实验十 钛钒铬锰
钛、铬、钒的联合测定
2016年 2月
钛 、铬 、钒 的 联 合 测 定
张 寒 ,李凌云 ,李 玉 ,吕燕鸣 (品质保证部 )
摘 要 :采用过氧化钠碱熔融、酸化预处理样品 ,定容 。移取部分试液 ,通过分别控制各元素测
定 时的酸度及优 化加掩 蔽剂 和氧化 还 原剂 等条 件 ,分别 用二安 替 吡啉 甲烷 法测定钛 ,过硫 酸铵
高碳铬铁用作含碳较高的轴承钢、滚珠钢 、工具 150 mL锥形瓶 中,加 30 mL水加热溶解后 ,冷却 ,用
钢和高速钢的合金剂 ,提高钢的淬透性 ,增加钢的耐 水稀 释 至 100 mL,混 匀 ;
磨性和硬 度…。高碳 铬铁由于碳化 铬 的化学性 质
9)硫酸亚铁铵标准溶液 :c(Fe2 )=0.1 mo]/L,
碳铬铁中有关元素进行测 )=0.03 mol/L,
试样的碱熔融酸化预处理过 程中,为 了尽快及时地 称取 12 g硫酸亚铁铵[(Nil,)2 Fe(SO )2·6H2O],
报出分析结果 ,在前人试验工作的基础上参考有关 溶 解 于 硫 酸 (5+95)中,并 用 此 硫 酸 稀 释 至
吡啉甲烷 ,加 100 mL盐酸 (1+3),加热溶解后 ,冷 续用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至试液紫红色变为亮
却备用。
绿 色 为终 点 。
1.2 操作 步骤
2)含钒试样 中铬的测定
1.2.1 试样溶液的制备
将 氧化后 的(1.2.3)试液用 水稀 释至体 积 约
称取 0.5000 g试样置于预先盛有 9 g过氧化钠 250 mL,用硫酸亚铁铵标准溶液 (0.10 tool/L)滴定
特别稳定 ,不易被酸溶解 ,为了能使试样分解完全 , 称取 40 g硫酸亚铁铵[(NH )2 Fe(SO ):·6H20 3, — 般多采用过氧化钠碱性熔剂熔融 ,在高温条件下 溶 解 于 硫 酸 (5 +95)中 ,并 用 此 硫 酸 稀 释 至
实验二十三第一过渡系元素(钛、钒、铬、锰)
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钒(V)
物理性质
钒是一种银灰色的过渡金属,具有体心立方 晶体结构。
化学性质
钒的化学性质较为活泼,可以与氧、卤素等非金属 元素反应。此外,钒还可以形成多种氧化物和盐类 。
用途
钒主要用于钢铁工业中,作为合金元素可以 提高钢的强度、韧性和耐磨性。同时,钒在 化学、陶瓷等领域也有应用。
铬(Cr)
物理性质
酸碱反应
这些元素都能与酸反应生成相应的盐和氢气,同时也能与碱反应生成 相应的氢氧化物和氢气。
用途及应用领域
钛
由于钛具有高强度、低密度和良好的耐腐蚀性,它被广泛 应用于航空、航天、化工等领域。此外,钛及其合金在医 疗器械、珠宝首饰等方面也有应用。
铬
铬是重要的合金元素之一,可以提高钢的硬度、耐磨性和 耐腐蚀性。同时,铬也是电镀、颜料和催化剂等领域的重 要原料。
锰是一种银白色的过渡金属,具有脆性,易氧化。
化学性质
锰属于较活泼的金属,可以与氧、卤素等反应。锰的氧化物具有多 种颜色,可用于制造颜料和玻璃等。
用途
锰主要用于钢铁工业中,作为合金元素可以提高钢的强度、硬度和 耐磨性。同时,锰还用于制造电池、陶瓷和农药等领域。
Part
03
实验方法与步骤
实验材料准备
实验二十三第一过渡系 元素钛、钒、铬、锰
• 引言 • 第一过渡系元素概述 • 实验方法与步骤 • 实验结果与分析 • 第一过渡系元素性质探讨 • 实验总结与反思
目录
Part
01
引言
目的和背景
探究第一过渡系元素钛、 钒、铬、锰的物理和化学 性质。
了解这些元素在自然界中 的存在形式、提取方法和 应用领域。
钛钒无机实验报告
实验名称:钛钒无机实验实验日期:2023年X月X日实验目的:1. 了解钛和钒的化学性质及其无机化合物的制备方法。
2. 掌握钛和钒无机化合物的基本实验操作技术。
3. 分析钛和钒无机化合物的物理化学性质。
实验原理:钛(Ti)和钒(V)均为过渡金属,具有独特的化学性质。
钛在空气中能够形成一层致密的氧化膜,具有良好的耐腐蚀性。
钒则因其高熔点和良好的机械性能而被广泛应用于合金制造中。
本实验通过制备钛的氯化物和钒的硫酸盐,观察其物理化学性质。
实验仪器与试剂:1. 仪器:烧杯、玻璃棒、试管、酒精灯、电子天平、滴定管、pH计等。
2. 试剂:金属钛、金属钒、盐酸、硫酸、氯化钠、硫酸钠、硝酸银等。
实验步骤:1. 钛的氯化物制备:- 称取一定量的金属钛,置于烧杯中。
- 加入适量的盐酸,加热溶解。
- 加入适量的氯化钠,观察溶液颜色变化。
- 将溶液转移至试管中,用酒精灯加热浓缩,直至结晶。
- 将结晶产物过滤、洗涤、干燥,得到钛的氯化物。
2. 钒的硫酸盐制备:- 称取一定量的金属钒,置于烧杯中。
- 加入适量的硫酸,加热溶解。
- 加入适量的硫酸钠,观察溶液颜色变化。
- 将溶液转移至试管中,用酒精灯加热浓缩,直至结晶。
- 将结晶产物过滤、洗涤、干燥,得到钒的硫酸盐。
实验现象:1. 钛的氯化物制备过程中,溶液颜色由无色变为淡黄色。
2. 钒的硫酸盐制备过程中,溶液颜色由无色变为淡绿色。
实验结果:1. 钛的氯化物:制备得到的产物为淡黄色固体,不溶于水。
2. 钒的硫酸盐:制备得到的产物为淡绿色固体,不溶于水。
分析与讨论:1. 钛的氯化物在空气中加热时,易被氧化,因此在实验过程中要注意控制温度。
2. 钒的硫酸盐在制备过程中,溶液颜色变化明显,说明钒的硫酸盐在酸性条件下具有较高的稳定性。
结论:本实验成功制备了钛的氯化物和钒的硫酸盐,观察到了其物理化学性质。
通过本次实验,加深了对钛和钒化学性质的理解,掌握了无机化合物制备的基本实验操作技术。
