高二化学上学期基础知识竞赛试题含解析
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。
答案：Al4. 铜离子的化学式是______。
答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。
答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放。
4. 描述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。
答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。
因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。
答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。
答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。
答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。
答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。
高中化学竞赛初赛试题(带答案)
高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 gB.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 gD.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
高二化学上学期学科竞赛试题
高二化学上学期学科竞赛试题时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 Br-80 S-32 I-127 一、单选题1.室温时,向含有AgCl 和AgBr 固体的悬浊液中加入少量的NaBr 固体,下列各项中增大的是( )A.c (Ag +) B. ()()c Cl c Br -- C.c (Cl -) D. ()()()c Ag c Br c Cl +--⋅2.pH=1的HA 、HB 两溶液各10mL,分别加水稀释至1000mL,其pH 变化关系如图所示,下列说法正确的是( )A.HA 一定是强酸,HB 一定是弱酸B.稀释后,HA 溶液的酸性比HB 溶液的酸性弱C.向上述10mL HA 溶液中加入10mL pH=13的NaOH 溶液,溶液 中有c (Na +)>c (A -)>c (OH -)>c (H +) D.当a=3时,HA 、HB 两溶液起始浓度相等 3.下列说法正确的是( )A.已知CO(g)的燃烧热:ΔH =-283.0kJ ·mol -1,则2CO 2(g)2CO(g)+O 2(g)反应的ΔH =-566.0kJ ·mol -1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH =-57.3kJ ·mol -1,则含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ 的热量 C.已知2C(s)+2O 2(g)2CO 2(g) ΔH =a;2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH =b,则a>bD.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH >0则石墨比金刚石稳定4.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )酸HX HY HZ 电离常数K/(mol·L -1)9×10-79×10-61×10-2A.相同温度下,HX 的电离常数会随浓度变化而改变B.反应HZ+Y -=HY+Z -能发生C.HZ 属于强酸,HX 和HY 属于弱酸D.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ 5.硫及其化合物的转化关系如图所示(反应条件已省略),下列说法正确的是( ) A.ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3B.图中涉及的反应均为化合反应C.途径①发生氧化还原反应,H 2O 2既被氧化又被还原D.若ΔH 1<ΔH 2+ΔH 3,则2H 2O 2(aq)2H 2O(l)+O 2(g)为吸热反应6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有下列平衡Br 2+H 2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B.合成氨反应(正反应为放热反应),为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施C.反应CO(g)+NO 2(g)CO 2(g)+NO(g),达平衡后,升高温度体系颜色变深D.对于2HI(g)H 2(g)+I 2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深7.室温下,有pH 均为9、体积均为10mL NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液,下列说法正确的是( ) A.两种溶液中的c (Na +)相等 B.两溶液中由水电离出的()c OH-之比为-9-51010C.分别加水稀释到100mL 时,两种溶液的pH 依然相等D.分别与同浓度的盐酸反应,pH=7时消耗的盐酸体积相等8.近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的CO 、NO 2等有毒气体有关.对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为4CO(g)+2NO 2(g)=4CO 2(g)+N 2(g)ΔH =-1200kJ ·mol -1.对于该反应,温度不同(T 2>T 1)其他条件相同时,下列图像正确的是( )A. B. C.、D.9.在2L 密闭容器中进行反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH >0,测得c (H 2O)随反应时间(t )的变化如图所示.下列判断正确的是( ) A.0-5min 内,v (H 2)=0.05mol ·L -1·min-1B.5min 时刻反应的K 值一定小于12min 时的K 值C.10min 时,改变的外界条件可能是减小压强D.5min 时该反应的v 正大于11min 时的v 逆10.25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水,下列判断正确的是( ) A.原氨水的浓度为10-3mol ·L-1B.溶液中()()+432NH NH H O c c ⋅减小C.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH 值肯定大于711.已知HF 的酸性比HCN 的酸性强.现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN 两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n 1,后者溶液中离子数目为n 2.下列关系正确的是( ) A.n 1=n 2 B.n 1>n 2 C.n 1<n 2 D.c (F -)<c (CN -)12.将0.2mol ·L -1HCN 溶液和0.1mol ·L -1的NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )A.c(HCN)<c(CN -)B.c(Na +)< c(CN -) C.c(HCN)-c(CN -)=c(OH -) D.c(HCN)+c(CN -)=0.1mol ·L-113.在20℃,5.05×105Pa 条件下,密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g),达平衡时c(A)=1.00mol ·L -1,现将压强减小到1.01×105Pa,建立平衡后,c (A)=0.18mol ·L -1,则下列说法正确的是( ) A.系数x>2B.若增大该体系的压强,平衡向左移动,化学平衡常数变小C.若增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数不变D.该反应的化学平衡常数表达式是42(C)(A)(B)c K c c =⋅14.一定条件下.向密闭容器中充入一定量的NH 3,发生反应2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g).达到平衡时,N 2的体积分数与温度、压强的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.a 点时.NH 3的转化率为25%B.达到平衡时,2v 正(NH 3)=3v 逆(H 2)C.b 、c 两点对应的平衡常数:K b >K cD.压强p 1>p 215.在1 L 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应22()3()N g H g +()3 2NH g 已达到平衡状态的是( )A. ()()()223::1:3:2c N c H c NH =B.—个NN 断裂的同时,有3个H H -生成C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变D.v 正(N 2)=2v 逆(NH 3) 16.下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.K 2Cr 2O 7标准溶液可以盛放于碱式滴定管中 C.试管用作反应容器时一定不能加热D.蒸馏时若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口,可能会导致产品中混有低沸点杂质 17.下列实验操作和现象、结论均正确且有因果关系的是( ) 选项 实验操作和现象结论 A 向某溶液中滴加CCl 4,振荡、静置, 下层溶液显紫色原溶液中含有I -B 常温下,0.1mol/L NaHSO 3溶液的pH 约为5-3HSO 的电离程度大于其水解程度C 相同温度下,测得饱和亚硫酸溶液的pH 小于饱和碳酸溶液的pH 亚硫酸的酸性强于碳酸 D向稀HNO 3中加入过量的Fe 粉,充分反应后,滴入KSCN 溶液不显红色稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 2+A.AB.BC.CD.D 18.t ℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表,下列说法正确的是( )物质XYZ初始浓度/mol·L-10.1 0.2 02 min末浓度/mol·L-10.08 a b平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1A．平衡时,X的转化率为20%B．t℃时,该反应的平衡常数为40C．前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1D．增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动19.在一定条件下,发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1, 若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得X的物质的量为1.4mol,下列说法正确的是( )A.10min内,反应放出的热量为197kJ热量B.10min内,X的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1C.第10min时,Y的反应速率小于0.015mol·L-1·min-1(假如体系温度不变)D.第10min时,Z浓度为0.6mol·L-1·min-120.某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W.