2019届高三化学上学期第三次双周考试题

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2019届高三化学上学期第三次考试试题(含解析)新版人教版

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三上学期第三次考试化学试题1. 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是A. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。

”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C. 清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。

【答案】D........................考点：考查了元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别的相关知识。

2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①18gD2O含有的电子数为10N A；②1m olNa2O2与水完全反应时转移电子数为2N A；③12g石墨稀（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N A；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为lmol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N A；⑥28g硅晶体中含有2N A个Si-Si键；⑦200mLlmol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A；⑧在常温常压下，O.lmol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A ⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5N A；⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N aA. ①③⑤⑧B. ②④⑥⑦C. ③⑤⑥⑩D. ⑤⑧⑨⑩【答案】C【解析】试题分析：①D2O的摩尔质量为20g·mol－1，18g重水的含有电子的物质的量为18×10/20mol=9mol，故错误；②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，有2mol过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为2mol，因此1mol过氧化钠参加反应，转移电子1mol，故错误；③石墨中一个碳原子被3个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为6×1/3=2，12g石墨烯中含有的碳原子为12/12mol=1mol，因此12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5N A，故正确；④SO3标准状况下，不是气体，故错误；⑤过氧化钠的阴阳离子个数比为1：2，1moL过氧化钠中含有离子物质的量为3mol，7.8g过氧化钠中含有的离子物质的量为7.8×3/78mol=0.3mol，故正确；⑥硅晶体中一个硅实际占有2个硅硅键，28g硅晶体含有硅硅键的物质的量为28×2/28mol=2mol，故正确；⑦硫酸铁属于强酸弱碱盐，Fe3＋要水解，因此两离子的物质的量应小于1mol，故错误；⑧2Fe＋3Cl2=2FeCl3，根据量的关系，氯气不足，0.1mol氯气参加反应转移电子0.1×2mol=0.2mol，故错误；⑨2NO＋O 2=2NO2，2NO2N2O4，分子物质的量应小于1mol，故错误；⑩6.4g是硫原子的质量，因此硫原子的物质的量为6.4/32mol=0.2mol，故正确，因此选项C正确。

上学期高三化学第三次抽考检测试卷(湖北)

上学期高三化学第三次抽考检测试卷（湖北）2019届上学期高三化学第三次月考检测试卷〔湖北省〕考试时间：90分钟试卷总分值：100分本卷须知：1.本次考试使用条形码粘贴，学生需认真核对条形码上的信息，确定无误后粘到答题卡上指定位置;2.客观题填涂必须使用2B铅笔，且按要求填满填涂点;3.答题内容必须全部书写在答题卡题目规定的答题区域内(每题的答题区域以方框为界);4.必须保持卷面整洁、平整，不得揉、搓或折叠试卷。

s可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Ca40 Mn 55 Fe56 Cu64 Ba137第一卷选择题(共45分)【一】选择题(在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题3分，共45分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

以下有关说法中错误的选项是()A.国庆节期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是( )编号①②③④气体MHINH3H2NO气体NCl2HClN2O2A.③①④②B.①②③④C. ④①②③D.①④③②3.以下各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤4.以下说法正确的选项是( )①标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol N2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥5.硅被誉为无机非金属材料的主角。

2019-2020学年高三化学上学期第三次周测试题.doc

2019-2020学年高三化学上学期第三次周测试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Pb 207 一选择题（本大题共17小题，毎小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1、下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是（）A．可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂B．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关D．“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是蒸馏2、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于古代化学的应用和记载的解释不合理的是（）A.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合”。

这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香妒生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的钢锈[Cu(OH)2CO3]，利用了明矾水的酸性3、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.将1molCl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2N AB 100gCaCO3晶体和100gKHSO4晶体中含有的离子数分别为2N A和3N AC.标准状况下，4.48LNO 和2.24LO2混合后，原子总数为0.6N AD.已知3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O 参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2N A4、、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 ─具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是（）A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种5、蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，正极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O6、下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H = - 241.8 kJ．mol-1B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH7、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是（）8、某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+，又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2．4g硫单质，0.425mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。