钛钒铬锰实验报告
钛钒铬锰实验报告引言钛、钒、铬和锰是重要的过渡金属元素,具有重要的工业应用和研究价值。
本实验旨在通过合成和表征钛钒铬锰化合物,探究其物性和应用潜力。
通过实验研究,可以了解到钛钒铬锰化合物的结构、性质以及其在能源存储和催化领域的应用。
实验材料与方法材料•钛粉、钒粉、铬粉、锰粉•硝酸、硫酸、氢氧化钠•乙酸铵、乙二胺四乙酸•甲醇、丙酮方法1.合成TiO2-V2O5-Cr2O3-MnO2复合氧化物–将适量的钛粉、钒粉、铬粉和锰粉按一定比例混合。
–将混合粉末加入硝酸中,放置反应釜中进行反应,控制反应时间为3小时。
–将反应产物洗涤并干燥,得到TiO2-V2O5-Cr2O3-MnO2复合氧化物。
2.表征复合氧化物的结构和性质–使用X射线衍射仪(XRD)分析复合氧化物的晶体结构。
–利用扫描电子显微镜(SEM)观察复合氧化物的形貌和微观结构。
–运用傅里叶变换红外光谱(FT-IR)研究复合氧化物的化学键和功能团。
3.能源存储性能测试–制备TiO2-V2O5-Cr2O3-MnO2复合氧化物电极。
–使用循环伏安法(CV)测试电极在锂离子电池中的充放电性能。
–测试电极的循环稳定性和比容量。
4.催化性能测试–制备TiO2-V2O5-Cr2O3-MnO2复合氧化物催化剂。
–在一定温度下,利用甲醇气相催化反应评估催化剂的活性。
结果与讨论TiO2-V2O5-Cr2O3-MnO2复合氧化物的合成通过控制反应的时间和温度,成功合成了TiO2-V2O5-Cr2O3-MnO2复合氧化物。
采用XRD对产物进行分析,得到其晶体结构的信息,进一步确认了合成的化合物。
TiO2-V2O5-Cr2O3-MnO2复合氧化物的表征SEM观察结果显示,TiO2-V2O5-Cr2O3-MnO2复合氧化物呈现出颗粒形貌,并且颗粒之间有较好的结合。
FT-IR光谱显示,复合氧化物中存在着特定的化学键和功能团,这对于复合氧化物的应用具有重要意义。
能源存储性能测试结果通过对TiO2-V2O5-Cr2O3-MnO2复合氧化物的充放电性能测试,得到了其电化学性能的数据。
铬锰实验实验报告
一、实验目的1. 了解铬、锰元素的性质及其化合物的重要性质。
2. 掌握铬、锰化合物的氧化还原反应及其影响因素。
3. 熟悉实验操作步骤和实验现象。
二、实验原理铬(Cr)和锰(Mn)是周期表中第二过渡系的元素,它们在化合物中表现出多种氧化态。
本实验主要研究铬、锰的化合物及其氧化还原反应,通过实验观察和分析实验现象,了解铬、锰化合物的性质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器:试管、烧杯、酒精灯、离心机、离心试管、滴定管等。
2. 试剂:MnO2、KMnO4、KOH、KClO3、H2SO4(1mol·L-1,浓)、HCl(2mol·L-1,浓)、NaOH(2mol·L-1,6mol·L-1,40%)、HAc、K2Cr2O7(饱和)、K2CrO4、KMnO4、KI、NaNO2、MnSO4、NH4Cl、Na2SO3、Na2S、H2S、BaCl2、Pb(NO3)2、AgNO3、3%H2O2、乙醇、木条、冰等。
四、实验步骤1. 铬(VI)的氧化性实验(1)取少量重铬酸钾溶液于试管中,加入少量还原剂,观察溶液颜色的变化。
(2)记录实验现象,分析反应方程式。
2. 铬(III)的还原性实验(1)取少量铬(III)盐溶液于试管中,加入适量氧化剂,观察溶液颜色的变化。
(2)记录实验现象,分析反应方程式。
3. 锰(IV)的氧化性实验(1)取少量MnO2于试管中,加入适量还原剂,观察溶液颜色的变化。
(2)记录实验现象,分析反应方程式。
4. 锰(II)的还原性实验(1)取少量MnSO4溶液于试管中,加入适量氧化剂,观察溶液颜色的变化。
(2)记录实验现象,分析反应方程式。
五、实验结果与分析1. 铬(VI)的氧化性实验实验现象:在酸性条件下,重铬酸钾溶液与还原剂反应,溶液颜色由橙色变为绿色。
反应方程式:Cr2O72- + 6I- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O2. 铬(III)的还原性实验实验现象:在碱性条件下,铬(III)盐溶液与氧化剂反应,溶液颜色由蓝色变为绿色。
钒铬铁锰实验报告
一、实验目的1. 掌握钒、铬、铁、锰元素的主要氧化态化合物的重要性质;2. 了解这些元素氧化态之间相互转化的条件;3. 通过实验,加深对元素周期律的理解。
二、实验原理钒、铬、铁、锰均为过渡金属元素,具有丰富的氧化态。
本实验主要研究这些元素在酸、碱、氧化剂和还原剂作用下的化学反应,以及它们氧化态之间的转化。
三、实验用品1. 仪器:试管、烧杯、酒精灯、离心机、离心试管、滴定管、移液管等;2. 固体药品:V2O5、Cr2O3、Fe2O3、MnO2;3. 液体药品:H2SO4(1mol·L-1,浓)、HCl(2mol·L-1,浓)、NaOH(2mol·L-1,6mol·L-1,40%)、HAc、K2Cr2O7(·L-1,饱和)、K2CrO4(·L-1)、KMnO4(·L-1)、KI(·L-1)、NaNO2(·L-1)、MnSO4(·L-1)、NH4Cl、Na2SO3(·L-1)、Na2S(·L-1)、H2S、BaCl2(·L-1)、Pb(NO3)2(·L-1)、AgNO3(·L-1)、3%H2O2、乙醇;4. 材料:木条、冰。
四、实验内容1. 钒的化合物性质(1)将V2O5溶于浓硫酸,观察溶液颜色变化,记录实验现象;(2)向V2O5溶液中加入NaOH溶液,观察沉淀的形成,记录实验现象;(3)向V2O5溶液中加入还原剂H2S,观察溶液颜色变化,记录实验现象。
