2016年上海浦东高三二模化学试卷(含答案)
2016年上海卷化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2016年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学本试卷共29题，共150分。
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注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O74．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I25．（2分）烷烃的命名正确的是（）A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表（）A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣）9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．该反应为缩聚反应C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜13．（3分）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414．（3分）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（）A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率16．（3分）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤17．（3分）某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．x值为（）A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸19．（4分）已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I﹣B．肯定含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣D．肯定含有NH4+20．（4分）已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB．Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣C．2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑D．Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣21．（4分）类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr22．（4分）称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792ml （标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A．1：1B．1：2C．1.87：1D．3.65：1四、（本题共12分）23．（12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（K i=6.3×10﹣10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是．（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．（3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成、和H2O．（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为．（6）HCN是直线型分子，HCN是分子（选填“极性”或“非极性”）．HClO的电子式为．五、（本题共12分）24．（12分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加．“增大”、“减小”或“不变”）之间的关系式为．（3）碳酸：H2CO3，K i1=4.3×10﹣7，K i2=5.6×10﹣11草酸：H2C2O4，K i1=5.9×10﹣2，K i2=6.4×10﹣50.1mol/L Na2CO3溶液的pH0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是．（选填编号）a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3﹣⇌H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．六、（本题共12分）25．（12分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．完成下列填空：（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是．加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是；浓硫酸用量又不能过多，原因是．（2）饱和Na2CO3溶液的作用是．（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后分液．（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是．七、（本题共12分）26．（12分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入溶液中（填写试剂名称），出现，可以证明有硫化氢存在．（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O CO2+H2，若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）=．碱液作吸收液，其优点是；缺点是．如果选择2323本？写出这种方法涉及的化学反应方程式．（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．②该实验方案中，步骤（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数．八、（本题共9分）27．（9分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2．完成下列填空：（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3﹣甲基﹣1，1，2，2﹣四溴丁烷．X的结构简式为．（2）异戊二烯的一种制备方法如图所示：A能发生的反应有．（填反应类型）B的结构简式为．（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）九、（本题共13分）28．（13分）M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：完成下列填空：（1）反应①的反应类型是．反应④的反应条件是．（2）除催化氧化法外，由A得到所需试剂为．（3）已知B能发生银镜反应．由反应②、反应③说明：在该条件下，．（4）写出结构简式，C；M（5）D与1﹣丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式．（6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式．①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定．十、（本题共14分）29．（14分）CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品．CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气．完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解．2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为L（标准状况）．（2）某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为．（3）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算．（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H2已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300mol CH4完全反应后的产物中，加入100mol CO2后合成甲醇．若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率．2016年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学(参考答案)1．【解答】解：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，只有D正确．故选D．2．【解答】解：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故C选；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．3．【解答】解：主族元素的最高正化合物价等于其原子最外层电子数，B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0判断，H2BO3中B的化合价为+4价，所以不可能是H2BO3，故选项B符合题意．故选B．4．【解答】解：A．CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；B．NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；C．SiC与SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，故C正确；D．Cl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误．故选C．5．【解答】解：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷，故D正确．故选D．6．【解答】解：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误．故选：B．7．【解答】解：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种，A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B错误；C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误．故选A．8．【解答】解：铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn﹣2e﹣=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；D．SO42﹣不参加反应，其浓度不变，故D错误；故选：C．9．【解答】解：在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确；B．加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；C．加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误；故选A．10．【解答】解：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种，A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑的反应是放热反应，故A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，故B正确；C．该反应中有有单质生成，元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，故D正确．故选A．11．【解答】解：A．根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，故A错误；B．该反应除产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，故B正确；C．PPV与聚苯乙烯的重复单元不相同，故C错误；D．该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应，属于1mol最多可以与5mol氢气发生加成反应，故D错误．故选B．12．【解答】解：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应．加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选．故选D．13．【解答】解：A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是﹣2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，故B错误；C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D．由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故D正确．故选D．14．【解答】解：A．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，故A正确；B．在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，故B错误；C．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，故C正确；D ．处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO 2进一步反应产生SO 3，从而可以提高SO 2的转化率，故D 正确．故选：B ． 15．【解答】解：A ．生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，NH 3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH 3为碱性气体，故A 正确；B ．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl 气体，pH 试纸变红，则说明气体为酸性气体，故B 正确；C ．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl 2，Cl 2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI 转化为I 2，则说明Cl 2有强氧化性，故C 正确；D ．SO 2使品红溶液褪色体现的是SO 2的漂白性，故D 错误．故选D ． 16．【解答】解：KNO 3中混有NaCl 应提纯KNO 3，将它们都溶于水，并降温结晶．因为KNO 3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化．则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO 3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO 3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO 3晶体．故选C ． 17．【解答】解：Fe x O 中Fe 的平均化合价为+，被氧化为Fe 3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl 2转移电子数为×2=0.01mol ．则有：×（3﹣）×x=0.01mol ，解得x=0.8， 故选：A ．18． 【解答】解：A ．合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故A 正确； B ．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，若浓盐酸过量，二氧化锰可以完全反应，故B 错误；C ．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故C 正确；D ．过量的锌与18mol/L 硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，故D 错误；故选AC ． 19．【解答】解：加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I ﹣和SO 32﹣均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I 2，则原溶液中一定有SO 32﹣，故C 正确；由于SO 32﹣的还原性比I ﹣强，故I ﹣是否存在无法判断，故A 错误；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO 42﹣肯定没有，故B 错误； 根据分析可知，无法判断是否含有铵根离子，故D 错误；故选C ． 20．【解答】解：向集满CO 2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO 2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO 2+2OH ﹣→CO 32﹣+H 2O ，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al +2OH ﹣+6H 2O→2[Al （OH ）4]﹣+3H 2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al 2O 3，则又能够发生反应：Al 2O 3+2OH ﹣+3H 2O→2[Al （OH ）4]﹣， 根据分析可知，能够发生反应为A 、B 、C 的，没有发生的反应为D ，故选D ． 21．【解答】解：A ．O 和S 是同族元素，故形成的CO 2和CS 2都是直线形分子，该推理合理，故A 正确；B ．C 和Si ，Se 和S 都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，故B 正确；C ．因I 2的氧化性较弱，在碘单质与铁反应生成的是FeI 2，故C 错误；D ．