《环境监测实验》讲义

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环境监测实验讲义(PDF)

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环境监测实验目录实验一硫酸亚铁铵滴定法测定水样中的Cr6+实验二海水中溶解氧的测定实验三高锰酸盐指数的测定实验五海水中亚硝酸盐的测定实验四水中硝酸盐的测定实验六水中氨——氮的测定实验七水中氟化物的测定实验八水中挥发酚的测定实验九大气总悬浮颗粒物的测定实验十大气中甲醛的测定实验十一大气中氮氧化合物的测定实验十二环境噪声测定实验十三紫外分光光度法测定水中石油烃实验十四离子色谱法测定降水中阴离子实验十五青岛近岸海水质量调查实验一硫酸亚铁铵滴定法测定水样中的Cr 6+一、方法原理铬在废水中的存在形式多为六价铬和三价铬。

六价铬的毒性要比三价铬大100倍,它能诱发皮肤溃疡、贫血、肾炎以及神经炎等。

工业废水排放时,要求六价铬的含量不超过0.3mg/L ,而生活饮用水和地表水,则要求六价铬的含量不超过0.05mg/L。

六价铬的除去方法:通常是在酸性条件下用还原剂将六价铬还原为三价铬,然后在碱性条件下,将三价铬转化为Cr(OH)3,经过滤除去沉淀使水净化。

硫酸亚铁铵滴定法测定水中的六价铬时,是以苯基代邻氨基苯甲酸或作指示剂,用硫酸亚铁铵溶液滴定,使六价铬还原为三价铬,溶液呈绿色为终点,根据硫酸亚铁铵溶液的用量,计算出样品中铬的含量。

Cr 6++3Fe 2+3Fe 3++Cr 3+本法适用于高浓度(大于1mg/L)的水和废水二、试剂及其配置1、铬标准溶液:称取于110℃干燥2h 的重铬酸钾(优级纯)0.5884g,用水溶解后,定溶至1000mL 容量瓶中,摇匀。

此溶液重铬酸钾的浓度为0.002mol/L2、无水碳酸钠:将无水碳酸钠5g 溶于水并稀释至100ml3、苯基代邻氨基苯甲酸指示剂:称取苯基代邻氨基苯甲酸0.27g 溶于5mL 碳酸钠溶液(试剂2)中,用水稀释至250mL4、硫酸溶液:100ml 硫酸加入到2L 水中5、0.01mol/L 的硫酸亚铁铵溶液:称取硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)26H 2O] 3.95g,用硫酸溶液(试剂4)500mL 溶解,并用硫酸定容至1000mL 容量瓶中6、硫酸磷酸混合溶液:150mL 硫酸加入700mL 水中,混合均匀后加入150mL 磷酸三、操作步骤1、硫酸亚铁铵的标定:吸取10.00mL 铬标准溶液于锥形瓶中,加入50mL 蒸馏水和10mL 硫酸磷酸混合溶液,用硫酸亚铁铵溶液滴定至淡黄色(此体积不需记录),加入3滴苯基代邻氨基苯甲酸指示剂,继续滴定至溶液由红色突变为亮绿色为终点,记录用量V,平行滴定三份,误差不超过0.05mL6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O24242722722424)()(O Cr O Cr )()(6SO Fe NH SO Fe NH V V C C −−⋅=2、水样测定:吸取适量样品于锥形瓶中(不大于10mL),加50mL 蒸馏水和10mL 硫酸磷酸混合溶液,用硫酸亚铁铵溶液滴定至淡黄色(此体积不需记录)。

环境监测实验讲义

环境监测实验讲义

环境监测实验讲义实验1 ⽔样⾊度的测定纯⽔是⽆⾊透明的,当⽔中含有某些物质时,如:有机物、某些⽆机离⼦和有⾊悬浮微粒均可使⽔体着⾊。

⽔的⾊度标准测定为铂钴⽐⾊法,如果没有氯铂酸钾时,也可改⽤铬钴标准⽐⾊法。

但当⽔源污染时,⽔体往往产⽣不正常的颜⾊,⽤标准法很难测定,此时可改⽤稀释倍数法。

即天然和轻度污染⽔的⾊度可⽤标准⽐⾊法测定,对各类⼯业有⾊废⽔⽤稀释倍数法测定,并辅以⽂字描述。

Ⅰ、铂钴⽐⾊法*⼀、实验⽬的1. 明确⽔体中⾊度的测定对⽔质评价的意义;2. 掌握铂钴⽐⾊法测定⾊度的⽅法。

⼆、实验原理⽤氯铂酸钾与氯化钴配成标准⾊列,与⽔样进⾏⽬视⽐⾊。

规定相当于1L ⽔中含有1mg铂和0.5mg钴时所具有的颜⾊,称为1度,作为标准⾊度单位。

三、仪器与试剂1.50mL具塞⽐⾊管。

2.500度铂钴标准溶液称取1.246g化学纯氯铂酸钾(K2PtCl6)(相当于500mg铂)及1.000g化学纯氯化钴(CoC12·6H2O)(相当于250mg钴),溶于l00mL⽔中,加100mL浓盐酸,⽤⽔定容⾄1L。

此溶液⾊度为500度,保存在密塞玻璃瓶中,存放暗处。

四、测定步骤1.标准⾊列的配制:向12⽀50mL⽐⾊管中分别加⼊0、0.50、1.00、1.50、2.00、2.50、3.00、4.00、5.00、6.00、7.00、9.00及10.00mL⾊度为500度的铂钴标准溶液,⽤⽔稀释⾄标线,混匀。

各管的⾊度依次为0、5、10、15、20、25、30、40、50、60、70、90和100度,密封管⼝,可长期保存。

2.⽔样的测定*本⽅法与GB11903~89等效。

(1)分取50.0mL 澄清⽔样于⽐⾊管中,如⽔样⾊度过⼤,可酌情少取⽔样(但每次稀释倍数不能太⼤),⽤⽔稀释⾄50.0mL 。

如⽔样浑浊,⼀是静⽌澄清、⼆是⽤离⼼分离、三是⽤孔径在0.45µm 滤膜过滤等⽅法,去除悬浮物后取上清液⽐⾊。

--《环境监测》讲义

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《环境监测》第一章绪论 (01)第二章水和废水监测 (06)第三章大气污染监测 (43)第四章固体废物监测 (63)第五章土壤污染监测 (68)第六章生物污染监测 (70)第七章噪声污染监测 (74)第八章放射性污染监测 (81)第九章室内污染物监测 (86)第十章环境监测质量保证 (91)第一章、绪论1.1 环境监测的目的与分类1.1.1 环境监测的目的( 1 )掌握污染物的来源、扩撒、迁移、反应、转化,了解污染物对环境质量的影响程度,并在此基础上,对环境污染作出预测、预报和预防。

