2020化学冷知识
我的世界关于化学物质的冷知识
我的世界关于化学物质的冷知识
1.钨的密度比铅还要高，被称为“重金属之王”。
2. 氢氧化铜是一种绿色固体，但在水中会呈现蓝色的水溶液。
3. 金属锂是一种非常轻的金属，它的密度只有水的0.54倍，同样也是地球上最轻的金属之一。
4. 乙酸是一种有机化合物，可以制成一个非常强的溶剂，可以溶解许多其他物质。
5. 碳酸钠是一种普遍存在于厨房中的化学物质，可以用来制作膨化食品，例如爆米花和薯片。
6. 硫酸是一种非常强的酸，可以腐蚀许多材料，包括人类的皮肤和衣物。
7. 氮气是大气中最常见的气体之一，但如果直接吸入，会导致窒息和死亡。
8. 石灰石是一种常见的物质，可以用来制作水泥和石膏。
9. 氧气是人类生命中必需的气体之一，但如果吸入过量会导致氧中毒。
10. 氯气是一种非常危险的气体，能够对人类造成严重的伤害，甚至致死。
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化学中的趣味小知识点,今年中考可能会考!
化学中的趣味小知识点，今年中考可能会考！1、白纸生花：明明确实是一张白纸，可在水里泡上几分钟，难道变成了一幅栩栩如生的鸳鸯戏水图。
这其中的隐秘在哪里呢？原先，那画是用硼酸勾兑成墨水画成的，墨汁干了就看不见画了，放到水里就又会显现出来。
2、奇异的“水”：魔术大师将一块烧剩下的一般棉布浸在一盆水中，然后取出晾干，再用火柴点燃，但惊奇的是棉布不但点不着，而且还冒出白色的烟雾，这是什么道理呢？事实上那不是水，而是氯化铵溶液，棉布被氯化铵溶液浸泡后便变成防火布了，晾干后，这种通过处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒。
氯化铵这种化学物质，它有个怪脾气，确实是专门怕热，一遇热就会发生化学变化，生成的物质是两种气体，它们会把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下因此就不能燃烧了。
当这两种气体爱护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就像白烟一样。
实际上，氯化铵这种化学物质是专门好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
3、烧不坏的衣服：我们都明白：衣服扔到火里就会点燃，但有种衣服放到火里却烧不着，这是什么“魔衣”呢？事实上，衣服烧不坏的缘故是它的材料与一般衣服不同，它是用石棉做的。
石棉具有良好的抗拉强度和良好的隔热性与防腐蚀性，不易燃烧，故被广泛应用。
石棉本身并无危害，但它的纤维细小到肉眼无法看见，被吸入肺部，容易导致肺癌。
4、能燃烧的糖果：我们都吃过糖果，但对糖果能燃烧可能就不熟悉了，但是魔术师只是将烟灰抖到了糖果上，却能将糖果点燃，那个地点面的玄机怎么说在哪里呢？原先，烟灰里含有金属锂，锂的挥发性盐的火焰呈深红色，锂专门容易与氧、氮、硫等化合，在冶金工业中可用做脱氧剂。
锂也能够做铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分。
锂在原子能工业中有重要用途。
高中化学冷知识科普
高中化学冷知识科普化学作为一门自然科学的重要组成部分，贯穿着我们日常生活的方方面面。
除了我们在学校学习的基础常识外，还有许多有趣的化学冷知识，或许我们平时并不为人所知。
在这篇文章中，我们将为您介绍一些有趣的高中化学冷知识，让您更全面地了解化学这门科学。
1. 钻石并不是最坚硬的物质我们常常把钻石描述为“坚不可摧”，但其实，它并不是最坚硬的物质。
目前，科学界认为碳纳米管是已知最坚硬的物质，其硬度约为钻石的100倍。
碳纳米管由具有特殊结构的碳原子组成，具有极高的强度和硬度，被认为是未来材料科学的重要研究对象。
2. 铁锈的化学成分我们都知道，铁锈是铁在氧气和水的作用下产生的氧化物。
但你知道铁锈的主要成分是什么吗？实际上，铁锈是由化学式Fe2O3.nH2O的混合物组成，其中n的值可以变化。
铁锈的形成是铁与氧气发生氧化反应的结果，是铁的一种氧化产物。
3. 植物也进行光合作用我们通常将光合作用视为植物特有的生物化学过程，但其实，植物并不是唯一能够进行光合作用的生物。
有些藻类和一些细菌也具有光合作用的能力，它们利用光能将二氧化碳和水转化为有机物质和氧气，从而为自身生长提供能量。
4. 金属铝的反射能力金属铝是一种常用的金属材料，我们通常会看到铝制品表面呈现出闪亮的金属光泽。
但你知道吗？金属铝的反射能力非常强，高达80%以上。
这也是为什么我们经常会看到铝箔被用于反光、隔热的原因，因为它具有优异的反射性能。
