1 电化学小测 带答案
电化学试题测试(包含答案)
电化学知识点测试1、能用电解原理说明的问题是①电解是把电能转化成化学能②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤2、电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是A．暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀B．白铁皮(铁镀锌)表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接3、(2014·锦州模拟)下列图示中关于铜电极的连接错误的是4、某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑反应，设计了如图四个实验，你认为可行的是5、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4CuSO4C．CaCl2KOH NaNO3D．HCl HNO3K2SO46、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO]7、利用如图装置进行实验，开始时a、b两处液面相平密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋8、(2014·河南安阳高三联考)若用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是选项电源X极实验前U形管中液体混合溶液通电后现象或结论A 正极Na2SO4U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C 负极KCl和CuCl2相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D 负极Fe(OH)3胶体b管中液体颜色加深9、(2014·杭州模拟)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A．a极为电池的负极B．电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-3．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x＋1)。
下列关于该电池的说法正确的是()xA．放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6+ x e－===x Li＋＋C6C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2＋x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．电流从正极流出B．正极不断产生电子经导线流向负极C．负极发生还原反应D．电极只能由两种不同的金属构成5．下列说法中正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢6．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是A．升高温度B．加入少量的铜粉C．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒7．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．电流从锌片经导线流向铜片C．硫酸根离子在溶液中向正极移动D．锌电极上发生氧化反应8．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是A．A B．B C．C D．D9．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
(3)元素②的简单氢化物是由_____(填“极性”或“非极性”)键形成的，用电子式表示它的形成过程______。
(4)元素③、④、⑥、⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(5)③、⑥两种元素形成的简单氢化物沸点较高的是______，请简述理由______
(6)用①、③的单质可以制成燃料电池，电解液为KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入①的单质，Y极通入③的单质，则Y极的电极反应式是______。
D．关于钢铁电化学保护中，外加电流的阴极保护法利用的是原电池原理
二、填空题
16．用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________，其阳极的电极反应式都是_________________________________________________，
C．理论上甲区每生成1molS时通过质子交换膜的H+为2mol
D．该装置实现了利用太阳能间接将H2S分解为S和H2
13．下列说法不正确的是
A．反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池
电化学练习题练习题及答案
第七章电化学练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。
（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。
（ ）3、 BaCl 2水溶液，其离子强度I=。
（ ）4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
（ ）5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。
（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。
（ ）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。
（ ）8、离子迁移数 t ++t -<1。
（ ）9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。
（ ）10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数相同。
（ ）11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。
（ ）12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。
（ ）13、恒电位法采用三电极体系。
（ ）14、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端为负极。
（ ）15、一个化学反应进行时，10220--=∆mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。
（ ）16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=∆G 。
（ ）17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。
（ ）18、电池()()()()s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为()()()()010*******.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ，所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ⨯-=-=FRT E F RT E E ZnCl θθα。
1电化学基础部分课堂测试卷参考答案