浓硫酸氧化性很强，能够将HBr 氧化为Br 2，不能用该方法制取HBr ，故D 错误；故选AB ． 22．【解答】解：假设混合物完全为（NH 4）2SO 4时消耗NaOH 的量最小，7.24g （NH 4）2SO 4的物质的量为：≈0.0548mol ，消耗氢氧化钠的物质的量为0.0548mol ×2=0.1096mol ＞0.1mol ，说明氢氧化钠的物质的量不足，（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入氢氧化钠溶液后，先与反应NH4HSO4，然后与（NH4）2SO4反应生成氨气，标准状况下生成氨气的物质的量为：=0.08mol，则与氢离子反应消耗NaOH的物质的量为：0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，故NH4HSO4的物质的量为0.02mol，所以（NH4）2SO4的质量为：7.24g﹣115g/mol×0.02mol=4.94g，其物质的量为：≈0.0374mol，则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为：0.0375mol：0.02mol=1.87：1，故选C．四、（本题共12分）23．【解答】解：（1）NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性，故答案为：碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气；（2）反应中氯元素的化合价从+1价降低到﹣1价，得到2个电子．N元素化合价从﹣3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为：2OCN﹣+3ClO﹣=CO32﹣+CO2↑+3Cl﹣+N2↑，故答案为：2OCN﹣+3ClO﹣=CO32﹣+CO2↑+3Cl﹣+N2↑；（3）参加反应的NaCN是：=20mol，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从﹣3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为：×74.5g/mol×4=14900g，故答案为：14900；（CN）2与Cl2的化学性质相似，根据氯气与氢氧化钠溶液反应的原理可知，（CN）2与NaOH溶液反应生成NaOCN、（4）NaCN、和H2O，故答案为：NaOCN；NaCN；（5）氯原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，所以氯原子核外电子中能量最高的电子亚层为3p；原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为：H＜O＜N＜C＜Na，故答案为：3p；H＜O＜N＜C＜Na；（6）HCN是直线型分子，由于正负电荷的重心不重合，则HCN为极性分子；HClO为共价化合物，分子中含有1个O﹣Cl键和个H﹣O键，其电子式为，故答案为：极性；．24.【解答】解：（1）H2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应．升高温度正、逆反应速率均增大，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小，（2）相同温度时平衡常数不变，则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为，故答案为：；（3）根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH，草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸以第一步电离为主，因此溶液中[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]，则ac正确，bd错误．故答案为：ac；（4）根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变，故答案为：当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变．六、（本题共12分）25．【解答】解：（1）由于是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率．由于浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量多于此量；由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多，故答案为；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解，故答案为：中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；（3）乙酸乙酯不溶于水，因此反应后，将试管中收集到的铲平倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可，故答案为：振荡；静置；（4）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏，故答案为：原料损失较大；易发生副反应；易发生副反应；乙醚；蒸馏．七、（本题共12分）26．【解答】解：（1）将水煤气通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中，出现黑色沉淀，证明含有硫化氢，故答案为：硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀；（2）若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，反应中氮气体积不变，根据方程式：CO+H2O CO2+H2，可知经CO变换后的气体中V（H2）：V（N2）=（38+28）：22=3：1，故答案为：3：1；（3）碳酸钠比碳酸钾价格便宜，价廉，但碳酸钠溶液浓度比碳酸钾小，吸收二氧化碳的能力差；碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，加热碳酸氢钾可以得到碳酸钾，再循环利用，反应方程式为：2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：价廉；吸收CO2能力差；碱液循环使用；2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O；（4）①半水煤气中含有二氧化碳，首先利用碱液除去二氧化碳，干燥后再通过氧化铜反应，利用浓硫酸吸收产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数，故流程图为：，故答案为：；②氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，故步骤IV可以确定半水煤气中H2的体积分数，故答案为：IV．八、（本题共9分）27．【解答】解：（1）化合物X与异戊二烯的分子式相同，则X的分子式为C6H10，X的不饱和度为2，X与Br2/CCl4发生。
上海市浦东新区高三化学二模卷（含答案）
上海市浦东新区⾼三化学⼆模卷（含答案）浦东新区2016学年度第⼆学期教学质量检测⾼三化学试卷 2017.4相对原⼦质量：H-1C-12O-16Fe-56⼀、选择题（本题共40分，每⼩题2分，每题只有⼀个正确选项） 1. 容量瓶上未必标有固定的（）A. 溶液浓度B. 容量C. 定容刻度D. 配制温度2. 零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（）A. 都是惰性元素B. 化学性质不活泼C. 都以单原⼦分⼦形式存在D. 原⼦结构均为稳定结构3. 氮化铝（AlN ）熔融时不导电、难溶于⽔，常⽤作砂轮及耐⾼温材料，由此推知，它应该属于（）A. 离⼦晶体B. 原⼦晶体C. 分⼦晶体D. ⾦属晶体4. SO 2能使溴⽔褪⾊，说明SO 2具有（）A. 还原性B. 漂⽩性C. 酸性D. 氧化性5. ⽕⼭爆发产⽣的⽓体中含有少量的羰基硫（分⼦式是：COS ），已知羰基硫分⼦结构与CO 2类似，有关说法正确的是（）A. 羰基硫是电解质B. 羰基硫分⼦的电⼦式为：C. C 、O 、S 三个原⼦中半径最⼩的是CD. 羰基硫分⼦为⾮极性分⼦ 6. ⽔是⾃然界最重要的分散剂，关于⽔的叙述错误的是（）A. ⽔分⼦是含极性键的极性分⼦B. ⽔的电离⽅程式为：22H O 2H O +-+?C. 重⽔（D 2O ）分⼦中，各原⼦质量数之和是质⼦数之和的两倍D. 相同质量的⽔具有的内能：固体＜液体＜⽓体7. 下列物质的⼯业⽣产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A. ⽣铁B. 硫酸C. 烧碱D. 纯碱8. 能⽤离⼦⽅程式2-+322CO 2H H O CO +→+↑表⽰的反应是（）A. 碳酸钠与⾜量稀硝酸的反应B. 碳酸氢钠与⾜量盐酸的反应C. 碳酸钡与少量稀盐酸的反应D. 碳酸钠与⾜量稀醋酸的反应9. 保存液态有机物的⼀种⽅法是在其上⽅加盖⼀层⽔以避免挥发损失。
下列有机物适合⽤“⽔封法”保存的是（）A. ⼄醇B. 硝基苯C. ⽢油D. ⼰烷10. 0.1mol/L醋酸⽤蒸馏⽔稀释的过程中，下列说法正确的是（）A. 电离程度增⼤，H+浓度增⼤B. 电离程度减⼩，H+浓度减⼩C. 电离程度增⼤，H+浓度减⼩D. 电离程度减⼩，H+浓度增⼤11. 关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）A. 适当升⾼温度能促进FeCl3⽔解B. 加⽔稀释能促进其⽔解，并提⾼Fe(OH)3的浓度C. 加少量浓盐酸能促进FeCl3⽔解D. 保存氯化铁溶液时应加⼊少量铁粉12. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放⼊⽤导线连接的电极X、Y，外电路中电⼦流向如图所⽰。
上海市浦东新区2016届高三化学上学期期末质量抽测试卷.pdf
A．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液 B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 13．分枝酸结构简式如图正确的是 A B．分子中含有2种官能团 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应 A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成 B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液 C．加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀 D．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热 15．对于SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q（Q＞0）正确的是A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大 B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小 C．加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动 D．充入氧气，正反应速率 16. 观察右图装置，下列说法的是 A．接电流，该装置为 B．接直流电源，该装置为 C．接直流电源，铁可能不易被腐蚀 D．接电流或接直流电源，铁都是负极 ．下、溶液H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH、NO3、SO42、CO32离子中的种，且离子的物质的量相等。酞液变红色，该溶 液中一定含 3 B．SO42 C．Na+ D．H+ 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两 个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） ．TiCl4(g) +2CO。下列关于该反应的说法正确的是 A．TiCl4既是氧化产物又是还原产物 C．当转移电子数目为0.2 NA时，气体体积增大1.12 L D．当有26g固体参加时转移数为 19．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4(s) Ba2+ + SO42，向其中加入少量硫酸钠固 体，下列说法错误的是 A．BaSO4的电离程度减小 B．BaSO4溶解减小 C．c(Ba2+)与c(SO42)的乘积增大 D．溶液的导电能力增强 ．A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热 10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是 A．试管A中没有发生反应 B．热源小、水量多，水浴升温速度太慢 C．产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流 D．产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中 21．室温下向10mL 0.1molL NaOH溶液中加入0.1molL的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是 A．a点溶液中c(Na+)＞cA)＞cH+)＞c B．a、两点溶液中水的电离程度相同 C．点溶液中c(Na+)=c(A)+ c(HA) D．点溶液中c(A)＞c 22．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶 质，其中NaCl为0.1mol。原混合可能是A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol
2016年上海杨浦高三化学二模试卷(含答案)
杨浦区2015学年度第二学期高三年级质量调研化学学科试卷 2016.4考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
) 1．下列过程中涉及化学反应的是A ．通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B ．14C 考古断代 C ．煤焦油分馏得到苯及其同系物D ．粮食酿酒 2．下列有关14C 60的叙述正确的是A ．与12C 60化学性质相同 B ．与12C 60互为同素异形体 C ．属于原子晶体D ．与12C 60互为同位素 3．下列物质与其用途不相符的是A ．乙二醇——抗冻剂B ．NaCl ——制纯碱C ．Al 2O 3——焊接钢轨D ．甲苯——制炸药 4．下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是A ．氧原子的原子结构示意图：B ．羟基的结构式： O –HC ．用电子式表示Na 2O 的形成过程：2Na ++ [:O:]2–→ Na +[:O:]2–Na + D ．组成为C 2H 6O 的分子中可能只存在极性键5．某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A ．可能有很高的熔沸点B ．不可能是化合物C ．只可能是有机物D ．不可能是离子晶体二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
) 6．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是A ．制取乙酸丁酯B ．分馏石油C ．制取乙烯D ．溴乙烷的水解 7．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是 A ．冰醋酸与NaOH 溶液 B ．KNO 3加入水中 C ．NH 4NO 3加入水中D ．CaO 加入水中. . . . . . . . 2 8 +88．室温下，0.1mol 下列物质分别与1L 0.lmol/LNaOH 溶液反应，所得溶液pH 最小的是 A ．SO 3B ．NO 2C ．Al 2O 3D ．SO 29．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是事 实推 测A Mg 与水反应缓慢，Ca 与水反应较快Be 与水反应会更快B HCl 在1500℃时分解，HI 在230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间C SiH 4、PH 3在空气中能自燃 H 2S 在空气中也能自燃 D标况下HCl ，HBr 均为气体HF 也为气体10．下列实验不能用右图所示装置实现的是 A ．用CCl 4提取碘水中的碘 B ．用NaOH 溶液除去溴苯中的溴 C ．用酒精除去苯酚中的甘油D ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸11．对二甲苯（PX ）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA ）。
上海市浦东新区高三化学上学期期末质量抽测试题(含解析)