5. 氧气并非无色无味我们在化学实验室中常常用到氧气，氧气被人们描述为无色无味的气体。
但事实上，高纯度的氧气是呈蓝色的，而且在高浓度下会有一种特殊的刺激性气味。
这是因为氧气的吸收光谱在紫外光区域，表现为偏蓝色，导致我们在常规条件下看起来呈无色状态。
以上就是我们为您介绍的一些高中化学冷知识，希望能够为您的化学学习增添一些有趣的元素。
化学世界充满着未知和神秘，让我们一起继续探索和发现其中的奥秘吧！感谢您的阅读。
卤族元素冷知识
卤族元素冷知识卤族元素是元素周期表中的第17族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素在化学和生物学中具有一些冷知识，下面将介绍一些有趣的冷知识关于卤族元素。
1. 氟(F)氟是自然界中最活泼的元素之一，它的活泼性主要体现在与其他元素的反应中。
氟可以与几乎所有元素反应，甚至与金属反应形成离子化合物。
氟的活泼性也使得它成为许多化学反应的催化剂。
此外，氟还是一种重要的生物学元素，它在牙齿保健中起着重要的作用，氟化物可以防止牙齿腐蚀。
2. 氯(Cl)氯是一种常见的消毒剂，常用于水处理和游泳池消毒。
氯充当氧化剂，可以杀死细菌和病毒，有效地清除水中的有害物质。
此外，氯也是许多工业化学品的重要原料，如氯乙烯用于生产塑料。
3. 溴(Br)溴是一种有毒的红棕色液体，在自然界中主要以溴化物的形式存在。
溴是一种重要的溶剂，在有机合成中广泛应用。
它还被用作火灾控制剂，溴化物可以抑制火焰的燃烧，减少火灾的危害。
4. 碘(I)碘是一种重要的营养元素，人体需要适量的碘来维持甲状腺功能正常。
碘可以通过食物摄入，主要存在于海产品和含碘盐中。
碘的不足会导致甲状腺功能减退，引发甲状腺相关疾病。
5. 砹(At)砹是一种放射性元素，它的同位素具有较短的半衰期。
砹的放射性可以用于医学诊断和治疗，特别是用于甲状腺癌的治疗。
砹化合物可以在靶细胞中释放出放射性粒子，直接杀死癌细胞。
6. 卤素的共性卤族元素具有相似的化学性质，它们都是非金属元素，具有较高的电负性。
这使得它们在反应中倾向于接受电子，形成负离子。
卤素还有一个共同的特点是它们的化合物常常呈盐状晶体，如氯化钠和碘化钾等。
7. 卤素与生命的关系卤族元素在生物体中起到重要的作用。
除了碘在甲状腺功能中的作用外，氯和溴也在生物体中发挥重要的功能。
氯离子在细胞内外的平衡调节中起到关键作用，而溴则在海洋生物中发挥重要的生物学功能。
8. 卤素的应用卤族元素在许多领域都有广泛的应用。
初中化学冷门知识点
初中化学冷门知识点一、物质的颜色。
1. 黑色固体。
- 氧化铜（CuO）：在加热条件下可被氢气、一氧化碳等还原为铜。
例如氢气还原氧化铜的反应：H_2+CuO{}Cu + H_2O。
- 四氧化三铁（Fe_3O_4）：具有磁性，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，3Fe + 2O_2{点燃}Fe_3O_4。
- 二氧化锰（MnO_2）：在实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰作催化剂，2H_2O_2{MnO_2}2H_2O+O_2↑。
- 炭粉（C）：炭粉具有还原性，可用于冶金工业，如焦炭还原氧化铁3C +2Fe_2O_3{高温}4Fe+3CO_2↑。
2. 红色固体。
- 铜（Cu）：具有良好的导电性和导热性，在空气中加热时，表面会生成黑色的氧化铜，2Cu+O_2{}2CuO。
- 氧化铁（Fe_2O_3）：俗称铁锈，可用作颜料等，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，3CO+Fe_2O_3{高温}2Fe + 3CO_2。
3. 蓝色沉淀。
- 氢氧化铜[Cu(OH)₂]：可由硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应制得，CuSO_4+2NaOH = Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4。
4. 白色沉淀。
- 碳酸钙（CaCO_3）：是大理石、石灰石的主要成分，实验室制取二氧化碳的反应为CaCO_3+2HCl = CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
- 氯化银（AgCl）：不溶于稀硝酸，硝酸银溶液与氯化钠溶液反应可生成氯化银沉淀，AgNO_3+NaCl = AgCl↓+NaNO_3。