2. 铬的化合物性质(1)将Cr2O3溶于浓硫酸,观察溶液颜色变化,记录实验现象;(2)向Cr2O3溶液中加入NaOH溶液,观察沉淀的形成,记录实验现象;(3)向Cr2O3溶液中加入还原剂H2S,观察溶液颜色变化,记录实验现象。
3. 铁的化合物性质(1)将Fe2O3溶于浓硫酸,观察溶液颜色变化,记录实验现象;(2)向Fe2O3溶液中加入NaOH溶液,观察沉淀的形成,记录实验现象;(3)向Fe2O3溶液中加入还原剂H2S,观察溶液颜色变化,记录实验现象。
钛_钒_铬_锰
5V2O5.3H2O+10H+==10VO2++8H2O (pH≈1) (黄色)
小结:开始溶液为强碱性,随着pH降低,聚合度增加,增加到一定 程度时,随着pH减小(pH=2),聚合度又开始降低,生成五氧化二 钒水合物沉淀5V2O5.3H2O↓。
(3)低价钒的化合物
NH4VO3(偏钒酸铵,无色)+2HCl==VO2Cl(黄色)+NH4Cl+H2 O 2VO2Cl+4HCl+Zn==2VOCl2(蓝色)+ZnCl2+2H2O 2VOCl2+4HCl+Zn==2VCl3(绿色)+ZnCl2+2H2O 2VCl3+Zn==2VCl2(紫色)+ZnCl2
钛、钒、铬、锰
一、实验目的
1. 试验并掌握钛、钒、铬、锰的某些重要化合物的性质 2. 试验并掌握钛、钒、铬、锰的不同氧化态之间的转化
二、实验内容
1. 钛的化合物 (1)二氧化钛水合物的生成与性质 TiOSO4+2NH3H2O+H2O==H4TiO4↓+(NH4)2SO4
(正钛酸即α-钛酸,白色)
正钛酸的性质:
三、注意事项
1. 钛(III)化合物还原性实验中,取上层清液与Cu2+反应,否则 会发生Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2的反应,看到的是红色的铜覆盖 于锌粒上。
2. 三氧化二铬的生成实验中,在石棉网上加热应不断搅拌,而且 最后会有火星喷射。
3. 钒酸根的聚合实验中,所要求的V2O74-(焦钒酸盐)溶液来自于 上一步五氧化二钒与氢氧化钠反应后的溶液,得到钒酸盐VO43-溶 液后,加酸即可得到焦钒酸盐溶液。
(2)钒酸根的聚合
2VO43-+2H+ = V2O74-+H2O
(pH≥13)
(焦钒酸根,黄色)
第一过渡系元素(一)(钛、钒、铬、锰)
第一过渡系元素(一)(钛、钒、铬、锰)第一过渡系元素是指周期表中第3至第12族的元素,它们在化学性质上有相似之处。
其中,钛(Ti)、钒(V)、铬(Cr)和锰(Mn)是第一过渡系元素中的前四个元素,它们具有一些共通的特性,同时也存在一些区别。
本文将从以下几个方面来介绍这四个元素:元素性质、物理性质、化学性质以及地质应用。
一、元素性质1.钛(Ti)钛是一种质轻、高强度、高耐腐蚀性、抗疲劳性能好的金属。
它具有优异的机械性能,被广泛应用于航空、航天、化工、海洋开发等领域。
同时,钛也是一种生物医用材料,被用于制作人体骨骼支架、人造关节、人工心脏瓣膜等。
2.钒(V)钒是一种银白色金属,比铁硬但稍加工艺处理后可以获得良好的延展性和强度。
它还有广泛的应用,用于制造钢、化学试剂和合金等。
不仅如此,钒还是一种强化剂,在钢铁生产过程中起到重要的作用。
3.铬(Cr)铬是一种具有高度耐腐蚀性的银白色金属,它主要应用于不锈钢、电子元器件、航空航天、制药等领域。
除此之外,铬还是一种环保型材料,可以用于净水和净化技术。
4.锰(Mn)锰是金属元素中的一种,它是一种银灰色的金属,具有良好的延展性和韧性。
锰还是钢铁生产中的一种重要元素,可以增强钢的硬度和韧性。
二、物理性质钛是一种具有低密度和高强度的金属,密度为4.54克/厘米立方。
它具有较高的熔点(1668℃)和沸点(3287℃),同时也具有较高的热导率和电导率。
三、化学性质钛是一种化性非常稳定的金属,在常温下不会被大多数酸和碱腐蚀。
它可以与氧、氮、氢反应,产生相应的氧化物、氮化物和氢化物。
此外,钛还可以和卤素反应,如氯、溴和碘等,生成相应的卤化物,例如TiCl4、TiBr3等。
锰可以和许多元素和化合物发生反应。
它可以与氧、氯、酸、弱碱等反应,生成各种不同的化合物。
在大气环境下,锰会逐渐氧化形成氧化锰,该过程是一种蓝黑色的化学反应。
四、地质应用钒是一种重要的工业金属,在地球上的丰度较低,但在一些特定的矿物中含量较高。
实验七 第一过渡系元素 (钛、钒、镉、锰)
实验七第一过渡系元素 (钛、钒、镉、锰)第一过渡系元素是指周期表中第3到第12族元素,它们拥有类似的电子结构和化学性质,具有宽广的应用前景。
其中,钛、钒、镉、锰是较为常见的第一过渡系元素,本篇文章将介绍这些元素的基本性质、应用领域以及相关实验。
一、钛(Ti)钛是一种银白色、质地轻巧的金属,熔点高达1670℃,具有较高的强度和耐腐蚀性。
由于其优良的物理和化学性质,钛被广泛应用于航空、航天、能源、汽车、医药等领域。
目前,钛制品已成为高端制造业的主要材料之一。
钛的化学性质活泼,易于形成氧化物。
在实验中,常用Na2TiO3或K2TiO3作为钛标准溶液,通过络合滴定法测定样品中的钛含量。
此外,钛还可以与硫酰化剂反应,生成具有深色化合物,可以用于反应的定量分析。
二、钒(V)钒是一种银灰色金属,化学性质活泼。
钒元素存在于许多矿物中,主要产地为俄罗斯、中国和南非等地。
钒是重要的合金元素,可以提高钢的韧性和耐磨性。
此外,钒也可以用于生产电池和电导管等。
钒的分析方法比较复杂。
在实验中,可以通过还原-氧化反应测定样品中钒的含量。
首先,将样品转化为VO2+,然后将VO2+还原为V2+,最后再进行氧化反应。
三、镉(Cd)镉是一种银灰色金属,属于类锌金属。
长期以来,镉被广泛用于电池、电子器件、涂料、塑料等领域。
