【高考全真模拟】【(新课标Ⅰ)】2018年高考全真模拟试卷理综化学试题(9)(考试版)

2018年高考全真模拟试卷（新课标Ⅰ卷）（9）
理科综合化学
7．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是
A ．是“氧化剂”的标志
B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
C．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是电化学腐蚀
8．下列关于有机化合物的叙述不正确的是（）
A ．正丁烷与新戊烷互为同系物，与互为同分异构体
B．甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH 溶液发生水解反应，均有醇生成C．用水只能鉴别苯和溴苯，不能分离苯和溴苯的混合物
D ．的一氯代物有9种(不考虑立体异构)
9．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
10．利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是A．可用H2SO4溶液作电解液
B．阳离子交换膜的主要作用是增强导电性
C
．工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65g
D．Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-
11．下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
12．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。

常温下0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。

下列说法正确的是
A．原子半径的大小B<C<D
B．化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键
C．1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1N A
D．1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r
13．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。

含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线
B．Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
C．20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数K a1=1×10-4.2
D．0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)
26．水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O) 是生产锂电池的原料。

难溶于水，受热易分解。

某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。

回答下列问题:
（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式为___________。

（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。

分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验:能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有______(填代号)。

A．KSCN 溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．酸性KMnO4溶液
（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2) (设为装置A) 称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。

按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下:
A．打开K1和K2，缓缓通入N2；
B．低温加热装置A一段时间；
C．停上加热，冷却到室温；
D．关闭K1和K2，称量A；
e._______________，记为m3g。

①补充实验步骤e 为____________________(填实验操作和要求)。

②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是______________________________________。

③根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。

（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。

打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。

实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①实验装置中，依次连接的合理顺序为A→___________________________。

②证明产物有CO生成的现象是__________________________________。

③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为_________________________________。

27．As2O3在医药、电子等领域有重要应用。

某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。

（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是__________．
（2）“氧化”时，1mol AsO33-转化为AsO43-至少需要O2___________．
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5（AsO4）3OH △H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．高于85℃后，随温度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。

用化学平衡原理解释其原因是_________。

（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_________．
（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___________．
（6）下列说法中，正确的是__________（填字母）．
A．粗As2O3中含有CaSO4
B．工业生产中，滤液1、2和废渣一同弃掉
C．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的
28．甲醇可采用多种方法制备，其用途广泛，是重要的化工原料。

Ⅰ．利用合成气（CO、CO2、H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)
（1）反应①过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是______________(填选项标号)。

A．①反应的△H=逆反应活化能-正反应活化能
B．把1molCO(g)和2molH2(g)充入密闭容器中充分反应，达平衡时放出的热量为91kJ C．从图中信息可知加入催化剂能改变反应历程和热效应
D．相同条件下，CO(g)和H2(g)反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91kJ （2）现利用①和②两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降。

若氢碳比表示为f= [(n(H2)-n(CO2)]/[(n(CO)-n(CO2)],则理论上f=______________时，原料气的利用率最高。

但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是：______________________________。

Ⅱ．甲醇可用于制取甲酸甲酯，其反应方程式为：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) △H<0。

科研人员的部分研究结果如下：
（3）从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”图和生产成本角度分析，工业制取甲酸甲酯应选择的最佳压强是______________________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

（4）实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是_______________________________________。

Ⅲ．甲醇还可以用于合成二甲醚，发生的反应为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
己知该反应在某温度下的平衡常数为900,此温度下，在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分浓度如下：
（5）比较此时正、逆反应速率的大小： v正___________v逆 (填“>“<”或“=”)。

（6）若加入CH3OH后，经6min反应达到平衡，则该时间内平均反应速率v (CH3OH) =___________mol/ (L·min)。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
磷化硼（BP）是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜。

（1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高温条件下与H2反应可以制得BP。

①上述反应的化学方程式为________________________；
②磷原子中存在_____种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为_______。

③常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于______晶体（填晶
体类型）。

（2）已知磷酸是中强酸，硼酸是弱酸；p K a= -lg K a。

①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响,如酸性：BrCH2COOH >CH3COOH。

据此推测，p K a
：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）
②磷酸是三元酸，写出两个与PO43-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。

③硼酸是一元酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B(OH)3
结合，生成一个酸根离子，该阴离子的结构式为：_________（若存在配位键，请用箭头标出）。

（3）高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示，结构中N—Si—N的键角比Si—
N—Si的键角大，其原因是_____________________________________。

（4）磷化硼的晶体结构如图2所示。

晶胞中P原子的堆积方式为________（填“简单立方”、“体心立方”
或“面心立方最密”）堆积。

若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为 a nm，则晶体密度为__________g·cm-3（只需列出计算式）。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
科学家合成了一种新型药剂(G)，它被杂草吸收后能在其体内传导，甚至到达根部，从而使杂草彻底死亡。

其合成路线如下：
（1）中间体E中含氧官能团的名称_________________。

（2）A→B反应类型是_______________________。

（3）已知D→E转化的另一产物是HBr，则试剂X的结构简式为_________________。

（4）写出C+F→G的化学方程式：__________________________________。

（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式________________ (写出一种即可)。

①属于芳香族化合物；
②磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6；
③能发生银镜反应，水解产物之一能和FeCl3溶液发生显色反应。

（6）化合物H(H2NCH2CH2OCH3)是合成利托君的重要中间体，写出以对-甲基苯酚和CH3Br 为主要原料合成化合物H的路线：_____________________________________________(其他无机试剂任选)。

提示：R—Cl R—CN RCH2NH2。