北京课改版九年级化学下册单课件-12几种常见的碱 (2).pptx
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北京课改版-化学-九年级下册-《几种常见的碱》知识梳理与考查角度例析
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故B正确； C、氢氧化钙为碱性物质，常用来改良酸性土壤，故C正确； D、氢氧化钙为碱性物质，对皮肤或衣服有一定的腐蚀能力，故D正确 答案：A
考查角度 1
2
3
2 碱的化学性质
1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
2.与酸反应生成水：NaOH + HCl =NaCl + H2O 3.与非金属氧化物反应
燥，故选项错误；
C、 SO2能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误； D、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干 燥，故选项错误．
答案：A
考查角度 1
2
考查角度2： 氢氧化钠与二氧化碳的反应
固体氢氧化钠必须密封保存．因为它露置于空气中不仅吸收_水__分__发生 潮解，而且与空气中的二氧化碳反应而变质，该反应的化学方程式 为：C__O_2_+_2_N__aO__H_═__N_a_2_C_O__3+__H_2_O_．
考查角度 1
2
3
考查角度3： 氢氧化钙的性质和用途
氢氧化钙在工农业生产上应用很广，下列关于氢氧化钙的描述错误的 是（ A ） A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 B．俗称熟石灰或消石灰 C．可用于改良酸性土壤 D．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
考查角度 1
2
3
解析 A、氢氧化钙为碱，其水溶液可以使紫色石蕊变蓝，故A错误
考查角度 1
2
3
考查角度2： 氢氧化钠的性质和用途
下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ D ）
A．能去除油污，可作厨房的清洁剂
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．易溶于水，溶解时放出大量的热
考查角度 1
2
3
2 碱的化学性质
1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
2.与酸反应生成水：NaOH + HCl =NaCl + H2O 3.与非金属氧化物反应
燥，故选项错误；
C、 SO2能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误； D、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干 燥，故选项错误．
答案：A
考查角度 1
2
考查角度2： 氢氧化钠与二氧化碳的反应
固体氢氧化钠必须密封保存．因为它露置于空气中不仅吸收_水__分__发生 潮解，而且与空气中的二氧化碳反应而变质，该反应的化学方程式 为：C__O_2_+_2_N__aO__H_═__N_a_2_C_O__3+__H_2_O_．
考查角度 1
2
3
考查角度3： 氢氧化钙的性质和用途
氢氧化钙在工农业生产上应用很广，下列关于氢氧化钙的描述错误的 是（ A ） A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 B．俗称熟石灰或消石灰 C．可用于改良酸性土壤 D．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
考查角度 1
2
3
解析 A、氢氧化钙为碱，其水溶液可以使紫色石蕊变蓝，故A错误
考查角度 1
2
3
考查角度2： 氢氧化钠的性质和用途
下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ D ）
A．能去除油污，可作厨房的清洁剂
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．易溶于水，溶解时放出大量的热
北京课改版九年级化学下册《几种常见的碱》PPT课件(4篇)
实验：
取等量的氢氧化钠溶液与上述反应后残留 液体，分别向其中滴加稀盐酸，观察现象
气体体积的变化是间接的证据,新物质的产生 才是直接证据.
