高中化学基础知识应用题详解
高中化学化合反应方程式的推导题解析与应用
高中化学化合反应方程式的推导题解析与应用化学化合反应方程式是高中化学学习中的重要内容之一，也是学生们常常遇到的题型。
通过推导和解析这类题目，学生们可以更好地理解化学反应的本质和原理，并且能够掌握解题的技巧和方法。
本文将以几个具体的题目为例，详细解析化学化合反应方程式的推导过程，并探讨其应用。
首先，我们来看一个简单的例子。
假设题目要求推导氯化铁和氯化铜的反应方程式。
我们知道，氯化铁的化学式是FeCl2，氯化铜的化学式是CuCl2。
根据化合价的原则，我们可以得知氯化铁中的铁离子的化合价为+2，氯化铜中的铜离子的化合价为+2。
因此，氯化铁和氯化铜在反应中会发生离子交换，生成新的化合物。
根据离子交换的原则，我们可以得到反应方程式为：FeCl2 + CuCl2 → FeCl3 + CuCl通过这个例子，我们可以看出，推导化合反应方程式的关键在于了解化合物的化学式和离子的化合价，以及离子交换的原则。
掌握了这些基本知识后，我们就可以更好地解答类似的题目。
接下来，我们来看一个稍微复杂一些的例子。
假设题目要求推导硫酸铜和氢氧化钠的反应方程式。
硫酸铜的化学式是CuSO4，氢氧化钠的化学式是NaOH。
根据化合价的原则，我们可以得知硫酸铜中的铜离子的化合价为+2，氢氧化钠中的钠离子的化合价为+1，氢氧根离子的化合价为-1。
因此，硫酸铜和氢氧化钠在反应中会发生离子交换，生成新的化合物。
根据离子交换的原则，我们可以得到反应方程式为：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4通过这个例子，我们可以看出，推导化合反应方程式的过程中，我们需要考虑到化合物中各个离子的化合价，以及离子交换的原则。
只有掌握了这些知识，我们才能够准确地推导出反应方程式。
除了推导化合反应方程式，我们还可以通过已知的反应方程式来解答一些实际应用题。
例如，假设题目给出了氧化铁和二氧化碳的反应方程式，并且给出了氧化铁的质量和反应产物的质量，要求求解二氧化碳的质量。
高中化学必背基础知识单选题100道及答案解析
高中化学必背基础知识单选题100道及答案解析1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 碘酒B. 液氯C. 盐酸D. 漂粉精答案：B解析：液氯是液态的氯气，属于纯净物；碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，均为混合物。
2. 下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaOHB. H₂SO₄C. 蔗糖D. NaCl答案：C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
NaOH、H₂SO₄、NaCl 在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，不属于电解质。
3. 下列仪器中，不能用于加热的是（）A. 试管B. 量筒C. 烧杯D. 烧瓶答案：B解析：量筒是用于量取液体体积的仪器，不能用于加热；试管、烧杯、烧瓶都可以加热。
4. 下列化学用语表示正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 乙醇的结构简式：C₂H₆OC. 氯原子的结构示意图：D. 镁离子的结构示意图：答案：A解析：乙醇的结构简式为C₂H₅OH，B 错误；氯原子的结构示意图为，C 错误；镁离子的结构示意图为，D 错误。
5. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热C. 乙烯使溴水褪色D. 甲烷与氯气在光照条件下反应答案：C解析：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热发生的是取代反应；乙烯使溴水褪色发生的是加成反应；甲烷与氯气在光照条件下反应属于取代反应。
6. 下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B. 摩尔是物质的量的基本单位C. 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D. 物质的量就是物质的质量答案：D解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的基本单位，1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，物质的量和物质的质量是两个不同的物理量。
高一化学必修一期中考试知识归纳与习题解答
一、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓二、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
三、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )四、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（V m）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3.标准状况下, V m = 22.4 L/mol五、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)六、物质的分类1.把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
高考化学一轮复习 必考大题专练(二)化学基本原理综合应用题(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试
化学基本原理综合应用题1．水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1)关于反应H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)，下列说法不正确的是________。
A ．焓变ΔH <0，熵变ΔS <0B ．可以把反应设计成成原电池，实现能量的转化C ．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D ．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)①根据H 2O 的成键特点，画出与图1中H 2O 分子直接相连的所有氢键(O －H…O)。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T )下气态、液态水平衡共存[H 2O(l)H 2O(g)]时的压强(p )。
在图2中画出从20 ℃开始经过100 ℃的p 随T 变化关系示意图(20 ℃时的平衡压强用p 1表示)。
(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。
当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。
解释其原因________。
②如果水的离子积K W 从 1.0×10－14增大到 1.0×10－10，则相应的电离度是原来的________倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间。
下列说法合理的是________。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B．在550 ℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D．随温度升高，x CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
高一化学下册随堂练习基础知识应用题及答案
典例剖析经典例题基础知识应用题例1 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )A.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分于的大小决定B.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L〔分析〕 A项错，因为气体体积与构成气体的分子的大小无关，当分子数目一定时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离；B项正确；C项错，比较气体的体积一定要在相同状况下：D项错。
气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol.答案：B[说明] 本题讨论的是气体体积方面的问题，它所涉及到的知识是气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，关于这两个知识点在应用时必须明白：当分子数目一定时，气体体积的大小主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小，气体分子间的距离与温度、压强有关.①在使用气体摩尔体积的概念时，要注意以下几点：a.标准状况，即0℃1.01×105 Pa的状态.b.“单位物质的量的气体”即“1 mol任何气体”.c.1 mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4 L，在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也可能不为22.4 L.②而在使用阿伏加德罗定律时，只要把握好气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系，一般不会出错，它们之间的关系表示如下：(注：T—温度，p—压强，V—体积，N—气体分子数)在阿伏加德罗定律中，对于任何两种气体，其温度、压强、物质的量、体积四个量中，任意三个量对应相同，则第四个量必然相同. 例2 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( )①4.6 gNa作为还原剂可提供的电子数为0.2 NA②在标准状况下，11.2 LSO2中所含的氧原子数为NA③在标准状况下，5.6 L HCl中所含的电子数为9 NA④在常温、常压下，1 mol He中所含有的原子数为NA⑤在同温、同压时，相同体积的任何气体单质中所含的原子数相同⑥在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2 L氮气中所含的原子数为NAA.①③⑤B.②④⑥C.①②④D.③⑤⑥〔分析〕①推导如下：Na - e-=Na+23g NA4.6 g (0.2 NA)所以①正确.②推导如下：SO2 ～ 2O22.4L 2NA11.2L (NA)所以②正确.③中，首先对每个HCl分子中所含的电子数进行计算，因为每个氢原子含1个电子，每个氯原子含17个电子，所以每个HCl分子中含18个电子.HCl ～ 18e-22.4L 18 NA5.6L (4.5NA)而不是9NA，所以该说法不正确.④正确.1 mol He含有NA个氦原子，不受温度、压强的制约.⑤错误.根据阿伏加德罗定律应为“分子数相同”，而不是原子数相同.⑥在25℃，压强为1.01×105Pa时，不是标准状况下，所以11.2L N2的物质的量不是0.5 mol，所含的原子数也不是NA.综上所述，①②④正确，其余都错.答案：C[说明] ①解本题的关键是掌握标准状况下气体体积与所含微粒的转换规律：气体体积（L）物质的量微粒数②在辨析判断各选项正误时，要注意克服“错觉”，要善于结合所学元素和化合物的知识，运用物质的量、气体体积、物质的微粒数及阿伏加德罗定律等概念.例3 已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是 ( )A.固体物质分子的大小和质量B.液体物质分子的大小及质量C.气体物质分子的大小和质量D.气体物质分子的质量〔分析〕联系气、液、固三种状态的物质中微粒聚集的状态进行分析，从微观角度理解影响气体、固体、液体物质的摩尔体积的因素.固体和液体物质中，分子间距离较小，分子间堆积较紧密，所以根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量就可以计算出分子大小和分子质量的近似值.对于气体物质来说，由于气体分子间距离比分子本身的体积要大得多，根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量只能计算出分子质量的近似值.答案：C例4 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是 ( )A.同湿、同压下，两种气体的体积比等于摩尔质量之比B.