然而,由于其高毒性和紫外线敏感性,镉已被列入高毒性元素之列。
在实验中,可以用电化学或原子吸收光谱法测定样品中的镉含量。
电化学分析时,将样品置于电极中,然后进行电位扫描,以测定镉的还原电位。
原子吸收光谱法则是将样品原子吸收到特殊的光源中,测量其吸收的光谱信号,以得到镉的含量。
四、锰(Mn)锰是一种灰黑色的金属,具有较高的硬度和抗腐蚀能力。
由于其良好的物理和化学性质,锰被广泛应用于铁合金、电池、合成橡胶、开本工业等领域。
在实验中,可用酸碱滴定法测定锰的含量。
首先,将锰溶解为Mn2+,然后加入过量的氧化还原剂,使Mn2+被氧化为MnO4-。
第38讲-钛钒铬锰及其化合物(学案)
钛铬钒锰及其化合物(学案)总论:钛、钒、铬、锰是第四周期IVB-VIIB族的d区副族元素,都是过渡金属。
熔、沸点高、硬度大、强度高、密度大。
过渡元素的水合离子、含氧酸根离子和配离子大多是有颜色的;这些过渡金属相对都不活泼,与氧化性酸在加热时才有可能反应;单质都有较稳定的化学性质;有的常用做催化剂;原子或离子容易形成配合物。
第一部分:钛及其化合物一、知识重构除此以外,还有钙钛矿(CaTiO3),四氮化三钛(Ti3N4)比较重要。
(1)两种重要的含钛矿物① 钛铁矿(钛酸亚铁FeTiO3)钛铁矿主要成分是钛酸亚铁(主要成分为FeO-TiO2),难溶于水。
粉碎后硫酸在80℃浸取可得FeSO4和TiOSO4的混合物。
化学方程式:32444280FeTiO+2H SO FeSO+TiOSO+2H O℃离子方程式为:FeTiO3 +4H+ = Fe2+ + TiO2+ +2H2O②钛酸钙:钙钛矿晶胞:化学式为CaTiO3,1个晶胞中含有1个Ca、1个Ti和3个O。
(2)金属钛:①22Ti 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 22p 63d 24s 2,价层电子排布式为3d 24s 2,第四周期IVB 族元素。
②金属钛(Ti)抗腐蚀性能好,常温下钛(Ti )与酸、碱均不反应,高温下能被空气氧化。
钛有“生物金属”之称,在医疗领域的应用非常广泛,可制人造关节、头盖、主动心瓣等。
又有“未来金属”、“三航金属”之称,金属钛被广泛应用于飞机、火箭、人造卫星和轮船等领域。
③钛的制备:活泼金属(Na,Mg )还原法:TiCl 4+4Na =====高温Ti +4NaCl 。
TiCl 4+2Mg =====高温Ti +2MgCl 2。
【易错警示】①应该用Na,Mg 等活泼金属在熔融状态下制备Ti ,不能在溶液中进行,因钠镁与水反应。
②一般在氩气的气氛中进行,防止钛被氧化,防止镁与氧气,氮气或二氧化碳等反应。
故不能用CO 2或N 2来代替Ar 来隔绝氧气。
d区金属元素钛钒铬锰实验报告
实验报告:d区金属元素钛钒铬锰背景d区金属元素是周期表中4d和5d区的过渡金属元素,包括钛(Ti)、钒(V)、铬(Cr)和锰(Mn)。
这些元素具有重要的工业应用和科学研究价值。
本实验旨在通过一系列实验方法对这些金属元素进行分析,了解它们的性质和特点。
实验目的1.通过化学反应、物理性质等实验手段分析钛、钒、铬和锰的特性;2.研究这些金属元素在不同条件下的反应行为;3.探究这些金属元素的应用领域及潜在价值。
实验步骤1.钛(Ti)实验:–准备一定浓度的氯化钛溶液;–在试管中加入氯化钛溶液,并观察其颜色变化;–在不同条件下,如加热或与其他试剂反应,观察其反应行为。
2.钒(V)实验:–准备一定浓度的硫酸亚铁溶液和硫酸钠溶液;–将硫酸亚铁溶液滴加到硫酸钠溶液中,观察产生的颜色变化;–在不同条件下,如改变温度或添加其他试剂,观察其反应行为。
3.铬(Cr)实验:–准备一定浓度的硫酸铬溶液;–在试管中加入硫酸铬溶液,并观察其颜色变化;–在不同条件下,如改变pH值或与其他试剂反应,观察其反应行为。
4.锰(Mn)实验:–准备一定浓度的硝酸锰溶液和氯化亚锡溶液;–将氯化亚锡溶液滴加到硝酸锰溶液中,观察产生的颜色变化;–在不同条件下,如改变温度或添加其他试剂,观察其反应行为。
分析钛(Ti)钛是一种轻质、高强度、耐腐蚀的金属,在航空航天、汽车制造和医疗器械等领域有广泛应用。
实验结果显示,在加热时,钛溶液呈现出橙红色,并发生氧化反应,生成了二氧化钛。
钒(V)钒是一种重要的合金元素,在钢铁工业中起着关键作用。
实验结果显示,当硫酸亚铁溶液滴加到硫酸钠溶液中时,产生了深蓝色的络合物。
这种颜色变化可以用来检测钒的存在和浓度。
铬(Cr)铬是一种耐腐蚀的金属,在不锈钢制造、镀铬工艺等方面有广泛应用。
实验结果显示,在酸性条件下,硫酸铬溶液呈现出黄绿色。
而在碱性条件下,它会转变为深绿色。
锰(Mn)锰是一种重要的合金元素,在冶金、电池制造和化学工业中有广泛应用。
无机化学实验报告 第一过渡元素 一 Ti V Cr Mn
(VO2+)→紫(V2+)
VO2++Zn+2H+=V2++ Zn2++H2O
过氧钒阳离子的生成 3、 NH4VO3、HCl→H2O2 红色溶液
4、
►0.1g NH4VO3 →pH14、3、2、1 的
pH14:无色溶液(VO43-
)
缩 水溶液, 使溶解。
合 反 应
► pH=1→水△→0.1 mol·L-1NaOH ► pH=14→水△→ 0.1 mol·L-1HCl
2、铬化合物的重要性质 3、锰化合物的重要性质 【重点、难点】 钛、钒、铬、锰主要氧化态之间的转化条件。
【教学方法】 实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、钒化合物的重要性质
内 方法、试剂
容
0.5g NH4VO3→ →沙△分成四分
现象
固体由白→橙→红 刺激性↑
解释及方程式