反应物 二氧化碳和氢 氧化钠
二氧化硫和氢 氧化钠
化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
氢氧化钠和氢氧化钙有相似性质: NaOH Ca（OH）2
PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shuxue/
英语课件：/kejian/yingyu/ 美术课件：/kejian/meishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wuli/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/shengwu/
几种常见的碱
课前复习：
• 酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+) 的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3
• 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子 （OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2
• 盐：电离时的阳离子是金属离子（或铵根离子） 阴离子是酸根离子的化合物 如：NaCl Na2SO4 Na2CO3 NH4NO3
课前复习：
食醋 石灰水
盐酸 氢氧化钠
食盐水
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 液后的颜色变化
红
不变色(无色)
蓝
红
红
不变色(无色)
蓝
红
紫色
无色
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而潮 解； ③极易溶于水，溶解时放出 大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻感；
人教版九级化学下册12几种常见的碱课件共25张PPT[可修改版ppt]
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你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
你能得出答案吗？
4．保存NaOH溶液时，下列方 法中不正确的是（B ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
你能得出答案吗？
5．欲除去NaOH溶液中的 Na2CO3杂质，可选用下列试剂 中的D（ ）
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、 HCl三种溶液区别开，这种试剂 （或试纸）B、是D( )
A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
提问
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
二、常见的碱 （4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+
CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +
Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 +
北京版九年级下册化学课件《 常见的酸和碱》 (共38张PPT)
8．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是
〔B〕
A、酚酞溶液
B、二氧化碳
C、CuO
D、稀盐酸
复习稳固：
9．纯洁的氢氧化钠是一种___白____色固体，由于 在空气里它不仅能吸收_水__分____而潮解，还能跟空 气里的__二__氧__化__碳___起反响而变质。所以，氢氧化 钠必须___密_封____保存。写出有关反响的化学方程 式：__2_N__a_O_H__+_C_O__2_=_N__a_2C__O_3_+_H__2O_____。
2．浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、 布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用 浓硫酸时应十分小心。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢
注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用 来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会 与空气中的二氧化碳发生反2N响a而OH变+C质O：2= Na2CO3+H2O 所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反响有什么共同之处？三氧化硫 与碱的反响与上面的两个反响类似，试写出三氧 化硫与氢氧化钠反响的化学方程式：
紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
稳固练习： 5．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中 的色素)
大红花、紫罗兰
⑴上表中能做酸碱橙指色示剂的花汁是____________ ； ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 看到的现象是紫_色________； ⑶假设将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，那么可
北京课改版九年级化学下册《几种常见的碱》酸与碱课件
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
知识回顾
结束
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
跟某些盐起反应。Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。
三、碱的分类、命名
碱
按水溶性分
按氢氧根的个数分
按碱性强弱分
三、碱的分类、命名
金属离子
氢氧根离子
Mg(OH)2
+
命名
氢氧化某
氢氧化镁
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
Fe(OH)3
氢氧化铁
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
Fe(OH)2