电化学基础部分课堂测试卷参考解题姓名：学号：1. 下列电池中，哪个电池的电动势与Cl- 离子的活度无关（C ）(A) Zn│ZnCl2 (aq)│Cl2 (g)│Pt (B) Zn│ZnCl2 (aq)‖KCl (aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl (s)│KCl (aq)│Cl2 (g)│Pt (D) Hg│Hg2Cl2 (s)│KCl (aq)‖AgNO3 (aq)│Ag [思路]：负极（左）氧化，正极（右）还原；写出电池反应看出有没有氯离子，没有则无关！解：A. Zn + Cl2 = Zn2+ + 2Cl- B. Zn + 2AgCl = Zn2+ + 2Ag + 2Cl-C. Ag + Cl2 = AgClD. 2Hg + 2Cl- + Ag+ = Hg2Cl2 + Ag2. 下列对原电池的描述哪个是不准确的: ( C )(A) 在阳极上发生氧化反应(B) 电池内部由离子输送电荷(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的[思路]：概念题，概念清晰，很容易选出。
看清题目要求是选择不正确的！解：A. 定义发生氧化反应的电极为阳极B. 电池内部是电解质溶液，电解质溶液靠离子的自由移动导电，即输送电荷C．原电池电流从正极流向负极；电子流动方向相反，从负（阳）极到正（阴）极D. 电动势是电池反应方向判据，正说明正向可自发，反之，反向可自发。
3. 已知:E θ(Cl2/Cl-)= 1.36 V，Eθ(O2|OH -)= 0.401 V，Eθ(Cu2＋/Cu) = 0.337 V，用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生( D ) (A) 析出氧气(B) 析出氯气(C) 析出铜(D) 铜电极溶解[思路]：阳极上发生的放电反应，记住“阴大阳小”，就是比较数值的大小。
在阳极上发生的是阴离子或者分子（原子）的氧化反应。
根据题目条件有Cl-, OH-和Cu，题中只给出了标准还原电极电势，则可直接用标准还原电极电势的数值大小比较；如果给出了相关的活度或者浓度，或者超电势的数值，则要考虑离子活度或者浓度以及超电势的影响。
电化学
复查测验： 电化学一（应化、材料）用户静 王已提交 09-11-23 下午8:41 名称 电化学一（应化、材料）状态 已完成分数 得 0 分，满分 100 分 说明问题 1得 0 分，满分 2.5 分溶液是电中性的，正、负离子所带总量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
所选答案： [未给定] 正确答案： 错反馈： 由于离子质量、水合数等因素导致离子的运动能力不同，故正、负离子的迁移数通常都不一样。
离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
所选答案： [未给定] 正确答案： 错反馈： 迁移数描述的是正、负离子传导电荷所占的比例，正离子的迁移数大小与负离子的导电能力也有关，如KCl 和KNO3中K+的迁移数不同。
可查表验证。
离子的摩尔电导率与其价态有关系。
所选答案： [未给定] 正确答案： 对反馈： 通常价态越高的离子，摩尔电导率越大。
电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
所选答案： [未给定] 正确答案： 对反馈：即各种离子传导电量所占总电量的比例之和为1。
电解池通过1 F电量时，可以使1 mol物质电解。
所选答案：[未给定]正确答案：错反馈：需考虑离子的价态。
如要使1mol CuCl2电解，则需2F电量。
因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
所选答案：[未给定]正确答案：错反馈：直流电桥可使溶液发生电解，会使电极附近溶液的浓度与溶液本体浓度不同，导致测量结果不准。
因而测电导率只能采用交流电桥。
无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
所选答案：[未给定]正确答案：错反馈：对于弱电解质也适用。
因为在无限稀释状态下，弱电解质是完全电离的，与强电解质无异。
电解质的无限稀释摩尔电导率可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到。
所选答案：[未给定]正确答案：错反馈：只适用于强电解质。
电化学原理答案
电化学原理答案【篇一：电化学分析测试题及参考答案】t>一、填空题1、原电池的写法，习惯上把极写在左边，极写在右边，故下列电池中zn︳znso4︳cuso4︳cu 极为正极，极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫，反之称为，铅蓄电池和干电池中，干电池为。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在e-v图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。
4、极谱定性分析的依据是，定量分析的依据是。
5、电解分析通常包括法和法两类，均可采用和电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值，表明电对中还原态的增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值，表明此电对的增强。
7、电导分析的理论依据是。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法，它包括和8、极谱分析的基本原理是。
在极谱分析中使用电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做。
9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有极化和极化两种。
10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。
25℃时一价正离子的电极斜率是；二价正离子是。
11、某钠电极，其选择性系数kna+,h+约为30。
如用此电极测定pna等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的ph值应大于________。
12、用离子选择性电极测定浓度为1.0?10mol/l某一价离子i，某二价的干扰离子j的浓度为4.0?10mol/l，则测定的相对误差为。
( 已知kij =10)13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是，饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。
二、选择题1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。
-4-3-41 / 32a 保持不变b 大于分解电压c 小于分解电压d等于分解电压 e 等于反电动势 2、用naoh直接滴定法测定h3bo3含量能准确测定的方法是（）a 电位滴定法b 酸碱中和法c 电导滴定法d 库伦分析法e 色谱法a. 成正比b. 的对数成正比c. 符合扩散电流公式的关系d. 符合能斯特方程式 6、离子选择性电极的选择系数可用于（）。
电化学部分练习题及答案
