高一化学必修一《氧化还原反应》第一课时-优秀教学设计

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氧化还原反应-教案

氧化还原反应教学设计（第一课时）一、教学目标知识与技能目标（1）了解从三种不同角度去理解氧化还原反应，了解四大基本反应与氧化还原反应的关系。

（2）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。

（3）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应。

（4）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。

过程与方法目标体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感态度价值观目标通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

二、重点难点重点：用化合价升价和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：氧化还原反应的本质。

三、教学过程【问题一】我们在第二章学习了分类法以及离子反应，我们根据化学反应中是否有离子参加，将化学反应分为离子反应和非离子反应。

在初中也将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本反应类型，请问其分类的标准是什么？这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识，为下面的学习作好铺垫。

学生通过思考能够回忆出化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应并能准确的描述出四种基本反应类型的分类标准。

高温【问题二】Fe2O3+ 3CO ==== 2Fe + 3CO2属于四种基本反应类型哪一种反应？学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？我顺势提问。

【问题三】初中将反应分为氧化反应和还原反应的标准是什么？学生能够回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：【问题四】以Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO 2为例，提出问题，为什么氧化反应和还原反应是同时发生的？学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应的本质。

氧化还原反应优秀教案(第一课时)

氧化还原反应教案（第一课时）教学目标1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应；2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；3、学会运用双线桥表示氧化还原反应4、以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，对学习素材进行比较分析与归纳概括，从中不断获取新知识。

教学重点：氧化还原反应的本质教学难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系教学过程：★引入师：袋装薯片的包装袋为什么都是鼓起来的呢？（学生应想到薯片很脆，袋子不鼓起来的话，薯片容易压碎）师：怎样才能让袋子鼓起来？（学生会想到充入气体，有学生还能直接联想到充入氮气，从而轻松地走进氧化还原反应的课题）师：那么什么是氧化反应，什么是还原反应呢？氧化的实质是什么呢？这就是我们这节课要来深入研究的问题师：我们以碳还原氧化铜为例，同学们现在学案上写出该反应的化学方程式，并观察分析该反应是氧化反应还是还原反应？【板书】【学生活动】探究一：写出碳还原氧化铜的化学方程式思考1：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？（学生分析后会发现，有物质失去氧，必然就有物质得到氧）【归纳整理】：氧化反应和还原反应是同时进行的，它们相互对立，又相互统一，是不可分割的整体，这个整体叫做氧化还原反应。

氧化反应和还原反应分别为它的一个半反应。

思考2：标注反应中各元素的化合价，观察化合价反应中的变化是怎样的？（在方程式上表现出来）（学生标注各元素化合价，分析化合价的变化，小组内交流，并得出结论，小结发言）【归纳整理】在该反应中，Cu的化合价降低，发生还原反应；C的化合价升高，发生氧化反应。

（教师整理板书：碳还原氧化铜的方程式的分析）【学生活动】探究二：P35 思考与交流（1）以黑板上同样的方式分析后面两个反应（书写过程中，教师强调1、格式的一致性，为后面引出双线桥法做好铺垫；2、在学习的过程中，记住常见元素的化合价，以提高判断氧化还原反应的速度。

高中化学必修1氧化还原反应第一课时教学设计

化学必修1《氧化还原反应》（第一课时）教学设计三维目标知识与技能能从化合价升降观点认识氧化还原反应；理解氧化还原反应的本质是电子转移；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

过程与方法通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

教学重点从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质教学难点氧化还原反应的本质教学媒体投影仪等教学过程【问题导入】铁是大家所熟悉的物质，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。

但是，对于下列与铁有关的问题你知道多少？1、工业生产中是利用怎样的反应来得到铁的？2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包特制铁粉，这样做的目的又是为啥？[针对学生回答情况予以点评]【过渡】以上三个问题都涉及今天要学习研究的内容——氧化还原反应[投影]氧化还原反应[提问]请写出用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学反应式。

[巡视并指导学生书写][提问]该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？[点评] 通过分析可知，该反应不属于任何一种。

由此可见，采用仅仅是依据反应物与生成物的种类和数目（四种基本反应类型的分类依据）来对所有的化学反应进行分类是不可行的。

[提问] 你们能各用一个反应来描述四种基本反应的反应特征吗？请写出相关的化学方程式。

[巡视并指导学生正确书写化学方程式][点评学生书写化学方程式情况][提问] 你们能够正确标出所写的化学方程式（包括铁的冶炼）中各物质组成元素的化合价吗？[巡视并指导学生标出元素的化合价][提问] 针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题？[针对学生回答点评，并指出] 在化学反应中，有些反应的元素化合价在反应前后发生改变；而有反应的所有元素的化合价在反应前后不发生变化。

氧化还原反应教案第一课时.