2019届高三化学上学期第三次模拟考试试题(无答案)(新版)人教版

2019学年度高三级第三次模拟试题(卷)化学相对分子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S:32 K ：39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确．．．的是（）Ａ．甲醛的水溶液虽具有杀菌、防腐的作用，不能用于食品保鲜、杀菌；Ｂ．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性；Ｃ．制造光纤的主要材料是二氧化硅，制造太阳能电池板主要材料是硅；Ｄ．煤经过气化和液化两个物理变化，既可变为清洁能源；2．下列说法正确的是（）A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．酒精、碳酸钙和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C ．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力D ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3．工业中常用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu 及制取纯净的 FeCl 3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H 2SO 4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl 2中的（）A ．①②④⑦B ．①③④⑥C ．②④⑥⑦D ．①④⑥⑦ ４．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g)催化剂 2CO 2(g)＋S(l) ΔH ＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变5．下列叙述错误的是 ( )A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，17 g 甲基(-14CH3)所含的中子数为9N A B．T o C 时，pH=1 的盐酸中含有的H+数为N AC．1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3-、HSO3－与SO32-粒子的物质的量之和为N AD．1 mol CnH2n(n≥2)含有的共用电子对数目为3n N A7．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（）A．在c(CO32－)=0.1 mol·L－1的溶液中： K+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在常温下由水电离出的c(OH－)=1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42- C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SCN－D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32－、CO32－、Na+、K+8．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B．与水反应时，水都做氧化剂C．与盐酸反应都只生成一种盐D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红9．一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)B．达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4∶5∶4∶6C．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡D．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态10．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是( )11．下列离子方程式书写正确的是（）A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3 -+OH–CaCO3↓+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑12．已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ ＋2S2O32－＋O2 ＋4OH－= Fe3O4 ＋S4O62－＋2H2O下列说法正确的是（）A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+ 是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶513．下列说法或表示方法不正确的是( D )A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol14．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：．．．A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B ．在pH ＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C ．在pH ＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O 2＋4H ＋＋4e —===2H 2OD ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓15．用铁片（电极a ）、铜片（电极b ）和CuSO 4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。

湖北省荆州中学2019届高三上学期第三次双周考化学试题Word版含答案

猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干;
步骤2:甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验;
（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明猜想________成立。
D．铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，是因为铝表面的氧化膜保护了铝
3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（）
甲
乙、丙、丁
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰
②
常见合金
不锈钢、青铜、生铁
①乙同学查得一些物质在常温时的数据(如下表)后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是__________(填字母)。
溶解度（S）/p
溶度积（Ksp）
摩尔质量（M）/g·mol
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
A中发生反应的化学方程式为。
20. （14分）工业上制备 BaCl2·2H2O 有如下两种途径。
途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：
（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _____________________________________。
（2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是和

2019届高三化学第三次模拟考试题二(含答案)

D．对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6g H2SO4
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
Ⅰ．回收锌元素，制备ZnCl2
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。
步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：
D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是
A．离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应
B．a口进入稀氨水，d口流出硫酸
C．阳极的电极反应式为2H2O－4e−=4H++O2↑
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同
D．Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z
13．25℃时，向20mL 0.2mol·L−1NaCN溶液中加入0.2mol·L−1的盐酸，溶液pH随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。下列说法不正确的是
A．25℃时，K(HCN)≈10−9.4
B．聚乙烯能使溴水褪色
C．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力

精品-2019届高三化学上学期第三次周考试卷

安徽省阜阳三中2018—2019学年高三年级第一学期化学周考试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16S 32 Na 23 Al 27 第I 卷(选择题48分)本卷共16题，每题3分，共48分。

