中考化学专项训练：化学方程式的计算训练题
(化学)初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)含解析
（化学）初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5%【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。
设参加反应的锌的质量为ag 。
2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
3．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g 石灰石样品，把80g 稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：(1)表中X 的值为________g ；(2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)； (3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g 。
2022中考化学总复习考点选择专练07(化学方程式计算30题)
2022年中考化学常考点专题必杀集训选择专练07（化学方程式计算）1．四种物质在一定的条件下充分混合，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。
下列说法正确的是A．乙一定是该反应的催化剂B．生成的甲、丙两物质的质量之比为1：8C．丁一定是单质D．参加反应的丁的质量不一定等于生成的甲和丙的质量之和2．化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g 10 5 12 20反应后质量/g 8 5 30 XA．X＝16B．乙可能是催化剂C．该反应为化合反应D．反应中甲和丙的质量比为1：93．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。
下列说法错误的是A．a的值为12B．丁属于化合物C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:54．向一密闭容器中加入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，各物质的质量变化情况如下图所示，下列说法错误的是（）A．该反应属于分解反应B．物质D可能是该反应的催化剂C．该反应中,物质A、B的质量变化之比为3:1D．该反应中,物质A、C的质量变化之比为1:45．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是A．a的数值为8%B．该反应属于化合反应C．丁一定是该反应的催化剂D．该反应中甲、丙的质量变化之比为14：176．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。
图中a、b、c、d别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是A．a＝56% B．a＝14% C．c＝17% D．c＝34%7．一定条件下密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化见下表。
物质甲乙丙丁反应前/g 40 40 10 10反应中/g m131 m322反应后/g 10 m2m430其中未知数据正确的是（）A．m1为28g B．m2为25g C．m3为19g D．m4为25g 8．常用燃烧法测定有机物的组成。
初三化学 化学方程式计算习题全
初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。
以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。
一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。
若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。
2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。
2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。
若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。
CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。
二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。
4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。
CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。
三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。
CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。
备战2020中考化学考题专项训练——化学方程式(含答案)
备战2020中考化学考题专项训练——化学方程式一、选择题1.下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓B．H2O2＝H2O+O2↑C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑2.“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
1.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。
则下列说法正确的是（）A.该反应是化合反应B.该反应有单质生成C.参加反应的两种分子个数比为4：1D.反应前后分子种类不变3.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是4.下列反应属于化合反应的是（）A. 煅烧碳酸钙固体得到氧化钙B. 硫在氧气中燃烧得到二氧化硫C. 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液D. 氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气5.硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。
下列说法正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.X的化学式为H4Cl4C.SiCl4中硅元素的化合价是-4D该反应为置换反应6.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）A.原子种类B.原子数目C.分子种类D.元素种类7.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（）A.参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5B.参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5C.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2D.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：28.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A.反应后物质M的质量为l3gB.反应中N、P的质量比为5：4C.物质Q可能是该反应的催化剂D.该变化的基本反应类型是分解反应9.化学方程式是重要的化学用语。