氢氧化亚铁
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
知识回顾
结束
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
跟某些盐起反应。Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。
三、碱的分类、命名
碱
按水溶性分
按氢氧根的个数分
按碱性强弱分
三、碱的分类、命名
金属离子
氢氧根离子
Mg(OH)2
+
命名
氢氧化某
氢氧化镁
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
Fe(OH)3
氢氧化铁
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
Fe(OH)2
氢氧化亚铁
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
人教版初中化学九年级下册 常见的碱 (2) 名师教学课件PPT
，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体
Y可能是（ C ）
A. X是O2 , Y是Ca(OH)2 溶液
Y
B. X是CO , Y是Ca(OH)2 溶液
X
C. X是SO2 , Y是NaOH溶液
D. X是CO2 , Y是H2SO4 溶液
堂
4. NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收_水__蒸__汽___ 而潮解，这种变化属于___物__理__变__化_______，因吸 收__二_氧__化__碳_ _而变质，这种变化属于化_学__变__化____， 因此NaOH固体必须_(OH)2溶液 或CaCl2溶，液现象为 有白色沉淀。产他生们虽 然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发 生了反应。
的
谢谢
（5）将二氧化碳气体通入 饱和氢氧化钠的乙醇溶液中，
马上有沉淀出现，出现这一现象 的原因是 20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度（请用文字表述）
为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不 溶解。
20
小 结 学完本课题你应该知道
➢2.碱的化学性质： ➢（1）碱溶液能使酸碱指示剂变色； ➢（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应； ➢ 碱（可）+ 酸性氧化物 → 盐 + 水 ➢ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O ➢ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
（4）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面
上升现象的原因可能有两种，一种是因为CO2与溶液中的
NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是：
CO2溶于水（或CO2与水反应）
。
（5）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应， 他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学 滴加 稀盐酸 ，现象为 有气泡产生；第二组同学滴
北京课改版九下化学 11.3几种常见的碱 课件 (共24张PPT)
• B.用浓硫酸除去氢气中的水蒸气
• C.用石蕊溶液鉴别石灰水和氢氧化钠溶 液
• D.用氢氧化钠溶液去除氧气中的二氧化 碳
3.已知X是天然气的主要成分，可 以发生如图所示的变化：
点燃
A
X
+氢氧化钙溶液
B
C↓
CH （1）根据题意推断X的化学式为：
（2）写出图中、反应的化学方程式：
4
；
CH4+2O2 CO2+Ca(OH)2
现象（填“放
热”或“吸热”）。
③取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置
、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开
了热烈讨论，一起猜想。
小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为
白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是
（任写一种）。
3.设计两种方案，利用不同物质来证明某工厂废
• 2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成水 。
今节课我学到了：
1.常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。 2.碱有一些相似的化学性质。例如： ⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生 成化合物和水。
3.认识物质的方法与过程，通过不同 物质的性质，归纳出类似物质的共性 的方法，初步知道物质特性与共性。
学生练习
2、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色
颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿
食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时
间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小
王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
①猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有
• C.用石蕊溶液鉴别石灰水和氢氧化钠溶 液
• D.用氢氧化钠溶液去除氧气中的二氧化 碳
3.已知X是天然气的主要成分，可 以发生如图所示的变化：
点燃
A
X
+氢氧化钙溶液
B
C↓
CH （1）根据题意推断X的化学式为：
（2）写出图中、反应的化学方程式：
4
；
CH4+2O2 CO2+Ca(OH)2
现象（填“放
热”或“吸热”）。
③取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置
、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开