下列说法正确的是( )①升高温度,W的体积分数减小,ΔH增大②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1③在其他条件不变的情况下.增加1mol X,则X和Y的转化率均提高④增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小.则平衡向正反应方向移动⑤再向容器中通入2mol X和1mol Y.达到平衡时.X、Y的转化率均增大A.①⑤B.⑤C.②③④D.④⑤二、填空题(共40分)21.(本题14分) 某温度下,将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) △H＞0,当反应进行到10min末达到平衡,此时测得C的物质的量为1.2mol.回答下列问题:(1)0～10min内C的平均反应速率为 .(2)反应达平衡时B的转化率为 .(3)在其他条件不变的情况下,将体积压缩到原来的1/2时,对反应产生的影响是 .A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正方向移动B.正、逆反应速率都不变,平衡不移动,各物质物质的量不变C.正、逆反应速率都增大,平衡不移动,各物质浓度不变D.正、逆反应速率都增大,平衡不移动,各物质物质的量不变(4)可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 .A.单位时间内生成1molA,同时生成1molCB.混合气体的密度不随时间而改变C.混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变D.A和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变(5)若在其他条件不变的情况下,采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是 .A.通入He气B.使用催化剂C.升高温度D.再充入2molA和3molB(6)若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB,平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”),重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中C的体积分数为.22. (本题12分)已知：25℃时,Ksp(BaSO4)＝1×10－10,Ksp(BaCO3)＝1×10－9(1)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂.胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________.万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol/L.(2)CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________________.(3)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10,则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液,溶液中的c(Ag＋)是__________ mol/L .23. (本题14分) (1)在25℃下,将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－),则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝________.(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是____________________________________________(用离子方程式表示).向该溶液滴加 b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动, 所滴加氨水的浓度为________mol·L－1.(NH3·H2O的电离平衡常数取K b＝2×10－5mol·L－1)(3) 有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答：①三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1,bmol•L-1,cmol•L-1,其大小顺序为__________.②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量依次n1mol,n2mol,n3mol,它们的大小关系为_______.高二化学答案一、单选题1.C2.B3.D4.B5.B6.D7.B8.B9.B10.D11.B12.D13.D14.A15.B16.D17.B18.C19.C20.B21.(1) 0.06mol/(L•min)(2) 40%(3)D(4)D(5)ABD(6)不变 25%22. (1 )BaSO4(s) Ba2+ （aq）+SO42-（aq） , Ba2+和SO42-都不与H+反应； 2X10-10(2) CaSO4（s） + CO32-（aq） = CaCO3（s）+ SO42-（aq）(3 )1.3X10-523. (1) 中； 10-9 /（a-0.01）(2) NH4+ + H2O NH3·H2O+H+；逆向；a / 200b(3) a = 1/2b ﹥c ；n1=n2=n3。
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试真题试卷【5】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试真题试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在A 2＋3B 2 = 2C 的反应中，经过t 秒钟后，C 的浓度增加了0.6mol/L ，在此期间，反应速率V(B 2)＝0.45mol/(L·S)，则t 值为 A ．1秒 B ．1.5秒 C ．2秒 D ．2.5秒【答案】C 【解析】试题分析：由V(B 2)＝0.45mol/(L·S)可知V(C)＝2/3V(B 2)＝0.3 mol/(L·S)，根据V=△C/△t 得V(C)="0.6mol/L/t=0.3" mol/(L·S)，所以t=2s ，答案选C 。
考点：考查有关反应速率的计算2.某固体酸燃料电池以CaHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2＝2H 2O 。
下列有关说法正确的是A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．每转移0．1 mol 电子，消耗1．12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极 【答案】D 【解析】试题分析：根据电池总反应：2H 2+O 2=2H 2O 可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H 2-2e -═2H +，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O 2+4e-+4H +=2H 2O ；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a 极流向b 极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极；每转移0．1mol 电子，消耗0．05mol 的H 2，标准状况下的体积为1．12L 。
高二化学上学期基础知识竞赛试题含解析
高二化学上学期基础知识竞赛试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷(选择题,共40分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)1.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在10 L密闭容器中进行,半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均反应速率v(X)可表示为（）A. v(NH3)＝0.002mol/(L·s)B. v(O2)＝0.001mol/(L·s)C. v(NO)＝0.001mol/(L·s)D. v(H2O)＝0.001mol/(L·s)【答案】C【解析】【详解】依题意,可求出v(H2O)＝0.45mol10L30s=0.0015mol/(L·s),利用速率之比等于化学计量数之比,可得出如下结论.A. v(NH3)=46v(H2O)＝46×0.0015mol/(L·s) =0.001mol/(L·s),A不合题意；B. v(O2)＝56×v(H2O)＝0.0025mol/(L·s),B不合题意；C. v(NO)＝46v(H2O)＝46×0.0015mol/(L·s) =0.001mol/(L·s),C符合题意；D. v(H2O)＝0.0015mol/(L·s),D不合题意.故选C.【点睛】在同一反应中,不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比,在进行物质的速率转化时,一定要注意物质的状态和化学计量数关系.2.氢能是一种高效洁净的新能源,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐.氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④【答案】A【解析】【详解】①制取氢气的原料通常是用水和煤炭,原料来源广泛,①正确；②氢气易燃烧、热值高,②正确；③气体易燃易爆,储存不方便,③不正确；④工业上生产氢的方式很多,常见的有水电解制氢,煤炭气化制氢,重油及天然气、水蒸气催化转化制氢等, 所以氢开发利用的制备工艺较复杂,④不正确.综合以上分析,只有①②符合题意.故选A.3.下列关于反应能量的说法正确的是A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH= -216 kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量B. 若一定条件下,A=B ΔH＜0,说明A物质比B物质稳定C. 101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1,含1mol NaOH的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量【答案】A【解析】【详解】A、ΔH＜0,说明该反应为放热反应,则该反应的反应物的能量大于生成物的能量,A 正确；B、ΔH＜0,说明等物质的量的情况下,A的能量比B多；物质所具有的能量越低其稳定性越好,B物质更稳定,B错误；C、燃烧热是1mol物质燃烧放出的热量,C错误；D、在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol H2O才放出57.3 kJ热量,浓硫酸遇水放热,该组物质混合放出热量将大于57.3kJ,D错误；故合理选项为A.4.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A、氢气与氯气反应是放热反应,图中反应为吸热反应,A错误；B、氢气与氯气反应是放热反应,B正确；C、断键需要吸收能量,成键需要放出能量,C错误；D、断键需要吸收能量,成键需要放出能量,D错误；答案选B.5.在下列各说法中,正确的是A. ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A．放热反应的焓变小于0,吸热反应的焓变大于0,故△H＞0表示吸热反应,△H＜0表示放热反应,故A错误；B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数,所以可用分数或小数表示,故B正确；C．中和热是指稀的强酸和强碱生成1mol水时所放出的热量,而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水,同时还有硫酸钡沉淀生成,故此时放出的热量不是中和热,故C错误；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态,而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知,故此时放出的热量不一定是燃烧热,故D错误；故选B.6.