- 硫酸钡（BaSO₄）：不溶于稀硝酸，可由硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应得到，Na_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4↓ + 2NaCl。
二、特殊的反应条件。
1. 高温条件下的反应。
- 碳酸钙高温分解：CaCO_3{高温}CaO+CO_2↑，这是工业上制取生石灰（CaO）的方法。
- 碳还原二氧化碳：C + CO_2{高温}2CO，这个反应是吸热反应。
- 一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）：3CO+Fe_2O_3{高温}2Fe + 3CO_2。
钠的冷知识
钠是一种金属元素，位于周期表第3周期、第ⅠA族，其原子序数为11，原子量为22.989768。
钠的质地柔软，有银白色的光泽，且用小刀就能轻易地切割。
其熔点是97.81°C，沸点是882.9°C，密度是0.97克/厘米³。
钠是一种活泼的金属，可以与水反应生成氢氧化钠和氢气，表现出强烈的化学性质。
此外，钠在自然界中以盐的形式广泛存在于陆地和海洋中，是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
钠离子能使火焰呈黄色，这种性质可以用来检测钠的存在。
在工业生产中，钠也有广泛的应用。
例如，金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。
同时，钠也被用于制造苏打、氢氧化钠等化学品。
总的来说，钠是一种既活跃又重要的元素，对人类的生活和工业生产都有深远的影响。
浓硝酸的冷知识
浓硝酸的冷知识浓硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
它可以与许多物质反应，产生危险的化学反应。
但是，浓硝酸也有一些有趣但冷僻的异常性质。
在这里我们将介绍一些浓硝酸的冷知识。
1.浓硝酸的颜色浓硝酸通常被描述为“无色透明”的标准颜色。
但是，实际上，浓硝酸的颜色可以因其含有的杂质而变化。
例如，由于硝酸中的亚硝酸盐（NO2-）含量过高，浓硝酸可以呈现出黄色、蓝色或红色。
大多数人认为，浓硝酸是一种非常重的液体，其密度可能超过水的密度。
但实际上，浓硝酸的密度通常在1.4-1.5 g/cm³之间，与水的密度相比并不是很大。
然而，浓硝酸的重量仍然非常重，因为一个口径为50毫升的容器可以容纳约70克的硝酸。
浓硝酸的熔点约为-42°C，但是它的沸点却非常低，只有83°C。
这使得浓硝酸在室温下很容易蒸发，并使其挥发到空气中。
这是使用浓硝酸时需要特别小心的原因之一。
4.浓硝酸的溶解性虽然浓硝酸是一种强酸，但它也可以溶解许多其他物质。
例如，浓硝酸可以与橡胶、许多有机材料和纤维素反应，形成危险易燃的化合物。
此外，浓硝酸还可以与银、铜和其他金属反应，形成盐和氧化物。
这种反应是有用的，因为它可以用于处理和净化金属。
由于浓硝酸具有强烈的氧化性，它被用于制造许多化学品。
例如，它可以加速许多有机化合物的燃烧反应，包括糖和木材。
因此，使用浓硝酸时需要非常小心。
总之，浓硝酸虽然是一种危险的化学品，但它也有一些有趣但冷僻的特性。
在使用浓硝酸时，我们需要特别注意，避免因疏忽而导致危险的事故发生。
10个有用的化学冷知识
生活中的化学知识：1、加碘食盐的使用。
碘是人体必需的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症，食用加碘食盐是消除碘缺乏症的最简便、经济、有效的方法。
2、豆腐不可与菠菜一起煮。
菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸、草酸钠，而豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分。
上述物质可以发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。
草酸钙是人体内不能吸收的沉淀物。
3、铝对人体健康有危害。
铝一直被人们认为是无毒元素，因而铝制饮具、含铝蓬松剂发酵粉、净水剂等被大量使用。
但近几年的研究表明，铝可扰乱人体的代谢作用，长期缓慢的对人体健康造成危害，其引起的毒性缓慢且不易觉察。
4、海水中的赤潮赤潮不是潮汐现象，也不是海流运动。
而是海洋中的一种红色的浮游生物在特定条件下吸收氮磷等元素过度繁殖的生物现象。
5、茶水不能用于服药茶水含有鞣酸，鞣酸会跟药物中的多种成分发生化学反应，。
它遇到重金属(铁、铅、铜、银、锌等)或生物碱(奎宁、去水吗啡、士的宁等)时，能形成不溶的沉淀物，还可使蛋白质沉淀，妨碍了药物吸收，使药效下降。
6、酒越陈越香是指白酒放的时间越长，酒味越香。
