高考化学复习溶液及浓度(10)

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高考复习专题10 水溶液中的离子平衡

专题10 水溶液中的离子平衡1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C【解析】【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。

【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。

由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A 正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a 点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b 点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。

2022年高考化学真题和模拟题分类汇编专题10水溶液中的离子平衡

专题10 水溶液中的离子平衡1．（2022·浙江卷）25℃时，苯酚()65C H OH 的10a K =1.010-⨯，下列说法正确的是A ．相同温度下，等pH 的65C H ONa 和3CH COONa 溶液中，()()--653c c C H O >CH COOB ．将浓度均为-10.10mol L ⋅的65C H ONa 和NaOH 溶液加热，两种溶液的pH 均变大 C ．25℃时，65C H OH 溶液与NaOH 溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中()()-6565c C H O =c C H OHD ．25℃时，-10.10mol L ⋅的65C H OH 溶液中加少量65C H ONa 固体，水的电离程度变小【答案】C【解析】A ．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH 的C 6H 5ONa 和CH 3COONa 溶液中c(C 6H 5O -)<c(CH 3COO -)，A 错误；B ．C 6H 5ONa 溶液中，C 6H 5O -离子水解出氢氧根离子，升温促进C 6H 5O -离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH 变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升温pH 不变，B 错误；C ．当pH=10.00时，c(OH -)=1.0×10-10，--10--106+565a 6565C H O 1.010c(H )c()c()C H O K 1.010C H OH C H ==c()H c()O ⨯⨯=⨯⋅，故c(C 6H 5O -)= c(C 6H 5OH)，C 正确；D ．C 6H 5ONa 中的C 6H 5O -可以水解，会促进水的电离，D 错误；故选C 。

2．（2022·浙江卷）25℃时，向20mL 浓度均为-10.1mol L ⋅的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液(酷酸的5a K =1.810-⨯；用-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液滴定20mL 等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围4.3～9.7)。

高考化学计算专题复习-有关物质的量及溶液浓度的计算

第 42课有关物质的量及溶液浓度的计算温基础获新知A 级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。

下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（） A 20℃时,乙的溶解度比甲的大 B 80℃时,甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大2．密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为（） A 等于12.5% B 大于12.5%C 小于12.5%D 无法确定3． 300毫升某浓度的NaOH 溶液中含有60克溶质。

现欲配制1摩/升NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（） A 1：4B 1：5C 2：1D 2：34．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（） A 升摩/4.22a B 升摩/22400abC升摩/5.3622400aab +D升摩/5.36224001000aab +5．已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3，5%氨水的密度为0.98克/厘米3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（） A 等于15% B 大于15% C 小于15％ D 无法估算6．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。

若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（） A 30% B5.61005.35.26++×100% C 26.5% D5.35.61005.35.26+++×100％7．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述正确的是（） A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

高考化学知识点赋分

高考化学知识点赋分高考是每位学生都将经历的重要考试，而化学是其中一门科目。

在高考化学中，学生需要掌握并理解多个知识点，这些知识点对于他们获得优异成绩至关重要。

本文将详细介绍高考化学知识点的赋分情况，以及每个知识点的重要性和学生应该如何准备。

一、化学基本概念（20分）1. 原子结构与元素周期表（5分）在高考化学中，理解原子结构和元素周期表是非常重要的。

学生需要掌握原子的构成，包括质子、中子和电子，以及元素周期表中元素的排列规律。

这一部分通常占据了高考化学试卷的较大比重。

2. 化学键与分子结构（5分）学生需要理解化学键的形成方式，包括离子键、共价键和金属键。

此外，他们还应该了解分子的结构，例如分子式和结构式的表示方法。

3. 化学方程式与化学计算（10分）在化学反应中，学生需要能够正确编写化学方程式，并了解化学计算的基本方法，包括摩尔计算和溶液浓度计算等。

二、化学反应与化学平衡（30分）1. 与物质的反应性有关的因素（10分）学生需要了解影响物质反应性的因素，例如温度、浓度和催化剂等。

他们还应该能够解释反应速率和反应平衡的概念。

2. 化学平衡与平衡常数（10分）学生需要理解化学平衡的条件和平衡常数的概念。

他们应该能够根据反应方程式写出平衡常数表达式，并计算平衡常数的值。

3. 酸碱中和反应与溶液的酸碱性（10分）学生需要了解酸碱中和反应的特点和条件，以及溶液的酸碱性的判断方法。

他们还应该能够计算酸碱反应的当量关系和浓度。

三、化学能量与化学反应（20分）1. 化学能量与热学计算（10分）学生需要理解化学反应中的能量变化，并能够进行相关的热学计算。

他们还应该了解内能、焓变和焓变表等概念。

2. 化学能量转化过程（10分）学生需要掌握化学能量的转化过程，例如燃烧和酸碱中和反应中的能量变化。

他们还应该能够解释化学能量与生活、工业和环境的关系。

四、化学物质与化学数量（20分）1. 物质的基本性质与分类（10分）学生需要了解不同物质的基本性质和分类方法。

高考化学溶液浓度题

高考化学溶液浓度题在高考化学考试中，溶液浓度题是一个重要的考点。

这类题目主要考察考生对溶液中溶质溶解度的理解和计算能力。

本文将通过解析几个典型的高考化学溶液浓度题，帮助考生对这类题目有更深入的理解。

首先，我们来看一个典型的浓度计算题。

题目：某硝酸盐在25℃时的溶解度为0.01mol/L，若将100mL0.01mol/L的溶液与300mL的水混合，得到的溶液的浓度是多少？解析：根据题目给出的条件，我们可以先计算出溶质在100mL溶剂中的摩尔数：摩尔数 = 浓度 ×体积 = 0.01mol/L × 100mL = 0.001mol接下来，根据水溶液的体积和浓度，我们可以计算出水溶液中溶质的摩尔数：摩尔数 = 浓度 ×体积 = 0mol/L × 300mL = 0mol合并两个溶液后，总体积为100mL + 300mL = 400mL，总摩尔数为0.001mol + 0mol = 0.001mol最后，我们可以计算出合并后溶液的浓度：浓度 = 总摩尔数 / 总体积 = 0.001mol / 400mL = 0.0025mol/L所以，合并后溶液的浓度为0.0025mol/L。