了热烈讨论，一起猜想。
小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为
白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是
（任写一种）。
3.设计两种方案，利用不同物质来证明某工厂废
• 2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成水 。
今节课我学到了：
1.常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。 2.碱有一些相似的化学性质。例如： ⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生 成化合物和水。
3.认识物质的方法与过程，通过不同 物质的性质，归纳出类似物质的共性 的方法，初步知道物质特性与共性。
学生练习
2、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色
颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿
食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时
间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小
王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
①猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有
北京课改版-化学-九年级下册-《几种常见的碱》精品课件2
知能训练 下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ B ） A. 氢氧化钠有腐蚀性 B. 固体氢氧化钠有挥发性 C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
2.氢氧化钙
（1）俗称：熟石灰、消石灰； （2）颜色状态：白色粉末状固体； （3）用途：生产农药、建筑材料、漂白剂、处理污 水、改良酸性土壤等。
知能训练 固体氢氧化钠具有吸水性，可以用做干燥剂．下列气 体中，不能用氢氧化钠干燥的是（ D ） A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
CaO（大约75%）、H2O（大约20%）、NaOH （大约3%），和KOH（大约1%）的混合物。
混合气体
碱石灰
用于吸收 水蒸气和CO2
知能训练 如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命 活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果 的影响．经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会 出现下列哪种情况（ C ） A. A处下降，B处上升 B. A、B两处都下降 C. A处上升，B处下降 D. A、B两处都不变
（3）写出熟石灰在农业上的应用：___改___良__酸__性__土__壤_______
（写出一点即可）。
课堂小结
氢氧化钠的性质和用途
碱的物理性质
几
氢氧化钙的性质和用途
种
常
见
使紫色石蕊试液变蓝
的
碱
使无色酚酞试液变红 碱的化学性质
碱+非金属氧化物→盐+水
碱+酸→盐+水
Thyoaunk
End
结束
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
其他
NaOH 白色 固体 放置一段时间后表面潮湿
Ca(OH)2 白色 粉末状固体
北京课改版-化学-九年级下册-《几种常见的碱》精品课件1
==
CaSO3↓
+
H2O 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
新知学习
3.碱与酸的反应
HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水
新知学习
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
新知学习
中和反应的实质： H+ + OH− == H2O
中和反应的应用
熟石灰改良酸性土壤
氢氧化铝中和胃酸
熟石灰处理酸性废水
新知学习
不同种碱由于金属元素不同，化学性质表现出差异。
实验内容
实验现象
NaOH溶液与 无明显现象 K2CO3溶液混合
Ca(OH)2溶液与 有白色沉 K2CO3溶液混合 淀生成
Ca(OH)2+K2CO3 == CaCO3↓ + 2KOH
新知学习
课堂小结
几种常见的碱
碱的物理性质
碱的化学性质
第3节 几种常见的碱
内容提要
1
碱的物理性质
2
碱的化学性质
学习目标
1.认识氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的主要性质和用途 ； 2.知道碱的腐蚀性，初步学会安全使用氢氧化钠； 3.通过比较、归纳等方法，了解碱具有共性和差异性。
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
新知学习
氢氧化钾
一、碱的物理性质
知能训练
2.下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（ B ） A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.稀硫酸 D.食盐水 3.下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A.俗称熟石灰或消石灰 B.可用于治疗胃酸过多症 C.可用于改良酸性土壤 D.可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
初中九年级化学下册——常见的碱PPT教学课件
氧化钙和水反应，生成氢氧化钙：
CaO+H2O
Ca(OH)2
这个过程放出大量的热，以致使水沸腾，利用这些热量可以煮熟鸡蛋。
石灰石
课堂练一练：
下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一种物质 的是( )
A .氧化钙、消石灰、CaO B .氯化氢、盐酸、HCl C .碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D .氢氧化钠、烧碱、NaOH
第十单元 酸和碱
第二课 常见的碱
上节课向同学们介绍了酸这种物质。在生活和生产中，酸总是与另 一种物质共同出现，那就是碱。