( 2 )了解和评价环境质量的过去、现在和将来,掌握其变化规律。

( 3 )收集环境背景数据、积累长期监测资料,为制订和修订各类环境标准、实施总量控制、目标管理提供依据。

( 4 )实施准确可靠的污染监测,为环境执法部门提供执法依据。

( 5 )不断改革和更新监测方法与手段,为实现环境保护和可持续发展提供可靠的技术保障。

1.1.2 环境监测的分类一 . 按监测介质分类:大气污染监测、水质污染监测、土壤和固废监测、生物污染监测、生态监测、物理污染监测;二 . 按监测目的分类:1. 监视性监测(例行监测、常规监测)是指按照预先布置好的网点对指定的有关项目进行定期的、长时间的监测,包括对污染源的监督监测和环境质量监测,以确定环境质量及污染源状况,评价控制措施的效果、衡量环境标准实施情况和环境保护工作的进展。

这是监测工作中量最大面最广的工作,是纵向指令性任务,是监测站第一位的工作,其工作质量是环境监测水平的主要标志。

2. 特定目的监测(特例监测、应急监测)( 1 )污染事故监测:在发生污染事故时及时深入事故地点进行应急监测,确定污染物的种类、扩散方向、速度和污染程度及危害范围,查找污染发生的原因,为控制污染事故提供科学依据。

这类监测常采用流动监测(车、船等)、简易监测、低空航测、遥感等手段。

( 2 )纠纷仲裁监测:主要针对污染事故纠纷、环境执法过程中所产生的矛盾进行监测,提供公证数据。

环境监测实验讲义生命科学学院本科基础实验教学中心

环境监测实验讲义生命科学学院本科基础实验教学中心

环境监测实验讲义生命科学学院本科基础实验教学中心孙卫国编内蒙古大学生态与环境科学系2005年3月1日实验一容量仪器的校准一、原理容量瓶、滴定管等分析实验室常用的玻璃量器,都具有刻度和标称容量(量器上所标示的量值),其容量都可能有一定的误差,即实际容量与其标称容量之差。

量器产品都承诺有一定的容量允差,规定的允差见表。

合格的产品其容量误差往往小于允差,但也有质量不合格的产品流入市场,假如不预先进行校准,就可能给实验结果带来误差。

在进行实验之前,应该对所用仪器的计量性能心中有数,保证其测量的精度能满足实验结果准确度的要求。

进行高精确度的定量分析工作时,应使用通过校准的仪器,专门是对所用仪器的质量有怀疑时,或需要使用A级产品而只能买到B级产品时,或不明白现有仪器的精度级别时,都有必要对仪器进行容量校准。

因此,容量的校准是一项不可忽视的工作。

校准的方法是,称量被校量器中量入或量出的纯水的质量,再依照该温下纯水的密度运算出被校量器的实际容量。

那个地点应当使用纯水在空气中的密度值。

由于空气对砝码的浮力作用和空气成分在水中的溶解等因素,纯水在真空中和在空气中的密度值有差别。

二、仪器乙醇(95%):供干燥仪器用具塞锥形瓶(50ml):洗净晾干温度计:最小分度值0.1ºC分析天平:200g或100g/0.0001g,电子天平:200g/0.001g三、实验过程:1、滴定管校准将滴定管洗净、活塞两端涂好凡士林(以能达到润滑的目的为准,万勿沾污塞孔!!),加蒸馏水到零标线处,记录水温。

以滴定的速度放出0—10ml水(相差不要超过±0.1ml)于已称量的50ml具磨口玻璃塞的锥形瓶中,再准确称量至0.01g,两次称量之差即为放出水的质量。

同法,依次称出0—20,0—30ml……等分度线间水的质量,按实验水温查表中相应的r值,用式V20=Wt / r运算出各分度线间的真实容量及其校正值。

2、移液管的校准分度移液管的校准方法和滴定管的校准方法相同,无分度移液管只须校准总容量即可。

《环境监测实验》课件

《环境监测实验》课件
了解辐射监测和辐射 指标的重要性,以评 估辐射对环境和人体 的潜在影响。
环境监测设备
1
设备概述
了解不同类型的环境监测设备及其功能,以充分了解环境监测的工具和设备。
2
常见设备介绍
介绍常见的环境监测设备,如气象站、水质检测器等,并了解它们的特点和应用。
3
设备选择要点
了解如何选择适合特定环境监测需求的设备,确保有效、准确和可靠的数据收集 和分析。
环境监测指标
空气质量指标
掌握了解环境空气质 量的关键指标,有助 于评估和改善空气质 量。让我们一起学习 空气质量的相关指标。
水质指标
了解水质监测的重要 性,掌握水质监测的 关键指标,以确保水 源安全和环境保护。
噪声指标
了解噪声污染的危害 和噪声监测的关键指 标,以维护良好的生 活和工作环境。
辐射指标
《环境监测实验》PPT课 件
欢迎来到《环境监测实验》PPT课件!本课程将带领您深入了解环境监测的概 述、技术、指标、设备以及实验步骤。一起探索环境监测的重要性和如何进 行实验吧!
环境Байду номын сангаас测概述
什么是环境监测?为什么需要环境监测?环境监测的分类有哪些?让我们一起来了解环境监测的基本概念和背 景。
环境监测技术
核心技术介绍
掌握环境监测的核心技术是深入了解和应用环境监测的关键。本节将为您介绍核心技术的重 要性及应用。
传感器技术
了解传感器技术是环境监测的基础。我们将探索不同类型的传感器及其在环境监测中的应用。
信号处理技术
信号处理是环境监测数据的关键环节,影响着数据的准确性和可用性。让我们一起了解信号 处理技术的重要性。
实验步骤
1. 确定实验目的 2. 确定实验环境 3. 环境监测设备准备 4. 实验操作步骤 5. 数据分析和处理 6. 讨论实验结果和结论

环境监测大型实验讲义

环境监测大型实验讲义

大型环境监测实验讲义一、实验内容1、张家浜河和水质现状监测及评价2、东华大学(松江校区)环境空气质量现状监测及评价3、东华大学(松江校区)声环境质量现状监测及评价二、实验原理及采样分析方法采用资料收集法和现场实测法对张家浜河水质、东华大学环境空气质量和声环境质量进行评价,实测法中各实验原理及采样分析方法参照《环境监测》教材及实验部分,采样时应懂得优化采样点位的布设和监测频次,在充分考虑环境污染物扩散和时间、空间分布趋势的基础上,取得有代表性的监测数据。