( V2O5有毒)
1、
1mL浓H2SO4 放置 五
酸、碱性介质
才会被氧化。 在碱由于生成难溶Mn(OH)2,易被空气中的氧氧化。
(2) MnS 的生成与性质 Mn2+→H2S Mn2+→Na2S
H2S:无明显现象 Na2S:肉红色↓
Mn2++S2-=MnS Ksp=1.4×10-15 饱和H2S溶液中为弱酸,S2-浓度较低,很难使之沉 淀,而Na2S呈碱性,S2-浓度能保证使之沉淀。H2S =2H++S2-
Mn2+的性质 与OH-→Mn(OH)2↓;酸中能稳定存在,在碱中易被氧化;与Na2S→MnS↓
2、MnO2生成与氧化性
(1) KMnO4→Mnห้องสมุดไป่ตู้O4→↓
不锈钢中磷、锰、铜、铬、钼、钒、钛的测定
磷、锰、铜、铬、钼、钒、钛的测定主要试剂:1、王水2、高氯酸3、定锰混酸(1000mL中含硫酸25mL、磷酸30mL、硝酸30mL,加入硝酸银2克)4、过硫酸铵(20%)5、亚硝酸钠(10%)6、硫磷混酸(900 mL中含硫酸150 mL、磷酸150 mL)7、硫酸亚铁铵(0.8 ~2%,每1000 mL中加入硫酸50 mL,溶液浓度以滴定体积在20 ~40 mL为最好)8、铬指示剂(0.2%,取0.2克N—苯基代邻位氨基苯甲酸,碳酸钠0.2克于100 mL水中加热溶解)9、硫酸(1+6)10、亚硫酸钠(10%)11、钼酸铵(5%)12、氟化钠—氯化亚锡溶液(配制2.4%的氟化钠溶液,在当天每100 mL中加入氯化亚锡0.2克)13、柠檬酸铵(15%)14、中性红指示剂(0.1%的乙醇溶液)15、氨水(1+1)16、缓冲溶液[取32.5克四硼酸钠(Na2B4O7〃10H2O)溶于300mL水,加入5滴盐酸,稀释至500mL]17、BCO溶液(0.3%,取3克双环己酮草酰双腙溶加少量水,用玻璃棒压碎,加入100mL无水乙醇和400mL温水,搅拌溶解,如有不溶可过滤,稀释至1000mL)18、过氧化氢(1+9)19、混酸(500 mL溶液中加入60 mL硫酸,50克柠檬酸铵),5 mL PAR 试剂(0.03%,间苯二酚)20、PAR试剂(0.03%,间苯二酚)21、硫酸(1+1)22、抗坏血酸(5%)23、硫氰酸钠(铵)(10%)24、草酸—硫酸溶液(5%,100 mL中含草酸5克,硫酸1 mL)25、变色酸[3%,取3克变色酸(1,8—二羟基萘—3,6—二磺酸钠)26、氟化铵(35%,贮于塑料滴瓶中)一、试液的制备称取试样0.5000克于100 mL钢铁量瓶或200 mL锥形瓶中,加入王水10 mL 溶解后,取下稍冷,加入10 mL高氯酸,加热至冒高氯酸烟30 ~60秒(冒高氯酸烟时液面平静,白色的高氯酸烟至瓶口回流),取下冷却(有盐析出,高铬为红色),加水摇动至盐溶解,定容至100mL。
d区金属元素钛钒铬锰实验报告(一)
d区金属元素钛钒铬锰实验报告(一)D区金属元素钛钒铬锰实验报告本次实验旨在对D区金属元素的物化性质进行研究,其中涉及到钛(Ti)、钒(V)、铬(Cr)和锰(Mn)四个元素的实验。
实验目的1.理解各元素的化学性质和重要用途;2.对各元素的物理性质进行测试;3.消除关于D区金属元素的疑虑和误解。
实验步骤1.准备实验仪器和物质,包括D区金属元素的样本、实验台、试管、酸和水等;2.确定实验方案,选定测试手段和参数;3.准确称取金属样本,并将样本放入试管中加入预处理液,让其溶解;4.进行物理性质测试,如密度、熔点等;5.进行化学性质测试,如反应速率、纯度等。
实验结果钛1.密度:4.54g/cm³;2.熔点:1668℃;3.化学性质:能被强氧化剂蚀刻,产生钛酸钠(Na2TiO3)等物质。
钒1.密度:6.0g/cm³;2.熔点:1910℃;3.化学性质:可以和氮气反应,生成氮化钒(VN),在强碱性介质中可以产生VO43-等离子体。
铬1.密度:7.19g/cm³;2.熔点:1907℃;3.化学性质:铬能在强氧化剂作用下产生CrO42-等离子体,能制成各种合金。
锰1.密度:7.43g/cm³;2.熔点:1246℃;3.化学性质:可以被轻度氧化剂氧化,在水中可以形成锰离子(Mn2+)和锰酸根离子(MnO42-)。
实验结论在此次实验中,我们对D区金属元素钛、钒、铬、锰进行了物理性质和化学性质的测试,并得出了一定的结论:1.四种金属元素具有不同的密度、熔点等物理性质;2.钛、钒、铬和锰都能在适当反应条件下与其他物质发生化学反应;3.各元素的化学性质差异较大,可用于不同的生产工艺中。
综上,此次实验结果为我们更深入了解金属元素的物化性质提供了重要参考和支撑,也有助于我们在日常使用中更加合理地使用这些元素。
实验注意事项1.实验过程需严格遵守实验操作规范,注意安全;2.实验仪器和物质需事先检查,确保能正常使用;3.测试结果需准确记录,不得遗漏;4.测试前需对实验方案进行充分讨论和确认,确保测试方法和参数的准确性。
实验十钛钒铬锰
实验十钛钒铬锰钛、钒、铬、锰1. 实验目的掌握钛、钒、铬、锰主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。
练习沙浴加热操作。