同温、同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温、同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比〔分析〕根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温、同压下，两种气体的体积之比等于它们的物质的量之比，与它们的摩尔质量成反比，跟它们的密度成反比，故A、B两项错误.答案：CD[说明]对阿伏加德罗定律及推论的深刻理解和记忆是解题基础.或由pV=nRT= RT→pM= RT=ρRT公式也可求解.同类变式1 下列各组物质中，体积相同的是（）A.25 mol氯气和2.5mol氯化氢B.标准状况下，4.48L氢气和0.8g氦气C.同温、同压下，3.01×1023个氨分子和22 g 二氧化碳气体D.9g水蒸气和11.2 L氨气答案：BC同类变式2 在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合，生成 2体积Z(气).则Z的化学式是 ( )A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3答案：A综合应用题例5 阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下，所占的体积(L)应是 ( )A.22.4nb/(mNA)B.22.4 mb/(nNA)C.22.4nNA/(mb)D.nbNA/(22.4m)〔分析〕 m g混合气体的物质的量＝ mol，对相同的混合气体，其质量之比等于物质的量之比，设ng混合气体的物质的量为x，则故在标准状况下，气体的体积为V=x•Vm=答案：A【注意】本题的解法有多种：①先求ng气体中含有的分子数：，再求物质的量： mol= mol，最后求V.②先求混合气体的平均摩尔质量：再求ng该混合气体的物质的量：最后求出V.同类变式1 如果ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )答案：A同类变式2 空气和二氧化碳按体积比5:1混合，使混合气体与足量的红热焦炭充分反应.设空气中氮气和氧气的体积比为4:1，不计其他成分，且体积都在同温、同压下测定，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数为 ( )A.29％B.43％C.50％D.100％答案：C同类变式3 两个容积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量答案：AC例6 两种金属的混合粉末15.0g，跟足量的盐酸反应，生成标准状况下的H211.2 L，则下列各组混合物能满足上述条件的是 ( )A.Mg、AgB.Cu、ZnC.Al、MgD.Fe、Al〔分析〕本题考查的是金属与酸反应的能力，及标准状况下气体体积与物质的量的关系.解法1：常规方法→逐项分析计算.A项中A吕与盐酸不反应，11.2LH2由Mg与盐酸反应得来，则需金属镁12g，混合物可另有3g银，符合题意；B项中Cu与盐酸不反应，即11.2LH2全部由Zn与盐酸反应得来，别需锌32.5g，大于15g，不符合题意；C项中Al、Mg都与盐酸反应，可用极值法处理，设15.0 g全为Al，则标准状况下生成的H2的体积V(H2)>11.2 L，若15.0 g全为Mg，则标准状况下生成的H2体积V(H2)>11.2 L，所以Al、Mg无论以什么比例混合，只要总质量为15.0 g，则生成的H2的体积在标准状况下必大于11.2L，不符合题意；D项中Fe、Al也都与盐酸反应,同样用极值法进行处理，若15.0g全为Fe，则在标准状况下，V(H2)<11.2L，若15.0全为Al，别在标准状况下，V(H2)>11.2 L，所以在总质量为15.0 g的情况下，只要Fe、Al按照一定比例混合，最后生成H2的体积在标准状况下就会为11.2 L，符合题意.解法2：摩尔电子质量法.根据在氧化还原反应中，得失电子数相等的原则，通过失去、得到或偏移1 mol电子所需要和涉及的物质的量，抓住转化过程中的关键因素，思路明确，简化过程.两种金属粉末15.0g，与酸反应放出标准状况下的H2 11.2 L，即0.5 mol，而0.5 mol H2，是由1 mol H+转变而来，敌得电子1 mol，因此混合物平均失去1 mol电子所需的质量为15 g.那么组成混合物的各组分失去1 mol电子所需的质量必须一个大于15 g，另一个小于15 g，这样形成的混合物才可能为15g.对于Mg、Al、Fe、Zn四种金属来说，其失去1 mol电子所需的质量为其摩尔质量除以其化合价，即Mg为12g，Al为9g，Fe为28g，Zn为32.5g，对于Cu、Ag等与盐酸不反应，不放出H2的金属来说，可以认为放出1 mol H2需质量无穷大(即不可能放出H2)，则为大于15g.经分析A项符合；B项均大于15g，不符合；C项均小于15g，不符合；D项符合.答案：AD【注意】摩尔电子质量法是较简单的解题方法.本题是取失去1mol电子所需的质量，而非平均摩尔质量，因而需避免由于各种金属化合价不同而引起的计算错误.同类变式1 一种含杂质的铁，已知可能含有铜、铝、钙或镁等金属中的一种或几种，取5.6g样品与足量的稀H2SO4充分作用，生成标准状况下的H22，24 L，则此铁样中一定含有的金属杂质是_______.答案：铜同类变式2 在相同状况下将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀 H2SO4中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入Mg、Al、Fe三种金属的质量关系正确的是 ( )A.Mg>Al>FeB.Al>Fe>MgC.Al>Mg>FeD.Fe>Mg>Al答案：C同类变式3 将由镁、铝、锌组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为 2.6 L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为 ( )A.0.250 molB.0.125 molC.0.100 molD.0.070 mol答案：C例7 空气可近似视为N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为 ( )A.28B.29C.34D.60〔分析〕根据平均摩尔质量的计算公式：＝28 g/mol×+32g/mol ×＝ 28.8 g/mol，即空气的相对分子质量约为29.另外也可以根据平均值法规律，推得答案：空气的平均相对分子质量 r应为28<r<32.答案：B[说明] 对于混合物来说，其某些特性受各组分的一些特性的制约，使得混合物的某些特性具有可预见性；那么平均值法规律，就是指混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量、某指定的物质的量总是介于组分的相应量的最大值与最小值之间.例8 某物质A在一定条件下加热可分解，产物都是气体.分解反应的化学方程式为：2A B+2C+2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 ( )A.7dB.5dC.2.5dD.2d〔分析〕根据题中给出的化学方程式知，完全分解后生成气体的平均摩尔质量＝[M(B)+2M(C)+2M(D)]/5.根据题意＝d•M(H2)＝2dg/mol，则M(B)+2M(C)+2M(D)＝5 ＝10d g/mol；又根据质量守恒定律：2M(A)＝M(B)+2M(C) +2M(D)，所以M(A)＝5dg/mol，Mr(A)＝5d.答案：B同类变式1 150℃时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下H2密度的 ( )A.96倍B.48倍C.24倍D.12倍答案：B同类变式2 固体A在一定温度下分解，生成气体B、C、D，反应的化学方程式为：2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积H2质量的15倍，则固体A的摩尔质量是 ( )A.30 g/molB.60 g/molC.90 g/molD.120 g/mol答案：C例9 由CO和CO2组成的混合气体，平均摩尔质量为32g/mol，求该混合气体中CO和CO2的体积之比.〔分析〕本题是二元混合体系，并且具有平均值的计算题，因此，可以考虑采用十字交叉法来解题.解：CO的摩尔质量是28g/mol，CO2的摩尔质量是44g/mol.即CO与CO2的体积之比为3:1.答：CO与CO2的体积之比为3:1.[说明] 十字交叉法通常适用于二元混合体系并且具有平均值的计算中，它的数学表达式是：根据题中所提供的a1.a2，a的物理意义不同，所得的物理意义也不同.十字交叉法的适用范围可归纳为八类.列表如下：a1，a2 A (a2-a)/(a-a1)①溶液中溶质的质量分数混合溶液中溶质的质量分数两种溶液的质量比②物质中某元素的质量分数混合物中该元素的质量分数两种物质的质量比③溶液的密度混合溶液的密度两种溶液的体积比④溶液的物质的量浓度混合溶液的物质的量浓度两种溶液的体积比⑤同位素的质量数同位素的平均相对分子质量两种同位素的物质的量之比⑥物质的相对分子质量混合物乩平均相对分子质量两种物质的物质的量之比 (相同条件下气态物质的体积比)⑦物质的摩尔质量各自反应后生成同种物质的摩尔质量两种物质的物质的量之比⑧物质分子组成中某种元素的原子个数混合物中该元素的平均原子个数两种物质的物质的量之比 (相同条件下气态物质的体积比) 不注意十字交叉法的适用范围，就容易出现错误.同类变式1 实验室测得氮气与氧气组成的混合气体的密度是氢气密度的14.5倍，可知其中氮气的体积分数为_______，质量分数为______.答案：75％；72.4％同类变式2 当1 mol P4与9 mol Cl2完全反应，所得产物中PCl3与PCl5的物质的量之比是_______.答案：1:3例10 如图3-12所示，容器A(容积为2L)中有压强为1×105Pa的空气，在容器B中(容积为1 L)放入少量的只吸附氧气的吸附剂，保持真空，打开旋塞C，放置片刻，容器内的总压强变为0.6×1O5Pa，这时容器中氮气和氧气的分子数之比为(吸附剂的体积可忽略不计)( )A.8:1B.10:1C.12:1〔分析〕运用阿伏加德罗定律进行分析.打开旋塞前后，所发生的变化过程可分解成以下两个分过程：①体积从2 L变为3 L；②氧气有部分或全部被吸收.最后总压强为0.6×105Pa，体积变为3 L，相当于压强为1×1O5 Pa时，体积为1.8 L，所以吸附剂吸附掉的氧气相当于压强为1×1O5 Pa时，体积为0.2 L那么吸附后，气体中 N2和O2的体积比为8:1.答案：A思维误区分析这类比较复杂的问题时，有的同学不能将一个复杂的过程分解成简单的分过程，思维无法顺利展开.探索与创新题例11 标准状况下，向10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中通入6 L O2，用电火花引燃，使之充分反应后，测得气体体积为7.5 L.将这些气体通入盛有过量NaOH溶液的洗气瓶，气体体积变为2 L，这2 L气体的密度是相同状况下H2密度的15.5倍，求原混合气体中各种气体的体积.(以上数据均在标准状况下测得)〔分析〕在H2、CO2、CO和N2中，只有H2和CO与O2反应，用极端假设法可知O2过量，故2 L气体中只含O2与N2，由平均相对分子质量可求出其中O2、N2的体积.根据消耗的O2的量可求出H2与CO的总体积，进而可求得原混合气体中 CO2的体积，再根据CO2的总量可求出CO的体积，最后得出H2的体积.答案：H2:4 L；CO:5 L；CO2:0.5 L；N2:0.5 L.易错与疑难题例12 下列各物质中含原子个数最多的是 ( )A.0.4 mol O2B.标准状况下5.6L CO2C.10 g NeD.4℃时5.4 mL H2O错解：A〔分析〕通过计算得出A项原子数为0.8 mol；B项原子数为0.75 mol；C项原子数为0.5 mol；D项中，常误认为4℃时H2O为气态，实际上，D项原子数为0.9 mol.正解：D例13 将1.5mol H2充入一个材料弹性良好的气球中，气球膨胀无褶皱，将该气球置于0℃101 kPa的环境下，其体积为_______. 错解：33.6 L〔分析〕应用公式n＝求出1.5mol H2在标准状况下的体积为33.6 L，所以认为体积应为33.6 L.公式应用正确，但未考虑由于气球材料的收缩，而使气球的体积小于33.6 L.正解：小于33.6 L例14 下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )A.在常温、常压下，11.2 L Cl2中含有的分子数为0.5NAB.在常温、常压下，2 mol O2中含有的原子数为4NAC.4g氢气中含有的分子数为2NAD.