三、重点实验内容(一)张家浜河水质现状监测1、对张家浜河历史、现状进行调研(丰水期、平水期、枯水期的时间;水质情况;河流治污措施;水文条件;向河流排污情况等);现场了解采样断面上下游1km 范围内的污染源及排污情况;2、确定采样断面(自定)、采样频率(连续采样5天,每天监测不少于3次)、采样时间、采样方法和监测因子(必测因子包括:CODcr、COD Mn、BOD5、DO、PH值、水温、氨氮、浊度、总铬、三价铬、SS;建议测定因子包括:总氮、硫化物、氯化物、水文条件、总汞、总磷、油类、总铅等)3、统一污染物的分析方法及某些污染物的现场固定和保存方法,做好分析前的一切准备工作;4、根据水质监测分析结果,选用合适的地面水水质标准,对张家浜河水体进行初步评价。

(二)区域环境空气质量监测1、对东华大学校区大气环境历史、现状进行调研;了解监测区域周围1km范围内的主要大气污染源及排污情况;2、确定大气监测点位(校园四周和校园中心)、监测因子(必测:气温、气压、画出风向玫瑰图、二氧化氮、总悬浮颗粒物、二氧化硫、降雨量;建议测定:相对湿度、风速、大气稳定度、空气中细菌含量(校园操场和食堂高峰期))、采样频率(全期监测3天,每天至少2次)、采样方法;3、统一污染物的分析方法,做好分析前的一切准备工作;4、根据大气监测分析结果,选用合适的空气环境质量标准,评价监测区域的大气环境质量。

环境监测培训讲义(PPT 51页)

环境监测培训讲义(PPT 51页)
防护措施:1、合理安排工业布局和城镇 功能分区 2、加强绿化 3、控制燃煤污染 4 、交通运输工具废气的治理,减少汽车废 气排放 5、区域集中供暖供热设立大的电热 厂和供热站
2、水环境污染
中国七大水系的污染程度依次是:辽河、 海河、淮河、黄河、松花江、珠江、长江, 其中42%的水质超过3类标准(不能做饮用 水源),全国有36%的城市河段为劣5类水 质,丧失使用功能。大型淡水湖泊(水库) 和城市湖泊水质普遍较差,75%以上的湖泊 富营养化加剧,主要由氮、磷污染引起。
防治措施:1、禁止向水体排放油类、酸 液、碱液或者剧毒废液。 2、禁止在水体清 洗装贮过油类或者有毒污染物的车辆和容器 3、禁止在饮用水水源准保护区内新建、扩 建对水体污染严重的建设项目;改建建设项 目,不得增加排污量。
3、垃圾处理问题
中国全国工业固体废物年产生量达8.2亿 吨,综合利用率约46%。全国城市生活垃 圾年产生量为1.4亿吨,达到无害化处理要 求的不到10%。塑料包装物和农膜导致的白 色污染已蔓延全国各地
环境监测的实质-环境介质的表征
是什么? 指标的定义
环境质量 指标
如何测? 测定原理方法
有何用? 代表的环境意义
第一章 绪 论
环境监测是环境科学的一个重要分支学科。 环境监测就是通过对影响环境质量因素的代表值的测
定,确定环境质量(或污染程度)及其变化趋势。 环境监测的过程一般为:现场调查→监测计划设计→
防治措施:尊重自然规律,充分发挥生 态自我修复功能,坚持退耕还林还草、小流 域综合治理、农业基础设施建设不动摇,把 水保生态建设与农业产业结构调整结合起来 ,努力实现生态、社会、经济三大效益同步 提高。加强宣传,依法推动封禁管护的顺利 实施。
6、旱灾和水灾问题

环境监测实验课件讲义.doc

环境监测实验课件讲义.doc

环境监测实验讲义中国石油大学(北京)环境工程专业教研室2008年9月实验室安全守则1.安全用水水龙头随用随关,特别注意实验结束时一定要检查关闭循环水开关;禁止在实验室水槽和下水道排放强腐蚀和剧毒废液;将具有强腐蚀和剧毒的废液倒入实验室准备好的废液桶中。

2.安全用电实验室用电线路规范化,不准擅自拆、拉。

发现线路不通和漏电,必须及时报修;每次实验完毕必须将仪器开关至于关闭状态,并切断电源。

3.安全使用明火使用电炉和其它明火加热,必须远离易燃易爆物品,随用随关;学习消防安全基本知识,做到消防设施人人会用。

4、安全使用仪器设备实验人员严格按仪器操作规程进行操作,实验结束后,必须填写仪器运行记录;如仪器出现故障,及时向指导教师汇报,不得擅自拆卸仪器、重装操作系统。

5、安全使用化学试剂和玻璃仪器腐蚀和刺激性药品,如强酸、强碱、氨水、过氧化氢、冰醋酸等,取用时尽可能带上橡皮手套和防护眼镜,倾倒时,切勿直对容器口俯视;吸取时,应该使用橡皮球。

开启有毒气体容器时应带放毒用具。

禁用裸手直接拿取上述物品。

凡有害或有刺激性气体发生的实验应在通风柜内进行,加强个人防护,不得把头部伸进通风柜内。

往玻璃管上套橡皮管(塞)时,管端应烧圆滑,并用水或甘油浸湿橡皮管(塞)内部,用布裹手,以防玻璃管破碎割伤手。

尽量不要使用薄壁玻管。

6、实验纪律实验过程中,同学之间应相互协作、相互谦让;不得擅离自己的实验岗位;实验室内不得相互嘻戏、打闹;不得将与实验无关人员带入实验室;实验过程中严禁从事任何与本实验无关的事情。

实验室学生守则1.自觉遵守实验室的各种规章制度,增强安全意识,注意人身和设备安全,要服从实验教师的指导。

2. 实验前,要认真阅读实验教材,明确实验目的、要求,了解实验的基本原理、操作步骤,熟悉仪器设备的操作规程及注意事项,并按要求写出预习报告。

3.严禁在实验室内饮食或把食物带进实验室,不得将与实验无关人员带入实验室。

4.按指定的实验桌检查个人专用器具是否齐全完好。

环境监测实验讲义

环境监测实验讲义

精心整理《环境监测》课程实验教学指导书课程编号:三、先修课程有机化学、分析化学、无机化学基础等。

四、实验项目及课时分配本课程实验重点:环境监测基本操作。

本课程实验难点:水样的加热回流,气体样品的采集,土壤样品的消解,原子吸收分光光度计的使用。

教学方法建议:教师详细讲解实验原理和仪器、设备的用法。

实验一水中溶解氧的测定-碘量法一、实验目的掌握碘量法测定溶解氧的原理与方法。

二、实验原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾,水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰,生成四Cr)2O72呈淡黄色,加入1mL淀粉溶液,继续滴定至蓝色刚好褪去,记录硫代硫酸钠的用量。