接下来，我们来看一个关于溶液稀释的题目。

题目：有100mL浓度为0.1mol/L的盐酸溶液，如何稀释该溶液，使得溶液浓度变为0.01mol/L？解析：我们可以使用以下的浓度稀释公式来解决这个问题：C1V1 = C2V2其中，C1和C2分别代表初始浓度和最终浓度，V1代表初始溶液的体积，V2代表最终溶液的体积。

根据题目给出的条件，我们可以得到以下的方程：0.1mol/L × 100mL = 0.01mol/L × V2将方程进行变形，解得最终溶液的体积：V2 = (0.1mol/L × 100mL) / 0.01mol/L = 1000mL所以，为了使得盐酸溶液的浓度变为0.01mol/L，我们需要将100mL溶液稀释到1000mL。

高考化学复习：溶液中粒子浓度变化图像分析

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分布系数曲线
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要点梳理
1．透析分布曲线，锁定思维方向
一元弱酸 (以CH3COOH为例)
二元酸(以草酸H2C2O4为例)
δ0
为
CH3COOH
分
布
系
数
，
δ1
为
δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O
－
4
分布系
CH3COO－分布系数
数、δ2为C2O 24－分布系数
随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据
例1 室温下，将1.00 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.00 mol/L的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是 A. a点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的
基础上，将图像与原理结合起来思考。
(4)用公式：运用对数计算公式分析。
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核心突破
例3 常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为__H__2Y__＋__O_H__－_=_=_=_H__2O__＋__H_Y__－_、__H__Y_－_＋__O__H_－__=_=_=___
分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式

高考化学物质的量浓度及溶液的配制

考点3 物质的量浓度及溶液的配制一、基本概念1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。

2．表达式：c B ＝n BV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)。

3．单位：mol·L－1或 mol/L 。

二、物质的量浓度相关计算 1．根据公式c B ＝n B V可以求出：溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目；当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。

2．物质的量浓度和质量分数之间换算公式：m ＝cVM ＝1 000Vρw在此公式中，物质的量浓度(c )、溶质的质量分数(w )、溶质的摩尔质量(M )和溶液的密度(ρ)，已知任何三个量，可计算第四个量。

3．浓溶液稀释的有关计算其中稀释可以按照稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变，c 1V 1＝c 2V 2(c 1、c 2为稀释前后溶质的物质的量浓度)。

三、容量瓶的认识与使用1．容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈、梨状平底的玻璃瓶，容量瓶上标有固定刻度线、温度20 ℃和规格(50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL)，磨口的瓶口配有磨口的玻璃瓶塞或塑料塞。

2．检查容量瓶是否漏水的方法：在容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手的五指托住容量瓶瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。

如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，重复上述操作，如果不漏水才能使用。

进行第二次检查的原因是瓶塞与瓶口可能只在某个方位上塞紧不漏水，但在其他方位可能不配套，塞不紧而漏水(瓶口或瓶塞不是很“圆”)。

3．容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20 ℃标定的。

而绝大多数的物质在溶解时均引起溶液温度有较大的变化，且热膨胀系数是气体＞液体＞固体，因此物质的溶解必须先在烧杯中进行，待溶液温度恢复至室温，才将溶液转移到容量瓶中。

高考化学_专题复习：物质的量的浓度及相关计算

物质的量的浓度及相关计算 1、了解溶液的定义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

2、了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。

3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

4、理解摩尔（mol ）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。

5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。

2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：3、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol 固、液体的体积物质体积微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积考点解读知识体系决定于决定于决定于①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S+100S = w w —1w •100=S ③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM = w M w •ρ•1000=c 5、一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。

依据MV m =V n =c 来判断。

第1课时物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。

常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。

物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

符号用c B 表示，表达式：C B 单位常用mol/L 或mol/m 3注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。

②溶质必须用物质的量来表示。

计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c （Cl 2）=0.1mol/L ，c （NaCl ）=2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如c （Fe 2+）=0.5mol/L, c （SO 42-）=0.01mol/L 等。

喇遇市喊景学校高考化学一轮复习第2讲物质的量浓及其溶液的配制练习高三全册化学试题

喷晶州喇遇市喊景学校第2讲物质的量浓度及其溶液的配制【考纲要求】 1.了解溶液的含义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

2.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

3.了解物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。

4.掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

考点一|物质的量浓度及计算(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第5页[核心知识大通关]1．物质的量浓度 2．溶质的质量分数小题热身1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1。

( )(2)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%。

( ) (3)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%。

( )(4)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1。

( )(5)50 mL 1 mol·L －1氯化铝溶液与150 mL 3 mol·L －1氯化钾溶液的c (Cl －)相等。

( )(6)T ℃时100 g 饱和食盐水中，含有溶质NaCl 的质量是m g ，则该温度时，NaCl 的溶解度是m g 。

( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×2．将36.5 g HCl 溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1吗？为什么？答案：不是。