初三化学化学方程式计算练习题
初三化学化学方程式计算练习题一、选择题1、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:16答案：C解析：电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑，氢气和氧气的相对分子质量分别为 2 和 32。
生成氢气和氧气的物质的量之比为 2:1，质量之比为（2×2）：（1×32）＝ 4:32 ＝ 1:8。
2、在反应 2A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为8:12:11:9，则 A、B、C、D 的相对分子质量之比为（）A 8:12:11:9B 16:36:22:36C 16:16:22:9D 2:3:2:4答案：B解析：设 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 x、y、z、m。
因为 A、B、C、D 的质量比为 8:12:11:9，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得：（2x)：（3y)：（2z)：（4m) ＝ 8:12:11:92x ： 3y ＝ 8 ： 12 ，解得 x ： y ＝ 16 ： 362x ： 2z ＝ 8 ： 11 ，解得 x ： z ＝ 16 ： 222x ： 4m ＝ 8 ： 9 ，解得 x ： m ＝ 16 ： 36所以 A、B、C、D 的相对分子质量之比为 16:36:22:36，故选 B。
3、用氢气还原氧化铜，若还原 8 克氧化铜，需要氢气的质量是（）A 02 克B 05 克C 1 克D 2 克答案：A解析：氢气还原氧化铜的化学方程式为：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋H₂O氧化铜的相对分子质量为 80，设需要氢气的质量为 xH₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O2 80x 8g2/80 ＝ x/8g ，解得 x ＝ 02g4、要制取 48 克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？（）A 474 克B 474 克C 948 克D 948 克答案：C解析：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾的相对分子质量为 158，氧气的相对分子质量为 32设需要分解高锰酸钾的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 32x 48g316/32 ＝ x/48g ，解得 x ＝ 474g但需要注意的是，在实际实验中，高锰酸钾不能完全分解，所以至少需要 948 克高锰酸钾。
2022年中考化学专题练习 化学式的计算
化学式的计算一、单选题1．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是（）A．NH4Cl B．（NH4）2SO4C．NH4NO3D．CO（NH2）22．现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）A．③＞②＞①＞④B．①＞③＞②＞④C．④＞③＞②＞①D．①＞②＞③＞④3．室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（）①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2．A．①②③B．②③⑤C．①②⑤D．①④⑤4．乙酸（CH3COOH）是食醋的有效成分．下列关于乙酸的说法，正确的是（）A．乙酸由4种元素组成B．一个乙酸分子中含有8个原子C．乙酸分子的相对分子质量为60gD．乙酸分子中碳元素与氧元素的质量比4：35．27克氯化铜样品（其中混有少量其它盐类），与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀58克，则可能混有的盐是（）A．FeCl2B．BaCl2C．ZnCl2D．KCl6．二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料．完全燃烧二甲醚4.6g，生成C028.8g，H2O 5.4g，下列判断不正确的是（）A．二甲醚由C、H两种元素组成B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1C．二甲醚中H的质量分数为l3% D．4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g7．青篙素（化学式为 C15H22O5）是治疗疟疾的特效药．关于青篙素的说法正确的是（）A．不属于有机物B．28.2g 青篙素中含碳元素的质量为 18gC．一个青篙素分子含有 11 个氢分子D．C、H、O三种元素的质量比为15：22：58．万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是（）A．属于有机物B．由碳、氢、氧三种元素组成C．所含碳元素的质量分数为40%D．1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成9．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（）A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：110． Na2SO4是常用的化工原料，下列说法正确的是（）A．Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为2：1：4B．Na2SO4中S元素的质量分数为×100%C．Na2SO4溶液含有Na+、S2﹣、和O2﹣D．Na2SO4溶液含有离子可以导电11．化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g CO2和5.4g H2O，则该有机物中（）A．只含有碳、氢两种元素B．实验中用去氧气的质量为9.6gC．碳、氢元素的原子个数比为1：2 D．该有机物可能为甲烷（CH4）12．实验测得某（NH4）2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则其中可能混入了（）A．NH4HCO3B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．NH4Cl13．台湾岛内卫生部门例行抽样食品检查时，在一款“净元益生菌”粉末中发现，其中含有塑化剂DEHP，浓度高达600ppm（百万分之一）．DEHP的学名是邻苯二甲酸酯，化学式为C24H38O4．下列有关DEHP的说法不正确的是（）A．DEHP属于有机物B．DEHP由碳、氢、氧三种元素组成C．DEHP中有24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子D．DEHP中氢元素的质量分数最小14．肾病患者需要食用低钠盐的食品．目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）．每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的（）A．18.7% B．26.7% C．37.5% D．43.1%15．