计算溶解氧的浓度。

4.结果计算。

水中溶解氧按照下式计算:式中:M——硫代硫酸钠标准溶液的浓度,mol/LV——滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液体积,mLV水样——水样体积,mL五、复习思考题1.什么叫溶解氧?简述溶解氧测定的原理。

2.加入MnSO4的目的是什么?加入碱性KI的目的是什么?为什么要加入浓硫酸?在废水水样中加入已知量的重铬酸钾溶液,并在强酸介质下以银盐作催化剂,经沸腾回流后,以试亚铁灵为指示剂,用硫酸亚铁铵滴定水样中未被还原的重铬酸钾,由消耗的硫酸亚铁铵的量换算成消耗氧的质量浓度。

在酸性重铬酸钾条件下,芳烃级吡啶难以被氧化,其氧化率较低。

在硫酸银催化作用下,直链脂肪族化合物可有效地被氧化。

三、实验试剂药品与仪器重铬酸钾标准溶液(3C=0.2500mol/L),试亚铁灵指示剂,硫酸亚铁铵标准溶1/6KBrO液(OC•≈0.10mo1/L需标定),硫酸-硫酸银溶液,玻璃珠。

Fe(SO(NH2))H64422250mL全玻璃回流装置,加热电炉,50mL酸式滴定管,锥形瓶,移液管,容量瓶等。

四、实验步骤1.水样的回流:锥形瓶中取适量试料加水至10.0mL,加入15.0mL重铬酸钾标准溶液和几颗防爆沸玻璃珠,摇匀。

2.在锥形瓶中25mL硫酸银-硫磷混酸。

将锥形瓶接到回流装置冷凝管下端,接3.4.V18V0五、思考题1.加入玻璃珠的目的是什么?2.加入硫酸银的目的是什么?3.解释在滴定过程中溶液颜色由黄→黄绿→亮绿→棕褐色(终点)变化的原因。

《环境监测实验》课件

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案例三:土壤重金属污染监测
总结词:通过对土壤中的重金属进行监测,评估土壤质 量状况,预防重金属污染对环境和人体健康的影响。
在不同区域采集土壤样品;
将检测数据与土壤环境质量标准进行比较,评估土壤质 量等级;
详细描述
使用化学分析方法检测土壤中的重金属元素,如铅、汞 、铬等;
提出治理和修复措施,降低重金属污染对环境和人体健 康的风险。
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目录
• 环境监测实验概述 • 环境监测实验方法 • 环境监测实验数据分析 • 环境监测实验案例分析
01
环境监测实验概述
实验目的
掌握环境监测的基本 原理和方法。
培养学生对环境保护 的意识和责任感。
了解不同环境介质中 污染物的分布和迁移 规律。
实验原理
环境监测是通过收集、分析环境样品中的物质、能量和信息等参数,了解环境质量 状况和变化趋势的过程。
实验准备
选择合适的采样点,准备采样 工具和试剂,了解实验目的和 原理。
样品处理
对采集的样品进行预处理,如 过滤、浓缩、消解等,以便进 行后续分析。
结果处理
对实验数据进行处理和分析, 得出环境质量状况和变化趋势 的结论。
02
环境监测实验方法
空气质量监测
总结词
对大气中的污染物进行监测,评 估空气质量状况。
报告编写
按照规范格式编写环境监测实验数 据分析报告,包括数据来源、处理 方法、分析结果和结论等部分。
结果汇报
向相关人员汇报数据分析结果,并 就结果进行讨论和交流。
04
环境监测实验案例分析
案例一:城市空气质量监测
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总结词:通过实时监测城市空气中的污染物浓度,评估空 气质量状况,为环境保护提供科学依据。

环监实验讲义

环监实验讲义

环境监测实验0实验一酸标准溶液法测定碱度实验二碘量法测定水中溶解氧实验三废水样中硫化物的测定实验四高锰酸钾法测定废水COD实验五硫酸亚铁铵容量法测定工业废渣中总铬实验六重铬酸钾法测定工业废水COD实验七比色法测定水中氟实验八氟离子选择性电极测水中氟实验九重量法测定水中油实验十紫外分光光度法测定污水中含有量实验十一盐酸萘乙二胺比色法测定大气中氮氧化物实验十二噪声监测实验十三离子色谱法测定水中F-﹑Cl-﹑NO3-﹑SO42-实验十四二苯碳酰二肼分光光度法测定六价铬实验十五原子吸收光谱法测定水中镉实验十六凯氏定氮法测定生物样品中有机氮的含量实验十七气相色谱法测定大气中的苯系物实验十八邻菲啰啉分光光度法测定环境水样中的铁1实验一酸标准溶液法测定碱度一、实验目的1.掌握酸碱滴定的基本操作。

2.掌握酸标准溶液的配制和标定方法。

3.测定工业废水的碱度。

二、实验原理造纸、印染、化工等工业排放的含碱废水,进入天然水域后使水中pH值增高,影响水生生物的正常生活。

工业废水的碱度由氢氧化物、氨化合物、有机碱、碳酸盐、磷酸氢盐等形成。

碱度是指能与强酸起反应的碱性物质总量,•以CaCO3的mg/L表示。

如用酚酞作指示剂,测定的是游离氢氧化物、碳酸盐以及在pH值8.3时部分中和或全部中和的其它有机物或无机物的碱度;用甲基橙作指示剂,测定的是所有酚酞碱度加上重碳酸盐及有机弱碱的总碱度。

三、实验主要仪器1.50mL酸式滴定管。

2.250mL锥形瓶。

1.分析天平2.250mL容量瓶四、试剂1.无二氧化碳蒸馏水:•pH不低于6.0的蒸馏水。

若蒸馏水的pH较低,应煮沸15分钟,加盖后冷却至室温。

2.0.1mol/L HCl的配制:吸取9mL浓HCl注入大约1000mL无二氧化碳蒸馏水中,此溶液浓度约为0.1mol/L,用下述方法进行标定:准确称取于180℃烘2小时,并于干燥器内冷至室温的无水碳酸钠1~1.5g,置于小烧杯中,加水溶解,移入250mL容量瓶中,定容后摇匀,用移液管吸取25mL放入锥形瓶内,加入无二氧化碳蒸馏水至100mL及4滴甲基橙指示剂,用待标的0.1mol/LHCl滴定至淡桔红色,记录用量。