在同温、同压下，相同体积的任何气体中所含的原子数相同错解：CD〔分析〕在标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4L，常温、常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故A项错；在任何情况下，1 mol O2中都含有2 mol O，所以 2 mol O2含有的原子数为4NA，不能受思维定式影响，误认为B项的结论如果要成立，也必须在标准状况下，实际上B项是正确的；同理C项也是正确的；D项中，阿伏加德罗定律的内容是同温、同压、同体积时，分子数相同，囚不同分子所含原子的个数不一定相同，例如氮分子是双原于分子，甲烷分子是五原子分子，不能认为同温、同压下体积相同时，分子数相同，原子数也相同，所以D项错.正解：BC例15 由A、B两种气体组成的混合气体(A、B的式量分别是MA，MB)，若A的质量分数为m％，则混合气体的平均式量是 ( )A.B.MA(1-m％)+MB•m％C.MA•m％+MB•(1-m％)D.错解：C〔分析〕已知混合气体的两组分A与B的式量分别为MA，MB，A 的质量分数为m％，那么B的质量分数应为1-m％，根据平均摩尔质量的计算公式，似乎觉得题中所要求算的平均式量为C项，实际上C项是错误的，用A与B的质量分数代替平均摩尔质量计算式中的体积分数是行不通的；B项也错；对于A项，用A与B的式量简单相加再除以2是错误的，忽视了A或B的含量；事实上，可以在计算时取100g混合气体，那么A的质量为mg，B的质量就为(100-m)g，由＝，可得出D项正确.正解：D好题速递点击高考高考命题总结与展望本节内容主要包括气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例，阿伏加德罗定律及其推论把气体的质量、物质的量、体积、压强、密度联系在一起，是物理和化学的交叉渗透点.常见题型以选择题为主，但也有将一些结论、规律作为已知条件的计算题，具体类型：一是通过气体摩尔体积计算气体体积，此类题主要考查气体摩尔体积的概念；二是应用阿伏加德罗定律，推断物质组成，计算气体体积、密度、压强和比较气体体积、密度、相对分子质量大小.气体体积在物理和化学知识中的综合应用，将成为“3+X”试题发展的新的命题方向.经典高考试题分析例1 (典型例题下列叙述正确的是 ( )A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA〔分析〕本题考查阿伏加德罗定律及其推论.阿伏加德罗定律的前提条件是气体，故A错误；任何条件时，相同物质的量的乙烯和一氧化碳分子数一定相等，B正确；C没指明相同条件，错误；Na2O溶于水与水反应后所得的溶液为NaOH溶液，不存在O2-，故D错. 答案：B例2 (典型例题下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO2〔分析〕本题重点考查阿伏加德罗定律及其推论.A中N2和C2H4的质量相等，二者的摩尔质量均为28g/mol，物质的量相等，尽管密度不等(密度与温度、压强等有关)，但分子数一定相等；B中等体积等密度即等质量，与A同理，二者的摩尔质量相等，故B也正确；C中压强不一定相等，D中温度可能不同，故C、D错误.答案：AB例3 (典型例题设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( )A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH+4中含有的电子数为NAC.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA〔分析〕常温常压下(非标准状况)，11.2 L氧气(O2)的物质的量小于0.5 mol，则所含的原子数小于NA，A错误；B中1.8g的NH+4产物质的量为0.1 mol，所含电子数为0.1×10×NA，即NA；48gO3的物质的量为1 mol，每个O3分子含3个O原子，故共含有的氧原子数为3NA，C正确；2.4 g金属镁为0.1 mol，Mg-2e-＝Mg2+，共失去的电子数为0.2NA.答案：BC例4 (典型例题取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g.计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下).(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.〔分析〕 (1)已知：CH4+2O2＝CO2+2H2O.1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80 g.原混合气体中n(CH4)＝0.600 g/80 g•mol-1＝0.0075 mol，CH4体积为0.0075 mol×22.4×103 mL•mol-1＝168 mL，剩余气体的体积＝840 mL-3×168 mL＝336 mL.(2)V(CH4):V(O2)＝168:(840-168)＝168:672＝1:4.答案：(1)336 mL (2)1:4课堂小结本节归纳一、知识体系物质的体积二、规律方法总结阿伏加德罗定律及其推论随堂练习知识巩固1.下列各物质的物质的量不能肯定是1 mol的是( )A.23 g金属钠中所含的钠原子数B.标准状况下17g氨气C. 22.4 LNO气体D.标准状况下10 L氧气和12.4 L氮气的混合物答案：C[提示：Na的摩尔质量为23 g/mol，故23 gNa的物质的量为1 mol；同理17 g NH3的物质的量也为1 mol；22.4L NO气体没有指明标准状况，故不能肯定其物质的量为1 mol；10 LO2与12.4 L N2的混合物体积为22.4 L，故在标准状况下其物质的量为1 mol]2.在标准状况下，m g气体A与n g气体B所含分子数相同，下列说法中，不正确的是 ( )A.气体A与气体B的式量之比为m:nB.同质量气体A与气体B的分子数之比为n:mC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n:mD.相同状况下，同体积气体A与气体B的质量之比为m:n答案：C[提示：因m gA与n g B的分子数相等，由n＝，可知= ，故A项正确；同质量A、B的分子数之比等于式量的反比，故B项正确；由阿伏加德罗定律的推论可知C项不正确，而D项正确。
高中必考知识点及例题解析
高中必考知识点及例题解析考点解析(一)1.在分子构成的物质中，同种分子构成的物质是纯净物。
同学们易理解为“纯净物都是由同种分子构成的”，这是错误的。
因有的纯净物是由原子直接构成的，如汞是由汞原子直接构成的。
2.对分子概念的理解。
分子是保持物质化学性质的最小粒子，常被误认为是“保持物质的性质的一种粒子。
”在此应明确，物质的性质包括物理性质和化学性质两个方面，而物质的物理性质，需大量分子的集合体一起来表现，单个分子很小，看不见摸不着，因此无法保持物质的颜色、状态等物理性质。
此外，物质的物理性质也随外界条件的变化而可能发生变化，如水变成冰，状态改变，物理性质改变，但化学性质不变。
3.因分子是由原子构成的，很多同学易误认为“分子一定比原子大”。
其实分子与构成这种分子的原子相比，分子大原子小。
但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氢分子大得多。
4.对于分子和原子的区别，特别要注意几种说法。
在没有前提条件下都是错误的，这是易错点。
如：①分子大，原子小;②分子重，原子轻;③分子能直接构成物质，原子不能;④分子能保持物质的化学性质，原子不能等。
例1：下列有关分子的叙述正确的是( )A.分子是保持物质性质的一种粒子B.分子受热体积变大，遇冷体积变小C.分子是构成物质的唯一粒子D.分子是不断运动的错因分析：错选A是对分子的概念不理解；错选B是对分子的基本性质没有掌握；错选C是不知道分子只是构成物质的一种粒子，除分子外，构成物质的粒子还有原子、离子等。
解析：分子只能保持物质的化学性质，而不能保持物质的物理性质，故A错；构成物质的微粒不仅仅是分子，还有原子、离子等，故C错；物体受热或遇冷，只是分子间的间隔增大或缩小，而分子本身的体积没有什么变化，故B错；由分子性质知，D是正确的。
答案：D考点解析(二)化合价是物质构成化学的重点内容，它是学生学习化学的分化点。
很多学生在标写化合价、根据化合价求化学式以及求化合物中加点元素化合价时出现各式各样的错误。
高二化学学习中的应用题与综合题解析
高二化学学习中的应用题与综合题解析高二化学是一个阶段性的学习过程，在学习中，应用题与综合题是我们常见的考核形式。
通过解析应用题和综合题，我们可以更好地理解化学知识的应用和综合能力的培养。
本文将对高二化学学习中的应用题与综合题进行分析解析，帮助同学们更好地应对这些题型。
一、应用题解析应用题是对所学知识的应用与运用。
在高二化学学习中，应用题经常出现在考试中，需要我们运用所学的知识解决问题。
下面通过具体的例子来解析应用题的解题思路。
例题1：某实验室需要制备500mL浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，如何通过溶质的质量来计算所需的NaCl质量？解析：首先，我们需要明确所给的条件：体积为500mL，浓度为0.1mol/L。
其次，我们要利用摩尔浓度的定义式来解决问题，摩尔浓度（C）等于溶质的物质的物质量（n）与溶液体积（V）的比值。
所以， C = n/V将所给条件代入公式，即可得出所需的NaCl质量。
n = C × V = 0.1mol/L × 0.5L = 0.05molNaCl的摩尔质量为58.44g/mol，所以所需的NaCl质量为0.05mol ×58.44g/mol = 2.92g。
因此，制备500mL浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，所需的NaCl质量为2.92g。
二、综合题解析综合题是将所学知识进行综合性运用，需要对多个概念和原理进行综合分析。
下面通过具体的例子来解析综合题的解题思路。
例题2：某种水溶液中含有0.1mol/L的NaCl和0.2mol/L的KCl，请计算在500mL水溶液中NaCl和KCl的质量。
解析：首先，我们需要明确所给的条件：水溶液体积为500mL，NaCl的浓度为0.1mol/L，KCl的浓度为0.2mol/L。
其次，我们需要利用摩尔浓度的定义式和溶质的物质的物质量（n）与溶液体积（V）的比值来解决问题。
所以，C = n/V。
根据所给的条件，我们可以计算出NaCl和KCl的摩尔数。
高中化学练习题及讲解含答案
高中化学练习题及讲解含答案### 高中化学练习题及讲解#### 题目一：化学计量1. 某化合物的化学式为CaCO3，求1.0摩尔CaCO3的质量。
2. 如果有2.5摩尔的CaCO3，求其质量。
#### 题目二：化学反应速率3. 某化学反应的速率常数k=0.05秒^-1，求在10秒后，反应物A的浓度变化量。
#### 题目三：酸碱中和4. 已知某酸HA的pH值为3，求其[H+]浓度。
5. 若将该酸溶液稀释10倍，求稀释后的pH值。
#### 题目四：氧化还原反应6. 在反应2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3中，Fe的氧化态变化了多少？#### 题目五：溶液浓度7. 将100毫升0.5摩尔/升的NaOH溶液与100毫升0.3摩尔/升的HCl 溶液混合，求混合后的pH值。
#### 解题步骤与答案题目一：化学计量1. CaCO3的摩尔质量为40.08（Ca）+ 12.01（C）+ 3*16.00（O）=100.09 g/mol。
1.0摩尔CaCO3的质量为100.09克。
2. 2.5摩尔CaCO3的质量为2.5 * 100.09 = 250.225克。
题目二：化学反应速率3. 反应物A的浓度变化量可以通过公式计算：Δ[A] = -kt，其中k为速率常数，t为时间。
将数值代入：Δ[A] = -0.05 * 10 = -0.5。
题目三：酸碱中和4. pH = -log[H+]，所以[H+] = 10^-3 mol/L。
5. 稀释10倍后，[H+]变为原来的1/10，即10^-4 mol/L，新的pH值为4。
题目四：氧化还原反应6. Fe在反应前的氧化态为0（元素状态），在FeCl3中氧化态为+3。
氧化态变化量为+3 - 0 = +3。
题目五：溶液浓度7. NaOH和HCl反应生成NaCl和水，反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
首先计算反应物的摩尔数：NaOH为0.5 mol/L * 0.1 L = 0.05 mol，HCl为0.3 mol/L * 0.1 L = 0.03 mol。
高中化学经典例题28道详解详析
高中化学经典例题28道详解详析（一）基本概念和基本原理[例1] 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中．包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（A ）只有③ （B ）只有①③（C ）只有②③ （D ）①②③[解析] 从现代物质结构观点看，道尔顿原子学说的三个论点都是不确切的、对于①．现代科学已经知道．原子是由原子核和核外电子组成的。
原子核内又有质子和中子、在化学反应中．原子可以得到和失去电子；在核反应中原子核可以裂变和聚变。