而白酒主要成分是乙醇，还有少量的乙酸。
这两者发生化学反应，生成具有果香味的乙酸乙酯。
化学反应速度较慢，时间越长，生成的乙酸乙酯越多，酒就香。
7、水垢的形成水中溶解有碳酸氢钙，完全看不出来。
加热时，碳酸氢钙受热分解，分解为二氧化碳，水以及碳酸钙。
碳酸钙逐渐附着在茶壶以及开水瓶，时间一长，就出现了所谓的水垢。
8、处理打碎的体温计汞，俗称水银，有毒。
口服、吸入或接触后可以导致脑和肝损伤。
若装有水银（汞）的体温计打碎了，应马上开窗通风，有条件的话，可以撒一些硫磺粉在水银上面，因为硫磺粉可以将水银转化为毒性较低的而且不易挥发的硫磺汞，这样也方便清理。
如果没有的也需要及时的将散落在地面的水银收集起来，在收集过程当中，一定要注意个人防护，可以使用湿润的棉棒或者胶带将水银珠一粒一粒的黏起来，然后装入玻璃瓶或者塑料瓶当中，事先最好在瓶中的放一些水，这样可以防止水银蒸发，尽量把水银拾干净。
化学冷知识点全部总结
化学冷知识点全部总结一、化学反应1. 忆阴碱反应忆阴碱反应是一种化学反应，通常在生活中用于清洁和去污。
当碱性物质与酸性物质发生反应时，产生的盐类会起到去污和清洁作用。
常见的例子包括氢氧化钠和盐酸的反应，产生氯化钠和水。
2. 还原反应还原反应是指一种化学过程，其中一种物质失去氧化态，而另一种物质获得氧化态。
常见的还原反应包括金属与酸类发生反应，产生氢气和盐类。
3. 络合反应络合反应是指配位化合物中的中心金属离子与配体发生配位键交换的一类反应。
络合反应在化学分离、药物合成等领域有着重要的应用。
二、元素周期表1. 元素周期表的启示元素周期表是由化学家门捷列耶夫所发现的，它将元素按照周期性排列，使得元素的周期性和周期规律得到了充分的展现。
元素周期表对于我们理解元素的性质、化合物的形成和分解规律有着深远的影响。
2. 元素周期表的结构元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，每一行称为一个周期，每一列称为一个族。
元素周期表的结构使得我们能够清晰地理解元素之间的周期性规律。
三、化学键1. 共价键和离子键共价键和离子键是化学键的两种常见形式。
共价键是由原子之间共享电子而形成的化学键。
离子键是由正负电荷之间的静电作用而形成的化学键。
2. 共价键的性质共价键的性质包括共价键的长度、能量和极性等。
共价键的性质对于我们理解分子性质、化学反应的过程以及化学键的稳定性有着重要的意义。
3. 金属键和氢键金属键是由金属原子之间形成的一种化学键。
金属键的性质使得金属具有良好的导电性和导热性。
氢键是由氢原子与氮、氧、氟等原子形成的一种化学键。
氢键的性质对于我们理解生物大分子结构、生物系统的稳定性有着重要的意义。
四、溶解性1. 溶解度积溶解度积是指溶解过程中固体物质在平衡状态下溶解度与离子浓度的积。
溶解度积对于我们理解溶解度、饱和溶液的形成有着重要的意义。
2. 溶解度规律溶解度规律是指固体物质在一定温度下的最大溶解量。
溶解度规律对于我们选择合适的溶剂以及控制溶解过程有着重要的意义。
高考化学冷门知识点汇总
高考化学冷门知识点汇总高考化学是考生们非常重要的一门科目，涵盖了许多基本概念和理论知识。
而在这些基础知识之外，还有一些冷门知识点值得我们关注。
今天，我们将汇总一些高考化学中的冷门知识点，以帮助大家更好地备考和复习。
1. 元素周期表中的稀有气体元素周期表中，位于第18族的气体被称为稀有气体。
它们包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）。
稀有气体的共同特点是在自然界中含量极为稀少，且具有稳定的电子结构。
这些气体在工业生产和科学实验中具有广泛的应用价值。
2. 化学平衡常数（Kc）化学平衡常数是描述化学平衡状态的一个指标。
在一个化学反应中，当反应物和生成物浓度达到稳定状态时，反应体系达到平衡。
平衡常数Kc表示了在平衡状态下反应物和生成物浓度的关系。
其中，对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dDKc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度。
通过计算Kc值，可以了解反应体系在平衡时反应物和生成物的相对浓度。
3. 锂电池的工作原理锂电池是一种常见的可充电电池，应用广泛。
它的工作原理是基于锂离子在放电和充电过程中在阳极和阴极之间的迁移。
在放电过程中，锂离子从阳极（一般为锂金属）迁移到阴极（一般为碳材料或金属氧化物）。
在充电过程中，锂离子则从阴极回迁到阳极。
这种锂离子的迁移导致了电流的产生和存储，实现了电能的转化和储存。