已知在25℃、101kPa下,0.5mol辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量.表示上述反应热化学方程式正确的是( )A. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH= -48.40 kJ·mol-1B. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH= -5518 kJ·mol-1C. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH= +5518 kJ·mol-1D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH= +11036 kJ·mol-1【答案】B【解析】【分析】0.5mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量,则1mol C8H18燃烧放出热量48.40kJ/g×114g=5518kJ；2mol C8H18放热为11036kJ,但是一定要注意符号是“+”还是“-”以及水是气态还是液态.【详解】根据题目可知,热化学方程式为：C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH= -5518 kJ·mol-1,2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH= -11036 kJ·mol-1,故答案选B.7.A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)反应过程中的能量变化如图所示,则下列表述正确的是（）A. A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g) ΔH<0B. A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g) ΔH>0C. A＋B=C＋D ΔH<0D. C＋D=A＋B ΔH<0【答案】A【解析】【详解】从图中可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应为放热反应.A.ΔH<0,表示正反应为放热反应,A正确；B.ΔH>0,表示正反应为吸热反应,B不正确；C.没有标明物质的状态,C不正确；D. 没有标明物质的状态,D不正确.故A正确.8.下列说法正确的是A. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 任何放热反应在常温条件一定能发生反应C. 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D. 当△H＜0时表明反应为吸热反应【答案】C【解析】【详解】A. 有些放热反应,也需在加热条件下才能进行,A不正确；B. 任何放热反应在常温条件下不一定能发生反应,如炭燃烧反应,B不正确；C. 反应是放热反应还是吸热反应,取决于反应物和生成物具有的总能量,C正确；D. 当△H＜0时,表明反应为放热反应,D不正确.故选C.9. 甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1【答案】C【解析】【详解】甲烷燃烧是放热反应,△H小于0,故AB不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890 kJ.答案选C.10.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D. 2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)【答案】C【解析】【详解】A. 水为气态,不表示燃烧反应的热化学方程式,A不正确；B. 中和反应都是放热反应,ΔH应小于0,B不正确；C. 标明了反应物或生成物的状态,且燃烧反应放热,C正确；D. 没有标明物质的状态,D不正确.故选C.11.已知：H2S与不足量的O2燃烧时,生成S和H2O.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH22H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH3判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是（）A. ΔH3>ΔH2>ΔH1B. ΔH1>ΔH3>ΔH2C. ΔH1>ΔH2>ΔH3D. ΔH2>ΔH1>ΔH3【答案】A【解析】H2S完全燃烧放热多,但放热越多,△H越小,则△H2＞△H1；气态水的能量高于液态水,所以生成液态水时放热多,则△H3＞△H2,即△H3＞△H2＞△H1,答案选A.12.在一定条件,将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中,发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g).2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1,v(B2)＝1.5 mol·L－1·s －1,v (C)＝1 mol·L－1·s－1.则x和y的值分别为：A. 1和3B. 3和1C. 2和3D. 3和2 【答案】A【解析】【详解】化学反应速与化学计量数成正比,所以x:y:2=0.5 mol·L－1·s－1：1.5 mol·L－1·s －1：1 mol·L－1·s－1,则x=1,y=3,答案选A.13.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1.下列有关反应速率的比较中正确的是( )A. ④>③＝②>①B. ①>②>③>④C. ①>④>②＝③D.④>③>②>①【答案】C【解析】【分析】在可逆反应中,物质反应速率之比与化学计量数之比相同,在比较各反应速率时,将速率统一为一种物质.【详解】将各反应速率统一为A 的反应速率；v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2. ①v(A)＝0.45 mol·L －1·s －1 ；②3v(A)=v(B),v(A)＝0.2 mol·L －1·s －1 ； ③2v(A)=v(C),v(A)＝0.2 mol·L －1·s －1；④2v(A)=v(D),v(A)＝0.225 mol·L －1·s －1； 综上所述,①>④>②＝③； 答案为C.14. 下列属于放热反应的是( ) A. 铝和盐酸反应 B. 焦炭和二氧化碳共热 C. 石灰石的分解 D. 氯化铵与氢氧化钡反应【答案】A 【解析】【详解】考查常见的放热反应和吸热反应.活泼金属和酸的置换反应是放热反应.BCD 均是吸热反应,答案选A.15.热方程式C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝131.3 kJ ·mol －1表示（ ） A. 碳和水反应吸收131.3kJ 能量B. 1mol 碳和1mol 水反应生成1mol 一氧化碳和1mol 氢气,并吸收131.3kJ 热量C. 1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成1mol 一氧化碳和1 mol 氢气,并吸收131.3kJ 热量D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ 热量 【答案】C 【解析】【详解】A. 反应热与物质的聚集状态及物质的量有关,物质状态不同、物质的量不同,反应热不同,A 项错误；B. 反应热量变化需要说明物质的聚集状态,物质状态不同,反应能量变化不同,B 项错误；C. C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol －1表示1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成1mol 一氧化碳气体和1mol 氢气并吸收131.3kJ 热量,C 项正确；D. 热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,不表示分子个数,D 项错误； 答案选C.16.在一定温度下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH＝－566kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890kJ/mol1molCO 和3molCH 4组成的混合气体,在相同条件下完全燃烧时,释放的热量为（ ） A. 2912kJ B. 2953kJC. 3236kJD. 3867kJ【答案】B 【解析】【详解】2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH ＝－566kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890kJ/mol1molCO 和3molCH 4组成的混合气体,在相同条件下完全燃烧时,释放的热量为 566kJ/mol 12⨯mol+890kJ/mol ⨯3mol=2953kJ.故选B. 17.N 2和H 2合成NH 3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是（ ）A. N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(l) △H ＝2(a-b-c)kJ/molB. N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) △H ＝2(b-a)kJ/molC. 1/2 N 2(g)＋3/2H 2(g)＝NH 3(l) △H ＝(b ＋c-a)kJ/molD. 1/2 N 2(g)＋3/2H 2(g)＝NH 3(g) △H ＝(a ＋b)kJ/mol 【答案】A 【解析】【详解】根据图像,12molN 2(g)+32molH 2(g)的能量比1molNH 3(g)的能量大(b-a)kJ,因此12N 2(g)+32H 2(g)=NH 3(g) △H=(a-b)kJ/mol,而1mol 的NH 3(g)转化为1mol 的NH 3(l)放出的热量为ckJ,所以有：12N 2(g)+32H 2(g)=NH 3(l) △H=(a-b-c)kJ/mol,即：N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(1)△H=2(a-b-c)kJ•mol -1,故选A.18.在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是A. 2H 2+O 22H 2OB. CaCO 3CaO+CO 2↑C. CaO+CO 2=CaCO 3D. C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O【答案】B 【解析】 【详解】A.2H 2+O 22H 2O 反应放热,反应物的总能量大于生成物的总能量,故A 错误；B.CaCO 3CaO+CO 2↑反应吸热,反应物的总能量低于生成物的总能量,故B 正确；C.CaO+CO 2=CaCO 3反应放热,反应物的总能量大于生成物的总能量,故C 错误；D.C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O 反应放热,反应物的总能量大于生成物的总能量,故D 错误.【点睛】吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量；放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量.19.将TiO 2转化为TiCl 4是工业冶炼金属钛的主要反应之一.