这节课我们就来介绍两种常见的碱：NaOH和Ca(OH)2。除了这两种 碱之外，KOH和NH3·H2O也是常见的碱，本节课不做介绍。
工业产品——复合碱
氢氧化钠
常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性。较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮， 造成烧伤。因此又俗称火碱、烧碱、苛性钠。如果不慎沾到皮肤上，要用大量的 水冲洗，再涂上硼酸溶液。实验使用氢氧化钠时最好带护目镜。
氢氧化钙粉末
氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途： 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁;在树木上涂刷含有硫黄 粉等的石灰浆，可保护树木、防止冻伤、并防止害虫生卵。
农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。
树木保护
波尔多液制备
氢氧化钙的制备：
工业上用煅烧石灰石的方法来制取二氧化碳，其实它的另一种产物氧化钙也有 很大的用途：它可以用来制取氢氧化钙。
课堂练一练：
超市里有出现了一种自热米饭，食用时的具体操作方法是将一无色液
体加入到一包白色固体中，放上装米饭和菜的盒子，过十几分钟后米
CaO+H2O
Ca(OH)2
这个过程放出大量的热，以致使水沸腾，利用这些热量可以煮熟鸡蛋。
石灰石
课堂练一练：
下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一种物质 的是( )
A .氧化钙、消石灰、CaO B .氯化氢、盐酸、HCl C .碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D .氢氧化钠、烧碱、NaOH
第十单元 酸和碱
第二课 常见的碱
上节课向同学们介绍了酸这种物质。在生活和生产中，酸总是与另 一种物质共同出现，那就是碱。
这节课我们就来介绍两种常见的碱：NaOH和Ca(OH)2。除了这两种 碱之外，KOH和NH3·H2O也是常见的碱，本节课不做介绍。
工业产品——复合碱
氢氧化钠
常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性。较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮， 造成烧伤。因此又俗称火碱、烧碱、苛性钠。如果不慎沾到皮肤上，要用大量的 水冲洗，再涂上硼酸溶液。实验使用氢氧化钠时最好带护目镜。
氢氧化钙粉末
氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途： 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁;在树木上涂刷含有硫黄 粉等的石灰浆，可保护树木、防止冻伤、并防止害虫生卵。
农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。
树木保护
波尔多液制备
氢氧化钙的制备：
工业上用煅烧石灰石的方法来制取二氧化碳，其实它的另一种产物氧化钙也有 很大的用途：它可以用来制取氢氧化钙。
课堂练一练：
超市里有出现了一种自热米饭，食用时的具体操作方法是将一无色液
体加入到一包白色固体中，放上装米饭和菜的盒子，过十几分钟后米
北京课改版九年级下册化学 几种常见的碱 课件 优秀课件资料
氢氧化钙的用途
碱
用
途
氢氧化钙 Ca(OH)2
A.在工业上，用于制取烧碱； B.在农业上，用于改良酸性土壤、
配制波尔多液杀虫剂； C.在建筑业上，用于作砖块间的粘合剂；
还可粉刷墙壁。
总结：碱的化学性质
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应： 能使紫色石蕊溶液变成蓝色，能 使无色酚酞溶液变成红色
2、碱溶液能与非金属氧化物反应
① 气球变大 ；
② 烧瓶内形成；“喷泉”
③ 烧杯中的水进入锥形瓶中
。
【能力迁移】
你还能再试着写出SO2、SO3分别和NaOH、 Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗？
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
——用此反应除去二氧化硫气体
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
CO2发生了反应。 ⑴如何才能知道反应是否发生了呢？
NaOH溶液
答：如图，向集满CO2的质地较软 的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化
钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料
瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶 液反应。
⑵你还能设计哪些装置来证明？
还可设计下列装置来证明
少量的、浓的 氢氧化钠溶液
，
①
②
③
⑶请逐一简述出现的现象。
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的化学性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
《几种常见的碱》酸与碱4-北京课改版九年级化学下册PPT课件
几种常见的碱
几种常 见的碱
知识网络
氢氧化钠 氢氧化钙
物理性质 化学性质 物理性质 化学性质
中和反应及其应用
知识网络
知识回顾
知识点1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠:白色固体, _极__易_溶于水并放出大量热量。 易吸收水分而_潮__解__, 有强的腐蚀性。 氢氧化钙:白色粉末状固体, _微_溶于水, 有腐蚀性。
知识回顾
[注意] ①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与 稀盐酸的反应), 常需借助指示剂来判断反应的发生。 如在碱溶液中加入酚酞溶液, 使溶液变红。在滴加酸 的过程中, 溶液的红色刚刚变为无色时, 说明酸碱 恰好完全反应。 ②发生中和反应时, 会放出热量。
知识回顾
知识点4中和反应在实际生活中的应用 1.改变土壤的酸性。 2.处理工厂的废水。 3.用于医药。 [提示] 不能用氢氧化钠中和胃酸, 因它有很强的腐蚀 性, 会损害肠胃。
例题解析
►类型二酸、碱溶液的化学性质 命题角度:探究酸、碱所具有的化学性质。 例2实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性 质, 做了如图所示8个实验。