环境监测实验讲义说课讲解

环境监测实验讲义说课讲解

《环境监测》课程实验教学指导书课程编号:撰写人:罗卫玲、许银审核人:葛飞湘潭大学化工学院二00七年十二月二十日前言一、实验总体目标《环境监测》课程是一门测定影响环境质量因素代表值,从而确定环境质量或污染程度及其变化趋势的环境工程类基础课。

在环境工程专业教学计划中,它是主要的专业基础课程之一。

本课程在教学内容方面着重环境监测基本原理、基本方法的学习,并力求反映国内外在该领域的发展趋势。

在培养实践技能方面着重水、气、土壤等方面基本监测能力的训练与培养,该课程开设6个教学实验。

二、适用专业年级环境工程三、先修课程有机化学、分析化学、无机化学基础等。

五、实验环境要求有通风橱及废气排除装置。

六、实验总体要求本课程每个实验都要求学生动手进行实际操作。

要求学生掌握基础的环境监测实验技术,提高学生在环境监测技术方面的动手能力,为专业课程的学习及参加科研实践打下基础。

七、本课程实验的重点、难点及教学方法建议本课程实验重点:环境监测基本操作。

本课程实验难点:水样的加热回流,气体样品的采集,土壤样品的消解,原子吸收分光光度计的使用。

教学方法建议:教师详细讲解实验原理和仪器、设备的用法。

实验一 水中溶解氧的测定-碘量法一、实验目的掌握碘量法测定溶解氧的原理与方法。

二、实验原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾,水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰,生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。

加酸后,氢氧化物沉淀溶解,并与碘离子反应而释放出游离碘。

以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘,据滴定溶液消耗量计算溶解氧含量。

三、实验材料药品和仪器清单硫酸锰,碱性碘化钾, 1+5硫酸溶液,1%(m/V )淀粉溶液,0.0250 mol/L (722O Cr 1/6K C )重铬酸钾标准溶液,硫代硫酸钠标准溶液(需标定)。

四、测定步骤1. 溶解氧的固定:用250 mL 的溶解氧采集水样(留2 mL 左右不装满)用吸液管插入溶解氧瓶的液面下,加入1 mL 硫酸锰溶液,1 mL 碱性碘化钾溶液,盖好瓶塞,颠倒混合数次,静置。

环境监测综合实验讲义

环境监测综合实验讲义

《环境监测实验》报告环境工程专业2007级学生:学号:2007092011班级编号:B07092011二○一○年一月九日简介:在早期环境监测在人们眼中就是环境分析,因为当时人们对环境污染的认知水平只是停留在有害化学物质在环境中过度的积累导致环境的变化。

而从上世纪70年代以来,伴随着人们的社会、经济、科技的高速发展,环境污染问题越来越严重和日益复杂。

在人们对于环境污染与危害的认识的提高及科学技术高速发展的前提下,现代环境检测技术逐步发展日益壮大,直到成为环境科学中的一个重要的分支学科。

如今环境监测是通过化学分析与仪器分析手段对环境中的污染物或者影响环境质量的因素进行测定(定性、定量的测定),从而获取相关数据资料,利用所得的数据资料来描述和判断环境质量的现状,并预测环境质量在未来一段时间内的发展变化趋势。

环境监测的目的是准确、及时、全面地反映环境质量现状与发展趋势,并为环境管理、污染源控制、环境规划等提供科学依据,环境监测的意义在于利用监测所得的数据,将数据加以分析反映出环境现状与预估环境的发展趋势,能为将来环境发展规划提供科学依据。

目前环境监测分为监视性监测和特定目的监测、研究性监测三种,也可按监测对象将其分为水质监测、空气检测、土壤检测、固体废物监测、生物监测等。

经过几十年的发展,如今的环境监测体系越来越严谨、越来越科学,其过程一般为:现场调查、监测计划设计、优化布点、样品得采集与运送保存、环境样品分析测试、数据处理、综合评价等。

针对不同程度的污染、不同种类的监测对象、不同种类的地形环境监测的处理方法又有所不同。

同时由于污染物在环境中的显露的特性,环境监测还具有综合性、连续性、追踪性三大特点。

由于科技的告诉发展,随着现代检测技术的日趋发达与成熟,环境监测技术有了很大的变更与发展。

环境监测由原始的被动监测发展到如今的主动监测,直至任然没有广泛的全面的大量应用的自动检测(在使用,但是覆盖不全面)。

现代环境监测技术现在涵盖广泛,不仅有一靠岸化学、物理技术的监测手段,还有仪器分析监测和现在的生物技术的监测手段。

(整理)环境监测实验讲义

(整理)环境监测实验讲义

《环境监测实验》讲义化学与环境工程学院环境工程系编2012年9月目录实验一废水悬浮固体(SS)的测定实验二碘量法测定溶解氧(DO)实验三化学需氧量(COD)的测定实验四废水浊度的测定实验五水中铬的测定实验六环境噪声监测实验一废水悬浮固体(SS)的测定一、实验目的(1) 掌握悬浮固体的测定方法。

(2) 实验前复习第二章残渣的有关内容。

二、实验原理悬浮固体系指剩留在滤料上并于103~105℃烘至恒重的固体。

测定的方法是将水样通过滤料后,烘干固体残留物及滤料,将所称重量减去滤料重量,即为悬浮固体(不可过滤残渣量)。

三、实验仪器(1) 烘箱。

(2) 分析天平。

(3) 干燥器。

(4) 真空泵。

(5) 抽滤瓶。

(6) 布氏漏斗。

(7) 孔径为0.45µm滤膜及相应的滤器或中速定量滤纸。

(8) 内径为30~50 mm称量瓶。

四、实验步骤(1) 将滤膜放在称量瓶中,打开瓶盖,在103 ~105℃烘箱内烘干0.5h,取出在干燥器内冷却后盖好瓶盖称重,直至恒重(两次称量相差不超过0.000 2 g)。