达菲是抗击甲型H1N1流感的有效药物，合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式C7H10O5）．下列有关莽草酸的说法不正确的是（）A．莽草酸是一种有机化合物B．莽草酸中氧元素的质量分数为50%C．莽草酸由三种元素组成D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7：10：516． H7N9型禽流感是一种新型禽流感，于2022年3月底在上海和安徽两地率先发现，截至4月12日，报告病例分布于上海、江苏、安徽、浙江4省市的23个地市级区域（38例，死亡10例）．由军事医学科学院研发的抗流感新药帕拉米韦氯化钠注射液已获得加速审批通过．这种新药的上市，将为H7N9禽流感患者提供新的治疗手段，帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列关于帕拉米韦说法不正确的是（）A．帕拉米韦属于有机物B．帕拉米韦的相对分子质量是328C．帕拉米韦中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为15：7：1：1D．帕拉米韦中碳元素的质量分数约为54.9%17．人体缺乏维生素C（简写V C）就会患坏血病．图为某品牌维生素C片说明书的一部分．根据信息进行的下列计算，错误的是（）A．每片含V C质量为10mgB．若成人每天对V C的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次C．V C中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12D．V C中碳元素的质量分数为30%18．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（）A．乙炔（C2H2）m（C）：m（H）=2：1 B．水（H2O）m （H）：m（O）=1：8C．氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1 D．二氧化硫（S02） m（S）：m（O）=1：2 19．将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）A．14：11 B．2：1 C．7：11 D．11：420．某品牌补钙药品的部分说明书如图所示．若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量为（）【品名】XX钙片【成分】每片含碳酸钙1.5g【用法用量】每次一片，每天2次A．0.18g B．0.36g C．0.60g D．1.20g二、填空题21．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．（1）该试纸是_________ （填“纯净物”或“混合物”）；（2）萘胺中C、H、N元素的质量比为_________ ；（3）萘胺中氮元素的质量分数多大？（写出计算过程，结果保留到0.1%）22．（3分）硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血，根据硫酸亚铁的化学式计算：（1）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比．；（2）硫酸亚铁中铁元素的质量分数．；（3）某贫血患者需补充7g铁，至少需要多少克硫酸亚铁（结果保留一位小数）．23．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：（1）黄曲霉分子（C17H14O6）中含有_________ 个原子；（2）黄曲霉素（C17H14O6）中碳、氢两种元素的质量比为_________ ；（3）黄曲霉素分子中（C17H14O6）碳原子：氧原子：氢原子个数比为_________ ；（4）黄曲霉素（C17H14O6）的相对分子质量是_________ ；（5）15.7g黄曲霉素中含有_________ g氧元素．24．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：（1）维生素C中含有_________ 种元素，其相对分子质量为_________ ；（2）维生素C中氢元素的质量分数为_________ （结果保留一位小数）．（3）现要配制溶质质量分数为2%的维生素C溶液500kg，需要25%的维生素C溶液的质量是_________ kg．25．苯胺是橡胶助剂、医药磺胺药及生产农药的重要原料，苯胺的化学式为C6H5NH2．苯胺对环境有危害，对水体可造成污染，会引起人体高铁血红蛋白血症、溶血性贫血和肝、肾损害．请根据苯胺的化学式，回答下列问题：（1）苯胺是由_________ 种元素组成．（2）苯胺中C、H、N元素的质量比_________ ．（3）苯胺中碳元素的质量分数是_________ （结果保留到0.1%）．26． 2022年4月15日央视《每周质量报告》报道的“毒胶囊”中使用的明胶含有重铬酸钾（K2Cr2O7），其中的铬（Cr）是有毒的重金属元素．计算：（1）重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比是_________ ．（2）重铬酸钾中铬元素的质量分数是_________ ．（精确到0.1%）（3）14.7g重铬酸钾中含铬元素的质量是_________ g．27．（1）在做体育训练拉单杠时，体育老师给小明使用了“镁粉”（如图），碳酸镁的化学式为MgCO3，求碳酸镁的相对分子质量是_________ ，碳酸镁中镁元素、碳元素和氧元素质量比_________ 碳酸镁中镁元素的质量分数是_________ ．（保留小数点后一位）（2）8.8克二氧化碳中氧元素质量和多少克碳酸镁中氧元素相等？（列式求解）28．质量比为1：1的铁与氧化铁的混合物中铁元素的质量分数_________ ．29．葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞的生长．1个白藜芦醇分子中含有_________ 个原子，该物质中碳、氢、氧元素的质量比是_________ ，研究发现鲨鱼体内含有角鲨烯（化学式为C30H15）也有抗癌作用，试计算75g角鲨烯与_________ 克白藜芦醇所含的氢元素质量相等．30．经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星、6﹣苄基腺嘌呤激素．其中，人食用含亚硝酸钠的食品会致癌；恩诺沙星是动物专用药，禁止在食品中添加．已知6﹣苄基腺嘌呤激素为白色或类白色晶体，化学式为C12H11N5．请回答：（1）6﹣苄基腺嘌呤中C、H、N元素的质量比为_________ ．（2）6﹣苄基腺嘌呤中氮元素的质量分数为_________ ．（计算结果保留0.1%）三、简答题31．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO3ZnO+CO2↑）（1）黄铜是金属材料吗？_________ （填“是”或“不是”）．（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式___ ______ ．（3）若原料中含25吨ZnCO3，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为_________ 吨．32．在抗击暴风雪中融雪剂非常重要．其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾（CH3COOK）．请回答：（1）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为_________ ；（2）醋酸钾的相对分子质量为_________ ，钾元素的质量分数为_________ （保留0.1%）．33．包装熟食制品中常加入防腐剂．丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中C、H、O、Na元素的质量比为_________ ，其相对分子质量为_________ ．34．上海世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S一诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．已知S﹣诱抗素分子的化学式为C15H20O4．请回答：（1）s﹣诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________（2）S一诱抗素中氧元素的质量分数为_________ ．（3）世博园的建设大量使用了太阳能、地热能、风能等新能源技术，它们将有利于_________ ；面对当今世界能源危机，为了警示人们，请你拟一条公益广告语_________ ．四、探究题35．核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）．为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO3）净含量：500g碘含量（以I计）：20～50mg/Kg（1）“具有放射性的碘原子”是一种质子数为53、中子数为78的碘原子．该原子核外电子数为_________ ．（2）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，两者的关系是_________ ．A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示．【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是_________ ；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐_________ ．【结论】日常服用加碘食盐_________ （填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是_________ ．五、信息分析题36．目前很“热门”的三聚氰胺[化学式C3N3（NH2）3]是一种重要的有机化工中间产品．它是一种纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g•cm3（16℃）、熔点354℃；快速加热升华，升华温度300℃．溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等．低毒．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物．食品工业中常用一种叫做凯氏定氮法的方法来测定蛋白质含量．即通过测定氮原子的含量来间接推算食品中蛋白质的含量．三聚氰胺中含氮量高，加入牛奶后可以提高牛奶中的蛋白含量，使产品在常规检查中显得含有较高的蛋白质，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”．但三聚氰胺没有任何营养价值．三聚氰胺是一种禁止用于宠物食品及动物饲料的化学物质，动物食用后可以使动物发生肾衰竭并导致死亡．（1）根据上述信息我们知道三聚氰胺的物理性质有_________ ，化学性质有___ ______ （各写一点）．（2）三聚氰胺的相对分子质量为_________ ，其中各元素的质量比为_________ ．（3）某品牌牛奶的标签上标有：蛋白质含量2.8g（每100g），则喝一盒牛奶（180g）同时喝下蛋白质_________ g．（4）蛋白质种类繁多．若牛奶中含有的蛋白质其平均含氮量为16%．则上述品牌牛奶中氮元素的含量为_________ g（每100g）．（5）若在上述每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，则能把蛋白质含量提高到多少克？37．（资料阅读）据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生，家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具等都可能释放出甲醛．我国的国家标准检测：“El级板材相当于甲醛释放量为1.5mg/L；E0级板材的甲醛释放量为0.5mg/L．”E1级与E0级最大的区别就是甲醛的释放量，El级比E0级释放甲醛量多五分之一．目前，化学家已能从马铃薯中提取植物胶做板材的黏合剂，有效地减少了甲醛的排放．试根据上述资料填空．（1）已知甲醛的结构式，则其化学式为_________ ，其碳、氢和氧元索的最简质量比为_________ ，其含氧元素的质量分数等于_________ ．（2）资料中加点信息有误，实际上El级比E0级释放甲醛量多了_________ 倍．六、推断题38． 2022年4月山西王家岭煤矿透水事故中共有115名矿工获救．如表是一种救治矿工伤员常用瓶装药品说明书的一部分，请仔细阅读并回答问题．品名：葡萄糖氯化钠内注射液【类别】体液补充药【规格】（1）l00mL：葡萄糖5g，氯化钠0.9g（2）250mL：葡萄糖25g，氯化钠2.25g适应症】补充热能和体液（1）某伤员补充l00mL注射液和250mL注射液各l瓶，相当于补充了_________ 克葡萄糖．（2）已知葡萄糖的化学式为C6H12O6（相对分子质量为180），9g葡萄糖中含有_________ g碳元素．（3）不同规格的该药品（注射液的密度均为1g/mL）中氯化钠的质量分数_________ （选填“相同”、“不同”）．39．美国科学家在银河星系的中央发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O．星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源．请完成下列填空：（1）该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为_________（2）该物质中碳元素的质量分数是_________ （计算保留一位小数）（3）92g酒精与_________ g该物质中所含氧元素质量相等．40．（2分）维生素C含片是保健食品，如图是XX牌维生素C含片的标签．请计算：（1）维生素C的相对分子质量_________ ；（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比_________ ；（3）维生素C中氧元素的质量分数_________ ．41．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na）．某品牌味精包装上标注内容如图所示，请回答：（1）谷氨酸钠的相对分子质量为_________ ．（2）谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为_________ ．（3）该味精每包含钠元素的质量为_________ g（计算结果精确到0.1）．42．铝作为食品污染源之一，广泛存在于各种膨化食品中，成人每日摄入量应控制在4mg以下．炸油条时需加入明矾晶体作为膨松剂．已知明矾晶体的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量为474．（1）题目中所说的铝是指_________ （填序号）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质（2）计算明矾晶体中铝元素的质量分数；（3）在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g，试通过计算说明成人每日食用100g油条，铝元素是否超过安全摄入量？43．