高中化学必考的无机方程式(齐全)
(完整版)高中无机化学方程式汇总
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本文档旨在为高中无机化学研究者提供一个方程式的汇总，涵盖了常见的无机化合物的反应方程。
以下是一些常见的无机化学反应方程式：
1. 酸碱中和反应方程式：
酸+碱 --> 盐+水
2. 双氧水分解反应方程式：
2H2O2 --> 2H2O + O2
3. 金属与非金属氧化物的反应方程式：
火柴+CuO --> Cu + CO2
4. 金属与酸的反应方程式：
2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
5. 金属与非金属酸的反应方程式：
2HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + H2O + NO
6. 金属与水的反应方程式：
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
7. 离子交换反应方程式：
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
8. 规定状态离子反应方程式：
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
9. 强酸与强碱中和反应方程式：
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
以上只是一些常见的无机化学反应方程式，还有许多其他的方
程式根据具体情况而定。
高中研究者可以通过查阅相关教材和资料，进一步了解更多无机化学反应方程式。
注意：本文档的内容仅供参考，具体的无机化学方程式请以相
关权威教材和资料为准。
高中无机化学方程式大全(高考、复习专备)
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H）1. 氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OSOS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-243S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33. 歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O) 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二、金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ ) Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O 4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑ 2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl 2===CaF 2+2HClH 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑ H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓+2HClH 2S+Hg 2+=HgS ↓+2H +H 2S+Pb(NO 3)2===PbS ↓+2HNO 3 (铅试纸检验空气中H 2S)H 2S+Pb 2+=PbS ↓+2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH 3(液)+2Na==2NaNH 2+H 2↑ (NaNH 2+H 2O===NaOH+NH 3↑)3. NH 3的碱性：NH 3+HX===NH 4X (X ：F 、Cl 、Br 、I 、S)NH 3+HNO 3===NH 4NO 3NH 3+H +=NH 4+ 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4NH 3+H +=NH 4+ NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH 3+H 2S==NH 4HSNH 3+H 2S=NH 4++HS - 4. 不稳定性：2HF H 2+F 22HCl H 2+Cl 2 2H 2O 2H 2+O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2H 2S H 2+S 2NH 3 催化剂 N 2+3H 2 2HI H 2+I 2 四．非金属氧化物(SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2)1、低价态的还原性：(SO2、CO 、NO)2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3 SO 2+NO 2===SO 3+NOSO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HClCl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl – SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Br –SO 2+I 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2I –2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2CO2+H23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂加热2、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4. 与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1. 低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2. 氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3. 与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4. 与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3. 酸性:SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H 2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H 2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H 2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）4HH3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4. 不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1. 低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32. 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3. 不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O八、盐1.氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2.还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3.与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4.与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5.盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓+3NaNO 3 3Ag ++PO 43-=Ag 3PO 4↓CuSO 4+Na 2S==CuS ↓+Na 2SO 4Cu 2++S 2-=CuS ↓ FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe 3++3SCN -=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe 3+的特性检验)6.不稳定性:Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2OS 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2ONH 4ClNH 3↑+HCl ↑ NH 4INH 3↑+HI ↑ 2HI H 2+I 2 NH 4INH 3↑+H 2↑+I 2↑ NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 2KNO 32KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3)32CuO+4NO 2↑+O 2↑2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中)5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 3)2CaCO 3+H 2O+CO 2↑CaCO 3CaO+CO 2↑ MgCO 3MgO+CO 2↑ 九、电离方程式1.酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO) H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同)HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br- HI==H ++I- H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34 HFH ++F - H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23 CH 3COOHH ++CH 3COO - H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23CO H 2SH ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2 C 6H 5OH H ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性) HCNH ++CN - HClOH ++ClO - H 2O H ++OH -2H 2O H 3O ++OH -2.碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O)NaOH==Na ++OH -KOH==K ++OH - Ba(OH)2==Ba 2++2OH - Mg(OH)2Mg 2++2OH - Al(OH)3Al 3++3OH - 酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O +4NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH - (澄清石灰水)Ca(OH)2Ca 2++2OH -(石灰悬浊液) 3.盐的电离(NaCl 、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na +NH 4NO 3==NH 4++NO 3-FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO ) Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS - (错误书写：NaHS==Na ++H+-2S)NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4 Na 2HPO 4==2Na ++HPO -24 (错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO -34)Na 3PO 4==3Na ++PO -34KI==K ++I ―NaBr==Na ++Br ― NaClO==Na ++ClO ― AgClAg ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离) CaCO 3Ca 2++-23CO (错误书写：CaCO 3==Ca 2++CO -23)CaSO4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-Cl MgCl2Mg2++2-ClNa2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1. 单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2. 双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1. 电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2. 电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应) 化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应) 化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应) 化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-2CO+7H2O (氧化反应)3Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应) 化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。
高中化学无机方程式总结
铜与稀硝酸的反应
95
氢氧化铜与盐酸的反应
96
硝酸铜受热分解
97
氧化铜与盐酸的反应
3、卤族元素（ⅦA族）
1
铜在氯气中燃烧
2
氢气在氯气中燃烧
3
磷在氯气中燃烧
4
氯气与水的反应
5
次氯酸光照分解
6
氯气与氢氧化钙的反应
7
次氯酸钙与稀盐酸的反应
8
次氯酸钙与碳酸的反应
9
氯气与硫化氢的反应
11
氯气与亚硫酸钠溶液的反应
12
浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
13
浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气
14
电解饱和食盐水
15
氢氧化钠吸收氯气的反应原理
16
氯化氢的实验室制法（不加热）
19
检验氯化氢气体的反应原理
20
Cl-与Ag+的反应
21
Br-与Ag+的反应
22
I-与Ag+的反应
25
氯气与亚硫酸的反应
26
氟气与氢气的反应
27
氯气与氢气的反应
28
溴与氢气的反应
29
碘与氢气的反应
30
卤素与水的反应（F2除外）
31
氟气与水的反应
32
卤素与钠的反应
33
氟气与氯化钠的反应
34
氯气与溴化钠的反应
35
溴与碘化钾的反应
4、氧族元素（ⅥA族）
1
硫在氧气中燃烧
3
黑火药的反应原理
6
臭氧的不稳定性
7
氧气在放电时的反应
8
二氧化硫与双氧水的反应
16
氢硫酸久置后变质的反应原理
高中化学方程式汇总(无机化学)
高中化学方程式汇总(无机化学一、金属元素1、碱金属（1）钠投入水中： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
（2）过氧化钠与水： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ；2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(转移2mole-（3）过氧化钠与CO2： 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22、铁（1）FeCl3溶液与铁： 2Fe3++Fe=3Fe2+（2）FeCl3溶液与铜： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (用于雕刻铜线路版（3）FeCl2溶液通入氯气： Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-（4）Fe3+的检验： Fe3++3SCN-===Fe(SCN3 （呈血红色）（5）氢氧化亚铁变成氢氧化铁： 4Fe(OH2+O2+2H2O===4Fe(OH3（6）氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH3(胶体+3HCl3、镁（1）镁与氧气： 2Mg+O2 点燃2MgO（2）镁与二氧化碳： 2Mg+CO2 点燃2MgO+C（3）镁与氮气： N2+3Mg 点燃Mg3N2（4）海水提镁过程： CaCO3 高温CaO+CO2↑；CaO+H2O===Ca(OH2；Mg2++2OH-===Mg(OH2↓；Mg(OH2+2HCl===MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑4、铝（1）铝燃烧： 4Al+3O2 点燃2Al2O3（2）铝热反应： 2Al+Fe2O3 点燃Al2O3+2Fe 8Al+3Fe3O4点燃4Al2O3+9Fe（3）铝与强酸： 2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）铝与强碱： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2- +3H2↑（5）氧化铝与强酸： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（6）氧化铝与强碱： Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O（7）氢氧化铝与强酸： Al(OH3+3H+===Al3+ + 3H2O（8）氢氧化铝与强碱： Al(OH3+OH– =AlO2- +2H2O（9）实验室中氢氧化铝制备： Al3++3NH3·H2O=Al(OH3↓+3NH4+ （10）向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量：Al3++3OH- ===Al(OH3↓； Al(OH3+OH– = AlO2- +2H2O（11）向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：Al3++4OH-=== AlO2- +2H2O ; 3 AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH3↓（12）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：AlO2- +H++H2O ===Al(OH3↓; Al(OH3+3H+= Al3+ +3H2O(13 向盐酸中逐滴滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2- +4H+===Al3+ +2H2O; 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH3↓（14）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合： 3HCO3- +Al3+===Al(OH3↓+3CO2↑5、铜（1）铜绿的形成： 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH2CO3（2）铜与氧气： 2Cu+O2 ====2CuO（3）氧化铜高温分解： 4CuO 高温2Cu2O+O2↑二、非金属元素1、氯气（1）铁与氯气： 3Cl2+2Fe 点燃2FeCl3 （固体是棕褐色，溶液为黄色）（2）铜与氯气： Cl2+Cu 点燃CuCl2 （固体是棕黄色，溶液为蓝色）（3）氢气与氯气： Cl2+H2点燃2HCl （燃烧时呈苍白色火焰）（4）氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl– +HClO（5）氯气尾气吸收： Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（6）漂白粉（石灰乳）制取： 2Cl2+2Ca(OH2==CaCl2+Ca(ClO2+2H2OCl2+Ca(OH2==Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O（7）漂白粉漂白原理： Ca(ClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO（8）氯气与淀粉碘化钾溶液： Cl2+2I-==2Cl- +I2（碘使淀粉变蓝）（9）氯气通入溴化亚铁溶液中： 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；（通入少量氯气） 2Fe2++2Br -+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- ；（通入不足量氯气）2Fe2++4Br -+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-；（通入过量氯气）（10）氯气通入碘化亚铁溶液中： 2I-+Cl2===I2+2Cl-；（通入少量氯气）2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl- （通入过量氯气）（11）实验室制氯气 4HCl(浓+MnO2 == MnCl2+Cl2↑+2H2O；4H++2Cl–+MnO2 ==Mn2++Cl2↑+2H2O2、碳元素（1）碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸： CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2）盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中： CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O（3）碳酸氢钠与氢氧化钠： HCO3-+OH-=CO32-+H2O（4）碳酸氢钠与氢氧化钙： HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(碳酸氢钠少量；2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-(碳酸氢钠过量（5）碳酸氢钙与氢氧化钠： HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(碳酸氢钙过量； 2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-(碳酸氢钙少量（6）碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑（7）碳酸氢铵与过量氢氧化钠： HCO3-+2OH-+NH4+==CO32-+2H2O+NH3↑放电3 、氮元素高温高压催化剂（ 1 ）雷雨发庄稼： H ： N 2 +O 2 === 2NO ； 2NO+O 2 ===2NO 2 ； 3NO 2 +H 2 O===2HNO 3 +NO（2）工业合成氨： N2+3H2 2NH3（3）实验室制氨：Ca(OH2+2NH4Cl=== 2CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）氨溶于水： NH3+H2O NH3.H2O催化剂（ 5 ）氨与氯化氢： NH 3 +HCl===NH 4 Cl（6）氨的催化氧化： 4NH3+5O2 ======= 4NO+6H2O（7）碳酸氢铵分解：NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O加热或光照（ 8 ）氯化铵分解： NH 4 Cl===NH 3 ↑+HCl↑（9）铵根离子的检验： NH4++OH-=== NH3↑+H2O（10）硝酸分解：4HNO3 ====4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中（11）铜与浓硝酸： Cu+4HNO3(浓====Cu(NO32+2NO2↑+2H2O（12）铜与稀硝酸： 3Cu+8HNO3(稀====3Cu(NO32+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O（13）碳与浓硝酸 4HNO3(浓+C === CO2↑+4NO2↑+2H2O（14）铁与稀硝酸：（铁不足）4H++NO3-+Fe==Fe3++NO↑+2H2O；（铁过量）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O4、硅元素（1）硅与氧气： Si(粉+O2高温SiO2（2）工业制粗硅： 2C+SiO2高温Si+2CO(制得粗硅（3）二氧化硅与氢氧化钠：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃（4）二氧化硅与氢氟酸：H：4HF+SiO2===SiF4+2H2O5、硫元素（1）铁与硫： S+Fe === FeS（2）铜与硫： S+2Cu ===Cu2S催化剂加热（ 3 ）硫与氧气： S+O 2 点燃SO 2（4）SO2与O2： 2SO2+O2 2SO3（5）SO2与H2S：：2H2S+SO2===3S↓+2H2O（6）SO2通入到氯水（X2+H2O）： Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl；X2+SO2+2H2O===H2SO4+2HX（7）氯气通入亚硫酸钠溶液：SO32-+X2+H2O=2H++SO42-+2X–（X2=Cl2、Br2、I2）（8）铜与浓硫酸： 2H2SO4(浓+Cu ===CuSO4+SO2↑+2H2O（9）碳与浓硫酸： 2H2SO4(浓+C ===CO2↑+2SO2↑+2H2O（10）酸雨的形成： SO2+H2O H2SO3，2H2SO3+O2===2H2SO4；2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O===H2SO4高州中学 2008 届高三化学单元试题答案（20）（盐类的水解）题号答案 1 B 2 A 3 AB 4 B 5 B 6 B 7 B 8 C 9 AD 10 D 11 BD 12 BC 13 AD 14 CD 15 A 16．（16 分）（1）玻璃棒、滤纸（2 分）（2）CuO+2H+ == Cu2++H2O FeO+2H+ ==Fe2++H2O（2 分）（3）Fe2+全部氧化为 Fe3+ （2 分）（4）c、d（2 分），加入碱式碳酸铜或氧化铜后，不引入新的杂质，并可降低溶 + 液中 H 浓度，控制溶液的 pH 在 3.7~5.2 之间，使 Fe3+水解转化为 Fe(OH3，而 Cu2+不水解（2 分）（5）在干燥的 HCl 气流中抑制 Cu2+的水解，且带走 CuCl2·xH2O 受热产生的水气，故能得到无水氯化铜（2 分）。