(2) 量取50.00mL混合均匀的水样(使悬浮物量在500~100 mg),使其全部通过上面称至恒重的滤膜;用蒸馏水洗涤残渣2~3次。

(3) 小心取下滤膜,放入原称量瓶内,在103~105℃烘箱中,打开瓶盖烘1h ,移入干燥器中冷却后盖好盖称重。

反复烘干、冷却、称重,直至两次称量 差≤0.4 mg 为止。

五、结果计算悬浮固体(mg /L)= VB A 10001000)(⨯⨯- 式中:A ——悬浮固体+滤膜及称量瓶重,g ;B ——滤膜及称量瓶重,g ;V ——水样体积,mL 。

六、注意事项(1) 树叶、木棒、水草等杂物应先从水样中除去。

(2) 废水黏度高时,可加2~4倍蒸馏水稀释,振荡均匀,待沉淀物下降后再 过滤。

(3) 也可采用石棉坩埚进行过滤。

实验二碘量法测定溶解氧(DO)一、实验目的(1) 巩固有关溶解氧知识,了解溶解氧的基本概念。

环境监测实验讲义

环境监测实验讲义

《环境监测》课程实验教学指导书课程编号:撰写人:罗卫玲、许银审核人:葛飞湘潭大学化工学院二00七年十二月二十日前言一、实验总体目标《环境监测》课程是一门测定影响环境质量因素代表值,从而确定环境质量或污染程度及其变化趋势的环境工程类基础课。

在环境工程专业教学计划中,它是主要的专业基础课程之一。

本课程在教学内容方面着重环境监测基本原理、基本方法的学习,并力求反映国内外在该领域的发展趋势。

在培养实践技能方面着重水、气、土壤等方面基本监测能力的训练与培养,该课程开设6个教学实验。

二、适用专业年级环境工程三、先修课程有机化学、分析化学、无机化学基础等。

四、实验项目及课时分配五、实验环境要求有通风橱及废气排除装置。

六、实验总体要求本课程每个实验都要求学生动手进行实际操作。

要求学生掌握基础的环境监测实验技术,提高学生在环境监测技术方面的动手能力,为专业课程的学习及参加科研实践打下基础。

七、本课程实验的重点、难点及教学方法建议本课程实验重点:环境监测基本操作。

本课程实验难点:水样的加热回流,气体样品的采集,土壤样品的消解,原子吸收分光光度计的使用。

教学方法建议:教师详细讲解实验原理和仪器、设备的用法。

实验一水中溶解氧的测定-碘量法一、实验目的掌握碘量法测定溶解氧的原理与方法。

二、实验原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾,水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰,生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。

加酸后,氢氧化物沉淀溶解,并与碘离子反应而释放出游离碘。

以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘,据滴定溶液消耗量计算溶解氧含量。

三、实验材料药品和仪器清单硫酸锰,碱性碘化钾, 1+5硫酸溶液,1%(m/V )淀粉溶液,0.0250 mol/L (722O Cr 1/6K C )重铬酸钾标准溶液,硫代硫酸钠标准溶液(需标定)。

四、测定步骤1. 溶解氧的固定:用250 mL 的溶解氧采集水样(留2 mL 左右不装满)用吸液管插入溶解氧瓶的液面下,加入1 mL 硫酸锰溶液,1 mL 碱性碘化钾溶液,盖好瓶塞,颠倒混合数次,静置。

环境监测培训讲义(PPT 51页)

环境监测培训讲义(PPT 51页)

简单地说:
现场调查 监测计划设计
优化布点 样品采集 样品运送和保存 分析测试 数据处理 综合评价
五、环境监测的基本原则和要求
(一)环境监测的原则(三原则)
1、优先监测原则 优先污染物:经过优先选择的污染物。 优先监测:对优先污染物进行的监测。 优先污染物的特点:难降解 在环境中有一定残留水平 出现频率较高 具有生物积累性 “三致”物质(致癌、致畸性、致突变) 毒性较大 现代已有检出方法
2. 连续性:坚持长期测定,揭示变化规律 3. 追踪性:保证数据的准确性和可比性。 4. 生产性:数据就是环境监测的基本产品。 5. 执法性:根据监测数据综合分析,提供决策建议,并授权
进行执法性监督控制。
四、环境监测的基本程序
接受、熟悉监测任务(监测目的、要求) 现场调查——收集基础资料(环境概况,污染源,污染物) 监测计划设计(监测因子、实施计划) 优化布点(监测点位置、数量) 样品采集(设备、方法) 样品运送保存(方法、条件) 分析测试(样品预处理,分析测试方法,条件) 数据处理 综合评价(监测报告) ——————————全程质量控制——————————
处理措施:运用填埋、焚烧、综合处理 和回收利用等多种形式,对城市垃圾进行减 量化、资源化和无害化处理
堆肥处理对垃圾要进行分拣、分类,要 求垃圾的有机含量较高。而且堆肥处理不能 减量化,仍需占用大量土地。
4、土地荒漠化和沙灾问题
目前,中国国土上的荒漠化土地已占国 土陆地总面积的27.3%,而且,荒漠化面 积还以每年2460平方公里的速度增长。中 国每年遭受的强沙尘暴天气由50年代的5 次增加到了90年代的23次。土地沙化造成 了内蒙古一些地区的居民被迫迁移他乡。
环境监测
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环境监测实验讲义

环境监测实验讲义

环境化学实验王毅力主编张征赵桂玲梁文艳伦小秀解明曙副主编北京林业大学资源与环境学院环境科学学科目录实验一:废水中悬浮固体和浊度的测定 (4)实验二:电导率的测定 (7)实验三(1) 絮凝法处理水中胶体颗粒的研究 (9)实验三(2) 混凝法在废水处理中的应用 (11)实验四水溶液中染料浓度的测定 (13)实验五(1) 活性炭吸附法处理色度废水 (14)实验五(2) 活性炭吸附法处理废水 (15)实验六水中硝酸盐氮(NO3―-N)的测定 (17)实验七天然水中油类的紫外分光光度法测定 (19)实验八高锰酸钾指数的测定 (21)实验九藻类叶绿素-a的测定 (23)实验十环境中有机物辛醇-水分配系数的测定 (24)实验十一酚的光降解速率常数的测定 (25)实验十二水中溶解氧(DO)的测定 (27)实验十三污水BOD与COD的相关性 (29)实验十四水中氧的传递速率系数的测定 (30)实验十五空气中二氧化氮的无动力采样、检测及其时空分布规律的研究 (33)实验十六空气中二氧化硫的测定 (36)实验十七气相色谱法分析空气中气相微量有机污染物 (40)实验十八土壤中有机氯农药的气相色谱法测定 (42)实验十九原子吸收光谱法基础实验及土壤中重金属的测定 (44)实验二十原子吸收光谱法测定玉米中的重金属 (50)实验二十一红外光谱定性分析法 (53)实验二十二发射光谱法分析河泥中的重金属 (55)实验二十三菌种的驯化 (62)实验二十四石油烃类得微生物降解 (63)实验二十五腐殖酸对汞(Ⅱ)的配合作用 (64)实验一:废水中悬浮固体和浊度的测定一.悬浮固体的测定实验原理悬浮固体系指残留在滤纸或滤膜上并于103-105℃烘至恒重的固体。