4. pH值的计算pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标。
它是通过对数计算的，表示溶液中溶解了多少氢离子（H+）。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]其中，[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
pH值的范围为0-14，当pH值小于7时，溶液为酸性；当pH值大于7时，溶液为碱性；当pH值等于7时，溶液为中性。
5. 二氧化碳的化学性质二氧化碳（CO2）是一种常见的气体，在生活中广泛存在。
2020高考化学易错知识点梳理
高考化学易错知识点梳理一、“元素化合物”知识模块1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)213. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16. 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18. 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存22. 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO424. 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4，H2SO4等26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应二、“基本概念基础理论”知识模块1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2. 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
化学冷知识
化学冷知识化学冷知识：化学作为一门基础科学，研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系。
在我们日常生活中，有许多常见的化学知识，如物质的三态、元素周期表等，但同时也存在许多冷知识，下面介绍一些常见但不为人所知的化学冷知识。
首先，我们都知道水的冰在0°C下会融化，形成液态水，在100°C下会沸腾，转化为水蒸气。
然而，在极低温度下，水也会发生意想不到的变化。
当水冷却至零下5°C时，它会变为冰晶体，这种冰晶体的结构比普通冰更稳定。
此时的水分子会形成完全对称的六角形网状结构，这种冰晶体被称为“雪花冰”。
其次，我们都知道氧气是一种无色无味的气体，但在低温高压下，氧气会产生不同的颜色。
当氧气的温度降至-118.4°C以下，压力增至5个大气压以上时，氧气会呈现出蓝色。
这是因为在这些极端条件下，氧气分子的电子能级发生了改变，从而吸收了红光，只反射了蓝光。
另外，金属具有良好的导电性，我们通常认为金属是用来传导电流的良好材料。
然而，有一种金属却不同寻常，它是金属中的最差导体，这就是汞。
汞的导电性非常差，而且还会受到温度和压力的影响。
在常温下，纯汞的电阻率非常高，电流难以通过。
这也是为什么汞温度计会被用于测量温度，因为温度的变化会导致汞的体积和电阻变化。
此外，磷是一种常见的元素，广泛应用于农业和医药等领域。
然而，磷有一个有趣的特性，即它在空气中会自燃。
当纯磷暴露在空气中，就会产生磷酸，同时释放出大量热量。
这是因为磷极易与空气中的氧气发生反应，形成磷氧化物，释放出的热量足以引燃磷。
最后，我们经常使用的二氧化碳气体在常压下是无色无味的。
然而，在高压下，二氧化碳气体会呈现出不同的颜色。
当气压超过5大气压时，二氧化碳会呈现出无色至蓝色的变化。
这是因为在高压下，二氧化碳分子会更紧密地排列，从而导致电子的能级分裂，吸收了红光而反射了蓝光。
总结起来，化学冷知识是我们平时不太注意到的化学现象或性质。
二氧化碳冷知识
二氧化碳冷知识二氧化碳是一种颜色无色、无味、无臭的气体，主要由氧气和碳原子组成。
虽然它非常常见，但是很多人对它的性质和应用还不是很了解。
本篇文章将带您了解一些有趣的二氧化碳冷知识。
1. 液化二氧化碳的温度非常低二氧化碳的沸点是-78.5℃。
这就是为什么当我们把二氧化碳暴露在常温下时，它会很快地转化为气体和蒸汽。
要把二氧化碳液化，需要在高压下，将温度降至-69.9℃。
2. 二氧化碳可以用作制冷剂虽然氟利昂是最常用的制冷剂，但由于其对臭氧层的破坏，人们开始广泛地使用二氧化碳作为替代物。
液态二氧化碳在压缩后，可以吸热并放热，从而实现制冷的效果。