高中无机化学方程式完整版
高中无机化学方程式大全一、碱金属元素：4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2OCu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl2、卤族元素：Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HclO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500o C) I2 + H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3HCl + AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = Ag Br↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl3、氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2SS + O2SO23O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2（少量）2H2O + 2SH2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)SO3+ H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO34、碳族元素C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO2CO + O2点燃2CO2C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热Cu + CO23CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO22NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2OCO2 + H2O === H2CO3C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO22F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2OCaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓5、氮族元素NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3 + 5O24NO + 6H2O2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2ON2 + H2NH3 N2 + 3Mg Mg3N2N2 + O22NO 2NO + O2== 2NO23NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2OCu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HClNH3 + HCl==NH4Cl (白烟) 8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2NO2N2O4NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ NH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO46、几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OAlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C2HgO2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O2↑2NaCl2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl7、其他章节CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2Cu +Cl2↑2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOHBa (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)。
无机化学方程式汇总(详细、全)
有机化学方程式一、烷烃类1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl二、烯烃类1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2、CH2＝CH2 + H2CH3CH33、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）9、nCH2＝CH210、n H2C＝CHClCH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O三、炔烃类1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)23、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr25、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr7、CH≡CH + H2CH2=CH28、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO（催化剂：HgSO4）四、卤代烃类1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O五、醇类1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O2（催化剂：Cu/Ag）六、醛类1、CH3CHO + H2CH3CH2OH（催化剂：Ni）2、2CH3CHO + O22CH3COOH（催化剂：锰盐）3、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O（水浴加热）4、CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O（酒精灯加热）5、HCHO + 4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3+4Ag↓ + 6NH3+ 2H2O（水浴加热）6、HCHO + 4Cu(OH)22Cu2O↓+ CO2+ 5H2O（酒精灯加热）7、2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O8、AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4NO3（2% AgNO 1mL，2% NH3·H2O 几滴）（离子方程式：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4+）9、AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH + 2H2O（离子方程式：AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2+ + OH+ + 2H2O）10、CuSO4 + 2NaOH＝Cu（OH）2+ Na2SO4（2% CuSO44-6滴，10% NaOH 2mL）2CH2 = CH2+ O22CH3CHO CH≡CH + H2O CH3CHO七、羧酸类1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O八、酯类1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH九、苯类1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2、 + 3H2（催化剂：Ni ）3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）4、（反应条件：光照）六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。
最全高中化学有机无机方程式总结
高中化学方程式一、非金属单质（F 2，Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ，H ） 1、氧化性：F 2+H 2===2HF (阴暗处爆炸) F 2+Xe (过量)==XeF 22F 2(过量)+Xe==XeF 4 (XeF 4是强氧化剂，能将Mn 2+氧化为MnO 4–)nF 2+2M===2MFn(M 表示大部分金属) 2F 2+2H 2O===4HF+O 2 (水是还原剂) 2F 2+2NaOH===2NaF+OF 2+H 2OF 2+2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2+2NaBr===2NaF+Br 2 F 2+2NaI===2NaF+I 2 7F 2(过量)+I 2===2IF 7 F 2+Cl 2(等体积)===2ClF (ClF 属于类卤素：ClF+H 2O==HF+HClO ) 3F 2(过量)+Cl 2===2ClF 3 (ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3 ) Cl 2+H 22HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl 2+2P 2PCl 3 Cl 2+PCl 3PCl 5 Cl 2+2Na 2NaCl3Cl 2+2Fe2FeCl 3 Cl 2+CuCuCl 2Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3++3Cl -)Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2Cl 2+2KI===2KCl+I 2 Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 3Cl 2(过量)+2KI+3H 2O===6HCl+KIO 33Cl 2+I –+3H 2O=6H ++6Cl –+IO 3–5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl –+IO 3–+12H +Cl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓ Cl 2+S 2–=2Cl –+S ↓Cl 2+H 2S===2HCl+S ↓ (水溶液中： Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S ↓Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl –Cl 2+H 2O 2===2HCl+O 2 Cl 2+H 2O 2=2H ++Cl –+O 2 2O 2+3Fe Fe 3O 4 O 2+K===KO 2 S+H 2H 2S 2S+C CS 2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N 2+3H 22NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2 N 2+3Ca Ca 3N 2 N 2+3Ba Ba 3N 2 N 2+6Na 2Na 3N N 2+6K 2K 3NN 2+6Rb2Rb 3N N 2+2Al2AlNP 4+6H 24PH 3 P+3Na Na 3P 2P+3ZnZn 3P 2 H 2+2Li2LiH2、还原性 S+O 2SO 2 S+H 2SO 4(浓)3SO 2↑+2H 2O S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+4H ++6==6NO 2↑+2H 2O+-24SO 3S+4HNO 3(稀)3SO 2+4NO ↑+2H 2O催化剂 高温高压3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2S iO+2H2↑)33、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgSMg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 2Al+3FeOAl 2O 3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓)===Al 2(SO 4)3+3SO 2+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化)Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O Al+4H ++NO 3–=Al 3++NO ↑+2H 2O2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 2Fe+3Br 2===2FeBr 3 3Fe+2O 2Fe 3O 4 2Fe+O 22FeO (炼钢过程)Fe+I 2FeI 2 Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2↑Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ↓Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl 2==FeCl 2+Sn ↓ Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O 6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2O NH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O 4NH 3+5O 24NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂) NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:催化剂△4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl 2===CaF 2+2HCl H 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑ H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H + H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H + H 2S+HgCl 2===HgS ↓+2HCl H 2S+Hg 2+=HgS ↓+2H +H 2S+Pb(NO 3)2===PbS ↓+2HNO 3 (铅试纸检验空气中H 2S)H 2S+Pb 2+=PbS ↓+2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH 3(液)+2Na==2NaNH 2+H 2↑ (NaNH 2+H 2O===NaOH+NH 3↑) 3、NH 3的碱性：NH 3+HX===NH 4X (X ：F 、Cl 、Br 、I 、S)NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 NH 3+H +=NH 4+ 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+H +=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH 3+H 2S==NH 4HS NH 3+H 2S=NH 4++HS - 4、不稳定性： 2HFH 2+F 2 2HClH 2+Cl 2 2H 2O 2H 2+O 22H 2O 2===2H 2O+O 2 H 2S H 2+S 2NH 3N 2+3H 22HIH 2+I 2四．非金属氧化物(SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2)1、低价态的还原性：(SO2、CO 、NO)2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO 2+O 22SO 3 SO 2+NO 2===SO 3+NOSO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl –SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Br –SO 2+I 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2I –2NO+O 2===2NO 2NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2）NO+NO 2+2OH –=2NO 2–2CO+O 22CO 2 CO+CuOCu+CO 23CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 CO+H 2OCO 2+H 22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2O SO 3+2KIK 2SO 3+I 2NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O 2NO 2+Cu 4CuO+N 2 N 2O+ZnZnO+N 2CO 2+2Mg2MgO+C (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)催化剂催化剂 加热催化剂 加热SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClO Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O 五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HCl ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O 2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸) SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应) CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-2CO+7H2O (氧化反应)3Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO 2(g)+N 2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol O 2(g)+2NO(g)==2NO 2(g)；△H= －kJ/mol 2NO 2(g)==N 2O 4(g)；△H= －kJ/mol Cu(s)+1/2O 2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol CaCO 3(s)+==CaO(s)+CO 2(g)；△H=+1777kJ/molC (石墨) + O 2(g) === CO 2(g)； △H = －393.51kJ ·mol -1C (金刚石) + O 2(g) === CO 2(g)； △H = －395.41kJ ·mol -1C (石墨) ===C (金刚石)； △H = +1.9kJ ·mol -1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO 3(aq)=NaNO 3(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/mol高中有机化学方程式总结一、烃1. 烷烃 —通式：C n H 2n -2（1）氧化反应①甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
高中化学无机方程式总结