其实验测定方法是将水样通过过滤,烘干固体残留物及滤纸或滤膜,将所称重量减去滤纸或滤膜重量,即为悬浮固体(总不可滤残渣)。

仪器1 烘箱2 分析天平3 干燥器4 孔径为0.45 m的滤膜及相应的滤器或中速定量滤纸5 玻璃漏斗6 内径为30-50mm的称量瓶测定步骤1 将滤膜或滤纸放在称量瓶中,打开瓶盖,在103-105℃烘干2h,取出冷却后盖好瓶盖称重,直至恒重(两次称量相差不超过0.0005g)。

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《环境监测》实验讲义实验一废水中浊度的测定一、实验目的1.掌握分光光度法测定废水浊度的原理。

2、掌握分光光度法测定浊度的方法。

二、实验原理在适当的温度下,硫酸肼和六次甲基四胺聚合,生成白色高分子聚合物,以此作为浊度标准液,用分光光度计于680 nm波长处测其吸光度,与在同样条件下测定水样的吸光度比较,得知其浊度。

规定1000mL溶液中含0.1mg硫酸肼和1mg六次甲基四胺为1度三、实验仪器与试剂1、仪器25mL具塞比色管,吸量管(1mL、2mL、5mL),100mL容量瓶,722型分光光度计。

2、试剂1、无浊度水:将蒸馏水通过0.2微米虑膜过滤,储存于蒸馏水瓶中。

浊度标准液2、硫酸肼溶液(10 mg/mL):称取1.000g的硫酸肼[(NH2)2·H2SO4]溶于水,定容至100mL。

3、六次甲基四胺溶液(100 mg/mL):称取10.00g的六次甲基四胺溶液溶于水,定容至100mL。

4、浊度标准液:取5.00mL的硫酸肼溶液和5.00mL的六次甲基四胺溶液于100mL容量瓶中,混匀,于(25±3)℃下反应24h,冷却后用无浊度水稀释至刻度,制得浊度为400度的标准液。

可保存一个月。

四、实验步骤1、试样制备样品应收集到具塞玻璃瓶中,取样后尽快测定。

如需保存可保存在冷暗处不超过24h,测试前需激烈振摇并恢复到室温。

所有与样品接触的玻璃器皿必须清洁,可用盐酸或表面活性剂清洗。

2、标准系列的配制和测定吸取浊度为400的标准液0、0.25、0.50、1.25、2.50、5.00及6.25mL分别于7个25mL比色管中,加水稀释至标线,混匀。

其浊度依次为0、4、8、20、40、80、100度的标准液。

于680 nm波长,用1cm比色皿测定吸光度,绘制标准曲线。

3、水样测定吸取20mL摇匀水样(无气泡,如浊度超过100度可酌情少取,用无浊度水稀释至25mL)置于25mL比色管中,稀至刻度,测定水样的吸光度,由标准曲线上求得水样的浊度。

注:水样浊度超过100度时,用水稀释后测定。

计算公式:C CBA)(+=浊度(度)式中:A---稀释后水样的浊度,(度)B---稀释水体积,(mL)C---原水样体积,(mL)五、数据记录及处理1、记录测得标准系列的吸光度及水样的吸光度。

2、根据测得标准系列的吸光度,绘制吸光度与浊度的标准曲线,由标准曲线上求得水样的浊度。

六、思考题1、引起天然水呈现浊度的物质有些?2、浊度测定还有哪些方法?实验二水中六价铬的测定一、实验目的1、掌握六价铬的测定原理及方法;2、熟练应用分光光度计。

二、实验原理废水中铬的测定常用分光光度法,是在酸性溶液中,六价铬离子与二苯碳酰二肼反应,生成紫红色化合物,其最大吸收波长为540nm,吸光度与浓度的关系符合比尔定律。

如果测定总铬,需先用高锰酸钾将水样中的三价铬氧化为六价,再用本法测定。

三、实验仪器和试剂(1)、仪器分光光度计,50mL具塞比色管,吸量管,容量瓶等。

(2)、试剂1. 铬标准贮备液(0.10 mg/mL):称取于120℃干燥2h的重铬酸钾(优级纯)0.2829g,用水溶解,移入1000mL容量瓶中,用水稀释至标线,摇匀。

2. 铬标准使用液(1.0 µg/mL):吸取5.00 mL铬标准贮备液于500mL容量瓶中,用水稀释至标线,摇匀。

使用当天配制。

3.二苯碳酰二肼溶液:称取二苯碳酰二肼(简称DPC,C13H14N4O)0.2g,溶于50mL丙酮中,加水稀释至100mL,摇匀,贮于棕色瓶内,置于冰箱中保存。

颜色变深后不能再用。

四、实验步骤1.标准曲线的绘制:取9支25mL比色管,依次加入0、0.50、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00铬标准使用液,加入(1+1)硫酸0.25mL和(1+1)磷酸0.25mL,摇匀。

加入1mL二苯碳酰二肼溶液,用水稀释至标线,摇匀。

5~10min后,于540nm 波长处,用1cm比色皿,以空白为参比,测定吸光度。

以吸光度为纵坐标,相应六价铬含量为横坐标绘出标准曲线。

2.水样的测定:分别取1.0mL、2.0 mL水样于两个25mL比色管中,加入(1+1)硫酸0.25mL和(1+1)磷酸0.25mL,摇匀。

加入1mL二苯碳酰二肼溶液,用水稀释至标线,摇匀。

5~10min后,于540nm波长处,用1cm比色皿,以空白为参比,测定吸光度。

根据所测吸光度从标准曲线上查得Cr6+含量。

五、数据记录及处理1、记录测得标准曲线的吸光度及水样的吸光度。

2、绘制吸光度与浊度的标准曲线,由标准曲线上求得水样中六价铬的浓度,并计算原水样中六价铬的浓度。

六、思考题1、本法依据国标是什么?检出限范围多少?使用什么样水质?2、如何测定水样中的总铬?实验三 化学需氧量(COD Cr )的测定一、实验目的1. 掌握氧化—还原滴定法测定水样中有机物的原理和方法。