2. 实验用品仪器:试管、台秤、沙浴皿、蒸发皿固体药品:二氧化钛、锌粒、偏钒酸铵、二氧化锰、亚硫酸钠、高锰酸钾液体药品:H2SO4(浓,1mol·L-1),H2O2(3%)、NaOH(40%,6mol·L-1,2mol·L-1,0.1mol·L-1),TiCl4、CuCl2(0.2mol·L-1)、HCl(浓,6mol·L-1,2mol·L-1,0.1mol·L-1)、NH4VO3(饱和)、K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O(0.2mol·L-1)、NH3·H2O(2mol·L-1)、K2Cr2O7(0.1mol·L-1)、FeSO4(0.5mol·L-1)、K2CrO4(0.1mol·L-1)、AgNO3(0.1mol·L-1)、BaCl2(0.1mol·L-1)、Pb(NO3)2(0.1mol·L-1)、MnSO4(0.2mol·L-1,0.5mol·L-1)、NH4Cl(2mol·L-1)、NaClO (稀)、H2S(饱和)、Na2S(0.1mol·L-1、0.5mol·L-1),KMnO4(0.1mol·L-1)、Na2SO3(0.1mol·L-1)。
材料:pH试纸、沸石3. 实验内容(1)钛的化合物的重要性质1)二氧化钛的性质和过氧钛酸根的生成在试管中加入米粒大小的二氧化钛粉末,然后加入2mL浓H2SO4,再加入几粒沸石,摇动试管加热至近沸(注意防止浓硫酸溅出),观察试管的变化。
冷却静置后,取0.5mL溶液,滴入1滴3%的H2O2,观察现象。
d区金属元素钛钒铬锰实验报告
d区金属元素钛钒铬锰实验报告D区金属元素钛、钒、铬和锰实验报告一、引言金属元素是化学中重要的组成部分,它们在工业生产和科学研究中发挥着重要的作用。
本实验旨在通过对D区金属元素钛、钒、铬和锰的实验研究,探索它们的性质和特点。
二、实验目的1. 研究D区金属元素钛、钒、铬和锰的物理性质;2. 比较这些金属元素之间的化学反应差异;3. 探索这些金属元素在实际应用中的潜力。
三、实验方法1. 实验材料:- 钛片、钒片、铬片和锰片;- 火焰试管;- 酸性溶液(例如盐酸);- 氧化剂(例如高氯酸);- 硝酸银溶液。
2. 实验步骤:a) 物理性质研究:i) 准备四个试管,分别放入钛片、钒片、铬片和锰片;ii) 观察每个金属片的颜色、光泽和硬度,并记录结果;iii) 测量每个金属片的密度和熔点,并记录结果。
b) 化学反应研究:i) 将每个金属片分别放入火焰试管中;ii) 观察并记录每个金属片在加热过程中的变化,包括颜色和火焰现象;iii) 将每个金属片分别与酸性溶液接触,观察并记录反应现象。
c) 应用潜力研究:i) 将每个金属片分别与氧化剂接触,观察并记录反应现象;ii) 用硝酸银溶液测试每个金属片是否含有卤素离子,并记录结果。
四、实验结果1. 物理性质研究:- 钛片:银白色,具有良好的光泽和硬度。
密度为4.5 g/cm³,熔点为1668°C。
- 钒片:灰黑色,具有一定的光泽和硬度。
密度为6.0 g/cm³,熔点为1910°C。
- 铬片:银白色,具有良好的光泽和硬度。
密度为7.2 g/cm³,熔点为1907°C。
- 锰片:灰白色,具有一定的光泽和硬度。
密度为7.2 g/cm³,熔点为1244°C。
2. 化学反应研究:- 钛片:在加热过程中,钛片发出明亮的白光,并产生火花。
与酸性溶液接触时,发生剧烈的气体释放反应。
- 钒片:在加热过程中,钒片发出黄色火焰,并产生火花。
2020高中化学竞赛实验讲义设计-无机实验-第一过渡系元素(一)(钛、钒、铬、锰).docx
第一过渡系元素(一)(钛、钒、铬、锰)一、钛的化合物的重要性质1、二氧化钛的性质和过氧钛酸根的生成(1)、纯TiO2为白色粉末,不溶于水或稀酸,但能溶于热的浓硫酸中:TiO2(粉末米粒大小)2叫呷:SQ摇动试管并加热近沸?加几滴沸石冷却静置加3%的H2O2显桔黄色TiO2H2SQ(浓)=TiOSO4H2O硫酸氧钛或硫酸钛酰TiO2 H2O2 [TiO(H2O2)2 ]桔黄色TiO2 + H2SO4(浓,热)=TiOSO 4 + H2O (溶液中可以析出TiOSO4?H2O的结晶)【学生做的现象始终是不溶解,白色浑浊液体?看后面的解释!】在中等酸度的钛(IV)盐溶液中加入H2O2,可生成较稳定的桔黄色[TiO(H 2O2)]2+:TiO2+ + H2O2 = [TiO(H 2O2)]2+利用此反应可进行Ti的定性检验和比色分析。
(2)、TiO2与40%的强碱NaOH共熔生成偏钛酸盐【TiO2具有两性,但以碱性为主】TiO2+2NaOH=NaTiO 3+H2O (共熔,生产无色的偏钛酸钠!)取上层清液,加浓H2SO4和H2O2来检验二氧化钛是否溶解!NaTiO3+ H2SO4= TiOSO4 再加H2O2又生成桔黄色。
TiO 2也能溶于熔融下碱中:TiO2 2NaOH (熔融)Na z TiO s H 2O 但在40%的NaOH溶液中加热不溶【补充解释】TiO2溶于浓硫酸所得的溶液虽然是酸性的,但加热煮沸发生水解,得到不溶于酸、碱的水合二氧化钛沉淀,一般称为偏钛酸,即B型钛酸。
分子式也常写成H2TQ3。
TiOSO4 + 2H2O == TiO2 H2O (或写成H2TQ3) + H2SO4若加碱中和水解新制备的TiOSO4的酸性溶液,得到新鲜水合二氧化钛,即a型钛酸,或称为正钛酸。
其反应活性比B型钛酸大,既能溶于酸也能溶于浓碱而具有两性。
溶于浓NaOH后,从溶液中可以结晶出化学式为Na2TiO3.nH2O 和Na2Ti2O5.nH2O的水合钛酸盐。
第十八章 铬、锰、钛、钒
第十八章铬、锰、钛、钒一、教学要求:1.掌握过渡元素的价电子构型的特点及其元素通性的关系。
2.掌握重要过渡元素钛、钒、铬和锰的单质及化合物的性质和用途;一般了解同多酸、杂多酸的知识。
3. 了解第二、三过渡系元素性质的递变规律。
4.了解钛、钨的冶炼原理。
二、重点与难点重点:掌握第四周期Ti 、V、Cr、Mn 金属元素氧化态、最高氧化态氧化物及其水合物的酸碱性、氧化还原稳定性、水合离子及其含氧酸根颜色等变化规律。
掌握过渡元素的价电子构型特点及其与元素通性的关系。
难点:过渡元素的价电子构型特点及其与元素通性的关系,第二、三过渡系元素性质的递变规律。