时下有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂﹣﹣对苯二胺，其化学式为C6H8N2．它是一种有毒的化学药品，会对染发者的身体带来伤害．（1）对苯二胺的相对分子质量为_________ ；（2）108g对苯二胺中含氢元素的质量为_________ ．44．市场上有常见的两种氮肥碳酸氢铵和尿素，碳酸氢铵肥效次于尿素．已知碳酸氢铵和尿素化学式分别为NH4HCO3、CO（NH2）2．试回答下列各题：（1）碳酸氢铵中含有_________ 种元素；（2）一个尿素分子中含有_________ 个原子；（3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为多少？（结果保留一位小数）（4）120g尿素与多少g质量的碳酸氢铵中含有的氮元素质量相等？45．请根据碳铵（NH4HCO3）的化学式进行计算：（1）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比（2）计算该物质中氮元素的质量分数．七、计算题46．（2分）如图所示，某Vc含片的包装．试求：（1）Vc分子中原子个数比；（2）相对分子质量；（3）各元素的质量比；（4）维生素 c中氧元素的质量分数（5）若每日服用 2片含片，即可满足每日摄入 500mg维生素的需要．则含片中Vc的含量为多少？47．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为_________ ；（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_________ ；（3）15.7g黄曲霉素B2中含有_________ g氧元素．48．H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧．治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感病毒有明确疗效．帕拉米韦的化学式为C x H28N4O4，相对分子质量为328．请计算：（1）帕拉米韦的化学式（C x H28N4O4）中x= _________ ；（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为_________ （精确到0.1%）49．“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，人喝了这样的饮用品，会对身体造成严重的危害．已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，完成下列问题：（1）邻苯二甲酸二辛酯属于_________ ．（填有机物或无机物）（2）邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是_________ ．（3）邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是_________ ．（4）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是_________ ．（精确到0.1%）50． 2022年5月9日，宁波一家面馆误把亚硝酸钠（NaNO2）当成食盐和进面里，导致多人中毒．（1）NaNO2中N元素的化合价为_________ ．（2）NaNO2中氮、氧元素的质量比为_________ ．51．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥．请通过计算回答：（1）硝酸铵的相对分子质量为_________ ．（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为_________ ．（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？52． N（NO2）3是科学家2022年发现的一种新型火箭燃料．试计算：（1）1个N（NO2）3分子中含_________ 个原子．（2）N（NO2）3的相对分子质量是_________ ．（3）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是_________ ．（化为最简整数比）（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数是_________ ．（精确到0.1%）53．翡翠可以制成精美的饰品，其主要成分的化学式为NaAlSi2O6，请计算：（1）NaAlSi2O6的相对分子质量为_________（2）NaAlSi2O6中硅元素和氧元素的质量比为_________ （填最简整数比）．54．“化学为生命密码解锁”，“DNA”承载着生命遗传的密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一．（1）胞嘧啶中碳、氢、氧、氮四中元素的质量比为_________（2）_________ g胞嘧啶中含32g氧元素？55．维生素C（化学式为C6H8O6）可预防坏血病，它主要存在于蔬菜、水果中，请计算：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是_________ （填最简整数比）．（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比是_________ （填最简整数比）．。
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
(化学)初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)及解析
（化学）初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5gx↑2459624.5g x= x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g 。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g ． （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______． 【答案】84.32 80% 【解析】 【分析】根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。
【详解】（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g ；（2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g ； 设10g 石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x3.52g 10044=x 3.52g↑x=8g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为8g10g×100%=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
答案： （1）84.32 （2）80%。
3．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g 该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为0.64g ，求该样品中高锰酸钾的质量分数___________。
有关化学方程式的计算专题训练