电化学部分练习题一、选择题1．在极谱分析中，通氮气除氧后，需静置溶液半分钟，其目的是 ( ) A．防止在溶液中产生对流传质B．有利于在电极表面建立扩散层C．使溶解的气体逸出溶液D．使汞滴周期恒定2．在下列极谱分析操作中哪一项是错误的（） A．通N2除溶液中的溶解氧B．加入表面活性剂消除极谱极大C．恒温消除由于温度变化产生的影响D．在搅拌下进行减小浓差极化的影响3．平行极谱催化波电流比其扩散电流要大，是由于 ( ) A．电活性物质形成配合物, 强烈吸附于电极表面B．电活性物质经化学反应而再生, 形成了催化循环C．改变了电极反应的速率D．电极表面状态改变, 降低了超电压4．确定电极为正负极的依据是（） A．电极电位的高低 B．电极反应的性质C．电极材料的性质 D．电极极化的程度5．催化电流和扩散电流的区别可以通过电流随汞柱高度和温度的变化来判断，催化电流的特征是 ( ) A．电流不随汞柱高度变化, 而随温度变化较大B．电流不随汞柱高度变化, 而随温度变化较小C．电流不随汞柱高度变化也不随温度而变化D．电流随汞柱高度变化, 随温度变化也较大6．在1mol/LKCl支持电解质中, Tl+和Pb2+的半波电位分别为和 V, 若要同时测定两种离子应选下列哪种极谱法 ( ) A．方波极谱法 B．经典极谱法C．单扫描极谱法 D．催化极谱法7．极谱定量测定的溶液浓度大于10-2mol/L时，一定要定量稀释后进行测定，是由于 ( ) A．滴汞电极面积较小B．溶液浓度低时, 才能使电极表面浓度易趋于零C．浓溶液残余电流大D．浓溶液杂质干扰大8．在单扫描极谱图上，某二价离子的还原波的峰电位为，它的半波电位应是 ( ) A． B． C． D．9．金属配离子的半波电位一般要比简单金属离子半波电位负，半波电位的负移程度主要决定于( )A．配离子的浓度 B．配离子的稳定常数C．配位数大小 D．配离子的活度系数10.某有机化合物在滴汞上还原产生极谱波Ｒ＋nＨ+＋nｅ-ＲＨn请问其E 1/2( )A．与Ｒ的浓度有关 B．与Ｈ+的浓度有关C．与ＲＨn的浓度有关 D．与谁都无关11．若要测定×10－7 mol/LZn2+，宜采用的极谱方法是（）A．直流极谱法 B．单扫描极谱法 C．循环伏安法 D．脉冲极谱法12．循环伏安法在电极上加电压的方式是（） A．线性变化的直流电压 B．锯齿形电压C．脉冲电压 D．等腰三角形电压13．电解时，由于超电位存在，要使阳离子在阴极上析出，其阴极电位要比可逆电极电位（） A．更正 B．更负 C．者相等 D．无规律14．pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( ) A．内外玻璃膜表面特性不同B．内外溶液中H+浓度不同C．内外溶液的H+活度系数不同D．内外参比电极不一样15．平行催化波的灵敏度取决于 ( )A．电活性物质的扩散速度B．电活性物质速度C．电活性物质的浓度D．电极周围反应层中与电极反应相偶合的化学反应速度16．在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为( )A．无关 B．成正比C．与其对数成正比 D．符合能斯特公式17．在库仑分析中，为了提高测定的选择性，一般都是采用 ( ) A．大的工作电极 B．大的电流 C．控制电位 D．控制时间18．用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为：( )A．KNO3 B．KCl C．KBr D．KI19．电解分析的理论基础是（） A．电解方程式Ｂ．法拉第电解定律C．Fick扩散定律 D．（A）、(B）、（C）都是其基础20．氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（） A．清洗电极B．检查电极的好坏C．活化电极D．检查离子计能否使用21. 在极谱分析中各种电极过程可以用电流与汞柱高度的关系来判断, 当电极过程中伴随有表面吸附电流时与汞柱高度的关系是( )A．h1/2 B．h0 C．h D．h222．电池，Ca（液膜电极）│Ca2+(a= ×10-2mol/L) || SCE 的电动势为, 则未知液的 pCa 是 ( ) A． B．0.84 C． D．23．为了提高溶出伏安法的灵敏度，在微电极上电积富集的时间( )A．越长越好 B．越短越好 C．一定时间 D．根据实验来确定24．在 CuSO4溶液中，用铂电极以 0.100A 的电流通电 10min，在阴极上沉积的铜的质量是多少毫克 [A r(Cu) = ] ( )A． B．46.7 C． D．25．使pH 玻璃电极产生钠差现象是由于( )A．玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀B．强碱溶液中 Na+浓度太高C．强碱溶液中 OH-中和了玻璃膜上的 H+D．大量的 OH-占据了膜上的交换点位26．库仑分析与一般滴定分析相比（） A．需要标准物进行滴定剂的校准B．很难使用不稳定的滴定剂C．测量精度相近D．不需要制备标准溶液，不稳定试剂可以就地产生27．用 2.00A 的电流，电解 CuSO4的酸性溶液，计算沉积 400mg 铜，需要多少秒A r(Cu) = ( )A． B．9.0 C．304 D．60728．电位法测定时，溶液搅拌的目的（） A．缩短电极建立电位平衡的时间B．加速离子的扩散，减小浓差极化C．让更多的离子到电极上进行氧化还原反应D．破坏双电层结构的建立29．氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于( )A．氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B．氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C．氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D．氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构30．在含有 Ag+、Ag(NH3)+和 Ag(NH3)2+的溶液中，用银离子选择电极，采用直接电位法测得的活度是 ( )A．Ag+ B．Ag(NH3)+ C．Ag(NH3)2+ D．Ag + Ag(NH3)+ + Ag(NH3)2+31．常规脉冲极谱法，在设定的直流电压上，在滴汞电极的汞滴生长末期施加一个( )A．方波电压B．锯齿波电压C．矩形脉冲电压，其振幅随时间增加D．矩形脉冲电压32．微库仑分析与库仑滴定相比，前者主要特点是（） A．是利用电生滴定剂来滴定被测物质B．是利用电生滴定剂来滴定被测物质，而且在恒流情况下工作C．是利用电生滴定剂来滴定被测物质，不同之处是电流不是恒定的D．是利用电生滴定剂来滴定被测物质，具有一对工作电极和一对指示电极33．下列说法中，正确的是氟电极的电位 ( ) A．试液中氟离子浓度的增高向正方向变化B．随试液中氟离子活度的增高向正方向变化C．与试液中氢氧根离子的浓度无关D．上述三种说法都不对34．用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为 ( ) A．积要大，其浓度要高B．体积要小，其浓度要低C．体积要大，其浓度要低D．体积要小，其浓度要高二、填空题1．循环伏安图中，第二次循环扫描所得的图形与第一次相比有不同，出现了新的峰，这是由于______________________________，所以该法较易获得_____________________的信息，对研究有机物和生物物质的氧化还原机理很有用。
高三化学一轮复习《电化学基础》过关检测(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《电化学基础》过关检测（100分）一、选择题（单选，每小题3分，共48分）1、（2020年原创）下列说法中正确的是（）A、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应B、带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长C、在内电路中，电子由正极流向负极D、某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液答案 B2、（2020年原创）下列说法中正确的是（）A、任何化学反应都可以设计成电解池反应B、某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现C、电解时，电解液中阳离子移向阳极，阴离子移向阴极D、电解时，电子的移动方向为：电源负极→阴极→阳极→电源正极答案：B3、（2020年原创）下列说法中正确的是（）A、电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料B、用Zn作阳极，Fe作阴极；ZnCl2作电解质溶液，由于放电顺序H＋>Zn2＋，不可能在铁上镀锌C、粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e－，阳极减少64 gD、工业上采用电解MgCl2溶液法冶炼金属镁答案：A4、（2020年原创）下列说法中不正确的是（）A、铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀B、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈D、在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法答案：A5关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )A.