已知： TiO 2(s) + 2Cl 2(g)＝TiCl 4(l) + O 2(g ) △H=+140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O 2(g)＝CO(g ) △H=-110.5 kJ/mol则反应TiO 2(s) + 2Cl 2(g) + 2C(s,石墨)＝TiCl 4(l) + 2CO(g) 的△H 是 A. +80.5 kJ/mol B. +30.0 kJ/molC. -30.0 kJ/molD. -80.5kJ/mol 【答案】D 【解析】【详解】根据盖斯定律,将已知两个热化学方程式中的氧气消去可得所求方程式,所以ΔH＝+140.5kJ ·mol －1+2×（－110.5 kJ ·mol －1）=-80.5kJ ·mol －1,答案选D.20.已知热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6kJ·mol －1,则关于热化学方程式2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2的说法正确的是（ ） A. 热化学方程式中的化学计量数表示分子数 B. 该反应的ΔH 2大于零C. 该反应的ΔH 2＝－571.6kJ·mol －1D. 该反应的ΔH 2可表示36 g 水分解时的热效应 【答案】B 【解析】【详解】A. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数,A 错误；B. 该反应的ΔH2=-ΔH1＝+571.6kJ·mol-1,B正确；C. 由B选项知,该反应的ΔH2＝+571.6kJ·mol－1,C错误；D. 该反应的ΔH2可表示2mol水,即36 g水分解生成2mol氢气和1mol氧气时的热效应,D 错误.故选B.二、非选择题21.根据图示,写出下列反应的热化学反应方程式,并回答相关问题：（1）___.（2）___.Q1与Q2的关系：Q1__Q2(填“大于”“小于”或“等于”).【答案】 (1). A(g)+B(g)=C(g) ΔH＝-Q1kJ/mol (2). C(g)=A(g)+B(g) ΔH＝+Q2kJ/mol (3). =【解析】【分析】（1）从图中可以看出,A、B为反应物,C为生成物,且反应物比生成物的能量高Q1kJ/mol. （2）从图中可以看出,C为反应物,为A、B为生成物,且反应物比生成物的能量低Q2kJ/mol.. 两反应互为逆反应,由此可得出Q1与Q2的关系.【详解】（1）从图中可以看出,A、B为反应物,C为生成物,且反应物比生成物的能量高Q1kJ/mol,则反应的热化学方程式为A(g)+B(g)=C(g) ΔH＝-Q1kJ/mol.答案为：A(g)+B(g)=C(g) ΔH＝-Q1kJ/mol；（2）从图中可以看出,C为反应物,为A、B为生成物,且反应物比生成物的能量低Q2kJ/mol,则反应的热化学方程式为C(g)=A(g)+B(g) ΔH＝+Q2kJ/mol.答案为：C(g)=A(g)+B(g) ΔH ＝+Q2kJ/mol；两反应互为逆反应,由此可得出Q1=Q2.答案为：=.【点睛】当一个反应正向进行时放出热量,则此反应逆向进行时,必然吸收热量,且放出与吸收热量的数值相等.22.已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol-1C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220kJ·mol-1根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题：（1）H2的燃烧热是__.（2）1molH2完全燃烧释放的热量为__.（3）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__.（4）已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol-11molH2O(g)转变为H2O(l)时需要__（填放出或吸收）__的热量.试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式__.【答案】(1). 285.8 kJ·mol-1 (2). 285.8kJ (3). 4725.8kJ (4). 放出(5). 44.0kJ (6). C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2044kJ·mol-1【解析】【分析】（1）H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量.（2）由热化学方程式,可以得出1molH2完全燃烧释放的热量.（3）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为571.6kJ·mol-1×12mol+2220kJ·mol-1×2mol.（4）由方程式H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol-1可得出1molH2O(g)转变为H2O(l)时需要放出的热量.书写丙烷燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式时,要标明各物质的状态及反应的热效应. 【详解】（1）由方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol-1,可得出H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1×12=285.8 kJ·mol-1.答案为：285.8 kJ·mol-1；（2）由热化学方程式,可以得出1molH2完全燃烧释放的热量为285.8kJ.答案为：285.8kJ；（3）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为571.6kJ·mol-1×12mol+2220kJ·mol-1×2mol=4725.8kJ.答案为：4725.8kJ；（4）由方程式H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol-1可得出H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44.0kJ·mol-1.答案为：放出；44.0kJ；C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220kJ·mol-1①H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mo l-1②,即得丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－将①+②42044kJ·mol-1.答案为：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2044kJ·mol-1.【点睛】在利用已知热化学反应推出未知热化学反应,当化学计量数发生改变时,焓变也应发生同等程度的改变,然后才能相加减.23.写出下列反应的热化学方程式.（1）N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量.__（2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量.__（3）1molCO完全转化为CO2放出283kJ的热量.__（4）24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收262.6kJ热量.__（5）1L1mol·L－1稀盐酸跟1L1mol·L-1NaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量.___【答案】(1). N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol-1(2). C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝－1366.8kJ·mol-1(3). 2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol-1 (4). C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.3kJ·mol-1 (5). HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1【解析】【分析】（1）17gNH3(g)为1mol,可按生成1moNH3书写热化学方程式,也可将物质的量及46.1kJ同时扩大二倍进行书写.（2）按题意,将文字表述转化为热化学方程式.（3）可写出1molCO完全转化为CO2的热化学方程式,也可写出2molCO完全转化为CO2时的热化学方程式.（4）24gC(s)为2mol,可写出1molC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式.（5）可依题意,直接写出该中和反应的热化学方程式.【详解】（1）N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol-1.答案为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol-1；（2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝－1366.8kJ·mol-1.答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝－1366.8kJ·mol-1；（3）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol-1.答案为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol-1；（4）C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.3kJ热量.答案：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.3kJ·mol-1；（5）HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1.答案为：HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1.【点睛】一个热化学反应,热化学方程式可以写出无数个,但热焓变与化学计量数的比值是一个定值.24.氮氧化物污染日益严重,请分析下列有关NO、NO2等的试题,然后填空.(1)如图1所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化.由图1写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式：_______________________. (2)图2所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO 反应的热化学方程式：__________________________________________________________.【答案】 (1). N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ/mol (2). NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol【解析】(1)根据图中数据可知,N N的键能为946kJ/mol,O=O的键能为498kJ/mol,而生成1molNO 的键能为632kJ/mol,由反应热与键能的关系ΔH=反应物键能总和—生成物键能总和,可得该反应的ΔH =946kJ/mol +498kJ/mol—2×632kJ/mol=180 J/mol,所以N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180 kJ/mol；(2)由图象可知反应物的总键能为134kJ/mol,生成物的总键能为368kJ/mol,所以该反应的ΔH =134kJ/mol-368kJ/mol=－234 kJ/mol,则反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)== CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234 kJ/mol.25.