氧化还原反应【教学目的】1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。

2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。

3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。

【重点和难点】1．氧化—还原反应的分析方法和实质。

2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。

3．氧化—还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。

【教学过程】第一课时【设问】（投影片或小黑板）1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。

2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？3．从化合价变化分析以下反应：（1）2Mg+O22MgO（2）CO+CuO Cu+CO2（3）2Na+CI2=2NaCI（4）CaO+H2O=Ca(OH24．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。

一、氧化—还原反应1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。

物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。

根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。

氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化—还原反应。

2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。

物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。

此种认识更接近氧化—还原反应的本质。

指导学生分析设问3所涉及的四个反应。

此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。

此反应是氧化—还原反应，但反应物中根本不含氧元素。

（4）反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化—还原反应。

【结论】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。

氧化还原反应第一课时教学设计

教学设计
课
题
氧化还原反应
（第一课时）
课型
新授课
授课教师
教
学
目
标
1．学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的本质是发生了电子转移。
2．进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出分类依据不同，而使用范围不同。
3．引导学生把所学知识与生活实际联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究能力。
作业
板书设计氧化还原反应（第一课时）
得氧失氧（起源）——化合价化（特征）——电子转移（本质）
选一学生回答，其他学生补充
从得氧失氧角度分析氧化还原反应，并得出结论：氧化还原反应是同时存在的。
学生回答，
教师补充
分析3个氧化还原反应，找出共同具有的特征并得出：元素化合价的升降是判断氧化还原反应的依据。
通过习题设置引出氧化还原反应判断新标准，培养学生观察和对比思维能力。
学生分析总结
教师提炼
从化合价角度判断2个氧化还原反应，总结从化合价角度分析氧化还原反应这一原理。
学生阅读总结，
教师动画演示
通过阅读教材36页3、4两个自然段总结内容及动画的演示，分析电子转移引起化合价的变化的原因。
教师演示实验，
学生观察思考
观察铁铜原电池实验中电流表的偏转，给学生以直观感受。并引导学生对其反应进行电子转移的分析。
给学生氧化还原反应中电子的转移的直观感受，培养学生的分析能力。
学生总结回答，
教师提炼
氧化还原反应的特征是元素化合价变化，实质是电子的转移。
培养学生知识概括能力
学生分组讨论、
汇报，其他小组进行评价
讨论四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(用数学“维恩图” 或“交叉分类法”表示)

化学氧化还原反应第一节优秀教案

化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。

我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。

化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。

所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。

1.3.1.《氧化还原反应》 (教学设计高一上学期化学人教版(2019) 必修第一册

氧化还原反应（第1课时）一、教材分析本节课为人教版必修1第一章第三节第一课时内容，该部分内容是高中阶段的重要基本概念和基础理论知识，贯穿高中化学教材的始终，是教学的重点和难点之一，具有承前启后的作用。

本节内容是初中氧化反应和还原反应的延续和深化，对以后与元素相关知识的学习具有指导意义，也为后续原电池、电解池的学习奠定了基础。

二、学情分析学生在初中已经从具体的反应认识了氧化反应和还原反应，但只能从氧的得失单方面判断氧化反应或还原反应，对氧化还原反应的认识还止于表面。

学生对常见的化学反应能按四大基本反应类型的判断依据进行分类；能根据简单的化学式标出元素的化合价；能画出前18号元素的原子结构示意图。

本节课从学生已有知识入手，由浅入深，由表面到微观层面引导学生掌握相关知识，构建认知模型，能将所学知识与原有知识较好的融合。

三、教学目标（一）宏观辨识与微观探析：通过微观结构的探究分析，了解氧化还原反应的本质特征，能够对常见的化学反应分类。

（二）证据推理与模型认知：通过对氧化还原反应本质的探讨，逐渐建立认知模型（三）科学态度与社会责任：通过对氧化还原反应的逐步分析，认识到化学发展的艰辛。

四、教学方法本节课通过小组合作学习，首先教师提出问题，学生自主学习，然后学生交流展示，教师点评总结。

通过学生独立思考、交流讨论、总结归纳等解决问题。

培养学生自主、合作习能力，有效地激发学生学习的主动性和积极性。

五、教学过程：氧化还原反应是中学化学中的重要理论知识，但高一学生还不具备原子结构和化学键的知识，因此学生理解和掌握氧化还原反应的概念和本质会有一定难度。

本节课结合我校“讲学共生”小组合作学习教学模式的特点，教师创设问题情境，注重思维启发，学生自主预习，合作探究，很好的帮助学生有效完成了知识建构。

本节通过生活中的物质之间发生了氧化还原反应，激发学生的学习兴趣。

然后对氧化还原反应的认识由浅入深，层层展开。

首先从有氧的得失的反应入手，分析各物质化合价的变化情况，发现其中都有物质的化合价升降的现象，而且化合价升降总数相等。

高中化学_氧化还原反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

《氧化复原反响第一课时》教课方案一、教课目的1、知识技术目标 :（1）知道氧化复原反响的特色。

（2）会判断一个反响能否为氧化复原反响。

（3）理解氧化复原反响的本质。

2、过程与方法：（1）体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特色到化合价起落的表面现象再到电子转移的本质原由层层推、，逐渐深入的发展过程。