3. 二氧化碳制冷的效率比氟利昂低尽管二氧化碳是一个良好的制冷剂，但它的效率比氟利昂低。
这是因为在液态二氧化碳蒸发时，需要大量的能量才能将其转化为气体。
为此，工程师们通常需要使用更大的设备来运行二氧化碳制冷系统。
4. 二氧化碳制冷系统的噪音较小相对于传统的制冷系统，二氧化碳的噪音更小。
这是因为它不需要使用机械式压缩机，而是根据它的化学性质通过压缩和膨胀的方式来完成制冷工作。
5. 二氧化碳可以使饮料更有泡沫在制饮料时，添加二氧化碳可以使其更有泡沫。
这是因为二氧化碳会溶解在液体中，当压力降低时释放出来，形成气泡。
在制作苏打水和啤酒时，工程师们需要利用这种化学反应，以便使饮料更加起泡。
与水不同，二氧化碳对火灾没有负面影响。
它可以吸收氧气，同时冷却温度直到灭火。
这使它成为一个理想的灭火剂，广泛用于火箭、航天器、工厂和机器等设备中。
7. 二氧化碳还可以用于卫生与医学二氧化碳可以用来消毒食品，预防细菌、霉菌和寄生虫的生长。
在医学方面，它可以用于治疗慢性疼痛、减轻关节炎等疾病。
总之，二氧化碳是一个非常有用的化学物质，广泛应用于工业、制冷、饮料和医学领域。
然而，尽管它在许多方面有很大的优势，我们也需要意识到它的负面影响和对环境的影响，保持谨慎和责任感，让我们更加注重环境保护和可持续性。
我的世界关于化学物质的冷知识
我的世界关于化学物质的冷知识
在我的世界中，有许多化学物质的存在，这些化学物质有着不同的性质和用途。
以下是一些关于这些化学物质的冷知识：
1. 火药是通过将硝石、焦炭和硫粉混合而成的。
这种混合物被点燃后会爆炸，是制作炮弹和火箭等武器的重要原料。
2. 红石灰和水混合后会产生石灰水，是用来作为清洁剂和用来处理废水的一种化学物质。
3. 火把是由木棍和煤炭粉混合而成的。
这种混合物可以点燃并释放出光亮，是照明的一种重要工具。
4. 溶岩是由熔岩块合成的。
这种材料可用于制作陷阱、建造建筑物和保护领地。
5. 熔岩会融化浮木，并产生木炭，这种材料可用于制作火把、熔岩源和烟薰。
以上是一些有关化学物质的冷知识，它们在我的世界中发挥着重要的作用，让游戏更有趣味性和挑战性。
2020化学易错知识点盘点归纳
2020化学易错知识点盘点归纳路是脚踏出来的，历史是人写出来的。
人的每一步行动都在书写自己的历史。
下面给大家带来一些关于2020化学易错知识点盘点归纳，希望对大家有所帮助。
一、溶液1.不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。
2.溶液都是混合物。
3.汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。
4.气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，比如碘可以溶解于酒精。
5.说溶解度的时候要注意三点：温度，单位，饱和。
6.溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在。
8.同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。
二、酸和碱1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程。
2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性。
3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化。
4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红。
5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化。
6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸。
7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性(初中常见的酸除了硫酸都有挥发性)，是物理变化。
8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子。
9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水。
10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应。
11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁。
