOB、CCl4，NO2，HgI2C、SiC，B2H6，N2O4D、PbO2，PbI2，SnS5、极性共价化合物的实例是A、KClB、HClC、CCl4D、BF3 多选1、下列关系式中正确的是A、H＝U+PVB、ΔU(体系)+ ΔU(环境)＝0C、ΔG＝ΔH-TΔSD、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)＝12、NO(g)+CO(g)＝＝＝N2(g)+CO2(g) ΔrHm＝-373.4kJ•mol-1，欲使有害气体NO和CO取得最高转化率，则应选择的操作是A、增大NO浓度B、增大CO浓度C、降低温度D、使用高效催化剂E、增大压力3、关于催化剂，下列说法错误的是A、通常指的是正催化剂B、金属的缓蚀剂和腐蚀剂都是正催化剂C、催化剂具有选择性D、催化剂只能增加V正，不能增加V逆4、关于熵的说法正确的是A、熵是系统混乱度的量度B、指定单质的熵值在标准状态下为零C、在标态下，1mol纯物质的熵值称为该物质的标准熵D、在0K时，任何物质完美晶体的熵值为零5、恒温恒压的化学反应若要自发进行，其需要满足的条件是A、ΔS﹤0B、ΔH﹤0C、ΔS﹤0，ΔH﹤0D、ΔS﹥0，ΔH﹤0E、ΔG﹤0多选1、在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4E、NaCl2、以下各组物质可做缓冲对的是A、HCOOH—HCOONa B、HCl一NaClC、HAc—H2SO4D、NaOH—NH3•H2OE、NH3•H2O一NH4Cl3、对于HAc-NaAc缓冲体系，下列说法正确的是A、决定体系pH值的主要因素是弱酸盐的Ka值B、影响上述体系pH值变动0.1 C、0.2个单位的因素是弱酸及其盐的浓度比D、影响缓冲容量的因素是弱酸及其盐的浓度E、影响对外加酸缓冲能力大小的因素是弱酸盐的浓度4、下列叙述不正确的是A、容度积大的难溶盐，其容度积肯定大B、向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶液达到平衡后，AgCl溶解度不变C、难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的容度积D、AgCl的导电性弱，所以为弱电解质5、下列有关分步沉淀的叙述中不正确的是A、溶度积小者一定先沉淀出来B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C、溶解度小的物质先沉淀出来D、被沉淀离子浓度大的先沉淀多选1、下列说法中,不正确的是A、色散力仅存在于非极性分子之间B、极性分子之间的作用力叫取向力C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D、分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质2、溶于水后，分子间产生的作用力有A、取向力B、诱导力C、色散力D、氢键3、下列合理的量子数（n，l，m，ms）有A、4，0，0，+1/2B、4，0，－1，-1/2C、4，3，+3，-1/2D、4，2，0，+1/24、下列物质凝固时不能形成原子晶体的是A、O2B、PtC、SiO2D、KCl5、影响范德华力的因素是A、电子数B、分子体积C、原子半径D、分子量多选1、在下列配合物的命名中，正确的是A、Li[AlH4] 四氢合铝（III）酸锂B、[Co（H2O）4Cl2]Cl 氯化二氯·四水合钴（III）C、[Co（NH3）4（NO2）Cl]+ 一氯·亚硝酸根·四氨合钴（III）配阳离子D、[Co（en）2 （NO2）（Cl）]SCN 硫氰酸化一氯·硝基·二乙二氨合钴（III）2、在下列配合物中，不是中性配合物的是A、[Cu（H2O）4]SO4·H2OB、H2[PtCl6]C、[Cu（NH3）4]（OH）2D、[Co（NH3）3Cl3]3、下列配离子中有色的是A、Ni(NH3)62+B、Cu(NH3)42+C、Cd(NH3)42+D、CuCl42-4、在下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子的氧化数不正确的是A、K2[Co（NCS）4] 2- +2B、[Co（NH3）5Cl]Cl2 6++3C、[Pt（NH3）2Cl2] 0 +4D、[Co（ONO）（NH3）3（H2O）2]Cl2 6+ +35、能溶于氨水形成配合物的有A、Zn（OH）2B、Fe（OH）3C、Fe（OH）2D、Cd（OH）2E、Pb（OH）2多选1、下列化合物与水反应不能放出HCl 的是A、CCl4B、NCl3C、POCl3D、Cl2O72、下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中不正确的是A、NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3B、Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3C、BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3D、NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO33、下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型相同的是A、CH4和SiH4B、H3O+和NH3C、CH4和NH4+D、CF4和SF44、下列分子中偶极距为零的是A、BCl3B、SiCl4C、PCl5D、SnCl25、下列化合物中，能水解的是A、SiCl4B、CCl4C、BCl3D、PCl5多选1、关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质下列叙述中正确的是A、单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2B、单质都易与水水蒸气反应得到氢气C、M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度D、这些元素几乎总是生成+2 价离子2、关于s 区元素的性质下列叙述中正确的是A、由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物B、在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定C、s 区元素的单质都有很强的还原性D、除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料3、不能用于制备K2S2O8的方法是A、在过量硫酸存在下，用KMnO4使K2SO4氧化B、在K+离子存在下，往发烟H2SO4中通入空气C、在K+离子存在下，电解使H2SO4反发生阳极氧化反应D、用Cl2氧化K2S2O34、溶于Na2S2的硫化物是A、ZnSB、As2S3C、Sb2S3D、SnS5、下列各对物质中，不能发生反应的是A、CuS 和HClB、Ag 和HClC、AlCl3和H2SD、Na2SO3和I2 多选1、下列含氧酸中不属于三元酸的是A、H3BO3B、H3PO2C、H3PO3D、H3AsO42、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，不正确的是A、BaCO3 ＞K2CO3B、CaCO3 ＜CdCO3C、BeCO3 ＞MgCO3D、Na2SO3 ＞NaHSO33、下列物质中，是极性分子A、H2OB、CO2C、HClD、NH34、下列含氧酸的氧化性递变正确的是A、HClO4＞H2SO4＞H3PO4B、HBrO4＞HClO4＞H5IO6C、HClO＞HClO3＞HClO4D、HBrO3＞HClO3＞HIO35、下列化合物中，能够水解的是A、SiCl4B、CCl4C、BCl3D、PCl5选择1、系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零2、乙烷裂解生成乙烯：C2H6 (g) C2H4 (g) + H2(g) 。