例题解析
已知:Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (1)实验后某试管中为黄色溶液, 该试管中发生反应 的化学方程式Fe_2_O_3_＋_6_H__C_l=_=_=_2_F_e_C_l_3＋__3_H_2_O______。 (2)实验后某试管中为红色溶液, 向其中加入足量的 稀__盐__酸__, 溶液变为无色。由此推断, 该试管中最初 盛有的物质是无_色__酚__酞_溶__液_____。 (3)实验后某试管的底部有白色固体, 过滤后向滤液 中滴加稀盐酸, 一段时间后有气泡出现。由此推断, 该
几种常 见的碱
知识网络
氢氧化钠 氢氧化钙
物理性质 化学性质 物理性质 化学性质
中和反应及其应用
知识网络
知识回顾
知识点1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠:白色固体, _极__易_溶于水并放出大量热量。 易吸收水分而_潮__解__, 有强的腐蚀性。 氢氧化钙:白色粉末状固体, _微_溶于水, 有腐蚀性。
知识回顾
[注意] ①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与 稀盐酸的反应), 常需借助指示剂来判断反应的发生。 如在碱溶液中加入酚酞溶液, 使溶液变红。在滴加酸 的过程中, 溶液的红色刚刚变为无色时, 说明酸碱 恰好完全反应。 ②发生中和反应时, 会放出热量。
知识回顾
知识点4中和反应在实际生活中的应用 1.改变土壤的酸性。 2.处理工厂的废水。 3.用于医药。 [提示] 不能用氢氧化钠中和胃酸, 因它有很强的腐蚀 性, 会损害肠胃。
例题解析
►类型二酸、碱溶液的化学性质 命题角度:探究酸、碱所具有的化学性质。 例2实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性 质, 做了如图所示8个实验。
例题解析
已知:Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (1)实验后某试管中为黄色溶液, 该试管中发生反应 的化学方程式Fe_2_O_3_＋_6_H__C_l=_=_=_2_F_e_C_l_3＋__3_H_2_O______。 (2)实验后某试管中为红色溶液, 向其中加入足量的 稀__盐__酸__, 溶液变为无色。由此推断, 该试管中最初 盛有的物质是无_色__酚__酞_溶__液_____。 (3)实验后某试管的底部有白色固体, 过滤后向滤液 中滴加稀盐酸, 一段时间后有气泡出现。由此推断, 该
北京版-化学九下11.3几种常见的碱课件(配套1
蓝色沉淀
2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3↓+3KCl
红褐色沉淀
典例探究
思考：物质变质问题分析
1、NaOH 变质的原因？ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠变质或吸收CO2 2.鉴别NaOH是否变质？
取少量样品，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则变质
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2、氢氧化钙、氢氧化钠、的俗称及用途
名称 氢氧化钙 氢氧化钠
化学式
俗称
熟石灰或消 Ca(OH)2 石灰
用途
建筑材料、漂白剂、处理 污水、改良酸性土壤
NaOH
烧碱、火碱或苛 制肥皂、洗涤剂、造纸、
性钠
纺织工业、炼制石油
造纸
清 洁
剂
氢氧化钠的用途
纺织
建筑材料
氢氧化钙的用途
工业上制烧碱
改良酸性土壤
处理工厂废水
随堂练习
1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（B ）
A：滴入酚酞试液
B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液
D：通入二氧化碳气体
2.下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ C）
A：三氧化硫
B：二氧化碳
C：氧化镁
D：稀硫酸
课堂小结
生活中常 见的碱和 性质
重要的碱
氢氧化钠：易吸水而潮解,易与CO2反应而变质 氢氧化钙：不潮解，易与CO2反应而变质
NaOH溶液 滴入无色酚酞溶液 溶液变红 在滴入盐酸溶液 溶液为无色
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3↓+3KCl
红褐色沉淀
典例探究
思考：物质变质问题分析
1、NaOH 变质的原因？ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠变质或吸收CO2 2.鉴别NaOH是否变质？
取少量样品，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则变质
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2、氢氧化钙、氢氧化钠、的俗称及用途
名称 氢氧化钙 氢氧化钠
化学式
俗称
熟石灰或消 Ca(OH)2 石灰
用途
建筑材料、漂白剂、处理 污水、改良酸性土壤
NaOH
烧碱、火碱或苛 制肥皂、洗涤剂、造纸、
性钠
纺织工业、炼制石油
造纸
清 洁
剂
氢氧化钠的用途
纺织
建筑材料
氢氧化钙的用途
工业上制烧碱
改良酸性土壤
处理工厂废水
随堂练习
1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（B ）
A：滴入酚酞试液
B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液
D：通入二氧化碳气体
2.下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ C）
A：三氧化硫
B：二氧化碳
C：氧化镁
D：稀硫酸
课堂小结
生活中常 见的碱和 性质
重要的碱
氢氧化钠：易吸水而潮解,易与CO2反应而变质 氢氧化钙：不潮解，易与CO2反应而变质
NaOH溶液 滴入无色酚酞溶液 溶液变红 在滴入盐酸溶液 溶液为无色
NaOH + HCl = NaCl + H2O
北京课改版九年级化学下册 《几种常见的碱》酸与碱PPT优质课件
3CaCl2
第十九页，共二十五页。
Ca(OH )2 + Na2CO3
C熟aC石O灰3↓+2N纯aO碱H
消石灰
苏打
现象：产生白色沉淀
工业制NaOH
火碱 烧碱
第二十页，共二十五页。
如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?
