高中化学基础知识应用题详解

高中化学基础知识应用题详解

在化学的学习中，有很多的知识点都是在生活中有运用到的，学生想要学好化学，需要多做题，下面本人的本人将为大家带来关于化学的基础知识应用题和答案的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学基础知识应用题和答案

例1 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )

A.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分于的大小决定

B.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.不同的气体，若体积不同,则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

〔分析〕 A项错，因为气体体积与构成气体的分子的大小无关，当分子数目一定时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离;B项正确;C项错，比较气体的体积一定要在相同状况下：D项错。气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol.

答案：B

[说明] 本题讨论的是气体体积方面的问题，它所涉及到的知识是气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，关于这两个知识点在应用时必须明白：当分子数目一定时，气体体积的大小主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小，

气体分子间的距离与温度、压强有关.

①在使用气体摩尔体积的概念时，要注意以下几点：

a.标准状况，即0℃1.01×105 Pa的状态.

b.“单位物质的量的气体”即“1 mol任何气体”.

c.1 mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4 L，在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也可能不为22.4 L.

②而在使用阿伏加德罗定律时，只要把握好气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系，一般不会出错，它们之间的关系表示如下：

(注：T—温度，p—压强，V—体积，N—气体分子数)

在阿伏加德罗定律中，对于任何两种气体，其温度、压强、物质的量、体积四个量中，任意三个量对应相同，则第四个量必然相同.

例2 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的

是 ( )

①4.6 gNa作为还原剂可提供的电子数为0.2 NA

②在标准状况下，11.2 LSO2中所含的氧原子数为NA

③在标准状况下，5.6 L HCl中所含的电子数为9 NA

④在常温、常压下，1 mol He中所含有的原子数为

NA

⑤在同温、同压时，相同体积的任何气体单质中所含的原子数相同

⑥在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2 L氮气中

所含的原子数为NA

A.①③⑤

B.②④⑥

C.①②④

D.③⑤⑥

〔分析〕①推导如下：

Na - e-=Na+

23g NA

4.6 g (0.2 NA)

所以①正确.

②推导如下：

SO2 ～ 2O

22.4L 2NA

11.2L (NA)

所以②正确.

③中，首先对每个HCl分子中所含的电子数进行计算，因为每个氢原子含1个电子，每个氯原子含17个电子，所以

每个HCl分子中含18个电子.

HCl ～ 18e-

22.4L 18 NA

5.6L (4.5NA)

而不是9NA，所以该说法不正确.

④正确.1 mol He含有NA个氦原子，不受温度、压

强的制约.

⑤错误.根据阿伏加德罗定律应为“分子数相同”，

而不是原子数相同.

⑥在25℃，压强为1.01×105Pa时，不是标准状况下，所以11.2L N2的物质的量不是0.5 mol，所含的原子数

也不是NA.

综上所述，①②④正确，其余都错.

答案：C

[说明] ①解本题的关键是掌握标准状况下气体体积

与所含微粒的转换规律：

气体体积(L) 物质的量微粒数

②在辨析判断各选项正误时，要注意克服“错觉”，要善于结合所学元素和化合物的知识，运用物质的量、气体体积、物质的微粒数及阿伏加德罗定律等概念.

例3 已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是 ( )

A.固体物质分子的大小和质量

B.液体物质分子的大小及质量

C.气体物质分子的大小和质量

D.气体物质分子的质量

〔分析〕联系气、液、固三种状态的物质中微粒聚集的状态进行分析，从微观角度理解影响气体、固体、液体物质的摩尔体积的因素.固体和液体物质中，分子间距离较小，分子间堆积较紧密，所以根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量就可以计算出分子大小和分子质量的近似值.对于气体物质来说，由于气体分子间距离比分子本身的体积要大得多，根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量只能计算出分子质量的近似值.

答案：C

例4 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是( )

A.同湿、同压下，两种气体的体积比等于摩尔质量之比

B.同温、同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温、同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压

强之比

〔分析〕根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温、同压下，两种气体的体积之比等于它们的物质的量之比，与它们的摩尔质量成反比，跟它们的密度成反比，故A、B两项错误.

答案：CD

[说明]对阿伏加德罗定律及推论的深刻理解和记忆是解题基础.或由pV=nRT= RT→pM= RT=ρRT公式也可求解.

同类变式1 下列各组物质中，体积相同的是()

A.25 mol氯气和2.5mol氯化氢

B.标准状况下，4.48L氢气和0.8g氦气

C.同温、同压下，3.01×1023个氨分子和22 g 二氧化碳气体

D.9g水蒸气和11.2 L氨气

答案：BC

同类变式2 在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合，生成 2体积Z(气).则Z的化学式是 ( )

A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3

答案：A

综合应用题

例5 阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下，所占的体积(L)应是 ( )

A.22.4nb/(mNA)

B.22.4 mb/(nNA)

C.22.4nNA/(mb)

D.nbNA/(22.4m)

〔分析〕 m g混合气体的物质的量= mol，对相同的混合气体，其质量之比等于物质的量之比，设ng混合气体的