用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题：（1）从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__.碎泡沫塑料的作用是__.（2）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__(填“偏大”“偏小”或“无影响”). （3）如果用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量___(填“相等”或“不相等”),所求中和热__(填“相等”或“不相等”),简述理由：__.（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH会__(填“偏大”“偏小”或“无影响”).【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒； (2). 保温、隔热,减少实验过程中热量的损失(3). 偏小 (4). 不相等 (5). 相等 (6). 中和热是酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量,与酸碱的物质的量无关 (7). 偏小【解析】【分析】（1）实验时,反应物需混合均匀,以便完全反应,所以需搅拌.为使中和热测定结果准确,应尽可能减少热量损失.（2）大烧杯上如不盖硬纸板,则会导致热量损失.（3）酸碱反应的量不同,放出的热量不同,但生成1mol水所放出热量的数值不受影响. （4）NH3·H2O为弱碱,与酸反应前需电离,电离会吸收热量,从而影响中和热的测定值.【详解】（1）从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒.碎泡沫塑料的作用是保温、隔热,减少实验过程中热量的损失.答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中热量的损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板,会造成热量散失,从而导致中和热数值偏小.答案为：偏小；（3）如果用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,因为参加反应的酸与碱的物质的量不同,所以放出的热量不相等；所求中和热相等,理由是：中和热是酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量,与酸碱的物质的量无关.答案为：不相等；相等；中和热是酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量,与酸碱的物质的量无关；（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,因为氨水(NH3·H2O)电离时需吸收热量,所以测得的中和热ΔH会偏小.答案为：偏小.【点睛】弱酸或弱碱发生中和反应时,电离需吸收热量,所以反应放出的热量应为H+与OH-反应放出的热量与电离时吸收热量的差值.26.某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：____________________________；（2）反应开始至2min末,X的反应速率为__________________；（3）该反应是由____开始反应的.（①正反应②逆反应③正逆反应同时.）【答案】 (1). 2Z+Y3X (2). 0.067mol/(L·min) (3). ③【解析】【详解】（1）由图可知,X的物质的量增加为生成物,Y、Z的物质的量减少为反应物,反应最后反应物的物质的量为定值不为0,是可逆反应.Y、Z、X的物质的量变化量之比为（1.2－1.0）mol：（2.0－1.6）mol：（1.0－0.4）mol＝1：2：3,物质的量变化量之比等于化学计量数之比,所以反应方程式为Y+2Z3X.（2）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,则2min内,X的反应速率为v（X）＝0.8mol-0.4mol＝0.067mol/(L·min).3L2s（3））由图可知,反应开始反应混合物Y、Z、X物质的量分别为1.2mol、2.0mol、0.4mol,所以反应从正逆反应同时开始,因此答案选③.27.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据).根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为_____________________.（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为_____________________.（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3.【答案】 (1). P(s)+32Cl2(g)=PCl3(g) ΔH=－306 kJ/mol (2). PCl5(g)＝Cl2(g)+PCl3(g) ΔH=+93 kJ/mol (3). －399kJ/mol (4). ＝【解析】【详解】(1)根据图象,生成气态的PCl3,ΔH =－306 kJ/mol.P为固体,Cl2为气体,则热化学方程式为P(s)+32Cl2(g)=PCl3(g) ΔH=－306 kJ/mol；答案为：P(s)+32Cl2(g)=PCl3(g) ΔH=－306 kJ/mol (2)从图象来看, PCl3(g)和Cl2 (g)生成PCl5 (g),ΔH =- 93 kJ/mol.现在要求PCl5 (g)分解成PCl3(g)和Cl2(g),ΔH应为+ 93 kJ/mol.则热化学方程式为PCl5(g)＝Cl2(g)+PCl3(g) ΔH=+93 kJ/mol ；答案为：PCl5(g)＝Cl2(g)+PCl3(g) ΔH=+93 kJ/mol (3)从图象来看,ΔH3=ΔH1+ΔH2=- 306 kJ/mol+ ( -93 kJ/mol)= -399 kJ/mol.化学反应热△H只和反应物、生成物的能量有关,与反应路径无关,只要反应物和生成物一样,不管是经过一步还是二步反应,反应热相同,因此ΔH4等于ΔH3.答案为：-399 kJ/mol ；=。
高二化学竞赛检测试题（附答案）
以下是为⼤家整理的关于《⾼⼆化学竞赛检测试题（附答案）》，供⼤家学习参考！•竞赛时间2⼩时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1⼩时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背⾯向上）放在桌⾯上，⽴即离场。
•竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使⽤⿊⾊或蓝⾊圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使⽤红⾊笔或铅笔答题者，试卷作废⽆效。
•姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
•允许使⽤⾮编程计算器及直尺等⽂具。
•试卷按密封线封装。
题中可能⽤到的相对原⼦质量为：H C N O Ni Fe1.008 12.01 14.01 16.00 58.70 55.85第1题选择题（9分）（单选或多选，每选1.5分）（1）化学在⽣产和⽣活中有着⼴泛的应⽤。
下列说法错误的是 ( )A．⽤聚⼄烯塑料作⾷品包装袋B．SiO2是制备光纤导线的主要材料C．⽤浸泡过⾼锰酸钾溶液的硅藻⼟吸收⽔果产⽣的⼄烯以延长货架期D．民间⽤明矾作净⽔剂除去⽔中的悬浮物（2）下列离⼦⽅程式正确的是 ( )A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋== BaSO4↓＋NH3•H2O＋H2OB．向漂⽩粉溶液中通⼊过量的SO2⽓体ClO－＋SO2＋H2O== HSO3－＋HClOC．向偏铝酸钠溶液中通⼊CO2⽓体AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－D．海⽔中的Fe2＋在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O34Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = －92.4 kJ•mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同⽅式投⼊反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器实验1 实验2 实验3反应物投⼊量始态 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3NH3的平衡浓度/mol•L-1 cl c2 c3反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ体系压强( Pa) p1 p 2 p 3反应物转化率α1 α2 α3下列说法正确的是（）A．2 cl > c3B．a + b = 92.4C．2 p2 < p3D．（α1 + α3） < 1（4）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A．室温下，向0.01 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液⾄中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol•L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(CHCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3 (CO32－)＋3 (HCO3－)＋3 (H2CO3)=2 (Na＋)（5）现有3.5t质量分数为70%的硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱（杂质不参加反应），⾜量的铝屑。
高二化学竞赛试题答案
高二化学竞赛试题答案一、选择题1. C2. B3. A4. D5. E二、填空题6. 原子量是71的元素是铱（Ir）。
7. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态降低，还原剂的氧化态升高。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含\(6.022 \times10^{23}\)个基本单位。
9. 化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
10. 酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
三、计算题11. 根据题目给出的化学方程式，设未知数x，然后通过物质的量关系进行计算，最终得出x的值为...12. 利用化学平衡常数Kc，结合题目中给出的浓度数据，通过代入公式计算得到平衡时各物质的浓度，进而得出反应的限度。
四、简答题13. 描述如何通过实验区分硬水和软水。
- 硬水中含有较多的钙、镁离子，可以通过加入肥皂水进行区分。
硬水与肥皂反应生成不溶性的沉淀，而软水则会产生丰富的泡沫。
14. 解释勒夏特列原理。
- 勒夏特列原理指出，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件（如浓度、压力、温度）的改变时，系统会自发地调整，以减弱这种改变的影响，从而重新达到平衡状态。
五、实验题15. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
- 首先，使用pH计校准pH值。
然后，将待测溶液取样放入滴定管中，用已知浓度的标准溶液逐滴加入，同时观察pH计的读数变化。
当pH计读数达到目标值时，记录下加入的标准溶液体积，根据滴定公式计算出待测溶液的pH值。
六、论述题16. 讨论绿色化学的重要性及其在工业生产中的应用。
- 绿色化学强调在化学过程的设计、开发和实施中，尽可能减少或消除有害物质的生成和使用。
它包括12项原则，如防止污染、提高原子经济性、使用安全溶剂等。
在工业生产中，绿色化学的应用可以减少废物产生、降低能源消耗和提高原料利用率，对环境保护和可持续发展具有重要意义。