当HCl 溶于水后，溶液体积不再是1 L ，故不可能是1 mol·L －1，但可以叙述为将36.5 g 氯化氢溶于水得1 L 溶液，则其浓度为1 mol·L －1。

[考向精练提考能]考向一依据定义式(c B ＝n BV)计算1．c ＝n V ＝m MV ＝N N A V ＝V g ，标况22.4V aq2．状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算23232份溶液相比，下列量一定相等的是( )A ．物质的量浓度B ．溶质的物质的量C ．溶液的体积D ．质量分数答案：B2．若20 g 密度为ρ g·mL －1的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A.ρ400 mol·L －1B ．20ρmol·L －1C.50ρ41mol·L －1 D ．25ρ41mol·L －1解析：溶质的物质的量：n ＝2 g 164 g·mol －1＝182mol 溶液的体积：V ＝20 g ρ g·mL －1×10－3 L·mL －1＝150ρL Ca(NO 3)2的物质的量浓度：c ＝n V ＝182mol 150ρL ＝50ρ82mol·L －1NO －3的物质的量浓度为50ρ82mol·L －1×2＝50ρ41mol·L －1。

高考化学溶液的酸碱性复习

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一、酸碱盐对水的电离平衡的影响
酸、碱：抑制水的电离
电离后显酸性的：抑制水的电离
盐如： H S O -4 (只电离) 电离后水解的：促进水的电离电离后不水解的：不影响
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二、pH计算的常见类型
1．溶液的稀释
①强酸：计算稀释后的溶液中的 c(H+) ，直接换算成pH。 ②强碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成 c(H+)再求出pH。【小结】一般情况下，强酸溶液每稀释 10 倍， pH就增加1个单位，但稀释后pH一定小于7；强碱溶液每稀释 10 倍， pH 就减小 1 个单位，但稀释后 pH 一定大于7。
一、我们因梦想而伟大，所有的成功者都是大梦想家：在冬夜的火堆旁，在阴天的雨雾中，梦想着未来。有些人让梦想悄然绝灭，有些人则细心培育维护，直到它安然度过困境，迎来光明和希望，而光明和希望总是降临在那些真心相信梦想一定会成真的人身上。——威尔逊
二、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实才止；像种子在地下一样，一定要萌芽滋长，伸出地面来，寻找阳光。——林语堂三、多少事，从来急；天地转，光阴迫。一万年太久，只争朝夕。——毛泽东四、拥有梦想的人是值得尊敬的，也让人羡慕。当大多数人碌碌而为为现实奔忙的时候，坚持下去，不用害怕与众不同，你该有怎么样的人生，是该你亲自去撰写的。加油！让我们一起捍卫最初的梦想。——柳岩五、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。——俞敏洪六、将相本无主，男儿当自强。——汪洙七、我们活着不能与草木同腐，不能醉生梦死，枉度人生，要有所作为。——方志敏八、当我真心在追寻著我的梦想时，每一天都是缤纷的，因为我知道每一个小时都是在实现梦想的一部分。——佚名九、很多时候，我们富了

2023届高考化学一轮复习课件：第1章第4讲物质的量浓度及溶液的配制

化学高三复习第一章认识化学科学第4讲物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。

2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。

1.了解溶液的含义。

2.了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。

如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。

⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。

3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。

思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。

⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。

4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。

高考化学溶液知识点总结

高考化学溶液知识点总结化学作为高考必考科目之一，占据了考生们备考日程的重要一部分。

其中，溶液是一个重要的概念和知识点，涉及到溶解、溶液的浓度、溶解度等方面的内容。

本文将对高考化学溶液知识点进行总结，帮助考生理清思路、快速复习。

一、溶解与溶液的形成溶解是指固体溶质与液体溶剂之间发生的物质混合过程。

溶质可分为离子晶体和分子晶体两大类。

离子晶体在溶解时，晶体中离子被水分子包围并分散到溶液中，形成完全离解的电离溶液；分子晶体在溶解时，其分子分散到溶液中，但不断解离，形成分子溶液。

溶质在溶剂中的溶解程度用溶解度来表示。

二、溶解度与饱和溶液溶解度是指单位温度下单位溶剂中溶质的最大溶解量。

溶液中溶质的溶解度与溶剂的性质、温度和压力有关。

通常来说，随着温度的升高，大部分固体溶质的溶解度增大，而气体溶质的溶解度则随温度升高而减小。

饱和溶液指的是溶解度达到最大值的溶液。

三、溶液的浓度和稀释溶液的浓度是指单位溶液中溶质的量。

常用的浓度计量单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度和物质的量分数等。

稀释是指通过加入溶剂减少溶质浓度的过程。

根据反应物质的量守恒定律，可以用C1V1=C2V2表示溶液的稀释关系。

四、溶液的物理性质溶液的物理性质包括密度和沸点的变化规律。

一般情况下，溶液的密度随溶质浓度的增加而增加。

溶液沸点是指溶解度为质量分数50%的溶液的沸点，与溶质浓度有关。

对于大部分溶质来说，随溶质浓度的增加，溶液沸点也随之升高。

五、溶液的电导性和电离度溶液的电导性是指溶液在电场中导电的性质。

完全离解的电离溶液具有较高的电导率，而分子溶液的电导率较低。

电离度是指溶液中离子的浓度与溶解度之比。

溶液的电离度随着离子浓度的增加而增加。

六、共沉淀与沉淀共沉淀是指在溶液中，两种或两种以上的离子在一定条件下形成的沉淀。

共沉淀可以通过控制酸碱条件、配位条件等来实现。

沉淀是指由于溶液中某种物质的溶解度降低所形成的固态物质。

沉淀常常通过加热、酸碱中和、溶剂挥发等方式进行。

高考化学经典试题总复习 10.水溶液中的离子平衡 Word版含答案.

