高三上学期第八周周考化学试题

高三上学期第八周周考化学试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题,每小题5分,共60分.1．化学与生活密切相关,下列说法中正确的是()A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B．生活中常用热的小苏打溶液除油污,利用的是水解反应吸热的特点C．Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯答案 A解析Al与酸、碱均能反应,则铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物,也不可长时间存放含盐腌制食物,A项正确；小苏打为碳酸氢钠,其溶液显碱性,油污在碱性条件下发生水解,达到除去油污的目的,B项错误；工业上电解熔融的MgCl2、熔融的Al2O3制备金属镁和铝,C项错误；花生油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯,但花生油中高级脂肪酸的烃基不饱和程度较大,而牛油中高级脂肪酸的烃基饱和程度相对较大,D项错误.2.下列化学用语表述正确的是()A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117TsB.氯离子的结构示意图：C.COCl2的结构式为：D.CaO2的电子式为：答案 C解析A项,核内质子数为117、中子数为174的核素Ts应表示为：291117Ts；B项,氯离子的结构示意图为；D项,CaO2的电子式为：.3．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到实验目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿答案 D解析Cu与Cl2在常温下不反应,需要加热才能发生反应,B项错误；CuCl2水解生成的HCl易挥发,加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2固体,C项错误.4．分解水制氢的一种原理如图,下列关于该原理的说法正确的是()A．反应过程中只有O、S、I三种元素的化合价均发生变化B．涉及的反应类型只有分解反应和化合反应C．理论上,每生成16 g O2,就能得到标准状况下22.4 L H2D．理论上,每分解18 g H2O,就需向体系内再补充32 g SO2答案 C解析反应过程中H、O、S、I四种元素的化合价均发生变化.反应Ⅰ：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；反应Ⅱ：2HI =====太阳能H 2↑＋I 2；反应Ⅲ：2H 2SO 4=====太阳能2SO 2↑＋2H 2O ＋O 2↑. 5．根据表中信息判断,下列选项正确的是( )A.第①组反应的其余产物只有O 2B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比可能为1∶2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2,转移电子10 molD ．氧化性由强到弱的顺序为MnO －4＞Cl 2＞Fe 3＋＞Br 2答案 B解析 根据原子守恒,产物中还应有H 2O,故A 错误；由MnO －4―→Mn 2＋知,反应③的另一反应物为HCl,则生成1 mol Cl 2,转移2 mol 电子,故C 错误；在反应②中Br －没有被Cl 2氧化,即Cl 2先氧化Fe 2＋,则氧化性：Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋,故D 错误.6.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知：四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X 原子.下列说法正确的是( )A.四种元素中有两种元素在第二周期B.W 所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18C.X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物答案 B解析四种元素的电子层数之和等于10,有两种可能：1＋3＋3＋3或2＋2＋3＋3.后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件.因此只有第一种符合要求,四种元素依次是H、Mg、Al、Si,故A项错误；W是氢元素,第一主族元素的锂原子次外层电子数为2,其他次外层电子数都为8,不可能为18,故B项正确；X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H 2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱,故C项错误；工业上通过电解氧化铝获得铝单质,氯化铝是共价化合物,不能通过电解熔融氯化铝的方法获得铝单质,故D项错误.7.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点,溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点,两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性答案 C解析Ba(OH)2与H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O,Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH.从反应方程式可看出,滴加NaHSO4溶液的导电能力下降得慢 ,故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；从图像可看出,b点为Ba(OH)2恰好完全反应的点,生成了大量的NaOH；在c点,对于曲线①,H2SO4过量,溶液显酸性,而曲线②滴入NaHSO4溶液,生成的NaOH没有全部反应,溶液显碱性,故c点两溶液中OH－的量不同；a点是Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点,d点是NaOH与NaHSO4恰好反应的点,故溶液都呈中性.8．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋答案 C解析A项,由最终要得到氯化铁晶体及流程图知,b是盐酸,错误；B项,操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤,操作Ⅲ为蒸发结晶,所用仪器不相同,错误；C项,滤液Z和X中均含有氯化亚铁,因此c 为氯气,正确；D项,高锰酸钾也能氧化氯离子而褪色,因此不能用于检验溶液W中是否含有亚铁离子,错误.9．下列有关实验装置或操作正确的是()A．装置甲液面读数为12.20 mLB．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差C．装置丙可检验乙烯的生成D．