三、精选例题解析1.d区元素原子的电子能级是(n-1)d>ns,但氧化时首先失去的是ns轨道上的电子,这是因为( )。
A.能量最低原理不适用于离子的电子排布B.次外层d轨道的电子是一整体,不能部分丢失C.生成离子或化合物时,各轨道的能级顺序是可以变化的D.只有最外层s轨道电子才能参与成键答:在多电子原子中,由于屏蔽效应和钻穿效应使轨道能级出现了(n-1)d>ns和能级交错现象,因此在进行核外电子填充时,首先填充ns轨道,后填充(n-1)d轨道,但原子在失去电子时,由于(n-1)d电子云分布在ns电子云里,ns电子云就不能再屏蔽(n-1)d电子了,于是电子能级顺序又发生变化,即(n-1)d < ns,所以原子失电子时,首先失去ns电子,再失去d电子(d 电子可部分或全部参与成键)。
正确答案为C。
2.在酸性介质中使Mn2+离子氧化为MnO4-离子应选用的氧化剂为( )。
A. PbO2B. K2Cr2O7C. NaBiO3D. H2O2答:因为在酸性介质中,Mn2+是稳定的,只有在高酸度的热溶液中,与强氧化剂反应,才能使Mn2+氧化为MnO4-,所以应选用的氧化剂为PbO2或NaBiO3。
正确答案为A、C。
3.按下列要求填空:答:若使Al3+、Fe3+、Cr3+、Ni2+进行分离,主要掌握它们的不同点:(1)与适量氨水作用,都可生成氢氧化物,而与过量氨水作用时,Cr3+和Ni2+可形成氨配合物,而Al3+和Fe3+则不能被氨配合。
钛钒的实验报告
实验名称:钛钒的实验研究一、实验目的1. 了解钛钒的基本性质;2. 掌握钛钒的提取、分离和纯化方法;3. 分析钛钒在工业生产中的应用。
二、实验原理钛钒是一种重要的金属矿物,主要成分为二氧化钛(TiO2)和五氧化二钒(V2O5)。
钛钒广泛应用于陶瓷、涂料、橡胶、电子等行业。
本实验旨在通过提取、分离和纯化钛钒,了解其性质,并探讨其在工业生产中的应用。
三、实验仪器与试剂1. 仪器:电子天平、烧杯、漏斗、滤纸、锥形瓶、磁力搅拌器、高温炉、滴定仪等;2. 试剂:钛钒矿石、盐酸、氢氧化钠、硫酸、硝酸、氨水、过氧化氢等。
四、实验步骤1. 钛钒的提取(1)称取一定量的钛钒矿石,置于烧杯中;(2)加入适量的盐酸,搅拌溶解;(3)加热煮沸,使钛钒矿石中的二氧化钛和五氧化二钒充分溶解;(4)过滤,得到钛钒溶液。
2. 钛钒的分离(1)向钛钒溶液中加入适量的氢氧化钠,调节pH值至9;(2)搅拌,使钛钒沉淀;(3)过滤,得到钛钒沉淀。
3. 钛钒的纯化(1)将钛钒沉淀用适量的硫酸溶解;(2)加入过量的硝酸,使钛钒沉淀;(3)过滤,得到纯净的钛钒沉淀。
4. 钛钒的性质分析(1)对纯净的钛钒沉淀进行X射线衍射(XRD)分析,确定其晶体结构;(2)对钛钒溶液进行化学成分分析,确定其含量。
五、实验结果与分析1. 钛钒的提取通过实验,成功从钛钒矿石中提取出钛钒溶液。
2. 钛钒的分离通过加入氢氧化钠,成功将钛钒从溶液中分离出来。
3. 钛钒的纯化通过加入硫酸和硝酸,成功将钛钒沉淀,得到纯净的钛钒。
4. 钛钒的性质分析(1)XRD分析结果显示,钛钒为锐钛矿型晶体结构;(2)化学成分分析结果显示,钛钒含量达到98%以上。
六、结论1. 本实验成功从钛钒矿石中提取、分离和纯化了钛钒;2. 钛钒具有锐钛矿型晶体结构,含量达到98%以上;3. 钛钒在陶瓷、涂料、橡胶、电子等行业具有广泛的应用前景。
七、实验心得1. 本实验操作过程中,要注意安全,防止酸碱烧伤;2. 在实验过程中,要严格按照操作步骤进行,确保实验结果的准确性;3. 本实验为钛钒的提取、分离和纯化提供了理论依据,为钛钒在工业生产中的应用提供了参考。
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钛、钒、铬、锰
1. 实验目的
掌握钛、钒、铬、锰主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。
练习沙浴加热操作。
2. 实验用品
仪器:试管、台秤、沙浴皿、蒸发皿
固体药品:二氧化钛、锌粒、偏钒酸铵、二氧化锰、亚硫酸钠、高锰酸钾液体药品:H2SO4(浓,1mol·L-1),H2O2(3%)、NaOH(40%,6mol·L-1,2mol·L-1,0.1mol·L-1),TiCl4、CuCl2(0.2mol·L-1)、HCl(浓,6mol·L-1,2mol·L-1,0.1mol·L-1)、NH4VO3(饱和)、K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O(0.2mol·L-1)、NH3·H2O(2mol·L-1)、K2Cr2O7(0.1mol·L-1)、FeSO4(0.5mol·L-1)、K2CrO4(0.1mol·L-1)、AgNO3(0.1mol·L-1)、BaCl2(0.1mol·L-1)、Pb(NO3)2(0.1mol·L-1)、MnSO4(0.2mol·L-1,0.5mol·L-1)、NH4Cl(2mol·L-1)、NaClO(稀)、H2S(饱和)、Na2S(0.1mol·L-1、0.5mol·L-1),KMnO4(0.1mol·L-1)、Na2SO3(0.1mol·L-1)。
材料:pH试纸、沸石
3. 实验内容
(1)钛的化合物的重要性质
1)二氧化钛的性质和过氧钛酸根的生成
在试管中加入米粒大小的二氧化钛粉末,然后加入2mL浓H2SO4,再加入几粒沸石,摇动试管加热至近沸(注意防止浓硫酸溅出),观察试管的变化。
冷却静置后,取0.5mL溶液,滴入1滴3%的H2O2,观察现象。
另取少量二氧经钛固体,注入2mL 40%NaOH溶液,加热。
静置后,取上层清液,小心滴入浓H2SO4至溶液呈酸性,滴入几滴3%H2O2,检验二氧化钛是否溶解。