上海市浦东新区2016届高三上学期期末质量抽测化学试题一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是（）A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同3．能用启普发生器制取的气体是（）A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔4．有关共价分子的说法正确的是（）A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子5．常温下非固态的物质是（）A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC﹣COOH）D．氨基酸（H2N﹣CH2COOH）二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是（）A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等9．关于晶体的说法正确的是（）A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点10．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量11．把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（）A．1mol/L氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠C．1mol/L硫酸亚铁D．饱和碳酸钠12．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是（）A．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水13．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（）A．分子式为C10H8O6B．分子中含有2种官能团C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应14．有关有机化学实验的说法正确的是（）A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C．加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热15．对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C．加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动16．观察如图装置，下列说法正确的是（）A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极17．常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣离子中的三种，且离子的物质的量相等．向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（）A．NO3﹣B．SO42﹣ C．Na+D．H+三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（）A．TiCl4既是氧化产物又是还原产物B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．当转移电子数目为0.2N A时，气体体积增大1.12LD．当有26g固体参加反应时，转移电子数目为N A．19．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）⇌Ba2++SO42﹣，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（）A．BaSO4的电离程度减小B．BaSO4溶解的量减小C．c（Ba2+）与c（SO42﹣）的乘积增大D．溶液的导电能力增强20．按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（）A．试管A中没有发生反应B．热源小、水量多，水浴升温速度太慢C．产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流D．产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中21．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、c两点溶液中水的电离程度相同C．b点溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．c点溶液中：c（A﹣）＞c（HA）22．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol．则原混合气体中氢气的物质的量可能是（）A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol四、（本题共12分）23．氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高Si3N4（s）+6CO（g）﹣Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．完成下列填空：（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是．其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式．比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较（填：化合物性质的差异）来判断．（2）上述反应混合物中的极性分子是，写出非极性分子的电子式．从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是．（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是（选填编号）．a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度c．增大气体压强 d．向反应容器中多充入氮气（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是（选填编号）．a．c（CO）=3c（N2） b．v （CO）=3v（N2）c．保持不变d．气体的压强保持不变（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为．五、（本题共12分）24．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．完成下列填空：（1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式．（2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：Mn2++ S2O82﹣+ H2O→MnO4﹣+SO42﹣+ H+配平该反应方程式，氧化产物是．（3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到g氢气．（4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（K i=1.2×10﹣2）；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是，第4位的离子是．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中（填：“增大”、“减小”或“不变”）（5）已知：HSO3﹣⇌H++SO32﹣K=1.02×10﹣7NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+K=5.65×10﹣10往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是（选填编号）．a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2Ob．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2Oc．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3•H2Od．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32﹣．六、（本题共12分）25．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是．（2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是（选填编号）．a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2（OH）Cl（6﹣n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，n并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：（4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是．过滤、洗涤后至少要灼烧次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是（选填编号）．a．干燥Al（OH）3固体时易失水 b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解（5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数mL，Al2（OH）n Cl（6﹣n）中n的值为．七、（本题共12分）26．以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是．（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I﹣，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）．a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓）MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2Ob．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2Oc．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑d．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是．装置C中NaOH的作用是．（3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；萃取剂X应选择（选填编号）．a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是．操作Ⅰ的名称是．（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是（填写化学式）；②要测定的物理量是．八、（本题共10分）27．异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏病的药物，可由甲基丙烯、丙烯和为原料制取．完成下列填空：（1）制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：．（2）的名称，其属于芳香族化合物的同分异构有种（不含）．（3）制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：+CH3﹣CH=CH2反应类型属于反应．有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成的量远大于生成的量，试分析其原因：．（4）甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）．九、（本题共12分）28．聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等．可用以下方法合成：已知：A与E互为同分异构体，完成下列填空：（1）A→B的反应类型，A中含氧官能团的名称．（2）B的结构简式，D可能的结构简式．（3）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称．比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是．a．b．c．d．（4）G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：．（5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为．①含一种官能团②能发生银镜反应③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．十、（本题共14分）29．硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：①氧化炉：4NH3+5O2→4NO+6H2O②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．完成下列计算：（1）1mol NH3完全转化为NO至少需要空气mol．工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为（2）硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH﹣）：c（NO2﹣）：c（NO3﹣）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为mL．若将尾气中NO 与NO2的平均组成记为NO x，则x= ．（3）工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3→NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%．在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%．计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）上海市浦东新区2016届高三上学期期末质量抽测化学试题参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用了物质氧化性，则发生氧化还原反应，且物质中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．明矾净化水与铝离子水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．纯碱去油污与水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．食醋除水垢，发生复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D．双氧水消毒，O元素的化合价降低，利用过氧化氢的氧化性，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是（）A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．同位素在自然界中的含量不变；B．16O和18O的质量数分别为16、18；C．16O和18O的转化是核反应；D．同位素化学性质相同．【解答】解：A．一种元素的同位素在自然界中的含量不变，故A正确；B．16O和18O的质量数分别为16、18，质子数为8，故B正确；C．16O和18O的转化是核反应，不是化学变化，故C错误；D．同位素最外层电子数相同，化学性质相同，故D正确．故选C．【点评】本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．3．能用启普发生器制取的气体是（）A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔【考点】气体发生装置．【专题】化学实验基本操作．【分析】启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，据此分析．【解答】解：A、实验室制取氢气是用锌粒和盐酸反应制取，锌粒是块状的，且此反应不需加热，符合启普发生器的要求，故A正确；B、实验室制取氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制取，不能用启普发生器，故B错误；C、实验室制取氧气可以用高锰酸钾固体受热分解、氯酸钾受热分解或双氧水用二氧化锰做催化剂分解来制取，但无论是哪种方法均不能用启普发生器，故C错误；D、乙炔的制取是用碳化钙和饱和食盐水反应制取，但由于碳化钙接触水后立即变为糊状，不再是块状固体，故不能用启普发生器，故D错误．故选A．【点评】本题考查了实验发生装置，明确启普发生器对反应物和反应条件的要求是解本题关键，难度不大．4．有关共价分子的说法正确的是（）A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．共价分子可能是非极性分子；B．单质中也可能含有共价键；C．分子间作用力比化学键弱；D．非电解质在水中不能电离．【解答】解；A．共价分子可能是非极性分子，如C2H2属于共价分子，是非极性分子，故A 错误；B．单质中也可能含有共价键，如氧气中含有共价键，属于单质，故B错误；C．分子间作用力是分子之间存在的较弱的相互作用，化学键是原子之间存在的强烈的相互作用，所以共价分子间的作用力都比化学键弱，故C正确；D．非电解质在水中不能电离，如乙醇是共价分子，时非电解质，在水中不能电离出自由移动的离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了共价分子、化学键、分子间作用力等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意分子间作用力与化学键的区别．5．常温下非固态的物质是（）A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC﹣COOH）D．氨基酸（H2N﹣CH2COOH）【考点】羧酸简介；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化学基础．【分析】A、常温下软脂酸呈固态；B、油酸的熔点是13.4℃；C、草酸的熔点在101℃左右；D、甘氨酸的熔点在245℃．【解答】解：A、常温下软脂酸呈固态，故A错误；B、油酸的熔点是13.4℃，在常温下不是固体，故B正确；C、草酸的熔点在101℃左右，在常温下为固体，故C错误；D、甘氨酸的熔点在245℃，在常温下是固体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见有机物的物理状态，难度不大，属于基础性知识的考查．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是（）A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸【考点】催化剂的作用．【专题】化学应用．【分析】催化剂有正催化剂和负催化剂两种，其中正催化剂能加快反应速率，负催化剂降低反应速率，在化学反应中，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡移动，反应前后，催化剂的质量和性质都不发生改变．【解答】解：A、侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳﹣合成氨厂用水煤气制取氨气时的废气，利用了酸碱中和的性质，不用催化剂，故A正确；B、合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程，故B错误；C、乙烯水化在工业上采用负载于硅藻土上的磷酸催化剂，故C错误；D、生产硫酸时，二氧化硫接触氧化为三氧化硫，需要使用催化剂，故D错误．故选：A．【点评】催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，还应注意催化剂本身的特点，其具有专一性，高效性，选择性等特点．7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al 元素，R为S元素．A．