对于②，由于元素存在同位素，它们在质量和物理性质上存在差异、至于③原子核相对于原子来说是很小的，它的直径约是原子的万分之一，它的体就只占原子体积的几千亿分之一。
电子在核外较大的空间内作高速运动说明原子核与电子之间具有一定的距离。
[答案] （D ）[评述] 考查运用现代物质结构理论评价科学史中的道尔顿原子学说的能力与分析能力。
本题还旨在提倡化学教学要注重化学史的教育，因为“史鉴使人明智”、“激励人们奋进、为科学献身”。
（理解、较容易）[例2] （1996年全国） 下列离子方程式不正确的是 （A ）氨气通入稀硫酸中：NH 3＋H +＝N +4H（B ）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO 2＋C -23O ＋H 2O ＝2HCO -3 （C ）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液及应：↓=++-+3223)(463OH Al O H AlO Al（D ）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH —＝3Cl -＋ClO —＋H 2O[解析] 首先根据离子反应规律判断反应物与生成物的表示式（分子式、离子式），四个反应都正确，符合离子方程式书写要点，氧气、二氧化碳、氯气用分子式，氢氧化铝、水是弱电解质也用分子式，只有可溶性强电解质用离子符号。
然后根据质量守恒判断也符合。
对于选项（C ），可以用离子电荷守恒判断，AI 3+与AlO -2在溶液中发生双水解反应产物是电中性的Al （OH ）3，因此反应中Al 3+与AlO -2的物质的量之比应为1：3，才能使反应前后离子电荷守恒。
高考化学综合应用题解析帮你灵活运用知识
高考化学综合应用题解析帮你灵活运用知识高考化学综合应用题是考核学生在化学知识应用方面能力的重要环节。
解答这类题目要求学生具备扎实的化学基础知识，同时能够将知识应用于实际问题的解决过程中。
本文将通过解析几道典型的高考化学综合应用题，帮助大家更好地理解和掌握这类题目的解题思路和方法。
一、题目：某厂生产出高纯度金属X，某天检测结果显示X中有微量杂质Y，现希望去除Y。
下列方法可以鉴别和去除杂质Y的是：解析：这道题考察的是化学分析和纯化的知识。
首先，我们需要知道不同杂质的鉴别方法，以便确定要去除的杂质Y。
其次，根据杂质的性质，选择合适的方法进行纯化。
鉴别杂质Y的方法一般有以下几种：物理性质测定法、化学性质测定法和仪器分析法。
针对不同的杂质，我们可以根据其溶解性、熔点、密度、反应性等特征进行鉴别。
去除杂质Y的方法一般有以下几种：沉淀法、结晶法、蒸馏法和萃取法。
根据杂质Y的性质，我们可以选择适当的方法进行纯化。
例如，如果杂质Y是固体并且与金属X的溶解度较大，可以利用结晶法将杂质Y从溶液中分离出来；如果杂质Y是液体并且与金属X的沸点相差较大，可以利用蒸馏法将杂质Y从混合物中蒸馏出来。
二、题目：某化合物在加热过程中发生分解反应，产物是两种气体和一种固体，化学方程式如下：A→B+2C+D已知D是一种不易被氧化的物质，气体B是一种常见的酸性氧化物。
下列推测合理的是：解析：这道题考察的是化学反应类型和气体性质的判断。
根据所给化学方程式A→B+2C+D，我们可以推测反应A→B是氧化反应，产生的气体B是一种酸性氧化物。
这是因为酸性氧化物一般是具有较强氧化性的物质，容易与金属、非金属或氢发生反应，产生相应的盐或酸。
另外，根据方程式中的产物D是一种不易被氧化的物质，可以推测它是一种还原剂。
还原剂一般是容易被氧化的物质，能够给予其他物质电子，从而被氧化。
根据以上推测，我们可以得出结论：在该分解反应中，化合物A被氧化成氧化物B，同时还原成不易被氧化的物质D，并产生两种气体C。
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【试题解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。
【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、化学键等之间的相互关系及计算。
【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
高中化学基础知识应用题详解（2）
高中化学基础知识应用题详解(2)高中化学有机化合物的获得与应用的练习题一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)1.(2010•长春高一检测)下列物质属于烷烃的是( )【解析】选C。
烃只含碳氢两种元素，故B错误，烷烃的通式为CnH2n+2(n≥1)，故C项符合。
2.下列说法中正确的是( )A.煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B.煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C.石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D.煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的【解析】选C。
煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，A项错误;煤中主要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，B项错误;C项正确;石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的，D项不确切。
3.(2010•安庆同步检测)下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )【解析】选B。
由于人体内不存在能使纤维素水解的酶，故纤维素在人体内不会水解，故B项错。
4.下列有机反应中，不属于取代反应的是( )【解析】选B。
取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他的原子或原子团所替代的反应，据此分析A中的甲基H被—Cl取代，C中Cl被—OH取代，D中苯分子中的H被—NO2取代，都属于取代反应;B中CH3CH2OH变为CH3CHO属于氧化反应，故答案为B。
5.120 ℃、101 kPa下，将下列有机物(都为气态)分别与足量的空气混合，引燃反应后，完全恢复到原来的温度，气体体积不变的是( )A.乙烷B.乙烯C.丙烷D.苯【解析】选B。
120 ℃时水为气态6.(2009•福建高考)下列关于常见有机物的说法不正确的是( )A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别【解析】选A。
高中化学有机化学基础知识与应用题解析
高中化学有机化学基础知识与应用题解析化学是一门研究物质及其变化的科学，而有机化学则是化学中的重要分支之一。
在高中化学学习中，有机化学基础知识的掌握至关重要。
本文将针对高中化学中的有机化学基础知识与应用题进行解析，帮助读者加深对该领域的理解。
一、碳原子与有机化合物有机化学研究的对象是有机化合物，而碳原子是有机化合物的基本组成部分。
碳原子的特殊性质赋予了有机化合物独特的性质和反应。
在有机化学中，我们需要了解碳原子的价层电子数、杂化形式以及共价键的形成与构型。
在有机化合物中，碳原子的价壳层电子分布规律可以描述为“4个电子，3个轨道，2种混合方式”。
碳原子可以通过sp3、sp2和sp杂化形式与其他原子形成共价键。
其中，sp3杂化可形成单键，sp2杂化可形成双键，sp杂化则可形成三键。
了解碳原子的杂化形式对于理解有机化合物的结构和性质至关重要。
不同杂化形式的碳原子会影响化合物的空间构型、键长和键能等方面的性质。
二、有机化合物的命名与结构有机化合物众多，其命名体系也非常复杂。
正确的命名方法可以准确地描述有机化合物的结构和性质。
常用的有机化合物命名方法包括IUPAC命名法和通用命名法。
IUPAC命名法是国际纯粹与应用化学联合会（International Union of Pure and Applied Chemistry）推荐的命名体系，通过分子中的官能团、碳链长度和分子结构等信息来命名有机化合物。
这种命名方法具有规范性和普遍性，并且可以准确地表示化合物的结构。
通用命名法则是一种简化的命名方法，常用于学习初级有机化学。
通用命名法主要通过常见有机化合物的特征来命名，如甲烷、乙醇、乙酸等。
虽然通用命名法简单易懂，但由于没有明确的规则，容易产生歧义。
掌握有机化合物的命名方法不仅可以准确地描述化合物的结构，还有助于理解化合物的性质和反应。
三、有机反应的类型与机理有机化学研究的重要内容之一是有机反应。
有机反应可发生在有机化合物中的碳原子上，包括加成、消除、取代、氧化还原等多种类型。
高一化学必修一专题一 物质的量在化学方程式计算中的应用
考点二 物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式计算的原理（1）参与反应的各物质的物理量之间列比例（以 H 2＋Cl 22HCl 为例）a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)分子个数比 a ∶ b ∶ c ∶ d质量比 aM A ∶ bM B ∶ cM C ∶dM D物质的量比 a ∶ b ∶ c ∶ d体积比 a ∶ b ∶ c ∶ d由已知条件和未知量列比例，求解。
注意：根据化学方程式计算时，列比例式不要拘泥于质量之间的正比例关系，只要注意化学计量数，并使上下（同一物质）单位相同，左右（两种物质）量相对应，都可以列出比例式，直接求解有关量。
（2）据化学方程式推导出来的差量(Δn 、Δm 、ΔV )等可以和参与反应的各物质的物理量列比例。
例如：2CO ＋ O 2 =====点燃 2CO 2 Δn2 mol 32 g 2×22.4 L 1 moln (CO) m (O 2) V (CO 2) Δn2 mol n (CO)＝32 g m (O 2)＝2×22.4 L V (CO 2)＝1 mol Δn2．计算的一般步骤（1）正确写出有关化学方程式(或关系式)。
（2）找出相关物质的计量数。
（3）将相关物质(已知和未知物质)的量写在对应计量数下面。
（4）列出关系式进行计算。
【例题1】某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为2A ∆===B+2C+2D 。
完全反应后测得生成的混合气体的总体积为10L ，则生成B 的体积 ( )A.1LB.2LC.3LD.4L【例题2】现有A ，B ，C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得18g B ，49g C ，还有D 生成。
已知D 的相对分子质量106。
先将22g A 和11g B 反应，能生成D 的物质的量为 （ ）A 1 molB 0.5 molC 0.275 molD 0.25 mol【例题3】多少克锌与 0.1mol 硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？【例题4】多少克锌与500ml 0.1mol/L 硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？解： Z ｎ ＋ H 2SO 4 ====== Z ｎSO 4 ＋ H 2↑65g 1 mol 22.4 Lm （Z ｎ） 0.5L×0.1mol/L V (H 2)g molL mol L g Zn m 25.31/1.05.065)(=⨯⨯=L m o l L m o l L L H V 12.11/1.05.04.22)(2=⨯⨯= 答：3.25g 的锌参加反应，生成1.12L 的氢气【课堂练习】1、在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ）A ．16：9B ．23：9C ．32：9D ．46：92、在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）A. XY 3B. XYC. X 3YD. X 2Y 33、完全中和0.10mol NaOH 需要H 2SO 4的物质的量是多少？所需H 2SO 4的质量是多少？4、课本P17第8、9题5、有一块锌片投入CuSO 4溶液中，过一会儿取出称重，发现质量比原来减少0.1g ．试计算：（1）参加反应的锌的物质的量；（2）析出多少克铜；（3）生成的硫酸锌的物质的量。
高中化学溶液浓度题型解析及应用
高中化学溶液浓度题型解析及应用一、理解溶液浓度的概念在高中化学学习中，溶液浓度是一个重要的概念。
溶液浓度指的是溶质在溶剂中的相对含量，常用来描述溶液的浓稠程度。
在化学实验和日常生活中，我们经常会遇到涉及溶液浓度的问题，因此对于溶液浓度的理解和应用是非常重要的。
二、溶液浓度的计算方法1. 质量分数（w/w%）质量分数指的是溶质的质量与溶液总质量之比。