电子从锌电极通过导线流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生还原反应D.铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑答案 A6、根据下图分析下列说法正确的是( )A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大答案 D7、科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是( )A.通入N2的电极发生的电极反应式为：N2＋ 6e－＋8H＋===2NH＋4B.反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C.该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D.通入H2的电极为负极，A为NH4Cl答案 C8．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算K sp(AgCl)。
电化学原理试题（1）
电化学原理试题（1）第六章电化学极化1. 简述三种极化的概念，哪⼀种极化严格来讲不能称为极化。
电化学极化：当电极过程为电化学步骤控制时，由于电极反应本⾝的“迟缓性”⽽引起的极化。
浓度极化：当电极过程由液相传质步骤控制时，电极所产⽣的极化。
电阻极化：由电极的欧姆电阻引起的电位差。
电阻极化严格来讲不能称为极化2. 简述电化学极化最基本的三个动⼒学参数的物理意义。
1) 对称系数：电位偏离形式电位时，还原反应过渡态活化能改变值占F 的分数。
物理意义：反应改变电极电位对还原反应活化能的影响程度；（1—）反应改变电极电位对氧化反应活化能的影响程度。
对称系数是能垒的对称性的变量，是由两条吉布斯⾃由能曲线的斜率决定的，⽽且曲线的形状和斜率是取决于物质的化学键特性。
在CTP动⼒学中，可以⽤来推测过渡态的构型，研究电极反应的放电机理。
2）电极反应标准速率常数K：当电极电位等于形式电位时，正逆反应速率常数相等，称为标准速率常数。
物理意义：在形式电位下，反应物与产物浓度都为1时，K在数值上等于电极反应的绝对反应速度。
a.度量氧化还原电对的动⼒学难易程度；b体现电极反应的反应能⼒与反应活性；c.反应电极反应的可逆性。
3)交换电流密度J。
：在平衡电位下，氧化反应和还原反应的绝对电流密度相等，称为交换电流密度。
物理意义：a.度量氧化还原电对的动⼒学难易程度；b体现电极反应的反应能⼒与反应活性；c.反应电极反应的可逆性；d.表⽰平衡电位下正逆反应的交换速度。
3.为什么电极电位的改变会影响电极反应的速度和⽅向？4.写出Butler-Volmer公式在不同过电位范围下的近似公式。
5.简述J0对电极性质的影响。
6. J0描述平衡状态下的特征，为何它却能说明电化学动⼒学中的⼀些问题？7. 如何⽤稳态法测量三个动⼒学参数。
8. 在谈到⼀个CTP的不可逆性时，我们有时说它是过电位较⼤，⽽有时⼜说它是电流密度较⼩，这两种说法有何区别和联系？9.电解H2SO4⽔溶液，Ni阴极的过电位为0.35 V。
电化学测试题及答案
电化学测试题电化学测试题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2、下列叙述的方法不正确．．．的是的是 （）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身3、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是的是 （）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原．铜离子在铜片表面被还原5、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6、X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y 7、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变不变B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变不变8、下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜9、在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag+分别按Cu2++2e→C+2e→Cu u或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为192g，则析出银的质量为银的质量为 （）A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g 10、金属镍有广泛的用途。
电化学分析测试题及参考答案
电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把极写在左边，极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu 极为正极，极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫，反之称为，铅蓄电池和干电池中，干电池为。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。
4、极谱定性分析的依据是，定量分析的依据是。
5、电解分析通常包括法和法两类，均可采用和电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值，表明电对中还原态的增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值，表明此电对的增强。
7、电导分析的理论依据是。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法，它包括和8、极谱分析的基本原理是。
在极谱分析中使用电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做。
9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有极化和极化两种。
10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。
25℃时一价正离子的电极斜率是；二价正离子是。
11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。
如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH值应大于________。
12、用离子选择性电极测定浓度为10-4mol/L某一价离子i，某二价的干扰离子j的浓度为10-4mol/L，则测定的相对误差为。
( 已知K ij =10-3)13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是，饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。
二、选择题1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。
A 保持不变B 大于分解电压C 小于分解电压 D等于分解电压 E 等于反电动势2、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（）A 电位滴定法B 酸碱中和法C 电导滴定法D 库伦分析法E 色谱法3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=, ΦFe3+/Fe2+=。