高考化学经典试题总复习10.水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分 1．下列说法正确的是 (A ．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B ．Al 3＋、NO 、Cl －、CO 、Na ＋可大量共存于pH ＝2的溶液中C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ．分别与等物质的量的HCl 和H2SO4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同解析：pH ＝2的溶液显酸性，CO 与H ＋不共存，B 不正确；乙醇是非电解质，C 不正确；与等物质的量的HCl 和H2SO4反应，消耗NaOH 的物质的量比为1∶2，D 不正确．答案：A2．(2012·福建质检有关常温下pH 均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( A ．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L B ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 仍相同C ．醋酸中的c (CH3COO －和硫酸中的c (SO 相等D ．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同解析：酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离，氢离子浓度相同的情况下，氢氧根离子浓度也相同，则由水电离出的氢离子浓度也相同．答案：A3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 (A ．1 L 0.3 mol/L CH3COOH 溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的H ＋数B ．pH ＝1的CH3COOH 溶液和盐酸的物质的量浓度C ．pH ＝12的氨水和NaOH 溶液的导电能力D ．pH 相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积解析：A 项两溶液中CH3COOH 的物质的量相同，后者CH3COOH 溶液的浓度小电离程度大，后者中H＋数多，A 不正确．B 项CH3COOH 是弱酸，不完全电离，CH3COOH 溶液的浓度大，B 符合．C 项两溶液中c (H ＋、c (OH －均相等，则c (NH ＝c (Na ＋，导电能力相同，C 不正确．D 项中醋酸的浓度大，n (CH3COOH 大，与足量锌反应产生的H2多，D 不正确．答案：B4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是A ．滴定时，装NaOH 溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗B ．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C ．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D ．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析：A 项对滴定结果无影响；B 项为正确的操作方法；C 项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D 项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低．答案：C5．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO ，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH ＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A ．该温度高于25℃B ．水电离出的c (H ＋＝1×10－10 mol/LC ．c (H ＋＝c (OH －＋c (SOD ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性解析：pH ＝6的蒸馏水中c (H ＋＝c (OH －＝1×10－6 mol/L ，K W ＝1×10－12，故该温度高于25℃；该温度下加入NaHSO 4晶体后，c (H ＋＝10－2 mol/L ，溶液中c (OH －＝ mol/L ＝1×10－10 mol/L ，故水电离出的c (H ＋＝c (OH －＝1×10－10 mol/L ；根据电荷守恒，c (Na ＋＋c (H ＋＝2c (SO ＋c (OH －，因c (Na ＋＝c (SO ，故c (H ＋＝c (OH －＋c (SO ；完全中和该溶液，则需等体积的NaOH 溶液中c (OH －＝10－2 mol/L ，c (H ＋＝＝ mol/L ＝10－10mol/L ，故该温度下NaOH 溶液的pH ＝10.答案：D6．已知某酸H 2B 在水溶液中存在下列关系：①H 2B H ＋＋HB －，②HB －H ＋＋B 2－.关于该酸对应的酸式盐NaHB 的溶液，下列说法中，一定正确的是 (A ．NaHB 属于弱电解质B ．溶液中的离子浓度c(Na ＋＞c(HB －＞c(H ＋＞c(OH －C ．c(Na ＋＝c(HB －＋c(B 2－＋c(H 2BD ．NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O解析：NaHB 属于强电解质，A 项错；由于HB －的电离程度和水解程度大小未知，所以NaHB 溶液的酸碱性不确定，B 项错；C 项表达的是物料守恒，正确；由于HB －只有部分电离，所以写离子方程式时不能拆写为H ＋，D 项错．答案：C7．(2012·无锡检测在一定体积pH ＝12的Ba(OH 2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2＋恰好完全沉淀时，溶液pH ＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH 2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH 2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是A ．1∶9B ．1∶1C ．1∶2D ．1∶48．(2012·北京海淀期中检测常温下，0.2 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化，溶液的pH ＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是A ．溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1×10－7 mol/LB ．c(CH 3COO －＋c(CH 3COOH －c(Na ＋＝0.05 mol/LC ．溶液中CH 3COOH 的电离程度小于CH 3COONa 的水解程度D ．溶液中离子浓度的大小关系为：c (Na ＋＞c (CH 3COO －＞c (H ＋＞c (OH －解析：混合后溶液中为等物质的量的CH 3COONa 和CH 3COOH ，pH ＜7，说明CH 3COOH 的电离程大于CH 3COONa 的水解程度，C 选项错误；酸性条件下水的电离受到抑制，A 选项错误；D 选项不符合电荷守恒；由物料守恒可知，混合后的溶液中，c (CH 3COO －＋c (CH 3COOH ＝0.1 mol/L ，c (Na ＋＝0.05 mol/L ，则B 选项正确．