高中必须掌握的无机方程式一、Na1、4Na＋O2＝2Na2O（空气中缓慢氧化）2、2Na＋O2Na2O2（生成淡黄色固体）3、2Na＋Cl22NaCl（现象：产生白烟）4、2Na＋S Na2S5、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（现象：浮、游、熔、响、红）6、2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4[2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4]7、2Na＋2C2H5OH＝2C2H5ONa＋H2↑8、2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑9、2Na2O＋O22Na2O2（常温下也可以发生反应）10、Na2O＋H2O＝2NaOH11、Na2O＋CO2＝Na2CO312、Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O13、Na2O＋SO2＝Na2SO314、Na2O＋SO3＝Na2SO415、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（此反应分两步：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，2H2O2＝2H2O＋O2↑）16、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O217、Na2O2＋SO2＝Na2SO418、2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑19、2NaOH＋CO2(适量)＝Na2CO3＋H2O20、NaOH＋CO2(过量)＝NaHCO321、2NaOH＋SO2(少量)＝Na2SO3＋H2O22、NaOH＋SO2(足量)＝NaHSO323、2NaOH＋H2S(少量)＝Na2S＋2H2O24、NaOH＋H2S(足量)＝NaHS＋H2O25、3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl26、2NaOH＋(NH4)2SO42NH3↑＋2H2O＋Na2SO427、2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO428、NaHCO3与NaOH反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O29、NaHCO3与HCl反应：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O30、Na2CO3与澄清石灰水的反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH31、NaHCO3与澄清石灰水的反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O（NaHCO3过量）32、NaHCO3与澄清石灰水的反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O（Ca(OH)2过量）33、NaOH与Ca(HCO3)2：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－（NaOH过量）34、NaOH与Ca(HCO3)2：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O（NaOH少量）35、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑36、Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO337、Na2CO3与HCl：Na2CO3＋HCl(少量)＝NaHCO3＋NaCl38、Na2CO3与HCl：Na2CO3＋2HCl(过量)＝2NaCl＋H2O＋CO2↑39、Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl40、Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl41、Na2SO3＋H2O＋SO2＝2NaHSO342、NaH＋H2O＝NaOH＋H2 ↑43、工业上制取Na单质：2NaCl(熔融)Na＋Cl2↑二、Mg44、2Mg＋O22MgO（耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体）45、3Mg＋N2Mg3N246、2Mg＋CO2 2MgO＋C（瓶壁有黑色物质附着）47、2Mg＋SO22MgO＋S（瓶壁有黄色物质附着）48、Mg＋Cl2MgCl249、Mg＋Br2MgBr250、Mg＋S MgS51、Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑52、Mg＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3↑＋H2↑53、Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑（水和镁在常温下反应较慢，加热时反应较快）54、MgO＋H2O(沸水)＝Mg(OH)2（自然界不存在MgO）55、MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O56、Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O57、Mg(OH)2MgO＋H2O58、MgCO3CO2↑＋MgO59、Mg(HCO3)2MgCO3＋H2O＋CO2↑60、Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O（不生成微溶的MgCO3）61、MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑62、MgCl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓63、Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑64、MgCl2∙6H2O MgCl2＋6H2O三、Al65、4Al＋3O22Al2O3（常温下会在表面被氧气氧化成一层氧化物薄膜）66、2Al＋3S Al2S3（用于工业制备Al2S3）67、2Al＋3Cl22AlCl368、2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑（冷水和铝几乎不反应，跟沸水发生缓慢反应）69、2Al＋3FeO Al2O3＋3Fe70、2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（铝热反应，放出大量的热，可焊接铁轨）71、8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe72、4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn73、10Al＋3V2O55Al2O3＋6V74、2Al＋3H2SO4(稀)＝Al2(SO4)3＋3H2↑75、2Al＋6HCl(稀)＝2AlCl3＋3H2↑76、2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（常温下钝化）77、Al＋4HNO3(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O78、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑79、2Al2O34Al＋3O2↑（冰晶石作助熔剂）80、Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O81、Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O82、Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O83、Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O84、2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O85、Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O86、2Al(OH)3Al2O3＋3H2O87、AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3 ↓（强酸少量）88、AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O（强酸过量）89、Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3 ↓（强碱少量）90、Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（强碱过量）91、Al3＋＋3NH3∙H2O＝Al(OH)3 ↓＋3NH4＋（和NH3∙H2O的量无关）92、2AlO2－＋CO2(少量)＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO32－93、AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O＝Al(OH)3 ↓＋HCO3－94、AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3 ↓＋CO32－（不是双水解反应）95、Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3 ↓96、Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3 ↓＋3CO2↑（完全水解反应）97、2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑98、Al2(SO4)3溶液与少量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓99、Al2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－＝2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O100、KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O101、Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑102、AlN＋3H2O＝Al(OH)3＋NH3↑四、Fe103、Fe＋S FeS104、3Fe＋2O2Fe3O4105、2Fe＋3Cl22FeCl3106、2Fe＋3Br2＝2FeBr3（苯卤代反应催化剂的制备）107、Fe＋I2FeI2108、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（可逆）109、Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑110、2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（常温钝化，与浓硝酸也发生钝化）111、Fe＋4H＋＋NO3－(稀)＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O（Fe少量）112、3Fe＋8H＋＋2NO3－(稀)＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（Fe过量）113、Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu114、Fe＋2Ag＋＝Fe＋2Ag115、Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓116、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）117、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O118、5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O119、2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—120、2Fe2＋＋Br2＝2Fe3+＋2Br—121、FeO与稀盐酸或稀硫酸等非氧化性酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O122、FeO与稀硝酸：3FeO＋10H＋＋NO3—＝3Fe3+＋NO↑＋5H2O123、、Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O124、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2125、2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑126、Fe3O4与稀盐酸或稀硫酸等非氧化性酸：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 127、Fe3O4和稀硝酸的反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O128、2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋129、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋130、2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2131、2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－132、Fe3＋＋3HCO3－＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑(完全水解)133、Fe3＋＋3CO32－＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑(完全水解)134、Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3 ↓(完全水解)135、FeCl3＋3H2O(沸水)＝Fe(OH)3(胶体)＋3HCl（实验室制备氢氧化铁胶体）136、Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓137、Fe3＋＋3NH3∙H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋138、Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O139、2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O140、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 （血红色）141、2[Fe(CN)6] 3－＋3Fe2+＝Fe3[Fe(CN)6]2↓（检验Fe2＋，滕氏蓝色沉淀）142、2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2（生铁被腐蚀）五、Cu143、2Cu＋O22CuO144、2Cu＋Cl2CuCl2（棕褐色烟）145、2Cu＋S Cu2S146、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O147、Cu与浓硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3—＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O148、Cu与稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O149、Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag150、CuO＋H2Cu＋H2O151、3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O152、CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O153、Cu2＋＋2OH—＝Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）154、CuCl2或CuSO4中通入H2S：Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋（黑色沉淀）155、Cu(OH)2CuO＋H2O156、Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O157、Cu2S＋O22Cu＋SO2158、3Cu2S＋16HNO3(稀)＝6Cu(NO3)2＋4NO↑＋3S＋8H2O六、Si159、Si＋O2SiO2160、Si＋2H2SiH4（Si性质稳定，常温下Si只与F2 、HF及强碱液反应）161、Si＋2F2＝SiF4162、Si＋C SiC（金刚砂）163、Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑164、Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑165、SiO2＋2C Si＋2CO↑（制粗硅）166、Si(粗)＋2Cl2SiCl4167、SiCl4＋2H2＝Si＋4HCl（制高纯硅）168、SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）169、SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）170、SiO2＋CaO CaSiO3171、SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2 ↑（制取玻璃）172、SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ （制取玻璃）173、Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl174、H4SiO4＝H2SiO3＋H2O（原硅酸主动失水）175、Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl176、H2SiO3SiO2 ＋H2O177、Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（强酸制弱酸，可证明硅酸比碳酸弱）178、Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(过量)＝H2SiO3↓＋2NaHCO3179、H2SiO3＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2O180、SiO32−＋Ca2＋＝CaSiO3 ↓七、Cl181、H2＋F2＝2HF（冷暗处混合爆炸）182、H2＋Cl22HCl（苍白色火焰）183、H2＋Br22HBr184、H2＋I22HI185、2P＋3Cl2(少量)2PCl3（液态，形成白雾）186、2P＋5Cl2(过量)2PCl5（固态，形成白烟）187、PCl3＋Cl2＝PCl5188、X2＋H2O HX＋HXO（反应较慢）（X＝Cl、Br、I ）189、2F2＋2H2O＝O2＋4HF190、X2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2X－＋SO42－（X＝Cl、Br、I）191、Cl2＋H2SO3＋H2O＝H2SO4＋2HCl192、Cl2＋H2O＋SO32－＝SO42－＋2H＋＋2Cl－193、Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓194、Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2195、2Cl2＋2Ca(OH)2 ＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（制漂白粉或漂粉精）196、Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（冷、稀的碱溶液）197、3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O（热、浓的碱溶液）198、Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2199、Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2200、少量Cl2与FeBr2溶液：Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－201、过量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－202、5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl203、Cl2O7＋H2O＝2HClO4204、2HF＋CaCl2＝CaF2↓＋2HCl205、4HCl(g)＋O22Cl2＋2H2O（地康法制氯气）206、4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（室验室制氯气）207、6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O （归中法制氯气）208、16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（室验室制氯气的另一种方式）209、氯碱工业：2NaCl＋H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑210、2HClO2HCl＋O2↑211、HClO＋H2SO3＝H2SO4＋HCl212、HClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2↑213、HClO＋H2O＋SO2＝H2SO4＋HCl214、3HClO＋HI＝HIO3＋3HCl215、Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)＝CaCO3↓＋2HClO（漂白粉失效第一步）216、Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)＝Ca(HCO3)2＋2HClO217、Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O＝CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4218、CaF2(莹石)＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑219、NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑（工业制盐酸）220、Ag＋＋Cl－＝AgCl ↓（白色）221、Ag＋＋Br－＝AgBr ↓（淡黄色）222、Ag＋＋I－＝AgI ↓（黄色）223、2AgX＝2Ag＋X2（AgCl、AgBr、AgI均不稳定，见光分解反应生成卤素单质及银）224、F2和NaOH溶液反应：2F2＋2OH－＝OF2＋2F－＋H2O225、F2和NaOH溶液反应：2F2＋4OH－＝O2＋4F－＋2H2O226、Cl2＋CH2＝CH2 → CH2Cl－CH2Cl（加成反应）227、Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl（产物还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4）（取代反应）八、S228、S＋H2H2S229、S＋O2SO2230、3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O231、H2S S↓＋H2232、H2S＋Fe＝FeS＋H2↑233、H2S＋Br2＝S↓＋2HBr234、2H2S＋O22S＋2H2O（不完全燃烧）235、2H2S＋3O22SO2＋2H2O（完全燃烧）236、2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O237、2H2S＋H2SO3＝3S↓＋3H2O238、3H2S＋2HNO3(稀)＝3S↓＋2NO↑＋4H2O239、H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl240、H2S＋2Ag＋＝Ag2S↓＋2H＋241、H2S＋CuCl2＝CuS↓＋2HCl （弱酸制强酸的典型反应）242、H2S＋PbAc2＝PbS↓＋2HAc（Ac＝CH3COO－，PbAc2试纸检验H2S气体，现象：试纸变黑）243、2SO2＋O22SO3244、SO2＋H2O H2SO3245、SO2(少量)＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3246、SO2(足量)＋NH3＋H2O＝NH4HSO3247、Na2CO3＋H2SO3＝Na2SO3＋CO2↑＋H2O248、SO2＋CaO CaSO3249、3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO250、SO2＋Ca(OH)2 ＝CaSO3↓＋H2O（变浑浊）251、CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)2（变澄清）252、5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4253、SO3＋H2O＝H2SO4（工业上制硫酸的第三步）254、2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4255、2CaSO3＋O2＝2CaSO4256、Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（实验室制SO2）257、Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓258、4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（工业上制硫酸的第一步）259、FeS 与稀盐酸或稀硫酸的反应：FeS＋2H+(稀)＝H2S↑＋Fe2+（实验室制H2S）260、FeS＋4H＋＋NO3－＝NO↑＋Fe3＋＋S↓＋2H2O（稀硝酸）九、N261、N2＋O22NO （大气固氮）262、N2＋3H2 2NH3263、2NO＋O2＝2NO2（NO极易跟氧气反应，常温下反应）264、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO265、4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3（无气体剩余）266、4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3（无气体剩余）267、2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O （实验室除杂NO 2的反应） 268、NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O （实验室除杂NO 2的反应） 269、2NO 2N 2O 4270、NO 2＋2KI ＋H 2O ＝NO ＋I 2＋2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 272、N 2O 5＋H 2O ＝2HNO 3273、4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O （氨气的催化氧化，氨气的接触氧化） 274、4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O275、2NH 3＋3Cl 2＝N 2＋6HCl276、8NH 3＋3Cl 2＝N 2＋6NH 4Cl （检验氯气管道是否泄漏） 277、NH 3＋HNO 3＝NH 4NO 3（某元素的氢化物和最高价氧化物的水化物化合生成盐）278、NH 3＋HCl ＝NH 4Cl （两种气体相遇产生白烟，可用于氨气和氯化氢气体的相互鉴别）279、NH 4Cl NH 3↑＋HCl↑280、NH 3＋NaCl ＋H 2O ＋CO 2＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl （侯氏制碱法） 281、Ag ＋＋NH 3∙H 2O ＝AgOH↓＋NH 4＋ （AgOH 在水溶液中不存在，会迅速分解成Ag 2O ）282、Ag ＋＋2NH 3∙H 2O(过量)＝Ag(NH 3)2＋＋2H 2O （实验室制备银氨溶液） 283、4HNO 3(浓)4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O （硝酸溶液呈黄色的原因） 284、4HNO 3 (浓)＋Zn ＝Zn(NO 3)2＋2NO 2 ↑＋2H 2O285、10HNO 3 (稀)＋4Zn ＝4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O286、4HNO 3 (浓)＋C4NO 2 ↑＋CO 2↑＋2H 2O 288、6HNO 3 (浓)＋SH 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O 289、2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3 ↑＋2H 2O （实验室制氨气，不存在离子方程式） 290、NH 4HCO 3NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑291、CO 2＋2NH 3CO(NH 2)2(尿素)＋2H 2O催化剂 △。