电化学分析测试题及参考答案
电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把?????极写在左边，?????极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu??????极为正极，??????极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫?????????，反之称为???????，铅蓄电池和干电池中，干电池为?????????。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的????就是一次微商曲线上的??????也就是二次微商的????????点。
4、极谱定性分析的依据是????????????????，定量分析的依据是??????????????。
5、电解分析通常包括???????????法和????????法两类，均可采用???????和???????电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值??????????，表明电对中还原态的?????????增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值?????????，表明此电对的????????????增强。
7、电导分析的理论依据是????????????。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫?????????????法，它包括???????????和????????????8、极谱分析的基本原理是????????。
在极谱分析中使用??????电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做????????。
9、电解过程中电极的电极电位与它????????发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有???????极化和?????????极化两种。
10、离子选择性电极的电极斜率的理论值为??????????。
25℃时一价正离子的电极斜率是?????????；二价正离子是??????????。
11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。
如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH值应大于________。
电化学试题及答案
电化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的负极发生的反应是：A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 无反应答案：B2. 标准氢电极的电势是：A. -0.059 VB. 0.059 VC. 1.23 VD. 0 V答案：D3. 在电化学腐蚀中，金属的腐蚀速度与电解质的浓度关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 先增后减答案：B4. 电化学分析中，电位分析法的基本原理是：A. 测量电流B. 测量电阻C. 测量电位D. 测量电压答案：C5. 电化学腐蚀中，阳极保护法的基本原理是：A. 使金属表面形成氧化膜B. 使金属表面形成还原膜C. 使金属表面形成钝化膜D. 使金属表面形成导电膜答案：C6. 电化学合成中，电解水时产生的气体是：A. 氢气和氧气B. 氮气和氧气C. 氢气和二氧化碳D. 氮气和二氧化碳答案：A7. 电化学传感器中，pH传感器的工作原理是：A. 测量电流B. 测量电阻C. 测量电位D. 测量电压答案：C8. 电化学腐蚀中，阴极保护法的基本原理是：A. 使金属表面形成氧化膜B. 使金属表面形成还原膜C. 使金属表面形成钝化膜D. 使金属表面形成导电膜答案：A9. 电化学合成中，电解氯化钠溶液时产生的气体是：A. 氢气和氧气B. 氯气和氢气C. 氯气和二氧化碳D. 氮气和氢气答案：B10. 电化学腐蚀中，金属腐蚀速度与温度的关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 先增后减答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 电化学腐蚀中，金属腐蚀速度与______成正比。
答案：电解质浓度2. 电化学分析中，电位分析法的基本原理是测量______。
答案：电位3. 电化学传感器中，pH传感器的工作原理是测量______。
答案：电位4. 电化学合成中，电解水时产生的气体是______和氧气。
答案：氢气5. 电化学腐蚀中，阳极保护法的基本原理是使金属表面形成______。
电化学分析习题答案
电化学分析习题一、选择题1.不属于电化学分析法的是CA．电位分析法 B. 极谱分析法 C. 电子能谱法 D. 库仑滴定2. Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的 BA．Ag+活度 B. Cl-活度 C. AgCl活度 D.Ag+和Cl-活度之和3.正确的饱和甘汞电极半电池组成为BA. Hg/Hg2Cl2(1mol/L)/KCl(饱和)B．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(饱和)C．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(1mol/L)D．Hg/HgCl2(固)/KCl(饱和)4．pH玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的 DA．H+离子穿过了玻璃膜 B.电子穿过了玻璃膜C．Na+与水化玻璃膜上的Na +交换作用 D.H+与水化玻璃膜上的H+交换作用5.玻璃电极使用前，需要CA．在酸性溶液中浸泡1h B.在碱性溶液中浸泡1hC.在水溶液中浸泡24hD.测量的pH不同，浸泡溶液不同6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于 BA．只有F-能透过晶体膜 B.F-能与晶体膜进行离子交换C．由于F-体积比较小 D.只有F-能被吸附在晶体膜上7. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度 DA. 成正比B. 的对数成正比C. 符合扩散电流公式的关系D. 符合能斯特方程式8. 当金属插入其金属盐溶液时，金属表面和溶液界面会形成双电层，所以产生了电位差。
此电位差为BＡ．液接电位Ｂ．电极电位Ｃ．电动势Ｄ．膜电位9. 用ｐＨ玻璃电极测定ｐＨ为１３的试液，ｐＨ的测定值与实际值的关系为 BＡ．测定值大于实际值Ｂ．测定值小于实际值Ｃ．二者相等Ｄ．不确定10.直接电位中，加入TISAB的目的是为了 CA．提高溶液酸度B．恒定指示电极电位C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰D．与待测离子形成配合物11.测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了 DA．避免产生酸差 B.避免产生碱差C．消除温度的影响 D.消除不对称电位和液接电位的影响12.玻璃电极不包括 CA．Ag-AgCl内参比电极Ｂ．一定浓度的ＨＣｌ溶液Ｃ．饱和ＫＣｌ溶液Ｄ．玻璃膜13.电位测定水中F-含量时，加入ＴＩＳＡＢ溶液，其中ＮａＣｌ的作用是 BＡ．控制溶液的ｐＨ在一定范围内Ｂ．使溶液的离子强度保持一定值Ｃ．掩蔽Ａｌ３＋和Ｆｅ３＋干扰离子Ｄ．加快响应时间14．用离子选择性电极测定离子活度时，与测定的相对误差无关的是 CＡ．待测离子的价态Ｂ．电池电动势的本身是否稳定Ｃ．温度Ｄ．搅拌速度15.pH玻璃电极玻璃膜属于 DＡ．单晶膜Ｂ．多晶膜Ｃ．混晶膜 D.非晶体膜16.通常组成离子选择电极的部分为 AA．内参比电极、内参比溶液、功能膜、电极管B．内参比电极、饱和ＫＣｌ溶液、功能膜、电极管Ｃ．内参比电极、ｐＨ缓冲溶液、功能膜、电极管Ｄ．电极引线、功能膜、电极管17.测量溶液ｐＨ通常所适用的两支电极为 AＡ．玻璃电极和饱和甘汞电极Ｂ．玻璃电极和Ag-AgCl电极Ｃ．玻璃电极和标准甘汞电极Ｄ．饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极18.液接电位的产生是由于 BA 两种溶液接触前带有电荷B 两种溶液中离子扩散速度不同所产生的C 电极电位对溶液作用的结果D 溶液表面张力不同所致19. 电位滴定法是以测量电位的变化为基础的，下列因素中对测定影响最大的是 B Ａ．内参比电极电位Ｂ．待测离子的活度Ｃ．液接电位Ｄ．不对称电位20. 用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的__C_。