答案：B9．已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D ．由HA 电离出的c (H ＋约为水电离出的c (H ＋的106倍解析：HA 溶液中c (H ＋＝0.1 mol/L×0.1%＝10－4 mol/L ，因此pH ＝4，A 正确；弱酸的电离吸热，升高温度，电离平衡向正方向移动，溶液中c (H ＋增大，pH 减小，B 错误；室温时0.1 mol/L HA 溶液中c (H ＋＝c (A －＝10－4 mol/L ，电离平衡常数K ＝＝＝10－7，C 正确；该溶液中c (H ＋＝10－4 mol/L 、c (OH －＝10－10 mol/L ，由HA 电离出c (H ＋＝10－4 mol/L ，由水电离出的c (H ＋＝10－10mol/L ，D 正确．答案：B10．某酸HX 稀溶液和某碱YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH 大于7，下表中判断合理的是 (编号 HX YOH 溶液的体积关系① 强酸强碱 V (HX ＝V (YOH② 强酸强碱 V (HX ＜V (YOH③ 强酸弱碱 V (HX ＝V (YOH④ 弱酸强碱 V (HX ＝V (YOHA ．①③B ．②③C ．①④D ．②④解析：反应后的溶液呈碱性，其原因可能是生成的盐YX 发生水解，即X －＋H 2O HX ＋OH －，或者是反应后碱过量，c ·V (HX ＜c ·V (YOH ，即V (HX ＜V (YOH ，故选D.答案：D11．已知在25℃时，FeS 、CuS 的溶度积常数(K sp 分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是 (A ．向H 2S 的饱和溶液中通入少量SO 2气体溶液的酸性增强B ．将足量的CuSO 4溶解在0.1 mol/L 的H 2S 溶液中，溶液中Cu 2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/LC ．因为H 2SO 4是强酸，所以反应：CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4不能发生D ．除去工业废水中的Cu 2＋可以选用FeS 作沉淀剂解析：向H 2S 的饱和溶液中通入少量SO 2气体，因发生反应：2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，使溶液酸性减弱，A 错误；由于CuSO 4是足量的，S 2－因生成CuS 沉淀而消耗导致其浓度非常小，Cu 2＋的浓度可以接近饱和溶液中Cu 2＋的浓度，B 错误；因CuS沉淀不溶于硫酸，所以反应CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4可以发生，C 错误；由FeS 、CuS 的溶度积常数知，FeS 的溶解度大于CuS ，可实现沉淀的转化，故除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS 作沉淀剂，D 正确．答案：D12．对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于2B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的c (H ＋与水电离出的c (H ＋之比值为10－12D ．该溶液中水电离出的c (H ＋是pH 为3的硝酸中水电离出的c (H ＋的100倍解析：将pH ＝1的硝酸稀释100倍，溶液中c (H ＋＝10－3mol/L ，pH 变为3，A 错误；pH ＝1的硝酸中c (H ＋与pH ＝13的Ba(OH 2溶液中c (OH －相等二者恰好发生中和反应，B 正确；pH ＝1的硝酸中由硝酸电离出的c (H ＋与水电离出的c (H ＋之比为10－1/10－13＝1012，C 错误；pH ＝1的硝酸中水电离出的c (H ＋＝10－13 mol/L ，pH ＝3的硝酸中由水电离出的c (H ＋＝10－11 mol/L ，故该溶液中由水电离出的c (H ＋是pH ＝3的硝酸中水电离出c (H ＋的1/100.D 错误．答案：B13．(2012·日照模拟人体血液的正常pH 约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H ＋＋HCO H 2CO 3CO 2＋H 2OH ＋＋PO HPOH ＋＋HPO H 2PO故能维持血液pH 的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是(A ．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH 稳定B ．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH 稳定C ．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c (H ＋显著减小，pH 显著增大，可能会引起碱中毒D ．在人体进行呼吸活动时，如CO 2进入血液，会使平衡向左移动，c (H ＋增大，pH 略减小解析：正常机体可通过体内的缓冲物质使机体的pH相对稳定，不会对机体造成不良影响．答案：C14．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是 (解析：向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时发生中和反应放出热量，反应混合液的温度升高，恰好全部反应时，溶液的温度达到最高点，当醋酸全部反应后，再加入NaOH 溶液则混合液的温度降低；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时溶液的pH会缓慢升高，在接近终点时pH发生突跃，随后再滴加NaOH溶液，溶液的pH(此时显碱性变化不大；因醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度小，导电能力弱，当向醋酸中滴加NaOH溶液时生成强电解质醋酸钠，溶液的导电能力增强，当反应结束时离子浓度增加幅度更大，导电能力更强；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时加入的NaOH被消耗，故c(NaOH在起始一段时间内应为0，且反应结束后c(NaOH呈基本水平走势．答案：D15．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L，下列说法中正确的是 (A ．pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋B ．若Ni(NO32溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法来除去 C ．若分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 在4左右D ．若在含有Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH 2优先沉淀解析：由图可知在pH ＝3时Fe 3＋已沉淀完全，铁元素的主要存在形式是Fe(OH 3，A错误．由于Ni 2＋和Co 2＋沉淀完全的pH 相差不大，因此不能用调节pH 的方法将两者分离，B 错误．由图可知选项D 中优先沉淀的是Cu(OH 2，D 错误．