计算公式为：质量分数（w/w%）= (溶质质量 / 溶液质量) × 100%例如，某溶液中含有10克的盐溶质，溶液的总质量为100克，那么该溶液的质量分数为：质量分数（w/w%）= (10克 / 100克) × 100% = 10%2. 体积分数（v/v%）体积分数指的是溶质的体积与溶液总体积之比。
计算公式为：体积分数（v/v%）= (溶质体积 / 溶液体积) × 100%例如，某溶液中含有20毫升的酒精溶质，溶液的总体积为100毫升，那么该溶液的体积分数为：体积分数（v/v%）= (20毫升 / 100毫升) × 100% = 20%3. 摩尔浓度（mol/L）摩尔浓度指的是溶质的摩尔数与溶液体积之比。
计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（升）例如，某溶液中含有0.5摩尔的氯化钠溶质，溶液的体积为1升，那么该溶液的摩尔浓度为：摩尔浓度（mol/L）= 0.5摩尔 / 1升 = 0.5 mol/L三、应用题解析1. 问题描述：某溶液中含有20克的氯化钠溶质，溶液的总质量为100克，求该溶液的质量分数。
解析：根据质量分数的计算公式，质量分数（w/w%）= (溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
将已知数据代入计算公式，得到：质量分数（w/w%）= (20克 / 100克) × 100% = 20%答案：该溶液的质量分数为20%。
2. 问题描述：某溶液中含有30毫升的酒精溶质，溶液的总体积为150毫升，求该溶液的体积分数。
化学应用题知识点高中总结
化学应用题知识点高中总结一、化学应用题的基本观点和因素1.化学应用题的定义化学应用题是指将化学原理和理论知识应用到实际问题中求解的题目，旨在培育同砚将所学知识运用到实际中解决问题的能力。
2.化学应用题的基本因素化学应用题的解题过程包括以下几个基本因素：（1）问题分析：分析题目中所给的已知条件和要求，确定求解问题的思路和方法。
（2）化学理论知识的应用：将所学的化学理论知识运用到解题过程中，精通化学方程式的平衡、溶解度积的计算、氧化还原反应的计算等基本观点和方法。
（3）计算和推理：依据已知条件进行计算，并接受逻辑推理的方法进行沉思和裁定。
（4）回答问题：依据计算和推理的结果，给出符合题目要求的答案，并进行合理诠释。
二、化学应用题的常见类型1.化学计算题化学计算题是化学应用题中最常见的一类题型，主要涉及酸碱中和、氧化还原反应、溶解度积、浓度计算等方面。
（1）酸碱中和计算：依据反应方程式和已知条件，计算反应物的量、生成物的量以及过量物质的计算。
（2）溶解度积的计算：依据给定的稀释溶液中物质的溶解度积，计算其溶解度和浓度。
（3）氧化还原反应计算：依据反应方程式和已知条件，计算反应物的量、生成物的量以及氧化还原数的计算。
（4）浓度计算：依据溶质的质量、溶液的体积和配比干系，计算溶液的浓度。
2.化学应用题的实际场景化学应用题屡屡结合实际场景进行求解，主要涉及化学试验、环境问题、食品安全、医学应用等方面。
（1）化学试验：通过化学试验的方法和步骤，解决试验过程中的问题，如反应速率的计算、溶液体系的配比等。
（2）环境问题：依据给定的环境问题，分析其中的化学因素并给出解决方案，如气体污染、水污染等。
（3）食品安全：依据食品的成分和化学反应的原理，分析食品中的添加剂、防腐剂、色素等物质的含量和作用。
（4）医学应用：通过化学理论的应用，解决与医学相关的问题，如药物的配伍性、酸碱平衡等。
三、化学应用题解题方法和技巧1.问题分析在解答化学应用题时，起首要对题目进行专注分析，理清题目标要求和已知条件。
高中化学必须熟悉的基础知识点及经典题型解析总结
1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7Cu ：+1，+2 O ：-2Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6Al ：+3 P ：-3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子氧化还原反应置换 化合 分解 复分解第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H+和CH 3COO-) ③是否生成气体(如：H +和CO 32-，H+和SO 32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3-和Fe2+/ I-,Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高中化学基础知识应用题详解
高中化学基础知识应用题详解例1 下列有关气体体积的叙述中，正确的是A.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分于的大小决定B.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L〔分析〕 A项错，因为气体体积与构成气体的分子的大小无关，当分子数目一定时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离;B项正确;C项错，比较气体的体积一定要在相同状况下：D项错。
气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol.答案：B[说明] 本题讨论的是气体体积方面的问题，它所涉及到的知识是气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，关于这两个知识点在应用时必须明白：当分子数目一定时，气体体积的大小主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小，气体分子间的距离与温度、压强有关.①在使用气体摩尔体积的概念时，要注意以下几点：a.标准状况，即0℃1.01×105 Pa的状态.b.“单位物质的量的气体”即“1 mol任何气体”.c.1 mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4 L，在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也可能不为22.4 L.②而在使用阿伏加德罗定律时，只要把握好气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系，一般不会出错，它们之间的关系表示如下：注：T—温度，p—压强，V—体积，N—气体分子数在阿伏加德罗定律中，对于任何两种气体，其温度、压强、物质的量、体积四个量中，任意三个量对应相同，则第四个量必然相同.例2 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是①4.6 gNa作为还原剂可提供的电子数为0.2 NA②在标准状况下，11.2 LSO2中所含的氧原子数为NA③在标准状况下，5.6 L HCl中所含的电子数为9 NA④在常温、常压下，1 mol He中所含有的原子数为NA⑤在同温、同压时，相同体积的任何气体单质中所含的原子数相同⑥在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2 L氮气中所含的原子数为NAA.①③⑤B.②④⑥C.①②④D.③⑤⑥〔分析〕①推导如下：Na - e-=Na+23g NA4.6 g 0.2 NA所以①正确.②推导如下：SO2 ～ 2O22.4L 2NA11.2L NA所以②正确.③中，首先对每个HCl分子中所含的电子数进行计算，因为每个氢原子含1个电子，每个氯原子含17个电子，所以每个HCl分子中含18个电子.HCl ～ 18e-22.4L 18 NA5.6L 4.5NA而不是9NA，所以该说法不正确.④正确.1 mol He含有NA个氦原子，不受温度、压强的制约.⑤错误.根据阿伏加德罗定律应为“分子数相同”，而不是原子数相同.⑥在25℃，压强为1.01×105Pa时，不是标准状况下，所以11.2L N2的物质的量不是0.5 mol，所含的原子数也不是NA.综上所述，①②④正确，其余都错.答案：C[说明] ①解本题的关键是掌握标准状况下气体体积与所含微粒的转换规律：气体体积L 物质的量微粒数②在辨析判断各选项正误时，要注意克服“错觉”，要善于结合所学元素和化合物的知识，运用物质的量、气体体积、物质的微粒数及阿伏加德罗定律等概念.例3 已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是A.固体物质分子的大小和质量B.液体物质分子的大小及质量C.气体物质分子的大小和质量D.气体物质分子的质量〔分析〕联系气、液、固三种状态的物质中微粒聚集的状态进行分析，从微观角度理解影响气体、固体、液体物质的摩尔体积的因素.固体和液体物质中，分子间距离较小，分子间堆积较紧密，所以根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量就可以计算出分子大小和分子质量的近似值.对于气体物质来说，由于气体分子间距离比分子本身的体积要大得多，根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量只能计算出分子质量的近似值.答案：C例4 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是A.同湿、同压下，两种气体的体积比等于摩尔质量之比B.同温、同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温、同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比〔分析〕根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温、同压下，两种气体的体积之比等于它们的物质的量之比，与它们的摩尔质量成反比，跟它们的密度成反比，故A、B两项错误.答案：CD[说明]对阿伏加德罗定律及推论的深刻理解和记忆是解题基础.或由pV=nRT= RT→pM= RT=ρRT公式也可求解.同类变式1 下列各组物质中，体积相同的是A.25 mol氯气和2.5mol氯化氢B.标准状况下，4.48L氢气和0.8g氦气C.同温、同压下，3.01×1023个氨分子和22 g 二氧化碳气体D.9g水蒸气和11.2 L氨气答案：BC同类变式2 在一定温度和压强下，1体积X2气和3体积Y2气化合，生成 2体积Z气.则Z的化学式是A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3答案：A综合应用题例5 阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下，所占的体积L应是A.22.4nb/mNAB.22.4 mb/nNAC.22.4nNA/mb〔分析〕 m g混合气体的物质的量= mol，对相同的混合气体，其质量之比等于物质的量之比，设ng混合气体的物质的量为x，则故在标准状况下，气体的体积为V=x•Vm=答案：A【注意】本题的解法有多种：① 先求ng气体中含有的分子数：，再求物质的量： mol= mol，最后求V.② 先求混合气体的平均摩尔质量：再求ng该混合气体的物质的量：最后求出V.同类变式1 如果ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是NA表示阿伏加德罗常数答案：A同类变式2 空气和二氧化碳按体积比5:1混合，使混合气体与足量的红热焦炭充分反应.设空气中氮气和氧气的体积比为4:1，不计其他成分，且体积都在同温、同压下测定，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数为A.29%B.43%C.50%D.100%答案：C同类变式3 两个容积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量答案：AC例6 两种金属的混合粉末15.0g，跟足量的盐酸反应，生成标准状况下的H211.2 L，则下列各组混合物能满足上述条件的是A.Mg、AgB.Cu、ZnC.Al、MgD.Fe、Al〔分析〕本题考查的是金属与酸反应的能力，及标准状况下气体体积与物质的量的关系.解法1：常规方法→逐项分析计算.A项中A吕与盐酸不反应，11.2LH2由Mg与盐酸反应得来，则需金属镁12g，混合物可另有3g银，符合题意;B项中Cu与盐酸不反应，即11.2LH2全部由Zn与盐酸反应得来，别需锌32.5g，大于15g，不符合题意;C项中Al、Mg 都与盐酸反应，可用极值法处理，设15.0 g全为Al，则标准状况下生成的H2的体积VH2>11.2L，若15.0 g全为Mg，则标准状况下生成的H2体积VH2>11.2 L，所以Al、Mg无论以什么比例混合，只要总质量为15.0g，则生成的H2的体积在标准状况下必大于11.2L，不符合题意;D项中Fe、Al也都与盐酸反应,同样用极值法进行处理，若15.0g全为Fe，则在标准状况下，VH2<11.2L，若15.0全为Al，别在标准状况下，VH2>11.2 L，所以在总质量为15.0 g的情况下，只要Fe、Al按照一定比例混合，最后生成H2的体积在标准状况下就会为11.2 L，符合题意.