本电化学测量答案
一、名词解释1. 从 恒电流极化开始到发生 电势突跃所经历的时间叫过渡时间。
2. 在复数平面图上，阻抗的虚部取极值所对应的频率叫特征频率。
3. 固体电极的双电层电容的频响特性与纯电容并不一致，而有或大或小的偏离，在阻抗复数平面图上出现这种半圆向下压扁的现象，一般称为弥散效应。
4. 时间常数：用于表征电极受外界激励后的弛豫快慢的参数，是电极体系本身的属性。
5. 分散层：与紧密层相对，电极／溶液界面区内，由于电势差不太大或是由于溶液浓度较小，离子的热运动引起界面区内电荷呈分散型分布，这种存在电势梯度的区域称为分散层。
二、问答题1. 请以图示的方法表示稳态测量法求传递系数α，β，i 0以及R r ，k S 的具体方法。
强极化区：02.303 2.303lg lg RT RT i i αnF αnFη=- 根据阴、阳极Tafel 直线斜率可分别求算表观传递系数α和β。
将阴、阳极极化曲线的直线部分外推得交点，由交点的横坐标为0lg i ，可求得交换电流密度0i ，0S i =nFk c 可求出S k 。
在弱极化区，r 0d d R i ηη→⎛⎫= ⎪⎝⎭，0r 1RT i nF R =⋅，0S i =nFk c 可求i 0，R r 以及k S ，但不能求得α，β。
2. 请结合三电极测试的基本原理，谈谈微电极的电化学特征。
答：三电极体系由研究电极（Work Electrode ，WE ）、参比电极（Reference Electrode ，RE ）和辅助电极（Counter Electrode ，CE ）组成，电流从工作电极流到辅助电极，独立的参比电极只提供参比电势而无电流通过。
其基本的测量电路如图所示。
微电极所构成的电化学系统具有高的稳态扩散速率、小的时间常数和低的iR 降等特点。
与常规电极的一维扩散理论不同，微电极的电化学理论建立在多维扩散基础之上。
半径很小的微电极，其半径与扩散层的厚度相差不大，在电极的表面能形成半球形的扩散层，非线性扩散（即边缘效应）起主导作用，线性扩散只起次要作用，因而所得电流在短时间内即能达到稳态，而且具有很大的电流密度。
(完整版)电化学分析习题及答案
电化学分析习题及答案1．电位测定法的根据是什么？答：对于一个氧化还原体系：Ox + ne- = Red根据能斯特方程式：对于纯金属，活度为1，故上式变为：可见，测定了电极电位，即可测定离子的活度(或浓度)，这就是电位测定法的理论依据。
2．何谓指示电极及参比电极？试各举例说明其作用答：指示电极：用来指示溶液中离子活度变化的电极，其电极电位值随溶液中离子活度的变化而变化，在一定的测量条件下，当溶液中离子活度一定时，指示电极的电极电位为常数。
例如测定溶液pH时，可以使用玻璃电极作为指示电极，玻璃电极的膜电位与溶液pH成线性关系，可以指示溶液酸度的变化。
参比电极：在进行电位测定时，是通过测定原电池电动势来进行的，电动势的变化要体现指示电极电位的变化，因此需要采用一个电极电位恒定，不随溶液中待测离子活度或浓度变化而变化的电极作为基准，这样的电极就称为参比电极。
例如，测定溶液pH时，通常用饱和甘汞电极作为参比电极。
3．为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性？如何估量这种选择性？答：因为离子选择性电极都是由对特定离子有特异响应的敏感膜制成。
可以用选择性电极的选择性系数来表征。
称为j离子对欲测离子i的选择性系数。
4．为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性？如何估量这种选择性？答：离子选择性电极是以电位法测量溶液中某些特定离子活度的指示电极。
各种离子选择性电极一般均由敏感膜及其支持体，内参比溶液，内参比电极组成，其电极电位产生的机制都是基于内部溶液与外部溶液活度不同而产生电位差。
其核心部分为敏感膜，它主要对欲测离子有响应，而对其它离子则无响应或响应很小，因此每一种离子选择性电极都具有一定的选择性。
可用离子选择性电极的选择性系数来估量其选择性。
5．直接电位法的主要误差来源有哪些？应如何减免之？答：误差来源主要有：(1)温度：主要影响能斯特响应的斜率，所以必须在测定过程中保持温度恒定。
(2)电动势测量的准确性：一般相对误差%=4n E，因此必须要求测量电位的仪器要有足够高的灵敏度和准确度。
化学电化学测试题及答案
化学电化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C2. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化又是还原答案：B3. 标准氢电极的电势是：A. 0.00 VB. 1.00 VC. -1.00 VD. 0.10 V答案：A4. 电化学腐蚀的类型包括：A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. 以上都是答案：B5. 以下哪种金属在海水中腐蚀速率最快？A. 铜B. 铁C. 铝D. 锌答案：D6. 电镀过程中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化又是还原答案：A7. 电化学工作站中，测量电位的仪器是：A. 电流计B. 电压表C. 电阻计D. 电位计答案：D8. 以下哪种电解质溶液的导电性最强？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 稀醋酸答案：A9. 电化学腐蚀的防护措施不包括：A. 涂漆B. 镀层C. 增加氧气含量D. 阴极保护答案：C10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 硫酸D. 氨水答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原电池的工作原理是_______和_______的相互转化。
答案：氧化反应；还原反应2. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。
答案：阴极保护3. 电镀时，被镀金属作为_______极。
答案：阴极4. 标准氢电极的电势是_______。
答案：0.00 V5. 电化学腐蚀的类型包括化学腐蚀和_______。
答案：电化学腐蚀6. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。
答案：涂漆7. 电镀过程中，阳极发生_______反应。
答案：氧化8. 电化学工作站中，测量电流的仪器是_______。
答案：电流计9. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。
答案：镀层10. 强电解质在溶液中完全电离，而_______电解质则部分电离。
电化学-分析化学(答案)