答案：C16．向体积为V a 的0.05 mol/L CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 (A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH ＋c (CH 3COO －>c (K ＋B ．V a ＝V b 时：c (CH 3COOH ＋c (H ＋＝c (OH －C ．V a <V b 时：c (CH 3COO －>c (K ＋>c (OH －>c (H ＋D ．V a 与V b 任意比时：c (K ＋＋c (H ＋＝c (OH －＋c (CH 3COO －解析：若V a >V b ，醋酸过量，根据物料守恒可知，n (CH 3COOH ＋n (CH 3COO －＝0.05V a ，n (K ＋＝0.05V b ，A 正确；若V a ＝V b ，反应后的溶液为CH 3COOK 溶液，由于CH 3COO －的水解而显碱性，根据质子守恒可知，B 正确；若V a <V b ，说明碱过量，存在c (K ＋>c (CH 3COO －，C 错误；D 选项符合电荷守恒，正确．答案：C二、非选择题(本题包括6个小题，共52分17．(9分某温度(t ℃时，测得0.01 mol/L 的NaOH 溶液的pH 为11，则该温度下水的K w ＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液V a L 与pH ＝b 的H 2SO 4溶液V b L 混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1若所得溶液为中性，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝____________；(2若所得溶液为中性，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝________；(3若所得溶液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝______________.解析：在t ℃时，pH ＝11的溶液中c (H ＋＝10－11 mol/L ，K W ＝c (H ＋·c (OH －＝10－11×10－2＝10－13.(1pH ＝a ，则c (OH －＝10a －13 mol/L ，pH ＝b ，则c (H ＋＝10－b mol/L ，若混合后溶液呈中性，则：V a L×10a －13 mol/L ＝V b L×10－b mol/L ，＝＝1013－(a ＋b ．因为a ＝12，b ＝2，代入可得＝.(2将a ＋b ＝12代入＝1013－(a ＋b 可得＝10.(3当a ＝12时，c (OH －＝0.1 mol/L ，b ＝2时，c (H ＋＝10－2 mol/L ，若混合液的pH ＝10，即c (OH －＝10－3 mol/L ，OH －有剩余：0.1 mol/L×V a L －10－2 mol/L×V b L ＝10－3 答案：ABC解析：69.下列属于MathBoard 软件在数学课堂练习中具有的特点是：A. 随时启动使用B. 触摸屏便于操作互动V a ＋ V b L ，＝ .答案：10－13 大于水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡向右移动，K W 增大，因该温度下的K W 大于25℃时水的K W ，所以该温度大于25℃(11∶10(210∶1(31∶918．(9分(2012·皖西四校模拟分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A 回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液．(1电解质A 的化学式为Na n B ，测得浓度为c mol/L 的A 溶液的pH ＝a.①试说明H n B 的酸性强弱_______________________________________．②当a ＝10时，A 溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示________________．③当a ＝10、n ＝1时，A 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________．c (OH －－c (HB ＝________.④当n ＝1、c ＝0.1、溶液中c (HB ∶c (B －＝1∶99时，A 溶液的pH 为__________(保留整数值．(2已知难溶电解质A 的化学式为X n Y m ，相对分子质量为M ，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm 3，X m ＋离子的浓度为c mol/L ，则该难溶物X n Y m 的溶度积常数为K sp ＝__________________________，该温度下X n Y m 的溶解度S ＝____________.解析：(1①若a ＝7，说明Na n B 为强酸强碱盐，H n B 为强酸；若a >7，说明盐Na n B 发生水解，则H n B 为弱酸．②当a ＝10时，H n B 为弱酸，Bn －发生水解反应，即B n －＋H 2O HB (n －1－＋OH －. ③当a ＝10，n ＝1时，NaB 溶液中存在以下平衡：B －＋H 2O HB ＋OH －，H 2O H ＋＋OH －，而B －的水解较微弱，其离子浓度大小关系为：c (Na＋>c (B －>c (OH －>c (H ＋，由B －―→HB ，OH －H 2O―→H 3O ＋得质子守恒关系式c (OH －＝c (HB ＋c (H ＋，所以c (OH －－c (HB ＝c (H ＋＝10－10 mol/L ④可设溶液B －水解x mol/L ，则有＝1∶99，得x ＝0.001 mol/L ，故c (OH －＝0.001mol/L ，溶液中c (H ＋＝＝1×10－11(mol/L ，即pH ＝11.(2由X n Y m n X m ＋＋m Y n －可知当c (X m ＋＝c mol/L 时，c (Y n －＝c mol/L ，则K sp ＝c n (X m ＋·c m (Y n －＝c n ·(m ＝(m ·c m ＋n .设X n Y m 溶液体积为1 L ，则溶解X n Y m mol 达到饱和，由＝，得S ＝.答案：(1①当a ＝7时，H n B 为强酸，当a >7时H n B 为弱酸②B n －＋H 2O HB (n －1－＋OH －③c (Na ＋>c (B －>c (OH －>c (H ＋ 10－10 mol/L ④11(2(m ·c m ＋n19．(8分(1将0.15 mol/L 稀硫酸V 1 mL 与0.1 mol/L NaOH 溶液V 2 mL 混合，所得溶液的pH 为1，则V 1∶V 2＝______.(溶液体积变化忽略不计(2常温下，某水溶液中存在的离子有：Na ＋、A －、H ＋、OH －，根据题意，回答下列问题：①若由0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7.②若溶液pH>7，则c (Na ＋________c (A －，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________.③若溶液由pH ＝3的HA 溶液V 1 mL 与pH ＝11的NaOH 溶液V 2 mL 混合而得，则下列说法正确的是______(填选项代号．A ．若反应后溶液呈中性，则c (H ＋＋c (OH －＝2×10－7 mol/LB ．若V 1＝V 2，反应后溶液pH 一定等于7C ．若反应后溶液呈酸性，则V 1一定大于V 2D ．