有关化学方程式的计算专题训练一、填空题1、已知：2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为____________，该物质中一定含有___________ 元素（填元素符号），各元素的质量比为__________________________ 。
2、某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水．则组成该化合物的元素是．3、将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答：（1）根据定律，反应后可生成氧气 g；（2）21.4g剩余固体中含有和两种物质；（3）求原混合物中氯酸钾的质量．4、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前的质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9反应后的质量/g 待测 6.6 0 2.7则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为．5、将14.0g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据：实验次数 1 2 3氧气的质量/g 4.5 14.0 18.0二氧化硫的质量/g 9.0 28.0 28.0分析数据，回答下列问题．（1）在这三次实验中，第次刚好完全反应．（2）在第次实验中硫有剩余，剩余g．在第次实验中氧气有剩余，剩余g．若将剩余的硫在剩余的氧气中燃烧，可生成二氧化硫g．二、选择题6、过氧化氢分解的微观示意图如图K5－6，方框内应是( )图K5－6A B C D7、10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为( ) A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶18、在反应A＋3B===2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
(完整版)人教版九年级化学———计算题专练(含答案)
九年级化学专题训练—化学计算一、有关化学式的计算1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质A、CO2B、NO2C、SO2D、SO32．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7%4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a%5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78%6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80%7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶28．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占1417，B中x元素占78则x、Y组成的A、B化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。
已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。
二、有关溶液的计算1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、无法确定2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（）A、1∶2B、2∶3C、4∶3D、3∶14．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（）A、1gB、5gC、50gD、100g5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（）A、3.61%B、39.3%C、14.2%D、55.81%6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。
化学方程式的计算训练题含答案
化学方程式的计算训练题含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。
如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（ ）A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化B ．反应的生成物质量之比是7：11C ．反应的化学方程式为22CO+NON +CO催化剂D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量2．现有下列四组物质：①乙炔(C 2H 2)和苯(C 6H 6)；②乙烷(C 2H 6)和乙醇(C 2H 6O)；③丁烷(C 4H 10)和乙醚(C 4H 10O)；④甲苯(C 7H 8)和甘油(C 3H 8O 3)。
当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。
符合该条件的共有 A ．1组B ．2组C ．3组D ．4组3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( ) A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 2 D ．C 3H 84．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB ═cC+dD 中，下列说法正确的是 A ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和 B ．若A 和C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比 D ．若取xgA 和xgB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2xg5．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A ．反应前后分子总数不变B ．反应中 X 、Z 两种物质的质量比为 3:7C ．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D ．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量6．如图所示：在密闭容器中充入CO 和2CO 的混合物10g ，测得其中氧元素含量为64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。
中考化学化学计算题专项训练及答案
中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。
（2）氧化铁中铁元素的质量分数。
解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。
2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。
3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。
2020届中考化学复习《化学方程式》专项测试试题(含答案)