电分析法习题 2018选择题:1、玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡，目的在于( )A.清洗电极B.活化电极C.校正电极D.检查电极好坏2.在含有Ag⁺, Ag(NH₃)⁺,Ag(NH₃)₂⁺溶液中，用银离子选择电极测得的活度是( )A.Ag⁺B.Ag(NH₃)⁺C.Ag(NH₃)₂⁺D.三种离子的总和3.直接电位法中为获得准确的测定结果，实验中需加入的试剂是( )A.缓冲剂 B络合剂 C.去极化剂 D.总离子强度调节缓冲剂4.Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的( )A.Ag⁺离子活度B.Cl⁻离子活度C.AgCl活度D.Ag⁺和Cl⁻离子活度5.氟离子选择电极的内充溶液中一定含有( )A.一定浓度的F⁻和CI⁻B.一定浓度的H⁺C.一定浓度的F⁻和H⁺D.一定浓度的Cl⁻和H⁺6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于( )A.只有F⁻能透过晶体膜B.F⁻能于晶体膜进行离子交换C.由于F⁻体积比较小D.只有F⁻能被吸附在晶体膜上7.玻璃电极膜电位的产生是由于测定时，溶液中的（）A.H⁺离子穿过了玻璃膜B.电子穿过了玻璃膜C.Na⁺离子与水化玻璃膜上的H⁺离子的交换作用D.H⁺离子与水化玻璃膜上的Na⁺离子的交换作用8.直接电位法中加入TISAB的目的是( )A.提高溶液酸度B.固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰C.保持电极电位恒定D.与被测离子形成配合物9.pH玻璃电极产生的不对称电位来源于( )A.内外玻璃膜表面特性不同B.内外溶液中H⁺浓度不同C.内外溶液的H⁺活度系数不同D.内外参比电极不一样10.测定溶液pH时，所用的参比电极是( )A.饱和甘汞电极B.银-氯化银电极C.玻璃电极D.铂电极11.在电位滴定中，以E/V -V作图绘制滴定曲线，滴定终点为( )A.曲线的拐点B.曲线的顶点C.曲线的零点D.无法确定12. 下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是( )A.电动势B.电流C.电容D.电量13.氟离子选择电极测定溶液中F⁻离子的含量时，主要的干扰离子是( )A.CI⁻B.Br⁻C.NO₃⁻D.OH⁻填空题:1、现有玻璃电极、银电极、铂电极、汞电极、F⁻电极、Ca²⁺电极。
电化学测试题及答案
电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH ＞a,则该电解质可能是 ( ）A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42。
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn （s)+2MnO 2（s ）+H 2O （l ）==Zn(OH ）2（s ）+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是 ( ) A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为:2MnO 2（s)+H 2O(1）+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O 。
2mol 电子，锌的质量理论上减小6。
5g3。
下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（ ） A 。
a 电极是负极B 。
b 电极的电极反应为:===---e OH 44↑+222O O HC 。
氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4。
下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞）电解产物的装置是D （ ）5．一种新型燃料电池,一极通入空气，另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧 化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2)晶体,在熔融状态下能传导O 2—。
下列对该燃料电池说法正确的是 ( ）A ．在熔融电解质中,O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — = 2O 2—D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+ 26e-+ 13O2—== 4CO2+ 5H2O6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
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姓名 学号第七章 电化学小测题一、选择题1、科尔劳乌施定律)1(c ΛΛm m β-=∞适用于（D ）A 、弱电解质B 、强电解质C 、无限稀释溶液D 、强电解质稀溶液2、在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为（A ）A 、22θ)/(±γb bB 、22θ)/(2±γb bC 、33θ)/(4±γb bD 、44θ)/(8±γb b3、某电池的电池反应可写成:⑴H 2 (g)+21O 2 (g)→ H 2O(l) ⑵2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和K 1，K 2表示，则 (C) A 、E 1=E 2 K 1=K 2 B 、E 1≠E 2 K 1=K 2 C 、E 1=E 2 K 1≠K 2 D 、E 1≠E 2 K 1≠K 24、下列电池中，电动势E 与Cl -的浓度无关的是（A 、D ）A 、Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| PtB 、Ag|Ag +(aq)|| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| PtC 、Ag|Ag +(aq)|| Cl - (aq)| AgCl(s) |AgD 、Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg 2Cl 2 (s)|Hg5、电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Q r 值是（B ）A 、Δr H mB 、T Δr S mC 、Δr H mT Δr S m D 、06、在电池Pt| H 2 (g, p θ)| HCl （1mol·kg -1）||CuSO 4（ mol·kg -1）|Cu 的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（A ） A 、 mol·kg -1CuSO 4 B 、 mol·kg -1Na 2SO 4 C 、 mol·kg -1Na 2S D 、 mol·k g -1氨水7、298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为： Fe 3+ + 3e -→ Fe E θ(Fe 3+/Fe)=Fe2+ + 2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)=则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 (D)A、 B、 C、 D、水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2 mol·dm-3，8、298K时，KNO3其摩尔电导率Λm将(B)A、增大B、减小C、不变D、不确定9、电解质分为强电解质和弱电解质，在于(B)A、电解质为离子晶体和非离子晶体B、全解离和非全解离C、溶剂为水和非水D、离子间作用强和弱10、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于（A）A、零B、EθC、不一定D、随温度、压力的数值而变(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动11、25℃时，电池Pt|H2势E为（D）A、2× VB、 VC、 VD、。
12、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是(B)A、大于1B、等于1C、小于113、已知25℃时，Eθ(Fe3+| Fe2+) = V，Eθ(Sn4+| Sn2+) = V。