高中化学方程式汇总无机部分
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O 2===2Na 2O钠在氧气中燃烧：2Na+O 2点燃Na 2O 22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2点燃2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S 研磨Na2S 4.钠与水反应：2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑【2Na+2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑】5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H +===2Na ++H2↑】6.钠与CuSO 4溶液反应:2Na+CuSO 4+2H 2O===Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑【2Na+Cu 2++2H 2O===2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑】（二）与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na 2O 2与水反应：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑【2Na 2O 2+2H 2O===4Na ++4OH -+O 2↑】2.Na 2O2与CO 2反应：2Na 2O 2+2CO 2===Na 2CO 3+O 2 3.Na 2O 2与稀盐酸反应：2Na 2O 2+4HCl===4NaCl+2H 2O+O 2↑【2Na 2O 2+4H +===4Na ++2H 2O+O 2↑】4. Na 2O2与SO 2反应：Na 2O 2+SO 2===Na 2SO 45.Na 2O 与水反应：Na 2O+H 2O===2NaOH6.Na 2O 与CO2反应：Na 2O+CO 2===Na 2CO 37.Na 2O 与SO 2反应：Na 2O+SO 2===Na 2SO 38.Na 2O 与稀盐酸反应：Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O 【Na 2O+2H +===2Na ++H 2O 】（三）与氢氧化钠有关的反应方程式1.NaOH 溶液与少量CO 2反应： 2NaOH+ CO 2（少量）= Na 2CO 3+H 2O 【2OH -+ CO 2（少量）= CO 32-+H 2O 】2. NaOH 溶液与足量CO2反应： NaOH+ CO 2（足量）= NaHCO 3【OH -+ CO 2（足量）= HCO3-】3.NaOH 溶液中通入少量SO 2：2NaOH+ SO 2（少量）= Na 2SO 3+H 2O 【2OH -+ SO 2（少量）= SO 32-+H 2O 】4. NaOH 溶液中通入足量SO 2：NaOH+ SO 2（足量）= NaHSO 3【OH -+ SO 2（足量）= HSO 3-】5. NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液加热反应：NaOH + NH4Cl = NaCl+H 2O+NH 3【OH -+NH 4+= H 2O+NH 3↑】6. NaOH 溶液和CuSO 4溶液反应：2NaOH +CuSO 4=Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4【2OH -+Cu 2+=Cu(OH)2 ↓】7.NaOH 溶液和FeCl 3溶液反应：3NaOH +FeCl 3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl 【3OH -+Fe 3+=Fe(OH)3 ↓】（四）与钠盐有关的反应方程式1. NaHCO 3固体受热分解：2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 2↑2. Na 2CO 3和足量盐酸反应：Na 2CO 3+2 HCl===2NaCl + CO 2↑+H 2O 【CO 32-+2H += CO 2↑+H 2O 】3. Na 2CO 3和少量盐酸反应：Na 2CO 3+ HCl===2NaHCO 3 + NaCl 【CO 32-+H += HCO 3-】4. NaHCO 3和盐酸反应：NaHCO 3+ HCl===NaCl + CO 2 +H 2O 【HCO 3-+H += CO 2↑+H 2O 】5.Na 2CO 3溶液与过量醋酸溶液反应：Na 2CO 3+2CH 3COOH===2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑【CO 32-+2CH 3COOH===2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑】6.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：NaHCO 3+CH 3COOH===CH 3COONa+H 2O+CO 2↑【HCO 3-+CH 3COOH===CH 3COO -+H2O+CO 2↑】7.向Na 2CO3溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3【CO 32-+CO 2+H 2O===2HCO 3-】8.Na 2CO 3溶液与过量SO 2反应：Na 2CO 3+2SO 2+H 2O===2NaHSO 3+CO 2【CO 32-+2SO 2+H 2O===2HSO 3-+CO 2】9.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na 2CO3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+2NaOH 【CO 32-+Ca 2+===CaCO 3↓】10. NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH===Na 2CO 3+H 2O 【HCO 3-+OH -===CO 32-+H 2O 】11. NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O【2HCO 3-+Ca 2++2OH -===CaCO 3↓+ CO 32-+ 2H 2O 】NaHCO 3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+NaOH+H 2O【HCO 3-+Ca 2++OH -===CaCO 3↓+ H 2O 】12.碳酸钠溶液和钡化钙溶液反应：Na 2CO 3+BaCl 2===BaCO 3↓+2NaCl 【CO 32-+Ba 2+===BaCO 3↓】二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2点燃2Fe 2Cl 3 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O 2点燃Fe 3O 43.铁与硫粉反应：Fe+SFeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)高温Fe 3O 4+4H 25.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO 4===FeSO 4+H 2↑【Fe+2H +===Fe 2++H2↑】 6.铁与CuSO 4溶液反应：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu 【Fe+Cu 2+===Fe 2++Cu 】7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO 3==Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 【Fe+4H ++NO 3-===Fe 3++NO ↑+2H 2O 】8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO 3===3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O【3Fe+8H ++2NO 3-===3Fe 2++2NO ↑+4H 2O 】（二）与铁的氧化物有关的反应方程式1.Fe 3O 4与稀盐酸反应：Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 【Fe 3O 4+8H +===Fe 2++2Fe 3++4H 2O 】 2.FeO 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO ↑+5H 2O 【3FeO+10H ++NO 3-===3Fe 3++NO ↑+5H 2O 】3.Fe 3O 4与稀硝酸反应：【3Fe 3O 4+28H ++NO 3-===9Fe 3++NO ↑+14H 2O 】4.FeO 与酸性KMnO 4溶液反应：【5FeO+18H ++MnO 4-===5Fe 3++Mn 2++9H 2O 】5.Fe 3O 4与酸性KMnO 4溶液反应：【5Fe 3O 4+48H ++MnO 4-===15Fe 3++Mn 2++24H 2O 】（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.Fe(OH)2与稀盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl===FeCl 2+2H 2O 【Fe(OH)2+2H +===Fe 2++2H 2O 】2.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO ↑+8H2O 【3Fe(OH)2+10H ++NO 3-===3Fe 3++NO ↑+8H 2O 】3.Fe(OH)2在空气中久置：4Fe(OH)2+O2+2H 2O===4Fe(OH)3 4.Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl 2溶液与氯气反应：2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3【2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl -】2.FeCl 2溶液与稀硝酸反应：3FeCl 2+4HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O【3Fe 2++4H ++NO 3-===3Fe 3++NO ↑+2H 2O 】3.FeCl 2溶液与酸性KMnO 4溶液反应：【5Fe 2++8H ++MnO 4-===5Fe 3++Mn 2++4H 2O 】 4.FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe===3FeCl 2【2Fe 3++Fe===3Fe 2+】 5.FeCl 3溶液与铜粉反应：2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 【2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+】6.FeCl 3溶液与H 2S 气体反应：H 2S+2FeCl 3===2FeCl 2+S ↓+2HCl 【2Fe 3++H 2S===2Fe 2++S ↓+2H +】7.FeCl 3溶液与SO2气体反应：SO 2+2FeCl 3+2H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 【2Fe 3++SO 2+2H 2O===2Fe 2++4H ++SO 42-】8.FeCl 3溶液与KSCN 溶液反应：FeCl 3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl 【Fe 3++3SCN -===Fe(SCN)3】 9.将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：【Fe 3++3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H +】三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2点燃2Al 2O 32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl 2点燃2AlCl 33.铝与Fe 2O 3反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe4.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑【2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑】（二）与氧化铝有关的反应方程式1.Al2O3与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3+6H+===2Al3++3H2O】2.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH===2 NaAlO2+H2O 【Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O】（三）与氢氧化铝有关的反应方程式1.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH=== NaAlO2+2H2O 【Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O】2.Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（四）与铝盐有关的反应方程式1.AlCl3与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl【Al3++3OH-===Al(OH)3↓】AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH=== NaAlO2+2H2O +3NaCl【Al3++4OH-=== AlO2-+2H2O】2.AlCl3与过量的氨水反应：【Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+】3.AlCl3与NaHCO3溶液反应：【Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2 】（五）与偏铝酸盐有关的反应方程式1. NaAlO2溶液与少量稀盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O ===Al(OH)3↓+NaCl【AlO2-+H++H2O ===Al(OH)3↓】NaAlO2溶液与过量稀盐酸反应：NaAlO2+4HCl=== AlCl3+NaCl+2H2O 【AlO2-+4H+===Al3++4H2O】 2. NaAlO2溶液与少量CO2反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3【2AlO2-+CO2+3H2O ===2Al(OH)3↓+CO32-】NaAlO2溶液与过量CO2反应：NaAlO2+CO2+2H2O ===Al(OH)3↓+NaHCO3【AlO2-+CO2+2H2O ===Al(OH)3↓+HCO3-】3. NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应：【3AlO2-+Al3++6H2O ===4Al(OH)3↓】四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃MgCl23.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃2MgO+C4.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑【Mg+2H+===Mg2++H2↑】镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4（浓）===MgSO4+SO2↑+2H2O5.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O】6.镁与CuSO4溶液反应：【Mg+Cu2+===Mg2++Cu】（二）与氢氧化镁有关的反应方程式Mg(OH)2受热分解：Mg(OH)2MgO+H2O（三）与镁盐有关的反应方程式1.电解MgCl2溶液：MgCl2+2 H2O =通电= Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑【Mg2++2Cl- +2 H2O =通电=Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑】 2.电解熔融MgCl2： MgCl2（熔融）=通电= Mg + Cl2↑五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O22CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】（二）与铜盐有关的反应方程式CuSO4溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 【Cu2++H2S===CuS↓+2H+】（可用于H2S的检验与吸收）【金属的冶炼】1.钠的冶炼：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑2.镁的冶炼： MgCl2（熔融）电解Mg + Cl2↑3.铝的冶炼：2Al2O3（熔融）电解4Al+3O2↑4.铁的冶炼：Fe2O3 + 3CO == 2 Fe+3 CO 25.火法炼铜：O2+ Cu2S =高温= 2Cu+SO2湿法炼铜：Fe+ CuSO4== Cu+ FeSO4六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃2HCl4.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃2PCl3红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO 【Cl2+H2O H++Cl-+HClO】6.氯水与SO2反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 【Cl 2+SO 2+2H 2O===4H ++2Cl -+SO 42-】7.氯气与Na 2SO 3溶液反应：Cl 2+Na 2SO 3+H 2O===Na 2SO 4+2HCl 【Cl 2+SO 32-+H 2O===SO 42-+2H ++2Cl -】 8.氯气与NaOH 溶液反应：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 【Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O 】 9.氯气与澄清石灰水反应：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 【Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O 】 10.氯气与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2【Cl 2+2I -===2Cl -+I 2】11.氯气与NaBr 溶液反应：Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2【Cl 2+2Br -===2Cl -+Br 2】 12.氯气与Na 2S 溶液反应：Cl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓【Cl 2+S 2-===2Cl -+S ↓】（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：2HCl+Ca(ClO)2===CaCl 2+2HClO 【H ++ClO -===HClO 】2.Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 【Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 】七·溴及其化合物有关反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br 2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH 溶液反应：Br 2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H 2O 【Br 2+2OH -===Br -+BrO -+H 2O 】3.溴与氢硫酸反应：Br 2+H 2S===2HBr+S ↓【Br 2+H 2S===2H ++2Br -+S ↓】4.溴水与SO 2反应：Br 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr 【Br 2+SO 2+2H 2O===2Br -+SO 42-+4H +】5.溴与Na 2SO 3溶液反应：Br 2+Na 2SO 3+H 2O===Na 2SO 4+2HBr 【Br 2+SO 32-+H 2O===2Br -+SO 42-+2H +】八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I 2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应：I 2+H 2S===2HI+S ↓【I 2+H 2S===2H ++2I -+S ↓】3.碘水与SO 2反应：I 2++SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI【I 2++SO 2+2H 2O===2I -+SO 42-+4H +】4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I 2+Na 2SO 3+H 2O===Na 2SO 4+2HI 【I 2+SO 32-+H 2O===2I -+SO 42-+2H +】（二）与碘化物有关的反应方程式NaI 溶液与FeCl 3溶液反应：【2I -+ 2Fe 3+===2 Fe 2++I 2】九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳与水蒸气在高温下反应：C+H 2O高温CO+H 2 (水煤气) 2.碳与SiO 2在高温下反应：2C+SiO2高温Si+2CO ↑3.