《化学方程式》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在2A+B=C+D 的反应中足量的A 与5克B 反应，得到4克C 和9克D ，则参加反应A 的质量：（ ）A ．16克B ．4克C ．8克D ．无法计算2．Na 2SO 4是常用的化工原料，下列说法正确的是A ．Na 2SO 4中钠、硫、氧三种元素的质量比为2:1:4B ．Na 2SO 4中S 元素的质量分数为32233216++×100% C ．Na 2SO 4溶液含有Na +、S 2-、和O 2-D ．Na 2SO 4溶液含有离子可以导电3．下列化学用语表述正确的是A ．2N 2：4个氮原子B ．氩元素符号：arC ．MgCl 2的名称：氯化镁D ．：钙离子4．下列物质中，存在氧分子的是( )A ．CO 2B ．O 2C ．H 2O 2D ．H 2O5．若有化学反应4A+B 2=2A 2B ，且A 与B 元素的相对原子质量之比为1:2，则12g B 2完全消耗时生产A 2B 的质量为A ．15gB ．18gC ．24gD ．36g 6．下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是A ．2Na ：两个钠元素B ．2OH -：两个氢氧根离子C ．M +g 2：镁元素的化合价为+2价D ．NO 2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子 7．下列化学方程式书写正确的是A ．S+O 2 点燃SO 2B ．2KClO 32 MnO Δ2KCl+3O 2C ．Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2D ．HCl+NaNO 3=NaCl+HNO 38．4A ＋5B ＝4C ＋5 D 反应中，已知34克A 与80克 B 完全反应生成54克D ，若已知C 的相对分子质量为30，则A 的相对分子质量为 ( )A ．17B ．68C ．51D ．349．某物质X 在空气中燃烧的化学方程式为：2X+13O 2=8CO 2+10H 2O ，则X 的化学式为A ．C 4H 10B ．H 2C ．CH 4D ．C 2H 5OH10．在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁．反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示．下列叙述正确的是A．该反应是分解反应B．物质乙的相对分子质量是17C．生成丙和丁的分子个数比是1：1D．生成丙和丁的质量比是14：311．宣传科学知识，揭露伪科学是化学工作者的义务。
九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。
向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。
试计算下列问题：（知识卡片）①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。
②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑(1) 产生的二氧化碳质量为_________克。
(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4 3.65%【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。
(2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x4.4g↑36.544=x 4.4g x=3.65g该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g 100%=3.65%100g⨯ 答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x 。
23232Al+Fe O =Al O +2Fe16011248kgx高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg 。
(化学)中考化学化学方程式的计算试题(有答案和解析) (2)
（化学）中考化学化学方程式的计算试题(有答案和解析)一、中考化学方程式的计算1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。
某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：试回答下列问题：（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。
（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。
（计算结果保留2位小数）【答案】金属 0.28g【解析】【分析】【详解】（1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。
故填：金属。
（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。
设完全反应时生成氢气的质量为x。
Zn+H SO=ZnSO+H24426529.2g x652=9.2g xx≈0.28g。
Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。
故填：0.28g。
【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。
2．取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请完成下列问题：（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g；（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。
（结果精确到0.1%）【答案】5 10.5%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
而硫酸钡不能与稀盐酸反应。
所以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。
故答案为：5；（2）由图分析可知，10g碳酸钙恰好和100g的盐酸反应。
则恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙。
设生成氯化钙的质量为x。
3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO1001114410g x y10011144==10g x y↑解得x=11.1g，y=4.4g。
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中考化学专项训练：化学方程式的计算训练题一、初中化学利用化学方程式选择题1．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法正确的是A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11C．丙的化学式为CH3OD．该反应体现了无机物可以转化为有机物2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:83．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶14．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H85．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg6．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量7．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：248．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：1CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为9．如图所示：在密闭容器中充入CO和264%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。