1、通入CO2： 分别取少量无色液体于两支试管中，
分别通入CO2，变浑浊的是石灰水， 无现象的是NaOH溶液
易和空气中的二氧化碳反应而变质。
2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
第十六页，共二十五页。
NaOH与SO2反应 2NaOH+ SO2=Na2SO3 +H2O
（亚硫酸钠） ——用此反应除去二氧化硫气体
2NaOH +SO3= Na2SO4 +H2O
第十七页，共二十五页。
(3) NaOH能与盐溶液反应：
②化学性质（指示剂、金属、金属氧化物、碳酸盐）
第二十五页，共二十五页。
2NaOH + CuSO4
Cu(OH)2↓+ Na2SO4
产生蓝色沉淀
碱 盐 新碱 新盐
第十八页，共二十五页。
学以致用
• 试着书写澄清石灰水与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应的化 学方程式。
CuSO4 Ca(OH )2 CaSO4 Cu(OH )2
2FeCl3
3Ca(OH
)2
2
Fe(OH
） 3
第十一页，共二十五页。
1.NaOH的物理性质
俗称：火碱、烧碱、苛性钠 （1） 白色固体，易溶于水，溶解时放出 大量热。
（2）有强烈腐蚀性。 （3）易吸水，发生潮解 --做干燥剂
【初中化学】几种常见的碱PPT课件(14份) 北京版
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心， 防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。 实验时最好戴防护眼镜。
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛 应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染 等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生 活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中 就含有氢氧化钠。
氢氧化钠 [NaOH] 肥皂
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]又称熟石灰或消石灰
CaO + H2O = Ca(OH)2
该反应放出大量的热
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3· H2O）等。
归纳与小结
实验内容 烧碱 烧碱、消石 灰、氨水 物理性质 的比较 颜色 状态 白色 片状固体 实验现象 消石灰 白色 粉末状固体
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
酸跟碱发生的反应:
酸+碱→盐+水 KOH + HCl == KCl +H2O
盐(某些盐)跟碱发生的反应:
碱(可) +盐(可) → 另外碱+ 另外盐
2NaOH +CuCl 2== Cu(OH) 2↓+2NaCl
蓝色沉淀 2KOH +FeCl 3 == Fe(OH) 3↓+3KCl
二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 酞溶液变红色。 加入紫色石蕊溶 液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠 溶液 加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
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B．浓硫酸
[方法点拨] 酸和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的 是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变 化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气 中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质 吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质 或质量的增加。 [解析] 氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，浓 硫酸会吸收空气中的水分，它们的质量会增加；碳酸
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PPT论坛：..