12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解。
13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。
那些容易弄混的冷知识
那些容易弄混的冷知识1.铝和锡的符号：铝的符号是Al，而锡的符号是Sn。
容易混淆的原因是它们的名称中都含有字母“i”。
2. 麝香和麝牛的区别：麝香是一种来自麝香鹿的香料，而麝牛是一种产自亚洲的野生动物。
两者容易混淆的原因是它们都含有“麝”字。
3. 花生和芝麻的区别：花生是一种豆科植物的果实，而芝麻是一种古老的油料作物。
两者容易混淆的原因是它们的外观和形状相似。
4. 花岗岩和大理石的区别：花岗岩是一种火成岩，由熔岩在地下冷却结晶而成，而大理石是一种变质岩，由石灰石在高温高压下经历化学变化而成。
两者容易混淆的原因是它们的颜色和纹路相似。
5. 阳光和白天的区别：阳光是太阳发出的光线，而白天是指太阳升起到落下的时间段。
两者容易混淆的原因是它们都与太阳有关。
6. 化学式和分子式的区别：化学式是化学物质中元素的简化表示，而分子式是化合物中原子的数目和种类的表示。
两者容易混淆的原因是它们的表达方式相近。
7. 砂糖和盐的区别：砂糖是一种碳水化合物，由蔗糖或甜菜糖提取而来，而盐是一种化合物，由钠和氯化合而成。
两者容易混淆的原因是它们的晶体形态相似。
8. 果酱和果冻的区别：果酱是由水果和糖混合煮制而成的黏稠糊状物，而果冻是由果汁和糖混合煮制而成的半固态食品。
两者容易混淆的原因是它们都是由水果和糖混合煮制而成的。
9. 百慕大三角和恶魔之海的区别：百慕大三角是大西洋中的一个三角形区域，以消失的船只和飞机而闻名，而恶魔之海是太平洋中的一个区域，以暴风雨和海浪而著名。
两者容易混淆的原因是它们都是神秘的区域。
10. 瓶装水和自来水的区别：瓶装水是经过处理和灌装的水，而自来水是从自来水厂经过处理后供应给人们直接使用的水。
两者容易混淆的原因是它们都是供应给人们饮用的水。
化学生僻冷门知识点儿芝士回答
化学生僻冷门知识点儿芝士回答
芝士是一种广泛应用于厨房的食材，无论是作为料理的主角还是作为调味品，都能为菜肴增添独特的风味。
然而，你可能不知道的是，芝士在化学中也有着一些冷门的知识点。
1. 芝士的发酵过程
芝士的制作过程中，发酵是至关重要的一步。
发酵过程中，乳酸菌会将乳糖转化为乳酸，从而降低pH值，使得蛋白质凝固并形成芝士的特殊口感。
2. 芝士的黄色
你是否注意到芝士通常都呈现出黄色的外观？这是因为芝士中含有一种叫做“胡萝卜素”的天然色素。
胡萝卜素是一种植物产生的有机化合物，它能够吸收蓝光，反射黄光，从而使芝士呈现出黄色。
3. 芝士的融化性
当你将芝士加热时，你会发现它会融化成一种黏稠的液体。
这是因为芝士中的蛋白质在高温下发生变性，形成了一种胶状的结构。
这种胶状结构能够保持芝士的形状，同时也使得芝士具有良好的融化性。
4. 芝士的奶香味
你是否在品尝芝士时能够感受到一种浓郁的奶香味？这是因为芝士中含有一种叫做“乙内酸”的化合物。
乙内酸是乳酸菌在发酵过程中
产生的副产物，它能够给芝士带来独特的奶香味。
5. 芝士的纹理
芝士的纹理可以分为软质芝士、硬质芝士和半硬芝士三种。
这种不同的纹理是由于芝士中的水分含量和蛋白质含量不同所导致的。
水分含量高的芝士通常呈现出软质的纹理，而水分含量低的芝士则呈现出硬质的纹理。
尽管芝士在日常生活中已经非常常见，但其中的化学知识点却隐藏在我们的视线之外。
通过了解这些冷门的芝士化学知识，我们可以更好地欣赏和理解芝士的独特之处。
无论是品尝芝士美食还是探索芝士的科学奥秘，都能为我们带来更多的乐趣和惊喜。
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化学冷知识
朱元璋和元素周期表
在中国，很多化学物质的命名要感谢朱元璋。
朱元璋给后代规定了一套独特的命名方式:其中一条就是，最后一个字必须以金木水火土之一为偏旁。
开始起名还比较容易。
后来字用完了，就只能硬造，于是就有了，朱公锡、朱慎镭、朱同铬、朱同铌、朱孟烷、朱悦烯、朱颙炔、朱厚烃........朱安汞。
后来这些字都进了元素周期表，巧妙地解决了化学名称汉化的问题。
机智的翻译家
苯酚(phenol)是一种有机物，结构如图。
它具有一定的酸性，所以在英语中有一个别名，叫carbolic acid，意思是“碳的酸”。
在翻译这个词儿的时候，人们发现中文“碳酸”已经被真正的碳酸(carbonic acid, H2CO3)用掉了，于是把“碳”字拆开，于是苯酚有了一个中文别名：“石炭酸”。
还有一个类似的，硫酸是硫(sulfur)元素最常见的含氧酸，化学式为H2SO4，英文sulfuric acid。