若反应后溶液呈碱性，则V 1一定小于V 2解析：(1根据混合所得溶液的pH 为1，可得：＝10－1 mol/L ，解得V 1∶V 2＝1∶1；(2①0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合时，若HA 是强酸，则得到的溶液显中性，pH ＝7，若HA 是弱酸，则得到是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH ＞7；②根据电荷守恒，c (H ＋＋c (Na ＋＝c (OH －＋c (A －，若溶液pH>7，即c (OH －>c (H ＋，则c (Na＋>c (A －；③若反应后溶液呈中性，则c (H ＋＝c (OH －＝1×10－7mol/L ，c (H ＋＋c (OH －＝2×10－7 mol/L ，A 正确；若HA 是强酸，得到的溶液显中性，pH ＝7，若HA 是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH>7，B 错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA 是强酸，则V 1一定大于V 2，但是如果HA 是弱酸，则V 1等于或小于V 2时，也可满足中和后，HA 有剩余而使溶液显酸性，C 错误．若反应后溶液呈碱性，如果HA 是强酸，说明NaOH 过量，V 1一定小于V 2，若HA 是弱酸，HA 不完全电离，未电离部分也消耗NaOH ，侧面说明V 1一定小于V 2.答案：(11∶1(2①≥ ②> 根据电荷守恒：c (H ＋＋c (Na ＋＝c (OH －＋c (A －，由于c (OH －>c (H ＋，故c (Na ＋>c (A － ③AD20．(9分(1向Na 2CO 3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO 2气体为止，则在此过程中，溶液的c (HCO 变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大.4种趋势中可能的是________．(2pH 相同的HCl 溶液、H 2SO 4溶液、CH 3COOH 溶液各100 mL.①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________．②分别用0.1 mol/L 的NaOH 溶液中和，其中消耗NaOH 溶液最多的是________．③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________．A ．HCl 最快B ．H 2SO 4最快C ．CH 3COOH 最快D ．一样快(3某温度下，纯水中c (H ＋＝2.0×10－7 mol/L ，则此时c (OH －＝______mol/L.相同条件下，测得：①NaHCO 3溶液，②CH 3COONa 溶液，③NaClO 溶液，3种稀溶液的pH 相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是________________________．(32×10－7 NaClO 3 3 COONa21．(9分实验室常利用甲醛法测定(NH 42SO 4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H ＋＋6H2O＋(CH26N4H＋[滴定时，1 mol(CH26N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500 g.步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．(1根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成_____________________色．(2滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20若NaOH 标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L ，则该样品中氮的质量分数为________．解析：滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化．当溶液颜色由无色变粉红色时且半分钟内不再变色，表明已达到滴定终点；由4NH ＋6HCHO ===3H ＋＋6H2O ＋(CH26N4H ＋；H ＋＋OH －===H2O ，及题给信息知：NH ～OH －，即V (NH·c (NH ＝V (NaOH·c (NaOH ；碱式滴式管不润洗就加入标准液使c (NaOH 降低，消耗NaOH 溶液体积增大，n (NH 增大，结果偏高．锥形瓶中有水对结果没有影响．三次实验消耗NaOH 溶液的平均体积为：＝20.00 mL ；25.00 mL 待测液中含n (NH ＝2.02×10－3 mol ，样品中含氮的质量分数为：×100%＝18.85%.答案：(1①偏高 ②无影响 ③B ④无粉红(或浅红(218.85%22．(8分以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质 Mg(OH2 Cu(OH2 Fe(OH2 Fe(OH3溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe 3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe 3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe 2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，调节溶液的pH ＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：(1上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe 3＋、Fe 2＋都被转化为____________(填化学式而除去．(2①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．(3②中除去Fe 3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________．(4下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母．A ．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B ．将Fe 2＋氧化为Fe 3＋的主要原因是Fe(OH2沉淀比Fe(OH3沉淀较难过滤C ．调节溶液pH ＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D ．Cu 2＋可以大量存在于pH ＝4的溶液中E ．在pH ＞4的溶液中Fe 3＋一定不能大量存在解析：①中加入氨水，利用沉淀的生成，将Fe 3＋转化为Fe(OH3沉淀；②中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将Fe 3＋转化为Fe(OH3沉淀，③中先加入H2O2，将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，然后调节溶液pH ，使Fe 3＋转化为Fe(OH3沉淀．答案：(1Fe(OH 3 (2氨水不会引入新的杂质(32Fe 3＋＋3Mg(OH 2===3Mg 2＋＋2Fe(OH 3(4ACDE。