氧元素没有最高正化合价．B．电解熔融氧化铝冶炼铝；C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2；D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应．【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z 为Al元素，R为S元素．A．X为O元素，O元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，故A错误；B．电解熔融氧化铝冶炼铝，故B正确；C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2，化合物中阳离子与阴离子的个数比均是2：1，故C 正确；D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故D正确，故选：A．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等【考点】镁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体；B．电子层越多半径越多，电子层相同的，质子数越多，半径越小；C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D．镁与氧气反应生成氧化镁，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳．【解答】解：A．碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体，故A错误；B．Mg、MgO中微粒的半径：r（Mg）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+），故B错误；C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应中Mg是还原剂、C是还原产物，所以Mg的还原性大于C，故C正确；D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，在二氧化碳中燃烧时固体质量增重的多与在氧气中燃烧增重，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉碳的同素异形体、镁的性质是解题关键，注意微粒半径大小比较的一般规律，题目难度不大．9．关于晶体的说法正确的是（）A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、熔融状态下能导电的化合物是离子晶体，熔融状态下能导电的单质是金属；B、熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键；C、若晶体中含有非极性分子，则该晶体为分子晶体；D、一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物．【解答】解：A、熔融状态下能导电的化合物晶体中含有阴阳离子，若是单质，则为金属晶体，故A错误；B、原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键，化学键断裂的晶体不一定是原子晶体，故B错误；C、若晶体中含有非极性分子，则晶体为分子组成的晶体，为分子晶体，分子晶体熔沸点较低，故C正确；D、含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si﹣O极性键，其熔沸点很高，故D错误．故选：C．【点评】本题考查离子晶体的判断，侧重考查学生分析判断能力，共价化合物和离子化合物可以通过熔融状态是否导电判断，注意不能根据溶解性、熔沸点及水溶液的导电性判断离子晶体，为易错点．10．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，据此回答；B、互为逆过程的两个反应的焓变互为相反数；C、反应是放热的，所以反应物的能量高于产物的能量；D、化学反应的焓变等于旧件断裂吸收的能量和新键生成释放的能量的差值．【解答】解：由氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6KJ，A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8KJ，故A错误；。
上海市长宁、宝山、青浦、嘉定区2016年高三第二次模拟
宝山区2015学年第二学期期中 高三年级化学学科质量监测试卷考生注意：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并认真核对准考证号与填涂数字的一致。
2．选择题部分必须使用2B 铅笔填涂，非选择题部分使用0.5毫米以上蓝、黑色字迹的钢笔、圆珠笔或签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
5．满分150分。
考试时间120分钟。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁，Ti 4622和Ti 4722错误！未找到引用源。
是钛的两种同位素。
下列有关Ti 的说法正确的是A.Ti 4622比Ti 4722少1个质子B.Ti 4622和Ti 4722的化学性质相同C.Ti 4622的相对原子质量是46D.Ti 4722 的原子序数为472.下列物质不属于危险品的是A.硝化甘油B.苯C.重晶石D. 硝酸铵3.有关晶体的下列说法中正确的是A.原子晶体中共价键越强，熔点越高B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.CaCl 2晶体中含有两种化学键4.下列不能用于判断F 和Cl 的非金属性强弱的事实是A ．气态氢化物的稳定性B ．最高价氧化物对应水化物的酸性C ．单质与氢气反应的难易D ．单质与氢气反应放出热量的多少5. 下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．多肽、油脂、淀粉均为酯类C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B. 电解饱和食盐水可制得金属钠C. 海水晒盐过程中主要涉及物理变化D. 海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气7.下列操作不正确的是A ．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B ．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C ．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D ．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜8.已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ＋196.64kJ，则下列判断正确的是A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ＋Q，Q>196.64kJB．2mol SO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C．1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ热量D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量9.扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A. 分子式为C8H10NO2B. 扑热息痛易溶于水C. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D. 属于芳香烃10. 关于右图装置中的变化叙述错误的是A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．铜片上发生氧化反应C．右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑D．铜电极出现气泡11. N A为阿伏伽德罗常数的值。
2016年高考化学真题详解2卷(答案)
2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)7.B 化石燃料包括煤、石油、天然气等,完全燃烧也会产生SO2等污染性气体,故B项错误。
8.B 乙醇、溴乙烷、丙烷中均不含双键或三键,不能发生加成反应,A、C、D均不正确。
氯乙烯的结构简式为CH2CHCl,含有碳碳双键,能发生加成反应;苯在一定条件下也可与H2发生加成反应,故B项正确。
规律方法能发生加成反应的官能团或物质有:、、、、含苯环的物质等。
9.A 由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。
H与Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H 2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B项正确;Na元素位于第三周期ⅠA族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸是一种弱酸,D项正确。
10.C C4H8Cl2为丁烷的二氯代物,按规律可写出如下结构骨架:、、,共9种。
11.B Mg-AgCl电池中,Mg为负极,AgCl为正极,故正极反应式应为AgCl+e-Ag+Cl-,B项错误。
12.C A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。
故A、B、D 均不符合题意。
13.D 制备Fe(OH)3胶体时,应将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中,A 项不能达到实验目的;将MgCl 2溶液加热蒸干将得到Mg(OH)2,欲得到无水MgCl 2,应在氯化氢气流中加热蒸干,B 项不能达到实验目的;向混有CuO 的Cu 粉中加入稀HNO 3,Cu 也会与HNO 3发生反应,C 项不能达到实验目的。
26.答案 (14分)(1)H··N ··H····N ··H····H -2(2)2NH 3+NaClO N 2H 4+NaCl+H 2O(3)2ΔH 3-2ΔH 2-ΔH 1 反应放热量大、产生大量气体 (4)8.7×10-7 N 2H 6(HSO 4)2(5)固体逐渐变黑,并有气泡产生 1 N 2H 4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N 2和H 2O,而Na 2SO 3产生Na 2SO 4) 解析 (1)联氨的结构式为,故其电子式为H··N ····H··N ····H··H;N 2H 4中H 为+1价,故N 为-2价。
精品解析：上海市浦东新区2016年高二学业水平考模拟化学试题(解析版)
浦东新区2016年高中学业水平合格性考试综合练习可能用到的相对原子质量: H—1 Cl—35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每题2分，共80分）1. 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A. 石油的产量B. 乙烯的产量C. 天然气的产量D. 汽油的产量【答案】B【解析】【详解】通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是乙烯的产量，答案选B。
2.3215P可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗。
下列关于3215P的叙述中正确的是（）A. 3215P的原子核中含有15个中子 B. 3215P的相对原子质量为32C. 3215P原子的质量数是17 D. 3215P原子中含有的电子数和质子数都是15【答案】D【解析】【详解】A. 3215P的原子核中含有中子数= 质量数–质子数=32 -15 =17，故A错误；B. 3215P的质量数为32，相对原子质量无法得出，故B错误；C. 3215P原子的质量数是32，质子数为15，故C错误；D. 3215P原子质子数是15，电子数等于质子数等于15，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】原子符号：质子数写在左下角，质量数写在左上角；中子数=质量数–质子数。
3.相同质量的水在固态、液态和气态时所具有的能量从高到低的顺序是（）A. 固态>液态>气态B. 液态>固态>气态C. 气态>液态>固态D. 气态>固态>液态【答案】C【解析】【详解】相同质量的同种物质气态时能量最高，固态时能量最低，液态时能量居于中间，因此相同质量的水在固态、液态和气态时所具有的能量从高到低的顺序是气态>液态>固态，故C正确。
综上所述，答案为C。
4.贮存粮食、水果的仓库内可用的保护气是（）A. O2B. N2C. CO2D. H2【答案】B【解析】【详解】贮存粮食、水果的仓库内可用的保护气主要是化学性质活泼性弱的气体，氮气活泼性弱，因此一般充氮气，故B正确。
上海市浦东新区高考化学二模试卷及答案
高考化学二模试卷一、单选题1.“嫦娥五号”飞船采集回的月壤在空气中会变色，可能是因为空气中含有（）A. B. C. D. Ar2.“中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。
下列有关青铜的说法中错误的是（）A. 冶铜技术早于炼铁B. 具有导电性C. 熔点高于纯铜D. 硬度大于纯铅3.不能使溴水褪色的气体是（）A. B. C. D.4.中国科学家率先合成出可降解塑料：聚二氧化碳，对其判断合理的是（）A. 含碳量与不同B. 属于纯净物C. 会产生白色污染D. 结构可表示为5.溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是（）A. 铝与氯化铁溶液B. 锌与浓盐酸C. 铜与浓硫酸(加热)D. 铝与浓硝酸(常温)6.下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是（）A. 浓醋酸B. 酸雨样品C. 漂粉精溶液D. 石灰水7.关于氯、溴、碘的叙述错误的是（）A. 易形成价离子B. 都只能从海洋中提取C. 单质熔沸点依次上升D. 气态氢化物稳定性依次减弱8.化学家从一个三角形分子( )入手，“撕裂”出世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子，该分子是单键和叁键交替的结构，其过程如图所示：下列说法正确的是（）A. 属于不饱和烃B. “撕裂”过程发生了分解反应C. 和互为同系物D. “撕裂”过程主要克服了分子间作用力9.水可以发生如下变化：冰液态水(4℃) 水蒸气(100℃) 氢气+氧气下列说法正确的是（）A. 过程①中物质体积膨胀B. 过程②中分子间距缩小C. 过程③中涉及化学键的断裂和形成D. 过程②与过程④互为可逆反应10.关于化工生产的叙述正确的是（）A. 合成氨工业中，、循环使用使得原料的总转化率较高B. 硫酸工业中，大块黄铁矿石不能煅烧，因此必须将其粉碎C. 石油分馏得到乙烯D. 氯碱工业生产纯碱11.“天问一号”于2021年2月被火星捕获。
火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与相似，关于羰基硫的说法正确的是（）A. 比例模型：B. 结构式：C. 共用电子对都偏向碳D. 是含有极性键的非极性分子12.关于有机物X(结构如图)的说法正确的是（）A. 所有碳原子均在同一平面内B. 常温下呈气态C. 与苯互为同分异构体D. 一氯取代物有2种13.土壤中游离越多，绣球花的颜色越蓝。
上海市浦东新区2016届高考化学二模试卷(含解析)
2016年上海市浦东新区高考化学二模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气2．同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质．则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为（）A．化合物、原子、化合物B．有机物、单质、化合物C．无机化合物、元素、有机化合物D．化合物、原子、无机化合物3．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于（）A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体4．下列化学用语正确的是（）A．Na﹣O﹣H与都表示氢氧化钠B．与都表示氟离子C．﹣OH与都表示羟基D．与都表示水分子5．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述错误的是（）A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者的氧化物都是碱性氧化物B．三者的氢氧化物都是白色固体C．三者的氯化物都可用化合反应制得D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物7．常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol/LB．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12 mol/LC．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性8．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁9．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．关于C3N4晶体的说法错误的是（）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子10．分离混合物的方法错误的是（）A．分离苯和硝基苯：蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华C．分离水和溴乙烷：分液D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶11．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是（）A．铁钉与水面交接处最易腐蚀B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C．铁发生的反应是：Fe﹣3e→Fe3+D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀12．a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是（）A．a=3.36时，CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH﹣→CO32﹣+HCO3﹣+H2OC．