PPT课件：../kejian/
语文课件：../kejian/yuwen/ 数学课件：../kejian/shuxue/
反应
===_C_u_(_O_H__)2_↓_＋_N__a2SO4
氢氧化钙[Ca(OH)2] CO2＋Ca(OH)2 ==_C_a_C_O_3_↓_＋_H__2O__
SO2＋Ca(OH)2 ==_C_a_S_O_3＋__H__2O___
Ca(OH)2＋ __2_HCl=_C_a_C_l2_＋__2_H_2_O_
[方法点拨] 学习酸、碱的化学性质，要以常见的酸、 碱为核心，按相互关系整理成网络，将其同类物质的 性质理成线，从而加深对酸、碱的化学反应的理解和 掌握，并能综合运用。
[解析] (1)实验后某试管中为黄色溶液，说明溶液中含 有Fe3＋，是Fe2O3和HCl相互反应；(2)澄清石灰水能 使酚酞变红，加足量的稀盐酸后红色会消失变为无色； (3)试管的底部有白色固体，说明有CaCO3生成，滤液 中滴加稀盐酸有气泡出现，说明滤液中含有溶质 Na2CO3；(4)实验后试管中只得到无色溶液，且加入 足量的Na2CO3溶液无现象，说明是稀盐酸和Na2CO3
几种常见的碱
几种常 见的碱
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氢氧化钠 氢氧化钙
物理性质 化学性质 物理性质 化学性质
中和反应及其应用
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知识点1
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 PPT模板：../moban/ PPT背景：../beijing/ PPT下载：../xiazai/ 资料下载：../ziliao/ 试卷下载：../shiti/
知识点2 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的 O__H_－_，所以化学性质相似。
Байду номын сангаас
化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
①与酸碱 指示剂作
用
紫色石蕊溶液变_蓝__ 无色酚酞变_红__
紫色石蕊溶液变_蓝__ 无色酚酞变_红__
化学性质 氢氧化钠(NaOH)
_
Ca(OH)2＋Na2CO3 ==_C_a_C_O__3↓_＋__2_N_a_OH
知识点3 中和反应的概念和实质 酸和碱作用生成_盐__和水___的反应，叫做中和反应。反 应的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反 应生成水：H＋＋OH－===H2O。
[注意] ①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与 稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。 如在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸 的过程中，溶液的红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰 好完全反应。 ②发生中和反应时，会放出热量。
试管中最初发生反应的化学方程式为 _C_a_(O__H_)_2＋__N_a_2_C_O_3_=_C_a_C_O_3_↓_＋__2_N_a_O_H_____。 (4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量 的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中 最初发生反应的化学方程式为 _N_a_2_C_O_3_＋_2_H__C_l=_2_N__aC__l＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑_____，原无色溶 液中的溶质是N_aC__l或__N_a_2_C_O_3_与__N_a_C_l____
_2__NaOH＋ ②与非金属 CO2===N__a2_C_O__3＋__H_2_O__ 氧化物反应 __2__NaOH＋
SO2===_N_a_2_S_O_3＋__H__2O__
③与酸反应 __2__NaOH＋ 生成盐和水 H2SO4===_N_a_2S_O__4＋__2_H_2_O_
④与某些盐 __2__NaOH＋CuSO4
►类型二 酸、碱溶液的化学性质 命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。 例2实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性 质，做了如图所示8个实验。
已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的 化学方程式_F_e_2O__3＋__6_H_C__l=_=_=_2_F_e_C_l3_＋__3_H_2_O____。 (2) 实 验 后 某 试 管 中 为 红 色 溶 液 ， 向 其 中 加 入 足 量 的 稀__盐__酸__，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛 有的物质是_无__色__酚_酞__溶__液___。 (3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中
历史课件：../kejian/lishi/
氢氧化钠：白色固体，_极_易__溶于水并放出大量热量。
易吸收水分而_潮__解__，有强的腐蚀性。
氢氧化钙：白色粉末状固体，微__溶于水，有腐蚀性。
[注意] ①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空 气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变 质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要 密封保存。 ②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出 大量的热。反应方程式是： CaO＋H2O===C__a(_O_H__)2___
知识点4 中和反应在实际生活中的应用 1．改变土壤的酸性。 2．处理工厂的废水。 3．用于医药。 [提示] 不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀 性，会损害肠胃。
例题解析
►类型一 酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化
命题角度：浓酸和碱的性质。
例1下列物质敞口放置，质量会减轻的是( C )
A．氢氧化钠
英语课件：../kejian/yingyu/ 美术课件：../kejian/meishu/
科学课件：../kejian/kexue/ 物理课件：../kejian/wuli/
化学课件：../kejian/huaxue/ 生物课件：../kejian/shengwu/
地理课件：../kejian/dili/