今有一电池，其电池反应为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势Eθ(298 K) 为（B）A、 VB、 V C. V V。
14、电解质溶液的导电能力（B）A、随温度升高而减小B、随温度升高而增大C、与温度无关D、因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大15、已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λm,∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λm,∞(Na2SO4)是(B)A、c + a - bB、2a - b + 2cC、2c - 2a + bD、2a - b + c16、某温度下，纯水的电导率κ= × 10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为× 10-2与× 10-2S·m2·mol-1，那么该水的K w(单位是mol2·dm-6)是(C)A、× 10-8B、× 10-14C、× 10-15D、× 10-1517、用同一电导池测定浓度为和·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为(A)A、1∶1B、2∶1C、5∶1D、10∶118、离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是(A)A、离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大B、同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同C、在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大D、离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度19、以下说法中正确的是(C)A、电解质的无限稀摩尔电导率mΛ都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2= 0得到B、德拜—休克尔公式适用于强电解质C、电解质溶液中各离子迁移数之和为1D、若a(CaF2) = ，则a(Ca2+) = ，a(F-) = 120、以下说法中正确的是( A )A、电解质溶液中各离子迁移数之和为1B、电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解C、因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥D、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质二、填空题1、 mol·kg -1Na 2HPO 4水溶液的离子强度是 mol·kg -1 。
2、浓度为 mol·kg -1 的MgCl 2水溶液，其离子强度为 mol·kg -1。
3、电解过程中，极化作用使消耗的电能 增加 ；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度 减小 。
4、设阳极和阴极的超电势均为 V ，还原电位均为 V ，则阳极电位等于 ，阴极电位等于 。
5、电池放电时，随电流密度增加阳极电位变 正 ，阴极电位变 负 ，正极变 负 ，负极变 正 。
三、判断题( × )1、由于离子迁移数与离子的迁移速率成正比，因此，一种离子的迁移速率一定时，其迁移数也一定，凡是能够改变离子迁移速率的因素都能改变离子迁移数。
( × )2、摩尔电导率c Λm /κ=，对于弱电解质溶液，式中的c 表示已经解离部分的浓度。
( √ )3、在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率Λm 一定增大，而电导率κ 的值的变化方向则不一定。
( × )4、任何可溶性的强电解质溶液都可以作为盐桥使用。
( × )5、以两种不同浓度的电解质溶液间的相界面处由于离子迁移速率不同而产生的电位差称为液接电势，用盐桥可以完全消除液接电势。
( √ )6、不论是原电池还是电解池，极化的结果都是使阳极电势升高，阴极电势降低。
四、简答题1、试写出下列电极分别作为电池正极和负极时的电极反应 (1)Cu(s) |Cu 2+ (2)Hg(l)-Hg 2Cl 2(s) |Cl － (3)Pt|H 2(g) |OH － (4)Pt|O 2(g) |H +解：电极作为电池正极，发生还原反应，得到电子。
所以对应的电极反应为： (1)Cu 2+ + 2e – → Cu(s) (2)Hg 2Cl 2(s) +2e – → 2Hg(l) + 2Cl－(3)2H 2O + 2e – → H 2(g) + 2OH － (4)O 2(g) + 4H + + 4e – → 2H 2O 电极作为电池负极，发生氧化反应，失去电子。
所以对应的电极反应为：(1)Cu(s) → Cu 2+ + 2e – (2)2Hg(l) + 2Cl －→ Hg 2Cl 2(s) + 2e –(3)H 2(g) + 2OH －→ 2H 2O + 2e – (4)2H 2O → O 2(g) +4H + + 4e – 2、写出下列电池所对应的化学反应(1)Pt | H 2(g ) | HCl(m ) | Cl 2(g) | Pt(s) (2)Ag | AgCl(s) | CuCl 2(m ) | Cu(s)(3)Ag | AgCl(s) | KCl(m ) | Hg 2Cl 2(s) | Hg(l) 解：(1)负极：H 2(g ) → 2H + + 2e – 正极：Cl 2(g) + 2e – → 2Cl －电池反应：Cl 2(g) + H 2(g ) → 2HCl(m ) (2)负极：2Ag + 2Cl －→2AgCl(s) + 2e – 正极：Cu 2+ + 2e – → Cu(s)电池反应：2Ag + Cu 2+ + 2Cl －→ Cu(s) + 2AgCl(s) + 2e – (3)负极：2Ag + 2Cl － → 2AgCl(s) + 2e – 正极：Hg 2Cl 2(s) + 2e – → 2Hg(l) + 2Cl － 电池反应：Hg 2Cl 2(s) + 2Ag → 2Hg(l) + 2AgCl(s)五、计算题1、将两个银电极插入AgNO 3溶液，通以电流共30 min ，试求阴极上析出银的质量。
解：通过电解池的电量 Q = It = ×30×60)C = 360 C 根据法拉第定律 Q = nF则电极上起反应的物质的量：-1360C(Ag)0.003731mol 96485C mol n ==⋅阴极上析出Ag 的质量(Ag)(Ag)0.003731107.9g 0.4026g m n M =⨯=⨯= 2、用银电极电解KCl 水溶液，电解前每100 g 溶液中含KCl g 。
阳极溶解下来的银与溶液中的Cl -反应生成AgCl(s)，其反应可表示为 Ag ＝Ag + + e ﹣， Ag ++ Cl ﹣＝AgCl(s)，总反应为Ag + Cl ﹣＝AgCl(s) + e ﹣。
通电一段时间后，测得银电量计中沉积了 Ag ，并测知阳极区溶液重，其中含KCl 。
试计算KCl 溶液中的K +和Cl -的迁移数。
解：通电前后水的量不变。
以水的质量为2H O m =（）g =作为计算基准。
对于阳极区K +的物质的量进行衡算（K +不参与电极反应）有：n n n =-迁后前,KCl 3KCl0.7422116.83mol 11.7210mol (1000.7422)74.551m n M -⨯===⨯-⨯前前,KCl 3KCl0.6659mol 8.9310mol 74.551m n M -===⨯后后33(11.728.93)10mol 2.7910mol n n n --=-=-⨯=⨯迁后前由银电量计的测试数据可知发生电极反应的物质的量Ag 3Ag0.6136mol 5.6910mol 107.868m n M -===⨯电 K +的迁移数t ( K +)：332.7910mol (K )0.495.6910mol n t n -+-⨯===⨯迁电 Cl -的迁移数：(Cl )1(K )10.490.51t t -+=-=-=3、291K 时，纯水的电导率为κ(H 2O)=×10-6 S·m -1。