四个选项中，只有一个选项是符合要求的。

1.下列实验操作中正确的是()A. 灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热B. 分液时，原溶剂必须从分液漏斗下口流出，萃取剂溶液一定从漏斗上口倒出C. 在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加D. 蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅 2.下列组合判断正确的是( )①Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 ②浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应 ③化合反应均为氧化还原反应④Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性⑤2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O2↑Cl 2+H 2O=HCl+HClO 这两个反应中水均作还原剂．A.①②不正确，③④⑤正确B.①②③④⑤均不正确C.①②正确，③④⑤不正确D.①②③④正确3.下列有关实验的说法正确的是（） A. 加热后溶液颜色由红色变为无色B. 除去氯气中的氯化氢C. 除去二氧化碳气体中的水蒸气D. 实验室用该装置制取少量蒸馏水4.中秋节快到了,同学们议论着给父母一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉T恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍..下列关于礼物材料的说法正确的是( )A.纯棉T恤是复合材料制品B.不锈钢领带别针是有机材料制品C.玻璃水杯是无机材料制品D.碳纤维增强网球拍是无机材料制品5.下列说法错误的是( )A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D. 活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的6.在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是( )A. 常温下溶液的pH与酸碱性的关系：B. 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：C. Fe在Cl2中的燃烧产物：D. 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：7.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是( )A. ①NaCl、②NaOH ③NH3·H2O、④H2SO4B. ①H2SO4 ②NaOH、③NH3·H2O ④NaClC. ①H2SO4 ②NH3·H2O、③NaOH ④NaClD.①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO48.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( ）A. 1：3B. 1：2C. 1：1D. 2：19.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)A. B. C.D.10.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是()A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹11.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。

2019届高三化学上学期第三次双周考试题

中小学教育教课资料2019 届高三年级第三次双周练化学试卷可能用到的相对原子量：H-1C-12O -16 S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137一、单项选择题（每题 3 分，共 48 分）1．依据所给的信息和标记，以下说法错误的选项是（）A B C D《神农本草经》说：“水银镕化（加热）还复为碳酸氢钠药片丹。

”《皇帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热 Hg 制得的古代中国人已用加热Hg 的该药是抗酸药，看到有该标记的丢贴有该标记的物件是服用时喝些醋能方法制取 HgO弃物，应远离可回收物提升药效2．以下说法正确的选项是（）A．碳纤维属于胶体B．金属铁位于元素周期表中第周围期VIIIB 族C． SO 与 CO性质相像，其与Na O 反响的化学方程式为：2SO + 2Na2O =2NaSO + O2222223D．铝箔在酒精灯上加热至融化，察看融化的铝其实不滴下，是由于铝表面的氧化膜保护了铝3．分类法是一种卓有成效、简单易行的科学方法。

某同学用以下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包括关系。

此中正确的组合是（）甲乙、丙、丁①常有干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常有合金不锈钢、青铜、生铁③腐化品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水A．①②B．③④⑤C．②③⑤D．①④⑤4．以下相关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()5．以下仪器用蒸馏水洗净后即可立刻使用而不．会对实验结果造成偏差的是（）①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制必定体积、必定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒( 量取浓 H2SO4用 )A．①②⑤ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤6．阿伏加德罗常数用N A表示，以下表达正确的选项是（）① 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA② Fe 与水蒸气反响生成22.4L 氢气，转移电子数为2NA③ 0.44 g C 3H8中含有的共价键总数量为 0.1 AN④ 1 mol 氦气含有的核外电子数为4N A⑤ 6.4 g 的 S 和 S 混淆物中，含硫原子总数为0.2 N28A⑥ 12g 石墨烯 ( 单层石墨 ) 中含有六元环的个数为0.5AN⑦ 1 mol 冰醋酸和 1 mol 乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充足反响生成的水分子数为N AA．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．②③⑥⑦ D．①②④⑥7．在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液 l0mL ，用胶头滴管滴入8—10 滴同样浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。

2019届高三化学上学期第三次模拟考试试题

2019学年度高三级第三次模拟试题（卷）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试时间100分钟，总分100分。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Co 59第 I 卷一、选择题（本题共21道小题，每小题2分且只有一个正确答案，共42分）1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是 ( ) A．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生2．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能3．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。

下列说法中正确的是( )A．18O和16O核外电子数不同B．甲醇(CH3OH)属于离子化合物C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化4．下列说法正确的是 ( )A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂5.2018年初春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

2019届高三化学第三次模拟考试题一(含答案)

（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_______________(填序号)。
（5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。
（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_______________。
C．能发生加成反应，不能发生取代反应
D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2
10．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是
A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2
B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH
12．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。Y的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，下列说法中一定正确的是
A．W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。
B．简单离子半径：Y＜W＜X＜Z
回的目的分别是________________、_________________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是____，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。
Ⅰ．取样、吹气、固硫
连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L−1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。