a=5.60时，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2OD．a=6.72时，CO2+OH﹣→HCO3﹣13．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等14．瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是（）A．与稀H2SO4混合加热不反应B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应D．1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol15．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（）A．取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少bgB．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bgC．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1～2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmLD．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1～2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL16．某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c（CH3COO﹣）：c（Na+）=1：1．则原未知溶液一定不是（）A．强酸溶液 B．弱酸性溶液C．弱碱性溶液D．强碱溶液17．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法错误的是（）A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJD．反应物的键能总和大于生成物的键能总和三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．三氟化溴溶于水可发生反应3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列说法正确的是（）A．氧化产物是O2B．BrF3既是氧化剂又是还原剂C．当有5mol水参加反应，生成22.4L氧气D．当反应中转移3N A个电子时，有N A个水分子被氧化19．某溶液加入金属铝后，有气体生成，下列说法错误的是（）A．若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：NH4+、CO32﹣、SO42﹣B．若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：NH4+、Fe3+、SO42﹣D．若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：K+、Na+、SO32﹣20．X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是（）A．元素最高化合价的顺序为Z＞Y＞T＞XB．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z＞YC．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用D．常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应21．25℃时，在醋酸和醋酸钠混合溶液中有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L且c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图．有关离子浓度叙述正确的是（）A．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）D．向W点所表示溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）22．将6.54g氧化铜与石墨的混合粉末隔绝空气加热，充分反应后，生成的气体用足量的NaOH 溶液吸收，溶液增重1.32g．则原混合粉末中氧化铜的质量可能是（）A．2.4g B．4.8g C．6g D．6.18g四、解答题（共7小题，满分84分）23．大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸．例如：①FeS+HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+S↓+H2O（未配平）②CuS+HNO3（浓）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）（1）配平反应②的方程式：CuS+ HNO3（浓）→CuSO4+ NO2↑+H2O（2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移个．（3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据．．（4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是；未成对电子最多的原子核外电子排布式为．下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是．a．单质与氧气化合的难易程度 b．气态氢化物的稳定性c．含氧酸的酸性强弱 d．S4N4中共用电子对的偏向（5）写出①NO ②S ③H2O ④NO2四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）．若要判断NO2分子的极性，你所需要的信息是．24．草酸（H2C2O4）是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属．工业上可由以下反应制取草酸（两步反应均为液相反应）：①4CO+4C4H9OH+O2 2（COOC4H9）2+2H2O②（COOC4H9）2+2H2O⇌H2C2O4+2C4H9OH﹣Q（Q＞0）（1）反应①选择13～15MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了．若5min 内水的质量增加了7.2g/L，则用水表示的反应速率为．（2）对于反应②，下列能够说明其已经达到平衡的是．a．平衡常数K保持不变b．反应液的pH保持不变c．丁醇的浓度保持不变 d．反应液的总质量保持不变下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是．a．合理升高反应温度b．合理增大反应压强c．增大水的用量 d．加入稀硫酸作为催化剂（3）将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式．（4）已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中减小的是．a．通入HCl气体b．加入草酸晶体c．通入NH3 d．加入草酸钾晶体（5）已知：物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑根据以上信息判断草酸的两级电离常数（记为K1、K2）与亚硫酸的两级电离常数（记为K3、K4）由大到小的顺序．25．实验室用如图装置制备HCl气体．（1）推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理是（选填编号）．a．浓硫酸吸收了盐酸中水分b．混合时放热使HCl溶解度减小c．浓盐酸中HCl以分子形式存在d．浓盐酸密度小于浓硫酸为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：（2）取5.00mL混合酸，加水稀释至500mL，完成此操作，用到的精确定量仪器有；称量4.7880g Ba（OH）2固体，溶于水配成250mL标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签．装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是，请你填写标签上的空白．（3）从500mL稀释液中取出20.00mL，滴加几滴酚酞作指示剂，用标准Ba（OH）2溶液滴定至溶液由无色变为红色才停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是．（4）为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是、称量、．（5）若固体Ba（OH）2中混有少量的NaOH，会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．26．我国由海水提取的食盐（海盐）不足四成，大部分产自内陆盐湖（湖盐）和盐矿（矿盐）．（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是（选填编号）．a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S 等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰﹣烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图1：（2）脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是（用化学方程式表示）．再加入稍过量的FeCl3溶液除去残留的硫化氢．检验FeCl3已经过量的试剂是（填写化学式）．（3）加入Ca（OH）2能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe3+，另一目的是．滤渣A的主要成分除了Fe（OH）3外，还有（填写化学式）．（4）图2所示是石灰﹣纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是（选填编号）．a．调节溶液的pH b．除去溶液中的Ca2+c．除去溶液中的Mg2+d．除去溶液中的SO42﹣石灰﹣烟道气法与石灰﹣纯碱法相比较，石灰﹣烟道气法的优点是．（5）图3是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料．对盐水进行二次精制的目的是（选填编号）．a．进一步降低Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度b．进一步降低SO42﹣的浓度，提高烧碱纯度c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是．27．I．乙炔是重要的化工原料，可以制得多种有机制品．用乙炔为原料制备PI（聚异戊二烯）的流程如下：（1）有机物A中官能团的名称，反应③的反应条件．（2）若将①中反应物“”改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是．II．乙炔在一定条件下还可合成PVB塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：已知：（3）写出C的结构简式为；2分子乙炔也能发生加成反应得到链烃，其反应产物的结构简式为．（4）反应⑦的化学方程式为．28．铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂，发生的反应称为铝热反应：2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3，可用于焊接铁轨．完成下列计算：（1）若铝热剂中铝粉和氧化铁恰好完全反应，则该铝热剂中铝的质量分数为．（精确到0.001）（2）将8.1g铝粉与16g氧化铁混合后充分反应，最多可制得铁g；将反应后的固体混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后最多可生成氢气mol．（3）23.52g某铝热剂在隔绝空气的条件下充分反应后，将固体溶解于200mL 5mol/L的盐酸中，完全溶解后溶液中c（H+）=0.2mol/L（溶液体积变化忽略不计），且无Fe3+．计算该铝热剂中铝粉与氧化铁的物质的量分别是多少？（4）取某铝热剂反应后的固体，滴加4mol/L的NaOH溶液，当加至30mL时固体质量不再减小，且剩余固体质量为7.2g，并收集到672mL的氢气（标准状况）．计算原铝热剂中氧化铁的质量分数为多少？（精确到0.001）2016年上海市浦东新区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化．【解答】解：A．蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质．则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为（）A．化合物、原子、化合物B．有机物、单质、化合物C．无机化合物、元素、有机化合物D．化合物、原子、无机化合物【考点】同素异形体；同位素及其应用；有机化合物的异构现象．【专题】物质的分类专题．【分析】由同种元素组成的不同单质叫同素异形体；同一元素的不同原子互称同位素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物．【解答】解：同素异形体描述的对象主体是单质；同位素描述的对象主体是原子；同系物描述的对象主体是化合．故选：A．【点评】本题考查了同位素、同素异形体、同系物等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．3．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于（）A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据晶体中构成微粒以及微粒之间的作用力分析，分子晶体在熔化时不破坏化学键．【解答】解：A．原子晶体在熔化时破坏共价键，破坏了化学键，故A不选；B．离子晶体在熔化时破坏离子键，破坏了化学键，故B不选，C．分子晶体在熔化时不破坏化学键，如HCl，属于电解质，溶于水发生电离破坏化学键，熔化时没有化学键的破坏，故C选．D．金属晶体熔化时破坏金属键，破坏了化学键，故D不选．故选C．【点评】本题考查了不同晶体的物理性质，题目难度不大，注意把握晶体的构成微粒和微粒间的作用力．4．下列化学用语正确的是（）A．Na﹣O﹣H与都表示氢氧化钠B．与都表示氟离子C．﹣OH与都表示羟基D．与都表示水分子【考点】电子式．【专题】化学用语专题．【分析】A．氢氧化钠是离子化合物；B．原子中核电荷数=核外电子数；C．﹣OH与都表示羟基；D．水分子是v型结构．【解答】解：A．氢氧化钠是离子化合物，不能用Na﹣O﹣H表示，故A错误；B．为氟离子，故B错误；C．﹣OH与都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C正确；D．水分子是v型结构，不是直线型，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、比例模型以及结构示意图等，注意区别不同的化学用语并规范应用，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述错误的是（）A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．棉花、优质针叶木主要成分是纤维素；B．Fe3O4是磁性物质；C．高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万；D．碘单质遇碘变蓝．【解答】解：A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，含有C、H、O元素，故A正确；B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的性质，难度不大，注意基础知识的积累，注意葡萄糖遇碘不变蓝．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者的氧化物都是碱性氧化物B．三者的氢氧化物都是白色固体C．三者的氯化物都可用化合反应制得D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．过氧化钠、四氧化三铁都不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物；B．氢氧化铁为红褐色固体；C．氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到；D．钠在空气中最终得到的是碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了Al与氧气继续反应．【解答】解：A．Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；B．氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；C．Na、Al、Fe都能够与氯气发生化合反应生成氯化钠、氯化铝、氯化铁，故C正确；D．Na在空气中最终生成碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握碱性氧化物的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7．常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol/LB．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12 mol/LC．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、pH=2的盐酸溶液，说明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol/L；B、根据Kw=c（H+）•c（OH﹣）=1.0×10﹣14 mol/L，分析求解；C、加水稀释100倍后，溶液的pH增加2个单位；D、PH之和为14的溶液，等体积混合谁弱显谁性．【解答】解：A、pH=2的盐酸溶液，说明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol/L，故A正确；B、根据Kw=c（H+）•c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol/L，所以c（OH﹣）==1.0×10﹣12mol/L，故B正确；C、加水稀释100倍后，溶液的pH增加2个单位，所以溶液的PH=2+2=4，故C正确；D、PH之和为14的溶液，等体积混合谁弱显谁性，氨水是弱碱，所以溶液呈碱性，故D错误；故选D．