而另外有一类酸叫sulfonic acid，它们也是含硫的，中文采用“硫磺”的“磺”字，翻译为“磺酸”
什么叫“打脸”
当伟大的物理学家泡利的妻子和他分开，嫁了个化学家的时候，他吃惊得无法置信，对一位朋友说：“要是她嫁了个斗牛士，我倒还能理解，可是，嫁了个化学家。
”
我想卢瑟福是能理解这种心情的，他曾经说过：“科学，要么是物理学，要么就是集邮。
”
最后卢瑟福获得了诺贝尔化学奖。
最强的酸
世界上目前已知的最强的酸是氟锑酸。
氟锑酸为质子酸SbF5与HF的混合物，属于超强酸。
SbF5能与氟离子形成正八面体形阴离子SbF6-。
氢离子能自由运动，几乎不受束缚，因此该物质有强酸性。
酸性达纯硫酸的几十亿亿倍，是目前已知的酸性最强的物质哦。
历史上杀戮最多的个体
托马斯·米奇利，他发明了氟利昂和含铅汽油，被誉为“历史上杀戮最多的个体”。
一个值得思考的问题是：一个科学家的受敬程度，究竟该由他的创造力高低决定，还是由他创造之物的效用决定？
四乙基铅和氟利昂——前者提高了汽车发动起功率和效率，却使无数人遭了铅中毒的殃；后者是完美的制冷剂，却破坏了臭氧层，加剧了温室效应。
凑巧的是，发现这两样东西的都是他。
香和臭你能区分吗
香和臭的转化只是浓度的稀释！大便稀释几万倍也有茉莉的香味。
这是为什么呢？因为大便气味的主要成分是吲哚、粪臭素、硫化氢、胺、乙酸、丁酸。
其中吲哚和粪臭素是产生恶臭的根源(来自百度百科)假设粪便中吲哚含量60%吲哚的分子量为117取0.195克粪便溶于烧杯中加入少量蒸馏水溶解，引流到1000毫升容量瓶加水至1000毫升充分溶解。
一些小知识
•不要吃试剂！不要吃试剂！产物也不要吃！试验台也不要吃！仪器也不要吃！操作者更不能吃！
•常用于治感冒的麻黄碱和伪麻黄碱和最常见的毒品ice只差一个原子•唯一以中国人命名的有机化学反应：黄鸣龙反应
讽喻
当伟大的物理学家泡利的妻子离他而去，嫁了个化学家的时候，他吃惊得无法置信，对一位朋友说：“要是她嫁了个斗牛士，我倒还能理解，可是，嫁了个化学家。
”
我想卢瑟福是能理解这种心情的，他曾经说过：“科学，要么是物理学，要么就是集邮。
”结果，卢瑟福获得了诺贝尔化学奖。
巧合
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水的中和热为57.3 kJ·mol-1，而1弧度对应的角度也是这个数。
多么痛的领悟
去别人实验室，你可以不带口罩，不穿实验服，甚至不带手套，但一定记得要把外套拉好扣好。
衣服下摆刮倒的东西可能是别人一个月的工作量。
烷烯炔=完稀缺？！
羟、羧、羰、烃的字形和读音都是官能团中元素的一半组合而成（羧有些不同，右边是酸而不是元素，读音也略有不同）。
烷、烯、炔则是表示氢原子数的完、稀、缺。
异域三则
1839年美国的发明家好年先生(Charles Goodyear)偶然间发现天然橡胶和硫磺可以发生神奇的反应，得到一种加热也不会融化的材料，也就是硫化交联的橡胶。
后来为了纪念他，美国有一家有名的橡胶轮胎公司就叫做"固特异"。
汽车如果高速行驶，作用在轮胎上的作用力的频率将会很高。
由于高分子的构象调整跟不上外力作用的速率，聚合物的玻璃化转变温度将升高至接近或高于室温。
换句话说就是本来应该在室温下保持弹性的橡胶轮胎将会变得刚硬，失去弹性变得像塑料一样，那可不就容易爆胎了嘛。
1846年，巴塞尔大学的舍恩拜因，据说是在厨房做实验时打翻了东西，拿妻子的围裙随手一擦，又随手把洗净的围裙往火边一扔打算烤干...然后围裙就自燃了。
于是他最后发现了硝酸纤维素，也就是火棉，可用于制造炸药。
后来一位业余化学爱好者，美国的海厄特(Hyatt)为了找到一种象牙的替代品材料，往硝酸纤维素里加入了樟脑。
樟脑的增塑作用使得得到的材料韧性好，还可以热塑加工。
这是我们历史上第一种塑料，大名鼎鼎的赛璐珞。
还记得昆汀的电影[无耻混蛋]里犹太出身的女主预谋炸死来她的电影院观看首映的纳粹军官嘛，她就是计划把一堆电影胶片点燃。
没错，那时的胶片就是赛璐珞的材料制成，硝酸纤维素毕竟也是炸药...电影胶片放映时摩擦起火时有发生。
据说在日本有一个留学生，因为语言障碍等等的原因，没有听清导师的要求而加了太多催化剂制造出来了一种莫名其妙的高分子化合物，那坨化合物一直被当作垃圾和失败的例子堆在墙角。
一个来访的教授看到这种即像塑料又有金属光泽的东西，十分感兴趣就拿去研究。
受此启发，发现了往聚乙炔中加入微量碘之后其导电性一下子up up！
后来的后来那位日本教授白川英树和两位美国的教授艾伦(Alan
J.Heeger )(Alan G.MacDiarmid)共享了诺贝尔奖，原因就是因为创造性的发现了导电聚合物以及对其作出了一定原理解释。