2019届高三化学第三次模拟考试题(四)

号位封座密号场不考订装号证考准只卷名姓此级班2019 届高三第三次模拟测试卷化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考据号填写在试题卷和答题卡上，并将准考据号条形码粘贴在答题卡上的指定地点。

2 ．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。

3．非选择题的作答：用署名笔挺接答在答题卡上对应的答题地区内。

写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生活、科学、技术、社会、环境亲密有关，以下说法中不正确的选项是A．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要资料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．常用明矾、硫酸铁等物质来办理污水中的悬浮物质D．倡导使用共享单车，目的是为了降低碳排放8．以下有关实验的选项正确的选项是-1B．苯萃取碘水中 I ，分出C．除掉 CO中D．记录滴定终点读数为A．配制 0.10mol ·L2NaOH溶液水层后的操作的 CO212.20mL9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A．100oC 时， 1L pH=6 纯水中含H+数量为 10- 6N AB．0.1mol ·L- 1 Na 2CO3溶液中， Na+的数量为0.2 N AC．常温常压下，17g 羟基（ - 18 OH）所含中子数为9N AD．标准状况下，22.4L CHCl 3中所含 C—Cl 键的数量为3N A10．水杨酸冬青油、阿司匹林的构造简式如图，以下说法不正确的选项是A．由水杨酸制冬青油的反响是取代反响B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，在必定条件下水解可得水杨酸C．冬青油苯环上的一氯取代物有 4 种D．可用 NaOH溶液除掉冬青油中少许的水杨酸11．短周期主族元素X、 Y、 Z、 W的原子序数挨次增大，此中Y、Z化物常用作制冷剂。

2019届高三上学期第三次质量检测化学试卷(含答案)

渭南中学2019届高三上学期第三次质量检测化学试题（考试时长：90分钟；满分：100分）（Ⅰ卷选择题满分45分）一、选择题（每题 3 分，15道题，共计45 分）1．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( ) A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是()A．56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3N AB．0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2N AC．44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10N AD．t℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH－的数目为10－7.5N A3．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应5. 下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥6．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++W①,Cr 2+a Fe2++b H +Cr3++Fe3++H2O②,下列有关说法正确的是()A.还原性:Cr3+>SO2B.配平后方程式②中,a=6,b=7C.Cr 2能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH-7．X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。

湖北省沙市中学2019届高三化学上学期第三次双周考试题201903190242

湖北省沙市中学2019届高三化学上学期第三次双周考试题7．下列关于化学与生活的认识正确的是A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C不会有损失C. 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 常温常压下，14gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数为N AC. 标准状况下，4.48 L HF所含的分子数目为0.2N AD. 在氢氧化铁胶体的制备中如果有1 mol 三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为N A9．下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是选项实验操作实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后有气体生成，溶稀硝酸将Fe直接氧化A滴加KSCN溶液液变成浅绿色为Fe2＋向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaIB 出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液H2O2的氧化性比C 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液变黄色Fe3＋强向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段没有生成砖红色D 淀粉未水解时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸沉淀A. AB. BC. CD. D10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋B. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OC. 向草酸（H2C2O4）溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：H2C2O4＋2OH－===2H2O+ C2O42-D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO 11．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。

2019届高三化学上学期第三次双周考(11月)试题(含解析)(新版)新目标版

2019届高三年级第三次双周考化学试题1. 化学与人类生活密切相关，下列解决问题的方法不可行的是（）A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土【答案】B..................2. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确．．．的是（）A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】C【解析】试题分析：A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物SO2、SO3和氮的氧化物NO2等，正确；B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧产生的CO和工业生产过程产生的废气SO2、NO2等机固体小颗粒，正确；C．绿色化学的核心就是如何从源头上消除污染物的产生，实现原子利用率达到100%，错误；D．水华、赤潮等水体污染主要是有含氮、磷的污水任意排放使水中植物疯狂生长造成的，正确。