【点评】本题考查了酸碱混合后定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．8．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】能用酸性高锰酸钾溶液达到实验目的说明反应现象不同，高锰酸钾有强氧化性，能和强氧化性的物质及部分有机物反应．【解答】解：A．二氧化硫能还原酸性高锰酸钾溶液，而二氧化碳不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以反应现象不同，能达到实验目的，故A正确；B．碳碳双键和醛基都能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾鉴别，故B正确；C．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，故C正确；D．亚铁离子能还原酸性高锰酸钾溶液而铝离子不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以反应现象不同，能达到实验目的，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意物质的性质以及比较方案的合理性．9．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．关于C3N4晶体的说法错误的是（）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答．【解答】解：A．晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A正确；B．构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故B正确；C．金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故C错误；D．碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故D正确；故选C．【点评】本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构，明确晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大．10．分离混合物的方法错误的是（）A．分离苯和硝基苯：蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华C．分离水和溴乙烷：分液D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．苯和硝基苯互溶，但沸点不同；B．氯化铵加热分解，而氯化钠不能；C．水和溴乙烷分层；D．二者溶解度受温度影响不同．【解答】解：A．苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故A正确；B．氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故B错误；C．水和溴乙烷分层，则选择分液法分离，故C正确；D．二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故D正确；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是（）A．铁钉与水面交接处最易腐蚀B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C．铁发生的反应是：Fe﹣3e→Fe3+D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析．。
上海市浦东新区2016届高三上学期期末质量抽测化学考试试题-(解析版)
上海市浦东新区2016届高三上学期期末质量抽测化学试题一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是（）A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同3．能用启普发生器制取的气体是（）A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔4．有关共价分子的说法正确的是（）A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子5．常温下非固态的物质是（）A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC﹣COOH）D．氨基酸（H2N﹣CH2COOH）二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是（）A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等9．关于晶体的说法正确的是（）A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点10．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量11．把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（）A．1mol/L氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠C．1mol/L硫酸亚铁D．饱和碳酸钠12．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是（）A．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水13．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（）A．分子式为C10H8O6B．分子中含有2种官能团C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应14．有关有机化学实验的说法正确的是（）A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C．加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热15．对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C．加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动16．观察如图装置，下列说法正确的是（）A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极17．常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣离子中的三种，且离子的物质的量相等．向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（）A．NO3﹣B．SO42﹣C．Na+D．H+三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（）A．TiCl4既是氧化产物又是还原产物B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．当转移电子数目为0.2N A时，气体体积增大1.12LD．当有26g固体参加反应时，转移电子数目为N A．19．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）⇌Ba2++SO42﹣，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（）A．BaSO4的电离程度减小 B．BaSO4溶解的量减小C．c（Ba2+）与c（SO42﹣）的乘积增大D．溶液的导电能力增强20．按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（）A．试管A中没有发生反应B．热源小、水量多，水浴升温速度太慢C．产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流D．产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中21．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、c两点溶液中水的电离程度相同C．b点溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．c点溶液中：c（A﹣）＞c（HA）22．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol．则原混合气体中氢气的物质的量可能是（）A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol四、（本题共12分）23．氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高Si3N4（s）+6CO（g）﹣Q（Q＞0），在反应条件下，向10L 密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．完成下列填空：（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是．其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式．比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较（填：化合物性质的差异）来判断．（2）上述反应混合物中的极性分子是，写出非极性分子的电子式．从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是．（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是（选填编号）．a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度c．增大气体压强d．向反应容器中多充入氮气（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是（选填编号）．a．c（CO）=3c（N2）b．v （CO）=3v（N2）c．保持不变d．气体的压强保持不变（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为．五、（本题共12分）24．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．完成下列填空：（1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式．（2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+配平该反应方程式，氧化产物是．（3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到g氢气．（4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（K i=1.2×10﹣2）；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是，第4位的离子是．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中（填：“增大”、“减小”或“不变”）（5）已知：HSO3﹣⇌H++SO32﹣K=1.02×10﹣7NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ K=5.65×10﹣10往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是（选填编号）．a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2Ob．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2Oc．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3•H2Od．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32﹣．六、（本题共12分）25．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是．（2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是（选填编号）．a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2（OH）n Cl，为确（6﹣n）定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：（4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是．过滤、洗涤后至少要灼烧次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是（选填编号）．a．干燥Al（OH）3固体时易失水b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解（5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管中n的值为．的读数mL，Al2（OH）n Cl（6﹣n）七、（本题共12分）26．以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是．（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I﹣，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）．a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓）MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2Ob．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2Oc．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑d．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是．装置C中NaOH的作用是．（3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；萃取剂X应选择（选填编号）．a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是．操作Ⅰ的名称是．（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是（填写化学式）；②要测定的物理量是．八、（本题共10分）27．异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏病的药物，可由甲基丙烯、丙烯和为原料制取．完成下列填空：（1）制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：．（2）的名称，其属于芳香族化合物的同分异构有种（不含）．（3）制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：+CH3﹣CH=CH2反应类型属于反应．有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成的量远大于生成的量，试分析其原因：．（4）甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）．九、（本题共12分）28．聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等．可用以下方法合成：已知：A与E互为同分异构体，完成下列填空：（1）A→B的反应类型，A中含氧官能团的名称．（2）B的结构简式，D可能的结构简式．（3）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称．比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是．a．b．c．d．（4）G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：．（5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为．①含一种官能团②能发生银镜反应③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．十、（本题共14分）29．硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：①氧化炉：4NH3+5O2→4NO+6H2O②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．完成下列计算：（1）1mol NH3完全转化为NO至少需要空气mol．工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为（2）硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH﹣）：c （NO2﹣）：c（NO3﹣）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为mL．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NO x，则x=．（3）工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3→NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%．在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%．计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）上海市浦东新区2016届高三上学期期末质量抽测化学试题参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用了物质氧化性，则发生氧化还原反应，且物质中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．明矾净化水与铝离子水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A 不选；B．