碳与CuO 在高温下反应：C+2CuO高温2Cu+CO 2↑4.碳与Fe 2O3在高温下反应：3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO2↑5.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O6.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO 2↑+2H 2O （二）与碳的氧化物有关的反应方程式1.CO 在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO22.CO 与Fe 2O 3在高温下反应：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 23.CO 与CuO 在高温下反应：CO+CuO高温Cu+CO 24.CO 2与Na 2CO 3溶液反应：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3【CO 32-+CO 2+H 2O===2HCO3-】5.少量CO 2与Na 2SiO 3溶液反应：CO 2+H 2O+Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3【CO 2+H 2O+SiO 32-===H 2SiO 3↓+CO 32-】过量CO2与Na 2SiO 3溶液反应：2CO 2+2H 2O+Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓+2NaHCO 3 【2CO 2+2H 2O+SiO 32-===H 2SiO 3↓+2HCO 3-】十·氮及其化合物有关反应方程式（一）与N 2有关的反应方程式1.镁条在N 2中燃烧：N 2+3Mg 点燃Ng 3N 22.工业上合成氨：N 2+3H 2=====2NH 33.N 2与O 2在放电时反应：N 2+O 2放电2NO（二）与NO 有关的反应方程式1.NO 与O 2反应：2NO+O 2===2NO 22.NO 2与水反应：3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO3.NO 2与NaOH 溶液反应：2NO 2+2NaOH===NaNO 2+NaNO 3+H 2O【2NO 2+2OH -===NO 2-+NO 3-+H 2O 】4.NO 、NO 2混合气体与NaOH 溶液反应：NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2+H 2O【NO+NO 2+2OH -===2NO 2-+H 2O 】（三）与NH 3有关的反应方程式1.NH 3与O 2催化氧化反应：4NH 3+5O 2催化剂4NO+6H 2O2.少量NH3与氯气反应：2NH 3+3Cl 2===6HCl+N 2过量NH 3与氯气反应：8NH 3+3Cl 2===6NH 4Cl+N 23.NH 3与水反应：NH 3+H 2O===NH 3·H 2O===NH 4++OH -4.NH 3与浓盐酸反应：NH 3+HCl===NH 4Cl(白烟)（四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光4NO2↑+O 2↑+2H 2O 2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3（浓）===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 【Cu+4H ++2NO 3-===Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 】3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3（稀）===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 【3Cu+8H ++2NO 3-===3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 】4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O5.FeCl 2与稀硝酸反应：3FeCl 2+4HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO ↑+2H2O 【3Fe 2++4H ++NO 3-===3Fe 3++NO ↑+2H 2O 】6.Na 2S 与稀硝酸反应：3Na 2S+8HNO 3===2NO ↑+3S ↓+4H2O+6 NaNO 3【3S 2-+8H ++2NO 3-===2NO ↑+3S ↓+4H 2O 】7.Na 2SO 3与稀硝酸反应：3Na 2SO 3+2HNO 3===3Na 2SO 4+2NO ↑+H2O 【3SO 32-+2H ++2NO 3-===3SO 42-+2NO ↑+H 2O 】（五）与铵盐有关的反应方程式1.NH 4Cl 加热分解：NH 4ClNH 3↑+HCl↑2. 实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH3↑+2H 2O 3.NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液反应：NH 4Cl+NaOH===NH 3·H 2O+NaCl【NH 4++OH -===NH 3·H 2O 】4.NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液加热时反应：NH4HCO 3+2NaOH NH3↑+Na 2CO 3+2H 2O 【NH 4++HCO 3-+2OH-NH 3↑+CO 32-+2H 2O 】十一·硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+FeFeS2.硫与氢气加热反应：S+H2H2S 3.硫在氧气中燃烧：S+O 2点燃SO 24.硫与NaOH 溶液加热反应：3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 【3S+6OH-2S 2-+SO 32-+3H 2O 】（二）与SO 2有关的反应方程式1.SO 2与氧气反应：2SO 2+O 2===2SO 32.SO 2与氯水反应：SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 【SO 2+Cl 2+2H 2O===4H ++SO 42-+Cl -】3.SO 2与水反应：SO 2+H 2O===H 2SO 34.SO 2与CaO 反应：SO 2+CaOCaSO 35.少量SO 2与澄清石灰水反应：SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓+H 2O过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 【SO2+OH-===HSO3-】6.SO2与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【SO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+】7.SO2与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+】8.SO2与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O9.SO2与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4（三）与硫化物有关的反应方程式1.H2S在氧气中燃烧：2H2S+5O2(过量)点燃4SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)点燃4S+2H2O2.H2S与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl3.H2S与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O4.FeS与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 【FeS+2H+===H2S↑+Fe2+】（四）与浓硫酸有关的反应方程式1.H2S与浓硫酸反应：H2S+H2SO4（浓）===S↓+SO2↑+2H2O2.HI与浓硫酸反应：2HI+H2SO4（浓）===I2+SO2↑+2H2O3.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O4.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4（浓）===ZnSO4+SO2↑+2H2O6.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O7.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O8.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4（浓）===Na2SO4+SO2↑+H2O（五）与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：CuSO4+Ba(OH)2===Cu(OH)2↓+BaSO4↓2.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O2SiO22.硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl43.硅与碳反应：Si+C SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF 4↑+2H 2↑5.硅与NaOH 溶液反应：Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑【Si+2OH -+H 2O===SiO 32-+2H 2↑】（二）与SiO 2有关的反应方程式1.SiO 2与碳反应：SiO 2+2CSi+2CO ↑2.SiO 2与CaO 反应：SiO 2+CaO高温CaSiO33.SiO 2与氢氟酸反应：SiO 2+4HI===SiF 4↑+2H 2O4.SiO 2与NaOH 溶液反应：SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O 【SiO 2+2OH -===SiO 32-+H 2O 】5.SiO 2与Na 2CO 3高温反应：SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2↑6.SiO 2与CaCO3高温反应：SiO 2+CaCO 3高温CaSiO3+CO 2↑（三）与硅酸盐有关的反应方程式1.Na 2SiO 3溶液与少量CO 2反应：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3【SiO 32-+CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+CO 32-】2.Na 2SiO 3溶液与过量CO 2反应：Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2NaHCO 3【SiO 32-+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2HCO 3-】。
高中化学最重要的150个反应方程式
高考备考最重要的150个无机方程式1.2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2.2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑3.2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe4.4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn5.10Al+5V2O5高温5Al2O3+10V6.8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9 Fe7.Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O8.Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O9.Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↑10.Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O11.Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+12.Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑13.Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓14.Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O15.Al(OH)3 + 2OH- = AlO2- + 2H2O16.AlO2- + NH4+ +H2O = Al(OH)3↓ + NH3↑17.AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-18.2AlO2- + CO2 + 3H2O =2 Al(OH)3↓+ CO32-(CO2不足)19.AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- (CO2过量)20.Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑21.Ag+ + NH3.H2O = AgOH↓+ NH4+；22.Ag+ + 2NH3.H2O = [Ag(NH3)2]+ + H2O23.Ag+ + Cl-错误！未找到引用源。
AgCl↓24.Ag+ + Br-错误！未找到引用源。
AgBr↓25.Ag+ + I-错误！未找到引用源。
AgI↓26.2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- + CH3CHO CH3COO- + NH4++ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O27.Ba2+ + SO42- = BaSO4↓28.Ba2+ + CO32- = BaCO3↓29.Ba2+ + 2OH- + CO2 = BaCO3↓ + H2O30.BaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O31.Br2 + SO2 +2H2O = 2Br- + 2H+ + SO42-32.2C+SiO2高温Si+2CO(制得粗硅)33.3C+CaO电炉CaC2+CO(制得电石)34.CO2 + 2OH- = CO32- + H2O( CO2少量)35.CO2 + OH- = HCO3-( CO2过量)36.CO2 + Ba2+ + 2OH-= BaCO3↓ + H2O37.CO2+C6H5O-+H2O=C6H5OH+HCO3-38.CO32- + Ba2+= BaCO3↓39.CO32- + Ca2+错误！未找到引用源。
高中化学无机物方程式大全
氮及其化合物。
1、 N 2 + O 2 2NO2、 N 2 + 3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (工业合成氨)3 3Mg + N 2 点燃 Mg 3N 2 4、 2Mg + O 2点燃2Mg O 5 3Mg + N 2 点燃 Mg 3N 2 6 2Mg +CO 2点燃2Mg O+C 7、 2NO + O 2==2NO 2 8 3NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NO 9、雷雨肥田三部曲 N 2 + O 2 == 2NO2NO + O 2==2NO 2 3NO 2 + H 2O2HNO 3 + NO10、NH 3 + H 2ONH 3·H 2O 11 NH 3 + HCl==NH 4Cl (NH 3与HCl 不共存)12、NH 3+HNO 3==NH 4NO 3(白烟) 13、2NH 3+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4 (浓硫酸不能干燥NH 3) 12 .4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 13、实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △2NH 3↑+ CaCl 2 + 2H 2O （用碱石灰干燥）14 NH 4HCO 3 △NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 15、(NH 4)2CO 3△2NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O16、NH 4Cl△NH 3↑ + HCl ↑17 NH 4Cl+ NaOH△NH 4Cl +NH 3↑+ H 2ONH 4++ OH-△NH 3↑+ H 2O （该反应常用于NH 4+的检验）18、4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑ + O 2↑19、Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 20 3Cu+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 3Cu+8H ++2NO 3-==3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 21、C+4HNO 3(浓)△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 22. 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 23 . 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 硫及其化合物1、Fe + S △FeS 2、2Cu+S△Cu 2S 3、S + O 2点燃SO 24、S+H 2△H 2S 5、SO 2+H 2OH 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 47、SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2Cl -8、SO 2通入卤水中: SO 2+X 2+2H 2O==H 2SO 4+2HXSO 2+X 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2X -（X=Cl 、Br 、I ）9、 SO 2+2H 2S==3S ↓+2H 2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO 2+Ca(OH)2==CaSO 3↓+H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) 11、SO 2过量+Ca(OH)2==CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+SO 2+H 2O==Ca(HSO 3)2 12、SO 2少量+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2 + 2OH -==SO 32-+H 2O13、Na 2SO 3长期放置于空气中： 2Na 2SO 3+O 2==2Na 2SO 414酸雨的形成： 2SO 2 + O 2 催化剂△ 2SO 3 SO 3 + H 2O==H 2SO 4SO 2 + H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2==2H 2SO 43NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NO 15 5SO2 + 2KMnO4 + 2H 2O == K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2SO 4 16. 2FeCl3+SO 2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl17 . 2H 2S+3O 2过量=2SO 2+2H2O 18，2H2S+SO2少量=2H2O+3S↓ 19 SO 2实验室制法 Na 2SO 3＋H 2SO 4（浓）＝Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑ 20 2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO4+2H 2O +SO 2↑ 21 2H 2SO 4(浓) + CCO 2↑+ 2H 2O + 2SO 2放电催化高温 受热或见光22 H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO423 SO2+Na2O2==Na2SO424 H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4FeS+2HCl=H2S↑+FeCl225 2H2SO3+ O2== 2H2SO4硅及其化合物1. Si+2F2==SiF42. Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ +2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ + 2NaOH==Na2SiO3 + H2O（盛碱性溶液的试剂瓶须用橡胶塞）+ 2OH-== SiO32-+ H2O（+ 2C 高温Si + 2CO↑（工业制粗硅） 7. SiO2+ CaO高温CaSiO3 +4HF==SiF4↑ + 2H2O工业制玻璃：9. Na2CO3 +SiO2高温Na2SiO3 + CO2↑10. CaCO3 +SiO2高温CaSiO3 + CO2↑11. Na2SiO3 +2HCl==H2SiO3↓（白色）+ 2NaCl SiO32-+2H+== H2SiO3↓12. Na2SiO3 + CO2（少量）+ H2O ==H2SiO3↓+ Na2CO3（Na2SiO3水溶液久置空气中变浑浊）13. Na2SiO3 + CO2（过量）H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO314 粗硅提纯SiO2+2C=Si+2CO Si(粗)+2Cl2(g)= SiCl4(l) SiCl4+2H2= ==Si(纯)+4HC l氯及其化合物1. Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色烟）2. 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（棕褐色烟）3. 2Na+Cl2点燃2NaCl （白烟）4. 氢气在氯气中燃烧、混合爆炸 H2+Cl2点燃2HCl （苍白色火焰） H2+Cl2光照2HCl5. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I26. Br2+2NaI=2NaBr+ I27. SO2通入氯水（溴水、碘水）中SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI8. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9. Cl2+H2O HCl+HclO Cl2+H2O H++Cl－+HclO10 .2F2 +2H2O===4HF+O210 NaClO+2HCl浓=NaCl+Cl2↑+H2O ClO－+2H++Cl－=Cl2↑+H2O11. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O12 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O13. 漂白粉在空气中变质或将少量CO2通入漂白粉Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO14 CO2通入漂白粉2CO2过量+Ca(ClO)2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO15. HClO的见光分解 2HClO光照2HCl+O2↑16 实验室制Cl2 MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2↑+2H2O17高锰酸钾和浓盐酸2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O18NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3鈉及其化合物1. 2Na+2H2O=2NaOH+H22. 4Na+O2=2Na2O3. 