装置丁不可以验证碳酸氢钠受热分解答案 B解析滴定管的0刻度在上,“上小下大”,因此由图可知装置甲液面读数为11.80 mL,故A项错误；乙装置中,分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接,可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化,故用乙装置制取气体测量气体体积可以减少误差,能达到实验目的,B项正确；反应过程中乙醇会挥发,有二氧化硫生成,因为二氧化硫等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,应先通碱液吸收再检验,故C项错误；装置丁可以验证碳酸氢钠受热分解.10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是()答案 D解析将Na加入到CuSO4溶液中,Na先与H2O反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4发生复分解反应,不能置换出Cu,A项错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,SO2具有还原性,会被ClO－氧化,反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO,B项错误；用惰性电极电解MgBr2溶液,反应的离子方程式为Mg2＋＋2Br－＋2H2O=====电解Mg(OH)2↓＋H2↑＋Br2,C项错误；稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应的实质相同,都是H＋与OH－反应生成水,D项正确.11．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z),下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB．相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是XC．若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 molD．同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为2∶1答案 B解析根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z),即Mr(X)<M r(Y)<M r(Z).三种气体的原子组成不能确定,因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是Z,A项错误；根据密度ρ＝MVm可知,气体处在相同的条件下,密度和相对分子质量成正比,三种气体中密度最小的是X,B项正确；气体的物质的量n＝VVm,V m不一定等于22.4 L·mol－1,所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol,C项错误；同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比,由于M r(Y)＝0.5M r(Z),所以2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比是4∶1,因此其压强比也为4∶1,D项错误.12.已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质,它们有如图反应关系.下列说法错误的是()A．若A是大气中含量最多的气体,C、D是氧化物且会造成光化学污染,则D转化成C的反应化学方程式为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NOB ．若A 、B 、C 分别为C(s)、CO(g)和CO 2(g),且通过与O 2(g)反应实现图示的转化.在同温同压且消耗含碳物质均为1 mol 时,反应①、②、③的焓变依次为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3,则它们之间的关系为ΔH 2＝ΔH 1＋ΔH 3C ．若C 为一元强碱,且阴、阳离子所含的电子数相同,D 为日常生活中常用的调味品,工业上用D 制备A 的化学方程式为2Na 2O(熔融)=====电解4Na ＋O 2↑D ．若A 是应用最广泛的金属,反应④用到A,反应②、⑤均用到同一种气态非金属单质,实验室保存D 溶液的方法是加入适量铁粉与稀盐酸答案 C解析 若A 是大气中含量最高的气体,则A 为N 2,C 、D 是氧化物且会造成光化学污染,则C 为NO,D 为NO 2,B 为NH 3；D 转化成C 的反应化学方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO,故A 正确.若A 、B 、C 分别为C(s)、CO(g)和CO 2(g),且通过与O 2(g)反应实现图示的转化,在同温同压且消耗含碳物质均为1 mol 时,反应①、②、③的焓变依次为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3,得到C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH 1,C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2,CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3；依据盖斯定律得到ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2,故B 正确.若C 为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,判断C 为NaOH ；D 为日常生活中常用的调味品,则D 为NaCl,A 为Na,B 为Na 2O 2或Na 2O,电解熔融氯化钠得到钠单质,反应的化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑,故C 错误.若A 是应用最广泛的金属,则A 为Fe,反应④用到A,反应②、⑤均用到同一种气态非金属单质,推断为Cl 2,则C 为FeCl 3,D 为FeCl 2,实验室保存FeCl 2溶液需要防止被氧化和水解,应加入少量铁粉和稀盐酸,故D 正确.二、填空题：本题包括3小题,共40分.13．（13分）氮的化合物在生产、生活等方面具有重要的地位.请按要求回答下列问题： (1)乙腈(CH 3CN)的电子式：____________________________________； 其中N 的化合价为________.(2)已知：①N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(l) ΔH 1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol－1上述反应热之间的关系式为ΔH4＝____________.(3)①实验室中可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨(N2H4),该反应中NH3作____________(填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)剂.②联氨可无害化处理高压锅炉水中的氧,吸收 1 mol O2,需要联氨__________g,若改用Na2SO3处理,需要Na2SO3________g；选择联氨处理氧的优点有_____________________.