2)钛(Ⅲ)化合物的生成和还原性
在盛有0.5mL硫酸氧钛的溶液(用液体四氯化钛和1mol·L-1(NH4)2SO4按1∶1的比例配成硫酸氧钛溶液)中,加入两个锌粒,观察颜色的变化,把溶液放置几分钟后,滴入几滴0.2mol·L-1CuCl2溶液,观察现象。
由上述现象说明钛(Ⅲ)的还原性。
(2)钒的化合物的重要性质
1)取0.5g偏钒酸铵固体放入蒸发皿中,在沙浴上加热,并不断搅拌,观察并记录反应过程中固体颜色的变化,然后把产物分为四份。
在第一份固体中,加入1mL浓H2SO4振荡,放置。
观察溶液颜色,固体是
否溶解?在第二份固体中,加入6mol·L-1NaOH溶液加热。
有何变化?在第三份固体中,加入少量蒸馏水,煮沸、静置,待其冷却后,用pH试纸测定溶液的pH。
在第四份固体中,加入浓盐酸,观察有何变化。
微沸,检验气体产物,加入少量蒸馏水,观察溶液颜色。
写出有关的反应方程式,总结五氧化二钒的特性。
2)低价钒的化合物的生成
在盛有1mL氯化氧钒溶液(在1g偏钒酸铵固体中,加入20mL 6mol·L-1HCl 溶液和10mL蒸馏水)的试管中,加入2粒锌粒,放置片刻,观察并记录反应过程中溶液颜色的变化,并加以解释。
3)过氧钒阳离子的生成
在盛有0.5mL饱和偏钒酸铵溶液的试管中,加入0.5mL 2mol·L-1HCl溶液和2滴3% H2O2溶液,观察并记录产物的颜色和状态。
4)钒酸盐的综合反应
a. 取四支试管,分别加入10mL pH分别为14,3,2和1(用0.1mol·L-1NaOH 溶液和0.1mol·L-1盐酸配制)的水溶液,再向每支试管中加入0.1g偏钒酸铵固体(约一角勺尖)。
振荡试管使之溶解,观察现象并加以解释。
b. 将pH为1的试管放入热水浴中,向试管内缓慢滴加0.1mol·L-1NaOH溶液并振荡试管。
观察颜色变化,记录该颜色下溶液的pH。
c. 将pH为14的试管放入热水浴中,向试管内缓慢滴加0.1mol·L-1盐酸,并振荡试管。
观察颜色变化,记录该颜色下溶液的pH。
(3)铬的化合物的重要性质
1)铬(Ⅵ)的氧化性
Cr2O72-转变为Cr3+。
在约5mL重铬酸钾溶液中,加入少量所选择的还原剂,观察溶液颜色的变化(如果现象不明显,该怎么办?)写出反应方程式(保留溶液供下面实验3用)。
2)铬(Ⅵ)的缩合平衡
Cr2O72-与CrO42-的相互转化。
Cr2O72-与CrO42-在何种介质中可相互转化?
3)氢氧化铬(Ⅲ)的两性
Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀,并试验Cr(OH)3的两性。
在实验1所保留的Cr3+溶液中,逐滴加入6mol·L-1NaOH溶液,观察沉淀物的颜色,写出反应方程式。
将所得沉淀物分成两份,分别试验与酸、碱的反应,观察溶液的颜色,写出反应方程式。
4)铬(Ⅲ)的还原性
CrO2-转变为CrO42-。
在实验3得到的CrO42-溶液中,加入少量所选择的氧化剂,水浴加热,观察溶液颜色的变化,写出反应方程式。
5)重铬酸盐和铬酸盐的溶解性
分别在Cr2O72-和CrO42-溶液中,各加入少量的Pb(NO3)2、BaCl2和AgNO3,观察产物的颜色和状态,比较并解释实验结果,写出反应方程式。
(4)锰的化合物的重要性质
1)氢氧化锰(Ⅱ)的生成和性质
取10mL 0.2mol·L-1MnSO4溶液分成四份:
第一份:滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,观察沉淀的颜色。
振荡试管,有何变化?
第二份:滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀后加入过量的NaOH溶液,沉淀是否溶解?
第三份:滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,迅速加入2mol·L-1盐酸溶液,有何现象发生?
第四份:滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,迅速加入2mol·L-1NH4Cl溶液,沉淀是否溶解?
写出上述有关反应方程式。
此实验说明Mn(OH)2具有哪些性质?
a. Mn2+的氧化试验硫酸锰和次氯酸钠溶液在酸、碱性介质中的反应。
比较Mn2+在何介质中易氧化。
b. 硫化锰的生成和性质往硫酸锰溶液中滴加饱和硫化氢溶液,有无沉淀产生?若用硫化钠溶液代替硫化氢溶液,又有何结果?请用事实说明硫化锰的性质和生成沉淀的条件。
2)二氧化锰的生成和氧化性
a. 往盛有少量0.1mol·L-1KMnO4溶液中,逐滴加入0.5mol·L-1MnSO4溶液,观察沉淀的颜色。
往沉淀中加入1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1Na2SO3溶液,沉淀是否溶解?写出有关反应方程式。
b. 在盛有少量(米粒大小)二氧化锰固体的试管中加入2mL浓硫酸,加热,观察反应前后颜色。
有何气体产生?写出反应方程式。
3)高锰酸钾的性质
分别试验高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液在酸性(1mol·L-1H2SO4)、近中性(蒸馏水)、碱性(6mol·L-1NaOH溶液)介质中的反应,比较它们的产物因介质不同有何不同?写出反应式。
4. 实验注意事项
(1)在二氧化钛的性质和过氧钛酸根的生成实验中,在浓H2SO4和40%NaOH加入二氧化钛以及加热时,应特别小心,防止浓酸、浓碱溅出灼伤皮肤。
(2)实验中应留心观察不同价态的钛和钒的物种的颜色。