解法2：摩尔电子质量法.根据在氧化还原反应中，得失电子数相等的原则，通过失去、得到或偏移1 mol电子所需要和涉及的物质的量，抓住转化过程中的关键因素，思路明确，简化过程.两种金属粉末15.0g，与酸反应放出标准状况下的H2 11.2 L，即0.5 mol，而0.5 mol H2，是由1 mol H+转变而来，敌得电子1 mol，因此混合物平均失去1 mol电子所需的质量为15 g.那么组成混合物的各组分失去1 mol电子所需的质量必须一个大于15 g，另一个小于15g，这样形成的混合物才可能为15g.对于Mg、Al、Fe、Zn四种金属来说，其失去1 mol电子所需的质量为其摩尔质量除以其化合价，即Mg为12g，Al为9g，Fe为28g，Zn为32.5g，对于Cu、Ag等与盐酸不反应，不放出H2的金属来说，可以认为放出1 molH2需质量无穷大即不可能放出H2，则为大于15g.经分析A项符合;B项均大于15g，不符合;C项均小于15g，不符合;D项符合.答案：AD【注意】摩尔电子质量法是较简单的解题方法.本题是取失去1 mol电子所需的质量，而非平均摩尔质量，因而需避免由于各种金属化合价不同而引起的计算错误.同类变式1 一种含杂质的铁，已知可能含有铜、铝、钙或镁等金属中的一种或几种，取5.6g样品与足量的稀H2SO4充分作用，生成标准状况下的H22，24 L，则此铁样中一定含有的金属杂质是_______.答案：铜同类变式2 在相同状况下将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀 H2SO4中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入Mg、Al、Fe三种金属的质量关系正确的是A.Mg>Al>FeB.Al>Fe>MgC.Al>Mg>FeD.Fe>Mg>Al答案：C同类变式3 将由镁、铝、锌组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为 2.6 L标准状况下，则三种金属的物质的量之和可能为A.0.250 molB.0.125 molC.0.100 molD.0.070 mol答案：C例7 空气可近似视为N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为A.28B.29C.34D.60〔分析〕根据平均摩尔质量的计算公式：=28 g/mol×+32g/mol ×= 28.8 g/mol，即空气的相对分子质量约为29.另外也可以根据平均值法规律，推得答案：空气的平均相对分子质量 r应为28< r<32.答案：B[说明] 对于混合物来说，其某些特性受各组分的一些特性的制约，使得混合物的某些特性具有可预见性;那么平均值法规律，就是指混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量、某指定的物质的量总是介于组分的相应量的最大值与最小值之间.例8 某物质A在一定条件下加热可分解，产物都是气体.分解反应的化学方程式为：2A B+2C+2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A.7dB.5dC.2.5dD.2d〔分析〕根据题中给出的化学方程式知，完全分解后生成气体的平均摩尔质量=[MB+2MC+2MD]/5.根据题意=d•MH2=2dg/mol，则MB+2MC+2MD=5 =10d g/mol;又根据质量守恒定律：2MA=MB+2MC +2MD，所以MA=5d g/mol，MrA=5d.答案：B同类变式1 150℃时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下H2密度的A.96倍B.48倍C.24倍D.12倍答案：B同类变式2 固体A在一定温度下分解，生成气体B、C、D，反应的化学方程式为：2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积H2质量的15倍，则固体A的摩尔质量是A.30 g/molB.60 g/molC.90 g/molD.120 g/mol答案：C例9 由CO和CO2组成的混合气体，平均摩尔质量为32g/mol，求该混合气体中CO和CO2的体积之比.〔分析〕本题是二元混合体系，并且具有平均值的计算题，因此，可以考虑采用十字交叉法来解题.解：CO的摩尔质量是28g/mol，CO2的摩尔质量是44g/mol.即CO与CO2的体积之比为3:1.答：CO与CO2的体积之比为3:1.[说明] 十字交叉法通常适用于二元混合体系并且具有平均值的计算中，它的数学表达式是：根据题中所提供的a1.a2，a的物理意义不同，所得的物理意义也不同.十字交叉法的适用范围可归纳为八类.列表如下：a1，a2 A a2-a/a-a1① 溶液中溶质的质量分数混合溶液中溶质的质量分数两种溶液的质量比② 物质中某元素的质量分数混合物中该元素的质量分数两种物质的质量比③ 溶液的密度混合溶液的密度两种溶液的体积比④ 溶液的物质的量浓度混合溶液的物质的量浓度两种溶液的体积比⑤ 同位素的质量数同位素的平均相对分子质量两种同位素的物质的量之比⑥ 物质的相对分子质量混合物乩平均相对分子质量两种物质的物质的量之比相同条件下气态物质的体积比⑦ 物质的摩尔质量各自反应后生成同种物质的摩尔质量两种物质的物质的量之比⑧ 物质分子组成中某种元素的原子个数混合物中该元素的平均原子个数两种物质的物质的量之比相同条件下气态物质的体积比不注意十字交叉法的适用范围，就容易出现错误.同类变式1 实验室测得氮气与氧气组成的混合气体的密度是氢气密度的14.5倍，可知其中氮气的体积分数为_______，质量分数为______.答案：75%;72.4%同类变式2 当1 mol P4与9 mol Cl2完全反应，所得产物中PCl3与PCl5的物质的量之比是_______.答案：1:3例10 如图3-12所示，容器A容积为2L中有压强为1×105Pa的空气，在容器B中容积为1 L放入少量的只吸附氧气的吸附剂，保持真空，打开旋塞C，放置片刻，容器内的总压强变为0.6×1O5Pa，这时容器中氮气和氧气的分子数之比为吸附剂的体积可忽略不计A.8:1B.10:1C.12:1〔分析〕运用阿伏加德罗定律进行分析.打开旋塞前后，所发生的变化过程可分解成以下两个分过程：①体积从2 L变为3 L;②氧气有部分或全部被吸收.最后总压强为0.6×105Pa，体积变为3 L，相当于压强为1×1O5 Pa时，体积为1.8 L，所以吸附剂吸附掉的氧气相当于压强为1×1O5 Pa时，体积为0.2 L那么吸附后，气体中 N2和O2的体积比为8:1.答案：A思维误区分析这类比较复杂的问题时，有的同学不能将一个复杂的过程分解成简单的分过程，思维无法顺利展开.探索与创新题例11 标准状况下，向10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中通入6 L O2，用电火花引燃，使之充分反应后，测得气体体积为7.5 L.将这些气体通入盛有过量NaOH溶液的洗气瓶，气体体积变为2 L，这2 L气体的密度是相同状况下H2密度的15.5倍，求原混合气体中各种气体的体积.以上数据均在标准状况下测得〔分析〕在H2、CO2、CO和N2中，只有H2和CO与O2反应，用极端假设法可知O2过量，故2 L气体中只含O2与N2，由平均相对分子质量可求出其中O2、N2的体积.根据消耗的O2的量可求出H2与CO的总体积，进而可求得原混合气体中 CO2的体积，再根据CO2的总量可求出CO的体积，最后得出H2的体积.答案：H2:4 L;CO:5 L; L; L.易错与疑难题例12 下列各物质中含原子个数最多的是A.0.4 mol O2B.标准状况下5.6L CO2C.10 g NeD.4℃时5.4 mL H2O错解：A〔分析〕通过计算得出A项原子数为0.8 mol;B项原子数为0.75 mol;C项原子数为0.5 mol;D项中，常误认为4℃时H2O为气态，实际上，D项原子数为0.9 mol.正解：D例13 将1.5mol H2充入一个材料弹性良好的气球中，气球膨胀无褶皱，将该气球置于0℃101 kPa的环境下，其体积为_______.错解：33.6 L〔分析〕应用公式n= 求出1.5mol H2在标准状况下的体积为33.6 L，所以认为体积应为33.6 L.公式应用正确，但未考虑由于气球材料的收缩，而使气球的体积小于33.6 L.正解：小于33.6 L例14 下列说法中，正确的是NA表示阿伏加德罗常数A.在常温、常压下，11.2 L Cl2中含有的分子数为0.5NAB.在常温、常压下，2 mol O2中含有的原子数为4NAC.4g氢气中含有的分子数为2NAD.在同温、同压下，相同体积的任何气体中所含的原子数相同错解：CD〔分析〕在标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4L，常温、常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故A项错;在任何情况下，1 mol O2中都含有2 mol O，所以 2 mol O2含有的原子数为4NA，不能受思维定式影响，误认为B项的结论如果要成立，也必须在标准状况下，实际上B项是正确的;同理C项也是正确的;D项中，阿伏加德罗定律的内容是同温、同压、同体积时，分子数相同，囚不同分子所含原子的个数不一定相同，例如氮分子是双原于分子，甲烷分子是五原子分子，不能认为同温、同压下体积相同时，分子数相同，原子数也相同，所以D项错.正解：BC例15 由A、B两种气体组成的混合气体A、B的式量分别是MA，MB，若A的质量分数为m%，则混合气体的平均式量是A.B.MA1-m%+MB•m%C.MA•m%+MB•1-m%D.错解：C〔分析〕已知混合气体的两组分A与B的式量分别为MA，MB，A的质量分数为m%，那么B的质量分数应为1-m%，根据平均摩尔质量的计算公式，似乎觉得题中所要求算的平均式量为C项，实际上C项是错误的，用A与B的质量分数代替平均摩尔质量计算式中的体积分数是行不通的;B项也错;对于A项，用A与B的式量简单相加再除以2是错误的，忽视了A或B的含量;事实上，可以在计算时取100g混合气体，那么A的质量为mg，B的质量就为100-mg，由= ，可得出D项正确.正解：D好题速递点击高考高考命题总结与展望本节内容主要包括气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例，阿伏加德罗定律及其推论把气体的质量、物质的量、体积、压强、密度联系在一起，是物理和化学的交叉渗透点.常见题型以选择题为主，但也有将一些结论、规律作为已知条件的计算题，具体类型：一是通过气体摩尔体积计算气体体积，此类题主要考查气体摩尔体积的概念;二是应用阿伏加德罗定律，推断物质组成，计算气体体积、密度、压强和比较气体体积、密度、相对分子质量大小.气体体积在物理和化学知识中的综合应用，将成为“3+X”试题发展的新的命题方向.经典高考试题分析例1 典型例题下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA〔分析〕本题考查阿伏加德罗定律及其推论.阿伏加德罗定律的前提条件是气体，故A错误;任何条件时，相同物质的量的乙烯和一氧化碳分子数一定相等，B正确;C没指明相同条件，错误;Na2O溶于水与水反应后所得的溶液为NaOH溶液，不存在O2-，故D错.答案：B例2 典型例题下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO2〔分析〕本题重点考查阿伏加德罗定律及其推论.A中N2和C2H4的质量相等，二者的摩尔质量均为28g/mol，物质的量相等，尽管密度不等密度与温度、压强等有关，但分子数一定相等;B中等体积等密度即等质量，与A同理，二者的摩尔质量相等，故B也正确;C中压强不一定相等，D中温度可能不同，故C、D错误.答案：AB例3 典型例题设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH+4中含有的电子数为NAC.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA〔分析〕常温常压下非标准状况，11.2 L氧气O2的物质的量小于0.5 mol，则所含的原子数小于NA，A错误;B中1.8g的NH+4产物质的量为0.1 mol，所含电子数为0.1×10×NA，即NA;48gO3的物质的量为1 mol，每个O3分子含3个O原子，故共含有的氧原子数为3NA，C正确;2.4 g金属镁为0.1mol，Mg-2e-=Mg2+，共失去的电子数为0.2NA.答案：BC例4 典型例题取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g.计算：1碱石灰吸收后所剩气体的体积标准状况下.2原混合气体中CH4跟O2的体积比.〔分析〕 1已知：CH4+2O2=CO2+2H2O.1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80 g.原混合气体中nCH4=0.600 g/80 g•mol-1=0.0075 mol，CH4体积为0.0075 mol×22.4×103 mL•mol-1=168 mL，剩余气体的体积=840 mL-3×168 mL=336 mL.2VCH4:VO2=168:840-168=168:672=1:4.答案：1336 mL 21:4随堂练习知识巩固1.下列各物质的物质的量不能肯定是1 mol的是A.23 g金属钠中所含的钠原子数B.标准状况下17g氨气C. 22.4 LNO气体D.标准状况下10 L氧气和12.4 L氮气的混合物答案：C[提示：Na的摩尔质量为23 g/mol，故23 gNa的物质的量为1 mol;同理17g NH3的物质的量也为1 mol;22.4L NO气体没有指明标准状况，故不能肯定其物质的量为1 mol;10 L O2与12.4 L N2的混合物体积为22.4 L，故在标准状况下其物质的量为1 mol]2.在标准状况下，m g气体A与n g气体B所含分子数相同，下列说法中，不正确的是A.气体A与气体B的式量之比为m:nB.同质量气体A与气体B的分子数之比为n:mC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n:mD.相同状况下，同体积气体A与气体B的质量之比为m:n答案：C[提示：因m gA与n g B的分子数相等，由n= ，可知 = ，故A项正确;同质量A、B的分子数之比等于式量的反比，故B项正确;由阿伏加德罗定律的推论可知C项不正确，而D项正确。