③向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,固体逐渐变黑,并有无毒的气体产生,此反应的化学方程式为________________________________________.解析 (1)根据乙腈的结构可写出其电子式为,其中氮的非金属性最强,显－3价.(2)根据盖斯定律,反应④可看作反应③×2－②×2－①,故ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH 1.(3)NH3中氮为－3价、N2H4中氮为－2价,故氨气是还原剂；根据电子守恒可得关系式：N2H4～O 2,则吸收1 mol O2需要联氨32 g；根据关系式2Na2SO3～O2,可得需要亚硫酸钠质量为252 g；由以上分析可知,吸收相同量的O2时,使用联氨不仅需要量少,同时产物为氮气和水,不会产生污染,也不会形成电解液加速锅炉的腐蚀；向溴化银中加入联氨溶液,固体变黑说明生成银单质,产生无毒气体可知生成了氮气,所以化学方程式为N2H4＋4AgBr===4Ag＋N2↑＋4HBr.答案 (1) －3 (2)2ΔH3－2ΔH2－ΔH1(3)①还原②32 252 处理等量氧气,所需联氨质量少；产物仅为N2和H2O,无其他杂质、无污染等(答案合理即可) ③N2H4＋4AgBr===4Ag＋N2↑＋4HBr14．(13分)金属钼在工业和国防建设中有重要的作用.钼(Mo)的常见化合价为＋6、＋5、＋4.由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O),部分流程如图1所示：已知：钼酸微溶于水,可溶于碱液和氨水.回答下列问题：(1)钼精矿焙烧时,每有1 mol MoS2反应,转移电子的物质的量为________.(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是____________________,请你提出一种实验室除去该尾气的方法___________.(3)操作2的名称为_______________.由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________.(4)操作1中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中c(MoO2－4)＝0.80 mol·L－1,c(SO2－4)＝0.04 mol·L－1,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO2－4.当BaMoO4开始沉淀时,SO2－4的去除率是________.[K sp(BaSO4)＝1.1×10－10、K sp(BaMnO4)＝4.0×10－8,溶液体积变化可忽略不计](5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ).①x＝________.②焙烧炉中也会发生MoS 2与MoO 3反应生成MoO 2和SO 2的反应,若该反应转移6 mol 电子,则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________.解析 (2)由流程图可知,钼精矿焙烧产生的二氧化硫为大气污染物,其对环境的主要危害是形成酸雨,实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收SO 2.(3)灼烧用到的硅酸盐材料仪器为坩埚.(4)根据K sp (BaMoO 4)及c (MoO 2－4)可计算出MoO 2－4开始沉淀时溶液中c (Ba 2＋),再根据c (Ba 2＋)和K sp (BaSO 4)计算出此时溶液中c (SO 2－4),进而可求出SO 2－4的去除率.(5)①根据题图2可知,在炉层序号为6时,MoS 2和MoO 3的物质的量的百分数均为18%,则MoO 2的物质的量的百分数为100%－18%×2＝64%.②根据反应MoS 2＋6MoO 3=====高温7MoO 2＋2SO 2↑,则消耗的氧化剂的化学式为MoO 3,反应转移6 mol 电子时,消耗MoO 3的物质的量为3 mol.答案 (1)14 mol(2)形成酸雨 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可) (3)过滤 坩埚 (4)94.5%(5)①64 ②MoO 3 3 mol15．(14分)某小组探究用4HCl ＋O 2=====催化剂△2H 2O ＋2Cl 2的方法制取Cl 2并验证其性质,设计实验如图所示(夹持装置略去).请回答下列问题.(1)对装置B 进行气密性检查的方法是_________________________.(2)装置E 中盛放无水CuSO 4的仪器名称为________,此装置的现象及作用是________________.(3)设计实验检测上述方法得到的Cl2中是否含有HCl：________________.(4)该小组用制得的Cl2和如图所给装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S.按气流从左到右的方向,装置依次连接的合理顺序为F、________、J.(5)若Ⅰ中的试剂X为Na2S溶液,写出反应的离子方程式：_______________.(6)吸收尾气使用的是200 mL 1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液,配制此溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、________、________等.解析(1)关闭分液漏斗活塞,把B中导管伸入水中,给烧瓶微热,在导管口有气泡产生,冷却后在导管中形成一段水柱说明B装置气密性良好.(2)装置E中盛放无水CuSO4的仪器名称是干燥管；CuSO4遇水变蓝色,无水CuSO4变蓝说明装置D中有水生成,从而证明有Cl2生成.(3)检测Cl2中是否含有HCl的方法是将生成的气体通入足量CCl4中后,再加入AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则气体中不含HCl；若有白色沉淀生成,则气体中含有HCl；(4)干燥的氯气通入干燥的红纸条验证干燥纯净的Cl2无漂白性、氯气通入湿润的红纸条证明湿润的Cl2有漂白性、氯气与硫化钠溶液反应生成硫沉淀可证明Cl的非金属性强于S,氯气有毒,最后用氢氧化钠进行尾气处理,从左到右的方向,装置依次连接的合理顺序为F、H、G、I 、J.(5)氯气与硫化钠溶液反应生成硫沉淀和氯化钠,反应离子方程式为Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓.(6)配制一定物质的量浓度的溶液,需要用烧杯溶解固体,用250 mL容量瓶定容.答案(1)(关闭分液漏斗的活塞)把导管伸入水中,给烧瓶微热,在导管口有气泡产生,冷却后在导管中形成一段水柱(2)干燥管无水CuSO4变蓝说明装置D中有水生成,从而证明有Cl2生成(3)将生成的气体通入足量CCl4中后,再加入AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则气体中不含HCl；若有白色沉淀生成,则气体中含有HCl(4)H、G、I (5)Cl＋S2－===2Cl－＋S↓2(6)250 mL容量瓶烧杯。