2Na+O2点燃Na2O2 4 .2Na+Cl2点燃2NaCl 5. Na2O+H2O=2NaOH 6 . Na2O+2HCl=2NaCl+H2O +2H2O=4NaOH+O2↑ 8. Na2O+CO2=Na2CO3 9.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210 Na2CO3+2HCl过量=2NaCl+H2O+CO2↑ 11. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO212 .2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ .13 Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO314 .NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O 15 .4Li+ O2 2 Li2O16 . 2NaOH+SO2 ===Na2SO3+H2O 17 . NaOH+SO2（足量）===NaHSO318 .2Na+S===Na2S（爆炸） 18 .2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑19 TiCl4+4Na=Ti+4NaCl镁铝及其化合物1 .4Al + 3O22Al2O3 2. 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑3 . 2Al + 2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑4 .Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2O5 .Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O6 .Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O7 .Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 10 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O8. AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制备氢氧化铝方法）9 . AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH－=Al(OH)3↓10 . AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl Al3++4OH－=AlO2－+2H2O11 .NaAlO2+HCl少量+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓12 . NaAlO2+4HCl（过量）过=AlCl3+NaCl+2H2 AlO2－+4H+=Al3++ 2H2O13 .CO2少+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 2AlO2－+CO2少+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3214 .NaAlO2+CO2过+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2－+CO2过+2H2O=Al(OH)3↓+HCO315 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2－+Al3++6H2O=4 Al(OH)3↓16 铝热反应 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe17 Mg+2H2O热△Mg(OH)2+H2↑ 18 . 2Mg＋CO2点燃2MgO+C19 3Mg+N2点燃Mg3N2 19 .Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH321. MgCO3MgO+CO2↑铁铜及其化合物1. 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4 +4H2↑2. 3Fe+2O2 (g)点燃 Fe3O43 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4. Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O5. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓6. FeCl2+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+7 . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 8 .4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)39. Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+10 . Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+11. Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O12 . 3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O13 . 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 14 . H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl15. 2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O 16 . 3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2↑17 . 足量铁和稀硝酸, Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O18 . 铁和足量的稀硝酸, 3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O常见气体实验室制法方程式1 氧气: 2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2↑2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑↑2氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3氯气: MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O4二氧化碳: CaCO3+2HCl==CO2↑+CaCO35氨气: Ca(OH)2+2NH4Cl==(加热)CaCl2+2NH3↑+2H2O6乙烯: CH3CH2OH--→(浓H2SO4,170℃)CH2=CH2↑+H2O7乙炔: CaC2+2H2O--→Ca(OH)2+CH≡CH↑8硫化氢：FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑9二氧化硫 Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O10氯化氢：NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑11二氧化氮Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O12一氧化氮 Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
化学无机化学方程式汇总
化学无机化学方程式汇总在化学的世界里，无机化学方程式犹如一座桥梁，连接着各种元素和化合物，展现着物质之间奇妙的转化和反应。
下面为大家汇总了一些重要的无机化学方程式。
一、金属相关的化学方程式1、金属与氧气的反应镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO2、金属与酸的反应锌和稀硫酸：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁和稀盐酸：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑3、金属与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu二、酸相关的化学方程式1、盐酸与金属氧化物盐酸除铁锈：6HCl ＋ Fe₂O₃＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O2、硫酸与金属氧化物硫酸除铁锈：3H₂SO₄＋ Fe₂O₃＝ Fe₂(SO₄)₃＋ 3H₂O3、酸与碱的中和反应盐酸与氢氧化钠：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O硫酸与氢氧化钾：H₂SO₄＋ 2KOH ＝ K₂SO₄＋ 2H₂O三、碱相关的化学方程式1、碱与非金属氧化物氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O2、碱与酸的中和反应（已列举部分，不再重复）3、碱与盐的反应氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄四、盐相关的化学方程式1、盐与酸的反应碳酸钠与盐酸：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、盐与碱的反应（已列举部分，不再重复）3、盐与盐的反应氯化钠与硝酸银：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃五、其他重要的无机化学方程式1、实验室制取氧气加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑过氧化氢分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑2、实验室制取二氧化碳碳酸钙与盐酸：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑这些无机化学方程式涵盖了常见的化学反应类型和物质之间的转化关系。
高中化学方程式总结(重要)
高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应：4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2==Na2O2（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32- + H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+==H2O+CO2↑过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（加热）20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)328、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2==2PCl5（PCl3为液态，PCl5为固态）39、氯气与水反应：Cl2+H2O==HClO+HCl（可逆号）40、氯气光照分解：2HClO==2HCl+O2↑（光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙）Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理：Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2 ClO-+H+==HClO44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O46、卤素之间的置换反应：Cl2+2Br-==Br2+2Cl- Cl2+2I-==I2+2Cl- Br2+2I-==I2+2Br-47、硫与氧气点燃：S+O2==SO2（点燃）48、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3（可逆号）49、用氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO==CaSO3（高温）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸：2SO2+O2==2SO3（可逆号）（催化剂、加热）SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应：SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫：2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应：氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O（点燃）氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2（点燃）58、硫于氢氧化钠反应：3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应：O2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）：N2+O2==2NO（高温或放电）61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）：2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水：4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水：4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气：N2+3H2==2NH3（可逆号）（高温高压催化剂）66、氨气溶于水：NH3+H2O==NH3·H2O（可逆号）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）：NH3+HCl==NH4Cl68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解：NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑（加热）69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热：NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（加热）70、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑（加热）71、氨的催化氧化：4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化剂、加热）72、浓硫酸和铜反应：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）73、铁与浓硫酸加热：2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热）74、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+SO2↑（加热）75、硫于浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O（加热）76、硫化氢与浓硫酸反应：H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S↓（加热）77、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O78、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O79、浓硝酸与碳反应：C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热）80、硝酸见光分解：4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（光照或加热）81、实验室制取氯化氢：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑（加热）82、制取水煤气：C+H2O(g)==CO+H2（高温）83、铝热反应：Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe（高温）84、向氯化亚铁中滴入氯水：2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==Fe3+第二部分电化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极：Zn-2e-==Zn2+ 正极：2H++2e-==H2↑总反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑2、铅蓄电池（放电）负极：Pb+SO42--2e-==PbSO4 正极：PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O总反应：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O3、铅蓄电池（充电）阴极：PbSO4+2e-==Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-总反应：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO44、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）负极：H2-2e-==2H+ 正极：O2+4e-+4H+==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）负极：H2-2e-+2OH-==2H2O 正极：O2+4e-+2H2O==4OH- 总反应：2H2+O2==2H2O6、甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）负极：CH3OH -6e-+8OH-? = CO32-+ 6H2O 正极：3O2+12e- + 6H2O=12OH-总反应式：2CH3OH + 3O2 +4KOH==2K2CO3 + 6H2O? ?7、甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）负极：2CH3OH-12e-+2H2O = 12H++ 2CO2 正极：3O2+12e-+12H+ = 6H2O总反应：2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O8、电解氯化铜溶液阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：CuCl2== Cu+Cl2↑（电解）9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）阴极：2H++2e-==H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解）10、电解硫酸铜溶液阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应：2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4（电解）11、电解氢氧化钠溶液阴极：2H++2e-==H2↑阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应：2H2O==2H2↑+O2↑（电解）12、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）阴极：Ag++e-==Ag 阳极：Ag-e-==Ag+13、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极）阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：Cu-2e-==Cu2+14、析氢腐蚀负极：Fe-2e-==Fe2+ 正极：2H++2e-==H2↑总反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑15、吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-==4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3第三部分有机方程式（必修部分）1. 甲烷与氯气：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑3. 乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br4．乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2+ HBr 催化剂 CH 3CH 2Br 5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2 催化剂n CH 3–CH=CH 2 催化剂CH 37. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂 9. 苯与液溴反应（需溴化铁作催化剂）+ Br 2 +HBr 10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O11. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2 催化剂△12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2 浓硫酸 △ + 3H 2O13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr14. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O 15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2OCH 2－CH 2 n Br FeBr 3浓H 2SO 4 55-60℃—NO 2 CH 3H 2O Cu △催化剂 △ HC ≡CH HC ≡CH CH －CH 2n Cl CH －CH 2 n醇 △CH 3NO 2NO 2O 2N17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH + H 2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法：+ 3Br 2 ↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2 催化剂△ CH 3CH 2CH 2OH22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2催化剂 △ 2CH 3COOH 23. 银镜反应：CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH H 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 324. 醛与新制氢氧化铜悬浊液： CH 3CHO + 2Cu(OH)2Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH 25. 酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O26. 酯水解：27. 蔗糖水解： C 12H 22O 11（蔗糖）+H 2O→C 6H 12O 6（葡萄糖）+C 6H 12O 6（果糖）（稀硫酸、加热）28. 麦芽糖水解：C 12H 22O 11（麦芽糖）+H 2O→2C 6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）29. 淀粉水解：(C 6H 10O 5)n （淀粉）+nH 2O→nC 6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）第四部分 电离水解方程式1、醋酸的电离： CH 3COOH==CH 3COO -+H +（可逆号）2、碳酸的电离： H 2CO 3==H ++HCO 3-（可逆号） HCO 3-== H ++CO 32-（可逆号）3、氢氧化铁的电离：Fe(OH)3==Fe 3++3OH -（可逆号）4、碳酸根水解：CO 32-+H 2O==HCO 3-+OH - HCO 3-+H 2O==H 2CO 3+H 2O5、铁离子的水解： Fe 3++3H 2O==Fe(OH)3+3H +浓硫酸△ —OH —ONa —ONa —OH 浓H 2SO 4 140℃OHOH Br Br Br6、碳酸根与铁离子双水解：3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、碳酸氢根与铁离子双水解：3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3↓+3CO2↑8、偏铝酸根与铝离子双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓9、水的电离：H2O==H++OH-（可逆号）第五部分物质关系转化图。