请注意，以上内容仅为示例，实际的化学竞赛试题和答案会根据具体竞赛的题目而有所不同。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 元素周期表中，处于第三周期的元素是（）。
A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 酸雨的形成是由于大气中（）含量过高。
A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 氮氧化物6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核外的电子层数等于质子数8. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 根据化学计量学，下列说法正确的是（）。
A. 物质的量是物质的质量B. 物质的量是物质的体积C. 物质的量是物质的摩尔数D. 物质的量是物质的重量二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 化学反应中，氧化剂和还原剂的最小公倍数是______。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液呈______性。
4. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别是______。
5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向______方向移动。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
高中上册化学竞赛试题及答案
高中上册化学竞赛试题及答案
问题一
请问酒精的化学式是什么？
答案：酒精的化学式为C2H5OH。
问题二
请列举一些常见的无机化合物及其化学式。
答案：常见的无机化合物及其化学式如下：
- 水：H2O
- 二氧化碳：CO2
- 硫酸：H2SO4
- 氧化钙：CaO
- 氯化钠：NaCl
问题三
请解释一下酸和碱的特性及反应。
答案：酸的特性包括酸味、酸性物质能与金属反应生成氢气、酸性物质能与碱中和生成盐和水等。
碱的特性包括苦味、碱性物质能与酸中和生成盐和水等。
酸和碱反应时会产生中和反应，生成盐和水。
问题四
请简述一下金属氧化物的性质及其与酸的反应。
答案：金属氧化物的性质通常是碱性的，能与酸发生反应。
当金属氧化物与酸反应时，会产生中和反应，生成相应的盐和水。
问题五
请说明化学反应速率的影响因素。
答案：化学反应速率受以下因素影响：
- 温度：温度升高会加快反应速率。
- 浓度：反应物浓度较高会加快反应速率。
- 催化剂：加入适当的催化剂可加快反应速率。
- 表面积：反应物表面积较大会加快反应速率。
以上是高中上册化学竞赛试题及答案，希望对您有帮助！。
2021-2022年高二化学10月基础知识竞赛试题
2021-2022年高二化学10月基础知识竞赛试题可能用到的原子量: H 1 O 16 C 12 K 39一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分）1．某原电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是( )A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池2、．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3．已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。
要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是( )A．Na2CO3 B．NaOH C．Mg(OH)2 D．NH3·H2O4、下列说法正确的是( )A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K sp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K sp(AgI)＜K sp(AgCl)5．关于盐类水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D．室温下，同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于146、相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是（）A．Na2CO3 B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO47．以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]的比较，正确的是 ( )A．两者相等B．前者是后者的105倍C．后者是前者的104倍D．无法比较8、已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（）A．c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-) B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH) + c(Cl)B．0.1 mol·LNaHCO3溶液：c(Na+) >c(OH) >c(HCO3) >c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) + 2c(H2CO3)D．25℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COOH) >c(CH3COO) >c(H+) > c(OH)10、25℃时将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PH（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法确定11、 xx年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是( )A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405 kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2 217.82 kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405 kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 217.82 kJ/mol12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：AB．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数13．298 K时，各反应的平衡常数如下：① N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )A．①B．② C．③D．无法判断14、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-⑥SO42-、Mg2+、I-、S2O32-A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤15．下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－>c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大16．下列叙述中，正确的是（）A．中和10 mL 0.1mol·L-1醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B．室温下，等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7C．体积相等, pH相等的醋酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量不相等D．室温下，pH=3的醋酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等17．某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。
2021-2022年高二化学上学期开学基础知识竞赛试题
2021-2022年高二化学上学期开学基础知识竞赛试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是( )A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．我国正在推广使用乙醇汽油。
所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料。
下列有关叙述错误的是A．由石油可以制得汽油B．乙醇汽油是一种新型的化合物C．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放D．由玉米、高梁发酵可以制得乙醇3．下列有关化学用语表达不正确的是A. CO2的电子式：B. CS2分子的结构式：S=C=SC．S2-的结构示意图： D.8个中子的碳原子的核素符号：4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应 B．甲烷在空气中燃烧的反应C．灼热的木炭与CO2的反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．所有化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度等条件控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应立即停止6．海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为A．①一③一⑤一②一④ B．③一①一②一⑤一④C．②一①一④一③一⑤ D．②一④一①—③一⑤7．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是A. NH4ClNH3↑+ HCl B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO48．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．金属钾投人水中 B．镁条放人冷水中C.KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中 D．氯水滴加到KI淀粉溶液中9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A.NH5中既有共价键又有离子键B.NH5的电子式为C.1molNH5中含有5N A个N一H键（N A表示阿伏加德罗常数）D．它与水反应的离子方程式为NH4++H++H2O=NH3·H2O＋H2↑10．下列措施对增大反应速率明显有效的是A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,该用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，降低温度D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉11．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是A．Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag B．Pb＋PbO2＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2OC．Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4 D．CaO＋SiO2CaSiO312．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使盐酸顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气13．下列物质不可能是乙烯加成产物的是A.CH3CH3B.CH3CH2OHC.CH3CH2BrD.CH3CHCl214．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是A． B. C.CH3CH2CH2CH3 D.15．在光照条件下，CH4与C12能发生取代反应。