纯碱去油污与水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．食醋除水垢，发生复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D．双氧水消毒，O元素的化合价降低，利用过氧化氢的氧化性，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是（）A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．同位素在自然界中的含量不变；B．16O和18O的质量数分别为16、18；C．16O和18O的转化是核反应；D．同位素化学性质相同．【解答】解：A．一种元素的同位素在自然界中的含量不变，故A正确；B．16O和18O的质量数分别为16、18，质子数为8，故B正确；C．16O和18O的转化是核反应，不是化学变化，故C错误；D．同位素最外层电子数相同，化学性质相同，故D正确．故选C．【点评】本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．3．能用启普发生器制取的气体是（）A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔【考点】气体发生装置．【专题】化学实验基本操作．【分析】启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，据此分析．【解答】解：A、实验室制取氢气是用锌粒和盐酸反应制取，锌粒是块状的，且此反应不需加热，符合启普发生器的要求，故A正确；B、实验室制取氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制取，不能用启普发生器，故B错误；C、实验室制取氧气可以用高锰酸钾固体受热分解、氯酸钾受热分解或双氧水用二氧化锰做催化剂分解来制取，但无论是哪种方法均不能用启普发生器，故C错误；D、乙炔的制取是用碳化钙和饱和食盐水反应制取，但由于碳化钙接触水后立即变为糊状，不再是块状固体，故不能用启普发生器，故D错误．故选A．【点评】本题考查了实验发生装置，明确启普发生器对反应物和反应条件的要求是解本题关键，难度不大．4．有关共价分子的说法正确的是（）A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．共价分子可能是非极性分子；B．单质中也可能含有共价键；C．分子间作用力比化学键弱；D．非电解质在水中不能电离．【解答】解；A．共价分子可能是非极性分子，如C2H2属于共价分子，是非极性分子，故A错误；B．单质中也可能含有共价键，如氧气中含有共价键，属于单质，故B错误；C．分子间作用力是分子之间存在的较弱的相互作用，化学键是原子之间存在的强烈的相互作用，所以共价分子间的作用力都比化学键弱，故C正确；D．非电解质在水中不能电离，如乙醇是共价分子，时非电解质，在水中不能电离出自由移动的离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了共价分子、化学键、分子间作用力等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意分子间作用力与化学键的区别．5．常温下非固态的物质是（）A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC﹣COOH）D．氨基酸（H2N﹣CH2COOH）【考点】羧酸简介；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化学基础．【分析】A、常温下软脂酸呈固态；B、油酸的熔点是13.4℃；C、草酸的熔点在101℃左右；D、甘氨酸的熔点在245℃．【解答】解：A、常温下软脂酸呈固态，故A错误；B、油酸的熔点是13.4℃，在常温下不是固体，故B正确；C、草酸的熔点在101℃左右，在常温下为固体，故C错误；D、甘氨酸的熔点在245℃，在常温下是固体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见有机物的物理状态，难度不大，属于基础性知识的考查．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是（）A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸【考点】催化剂的作用．【专题】化学应用．【分析】催化剂有正催化剂和负催化剂两种，其中正催化剂能加快反应速率，负催化剂降低反应速率，在化学反应中，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡移动，反应前后，催化剂的质量和性质都不发生改变．【解答】解：A、侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳﹣合成氨厂用水煤气制取氨气时的废气，利用了酸碱中和的性质，不用催化剂，故A正确；B、合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程，故B 错误；C、乙烯水化在工业上采用负载于硅藻土上的磷酸催化剂，故C错误；D、生产硫酸时，二氧化硫接触氧化为三氧化硫，需要使用催化剂，故D错误．故选：A．【点评】催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，还应注意催化剂本身的特点，其具有专一性，高效性，选择性等特点．7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素．A．氧元素没有最高正化合价．B．电解熔融氧化铝冶炼铝；C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2；D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应．【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素．A．X为O元素，O元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，故A错误；B．电解熔融氧化铝冶炼铝，故B正确；C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2，化合物中阳离子与阴离子的个数比均是2：1，故C正确；D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故D正确，故选：A．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等【考点】镁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体；B．电子层越多半径越多，电子层相同的，质子数越多，半径越小；C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D．镁与氧气反应生成氧化镁，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳．【解答】解：A．碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体，故A错误；B．Mg、MgO中微粒的半径：r（Mg）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+），故B错误；C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应中Mg是还原剂、C是还原产物，所以Mg的还原性大于C，故C正确；D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，在二氧化碳中燃烧时固体质量增重的多与在氧气中燃烧增重，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉碳的同素异形体、镁的性质是解题关键，注意微粒半径大小比较的一般规律，题目难度不大．9．关于晶体的说法正确的是（）A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、熔融状态下能导电的化合物是离子晶体，熔融状态下能导电的单质是金属；B、熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键；C、若晶体中含有非极性分子，则该晶体为分子晶体；D、一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物．【解答】解：A、熔融状态下能导电的化合物晶体中含有阴阳离子，若是单质，则为金属晶体，故A 错误；B、原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键，化学键断裂的晶体不一定是原子晶体，故B错误；C、若晶体中含有非极性分子，则晶体为分子组成的晶体，为分子晶体，分子晶体熔沸点较低，故C 正确；D、含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si﹣O极性键，其熔沸点很高，故D错误．故选：C．【点评】本题考查离子晶体的判断，侧重考查学生分析判断能力，共价化合物和离子化合物可以通过熔融状态是否导电判断，注意不能根据溶解性、熔沸点及水溶液的导电性判断离子晶体，为易错点．10．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，据此回答；B、互为逆过程的两个反应的焓变互为相反数；C、反应是放热的，所以反应物的能量高于产物的能量；D、化学反应的焓变等于旧件断裂吸收的能量和新键生成释放的能量的差值．【解答】解：由氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6KJ，A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8KJ，故A错误；B、氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧指生成1mol液态水时放出的热量，故B正确；C、水由气态转变为液态也要放热，所以2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ，故C错误；D、该反应为放热反应，则形成2 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H2和1 mol O2的化学键所吸收的总能量，故D错误；故选B．。
上海市浦东新区高考化学二模试卷
上海市浦东新区高考化学二模试卷详细信息1.难度：中等如图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．试推测ICl的沸点所处的最小范围是（）A．Cl2至BrClB．BrCl至Br2C．Br2至IBrD．IBr至I2详细信息2.难度：中等如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中．下列说法正确的是（）A．甲中铁被保护不会腐蚀B．甲中正极反应式为4OH--4e→2H2O+O2↑C．乙中铁电极上发生氧化反应D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色详细信息3.难度：中等实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体：CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4，由该反应不能推测（）A．一定条件下弱酸可以制强酸B．饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大C．CuS不溶于硫酸D．反应FeSO4+H2S→FeS↓+H2SO4也能发生详细信息4.难度：中等向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是（）A．NH4++2HSO3-+3OH-→NH3•H2O+2SO32-+2H2OB．NH4++HSO3-+2OH-→NH3•H2O+SO32-+H2OC．2NH4++HSO3-+3OH-→2NH3•H2O+SO32-+H2OD．2NH4++5HSO3-+7OH-→2NH3•H2O+5SO32-+5H2O详细信息5.难度：中等在实验室从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（）A．B．C．D．详细信息6.难度：中等水杨酸异丙酯是合成农药的中间体，其结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（）A．易溶于水B．能使石蕊试液显红色C．最多能与氢气1：4加成D．碱性水解的产物之一是2-丙醇详细信息7.难度：中等为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W外）的是实验方法实验方案测量数据A．容量法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标盐酸体积准盐酸滴定B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积A．AB．BC．CD．D详细信息8.难度：中等“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验详细信息9.难度：中等Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-．下列说法错误的是（）A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小D．升高温度，平衡常数增大详细信息10.难度：中等现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体，当通入a g CO2时生成的沉淀量达到最大值，当通入b g CO2时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为（）A．a：（b-a）B．a：（b-2a）C．a：D．a：详细信息11.难度：中等化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（）A．过量的MnO2与浓盐酸反应B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C．过量的Br2与FeI2反应D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应详细信息12.难度：中等如图是氨气与氯化氢反应的装置．抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005 NAC．产物中的N-H键个数为0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA详细信息13.难度：中等有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的两种．为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀．下列结论正确的是（）A．a溶液含有SO42-B．b溶液含有Ba2+C．c溶液含有NH4+D．d溶液含有Cl-详细信息14.难度：中等室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（）A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）D．d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）详细信息15.难度：中等将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1详细信息16.难度：中等人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：（1）X是（写元素符号，下同）．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有．（2）形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为；该分子为非极性分子的原因是．（3）能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是．a．最高价氧化物对应水化物的酸性b．单质与H2反应的难易程度c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价d．气态氢化物的稳定性（4）氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的．肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为．详细信息17.难度：中等某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO，恒温（T1℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）+Q（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率= ．（2）30min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是．（3）30min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是．a．5：3：3；b．1：1：1；c．4：3：3；d．2：1：1（4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是．a．NO的转化率不变b．N2的浓度是原来的2倍c．反应放出的热量为0.1Qd．达到平衡的时间是原来的一半．详细信息18.难度：中等酒后驾车已成为一个社会问题．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．上述反应中发生还原反应的过程是→．（2）已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为；若反应产生了12.0mg乙酸，则转移的电子数目是．（3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为．（4）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是（填写化学式）．详细信息19.难度：中等乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用如图装置制取乙醚和乙烯．物质沸点乙醚34.6℃乙醇78.2℃（1）制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连．（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是．