整理版无机方程式
AlCl3+3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl（氢氧化铝不溶于氨水） FeCl3+3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl （4）与酸性物质的作用 Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 （5）不稳定性 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2↑ CaCO CaO+CO2↑
（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化 肥、SO2循环作原料气） SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O （不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别） SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca（OH）2＝CaSO4+H2O CO2+2NaOH（过量）＝Na2CO3+H2O CO2（过量）+NaOH＝NaHCO3 CO2+Ca（OH）2（过量）＝CaCO3↓+H2O 2CO2（过量）+Ca（OH）2＝Ca（HCO3）2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃） SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3
高中常见无机方程式整理汇总(自用)背诵用 大32开 半张A4
钠一1.2Na + O2△ Na2O22.4Na + O2 = 2Na2O3.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑4.2Na＋2H2O＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2+===2 Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑5.2Na2O＋O2===2 Na2O26.Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋H2O===2Na++2OH-7.Na2O＋CO2===Na2CO38.Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋2H+===2Na+＋H2O9.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑10.2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O211.Na2O2＋SO2===Na2SO412.2Na2O2 + 4HCl = 4 NaCl + 2H2O + O2↑2Na2O2 + 4H+ = 4 Na++ 2H2O + O2↑13.Na2CO3+CO2+ H2O ＝2NaHCO3CO32- +CO2+ H2O ＝2HCO3-14.Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O15.Na2CO3+HCl(少量)= NaHCO3+NaClCO32-+H+= HCO3-16.Ca(OH)2+ Na2CO3= Ca CO3↓+2NaOHCa2++ CO32- = Ca CO3↓【氢氧化钙为澄清石灰水】17.CaC l2+ N a2C O3= Ca CO3↓+2NaClCa2++ CO32- = Ca CO3↓18.3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3CO32-+2Al3++3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑19.NH3+CO2+NaCl+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓NH3+CO2+Na++H2O＝NH4++NaHCO3↓20.TiCl4＋4Na========700～800 ℃Ti＋4NaCl钠二1. NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2OHCO 3 - + H +=CO 2↑+H 2O 2. NaHCO 3+ NaOH ＝Na 2 CO 3+H 2OHCO 3-+ OH - ＝CO 32-+H 2O3. 2NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)＝2H 2O+CaCO 3↓+Na 2CO 32HCO 3-+Ca 2++2OH –=2H 2O+ CaCO 3↓+CO 32– 4. NaHCO 3+Ca(OH)2(过量)＝H 2O+CaCO 3↓+NaOHHCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 5. Al 2(SO 4)3+6NaHCO 3＝2Al(OH)3↓+6CO 2↑+3Na 2(SO 4)3 Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑ 6. 2NaOH+Cl 2＝NaCl+NaClO+H 2O2OH -+Cl 2=Cl -+ClO -+H 2O7. 6NaOH(浓)+3Cl 2========△5NaCl+NaClO 3+3H 2O6OH -+3Cl 2=5Cl -+ClO 3-+3H 2O 8. 2NaOH+Si+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑2 OH -+Si+H 2O ＝SiO 32-+2H 2↑ 9. 6NaOH+3S ========△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O3S+6OH -=2S 2-+SO 32-+3H 2O10. 2NaOH+2Al+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 11. 2NaOH(过量)+CO 2＝Na 2CO 3+H 2OCO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 12. NaOH+CO 2(过量)＝NaHCO 3CO 2+OH –=HCO 3- 13. 3NaOH+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3NaCl3OH -+Al 3+＝Al(OH)3↓ 14. 4NaOH+AlCl 3＝NaAlO 2 + 3NaCl + 2H 2O4OH -+Al 3+＝AlO 2 -+ 2H 2O 15. NaOH+NH 4Cl ========△NaCl+NH 3↑+H 2OOH -+NH 4+========△NH 3↑+H 2O16. 2 NaCl+2H 2O ===========通电Cl 2↑+ H 2↑+2NaOH2Cl -+2H 2O ===========通电2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 17. 2 NaCl （熔融）===========通电Cl 2↑+ 2Na2Na ++2Cl - ===========通电熔融2Na+Cl 2↑镁1. 2Mg+O 2======= 点燃2MgO 2. 3Mg+N 2======= 点燃 Mg 3N 2 3. 2Mg+CO 2======= 点燃 2MgO+C 4. Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2↓+H 2↑ 5. Mg+2HCl ＝MgCl 2↓+H 2↑Mg+2H +=Mg 2++H 2↑6. Mg+2NH 4Cl ＝MgCl 2 +H 2↑+ 2NH 3↑Mg+2NH 4+＝Mg 2++H 2↑+ 2NH 3↑7. Mg(HCO 3)2 + 4NaOH====△Mg(OH)2↓+2Na 2CO 3+2H 2OMg 2++2HCO 3- + 4OH -====△Mg(OH)2↓+2CO 32-+2H 2O碳1. C+2S======△CS 2 2. C+CO 2=======高温2CO 3. C+H 2O=======高温 CO+H 24. 2C+SiO 2 =======高温 Si+2CO5. C+2H 2SO 4(浓) ======△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O6. C+4HNO 3(浓) ======△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 7. CO 2+CaO ＝CaCO 38. CO 2+2Mg ======= 点燃 2MgO+C9. CO 2+2NaOH(过量)＝Na 2CO 3+H 2OCO 2+2OH –=CO 32–+H 2O10. CO 2 (过量)+NaOH ＝NaHCO 3CO 2+OH –=HCO 3-11. CO 2 +Na 2CO 3+H 2O ＝2NaHCO 3C O 2+ CO 32-+H 2O ＝2HCO 3- 12. CO 2 +CaCO 3+H 2O ＝Ca(HCO 3)2C O 2 +CaCO 3+H 2O ＝Ca 2++2HCO 3-铝1. 4Al+3O 2======= 点燃2Al 2O 3 2. 2Al+3S ========△Al 2S 3 3. 2Al+3Cl 2======= 点燃 2AlCl 34. 2Al+Fe 2O 3=======高温 Al 2O 3+2Fe5. 8Al+3Fe 3O 4=======高温 4Al 2O 3+9Fe6. 2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H +＝2Al 3++3H 2↑7. 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 8. Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2OAl 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O9. Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2 OAl 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 10. Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2OAl(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O11. Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2OAl(OH)3+OH -＝AlO 2-+2H 2O12. AlCl 3+3 NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaClAl 3+ + 3OH - ＝ Al(OH)3↓13. AlCl 3+4 NaOH ＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2OAl 3+ + 4OH - ＝ AlO 2- + 2H 2O 14. AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl 15. NaAlO 2+HCl(少)+H 2O ＝Al(OH)3↓+ NaClAlO 2- + H + + H 2O ＝ Al(OH)3↓16. NaAlO 2+4HCl(多)＝AlCl 3+ 3NaCl+2H 2OAlO 2- + 4H + ＝ Al 3+ + 2H 2O17. 2NaAlO 2+ CO 2 (少)+ 3H 2O ＝ 2Al(OH)3↓ + Na 2CO 32AlO 2- + CO 2 （少）+ 3H 2O ＝ 2Al(OH)3↓ + CO 32- 18. NaAlO 2+ CO 2 (多)+ 2H 2O ＝ Al(OH)3↓ + NaH CO 3AlO 2- + CO 2（多）+2 H 2O ＝Al(OH)3↓ + H CO 3- 19. 2Al 2O 3(熔融)===========通电冰晶石 4Al + 3O 2↑2Al 3++3O 2- =================通电熔融，冰晶石 4Al + 3O 2↑20. AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaClAl 3++3AlO 2-+6H 2O ＝4Al(OH)3↓21. NaAlO 2+ NaHCO 3+ H 2O ＝Al(OH)3↓ + Na 2CO 3AlO 2- + HCO 3- + H 2O ＝Al(OH)3↓ + CO 32-22. Al 2(SO 4)3+6NaHCO 3＝2Al(OH)3↓+6CO 2↑+ 3Na 2SO 4Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑23. Al 2(SO 4)3+3Na 2S+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑+3Na 2SO 42Al 3++3S 2–+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S↑24. 2AlCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl2Al 3++3CO 32–+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑铁1. 3Fe+2O 2======= 点燃Fe 3O 4 2. 2Fe+3Cl 2======= 点燃 2FeCl 3 3. Fe+S ======△FeS4. 3Fe+4H 2O(g) =======高温 Fe 3O 4+4H 25. Fe+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2↑Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑6. 3Fe(多)+8HNO 3(稀)======△3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O3Fe+2NO 3-+8H +=3Fe 2++2NO↑+4H 2O 7. Fe(少)+4HNO 3(稀)＝Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2OFe+NO 3-+4H +=Fe 3++NO↑+2H 2O 8. 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 22Fe 3++ Fe =3Fe 2+ 9. Fe 2O 3+3CO======△2Fe+3CO 2 10. Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O11. Fe 3O 4+8HCl(浓) ======△FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O 12. 3Fe 3O 4+28HNO 3(稀) ======△9Fe(NO)3+NO ↑+14H 2O3Fe 3O 4+28H ++NO 3- ======△9Fe 3++NO↑+14H 2O13. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 14. 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 32Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 15. 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 22Fe 3+ +Cu ＝2Fe 2+ +Cu 2+ 16. FeCl 3+3KSCN ＝Fe(SCN)3+3KClFe 3++3SCN –=Fe(SCN)317. FeCl 3+3H 2O ======△Fe(OH)3(胶体)+ +3HCl 胶体制备 18. FeCl 3+3H 2O ⇋Fe(OH)3(胶体)+ +3HCl 普通水解铜1. 2Cu+O 2======△2CuO 2. 2Cu+S======△Cu 2S 3. Cu+Cl 2=======点燃CuCl 24. Cu+O 2+ H 2O+CO 2＝Cu 2(OH)2CO 35. 2H 2SO 4(浓)+Cu======△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 6. Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+2H 2OCu+2NO 3-+4H +=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 7. 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+ 4H 2O3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 8. Cu+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2 + 2AgCu +2Ag + =2Ag+Cu 2+ 9. Cu +2FeCl 3＝2FeCl 2+CuCl 2Cu+2Fe 3+=Cu 2++3Fe 2+10. 2Cu+ 2H 2SO 4(稀)+O 2 ======△ 2CuSO 4+2H 2O2Cu+ 4H ++O 2 ======△2Cu 2+ +2H 2O11. CuO+H 2 ======△Cu + H 2O 12. CuO+H 2SO 4======△CuSO 4+H 2OCuO+2H +======△Cu 2++H 2O13. CuSO 4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4Cu 2++2OH -= Cu(OH)2↓ 14. H 2S+CuSO 4＝CuS ↓+ H 2SO 4H 2S+Cu 2+=CuS↓+2H + 15. 4CuO=======高温2Cu 2O+ O 2硅1. Si(粗)+2Cl 2======△SiCl 4 2. Si+2F 2======△SiF 4 3. Si(粉)+O 2======△SiO 24. Si+C=======高温SiC5. 4HF+Si ＝SiF 4↑+2H 2↑6. Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑Si+2OH - + H 2O =SiO 32-+ 2H 2↑ 7. SiO 2+2C=======高温 Si+2CO↑ 8. SiO 2+CaO=======高温 CaSiO 3 9. SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O 10. SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2OSiO 2 + 2OH -= SiO 32- + H 2O 11. SiO 2+Na 2CO 3=======高温 Na 2SiO 3+CO 2↑12. SiO 2+CaCO 3=======高温 CaSiO 3+CO 2↑13. Na 2SiO 3+ CO 2(少)+ H 2O ＝H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3SiO 32- + CO 2(少) + H 2O = CO 3 2-+ H 2SiO 3↓14. Na 2SiO 3+ 2CO 2(多)+ 2H 2O ＝H 2SiO 3↓+ 2NaHCO 3SiO 32- + 2CO 2(多) + 2H 2O = H 2SiO 3↓+ 2HCO 3 - 15. Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓SiO 32- + 2H +=H 2SiO 3↓ 16. H 2SiO △ SiO 2 + H 2O17. H 2SiO 3+2NaOH= Na 2SiO 3+ 2H 2OH 2SiO 3 + 2OH -= SiO 32-+ 2H 2O氮1. N 2+O 2========放电2NO 2. N 2+3Mg ======= 点燃Mg 3N 23. N 2+3H 2 2NH 34. 2NO+O 2＝2NO 25. 4NO+3O 2+2H 2O ＝4HNO 36. 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO7. 4NO 2+O 2+2H 2O ＝4HNO 38. NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2ONO+NO 2+2OH –=2NO 2–+H 2O 9. 2NO 2+2NaOH==NaNO 2+NaNO 3+H 2O2NO 2+2OH ―=NO 3–+NO 2―+H 2O 10. 4NH 3+3O 2(纯氧) ======= 点燃2N 2+6H 2O 11. 4NH 3+5O 2=======催化剂△4NO+6H 2O 12. 8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl13. NH 3 + H 2O ⇌NH 3·H 2O ⇌NH 4++ OH - 14. NH 3·H 2O △ NH 3↑ + H 2O15. NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O + CO 2↑16. 2NH 3+3CuO======△3Cu+N 2+3 H 2O17. NH 4Cl ======△NH 3↑ + HCl↑18. 2NH 4Cl(s) + Ca(OH)2(s) △ CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 19. 4HNO 3==========△或光4NO 2↑+O 2↑+2H 2O20. Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+2H 2OCu+2NO 3-+4H +=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 21. 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+ 4H 2O3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 22. C + 4HNO 3(浓) △CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O23. S+6HNO 3(浓) ======△H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 24. 3Fe(多)+8HNO 3(稀)======△3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O3Fe+2NO 3-+8H +=3Fe 2++2NO↑+4H 2O 25. Fe(少)+4HNO 3(稀)＝Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2OFe+NO 3-+4H +=Fe 3++NO↑+2H 2O催化剂高温、高压硫1. S+H 2======△H 2S 2. S+O 2======= 点燃SO 2 3. S+Fe ======△FeS4. S+2Cu ======△Cu 2S5. 3S+2Al======△Al 2S 36. S+Hg======△HgS7. S+6HNO 3(浓) ======△H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O8. S+2H 2SO 4(浓) ======△3SO 2↑+2H 2O9. 3S+6NaOH======△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O3S+6OH -======△2S 2-+SO 32-+3H 2O 10. 2SO 2+O 22SO 311. Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HClSO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 4H ++2Cl - + SO 42- 12. Na 2O 2+SO 2＝Na 2SO 413. SO 2+2NaOH(过量)==Na 2SO 3+H 2O2OH -+SO 2=SO 32–+H 2O 14. SO 2(过量)+NaOH==NaHSO 3OH -+SO 2=HSO 3–15. SO 2+2H 2S===3S+2H 2O16. 