（2）经过对氧化复原反响的特色和本质的剖析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思想方法。

3、感情态度目标：经过氧化和复原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻领会对峙一致规律在自然现象中的表现，建立用正确的看法和方法学习化学知识。

二、教课重难点氧化复原反响的本质三、教课主线得失氧→ → 化合价起落→ →电子转移四、教课实行过程【课前准备】 1. 取出笔录本、练习本、笔，并翻开课本35 页。

2.回想初中学习的元素化合价知识，标出以下物质中元素的化合价。

NaCl 、HCl 、H2O、CO 2、CO 、CuO 、Fe 2O3Na 、 Cl2、H2、 C 、 Cu、 Fe【旧知回首】工业炼铁的原理：高温Fe 2O3 + 3CO=====2Fe + 3CO2在这个反响中，氧化铁里的氧被_______________ 夺去，铁被复原出来，我们说氧化铁发生_____________ 反响。

总结： Fe2O3失掉氧发生复原反响， CO获取氧发生氧化反响。

【导入】好多高中阶段的知识，都是初中知识的延长和发展，今日我们持续学习氧化复原反响的知识。

[思虑与交流 1]①请列举几个初中学过氧化反响和复原反响，指出什么是氧化和复原反应。

①氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？【温故知新】 1、从得氧、失氧剖析（1）氧化复原反响：一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响。

（有得氧、失氧的反响）（2）氧化反响和复原反响是同时发生的。

教师：能否是全部的氧化复原反响都是得氧失氧的呢？【学习指导一】请用 2 分钟时间标出以下两个反响中各元素的化合价，(1)2CuO + C ═ 2Cu + CO2↑(2)H2O+C ═H2+CO[思虑与交流 2]1.剖析：各元素化合价在反响前后有无变化？找出变价元素。

高中化学必修一《氧化还原反应》第一课时教学设计

高中化学必修一《氧化还原反应》第一课时教学设计高中化学必修一《氧化还原反应》第一课时教学设计一教材依据人民教育出版社出版，普通高中课程标准实验教科书，化学必修1，第二章第三节氧化还原反应二设计思路㈠指导思想以氧化还原反应的知识为依托,在掌握氧化还原反应有关知识的同时,培养学生主动学习,勤于思考,乐于合作的精神。

㈡设计理念根椐新课改培养学生分析问题,解决问题的能力理念,关注学生主体参与,突出学生主体地位,在课堂教学中实施小组讨论、独立思考、教师精讲等多样化教学方式，利用导学案从学生已掌握的有关概念入手，采用多媒体手段，将抽象概念形象化来组织课堂教学。

㈢教材分析1本节在教材中的地位及作用《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节。

安排在这里起到承前启后的作用，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

2 本节特点：⑴涉及到的初中知识多，有原子结构示意图、化合价、氧化反应、还原反应等。

⑵概念多，比较抽象。

⑶难度大，特别是氧化还原反应的本质。

3 教学目标⑴知识目标：①通过对初中典型氧化还原反应化合价的分析，了解氧化还原反应的特征，并能利用化合价判断氧化还原反应；②掌握氧化还原反应与四大基本反应类型的关系；③通过分析化合价变化与电子转移的关系，掌握氧化还原反应的实质。

⑵能力目标：①思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。

②表达质疑能力的培养：通过小组互相质疑的环节，锻炼学生的质疑和表达能力。

⑶情感目标：①通过氧化还原反应概念的演变，培养用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；②通过对氧化还原反应概念的理解，体会事物的对立统一原理。

氧化还原反应第一课时教案

氧化还原反应一、教学目标：1知识与技能（1）学会从化合价升降和电子转移角度判断氧化还原反应；（2）理解四种基本化学反应和氧化还原反应之间的关系；（3）认识氧化还原反应的本质是电子的转移；（4）了解生产、生活中常见的氧化还原反应；2、过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念的能力；（2）培养学生思考及分析、解决问题的能力；（3）通过对氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

3、情感态度与价值观（1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；（2）通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