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高中化学基础知识应用题详解在化学的学习中，有很多的知识点都是在生活中有运用到的，学生想要学好化学，需要多做题，下面本人的本人将为大家带来关于化学的基础知识应用题和答案的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学基础知识应用题和答案例1 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )A.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分于的大小决定B.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L〔分析〕 A项错，因为气体体积与构成气体的分子的大小无关，当分子数目一定时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离;B项正确;C项错，比较气体的体积一定要在相同状况下：D项错。
气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol.答案：B[说明] 本题讨论的是气体体积方面的问题，它所涉及到的知识是气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，关于这两个知识点在应用时必须明白：当分子数目一定时，气体体积的大小主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小，气体分子间的距离与温度、压强有关.①在使用气体摩尔体积的概念时，要注意以下几点：a.标准状况，即0℃1.01×105 Pa的状态.b.“单位物质的量的气体”即“1 mol任何气体”.c.1 mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4 L，在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也可能不为22.4 L.②而在使用阿伏加德罗定律时，只要把握好气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系，一般不会出错，它们之间的关系表示如下：(注：T—温度，p—压强，V—体积，N—气体分子数)在阿伏加德罗定律中，对于任何两种气体，其温度、压强、物质的量、体积四个量中，任意三个量对应相同，则第四个量必然相同.例2 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( )①4.6 gNa作为还原剂可提供的电子数为0.2 NA②在标准状况下，11.2 LSO2中所含的氧原子数为NA③在标准状况下，5.6 L HCl中所含的电子数为9 NA④在常温、常压下，1 mol He中所含有的原子数为NA⑤在同温、同压时，相同体积的任何气体单质中所含的原子数相同⑥在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2 L氮气中所含的原子数为NAA.①③⑤B.②④⑥C.①②④D.③⑤⑥〔分析〕①推导如下：Na - e-=Na+23g NA4.6 g (0.2 NA)所以①正确.②推导如下：SO2 ～ 2O22.4L 2NA11.2L (NA)所以②正确.③中，首先对每个HCl分子中所含的电子数进行计算，因为每个氢原子含1个电子，每个氯原子含17个电子，所以每个HCl分子中含18个电子.HCl ～ 18e-22.4L 18 NA5.6L (4.5NA)而不是9NA，所以该说法不正确.④正确.1 mol He含有NA个氦原子，不受温度、压强的制约.⑤错误.根据阿伏加德罗定律应为“分子数相同”，而不是原子数相同.⑥在25℃，压强为1.01×105Pa时，不是标准状况下，所以11.2L N2的物质的量不是0.5 mol，所含的原子数也不是NA.综上所述，①②④正确，其余都错.答案：C[说明] ①解本题的关键是掌握标准状况下气体体积与所含微粒的转换规律：气体体积(L) 物质的量微粒数②在辨析判断各选项正误时，要注意克服“错觉”，要善于结合所学元素和化合物的知识，运用物质的量、气体体积、物质的微粒数及阿伏加德罗定律等概念.例3 已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是 ( )A.固体物质分子的大小和质量B.液体物质分子的大小及质量C.气体物质分子的大小和质量D.气体物质分子的质量〔分析〕联系气、液、固三种状态的物质中微粒聚集的状态进行分析，从微观角度理解影响气体、固体、液体物质的摩尔体积的因素.固体和液体物质中，分子间距离较小，分子间堆积较紧密，所以根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量就可以计算出分子大小和分子质量的近似值.对于气体物质来说，由于气体分子间距离比分子本身的体积要大得多，根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量只能计算出分子质量的近似值.答案：C例4 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是( )A.同湿、同压下，两种气体的体积比等于摩尔质量之比B.同温、同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温、同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比〔分析〕根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温、同压下，两种气体的体积之比等于它们的物质的量之比，与它们的摩尔质量成反比，跟它们的密度成反比，故A、B两项错误.答案：CD[说明]对阿伏加德罗定律及推论的深刻理解和记忆是解题基础.或由pV=nRT= RT→pM= RT=ρRT公式也可求解.同类变式1 下列各组物质中，体积相同的是()A.25 mol氯气和2.5mol氯化氢B.标准状况下，4.48L氢气和0.8g氦气C.同温、同压下，3.01×1023个氨分子和22 g 二氧化碳气体D.9g水蒸气和11.2 L氨气答案：BC同类变式2 在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合，生成 2体积Z(气).则Z的化学式是 ( )A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3答案：A综合应用题例5 阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下，所占的体积(L)应是 ( )A.22.4nb/(mNA)B.22.4 mb/(nNA)C.22.4nNA/(mb)D.nbNA/(22.4m)〔分析〕 m g混合气体的物质的量= mol，对相同的混合气体，其质量之比等于物质的量之比，设ng混合气体的物质的量为x，则故在标准状况下，气体的体积为V=x•Vm=答案：A【注意】本题的解法有多种：① 先求ng气体中含有的分子数：，再求物质的量：mol= mol，最后求V.② 先求混合气体的平均摩尔质量：再求ng该混合气体的物质的量：最后求出V.同类变式1 如果ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )答案：A同类变式2 空气和二氧化碳按体积比5:1混合，使混合气体与足量的红热焦炭充分反应.设空气中氮气和氧气的体积比为4:1，不计其他成分，且体积都在同温、同压下测定，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数为 ( )A.29%B.43%C.50%D.100%答案：C同类变式3 两个容积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量答案：AC例6 两种金属的混合粉末15.0g，跟足量的盐酸反应，生成标准状况下的H211.2 L，则下列各组混合物能满足上述条件的是 ( )A.Mg、AgB.Cu、ZnC.Al、MgD.Fe、Al〔分析〕本题考查的是金属与酸反应的能力，及标准状况下气体体积与物质的量的关系.解法1：常规方法→逐项分析计算.A项中A吕与盐酸不反应，11.2LH2由Mg与盐酸反应得来，则需金属镁12g，混合物可另有3g银，符合题意;B项中Cu与盐酸不反应，即11.2LH2全部由Zn与盐酸反应得来，别需锌32.5g，大于15g，不符合题意;C项中Al、Mg都与盐酸反应，可用极值法处理，设15.0 g全为Al，则标准状况下生成的H2的体积V(H2)>11.2 L，若15.0 g全为Mg，则标准状况下生成的H2体积V(H2)>11.2 L，所以Al、Mg无论以什么比例混合，只要总质量为15.0 g，则生成的H2的体积在标准状况下必大于11.2L，不符合题意;D项中Fe、Al也都与盐酸反应,同样用极值法进行处理，若15.0g全为Fe，则在标准状况下，V(H2)<11.2L，若15.0全为Al，别在标准状况下，V(H2)>11.2 L，所以在总质量为15.0 g的情况下，只要Fe、Al按照一定比例混合，最后生成H2的体积在标准状况下就会为11.2 L，符合题意.解法2：摩尔电子质量法.根据在氧化还原反应中，得失电子数相等的原则，通过失去、得到或偏移1 mol电子所需要和涉及的物质的量，抓住转化过程中的关键因素，思路明确，简化过程.两种金属粉末15.0g，与酸反应放出标准状况下的H211.2 L，即0.5 mol，而0.5 mol H2，是由1 mol H+转变而来，敌得电子1 mol，因此混合物平均失去1 mol电子所需的质量为15 g.那么组成混合物的各组分失去1 mol电子所需的质量必须一个大于15 g，另一个小于15 g，这样形成的混合物才可能为15g.对于Mg、Al、Fe、Zn四种金属来说，其失去1 mol电子所需的质量为其摩尔质量除以其化合价，即Mg为12g，Al为9g，Fe为28g，Zn为32.5g，对于Cu、Ag等与盐酸不反应，不放出H2的金属来说，可以认为放出1 mol H2需质量无穷大(即不可能放出H2)，则为大于15g.经分析A项符合;B项均大于15g，不符合;C项均小于15g，不符合;D项符合.答案：AD【注意】摩尔电子质量法是较简单的解题方法.本题是取失去1 mol电子所需的质量，而非平均摩尔质量，因而需避免由于各种金属化合价不同而引起的计算错误.同类变式 1 一种含杂质的铁，已知可能含有铜、铝、钙或镁等金属中的一种或几种，取5.6g样品与足量的稀H2SO4充分作用，生成标准状况下的H22，24 L，则此铁样中一定含有的金属杂质是_______.答案：铜同类变式2 在相同状况下将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀 H2SO4中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入Mg、Al、Fe三种金属的质量关系正确的是( )A.Mg>Al>FeB.Al>Fe>MgC.Al>Mg>FeD.Fe>Mg>Al答案：C同类变式3 将由镁、铝、锌组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为 2.6 L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为 ( )A.0.250 molB.0.125 molC.0.100 molD.0.070 mol答案：C例7 空气可近似视为N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为 ( )A.28B.29C.34D.60〔分析〕根据平均摩尔质量的计算公式： =28g/mol×+32g/mol ×= 28.8 g/mol，即空气的相对分子质量约为29.