2. 掌握测定COD Cr 的原理和方法。

二、实验原理化学需氧量(COD)是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量,用(O,mg/L)来表示,它反映了水样受还原性物质污染的程度。

水中还原性物质包括有机物、亚硝酸盐,亚铁盐、硫化物等。

用重铬酸钾作氧化剂时所测得的值称为COD Cr 。

重铬酸钾,在强酸性条件下,能将水中的有机物质氧化,过量的重铬酸钾,以试亚铁灵作指示剂,用硫酸亚铁铵溶液回滴,由消耗的重铬酸钾量即可算出水中含有有机物所消耗氧的量mg/L (COD Cr )。

反应如下:2Cr 2O 72- + 16H + + 3C → 4Cr 3+ + 8H 2O + 3CO 2↑ Cr 2O 72- +14H + + 6Fe 2+ → 6Fe 3+ + 2 Cr 3+ + 7H 2O用0.25mol/L 浓度的重铬酸钾溶液可测定大于50mg/L 的COD 值,未经稀释水样的测定上限700mg/L ,是用0.025mol/L 浓度的重铬酸钾溶液可测度 5~50mg/L 的COD 值。

低于10mg/L 时测量准确度较差。

样V V V c L mg O COD Cr 10008)()/,(02⨯⨯-=式中,C ——硫酸亚铁铵标准液的浓度(mol/L);V 0——空白消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积(mL); V ——水样消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积(mL); V 样——水样体积(mL)。

8―――1/4O 2的摩尔质量 (g/moL)水样中如含有氯离子会影响测定结果,可使用硫酸汞络合氯离子以排除干扰。

三、实验仪器及试剂1、仪器 :回流装置; 250mL 三角烧瓶; 容量瓶,移液管。

2、 试 剂(1) 硫酸-硫酸银溶液:于500mL 浓硫酸中加入5g 硫酸银。

放置1—2d ,不时摇动使其溶解。

(2) 重铬酸钾标准溶液[C(1/6K2CrO7)=0.2500 mol/L]:称去预先在120℃烘干2h的基准或优质纯重铬酸钾12.258g溶于水中,移入1000mL容量瓶,稀释至标线,摇匀。

(3) 硫酸亚铁铵溶液(C≈0.10mol/L):称取39.5 g硫酸亚铁铵溶于水中,边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸,冷却后移入1000mL容量瓶中,加水稀释至标线,摇匀。

经标定后浓度为C=0.1032 mol/L(4) 试亚铁灵指示液:称取1.5g邻菲啰啉(C12H8N2·H2O)、0.70g硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)溶于水中,稀释至100mL,贮于棕色瓶内。

(5)硫酸汞:结晶或粉末。

四、实验步骤1、硫酸亚铁标定方法标定方法:准确吸取10.00mL重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中,加水稀释至110mL左右,缓慢加入30mL浓硫酸,混匀。

冷却后,加入3滴试亚铁灵指示液(约0.15mL),用硫酸亚铁铵溶液滴定,溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。

式中:c——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度(mol/L);V——硫酸亚铁铵标准溶液的用量(mL)。

2、水样的测定(1) 水样回流:用吸量管吸水祥20.00mL(如水样有机物含量高则先把水样稀释),加入250mL锥形瓶中,再用吸量管准确加入10.00mL重铬酸钾溶液,然后小心缓慢地加入30mL浓硫酸-Ag2SO4,10粒左右玻璃珠,摇匀。

连接好回流冷凝器,用小火加热,沸腾后适当降低温度,使回流速度为每滴/2~3秒。

精确回流2h(从沸腾算起)。

注意:(1)对于COD高的废水样,可先取上述操作所需体积1/10的废水样和试剂于15×150mm硬质玻璃试管中,摇匀,加热后观察是否成绿色。

如溶液显绿色,再适当减少废水取样量,直至溶液不变绿色为止,从而确定废水样分析时应取用的体积。

稀释时,所取废水样量不得少于5mL,如果化学需氧量很高,则废水样应多次稀释。

(2)废水中氯离子含量超过30mg/L时,应先把0.4g硫酸汞加入回流锥形瓶中,再加20.00mL废水(或适量废水稀释至20.00mL),摇匀。

(2) 水样测定:稍冷却后,自冷凝管顶部加蒸馏水100mL 左右,冷却到室温,加试亚铁灵指示剂 2 滴,用标准硫酸亚铁铵溶液回滴剩余的重铬酸钾,溶液由橙红色一绿色一红棕色刚出现(不褪去)为终点,记录硫酸亚铁铵的量V样(mL)。

(注意:实验完毕后要回收玻璃珠,切不可倒掉)2、空白测定:移取20.00mL蒸馏水代替水样,做空白试验,其它步骤同测水样,记录硫酸亚铁铵的用量V0(mL)五、数据处理1、记录标定硫酸亚铁铵的用量及浓度计算2、记录水样和空白的硫酸亚铁铵的用量V样、V0。

3、根据公式计算水样中COD的含量六、思考题1、加入硫酸银和硫酸汞的目的是什么?2、本方法用于测定化学需氧量大于50mg/L的水样,如果化学需氧量小于50mg/L的水样,如何测定?准确度如何?实验四溶解氧(DO)的测定一、实验目的1、掌握碘量法测定水中溶解氧(DO)的原理和方法。

2、巩固滴定分析操作过程。

二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧,当水体受到还原性物质污染时,溶解氧即下降,而有藻类繁殖时,溶解氧呈过饱和,因此,水体中溶解氧的变化情况,在一定程度上反映了水体受污染的程度,正常水样溶解氧为8~12mg/L。

在水样中分别加入硫酸锰和碱性碘化钾,水中的溶解氧会将低价锰氧化成高价锰,生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。

加酸后,沉淀溶解并与碘离子反应,释出游离碘。

用淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠滴定释出的碘,从而可计算出水样中溶解氧的含量。

反应式如下:MnSO4+2NaOH = Mn(OH)2↓(白色)+Na2SO42Mn(OH)2 + O2= 2MnO(OH)2↓(棕色)MnO(OH)2 + 2KI + 2H2SO4= I2+ MnSO4+ K2SO4+3 H2OI 2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6(连四硫酸钠))/,(100100082LmgOVCDO⨯⨯⋅=式中,C——硫代硫酸钠溶液浓度(mol/L);V——滴定时消耗硫代硫酸钠体积(mL);8——氧(1/2 O)摩尔质量(g/mol)。

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