高三上学期第八周周考化学试题

高三上学期第八周周考化学试题

（时间：45分钟满分：100分）

一、单项选择题：本题包括12小题,每小题5分,共60分.

1．化学与生活密切相关,下列说法中正确的是()

A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物

B．生活中常用热的小苏打溶液除油污,利用的是水解反应吸热的特点

C．Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取

D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯

答案 A

解析Al与酸、碱均能反应,则铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物,也不可长时间存放含盐腌制食物,A项正确；小苏打为碳酸氢钠,其溶液显碱性,油污在碱性条件下发生

水解,达到除去油污的目的,B项错误；工业上电解熔融的MgCl

2、熔融的Al

2

O

3

制备金属镁和铝,C

项错误；花生油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯,但花生油中高级脂肪酸的烃基不饱和程度较大,而牛油中高级脂肪酸的烃基饱和程度相对较大,D项错误.

2.下列化学用语表述正确的是()

A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117Ts

B.氯离子的结构示意图：

C.COCl2的结构式为：

D.CaO2的电子式为：

答案 C

解析A项,核内质子数为117、中子数为174的核素Ts应表示为：291

117

Ts；B项,氯离子的

结构示意图为；D项,CaO

2

的电子式为：.

3．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到实验目的的是()

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿[Cu

2(OH)

2

CO

3

]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿

答案 D

解析Cu与Cl

2在常温下不反应,需要加热才能发生反应,B项错误；CuCl

2

水解生成的HCl

易挥发,加热蒸干能促进CuCl

2的水解而得不到CuCl

2

固体,C项错误.

4．分解水制氢的一种原理如图,下列关于该原理的说法正确的是()

A．反应过程中只有O、S、I三种元素的化合价均发生变化

B．涉及的反应类型只有分解反应和化合反应

C．理论上,每生成16 g O2,就能得到标准状况下22.4 L H2

D．理论上,每分解18 g H2O,就需向体系内再补充32 g SO2

答案 C

解析反应过程中H、O、S、I四种元素的化合价均发生变化.

反应Ⅰ：SO

2＋2H

2

O＋I

2

===H

2

SO

4

＋2HI；

反应Ⅱ：2HI =====太阳能

H 2↑＋I 2；

反应Ⅲ：2H 2SO 4=====太阳能

2SO 2↑＋2H 2O ＋O 2↑. 5．根据表中信息判断,下列选项正确的是( )

A.第①组反应的其余产物只有O 2

B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比可能为1∶2

C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2,转移电子10 mol

D ．氧化性由强到弱的顺序为MnO －4＞Cl 2＞Fe 3＋

＞Br 2

答案 B

解析 根据原子守恒,产物中还应有H 2O,故A 错误；由MnO －4―→Mn 2＋知,反应③的另一反应物为HCl,则生成1 mol Cl 2,转移2 mol 电子,故C 错误；在反应②中Br －没有被Cl 2氧化,即Cl 2先氧化Fe 2＋,则氧化性：Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋,故D 错误.

6.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知：四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X 原子.下列说法正确的是( )

A.四种元素中有两种元素在第二周期

B.W 所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18

C.X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

答案 B

解析四种元素的电子层数之和等于10,有两种可能：1＋3＋3＋3或2＋2＋3＋3.后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件.因此只有第一种符合要求,四种元素依次是H、Mg、Al、Si,故A项错误；W是氢元素,第一主族元素的锂原子次外层电子数为2,其他次外层电子数都为

8,不可能为18,故B项正确；X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)

2、Al(OH)

3

、

H 2SiO

3

,Al(OH)

3

不溶于弱酸和弱碱,故C项错误；工业上通过电解氧化铝获得铝单质,氯化铝是

共价化合物,不能通过电解熔融氯化铝的方法获得铝单质,故D项错误.

7.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.

下列分析不正确的是()

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点,溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－

C．c点,两溶液中含有相同量的OH－

D．a、d两点对应的溶液均显中性

答案 C

解析Ba(OH)

2与H

2

SO

4

、NaHSO

4

溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)

2

＋H

2

SO

4

===BaSO

4

↓＋

2H

2O,Ba(OH)

2

＋NaHSO

4

===BaSO

4

↓＋H

2

O＋NaOH.

从反应方程式可看出,滴加NaHSO

4

溶液的导电能力下降得慢 ,故①代表滴加H

2

SO

4

溶液的

变化曲线,②代表滴加NaHSO

4溶液的变化曲线；从图像可看出,b点为Ba(OH)

2

恰好完全反应的

点,生成了大量的NaOH；在c点,对于曲线①,H

2SO

4

过量,溶液显酸性,而曲线②滴入NaHSO

4

溶液,

生成的NaOH没有全部反应,溶液显碱性,故c点两溶液中OH－的量不同；a点是Ba(OH)

2与H

2

SO

4

恰好反应的点,d点是NaOH与NaHSO

4

恰好反应的点,故溶液都呈中性.

8．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：