高二化学“溶液及其浓度”在高考中考什么,如何考(含答案精析)

第3讲“溶液及其浓度”在高考中考什么，如何考溶液及其浓度是高考的重点考查内容，其主要考点有：溶液、饱和溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度等有关概念；溶质的质量分数、物质的量浓度的计算；一定溶质的质量分数、一定物质的量浓度溶液的配制方法。

1．溶解度的概念与溶解度曲线(1)会比较气体溶解度与固体溶解度概念的不同①气体溶解度通常是指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。

气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

②固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。

固体物质溶解度(饱和溶液)S＝m溶质m溶剂×100 g升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。

(2)理解溶解度曲线的含义根据溶解度曲线：①可很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；②可看出固体物质溶解度随温度变化的规律；③可选择物质结晶的方法：溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。

【例1】右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

(1)从图中你能获得的信息是：(答出两条即可)____________________________________________________________________；____________________________________________________________________。

(2)40 ℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是__________。

2．有关溶液浓度的计算物质的量浓度的计算，特别是物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度三者之间的换算是高考考查的热点。

2020届全国新高考化学核心考点物质的量浓度及溶液的配制

2020届全国新高考化学核心考点考点03 物质的量浓度及溶液的配制2020届高考化学复习精准预测1、立德树人，弘扬中华传统文化“要全面贯彻党的教育方针，落实立德树人的根本任务，发展素质教育，推进教育公平，培养德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人”。

近年来的高考化学命题，特别重视传统文化对于立德树人的独特功能，弘扬和考查优秀的中国传统文化。

例如，在选择题中通过成语、诗词等考查物理变化和化学变化，通过古代的化学生产工艺考查物质的分离与提纯，通过古文或谚语考查化学知识在生产生活中的应用，这类考查优秀中华传统文化的试题会一直成为今后高考的热点题型。

2、图表信息，考查知识获取能力考试大纲明确指出，考生应能通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及对实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收和有序存储。

与之对应，高考化学试题中经常出现图表题。

这类试题以图像、统计图、表格、模型等为信息，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，反映一组或多组内容相关的数据或信息，主要考查考生对图表数据的读取、分析与处理能力。

图表可以采用多种形式呈现（无机化工生产流程图、有机推断与合成图、实验流程图等也属于图表），这种考查方式是化学学科素养中“证据推理与模型认知”的具体体现，是高考化学的主流题型。

3、原理综合，考查知识运用能力在高考化学试卷中，有一道化学反应原理的综合题。

随着科学技术的日新月异，化学原理综合题的命制具有广阔的空间。

这道试题通常以新材料或新能源的开发利用、环境保护或对污染的治理、重要物质的制备或性质等问题为切入点，将热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时还会涉及图象或图表，题目的设问较多，考查的内容较多，对思维能力的要求较高。

“变化观点与平衡思想”是化学学科素养的重要组成部分，化学反应原理综合题以真实的情景为依托，要求考生能够多角度、动态地分析化学变化，通过化学的视角分析解决实际问题。

高考化学总复习专题一物质的量浓度及溶液的配制课件苏教版

②当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，必然是溶液越浓，密度越小， (如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数 w<12(a%＋ b%)。 (2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数 w＝12(a%＋b%)。
拓展
[拓展性题组]
题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程分析
1．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀
盐酸100 mL，配制过程中需要用到的仪器有①100 mL量筒
3．有关物质的量浓度的计算 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式 c ＝Vn、w＝mm溶溶质液×100%，ρ＝m溶V液进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算
溶质的物质的量n＝22.4
V气体

L·mol－1
m
108mol 4V×10－3L
＝
250m 108V
mol·L
－
1
，
c(SO
2－ 4
)
＝
3 2
c(Al3
＋
)
＝
3 2
ol·L－1。
答案 A
5．(综合应用)(2017·皖南名校联考)25 ℃时，20.00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得 0.466 g 沉淀。滤液跟 2.00 mol/L 氢氧化钠溶液反应，共用去 10.00 mL 碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( ) A．原混合液中 c(SO24－)＝0.20 mol/L B．原混合液中 c(NO－ 3 )＝0.90 mol/L C．原混合液中 pH＝0 D．原混合液中由水电离出的 c(H＋)＝0.10 mol/L

高考化学复习溶液专题

溶液专题一、溶液的定义及组成1、溶液是物质溶解在物质中，形成的、的混合物。

2、溶液由溶质和溶剂组成。

例如医用酒精的溶质是，溶剂是。

碘酒的溶质是，溶剂是。

二、溶液的分类1、饱和溶液不饱和溶液2、浓溶液稀溶液例1 已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。

在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O ），下列说法错误的是A. 溶液中溶质的质量分数不变B. 溶液中溶质的物质的量浓度增大C. 溶液的质量也不改变D. 溶液还是饱和溶液例2、下列方法不能将100g10%的NaOH溶液的质量分数变为20%的是A、蒸发掉45g水B、蒸发掉5g水C、加入12.5gNaOH固体D、加入100g30%的NaOH溶液三、溶解度及溶解度曲线1、固体溶解度S：在一定下，固体物质在g溶剂中达到状态时所溶解的质量。

2、随温度升高，大部分固体物质的溶解度。

（但氢氧化钙例外）例3、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。

该温度下，KCl的溶解度为( )A．5 g B．10 g C．20 g D．50 g3、溶解度曲线及应用例4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是A．A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B．B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和，且两溶液的物质的量浓度相等C．将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多D．若乙中含有少量的甲，可用结晶的方法提纯乙四、溶液组成的表示方法1、溶质质量分数w2、物质的量浓度c3、溶质质量分数w和物质的量浓度c的换算4、稀释问题[练习1]50% NaOH溶液的密度为1.525 g / cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。

要配制0.1 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，，需要50% NaOH溶液多少mL？（19.1 mol / L；5.24 mL）[练习2]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol·L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为( ) A．等于9.2mol·L—1B．大于9.2mol·L—1C．小于9.2mol·L—1D．不能确定五、溶液的配制（见3—2相关部分内容）[巩固练习]1A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是( )A. BAmol / L B.2ABmol / L C.BA2mol / L D.AB2mol / L2某温度下向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

高中化学第02讲物质的量浓度与溶液的配制(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)

第02讲物质的量浓度与溶液的配制（精讲）【考情分析】本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH 值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。

预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。

解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。

2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。

【网络构建】【知识梳理】知能点一、有关一定浓度溶液的相关基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

(2)表达式：c B ＝n BV 。

(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。

2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。

3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。

(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。

(3)饱和溶液中存在的两比例： a.m 溶质m 溶剂＝S100；b.m 溶质m 溶液＝S100＋S。