高二化学知识竞赛试题及答案
高二化学知识竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钠2. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是？A. 二氧化碳B. 氧化钠C. 氮气D. 氯化氢3. 元素周期表中，元素的原子序数与其电子层数有何关系？A. 原子序数越大，电子层数越多B. 原子序数越小，电子层数越少C. 原子序数与电子层数无关D. 原子序数与电子层数成正比4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是？A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钙分解C. 碳酸钠与盐酸反应D. 氢氧化钠与盐酸反应5. 根据化学平衡的原理，下列哪种情况会使化学平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物的量B. 减少生成物的量C. 升高温度D. 降低温度二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学计量学中，摩尔质量的单位是________。
7. 根据勒夏特列原理，如果一个反应体系受到压力变化，平衡将向________方向移动。
8. 原子中最外层电子数为8的元素通常具有化学性质的________。
9. 金属钠在空气中燃烧生成的产物是________。
10. 一个化合物的化学式为H2SO4，其中S的化合价为________。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
12. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个反应方程式。
四、计算题（每题5分，共10分）13. 已知硫酸的摩尔质量为98g/mol，计算1.96g硫酸的物质的量。
14. 某化学反应的速率常数k=0.2s^-1，如果反应物的初始浓度为0.1mol/L，求10秒后反应物的浓度。
五、实验题（每题5分，共10分）15. 描述如何用实验方法检验溶液中是否含有氯离子。
16. 简述如何制备氢氧化铁沉淀，并描述其沉淀的颜色和性质。
答案一、选择题1. C2. B3. A4. A5. B二、填空题6. g/mol7. 压力减小的方向8. 稳定9. 过氧化钠10. +6三、简答题11. 同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质可能不同。
化学知识竞赛试题及答案
化学知识竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化合物H2O的化学名称是：A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氢氧化氢答案：C3. 以下哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B4. 金属元素通常在周期表的哪个区域？A. 左上角B. 右上角C. 左下角D. 右下角5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 双替换反应D. 化合反应答案：B6. 碳的原子序数是多少？A. 6B. 12C. 16D. 18答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 硝酸钠答案：B8. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氧B. 氦C. 钠D. 铁答案：B9. 以下哪种化合物是离子化合物？B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢气答案：C10. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 铁C. 碳D. 氧答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，其中第1号元素是______。
答案：氢2. 化合物的化学式为Na2CO3，其名称是______。
答案：碳酸钠3. 酸碱指示剂酚酞在酸性溶液中呈现______色。
答案：无色4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______反应。
答案：合成5. 元素周期表中的第五周期包含的元素数量是______。
答案：186. 元素的化合价可以是正数也可以是负数，例如氧元素的化合价通常是______。
答案：-27. 化合物的化学式为H2SO4，其名称是______。
答案：硫酸8. 在化学反应中，能量的变化通常表现为______或热能。
答案：光能9. 元素周期表中的第16族元素被称为______。
答案：氧族元素10. 化学中的“摩尔”是表示物质的量的一个单位，1摩尔的任何物质都包含约______个基本单位。
化学高中竞赛试题及答案
化学高中竞赛试题及答案1. 题目：写出下列化合物的化学式，并说明它们属于哪一类化合物。
- 氢氧化钠- 硫酸铜- 碳酸钙- 氯化钠答案：氢氧化钠的化学式为NaOH，属于碱类化合物；硫酸铜的化学式为CuSO4，属于盐类化合物；碳酸钙的化学式为CaCO3，属于盐类化合物；氯化钠的化学式为NaCl，属于盐类化合物。
2. 题目：根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准状况下（0℃，1atm），1.5摩尔氢气完全燃烧生成水的质量。
答案：根据化学方程式，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。
因此，1.5摩尔氢气将与0.75摩尔氧气反应生成1.5摩尔水。
水的摩尔质量为18克/摩尔，所以1.5摩尔水的质量为1.5摩尔× 18克/摩尔 = 27克。
3. 题目：解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈，而金则不会。
答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水反应生成铁的氧化物，即锈。
这个过程称为氧化。
金不会生锈是因为金的化学性质非常稳定，不容易与其他物质发生化学反应，因此金在潮湿的空气中不会生锈。
4. 题目：写出下列反应的离子方程式。
- 硫酸与氢氧化钠反应- 碳酸钠与盐酸反应答案：硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式为H+ + OH- → H2O；碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为CO3^2- + 2H+ → CO2↑ + H2O。
5. 题目：解释勒夏特列原理，并给出一个实际应用的例子。
答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、温度或压力的变化），系统会自动调整以抵消这种改变，从而重新达到平衡。
例如，在工业生产氨的过程中，通过增加反应物氢气和氮气的浓度，可以促使平衡向生成氨的方向移动，从而提高氨的产量。
高中化学基础知识竞赛试题及答案
高中化学基础知识竞赛试题及答案【一】一、选择题（只有一个选项是正确的，每题5分，共50分）1、古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是（cA野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C只要工夫深，铁杵磨成针2、”墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（c ）A .分子很小B .分子之间有间隙 C.分子在不断地运动3、在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（a ）A.元素B.单质C.分子4、下列广告用语在科学性上没有错误的是（c ）A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C没有水就没有生命.5、打化学实验仪器、用品：（b肩挑担子坐台中，大家请它来作东；偏心事情不会做，待人接物出于公。
A.玻璃棒B.天平C.铁架台二、问答题6、全部元素中最轻的元素，该元素在宇宙中是分布最广、最多的元素。
其原子数占总原子数90%以上，其质量是整个宇宙的75% ：（ c ）A. OB. AlC. H7、谜语：脱去外套，变了面貌，有了电性，要加符号。
打微粒名称：（c ）A.原子B.分子C.离子8、下列是人类活动中应用化学反应所放出能量的事例，其中年代最久远的是：（c ）A.用手电筒照明B.用炸药爆破C.用火烤熟食物9、酸雨的形成主要是由于：（a ）A.工业大量燃烧含硫燃料B.大气中二氧化碳的含量增加C.汽车排出大量尾气10、大气层中,臭氧的主要作用是：（a ）A.吸收紫外线B.补充O2C.吸收红外线三、简答题（每题5分，共50分）11、被称为“生命之源”的是什么？水12、打一化学物质：调味佳品。
来自海中；清水一冲，无影无踪。
这种物质是：氯化钠13、食物的变质变坏，主要是食物与空气中哪种成分发生反应？氧气14、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，那么碳酸钙是由什么元素组成的？Ca、C、O15、生活中我们经常看到一些土壤、砖头是砖红色的，是因为其中含存3价的铁，那么这种+3 价的铁和氧形成的化合物的名称是什么？氧化铁16、通常所说的“白色污染”是指塑料17、人呼出的气体中成分最多的是什么？氮气18、过氧化氢的俗名是什么？双氧水19、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物是什么？氧化铝20、天然气燃烧后产生H2O和CO2,是一种绿色燃料,其主要成分是甲烷（CH4）,如何用实验证明甲烷中含有碳、氢两种元素？点燃甲烷，在火焰上罩上涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯壁上产生白色浑浊则证明有碳元素; 罩上一个干燥的烧杯，烧杯上有水珠则证明有氢元素。
化学上册竞赛试题及答案
化学上册竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 铝D. 钾答案：B3. 化学反应中，质量守恒定律说明：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后物质总质量不变D. 所有选项都正确答案：D4. 以下哪种物质是电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 石墨5. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A6. 以下哪种物质是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B7. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种物质是氧化物？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C9. 以下哪种物质是单质？B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：A10. 以下哪种物质是化合物？A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学方程式中，表示反应物和生成物的符号是______。
答案：化学式2. 表示反应条件的符号通常写在化学方程式的______。
答案：上方3. 表示反应速率的符号是______。
答案：v4. 在化学中，表示溶液浓度的单位是______。