则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()A．13.2g B．17.6g C．15.4g D．11.0g10．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A．20% B．40% C．50% D．80%11．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。
判断错误的是（）A．该反应的化学方程式为 X+2Y→3Z B．n 的数值为 9C．该反应是化合反应D．反应后容器内为混合物12．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g13．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多14．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。
下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是A．H2S2O7B．H2S2O8C．H2S3O10D．H2S4O1315．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．反应前后原子的种类与数目发生改变C．该反应的基本类型是化合反应D．反应前两种分子的个数比是1：216．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：417．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶318．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328下列说法正确的是 ( )A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10D．b等于1219．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B 恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（）A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：220．某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g21．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S ΔM2S。
甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。
充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是M的质量/S的质量/ g M2S的质量/ g甲 6.0 2.57.5乙7.0 1.57.5A．64 B．56 C．39 D．2322．从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）A．该反应是化合反应B．反应前后原子的种类、个数都不变C．甲和乙的质量比为11：4D．反应后生成的丙属于氧化物23．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )A．甲的化学式为CH2B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1C．甲、乙、丙都可能是氧化物D．丙中C、H、O元素的质量比12：3：824．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质X O2CO2H2O反应前的质量/g4612810反应后的质量/g0待测8954在下列判断中，正确的是（）A．物质X由碳、氢元素组成B．物质X由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后剩余氧气质量为16克D．生成CO2与H2O的质量比是89：54 25．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．参加反应的甲和乙质量比为 12:19B．丙可能是该反应的催化剂C．x 的值是 7D．丁可能是化合物26．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。
该化学方程式中,x的值为A．2 B．4 C．8 D．1427．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（）物质a b c d反应前的质量/g4*******反应后的质量/g12x100A．x等于60B．b可能是单质C．c一定是催化剂D．参加反应的a与d的质量比为7：828．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是( )A．样品中只含有NaHCO3B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．样品中混有KCl，也有NaHCO329．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。
甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32a b c反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）A．a为32B．该反应属于分解反应C．丙可能是催化剂D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：130．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．乙属于混合物B．该反应可以表示为：甲+丙+丁乙C．参加反应的甲和丁的质量比为2:5D．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、初中化学利用化学方程式选择题1．D【解析】【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。
【详解】A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；B、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；C、由化学方程式可知，丙的化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意故选D【点睛】微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定2．A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。
故选A。
考点：化学反应的微观过程3．D【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系4．D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。