烷烃、烯烃和炔烃的物理性质和化学性质

烷烃烯烃（重点）炔烃

通式C

n H

2n+2

全部单键C

n

H

2n

只有一个双键C

n

H

2n-2

只有一个三键

代表物CH

4CH

2

=CH

2

CH≡CH

电子式

熔沸点变化规律与烯炔烃类似。

常温下C1~C4为气态，

C5~C16为液态。C17以上

为固态。碳原子数越多，熔沸点越

高；相同碳原子数，支链越

多，熔沸点越低。

碳原子数越多，熔沸点越

高；相同碳原子数，支链

越多，熔沸点越低。

溶解性不溶于水，易溶于有机溶

剂不溶于水，易溶于有机溶剂不溶于水，易溶于有机溶

剂

密度碳原子数越多，密度越大，

但始终小于水的密度。碳原子数越多，密度越大，

但始终小于水的密度。

碳原子数越多，密度越大，

但始终小于水的密度。

化学性质概述较稳定，不与高锰酸钾或

者溴水发生反应，也不和

酸碱发生反应。

较活泼，易被酸性高锰酸钾

氧化并使其褪色；也可以和

溴水发生加成反应使其褪

色。

较活泼，易被酸性高锰酸

钾氧化并使其褪色；也可

以和溴水发生加成反应使

其褪色。

氧化反应C

n

H

2n+2

+(3n+1/2)O

2

→nCO

2

+

(n+1)H

2

O

C

n

H

2n

+(3n/2)O

2

→nCO

2

+nH

2

O C

n

H

2n-2

+(3n-1/2)O

2

→nCO

2

+(

n-1)H

2

O

燃烧现

象

火焰呈淡蓝色，安静燃烧。有黑烟产生，火焰明亮。有浓烟产生，火焰明亮。

取代反应或加成反

常温下与溴水或者溴的

CCl

4

溶液

常温下与溴水或者溴的

CCl

4

溶液

反应条件是光照，且要求CH≡CH＋H

2

O

应卤族元素都必须是气态纯净物。这与烯烃炔烃的加

成反应条件不同。CH

2

=CH

2

OH（不稳定）→

CH

3

CHO （最后生成乙醛）

加聚反

应

无

实验室制法CaC

2

＋2H

2

O→C

2

H

2

↑＋

Ca(OH)

2

特殊性质

或

用途CH

4−

−→

−

高温C+2H2

C

16

H

34−

−→

−

高温C8H18+ C8H16

一个大烷烃分子裂解成一

个小烷烃分子和一个烯烃

分子。

顺反异构，同侧为顺，异侧

为反。

乙炔俗名电石气，用于焊

接金属；乙烯用作催熟剂

和有机化工基本原料，甲

烷俗名天然气，用于燃料。

相同的物质发生有机反应，反应条件不同，生成的产物也不相同。以为例，铁的催化下，与液溴发生反应，生成、或；在光照条件下，与溴蒸气发生反应，生成；在有Ni做催化剂加热的条件下，与溴蒸气反应生成。