另外也可以根据平均值法规律，推得答案：空气的平均相对分子质量 r应为28< r<32.答案：B[说明] 对于混合物来说，其某些特性受各组分的一些特性的制约，使得混合物的某些特性具有可预见性;那么平均值法规律，就是指混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量、某指定的物质的量总是介于组分的相应量的最大值与最小值之间.例8 某物质A在一定条件下加热可分解，产物都是气体.分解反应的化学方程式为：2A B+2C+2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 ( )A.7dB.5dC.2.5dD.2d〔分析〕根据题中给出的化学方程式知，完全分解后生成气体的平均摩尔质量 =[M(B)+2M(C)+2M(D)]/5.根据题意=d•M(H2)=2dg/mol，则M(B)+2M(C)+2M(D)=5 =10d g/mol;又根据质量守恒定律：2M(A)=M(B)+2M(C) +2M(D)，所以M(A)=5d g/mol，Mr(A)=5d.答案：B同类变式1 150℃时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下H2密度的 ( )A.96倍B.48倍C.24倍D.12倍答案：B同类变式2 固体A在一定温度下分解，生成气体B、C、D，反应的化学方程式为：2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积H2质量的15倍，则固体A的摩尔质量是( )A.30 g/molB.60 g/molC.90 g/molD.120 g/mol答案：C例9 由CO和CO2组成的混合气体，平均摩尔质量为32g/mol，求该混合气体中CO和CO2的体积之比.〔分析〕本题是二元混合体系，并且具有平均值的计算题，因此，可以考虑采用十字交叉法来解题.解：CO的摩尔质量是28g/mol，CO2的摩尔质量是44g/mol.即CO与CO2的体积之比为3:1.答：CO与CO2的体积之比为3:1.[说明] 十字交叉法通常适用于二元混合体系并且具有平均值的计算中，它的数学表达式是：根据题中所提供的a1.a2，a的物理意义不同，所得的物理意义也不同.十字交叉法的适用范围可归纳为八类.列表如下：a1，a2 A (a2-a)/(a-a1)① 溶液中溶质的质量分数混合溶液中溶质的质量分数两种溶液的质量比② 物质中某元素的质量分数混合物中该元素的质量分数两种物质的质量比③ 溶液的密度混合溶液的密度两种溶液的体积比④ 溶液的物质的量浓度混合溶液的物质的量浓度两种溶液的体积比⑤ 同位素的质量数同位素的平均相对分子质量两种同位素的物质的量之比⑥ 物质的相对分子质量混合物乩平均相对分子质量两种物质的物质的量之比 (相同条件下气态物质的体积比)⑦ 物质的摩尔质量各自反应后生成同种物质的摩尔质量两种物质的物质的量之比⑧ 物质分子组成中某种元素的原子个数混合物中该元素的平均原子个数两种物质的物质的量之比 (相同条件下气态物质的体积比)不注意十字交叉法的适用范围，就容易出现错误.同类变式1 实验室测得氮气与氧气组成的混合气体的密度是氢气密度的14.5倍，可知其中氮气的体积分数为_______，质量分数为______.答案：75%;72.4%同类变式2 当1 mol P4与9 mol Cl2完全反应，所得产物中PCl3与PCl5的物质的量之比是_______.答案：1:3例10 如图3-12所示，容器A(容积为2L)中有压强为1×105Pa的空气，在容器B中(容积为1 L)放入少量的只吸附氧气的吸附剂，保持真空，打开旋塞C，放置片刻，容器内的总压强变为0.6×1O5Pa，这时容器中氮气和氧气的分子数之比为(吸附剂的体积可忽略不计)( )A.8:1B.10:1C.12:1〔分析〕运用阿伏加德罗定律进行分析.打开旋塞前后，所发生的变化过程可分解成以下两个分过程：①体积从2 L变为3 L;②氧气有部分或全部被吸收.最后总压强为0.6×105Pa，体积变为3 L，相当于压强为1×1O5 Pa时，体积为1.8 L，所以吸附剂吸附掉的氧气相当于压强为1×1O5Pa时，体积为0.2 L那么吸附后，气体中 N2和O2的体积比为8:1.答案：A思维误区分析这类比较复杂的问题时，有的同学不能将一个复杂的过程分解成简单的分过程，思维无法顺利展开.探索与创新题例11 标准状况下，向10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中通入 6 L O2，用电火花引燃，使之充分反应后，测得气体体积为7.5 L.将这些气体通入盛有过量NaOH溶液的洗气瓶，气体体积变为2 L，这2 L气体的密度是相同状况下H2密度的15.5倍，求原混合气体中各种气体的体积.(以上数据均在标准状况下测得)〔分析〕在H2、CO2、CO和N2中，只有H2和CO与O2反应，用极端假设法可知O2过量，故2 L气体中只含O2与N2，由平均相对分子质量可求出其中O2、N2的体积.根据消耗的O2的量可求出H2与CO的总体积，进而可求得原混合气体中 CO2的体积，再根据CO2的总量可求出CO的体积，最后得出H2的体积.答案：H2:4 L;CO:5 L;CO2:0.5 L;N2:0.5 L.易错与疑难题例12 下列各物质中含原子个数最多的是 ( )A.0.4 mol O2B.标准状况下5.6L CO2C.10 g NeD.4℃时5.4 mL H2O错解：A〔分析〕通过计算得出A项原子数为0.8 mol;B项原子数为0.75 mol;C项原子数为0.5 mol;D项中，常误认为4℃时H2O为气态，实际上，D项原子数为0.9 mol.正解：D例13 将1.5mol H2充入一个材料弹性良好的气球中，气球膨胀无褶皱，将该气球置于0℃101 kPa的环境下，其体积为_______.错解：33.6 L〔分析〕应用公式n= 求出1.5mol H2在标准状况下的体积为33.6 L，所以认为体积应为33.6 L.公式应用正确，但未考虑由于气球材料的收缩，而使气球的体积小于33.6 L.正解：小于33.6 L例14 下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )A.在常温、常压下，11.2 L Cl2中含有的分子数为0.5NAB.在常温、常压下，2 mol O2中含有的原子数为4NAC.4g氢气中含有的分子数为2NAD.在同温、同压下，相同体积的任何气体中所含的原子数相同错解：CD〔分析〕在标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4L，常温、常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故A 项错;在任何情况下，1 mol O2中都含有2 mol O，所以 2mol O2含有的原子数为4NA，不能受思维定式影响，误认为B项的结论如果要成立，也必须在标准状况下，实际上B项是正确的;同理C项也是正确的;D项中，阿伏加德罗定律的内容是同温、同压、同体积时，分子数相同，囚不同分子所含原子的个数不一定相同，例如氮分子是双原于分子，甲烷分子是五原子分子，不能认为同温、同压下体积相同时，分子数相同，原子数也相同，所以D项错.正解：BC例15 由A、B两种气体组成的混合气体(A、B的式量分别是MA，MB)，若A的质量分数为m%，则混合气体的平均式量是 ( )A.B.MA(1-m%)+MB•m%C.MA•m%+MB•(1-m%)D.错解：C〔分析〕已知混合气体的两组分A与B的式量分别为MA，MB，A的质量分数为m%，那么B的质量分数应为1-m%，根据平均摩尔质量的计算公式，似乎觉得题中所要求算的平均式量为C项，实际上C项是错误的，用A与B的质量分数代替平均摩尔质量计算式中的体积分数是行不通的;B项也错;对于A项，用A与B的式量简单相加再除以2是错误的，忽视了A或B的含量;事实上，可以在计算时取100g混合气体，那么A的质量为mg，B的质量就为(100-m)g，由 = ，可得出D项正确.正解：D好题速递点击高考高考命题总结与展望本节内容主要包括气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例，阿伏加德罗定律及其推论把气体的质量、物质的量、体积、压强、密度联系在一起，是物理和化学的交叉渗透点.常见题型以选择题为主，但也有将一些结论、规律作为已知条件的计算题，具体类型：一是通过气体摩尔体积计算气体体积，此类题主要考查气体摩尔体积的概念;二是应用阿伏加德罗定律，推断物质组成，计算气体体积、密度、压强和比较气体体积、密度、相对分子质量大小.气体体积在物理和化学知识中的综合应用，将成为“3+X”试题发展的新的命题方向.经典高考试题分析例1 (典型例题下列叙述正确的是 ( )A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA〔分析〕本题考查阿伏加德罗定律及其推论.阿伏加德罗定律的前提条件是气体，故A错误;任何条件时，相同物质的量的乙烯和一氧化碳分子数一定相等，B正确;C没指明相同条件，错误;Na2O溶于水与水反应后所得的溶液为NaOH溶液，不存在O2-，故D错.答案：B例2 (典型例题下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO2〔分析〕本题重点考查阿伏加德罗定律及其推论.A 中N2和C2H4的质量相等，二者的摩尔质量均为28g/mol，物质的量相等，尽管密度不等(密度与温度、压强等有关)，但分子数一定相等;B中等体积等密度即等质量，与A同理，二者的摩尔质量相等，故B也正确;C中压强不一定相等，D中温度可能不同，故C、D错误.答案：AB例3 (典型例题设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( )A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH+4中含有的电子数为NAC.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA〔分析〕常温常压下(非标准状况)，11.2 L氧气(O2)的物质的量小于0.5 mol，则所含的原子数小于NA，A 错误;B中1.8g的NH+4产物质的量为0.1 mol，所含电子数为0.1×10×NA，即NA;48gO3的物质的量为1 mol，每个O3分子含3个O原子，故共含有的氧原子数为3NA，C正确;2.4 g金属镁为0.1 mol，Mg-2e-=Mg2+，共失去的电子数为0.2NA.答案：BC例4 (典型例题取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g.计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下).(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.〔分析〕 (1)已知：CH4+2O2=CO2+2H2O.1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80 g.原混合气体中n(CH4)=0.600 g/80 g•mol-1=0.0075 mol，CH4体积为0.0075 mol×22.4×103 mL•mol-1=168 mL，剩余气体的体积=840 mL-3×168 mL=336 mL.(2)V(CH4):V(O2)=168:(840-168)=168:672=1:4.答案：(1)336 mL (2)1:4随堂练习知识巩固1.下列各物质的物质的量不能肯定是1 mol的是( )A.23 g金属钠中所含的钠原子数B.标准状况下17g氨气C. 22.4 LNO气体D.标准状况下10 L氧气和12.4 L氮气的混合物答案：C[提示：Na的摩尔质量为23 g/mol，故23 gNa的物质的量为1 mol;同理17 g NH3的物质的量也为1 mol;22.4L NO气体没有指明标准状况，故不能肯定其物质的量为1 mol;10 L O2与12.4 L N2的混合物体积为22.4 L，故在标准状况下其物质的量为1 mol]2.在标准状况下，m g气体A与n g气体B所含分子数相同，下列说法中，不正确的是 ( )A.气体A与气体B的式量之比为m:nB.同质量气体A与气体B的分子数之比为n:mC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n:mD.相同状况下，同体积气体A与气体B的质量之比为m:n答案：C[提示：因m gA与n g B的分子数相等，由n= ，可知 = ，故A项正确;同质量A、B的分子数之比等于式量的反比，故B项正确;由阿伏加德罗定律的推论可知C项不正确，而D项正确。