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 45SO 2+2MnO 4-+2H 2O ＝5SO 42-+2Mn 2++4H +17. Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+ SO 2↑+H 2OSO 32- +2H +＝SO 2↑+H 2O18. FeS+ H 2SO 4= FeSO 4+ H 2S ↑FeS+2H +＝Fe 2++ H 2S ↑ 19. 4FeS 2+11O 2=======高温2Fe 2O 3+8SO 220. Cu + 2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O21. C+2H 2SO 4(浓) ======△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 22. 2H 2S+O 2=====点燃2H 2O+2S ; 2H 2S+3O 2=====点燃2H 2O+2SO 2 23. H 2S+CuSO 4＝CuS ↓+ H 2SO 4H 2S+Cu 2+=CuS↓+2H +24. 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2SO 4=3NaSO 4+3S ↓+3H 2O2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓+3H 2O催化剂 加热氯1. 3Cl 2+2Fe ======= 点燃2FeCl 3 2. Cl 2+Cu ======= 点燃 CuCl 2 3. Cl 2+H 2OHCl+HClO Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO4. Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HClSO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 4H ++2Cl - + SO 42- 5. Cl 2+H 2S ＝2HCl+S↓6. Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2OCl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O7. 2Cl 2+2Ca(OH)2(石灰乳)＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 8. Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2Cl 2+2I -＝2Cl -+I 2 9. 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 32Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 10. 2HClO=======光2HCl+O 2↑2HClO=======光 2H ++2Cl -+O 2↑11. NaClO+ H 2O+CO 2＝HClO+ NaHCO 3ClO -+ H 2O+CO 2＝HClO+ HCO 3-12. Ca(ClO)2 + CO 2(少量) + H 2O = CaCO 3↓+ 2H ClO 13. Ca(ClO)2 + 2CO 2 (过量)+ 2H 2O = Ca(HCO 3)2+ 2HClO 14. NaClO+2HCl= NaCl+ Cl 2↑+H 2OClO -+Cl -+2H +＝Cl 2↑+H 2O15. Ca(ClO)2 +2 SO 2 + 2H 2O= CaSO 4↓+ H 2SO 4+2HCl 16. 4HCl(浓)+MnO 2======△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl+MnO 2======△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O17. 16HCl(浓)+2KMnO 4＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O16H ++10Cl -+2MnO 4-＝2Mn 2-+5Cl 2↑+8H 2O 18. 6HCl(浓)+ KClO 3＝3Cl 2↑+KCl+3 H 2O6H ++5Cl -+ ClO 3-＝3Cl 2↑+3 H 2O。
高考必记的100个重要的无机化学方程式
高考必记的100个重要的无机化学方程式（1）Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO（2）2F 2+2H 2O=4HF+O 2（3）2Fe+3Cl 2点燃====== 2FeCl 3（4）Fe+I 2 △=== FeI 2（5）Cu+Cl 2点燃====== CuCl 2（6）MnO 2+4HCl （浓） △=== MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（7）2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O（8）Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O（9）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+ Ca(ClO)2+2H 2O （工业制漂白粉）（10）FeBr 2+Cl 2反应①Cl 2不足：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - ②Cl 2过量：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -（11）Fe+S △=== FeS（12）2Cu+S △=== Cu 2S（13）SO 2+ Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl（14）SO 2+ Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr（15）SO 2+ I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI（16）2SO 2+O 3（17）S+2H 2SO 4(浓) ===3SO 2↑+2H 2O（18）C+2H 2SO 4(浓) △===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（19）Cu+2H 2SO 4(浓) △===CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（20）S+6HNO 3(浓) △===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O（21）3S+6KOH △===2K 2S+K 2SO 3+3H 2O（22）2H 2S+O 2(少量)点燃======2S+2H 2O（23）2H 2S+3O 2 (过量)点燃======2SO 2+2H 2O（24）2H 2S+SO 2＝3S ↓+2H 2O（25）2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2+SO 42-+4H +（26）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O（27）4FeS 2+11O 2点燃======2Fe 2O 3+8SO 2（28）2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓ （29）2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2↓ （30）SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 4（31）2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（32）4Na+O 2=2Na 2O(缓慢氧化)（33）2Na+O 2点燃======Na 2O 2（34）2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑（35）2Na 22CO 3+O 2（36）2H 2O 2O+O 2↑ （37）3Mg+N 2点燃======Mg 3N 2（38）2Mg+CO 2点燃======2MgO+C（39）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑（40）2Al+Fe 2O 3高温=====Al 2O 3+2Fe（41）2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2（42）3Fe+2O 2点燃======Fe 3O 4（43）2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2（44）FeCl 3+3KSCN ＝Fe(SCN)3+3KCl（45）5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O （46）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3（47）3Fe+4H 2O(g)高温=====Fe 3O 4+4H 2↑（48）Fe 2O 3高温2（49）N 23 （50）3NO 2+NO（51）2O+O 2↑（52）C+4HNO 3 △+4NO 2↑+2H 2O（53）4NH 3+5O 2O（54）3)2+2NO 2↑+2H 2O（55）3Cu+8HNO 3(稀)＝2Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O（56）Fe +4HNO 3(稀)＝ Fe (NO 3)3+NO ↑+2H 2O（57）3Fe 2++ NO 3-+4H +=3Fe 3++ NO ↑+2H 2O （58）4NO 2+2H 2O+O 2＝4HNO 3（59）4NO+2H 2O+3O 2＝4HNO 3（60）8NH 3（过量）+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2（61）CaO+3C 高温=====CaC 2+CO ↑（62）SiO 2+2C 高温=====Si+2CO ↑（63）Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑（64）Si+2OH -+H 2-2 （65）2NaCl+2H 22↑+Cl 2↑（66）2CuSO 42SO 4+O 2↑（67）4AgNO 33+O 2↑二、非氧化还原反应（1）配制银氨溶液：Ag ++NH 3·H 2O =AgOH ↓+NH 4+AgOH+2NH 3·H 2O =Ag(NH 3)2++OH -+2H 2O （2）Al 3++3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4+（无论NH 3·H 2O 过量或少量）（3）NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O（4）Ca(OH)2与NaHCO 3反应① NaHCO 3不足：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O ② NaHCO 3过量：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O （5）工业制玻璃：Na 2CO 3+SiO 2高温=====Na 2SiO 3+CO 2↑CaCO 3+SiO 2高温=====CaSiO 3+CO 2↑（6）实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH 4Cl △===CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O（7）Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3+2HClO（8）Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O（9）CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4（10）Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3（11）2NaHCO3△=== Na2CO3+CO2↑+H2O（12）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O（13）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（14）Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O （15）2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑（16）Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑（17）Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑（18）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（19）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（20）AlO2-+CO2(少量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-（21）Al3+（过量）+3OH-=Al(OH)3↓（22）Al3++4OH-（过量）=AlO2-+2H2O（23）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（24）AlO2-（过量）+H2O+H+＝Al(OH)3↓（25）AlO2-+4H+（过量）＝Al3++2H2O（26）NH4HCO3△=== NH3↑+CO2↑+H2O （27）Ca(HCO3)2△=== CaCO3↓+CO2↑+H2O（28）Ag++C l—＝AgCl↓（检验C l—）（29）Ba2++SO42—=BaSO4↓（检验SO42—）。
高考化学常考的无机离子方程式(79个)
高考化学常考的无机离子方程式(79个)11、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2══HCO3-12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2O13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3C OOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O16、碳酸镁溶于强酸：MgC O3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O20、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O══2Al O2–+3H2↑22、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+3CO2↑27、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑28、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓30、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓31、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓32、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑34、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑35、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+══3Fe2+36、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H+══Fe2++H2S↑38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S2–+2H+══H2S↑39、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2══S↓+2Br–40、氯化亚铁溶液中通入氯气：2F e2++Cl2══2Fe3++2Cl–41、向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–══2Fe2++I245、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–══Fe(OH)3↓46、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3NH4+47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–══Fe(SCN)3(红色)48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O50、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O、FeO+2H+══Fe2++H2O 52、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+══2Fe2++I2+3H2O53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-54、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-55、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2══Br2+2Cl-56、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O══4H++2Cl-+SO42-57、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe3++H2O══4H++2Fe2++SO42-58、氯气通入水中：Cl2+H2O══H++Cl-+HClO59、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2══SO42-+Br-+2H+60、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+SO42-61、单质铁溶于过量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+══Fe3++NO↑+2H2O62、过量单质铁溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+══3Fe2++2NO↑+4H2O63、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+══3Cu2++2NO↑+4H2O64、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+══Cu2++2NO2↑+2H2O65、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O══3SO42-+2NO↑+4H+66、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-══SO42-+2NO2↑67、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-══NH3↑+H2O68、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O══CaSO4↓+Cl-+2H+69、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2S O2══CO2↑+2HSO3-70、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+══CuS↓+2H+71、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+══Mn2++Cl2↑+2H2O72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-══5Cl-+ClO3-+3H2O74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2══HClO+HCO3-75、次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：ClO-+Cl-+2H+(浓)══Cl2↑+H2O、ClO-+H+(稀)══HClO76、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+══3S↓+3H2O78、NO2溶于水：3NO2+H2O══2H++2NO3-+NO↑79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管： 3S+6OH-══2S2-+SO32-+3H2O以上就是查字典化学网为大家提供的2019年高考化学常考的无机离子方程式(79个)，更多精彩尽在查字典化学网，敬请关注!。
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1
2013年4月10日星期三 2
无机类
1.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
2.有关Na 的化学方程式：
4Na+O 2══2Na 2O （白色固体）Na 2O+2HCl══2NaCl+H 22Na 2O 2+2CO 2══2Na 2CO 3+O 22Na+Cl 2 ═点燃
═2NaCl 22Na+2H 2O ══ 2Na OH+ H 2↑ Na 2CO 3+2HCl══2NaCl+ H 2O+CO 2H 2O+CO 2↑ NaHCO 3Na 2CO 3+Ca(OH)2══CaCO 3
3.有关Al 的化学方程式：
4Al+3O 2 ═△═2Al 2O 3 NaAlO 2+HCl+H 2O══NaCl+Al 2O 3+2NaOH══2NaAlO 2+ H 2 2Al 2(SO 4)3+NH 3•H 2O══4Al(OH)3 ↑+2
32342O Al O Al 冰晶石
电解
4.有关Fe 的化学方程式：
3Fe+2O 2 ═△═Fe 3O 4 (FeO Fe 2O 3）3Fe+4H 2O(g)═高温
═Fe 3O 4 +4H 2↑4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ══4Fe(OH)3 FeSO 4+2NaOH ══Fe(OH)2↓+Na 2SO Fe 2++2OH -══Fe(OH)2 ↓Fe+4HNO 3══Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2Fe 2O 3+3CO ═高温═2Fe+3CO 2 Fe 5.有关Si 的化学方程式：
Si+O 2═△═SiO 2 SiO 2SiO 2+4HF （弱酸）══SiF 4↑+2H 2SiO 2+CaO ═高温═CaSiO 3Si+2F 2══SiF 4 Si+2FeO ═H 2SiO 3═△═SiO 2+H 2O
Si 的制备：○
1 SiO 2+2C ═高温
═○3 SiCl 4+2H 2═高温
═Si （纯）
6.有关Cl 的化学方程式：
H 2+ Cl 2═
点燃或光照
═2HCl Cl 2+ 2NaOH ══NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+ 6NaOH ═△═5NaCl+NaClO 3+3H 2O
2Cl 2+2Ca(OH)2══CaCl 2+Ca(ClO)2【漂白粉】+2H 2O Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ══CaCO 3↓+2HClO 2NaCl （熔融）═电解═2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）═电解
═Mg+Cl 2↑
KCl+3Cl 2↑+3H 2O
2 2SO
3 ══CaSO 4
══Na 2SO 3+H 2O 2 【火法炼铜】 2 2NH 3 NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑
↑+4H 2O
2↑+2H 2O ：【是溶液的体积，不是溶剂的体积】 * 【2O ═△═4Ag+ O 2↑ 3-+5I -+6H +==3I 2+3H 2O 粗溴水
催化剂
△
催化剂
高温、高压。