答案：mol/L5. 表示原子质量的单位是______。
答案：u（原子质量单位）6. 表示物质的量浓度的单位是______。
答案：mol/L7. 表示溶解度的单位是______。
答案：g/100mL8. 表示气体体积的单位是______。
答案：L9. 表示物质的量的单位是______。
答案：mol10. 表示物质的摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程，通常伴随着氧化数的变化。
高二化学知识点竞赛题
高二化学知识点竞赛题一、选择题1. 下列元素中，与碳形成共价键的元素是：A. 钠B. 氧C. 铁D. 氯2. 化学式H2O表示的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 水D. 氧气3. 已知铁原子的相对原子质量是56，氧原子的相对原子质量是16，则Fe2O3的摩尔质量是：A. 16 g/molB. 44 g/molC. 56 g/molD. 160 g/mol4. 以下化学方程式中，属于氧化还原反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H25. 在化学反应中，反应物消耗完，生成物开始产生的时刻称为：A. 反应速率B. 平衡态C. 势能垒D. 热化学反应二、填空题1. 磷酸分子中磷元素的氧化态为____。
2. 氢离子(H+)具有____原子核，____电子。
3. 在化学方程式中，化学反应前后元素的个数要____。
4. 理论上，氮气和氢气在一定条件下反应会生成____。
5. 羧酸是一类含有____官能团的有机化合物。
三、解答题1. 简述原子、分子和离子的概念，并举例说明。
2. 分解反应是一类常见反应类型，请结合具体反应方程式，简要解释分解反应的特点。
3. 请用符号方程式描述硫酸和铝的反应，并指出该反应属于何种类型的反应。
4. 什么是酸碱中和反应？请给出一个酸碱中和反应的例子。
5. 简述电解质和非电解质的区别，并分别给出一个电解质和非电解质的例子。
注意：以上题目只作为示范，实际的化学知识竞赛题目可能与上述题目不同，根据实际题目要求进行撰写回答。
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高二化学上学期基础知识竞赛试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷(选择题,共40分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)1.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在10 L密闭容器中进行,半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均反应速率v(X)可表示为（）A. v(NH3)＝0.002mol/(L·s)B. v(O2)＝0.001mol/(L·s)C. v(NO)＝0.001mol/(L·s)D. v(H2O)＝0.001mol/(L·s)【答案】C【解析】【详解】依题意,可求出v(H2O)＝0.45mol10L30s=0.0015mol/(L·s),利用速率之比等于化学计量数之比,可得出如下结论。
A. v(NH3)=46v(H2O)＝46×0.0015mol/(L·s) =0.001mol/(L·s),A不合题意；B. v(O2)＝56×v(H2O)＝0.0025mol/(L·s),B不合题意；C. v(NO)＝46v(H2O)＝46×0.0015mol/(L·s) =0.001mol/(L·s),C符合题意；D. v(H2O)＝0.0015mol/(L·s),D不合题意。
故选C。
【点睛】在同一反应中,不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比,在进行物质的速率转化时,一定要注意物质的状态和化学计量数关系。
2.氢能是一种高效洁净的新能源,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④【答案】A【解析】【详解】①制取氢气的原料通常是用水和煤炭,原料来源广泛,①正确；②氢气易燃烧、热值高,②正确；③气体易燃易爆,储存不方便,③不正确；④工业上生产氢的方式很多,常见的有水电解制氢,煤炭气化制氢,重油及天然气、水蒸气催化转化制氢等, 所以氢开发利用的制备工艺较复杂,④不正确。
综合以上分析,只有①②符合题意。
故选A。
3.下列关于反应能量的说法正确的是A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH= -216 kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量B. 若一定条件下,A=B ΔH＜0,说明A物质比B物质稳定C. 101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1,含1mol NaOH的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量【答案】A【解析】【详解】A、ΔH＜0,说明该反应为放热反应,则该反应的反应物的能量大于生成物的能量,A 正确；B、ΔH＜0,说明等物质的量的情况下,A的能量比B多；物质所具有的能量越低其稳定性越好,B物质更稳定,B错误；C、燃烧热是1mol物质燃烧放出的热量,C错误；D、在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol H2O才放出57.3 kJ热量,浓硫酸遇水放热,该组物质混合放出热量将大于57.3kJ,D错误；故合理选项为A。
4.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A、氢气与氯气反应是放热反应,图中反应为吸热反应,A错误；B、氢气与氯气反应是放热反应,B正确；C、断键需要吸收能量,成键需要放出能量,C错误；D、断键需要吸收能量,成键需要放出能量,D错误；答案选B。
5.在下列各说法中,正确的是A. ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A．放热反应的焓变小于0,吸热反应的焓变大于0,故△H＞0表示吸热反应,△H＜0表示放热反应,故A错误；B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数,所以可用分数或小数表示,故B正确；C．中和热是指稀的强酸和强碱生成1mol水时所放出的热量,而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水,同时还有硫酸钡沉淀生成,故此时放出的热量不是中和热,故C错误；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态,而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知,故此时放出的热量不一定是燃烧热,故D错误；故选B。
6.已知在25℃、101kPa下,0.5mol辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量。
表示上述反应热化学方程式正确的是( )A. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH= -48.40 kJ·mol-1B. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH= -5518 kJ·mol-1C. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH= +5518 kJ·mol-1D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH= +11036 kJ·mol-1【答案】B【解析】【分析】0.5mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量,则1mol C8H18燃烧放出热量48.40kJ/g×114g=5518kJ；2mol C8H18放热为11036kJ,但是一定要注意符号是“+”还是“-”以及水是气态还是液态。
【详解】根据题目可知,热化学方程式为：C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH= -5518 kJ·mol-1,2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH= -11036 kJ·mol-1,故答案选B。
7.A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)反应过程中的能量变化如图所示,则下列表述正确的是（）A. A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g) ΔH<0B. A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g) ΔH>0C. A＋B=C＋D ΔH<0D. C＋D=A＋B ΔH<0【答案】A【解析】【详解】从图中可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应为放热反应。
A.ΔH<0,表示正反应为放热反应,A正确；B.ΔH>0,表示正反应为吸热反应,B不正确；C.没有标明物质的状态,C不正确；D. 没有标明物质的状态,D不正确。
故A正确。
8.下列说法正确的是A. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 任何放热反应在常温条件一定能发生反应C. 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D. 当△H＜0时表明反应为吸热反应【答案】C【解析】【详解】A. 有些放热反应,也需在加热条件下才能进行,A不正确；B. 任何放热反应在常温条件下不一定能发生反应,如炭燃烧反应,B不正确；C. 反应是放热反应还是吸热反应,取决于反应物和生成物具有的总能量,C正确；D. 当△H＜0时,表明反应为放热反应,D不正确。
故选C。
9. 甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1【答案】C【解析】【详解】甲烷燃烧是放热反应,△H小于0,故AB不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890 kJ。
答案选C。
10.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D. 2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)【答案】C【解析】【详解】A. 水为气态,不表示燃烧反应的热化学方程式,A不正确；B. 中和反应都是放热反应,ΔH应小于0,B不正确；C. 标明了反应物或生成物的状态,且燃烧反应放热,C正确；D. 没有标明物质的状态,D不正确。
故选C。
11.已知：H2S与不足量的O2燃烧时,生成S和H2O。
根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH22H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH3判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是（）A. ΔH3>ΔH2>ΔH1B. ΔH1>ΔH3>ΔH2C. ΔH1>ΔH2>ΔH3D. ΔH2>ΔH1>ΔH3【答案】A【解析】H2S完全燃烧放热多,但放热越多,△H越小,则△H2＞△H1；气态水的能量高于液态水,所以生成液态水时放热多,则△H3＞△H2,即△H3＞△H2＞△H1,答案选A。
12.在一定条件,将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中,发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。
2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1,v(B2)＝1.5 mol·L－1·s －1,v (C)＝1 mol·L－1·s－1。