（2）Ⅲ中水冷凝管的进水口是（选答“a”或“b”）．冰盐水的作用是．（3）有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）．（4）反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式．（5）实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是．②蒸馏操作可除去的杂质是．（6）工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）．a．CCl4、萃取 b．Na2SO3溶液、分液c．Na2SO4溶液、过滤 d．酸化的FeSO4溶液、分液．详细信息20.难度：中等铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：①4FeO•C r2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用（填写仪器或试剂名称）．（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是．物质溶解度/（g/100g 水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr 2O74.726.373Na2Cr2O7163215376 （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加入KCl 固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥．（4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na 2Cr 2O 7+2KCl→K 2Cr 2O 7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是 ．物质溶解度/（g/100g 水）0°C 40°C 80°C KCl 2840.151.3 NaCl35.7 36.438 K 2Cr 2O 7 4.7 26.373Na 2Cr 2O 7 163 215 376（5）副产品Y 主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y 中氢氧化铝含量的方法是称取n g 样品，加入过量 （填写试剂）、溶解、过滤、再 （填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g ．计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m 、n 的代数式表示）．（6）六价铬有毒，而Cr 3+相对安全．工业含铬（CrO 3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO 还原CrO 3．在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO 由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是 ．详细信息21. 难度：中等异戊二烯（C 5H 8）是橡胶工业的重要原料．工业上有多种合成方法，其中两种如下：根据题意回答下列问题：（1）A 的结构简式为 ．已知B 可作为生产高分子导电材料的原料，则B 的名称是 ．反应①的反应类型是 ． （2）反应②的化学方程式为 ．（3）丁基橡胶是由异戊二烯与2-甲基丙烯共聚生成，写出该橡胶的结构简式．（4）与异戊二烯相差一个“CH2”原子团，且结构中只有一个甲基的同系物除外，还有（填结构简式）（已知不稳定）．详细信息22.难度：中等迷迭香酸（F）的结构简式为：；它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A 为原料合成F的路线如下：根据题意回答下列问题：（1）写出结构简式：A ；D ．（2）写出反应类型：反应①；反应②．（3）反应③的试剂：．（4）1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2mol，NaOH mol．（5）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是（已知苯环上羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）．（6）与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有种．①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种．②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1mol和4mol．详细信息23.难度：中等防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．（1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到 ______ g石膏．（2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为 ______ ．（体积都已换算为标准状况）（3）（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N 2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y= ______ ．（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为 ______ ．（4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx 氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：NO+O3→NO2+O2…①2NO2+O3→N2O5+O2…②N 2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3…③SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2…④某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO29.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．详细信息24.难度：中等下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成塑料，让材料更丰富C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居详细信息25.难度：中等共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力．下列晶体中含有两种作用力的是（）A．ArB．SiO2C．Na2O 2D．金刚石详细信息26.难度：中等根据物质性质进行的分类正确的是（）A．HF：弱酸B．Mg（OH）2：强碱C．ZnSO4：难溶盐D．Al2O3：碱性氧化物详细信息27.难度：中等下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是（）A．B．C．X3+：1s22s22p6D．详细信息28.难度：中等下列四个反应中，酸所体现的性质与其他三者有所不同的是（）A．Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OB．H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2OC．Ag+2HNO3→AgNO3+NO2↑+H2OD．3Fe3O4+28HNO3→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O详细信息29.难度：中等关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是（）A．热稳定性：Ca（HCO3）2＞CaCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．等浓度时溶液的pH：KHCO3＞K2CO3D．等质量时与酸反应耗酸量：KHCO3=CaCO3详细信息30.难度：中等为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42-无关，某同学设计了以下实验，其中对实验目的没有意义的是（）A．观察硫酸溶液呈无色B．观察硫酸铜粉末呈白色C．往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色D．往CuSO4溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色。
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错误的是
A ． a =3.36 时， CO 2+2OH ― → CO32―+H 2O
B．a
=4.48
时，
2CO 2+3OH
―→
CO32
―
+HCO
―
3 +H
2O
C．
a
=5.60
时，
3CO 2+4OH
―→
CO32
―
+2HCO
―
3
+H
2O
D．a
=6.72
时，
CO 2+OH
―→ HCO
―
3
高三年级化学 第 2 页 共 13 页
3．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于
A ．原子晶体
B．离子晶体
C ．分子晶体
D ．金属晶体
4．下列化学用语正确的是
A ． Na- O- H 与 Na + [ ..O.... .. H] - 都表示氢氧化钠
B．
+9
2
8与
1s ↑↓
2s ↑↓
2p ↑↓ ↑↓ ↑↓ 都表示氟离子
C． -
OH
与
.
.. O..
C．三者的氯化物都可用化合反应制得
D ．三者的单质在空气中最终都生成氧化物
7．常温下，关于 pH = 2 的盐酸溶液的说法错误的是
+
-2
A ．溶液中 c(H ) = 1.0 10× mol/L
B．此溶液中由水电离出的
―
c(OH ) = 1. 0
10×-12 mol/L
C．加水稀释 100 倍后，溶液的 pH = 4
A ．取 a g 混合物用酒精灯充分加热后质量减少 bg
B．取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加
bg
C．取 a g 混合物于锥形瓶中加水溶解， 滴入 1~2 滴甲基橙指示剂， 用标准盐酸溶液滴定
至终点，消耗盐酸 VmL
D．取 a g 混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入 1~2 滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定
31．已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中
c(Na ) 减小的是
。
c(HC 2O 4 )
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a．通入 HCl 气体
b．加入草酸晶体
c．通入 NH 3
d．加入草酸钾晶体
32．已知： 物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合， ① H 2C2O4 +Na2SO3 →NaHC 2O4+NaHSO 3 草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：
=0.1mol/L
B． pH=5.5 溶液中：
―
＋
―
c(CH 3COOH) ＞c(CH 3COO ) ＞ c(H )＞ c(OH )
C． W 点表示溶液中：
＋
＋
―
―
c(Na )+c(H ) =c(CH 3COO )+c(OH )
0.100
) 0.075
ol/L c(m
0.050
W
0.025
0 2.75 3.75 4.75 5.75 6.75 pH
..H
都表示羟基
D． H..O......H 与
都表示水分子
5．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述错误的是
A ．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有
C、 H、 O 元素
B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的
Fe3O4 是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料
－
、
SO42－
B．若气体是 H 2，则原溶液中还可能大量存在：Leabharlann Ba2＋、Cl
－
、
NO
－
3
C．若气体是 NO ，则原溶液中还可能大量存在： NH 4 ＋、 Fe3＋ 、 SO42－
D．若气体是 NO ，则原溶液中还可能大量存在： K ＋、 Na ＋、 SO32 －
20． X 、 Y 、 Z 、 T 是四种原子序数递增的短周期元素， X 形成的简单阳离子核外无电子， Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸， Z 是人体内含量最多的元素， T 在同周期元素形
成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是
A ．元素最高化合价的顺序为 Z ＞ Y ＞ T＞ X
B． Y 、Z 分别形成的简单氢化物的稳定性为 Z＞ Y
C．由 X 、 Y 和 Z 三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用
D．常温下， T 的单质与 Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应
。
五、（本题共 12 分）
草酸（ H 2C2O4）是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物 以及提炼稀有金属。
工业上可由以下反应制取草酸（两步反应均为液相反应）
：
① 4CO+4C 4H9OH+O 2 PdCl2?CuCl2 2(COOC 4H 9)2+2H 2O
13~15MPa
23．配平反应②的方程式：
CuS +
HNO 3（浓） →
CuSO4 +
24．反应①中若生成 3.2g 硫，则电子转移
NO 2↑ + 个。
H 2O
25．由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据。
。
26．反应①和②所涉及的 4 种非金属元素中， 原子半径由大到小的顺序是
；
未成对电子最多的原子核外电子排布式为
HO
OO
，下列叙述正确的是
HO
A ．与稀 H 2SO4 混合加热不反应 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C． 1mol 瑞香素最多能与 3mol Br 2 发生反应
D． 1mol 瑞香素与足量的 NaOH 溶液发生反应时，消耗 NaOH 3mol 15．测定 Na2CO3 和 NaHCO 3 混合物中 Na2CO 3 质量分数的实验方案不合理的是
b．反应液的 pH 保持不变
c．丁醇的浓度保持不变
d．反应液的总质量保持不变
下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是
。
a．合理升高反应温度
b．合理增大反应压强
c．增大水的用量
d．加入稀硫酸作为催化剂
30．将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合， 写出反应的化学方程式
产生大量无色无味的气体， 。
D ．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
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二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）
6． Na、 Al 、 Fe 都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A ．三者的氧化物都是碱性氧化物
B．三者的氢氧化物都是白色固体
A ． 2.4g
B． 4.8g
C． 6g
D ．6.18g
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四、（本题共 12 分）
大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸。例如：
① FeS + HNO 3（稀） → Fe(NO3 )3 + NO ↑+ S↓ + H 2O（未配平） ② CuS + HNO 3（浓） → CuSO4 + NO 2↑ + H 2O（未配平）
A ．用蒸馏法淡化海水
B ．用铁矿石冶炼铁
C．用石油裂解生产乙烯
D ．用煤生产水煤气
2．同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构 体、同位素、同系物描述的对象依次为
A ．化合物、原子、化合物
B ．有机物、单质、化合物
C．无机化合物、元素、有机化合物
D ．化合物、原子、无机化合物
至终点，消耗盐酸 VmL
―
+
16．某未知溶液 （只含一种溶质） 中加入醋酸钠固体后， 测得溶液中 c(CH 3COO ):c(Na )=1:1。
则原未知溶液一定不是
A ．强酸溶液
B．弱酸性溶液
C ．弱碱性溶液
17．由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO 2的能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A ．氧化产物是 O2 B． BrF 3 既是氧化剂又是还原剂 C．当有 5mol 水参加反应，生成 22.4L 氧气 D．当反应中转移 3NA 个电子时，有 NA 个水分子被氧化
19．某溶液加入金属铝后，有气体生成，下列说法错误的是
A ．若气体是 H2，则原溶液中还可能大量存在：
NH
＋
4
、
CO
2 3
浦东新区 2015 学年度第二学期教学质量检测
高三化学
考生注意： 1．本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择
题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核
对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）
1．在自然资源的开发利用中不涉及化学变化的是
A ．使用催化剂可以降低过渡态的能量 B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C． N 2O(g)+NO(g) →N 2(g)+NO 2(g)+139kJ D ．反应物的键能总和大于生成物的键能总和