考点：考查有关环境保护与绿色化学的叙述正误判断的知识。

3. 下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（）①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-③水电离的H ＋浓度为10－12mol·L －1的溶液中：Cl －、NO 3-、NH 4+、S 2O 32-④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4+、Cl －、K ＋、SO 42-⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe 3＋、MnO 4-、NO 3-、Na ＋、SO 42-⑥酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3-、I －、Cl －、S 2－A. ②④⑤B. ①③⑥C. ①②⑤D. ②④⑥【答案】A【解析】试题分析：①无色溶液中不可以存在有色离子，K ＋、Cu 2+、Na ＋、H 2PO 4-、PO 43-、SO 42-中，Cu 2+为蓝色，Cu 2+和PO 43-要双水解，①错误；②pH＝11的溶液中，存在OH -离子：CO 32-、Na ＋、AlO 2-、NO 3-、S 2－、SO 32-能够共存，②正确；③水电离的H ＋浓度为10－12mol·L －1的溶液中，可能大量的存在有H +,也可能是OH -，Cl －、NO 3-、NH 4+、S 2O 32-中，NH 4+在碱性溶液中不可以共存，S 2O 32-在酸性溶液中不可以共存，③错误；④加入Mg 能放出H 2的溶液中，存在大量的H +，Mg 2＋、NH 4+、Cl －、K ＋、SO 42-能共存，④正确；⑤使甲基橙变红的溶液中，存在H +, Fe 3＋、MnO 4-、NO 3-、Na ＋、SO 42-能够大量共存，⑤错误；⑥酸性溶液中，氢离子和硝酸根离子混合具有氧化性，还原性离子Fe 2＋、I －、Cl －、S 2－不能共存，⑥错误，答案选A 。

2019届高三化学上学期第三次联考试题

中小学教育教课资料广东省汕头市达濠华侨中学东厦中学2019届高三化学上学期第三次联考试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13Zn—65 O小题，每题—16 C—12 H—1Al—27 N—146 分，共 78 分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 6 分，选错或不答的得0 分。

7．《本草纲目》记录：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。

这里用到的实验方法能够用于分别A．丁醇和乙醚B．碘化钾和碘C．硝酸钾和氯化钠D．氯化铵和硫酸钠8．化学与生产、生活亲密有关，以下说法正确的选项是A．汽油、甘油、花生油都属于酯类B．煤经过气化和液化等物理变化可转变成洁净燃料C．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性D．将洁厕灵与“84”消毒液混淆使用，能更有效地起到洁具除垢和卫生消毒的作用9．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．标准情况下，5.6 L CCl 4含有的极性键数目为N AB． 1 L 1 mol/L 的 NaHSO4溶液中，含有的阳离子数为N AC． 0.2 molSO2和 0.1molO2混淆，在必定条件下充足反响后，SO3的分子数等于0.2N AD．用惰性电极电解饱和食盐水，若产生 2 g 氢气，则转移的电子数目为 2 N A 10．以下实验装置设计正确且能达到目的的是A ．图 1 为制备并采集少许乙酸乙酯B．图 2 为配制必定物质的量浓度的稀硫酸溶液C．图 3 用蒸馏法分别溴苯和苯D．图 4 为制备并采集少许NO2气体11．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对地点如右图( 甲不必定在丁、庚的连线上 ) ，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

以下判断正确的选项是A．甲必定是金属元素B．气态氢化物的稳固性：庚＞己＞戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物能够互相反响D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强12．以下现象或事实可用同一原理解说的是A．品红溶液中分别通入SO2和 Cl 2，品红均退色B．水玻璃和Na2SO3长久裸露在空气中变质C．浓硫酸和浓盐酸长久裸露在空气中浓度都会降低D．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均退色13．必定条件下，反响： C( s) ＋CO2( g) 2CO( g) H＞ 0，在 2 L 恒容密闭容器中进行，反响进行 20 s 时，CO的物质的量增添了 0.40 mol ，则以下说法正确的选项是A．反响 20 s， C 的均匀反响速率v( C)＝0.005mol/( L· s)B．反响达到均衡时，v 正( CO2)︰ v 逆( CO)＝2︰1C．高升温度时，正反响速率增大，逆反响速率减小D．当系统压强不变时，说明该可逆反响达到均衡状态中小学教育教课资料26．（ 14 分）氮化铝（ AlN）是一种新式无机资料，宽泛应用于集成电路生产领域。

2019届高三化学上学期第三次双周考试题

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上学期高三化学第三次抽考检测试卷(湖北)

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