二、教学重点氧化还原反应的特征和本质三、教学难点氧化还原反应的本质四、课型理论知识课五、教学方法讲授法和引导探究式教学方法六、教学过程设计第一课时」、氧化还原反应的概念【复习】初中所学的四种化学基本反应类型表1四种基本的反应类型 MnO 2 + 4HCI （浓）==MnCI 2 + CI 2 T + 2HQ 这个反应属于上述哪种反应? 【设问】点燃 C + 02== CO 2 点燃S + O 2==SO 2 A AC + 2CuO==CO 2 + 2Cu △ 3C0 + Fe 2O 3==2CO 2 + 2Fe标出各个化学反应所有元素的化合价，观察化合价的变化。

引导学生观察探索，发现得氧化合价升高，发生氧化反应，失氧化合价降低，发生还原反应。

并且同一个化学反应中，氧化反应和还原反应同时发生。

【过渡】没有得失氧的化学反应，也会发生化合价的变化。

Zn + 2HCI==ZnCI 2 + H 2 + 这类化学反应也称为氧化还原反应。

【总结】有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。

二、氧化还原反应的特征【过渡】上面已经讲了有化合价升降的化学反应是氧化还原反应，那么我们就可以根据是否有元素的化合价变化来判断化学反应是否为氧化还原反应。

氧化还原反应教案优秀5篇

氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。

如：金属的冶炼与防护，化学电池等。

只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。

二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。

如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。

三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。

体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。

从传统的“教教材”向“用教材教”转变。

2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。

这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。

3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。

氧化还原反应(第一课时)教学设计

课题3 氧化还原反应（第一课时）教学设计【教材分析】氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是中学化学的难点内容。

许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应,金属的腐蚀及电化学部分也是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

本课题承前启后，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，又以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

本节主要包括两部分内容，氧化还原反应和氧化剂、还原剂。

第一课时以讨论氧化还原反应的本质特征为主。

【学情分析】学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并能根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少将化学反应分为四种基本反应类型；能从得失氧的角度分析典型的氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的特征及本质；学习了化合价，理解化合价的变化，但并不了解化合价变化的实质以及与得失电子之间的关系。

【教学目标】知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

过程与方法：1、以问题情境引导学生认识氧化还原反应的概念，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，学习用对立统一的观点分析问题的意识；3、通过对氧化还原反应本质的认识，学习从特殊到一般规律，再从一般到特殊的认识问题的科学方法；情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度学习化学；2、通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的求知欲望。

3、通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的唯物主义观点。

【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

【教学难点】用电子转移的观点分析氧化还原反应。

【教学方法】采用“探究式讨论”，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为具体，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。

氧化还原反应教案(9篇)

氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。

氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。

二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。

在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。

从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。

三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。

环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。

从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。

高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)

高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高一化学必修一《氧化还原反应》第一课时优秀教学设计

第三节氧化还原反应（第一课时）【学习目标】1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。

（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。

2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。

（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

3．情感态度与价值观（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。

【学习理念和方法】1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。

2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。

3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。

【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

【学习难点】理解氧化还原反应的本质。

【学习过程】教师活动学生活动设计意图【引入】图片：碳、硫、铁等单质在氧气中燃烧。

铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧铜在氧气中燃烧①3Fe+2O2Fe3O4；②S+O2SO2；③2Cu+O22CuO。

【设问】在九年级，我们把以上物质与氧发生的反应叫做什么反应？【观察、思考、回答】氧化反应。

①从学生最熟悉的反应入手，为本节课内容的展开提供素材。

本节课素材的选择充分依据学生的最近发展区原则。

②复习九年级教材中氧化反应的概念，为本节课的提升做铺垫。

【过渡】还有两个反应我们也很熟悉。

(完整版)新课标氧化还原反应教案

课题氧化还原反应（第一课时）教学目标1、知识技能目标:（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。

（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。

2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程。

（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

3、情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

教学重难点氧化还原反应的本质教学主线得失氧→→化合价升降→→电子转移教学实施过程【导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？2、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？[思考与交流1]①请列举几个初中学过氧化反应和还原反应，指出什么是氧化和还原反应。

②氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？一、氧化还原反应(一)、概念：1、从得氧、失氧分析氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。

（有得氧、失氧的反应）教师：请同学们进一步探究“氧化还原反应”与“非氧化还原反应”除了得氧、失氧方面不同外，还有什么不同的地方？[思考与交流2]①请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无发生改变？其化合价如何变化？②你发现了氧化还原反应与元素化合价的升降之间有什么关系？学生在思考、分组讨论、交流汇报、辩论甄别后可得到氧化还原反应有化合价变化，而非氧化还原反应物化合价变化的结论。

过渡：化合价升降与氧化还原反应有什么关系？2、从化合价升降分析氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。